Формулата на най-високия серен хидроксид. Сяра оксид в природата и човешкия живот

Степента на окисление е +4 за сяра е доста стабилна и се проявява в шал 4 тетрахалоиди, соални 2 оксодиганоида, така че 2 диоксид и в анионите, които им съответстват. Ще се запознаем със свойствата на серен диоксид и сярна киселина.

1.11.1. Структура на серен оксид (IV) на SO2 молекула

Структурата на такава 2 молекула е подобна на структурата на озоновата молекула. Селният атом е в състояние на SP 2-хибридизацията, формата на подреждане на орбиталите е правилният триъгълник, формата на молекулата е ъглова. На сяра атом има средна електронна двойка. Дължината на комуникацията S-O е 0,143 nm, ъгълът на валентност е 119.5 °.

Структурата съответства на следните резонансни структури:

За разлика от озона, множеството на комуникацията S - O е 2, т.е. основният принос прави първата резонансна структура. Молекулата се характеризира с висока термична стабилност.

Физически свойства

При нормални условия, серен диоксид или сяра газ е безцветен газ с остра миризма на стила, точка на топене -75 ° C, точка на кипене -10 ° C. Тя е добре разтворима във вода, при 20 ° С в 1 обем вода се разтваря 40 тома сяра газ. Токсичен газ.

Химични свойства на серен оксид (IV)

Сулсният газ има висока реактивност. Сералният диоксид е кисел оксид. Тя е доста добре разтворима във вода с образуването на хидрати. Той също така частично взаимодейства с вода, образувайки слаба сярна киселина, която не се изолира индивидуално:

Така 2 + Н20 \u003d Н2S03 \u003d Н + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 32-.

В резултат на дисоциация се образуват протони, така че решението има кисело сряда.

Когато разтворът на сярата натриев хидроксид се образува чрез натриев сулфит през разтвора на натриев хидроксид. Натриевият сулфит реагира с излишък от серен диоксид и натриев хидросулфрит форми:

2На, + така 2 \u003d Na2S03 + Н20;

Na2S03 + SO 2 \u003d 2NAHSO 3.

За серен газ, двойствеността на Redox е характерна, например, показваща редуциращи свойства, обезцветяване на бром води:

SO 2 + BR 2 + 2H2O \u003d H2S04 + 2HBr

и разтвор на калиев перманганат:

5so 2 + 2kmno 4 + 2H2O \u003d 2kNS0 4 + 2MNSO 4 + H2S04.

окислени с кислород в сяра анхидрид:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Окислителните свойства проявяват взаимодействието със силни редуциращи агенти, например:

S02 + 2co \u003d S + 2CO2 (при 500 ° С, в присъствието на ал 2О 3);

SO 2 + 2H2 \u003d S + 2H2O.

Получаване на серен оксид (IV)

Изгаряне сяра

S + O 2 \u003d SO 2.

Окисление на сулфид

4fes 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO2.

Действие на силни киселини върху метални сулфити

Na2S03 + 2H2S04 \u003d 2NAHSO 4 + Н20 + SO2.

1.11.2. Сярна киселина и нейната сол

Когато се разтваря серфурният диоксид във вода, се образува слаба сярна киселина, по-голямата част от разтворената така2 е под формата на хидратирана такава 2 · Н20, кристалалат също се освобождава по време на охлаждане, само малка част от сярната част киселинните молекули се дисоциират до сулфит и хидросулфитни йони. В свободното състояние на киселината не е подчертано.

Като двудостъпен, образува два вида соли: средни сулфити и кисели - хидросулфит. Само алкални метални сулфити и алкални и алкалоземни метални хидросулфити се разтварят във вода.

безцветна течност Моларна маса 80.06 g / mol Плътност 1.92 g / cm³3 Термични свойства Т. Plave. 16,83 ° C. Т. Кип. 44.9 ° С. Енталпично образование -395.8 kJ / mole Класификация Рег. Каша Безопасност LD 50. 510 mg / kg Токсичност Данните са дадени за стандартни условия (25 ° C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Серен оксид (VI) (сярна анхидрид, сериозен трикратно, суллив газ) Така че 3 е най-високият серен оксид. При нормални условия летливата безцветна течност с задушаваща миризма. При температури под 16,9 ° С се замразява за образуване на смес от различни кристални модификации на твърдото твърдо вещество.

Получаване

Възможно е да се получи термично разлагане на сулфати:

$Mathsf\; (fe\_2\; (so\_4)\; \_3\; xRightarrow\; (^\; OT)\; FE\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

или така 2 взаимодействие с озона:

$Mathsf\; (so\_2\; +\; o\_3\; дясното\; право\; so\_3\; +\; o\_2)$

За окисление Така 2 също използвайте № 2:

$Mathsf\; (so\_2\; +\; no\_2\; дясното\; so\_3\; +\; no)$

Тази реакция е в основата на историческия, азотен метод за получаване на сярна киселина.

Физически свойства

Серен оксид (VI) - при нормални условия, летвата безцветна течност с задушаваща миризма.

Така 3 молекулата в газовата фаза има плоска тригонална структура със симетрия D3H (ъгъл OSO \u003d 120 °, D (S - 0) \u003d 141 pm). При преминаване към течни и кристални състояния се образуват циклични тримешки и зигзагови вериги. Тип химическа връзка. В молекулата: ковалентна полярна химична връзка.

Твърдото твърдо вещество съществува в а-, р-, у- и 5-форми, съответно температури на топене, съответно 16.8, 32.5, 62.3 и 95 ° С и се различават по формата на кристали и степента на полимеризация SO 3. Α-формата, така че 3 се състои главно от тримерни молекули. Други кристални форми на сярна анхидрид се състоят от зигзагни вериги: изолирани в β-S03, свързани към плоски мрежи в у-така 3 или в пространствени структури в δ-SO3. Когато се охлажда от чифт, безцветен, подобен на лед, нестабилна а-форма, която постепенно се движи в присъствието на влага в стабилна р-форма - бели "копринени" кристали, подобни на азбест. Обратният преход на β-формата в а-форма е възможно само чрез газообразно състояние на SO 3. И двете модификации във въздуха "дим" (оформени капки H 2S04) поради висока хигроскопичност, така че 3. Взаимният преход към други модификации продължава много бавно. Разнообразието от образуване на сяра триоксид се свързва с способността на SO 3 молекули да полимеризират поради образуването на донор-акцепторни връзки. Полимерните структури на SO 3 лесно преминават един в друг и твърд SO 3 обикновено се състои от смес от различни форми, чиято относително съдържание зависи от условията за получаване на сяра анхидрид.

Химични свойства

$Mathsf\; (2koh\; +\; so\_3\; дясно)\; k\_2so\_4\; +\; h\_2o)$

и оксиди:

$Mathsf\; (cao\; +\; so\_3\; дясноразположение\; caso\_4)$

Така че 3 се характеризира със силни окислителни свойства, обикновено възстановени до серен диоксид:

$Mathsf\; (5so\_3\; +\; 2p\; дясно\; p\_2o\_5\; +\; 5so\_2)$ $Mathsf\; (3so\_3\; +\; h\_2s\; дясно\; 4so\_2\; +\; h\_2O)$ $Mathsf\; (2so\_3\; +\; 2ki\; дясното\; so\_2\; +\; i\_2\; +\; k\_2so\_4)$

Когато взаимодействат с хлорен хлорид, се образува хлоросулфонова киселина:

$Mathsf\; (so\_3\; +\; hCl\; адвокат\; дял\; hso\_3Cl)$

Също така взаимодейства с два сяра сив и хлор, образуващ тионил хлорид:

$Mathsf\; (so\_3\; +\; cl\_2\; +\; 2scl\_2\; дясно\; 3socl\_2)$

Приложение

Селфамният анхидрид се използва главно в производството на сярна киселина.

Също така, сярният анхидрид се освобождава във въздуха при изгаряне на серни пулове, използвани при дезинфекция на помещенията. При контактуване с мокри повърхности, сярният анхидрид се превръща в сярна киселина, която вече унищожава гъбичките и другите злонамерени организми.

Напишете отзив за артикул "SURFUR OXIDE (VI)"

Литература

• Ахемтов Н. С. "Общо и неорганична химия»M.: гимназия, 2001
• Karapetyanz M. Kh., Дракин С. I. "Обща и неорганична химия" m.: Химия 1994

Извлечение, характеризиращ серен оксид (VI)

Наташа светна. - Не искам да се омъжа за целта си. Ще му кажа същото, когато виждам.
- Ето как! - каза Ростов.
- Е, да, това са дреболиите - продължи Наташа да разговаря. - Какво е Денсов добро? Тя попита.
- Добре.
- Е, сбогом, рокля. Той е страшен, Денисов?
- Защо ужасно? - попита Никола. - Не. Хубава Васка.
- Вие го наричате Васка - странно. И какво е много добър?
- Много добре.
- Е, върнете чай. Заедно.
И Наташа се качи на пръсти и излезе от стаята, докато танцьорите правят, но се усмихваха толкова скоро, колкото и щастливи 15 летни момичета усмихнати. След като се срещна в хола със Соня, Ростов се изчерви. Той не знаеше как да го направи с нея. Вчера те целунаха първата минута от радостта на датата, но сега те смятат, че е невъзможно да се направи това; Той усети, че всичко, и майката и сестрите, го погледнаха внимателно и го очакваха от него как щеше да се окаже с нея. Той я целуна и я повика - Соня. Но очите им, след като се срещнаха, разказват един на друг "Ти" и нежно се целуна. Тя попита поглед към погледа си за факта, че в посолството на Наташа тя се осмели да му напомни за обещанието си и да му благодари за Неговата любов. Завършил е погледа си за предложението за свобода и каза, че ако е иначе, той никога няма да спре да я обича, защото беше невъзможно да не я обичаме.
"Като обаче е странно", казва вярата, избирайки общ момент на мълчание: "Това, което Соня с Николня сега се срещна с вас и как другите хора. - забележката на вярата беше справедлива, както и всичките й коментари; Но както от повечето от нейните коментари всички бяха смутени, а не само Соня, Николай и Наташа, но и старата графиня, която се страхуваше от този сине на любов, който можеше да го лиши от брилянтна партия, също се изчерви като Момиче. Денисов, до изненада на Ростов, в новата униформа, която беше препоръчана и ароматизирана, се появи в хола като същата лъжичка, която беше в битки и такова невероятно с дами и кавалери, които Ростов не го очакваше виж.

Връщайки се в Москва от армията, Николай Ростов беше приет от домашно, като най-добрият син, герой и възлюбена Ничушка; роднини - като сладък, приятен и уважаващ млад мъж; Познат - като красив хусарски лейтенант, сръчен танцьор и един от най-добрите коняри на Москва.
Запознанството от Ростова беше Москва; Старата година на старата графика беше достатъчна, защото всички имоти бяха отскочени и затова Никишка, главата на собствената й лири и най-модерните цени, специални, какво никой друг в Москва и ботушите, най-модерните, С най-острите чорапи и малки сребърни шпори, прекарано време много забавно. Ростов, връщайки се у дома, тестваха приятно усещане след определен период от време, за да се опитат на стари условия на живот. Струваше му се, че е много зрял и расте. Отчаянието за непоносимото от закона на Божия изпит, печелейки пари от Гаврил на шофьора на таксито, тайни целувки със Соня, той си спомни всичко това, както и детството, от което той е неизменен далеч. Сега той е хусатен лейтенант в сребро, с войници, Джордж, подготвя своя трик за бягане, заедно с известни ловци, възрастни хора, уважавани. Той има позната дама на булеварда, на която вози вечерта. Той проведе мазурка на топката в Архаров, говори за войната с полето Маршал Каменски, беше в английския клуб и беше на теб с един четиридесет и мъжки полковник, с когото въвеждаше своя Денсов.
Страстта за своя суверен донякъде отслабва в Москва, тъй като той не го видя през това време. Но той често говори за суверена, за Неговата любов към него, давайки чувство, че той все още казва всичко, че нещо друго е в чувството си към суверена, което не може да бъде всичко ясно; И с всички души, чувството за обожание към император Александър Павлович, който в Москва бе дадено името на Ангел в Москва по това време в Москва.
В този кратък престой на Ростов в Москва, преди заминаването до армията, той не се събра, а напротив, излязох със Соня. Тя беше много добра, Мила и очевидно страстно влюбена в Него; Но той беше по това време на младостта си, когато изглежда толкова много от начина, по който няма време да го направи, и младежът се страхува да се свърже - оценява свободата си, че той се нуждае от много повече. Когато помисли за Сона в този нов престой в Москва, той говореше: Е! Все още има много такива неща там, някъде, все още съм неизвестен. Все още имам време, когато искам да го направя и да обичам, а сега няма време. Освен това му се струваше нещо унизително за смелостта си в женско общество. Той пътува до топките и в женското общество, като се преструваше, че го прави против волята. Bega, английски клуб, храст с Денисов, пътуване там - това беше още нещо: Беше прилично Уелман до Хусар.

Сяра обща информация земя КорСред другите елементи е шестнадесетото място. Той се намира както в свободното състояние, така и в съответната форма. Неметалните свойства са характерни за този химичен елемент. Латинското му наименование "сяра" е обозначено със символ S. Елементът е част от различни йони на съединения, съдържащи кислород и / или водород, образува много вещества, свързани с киселинни класове, соли и няколко оксида, всеки от които може да се нарече серен оксид с Добавяне на символи, обозначаващи Valence. Степента на окисление, която съществува в различни съединения +6, +4, +2, 0, -1, -2. Серферни оксиди са известни с различна степен на окисление. Най-често срещаният е диоксид и триоксид на сяра. Малък монооксид, както и най-висок (с изключение на SO3) и долните оксиди на този елемент са по-малко известни.

Сяра монооксид

Неорганична връзка, наречен Sulfur Oxide II, така че на външен вид това вещество е безцветен газ. При контактуване с вода, той не се разтваря, но реагира с него. Това е много рядко съединение, което се намира само в разредена газова среда. Така молекулата е термодинамично нестабилна, завръща се първоначално в S2O2, (наречена Difulfur газ или серен пероксид). Благодарение на рядкото появяване на сяра моноксид в атмосферата и ниската стабилност на молекулата е трудно да се определят напълно опасностите от това вещество. Но в кондензирана или по-концентрирана форма, оксидът се превръща в пероксид, който е относително токсичен и каустик. Това съединение също е лесно запалим (напомня за това свойство на метан), сел-диоксидът се получава по време на горенето. Серфер 2 оксид е открит за IO (една от атмосферата на Венера и в междузвездната среда. Предполага се, че се получава в резултат на вулканични и фотохимични процеси. Основните фотохимични реакции изглеждат така: O + S2 → S + така и SO2 → SO + O.

Серен диоксид

Серфур IV оксид, или серен диоксид (SO2) е безцветен газ с острия миризма. При минус 10 s температура тя влиза течно състояниеи при температура на минус 73 се втвърдява. При 20 ° С в 1 литър вода, около 40 тома SO2 се разтварят.

Този серен оксид, разтварящ се във вода, образува сярна киселина, тъй като е негов анхидрид: SO2 + H2O ↔ H2S03.

Той взаимодейства с основите и 2NAOH + SO2 → Na2S03 + H2O и S02 + CAO → CASO3.

За сяра газ, свойства и окислител и редуциращият агент са характерни. Той се окислява чрез въздушен кислород в сярна анхидрид в присъствието на катализатор: SO2 + O2 → 2SO3. Със силни редуциращи средства, като сероводород, играе ролята на окислителя: H2S + SO2 → S + H2O.

Сянският газ в индустрията се използва главно за получаване на сярна киселина. Серфурният диоксид се получава чрез изгаряне на сяра или желязо cchedan: 11O2 + 4FES2 → 2FE2O3 + 8SO2.

Сярна анхидрид

Sulfur Oxide VI, или серен триоксид (SO3) е междинен продукт и независима стойност няма. Във външен вид, това е безцветна течност. Тя кипи при температура 45 S, а под 17 ° С се превръща в бяла кристална маса. Тази сяра (със степента на окисление на сярания атом + 6) е изключително хигроскопичност. С вода образува сярна киселина: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Разтваряне във водните акценти голям брой Топлината и, ако не се добавят постепенно и веднага голямо количество оксид може да се появи експлозия. Sulfur Trioxide е добре разтворим концентрирана киселина Сулена с образуването на олеум. Съдържанието на SO3 в олеума достига 60%. За тази сяра връзка се характеризира с всички свойства.

По-високи и по-ниски серни оксиди

Сярата представлява група химични съединения С формулата SO3 + X, където X може да бъде 0 или 1. Мономерният оксид SO4 съдържа пероксагрупа (O-0) и се характеризира като окислен от SO3, степента на окисление на сяра +6. Този серен оксид може да бъде получен при ниски температури (под 78 k) в резултат на реакцията на SO3 и SO3 фотолисиза в озоновата смес.

Долните серни оксиди са група химични съединения, в които:

• Така (серен оксид и неговия димер S2O2);
• sno sulfur monoxides (са циклични съединения, състоящи се от пръстени, образувани от сяра атоми, докато n може да бъде от 5 до 10);
• S7O2;
• полимерни серни оксиди.

Интересът към по-ниските оксиди на сяра се увеличи. Това се дължи на необходимостта от проучване на тяхното съдържание в земята и извънземната атмосфера.

1) за реакция с хидроксид, образуван от определен елемент 1 (А) - групи, претегляне 4.08 g, се изисква 1.46 g солна киселина. Този елемент: рубидий; да се

алия; литий; натрий;
2) сумата на коефициентите в уравнението за реакцията на най-висок хидроксид на сяра с калиев хидроксид е равен на: 4; 6; 5; 8;

1. хидроксидният литий влиза в реакция; 1) калциев хидроксид 2) солна киселина 3) магнезиев оксид 4) бариев 2. Изрично изразявам

неметални свойства в просто вещество:

1) хлор 2) сяра 3) силиций 4) калций

3. Групата групи в периодичната таблица е:

1) Atom 2) По броя на електроните в Atom 3) броя на протоните в ядрото 4) броя на електронните слоеве

4. Най-високият азотен хидроксид реагира с:

1) калциев хидроксид 2) солна киселина 3) бариев сулфат 4) силициев оксид

5. най-изразените метални свойства на просто вещество: 1) натрий 2) магнезий 3) калций 4) калий

За всички реакции ще е необходимо да се пишат цели и кратки йонни уравнения. 1. калиев → калиев хидроксид → калиев сулфат →

бариев сулфат

2. фосфор → фосфорен оксид (III) → фосфорен оксид (V) → фосфорна киселина → калциев фосфат

3. Цинк → цинков хлорид → цинков хидроксид → цинков оксид

4. SURFUR → SURFUR GAS → По-висок серен оксид → сярна киселина → алуминиев сулфат.

5. литий → литиев хидроксид → литиев хлорид → сребърен хлорид

6. азот → азотен оксид (II) → азотен оксид (IV) → азотна киселина → натриев нитрат

7. Серия → Калциев сулфид → Калциев оксид → Калциев карбонат → Въглероден диоксид

8. Въглероден двуокис → натриев карбонат → калциев карбонат → калциев оксид

9. Желязо → железен оксид (II) → железен оксид (III) → железен сулфат (III)

10. бариев → бариев оксид → бариев хлорид → бариев сулфат

1) За простото вещество мед е по отношение на изразяване: а) проводникът е направен от мед b) мед е част от медния оксид в) мед е част от малахит d) m

храненето е част от бронза 2) в периодични периодични системи с увеличаване на заряда на ядрата не се променя: а) масата на Atom B) броя на енергийните нива в) общия брой електрони d) номера на електрони на външно енергийно ниво 3) с формула с по-високи серни оксиди, азот, хлор, съответно: а) S03, N205, Cl2O7N) S02, N205, Cl2O7С) S03, N203, Clo2 g) SO2, NO2, CL2O5 4) Вид на йонната връзка и кристална решетка има: а) натриев флуорид b) вода С) сребърен g) бром 5) формули на разтворимата основа и амфотеричен хидроксид, съответно: а) bao, cu (OH) 2 b) ba ( ОН) 2, ал (ОН) 3 V) ZN (ОН) 2, СА (ОН) 2 g) Fe (OH) 3, КОН 6) Коефициент пред кислородна формула в термичното разлагане на калиев перманганат: а) 1 b) 2 v) 3 g) 4 7) Взаимодействието на солна киселина и меден оксид (II) се отнася до реакции: а) разлагане б) Съединение С) Заместващ г) обмен 8) Брой топлина, освободена по време на горене 2 g от Въглища (термохимична реакция C + O2 \u003d CO2 + 393 KJ), равна: а) 24 kJ б) 32.75 kD Fc) 65.5 kJ d) 393 KJ 9) при повишени температури Кислород реагира с всички групи групи: а) CUO, H2, Fe B) р, Н2, AU G) S, CH4, H2O 10) и с водород и с кислород при повишени температури реагира: а) меден оксид (II) б) злато С) Серфур g) азотна киселина 11) Разрежда се сярна киселина може да реагира с: а) mg и cu (OH) 2 b ) CO2 и NaOHC) FeO и H2S g) P и CUCL2 12) Серфурният оксид (IV) не реагира на: а) О2 В) НС1 С) Н20 g) NaOH 13) Формули на вещества "X" и "Y" В схемата за трансформиране на CAO XS (OH) 2 SCL2 а) х - Н2; Y - HCl B) X - H2O; Y - НС1 С) х - Н2; Y - CL2 d) X - H2O; Y - CL2 14) Масова фракция Сярата в серен оксид (IV) е равна на: а) 20% б) 25% С) 33% g) 50% 15) Разтвор, съдържащ 19.6 g сярна киселина, се неутрализира с излишък от магнезиев оксид. Количеството образувани соли е: а) 0.2 mol b) 2 mol с) 0.1 mol g) 1 mol 16) брой напълно напълнени енергийни нива в натриев атом: а) 2 б) 3-ти) 4 g) 5 17) \\ t Съотношението на химическата активност на елементите в двойката е правилно: а) Li  Na B) Na  kc) li  kg) na  li 18) метални свойства в ред li  Na  k  cs а) са подобрени б) намаление) не се променя p) периодично 19) Електронна формула за външно енергийно ниво на бромния атом: а) 2S22P5 B) 4S14P7 g) 4S14P7 g) 4S24P5 20) Електронна формула 1S22S2P63S23P5 има атом: а) йод B ) бром б) хлор г) флуор 21) метални свойства на химични елементи в ред I  Br  cl a) са повишени б) намаление б) промяна периодично г) не се променят 22) формулата на веществото с ковалентна не -Polar връзка: а) SO3 b) Br2C) H2O G) NaCl 23) кристална въглеродна оксидна решетка (IV): а) йонна б) атомна С) молекулярна G) метална 24) вещество с йонна връзка: а) серен оксид (Vi) б) хлор С) натриев хлорид 25) Редица числа 2, 8, 5 съответства на разпределението на електроните чрез енергийни нива на атома: а) алуминий b) азот b) фосфор g) хлор 26 ) Електронната формула на външно енергийна нива 2S22P4 съответства на атома: а) сяра b) въглерод б) силициев г) кислород 27) Четири електрона на външното енергийно ниво има атом: а) хелий б) берилий в) въглерод г) кислород

SELO Характер: 1) Позиция на елемента в периодичната система D.Характеритерия на сярата: 1) Позиция на елемента в периодичната система

Di Imeteleva и структурата на своите атоми 2) характер на просто вещество (метал, неметал) 3) сравнение на свойствата на просто вещество със свойствата на прости вещества, образувани от елементите на подгрупа 4) Сравнение на присъствието на просто вещество със свойствата на прости вещества, образувани от съседство в периода 5) състав по-висок оксидНеговият характер (основен, киселинен, амоторни) 6) състав на по-висок хидроксид на неговия символ (кислородна киселина, основа, амфотерни хидроксид) 7) състав на летящ водороден съединение (за неметали) \\ t