مجموعه مقالات ایده آل در مورد مطالعات اجتماعی.

مشخصات
کنترل مواد اندازه گیری
در سال 2018 برگزار می شود
آزمون دولتی اصلی
در شیمی

1. انتصاب KIM برای OGE- ارزیابی سطح تحصیلات عمومی شیمی فارغ التحصیلان پایه نهم سازمان های آموزش عمومی به منظور صدور گواهینامه نهایی دولتی فارغ التحصیلان. هنگام ثبت نام دانش آموزان در کلاس های متوسطه تخصصی می توان از نتایج آزمون استفاده کرد.

OGE مطابق با قانون فدرال فدراسیون روسیه 29 دسامبر 2012 شماره 273-FZ "در مورد آموزش در فدراسیون روسیه" انجام می شود.

2. اسناد تعریف محتوای KIM

3. رویکردهای انتخاب محتوا، توسعه ساختار KIM

توسعه KIM برای OGE در شیمی با در نظر گرفتن مفاد کلی زیر انجام شد.

KIM بر آزمایش جذب سیستم دانش متمرکز شده است، که به عنوان یک هسته ثابت از محتوای برنامه های شیمی موجود برای مدرسه پایه در نظر گرفته می شود. در مؤلفه فدرال استاندارد آموزشی ایالتی در شیمی، این سیستم دانش در قالب الزامات برای آماده سازی فارغ التحصیلان ارائه شده است.
KIM طراحی شده است تا فرصتی را برای ارزیابی متمایز از آموزش فارغ التحصیلان فراهم کند. برای این منظور، تأیید همسان سازی عناصر اصلی محتوای درس شیمی در کلاس های VIII-IX در سه سطح پیچیدگی انجام می شود: پایه، پیشرفته و بالا.
مواد آموزشی که بر اساس آن وظایف ساخته شده است بر اساس اهمیت آن برای آمادگی آموزشی عمومی فارغ التحصیلان مدرسه پایه انتخاب می شود. در عین حال، توجه ویژه ای به عناصری از محتوایی است که در دوره شیمی کلاس های X-XI ایجاد می شود.

4. اتصال مدل معاینه OGE با KIM USE

مهمترین اصلی که در هنگام توسعه KIM برای OGE در نظر گرفته می شود، تداوم آنها با KIM USE است که به دلیل رویکردهای یکپارچه برای ارزیابی دستاوردهای آموزشی دانش آموزان در شیمی در مدارس ابتدایی و متوسطه است.

اجرای این اصل توسط: وحدت الزامات برای انتخاب محتوا، بررسی شده توسط وظایف OGE تضمین می شود. شباهت ساختارهای گزینه های امتحانی برای KIM برای OGE و USE. استفاده از مدل‌های کار مشابه، و همچنین هویت سیستم‌های ارزیابی برای وظایفی از انواع مشابه که هم در OGE و هم در USE استفاده می‌شوند.

5. ویژگی های ساختار و محتوای KIM 1

در سال 2018، به مقامات اجرایی نهادهای تشکیل دهنده فدراسیون روسیه که در زمینه آموزش مدیریت می کنند، دو مدل کار امتحانی از نظر ساختار و محتوای وظایف موجود در آن، مشابه مدل های کار امتحانی ارائه می شود. در سال 2014

هر نسخه از برگه امتحانی شامل دو بخش است.

قسمت 1شامل 19 کار با یک پاسخ کوتاه، شامل 15 کار با سطح پیچیدگی اولیه (شماره سریال این کارها: 1، 2، 3، 4، ... 15) و 4 کار با سطح پیچیدگی افزایش یافته (سریال تعداد این وظایف: 16، 17، 18، 19). با تمام تفاوت هایی که دارند، وظایف این قسمت به هم شبیه است که پاسخ هر یک به طور خلاصه به صورت یک رقمی یا دنباله ای از ارقام (دو یا سه) نوشته می شود. دنباله اعداد در پاسخنامه بدون فاصله و سایر کاراکترهای اضافی نوشته شده است.

قسمت 2بسته به مدل، CIM شامل 3 یا 4 وظیفه با سطح پیچیدگی بالا، با پاسخ دقیق است. تفاوت بین مدل های امتحانی 1 و 2 در محتوا و رویکردهای تکمیل آخرین وظایف گزینه های امتحانی است:

مدل امتحانی 1شامل وظیفه 22 است که اجرای یک "آزمایش فکری" را فراهم می کند.
مدل امتحانی 2شامل وظایف 22 و 23 است که اجرای یک آزمایش شیمیایی واقعی را فراهم می کند.

وظایف بر اساس اصل افزایش تدریجی سطح پیچیدگی آنها مرتب می شوند. سهم وظایف سطوح ابتدایی، پیشرفته و پیچیدگی بالا در کار به ترتیب 68، 18 و 14 درصد بود.
جدول 1 یک ایده کلی از تعداد وظایف در هر بخش از برگه امتحانی مدل های 1 و 2 ارائه می دهد.

..............................

1 مدل 1 (M1) مربوط به نسخه ی نمایشی #1 است. مدل 2 (M2) - نسخه آزمایشی شماره 2.

آزمون آموزشی برای آمادگی برای OGE - 2018 در شیمی در کلاس 9

دستورالعمل کار

2 ساعت (120 دقیقه) برای تکمیل کار زمان داده شده است. این کار از 2 قسمت شامل 22 کار تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 19 تکلیف پاسخ کوتاه، قسمت 2 شامل 3 کار پاسخ طولانی است.

پاسخ وظایف 1-15 به صورت یک رقمی نوشته می شود که با تعداد پاسخ صحیح مطابقت دارد.

پاسخ وظایف 16-19 به صورت دنباله ای از اعداد نوشته می شود.

برای تکالیف 20-22 باید پاسخ دقیق و کامل شامل معادلات واکنش لازم و حل مسئله داده شود.

هنگام انجام کار، می توانید از جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I استفاده کنید. مندلیف، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، یک سری الکتروشیمیایی از ولتاژهای فلزی و یک ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی.

قسمت 1

1. عنصر شیمیایی دوره دوم گروه VIA با طرح توزیع الکترون مطابقت دارد.

1) شکل یکی

2) شکل 2

3) شکل 3

4) شکل 4

پاسخ:

2. خواص غیر فلزی مواد ساده در این سری افزایش یافته است

1) فسفر → سیلیکون → آلومینیوم

2) فلوئور ← کلر ← برم

3) سلنیوم ← گوگرد ← اکسیژن

4) نیتروژن → فسفر → آرسنیک

پاسخ:

3. پیوند قطبی کووالانسی در یک ماده تحقق می یابد

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl 2

پاسخ:

4 . حالت اکسیداسیون کلر در کدام ترکیب +7 است؟

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO 3

4) KClO 4

پاسخ:

5. موادی که فرمول آنها ZnO و Na است 2 SO 4 ، به ترتیب هستند

1) اکسید بازی و اسید

2) هیدروکسید آمفوتریک و نمک

3) اکسید آمفوتریک و نمک

4) اکسید بازی و باز

پاسخ:

6. واکنشی که معادله آن است

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2 NaCl

به واکنش ها اشاره دارد

1) گسترش

2) اتصالات

3) تعویض

4) مبادله

پاسخ:

7. کمترین تعداد یون مثبت در هنگام تفکیک 1 مول تشکیل می شود

1) اسید نیتریک

2) کربنات سدیم

3) سولفات آلومینیوم

4) فسفات پتاسیم

پاسخ:

8. سیر برگشت ناپذیر واکنش تبادل یونی بین محلول های هیدروکسید باریم و کربنات پتاسیم به دلیل برهمکنش یون ها است.

1) K + و OH -

2) K + و CO 3 2-

3) Ba 2+ و CO 3 2-

4) Ba 2+ و OH -

پاسخ:

9. مس با محلول واکنش می دهد

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FeSO4

4) NaOH

پاسخ:

10 . اکسید مس (II) می تواند با هر ماده از جفت واکنش دهد

1) HCl، O 2

2) Ag، SO 3

3) H2، SO4

4) Al، N 2

پاسخ:

11 . فرمول ماده مجهول را در طرح واکنش مشخص کنید:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) CO

2) CO2

3) CH4

4) ج

پاسخ:

12. CaNO3 را می توان با استفاده از CaSO3 تبدیل کرد

1) سولفید هیدروژن

2) سولفیت باریم

3) سولفیت سدیم

4) گاز ترش

پاسخ:

13. آیا قضاوت در مورد روش های جداسازی مخلوط ها صحیح است؟

الف- تبخیر به روش های فیزیکی جداسازی مخلوط ها اطلاق می شود.

ب- جداسازی مخلوط آب و اتانول با فیلتراسیون امکان پذیر است.

1) فقط A درست است

2) فقط B درست است

3) هر دو عبارت صحیح است

4) هر دو قضاوت اشتباه است

پاسخ:

14. در واکنش 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

تغییر در حالت اکسیداسیون اکسید کننده با این طرح مطابقت دارد

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

پاسخ:

15 . بر روی کدام نمودار توزیع کسر جرمی عناصر است

مربوط به NHNO است 3

قسمت 2

16. هنگام تکمیل کار از لیست پاسخ های پیشنهادی، دو مورد صحیح را انتخاب کنید و اعدادی را که در زیر آنها نشان داده شده اند، یادداشت کنید.

در سری عناصر شیمیایی Be- Mg-Ca

1) شعاع اتمی افزایش می یابد

2) بالاترین درجه اکسیداسیون افزایش می یابد

3) مقدار الکترونگاتیوی افزایش می یابد

4) خواص اصلی هیدروکسیدهای تشکیل شده افزایش می یابد

5) تعداد الکترون ها در سطح بیرونی کاهش می یابد

پاسخ:

18. این دو ماده را با یک معرف تطبیق دهید که بتوان از آن برای تمایز بین این مواد استفاده کرد.

مواد

REAGENT

الف) NaNO 3 و Ca (NO 3) 2

ب) FeCl 2 و FeCl 3

ج) H 2 SO 4 و HNO 3

1) BaCl2

2) Na 2 CO 3

3) HCl

4) NaOH

اعداد را در پاسخ بنویسید و آنها را به ترتیب مطابق با حروف مرتب کنید:

19. یک تناظر بین ماده و معرف‌ها ایجاد کنید که با هر یک از آنها می‌تواند واکنش نشان دهد.

پاسخ:

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی، ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که طرح آن است

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید

2، H 2 SO 4، CaCO 3

سیستم تخمین تست شیمی

اجرای صحیح هر کارقسمت 1 سطح اولیه دشواری (1-15) در 1 امتیاز برآورد شده است.

تکمیل صحیح هر کارقسمت 1 سطح دشواری پیشرفته (16-19) با حداکثر 2 امتیاز رتبه بندی می شود. اگر در هر یک از آنها دو پاسخ به درستی انتخاب شده باشد، وظایف 16 و 17 به درستی انجام شده تلقی می شوند. برای پاسخ ناقص - یکی از دو پاسخ به درستی نامگذاری شده است یا سه پاسخ نامگذاری شده است که دو پاسخ صحیح است - 1 امتیاز داده می شود. بقیه پاسخ ها نادرست در نظر گرفته شده و در 0 امتیاز ارزیابی می شود.

وظایف 18 و 19 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند اگر سه مسابقه به درستی ایجاد شوند. تا حدی صحیح پاسخی است که در آن دو مورد از هر سه تطابق ایجاد شده است. 1 امتیاز می ارزد گزینه های باقی مانده به عنوان پاسخ نادرست در نظر گرفته می شوند و با 0 امتیاز ارزیابی می شوند.

قسمت 1

قسمت 2

20. با استفاده از روش تراز الکترونیکی ضرایب را در معادله واکنش ترتیب دهید که طرح آن عبارت است از:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید.

عناصر پاسخگویی
1) بیایید یک تراز الکترونیکی ایجاد کنیم: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d P +5 │5 │2 2) نشان می دهیم که S +6 (H 2 SO 4 ) یک عامل اکسید کننده است و P 0 (ص) - عامل کاهنده 3) بیایید ضرایب را در معادلات واکنش مرتب کنیم: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
معیارهای ارزیابی	نکته ها

پاسخ فقط در یکی از عناصر دارای خطا است
دو خطا در پاسخ وجود دارد.

حداکثر امتیاز

21. هنگامی که مقدار اضافی محلول کربنات پتاسیم با محلول 10 درصد نیترات باریم واکنش داد، 3.94 گرم از یک رسوب خارج شد. جرم محلول نیترات باریم گرفته شده برای آزمایش را تعیین کنید.

عناصر پاسخگویی (سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)
توضیح. معادله واکنش تشکیل شده است: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) مقدار ماده کربنات باریم و جرم نیترات باریم محاسبه شد: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3.94: 197 \u003d 0.02 مول n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0.02 مول m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0.02 261 \u003d 5.22 گرم. 3) جرم محلول نیترات باریم تعیین می شود: M (محلول) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5.22 / 0.1 \u003d 52.2 گرم جواب: 52.2 گرم.
معیارهای ارزیابی	نکته ها
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است
2 مورد از عناصر نامگذاری شده در بالا به درستی نوشته شده است
1 عنصر از موارد بالا (اول یا دوم) به درستی نوشته شده است
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است
حداکثر امتیاز

22. مواد داده شده: CuO، NaCl، KOH، MnO 2، H 2 SO 4، CaCO 3

با استفاده از آب و مواد لازم فقط از این لیست، کلرید مس (II) را در دو مرحله تهیه کنید. علائم واکنش های مداوم را شرح دهید. برای واکنش دوم، معادله واکنش یونی را به اختصار بنویسید.

عناصر پاسخگویی (سایر صورت‌بندی‌های پاسخ مجاز است که معنای آن را مخدوش نکند)
بیایید 2 معادله واکنش بنویسیم: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O اجازه دهید نشانه هایی از واکنش ها را نشان دهیم. اولین واکنش تکامل گاز است. برای واکنش انحلال CuO - تغییر رنگ، تشکیل یک محلول آبی. بیایید یک معادله یونی مختصر برای اولین واکنش ایجاد کنیم: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H2 O
معیارهای ارزیابی	نکته ها
پاسخ صحیح و کامل است، شامل تمام عناصر نامگذاری شده است
چهار عنصر پاسخ به درستی نوشته شده است
سه عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است
دو عنصر پاسخ را درست نوشته است
یک عنصر از پاسخ به درستی نوشته شده است
تمام عناصر پاسخ اشتباه نوشته شده است
حداکثر امتیاز

سال 2018.

حداکثر امتیازی که یک آزمودنی می تواند برای تکمیل کل کار امتحانی (بدون آزمایش واقعی) دریافت کند 34 امتیاز است.

جدول 4
مقیاس تبدیل نمره اولیه برای عملکرد مقاله امتحانی به یک نمره در مقیاس پنج درجه ای (کار بدون آزمایش واقعی، نسخه آزمایشی 1)

0-8 امتیاز - علامت "2"
9-17 امتیاز - علامت "3"
18-26 امتیاز - علامت "4"
27-34 امتیاز - علامت "5"

در صورتی که از مجموع نمره کافی برای کسب این نمره، فارغ التحصیل 5 امتیاز یا بیشتر را برای انجام تکالیف قسمت 3 کسب کرده باشد، توصیه می شود که نمره "5" تعیین شود. نتایج آزمون می تواند هنگام ثبت نام دانش آموزان استفاده شود. کلاس های متوسطه تخصصی معیار انتخاب برای کلاس های پروفایل می تواند یک شاخص باشد که حد پایین آن با 23 امتیاز مطابقت دارد.

قسمت 1 شامل 19 کار با یک پاسخ کوتاه است که شامل 15 کار با سطح پیچیدگی اولیه (شماره سریال این کارها: 1، 2، 3، 4، ... 15) و 4 کار با سطح پیچیدگی افزایش یافته است. شماره سریال این وظایف: 16، 17، 18، 19). با تمام تفاوت هایی که دارند، وظایف این قسمت به هم شبیه است که پاسخ هر یک به طور خلاصه به صورت یک رقمی یا دنباله ای از ارقام (دو یا سه) نوشته می شود. دنباله اعداد در پاسخنامه بدون فاصله و سایر کاراکترهای اضافی نوشته شده است.

بخش 2، بسته به مدل CMM، شامل 3 یا 4 وظیفه با سطح پیچیدگی بالا، با پاسخ دقیق است. تفاوت بین مدل های امتحانی 1 و 2 در محتوا و رویکردهای تکمیل آخرین وظایف گزینه های امتحانی است:

آزمون مدل 1 شامل وظیفه 22 است که شامل انجام یک "آزمایش فکری" است.

مدل امتحانی 2 شامل وظایف 22 و 23 است که برای انجام کارهای آزمایشگاهی (یک آزمایش شیمیایی واقعی) ارائه می شود.

مقیاس تبدیل امتیاز به نمره:

"2"- از 0 تا 8

"3"- از 9 تا 17

"4"- از 18 تا 26

"پنج"- از 27 تا 34

سیستم ارزیابی عملکرد وظایف فردی و کار امتحان به طور کلی

عملکرد صحیح هر یک از وظایف 1-15 در 1 امتیاز برآورد می شود. عملکرد صحیح هر یک از وظایف 16-19 حداکثر 2 امتیاز برآورد می شود. تکالیف 16 و 17 در صورتی که دو پاسخ به درستی در هر کدام از آنها انتخاب شده باشد به درستی تکمیل شده تلقی می شوند. برای پاسخ ناقص - یکی از دو پاسخ به درستی نامگذاری شده است یا سه پاسخ نامگذاری شده است که دو پاسخ صحیح است - 1 امتیاز داده می شود. بقیه پاسخ ها نادرست تلقی می شوند و 0 امتیاز می گیرند. وظایف 18 و 19 به درستی تکمیل شده در نظر گرفته می شوند اگر سه مسابقه به درستی ایجاد شوند. تا حدی صحیح پاسخی است که در آن دو مورد از هر سه تطابق ایجاد شده است. 1 امتیاز می ارزد گزینه های باقیمانده به عنوان پاسخ نادرست در نظر گرفته می شوند و 0 امتیاز می گیرند.

بررسی وظایف قسمت 2 (20-23) توسط کمیسیون موضوع انجام می شود. حداکثر امتیاز برای یک کار به درستی انجام شده: برای وظایف 20 و 21 - هر کدام 3 امتیاز. در مدل 1 برای کار 22 - 5 امتیاز. در مدل 2 برای کار 22 - 4 امتیاز، برای کار 23 - 5 امتیاز.

برای تکمیل کار معاینه مطابق با مدل 1، 120 دقیقه اختصاص داده شده است. مطابق مدل 2 – 140 دقیقه

در پایان کلاس نهم، دانش آموزان ملزم به گذراندن گواهینامه نهایی دولتی هستند. این آزمون شامل قبولی در چندین آزمون اجباری است.

GIA در شیمی 2018اختیاری است شیمی رشته‌ای است که دانش‌آموزان حق دارند برای امتحان خود انتخاب کنند.

شایان ذکر است که صدور گواهینامه دولتی برای دریافت گواهی آموزش ناقص مدرسه ضروری است. همچنین GIA مرحله میانی آمادگی برای امتحانات نهایی پایه یازدهم است. اما نتایج آزمون در گواهی به هیچ وجه منعکس نمی شود.

هر سال، تنظیمات خاصی در روند و شکل صدور گواهینامه دولتی انجام می شود. این امر ضروری است تا دانش آموزان بتوانند به طور کامل توانایی های خود را در امتحان نشان دهند.

روش به روز شده OGE شامل خواهد شد سه احتمالتصحیح نتایج منفی امتحان و طولانی شدن دوره امتحان مجدد.

با توجه به محاسبه نتایج، تغییرات نیز امکان پذیر است، یعنی برنامه ریزی شده است که یک مقیاس واحد فدرال از امتیازها ایجاد شود که بر اساس آن نتایج آزمون محاسبه می شود. لازم به ذکر است که داده ها به شاخص های منطقه ای گره نخواهند خورد.

مربوط به امتحانات شیمی، هیچ تغییر قابل توجهی انتظار نمی رود.

ساختار وظایف GIA 2018 در شیمی

تعداد کل وظایف در KIMahدر شیمی است 22 . همه سوالات به دو دسته تقسیم می شوند دو بخش. دسته اول با سؤالاتی به عنوان پاسخ نشان داده می شود که باید پاسخ صحیح را نشان دهید. در این بخش از همه چیز 19 کارو برای پاسخ صحیح ممتحن دریافت می کند 1 امتیاز.

بلوک دوم شامل سؤالاتی با پیچیدگی بیشتر است که باید پاسخ یا راه حل مفصلی برای آنها بنویسید. در این قسمت فقط چهار سوال وجود دارد و دانش آموز به ازای هر پاسخ صحیح از آن دریافت می کند 3 تا 5 امتیاز.

دسته بندی کسانی که GIA را در شیمی گذرانده اند

با دستور مربوطه وزارت آموزش و پرورش فدراسیون روسیهدسته خاصی از دانش آموزان که حق ثبت درخواست برای صدور گواهینامه دولتی را دارند.

دانش‌آموزانی که پایه نهم را به پایان رسانده‌اند و نمرات آنها در همه دروس کمتر از سه نباشد، می‌توانند در گواهینامه نهایی تلاش کنند. آن دسته از دانش‌آموزانی که در یک رشته نمره «عدم رضایت» دارند، مجاز به قبولی در آزمون دولتی هستند، اما این رشته در لیست امتحاناتی است که نوجوان شرکت می‌کند.

همچنین آن دسته از دانش آموزانی که در دوره های قبل به دلایلی به طور نامطلوب یا به دلیل نتایجی که برای آنها مناسب نیست، در آزمون قبول شده اند.

صدور گواهینامه نهایی در شیمی در دوره اولیه در سال 2018 انجام خواهد شد 27 آوریل، در دوره اصلی - 7 ژوئن. برای کسانی که مایل به بهبود نتایج خود بودند، بازپس گیری انجام شد - 12 سپتامبر.

نحوه عضویت در GIA 2018

دانش آموز باید نه تنها برای امتحان آماده شود، بلکه تمایل کتبی خود را برای عضویت در GIA نیز ثبت کند.

برای انجام این کار، دانش آموز باید درخواست خود را به صورت یکپارچه به مدیریت مدرسه در محل تحصیل ارسال کند. چنین درخواستی باید قبلا ارسال شود 1 فوریه.

برای اینکه مدرک ثبت شود و در آینده دانش آموز فرصت شرکت در امتحانات را داشته باشد، باید درخواست را شخصاً ارسال کند، پاسپورت یا سایر مدارک تأیید کننده را ارائه دهد. علاوه بر این، درخواست باید تمام رشته هایی را که دانش آموز قصد دارد در آنها مورد بررسی قرار گیرد، نشان دهد.

امکان تغییر لیست رشته ها در آینده وجود دارد، اما برای این کار، دانشجو باید یک مدرک توضیحی همراه با کپی مدارک پشتیبان ارائه کند. تغییرات حداکثر یک ماه قبل از آزمون مهمان انجام می شود.

تحویل اولیه GIA در شیمی در سال 2018

تا همین اواخر، فقط آن دسته از دانش آموزانی که فرصت حضور به موقع در گواهینامه دولتی را نداشتند می توانستند امتحانات اولیه را پشت سر بگذارند. این دانش‌آموزان شامل آن دسته از کودکانی بودند که به ورزش مشغول بودند، تحت معالجه پزشکی قرار می‌گرفتند یا به تحصیل در خارج از کشور می‌رفتند.

این گزینه هم مزایا و هم معایبی دارد. مزیت صدور گواهینامه اولیه دولتی این است که دانش آموزان در صورت شکست در امتحان زمان بیشتری برای آماده شدن دارند. همچنین کودکان نباید نگران نقض شرایط معاینه باشند.

با این حال، معایب نیز قابل توجه است. دانش‌آموزان در معرض بار روانی و فیزیولوژیکی بیشتری هستند. دانش آموزان باید مطالعات پایه را با آمادگی برای امتحانات ترکیب کنند که البته دلیل نقض رژیم و در نتیجه نتایج ضعیف در GIA است.

نسخه آزمایشی GIA در شیمی 2018

اغلب دانش آموزان استفاده می کنند نسخه آزمایشی FIPI GIA در شیمی 2018. گزینه نمایشی- اینها موادی هستند که شامل گروه هایی از وظایف ارائه شده در گواهینامه های دولتی سال های گذشته است. مواد در یک بانک باز از وظایف در وب سایت رسمی FIPI(fipi.ru).

فرم مواد مطابق با CIMهایی است که برای صدور گواهینامه دولتی ارائه می شود، به استثنای شاخص های عددی.

راهنما کاملاً مناسب است تا دانش آموز بتواند در انجام تکالیف تمرین کند و در مورد موضوعاتی که نیاز به آموزش اضافی دارد تصمیم بگیرد. همچنین، یک دانش آموز کلاس نهم می تواند برنامه ای برای تکمیل وظایف برای صدور گواهینامه دولتی تنظیم کند.

وب سایت ما مدرن ترین نسخه های آزمایشی وظایف GIA در شیمی را ارائه می دهد و در صورت تمایل می توان آنها را دانلود و چاپ کرد.

اطلاعات اضافی در مورد GIA 2018

لیست موارد مجاز برای GIA سالانه تایید می شود. گرفتن خودکار سیاه، ژل یا خودکار مویرگی و پاسپورت برای معاینه شیمی مجاز است. همچنین در گواهینامه دولتی در این رشته می توانید از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. Mendeleev، جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب، سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات و ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی استفاده کنید.

شما نمی توانید تلفن همراه و سایر دستگاه های محاسباتی الکترونیکی را برای صدور گواهینامه دولتی بیاورید. همچنین استفاده از سایر مطالب مرجع غیر مجاز توسط برگزارکنندگان مجاز نمی باشد.

برای اینکه امتحان شمارش شود، دانش آموز باید حداقل نمره بدهد 9 امتیاز. این نتیجه با علامت "رضایت بخش" مطابقت دارد. رتبه "عالی" با نتیجه در مطابقت دارد 34 امتیاز.

هر از گاهی، موقعیت هایی در طول امتحان ایجاد می شود که دانش آموزان با نتیجه گواهینامه دولتی موافق نیستند یا معتقدند که روش امتحان توسط برگزار کنندگان نقض شده است. در این صورت ممتحنین حق دارند به نکاتی که با آن موافق نیستند اعتراض کنند.

اگر دانش آموز معتقد است که روند امتحان استانداردهای اجباری را برآورده نکرده است، بدون خروج از کلاس، باید به صورت کتبی به کمیسیون تعارض مراجعه کرده و تقاضای تجدید نظر کند. اگر دانش آموز نمره را سه برابر نکند، در این صورت حق دارد از کار خود تقاضای بررسی مجدد کند. قابل ذکر است تمامی کارها به طور کامل بررسی می شود و کارشناسان دیگر موظف به بررسی هستند. برای انجام این کار، دانش آموز باید درخواستی را به کمیسیون تضاد در داخل بنویسد چهار روزهمهلت داده و ادعاهای خود را ثابت کنید.

اگر شکایت ادعاهایی را در مورد محتوا یا شکل وظایف بیان کند، ممکن است B رد شود. همچنین در صورتی که خود دانش آموز باعث نقض رویه صدور گواهینامه دولتی شده باشد، کمیسیون تعارض ممکن است دانشجو را رد کند.

چگونه برای GIA 2018 در شیمی آماده شویم

آمادگی برای GIA در شیمی 2018زمان زیادی می برد، اما استفاده صحیح از وسایل کمکی بسیار مهم است. تنها انتخاب بهینه ترین روش آماده سازی می تواند عملکرد خوب در صدور گواهینامه دولتی را تضمین کند. بهینه ترین گزینه آماده سازی شامل استفاده یکپارچه از نسخه آزمایشی GIA در شیمی است. تست های آنلایندر شیمی، مواد نمایشی و کتاب های مختلف و مجموعه مسائل.

از بروشورها و کتاب های درسی زیر می توان به عنوان کمک استفاده کرد:

همه مطالب به دانش آموز کمک می کند تا به طور خلاصه تئوری و عملی را که قبلاً مطالعه شده است، در عمل تکرار کند.

دمو و مواد نمایشی GIA فرصتی را برای آشنایی با ساختار وظایف امتحانی و همچنین شناسایی موضوعاتی که نیاز به تکرار دارند فراهم می کند. تست آنلاین زمانی استفاده می شود که آموزش در مورد زمان صرف شده برای انجام وظایف امتحان مورد نیاز باشد.

برای گذراندن موفقیت آمیز آزمون، دانش آموز باید مراقب خلق و خوی خود باشد. خلق و خوی مثبت در حین آماده سازی و در گواهینامه دولتی خود نتایج خوبی را در امتحان تضمین می کند.

کمک به فرزندتان و والدین بسیار مهم است. برای اینکه یک دانش آموز به طور کامل برای صدور گواهینامه دولتی آماده شود، فضای صلح و تفاهم لازم است.

آمار GIA در شیمی در سال های گذشته

در طی چند سال گذشته، امتحانی مانند GIA در شیمی بین دانش‌آموزان محبوب نبوده است. تنها درصد کمی از دانش آموزان این موضوع را انتخاب کردند. آمار سال های گذشته نشان می دهد که به دلیل کم بودن زمان برای انجام تکالیف و سختی کار، بچه ها در امتحان شیمی خوب عمل نکرده اند. 100 امتیازغایب بودند و تعداد «بازندگان» زیاد بود. با گذشت زمان، وضعیت شروع به تغییر کرد و امروز، 100 امتیاز نشان داده شده است و درصد "بازنده ها" کاهش یافته است. 0,6% .

برنامه امتحانی

آموزش عمومی متوسطه

آماده شدن برای USE-2018 در شیمی: تجزیه و تحلیل نسخه ی نمایشی

ما تجزیه و تحلیلی از نسخه آزمایشی USE 2018 در شیمی را مورد توجه شما قرار می دهیم. این مقاله حاوی توضیحات و الگوریتم های دقیق برای حل وظایف است. برای کمک به آمادگی برای امتحان، انتخاب کتاب‌ها و راهنماهای مرجع و همچنین چندین مقاله در مورد یک موضوع موضوعی که قبلاً منتشر شده است را توصیه می‌کنیم.

تمرین 1

تعیین کنید کدام یک از عناصر مشخص شده در ردیف در حالت پایه دارای چهار الکترون در سطح انرژی خارجی هستند.

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

پاسخ:جدول تناوبی عناصر شیمیایی یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است. از دوره ها و گروه ها تشکیل شده است. یک گروه یک ستون عمودی از عناصر شیمیایی است که از زیر گروه های اصلی و فرعی تشکیل شده است. اگر عنصر در زیر گروه اصلی یک گروه خاص باشد، شماره گروه نشان دهنده تعداد الکترون های آخرین لایه است. بنابراین، برای پاسخ به این سوال، لازم است جدول تناوبی را باز کنید و ببینید کدام عناصر از موارد ارائه شده در کار در همان گروه قرار دارند. ما به این نتیجه می رسیم که این عناصر عبارتند از: Si و C، بنابراین پاسخ خواهد بود: 3; پنج

وظیفه 2

از عناصر شیمیایی ذکر شده در سری

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

سه عنصر را انتخاب کنید که در یک دوره در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف قرار دارند.

عناصر را به ترتیب صعودی خواص فلزی آنها مرتب کنید.

در قسمت پاسخ اعداد عناصر شیمیایی انتخاب شده را به ترتیب دلخواه بنویسید.

پاسخ:جدول تناوبی عناصر شیمیایی یک نمایش گرافیکی از قانون تناوبی است. از دوره ها و گروه ها تشکیل شده است. دوره یک ردیف افقی از عناصر شیمیایی است که به ترتیب الکترونگاتیوی افزایش می یابد که به معنای کاهش خواص فلزی و تقویت خواص غیرفلزی است. هر دوره (به استثنای دوره اول) با یک فلز فعال که قلیایی نامیده می شود شروع می شود و با یک عنصر بی اثر پایان می یابد. عنصری که با عناصر دیگر ترکیبات شیمیایی ایجاد نمی کند (به استثنای نادر).

با نگاهی به جدول عناصر شیمیایی، متوجه می شویم که از داده های موجود در وظیفه عنصر، Na، Mg و Si در دوره سوم قرار دارند. در مرحله بعد، شما باید این عناصر را به ترتیب صعودی خواص فلزی مرتب کنید. با توجه به موارد فوق، مشخص می کنیم که اگر خواص فلزی از چپ به راست کاهش یابد، برعکس، از راست به چپ افزایش می یابد. بنابراین، پاسخ های صحیح 3 خواهد بود. 4 یکی

وظیفه 3

از میان عناصر مشخص شده در ردیف

1) Na
2) ک
3) سی
4) Mg
5) ج

دو عنصری را انتخاب کنید که کمترین حالت اکسیداسیون را دارند -4.

پاسخ:بالاترین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب از نظر عددی برابر است با تعداد گروهی که عنصر شیمیایی در آن قرار دارد با علامت مثبت. اگر عنصری در گروه 1 قرار گیرد، بالاترین حالت اکسیداسیون آن +1، در گروه دوم +2 و غیره است. کمترین حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در ترکیبات 8 است (بالاترین حالت اکسیداسیونی که یک عنصر شیمیایی می تواند در یک ترکیب نشان دهد) منهای عدد گروه، با علامت منفی. به عنوان مثال، عنصر در گروه 5، زیر گروه اصلی قرار دارد. بنابراین، بالاترین حالت اکسیداسیون آن در ترکیبات +5 خواهد بود. کمترین حالت اکسیداسیون، به ترتیب، 8 - 5 \u003d 3 با علامت منفی، یعنی. -3. برای عناصر 4 دوره، بیشترین ظرفیت 4+ و کمترین آن 4- است. بنابراین، ما به دنبال دو عنصر واقع در گروه چهارم زیرگروه اصلی از لیست عناصر داده در وظیفه هستیم. این اعداد C و Si پاسخ صحیح 3 خواهد بود. پنج

وظیفه 4

از لیست پیشنهادی، دو ترکیبی را انتخاب کنید که در آنها پیوند یونی وجود دارد.

1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

پاسخ:زیر پیوند شیمیاییچنین برهمکنشی اتم‌ها را که آنها را به مولکول‌ها، یون‌ها، رادیکال‌ها و کریستال‌ها متصل می‌کند، درک کنید. چهار نوع پیوند شیمیایی وجود دارد: یونی، کووالانسی، فلزی و هیدروژنی.

پیوند یونی - پیوندی که از جاذبه الکترواستاتیکی یون‌های دارای بار مخالف (کاتیون‌ها و آنیون‌ها)، به عبارت دیگر، بین یک فلز معمولی و یک غیر فلز معمولی ایجاد می‌شود. آن ها عناصر با الکترونگاتیوی بسیار متفاوت (> 1.7 در مقیاس پاولینگ). پیوند یونی در ترکیبات حاوی فلزات گروه های 1 و 2 از زیر گروه های اصلی (به استثنای Mg و Be) و غیر فلزات معمولی وجود دارد. اکسیژن و عناصر گروه 7 از زیر گروه اصلی. استثنا نمک های آمونیوم است، آنها حاوی یک اتم فلز نیستند، در عوض یک یون، اما در نمک های آمونیوم بین یون آمونیوم و باقی مانده اسید، پیوند نیز یونی است. بنابراین، پاسخ های صحیح 1 خواهد بود. 3.

وظیفه 5

بین فرمول یک ماده و طبقات / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ:

پاسخ:برای پاسخ به این سوال، باید به یاد داشته باشیم که اکسیدها و نمک ها چیست. نمک ها مواد پیچیده ای هستند که از یون های فلزی و یون های باقی مانده اسید تشکیل شده اند. استثناء نمک های آمونیوم است. این نمک ها به جای یون های فلزی دارای یون آمونیوم هستند. نمک ها متوسط، اسیدی، مضاعف، بازی و پیچیده هستند. نمک های متوسط محصول جایگزینی کامل هیدروژن یک اسید با یک فلز یا یک یون آمونیوم هستند. مثلا:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + Na 2 بنابراین 4 .

این نمک متوسط است. نمک های اسیدی محصول جایگزینی ناقص هیدروژن نمک با یک فلز هستند. مثلا:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

این نمک اسیدی است. حالا بیایید به وظیفه خود نگاه کنیم. این شامل دو نمک است: NH 4 HCO 3 و KF. نمک اول اسیدی است زیرا محصول جایگزینی ناقص هیدروژن در اسید است. بنابراین، در صفحه با پاسخ زیر حرف "الف" عدد 4 را قرار می دهیم. نمک دیگر (KF) حاوی هیدروژن بین فلز و باقی مانده اسید نیست، بنابراین، در صفحه با پاسخ زیر حرف "B" عدد 1 را قرار می دهیم. اکسیدها یک ترکیب دوتایی هستند که شامل اکسیژن است. در رتبه دوم قرار دارد و حالت اکسیداسیون 2- را نشان می دهد. اکسیدها بازی هستند (یعنی اکسیدهای فلزی، به عنوان مثال Na 2 O، CaO - آنها مربوط به بازها هستند؛ NaOH و Ca (OH) 2)، اسیدی (یعنی اکسیدهای غیر فلزات P 2 O 5، SO 3 - آنها با اسیدها مطابقت دارند. ؛ H 3 PO 4 و H 2 SO 4)، آمفوتریک (اکسیدها، که بسته به شرایط، ممکن است خواص بازی و اسیدی از خود نشان دهند - Al 2 O 3، ZnO) و غیر نمک ساز. اینها اکسیدهای غیر فلزی هستند که نه خاصیت بازی، نه اسیدی و نه آمفوتریک از خود نشان می دهند. اینها CO، N 2 O، NO هستند. بنابراین، اکسید NO یک اکسید غیر نمک ساز است، بنابراین در صفحه پاسخ زیر حرف "B" عدد 3 را قرار می دهیم و جدول تکمیل شده به شکل زیر خواهد بود:

پاسخ:

وظیفه 6

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که با هر یک از آنها آهن بدون حرارت دادن واکنش نشان می دهد.

1) کلرید کلسیم (محلول)
2) سولفات مس (II) (محلول)
3) اسید نیتریک غلیظ
4) اسید کلریدریک رقیق
5) اکسید آلومینیوم

پاسخ:آهن یک فلز فعال است. هنگام گرم شدن با کلر، کربن و سایر غیر فلزات واکنش نشان می دهد:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

از محلول های نمکی فلزاتی را که در سری ولتاژهای الکتروشیمیایی قرار دارند به سمت راست آهن جابجا می کند:

مثلا:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

با آزاد شدن هیدروژن در اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک رقیق حل می شود.

Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2

با محلول اسید نیتریک

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

اسید سولفوریک غلیظ و اسید کلریدریک در شرایط عادی با آهن واکنش نمی دهند، آن را غیرفعال می کنند:

بر این اساس، پاسخ های صحیح خواهد بود: 2; 4.

وظیفه 7

یک اسید قوی X به یکی از لوله های آزمایش با رسوب هیدروکسید آلومینیوم و محلولی از ماده Y به دیگری اضافه شد و در نتیجه مشاهده شد که رسوب در هر یک از لوله های آزمایش حل می شود. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش های توصیف شده شوند.

1) اسید هیدروبرومیک
2) هیدروسولفید سدیم.
3) هیدروسولفید اسید.
4) هیدروکسید پتاسیم
5) هیدرات آمونیاک.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ:هیدروکسید آلومینیوم یک پایه آمفوتریک است، بنابراین می تواند با محلول های اسیدها و قلیاها تعامل داشته باشد:

1) برهمکنش با محلول اسید: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

در این حالت، رسوب هیدروکسید آلومینیوم حل می شود.

2) برهمکنش با قلیاها: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca2.

در این حالت، رسوب هیدروکسید آلومینیوم نیز حل می شود.

پاسخ:

وظیفه 8

یک تناظر بین فرمول یک ماده و معرف‌هایی ایجاد کنید که این ماده با هر یک از آنها می‌تواند برهم‌کنش داشته باشد: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می‌شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

فرمول مواد

معرفها

د) ZnBr 2 (محلول)

1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2

2) BaO، H2O، KOH

3) H 2، Cl 2، O 2

4) НBr، LiOH، CH3 COOH (محلول)

5) H 3 PO 4 (محلول)، BaCl 2، CuO

پاسخ:زیر حرف A گوگرد (S) قرار دارد. به عنوان یک ماده ساده، گوگرد می تواند وارد واکنش های ردوکس شود. بیشتر واکنش ها با مواد ساده، فلزات و غیرفلزات رخ می دهد. با محلول های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک غلیظ اکسید می شود. با مواد قلیایی تعامل دارد. از بین تمام معرف هایی که در زیر اعداد 1-5 قرار دارند، مواد ساده زیر شماره 3 برای ویژگی هایی که در بالا توضیح داده شد مناسب هستند.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

ماده بعدی SO 3 حرف B است. اکسید گوگرد VI یک ماده پیچیده است، اکسید اسیدی. این اکسید دارای گوگرد در حالت اکسیداسیون +6 است. این بالاترین حالت اکسیداسیون گوگرد است. بنابراین، SO 3 به عنوان یک عامل اکسید کننده، با مواد ساده، به عنوان مثال، با فسفر، با مواد پیچیده، به عنوان مثال، با KI، H 2 S واکنش می دهد. در همان زمان، حالت اکسیداسیون آن می تواند به +4 کاهش یابد. 0 یا -2، همچنین بدون تغییر حالت اکسیداسیون با آب، اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها وارد واکنش می شود. بر این اساس، SO 3 با تمام معرف های شماره 2 واکنش می دهد، یعنی:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

روی (OH) 2 - هیدروکسید آمفوتریک در زیر حرف B قرار دارد. خواص منحصر به فردی دارد - هم با اسیدها و هم با قلیاها واکنش می دهد. بنابراین، از بین تمام معرف های ارائه شده، می توانید با خیال راحت معرف های زیر شماره 4 را انتخاب کنید.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

روی (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

و در نهایت، زیر حرف G ماده ZnBr 2 - نمک، برمید روی است. نمک‌ها با اسیدها، قلیاها، نمک‌های دیگر واکنش می‌دهند و نمک‌های اسیدهای آنوکسیک، مانند این نمک، می‌توانند با غیر فلزات تعامل کنند. در این حالت، فعال ترین هالوژن ها (Cl یا F) می توانند هالوژن های کمتر فعال (Br و I) را از محلول های نمک خود جابجا کنند. این معیارها توسط معرف های زیر شماره 1 برآورده می شوند.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

گزینه های پاسخ به شرح زیر است:

کتاب راهنما جدید شامل تمامی مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد کنترلی و اندازه گیری بررسی می شود و به تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت ها برای دوره متوسطه (کامل) کمک می کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر مبحث با نمونه هایی از وظایف تست همراه است. وظایف عملی با فرمت USE مطابقت دارد. پاسخ تست ها در انتهای راهنما آورده شده است. خطاب به دانش‌آموزان، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 9

بین مواد اولیه ای که وارد واکنش می شوند و محصولات این واکنش مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

مواد شروع کننده

محصولات واکنش

الف) Mg و H2SO4 (conc)

ب) MgO و H 2 SO 4

ب) S و H 2 SO 4 (conc)

د) H 2 S و O 2 (مثلا)

1) MgSO 4 و H 2 O

2) MgO، SO2 و H2O

3) H 2 S و H 2 O

4) SO 2 و H 2 O

5) MgSO4، H2S و H2O

6) SO 3 و H 2 O

پاسخ:الف) اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است. همچنین می تواند با فلزات موجود در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات پس از هیدروژن برهم کنش داشته باشد. در این حالت، هیدروژن، به عنوان یک قاعده، در حالت آزاد آزاد نمی شود، به آب اکسید می شود و اسید سولفوریک به ترکیبات مختلفی تبدیل می شود، به عنوان مثال: SO 2، S و H 2 S، بسته به فعالیت فلز هنگام تعامل با منیزیم، واکنش به شکل زیر خواهد بود:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (پاسخ شماره 5)

ب) هنگامی که اسید سولفوریک با اکسید منیزیم واکنش می دهد، نمک و آب تشکیل می شود:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (پاسخ شماره 1)

ج) اسید سولفوریک غلیظ نه تنها فلزات، بلکه غیر فلزات، در این مورد گوگرد را نیز بر اساس معادله واکنش زیر اکسید می کند:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (پاسخ رقم 4)

د) در طی احتراق مواد پیچیده با مشارکت اکسیژن، اکسیدهای تمام عناصر تشکیل دهنده ماده پیچیده تشکیل می شود. مثلا:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (پاسخ شماره 4)

بنابراین پاسخ کلی این خواهد بود:

مشخص کنید که کدام یک از مواد داده شده، مواد X و Y هستند.

1) KCl (محلول)
2) KOH (محلول)
3) H2
4) HCl (اضافی)
5) CO2

پاسخ:کربنات ها با اسیدها واکنش شیمیایی می دهند و اسید کربنیک ضعیف تشکیل می دهند که در زمان تشکیل به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود:

K 2 CO 3 + 2HCl (زیاد) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

هنگامی که دی اکسید کربن اضافی از محلول هیدروکسید پتاسیم عبور می کند، بی کربنات پتاسیم تشکیل می شود.

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

جواب را در جدول می نویسیم:

پاسخ:الف) متیل بنزن متعلق به سری همولوگ هیدروکربن های آروماتیک است. فرمول آن C 6 H 5 CH 3 است (شماره 4)

ب) آنیلین متعلق به سری همولوگ آمین های معطر است. فرمول آن C 6 H 5 NH 2 است. گروه NH 2 یک گروه عاملی از آمین ها است. (شماره 2)

ج) 3- متیل بوتانال از سری همولوگ آلدئیدها است. از آنجایی که آلدهیدها به -al ختم می شوند. فرمول آن:

وظیفه 12

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 هستند.

1) بوتان
2) سیکلوبوتان
3) بوتین-2
4) بوتادین-1،3
5) متیل پروپن

پاسخ:ایزومرها موادی هستند که فرمول مولکولی یکسانی دارند اما ساختار و خواص متفاوتی دارند. ایزومرهای ساختاری نوعی از مواد هستند که از نظر ترکیبات کمی و کیفی با یکدیگر یکسان هستند، اما ترتیب اتصال اتمی (ساختار شیمیایی) متفاوت است. برای پاسخ به این سوال، فرمول مولکولی همه مواد را بنویسیم. فرمول بوتن-1 به این صورت خواهد بود: C 4 H 8

1) بوتان - C 4 H 10
2) سیکلوبوتان - C 4 H 8
3) بوتین-2 - C 4 H 6
4) بوتادین-1، 3 - C4H6
5) متیل پروپن - C 4 H 8

سیکلوبوتان شماره 2 و متیل پروپن شماره 5 فرمول یکسانی دارند که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 خواهند بود.

پاسخ های صحیح را در جدول بنویسید:

وظیفه 13

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید، هنگام تعامل با محلول پرمنگنات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک، تغییر رنگ محلول مشاهده می شود.

1) هگزان
2) بنزن
3) تولوئن
4) پروپان
5) پروپیلن

پاسخ:بیایید سعی کنیم به این سوال با حذف پاسخ دهیم. هیدروکربن های اشباع شده توسط این عامل اکسید کننده در معرض اکسیداسیون نیستند، بنابراین هگزان شماره 1 و پروپان شماره 4 را خط می زنیم.

شماره 2 (بنزن) را خط بکشید. در همولوگ های بنزن، گروه های آلکیل به راحتی توسط عوامل اکسید کننده مانند پرمنگنات پتاسیم اکسید می شوند. بنابراین، تولوئن (متیل بنزن) در رادیکال متیل اکسید می شود. پروپیلن (یک هیدروکربن غیر اشباع با پیوند دوگانه) نیز اکسید می شود.

پاسخ صحیح:

آلدئیدها توسط عوامل اکسید کننده مختلف، از جمله محلول آمونیاک اکسید نقره (واکنش آینه ای نقره معروف) اکسید می شوند.

این کتاب حاوی مطالبی برای گذراندن موفقیت آمیز امتحان در شیمی است: اطلاعات نظری مختصر در مورد همه موضوعات، وظایف انواع مختلف و سطوح پیچیدگی، نظرات روش شناختی، پاسخ ها و معیارهای ارزیابی. دانش آموزان نیازی به جستجوی اطلاعات اضافی در اینترنت و خرید کتابچه های دیگر ندارند. در این کتاب، آنها هر آنچه را که برای آمادگی مستقل و مؤثر برای امتحان نیاز دارند، پیدا خواهند کرد. در نشریه، به صورت مختصر، مبانی موضوع مطابق با استانداردهای آموزشی جاری بیان شده است و دشوارترین سؤالات امتحانی با سطح پیچیدگی افزایش یافته با دقیق ترین روش تجزیه و تحلیل شده است. علاوه بر این، وظایف آموزشی داده می شود که با کمک آنها می توانید سطح جذب مواد را بررسی کنید. پیوست کتاب حاوی مطالب مرجع لازم در این زمینه است.

وظیفه 15

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که متیلامین با آنها واکنش نشان می دهد.

1) پروپان
2) کلرومتان
3) هیدروژن
4) هیدروکسید سدیم
5) اسید کلریدریک

پاسخ:آمین ها به عنوان مشتقات آمونیاک ساختاری مشابه آن دارند و خواصی مشابه آن از خود نشان می دهند. آنها همچنین با تشکیل پیوند دهنده-پذیرنده مشخص می شوند. آنها مانند آمونیاک با اسیدها واکنش نشان می دهند. به عنوان مثال، با اسید هیدروکلریک برای تشکیل کلرید متیل آمونیوم.

CH 3 -NH 2 + HCl \u003d Cl.

متیل آمین از مواد آلی وارد واکنش های آلکیلاسیون با هالوآلکان ها می شود:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

آمین ها با سایر مواد این لیست واکنش نشان نمی دهند، بنابراین پاسخ صحیح این است:

وظیفه 16

بین نام ماده و محصولی که عمدتاً در اثر برهمکنش این ماده با برم ایجاد می شود مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

پاسخ:الف) اتان یک هیدروکربن اشباع است. با واکنش های افزودنی مشخص نمی شود، بنابراین، اتم هیدروژن با برم جایگزین می شود. و معلوم شد که بروماتان:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (پاسخ 5)

ب) ایزوبوتان، مانند اتان، نماینده هیدروکربن های اشباع است، بنابراین، با واکنش های جایگزینی هیدروژن به جای برم مشخص می شود. بر خلاف اتان، ایزوبوتان نه تنها حاوی اتم های کربن اولیه (متصل به سه اتم هیدروژن)، بلکه یک اتم کربن اولیه نیز می باشد. و از آنجایی که جایگزینی یک اتم هیدروژن با یک هالوژن در اتم کربن ثالثیه کمتر هیدروژنه ساده ترین است، پس در اتم ثانویه و در نهایت در اولیه، برم به آن متصل می شود. در نتیجه، 2-برم، 2-متیل پروپان دریافت می کنیم:

	سی	H3	سی	H3
	│		│
CH 3 -	سی	-CH 3 + Br 2 \u003d CH 3 -	سی	–CH3 + HBr	(جواب 2)
	│		│
	اچ		ب	r

ج) سیکلوآلکان ها که شامل سیکلوپروپان می شود از نظر پایداری حلقه تفاوت زیادی با یکدیگر دارند: پایدارترین آنها حلقه های سه عضوی و پایدارترین آنها حلقه های پنج و شش عضوی هستند. در طول برماسیون چرخه های 3 و 4 عضوی با تشکیل آلکان ها شکسته می شوند. در این حالت، 2 اتم برم به طور همزمان اضافه می شود.

د) واکنش برهمکنش با برم در حلقه های پنج و شش عضوی منجر به پارگی حلقه نمی شود، بلکه به واکنش جایگزینی هیدروژن به جای برم کاهش می یابد.

بنابراین پاسخ کلی این خواهد بود:

وظیفه 17

بین مواد واکنش دهنده و محصول حاوی کربن که در اثر متقابل این مواد تشکیل می شود، مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

پاسخ:الف) واکنش بین اسید استیک و سولفید سدیم به واکنش های مبادله ای اشاره دارد که مواد پیچیده اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

نمک اسید استیک استات نامیده می شود. این نمک به ترتیب استات سدیم نامیده می شود. پاسخ شماره 5 است

ب) واکنش بین اسید فرمیک و هیدروکسید سدیم نیز به واکنش های تبادلی اشاره دارد.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O.

نمک های اسید فرمیک فرمت نامیده می شوند. در این حالت، فرمت سدیم تشکیل می شود. پاسخ شماره 4 است.

ج) اسید فرمیک بر خلاف سایر اسیدهای کربوکسیلیک ماده شگفت انگیزی است. علاوه بر گروه کربوکسیل عملکردی -COOH، حاوی گروه آلدئیدی COH نیز می باشد. بنابراین، آنها وارد واکنش های مشخصه آلدهیدها می شوند. به عنوان مثال، در واکنش یک آینه نقره ای; کاهش هیدروکسید مس (II)، Cu (OH) 2 هنگامی که به مس (I) هیدروکسید، CuOH، در دمای بالا تجزیه می شود به اکسید مس (I)، Cu 2 O. یک رسوب نارنجی زیبا تشکیل می شود.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

اسید فرمیک خود به دی اکسید کربن اکسید می شود. (پاسخ صحیح 6 است)

د) هنگامی که اتانول با سدیم واکنش می دهد، گاز هیدروژن و اتوکسید سدیم تشکیل می شود.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (پاسخ 2)

بنابراین پاسخ به این سوال خواهد بود:

به دانش آموزان و متقاضیان کتابچه راهنمای جدیدی برای آماده سازی آزمون ارائه می شود که شامل 10 گزینه برای اوراق امتحانی استاندارد در شیمی است. هر گزینه مطابق با الزامات آزمون دولتی یکپارچه گردآوری شده است، شامل وظایف انواع مختلف و سطوح پیچیدگی است. در پایان کتاب پاسخ هایی برای خودآزمایی تمامی تکالیف آورده شده است. گزینه های آموزشی پیشنهادی به معلم کمک می کند تا آمادگی برای گواهی نهایی را سازماندهی کند و دانش آموزان به طور مستقل دانش و آمادگی خود را برای امتحان نهایی آزمایش کنند. خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 18

طرح زیر برای تبدیل مواد ارائه شده است:

الکل ها در دماهای بالا در حضور عوامل اکسید کننده می توانند به آلدئیدهای مربوطه اکسید شوند. در این مورد، اکسید مس II (CuO) مطابق واکنش زیر به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (پاسخ: 2)

پاسخ کلی این عدد:

وظیفه 19

از لیست پیشنهادی انواع واکنش ها، دو نوع واکنش را انتخاب کنید که شامل برهمکنش فلزات قلیایی با آب است.

1) کاتالیزوری
2) همگن
3) برگشت ناپذیر
4) ردوکس
5) واکنش خنثی سازی

پاسخ:بیایید معادله واکنش را بنویسیم، برای مثال سدیم با آب:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2.

سدیم یک فلز بسیار فعال است، بنابراین به شدت با آب، در برخی موارد حتی با انفجار، تعامل خواهد داشت، بنابراین واکنش بدون کاتالیزور ادامه می‌یابد. سدیم یک فلز است، یک جامد، محلول آب و هیدروکسید سدیم مایع هستند، هیدروژن یک گاز است، بنابراین واکنش ناهمگن است. این واکنش برگشت ناپذیر است زیرا هیدروژن از محیط واکنش به صورت گاز خارج می شود. در طی واکنش، حالت های اکسیداسیون سدیم و هیدروژن تغییر می کند.

بنابراین، واکنش به عنوان ردوکس طبقه بندی می شود، زیرا سدیم به عنوان یک عامل کاهنده و هیدروژن به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند. این برای واکنش های خنثی سازی اعمال نمی شود، زیرا در نتیجه واکنش خنثی سازی، موادی تشکیل می شوند که واکنش خنثی از محیط دارند و در اینجا قلیایی تشکیل می شود. از اینجا می توان نتیجه گرفت که پاسخ های صحیح خواهد بود

وظیفه 20

از لیست پیشنهادی تأثیرات خارجی، دو تأثیر را انتخاب کنید که منجر به کاهش سرعت واکنش شیمیایی اتیلن با هیدروژن می شود:

1) کاهش دما
2) افزایش غلظت اتیلن
3) استفاده از کاتالیزور
4) کاهش غلظت هیدروژن
5) افزایش فشار در سیستم.

پاسخ:سرعت یک واکنش شیمیایی مقداری است که نشان می دهد چگونه غلظت مواد اولیه یا محصولات واکنش در واحد زمان تغییر می کند. مفهوم سرعت واکنش های همگن و ناهمگن وجود دارد. در این مورد، یک واکنش همگن داده می شود، بنابراین، برای واکنش های همگن، سرعت به برهمکنش های زیر بستگی دارد (عوامل):

غلظت واکنش دهنده ها؛
درجه حرارت؛
کاتالیزور؛
بازدارنده

این واکنش در دمای بالا انجام می شود، بنابراین کاهش دما باعث کاهش سرعت آن می شود. پاسخ شماره 1. بعد: اگر غلظت یکی از واکنش دهنده ها را افزایش دهید، واکنش سریعتر انجام می شود. به ما نمی خورد یک کاتالیزور - ماده ای که سرعت واکنش را افزایش می دهد - نیز مناسب نیست. کاهش غلظت هیدروژن باعث کاهش سرعت واکنش می شود، چیزی که ما می خواهیم. بنابراین، پاسخ صحیح دیگر عدد 4 است. برای پاسخ به نقطه 4 سوال، معادله این واکنش را می نویسیم:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.

از معادله واکنش می توان فهمید که با کاهش حجم (2 حجم از مواد وارد شده به واکنش - اتیلن + هیدروژن) پیش می رود و فقط یک حجم از محصول واکنش تشکیل شد. بنابراین، با افزایش فشار، سرعت واکنش باید افزایش یابد - همچنین مناسب نیست. خلاصه کنید. پاسخ های صحیح عبارت بودند از:

این راهنما حاوی وظایفی است که تا حد امکان به کارهای واقعی مورد استفاده در امتحان نزدیک است، اما بر اساس موضوع به ترتیب مطالعه آنها در کلاس های 10-11 دبیرستان توزیع شده است. با کار با کتاب، می توانید به طور مداوم هر موضوع را بررسی کنید، شکاف های دانش را از بین ببرید، و همچنین مطالب مورد مطالعه را نظام مند کنید. این ساختار کتاب به آمادگی بیشتر برای امتحان کمک می کند. مخاطب این نشریه دانش آموزان دبیرستانی است که برای امتحان شیمی آماده می شوند. وظایف آموزشی به شما این امکان را می دهد که به طور سیستماتیک، با گذراندن هر مبحث، برای امتحان آماده شوید.

وظیفه 21

بین معادله واکنش و ویژگی عنصر نیتروژنی که در این واکنش نشان می دهد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:بیایید ببینیم که چگونه حالت های اکسیداسیون در واکنش ها تغییر می کند:

در این واکنش نیتروژن حالت اکسیداسیون را تغییر نمی دهد. در واکنش او پایدار است 3–. پس جواب 4 است.

در این واکنش نیتروژن حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 0 تغییر می دهد، یعنی اکسید می شود. پس او یک مرمت کننده است. جواب 2.

در اینجا نیتروژن حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 2+ تغییر می دهد. واکنش ردوکس است، نیتروژن اکسید می شود، به این معنی که یک عامل کاهنده است. پاسخ صحیح 2.

پاسخ کلی:

وظیفه 22

بین فرمول نمک و محصولات الکترولیز محلول آبی این نمک که بر روی الکترودهای بی اثر رها شده است مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول نمک	محصولات الکترولیز

پاسخ:الکترولیز یک واکنش ردوکس است که در الکترودها زمانی که جریان الکتریکی مستقیم از محلول الکترولیت یا مذاب عبور می کند، رخ می دهد. در کاتد همیشهروند بازیابی در حال انجام است؛ در آند همیشهیک فرآیند اکسیداسیون وجود دارد. اگر فلز در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات تا منگنز باشد، آب در کاتد کاهش می یابد. از منگنز به هیدروژن، آب و فلز می تواند آزاد شود، اگر در سمت راست هیدروژن باشد، تنها فلز کاهش می یابد. فرآیندهای رخ داده در آند:

اگر آند بی اثرسپس در مورد آنیون‌های بدون اکسیژن (به جز فلوراید)، آنیون‌ها اکسید می‌شوند:

در مورد آنیون ها و فلوریدهای حاوی اکسیژن، فرآیند اکسیداسیون آب اتفاق می افتد، در حالی که آنیون اکسید نمی شود و در محلول باقی می ماند:

در طول الکترولیز محلول های قلیایی، یون های هیدروکسید اکسید می شوند:

حالا بیایید به این کار نگاه کنیم:

الف) Na 3 PO 4 در محلول به یون های سدیم و باقیمانده اسید یک اسید حاوی اکسیژن تجزیه می شود.

کاتیون سدیم به سمت الکترود منفی - کاتد هجوم می آورد. از آنجایی که یون سدیم در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات قبل از آلومینیوم است، از آن بازیابی نمی شود، آب طبق رابطه زیر بازیابی می شود:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

هیدروژن در کاتد آزاد می شود.

آنیون به سمت آند - یک الکترود با بار مثبت - می رود و در فضای نزدیک به آند قرار دارد و آب بر روی آند مطابق با معادله اکسید می شود:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

اکسیژن در آند آزاد می شود. بنابراین، معادله کلی واکنش به شکل زیر خواهد بود:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (پاسخ 1)

ب) در حین الکترولیز محلول KCl در کاتد، آب طبق معادله کاهش می یابد:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

هیدروژن به عنوان یک محصول واکنش تکامل خواهد یافت. در آند، کلر طبق رابطه زیر به حالت آزاد اکسید می شود:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

فرآیند کلی روی الکترودها به شرح زیر است:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 (پاسخ 4)

ج) در طول الکترولیز نمک CuBr 2، مس در کاتد احیا می شود:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

برم در آند اکسید می شود:

معادله کلی واکنش به شکل زیر خواهد بود:

پاسخ صحیح 3.

د) هیدرولیز نمک Cu(NO 3) 2 به شرح زیر است: طبق معادله زیر مس در کاتد آزاد می شود:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

اکسیژن در آند آزاد می شود:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

پاسخ صحیح 2.

پاسخ کلی به این سوال:

تمام مواد دوره مدرسه در شیمی به وضوح ساختار یافته و به 36 بلوک منطقی (هفته) تقسیم شده است. مطالعه هر بلوک برای 2-3 درس مستقل در هفته در طول سال تحصیلی طراحی شده است. این راهنما شامل تمام اطلاعات نظری لازم، وظایف برای خودکنترلی در قالب نمودارها و جداول و همچنین در قالب آزمون، فرم ها و پاسخ است. ساختار منحصر به فرد این راهنما به ساختار آماده سازی برای امتحان و مطالعه گام به گام تمام موضوعات در طول سال تحصیلی کمک می کند. این نشریه حاوی تمام مباحث درس شیمی مدرسه است که برای قبولی در آزمون لازم است. تمام مطالب به وضوح ساختار یافته و به 36 بلوک منطقی (هفته)، شامل اطلاعات نظری لازم، وظایف خودکنترلی در قالب نمودارها و جداول و همچنین در قالب امتحان تقسیم شده است. مطالعه هر بلوک برای 2-3 درس مستقل در هفته در طول سال تحصیلی طراحی شده است. علاوه بر این، راهنما گزینه های آموزشی را ارائه می دهد که هدف آن ارزیابی سطح دانش است.

وظیفه 23

بین نام نمک و نسبت این نمک به هیدرولیز مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:هیدرولیز واکنش متقابل یون های نمک با مولکول های آب است که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود. هر نمکی را می توان محصول واکنش یک اسید و یک باز در نظر گرفت. بر اساس این اصل، تمام نمک ها را می توان به 4 گروه تقسیم کرد:

نمک هایی که از یک باز قوی و یک اسید ضعیف تشکیل می شوند.
نمک ها از یک باز ضعیف و یک اسید قوی تشکیل می شوند.
نمک ها از یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف تشکیل می شوند.
نمک هایی که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شوند.

حال بیایید این کار را از این منظر تحلیل کنیم.

الف) NH 4 Cl - نمکی که از یک باز ضعیف NH 4 OH و یک اسید قوی HCl تشکیل می شود - تحت هیدرولیز قرار می گیرد. نتیجه یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. این نمک در کاتیون هیدرولیز می شود، زیرا این یون بخشی از یک باز ضعیف است. پاسخ شماره 1 است.

ب) K 2 SO 4 نمکی است که از یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود. چنین نمک هایی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند، زیرا هیچ الکترولیت ضعیفی تشکیل نمی شود. جواب 3.

ج) کربنات سدیم Na 2 CO 3 - نمکی که توسط یک باز قوی NaOH و یک اسید کربنیک ضعیف H 2 CO 3 تشکیل می شود - تحت هیدرولیز قرار می گیرد. از آنجایی که نمک توسط یک اسید دی بازیک تشکیل می شود، هیدرولیز از نظر تئوری می تواند در دو مرحله انجام شود. در نتیجه مرحله اول، یک نمک قلیایی و اسیدی تشکیل می شود - بی کربنات سدیم:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH.

در نتیجه مرحله دوم، اسید کربنیک ضعیف تشکیل می شود:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2 ) + NaOH -

این نمک در آنیون هیدرولیز می شود (پاسخ 2).

د) نمک سولفید آلومینیوم Al 2 S 3 توسط یک باز ضعیف Al (OH) 3 و یک اسید ضعیف H 2 S تشکیل می شود. چنین نمک هایی تحت هیدرولیز قرار می گیرند. نتیجه یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف است. هیدرولیز توسط کاتیون و آنیون انجام می شود. پاسخ صحیح 4.

بنابراین، پاسخ کلی به کار این است:

وظیفه 24

بین معادله یک واکنش برگشت پذیر و جهت تغییر در تعادل شیمیایی با افزایش فشار مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

معادله واکنش

جهت تغییر تعادل شیمیایی

الف) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)

ب) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g)

ج) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g)

د) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g)

1) به سمت واکنش مستقیم تغییر می کند

2) به سمت واکنش برگشتی تغییر می کند

3) عملا حرکت نمی کند.

پاسخ:واکنش‌های برگشت‌پذیر به واکنش‌هایی گفته می‌شود که همزمان می‌توانند در دو جهت مخالف بروند: در جهت واکنش مستقیم و معکوس، بنابراین در معادلات واکنش‌های برگشت‌پذیر به جای برابری، علامت برگشت‌پذیری قرار داده می‌شود. هر واکنش برگشت پذیر به یک تعادل شیمیایی ختم می شود. این یک فرآیند پویا است. برای خارج کردن واکنش از حالت تعادل شیمیایی، لازم است که تأثیرات خارجی خاصی بر آن اعمال شود: تغییر غلظت، دما یا فشار. این بر اساس اصل Le Chatelier انجام می شود: اگر سیستمی که در حالت تعادل شیمیایی قرار دارد از بیرون وارد عمل شود، غلظت، دما یا فشار تغییر کند، آنگاه سیستم تمایل به اتخاذ موقعیتی دارد که این عمل را خنثی می کند.

بیایید این را با مثال هایی از وظیفه خود تجزیه و تحلیل کنیم.

الف) واکنش همگن N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) نیز گرمازا است ، یعنی با آزاد شدن گرما پیش می رود. سپس 4 حجم واکنش دهنده وارد واکنش شد (1 حجم نیتروژن و 3 حجم هیدروژن) و در نتیجه یک حجم آمونیاک تشکیل شد. بنابراین، ما تعیین کردیم که واکنش با کاهش حجم ادامه می یابد. طبق اصل لو شاتلیه، اگر واکنش با کاهش حجم پیش رود، افزایش فشار، تعادل شیمیایی را به سمت تشکیل محصول واکنش تغییر می‌دهد. پاسخ صحیح 1.

ب) واکنش 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) مشابه واکنش قبلی است، همچنین با کاهش حجم همراه است (3 حجم گاز وارد شده و 2 حجم تشکیل می شود. در نتیجه واکنش)، بنابراین افزایش فشار، تعادل را به جهت تشکیل محصول واکنش تغییر می دهد. پاسخ 1.

ج) این واکنش H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) بدون تغییر حجم واکنش دهنده ها انجام می شود (2 حجم گاز وارد شده و 2 حجم هیدروژن کلرید تشکیل شد). واکنش هایی که بدون تغییر حجم انجام می شوند تحت تأثیر فشار قرار نمی گیرند. جواب 3.

د) واکنش متقابل اکسید گوگرد (IV) و کلر SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) واکنشی است که با کاهش حجم مواد (2 حجم) ادامه می یابد. گازها وارد واکنش شدند و یک حجم SO 2 Cl 2 تشکیل شد. پاسخ 1.

پاسخ این کار مجموعه حروف و اعداد زیر خواهد بود:

این کتاب حاوی راه حل هایی برای انواع مسائل پایه، پیشرفته و سطوح پیچیدگی بالا در تمام موضوعات تست شده در امتحان شیمی است. کار منظم با این راهنما به دانش‌آموزان این امکان را می‌دهد تا یاد بگیرند که چگونه به سرعت و بدون خطا مسایل شیمی را با سطوح مختلف پیچیدگی حل کنند. این دفترچه راه حل ها را به تفصیل برای انواع وظایف با سطوح پیچیدگی پایه، پیشرفته و بالا مطابق با لیست عناصر محتوای تست شده در امتحان شیمی تجزیه و تحلیل می کند. کار منظم با این راهنما به دانش‌آموزان این امکان را می‌دهد تا یاد بگیرند که چگونه به سرعت و بدون خطا مسایل شیمی را با سطوح مختلف پیچیدگی حل کنند. این نشریه کمک ارزنده ای به دانش آموزان در آمادگی برای امتحان شیمی می کند و همچنین می تواند توسط معلمان در سازماندهی فرآیند آموزشی استفاده شود.

وظیفه 25

مطابقت بین فرمول مواد و معرف ایجاد کنید که با آن می توانید محلول های آبی این مواد را تشخیص دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول مواد

الف) HNO 3 و NaNO 3

ب) KCI و NaOH

ج) NaCI و BaCI 2

د) AICI 3 و MgCI 2

پاسخ:الف) دو ماده داده می شود، یک اسید و یک نمک. اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده قوی است و با فلزات در سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی قبل و بعد از هیدروژن برهمکنش دارد و هم به صورت غلیظ و هم رقیق شده برهم کنش دارد. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 با مس واکنش داده و نمک مس، آب و اکسید نیتریک را تشکیل می دهد. در این مورد، علاوه بر تکامل گاز، محلول یک رنگ آبی مشخصه نمک های مس را به دست می آورد، به عنوان مثال:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O،

و نمک NaNO 3 با مس واکنش نمی دهد. پاسخ 1.

ب) نمک و هیدروکسید فلزات فعال داده می شود که تقریباً تمام ترکیبات در آب محلول هستند، بنابراین از ستون معرف ها ماده ای را انتخاب می کنیم که هنگام برهم کنش با یکی از این مواد رسوب می کند. این ماده سولفات مس است. واکنش با کلرید پتاسیم انجام نمی شود، اما با هیدروکسید سدیم، طبق معادله واکنش، یک رسوب آبی زیبا خارج می شود:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

ج) دو نمک داده می شود، کلرید سدیم و باریم. اگر همه نمک های سدیم محلول باشند، در مقابل نمک های باریم، بسیاری از نمک های باریم نامحلول هستند. با توجه به جدول حلالیت، تعیین می کنیم که سولفات باریم نامحلول است، بنابراین سولفات مس معرف خواهد بود. جواب 5.

د) دوباره 2 نمک - AlCl 3 و MgCl 2 - و دوباره کلرید داده می شود. هنگامی که این محلول ها با هیدروکلراید تخلیه می شوند، KNO 3 CuSO 4 هیچ تغییر قابل مشاهده ای ایجاد نمی کند، آنها به هیچ وجه با مس واکنش نمی دهند. KOH باقی می ماند. با آن، هر دو نمک با تشکیل هیدروکسیدها رسوب می کنند. اما هیدروکسید آلومینیوم یک پایه آمفوتریک است. هنگامی که مقدار زیادی قلیایی اضافه می شود، رسوب حل می شود و نمک پیچیده ای را تشکیل می دهد. جواب 2.

پاسخ کلی به این سوال به این صورت است:

وظیفه 26

یک تناظر بین ماده و حوزه اصلی کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

پاسخ:الف) متان هنگام سوختن مقدار زیادی گرما آزاد می کند، بنابراین می توان از آن به عنوان سوخت استفاده کرد (پاسخ 2).

ب) ایزوپرن که یک هیدروکربن دی ان است در حین پلیمریزاسیون لاستیک را تشکیل می دهد که سپس به لاستیک تبدیل می شود (پاسخ 3).

ج) اتیلن یک هیدروکربن غیر اشباع است که وارد واکنش های پلیمریزاسیون می شود، بنابراین می توان از آن به عنوان پلاستیک استفاده کرد (پاسخ 4).

وظیفه 27

جرم نیترات پتاسیم (بر حسب گرم) را که باید در 0/150 گرم محلول با کسر جرمی 10 درصد از این نمک حل شود را محاسبه کنید تا محلولی با کسر جرمی 12 درصد بدست آید. (عدد را تا دهم بنویسید).

بیایید این مشکل را حل کنیم:

1. جرم نیترات پتاسیم موجود در 150 گرم از محلول 10٪ را تعیین کنید. بیایید از مثلث جادویی استفاده کنیم:

بنابراین جرم ماده برابر است با: ω · متر(راه حل) \u003d 0.1 150 \u003d 15 گرم.

2. اجازه دهید توده نیترات پتاسیم اضافه شده باشد ایکس g. سپس جرم تمام نمک در محلول نهایی برابر با (15 + خواهد شد ایکس) گرم، جرم محلول (150 + ایکس، و کسر جرمی نیترات پتاسیم در محلول نهایی را می توان به صورت زیر نوشت: ω (KNO 3) \u003d 100٪ - (15 + ایکس)/(150 + ایکس)

100% – (15 + ایکس)/(150 + ایکس) = 12%

(15 + ایکس)/(150 + ایکس) = 0,12

15 + ایکس = 18 + 0,12ایکس

0,88ایکس = 3

ایکس = 3/0,88 = 3,4

پاسخ:برای بدست آوردن محلول نمک 12 درصد باید 3.4 گرم KNO 3 اضافه کرد.

کتاب راهنما حاوی مطالب نظری دقیق در مورد تمام موضوعات تست شده توسط آزمون دولتی واحد در شیمی است. پس از هر بخش، وظایف چند سطحی در قالب آزمون داده می شود. برای کنترل نهایی دانش در انتهای کتاب راهنما، گزینه های آموزشی مطابق با آزمون آورده شده است. دانش آموزان نیازی به جستجوی اطلاعات اضافی در اینترنت و خرید کتابچه های دیگر ندارند. در این راهنما، آنها هر آنچه را که برای آمادگی مستقل و مؤثر برای امتحان نیاز دارند، پیدا خواهند کرد. خطاب کتاب مرجع دانش آموزان دبیرستانی جهت آمادگی برای امتحان شیمی می باشد.

وظیفه 28

در نتیجه واکنش، معادله ترموشیمیایی که

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 کیلوژول گرما آزاد شد. جرم آب حاصل را (به گرم) محاسبه کنید.

این کار را می توان در یک مرحله حل کرد.

بر اساس معادله واکنش، در نتیجه آن 36 گرم آب تشکیل شد و 484 کیلوژول انرژی آزاد شد. و 1454 کیلوژول انرژی در طول تشکیل X سال آب آزاد می شود.

پاسخ:با آزاد شدن 1452 کیلوژول انرژی، 108 گرم آب تشکیل می شود.

وظیفه 29

جرم اکسیژن (بر حسب گرم) مورد نیاز برای احتراق کامل 6.72 لیتر (N.O.) سولفید هیدروژن را محاسبه کنید.

برای حل این مشکل، معادله واکنش احتراق سولفید هیدروژن را می نویسیم و جرم های اکسیژن و سولفید هیدروژن وارد شده به واکنش را با توجه به معادله واکنش محاسبه می کنیم.

1. مقدار سولفید هیدروژن موجود در 6.72 لیتر را تعیین کنید.

2. مقدار اکسیژنی که با 0.3 مول سولفید هیدروژن واکنش می دهد را تعیین کنید.

طبق معادله واکنش، 3 مول O 2 با 2 مول H 2 S واکنش می دهد.

با توجه به معادله واکنش، با 0.3 مول H 2 S با X mol O 2 واکنش می دهد.

بنابراین X = 0.45 مول.

3. جرم 0.45 مول اکسیژن را تعیین کنید

متر(O2) = n · م\u003d 0.45 مول 32 گرم / مول \u003d 14.4 گرم.

پاسخ:جرم اکسیژن 14.4 گرم است.

وظیفه 30

از لیست پیشنهادی مواد (پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم)، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش ردوکس ممکن است. در پاسخ خود، معادله تنها یکی از واکنش های ممکن را یادداشت کنید. یک تعادل الکترونیکی ایجاد کنید، عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را نشان دهید.

پاسخ: KMnO 4 یک عامل اکسید کننده شناخته شده است که مواد حاوی عناصر را در حالت اکسیداسیون پایین و متوسط اکسید می کند. اعمال آن می تواند در محیط های خنثی، اسیدی و قلیایی انجام شود. در این مورد، منگنز را می توان به درجات مختلف اکسیداسیون کاهش داد: در یک محیط اسیدی - به Mn 2 +، در یک محیط خنثی - به Mn 4 +، در یک محیط قلیایی - به Mn 6 +. سولفیت سدیم حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون 4+ است که می تواند تا 6+ اکسید شود. در نهایت، هیدروکسید پتاسیم واکنش محیط را تعیین می کند. معادله این واکنش را می نویسیم:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

پس از قرار دادن ضرایب، فرمول به شکل زیر در می آید:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

بنابراین KMnO 4 یک عامل اکسید کننده است و Na 2 SO 3 یک عامل کاهنده است.

تمام اطلاعات لازم برای قبولی در امتحان شیمی در جداول بصری و قابل دسترس ارائه شده است، پس از هر مبحث وظایف آموزشی برای کنترل دانش وجود دارد. با کمک این کتاب، دانش آموزان می توانند در کوتاه ترین زمان ممکن دانش خود را بهبود بخشند، همه موضوعات مهم را در چند روز قبل از امتحان به خاطر بسپارند، انجام تکالیف را در قالب USE تمرین کنند و به توانایی های خود اطمینان بیشتری پیدا کنند. . پس از تکرار تمام موضوعات ارائه شده در راهنما، 100 نقطه مورد انتظار بسیار نزدیکتر خواهد شد! دفترچه راهنما حاوی اطلاعات نظری در مورد تمام موضوعات تست شده در امتحان شیمی است. بعد از هر بخش، وظایف آموزشی در انواع مختلف با پاسخ داده می شود. ارائه بصری و در دسترس مطالب به شما این امکان را می دهد که به سرعت اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا کنید، شکاف های دانش را از بین ببرید و حجم زیادی از اطلاعات را در کوتاه ترین زمان ممکن تکرار کنید.

وظیفه 31

از لیست پیشنهادی مواد (پرمنگنات پتاسیم، بی کربنات پتاسیم، سولفیت سدیم، سولفات باریم، هیدروکسید پتاسیم)، موادی را انتخاب کنید که بین آنها واکنش تبادل یونی امکان پذیر است. در پاسخ خود معادله یونی مولکولی، کامل و مختصر تنها یکی از واکنش های ممکن را بنویسید.

پاسخ:واکنش تبادل بین بی کربنات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم را در نظر بگیرید

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

اگر در نتیجه واکنش در محلول های الکترولیت، ماده ای نامحلول یا گازی یا با تفکیک کم تشکیل شود، چنین واکنشی به طور برگشت ناپذیر ادامه می یابد. مطابق با این، این واکنش امکان پذیر است، زیرا یکی از محصولات واکنش (H 2 O) یک ماده کم تفکیک است. اجازه دهید معادله یونی کامل را بنویسیم.

از آنجایی که آب یک ماده کم تفکیک است، به عنوان یک مولکول نوشته می شود. در مرحله بعد، یک معادله یونی مختصر می سازیم. یون هایی که بدون تغییر علامت بار از سمت چپ معادله به سمت راست عبور کرده اند خط زده می شوند. بقیه را در یک معادله یونی کاهش یافته بازنویسی می کنیم.

این معادله پاسخ این وظیفه خواهد بود.

وظیفه 32

در طی الکترولیز محلول آبی نیترات مس (II)، یک فلز به دست آمد. این فلز هنگام گرم شدن با اسید سولفوریک غلیظ تیمار شد. گاز حاصل با سولفید هیدروژن واکنش داد و ماده ساده ای را تشکیل داد. این ماده با محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

پاسخ:الکترولیز یک فرآیند ردوکس است که با عبور جریان الکتریکی مستقیم از محلول الکترولیت یا مذاب روی الکترودها انجام می شود. کار به الکترولیز محلول نیترات مس اشاره دارد. در الکترولیز محلول های نمک، آب می تواند در فرآیندهای الکترود نیز شرکت کند. هنگامی که نمک در آب حل می شود، به یون ها تجزیه می شود:

فرآیندهای کاهش در کاتد انجام می شود. بسته به فعالیت فلز، فلز، فلز و آب را می توان کاهش داد. از آنجایی که مس در سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات در سمت راست هیدروژن است، مس در کاتد کاهش می یابد:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

فرآیند اکسیداسیون آب در آند انجام می شود.

مس با محلول های اسیدهای سولفوریک و هیدروکلریک واکنش نمی دهد. اما اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است، بنابراین می تواند با مس مطابق با معادله واکنش زیر واکنش دهد:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

سولفید هیدروژن (H2S) حاوی گوگرد در حالت اکسیداسیون 2- است، بنابراین به عنوان یک عامل احیا کننده قوی عمل می کند و گوگرد را در اکسید گوگرد IV به حالت آزاد کاهش می دهد.

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

ماده به دست آمده، گوگرد، هنگام گرم شدن با محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهد و دو نمک تشکیل می دهد: سولفید گوگرد و سولفیت گوگرد و آب.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

وظیفه 33

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

پاسخ:در این زنجیره، با توجه به تعداد فلش‌های بین مواد، 5 معادله واکنش برآورده می‌شود. در معادله واکنش شماره 1، اسید سولفوریک نقش یک مایع آب‌گیر را بازی می‌کند، بنابراین در نتیجه آن باید یک هیدروکربن غیراشباع به دست آید.

واکنش بعدی جالب است زیرا طبق قانون مارکوفنیکف پیش می رود. طبق این قانون، هنگامی که هالیدهای هیدروژن با آلکن‌های نامتقارن ترکیب می‌شوند، هالوژن به اتم کربن کمتر هیدروژنه در پیوند دوگانه متصل می‌شود و هیدروژن، بالعکس.

کتاب راهنما جدید شامل تمامی مطالب تئوری درس شیمی برای قبولی در آزمون می باشد. این شامل تمام عناصر محتوا است که توسط مواد کنترلی و اندازه گیری بررسی می شود و به تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت ها برای دوره متوسطه (کامل) کمک می کند. مطالب نظری به صورت مختصر و در دسترس ارائه شده است. هر بخش با نمونه هایی از وظایف آموزشی همراه است که به شما امکان می دهد دانش و میزان آمادگی خود را برای آزمون گواهینامه آزمایش کنید. وظایف عملی با فرمت USE مطابقت دارد. در پایان راهنما، پاسخ هایی به وظایف داده شده است که به شما در ارزیابی عینی سطح دانش و میزان آمادگی برای آزمون گواهینامه کمک می کند. خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان راهنما است.

وظیفه 34

هنگامی که نمونه ای از کربنات کلسیم گرم شد، بخشی از ماده تجزیه شد. در همان زمان، 4.48 لیتر (n.o.) دی اکسید کربن آزاد شد. وزن باقیمانده جامد 41.2 گرم بود.این باقیمانده به 465.5 گرم محلول اسید کلریدریک اضافه شد. کسر جرمی نمک را در محلول به دست آمده تعیین کنید.

در پاسخ خود، معادلات واکنشی را که در شرایط مسئله نشان داده شده است، یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های مورد نظر خود را مشخص کنید).

پاسخ:اجازه دهید شرایط مختصری از این مشکل را بنویسیم.

پس از انجام تمام مقدمات، به تصمیم گیری می پردازیم.

1) مقدار CO 2 موجود در 4.48 لیتر را تعیین کنید. خود.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 l / 22.4 l / mol \u003d 0.2 mol

2) مقدار اکسید کلسیم تشکیل شده را تعیین کنید.

طبق معادله واکنش، 1 مول CO 2 و 1 مول CaO تشکیل می شود

در نتیجه: n(CO2) = n(CaO) و برابر 0.2 مول است

3) جرم 0.2 mol CaO را تعیین کنید

متر(CaO) = n(CaO) م(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g

بنابراین، باقیمانده جامد با وزن 41.2 گرم از 11.2 گرم CaO و (41.2 گرم - 11.2 گرم) 30 گرم CaCO 3 تشکیل شده است.

4) مقدار CaCO 3 موجود در 30 گرم را تعیین کنید

n(CaCO3) = متر(CaCO3) / م(CaCO 3) \u003d 30 گرم / 100 گرم / مول \u003d 0.3 مول

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) مقدار کلرید کلسیم تشکیل شده در نتیجه این واکنش ها را تعیین کنید.

0.3 مول CaCO 3 و 0.2 مول CaO، فقط 0.5 مول وارد واکنش شدند.

بر این اساس، 0.5 مول CaCl 2 تشکیل می شود

6) جرم 0.5 مول کلرید کلسیم را محاسبه کنید

م(CaCl2) = n(CaCl 2) م(CaCl 2) \u003d 0.5 mol 111 g / mol \u003d 55.5 g.

7) جرم دی اکسید کربن را تعیین کنید. 0.3 مول کربنات کلسیم در واکنش تجزیه شرکت کرد، بنابراین:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0.3 مول،

متر(CO2) = n(CO2) · م(CO 2) \u003d 0.3 مول 44 گرم / مول \u003d 13.2 گرم.

8) جرم محلول را بیابید. متشکل از جرم اسید کلریدریک + جرم باقیمانده جامد (CaCO 3 + CaO) به جز جرم CO 2 آزاد شده است. بیایید این را به عنوان یک فرمول بنویسیم:

متر(ر-را) = متر(CaCO 3 + CaO) + متر(HCl) - متر(CO 2) \u003d 465.5 گرم + 41.2 گرم - 13.2 گرم \u003d 493.5 گرم.

9) و در نهایت به سوال مسئله پاسخ خواهیم داد. با استفاده از مثلث جادویی زیر کسر جرمی را بر حسب درصد نمک موجود در محلول بدست آورید:

ω%(CaCI 2) = متر(CaCl 2) / متر(محلول) \u003d 55.5 گرم / 493.5 گرم \u003d 0.112 یا 11.2٪

پاسخ: ω% (СaCI 2) = 11.2%

وظیفه 35

ماده آلی A دارای 11.97 درصد نیتروژن، 9.40 درصد هیدروژن و 27.35 درصد اکسیژن جرمی است و از واکنش ماده آلی B با پروپانول-2 تشکیل می شود. شناخته شده است که ماده B منشأ طبیعی دارد و قادر به تعامل با اسیدها و قلیاها است.

بر اساس این شرایط، وظایف را تکمیل کنید:

1) محاسبات لازم را انجام دهید (واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید) و فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را تعیین کنید.

2) یک فرمول ساختاری از این ماده بسازید که به طور واضح ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن نشان دهد.

3) معادله واکنش به دست آوردن ماده A از ماده B و پروپانول-2 را بنویسید (از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید).

پاسخ:بیایید سعی کنیم این مشکل را حل کنیم. بیایید یک شرط کوتاه بنویسیم:

ω(C) = 100٪ - 11.97٪ - 9.40٪ - 27.35٪ = 51.28٪ (ω(C) = 51.28٪

2) با دانستن کسر جرمی همه عناصر تشکیل دهنده مولکول، می توانیم فرمول مولکولی آن را تعیین کنیم.

اجازه دهید جرم ماده A را برای 100 گرم در نظر بگیریم، سپس جرم تمام عناصر تشکیل دهنده ترکیب آن برابر با: متر(C) = 51.28 گرم; متر(N) = 11.97 گرم; متر(H) = 9.40 گرم؛ متر(O) = 27.35 گرم مقدار هر عنصر را تعیین کنید:

n(C) = متر(C) · م(C) = 51.28 گرم / 12 گرم / مول = 4.27 مول

n(N) = متر(N) · م(N) = 11.97 گرم / 14 گرم / مول = 0.855 مول

n(H) = متر(H) م(H) = 9.40 گرم / 1 گرم / مول = 9.40 مول

n(O) = m(O) م(O) = 27.35 گرم / 16 گرم / مول = 1.71 مول

ایکس : y : z : متر = 5: 1: 11: 2.

بنابراین، فرمول مولکولی ماده A: C 5 H 11 O 2 N است.

3) بیایید سعی کنیم یک فرمول ساختاری از ماده A بسازیم. قبلاً می دانیم که کربن در شیمی آلی همیشه چهار ظرفیتی، هیدروژن یک ظرفیتی، اکسیژن دو ظرفیتی و نیتروژن سه ظرفیتی است. شرط مسئله همچنین بیان می کند که ماده B می تواند هم با اسیدها و هم با قلیاها تعامل داشته باشد، یعنی آمفوتریک است. از مواد آمفوتریک طبیعی می دانیم که آمینو اسیدها بسیار آمفوتر هستند. بنابراین، می توان فرض کرد که ماده B به اسیدهای آمینه اشاره دارد. و البته در نظر می گیریم که از برهم کنش با پروپانول-2 به دست می آید. با شمارش تعداد اتم های کربن در پروپانول-2، به جرأت می توان نتیجه گرفت که ماده B آمینو استیک اسید است. پس از چند بار تلاش، فرمول زیر به دست آمد:

4) در نتیجه، معادله واکنش برهمکنش اسید آمینه استیک با پروپانول-2 را می نویسیم.

برای اولین بار، یک کتاب درسی برای آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی در شیمی به دانش آموزان و متقاضیان ارائه می شود که حاوی وظایف آموزشی جمع آوری شده بر اساس موضوع است. این کتاب شامل تکالیفی در انواع مختلف و سطوح پیچیدگی در تمامی مباحث درس شیمی در حال تست می باشد. هر بخش از دفترچه راهنما شامل حداقل 50 کار است. وظایف مطابق با استاندارد آموزشی مدرن و آیین نامه برگزاری آزمون دولتی واحد در شیمی برای فارغ التحصیلان موسسات آموزشی متوسطه است. اجرای وظایف آموزشی پیشنهادی در مورد موضوعات به شما امکان می دهد برای قبولی در امتحان شیمی به خوبی آماده شوید. خطاب به دانش آموزان ارشد، متقاضیان و معلمان راهنما است.