هیدروکسید آلومینیوم - ماده شیمیایی، که ترکیبی از اکسید آلومینیوم با آب است. می تواند در حالت مایع و جامد باشد. هیدروکسید مایع یک ماده شفاف ژله مانند است که بسیار کم در آب حل می شود. هیدروکسید جامد یک ماده بلوری است سفید، که دارای خواص شیمیایی منفعل است و تقریباً با هیچ عنصر یا ترکیب دیگری واکنش نشان نمی دهد.

بدست آوردن هیدروکسید آلومینیوم

تولید هیدروکسید آلومینیوم از طریق واکنش تبادل شیمیایی رخ می دهد. برای این کار ، از محلول آبی آمونیاک و نوعی نمک آلومینیوم ، اغلب کلرید آلومینیوم استفاده کنید. بنابراین ، یک ماده مایع بدست می آید. در صورت نیاز به هیدروکسید جامد ، دی اکسید کربن از قلیایی محلول سدیم تتراهیدروکسودیاکوآلومینات عبور داده می شود. بسیاری از طرفداران آزمایشات نگران این سوال هستند که چگونه می توان هیدروکسید آلومینیوم را در خانه تهیه کرد؟ برای این کار کافی است معرف ها و ظروف شیمیایی لازم را در یک فروشگاه تخصصی خریداری کنید.

برای به دست آوردن ماده جامد ، شما به تجهیزات ویژه ای نیز نیاز خواهید داشت ، بنابراین بهتر است با نسخه مایع همراه باشید. هنگام انجام واکنش ، استفاده از یک اتاق تهویه مناسب ضروری است ، زیرا یکی از محصولات جانبی می تواند گاز یا ماده ای با بوی تند باشد ، که می تواند بر سلامتی و سلامتی فرد تأثیر منفی بگذارد. ارزش آن را دارد که در دستکشهای محافظ مخصوص کار کنید ، زیرا بیشتر اسیدهای در تماس با پوست باعث سوختگی شیمیایی می شوند. مراقبت از محافظت از چشم به صورت عینک مخصوص کار اضافی نخواهد بود. قبل از هر کاری ، هنگام شروع هر مشاغل ، باید به فکر اطمینان از امنیت باشید!

هیدروکسید آلومینیوم تازه سنتز شده با اکثر اسیدهای فعال و مواد قلیایی واکنش می دهد. به همین دلیل از آب آمونیاک برای بدست آوردن آن استفاده می شود تا ماده تشکیل شده را به صورت خالص نگه دارد. هنگامی که برای بدست آوردن یک اسید یا قلیایی استفاده می شود ، لازم است که نسبت عناصر را تا حد ممکن دقیق محاسبه کنید ، در غیر این صورت ، با یک مقدار اضافی ، هیدروکسید آلومینیوم حاصل با باقی مانده های پایه جذب نشده برهم کنش می کند و به طور کامل در آن حل می شود. این به دلیل فعالیت بالای شیمیایی آلومینیوم و ترکیبات آن است.

اساساً هیدروکسید آلومینیوم از سنگ بوکسیت با محتوای اکسید فلز بالا بدست می آید. این روش به شما امکان می دهد عناصر مفید را به سرعت و نسبتاً ارزان از سنگ های زائد جدا کنید. واکنش های هیدروکسید آلومینیوم با اسیدها منجر به کاهش نمک ها و تشکیل آب ، و با قلیایی ها - به تولید نمک های هیدروکسولا آلومینیوم پیچیده می شود. هیدروکسید جامد ترکیبی است که با مواد قلیایی جامد ترکیب شده و متا آلومینات ها را تشکیل می دهد.

خواص اصلی ماده

خواص فیزیکی هیدروکسید آلومینیوم: چگالی - 2.423 گرم در سانتی متر مکعب ، سطح حلالیت در آب - کم ، رنگ - سفید یا شفاف. یک ماده می تواند در چهار نوع چند شکل وجود داشته باشد. هنگامی که در معرض دمای پایین قرار می گیرد ، یک هیدروکسید آلفا به نام بایریت تشکیل می شود. گرما می تواند هیدروکسید گاما یا gibbsite تولید کند. هر دو ماده دارای یک کریستالی هستند شبکه مولکولیبا انواع پیوند بین مولکولی هیدروژن. همچنین دو تغییر دیگر نیز وجود دارد - هیدروکسید بتا یا نوردانستریت و جیب سایت سه حلقه ای. اولی با کلسیف بایریت یا gibbsite بدست می آید ، در حالی که نوع دوم به جای ساختار منفرد شبکه بلوری ، با گونه های سه کلینیکی متفاوت از گونه های دیگر است.

خواص شیمیایی هیدروکسید آلومینیوم: جرم مولی- 78 مول ، در حالت مایعاین ماده به خوبی در اسیدهای فعال و مواد قلیایی حل می شود ، هنگام گرم شدن تجزیه می شود و دارای ویژگی های آمفوتریک است. در صنعت ، در اکثر قریب به اتفاق موارد ، از هیدروکسید مایع استفاده می شود ، زیرا به دلیل سطح بالافعالیت شیمیایی ، پردازش آن آسان است و نیازی به استفاده از کاتالیزور یا شرایط خاص برای واکنش نیست.

آمفوتریک بودن هیدروکسید آلومینیوم در دوگانگی ماهیت آن آشکار می شود. این بدان معنی است که تحت شرایط مختلف ، می تواند خواص اسیدی یا قلیایی را نشان دهد. وقتی هیدروکسید به عنوان قلیایی در واکنش شرکت می کند ، نمکی تشکیل می شود که در آن آلومینیوم یک کاتیون با بار مثبت است. هیدروکسید آلومینیوم خروجی که به عنوان یک اسید عمل می کند ، یک نمک نیز تشکیل می دهد. اما در این حالت ، فلز در حال حاضر نقش یک آنیون با بار منفی را بازی می کند. ماهیت دوگانه فرصت های گسترده ای را برای استفاده از این ترکیب شیمیایی ایجاد می کند. این دارو در داروها برای ساخت داروهایی است که برای نقض تعادل اسید و باز در بدن تجویز می شود.

هیدروکسید آلومینیوم به عنوان ماده ای که باعث افزایش پاسخ ایمنی بدن در برابر یک ماده تحریک کننده می شود ، در واکسن ها گنجانده شده است. عدم حل شدن رسوب هیدروکسید آلومینیوم در آب ، استفاده از این ماده را برای اهداف تصفیه آب امکان پذیر می کند. این ترکیب شیمیایی یک جاذب بسیار قوی است که به شما امکان می دهد مقدار زیادی از عناصر مضر را از ترکیب آب استخراج کنید.

کاربردهای صنعتی

استفاده از هیدروکسید در صنعت با تولید آلومینیوم خالص همراه است. فرآیند فنی با تصفیه سنگ معدن حاوی آلومینا آغاز می شود که در پایان فرآیند به هیدروکسید تبدیل می شود. عملکرد در این واکنش به اندازه کافی زیاد است به طوری که پس از اتمام یک نژاد عملا برهنه وجود دارد. بعد ، عملیات تجزیه هیدروکسید آلومینیوم انجام می شود.

این روش به شرایط خاصی احتیاج ندارد ، زیرا ماده در اثر حرارت دادن تا دمای بالاتر از 180 درجه سانتیگراد به خوبی تجزیه می شود. این مرحله امکان جداسازی اکسید آلومینیوم را فراهم می کند. این ترکیب پایه یا مواد کمکی برای تولید است تعداد زیادیمحصولات صنعتی و خانگی. در صورت نیاز به بدست آوردن آلومینیوم خالص ، از فرآیند الکترولیز با افزودن کریولیت سدیم به محلول استفاده می شود. کاتالیزور از اکسید اکسیژن می گیرد و آلومینیوم خالص روی کاتد رسوب می کند.

هیدروکسید آلومینیوم ، مشخصات ، خصوصیات و تولید ، واکنش های شیمیایی.

هیدروکسید آلومینیوم - ماده معدنی، این دارد فرمول شیمیاییآل (OH) 3

مشخصات مختصر هیدروکسید آلومینیوم:

هیدروکسید آلومینیوم- ماده معدنی سفید.

فرمول شیمیایی هیدروکسید آلومینیومآل (OH) 3

محلول ضعیف در آب است.

توانایی جذب مواد مختلف را دارد.

تغییرات هیدروکسید آلومینیوم:

4 اصلاح بلوری هیدروکسید آلومینیوم شناخته شده است: gibbsite ، bayerite ، doyleite و nordstrandite.

گیب وبسیت توسط فرم هیدروکسید آلومینیوم و بایریت توسط فرم هیدروکسید آلومینیوم تعیین می شود.

Gibbsite از نظر شیمیایی پایدارترین شکل هیدروکسید آلومینیوم است.

خواص فیزیکی هیدروکسید آلومینیوم:

* توجه داشته باشید:

- هیچ داده ای وجود ندارد

دریافت هیدروکسید آلومینیوم:

هیدروکسید آلومینیوم با واکنش های شیمیایی زیر تولید می شود:

1. 1. در نتیجه اثر متقابل کلرید آلومینیوم و هیدروکسید سدیم :

AlCl 3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

هیدروکسید آلومینیوم همچنین با تعامل نمک های آلومینیوم با محلول های آبی قلیایی و جلوگیری از اضافی آنها به دست می آید.

1. 2. در نتیجه اثر متقابل کلرید آلومینیوم ، کربنات سدیم و آب:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

در این حالت ، هیدروکسید آلومینیوم به صورت رسوب ژلاتینی سفید رسوب می کند.

هیدروکسید آلومینیوم نیز با تعامل نمک های محلول در آب بدست می آید آلومینیومبا کربناتهای فلزات قلیایی.

خواص شیمیایی هیدروکسید آلومینیوم. واکنش های شیمیایی هیدروکسید آلومینیوم:

هیدروکسید آلومینیوم دارای خواص آمفوتریک است ، یعنی دارای دو ویژگی اساسی و اسیدی است.

خواص شیمیایی هیدروکسید آلومینیوم مانند سایر هیدروکسیدهای فلز آمفوتریک است. بنابراین ، با واکنش های شیمیایی زیر مشخص می شود:

1.واکنش هیدروکسید آلومینیوم با هیدروکسید سدیم:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 درجه سانتیگراد) ،

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ،

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

در نتیجه واکنش ، در حالت اول ، آلومینات سدیم و آب ، در حالت دوم سدیم هگزاهیدروکسوآلومینات و در حالت سوم سدیم تتراهیدروکسوآلومینات تشکیل می شود. در حالت سوم ، به عنوان هیدروکسید سدیم

2. واکنش هیدروکسید آلومینیوم با هیدروکسید پتاسیم:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 درجه سانتیگراد) ،

Al (OH) 3 + KOH → K.

در نتیجه واکنش ، در حالت اول ، آلومینات پتاسیم و آب ، در مورد دوم ، تتاهیدروکسوآلومینات پتاسیم تشکیل می شود. در حالت دوم ، همانطور که پتاسیم هیدروکسیداز محلول غلیظ استفاده می شود.

3. واکنش هیدروکسید آلومینیوم با اسید نیتریک:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H 2 O.

در نتیجه واکنش ، نیترات آلومینیوم تشکیل می شود و اب.

واکنش های هیدروکسید آلومینیوم با سایر اسیدها به همین ترتیب انجام می شود.

4. واکنش هیدروکسید آلومینیوم با هیدروژن فلوراید:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O ،

6HF + Al (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

در نتیجه واکنش ، در حالت اول ، آلومینیوم فلوراید و آب ، در حالت دوم هیدروژن هگزافلوئورالومینات و آب تشکیل می شود. در این حالت ، از هیدروژن فلوراید در حالت اول به عنوان ماده اولیه به صورت محلول استفاده می شود.

5. واکنش هیدروکسید آلومینیوم با هیدروژن بروماید:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

این واکنش باعث تولید برومید آلومینیوم و آب می شود.

6. واکنش هیدروکسید آلومینیوم با یدید هیدروژن:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

این واکنش یدید آلومینیوم و آب تولید می کند.

7. واکنش تجزیه حرارتی هیدروکسید آلومینیوم:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H 2 O (t = 200 درجه سانتیگراد) ،

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 درجه سانتیگراد).

در نتیجه واکنش ، در حالت اول ، آلومینیوم متاهیدروکسید و آب ، در حالت دوم ، اکسید آلومینیوم و آب تشکیل می شود.

8. واکنش هیدروکسید آلومینیوم و کربنات سدیم:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

در نتیجه واکنش ، آلومینات سدیم ، مونوکسیدکربن (IV) و آب تشکیل می شود.

10. واکنش هیدروکسید آلومینیوم و هیدروکسید کلسیم:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

در نتیجه واکنش ، تتراهیدروکسوآلومینات کلسیم ایجاد می شود.

کاربرد و استفاده از هیدروکسید آلومینیوم:

هیدروکسید آلومینیوم در تصفیه آب (به عنوان جاذب) ، در دارو ، به عنوان پرکننده در خمیردندان (به عنوان ساینده) ، پلاستیک و پلاستیک (به عنوان یک ماده ضد حریق) استفاده می شود.

توجه: © عکس //www.pexels.com ، //pixabay.com

اکسید آلومینیوم Al 2 O 3 (آلومینا) مهمترین ترکیب آلومینیوم است. در شکل خالص آن ، این یک ماده سفید ، بسیار نسوز است ، دارای چندین تغییر است ، که پایدارترین آنها بلوری است - Al 2 O 3 و y آمورف - Al 2 O 3. به طور طبیعی به شکل سنگها و مواد معدنی مختلفی رخ می دهد.

از خواص مهم Al 2 O 3 ، موارد زیر باید ذکر شود:

1) یک ماده بسیار سخت (بعد از الماس و برخی از ترکیبات بور)

2) آمورف Al 2 O 3 دارای فعالیت سطح بالا و خاصیت جذب آب - یک جاذب موثر است.

3) دارای فعالیت کاتالیزوری بالا ، به ویژه به طور گسترده ای در سنتز آلی استفاده می شود.

4) به عنوان حامل کاتالیزورها - نیکل ، پلاتین و غیره استفاده می شود.

از نظر خواص شیمیایی ، Al 2 O 3 یک اکسید آمفوتریک معمولی است.

در آب حل نمی شود و با آن تعامل ندارد.

I. در اسیدها و قلیاها حل می شود:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ЗН 2 O

Al 2 O 3 + 6N + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ЗН 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + 3H 2 O = 2 [Al (OH) 4] -

دوم این ماده با مواد قلیایی جامد و اکسیدهای فلزی ترکیب شده و متا آلومینات های بی آب تشکیل می دهد:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

روشهای بدست آوردن Al 2 O 3

1. استخراج از بوکسیت طبیعی.

2. احتراق پودر Al در جریان اکسیژن.

3. تجزیه حرارتی Al (OH) 3.

4. تجزیه حرارتی برخی نمک ها.

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. آلومینوترمی ، به عنوان مثال: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

هیدروکسید آلومینیوم Al (OH) 3 یک جامد بی رنگ است و در آب محلول نیست. هنگام گرم شدن تجزیه می شود:

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + ЗН 2 O

Al 2 O 3 بدست آمده با این روش آلوموژل نامیده می شود.

با توجه به خواص شیمیایی آن ، این یک هیدروکسید آمفوتریک معمولی است ؛ هم در اسیدها و هم در مواد قلیایی حل می شود:

Al (OH) 3 + 3HCl = АlСl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH = سدیم تتراهیدروکسوآلومینات

هنگامی که Al (OH) 3 با مواد قلیایی جامد ذوب می شود ، متا آلومینات ها تشکیل می شوند - نمک های متاهیدروکسید AlO (OH) ، که می تواند به عنوان نمک های اسید متا آلومینیوم HAlO 2 در نظر گرفته شود:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

نمک های آلومینیوم

به دلیل آمفوتریک بودن هیدروکسید آلومینیوم و احتمال وجود آن در ارتو و استعاره ، انواع مختلفی از نمک وجود دارد. از آنجا که Al (OH) 3 خاصیت اسیدی بسیار ضعیف و اساسی بسیار ضعیفی از خود نشان می دهد ، انواع نمک ها در محلول های آبی بسیار حساس به هیدرولیز هستند که در نهایت Al (OH) 3 نامحلول را تشکیل می دهد. وجود در محلول آبی یک یا نوع دیگر نمکهای آلومینیوم با مقدار pH این محلول تعیین می شود.

1. نمک های Al 3+ با آنیون های اسیدی قوی (AlCl 3 ، Al 2 (SO 4) 3 ، Al (NO 3) 3 ، AlBr 3) در محلول های اسیدی وجود دارند. در یک محیط خنثی ، متا آلومیناتهای حاوی آلومینیوم در ترکیب آنیون AlO2 در حالت جامد وجود دارد. توزیع شده در طبیعت. وقتی در آب حل می شوند ، به هیدروکسوآلومینات تبدیل می شوند.

2. هیدروکسولومیناتهای حاوی آلومینیوم در آنیون در محلولهای قلیایی وجود دارد. در یک محیط خنثی ، آنها بسیار هیدرولیز می شوند.

3- مت آلومیناتهای حاوی آلومینیوم در ترکیب آنیون AlO 2. آنها در حالت جامد وجود دارند. توزیع شده در طبیعت. وقتی در آب حل می شوند ، به هیدروکسوآلومینات تبدیل می شوند.

تبدیل نمک های آلومینیوم با طرح زیر شرح داده شده است:

روشهای رسوب (تولید) Al (OH) 3 از محلولهای نمکهای آن

I. بارش از محلولهای حاوی نمکهای Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3

الف) عملکرد مواد قلیایی قوی اضافه شده بدون بیش از حد

АlСl 3 + 3NaOH = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

ب) عملکرد محلول های آبی آمونیاک (پایه ضعیف)

АlСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ج) عملکرد نمک های اسیدهای بسیار ضعیف ، محلول های آن به دلیل هیدرولیز دارای یک ماده قلیایی هستند (بیش از حد OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3N 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

دوم بارش از محلول های حاوی هیدروکسولومینیت ها:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H 2 O

الف) عملکرد اسیدهای قوی اضافه شده بدون بیش از حد

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2 [Al (OH) 4] + H 2 SO 4 = 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

ب) عملکرد اسیدهای ضعیف ، به عنوان مثال ، انتقال CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III بارش در نتیجه هیدرولیز برگشت پذیر یا برگشت ناپذیر نمک های Al 3+ (با رقیق کردن محلول با آب و گرم شدن)

الف) هیدرولیز برگشت پذیر

Al 3+ + H 2 O = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al (OH) 3 + + 3H +

ب) هیدرولیز برگشت ناپذیر

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

یکی از مواد پرکاربرد در صنعت ، هیدروکسید آلومینیوم است. در این مقاله ، در مورد او صحبت خواهیم کرد.

هیدروکسید چیست؟

آی تی ترکیب شیمیایی، که هنگام تعامل اکسید با آب تشکیل می شود. سه نوع از آنها وجود دارد: اسیدی ، اساسی و آمفوتریک. دسته اول و دوم بسته به فعالیت شیمیایی ، خصوصیات و فرمول آنها به گروه تقسیم می شوند.

مواد آمفتری چیست؟

اکسیدها و هیدروکسیدها می توانند آمفوتریک باشند. اینها موادی هستند که به دو خاصیت اسیدی و اساسی بستگی دارند ، بسته به شرایط واکنش ، معرفهای استفاده شده و ... اکسیدهای آمفوترک شامل دو نوع اکسید آهن ، اکسید منگنز ، سرب ، بریلیوم ، روی و آلومینیوم ... مورد اخیر ، اتفاقاً ، اغلب از هیدروکسید آن بدست می آید. هیدروکسیدهای آمفوتریک شامل هیدروکسید بریلیم ، هیدروکسید آهن و همچنین هیدروکسید آلومینیوم هستند که امروز در مقاله خود آنها را بررسی خواهیم کرد.

خواص فیزیکی هیدروکسید آلومینیوم

این ترکیب شیمیایی یک جامد سفید است. در آب حل نمی شود.

هیدروکسید آلومینیوم - خواص شیمیایی

همانطور که در بالا ذکر شد ، این برجسته ترین نماینده گروه هیدروکسیدهای آمفوتریک است. بسته به شرایط واکنش ، می تواند خواص اساسی و اسیدی از خود نشان دهد. این ماده قابلیت حل شدن در اسیدها را دارد و نمک و آب تشکیل می شود.

به عنوان مثال ، اگر آن را با اسید پرکلریک در مقادیر مساوی مخلوط کنید ، کلرید آلومینیوم با آب به همان نسبت بدست می آوریم. همچنین ماده دیگری که هیدروکسید آلومینیوم با آن واکنش می دهد هیدروکسید سدیم است. این یک هیدروکسید پایه معمولی است. اگر ماده مورد نظر و محلول هیدروکسید سدیم را به مقدار مساوی مخلوط کنید ، ترکیبی به نام سدیم تتراهیدروکسوآلومینات بدست می آوریم. ساختار شیمیایی آن حاوی یک اتم سدیم ، یک اتم آلومینیوم ، چهار اتم اکسیژن و هیدروژن است. با این حال ، وقتی این مواد ذوب می شوند ، واکنش تا حدودی متفاوت پیش می رود و این ترکیب دیگر تشکیل نمی شود. در نتیجه این فرآیند ، به دست آوردن سدیم متاآلومینات (فرمول آن شامل یک اتم سدیم و آلومینیوم و دو اتم اکسیژن) با آب در نسبت های مساوی است ، به شرطی که به همان اندازه هیدروکسیدهای سدیم و آلومینیوم خشک مخلوط کنید و با آنها در دمای بالا عمل کنید اگر آن را به نسبت های دیگر با هیدروکسید سدیم مخلوط کنید ، می توانید هگزاهیدروکسوآلومینات سدیم دریافت کنید که حاوی سه اتم سدیم ، یک اتم آلومینیوم و هر کدام شش اکسیژن و هیدروژن است. برای اینکه این ماده تشکیل شود ، باید به ترتیب ماده مورد نظر و محلول هیدروکسید سدیم را به نسبت 1: 3 مخلوط کنید. طبق اصلی که در بالا توضیح داده شد ، می توان ترکیباتی به نام تتاهیدروکسوآلومینات پتاسیم و هگزاهیدروکسوآلومینات پتاسیم بدست آورد. همچنین ، ماده مورد نظر در معرض دمای بسیار بالا در معرض تجزیه قرار می گیرد. این نوع واکنش شیمیایی باعث تولید آلومینا می شود که آمفوتریک است و آب تولید می کند. اگر 200 گرم هیدروکسید گرفته و آن را گرم کنیم ، 50 گرم اکسید و 150 گرم آب به دست می آوریم. این ماده علاوه بر خاصیت شیمیایی عجیب و غریب ، خصوصیات معمول همه هیدروکسیدها را نیز به نمایش می گذارد. این ماده با نمکهای فلزی که فعالیت شیمیایی کمتری نسبت به آلومینیوم دارند ، برهم کنش دارد. به عنوان مثال ، می توانید واکنش بین آن و کلرید مس را در نظر بگیرید ، که لازم است آنها را با نسبت 2: 3 بگیرید. با این کار کلرید آلومینیوم محلول در آب و رسوبی به شکل هیدروکسید کاپروم به نسبت 2: 3 آزاد می شود. همچنین ، ماده مورد نظر با اکسیدهای فلزات مشابه واکنش نشان می دهد ، به عنوان مثال ، شما می توانید ترکیبی از همان مس را بگیرید. برای انجام واکنش ، هیدروکسید آلومینیوم و اکسید مس به نسبت 2: 3 مورد نیاز است ، در نتیجه ما اکسید آلومینیوم و هیدروکسید مس به دست می آوریم. سایر هیدروکسیدهای آمفوتریک مانند هیدروکسید آهن یا بریلیم نیز دارای خواص توصیف شده در بالا هستند.

سدیم هیدروکسید چیست؟

همانطور که در بالا مشاهده شد ، واکنشهای شیمیایی زیادی بین هیدروکسید آلومینیوم و هیدروکسید سدیم وجود دارد. این ماده چیست؟ این یک هیدروکسید پایه معمولی است ، یعنی یک پایه واکنش پذیر و محلول در آب. این ماده تمام خصوصیات شیمیایی موجود در هیدروکسیدهای اساسی را دارد.

یعنی می تواند در اسیدها حل شود ، به عنوان مثال ، هنگام مخلوط کردن هیدروکسید سدیم با اسید پرکلریک در مقادیر مساوی ، می توانید نمک خوراکی (کلرید سدیم) و آب را با نسبت 1: 1 دریافت کنید. همچنین ، این هیدروکسید با نمکهای فلزی که فعالیت شیمیایی کمتری نسبت به سدیم دارند و اکسیدهای آنها واکنش نشان می دهد. در حالت اول ، یک واکنش تبادل استاندارد رخ می دهد. وقتی به عنوان مثال کلرید نقره به آن اضافه می شود ، کلرید سدیم و هیدروکسید نقره تشکیل می شود که رسوب می کند (واکنش تبادل فقط درصورت امکان پذیر است که یکی از مواد حاصل از آن رسوب ، گاز یا آب باشد). وقتی به هیدروکسید سدیم ، مثلاً اکسید روی اضافه می شویم ، هیدروکسید و آب دومی به دست می آوریم. با این حال ، واکنش های این هیدروکسید AlOH ، که در بالا توضیح داده شد ، بسیار خاص ترند.

تولید AlOH

هنگامی که ما در حال حاضر اصلی آن را پوشش داده است خواص شیمیایی، می توانید در مورد نحوه استخراج آن صحبت کنید. راه اصلی به دست آوردن این ماده انجام یک واکنش شیمیایی بین نمک آلومینیوم و هیدروکسید سدیم است (همچنین می توان از هیدروکسید پتاسیم استفاده کرد).

در این نوع واکنش ، AlOH خود تشکیل می شود که به یک رسوب سفید رسوب می کند و همچنین یک نمک جدید ایجاد می کند. به عنوان مثال ، اگر کلرید آلومینیوم مصرف کنید و سه برابر بیشتر هیدروکسید پتاسیم به آن اضافه کنید ، در این صورت مواد حاصله ترکیب شیمیایی در نظر گرفته شده در ماده و سه برابر کلرید پتاسیم خواهد بود. همچنین یک روش برای تولید AlOH وجود دارد که شامل یک واکنش شیمیایی بین محلول یک نمک آلومینیوم و یک کربنات فلز پایه است ، به عنوان مثال ، بیایید سدیم مصرف کنیم. برای بدست آوردن هیدروکسید آلومینیوم ، نمک آشپزخانه و دی اکسید کربن به نسبت 2: 6: 3 لازم است کلرید آلومینیوم ، کربنات سدیم (سودا) و آب را به نسبت 2: 3: 3 مخلوط کنید.

هیدروکسید آلومینیوم در کجا استفاده می شود؟

هیدروکسید آلومینیوم در پزشکی استفاده می شود.

به دلیل توانایی خنثی سازی اسیدها ، داروهای حاوی آن برای سوزش معده توصیه می شود. این دارو همچنین برای زخم ، فرآیندهای التهابی حاد و مزمن روده تجویز می شود. علاوه بر این ، از هیدروکسید آلومینیوم در ساخت الاستومرها استفاده می شود. همچنین در صنایع شیمیایی برای سنتز اکسید آلومینیوم ، آلومیناتهای سدیم به طور گسترده ای استفاده می شود - این فرآیندها در بالا مورد بحث قرار گرفت. علاوه بر این ، اغلب در هنگام تصفیه آب از آلودگی استفاده می شود. همچنین ، این ماده به طور گسترده ای در ساخت لوازم آرایشی استفاده می شود.

موادی که می توان با کمک آن به دست آورد کجا استفاده می شود؟

اکسید آلومینیوم ، که می تواند در نتیجه تجزیه حرارتی هیدروکسید بدست آید ، در ساخت سرامیک استفاده می شود ، به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش های مختلف شیمیایی استفاده می شود. سدیم تتراهیدروکسوآلومینات کاربرد خود را در فناوری رنگرزی بافت پیدا می کند.

یکی از مواد پرکاربرد در صنعت ، هیدروکسید آلومینیوم است. در این مقاله ، در مورد او صحبت خواهیم کرد.

هیدروکسید چیست؟

این یک ترکیب شیمیایی است که هنگام تعامل یک اکسید با آب تشکیل می شود. سه نوع از آنها وجود دارد: اسیدی ، اساسی و آمفوتریک. دسته اول و دوم بسته به فعالیت شیمیایی ، خصوصیات و فرمول آنها به گروه تقسیم می شوند.

مواد آمفتری چیست؟

اکسیدها و هیدروکسیدها می توانند آمفوتریک باشند. اینها موادی هستند که به دو خاصیت اسیدی و اساسی بستگی دارند ، بسته به شرایط واکنش ، معرفهای استفاده شده و ... اکسیدهای آمفوترک شامل دو نوع اکسید آهن ، اکسید منگنز ، سرب ، بریلیوم ، روی و آلومینیوم ... مورد اخیر ، اتفاقاً ، اغلب از هیدروکسید آن بدست می آید. هیدروکسیدهای آمفوتریک شامل هیدروکسید بریلیم ، هیدروکسید آهن و همچنین هیدروکسید آلومینیوم هستند که امروز در مقاله خود آنها را بررسی خواهیم کرد.

خواص فیزیکی هیدروکسید آلومینیوم

این ترکیب شیمیایی یک جامد سفید است. در آب حل نمی شود.

هیدروکسید آلومینیوم - خواص شیمیایی

همانطور که در بالا ذکر شد ، این برجسته ترین نماینده گروه هیدروکسیدهای آمفوتریک است. بسته به شرایط واکنش ، می تواند خواص اساسی و اسیدی از خود نشان دهد. این ماده قابلیت حل شدن در اسیدها را دارد و نمک و آب تشکیل می شود.

به عنوان مثال ، اگر آن را با اسید پرکلریک در مقادیر مساوی مخلوط کنید ، کلرید آلومینیوم با آب به همان نسبت بدست می آوریم. همچنین ماده دیگری که هیدروکسید آلومینیوم با آن واکنش می دهد هیدروکسید سدیم است. این یک هیدروکسید پایه معمولی است. اگر ماده مورد نظر و محلول هیدروکسید سدیم را به مقدار مساوی مخلوط کنید ، ترکیبی به نام سدیم تتراهیدروکسوآلومینات بدست می آوریم. ساختار شیمیایی آن حاوی یک اتم سدیم ، یک اتم آلومینیوم ، چهار اتم اکسیژن و هیدروژن است. با این حال ، وقتی این مواد ذوب می شوند ، واکنش تا حدودی متفاوت پیش می رود و این ترکیب دیگر تشکیل نمی شود. در نتیجه این فرآیند ، به دست آوردن سدیم متاآلومینات (فرمول آن شامل یک اتم سدیم و آلومینیوم و دو اتم اکسیژن) با آب در نسبت های مساوی است ، به شرطی که به همان اندازه هیدروکسیدهای سدیم و آلومینیوم خشک مخلوط کنید و با آنها در دمای بالا عمل کنید اگر آن را به نسبت های دیگر با هیدروکسید سدیم مخلوط کنید ، می توانید هگزاهیدروکسوآلومینات سدیم دریافت کنید که حاوی سه اتم سدیم ، یک اتم آلومینیوم و هر کدام شش اکسیژن و هیدروژن است. برای اینکه این ماده تشکیل شود ، باید به ترتیب ماده مورد نظر و محلول هیدروکسید سدیم را به نسبت 1: 3 مخلوط کنید. طبق اصلی که در بالا توضیح داده شد ، می توان ترکیباتی به نام تتاهیدروکسوآلومینات پتاسیم و هگزاهیدروکسوآلومینات پتاسیم بدست آورد. همچنین ، ماده مورد نظر در معرض دمای بسیار بالا در معرض تجزیه قرار می گیرد. این نوع واکنش شیمیایی باعث تولید آلومینا می شود که آمفوتریک است و آب تولید می کند. اگر 200 گرم هیدروکسید گرفته و آن را گرم کنیم ، 50 گرم اکسید و 150 گرم آب به دست می آوریم. این ماده علاوه بر خاصیت شیمیایی عجیب و غریب ، خصوصیات معمول همه هیدروکسیدها را نیز به نمایش می گذارد. این ماده با نمکهای فلزی که فعالیت شیمیایی کمتری نسبت به آلومینیوم دارند ، برهم کنش دارد. به عنوان مثال ، می توانید واکنش بین آن و کلرید مس را در نظر بگیرید ، که لازم است آنها را با نسبت 2: 3 بگیرید. با این کار کلرید آلومینیوم محلول در آب و رسوبی به شکل هیدروکسید کاپروم به نسبت 2: 3 آزاد می شود. همچنین ، ماده مورد نظر با اکسیدهای فلزات مشابه واکنش نشان می دهد ، به عنوان مثال ، شما می توانید ترکیبی از همان مس را بگیرید. برای انجام واکنش ، هیدروکسید آلومینیوم و اکسید مس به نسبت 2: 3 مورد نیاز است ، در نتیجه ما اکسید آلومینیوم و هیدروکسید مس به دست می آوریم. سایر هیدروکسیدهای آمفوتریک مانند هیدروکسید آهن یا بریلیم نیز دارای خواص توصیف شده در بالا هستند.

سدیم هیدروکسید چیست؟

همانطور که در بالا مشاهده شد ، واکنشهای شیمیایی زیادی بین هیدروکسید آلومینیوم و هیدروکسید سدیم وجود دارد. این ماده چیست؟ این یک هیدروکسید پایه معمولی است ، یعنی یک پایه واکنش پذیر و محلول در آب. این ماده تمام خصوصیات شیمیایی موجود در هیدروکسیدهای اساسی را دارد.

یعنی می تواند در اسیدها حل شود ، به عنوان مثال ، هنگام مخلوط کردن هیدروکسید سدیم با اسید پرکلریک در مقادیر مساوی ، می توانید نمک خوراکی (کلرید سدیم) و آب را با نسبت 1: 1 دریافت کنید. همچنین ، این هیدروکسید با نمکهای فلزی که فعالیت شیمیایی کمتری نسبت به سدیم دارند و اکسیدهای آنها واکنش نشان می دهد. در حالت اول ، یک واکنش تبادل استاندارد رخ می دهد. وقتی به عنوان مثال کلرید نقره به آن اضافه می شود ، کلرید سدیم و هیدروکسید نقره تشکیل می شود که رسوب می کند (واکنش تبادل فقط درصورت امکان پذیر است که یکی از مواد حاصل از آن رسوب ، گاز یا آب باشد). وقتی به هیدروکسید سدیم ، مثلاً اکسید روی اضافه می شویم ، هیدروکسید و آب دومی به دست می آوریم. با این حال ، واکنش های این هیدروکسید AlOH ، که در بالا توضیح داده شد ، بسیار خاص ترند.

تولید AlOH

هنگامی که ما خصوصیات شیمیایی اصلی آن را بررسی کردیم ، می توانیم در مورد نحوه استخراج آن صحبت کنیم. روش اصلی بدست آوردن این ماده انجام یک واکنش شیمیایی بین نمک آلومینیوم و هیدروکسید سدیم است (همچنین می توان از هیدروکسید پتاسیم استفاده کرد).

در این نوع واکنش ، AlOH خود تشکیل می شود که به یک رسوب سفید رسوب می کند و همچنین یک نمک جدید ایجاد می کند. به عنوان مثال ، اگر کلرید آلومینیوم مصرف کنید و سه برابر بیشتر هیدروکسید پتاسیم به آن اضافه کنید ، در این صورت مواد حاصله ترکیب شیمیایی در نظر گرفته شده در ماده و سه برابر کلرید پتاسیم خواهد بود. همچنین یک روش برای تولید AlOH وجود دارد که شامل یک واکنش شیمیایی بین محلول یک نمک آلومینیوم و یک کربنات فلز پایه است ، به عنوان مثال ، بیایید سدیم مصرف کنیم. برای بدست آوردن هیدروکسید آلومینیوم ، نمک آشپزخانه و دی اکسید کربن به نسبت 2: 6: 3 لازم است کلرید آلومینیوم ، کربنات سدیم (سودا) و آب را به نسبت 2: 3: 3 مخلوط کنید.

هیدروکسید آلومینیوم در کجا استفاده می شود؟

هیدروکسید آلومینیوم در پزشکی استفاده می شود.

به دلیل توانایی خنثی سازی اسیدها ، داروهای حاوی آن برای سوزش معده توصیه می شود. این دارو همچنین برای زخم ، فرآیندهای التهابی حاد و مزمن روده تجویز می شود. علاوه بر این ، از هیدروکسید آلومینیوم در ساخت الاستومرها استفاده می شود. همچنین در صنایع شیمیایی برای سنتز اکسید آلومینیوم ، آلومیناتهای سدیم به طور گسترده ای استفاده می شود - این فرآیندها در بالا مورد بحث قرار گرفت. علاوه بر این ، اغلب در هنگام تصفیه آب از آلودگی استفاده می شود. همچنین ، این ماده به طور گسترده ای در ساخت لوازم آرایشی استفاده می شود.

موادی که می توان با کمک آن به دست آورد کجا استفاده می شود؟

اکسید آلومینیوم ، که می تواند در نتیجه تجزیه حرارتی هیدروکسید بدست آید ، در ساخت سرامیک استفاده می شود ، به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش های مختلف شیمیایی استفاده می شود. سدیم تتراهیدروکسوآلومینات کاربرد خود را در فناوری رنگرزی بافت پیدا می کند.