زمینه های کاربرد اسید هیدروکلریک روشهای تولید اسید کلریدریک اسید هیدروکلریک و نمک

اسید هیدروکلریک که به عنوان افزودنی غذایی E507 نیز شناخته می شود، محلول آبی گاز کلرید هیدروژن است. در بدن انسان به عنوان جزء اصلی شیره معده یافت می شود و pH 1-2 را در معده حفظ می کند (معده به طور منحصر به فردی برای مقابله با اسیدیته بالا تکامل یافته است).

HCl یک ماده شیمیایی مهم و پرکاربرد است. رایج ترین کاربردها در ترشی فلز، اسیدی کردن روغن، تولید مواد غذایی، تولید کلرید کلسیم و فرآوری سنگ معدن است.

تولید E507

اسید هیدروکلریک معمولاً با چهار روش اصلی تولید می شود: کلرزنی مواد شیمیایی آلی. ترکیبی از هیدروژن و کلر؛ فرآیند به دست آوردن نمک اسید سولفوریک؛ در طول تولید به عنوان یک محصول جانبی

بیشتر اسید هیدروکلریک از کلرزنی مواد شیمیایی آلی به دست می آید. اسید هیدروکلریک گازی کاملا خشک (بی آب) فولاد را از بین نمی برد و بنابراین می توان آن را در سیلندرهای فولادی فشرده ذخیره و حمل کرد.

استفاده در صنایع غذایی

صنایع غذایی از E507 در فرآوری محصولات مختلف استفاده می کنند. کاربرد اصلی آن در صنایع غذایی در تولید شربت های ذرت به ویژه شربت های با محتوای بالا می باشد. همچنین اغلب در فروکتوز یافت می شود و بخشی از آن است.

همچنین می توان از اسید کلریدریک برای اسیدی کردن ذرت و تنظیم PH مواد واسطه و محصولات نهایی استفاده کرد.

بیشترین کاربرد تولید نوشابه است که 70 تا 75 درصد تقاضا را تشکیل می دهد.

E507 همچنین در سایر زمینه های صنایع غذایی از جمله تولید سبزیجات هیدرولیز شده و. از آن برای اسیدی کردن استخوان های خرد شده، ساخت ژلاتین و به عنوان اسیدی کننده غذاهایی مانند سس ها و کنسروها استفاده می شود.

اسید هیدروکلریک اغلب در تولید موارد زیر استفاده می شود:

• شیرین کننده های مصنوعی؛
• و کولین کلرید (هر دو در درجه اول به عنوان افزودنی در خوراک دام استفاده می شوند).
• اسید سیتریک؛
• نشاسته ذرت؛
• نوشیدنی بدون الکل؛
• سس سویا.

کاربرد در صنعت

بیشتر اسید کلریدریک مصرفی در صنعت برای بازسازی رزین های تبادل یونی استفاده می شود که برای حذف ناخالصی ها استفاده می شود. این عمدتا برای عملیات ترشی مداوم فولاد استفاده می شود، اما همچنین در ترشی آلومینیوم و تمیز کردن فلز استفاده می شود.

HCl هم برای از بین بردن زنگ زدگی، رسوبات و رسوبات کربنات ناخواسته در چاه های نفت برای تحریک جریان نفت خام یا گاز به داخل چاه استفاده می شود.

خنثی سازی اسید هیدروکلریک با سنگ آهک (CaCO3) باعث تشکیل کلرید کلسیم می شود. کلرید کلسیم برای جمع آوری گرد و غبار، پردازش صنعتی، استخراج نفت، فرآوری بتن و بالاست تایر استفاده می شود.

اسید هیدروکلریک آبی در کاربردهای مختلفی استفاده می شود. اینها شامل بازیابی فلزات نیمه قیمتی از کاتالیزورهای استفاده شده، استفاده به عنوان کاتالیزور در سنتز، تنظیم pH، بازسازی رزین های تبادل یونی مورد استفاده در تصفیه و تامین برق فاضلاب، خنثی سازی محصولات قلیایی یا مواد زائد، و اسیدی شدن آب نمک برای استفاده در تولید کلر و سود سوزآور.

کاربرد در زندگی روزمره

HCl یکی از قوی ترین پاک کننده های موجود در حال حاضر است، بسیار موثر است و به عنوان یک پاک کننده توصیه می شود و برای تمیز کردن هر محصولی که بتواند اثرات آن را تحمل کند، می توان از آن استفاده کرد.

HCl برای خنثی کردن استفاده می شود و آن را برای حمام کنندگان ایمن می کند.

اغلب، سطح pH بالا است. بهترین راه برای کاهش PH این است که به آرامی اسید کلریدریک را مستقیماً در انتهای عمیق استخر در حالی که پمپ استخر روشن است و آب در گردش است، بریزید.

کاربرد در پزشکی

صنعت داروسازی از اسید هیدروکلریک به عنوان یک کاتالیزور در سنتز، برای کنترل pH، برای دییونیزاسیون آب و به عنوان یک عامل کاهنده (به عنوان مثال، در تولید اسید اسکوربیک و اسید پارا آمینوبنزوئیک) استفاده می کند.

همچنین می تواند برای افراد مسن یا افرادی که از کمبود اسید در دستگاه گوارش رنج می برند استفاده شود

ایمنی مکمل های غذایی

HCl به صورت غلیظ یک عامل بسیار خورنده است و اثرات آن به خوبی شناخته شده است. هنگام کار با این اسید باید مراقب باشید. در غلظت های بالا، HCl یک غبار اسیدی را در هوا آزاد می کند. هنگام استفاده از این ماده باید از لباس های محافظ، دستکش و عینک استفاده شود تا از آسیب یا تحریک جلوگیری شود.

بخارات اسید هیدروکلریک می تواند باعث سرفه، گرفتگی صدا، تنگی نفس، اسپاسم حنجره، زخم راه هوایی و حتی مایع در ریه ها شود.

با این حال، از آنجایی که در صنایع غذایی به عنوان یک افزودنی غذایی برای تنظیم pH استفاده می شود، اسید هیدروکلریک توسط غذایی که به آن اضافه می شود خنثی یا بافر می شود. بنابراین، فرد نه خود اسید، بلکه یون کلرید را در نمک هایی که در طی واکنش خنثی سازی تشکیل می شوند، مصرف می کند.

مقادیر کمی از اسید کلریدریک که ممکن است در غذاها یا نوشیدنی ها ذخیره شود، به نوبه خود در طی مصرف و هضم یا پس از جذب خنثی و بافر می شود. HCl همچنین یک محصول ترشحی طبیعی معده حیوانات از جمله انسان است (حدود 0.5٪ غلظت در شیره معده).

تولید طبیعی آن در معده چندین برابر مقداری است که می توان از غذا به دست آورد. بنابراین، هنگام مصرف با غذا، در مقادیر مطمئن، نگران ایمنی آن نباشید.

مثل اسیدها برنامه آموزشی امکان حفظ اسامی و فرمول های شش نماینده این گروه را توسط دانش آموزان فراهم می کند. و با نگاهی به جدول ارائه شده توسط کتاب درسی، در لیست اسیدها متوجه اسیدی می شوید که در وهله اول به شما علاقه مند است - اسید کلریدریک. افسوس که در کلاس درس در مدرسه نه ملک و نه اطلاعات دیگری در مورد آن مطالعه نمی شود. بنابراین، کسانی که مشتاق کسب دانش خارج از برنامه درسی مدرسه هستند، به دنبال اطلاعات اضافی در انواع منابع هستند. اما اغلب، بسیاری اطلاعات مورد نیاز خود را پیدا نمی کنند. و بنابراین موضوع مقاله امروز به این اسید خاص اختصاص دارد.

تعریف

اسید هیدروکلریک یک اسید مونوبازیک قوی است. در برخی منابع ممکن است آن را هیدروکلریک و کلریدریک و همچنین کلرید هیدروژن نامیده شود.

این یک مایع سوزاننده بی رنگ و دود کننده در هوا است (عکس سمت راست). اما اسید فنی به دلیل وجود آهن، کلر و سایر مواد افزودنی در آن رنگ مایل به زردی دارد. بیشترین غلظت آن در دمای 20 درجه سانتیگراد 38٪ است. چگالی اسید هیدروکلریک با چنین پارامترهایی 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. اما این ترکیب در درجات مختلف اشباع داده های کاملا متفاوتی دارد. با کاهش غلظت، مقدار عددی مولاریته، ویسکوزیته و نقطه ذوب کاهش می یابد، اما ظرفیت گرمایی ویژه و نقطه جوش افزایش می یابد. انجماد اسید کلریدریک با هر غلظتی هیدرات های کریستالی مختلف می دهد.

خواص شیمیایی

تمام فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ خود قبل از هیدروژن قرار می گیرند، می توانند با این ترکیب برهمکنش کنند و نمک تشکیل دهند و گاز هیدروژن آزاد کنند. اگر با اکسیدهای فلزی جایگزین شوند، محصولات واکنش نمک و آب محلول خواهند بود. همین اثر در برهمکنش اسید کلریدریک با هیدروکسیدها خواهد بود. اما اگر نمک فلزی (مثلاً کربنات سدیم) به آن اضافه شود که باقیمانده آن از اسید ضعیفتر (کربنیک) گرفته شده باشد، کلرید این فلز (سدیم)، آب و گاز مربوط به باقیمانده اسید است. (در این حالت دی اکسید کربن) تشکیل می شود.

اعلام وصول

ترکیبی که اکنون مورد بحث قرار می گیرد، زمانی تشکیل می شود که گاز کلرید هیدروژن، که می تواند با سوزاندن هیدروژن در کلر به دست آید، در آب حل شود. اسید کلریدریک که با استفاده از این روش به دست آمده است، مصنوعی نامیده می شود. گازهای خارج شده نیز می توانند منبعی برای به دست آوردن این ماده باشند. و چنین اسید کلریدریک را گاز خارج از گاز می نامند. اخیراً سطح تولید اسید کلریدریک با استفاده از این روش بسیار بالاتر از تولید آن به روش مصنوعی است، اگرچه روش دوم ترکیب را به شکل خالص تری می دهد. اینها همه راه هایی برای به دست آوردن آن در صنعت هستند. با این حال، در آزمایشگاه ها، اسید کلریدریک به سه روش (دو مورد اول فقط در دما و محصولات واکنش متفاوت است) با استفاده از انواع مختلف فعل و انفعالات شیمیایی، مانند:

1. اثر اسید سولفوریک اشباع بر کلرید سدیم در دمای 150 درجه سانتی گراد.
2. برهمکنش مواد فوق در شرایط با دمای 550 درجه سانتیگراد و بالاتر.
3. هیدرولیز کلریدهای آلومینیوم یا منیزیم.

هیدرومتالورژی و الکتروفرمینگ نمی تواند بدون استفاده از اسید کلریدریک، در مواردی که به آن نیاز است، برای تمیز کردن سطح فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری و به دست آوردن کلریدهای منگنز، آهن، روی و سایر فلزات انجام شود. در صنایع غذایی، این ترکیب به عنوان افزودنی غذایی E507 شناخته می شود - در آنجا یک تنظیم کننده اسیدیته برای ساخت آب سلتزر (سودا) ضروری است. اسید کلریدریک غلیظ نیز در شیره معده هر فردی یافت می شود و به هضم غذا کمک می کند. در طی این فرآیند، درجه اشباع آن کاهش می یابد، زیرا. این ترکیب با غذا رقیق می شود. اما با روزه داری طولانی مدت، غلظت اسید کلریدریک در معده به تدریج افزایش می یابد. و از آنجایی که این ترکیب بسیار سوزاننده است، می تواند منجر به زخم معده شود.

نتیجه

اسید کلریدریک هم می تواند برای انسان مفید و هم مضر باشد. تماس آن با پوست منجر به بروز سوختگی های شیمیایی شدید می شود و بخارات این ترکیب مجاری تنفسی و چشم ها را تحریک می کند. اما اگر با دقت با این ماده رفتار کنید، می تواند بیش از یک بار به کارتان بیاید

این یک واقعیت ثابت شده است که اسید هیدروکلریک با فلزات فعال تعامل می کند. در همان زمان، برخی از مواد قادر به واکنش به چنین ترکیبی هستند، در حالی که قسمت دیگر دست نخورده باقی می ماند.

فلزات غیرفعال نمی توانند به یک ماده واکنش نشان دهند: آنها شامل طلا، نقره، جیوه هستند.

اسید هیدروکلریک ترکیبی از کلر و هیدروژن است. با حل یک ماده گازی به نام کلرید هیدروژن در آب این ترکیب به دست می آید.

یون های هیدروژن در این معادله نقش یک عامل اکسید کننده را ایفا می کنند که باعث واکنش در فلزات فعال می شود.

در امتحانات ورودی شیمی، اغلب می توانید برای تعیین موادی که می توانند به اسید هیدروکلریک واکنش نشان دهند، کار پیدا کنید.

علاوه بر این، وظیفه "معادله سازی" اغلب باعث ترس در چشم فارغ التحصیلان می شود.

برای اینکه با مشکلات شیمیایی اشتباه گرفته نشوید، توصیه می شود اطلاعات مربوط به تعامل با این ترکیب را با جزئیات بیشتری مطالعه کنید.

تمام مواد موجود را می توان به فلزاتی تقسیم کرد که هیدروژن را از ترکیب جابجا می کند، هیدروژن را جایگزین نمی کند و همچنین فلزات فعال و غیر فعال.

مواد زیر با اسید هیدروکلریک واکنش می دهند:

1. پایه های شیمیاییاسید کلریدریک می تواند بازها را خنثی کند. همانطور که می دانید آنها از یک اتم فلز تشکیل شده اند که تحت تأثیر اسید قرار می گیرد.

   اینها عبارتند از هیدروکسید سدیم، باریم، آلومینیوم. واکنش خنثی سازی باعث تشکیل نمک و آب می شود.

2. فلزاتاگر به سری الکتروشیمیایی بپردازیم، می بینیم که اسید کلریدریک با تمام عناصر تا هیدروژن در این سری واکنش می دهد.

   این عناصر عبارتند از سدیم، منیزیم، آلومینیوم، لیتیوم، باریم، کلسیم، روی، آهن و سایر عناصر. هنگام تعامل، کلریدها را تشکیل می دهند و گاز هیدروژن آزاد می کنند.

3. اکسیدهای پایه و اتمسفر.در طی واکنش، نمک های محلول و آب تشکیل می شود. HCl با اکسید آلومینیوم، مس، روی، سدیم تعامل دارد.
4. کربنات هاهنگام برهم کنش با کربنات های کلسیم، معادله زیر به دست می آید: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

   نتیجه این است که دی اکسید کربن آزاد می شود و آب و اسید کربنیک نیز تشکیل می شود.

5. اکسید کننده های قویاگر این ماده با پرمنگنات پتاسیم یا دی اکسید منگنز برهمکنش داشته باشد، خروجی آن آزاد شدن کلر گازی است.
6. آمونیاک.این فعل و انفعال با انتشار دود قوی مشخص می شود، بنابراین توصیه می شود در زمان آزمایش همه پنجره ها را باز کنید. سپس کلرید آمونیوم آزاد می شود.

علاوه بر مواد و ترکیبات ذکر شده، HCl همچنین قادر به واکنش با نیترات نقره است - در طی این تعامل، یک رسوب سفید از نوع پنیری تشکیل می شود.

نشانه تعامل با روی، آهن و سایر فلزات

اگر درس شیمی مدرسه با موفقیت فراموش شد، می توانید به یاد بیاورید که نشانه های تعامل فلزاتی که با اسید هیدروکلریک واکنش می دهند چیست.

برای اینکه آزمایشات تجربی باعث حادثه نشود، توصیه می شود همه پنجره ها را از قبل باز کنید، خود را با لباس محافظ مسلح کنید تا پوست دست ها بسته شود.

توجه داشته باشید! در زیر در مورد اینکه چه علائمی نشان دهنده واکنش عناصر با یک ترکیب است صحبت خواهیم کرد.

برای اینکه آزمایش های بصری انجام ندهید، می توانید از اطلاعات نظری استفاده کنید.

در نظر بگیرید که اگر کمی اسید به نوع خاصی از فلز اضافه کنید چه اتفاقی می افتد:

نحوه نوشتن معادله واکنش

یکی از متداول ترین کارها در امتحانات و آزمایش ها نوشتن معادله ای برای واکنش HCl، در این مورد، اسید کلریدریک، با مواد یا ترکیبات دیگر است.

برای اینکه در تصمیم گیری گیج نشوید، چند نکته و برگه تقلب برای به خاطر سپردن آسان ارائه می دهیم:

• نام نامه این ماده را به خاطر بسپارید - اسید کلریدریک در شیمی به عنوان HCl نشان داده می شود: اگر ماده رقیق شده باشد، در براکت های کنار آن نشان داده شده است.
• همانطور که در بالا ذکر شد، این ماده قادر به واکنش با فلزات فعال است که تا هیدروژن در سری الکتروشیمیایی هستند. علاوه بر این، با بازها، اکسیدها، هیدروکسیدها و کربنات ها واکنش می دهد.
• بازهای شیمیایی به عنوان OH، اکسیدها - O، هیدروکسیدها - OH2، کربناتها - CO3 تعیین می شوند.
• معادله واکنش همیشه علامت + خواهد داشت، زیرا در فرآیند تعامل چندین جزء با هم ترکیب می شوند.
• HCl می تواند به عنوان ترم اول یا دوم باشد، پس از افزودن فلز، ماده با علامت = می رود، پس از آن واکنش توصیف می شود، جایی که محصولات تجزیه نشان داده می شوند.
• به عنوان مثال، هنگامی که اسید سولفوریک با سولفات منیزیم واکنش می دهد، معادله زیر به دست می آید: Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2.
• اسید کلریدریک و هیدروکسید باریم معادله زیر را به دست می دهند: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
• در واکنش ترکیب هیدروژن، کلر و گچ، کلرید کلسیم تشکیل می شود: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O.
• محلول کربنات سدیم با اسید به این صورت است: HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2.

ایجاد یک معادله دشوار نیست، مهم است که در ابتدا نمادهای حروف هر عنصر یا ماده را به درستی تعیین کنید.

اسید کلریدریک مایعی شفاف، بی رنگ یا مایل به زرد بدون ذرات معلق یا امولسیون شده است.

اسید کلریدریک محلولی از گاز هیدروژن کلرید HCl در آب است. دومی یک گاز بی رنگ مرطوب با بوی تند است. اسید هیدروکلریک غلیظ که معمولاً مورد استفاده قرار می گیرد حاوی 36-38٪ کلرید هیدروژن است و چگالی آن 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. چنین اسیدی در هوا دود می کند، زیرا HCl گازی از آن آزاد می شود. هنگامی که با رطوبت هوا ترکیب می شود، قطرات ریز اسید هیدروکلریک تشکیل می شود. این یک اسید قوی است و با اکثر فلزات به شدت واکنش می دهد. با این حال، فلزاتی مانند طلا، پلاتین، نقره، تنگستن و سرب عملا با اسید کلریدریک اچ نمی شوند. بسیاری از فلزات پایه در اسید حل می شوند و کلرید تشکیل می دهند، مانند روی:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

اسید خالص بی رنگ است، در حالی که اسید فنی دارای رنگ مایل به زردی است که ناشی از ترکیبات آهن، کلر و سایر عناصر (FeCl3) است. اغلب از یک اسید رقیق حاوی 10٪ یا کمتر کلرید هیدروژن استفاده می شود. محلول های رقیق شده HCl گازی منتشر نمی کنند و در هوای خشک یا مرطوب دود نمی کنند.

استفاده از اسید کلریدریک

اسید کلریدریک به طور گسترده در صنعت برای استخراج فلزات از سنگ معدن، ترشی فلزات و غیره استفاده می شود. همچنین در ساخت سیال لحیم کاری، در رسوب نقره و به عنوان بخشی جدایی ناپذیر از آکوا رژیا استفاده می شود.

مقیاس استفاده از اسید کلریدریک در صنعت کمتر از اسید نیتریک است. این به دلیل این واقعیت است که اسید هیدروکلریک باعث خوردگی تجهیزات فولادی می شود. علاوه بر این، بخارات فرار آن کاملاً مضر است و همچنین باعث خوردگی محصولات فلزی می شود. در هنگام نگهداری اسید هیدروکلریک باید به این موضوع توجه شود. اسید هیدروکلریک در مخازن و بشکه های لاستیکی ذخیره و حمل می شود. در ظروف که سطح داخلی آنها با لاستیک مقاوم در برابر اسید پوشیده شده است و همچنین در بطری های شیشه ای و ظروف پلی اتیلن.

اسید کلریدریک برای تولید کلرید روی، منگنز، آهن و سایر فلزات و همچنین کلرید آمونیوم استفاده می شود. اسید هیدروکلریک برای تمیز کردن سطوح فلزات، ظروف، چاه ها از کربنات ها، اکسیدها و سایر رسوبات و آلاینده ها استفاده می شود. در این مورد، از افزودنی های ویژه استفاده می شود - بازدارنده هایی که فلز را از انحلال و خوردگی محافظت می کنند، اما انحلال اکسیدها، کربنات ها و سایر ترکیبات مشابه را به تاخیر نمی اندازند.

HCl در تولید صنعتی رزین های مصنوعی، لاستیک ها استفاده می شود. این ماده به عنوان ماده اولیه در تولید متیل کلرید از متیل الکل، اتیل کلرید از اتیلن و وینیل کلرید از استیلن استفاده می شود.

مسمومیت با اسید هیدروکلریک

HCl سمی است. مسمومیت معمولاً توسط غبار ایجاد می شود که هنگام تعامل گاز با بخار آب موجود در هوا ایجاد می شود. HCl نیز با تشکیل اسید بر روی غشاهای مخاطی جذب می شود که باعث تحریک شدید می شود. با کار طولانی مدت در فضای HCl، آب مروارید دستگاه تنفسی، پوسیدگی دندان، زخم مخاط بینی و اختلالات گوارشی مشاهده می شود. میزان مجاز HCl در هوای محل کار بیش از 005/0 میلی گرم در لیتر نیست. برای محافظت از ماسک گاز، عینک، دستکش لاستیکی، کفش، پیش بند استفاده کنید.

در عین حال، هضم ما بدون اسید هیدروکلریک غیرممکن است، غلظت آن در شیره معده بسیار زیاد است. اگر اسیدیته بدن کاهش یابد، هضم غذا مختل می شود و پزشکان برای چنین بیمارانی مصرف اسید کلریدریک را قبل از غذا تجویز می کنند.

استفاده از اسید هیدروکلریک در زندگی روزمره

"Hodgepodge" غلیظ به هر نسبت برای نیازهای خانگی با آب مخلوط می شود. محلول قوی این اسید معدنی به راحتی لوله کشی سفالی را از رسوب آهک و زنگ زدگی پاک می کند، در حالی که محلول ضعیف تر می تواند لکه های زنگ، جوهر و آب توت را از پارچه ها پاک کند.

اگر دقت کنید، پاک کننده اردک توالت می گوید که حاوی اسید هیدروکلریک است، بنابراین باید با دستکش لاستیکی با آن کار کنید و از چشمان خود در برابر پاشیدن به داخل آن ها محافظت کنید.

علاوه بر این، زندگی هیچ فردی بدون این اسید غیرقابل تصور است - این اسید در معده موجود است و به لطف آن است که غذایی که وارد معده شده است حل می شود (هضم می شود).

علاوه بر این، این اسید به عنوان اولین سد در برابر باکتری های بیماری زا که وارد معده می شوند عمل می کند - آنها در یک محیط اسیدی می میرند.

خوب، افرادی که از گاستریت با اسیدیته بالا رنج می برند، این اسید نیز به خوبی شناخته شده است. آنها حتی اثر آن را کاهش می دهند تا دیواره های معده را از بین نبرد، با کمک داروهای خاصی که با آن تداخل دارند و غلظت آن را کاهش می دهند.

محبوب ترین آنها آماده سازی حاوی اکسیدهای منیزیم و آلومینیوم است، به عنوان مثال، Maalox. با این حال، افراد افراطی وجود دارند که جوش شیرین می نوشند، اگرچه قبلاً ثابت شده است که این فقط به تسکین موقت منجر می شود.

فرمول ساختاری

فرمول واقعی، تجربی یا ناخالص: HCl

ترکیب شیمیایی اسید هیدروکلریک

وزن مولکولی: 36.461

اسید هیدروکلریک(همچنین هیدروکلریک، اسید کلریدریک، کلرید هیدروژن) - محلولی از کلرید هیدروژن (HCl) در آب، یک اسید مونوبازیک قوی. مایع بی رنگ، شفاف، سوزاننده، "دود" در هوا (اسید هیدروکلریک فنی به دلیل ناخالصی های آهن، کلر و غیره مایل به زرد است). در غلظت حدود 0.5 درصد در معده انسان وجود دارد. حداکثر غلظت در 20 درجه سانتیگراد 38٪ وزنی است، چگالی چنین محلولی 1.19 گرم در سانتی متر مکعب است. جرم مولی 36.46 گرم بر مول. نمک های اسید کلریدریک را کلرید می گویند.

مشخصات فیزیکی

خواص فیزیکی اسید هیدروکلریک به شدت به غلظت کلرید هیدروژن محلول بستگی دارد. هنگامی که جامد می شود، هیدرات های کریستالی از ترکیبات HCl H 2 O، HCl 2H 2 O، HCl 3H 2 O، HCl 6H 2 O می دهد.

خواص شیمیایی

• برهمکنش با فلزات ایستاده در یک سری پتانسیل الکتروشیمیایی تا هیدروژن، با تشکیل نمک و آزاد شدن هیدروژن گازی.
• برهمکنش با اکسیدهای فلزی برای تشکیل نمک محلول و آب.
• برهمکنش با هیدروکسیدهای فلزی برای تشکیل نمک و آب محلول (واکنش خنثی سازی).
• برهمکنش با نمک های فلزی که توسط اسیدهای ضعیف تر مانند کربنیک تشکیل می شود.
• برهمکنش با عوامل اکسید کننده قوی (پرمنگنات پتاسیم، دی اکسید منگنز) با آزادسازی کلر گازی.
• برهمکنش با آمونیاک با تشکیل دود سفید غلیظ، متشکل از کوچکترین بلورهای کلرید آمونیوم.
• یک واکنش کیفی به اسید هیدروکلریک و نمک های آن برهمکنش آن با نیترات نقره است که رسوب کشک کلرید نقره نامحلول در اسید نیتریک را تشکیل می دهد.

اعلام وصول

اسید کلریدریک از حل کردن گاز هیدروژن کلرید در آب تولید می شود. هیدروژن کلرید از سوزاندن هیدروژن در کلر به دست می آید، اسیدی که از این طریق به دست می آید سنتتیک نامیده می شود. اسید کلریدریک همچنین از گازهای خارج شده - گازهای فرعی تولید شده در طی فرآیندهای مختلف، به عنوان مثال، در طول کلرزنی هیدروکربن ها، به دست می آید. کلرید هیدروژن موجود در این گازها را گاز غیرفعال می‌گویند و اسیدی که از این طریق به دست می‌آید را گاز خارج می‌گویند. در دهه های اخیر، سهم اسید هیدروکلریک خارج از گاز در حجم تولید به تدریج افزایش یافته است و جایگزین اسید حاصل از سوزاندن هیدروژن در کلر شده است. اما اسید کلریدریک به دست آمده از سوزاندن هیدروژن در کلر حاوی ناخالصی های کمتری است و در مواقعی که خلوص بالا مورد نیاز است استفاده می شود. در شرایط آزمایشگاهی از روشی که توسط کیمیاگران توسعه یافته است استفاده می شود که شامل اثر اسید سولفوریک غلیظ بر روی نمک خوراکی است. در دماهای بالاتر از 550 درجه سانتیگراد و نمک خوراکی بیش از حد، امکان تعامل وجود دارد. می توان با هیدرولیز کلریدهای منیزیم، آلومینیوم به دست آورد (نمک هیدراته گرم می شود). این واکنش ها ممکن است با تشکیل کلریدهای اساسی (اکسی کلریدها) با ترکیب متغیر، برای مثال، به پایان نرسد. هیدروژن کلرید بسیار محلول در آب است. بنابراین، در دمای 0 درجه سانتیگراد، 1 حجم آب می تواند 507 حجم HCl را جذب کند که مربوط به غلظت اسید 45٪ است. با این حال، در دمای اتاق، حلالیت HCl کمتر است، بنابراین معمولاً در عمل از اسید کلریدریک 36٪ استفاده می شود.

کاربرد

صنعت

• در هیدرومتالورژی و الکتروفرمینگ (اچ کردن، ترشی کردن)، برای تمیز کردن سطح فلزات در حین لحیم کاری و قلع کاری، برای به دست آوردن کلرید روی، منگنز، آهن و سایر فلزات استفاده می شود. در مخلوط با سورفکتانت ها، برای تمیز کردن محصولات سرامیکی و فلزی (در اینجا اسید مهار شده مورد نیاز است) از آلودگی و ضد عفونی استفاده می شود.
• در صنایع غذایی به عنوان تنظیم کننده اسیدیته (افزودنی غذا E507) ثبت شده است. از آن برای تهیه آب سلتزر (سودا) استفاده می شود.

دارو

• جزء طبیعی شیره معده انسان. در غلظت 0.3-0.5٪، معمولاً با آنزیم پپسین مخلوط می شود، به صورت خوراکی با اسیدیته ناکافی تجویز می شود.

ویژگی های گردش خون

اسید کلریدریک بسیار غلیظ یک ماده خورنده است که در صورت تماس با پوست باعث سوختگی شدید شیمیایی می شود. تماس چشمی به ویژه خطرناک است. برای خنثی کردن سوختگی، از محلول قلیایی ضعیف، معمولاً جوش شیرین، استفاده می شود. هنگام باز کردن ظروف با اسید هیدروکلریک غلیظ، بخار هیدروژن کلرید، رطوبت هوا را جذب می کند، غباری را تشکیل می دهد که چشم و دستگاه تنفسی فرد را تحریک می کند. با عوامل اکسید کننده قوی (کلر، دی اکسید منگنز، پرمنگنات پتاسیم) واکنش می دهد و گاز سمی کلر را تشکیل می دهد. در فدراسیون روسیه، گردش اسید هیدروکلریک با غلظت 15٪ یا بیشتر محدود است.