Реферат на тему:

Сульфиды железа (FeS, FeS 2 ) и кальция (CaS)

Выполнил Иванов И.И.

Введение

Свойства

Происхождение (генезис)

Сульфиды в природе

Свойства

Происхождение (генезис)

Распространение

Применение

Пирротин

Свойства

Происхождение (генезис)

Применение

Марказит

Свойства

Происхождение (генезис)

Месторождения

Применение

Ольдгамит

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Химическое выветривание

Термический анализ

Термогравиметрия

Дериватография

Дериватографический анализ пирита

Сульфиды

Сульфиды природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H2S. Ряд элементов образует с серой полисульфиды, являющиеся солями полисернистой кислоты H2Sx. Главнейшие элементы, образующие сульфиды Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Свойства

Кристаллическая структура сульфидов обусловлена плотнейшей кубической и гексагональной упаковкой ионов S2-, между которыми располагаются ионы металлов. основные структуры представлены координационными (галенит, сфалерит), островными (пирит), цепочечными (антимонит) и слоистыми (молибденит) типами.

Характерны следующие общие физические свойства: металлический блеск, высокая и средняя отражающая способность, сравнительно низкая твёрдость и большой удельный вес.

Происхождение (генезис)

Широко распространены в природе, составляя около 0,15 % от массы земной коры. Происхождение преимущественно гидротермальное, некоторые сульфиды образуются и при экзогенных процессах в условиях восстановительной среды. Являются рудами многих металлов Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni и др. К классу сульфидов относят близкие к ним по свойствам антимониды, арсениды, селениды и теллуриды.

Сульфиды в природе

В природных условиях сера встречается в двух валентных состояниях аниона S2, образующего сульфиды S2-, и катиона S6+, который входит в сульфатный радикал S04.

Вследствие этого миграция серы в земной коре определяется степенью её окисленности: восстановительная среда способствует образованию сульфидных минералов, окислительные условия возникновению сульфатных минералов. Нейтральные атомы самородной серы представляют переходное звено между двумя типами соединений, зависящими от степени окисления или восстановления.

Пирит

Пирит - минерал, дисульфид железа FeS2, самый распространенный в земной коре сульфид. Другие названия минерала и его разновидностей: кошачье золото, золото дурака, железный колчедан, марказит, бравоит. Содержание серы обычно близко к теоретическому (54,3%). Часто присутствуют примеси Ni, Со (непрерывный изоморфный ряд с CoS; обычно кобальт-пирит содержит от десятых долей % до нескольких % Со), Cu (от десятых долей % до 10%), Au (чаще в виде мельчайших включений самородного золота), As (до нескольких %), Se, Tl (~ 10-2 %) и др.

Свойства

Цвет светлый латунно и золотисто-желтый, напоминающий золото или халькопирит; иногда содержит микроскопические включения золота. Пирит кристаллизуется в кубической сингонии. Кристаллы в форме куба, пентагон-додекаэдра, реже октаэдра, встречается также в виде массивных и зернистых агрегатов.

Твердость по минералогической шкале 6 - 6,5, плотность 4900-5200 кг/м3. На поверхности Земли пирит неустойчив, легко окисляется кислородом воздуха и грунтовыми водами, переходя в гетит или лимонит. Блеск сильный, металлический.

Происхождение (генезис)

Установлен почти во всех типах геологических образований. В виде акцессорного минерала присутствует в изверженных породах. Обычно является существенным компонентом в гидротермальных жилах и метасоматических месторождениях (высоко-, средне- и низкотемпературных). В осадочных породах пирит встречается в виде зерен и конкреций, например, в черных глинистых сланцах, углях и известняках. Известны осадочные породы, состоящие преимущественно из пирита и кремня. Часто образует псевдоморфозы по ископаемой древесине и аммонитам.

Распространение

Пирит - самый распространенный в земной коре минерал класса сульфидов; встречается чаще всего в месторождениях гидротермального происхождения, колчеданных залежах. Крупнейшие промышленные скопления пиритовых руд находятся в Испании (Рио-Тинто), СССР (Урал), Швеции (Булиден). В виде зерен и кристаллов распространен в метаморфических сланцах и других железосодержащих метаморфических породах. Месторождения пирита разрабатывают преимущественно для извлечения содержащихся в нем примесей: золота, кобальта, никеля, меди. В некоторых богатых пиритом месторождениях содержится уран (Витватерсранд, ЮАР). Медь извлекается также из массивных сульфидных залежей в Дактауне (штат Теннеси, США) и в долине р. Рио-Тинто (Испания). Если никеля в минерале больше, чем железа, его называют бравоитом. Окисляясь, пирит переходит в лимонит, поэтому погребенные месторождения пирита можно обнаружить по лимонитовым (железным) шляпам на поверхности.Основные месторождения: Россия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, США.

Применение

Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислот?/p>

Сульфид железа(II)
Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
Общие
Систематическое наименование	Сульфид железа(II)
Хим. формула	FeS
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-37-9
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Описание и структура

Получение

$\backslash mathsf\{Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS\}$

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты .

$\backslash mathsf\{Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O\}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl :

$\backslash mathsf\{FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S\}$

2. Взаимодействие с концентрированной HNO 3 :

$\backslash mathsf\{FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O\}$

Применение

Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа и/или отвечающая ему основная соль является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей .

Напишите отзыв о статье "Сульфид железа(II)"

Примечания

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
• Некрасов Б.В. Основы общей химии. - 3-е издание. - Москва: Химия, 1973. - Т. 2. - С. 363. - 688 с.

Ссылки

Отрывок, характеризующий Сульфид железа(II)

Она опять остановилась. Никто не прерывал ее молчания.
– Горе наше общее, и будем делить всё пополам. Все, что мое, то ваше, – сказала она, оглядывая лица, стоявшие перед нею.
Все глаза смотрели на нее с одинаковым выражением, значения которого она не могла понять. Было ли это любопытство, преданность, благодарность, или испуг и недоверие, но выражение на всех лицах было одинаковое.
– Много довольны вашей милостью, только нам брать господский хлеб не приходится, – сказал голос сзади.
– Да отчего же? – сказала княжна.
Никто не ответил, и княжна Марья, оглядываясь по толпе, замечала, что теперь все глаза, с которыми она встречалась, тотчас же опускались.
– Отчего же вы не хотите? – спросила она опять.
Никто не отвечал.
Княжне Марье становилось тяжело от этого молчанья; она старалась уловить чей нибудь взгляд.
– Отчего вы не говорите? – обратилась княжна к старому старику, который, облокотившись на палку, стоял перед ней. – Скажи, ежели ты думаешь, что еще что нибудь нужно. Я все сделаю, – сказала она, уловив его взгляд. Но он, как бы рассердившись за это, опустил совсем голову и проговорил:
– Чего соглашаться то, не нужно нам хлеба.
– Что ж, нам все бросить то? Не согласны. Не согласны… Нет нашего согласия. Мы тебя жалеем, а нашего согласия нет. Поезжай сама, одна… – раздалось в толпе с разных сторон. И опять на всех лицах этой толпы показалось одно и то же выражение, и теперь это было уже наверное не выражение любопытства и благодарности, а выражение озлобленной решительности.
– Да вы не поняли, верно, – с грустной улыбкой сказала княжна Марья. – Отчего вы не хотите ехать? Я обещаю поселить вас, кормить. А здесь неприятель разорит вас…
Но голос ее заглушали голоса толпы.
– Нет нашего согласия, пускай разоряет! Не берем твоего хлеба, нет согласия нашего!
Княжна Марья старалась уловить опять чей нибудь взгляд из толпы, но ни один взгляд не был устремлен на нее; глаза, очевидно, избегали ее. Ей стало странно и неловко.
– Вишь, научила ловко, за ней в крепость иди! Дома разори да в кабалу и ступай. Как же! Я хлеб, мол, отдам! – слышались голоса в толпе.
Княжна Марья, опустив голову, вышла из круга и пошла в дом. Повторив Дрону приказание о том, чтобы завтра были лошади для отъезда, она ушла в свою комнату и осталась одна с своими мыслями.

Долго эту ночь княжна Марья сидела у открытого окна в своей комнате, прислушиваясь к звукам говора мужиков, доносившегося с деревни, но она не думала о них. Она чувствовала, что, сколько бы она ни думала о них, она не могла бы понять их. Она думала все об одном – о своем горе, которое теперь, после перерыва, произведенного заботами о настоящем, уже сделалось для нее прошедшим. Она теперь уже могла вспоминать, могла плакать и могла молиться. С заходом солнца ветер затих. Ночь была тихая и свежая. В двенадцатом часу голоса стали затихать, пропел петух, из за лип стала выходить полная луна, поднялся свежий, белый туман роса, и над деревней и над домом воцарилась тишина.

Реферат на тему:

Сульфиды железа ( FeS , FeS 2 ) и кальция ( CaS )

Выполнил Иванов И.И.

Введение

Свойства

Происхождение (генезис)

Сульфиды в природе

Свойства

Происхождение (генезис)

Распространение

Применение

Пирротин

Свойства

Происхождение (генезис)

Применение

Марказит

Свойства

Происхождение (генезис)

Месторождения

Применение

Ольдгамит

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Химическое выветривание

Термический анализ

Термогравиметрия

Дериватография

Дериватографический анализ пирита

Сульфиды

Сульфиды - природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H 2 S. Ряд элементов образует с серой полисульфиды, являющиеся солями полисернистой кислоты H 2 S x . Главнейшие элементы, образующие сульфиды - Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Свойства

Кристаллическая структура сульфидов обусловлена плотнейшей кубической и гексагональной упаковкой ионов S 2- , между которыми располагаются ионы металлов. основные структуры представлены координационными (галенит, сфалерит), островными (пирит), цепочечными (антимонит) и слоистыми (молибденит) типами.

Характерны следующие общие физические свойства: металлический блеск, высокая и средняя отражающая способность, сравнительно низкая твёрдость и большой удельный вес.

Происхождение (генезис)

Широко распространены в природе, составляя около 0,15 % от массы земной коры. Происхождение преимущественно гидротермальное, некоторые сульфиды образуются и при экзогенных процессах в условиях восстановительной среды. Являются рудами многих металлов - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni и др. К классу сульфидов относят близкие к ним по свойствам антимониды, арсениды, селениды и теллуриды.

Сульфиды в природе

В природных условиях сера встречается в двух валентных состояниях аниона S 2 , образующего сульфиды S 2- , и катиона S 6+ , который входит в сульфатный радикал S0 4 .

Вследствие этого миграция серы в земной коре определяется степенью её окисленности: восстановительная среда способствует образованию сульфидных минералов, окислительные условия - возникновению сульфатных минералов. Нейтральные атомы самородной серы представляют переходное звено между двумя типами соединений, зависящими от степени окисления или восстановления.

Пирит

Пирит - минерал, дисульфид железа FeS 2 , самый распространенный в земной коре сульфид. Другие названия минерала и его разновидностей: кошачье золото, золото дурака, железный колчедан, марказит, бравоит. Содержание серы обычно близко к теоретическому (54,3%). Часто присутствуют примеси Ni, Со (непрерывный изоморфный ряд с CoS; обычно кобальт-пирит содержит от десятых долей % до нескольких % Со), Cu (от десятых долей % до 10%), Au (чаще в виде мельчайших включений самородного золота), As (до нескольких %), Se, Tl (~ 10-2 %) и др.

Свойства

Цвет светлый латунно и золотисто-желтый, напоминающий золото или халькопирит; иногда содержит микроскопические включения золота. Пирит кристаллизуется в кубической сингонии. Кристаллы в форме куба, пентагон-додекаэдра, реже – октаэдра, встречается также в виде массивных и зернистых агрегатов.

Твердость по минералогической шкале 6 - 6,5, плотность 4900-5200 кг/м3. На поверхности Земли пирит неустойчив, легко окисляется кислородом воздуха и грунтовыми водами, переходя в гетит или лимонит. Блеск сильный, металлический.

Происхождение (генезис)

Установлен почти во всех типах геологических образований. В виде акцессорного минерала присутствует в изверженных породах. Обычно является существенным компонентом в гидротермальных жилах и метасоматических месторождениях (высоко-, средне- и низкотемпературных). В осадочных породах пирит встречается в виде зерен и конкреций, например, в черных глинистых сланцах, углях и известняках. Известны осадочные породы, состоящие преимущественно из пирита и кремня. Часто образует псевдоморфозы по ископаемой древесине и аммонитам.

Распространение

Пирит - самый распространенный в земной коре минерал класса сульфидов; встречается чаще всего в месторождениях гидротермального происхождения, колчеданных залежах. Крупнейшие промышленные скопления пиритовых руд находятся в Испании (Рио-Тинто), СССР (Урал), Швеции (Булиден). В виде зерен и кристаллов распространен в метаморфических сланцах и других железосодержащих метаморфических породах. Месторождения пирита разрабатывают преимущественно для извлечения содержащихся в нем примесей: золота, кобальта, никеля, меди. В некоторых богатых пиритом месторождениях содержится уран (Витватерсранд, ЮАР). Медь извлекается также из массивных сульфидных залежей в Дактауне (штат Теннеси, США) и в долине р. Рио-Тинто (Испания). Если никеля в минерале больше, чем железа, его называют бравоитом. Окисляясь, пирит переходит в лимонит, поэтому погребенные месторождения пирита можно обнаружить по лимонитовым (железным) шляпам на поверхности.Основные месторождения: Россия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, США.

Применение

Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислоты и медного купороса. Из него попутно извлекаются цветные и драгоценные металлы. Благодаря своему свойству высекать искры, пирит использовался в колесцовых замках первых ружей и пистолетов (пара сталь-пирит). Ценный коллекционный материал.

Пирротин

Свойства

Пирротин огненно-красный или тёмно-оранжевый цвет, магнитный колчедан, минерал из класса сульфидов состава Fe 1-x S. В виде примеси входят Ni, Со. Кристаллическая структура имеет плотнейшую гексагональную упаковку из атомов S.

Структура дефектна, т.к. не все октаэдрические пустоты заняты Fe, в силу чего часть Fe 2+ перешла в Fe 3+ . Структурный дефицит Fe в пирротине различен: даёт составы от Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) до FeS (стехиометрический состав FeS - троилит). В зависимости от дефицита Fe меняются параметры и симметрия кристаллической ячейки, и при x~0,11 и ниже (до 0,2) пиротин из гексагональной модификации переходит в моноклинную. Цвет пирротина бронзово-жёлтый с бурой побежалостью; блеск металлический. В природе обычны сплошные массы, зернистые выделения, состоящие из прорастаний обеих модификаций.

Твёрдость по минералогической шкале 3,5-4,5; плотность 4580-4700 кг/м3. Магнитные свойства меняются в зависимости от состава: гексагональные (бедные S) пирротины - парамагнитны, моноклинные (богатые S) - ферромагнитны. Отдельные минералы пиротина обладают особой магнитной анизотропией - парамагнетизмом в одном направлении и ферромагнетизмом в другом, перпендикулярном первому.

Происхождение (генезис)

Пирротин образуется из горячих растворов при понижении концентрации диссоциированных ионов S 2- .

Имеет широкое распространение в гипогенных месторождениях медно-никелевых руд, связанных с ультраосновными породами; также в контактно-метасоматических месторождениях и гидротермальных телах с медно-полиметаллическим, сульфидно-касситеритовым и др. оруденением. В зоне окисления переходит в пирит, марказит и бурые железняки.

Применение

Играет важную роль в производстве железного купороса и крокуса; как руда для получения железа менее значима чем пирит. Используется в химической промышленности (производство серной кислоты).В пирротине обычно содержатся примеси различных металлов (никель, медь, кобальт и др.), что делает его интересным сточки зрения промышленного применения. Во-первых, этот минерал является важной железной рудой. А во-вторых, некоторые его разновидности используются в качестве руды никеля.. Ценится коллекционерами.

Марказит

Название происходит от арабского "marcasitae", которым алхимики обозначали соединения серы, в том числе и пирит. Другое название - "лучистый колчедан". Спектропиритом назван за сходство с пиритом в цвете и радужной побежалости.

Марказит, как и пирит, является сульфидом железа - FeS2, но отличается от него внутренним кристаллическим строением, большей хрупкостью и меньшей твёрдостью. Кристаллизуется в ромбической сингонии. Марказит непрозрачен, имеет латунно-жёлтый цвет, часто с зеленоватым или сероватым оттенком, встречается в виде таблитчатых, игольчатых и копьевидных кристаллов, которые могут образовывать красивые звёздообразные радиально-лучистые сростки; в виде шаровых конкреций (величиной от размеров ореха до размеров головы), иногда натёчных, почковидных и гроздевидных образований, корочек. Часто замещает органические останки, например, раковины аммонитов.

Свойства

Цвет черты тёмный, зеленовато-серый, блеск металлический. Твёрдость 5-6, хрупок, спайность несовершенная. Марказит не очень устойчив в поверхностных условиях, со временем, особенно при высокой влажности, он разлагается, превращаясь в лимонит и выделяя серную кислоту, поэтому его следует хранить отдельно и с особой осторожностью. При ударе марказит испускает искры и запах серы.

Происхождение (генезис)

В природе марказит встречается гораздо реже, чем пирит. Наблюдается в гидротермальных, преимущественно жильных месторождениях, чаще всего в виде друз мелких кристаллов в пустотах, в виде присыпок на кварце и кальците, в виде корок и натёчных форм. В осадочных породах, в основном угленосных, песчаноглинистых отложениях, марказит встречается преимущественно в виде конкреций, псевдоморфоз по органическим останкам, а также тонкодисперсного сажистого вещества. По макроскопическим признакам марказит часто принимают за пирит. Кроме пирита в ассоциации с марказитом обычно находятся сфалерит, галенит, халькопирит, кварц, кальцит и другие.

Месторождения

Из гидротермальных сульфидных месторождений можно отметить Блявинское в Оренбургской области на Южном Урале. К числу осадочных относятся Боровичекие угленосные отложения песчаных глин (Новгородская область), содержащие различной формы конкреции. По разнообразию форм славятся также Курьи-Каменские и Троицко-Байновские месторождения глинистых отложений на восточном склоне Среднего Урала (к востоку от Свердловска). Следует отметить месторождения в Боливии, а также Клаусталь и Фрейберг (Вестфалия, Северный Рейн, Германия), где встречаются хорошо образованные кристаллы. В виде конкреций или особенно красивых, радиально-лучистых плоских линз в некогда илистых осадочных породах (глинах, мергелях и бурых углях) залежи марказита найдены в Богемии (Чехия), Парижском бассейне (Франция) и Штирии (Австрия, образцы до 7 см). Марказит разрабатывается в Фолькстоуне, Довере и Тевистоке в Великобритании, во Франции, в США отличные образцы получены из Джоплина и других мест горнодобывающего региона ТриСтейт (штатов Миссури, Оклахома и Канзас).

Применение

В случае наличия больших масс марказит может разрабатываться для производства серной кислоты. Красивый, но хрупкий коллекционный материал.

Ольдгамит

Кальция сульфид, сернистый кальций, CaS - бесцветные кристаллы, плотность 2,58 г/см3, температура плавления 2000 °С.

Получение

Известен как минерал Ольдгамит состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

Из карбоната кальция:

Восстановлением сульфата кальция:

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S 2- окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са 2+ , в то время как каждый ион Са 2+ окружен шестью S 2- ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

В кипящей воде полностью гидролизуется:

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.

Химическое выветривание

Химическое выветривание - это совокупность различных химических процессов, в результате которых происходит дальнейшее разрушение горных пород и качественного изменения их химического состава с образованием новых минералов и соединений. Важнейшими факторами химического выветривания являются вода, углекислый газ и кислород. Вода - энергичный растворитель горных пород и минералов.

Реакции, протекающей при обжиге сульфида железа в кислороде:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Реакции, протекающей при обжиге дисульфида железа в кислороде:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

При окислении пирита в стандартных условиях образуется серная кислота:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

При попадании сульфида кальция в топку могут происходить следующие реакции:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

с образованием в качестве конечного продукта сульфата кальция.

При взаимодействии сульфида кальция с углекислым газом и водой образуется карбонат кальция и сероводород:

5-секундная активация пирита приводит к заметному увеличению площади экзотермы, уменьшению температурного интервала окисления и большей потере массы при нагревании. Увеличение времени обработки в печи до 30 с вызывает более сильные превращения пирита. Конфигурация ДТА- и направление ТГ-кривых заметно изменяются, температурные интервалы окисления продолжают уменьшаться. На дифференциальной кривой нагревания появляется излом, соответствующий температуре 345 º С, что связано с окислением сульфатов железа и элементарной серы, являющихся продуктами окисления минерала. Вид ДТА- и ТГ-кривых пробы минерала, обработанной в течение 5 мин в печи, значительно отличается от предыдущих. Новый четко выраженный экзотермический эффект на дифференциальной кривой нагревания с температурой в примерно 305 º С следует отнести к окислению новообразований в интервале температур 255 - 350 º С. То, что фракция, полученная в результате 5-минутной активации, представляет собой смесь фаз.

Моносульфид FeS - коричневые или черные кристаллы; нестехиометрич. соед., при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. кристаллич. модификациях - a", a:, b, d (см. табл.); т-ра перехода a" : b 138 °С, DH 0 перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода b: d 325 °С, DH 0 перехода 0,50 кДж/моль; т. пл. 1193°С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), DH 0 пл 32,37 кДж/моль; плотн. 4,79 г/см 3 ; для a-FeS (50 ат. % S): С 0 p 50,58 Дж/(моль. К); DH 0 обр -100,5 кДж/моль, DG 0 обр -100,9 кДж/моль; S 0 298 60,33 Дж/(моль. К). При нагр. в вакууме выше ~ 700 °С отщепляет S, давление диссоциации lgp(в мм рт. ст.) = Ч 15695/Т + 8,37. Модификация d парамагнитна, a", b и a: - антиферромагнитны, твердые р-ры или упорядоченные структуры с содержанием S 51,3-53,4 ат. %-ферро- или ферримагнитны. Практически не раств. в воде (6,2.10 - 4 % по массе), разлагается в разб. к-тах с выделением H 2 S. На воздухе влажный FeS легко окисляется до FeSO 4 . Встречается в природе в виде минералов пирротина (магнитный колчедан FeS 1 _ 1,14) и троилита (в метеоритах). Получают нагреванием Fe c S при ~600°С, при действии H 2 S (или S) на Fe 2 O 3 при 750-1050 °С, р-цией сульфидов щелочных металлов или аммония с солями Fe(II) в водном р-ре. Применяют для получения H 2 S; пирротин м. б. использован также для концентрирования цветных металлов. Дисульфид FeS 2 - золотисто-желтые кристаллы с металлич. блеском; область гомогенности ~ 66,1-66,7 ат. % S. Существует в двух модификациях: ромбической (в природе -минерал марказит, или лучистый колчедан) с плотн. 4,86 г/см 3 и кубической (минерал пирит, или железный или серный колчедан) с плотн. 5,03 г/см, т-ра перехода марказит: пирит 365 °С; т. пл. 743 °С (инконгруэнтно). Для пирита: С 0 p 62,22 Дж/(моль. К); DH 0 обр - 163,3 кДж/моль,DG 0 обр -151,94 кДж/моль; S 0 298 52,97 Дж/(моль. К); обладает св-вами полупроводника, ширина запрещенной зоны 1,25 эВ. DH 0 обр марказита Ч 139,8 кДж/моль. При нагр. в вакууме диссоциирует на пирротин и S. Практически не раств. в воде, разлагается HNO 3 . На воздухе или в О 2 сгорает с образованием SO 2 и Fe 2 O 3 . Получают прокаливанием FeCl 3 в токе H 2 S. Прир. FеS 2 - сырье для получения S, Fe, H 2 SO 4 , сульфатов Fe, компонент шихты при переработке марганцевых руд и концентратов; пиритовые огарки используют при выплавке чугуна; кристаллы пирита - детекторы в радиотехнике.

Ж. с. Fe 7 S 8 существует в моноклинной и гексагональной модификациях; устойчив до 220 °С. Сульфид Fe 3 S 4 (минерал смитит) - кристаллы с ромбоэдрич. решеткой. Известны Fe 3 S 4 и Fe 2 S 3 с кубич. решетками типа шпинели; малоустойчивы. Лит.: Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфиды, М., 1972, с. 169-90; Ванюков А. В., Исакова Р. А., Быстрое В. П., Термическая диссоциация сульфидов металлов, А.-А., 1978; Абишев Д. Н., Пашинкин А. С., Магнитные сульфиды железа, А.-А., 1981. И. Н. Один.

• - Сесквисульфид Bi2S3 - серые кристаллы с металлич. блеском, ромбич. решетка...

  Химическая энциклопедия

• - Дисульфид WS2 -темно-серые кристаллы с гексагон. решеткой; -203,0 кДж/моль...

  Химическая энциклопедия

• - Сульфид K2S - бесцв. кристаллы кубич. сингонии; т. пл. 948°С; плотн. 1,805 г/см 3 ; С° р 76,15 Дж/; DH0 обр -387,3 кДж/моль, DG0 обр -372 кДж/моль; S298 113,0 Дж/. Хорошо раств. в воде, подвергаясь гидролизу, раств. в этаноле, глицерине...

  Химическая энциклопедия

• - соединения серы с металлами и нек-рыми неметаллами. С. металлов - соли сероводородной кислоты H2S: средние кислые, или гидросульфиды. Обжигом природных С. получают цв. металлы и SO2...
• - железа, вырабатывающая один или несколько гормонов и секретирующая их непосредственно в кровеносное русло. Эндокринная железа лишена выводных протоков...

  Медицинские термины

• - FeS, FeS2 и др. Природные Ж. с.- пирит, марказит, пирротин - гл. составная часть колчеданов. Жаворонки:1 - лесной; 2 - полевой; 3 - рогатый; 4 - хохлатый...

  Естествознание. Энциклопедический словарь

• - хим. соединения металлов с серой. Мн. С. являются природными минералами, например пирит, молибденит, сфалерит...

  Большой энциклопедический политехнический словарь

• - R2S , легче всего получаются при прибавлении по каплям раствора диазосолей к нагретому до 60-70° щелочному раствору тиофенола: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  Энциклопедический словарь Брокгауза и Евфрона

• - соединения железа с серой: FeS, FeS2 и др. Природные Ж. с. широко распространены в земной коре. См. Сульфиды природные, Сера....
• - соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H2S...

  Большая Советская энциклопедия

• - : FeS - FeS2 и др. Природные сульфиды железа - пирит, марказит, пирротин - главная составная часть колчеданов...
• - соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами. Сульфиды металлов - соли сероводородной кислоты Н2S: средние и кислые, или гидросульфиды. Обжигом природных сульфидов получают цветные металлы и SO2...

  Большой энциклопедический словарь

• - СУЛЬФИ́ДЫ, -ов, ед. сульфид, -а, муж. . Химические соединения серы с металлами и нек-рыми неметаллами...

  Толковый словарь Ожегова

• - сульфи́ды мн. Соединения серы с другими элементами...

  Толковый словарь Ефремовой

• - сульф"иды, -ов, ед. ч. -ф"...

  Русский орфографический словарь

• - Соединения какого-нибудь тела с серою, соответствующие окисям или кислотам...

  Словарь иностранных слов русского языка

"ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ" в книгах

Обмен железа

Из книги Биологическая химия автора Лелевич Владимир Валерьянович

Обмен железа В организме взрослого человека содержится 3–4 г железа, из этого количества около 3,5 г находится в плазме крови. Гемоглобин эритроцитов содержит примерно 68 % всего железа организма, ферритин – 27 % (резервное железо печени, селезенки, костного мозга), миоглобин

Превращения железа

Из книги Металлы, которые всегда с тобой автора Терлецкий Ефим Давидович

Превращения железа В условиях обычного умеренного климата здоровому человеку требуется в продуктах питания 10-15 мг железа в день. Этого количества вполне достаточно, чтобы покрыть его потери из организма. В нашем теле содержится от 2 до 5 г железа, в зависимости от уровня

ПУД ЖЕЛЕЗА

Из книги Перед восходом солнца автора Зощенко Михаил Михайлович

ПУД ЖЕЛЕЗА Я занят разборкой моего пенала. Перебираю карандаши и перья. Любуюсь моим маленьким перочинным ножом.Учитель вызывает меня. Он говорит:- Ответь, только быстро: что тяжелей - пуд пуха или пуд железа?Не видя в этом подвоха, я, не подумав, отвечаю:- Пуд

Тип железа

Из книги Философский камень гомеопатии автора Симеонова Наталья Константиновна

Тип железа Научные представления о недостаточности железа нашли отражение в гомеопатическом лекарственном патогенезе железа, в котором указывается, что это средство подходит худым, бледным пациентам, чаще молодым малокровным девушкам с белой, как алебастр, кожей, с

Век железа

Из книги История России от древнейших времен до начала XX века автора Фроянов Игорь Яковлевич

Век железа Но для следующей эпохи нам известны и названия тех народов, которые обитали на территории нашей страны. В I тысячелетии до н. э. появляются первые железные орудия. Наиболее развитые культуры раннего железа известны в причерноморских степях - они оставлены

Век железа

Из книги Всемирная история. Том 3 Век железа автора Бадак Александр Николаевич

Век железа Это эпоха в первобытной и раннеклассовой истории человечества, характеризующаяся распространением металлургии железа и изготовлением железных орудий. Представление о трех веках: каменном, бронзовом и железном - возникло еще в античном мире. Это хорошо автора БСЭ

Сульфиды органические

БСЭ

Сульфиды природные

Из книги Большая Советская Энциклопедия (СУ) автора БСЭ

Сурьмы сульфиды

Из книги Большая Советская Энциклопедия (СУ) автора БСЭ

4. Семиотика нарушений эндокринной системы (гипофиз, щитовидная железа, паращитовидные железы, надпочечники, поджелудочная железа)

Из книги Пропедевтика детских болезней: конспект лекций автора Осипова О В

4. Семиотика нарушений эндокринной системы (гипофиз, щитовидная железа, паращитовидные железы, надпочечники, поджелудочная железа) Нарушение гормонообразовательной или гормоновыделительной функции гипофиза приводит к ряду заболеваний. Например, избыточная продукция

Век железа

Из книги Загадка булатного узора автора Гуревич Юрий Григорьевич

Век железа В отличие от серебра, золота, меди и других металлов железо редко встречается в природе в чистом виде, поэтому оно было освоено человеком сравнительно поздно. Первые образцы железа, которые держали в руках наши предки, были неземного, метеоритного