Chemické vzorce pre "Ketty". Chemické výpočty

Na ich základe sú vypracované schémy a rovnice chemických reakcií, ako aj chemickú klasifikáciu a nomenklatúru látok. Jeden z prvých začal používať svoj ruský chemik A. A. Iovsky.

Chemický vzorec môže označiť alebo odrážať:

1 molekula (ako aj ión, radikál ...) alebo 1 mol konkrétnej látky;
kvalitatívne zloženie: z ktorých chemické prvky pozostáva z látky;
kvantitatívne zloženie: Koľko atómov každého prvku obsahuje molekulu (ión, radikál ...).

Napríklad vzorec HNO3 označuje:

1 molekula kyseliny dusičnej alebo 1 mól kyseliny dusičnej;
kvalitatívne zloženie: molekula kyseliny dusičnej pozostáva z vodíka, dusíka a kyslíka;
kvantitatívne zloženie: Kompozícia molekuly kyseliny dusičnej zahŕňa jeden atóm vodíka, jeden atóm dusíka a tri atómy kyslíka.

Názory

V súčasnosti rozlišujú tieto typy chemických vzorcov:

Najjednoduchší vzorec . Môže sa získať experimentálne prostredníctvom stanovenia pomeru chemických prvkov v látke s použitím hodnôt atómovej hmoty prvkov. Najjednoduchší vzorec vody bude teda H20, a najjednoduchší vzorec benzénu CH (na rozdiel od C6H6 - TRUE). Atómy vo vzorcoch sú označené znakmi chemických prvkov a ich relatívne číslo - čísla vo formáte nižších indexov.
Skutočný vzorec . Molekulový vzorec - môže byť získaný, ak je známa molekulová hmotnosť látky. Skutočný vzorec vody H20, ktorý sa zhoduje s najjednoduchším. Skutočný vzorec benzénu so 6H6, ktorý sa líši od najjednoduchších. Pravdivé vzorce sa tiež nazývajú hrubé vzorce . Odrážajú kompozíciu, ale nie štruktúru molekúl látky. Skutočný vzorec ukazuje presný počet atómov každého prvku v rovnakej molekule. Toto množstvo zodpovedá indexu [Dolné] - malé číslo po symbolom zodpovedajúcej položky. Ak je index 1, to znamená, že v molekule je len jeden atóm tohto prvku, tento index neznamená.
Racionálny vzorec . V racionálnych vzorcoch sa rozlišujú skupiny atómov charakteristických pre triedy chemických zlúčenín. Napríklad skupina je pridelená na alkoholy. Pri nahrávaní racionálneho vzorca sa takéto skupiny atómov skladajú v zátvorkách (OH). Počet opakovaných skupín je indikovaný číslami vo formáte nižších indexov, ktoré sú bezprostredne za závesným držiakom. Štvorcové konzoly sa používajú na odrážanie štruktúry komplexných zlúčenín. Napríklad na 4 - draselný hexaciánsky obchod. Racionálne vzorce sa často nachádzajú v polovičatom tvare, keď je časť rovnakých atómov znázornená oddelene pre lepšiu odrazu štruktúry molekuly látky.
Vzorec Sú to vzorec, v ktorom sa aktívne jadro rozlišuje a určitý počet variantov substituentov spojených do skupiny alternatívnych štruktúr. Je to pohodlný spôsob, ako určiť chemické štruktúry vo všeobecnej forme. Vzorec sa vzťahuje na opis celej triedy látok. Použitie "širokej" vzorky Markash v chemických patentoch vedie k hmotnosti problémov a diskusií.
Empirický vzorec. Rôzni autori môžu používať tento termín na označenie najjednoduchší , pravda alebo racionálny Vzorce.
Konštrukčný vzorec. V grafickej forme ukazuje relatívne usporiadanie atómov v molekule. Chemické väzby medzi atómami sú označené čiarami (screenshoty). Existujú dvojrozmerné (2D) a trojrozmerné (3D) vzorce. Dvojrozmerné sú odrazom štruktúry látky v rovine (tiež kostrový vzorec - Pokusy o privedenie 3D štruktúry na 2D rovine). Trojrozmerné [priestorové modely] umožňujú najďalej blízko teoretických modelov štruktúry látky, ktoré predstavujú jeho zloženie, a často (ale nie vždy), kompletnejšie (pravdivé) vzájomné usporiadanie atómov, uhol komunikácie a vzdialenosť medzi atómami.

Najjednoduchší vzorec: C 2H6
Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: C 2 H6
Racionálny vzorec: Od 2N 5
Racionálny vzorec v poločnej forme: CH3CH 2

N │ │ n-sch-oh-n │ n n

Štrukturálne vzorca (3D):

Možnosť 1: Možnosť 2:

Najjednoduchší vzorec C2H6O rovnako môže zodpovedať dimetyléteru (racionálny vzorec; štruktúrny izomerizmus): CH3 -O-CH3.

Existujú aj iné spôsoby, ako písať chemické vzorce. Nové cesty sa objavili na konci osemdesiatych rokov s vývojom osobných počítačových zariadení (úsmevy, WLN, Rosdal, SLN atď.). V osobných počítačoch na prácu s chemickými vzorcami sa používajú aj špeciálny softvér, nazývané molekulárne editory.

Poznámky

Základné pojmy chémie (Neopr.) (neprístupný odkaz). Dátum odvolania 23. novembra 2009. Archivovaný 21. november 2009.
Rozlišovať empirický a pravda Vzorce. Empirický vzorec vyjadruje jednoduchý vzorec Látky (chemická zlúčenina), ktorá je inštalovaná elementárnou analýzou. Analýza teda ukazuje, že najjednoduchšíalebo empirický, Niektoré zlúčeniny vzorca zodpovedá CH. Skutočný vzorec Ukazuje, koľko z týchto jednoduchých skupín CH je obsiahnuté v molekule. Predstaviť si skutočný vzorec Vo forme (CH) X, potom s hodnotou X \u003d 2, máme acetylén C2H2, s X \u003d 6 - benzén C6H6.
Striktne povedané, nie je možné použiť podmienky " molekulový vzorec"A" molekulárna hmota»Soli, pretože v soli nie sú žiadne molekuly, a tam sú len usporiadané mriežky pozostávajúce z iónov. Žiadny z iónov sodíka [katión] v štruktúre chloridu sodného nepatrí "patrí k akémukoľvek špecifickému chloridovému iónu [aniónom]. Správne hovoriť chemický vzorec Soľ a vhodná vzorec. V prípade chemický vzorec (pravda) Chlorid sodný - NaCl, formulárna hmotnosť Chlorid sodný je definovaný ako súčet atómových hmotností jedného atómu sodného a jedného atómu chlóru: 1 atóm sodíka: 22 990 a. jesť.
1 Atóm chlóru: 35,453 a. jesť.
-----------
Celkom: 58,443 a. jesť.
Je zvyčajné zavolať túto veľkosť. "

No, na dokončenie známeho s alkoholmi, prinesiem ďalší vzorec pre inú známe látky - cholesterol. Nie každý vie, že je jediným alkoholom!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>| _Q_q_q<-dH>: A_Q | 0<|dH>`/<`|wH>`| DH; #A_ (A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Hydroxylová skupina v nej som označila červenú.

Karboxylové kyseliny

Každá vináreň vie, že víno musí byť uložené bez prístupu k vzduchu. Inak je to lyže. Ale chemici poznajú dôvod - ak sa k alkoholu môže pripojiť ďalší atóm kyslíka, vykazuje sa kyselina.
Pozrime sa na vzorce kyselín, ktoré sú získané z alkoholov, ktoré sú už známe,

Podstata			Kostrový vzorec
Kyselina metánová (kyselina mravčia)	H / C "\| O \| OH	HCOOH	O //
Kyselina etanová (octová kyselina)	H-C-CO - h; H \| #c \| h	CH3-COOH	/` \| o \| Och
Kyselina propánová (kyselina metyl Aucus)	H-C-C-CO - h; H \| # 2 \| h; H \| # 3 \| h	CH3-CH2-COOH	/ `\| O \|
Kyselina butánová (Olejová kyselina)	H-C-C-C-CO - h; H \| # 2 \| h; H \| # 3 \| h; H \| # 4 \| h	CH3-CH2-CH2-COOH	/ `\| O \|
Všeobecný vzorec	(R) -cO-h	(R) -COOH alebo (R) -CO2H	(R) / `\| o \|

Výrazným znakom organických kyselín je prítomnosť karboxylovej skupiny (COOH), ktorá poskytuje takéto látky kyslé vlastnosti.

Všetci, kto skúsil octu, že je to veľmi kyslé. Dôvodom je prítomnosť kyseliny octovej. Typicky, tankový ocot obsahuje od 3 do 15% kyseliny octovej a zvyšok (z väčšej časti) je voda. Jesť kyselina octová v neriedenej forme je nebezpečenstvo pre život.

Karboxylové kyseliny môžu mať niekoľko karboxylových skupín. V tomto prípade sa nazývajú: binárny, tri vlak atď...

Potravinárske výrobky obsahujú veľa iných organických kyselín. Tu sú len niektoré z nich:

Názov týchto kyselín zodpovedá týmto potravinovým výrobkom, v ktorých sú obsiahnuté. Mimochodom, všimnite si, že kyseliny s a hydroxylovou skupinou sa nachádzajú tu charakteristické alkoholy. Takéto látky sa nazývajú oxycarboxylové kyseliny (alebo kyselina oxyc).
V spodnej časti každej z podpísaných kyselín, objasnenie názvu skupiny organických látok, ku ktorému patrí.

Radikály

Radikály sú ďalšou koncepciou, ktorá ovplyvnila chemické vzorce. Samotné slovo je pravdepodobne každý známy, ale v chémii nemajú radikály nič spoločné s politikmi, výtržníkmi a inými občanmi s aktívnou pozíciou.
Tu sú len fragmenty molekúl. A teraz sa zaoberáme ich funkciou a zoznámte sa s novým spôsobom nahrávania chemických vzorcov.

Nad textom už spomenul generalizované vzorce: alkoholy - (R) -OH a karboxylové kyseliny - (R) -COOH. Dovoľte mi pripomenúť, že -OH a -COOH sú funkčné skupiny. R je radikál. Nie je zbytočné, je znázornené vo forme písmena R.

Ak je viac definovaný, potom sa monovalentný radikál nazýva časť molekuly, zbavený jedného atómu vodíka. No, ak budete mať dva atómy vodíka, dostanete bivalentný radikál.

Radikály v chémii dostali vlastné mená. Niektoré z nich tiež dostali latinské označenie podobné označeniu prvkov. A okrem toho môže byť niekedy vo vzorcoch radikálov indikované v redukovanej forme, viac pripomínajúce hrubé vzorce.
To všetko je demonštrované v nasledujúcej tabuľke.

názov	Konštrukčný vzorec	Označenie	Stručný vzorec	Príklad alkoholu
Metyl	CH3- ()	Ja.	CH3.	(Me) -OH	Ch3OH
Etyl	CH3-CH2- ()	Et.	C2H5	(Et) -OH	C2H5OH
Propyl	CH3-CH2-CH2- ()	Pr.	C3H7.	(Pr) -OH	C3H7OH
Izopropyl	H3C CH (* `/ H3C *) - ()	i-pr	C3H7.	(I-PR) -OH	(CH3) 2HOH
Fenyl	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(PH) -OH	C6H5OH

Myslím, že tu všetko je jasné. Chcem venovať pozornosť stĺpci, kde sú uvedené príklady alkoholov. Niektoré radikály sú napísané vo forme, ktorá sa podobá hrubému vzoru, ale funkčná skupina je napísaná samostatne. Napríklad CH3-CH2-OH sa zmení na C2H5OH.
A pre rozvetvené reťazce sa zdá, že izopropylové konštrukcie s konzolami.

Tam je ďalší fenomén ako voľné radikály. Toto sú radikály, ktoré z nejakého dôvodu oddelených od funkčných skupín. Zároveň je porušená jedna z pravidiel, z ktorej sme začali študovať vzorce: počet chemických väzieb už nezodpovedá valencii jedného z atómov. No, alebo môžeme povedať, že jeden z odkazov sa nezvládne z jedného konca. Zvyčajne voľné radikály žijú krátky čas, pretože molekuly sa snažia vrátiť sa do stabilného stavu.

Zoznámenie s dusíkom. Amíny

Navrhujem, aby som sa zoznámil s iným prvkom, ktorý je súčasťou mnohých organických zlúčenín. na to dusík.
On je označený latinským listom N. A má valenciu rovnú tromi.

Pozrime sa, ktoré látky sa získavajú, ak pripojíte dusík na oboznámenie sa s americkými uhľovodíkmi:

Podstata	Nasadený štruktúrny vzorec	Zjednodušený štruktúrny vzorec	Kostrový vzorec
Aminetan (metylamín)	H-c-nH; h \| #c \| h	CH3-NH2.	Nh2.
Aminoetán (etylamín)	H-C-C-NH; h \| #c \| h; h \| # 3 \| h	CH3-CH2-NH2	/ NH2.
Dimetylamín	H-c-n<`\|H>-C-H; H \| # -3 \| h; H \| # 2 \| h	$ L (1.3) h / n<_(A80,w+)CH3>DCH3.	/ N.<_(y-.5)H>\
Aminobenzén. (Anilín)	H \\ N.\| C \\ t\| C.<\H>`// C.<\|H>"C.<`/H>"\|\| C.<`\H>/	NH2 \| C Ch '/ C<_(y.5)H>`Hc` \|\| hc /	NH2 \| `/` \| / _O
Trietylamín	$ svah (45) H-C-C / N C - C - H; H \| # 2 \| H; H \| # 3 \| h; H \| # 5 \| h; h \| # 6 \| h; # N` \| c<`-H><-H>`\| C.<`-H><-H>"\| H.	CH3-CH2-N<`\|CH2-CH3>-CH2-CH3.	/ N.<`\|/>\\|

Ako ste pravdepodobne uhádli z mien, všetky tieto látky sú kombinované pod všeobecným menom. amíny. Funkčná skupina () -NH2 aminoskupina. Tu je niekoľko generačných vzorcov amínov:

Vo všeobecnosti neexistujú žiadne špeciálne inovácie. Ak sú tieto vzorce jasné, môžete sa bezpečne vysporiadať s ďalšou štúdiou organickej chémie pomocou návodu alebo internetu.
Stále by som však chcel povedať o vzorcov v anorganickej chémii. Uistite sa, že po štúdiu štruktúry organických molekúl ľahko rozumiete.

Racionálne vzorce

Nemalo by sa dospieť k záveru, že anorganická chémia je jednoduchšia ako organická. Samozrejme, anorganické molekuly zvyčajne vyzerajú oveľa jednoduchšie, pretože nie sú naklonení tvoriť takéto komplexné štruktúry ako uhľovodíky. Je však potrebné študovať viac ako sto prvkov, ktoré sú súčasťou MENDELEEEV tabuľky. A tieto prvky majú tendenciu zjednotiť chemickými vlastnosťami, ale s mnohými výnimkami.

Takže, nič iné nehovorím. Témou môjho článku je chemické vzorce. A s nimi je všetko relatívne jednoduché.
Najčastejšie sa používa v anorganickej chémii racionálne vzorce. A teraz sa budeme zaoberať tým, čo sa líšia od tých, ktorí nám už známe.

Ak chcete začať, budeme oboznámení s iným prvkom - vápnik. To je tiež veľmi spoločný prvok.
Označuje O. Ca. a má valenciu rovnú dvom. Pozrime sa, ktoré zlúčeniny sa tvoria s adrokónom, kyslíkom a vodíkom známym.

Podstata	Konštrukčný vzorec	Racionálny vzorec
Oxid vápenatý	CA \u003d O.	CAO.
Hydroxid vápenatý	H-O-CA-O-H	CA (OH) 2
Uhličitan vápenatý	$ Svah (45) ca` / o c \| o. / O` \\ _	CACO3
Bikarbonát vápenatý	HO / `\| O \| O / CA D /` \| O \| OH	CA (HCO3) 2
Kyselina uhličitá	H \| o C \| O. / O "	H2CO3.

Na prvý pohľad je možné poznamenať, že racionálny vzorec je niečo priemerný medzi konštrukčným a hrubým vzorcom. Ale zatiaľ nie je veľmi jasné, ako sa ukázali. Ak chcete pochopiť význam týchto vzorcov, musíte zvážiť chemické reakcie, v ktorých sú látky zapojené.

Vápnik v čistej forme je mäkký biely kov. V prírode sa nevyskytuje. Ale je celkom možné kúpiť v obchode chemikálií. Zvyčajne sa skladuje v špeciálnych pohároch bez prístupu vzduchu. Pretože vo vzduchu reaguje s kyslíkom. Vlastne, takže sa nevyskytuje v prírode.
Takže vápenatá reakcia s kyslíkom:

2ca + o2 -\u003e 2cao

Obrázok 2 pred vzorcom látky znamená, že do reakcie sa podieľajú 2 molekuly.
Oxid vápenatý sa získa z vápnika a kyslíka. Táto látka sa tiež nenachádza v prírode, pretože vstúpi do reakcie s vodou:

CaO + H2O -\u003e CA (OH2)

Ukazuje sa, že hydroxid vápenatý. Ak sa pozriete na svoj konštrukčný vzorec (v predchádzajúcej tabuľke), možno vidieť, že je tvorený jedným atóm vápenatým a dve hydroxylové skupiny, s ktorými sme už oboznámení.
Ide o zákony chémie: ak hydroxylová skupina spája organickú látku, získa sa alkohol a ak je kov hydroxid.

Hydroxid vápenatý sa však nevyskytuje v prírode v dôsledku prítomnosti oxidu uhličitého vo vzduchu. Myslím, že všetci počuli o tomto plyne. Je vytvorený s dychom ľudí a zvierat, spaľovaním uhlia a ropných produktov, počas požiarov a erupcií sopiek. Preto je vždy prítomný vo vzduchu. Je však tiež celkom dobre rozpustné vo vode, tvoriť kyselinu sakoalickú:

CO2 + H2O.<=> H2CO3.

Znamenie<=> Naznačuje, že reakcia sa môže uskutočniť v oboch smeroch za rovnakých podmienok.

Hydroxid vápenatý sa teda rozpustí vo vode vstúpi do reakcie s kyselinou uhlí a zmení sa na zle rozpustný uhličitan vápenatý:

Ca (OH) 2 + H2CO3 -\u003e CaCO3 "| V" + 2H2O

Šípka nadol znamená, že v dôsledku reakcie látky spadá do zrazeniny.
S ďalším kontaktom uhličitanu vápenatého s oxidom uhličitým v prítomnosti vody, reverzibilná reakcia tvorby kyslej soli - hydrogenuhličitanu vápenatého, ktorý je dobre rozpustný vo vode

CaCO3 + CO2 + H2O<=> CA (HCO3) 2

Tento proces ovplyvňuje tuhosť vody. S rastúcou teplotou sa hydrogenuhličitan zmení na uhličitan. Preto sa v regiónoch s pevnou vodou v kanvici, vytvára sa mierka.

Uhličitan vápenatý do značnej miery pozostáva z kriedy, vápenca, mramoru, tufu a mnohých iných minerálov. Je to tiež časť koralov, škrupín mäkkýšov, zvieracích kostí atď.
Ale ak sa uhličitan vápenatý rozdelí na veľmi silný oheň, zmení sa na oxid vápenatý a oxid uhličitý.

Tento malý príbeh o cykle vápnika v prírode by mal objasniť, prečo sú potrebné racionálne vzorce. Takže racionálne vzorce sú napísané tak, aby boli viditeľné funkčné skupiny. V našom prípade to je:

Okrem toho sú jednotlivé prvky CA, H, O (vo oxidoch) - sú tiež nezávislé skupiny.

Ióny

Myslím, že je čas zoznámiť sa s iónmi. Toto slovo je pravdepodobne každý oboznámený. A po štúdiu funkčných skupín by sme nemali čokoľvek pochopiť, ktoré sú tieto ióny.

Všeobecne platí, že charakter chemických väzieb zvyčajne spočíva v tom, že niektoré prvky dávajú elektróny, a iní ich dostávajú. Elektróny sú častice s negatívnym nábojom. Prvok s kompletnou sadou elektrónov má nulový náboj. Ak dal elektrón, potom sa jeho poplatok stáva pozitívnym, a ak akceptoval, potom negatívny. Napríklad vodík má len jeden elektrón, ktorý je dostatočne ľahký na to, aby sa dal, zmení sa na pozitívny ión. Na to existuje špeciálny vstup do chemických vzorcov:

H2O.<=> H ^ + + oh ^ -

Tu vidíme to ako výsledok elektrolytická disociácia Voda sa rozkladá na pozitívne nabitý vodíkový ión a negatívne nabitú skupinu OH. Ión oh ^ - zavolal hydroxidový ión. Nemalo by sa zamieňať s hydroxylovou skupinou, ktorá nie je iónom, ale časťou molekuly. + Alebo - v pravom hornom rohu demonštruje náboj iónov.
Kyselina koalík však nikdy neexistuje vo forme nezávislej látky. V skutočnosti je to zmes vodíkových iónov a uhličitanov iónov (alebo bikarbonátových iónov):

H2CO3 \u003d H ^ + + HCO3 ^ -<=> 2H ^ + + CO3 ^ 2-

Uhličitanový ión má náboj 2-. To znamená, že sa k nemu pripojili dva elektróny.

Negatívne účtované ióny sa nazývajú anióny. Zvyčajne obsahuje zvyšky kyseliny.
Pozitívne účtované ióny - katióny. Najčastejšie je to vodík a kovy.

A tu pravdepodobne môžete plne pochopiť význam racionálnych vzorcov. Najprv zaznamenávajú katión a za ním je aniónom. Aj keď vzorec neobsahuje žiadne poplatky.

Pravdepodobne si už hádzujete, že ióny môžu byť opísané nielen racionálnymi vzorcami. Tu je kostrový vzorec bikarbonátového aniónu:

Tu je poplatok indikovaný priamo v blízkosti atómu kyslíka, ktorý bol extrahovaný prebytočný elektrón, a preto stratil jeden jed. Jednoducho povedané, každý prebytočný elektrón znižuje počet chemických spojení znázornených v štruktúre. Na druhej strane, ak je nejaký uzol konštrukčný vzorec je znak +, potom sa objaví extra prútik. Ako vždy musí byť takáto skutočnosť preukázaná príkladom. Ale medzi známymi látkami, nie jeden katión, ktorý by pozostával z niekoľkých atómov.
A takáto látka je amoniak. Jeho vodný roztok sa často nazýva amoniak a je súčasťou akejkoľvek súpravy prvej pomoci. Amoniak je zlúčenina vodíka a dusíka a má racionálny vzorec NH3. Zvážte chemickú reakciu, ktorá sa vyskytuje, keď sa amoniak rozpustí vo vode:

NH3 + H2O.<=> NH4 ^ + + OH ^ -

Rovnaké, ale pomocou štruktúrnych vzorcov:

H | N.<`/H>H + H-O-H<=> H | n ^ +<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/ H + O` ^ - # -h

V pravej časti vidíme dve ióny. V dôsledku toho boli vytvorené, že jeden atóm vodíka sa pohyboval z molekuly vody do molekuly amoniaku. Ale tento atóm sa presunul bez jeho elektrónu. Anion je už známy - to je hydroxidový ión. A katión sa nazýva amónium. Vykazuje vlastnosti podobné kovom. Môže byť napríklad zjednotený s kyslým zvyškom. Látka tvorená zlúčeninou amónnej uhličitanom sa nazýva uhličitan amónnym uhličitanom: (NH4) 2CO3.
Tu je rovnica amóniovej interakčnej reakcie s uhličitanom aniónom, zaznamenaná vo forme štruktúrnych vzorcov:

2H | n ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, D +) H + O ^ - C | O. / O ^ -<=> H | n ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, D +) H` | 0o ^ - C | O` | / O ^ - | 0H_ (A-15, D-) N ^ +<_(A105,w+)H><\H>"| H.

Ale v tejto forme je reakčná rovnica podávaná na demonštračné účely. Zvyčajne rovnice používajú racionálne vzorce:

2NH4 ^ + + CO3 ^ 2-<=> (NH4) 2CO3

Hill's System

Môžeme teda predpokladať, že sme už študovali štrukturálne a racionálne vzorce. Ale existuje ďalšia otázka, ktorá stojí za to zvážiť viac. Čo sa líšia hrubé vzorce od racionálneho?
Vieme, prečo je racionálny vzorec kyseliny COALP napísaný H2CO3, a nie je nejaký inak. (Najprv existujú dva vodíkové katióny a pre nich uhličitanový anión). Ale prečo je hrubý vzorec napísaný CH2O3?

Racionálny vzorec kyseliny Coalovej môže byť v zásade považovaný za skutočný vzorec, pretože v ňom nie sú žiadne opakujúce sa prvky. Na rozdiel od NH4OH alebo CA (OH) 2.
Hrubé vzorce sa však veľmi často uplatňujú dodatočné pravidlo, ktoré určuje poradie prvkov. Pravidlo je celkom jednoduché: prvý uhlík je umiestnený, potom vodík a potom zostávajúce prvky v abecednom poradí.
Takže CH2O3 vychádza - uhlík, vodík, kyslík. Toto sa nazýva kopec. Používa sa v takmer všetkých chemických adresároch. A aj v tomto článku.

Trochu o systéme Easychem

Namiesto toho, aby som sa uzavrel, by som chcel povedať o systéme Easychem. Je navrhnutý tak, aby zabezpečili, že všetky vzorce, ktoré sme tu diskutovali, možno ľahko vložiť do textu. V skutočnosti sú všetky vzorce v tomto článku nakreslené s Easychemom.

Prečo potrebujete nejaký systém pre výstup vzorcov? To je, že štandardný spôsob, ako zobraziť informácie v internetových prehliadačoch je jazyk hypertextovej značky (HTML). Zameriava sa na manipuláciu s textovými informáciami.

Racionálne a hrubé vzorce môžu byť zobrazené pomocou textu. Dokonca aj niektoré zjednodušené štruktúrne vzorce môžu byť tiež zaznamenané textom, ako je CH3-CH2-OHOHOLNOKOU. Aj keď by som to musel použiť taký záznam v HTML: CH ₃-CH. ₂-OH.
Určite vytvára niektoré ťažkosti, ale môžete ich prijať. Ako však zobrazuje štruktúrny vzorec? V zásade je možné použiť monokulárne písmo:

H H | | H-C-C-O - H | | H H vyzerá určite nie veľmi krásne, ale aj uskutočniteľné.

Tento problém vzniká pri pokuse o zobrazenie benzénových krúžkov a pri použití kostrových vzorcov. Neexistuje žiadny iný spôsob, ako tu zostať, s výnimkou pripojenia rastrového obrazu. Riešky sú uložené v samostatných súboroch. Prehliadače môžu pripojiť obrázky vo formáte GIF, PNG alebo JPEG.
Vytvorenie takýchto súborov vyžaduje grafický editor. Napríklad, photoshop. Ale som viac ako 10 rokov oboznámený s Photoshopom a dá sa uistiť, že je to veľmi zlé pre obraz chemického vzorca.
Molekulárne editory sa s touto úlohou vyrovnali oveľa lepšie. Ale s veľkým počtom vzorcov, z ktorých každý je uložený v samostatnom súbore, je celkom ľahké sa zmiasť.
Napríklad počet vzorcov v tomto článku je rovnaký. Z nich sú odvodené z grafických obrázkov (zvyšok s HTML nástrojmi).

Systém EasyChem umožňuje uložiť všetky vzorce priamo v dokumente HTML v textovom formulári. Podľa môjho názoru je veľmi pohodlné.
Okrem toho sa automaticky vypočítava hrubé vzorce v tomto článku. Pretože Easychem pracuje v dvoch etapách: Po prvé, popis textu sa konvertuje na informačnú štruktúru (graf) a potom sa s touto štruktúrou môžu byť vykonané rôzne akcie. Medzi nimi možno poznamenať nasledujúce funkcie: výpočet molekulovej hmotnosti, konverzie v hrubom vzorec, kontrola možnosti výstupu ako textu, grafického a textového výkresu.

Na prípravu tohto článku teda som použil len textový editor. Okrem toho som nemusím myslieť, ktorý z vzorcov by bol grafický a aký textový.

Tu sú niektoré príklady, ktoré odhaľujú tajomstvo prípravy textu článku: Popisy z ľavého stĺpca sa automaticky prevedú do vzorca v druhom stĺpci.
V prvom riadku je popis racionálneho vzorca veľmi podobný výsledku displeja. Jediným rozdielom je, že numerické koeficienty sú zobrazené indexom.
V druhom riadku je nasadený vzorec nastavený ako tri samostatné reťazce oddelené symbolom; Myslím, že je ľahké poznamenať, že popis textu je do značnej miery pripomínajúci tie akcie, ktoré by boli potrebné pre obraz ceruzkovej vzorce na papieri.
Tretia línia ukazuje použitie šikmých riadkov pomocou symbolov a /. Ikona "(reverznej apostrofe) znamená, že riadok sa vykonáva na pravej strane (alebo zdola nahor).

Existuje oveľa podrobnejšia dokumentácia o používaní systému EasyChem.

Na to mi dovoľte dokončiť článok a želám veľa šťastia v štúdii chémie.

Stručný vysvetľujúci slovník používaný v podmienkach článku

Hydrokarbóny látky pozostávajúce z uhlíka a vodíka. Navzájom sa líšia so štruktúrou molekúl. Štrukturálne vzorce Schematické obrazy molekúl, kde atómy sú označené latinskými písmenami a chemickými väzbami - snímky obrazovky. Štrukturálne vzorce sú nasadené, zjednodušené a kostrové. Nasadené štruktúrne vzorce sú takéto štruktúrne vzorce, kde je každý atóm reprezentovaný ako samostatný uzol. Zjednodušené štruktúrne vzorce sú takéto štruktúrne vzorce, kde sa atómy vodíka zaznamenávajú vedľa prvku, s ktorým sú pripojené. A ak je k jednému atómu pripojený viac ako jeden vodík, potom je číslo napísané vo forme čísla. Možno povedať aj to, že skupiny vykonávajú ako uzly v zjednodušených vzorcoch. Skeletálne vzorce sú štrukturálne vzorce, kde sú atómy uhlíka zobrazené ako prázdne uzly. Počet vodíkových atómov spojených s každým atómom uhlíka je 4 mínus počet pripojení, ktoré sa zbiehajú v uzle. Pre uzly tvorené non-uhlíkom sa uplatňujú pravidlá zjednodušených vzorcov. Hrubý vzorec (je to rovnaký skutočný vzorec) - zoznam všetkých chemických prvkov, ktoré sú súčasťou molekuly, čo ukazuje počet atómov vo forme čísla (ak jeden, potom jednotka nie je napísaná) Pravidlo, ktoré určuje poradie atómov v hrubom vzorec: prvý uhlík je vyrobený, potom vodík a potom zostávajúce prvky v abecednom poradí. Toto je systém, ktorý sa používa veľmi často. A všetky hrubé vzorce v tomto článku sa zaznamenávajú na kopec. Funkčné skupiny udržateľné kombinácie atómov, ktoré pretrvávajú v procese chemických reakcií. Často funkčné skupiny majú svoje vlastné mená, ovplyvňujú chemické vlastnosti a vedecký názov látky

V mineralógii je dôležité, aby ste mohli vypočítať minerálový vzorec na základe výsledkov jeho chemickej analýzy. Táto časť poskytuje niekoľko príkladov takýchto výpočtov pre rôzne minerály. Keď sa vypočítavajú výpočty a získa sa konštrukčný vzorec, je jasné, či sa zhoduje s kryštalochemickými údajmi na mineráli. Treba poznamenať, že aj keď sa celkové množstvo komponentov v analýze ukáže ako 100%, neznamená vždy, že zloženie minerálu je definovaná správne a presne.

5.7.1 Výpočet sulfidovej analýzy

V prípade sulfidových minerálov sú výsledky analýz zvyčajne vyjadrené v hmotnostnom percentách

Tabuľka 5.1 Výsledky chemickej analýzy sphaleritu obsahujúcej železo z vkladu Renström, sever. Švédsko (podľa R. S. Duckworth a D. Richard,Minerál. Mag. 57: 83-91, 1993)

Element	Mac.%	Atómový	Atómový
		číslo	pomery
			na s \u003d 1
	57,93	0,886	0,858
	8,21	0,1407	0,136
	33,09	1,032	1,000
Suma	99,23

dane (wt.%) Prvkov. Výpočet vzorca podľa takýchto analýz je jednoduchá aritmetická úloha. V príklade príkladu sphaleritu obsahujúceho železo (tabuľka 5.1), ako prvý krok, obsah každého prvku v hmotnostných percentách by mal byť rozdelený do jeho atómovej hmotnosti, aby sa získala molárna frakcia tohto prvku. Štruktúrny vzorec SPHALERITE, ktorý obsahuje železa, vyzerá ako (ZN, FE), a preto majú výsledky správne vzťahy, je potrebné viesť k jednému alebo súčtom molárnej frakcie Zn a Fe, alebo molárny Podiel S. S. Použitý vzorec, ktorý umožňuje plne katiónovú aj úplne aniónovú mriežku, platnú pre posudzovaný prípad, a ak sú výsledky analýzy správne, potom sa vzorec vypočítaný oboma metódami zhodujú. Takže, vedúce s jednotkou a zaokrúhľovaním výsledných hodnôt do druhej značky, získavame vzorca (ZN 086 Fe 014) 100 S. V niektorých sulfidových mineráloch (napríklad Fe 1-x s pyrrhotite) je tu -styometrický obsah katiónov. V takýchto prípadoch by sa analýzy mali vypočítať na základe počtu sílových iónov.

5.7.2 Výpočet analýzy kremičitanu

Výsledky analýz minerálov tvoriacich horniny (pozri napríklad analýzu granátového jablka v tabuľke 5.2) sú zvyčajne vyjadrené v hmotnostných percenta oxidov. Analýza analýzy uvedenej v tejto forme je o niečo zložitejšia a obsahuje niekoľko ďalších operácií.

molekulová hmotnosť, ktorá poskytuje relatívny obsah oxidových molekúl (stĺpec 2).

2. Vypočítajte atómové množstvá kyslíka. Na tento účel sa každá hodnota stĺpca 2 vynásobí počtom atómov kyslíka v zodpovedajúcich oxidoch, čo dáva relatívny obsah atómov kyslíka zavedených vo vzorci podľa každého prvku (stĺpec 3).

V spodnej časti stĺpca 3 znázorňuje celkový počet atómov kyslíka (2,7133).

3. Ak chceme získať granátový vzorec na základe 12 atómov kyslíka, je potrebné prepočítať pomer atómov kyslíka takým spôsobom, že ich celkový počet je rovný 12. Z tohto dôvodu je počet stĺpca 3 pre každý oxid sa vynásobí 12 / t, kde z stĺpca 3. Výsledky sú uvedené v stĺpci 4.

4. Vypočítajte pomery atómov pre rôzne katióny. Na tento účel musí byť počet stĺpca 4 vynásobený alebo rozdelený na hodnoty týchto vzťahov, určené stechiometricky. Napríklad SiO 2 má jeden kremík na dvoch kyslík. Zodpovedajúci počet stĺpcov 4 je preto rozdelený do 2. A1 2 0 3 pre každé tri atómy kyslíka pre dva atómy hliníka, a v tomto prípade sa počet stĺpca 4 vynásobí 2/3. Pre bivalentné katióny čísla v stĺpcoch 4 a 5 sa zhodujú.

Tabuľka 5.2 Výsledky chemickej analýzy granátov, Urazelton Mine, Kimberly, Južná Afrika (podľa A.D. Edgar a N.E. Charbonneau, Amineral. 78: 132-142, 1993)

Oxid	MMAS% Oxidy	Molekulárny číslo oxidy	Atómový množstvá kyslíka v molekule	Počet aniónov na 12 atómov okolo, t.j, stĺpec (3) x 4,422	Počet katiónov vo vzorci
Si0 2.	40,34	0,6714	1,3426	5,937	SI 2,968
A1 2 0 3	18,25	0,1790	0,537	2,374	Al 1,582.
	4,84	0,0674	0,0674	0,298	FE 0,298
	0,25	0,0035	0,0035	0,015	Mn 0,015
Ti0 2.	2,10	0,0263	0,0526	0,232	Ti 0,116
CR 2 0 3	2,22	0,0146	0,0438	0,194	CR 0,129.
	18,77	0,3347	0,3347	1,480	Ca 1,480
	13,37	0,3317	0,3317	1,467	Mg 1,467.
Suma	100,14		2,7133
			12/2,7133 = 4,422

Množstvá katiónov vo vzorci zodpovedajúce stanovenému počtu atómov kyslíka (12) a tie, ktoré sú uvedené v stĺpci 5, môžu byť zoskupené v tabuľke v súlade so štruktúrnym vzorcom granát A 3 B2 [(SI, AL) 0 4], kde a - bivalentné katióny (CA, mg, Fe, MN) a B - trivalentné katióny (Al, CR) a Ti 4 +. Nedostatok SI je kompenzovaný AL, ktorý sa užíva v takom množstve, takže tetrahedron je úplne naplnený. Zostávajúce atómy hliníka zahŕňajúv pozícii,

Rýchlo oceniť správnosť vykonaných aritmetických opatrení, musíte skontrolovať rovnováhu vací, ktoré vzbudili pozitívne a negatívne poplatky.

5.7.3 Výpočet analýzy s rôznymanióny

V poslednom príklade stručne zvažujeme výpočet vzorca na základe výsledkov analýzy v prítomnosti rôznych aniónov v minerálnom (tabuľke 5.3). V našom prípade je minerál reprezentovaný fluor-apatite CA 5 (PO 4) 3 ^, 0, IT), ktorý okrem toho

Stôl 5.3 Výsledky chemickej analýzy apatitídy

Oxidy.	(!) ~	(2.)		H 4) Číslo KA
	Wt.%	Molecua	Molecua	H 4) Číslo KA
		larný	larný	b.
		ak	množstvo	výpočet
Na2 O. K 2 O. P 2 o 5 H 2 O. Suma O \u003d fjcl Suma	55,08 0,32 0,02 0,05 0,03 0,04 0,0! 42,40 1,63 0,20 1,06 100,84 -0,72 100,12	pripravený 0,9822 0,0020 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 0,2987 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 3/2, 5409 =	vA kyslík 0,9822 0,0060 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 1,4935 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 2,5409 4, 9386	13 aniónov (4 9386) 4,85 0,02 0,01 0,01 2,95 0,42 0,03 0,56

kyslík obsahuje F a Cl. Výsledky analýzy opäť sú vyjadrené v hmotnostných percent oxidov, hoci v skutočnosti niektoré z nich sú halogenidov. V takýchto prípadoch je potrebné upraviť celkové množstvo kyslíka s prihliadnutím na počet jeho mólov ekvivalentných k týmto halogénom.

Výpočet teda obsahuje nasledujúce kroky.

Aby ste to urobili, počet mólov uvedených v stĺpci 2 sa musí vynásobiť stechiometrickým

počet aniónov. Nezabudnite odpočítať ekvivalent kyslíka (v tomto prípade 0,0914 mol) prítomných v minerálnom F a CL (tabuľkalepšie 3).

3. Ak chcete zhrnúť počet aniónov, nezabudnite na odčítanie 0,0914 mólov kyslíka, spojené s týmito prítomnými F a CL (Ukazuje sa 2,5409).

4. Ak chceme získať apatitový vzorec na základe 13 aniónov, potom musíme prepočítať pomery aniónov takým spôsobom, že ich celkový počet je rovný 13. Na to sa každý z nich vynásobí 13/25, \\ t 5409,tí. na 4 9386.

5. Vypočítajte pomery atómov rôznych katiónov. Aby ste to urobili, musíte sa množiť v stĺpci 2 molekulárne množstvá o 4,9386 a potom sa vynásobte alebo rozdelíte získané hodnoty na hodnoty týchto vzťahov, určené stechiometricky oxidov. Napríklad, P 2 o 5 Oxidové molety predstavujú dva atómy fosforu. Konečné výsledky sú uvedené v stĺpci 4.

Literatúra na ďalšie štúdium

1. Goldstein, J. L, Newbury, D. E., Echhn, P., Radosť, D. S., Fioti, C. a Lifshm, E. Skenovanie elektrónovej mikroaskopia a röntgenovej mikroanalýzy. New York, Plenum, 1984.

2. Marfunin, A. S. (ed.]. Metódy a prístroje: Výsledky a nedávny vývoj, Vol. 2 Advanced Mineralgy Berlin, Springer-Verlag, 1985.

3. Willard, H. H., Merntt, L. L., Dean, J. A. A usadiť, F. A. Inštrumentálne metódy analýzy, 7. EDN. Belmont, CA, Wadsworth, 1988.

Dodatok k editoru

1. Garanan V. K., KUDRYAVTSEVA G. P. Použitie zariadení elektrónovej sondy na štúdium minerálnej látky. M, podso, 1983, 216 p.

2. Laputini.P. Mikroprobe v mineralógii. M., B.uK, 1991, 139 p.

Fyzikálne vlastnosti minerálov sú určené interakciou medzi štruktúrou a chemickým zložením. Tieto vlastnosti zahŕňajú tie, ktoré ovplyvňujú vzhľad minerálu, napríklad jeho lesk a farbu. Ostatné vlastnosti ovplyvňujú fyzikálne charakteristiky minerálov - tvrdosť, piezoelektrickosť, magnetizmus. Po prvé, považujeme hustotu minerálov, pretože táto vlastnosť je v priamom spojení s ich štruktúrou a zložením.

10-1. Napíšte rovnice reakcií interakcie s vodou nasledujúcich

zlúčeniny: SOCL2, PCL3, P2S5, AL4C3, LialH4, NaHCO3, Na2SIO3.

10-2. V laboratóriu je päť baníkov s vodnými roztokmi rôznych

látok. Prvá banka je napísaná "hydroxid bárnatý", na druhej - "jodid

draslík ", na treťom -" uhličitan sodný ", na štvrtej" kyseline chlorovodíkovej "a na

piaty - "nitrát medi". Štítky sú zmätené takým spôsobom, že žiadny z nich

riešenia nie sú správne podpísané. Pri zlúčení roztoku z druhých baniek

roztok tretej banky sa uvoľní plyn, roztok zostáva

transparentné. Pri zmiešaní roztoku z druhej banky s obsahom

Štvrtá banka sa vytvorí biela zrazenina, farba roztoku sa nemení.

1. Uveďte správne nápisy pre číslo banky 1-5.

2. Napíšte reakčné rovnice uvedené v stave.

3. Aké ďalšie reakcie môžu byť vykonané medzi špecifikovanými látkami?

10-3. Tri organické látky sú izoméry. Pri horení, oni

tvorí len CO2 a vodu. Molekulová hmotnosť každej z týchto látok

je 60, zatiaľ čo hmotnostný frakciu vodíka v molekule je 6-krát nižší ako

hmotnostné frakcie uhlíka.

1. Určite zloženie látok, ponúkajú svoju možnú štruktúru.

2. Ktorá z týchto zlúčenín interagujú s a) vodou

roztok hydroxidu sodného. C) svieži hydroxid meďnatý?

Napíšte rovnice reakcií.

10-4. Po obetovaní liekov proti bolesti na police, lekárnik narazil na

nádoba s bielymi kryštálmi. Značkovaný štítok takmer vymazaný a môžete

bolo to len časť názvu látky: "S-2- (para-od ...) -

o ... Ohovah ....... ". O titrácii vodného roztoku 1,0 gramu týchto kryštálov

zničilo sa 4,85 ml 1 M roztoku NaOH. Ukázala sa elementárna analýza

navyše, okrem uhlíka a vodíka, látka obsahuje 15,5% hmotnostných kyslíka.

Pokúste sa obnoviť hrubý vzorec na dostupných údajoch a potom

Štruktúra tejto zlúčeniny. Odôvodniť svoju voľbu.

10-5. ENARGIT Minerálna hmotnosť minerálnej hmotnosti 3,95 g.

kyslík. V streľbe sa získa 896 ml (N.O) a s hustotou vodíka

32, ako aj 3,55 g zmesi dvoch tuhých produktov B a V. pri spracovaní zmesi B

a v zriedenom roztoku hydroxidovej látky sodného B sa rozpustí

tvorba soli trojsovej kyseliny. Táto molekula kyseliny obsahuje

45,10% kyslíka podľa hmotnosti. Nerozpustný zvyšok je

látka v hmote 2,40 g, je rozpustná v zriedenej kyseline sírovej

tvorba modrého roztoku.

1. Určite kvantitatívne zloženie (vzorec) ENARGIT

2. Určite stupne oxidácie prvkov zahrnutých do jeho zloženia. Na

aká trieda zlúčenín môže byť pripísaná tomuto minerálu?

3. Napíšte rovnice uvedených reakcií.

10-6. Pri varovaní 100 g roztoku obsahujúceho látku A bola oddelená

0,448 l oxidu uhličitého (IV) (N.U.). Po zastavení roztoku uvoľňovania plynu

starostlivo odparil, prijímať 5,72 g látky. Pri výpočte hmotnosti tohto

látky sa znížili o 3,60 g.

1. Čo je to látka A?

2. Určite hmotovú frakciu látky v roztoku získanej po

zastavte uvoľnenie plynu, ak sa vriaci objem roztoku nezmenil.

Riešenia

10-1.

SOCL2 + H20 \u003d SO2 + 2 HCl alebo SOCL2 + 2 H20 \u003d H2S03 + 2 HCl

PCL3 + 3 H2O \u003d H3PO3 + 3 HCI

P2S5 + 8 H2O \u003d 2 H3PO4 + 5 H2S

Pretože množstvo vody nie je indikované, potom reakcie na tvorbu iných kyselín fosforečnej, \\ tnapríklad HPO3 je tiež správne riešenie. Avšak, písať oxidové produktyfosfor je nesprávny, pretože je veľmi hygroskopický a interaguje s vodouoveľa rýchlejšie ako pôvodná sulfid.

Al4C3 + 12 H2O \u003d 4 Al (OH) 3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O \u003d + 4 H2

NaHCO3 vo vode sa hydrolyzuje tvorbou alkalického média.

Hydrolýza je lepšie písať vo forme iónov, ale akýkoľvek spôsob písaniaodhaduje sa ako správne.

HCO32- + H2O \u003d H2C03 + OH-

To isté platí o kremičitanom sodnom Na2SIO3

SiO32- + H2O \u003d HSIO3- + OH-

10-2.

1. Uvoľnenie plynu (bez zrážok) znamená, že riešenia

uhličitan sodný a hydrochloridovou kyselinou: Na2C03 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + CO2 + H2O (Banky č. 2+ č. 3)

Tvorba bieleho sedimentu zodpovedá Na2CO3 + BA (OH) 2 \u003d BACO3 + 2 NaOH (č. 2 + č. 4)

Druhá banka sa nachádza v oboch prípadoch, preto je uhličitan sodný

№2 - uhličitan sodný

№3 - Kyselina chlorovodíková

№4 - hydroxid bárnatý

Vľavo č. 1 a č. 5 sú jodid draselný a nitrát medi. Vzhľadom k tomu, všetky bankynesprávne podpísané, potom №1 - dusičnan №1 a draslík №5 - jodid(Naopak, nemôže byť, pretože číslo 5 je podpísané ako nitrát medi).

Ďalšie reakcie, ktoré sa môžu uskutočniť medzi týmito látkami: \\ t

2 Cu (NO3) 2 + 2 Na2C03 + H20 \u003d (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4 NANO3

Cu (NO3) 2 + BA (OH) 2 \u003d CU (OH) 2 + BA (NO3) 2

2 Cu (NO3) 2 + 4 Ki \u003d 2 CUI + I2 + 4 KNO3

BA (OH) 2 + 2 HCI \u003d BACL2 + 2H2O

10-3.

Súdiac podľa spaľovacích výrobkov, látka obsahuje iba C, H a O.

Pretože pomer C a H hmotnosť je 6: 1, potom atómový vzťah \u003d 1: 2.

Uhľovodík s takýmto vzťahom a molekulovou hmotnosťou 60 nemôžu byť,

kyslík by mal byť tiež v molekule. Vhodné C2H4O2.

Ako izoméry môžete ponúknuť

Kyselina CH3COOH octová

HCOOCH3 metylformate

Hoch2-cho glykolický aldehyd

Reakcie: A) s vodným roztokom NaOH

CH3COOH + NaOH 􀃆 CH3COONA + H20 Neutralizácia, tvorba octanu sodného

HCOOCH3 + NaOH 􀃆 HCOONA + CH3OH Alkalická hydrolýza

Hoch2-CHO + NaOH 􀃆 NAOCH2-CHO + H2O (čiastočne)

b) s hydroxidom medi

CH3COOH + CU (OH) 2 􀃆 (CH3COO) 2CU + 2H2O Neutralizácia, tvorba acetátu meďnatého

HOCH2-CHO + 2 Cu (OH) 2 􀃆 HOCH2-COOH + CU2O + 2 H20 Oxidácia

10-4.

Podľa názvu je zrejmé, že látka je aromatická, obsahuje parný substituovaný

benzénový kruh je pravdepodobne kyslý.

Výpočet titrácie. NaOH počet titrov: 0,00485 mol

Predpokladajme, že kyselina je Monasonde.

Potom je jeho molárna hmotnosť 1 / 0,00485 \u003d 206,18.

analýza Môžete zistiť počet atómov kyslíka: 206,2 x 0,155 \u003d 32, dva atómy O,

tí. V molekule, len karboxylovú skupinu, žiadny viac kyslíka.

Berúc do úvahy prítomnosť jednej skupiny COOH a benzénového kruhu, môžete určiť

že hrubý vzorec -C13H18O2

Platbou pozornosti na skutočnosť, že benzénový prsteň sa nahradí v pozícii ods.

karboxylová kyselina (s najväčšou pravdepodobnosťou propiónová) je substituovaná v polohe 2,

Tento prístup tlačí tak podobnosť hrubých vzorcov síry, selénu a takzvaných televízorov - H2S04, H2SeO4 a H2TeO4. Ak však prvé dve zlúčeniny úplne spĺňajú štrukturálne znázornenia kyselín, pretože obsahuje oddelené tetrahedral komplexné radikály 2- alebo 2- s KCH S a SE, rovný 4, čo dáva základ pre písanie ich štruktúrnych vzorcov vo forme H2 a H2, toto sa nedá povedať o "tellurovej kyseline". Štúdium tejto zlúčeniny nenachádzala vo svojej štruktúre aniónových skupín 2- s KC TE \u003d 4. Namiesto toho sa zistilo, že TE6 + ióny majú QC \u003d 6, t.j. Amber amfotérické alebo mierne kyslé anióny reagujú. Štruktúra tejto zlúčeniny sa ukázala byť pozostávajúca z TEO4 (OH) 2 - OCTAHEDRA reťazcov, v dvoch protiľahlých vrcholoch, z ktorých existujú OH-ióny spojené s celkovými atómami o rovníkové vrcholy OCTAHEDRA. Je ľahké vidieť, že rezaním prvku opakovateľnosti takejto štruktúry získame štruktúrny vzorec vo forme TE (OH) 2O2. Táto zlúčenina je teda hydroxid-oxid TE6 + s veľmi mierne kyslými vlastnosťami, ostro odlíšiť od síry a kyseliny selénu.

Slide 109 z prezentácie "Systematika minerálov" Na lekcie chémie na tému "minerály"

Rozmery: 960 x 720 pixelov, formát: jpg. Ak chcete prevziať bezplatnú snímku pre použitie v lekcii chémie, kliknite na obrázok Kliknite pravým tlačidlom myši a kliknite na tlačidlo "Uložiť obrázok ako ...". Celú prezentáciu "Systematika Minerals.ppt" môžete stiahnuť v archíve ZIP 4289 KB.

Prečítanie prezentácie

Minerály.

"Chémia minerálov" - minerály a mineralogy sú mimoriadne veľký záujem. Minerály. Minerály v prírode. Medzi priemyselnými cennými minerálmi je zvykom prideliť dve skupiny. Vlastnosti minerálov. Minerály vo výrobkoch. Vzácne minerály. Hodnotu minerálov v ľudskom živote. Minerály zohrali dôležitú úlohu v oblasti ľudského rozvoja.

"Systematika minerálov" - kovy, ktorých prvky zaberajú ľavú najväčšiu časť. Kinsymmetrický prvok. Rodina Zeolitov kombinuje podrodinu. Základné požiadavky na systematiku minerálov. Bezdôvodne viac spojení rôznych prvkov. Certifikácia minerálu na konkrétnu triedu oxizolov. Minerály hlavne s kovalentným iónom a iónovým typom.

"Klasifikácia minerálov" je kozmické telo. Quartz. Opál. Klasifikácia minerálov. Sfallerit. Triedy natívnych prvkov. Haneb. Silikáty sa vyznačujú komplexným chemickým zložením. Dolomit. Sfarbenie. Kremičitany. Minerály triedy síranu. Minerály. Quartz a chalcedony. Triedy kremičitanov. Z najbežnejších najbežnejších minerálov je možné nazývať sírou.

"Ural drahokamy" - ale obzvlášť ocenené: zelená vzorovaná malachit a ružové Orles. Často vo forme kryštálov alebo ich fragmentov. Diamantové produkty. Diamant. Drahé kamene sa nachádzajú v prírode v rôznych prípadoch, v rôznych formách. Emerald (štandard: Smaragd) - 1. trieda drahokam. Smaragd.

"Rudy čiernych a neželezných kovov" - oboznáme sa s vzdelávacím materiálom. Nedostatok. Používanie ocele a liatiny. Ruda. Hrdza. Hlavné vlastnosti kovov. Materiál o rude. Ako určiť, ktorý kov je čierny a akú farbu. Železo. Očakávané výsledky.

"Zlatý vklad" - rádioaktívne prvky. Uhlie. Základňa minerálnych zdrojov. Antimón. Vložte cín a tolframa. Nekovové fosílie. Olej a benzín. Blikajúce fosílie. Farebné a vzácne kovy. Dynamika ročnej výroby zlata. Zlato. Antimónové vklady. Zlaté vklady. Cín a volfrám. Zlepšenie právnych predpisov v banskom sektore.