Trabajo 2 Edificio Atomo Opción 1. Conceptos básicos de una estructura del átomo

Número de examen 1.

Opción 1.

1. Especifique el número de completamente lleno

a) niveles de energía

b) trajes de energía

para los átomos de los elementos No. 32 y No. 37.

2. Cation E3 + Algún elemento tiene una configuración electrónica de 1S22S22P6. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo del átomo de este elemento?

3. Determine el número de electrones y el número de protones en los iones NO2-, H3O +.

4. Escriba la configuración de partículas electrónicas: AS3-, RB +. Dé ejemplos de otras partículas con la misma configuración electrónica (2 ejemplos).

... 4s23d3? Respuesta Suscríbete en forma de tabla.

6. Dale al elemento característico número 33 según el plan:

Opcion 2.

1. 1. Especifique el número de completamente lleno

a) niveles de energía

b) trajes de energía

para los átomos de los elementos No. 25 y No. 35.

2. Anion E3 es un elemento que tiene un elemento de configuración electrónica 1S22S22P63S23P6. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo del átomo de este elemento?

3. Determine el número de electrones y el número de protones en iones NH4 +, SO32.

4. Escriba la configuración de partículas electrónicas: SE2-, GA3 +. Dé ejemplos de otras partículas con la misma configuración electrónica (2 ejemplos).

5. Qué valores pueden recibir números cuánticos para electrones.

... 3S23R4? Respuesta Suscríbete en forma de tabla.

6. Dale el elemento característico número 38 según el plan:

1) Posición en la tabla periódica.

2) la estructura del átomo (partículas en la composición del kernel, configuración electrónica, distribución de electrones por niveles, imagen gráfica del nivel externo)

3) metal o no metal (con una explicación)

4) Comparación con elementos adyacentes en el período y subgrupo.

5) La fórmula de óxido más alto y su carácter (con las ecuaciones de reacciones)

6) La fórmula del hidróxido y su carácter (con las ecuaciones de reacciones).

7) Fórmula de un compuesto de hidrógeno volador para no metal.

Número de examen 1 en el tema "Átomo de construcción"

Opción 1.

1. Especifique el número de completamente lleno

a) niveles de energía

b) trajes de energía

para los átomos de los elementos No. 32 y No. 37.

2. Cation E 3+ S 2 2 S 2 2 P 6. C.

No 2 -, H 3 O +.

Como 3-, rb +

LI 3 N, H 2 SE, PCL 3, SiO 2.

a) SiO 2 → P 2 O 5 → SO 3

b) NH 3 → PH 3 → CESH 3

c) al → mg → na

d) bao → sro → cao?

Opcion 2.

1. 1. Especifique el número de completamente lleno

a) niveles de energía

b) trajes de energía

para los átomos de los elementos No. 25 y No. 35.

2. Anion E 3- Algún elemento tiene una configuración electrónica 1s 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6. C. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el kernel del átomo de este elemento?

3. Determinar el número de electrones y el número de protones en iones.NH 4 +, SO 3 2-.

4. Escriba una configuración de partículas electrónicas:SE 2-, GA 3+ . Dé ejemplos de otras partículas con la misma configuración electrónica (2 ejemplos).

5. Especifique el tipo de enlace químico y muestre el mecanismo de su educación:

SICL 4, H 2 O 2, CO 2, MG 3 P 2.

6. Cómo cambiar las propiedades seguidas:

a) Al 2 O 3 → MGO → NA 2 O

b) HF → HCL → HBR

c) se → s → o

d) n 2 o 5 → p 2 o 5 → como 2 O 5?

Opción 1

Parte A.

Un 1. Se forma el núcleo del átomo (39 k).

1) 19 protones y 20 electrones 2) 20 neutrones y 19 electrones

3) 19 protones y 20 neutrones 4) 19 protones y 19 neutrones

Un 2.. Una fórmula electrónica responde al elemento de fósforo.

1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 4) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

A 3. Los elementos químicos se encuentran para reducir sus radios atómicos.

1) VA, CD, SB 2) IN, PB, SB 3) CS, NA, H 4) BR, SE, como

Un 4. ¿Son verdaderas las siguientes sentencias sobre los elementos químicos?

A. Todos los elementos químicos: los metales se refieren a los elementos S y D.

B. Nemetalla en las conexiones muestra solo un grado negativo de oxidación.

Un 5. Entre los metales, el subgrupo principal de II del grupo es el agente reductor más fuerte.

1) Bario 2) Calcio 3) Strontium 4) Magnesio

Y 6. El número de capas de energía y el número de electrones en la capa de energía externa del átomo de cromo son iguales, respectivamente

Un 7. Mayores espectáculos de cromo de hidróxido

Y 8. La electricidad de los elementos aumenta de izquierda a derecha por un número

1) O-S-SE-TE 2) B-BE-LI-NA 3) O-N-P-AS 4) GE-SI-S-CL

Un 9. El grado de oxidación de cloro en BA (Clo 3) 2 es igual a

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

Un 10. El elemento arsénico pertenece a

Respuestas a la tarea B1-B2.

EN 1. El aumento en las propiedades ácidas de los óxidos superiores se produce en las filas:

1) CAOSIO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 Mgo 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) As 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeocaOSRO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

A LAS 2. Conjunto de coincidencia.

Composición del núcleo Fórmula electrónica

A. 7 P + 1, 7 N 0 1 1. 2S 2 2P 3

B. 15 P + 1, 16 N 0 1 2. 2S 2 2P 4

B. 9 P + 1, 10 N 0 1 3. 3S 2 3P 5

G. 34 P + 1, 45 N 0 1 4. 2S 2 2P 5

C 1. Haga una fórmula de óxido más alto y hidróxido de bromo más alto. Registre la configuración electrónica del átomo de bromo principalmente y el estado excitado, determine su posible valencia.

Hacer fórmulas electrónicas del átomo de bromo en los grados máximos y mínimos.

Número de examen 1 en el "Edificio del átomo"

Opcion 2.

Parte A. Seleccione una respuesta correcta

Un 1. El número de protones, neutrones y electrones del isótopo 90 SR es apropiado

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

Un 2.. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 Fórmula 1 corresponde a un átomo de elemento

1. Sulfur 2. Bromine 3. Kali 4. Manganeso

Un 3. Para reducir el radio atómico son elementos.

1) Bor, Aluminio, Galio 3) Borón, Carbono, Silicona

2) potasio, sodio, litio 4) cripton, xenón, radón

Un 4. Son los siguientes juicios sobre cómo cambiar las propiedades de los elementos en una fila

BE-MG-CA-SR-BA?

A. Las propiedades de metal se mejoran.

B. Radio de átomos y el número de electrones de valencia no cambia.

1) Es cierto que solo un 2) es verdadero solo B 3) Ambos juicios 4) Ambos juicios son incorrectos

Un 5. Entre los no metales del tercer período, el agente oxidante más fuerte es

1) fósforo 2) silicio 3) azufre 4) cloro

Y 6. El número de capas de energía y el número de electrones en la capa de energía externa del átomo de manganeso son iguales, respectivamente

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

Un 7. El mayor hidroxide manganeso muestra

1) Propiedades ácidas 3) Propiedades básicas

2) Las propiedades anfóteras 4) no muestran propiedades de base ácida

Y 8. La electricidad de los elementos disminuye de izquierda a derecha por un número

1) O-S-S-TE 2) BE-BE-LI-H 3) O-N-P-AS 4) GE-SI-S-CL

Un 9. El grado de oxidación de nitrógeno en BA (NO 2) 2 es igual

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

Un 10. Un elemento de manganeso se refiere a

1) S-Elements 2) P-Elements 3) D-Elements 4) Elementos transitorios

Respuestas a la tarea B1-B2.es una secuencia de números que corresponde a los números de las respuestas correctas.

EN 1. Aumentar las propiedades principales de las hidroxides más altas se produce en las filas de los elementos que los forman:

1) mgal ) asr 3) pscl

4) BBELI 5) MGCABA 6) CAKCS

A LAS 2. Conjunto de coincidencia.

Composición del núcleo Fórmula electrónica

A. 19 P + 1, 20 N 0 1 1. 4S 1

B. 20 P + 1, 20 N 0 1 2. 4S 2

B. 14 P + 1, 14 N 0 1 3. 5s 1

G. 35 P + 1, 45 N 0 1 4. 4S 2 4P 5

Al realizar una tarea con 1, escriba el curso de su solución y el resultado obtenido.

C 1. Haga una fórmula de óxido más alto y hidróxido de arsénico más alto. Registre la configuración electrónica del átomo de arsénico principalmente y el estado excitado, determine su posible valencia.

Haz un átomo de arsénico de fórmulas electrónicas en grados máximos y mínimos.

Electrones

El concepto del átomo surgió en el mundo antiguo para designar las partículas de la sustancia. Traducido del átomo griego significa "indivisible".

El físico irlandés Stoni sobre la base de experimentos llegó a la conclusión de que la electricidad se transfirió a las partículas más pequeñas esenciales en átomos de todos los elementos químicos. En 1891, STONI les ofreció estas partículas a llamarse electrones, que en mayor significa "ámbar". Unos años después de que el electrón recibió su nombre, el físico inglés Joseph Thomson y el físico francés Jean Perren demostraron que los electrones tienen una carga negativa. Esta es la carga negativa más pequeña, que en química se toma por unidad (-1). Thomson incluso logró determinar la velocidad del electrón (la velocidad del electrón en la órbita es inversamente proporcional al número de órbita n. Los radios de las órbitas crecen en proporción al cuadrado del número de órbita. En la primera órbita del átomo de hidrógeno ( n \u003d 1; z \u003d 1), la velocidad es ≈ 2.2 · 106 m / c, es decir, aproximadamente cien veces menor que la velocidad de la luz C \u003d 3 · 108 m / s) y la masa del electrón ( Es casi 2000 menos que la masa del átomo de hidrógeno).

Estado de electrones en átomo

Bajo el estado del electrón en el átomo entiende la combinación de información sobre la energía de un determinado electrón y el espacio en el que es. El electrón en el átomo no tiene una trayectoria de movimiento, es decir, solo puede hablar de probabilidad de encontrarlo en el espacio alrededor del núcleo.

Puede ubicarse en cualquier parte de este espacio que rodea el núcleo, y la totalidad de sus diversas disposiciones se considera como una nube electrónica con cierta densidad de carga negativa. Es posible imaginar de esta manera: si era posible fotografiar la posición del electrón en el átomo, como con un archivo de fotos, el electrón en tales fotos se presentaría en forma de puntos. Cuando impones un innumerable conjunto de tales fotos, una imagen de una nube electrónica con la mayor densidad donde estos puntos serán los más.

El espacio alrededor del núcleo atómico, en el que los más propensos a encontrar un electrón se denomina orbital. Se concluye aproximadamente 90% de nube electrónicaY esto significa que alrededor del 90% del tiempo el electrón está en esta parte del espacio. En forma distingue 4 tipo orbital conocidoque son latinos letras s, p, d y f. La imagen gráfica de algunas formas de orbitales electrónicos se muestra en la figura.

La característica más importante del movimiento de electrones en un determinado orbital es la energía de su conexión con el núcleo.. Los electrones con valores de energía cercanos forman una sola capas electrónicas, o un nivel de energía. Los niveles de energía están numerados, que van desde el núcleo - 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.

Un entero N, que denota el número del nivel de energía, se llama el número cuántico principal. Caracteriza la energía de los electrones que ocupan este nivel de energía. La energía más baja tiene electrones del primer nivel de energía más cercano al kernel. En comparación con el electrón del primer nivel, los niveles subsiguientes se caracterizarán por una gran reserva de energía. Por lo tanto, los menos conectados firmemente al núcleo de un electrones átomos del nivel externo.

El mayor número de electrones en el nivel de energía está determinado por la fórmula:

N \u003d 2n 2,

donde n es el número máximo de electrones; N es un número de nivel, o un número cuántico importante. En consecuencia, no más de dos electrones pueden estar en el primero, más cercano al núcleo del nivel de energía; en el segundo, no más de 8; en el tercero, no más de 18; En el cuarto, no más de 32.

A partir del segundo nivel de energía (n \u003d 2), cada uno de los niveles se divide en subdenses (sublayers), algo diferente entre sí con la energía de la comunicación con el núcleo. El número de sublels es igual al valor del número cuántico principal: el primer nivel de energía tiene un sublevel; El segundo es dos; Tercero - tres; Cuarto - cuatro sitio. Los sujetos a su vez están formados por orbital. Cada valorn corresponde al número de orbitales igual a N.

Se toman sujetos para denotar letras latinas, así como la forma de orbitales, de los cuales consisten en: S, P, D, f.

Protones y neutrones

El átomo de cualquier elemento químico es comparable a un pequeño sistema solar. Por lo tanto, el modelo del átomo propuesto por E. Rutherford se llama planetario.

El núcleo atómico en el que se concentra toda la masa del átomo, consiste en dos partículas de especies. protones y neutrones.

Los protones tienen una carga igual a la carga de electrones, pero opuestos por el signo (+1), y una masa igual a la masa del átomo de hidrógeno (se acepta en química por unidad). Los neutrones no están cargados, son neutrales y tienen una masa igual a la masa del protón.

Los protones y los neutrones juntos se denominan nucleones (de lat. Núcleo - Nernel). La suma de la cantidad de protones y neutrones en el átomo se llama un número masivo. Por ejemplo, el número de masa de aluminio Atom:

13 + 14 = 27

número de protones 13, número de neutrones 14, número de masa 27

Dado que la masa del electrón, despreciable, puede descuidarse, es obvio que toda la masa del átomo se concentra en el núcleo. Los electrones denotan E -.

Desde el átomo electrohetheralTambién es obvio que el número de protones y electrones en el átomo es igualmente. Es igual al número de secuencia del elemento químico asignado a él en el sistema periódico. La masa del átomo se consiste en la masa de protones y neutrones. Conocer el número de secuencia del elemento (Z), es decir, el número de protones, y el número de masa (a) igual a la suma del número de protones y neutrones, se puede encontrar el número de neutrones (N) por la fórmula:

N \u003d a - z

Por ejemplo, el número de neutrones en el átomo de hierro es:

56 — 26 = 30

Isótopos

Variedades de átomos del mismo elemento que tienen la misma carga de núcleos, pero un número de masa diferente llamado isótopos. Los elementos químicos que se encuentran en la naturaleza son una mezcla de isótopos. Por lo tanto, el carbono tiene tres isótopes con una masa de 12, 13, 14; Oxígeno: tres isótopes con una masa de 16, 17, 18, etc., la masa atómica relativa del elemento químico en el sistema periódico es el valor promedio de las masas atómicas de la mezcla natural de isótopos de este elemento, teniendo en cuenta. Su contenido relativo en la naturaleza. Las propiedades químicas de los isótopos de la mayoría de los elementos químicos son exactamente iguales. Sin embargo, los isótopos de hidrógeno difieren en gran medida de acuerdo con las propiedades debido a un fuerte aumento múltiple en su masa atómica relativa; Incluso se les asigna nombres individuales y signos químicos.

Elementos del primer periodo.

El diagrama de la estructura electrónica del átomo de hidrógeno:

Los circuitos de la estructura de electrones de los átomos muestran la distribución de electrones por capas electrónicas (niveles de energía).

La fórmula electrónica gráfica del átomo de hidrógeno (muestra la distribución de los electrones por niveles de energía y sulayers):

Las fórmulas electrónicas gráficas de átomos muestran la distribución de electrones no solo en niveles y subcapas, sino también por orbital.

En el átomo de helio, se completa la primera capa electrónica, en él 2 electrones. Productos de hidrógeno y helio; Estos átomos están llenos de electrones S-orbital.

Todos los elementos del segundo periodo. la primera capa electrónica se llena.Y los electrones llenan los orbitales S y P de la segunda capa electrónica de acuerdo con el principio de la energía más baja (primero S, y luego P) y las reglas de Pauli y Hund.

En el átomo de neón, se completa la segunda capa electrónica, en él 8 electrones.

En los átomos del tercer período del tercer período, se completan la primera y la segunda capa electrónica, por lo tanto, la tercera capa electrónica se completa, en la que los electrones pueden ocupar 3s, 3p y 3D y 3D.

Se completa un orbital electrónico 3S en el átomo de magnesio. Na y Mg - S-Elements.

El aluminio y los elementos subsiguientes están llenos de 3P-SUBLEVELS.

Los elementos del tercer período permanecen en los orbitales 3D sin relleno.

Todos los elementos de AL a AR - P-Elements. Los elementos S- y P forman los subgrupos principales en el sistema periódico.

Elementos del cuarto - Séptimo periodos.

En los átomos de potasio y calcio, aparece la cuarta capa electrónica, se llena 4S-Supremor, ya que tiene una energía más baja que el 3D-sublevel.

K, SA - S-Elementos incluidos en los subgrupos principales. Los átomos de SC a Zn se llenan con electrones 3D-sublevel. Esto son elementos 3D. Se incluyen en los subgrupos laterales, están llenos de la capa electrónica antisodio, están relacionados con elementos de transición.

Preste atención a la estructura de las conchas electrónicas de los átomos de cromo y cobre. Tienen un "fracaso" de un electrón con 4s, en 3D-sublevel, que se explica por la mayor estabilidad energética del 3D 5 y 3D 10 y 3D 10:

En el átomo de zinc, la tercera capa electrónica está completa, se llena con los 3S, 3R y 3D sublevels, y 18 electrones están completamente en ellos. La cuarta capa electrónica continúa llenándose con el zinc de los elementos, 4Pline.

Elementos GA a los elementos CR - P.

El átomo de Crypton tiene una capa externa (cuarto) completada, tiene 8 electrones. Pero en total en la cuarta capa electrónica puede haber 32 electrones; En el átomo de Krypton, todavía hay vitrinas vacíos 4d y 4F. Los elementos del quinto período se están llenando en Durovney en el siguiente orden: 5S - 4D - 5P. Y también hay excepciones relacionadas con " falla»Electrón, en 41 NB, 42 MO, 44 ES, 45 RH, 46 PD, 47 AG.

En el sexto y séptimo periodos, los elementos F aparecen, es decir, elementos bajo los cuales se completan las subferencias de 4F y 5F del tercer exterior de la capa electrónica.

Los elementos 4F se llaman lanthanoids.

Los elementos 5F se llaman actomoides.

El orden de llenar los subniveles electrónicos en los átomos de los elementos del sexto período: 55 CS y 56 elementos VA - 6S; 57 la ... 6s 2 5d x - 5d elemento; 58 SE - 71 LU - Elementos 4F; 72 HF - 80 hg - elementos 5D; 81 T1 - 86 RN - Elementos 6D. Pero aquí hay elementos que se "violaron" el orden de llenado de orbitales electrónicos, que, por ejemplo, se asocia con una mayor resistencia a la energía a la mitad y se llena completamente con F-SUBLEVEL, es decir, NF 7 y NF 14. Dependiendo de que el subcapa del átomo se llena de electrones por última vez, todos los elementos se dividen en cuatro familias electrónicas o bloqueo:

s-Elements. Los electrones se rellenan con un S-suprobny de la apariencia del átomo; Los S-Elements incluyen hidrógeno, helio y elementos de los grupos principales de subgrupos I y II.

elementos p. Los electrones se rellenan con una succión p de la aparición del átomo; Los elementos incluyen los elementos de los subgrupos principales de los grupos III VIII.

d-Elements. Los electrones se rellenan con un D-SUBLAYER del nivel de antisomina del átomo; D-Elements incluyen elementos de subgrupos laterales de los grupos I-VIII, es decir, elementos de las décadas de plug-in grandes períodos ubicadas entre los elementos S y P. También se llaman elementos transitorios.

elementos F-. Los electrones se rellenan con un tercer tercio de F-sublina fuera del nivel de átomo; Estos incluyen lanthanoids y antinoides.

El físico suizo V. Pauli en 1925 descubrió que en el átomo en el mismo orbital puede haber más de dos electrones con respaldos opuestos (anti-paralelo) (traducido de inglés - "Husillo"), es decir, poseer tales propiedades que pueden ser condicionalmente Se imaginó como una rotación de electrones alrededor de su eje imaginario: reloj o en sentido antihorario.

Este principio se llama principio Pauli.. Si un electrón se encuentra en los orbitales, entonces se llama no pareado, si dos, estos son electrones emparejados, es decir, electrones con giros opuestos. La figura muestra el esquema de la unidad de niveles de energía en el subclodo y el orden de su relleno.

Muy a menudo, la estructura de las conchas electrónicas de átomos se representa utilizando energía o células cuánticas: escriba las llamadas fórmulas electrónicas gráficas. Esta entrada utiliza la siguiente notación: cada célula cuántica se denota por una célula que corresponde a un orbital; Cada electrón está indicado por una flecha correspondiente a la dirección de la espalda. Al grabar una fórmula electrónica gráfica, se deben recordar dos reglas: principio de Powli y Regla F. HundSegún los cuales los electrones ocupan las células libres de la primera por una y tienen el mismo valor de giro, pero solo luego el par, pero las espaldas, mientras que en el principio de Pauli estarán dirigidas de manera opuesta.

Principio de la Regla Hinda y Pauli

Regla de Hund - La regla de química cuántica, que determina el orden de llenar los orbitales de un determinado subcapa y se formula de la siguiente manera: El valor total del número cuántico de giro de los electrones de este sublayador debe ser máximo. Frederich Hund en 1925 está formulado.

Esto significa que en cada uno de los orbitales, el sulayer se llena primero por un electrón, y solo después del agotamiento del orbital vacío, se agrega el segundo electrón a este orbital. Al mismo tiempo, hay dos electrones con halagos half-Heer del signo opuesto, que están moldeados (forman una nube de dos electrones) y, como resultado, el giro total del orbital se convierte en cero.

Otra redacción: A continuación, la energía es el término atómico para el cual se realizan dos condiciones.

Multiplay maximal
Cuando la coincidencia multiplica, el momento orbital total l es máximo.

Analizaremos esta regla sobre el ejemplo del relleno del orbital. pag.-Lementos del segundo período (es decir, desde Boron a Neon (en el siguiente esquema, las capturas de pantalla horizontales se denotan por flechas orbitales, verticales: electrones, y la dirección de la flecha indica la orientación del giro).

Regla de Clekkovsky

Regla de Clekkovsky -a medida que el número total de electrones aumenta en los átomos (con cargos crecientes, sus núcleos, o números ordinales de elementos químicos) los orbitales atómicos se rellenan de tal manera que la apariencia de los electrones en órbita con energía más alta depende solo del número cuántico principal. y no depende de todos los otros números de números cuánticos, incluyendo de L. Físicamente, esto significa que en un átomo similar a hidrógeno (en ausencia de repulsión interelectrónica), la energía orbital electrónica se determina solo por la lejanía espacial de la densidad de carga electrónica del núcleo y no depende de las características de su movimiento en el campo del kernel.

La regla empírica de Clekkovsky y el esquema que surge de ella varias de la secuencia de energía contrinutial de órbitales atómicos solo en dos del mismo tipo: en el CR, CU, NB, MO, RU, RH, PD, AU átomos, el fracaso del electrón con S-PRODUCTS de la capa exterior de la capa exterior de la capa anterior, que conduce a un estado más estable enérgicamente del átomo, Aimenno: después de llenar dos electrones orbital 6 s.

trabajos de laboratorio

lecciones prácticas

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control (protección, coloquios, offset, examen)

Tutoriales y Tutoriales

N.V. Korovin. química General

Curso de química general. Teoría y tareas (Ed. N.V. Korovina, B.I. Adamson)

N.V. Korovin et al. Trabajo de laboratorio en química

Plan de calendario

Electrolitos,

Chem. EQUIVA

hidrólisis, PR.

Eléctrico

13(2 )

GE, electrólisis,

27(13,16)

14(2 )

corrosión

Cuántico

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18(2 )

Chem.svyaz.

Complejos

Termodinámica

Cinética.

6(2,3 )

Equilibrio

Introducción al curso de química.

Química en el Instituto de Energía - Disciplina de Tratamiento General Fundamental.

La química es una ciencia natural que estudia la composición, la estructura, las propiedades y las transformaciones de sustancias, así como los fenómenos que acompañan a estas transformaciones.

M.V. Lomonosov			D.I. INNETIREV
"Químico
			"Fundamentos de la química" 1871
considera	propiedades
			g.) - "Química -
cambio
			enseñando sobre los elementos y
explica
			sus conexiones ".
		químico

las transformaciones se producen ".

"Edad de oro de la química" (final del XIX a principios de los siglos XX)

Derecho periódico D.I. MENDELEEVA (1896)

El concepto de valencia introducido por E. Frankland (1853)

La teoría de la estructura de los compuestos orgánicos a.m. Butlerova (1861-1863)

Teoría de los compuestos complejos a.verner

Ley de las masas activas M.Gultberg y L.VAAG

Termochemistry desarrollada principalmente por g.ess.

Teoría de la disociación electrolítica S. Arrhenius.

El principio del equilibrio enrollado .l.l.latel

Regla de fase J.V. BIBIES

La teoría de la estructura compleja del átomo de Bora Zommerfeld (1913-1916)

El valor de la etapa actual del desarrollo de la química.

Comprender las leyes de la química y su aplicación le permite crear nuevos procesos, máquinas, instalaciones y electrodomésticos.

Producción de electricidad, combustible, metales, diversos materiales, alimentos y similares. Directamente asociado con reacciones químicas. Por ejemplo, la energía eléctrica y mecánica se obtiene principalmente principalmente por la transformación de la energía química del combustible natural (la reacción de la combustión, la interacción del agua y sus impurezas con metales, etc.). Sin comprender estos procesos, es imposible garantizar el funcionamiento efectivo de las plantas de energía y los motores de combustión interna.

La cognición de la química es necesaria para:

- formación de la cosmovisión científica,

- para el desarrollo del pensamiento figurativo,

- crecimiento creativo de futuros especialistas.

La etapa actual del desarrollo de la química se caracteriza por un amplio uso de la mecánica cuántica (onda) para la interpretación y calcula los parámetros químicos de sustancias y sistemas de sustancias y se basa en un modelo cuántico-mecánico de la estructura del átomo.

Atom es un complejo microsistema electromagnético, que es el portador de las propiedades del elemento químico.

Edificio del átomo

Isótopos - variedades de átomos de un producto químico

elementos que tienen el mismo número de secuencia, pero diferentes números atómicos

MR (CL) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Las principales disposiciones de la mecánica cuántica.

Mecánica cuántica- Comportamiento de microcelecturas móviles. (incluyendo electrones) es

la manifestación simultánea de ambas propiedades de las partículas y las propiedades de las ondas es una naturaleza dual (corpuscular).

Cantidad de energía:Max Planck (1900, Alemania) -

las sustancias emiten y absorben porciones discretas de energía (Quanta). La energía del cuántico es proporcional a la frecuencia de radiación (oscilación) ν:

h - Planck permanente (6,626 · 10-34 j · c); ν \u003d c / λ, c - velocidad de la luz, λ - longitud de onda

Albert Einstein (1905): Cualquier radiación es la corriente de la energía Quanta (Photons) E \u003d M · v 2

Louis de Broglil (1924, Francia): el electrón también se caracteriza.onda corpuscular Dualidad: la radiación se aplica como una ola y consiste en pequeñas partículas (fotones)

		Partícula - m,		mV, E \u003d MV 2

	Onda -,			E 2 \u003d H \u003d hv /
	Longitud de onda relacionada con la masa y la velocidad:
		E1 \u003d E2;		H / MV.
	incertidumbre			Werner Geisenberg (1927,
Alemania)		composición	incertidumbre		regulaciones
(coordenadas)		partículas x I.	impulso (MV) no		tal vez

menos H / 2

x (MV) H / 2 (- Error, incertidumbre) es decir. La posición y el impulso del movimiento de la partícula son fundamentalmente imposibles de determinar en cualquier momento con absoluta precisión.

Orbital Atómico Nube Electrónica (AO)

Entonces La base exacta de la partícula (electrón) se reemplaza por el concepto de la probabilidad estadística de encontrarla en una cierta cantidad (cerca del espacio nuclear).

El movimiento es ola y descrito.

2 DV: la densidad de probabilidad de encontrar e- en cierta cantidad cerca del espacio nuclear. Este espacio se llama orbital atómico (JSC).

En 1926, Schrödinger propuso una ecuación que describe matemáticamente el estado de E - en el átomo. Resolviendo

encuentra una función de onda. En un caso simple, depende de las 3 coordenadas.

El electrón es negativo, su orbital es una determinada distribución de carga y se llama nube electrónica

Números cuánticos

Comprado para caracterizar la posición del electrón en el átomo de acuerdo con la ecuación de Schrödinger

1. El número cuántico principal(NORTE)

Determina la energía de electrones: el nivel de energía.

muestra el tamaño de la nube electrónica (orbital)

toma valores - de 1 a

n (Número de nivel de energía): 1 2 3 4, etc.

2. Número de Quantum Orbital(L):

determina - impulso orbital de la cantidad de movimiento de electrones.

muestra la forma de órbita.

toma valores - de 0 a (n -1)

Gráficamente AO se muestra el número cuántico orbital: 0 1 2 3 4

Sitio de energía: S P D F G

E está aumentando


l \u003d 0.	s -PROVOS S -AO

	p-P-cariño

Cada N corresponde a un cierto número de valores L, es decir. Cada nivel de energía se divide en la pendiente. El número de subveles es igual al número de nivel.

1ª Energidad → 1 Priver → 1S 2-OH ENERGONE → 2 Subspectory → 2S2P 3-IY Energity → 3 Subspectory → 3S 3P 3D

4ta energía: 4 subespectora → 4S 4P 4D 4F, etc.

3. Número de cuántica magnética(M L)

determina: el valor de la proyección del momento orbital del número de movimiento de electrones en un eje seleccionado arbitrariamente

shows - Orientación espacial de JSC

toma valores - de -l a + l

Cualquier valor L corresponde a (2L +1) los valores del número cuántico magnético, es decir, (2L +1) Posibles arreglos de la nube electrónica de este tipo en el espacio.

s - Condición - un orbital (2 0 + 1 \u003d 1) - M L \u003d 0, porque L \u003d 0.

p - Condición - Tres orbital (2 1 + 1 \u003d 3)

m L: +1 0 -1, porque L \u003d 1.

ml \u003d + 1

m l \u003d 0

m L \u003d -1

Todos los orbitales pertenecientes a una subcapa tienen la misma energía y se llaman degenerados.

Conclusión: AO se caracteriza por un cierto conjunto N, L, M L, I.E. Dimensiones, forma y orientación definidos en el espacio.

4. Número cuántico ping. (M s)

"Spin" - "Husillo"

determina: el propio momento mecánico de un electrón asociado con la rotación alrededor de su eje

toma valores - (-1 / 2 · h / 2) o (+ 1/2 · h / 2)

n \u003d 3.

l \u003d 1.

m L \u003d -1, 0, +1

m s \u003d + 1/2

Principios y Reglas

Atomos de configuraciones electrónicas

(como fórmulas de configuración electrónica)

Indique el número del número de nivel de energía

Indique las letras la suite energética (S, P, D, F);

El grado de sublevel significa el número.

electrones en este Supremo

19K 1S2 2S2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

mínimo

Los electrones en el átomo ocupan el estado energético más bajo correspondiente al estado más estable.

1S 2S 2 P 3 S 3 P 3 D 4 S 4 P 4 D 4 F

Aumentado E.

Clekkovsky

Los electrones se colocan secuencialmente en los orbitales caracterizados al aumentar la cantidad de los números cuánticos principales y orbitales (N + L); Con los mismos valores de esta cantidad, un orbital se llena con un valor más pequeño del número cuántico principal n

1 S.<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Examen No. 1 "la estructura de un átomo. Sistema periódico. Fórmulas químicas »

Zakirova Olya Telyovna - Química.

MBOU "Arskaya promedio educación general colegio № 7 "

Propósito: Compruebe sistémico, fuerza, profundidad de conocimientosobre el tema "La estructura del átomo. Sistema periódico. Fórmulas químicas ». Para controlar el grado de asimilación del conocimiento del conocimiento del átomo, la capacidad de caracterizar el elemento en la posición en PSHE, para determinar el peso molecular de los compuestos.

Nivel 1. Tiempo de organización. 1. Genial.

2. Organización de empleos.

3. Anuncio del propósito de la lección de estudiantes.

Configuración del propósito de la lección:

Repetición, generalización y sistematización de conceptos.PZ y PSE D. I. MENDELEEV

2Tap: Repetición, generalización y sistematización de conceptos.

Opción 1.

1. ¿Qué está determinado por el lugar del elemento químico en PSHE D.I. IMENDEEV?

A) el número de electrones en el átomo b) el número de electrones en el nivel externo; C) el número de neutrones en el núcleo atómico;

D) El número de protones en el núcleo atómico; e) no hay respuesta correcta.

2. ¿Cuáles son las propiedades de los elementos químicos? A) el valor de la masa atómica relativa; b) la carga del núcleo atómico; C) el número de electrones en el nivel externo; g) el número de electrones en el átomo ; e) No hay respuesta correcta.

3. ¿Cómo puede determinar el número de niveles electrónicos en el átomo de cualquier elemento químico?

4. ¿Cómo puede determinar el número de electrones en la capa externa en los átomos de los elementos de los subgrupos principales?

A) por período; b) por número de grupo; C) por número del número; D) no hay respuesta correcta.

5. ¿Cómo cambia un radio átomo con un aumento en el número de secuencia del elemento en el período?

A) aumenta; b) disminuye; C) no cambia; D) Patrones ausentes.

6. En el átomo de cuál de los elementos listados tiene el radio más grande?

A) berilio; B) boro; C) carbono; D) nitrógeno.

7 noches de peso molecularCo.2 ; H.2 ENTONCES.4

Opcion 2.

1. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos químicos en el período con un aumento en la carga de la tarea?

A) Las propiedades metálicas son amplificadas; b) las propiedades metálicas se repiten periódicamente;

C) Las propiedades no metálicas están mejoradas; D) no hay respuesta correcta.

2. ¿Qué elemento son las propiedades metálicas más pronunciadas? A) silicona; b) aluminio; c) sodio; g) magnesio.

3. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos en los subgrupos principales del sistema periódico con un aumento en la carga del kernel?

A) las propiedades metálicas se debilitan; b) las propiedades de metal no cambian;

C) Las propiedades no metálicas no cambian; D) no hay respuesta correcta.

4. ¿En qué elemento son las propiedades no metálicas más pronunciadas? A) azufre; b) oxígeno; c) selenio; d) Tellur.

5. ¿Qué está determinado por el lugar del elemento químico en la PSHE D.I. REMEELEV? A) masa del átomo; b) la carga del núcleo átomo;

C) el número de electrones a nivel externo; d) el número de niveles electrónicos del átomo; e) no hay respuesta correcta.

6. En el período del período en el que se encuentra el elemento químico, es posible determinar: a) el número de electrones en el átomo;

B) el número de electrones a nivel de electrón externo; C) la valencia más alta del elemento;

D) El número de niveles electrónicos en el átomo; e) no hay respuesta correcta.

7 noches de peso molecularCo. ; H.2 ENTONCES.3

Opción 3.

1. ¿Cuáles son las propiedades del elemento químico? A) el número de electrones en el átomo; b) el número de niveles electrónicos en el átomo; C) el número de neutrones en el núcleo atómico; D) no hay respuesta correcta .

2. Por el número del grupo en el que se encuentra el átomo, se puede determinar: a) el número de electrones en el átomo;

B) el número de electrones en el nivel de electrón externo en el átomo de cualquier elemento en el grupo;

C) el número de electrones a nivel de electrón externo en el átomo del elemento del subgrupo principal de este grupo;

D) El número de niveles electrónicos en el átomo; e) no hay respuesta correcta.

3. ¿Cómo cambia un radio átomo en el período con un aumento en el número de secuencia del elemento?

A) no cambia; b) aumenta; c) disminuye; D) repetido periódicamente.

4. ¿Cómo cambian las propiedades de los elementos químicos en un período con un aumento en la carga del kernel? A) Las propiedades metálicas se debilitan; b) Las propiedades metálicas se repiten periódicamente; C) Las propiedades no metálicas se debilitan;

D) Las propiedades no metálicas se repiten periódicamente; e) no hay respuesta correcta.

5. Cómo se cambian las propiedades de los elementos en los subgrupos principales de PSHE D.I. ¿Mendeleev con un aumento en la carga del kernel?

A) Las propiedades metálicas se mejoran; b) Las propiedades no metálicas se mejoran;

C) Las propiedades no cambian; D) no hay respuesta correcta.

6. ¿Qué elemento son las propiedades no metálicas más pronunciadas?

A) germanio; b) arsénico; c) bromo; d) selenio.

7 noches de peso molecularH.2 O. ; H.3 CORREOS.4

3 etapas: Resumiendo la lección.