Чи має кисень теплою та електропровідністю. Вода: електропровідність та теплопровідність

Ціль уроку.Конкретизувати знання про хімічний елемент і просту речовину. Вивчити фізичні властивості кисню. Сформувати уявлення про способи одержання та збирання кисню в лабораторії.

Завдання:

1. Освітні:
   – Вміти розрізняти поняття “хімічний елемент” та “проста речовина”
   з прикладу кисню.
   – Вміти характеризувати фізичні властивості кисню та способи
   збирання кисню.
   – Вміти розставляти коефіцієнти рівняння реакцій.
2. Виховні:
   формування акуратності під час виконання лабораторного досвіду;
   уважності, дбайливого ставлення.
3. Розвиваючі:
   – Формування вибудовування логічних ланцюжків, володіти хімічною
   термінологією, пізнавальної активності, висновків та суджень.

Основні поняття.Хімічний елемент, проста речовина, фізичні властивості, каталізатори.

Заплановані результати навчання.Вміти розрізняти поняття "хімічний елемент" та "просту речовину" на прикладі кисню. Вміти характеризувати фізичні властивості кисню та способи збирання кисню. Вміти розставляти коефіцієнти рівняннях реакцій.

Досвід:Отримання кисню з пероксиду водню та підтвердження його наявності.

Демонстрації.Одержання кисню перманганату калію. Збирання кисню методом витіснення повітря та підтвердження його наявності.

Обладнання та реактиви:Таблиця Д.І.Менделєєва, роздатковий матеріал (тест), прилад для отримання кисню з пермангату калію (конічна колба з гумовою пробкою, газовідвідна трубка, ПХ-12, штатив, лапка, вата), пероксид водню 20 мл (15 флаконів), оксид марганцю (IV) (15 склянок), ложка-дозатор (15 шт.), спиртування (15 шт.), сірники (15 шт.), скіпка (15 шт.), перманганат калію (5 г),.

Тип уроку:Урок засвоєння нових знань.

Методи навчання:

• Пояснювально-ілюстративний (словесні: бесіда, виклад; словесно-наочні: самостійна робота учнів з наочними посібниками; словесно-наочно-практичні: робота учнів з роздавальним матеріалом, виконання хімічного досвіду, виконання письмової самостійної роботи).
• Частково-пошуковий (евристичний) метод (словесні: бесіда-дискусія; словесно-наочні: дискусія з демонстрацією засобів наочності, самостійна робота учнів з наочним посібником; словесно-наочно-практичні: робота учнів з роздатковим матеріалом, виконання хімічн роботи).
• Дослідницький метод (словесно-наочно-практичний: виконання дослідницького хімічного досвіду).

Форми організації діяльності:фронтальна, групова (парна).

I. Організаційний етап.

1. Вітання.
2. Визначення відсутніх.
3. Перевірка готовності до уроку.

Наявність щоденника, класного зошита, підручника з хімії, ручки.

ІІ. Підготовка учнів до активного та свідомого засвоєння нового матеріалу.

Вчитель:Для того, щоб визначити тему сьогоднішнього уроку, нам з вами необхідно розгадати ребус?

Слайд 1

Розгадайте ребус і ми дізнаємось про тему сьогоднішнього уроку.

Мал. 1

(КІСТКИ) КІ + (СЛОН) СЛО + РІД

КИСНЕ

Вчитель:Тема сьогоднішнього уроку: “Кисень, його загальна характеристика та перебування у природі. Фізичні властивості кисню. Отримання”.

Слайд 2

Тема сьогоднішнього уроку: “Кисень, його загальна характеристика та перебування у природі. Фізичні властивості кисню. Отримання”.

Слайд 3

"Кисень" - це речовина, навколо якої обертається земна хімія.

Я. Берцеліус

Вчитель:За допомогою мови хімії необхідно на дошці записати: кисень як хімічний елемент та як просту речовину.

Кисень – як елемент – Про.

Кисень – як проста речовина – Про 2 .

Вчитель:Зараз на екрані з'явиться кілька фраз (висловів), вам потрібно визначити, в якому значенні згадується в них кисень – як хімічний елемент або як звичайна речовина.

Слайд 4

Завдання:Визначте кисень як хімічний елемент чи просту речовину.

1. Кисень входить до складу життєво важливих органічних речовин: білків, жирів, вуглеводів.
2. Усі живі речовини на Землі дихають киснем.
3. До складу іржі входять залізо та кисень.
4. Риби дихають киснем, розчиненим у питній воді.
5. При фотосинтезі зелені рослини виділяють кисень.

Вчитель:Вам необхідно за допомогою ПСХЕ ім. Д.І.Менделєєва дати характеристику хімічному елементу “Кисень”, за таким планом:

Слайд 5:

1. Порядковий номер -
2. Відносна атомна маса –
3. Період –
4. Група –
5. Підгрупа -
6. Валентність –

Вчитель:Перевіримо, увага на екран

Слайд 6

1. Порядковий номер – 8
2. Відносна атомна маса - Ar(О) = 16
3. Період – другий
4. Група – VI
5. Підгрупа – а (головна)
6. Валентність – ІІ

Слайд 7

Поширення кисню у природі:

Перше місце за поширеністю у земній корі, тобто. літосфері, займає кисень – 49%, далі йдуть кремній – 26%, алюміній – 7%, залізо – 5%, кальцій – 4%, натрій – 2%, калій – 2%, магній – 2%, водень – 1%.

У біосферіблизько 65% від маси живих організмів посідає кисень.

У гідросферіз його частку припадає 89%.

У атмосфері: 23% за масою, 21% за обсягом.

Мал. 2

Вчитель:Вам необхідно за допомогою ПСХЕ ім. Д.І.Менделєєва дати характеристику простій речовині "Кисень".

Отже, яка ж хімічна формула простої речовини – 0 2

Відносна молекулярна маса Мг(02) = 32

Слайд 8

Історія відкриття кисню.

Мал. 3 Рис 5

Мал. 4 Мал. 6

Вчитель коментує: 1750 року М.В. Ломоносов провів досліди та довів, що до складу повітря входить речовина, що окислює метал. Він назвав його флогістоном.

Отримав кисень 1771 року Карл Шееле. Незалежно від нього кисень був отриманий Дж. Прістлі в 1774 році.

А історія проста…
Джозеф Прістлі якось,
Окис ртуті нагріваючи,
Виявив дивний газ.
Газ без кольору, без назви,
Яскравіше у ньому горить свічка.
А чи не шкідливий для дихання?
Не впізнаєш у лікаря!
Новий газ із колби вийшов –
Нікому він не знайомий.
Цим газом дихають миші
Під скляним ковпаком.
Людина їм теж дихає.

У 1775 році А. Лавуазьє встановив, що кисень - складова частина повітря і міститься в багатьох речовинах.

З атомів світ створювала природа:
Два атоми легень взяла водню,
Додала атом один кисню -
І вийшла частка води,
Море води, океани та льоди.
Став кисень
Мало не всюди начинкою.
З кремнієм він обернувся піщинкою.
У повітря потрапив кисень,
Як не дивно,
З блакитної глибини океану.
І Землі з'явилися рослини.
Життя з'явилося:
Дихання, горіння.
Перші птахи та перші звірі,
Перші люди, що жили у печері.
Вогонь добували за допомогою тертя,
Хоча й не знали причин горіння.
Роль кисню на Землі
Зрозумів великий Лавуазьє.

Вчитель:Тепер познайомимося із киснем на досвіді. Так як ми будемо використовувати нагрівальний прилад (спиртування), необхідно згадати ТБ при роботі зі спиртуванням:

1. Користуючись спиртуванням, не можна її запалювати від іншого спиртування, оскільки може пролитися спирт і виникне пожежа.
2. Щоб погасити полум'я спиртування, її слід закрити ковпачком.

Налийте в хімічну склянку розчин Н 2 Про 2 (пероксид водню).

Запаліть спиртовку, піднесіть скіпку в полум'я і загасіть скіпку. Потім додайте оксид марганцю (IV) у хімічну склянку і піднесіть тліючу скіпку до склянки – що спостерігається?

Учень:Промінь – спалахує. У такий спосіб ми визначили, що у хімічній склянці знаходиться кисень.

Вчитель:У цьому досвіді оксид марганцю (IV) є каталізатором – речовиною, яка прискорює процес хімічної реакції, але при цьому не витрачається.

Демонстраційний експеримент:"Отримання кисню з перманганату калію".

Збираємо прилад.

Збираємо кисень методом витіснення повітря в конічну колбу, через деякий час перевіряємо на наявність кисню, за допомогою тліючої скіпки, якщо вона спалахує, то кисню зібрано достатню кількість.

Закриваємо гумовою пробкою та виставляємо на підйомний столик.

І пропонуємо учням охарактеризувати фізичні властивості кисню за такими критеріями.

Слайд 9

1. Агрегатний стан -...
2. Колір – ...
3. Запах - ...
4. Розчинність у воді – ...
5. t o кіп. -...
6. Електропровідність - ...
7. Теплопровідність - ...
8. Тяжче або легше повітря

Вчитель:Перевіримо увагу на екран.

Слайд 10

1. Агрегатний стан – газ.
2. Колір – без кольору
3. Запах – без запаху
4. Розчинність у воді – погано розчинний
5. t° кіп. - 183 ° С
6. Електропровідність – неелектропровідний
7. Теплопровідність – погано проводить тепло (погана)
8. Тяжче повітря

Вчитель:Ставимо перед учнями проблемне питання: Чому на малюнку кисень у вигляді рідини блакитного кольору?

Слайд 11

Мал. 7

Відповідь учнів (доповнює вчитель):Цей кисень у зрідженому стані, а рідкий кисень блакитного кольору.

Тепер давайте узагальнимо і запишемо в зошит різні способи одержання кисню, які ми сьогодні з вами спостерігали.
Мал. 8

Мал. 9

Вчитель:На завершення уроку перевіримо свої знання.

Хто знає формулу води ще з часів шкільної доби? Звичайно, все. Ймовірно, що з усього курсу хімії у багатьох, хто потім не вивчає її спеціалізовано, тільки й залишається знання того, що позначає формула H 2 O. Але зараз ми максимально докладно і глибоко постараємося розібратися. на планеті Земля неможлива.

Вода як речовина

Молекула води, як відомо, складається з одного атома кисню та двох атомів водню. Її формула записується так: H 2 O. Дана речовина може мати три стани: твердий - у вигляді льоду, газоподібний - у вигляді пари, і рідкий - як субстанція без кольору, смаку та запаху. До речі, це єдина речовина на планеті, яка може існувати у всіх трьох станах одночасно у природних умовах. Наприклад: на полюсах Землі – лід, в океанах – вода, а випари під сонячним промінням – це пара. У цьому значенні вода аномальна.

Ще вода - це найпоширеніша речовина на нашій планеті. Вона покриває поверхню планети Земля майже сімдесят відсотків - і океани, і численні річки з озерами, і льодовики. Більшість води на планеті солона. Вона непридатна для пиття та для ведення сільського господарства. Прісна вода становить лише два з половиною відсотки від усієї кількості води на планеті.

Вода – це дуже сильний та якісний розчинник. Завдяки цьому хімічні реакції у воді проходять із величезною швидкістю. Це її властивість впливає обмін речовин у людському організмі. що тіло дорослої людини на сімдесят відсотків складається із води. У дитини цей відсоток ще вищий. На старість цей показник падає з сімдесяти до шістдесяти відсотків. До речі, ця особливість води наочно демонструє, що основою життя є саме вона. Чим води в організмі більше - тим він здоровіший, активніший і молодший. Тому вчені та медики всіх країн невпинно стверджують, що пити треба багато. Саме воду у чистому вигляді, а не замінники у вигляді чаю, кави чи інших напоїв.

Вода формує клімат планети, і це перебільшення. Теплі течії в океані обігрівають цілі континенти. Це відбувається за рахунок того, що вода поглинає дуже багато сонячного тепла, а потім віддає його, коли починає остигати. Так вона регулює температуру планети. Багато вчених говорять, що Земля давно б охолола і стала каменем, якби не наявність такої кількості води на зеленій планеті.

Властивості води

Вода має багато дуже цікавих властивостей.

Наприклад, вода - це рухлива речовина після повітря. Зі шкільного курсу багато хто, напевно, пам'ятає таке поняття, як кругообіг води в природі. Наприклад: струмок випаровується під впливом прямих сонячних променів, перетворюється на водяну пару. Далі, ця пара за допомогою вітру, переноситься кудись, збирається в хмари, а то і в і випадає в горах у вигляді снігу, граду або дощу. Далі, з гір потічок знову збігає вниз, частково випаровуючись. І так – по колу – цикл повторюється мільйони разів.

Також у води дуже висока теплоємність. Саме через це водоймища, тим більше океани, дуже повільно остигають при переході від теплого сезону або доби до холодного. І навпаки, у разі підвищення температури повітря вода дуже повільно нагрівається. Завдяки цьому, як і згадувалося вище, вода стабілізує температуру повітря на всій нашій планеті.

Після ртуті вода має найвище значення поверхневого натягу. Не можна не помітити, що випадково пролита на рівній поверхні крапля іноді стає великою цяткою. У цьому вся проявляється тягучість води. Ще одна властивість проявляється у неї при зниженні температури до чотирьох градусів. Як тільки вода остигає до цієї позначки, вона стає легшою. Тому лід завжди плаває на поверхні води і застигає скоринкою, покриваючи собою річки та озера. Завдяки цьому у водоймах, що замерзають узимку, не вимерзає риба.

Вода як провідник електроенергії

Спочатку варто дізнатися про те, що таке електропровідність (води у тому числі). Електропровідність - це здатність будь-якої речовини проводити через себе електричний струм. Відповідно, електропровідність води – це можливість води проводити струм. Ця здатність безпосередньо залежить від кількості солей та інших домішок у рідині. Наприклад, електропровідність дистильованої води майже зведена до мінімуму через те, що така вода очищена від різних добавок, які так потрібні для хорошої електропровідності. Відмінний провідник струму – це вода морська, де концентрація солей дуже велика. Ще електропровідність залежить від температури води. Чим значення температури вище – тим більша електропровідність у води. Ця закономірність виявлена ​​завдяки численним дослідам вчених-фізиків.

Вимірювання електропровідності води

Є такий термін – кондуктометрія. Так називають один із методів електрохімічного аналізу, заснованого на електричній провідності розчинів. Застосовують цей метод визначення концентрації в розчинах солей чи кислот, і навіть контролю складу деяких промислових розчинів. Вода має амфотерні властивості. Тобто залежно та умовами вона здатна виявляти як кислотні, і основні властивості - виступати й у ролі кислоти, й у ролі основи.

Прилад, який використовують для цього аналізу, має дуже схожу назву – кондуктометр. З допомогою кондуктометра вимірюється електропровідність електролітів, що у розчині, аналіз якого ведеться. Мабуть, варто пояснити ще один термін – електроліт. Це речовина, яка при розчиненні або плавленні розпадається на іони, за рахунок чого згодом проводиться електричний струм. Іон – це електрично заряджена частка. Власне кондуктометр, взявши за основу певні одиниці електропровідності води, визначає її питому електропровідність. Тобто визначає електропровідність конкретного обсягу води, взятого за початкову одиницю.

Ще до початку сімдесятих років минулого століття для позначення провідності електрики використовували одиницю виміру "мо", це була похідна від іншої величини - Ома, що є основною одиницею опору. Електропровідність - це величина, обернено пропорційна опору. Зараз вона вимірюється в Сіменсах. Отримала свою назву ця величина на честь вченого-фізика з Німеччини – Вернера фон Сіменса.

Сіменс

Сіменс (позначатися може як См, так і S) - це величина, обернена до Ому, що є одиницею вимірювання електричної провідності. Один Див дорівнює будь-якого провідника, опір якого дорівнює 1 Ом. Виражається Сіменс через формулу:

• 1 См = 1: Ом = А: В = кг −1 ·м −2 ·с³А², де
  А – ампер,
  В – вольт.

Теплопровідність води

Тепер поговоримо про те, - це здатність будь-якої речовини переносити теплову енергію. Суть явища у тому, що кінетична енергія атомів і молекул, що визначають температуру даного тіла чи речовини, передається іншому тілу чи речовини за її взаємодії. Інакше висловлюючись, теплопровідність - це теплообмін між тілами, речовинами, і навіть між тілом і речовиною.

Теплопровідність у води також дуже висока. Люди щодня використовують цю властивість води, самі того не помічаючи. Наприклад, наливаючи холодну воду в тару та остуджуючи у ній напої чи продукти. Холодна вода забирає тепло у пляшки, контейнера, натомість віддаючи холод, можлива і зворотна реакція.

Тепер це явище легко можна уявити в масштабі планети. Океан нагрівається протягом літа, а потім - з настанням холодів, повільно остигає і віддає своє тепло повітрю, тим самим обігріваючи материки. Охолонувши за зиму, океан починає дуже повільно нагріватися в порівнянні з землею і віддає свою прохолоду материкам, що знемагають від літнього сонця.

Щільність води

Вище розповідалося про те, що риба живе взимку у водоймі завдяки тому, що вода застигає скоринкою по всій їхній поверхні. Ми знаємо, що у лід вода починає перетворюватися при температурі на нуль градусів. Через те, що густина води більша, ніж густина спливає і застигає по поверхні.

властивості води

Також вода за різних умов може бути і окислювачем, і відновником. Тобто вода, віддаючи свої електрони, заряджається позитивно та окислюється. Або ж набуває електрони і заряджається негативно, отже відновлюється. У першому випадку вода окислюється і називається мертвою. Вона має дуже потужні бактерицидні властивості, тільки ось пити її не треба. У другий випадок вода жива. Вона бадьорить, стимулює організм на відновлення, несе енергію клітин. Різниця між цими двома властивостями води виявляється у терміні "окислювально-відновлювальний потенціал".

З чим вода здатна реагувати

Вода здатна реагувати майже з усіма речовинами, які є на Землі. Єдине, що для виникнення цих реакцій необхідно забезпечити відповідну температуру та мікроклімат.

Наприклад, при кімнатній температурі вода добре реагує з такими металами, як натрій, калій, барій - їх називають активними. З галогенами – це фтор, хлор. При нагріванні вода добре реагує із залізом, магнієм, вугіллям, метаном.

За допомогою різних каталізаторів вода входить у реакцію з амідами, ефірами карбонових кислот. Каталізатор - це речовина, ніби підштовхує компоненти до взаємної реакції, що прискорює її.

Чи є вода деінде, крім Землі?

Поки що на жодній планеті Сонячної системи, крім Землі, води не виявлено. Так, припускають про її присутність на супутниках таких планет-гігантів, як Юпітер, Сатурн, Нептун та Уран, але поки що точних даних у вчених немає. Існує ще одна гіпотеза, поки не перевірена остаточно, про підземні води на планеті Марс і на супутнику Землі - Місяці. Щодо Марса взагалі висунуто низку теорій про те, що колись на цій планеті був океан, і його можлива модель навіть проектувалася вченими.

Поза Сонячною системою існує безліч великих і малих планет, де, за припущеннями вчених, може бути вода. Але поки що немає жодної можливості переконатися в цьому напевно.

Як використовують тепло- та електропровідність води в практичних цілях

Зважаючи на те, що вода має високе значення теплоємності, її використовують у теплотрасах як теплоносій. Вона забезпечує передачу тепла від виробника споживачеві. Як відмінний теплоносій воду використовують і багато атомних електростанцій.

У медицині кригу використовують для охолодження, а пару - для дезінфекції. Так само лід використовують у системі громадського харчування.

У багатьох ядерних реакторах воду використовують як сповільнювач для успішного протікання ланцюгової ядерної реакції.

Воду під тиском використовують для розколювання, проламування та навіть для різання гірських порід. Це активно використовується для будівництва тунелів, підземних приміщень, складів, метро.

Висновок

Зі статті випливає, що вода за своїми властивостями і функціями - найзамінніша і вражаюча речовина на Землі. Чи залежить життя людини чи будь-якої іншої живої істоти на Землі від води? Безперечно, так. Чи сприяє ця речовина веденню наукової діяльності людиною? Так. Чи має вода електропровідність, теплопровідність та інші корисні властивості? Відповідь також "так". Інша річ, що води на Землі, а тим більше води чистої, дедалі менше. І наше завдання – зберегти та убезпечити її (а отже, і всіх нас) від зникнення.

Щільність, теплоємність, властивості кисню O 2

У таблиці представлені теплофізичні властивості кисню, такі як щільність, ентальпія, ентропія, питома теплоємність, динамічна в'язкість, коефіцієнт теплопровідності. Властивості таблиці дані для газоподібного кисню, що знаходиться при атмосферному тиску, в залежності від температури в інтервалі від 100 до 1300 К.

Щільність кисню дорівнює 1,329 кг/м3за кімнатної температури. При нагріванні кисню його щільність зменшується. Теплопровідність кисню дорівнює 0,0258 Вт/(м·град) при кімнатній температурі та при підвищенні температури цього газу збільшується.

Питома теплоємність киснюпри кімнатній температурі дорівнює 919 Дж/(кгград). Теплоємність кисню збільшується у разі зростання його температури. Також при нагріванні кисню збільшуються значення таких властивостей, як ентальпія, ентропія і в'язкість.

Примітка: будьте уважні! Теплопровідність у таблиці вказана у ступеню 10 2 . Не забудьте поділити на 100.

Теплопровідність кисню в рідкому та газоподібному станах

У таблиці наведено значення коефіцієнта теплопровідності кисню в рідкому та газоподібному станах при різних температурах та тисках. Теплопровідність вказана в інтервалі температури від 80 до 1400 К та тиску від 1 до 600 атм.

Значення теплопровідності в таблиці, що знаходяться вище за риси, відносяться до рідкого кисню, а нижче її — до газоподібного. За даними таблиці видно, що теплопровідність рідкого кисню вище, ніж газоподібного, і при зростанні тиску збільшується.

Розмірність Вт/(м·град).

Теплопровідність кисню при високих температурах

У таблиці наведено значення коефіцієнта теплопровідності кисню при високих температурах (від 1600 до 6000 К) і тиску від 0,001 до 100 атм.

При температурах вище 1300°С кисень починає дисоціювати, і за деякого тиску його теплопровідність досягає максимальних значень. За даними таблиці видно, що теплопровідність дисоційованого кисню за високих температур може досягати величин до 3,73 Вт/(м·град).

Примітка: Будьте уважні! Теплопровідність у таблиці дана у ступеню 10 3 . Не забудьте поділити на 1000.

Теплопровідність рідкого кисню на лінії насичення

У таблиці вказано значення коефіцієнта теплопровідності рідкого кисню на лінії насичення. Теплопровідність дана в діапазоні температури від 90 до 150 К. Слід зазначити, що теплопровідність рідкого кисню зі збільшенням температури знижується.

Примітка: Будьте уважні! Теплопровідність у таблиці дана у ступеню 10 3 . Не забудьте поділити на 1000.

Джерела:
1.
2. .

Ви починаєте знайомитися з новим навчальним предметом – хімією. А що вивчає хімія?

Як вам відомо з курсу фізики, багато речовин складаються з молекул, а молекули - з атомів. Атоми такі малі, що на вістря голки їх може поміститися багато мільярдів. Проте розрізняють лише 114 видів атомів.

З окремих ізольованих атомів складаються такі речовини як неон, аргон, криптон, гелій. Їх ще називають шляхетними чи інертними газами, тому що їх атоми не з'єднуються один з одним і майже не з'єднуються з атомами інших хімічних елементів. Зовсім інша річ - атоми водню. Вони можуть існувати поодинці (рис. 4, а), як на Сонці, яке більш ніж наполовину складається з окремих атомів водню. Можуть з'єднуватися в молекули по два атоми (рис. 4, б), утворюючи молекули найлегшого газу, який, як і хімічний елемент, називають воднем. Атоми водню можуть з'єднуватися з атомами інших хімічних елементів. Наприклад, два атоми водню, з'єднуючись з одним атомом кисню (рис. 4, в), утворюють молекули добре відомої вам речовини - води.

Мал. 4.
Форми існування хімічного елемента водню:
а – атоми водню; б – молекули водню; в - атоми водню в молекулі води

Аналогічно, поняття «хімічний елемент кисень» поєднує ізольовані атоми кисню, кисень - проста речовина, молекули якої складаються з двох атомів кисню, та атоми кисню, що входять до складу складних речовин. Так, до складу молекул вуглекислого газу входять атоми кисню та вуглецю, до складу молекул цукру – атоми вуглецю, водню та кисню.

Отже, кожен хімічний елемент існує у трьох формах: вільні атоми, прості речовини та складні речовини (див. рис. 4).

Поняття "хімічний елемент" ширше, і його не потрібно плутати з поняттям "проста речовина", особливо якщо назви їх збігаються. Наприклад, коли говорять про те, що до складу води входить водень, мають на увазі хімічний елемент, а коли говорять про те, що водень - екологічно чистий вид палива, то мають на увазі просту речовину.

Різні речовини відрізняються одна від одної своїми властивостями. Так, водень - це газ, дуже легкий, без кольору, запаху, смаку, має щільність 0,00009 г/см 3 кипить при температурі -253 ° С, а плавиться при температурі -259 ° С і т. д. Ці властивості речовини називають фізичними.

Описати фізичні властивості речовини можна, скориставшись таким планом:

1. У якому агрегатному стані (газоподібному, рідкому, твердому) знаходиться речовина за цих умов?
2. Якого кольору є речовина? Чи має воно блиск?
3. Чи має речовина запах?
4. Якою є твердість речовини за відносною шкалою твердості (шкалою Моосу) (рис. 5)? (Див. довідники.)

Мал. 5.
Шкала твердості

1. Чи виявляє речовина пластичність, крихкість, еластичність?
2. Чи розчиняється речовина у воді?
3. Яка температура плавлення та температура кипіння речовини? (Див. довідники.)
4. Яка густина речовини? (Див. довідники.)
5. Чи має речовина тепло- та електропровідністю? (Див. довідники.)

Лабораторний досвід №1
Порівняння властивостей твердих кристалічних речовин та розчинів

Порівняйте, використовуючи наведений на с. 10 план, властивості виданих вам у склянках зразків речовин:

• варіант 1 - кристалічних цукру та кухонної солі;
• варіант 2 - глюкози та лимонної кислоти.

Знаючи властивості речовин, людина може використовувати їх із більшою користю для себе. Наприклад, розглянемо властивості та застосування алюмінію (рис. 6).

Мал. 6.
Застосування алюмінію:
1 - літакобудування; 2 – ракетобудування; 3 – виготовлення ЛЕП; 4 - виробництво посуду, столових приладів та пакувальної фольги

Завдяки легкості та міцності алюміній та його сплави застосовують у літако- та ракетобудуванні, недарма алюміній називають «крилатим металом».

Легкість і хорошу електропровідність алюмінію використовують для виготовлення електричних проводів для ліній електропередачі (ЛЕП).

Теплопровідність та неотруйність важливі при виготовленні алюмінієвого посуду.

Неотруйність і пластичність дозволяють широко застосовувати тоненькі листи алюмінію – фольгу – як пакувальний матеріал для шоколадних плиток, чаю, маргарину, молока, соків, інших продуктів, а також для лікарських засобів, поміщених у контурні осередки.

Використання алюмінієвих сплавів у будівництві підвищує довговічність та надійність конструкцій.

Ці приклади ілюструють те, що з однієї речовини – матеріалу (алюмінію) можна виготовити різні фізичні тіла.

Алюміній здатний горіти сліпучим полум'ям (мал. 7), тому його використовують при проведенні барвистих феєрверків та виготовленні бенгальських вогнів (згадайте розповідь Н. Носова «Бенгальські вогні»). При горінні алюміній перетворюється на іншу речовину - оксид алюмінію.

Мал. 7.
Горіння алюмінію - основа бенгальських вогнів та феєрверків

Ключові слова та словосполучення

1. Предмет хімії.
2. Речовини прості та складні.
3. Властивості речовин.
4. Хімічний елемент та форми його існування: вільні атоми, прості речовини та складні речовини, або сполуки.

Робота з комп'ютером

1. Зверніться до електронної програми. Вивчіть матеріал уроку та виконайте запропоновані завдання.
2. Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть бути додатковими джерелами, які розкривають зміст ключових слів і словосполучень параграфа. Запропонуйте вчителю свою допомогу у підготовці нового уроку - зробіть повідомлення за ключовими словами та словосполученнями наступного параграфа.

Запитання та завдання

1. Філео (грец.) означає "люблю", фобос - "боюся". Дайте пояснення термінів «хемофілія» та «хемофобія», що відбивають різко протилежне ставлення груп людей до хімії. Хто з них має рацію? Обґрунтуйте свою точку зору.
2. Обов'язковий атрибут нескінченної множини шпигунських та інших детективних творів - ціаністий калій, точніше, ціанід калію, який має властивість паралізувати нервову систему, призводячи тим самим жертву до миттєвої смерті. Наведіть приклади властивостей інших речовин, що використовуються у літературних творах.
3. Випишіть окремо назви речовин та назви тіл із наведеного переліку: мідь, монета, скло, склянка, ваза, кераміка, дріт, алюміній. Скористайтеся підказкою: до назви тіла - іменника - можна підібрати відносне прикметник, утворене від назви речовини, наприклад: залізо та цвях - залізний цвях.
4. Випишіть якісні прикметники: легкий, круглий, довгий, важкий, твердий, пахучий, розчинний, важкий, увігнутий, м'який, рідкий, прозорий - які можуть бути віднесені: а) до речовин; б) до тел; в) і до тіл, і до речовин.
5. Порівняйте поняття «проста речовина» та «складна речовина». Знайдіть схожість та відмінність.
6. Визначте, які речовини, моделі молекул яких зображені на малюнку 2, відносять: а) до простих речовин; б) до складних речовин.
7. Яке поняття ширше – «хімічний елемент» чи «проста речовина»? Дайте доказову відповідь.
8. Вкажіть, де про кисень говориться як про хімічний елемент, а де - як про просту речовину:

   а) кисень мало розчинний у воді;

   б) молекули води складаються з двох атомів водню та одного атома кисню;

   в) у повітрі міститься 21% кисню (за обсягом);

   г) кисень входить до складу вуглекислого газу.

9. Вкажіть, де про водень йдеться як про просту речовину, а де - як про хімічний елемент:

   а) водень входить до складу більшості органічних сполук;

   б) водень – найлегший газ;

   в) воднем заповнюють повітряні кулі;

   г) молекула метану містить чотири атоми водню.

10. Розгляньте зв'язок між властивостями речовини та її застосуванням на прикладі: а) скла; б) поліетилену; в) цукру; г) заліза.

хімічно проста речовина, що володіє блиском, ковкістю, тепло- та електропровідністю

Кова речовина з високою електро- та теплопровідністю

Хімічно проста речовина, що володіє блиском, ковкістю, тепло- та електропровідністю

Одна з 5 стихій у китайських віруваннях

. "Люди гинуть за..." (Мефістофель)

. "Люди гинуть за..." (арія)

. "міцний матеріал", який може полягати у голосі

1 із 5 стихій у китайських віруваннях

Речовина з гарним ковкістю, тепло- та електропровідністю

Дорогоцінний...

Залізна музика гурту "Аероміт"

Жертва корозії

І мідь, і золото

І мідь, і натрій, і ртуть

І мідь, і олово, і залізо, і золото

Кова електропровідна речовина

Люди гинуть за нього

Мідь чи титан

Метал м. лат. рушник; а у малому вигляді, у виплавці: королек. побуті життєвому, цінні, дорогі метали: золото, платина, срібло; прості: залізо, мідь, цинк, олово, свинець; хімія відкрила такі початки майже всіх копалин, що складаються з оксидів та солей крушцевих; всього, у цьому значенні, числиться понад сорок металів. Металевий, особистий, особистий, що до нього відноситься. Металеві дзеркало. -блиск, дзвін. Металевий, з крушця, зроблений металу. Металоїд м. напівметал, викопні початки, схожі на метали, але без деяких властивостей їх: блиску, ковкості, теплопроводу. Сірку, фосфор, буру зараховують до металоїдів. -Ідний, -Ідовий, що до нього відноситься. Металевий, металоподібний, на крушець схожий. -Нісний пласт, рудоносний, рудничний, -плавний, -плавильний, до плавки крушца отнощ. -різьблений, -пиляльний, що відносить. до різання металів. -стружний, -стругальний, до стружки, струганням їх отнощ. Металургія ж. частина гірничого мистецтва та хімії: наука добування, очищення та обробки металів. -Гічний, -Нічний, до науки, мистецтва цього відноситься. Металург м. хто займається цією наукою. Металографія, опис металів

Натрій чи залізо

Нікель - кольоровий...

Проста речовина

Ртуть як хімічна речовина

Ртуть, залізо

Титан, золото, алюміній чи мідь

Хімічно проста речовина

Хімічно проста речовина, що має особливий блиск, хорошу теплопровідність і електропровідність

Хімічний статус міді та заліза

Чорний, кольоровий та шляхетний

Що являє собою мідь

Що являє собою ртуть

Що притягує магніт

Це слово походить від грецької, що означає "шахта, копальня"

. "міцний матеріал", який може полягати в голосі

Це слово походить від грецької, що означає «шахта, копальня»

Що приваблює магніт?

Що таке ртуть?

Що таке мідь?

Залізна музика гурту «Аероміт»

. «Люди гинуть за...» (Мефістофель)

. «Люди гинуть за...» (арія)

Що рубають за допомогою зубила?