Especificación
controlar los materiales de medición
a realizarse en 2018
examen estatal principal
en Quimica

1. Designación de KIM para OGE- evaluar el nivel de educación general en química de los graduados del noveno grado de las organizaciones de educación general con el fin de la certificación estatal final de los graduados. Los resultados del examen se pueden utilizar al inscribir a los estudiantes en clases de escuelas secundarias especializadas.

La OGE se lleva a cabo de conformidad con la Ley Federal de la Federación Rusa del 29 de diciembre de 2012 No. 273-FZ "Sobre la educación en la Federación Rusa".

2. Documentos que definen el contenido de KIM

3. Enfoques para la selección de contenido, el desarrollo de la estructura de KIM.

El desarrollo de KIM para la OGE en química se realizó teniendo en cuenta las siguientes disposiciones generales.

• Los KIM están enfocados a probar la asimilación del sistema de conocimientos, que se considera como un núcleo invariable del contenido de los programas de química existentes para la escuela básica. En el componente Federal de la norma educativa estatal en química, este sistema de conocimientos se presenta en forma de requisitos para la preparación de egresados.
• Los KIM están diseñados para brindar una oportunidad de evaluación diferenciada de la formación de los egresados. Para ello, la verificación del dominio de los elementos básicos del contenido del curso de química en los grados VIII-IX se realiza en tres niveles de complejidad: básico, avanzado y alto.
• El material educativo sobre la base del cual se construyen las tareas se selecciona en función de su importancia para la preparación educativa general de los graduados de la escuela básica. Al mismo tiempo, se presta especial atención a aquellos elementos del contenido que se desarrollan en el curso de química de las clases X-XI.

4. Conexión del modelo de examen de la OGE con KIM USE

El principio más importante que se tuvo en cuenta al desarrollar KIM para OGE es su continuidad con KIM USE, que se debe a enfoques unificados para evaluar los logros educativos de los estudiantes de química en las escuelas primarias y secundarias.

La implementación de este principio está garantizada por: la unidad de los requisitos para la selección de contenido, verificada por las tareas de la OGE; la similitud de las estructuras de las opciones de examen de KIM para la OGE y la USE; el uso de modelos de tareas similares, así como la identidad de los sistemas de evaluación de tareas de tipo similar utilizados tanto en la OGE como en la USE.

5. Características de la estructura y contenido de KIM 1

En 2018, a las autoridades ejecutivas de las entidades constitutivas de la Federación Rusa que administran en el campo de la educación se les ofrecen dos modelos de trabajo de examen, en términos de su estructura y contenido de las tareas incluidas en él, similares a los modelos de trabajo de examen en 2014.

Cada versión del examen consta de dos partes.

Parte 1 contiene 19 tareas con una respuesta corta, incluidas 15 tareas de un nivel básico de complejidad (los números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 15) y 4 tareas de mayor nivel de complejidad (la serie números de estas tareas: 16, 17, 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un dígito o una secuencia de dígitos (dos o tres). La secuencia de números se escribe en la hoja de respuestas sin espacios ni otros caracteres adicionales.

Parte 2 dependiendo del modelo, el CIM contiene 3 o 4 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada. La diferencia entre los modelos de examen 1 y 2 está en el contenido y los enfoques para la implementación de las últimas tareas de las opciones de examen:

• examen modelo 1 contiene la tarea 22, que prevé la implementación de un "experimento mental";
• examen modelo 2 contiene las tareas 22 y 23, que prevén la implementación de un experimento químico real.

Las tareas se organizan de acuerdo con el principio de aumento gradual en el nivel de su complejidad. La participación de tareas de niveles de complejidad básico, avanzado y alto en el trabajo fue de 68, 18 y 14%, respectivamente.
La tabla 1 da una idea general del número de tareas en cada parte de la hoja de examen de los modelos 1 y 2.

..............................

1 Modelo 1 (M1) corresponde a la demostración #1; modelo 2 (M2) - versión de demostración No. 2.

Prueba de capacitación para preparar el OGE - 2018 en química en el grado 9

Instrucciones de trabajo

Se dan 2 horas (120 minutos) para completar el trabajo. El trabajo consta de 2 partes, incluidas 22 tareas. La parte 1 contiene 19 tareas de respuesta corta, la parte 2 contiene 3 tareas de respuesta larga.

Las respuestas a las tareas 1-15 se escriben como un dígito, que corresponde al número de la respuesta correcta.

Las respuestas a las tareas 16-19 se escriben como una secuencia de números.

Para las tareas 20-22, se debe dar una respuesta completa y detallada, incluidas las ecuaciones de reacción necesarias y la solución del problema.

Al realizar el trabajo, puede usar la Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev, una tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, una serie electroquímica de voltajes metálicos y una calculadora no programable.

Parte 1

1. El elemento químico del 2do período del grupo VIA corresponde al esquema de distribución de electrones

1) figura una

2) figura 2

3) figura 3

4) figura 4

Responder:

2. Las propiedades no metálicas de las sustancias simples se mejoran en la serie.

1) fósforo → silicio → aluminio

2) flúor → cloro → bromo

3) selenio → azufre → oxígeno

4) nitrógeno → fósforo → arsénico

Responder:

3. Un enlace polar covalente se realiza en una sustancia.

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl2

Responder:

4 . ¿En qué compuesto está el estado de oxidación del cloro +7?

1)HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) KClO4

Responder:

5. Sustancias cuyas fórmulas son ZnO y Na 2 TAN 4 , son respectivamente

1) óxido básico y ácido

2) hidróxido anfótero y sal

3) óxido anfótero y sal

4) óxido básico y base

Responder:

6. La reacción cuya ecuación es

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

se refiere a reacciones

1) expansiones

2) conexiones

3) sustitución

4) intercambio

Responder:

7. El menor número de iones positivos se forma durante la disociación de 1 mol

1) ácido nítrico

2) carbonato de sodio

3) sulfato de aluminio

4) fosfato de potasio

Responder:

8. El curso irreversible de la reacción de intercambio iónico entre soluciones de hidróxido de bario y carbonato de potasio se debe a la interacción de iones

1) K+ y OH-

2) K+ y CO3 2―

3) Ba 2+ y CO 3 2–

4) Ba2+ y OH-

Responder:

9. El cobre reacciona con la solución.

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FeSO4

4) NaOH

Responder:

10 . El óxido de cobre (II) puede reaccionar con cada sustancia del par.

1) HCl, O2

2) Ag, SO 3

3) H2, SO4

4) Al, N2

Responder:

11 . Determine la fórmula de la sustancia desconocida en el esquema de reacción:

KOH + ... → K2CO3 + H2O

1) CO

2) CO2

3)CH4

4) C

Responder:

12. El CaNO3 se puede convertir en CaSO3 utilizando

1) sulfuro de hidrógeno

2) sulfito de bario

3) sulfito de sodio

4) gas agrio

Responder:

13. ¿Son correctos los juicios sobre las formas de separar mezclas?

A. La evaporación se refiere a los métodos físicos de separación de mezclas.

B. La separación de una mezcla de agua y etanol es posible por filtración.

1) solo A es verdadera

2) solo B es verdadera

3) ambas afirmaciones son correctas

4) ambos juicios son incorrectos

Responder:

14. En la reacción 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

El cambio en el estado de oxidación del comburente corresponde al esquema

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Responder:

15 . ¿En qué diagrama está la distribución de fracciones de masa de elementos?

corresponde a NHNO 3

Parte 2

16. Al completar la tarea de la lista de respuestas propuestas, seleccione las dos correctas y anote los números bajo los cuales se indican.

En la serie de elementos químicos Be-Mg-Ca

1) el radio atómico aumenta

2) aumenta el mayor grado de oxidación

3) el valor de la electronegatividad aumenta

4) aumentan las principales propiedades de los hidróxidos formados

5) el número de electrones en el nivel exterior disminuye

Responder:

18. Haga coincidir las dos sustancias con un reactivo que pueda usarse para distinguir entre estas sustancias.

SUSTANCIAS		REACTIVO
A) NaNO 3 y Ca (NO 3) 2 B) FeCl2 y FeCl3 C) H 2 SO 4 y HNO 3		1) BaCl2 2) Na2CO3 3) ácido clorhídrico 4) NaOH

Escriba los números en respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:

19. Establecer una correspondencia entre la sustancia y los reactivos, con cada uno de los cuales puede reaccionar.

Responder:

20. Usando el método de balance electrónico, ordene los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo esquema

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Determinar el agente oxidante y el agente reductor.

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Sistema de estimación de prueba de química

Correcta ejecución de cada tarea. partes 1 el nivel básico de dificultad (1-15) se estima en 1 punto.

Realización correcta de cada tarea. partes 1 el nivel avanzado de dificultad (16–19) se califica con un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran correctamente realizadas si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos respuestas. Para una respuesta incompleta, una de las dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, de las cuales dos son correctas, se otorga 1 punto. El resto de las respuestas se consideran incorrectas y se evalúan con 0 puntos.

Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres coincidencias. Parcialmente correcta es la respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. El resto de opciones se consideran respuesta incorrecta y se evalúan con 0 puntos.

Parte 1

Parte 2

20. Usando el método del balance electrónico, ordene los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo esquema es:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

Especificar el agente oxidante y el agente reductor.

Elementos de respuesta
1) Hagamos un balance electrónico: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 PAG 0 - 5ē \u003d PAG +5 │5 │2 2) Indicamos que S +6 (H 2 SO 4 ) es un agente oxidante, y P 0 (P) - agente reductor 3) Ordenemos los coeficientes en las ecuaciones de reacción: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Criterios de evaluación	Puntos
La respuesta contiene un error en solo uno de los elementos.
Hay dos errores en la respuesta.
Puntuación máxima

21. Cuando un exceso de solución de carbonato de potasio reaccionó con una solución al 10% de nitrato de bario, cayeron 3,94 g de un precipitado. Determine la masa de la solución de nitrato de bario tomada para el experimento.

Elementos de respuesta (Se permiten otras formulaciones de la respuesta que no desvirtúen su significado)
Explicación. La ecuación de reacción se compone: K2CO3 + Ba(NO3)2 = ↓ + 2KNO3 2) La cantidad de sustancia de carbonato de bario y la masa de nitrato de bario se calcularon: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3.94: 197 \u003d 0.02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0.02 mol m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0.02 261 \u003d 5.22 g. 3) Se determina la masa de la solución de nitrato de bario: M (solución) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5.22 / 0.1 \u003d 52.2 g Respuesta: 52,2 g.
Criterios de evaluación	Puntos
La respuesta es correcta y completa, incluye todos los elementos nombrados
Escrito correctamente 2 de los elementos mencionados anteriormente
Escrito correctamente 1 elemento de los anteriores (1º o 2º)
Todos los elementos de la respuesta están escritos incorrectamente.
Puntuación máxima

22. Sustancias dadas: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga cloruro de cobre (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para la segunda reacción, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Elementos de respuesta (Se permiten otras formulaciones de la respuesta que no desvirtúen su significado)
Escribamos 2 ecuaciones de reacción: 2NaCl + H2SO4 \u003d 2HCl + Na2SO4 CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H2O Indiquemos signos de reacciones. La primera reacción es la evolución de gas. Para la reacción de disolución de CuO - cambio de color, la formación de una solución azul. Hagamos una ecuación iónica abreviada para la primera reacción: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
Criterios de evaluación	Puntos
La respuesta es correcta y completa, incluye todos los elementos nombrados
Los cuatro elementos de la respuesta están escritos correctamente.
Tres elementos de la respuesta están escritos correctamente.
Correctamente escritos dos elementos de la respuesta.
Un elemento de la respuesta está escrito correctamente.
Todos los elementos de la respuesta están escritos incorrectamente.
Puntuación máxima

2018 año.

El número máximo de puntos que un examinado puede recibir por completar todo el trabajo del examen (sin un experimento real) es de 34 puntos.

Tabla 4
La escala para convertir la puntuación inicial del desempeño del examen en una calificación en una escala de cinco puntos (trabajo sin un experimento real, versión de demostración 1)

• 0-8 puntos - marca "2"
• 9-17 puntos - marca "3"
• 18-26 puntos - marca "4"
• 27-34 puntos - marca "5"

Se recomienda establecer la calificación "5" si, del puntaje total suficiente para obtener esta calificación, el graduado obtuvo 5 o más puntos por completar las tareas de la parte 3. Los resultados del examen se pueden usar al inscribir a los estudiantes en clases de secundaria especializada. El punto de referencia para la selección de clases especializadas puede ser un indicador, cuyo límite inferior corresponde a 23 puntos.

La Parte 1 contiene 19 tareas con una respuesta corta, incluidas 15 tareas de un nivel básico de complejidad (los números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 15) y 4 tareas de un mayor nivel de complejidad ( los números de serie de estas tareas: 16, 17, 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un dígito o una secuencia de dígitos (dos o tres). La secuencia de números se escribe en la hoja de respuestas sin espacios ni otros caracteres adicionales.

La Parte 2, dependiendo del modelo de CMM, contiene 3 o 4 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada. La diferencia entre los modelos de examen 1 y 2 está en el contenido y los enfoques para la implementación de las últimas tareas de las opciones de examen:

El modelo de examen 1 contiene la tarea 22, que implica realizar un "experimento mental";

El modelo de examen 2 contiene las tareas 22 y 23, que prevén la realización del trabajo de laboratorio (un experimento químico real).

Escala para convertir puntos en calificaciones:

"2"– de 0 a 8

"3"– de 9 a 17

"4"– de 18 a 26

"cinco"– del 27 al 34

El sistema para evaluar el desempeño de las tareas individuales y el trabajo de examen en su conjunto

La realización correcta de cada una de las tareas 1-15 se estima en 1 punto. La correcta realización de cada una de las tareas 16-19 se estima en un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente si se seleccionan correctamente dos respuestas en cada una de ellas. Para una respuesta incompleta, una de las dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, de las cuales dos son correctas, se otorga 1 punto. El resto de las respuestas se consideran incorrectas y se puntúan con 0 puntos. Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres coincidencias. Parcialmente correcta es la respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. Las opciones restantes se consideran respuestas incorrectas y se puntúan con 0 puntos.

La verificación de las tareas de la parte 2 (20–23) la lleva a cabo la comisión de materias. La puntuación máxima para una tarea completada correctamente: para las tareas 20 y 21: 3 puntos cada una; en el modelo 1 para la tarea 22 - 5 puntos; en el modelo 2 para la tarea 22 - 4 puntos, para la tarea 23 - 5 puntos.

Para completar el trabajo de examen de acuerdo con el modelo 1, se asignan 120 minutos; según modelo 2 – 140 minutos

Al final del noveno grado, los estudiantes deben aprobar la certificación estatal final. La prueba consiste en aprobar varios exámenes obligatorios.

GIA en química 2018 es opcional. La química es una disciplina que los estudiantes tienen derecho a elegir para su propio examen.

Vale la pena señalar que la certificación estatal es necesaria para obtener un certificado de educación escolar incompleta. Además, el GIA es una etapa intermedia de preparación para los exámenes finales en el grado 11. Sin embargo, los resultados del examen en el certificado no se reflejan de ninguna manera.

Cada año, se realizan ciertos ajustes al proceso y forma de certificación estatal. Esto es necesario para que los estudiantes puedan demostrar plenamente sus habilidades en el examen.

El procedimiento OGE actualizado incluirá tres posibilidades corregir los resultados negativos de los exámenes y alargar el período de recuperación.

En cuanto al cálculo de los resultados, también son posibles cambios, a saber, está previsto desarrollar una escala de puntos federal unificada, según la cual se calcularán los resultados del examen. Cabe señalar que los datos no estarán vinculados a indicadores regionales.

Sobre examenes de quimica, no se esperan cambios significativos.

La estructura de tareas del GIA 2018 en química.

El número total de tareas en KIMah en quimica es 22 . Todas las preguntas se dividen en dos partes. La primera categoría está representada por preguntas como respuestas a las que debe indicar la respuesta correcta. En esta parte de todo 19 tareas y para la respuesta correcta, el examinador recibe 1 punto.

El segundo bloque consta de preguntas de mayor complejidad, para las que debe escribir una respuesta o solución detallada. Solo hay cuatro preguntas en esta parte, y por cada respuesta correcta, el estudiante recibe de 3 a 5 puntos.

Categorías de los que aprueban el GIA en química

Por orden relevante Ministerio de Educación de la Federación Rusa ciertas categorías de estudiantes que tienen derecho a registrar una solicitud de certificación estatal.

Los estudiantes que hayan completado el grado 9 y tengan calificaciones en todas las materias no inferiores a tres pueden probar suerte en la certificación final. Aquellos estudiantes que tienen una calificación "insatisfactoria" en una disciplina también pueden aprobar el examen estatal, pero esta disciplina está incluida en la lista de exámenes que el adolescente tomará.

Asimismo, tienen derecho a aprobar el examen aquellos alumnos que en períodos anteriores aprobaron el examen de manera insatisfactoria o por resultados que no les convienen por diversas razones.

Se llevará a cabo la certificación final en química en el período inicial en 2018. 27 de abril, en el período principal - 7 de junio. Para aquellos que deseaban mejorar sus resultados, se realizó la recuperación - 12 de septiembre.

Cómo convertirse en miembro de la GIA 2018

Se requiere que el estudiante no solo se prepare para el examen, sino también que registre su deseo por escrito de convertirse en miembro del GIA.

Para ello, el estudiante debe presentar una solicitud en forma unificada a la administración de la escuela en el lugar de estudio. Dicha solicitud debe presentarse antes 1 de febrero.

Para que el documento pueda registrarse, y en el futuro, el estudiante tenga la oportunidad de tomar exámenes, la solicitud debe presentarse personalmente, proporcionar un pasaporte u otro documento que acredite. Además, la solicitud debe indicar todas aquellas disciplinas en las que el estudiante planea examinarse.

Es posible cambiar la lista de materias en el futuro, sin embargo, para esto, el estudiante deberá presentar un documento explicativo con copias de los documentos de respaldo adjuntos. Los cambios se pueden realizar a más tardar un mes antes de la prueba de invitado.

Entrega anticipada del GIA en química en 2018

Hasta hace poco, solo aquellos estudiantes que no tenían la oportunidad de asistir a la certificación estatal de manera oportuna podían aprobar los exámenes anticipados. Esos niños en edad escolar incluían a los niños que practicaban deportes, recibían tratamiento médico o iban a estudiar al extranjero.

Esta opción tiene ventajas y desventajas. La ventaja de la certificación estatal anticipada es que los estudiantes tienen más tiempo para prepararse si no aprueban el examen. Además, los niños no tienen que preocuparse por la violación de los términos del examen.

Sin embargo, las desventajas también son significativas. Los escolares están sujetos a cargas psicológicas y fisiológicas adicionales. Los estudiantes deben combinar los estudios básicos con la preparación para los exámenes, lo que, por supuesto, es la razón de la violación del régimen y como resultado de los malos resultados en el GIA.

Versión demo de GIA en Química 2018

Muy a menudo, los estudiantes utilizan versión de demostración de FIPI GIA en química 2018. opción de demostración- estos son materiales que incluyen grupos de tareas presentadas en certificaciones estatales de años anteriores. Los materiales se almacenan en Un banco abierto de tareas en el sitio web oficial de la FIPI(fipi.ru).

La forma de los materiales cumple totalmente con los CIM que se ofrecerán para la certificación estatal, con la excepción de los indicadores numéricos.

El manual es bastante adecuado para que el estudiante pueda practicar en la realización de tareas y decidir sobre temas que requieren formación adicional. Además, un estudiante de noveno grado podrá elaborar un plan para completar tareas para la certificación estatal.

Nuestro sitio web ofrece las versiones de demostración más modernas de tareas GIA en química y, si lo desea, se pueden descargar e imprimir.

Información adicional sobre el GIA 2018

La lista de artículos permitidos para el GIA se aprueba anualmente. Está permitido llevar un bolígrafo negro, gel o bolígrafo capilar y un pasaporte para el examen de química. Además, en la certificación estatal en esta disciplina, puede utilizar el sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev, la tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, la serie electroquímica de voltajes metálicos y una calculadora no programable.

No puede traer un teléfono móvil y otros dispositivos informáticos electrónicos para la certificación estatal. Tampoco está permitido el uso de otros materiales de referencia no permitidos por los organizadores.

Para que el examen sea contado, el estudiante debe obtener al menos 9 puntos. Este resultado corresponde a la calificación de "satisfactorio". La calificación "Excelente" corresponde al resultado en 34 puntos.

De vez en cuando, surgen situaciones durante el examen cuando los estudiantes no están de acuerdo con el resultado de la certificación estatal o creen que los organizadores violaron el procedimiento del examen. En este caso, los examinadores tienen derecho a protestar aquellos puntos con los que no estén de acuerdo.

Si el estudiante cree que el proceso de examen no cumplió con los estándares obligatorios, entonces, sin salir del salón de clases, debe presentar una solicitud por escrito a la comisión de conflictos y exigir una repetición. Si el alumno no triplica la nota, entonces tiene derecho a exigir una nueva revisión de su trabajo. Cabe señalar que todo el trabajo se verificará por completo y se requerirá que otros expertos lo verifiquen. Para ello, el estudiante debe escribir una solicitud a la comisión de conflictos dentro de cuatro días fecha límite y justifique sus reclamos.

B podrá denegarse si la denuncia expresa pretensiones sobre el contenido o la forma de las tareas. Además, la comisión de conflictos puede rechazar al estudiante si el mismo estudiante causó una violación del procedimiento de certificación estatal.

Cómo prepararse para el GIA 2018 en química

Preparación para el GIA en química 2018 toma mucho tiempo, pero es muy importante usar correctamente las ayudas adecuadas. Solo la elección del método de preparación más óptimo puede garantizar un buen desempeño en la certificación estatal. La opción de preparación más óptima incluye el uso integrado de la versión demo de GIA en química, pruebas en línea en química, materiales de demostración y varios libros y colecciones de problemas.

Los siguientes folletos y libros de texto se pueden utilizar como ayuda:

Todos los materiales ayudan al estudiante a repetir brevemente la teoría y práctica previamente estudiada en la práctica.

Los materiales de demostración y demostración de GIA brindan la oportunidad de familiarizarse con la estructura de las tareas de examen, así como también identificar aquellos temas que deben repetirse. Las pruebas en línea se utilizan cuando se requiere capacitación sobre el tiempo dedicado a las tareas del examen.

Para pasar la prueba con éxito, el estudiante necesita cuidar su estado de ánimo. Un estado de ánimo positivo durante la preparación y en la misma certificación estatal garantiza buenos resultados en el examen.

Es extremadamente importante para ayudar a su hijo y para los padres. Para que un estudiante se prepare completamente para la certificación estatal, es necesaria una atmósfera de paz y comprensión.

Estadísticas GIA en química de los últimos años.

En los últimos años, un examen como el GIA en química no ha sido popular entre los escolares. Sólo un pequeño porcentaje de estudiantes eligió esta materia. Las estadísticas de años anteriores muestran que debido a que había poco tiempo para completar las tareas y las tareas eran difíciles, a los niños no les fue bien en el examen de química. 100 puntos estaban ausentes, y el número de "perdedores" era grande. Con el tiempo, la situación comenzó a cambiar, y hoy ya han aparecido los 100 puntos, y el porcentaje de "perdedores" ha disminuido en 0,6% .

Calendario de exámenes

educación general secundaria

Preparándose para el USE-2018 en química: análisis de la demostración

Traemos a su atención un análisis de la versión demo del USE 2018 en química. Este artículo contiene explicaciones y algoritmos detallados para resolver tareas. Para ayudarlo a prepararse para el examen, recomendamos nuestra selección de libros y manuales de referencia, así como varios artículos sobre un tema publicado anteriormente.

Ejercicio 1

Determine los átomos de los cuales de los elementos indicados en la fila en el estado fundamental tienen cuatro electrones en el nivel de energía externa.

1) na
2) k
3) si
4) magnesio
5)C

Responder: La Tabla Periódica de los Elementos Químicos es una representación gráfica de la Ley Periódica. Se compone de períodos y grupos. Un grupo es una columna vertical de elementos químicos, consta de los subgrupos principal y secundario. Si el elemento está en el subgrupo principal de un determinado grupo, entonces el número de grupo indica el número de electrones en la última capa. Por lo tanto, para responder a esta pregunta, es necesario abrir la tabla periódica y ver qué elementos de los presentados en la tarea se encuentran en el mismo grupo. Llegamos a la conclusión de que tales elementos son: Si y C, por lo que la respuesta será: 3; cinco.

Tarea 2

De los elementos químicos enumerados en la serie

1) na
2) k
3) si
4) magnesio
5)C

seleccione tres elementos que estén en el mismo período en la Tabla Periódica de Elementos Químicos de D. I. Mendeleev.

Ordene los elementos en orden ascendente de sus propiedades metálicas.

Escriba en el campo de respuesta los números de los elementos químicos seleccionados en la secuencia deseada.

Responder: La Tabla Periódica de los Elementos Químicos es una representación gráfica de la Ley Periódica. Se compone de períodos y grupos. Un período es una fila horizontal de elementos químicos dispuestos en orden creciente de electronegatividad, lo que significa propiedades metálicas decrecientes y fortalecimiento de las no metálicas. Cada período (a excepción del primero) comienza con un metal activo, que se llama álcali, y termina con un elemento inerte, es decir, un elemento que no forma compuestos químicos con otros elementos (con raras excepciones).

Mirando la tabla de elementos químicos, notamos que de los datos en la tarea del elemento, Na, Mg y Si están ubicados en el 3er período. A continuación, debe organizar estos elementos en orden ascendente de propiedades metálicas. De lo anterior, determinamos si las propiedades metálicas disminuyen de izquierda a derecha, luego aumentan por el contrario, de derecha a izquierda. Por tanto, las respuestas correctas serán 3; 4; una.

Tarea 3

De entre los elementos indicados en la fila

1) na
2) k
3) si
4) magnesio
5)C

elige los dos elementos que presenten el estado de oxidación más bajo -4.

Responder: El estado de oxidación más alto de un elemento químico en un compuesto es numéricamente igual al número del grupo en el que se encuentra el elemento químico con un signo más. Si un elemento se ubica en el grupo 1, entonces su estado de oxidación más alto es +1, en el segundo grupo +2, y así sucesivamente. El estado de oxidación más bajo de un elemento químico en los compuestos es 8 (el estado de oxidación más alto que un elemento químico puede exhibir en un compuesto) menos el número de grupo, con un signo menos. Por ejemplo, el elemento está en el quinto grupo, el subgrupo principal; por tanto, su mayor estado de oxidación en compuestos será +5; el estado de oxidación más bajo, respectivamente, 8 - 5 \u003d 3 con un signo menos, es decir -3. Para elementos de 4 períodos, la valencia más alta es +4 y la más baja es -4. Por lo tanto, buscamos dos elementos ubicados en el cuarto grupo del subgrupo principal de la lista de elementos de datos en la tarea. Estos serán los números C y Si de la respuesta correcta 3; cinco.

Tarea 4

De la lista propuesta, seleccione dos compuestos en los que exista un enlace iónico.

1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
5) Cl2O7

Responder: Bajo enlace químico entender tal interacción de átomos que los une en moléculas, iones, radicales, cristales. Hay cuatro tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno.

Enlace iónico - enlace resultante de la atracción electrostática de iones de carga opuesta (cationes y aniones), en otras palabras, entre un metal típico y un no metal típico; esos. elementos con electronegatividad muy diferente. (> 1,7 en la escala de Pauling). Un enlace iónico está presente en compuestos que contienen metales de los grupos 1 y 2 de los subgrupos principales (con la excepción de Mg y Be) y no metales típicos; oxígeno y elementos del 7º grupo del subgrupo principal. La excepción son las sales de amonio, no contienen un átomo de metal, sino un ion, pero en las sales de amonio entre el ion de amonio y el residuo ácido, el enlace también es iónico. Por tanto, las respuestas correctas serán 1; 3.

Tarea 5

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y las clases/grupo a las que pertenece dicha sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Responder:

Responder: Para responder a esta pregunta, debemos recordar qué son los óxidos y las sales. Las sales son sustancias complejas que consisten en iones metálicos e iones de residuos ácidos. La excepción son las sales de amonio. Estas sales tienen un ion de amonio en lugar de iones metálicos. Las sales son medianas, ácidas, dobles, básicas y complejas. Las sales medias son productos de la sustitución completa del hidrógeno de un ácido por un ion metálico o amonio; por ejemplo:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + N / A 2 ENTONCES 4 .

Esta sal es promedio. Las sales ácidas son el producto de la sustitución incompleta del hidrógeno de la sal por un metal; por ejemplo:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

Esta sal es ácida. Ahora veamos nuestra tarea. Contiene dos sales: NH 4 HCO 3 y KF. La primera sal es ácida porque es el producto del reemplazo incompleto de hidrógeno en el ácido. Por lo tanto, en el plato con la respuesta debajo de la letra "A" ponemos el número 4; la otra sal (KF) no contiene hidrógeno entre el metal y el residuo ácido, por lo tanto, en la placa con la respuesta debajo de la letra “B”, ponemos el número 1. Los óxidos son un compuesto binario que incluye al oxígeno. Está en segundo lugar y exhibe un estado de oxidación de -2. Los óxidos son básicos (es decir, óxidos metálicos, por ejemplo Na 2 O, CaO - corresponden a bases; NaOH y Ca (OH) 2), ácidos (es decir, óxidos de no metales P 2 O 5, SO 3 - corresponden a ácidos ; H 3 PO 4 y H 2 SO 4), anfóteros (óxidos que, según las circunstancias, pueden presentar propiedades básicas y ácidas - Al 2 O 3, ZnO) y no formadores de sales. Estos son óxidos no metálicos que no presentan propiedades básicas, ni ácidas, ni anfóteras; estos son CO, N 2 O, NO. Por lo tanto, el óxido de NO es un óxido que no forma sal, por lo que en la placa de respuesta debajo de la letra "B" ponemos el número 3. Y la tabla completa se verá así:

Responder:

Tarea 6

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias, con cada una de las cuales el hierro reacciona sin calentarse.

1) cloruro de calcio (solución)
2) sulfato de cobre (II) (solución)
3) ácido nítrico concentrado
4) ácido clorhídrico diluido
5) óxido de aluminio

Responder: El hierro es un metal activo. Reacciona con cloro, carbono y otros no metales cuando se calienta:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Desplaza de las soluciones salinas los metales que se encuentran en la serie electroquímica de voltajes a la derecha del hierro:

Por ejemplo:

Fe + CuSO4 \u003d FeSO4 + Cu

Se disuelve en ácidos sulfúrico y clorhídrico diluidos con liberación de hidrógeno,

Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2

con solución de ácido nítrico

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Los ácidos sulfúrico y clorhídrico concentrados no reaccionan con el hierro en condiciones normales, lo pasivan:

En base a esto, las respuestas correctas serán: 2; 4.

Tarea 7

A uno de los tubos de ensayo se le añadió un ácido fuerte X con un precipitado de hidróxido de aluminio, y al otro se le añadió una solución de sustancia Y. Como resultado, se observó que el precipitado se disolvía en cada uno de los tubos de ensayo. De la lista propuesta, seleccione las sustancias X e Y que pueden entrar en las reacciones descritas.

1) ácido bromhídrico.
2) hidrosulfuro de sodio.
3) ácido hidrosulfuro.
4) hidróxido de potasio.
5) hidrato de amoníaco.

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

Responder: El hidróxido de aluminio es una base anfótera, por lo que puede interactuar con soluciones de ácidos y álcalis:

1) Interacción con una solución ácida: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

En este caso, se disuelve el precipitado de hidróxido de aluminio.

2) Interacción con álcalis: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

En este caso, el precipitado de hidróxido de aluminio también se disuelve.

Responder:

Tarea 8

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos, con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número

FÓRMULA DE SUSTANCIA	REACTIVOS
D) ZnBr 2 (solución)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (solución) 5) H 3 PO 4 (solución), BaCl 2, CuO

Responder: Debajo de la letra A está el azufre (S). Como sustancia simple, el azufre puede entrar en reacciones redox. La mayoría de las reacciones ocurren con sustancias simples, metales y no metales. Se oxida con soluciones de ácidos sulfúrico y clorhídrico concentrados. Interactúa con los álcalis. De todos los reactivos ubicados bajo los números 1-5, las sustancias simples bajo el número 3 son las más adecuadas para las propiedades descritas anteriormente.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

La siguiente sustancia es SO 3, letra B. El óxido de azufre VI es una sustancia compleja, óxido ácido. Este óxido contiene azufre en el estado de oxidación +6. Este es el estado de oxidación más alto del azufre. Por lo tanto, SO 3 reaccionará, como agente oxidante, con sustancias simples, por ejemplo, con fósforo, con sustancias complejas, por ejemplo, con KI, H 2 S. Al mismo tiempo, su estado de oxidación puede caer a +4, 0 o -2, también entra en reacción sin cambiar el estado de oxidación con agua, óxidos e hidróxidos metálicos. En base a esto, el SO 3 reaccionará con todos los reactivos bajo el número 2, es decir:

SO3 + BaO = BaSO4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2: el hidróxido anfótero se encuentra debajo de la letra B. Tiene propiedades únicas: reacciona con ácidos y álcalis. Por lo tanto, de todos los reactivos presentados, puede elegir con seguridad los reactivos con el número 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Y finalmente, debajo de la letra G está la sustancia ZnBr 2 - sal, bromuro de zinc. Las sales reaccionan con los ácidos, los álcalis, otras sales y las sales de los ácidos anóxicos, como esta sal, pueden interactuar con los no metales. En este caso, los halógenos más activos (Cl o F) pueden desplazar a los menos activos (Br e I) de las soluciones de sus sales. Estos criterios los cumplen los reactivos con el número 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO4)2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Las opciones de respuesta son las siguientes:

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Tarea 9

Establezca una correspondencia entre las sustancias de partida que entran en la reacción y los productos de esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

SUSTANCIAS DE PARTIDA	PRODUCTOS DE REACCIÓN
A) Mg y H 2 SO 4 (conc.) B) MgO y H 2 SO 4 B) S y H 2 SO 4 (conc.) D) H 2 S y O 2 (ej.)	1) MgSO 4 y H 2 O 2) MgO, SO 2 y H 2 O 3) H 2 S y H 2 O 4) SO2 y H2O 5) MgSO 4 , H 2 S y H 2 O 6) SO3 y H2O

Responder: A) El ácido sulfúrico concentrado es un agente oxidante fuerte. También puede interactuar con metales que se encuentran en la serie electroquímica de voltajes de metales después del hidrógeno. En este caso, el hidrógeno, por regla general, no se libera en estado libre, se oxida en agua y el ácido sulfúrico se reduce a varios compuestos, por ejemplo: SO 2 , S y H 2 S, dependiendo de la actividad de el metal. Al interactuar con el magnesio, la reacción tendrá la siguiente forma:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (respuesta número 5)

B) Cuando el ácido sulfúrico reacciona con el óxido de magnesio, se forman sal y agua:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (Respuesta número 1)

C) El ácido sulfúrico concentrado oxida no solo los metales, sino también los no metales, en este caso el azufre, según la siguiente ecuación de reacción:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (dígito de respuesta 4)

D) Durante la combustión de sustancias complejas con participación de oxígeno, se forman óxidos de todos los elementos que componen la sustancia compleja; por ejemplo:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (respuesta número 4)

Así que la respuesta general sería:

Determine cuáles de las sustancias dadas son las sustancias X e Y.

1) KCl (solución)
2) KOH (solución)
3) H2
4) HCl (exceso)
5) CO2

Responder: Los carbonatos reaccionan químicamente con los ácidos para formar ácido carbónico débil, que en el momento de la formación se descompone en dióxido de carbono y agua:

K 2 CO 3 + 2HCl (exceso) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Cuando se pasa un exceso de dióxido de carbono a través de una solución de hidróxido de potasio, se forma bicarbonato de potasio.

CO2 + KOH \u003d KHCO3

Escribimos la respuesta en la tabla:

Responder: A) El metilbenceno pertenece a la serie homóloga de los hidrocarburos aromáticos; su fórmula es C 6 H 5 CH 3 (número 4)

B) La anilina pertenece a la serie homóloga de las aminas aromáticas. Su fórmula es C 6 H 5 NH 2 . El grupo NH 2 es un grupo funcional de aminas. (Número 2)

C) El 3-metilbutanal pertenece a la serie homóloga de los aldehídos. Como los aldehídos terminan en -al. Su fórmula:

Tarea 12

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias que sean isómeros estructurales del buteno-1.

1) butano
2) ciclobutano
3) botón-2
4) butadieno-1,3
5) metilpropeno

Responder: Los isómeros son sustancias que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura y propiedades. Los isómeros estructurales son un tipo de sustancias que son idénticas entre sí en composiciones cuantitativas y cualitativas, pero el orden de enlace atómico (estructura química) es diferente. Para responder a esta pregunta, escribamos las fórmulas moleculares de todas las sustancias. La fórmula para el buteno-1 se verá así: C 4 H 8

1) butano - C 4 H 10
2) ciclobutano - C 4 H 8
3) butina-2 - C 4 H 6
4) butadieno-1, 3 - C 4 H 6
5) metilpropeno - C 4 H 8

El ciclobutano nº 2 y el metilpropeno nº 5 tienen las mismas fórmulas, serán los isómeros estructurales del buteno-1.

Escribe las respuestas correctas en la tabla:

Tarea 13

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias, al interactuar con una solución de permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, se observará un cambio en el color de la solución.

1) hexano
2) benceno
3) tolueno
4) propano
5) propileno

Responder: Intentemos responder a esta pregunta por eliminación. Los hidrocarburos saturados no están sujetos a oxidación por este agente oxidante, por lo tanto, tachamos el hexano No. 1 y el propano No. 4.

Tacha el número 2 (benceno). En los homólogos de benceno, los grupos alquilo se oxidan fácilmente con agentes oxidantes como el permanganato de potasio. Por lo tanto, el tolueno (metilbenceno) se oxidará en el radical metilo. El propileno (un hidrocarburo insaturado con un doble enlace) también se oxida.

Respuesta correcta:

Los aldehídos son oxidados por varios agentes oxidantes, incluida una solución amoniacal de óxido de plata (la famosa reacción del espejo de plata)

El libro contiene materiales para aprobar con éxito el examen de química: breve información teórica sobre todos los temas, tareas de diferentes tipos y niveles de complejidad, comentarios metodológicos, respuestas y criterios de evaluación. Los estudiantes no tienen que buscar información adicional en Internet y comprar otros manuales. En este libro, encontrarán todo lo que necesitan para prepararse de forma independiente y eficaz para el examen. En la publicación, de forma concisa, se exponen los fundamentos de la materia de acuerdo con los estándares educativos actuales y se analizan de la manera más detallada las preguntas de examen más difíciles y de mayor nivel de complejidad. Además, se dan tareas de capacitación, con la ayuda de las cuales puede verificar el nivel de asimilación del material. El apéndice del libro contiene los materiales de referencia necesarios sobre el tema.

Tarea 15

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias con las que reaccione la metilamina.

1) propano
2) clorometano
3) hidrógeno
4) hidróxido de sodio
5) ácido clorhídrico.

Responder: Las aminas, al ser derivados del amoníaco, tienen una estructura similar y exhiben propiedades similares. También se caracterizan por la formación de un vínculo donante-aceptor. Al igual que el amoníaco, reaccionan con los ácidos. Por ejemplo, con ácido clorhídrico para formar cloruro de metilamonio.

CH 3 -NH 2 + HCl \u003d Cl.

A partir de sustancias orgánicas, la metilamina entra en reacciones de alquilación con haloalcanos:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Las aminas no reaccionan con otras sustancias de esta lista, por lo que la respuesta correcta es:

Tarea 16

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y el producto que se forma principalmente durante la interacción de esta sustancia con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Responder: A) el etano es un hidrocarburo saturado. No se caracteriza por reacciones de adición, por lo tanto, el átomo de hidrógeno se reemplaza por bromo. Y resulta bromoetano:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (respuesta 5)

B) El isobutano, al igual que el etano, es un representante de los hidrocarburos saturados, por lo tanto, se caracteriza por reacciones de sustitución de hidrógeno por bromo. A diferencia del etano, el isobutano contiene no solo átomos de carbono primarios (unidos a tres átomos de hidrógeno), sino también un átomo de carbono primario. Y dado que el reemplazo de un átomo de hidrógeno por un halógeno es más fácil en el átomo de carbono terciario menos hidrogenado, luego en el secundario y finalmente en el primario, el bromo se unirá a él. Como resultado, obtenemos 2-bromo, 2-metilpropano:

	C	H3	C	H3
	│		│
Canal 3 -	C	-CH 3 + Br 2 \u003d CH 3 -	C	–CH3 + HBr	(respuesta 2)
	│		│
	H		B	r

C) Los cicloalcanos, que incluyen el ciclopropano, difieren mucho en términos de estabilidad del ciclo: los menos estables son los anillos de tres miembros y los más estables son los de cinco y seis miembros. Durante la bromación de ciclos de 3 y 4 miembros, se rompen con la formación de alcanos. En este caso, se agregan 2 átomos de bromo a la vez.

D) La reacción de interacción con bromo en anillos de cinco y seis miembros no conduce a la ruptura del anillo, sino que se reduce a la reacción de sustitución de hidrógeno por bromo.

Así que la respuesta general sería:

Tarea 17

Establezca una correspondencia entre las sustancias que reaccionan y el producto que contiene carbono que se forma durante la interacción de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Responder: A) La reacción entre el ácido acético y el sulfuro de sodio se refiere a reacciones de intercambio cuando sustancias complejas intercambian sus partes constituyentes.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

Las sales de ácido acético se denominan acetatos. Esta sal, respectivamente, se llama acetato de sodio. la respuesta es la numero 5

B) La reacción entre el ácido fórmico y el hidróxido de sodio también se refiere a reacciones de intercambio.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O.

Las sales de ácido fórmico se llaman formiatos. En este caso, se forma formiato de sodio. La respuesta es la número 4.

C) El ácido fórmico, a diferencia de otros ácidos carboxílicos, es una sustancia asombrosa. Además del grupo carboxilo funcional -COOH, también contiene el grupo aldehído COH. Por lo tanto, entran en reacciones características de los aldehídos. Por ejemplo, en la reacción de un espejo de plata; reducción del hidróxido de cobre (II), Cu (OH) 2 cuando se calienta a hidróxido de cobre (I), CuOH, que se descompone a alta temperatura en óxido de cobre (I), Cu 2 O. Se forma un hermoso precipitado naranja.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2СO2 + 3H2O + Cu2O

El propio ácido fórmico se oxida a dióxido de carbono. (la respuesta correcta es 6)

D) Cuando el etanol reacciona con el sodio, se forma hidrógeno gaseoso y etóxido de sodio.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (respuesta 2)

Así que las respuestas a esta pregunta serán:

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Tarea 18

Se da el siguiente esquema de transformación de sustancias:

Los alcoholes a alta temperatura en presencia de agentes oxidantes pueden oxidarse a los aldehídos correspondientes. En este caso, el óxido de cobre II (CuO) sirve como agente oxidante según la siguiente reacción:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (respuesta: 2)

La respuesta general de este número:

Tarea 19

De la lista propuesta de tipos de reacciones, seleccione dos tipos de reacciones, que incluyen la interacción de metales alcalinos con agua.

1) catalítico
2) homogéneo
3) irreversible
4) redox
5) reacción de neutralización

Responder: Escribamos la ecuación de reacción, por ejemplo, sodio con agua:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2.

El sodio es un metal muy activo, por lo que interactuará vigorosamente con el agua, en algunos casos incluso con una explosión, por lo que la reacción se desarrolla sin catalizadores. El sodio es un metal, un sólido, el agua y la solución de hidróxido de sodio son líquidos, el hidrógeno es un gas, por lo que la reacción es heterogénea. La reacción es irreversible porque el hidrógeno sale del medio de reacción en forma de gas. Durante la reacción, los estados de oxidación del sodio y el hidrógeno cambian,

por lo tanto, la reacción se clasifica como redox, ya que el sodio actúa como agente reductor y el hidrógeno como agente oxidante. No se aplica a las reacciones de neutralización, ya que como resultado de la reacción de neutralización, se forman sustancias que tienen una reacción neutra del medio, y aquí se forma álcali. De esto podemos concluir que las respuestas correctas serán

Tarea 20

De la lista propuesta de influencias externas, seleccione dos influencias que conduzcan a una disminución en la velocidad de la reacción química del etileno con hidrógeno:

1) bajar la temperatura
2) aumento de la concentración de etileno
3) el uso de un catalizador
4) disminución de la concentración de hidrógeno
5) aumento de presión en el sistema.

Responder: La velocidad de una reacción química es un valor que muestra cómo cambian las concentraciones de las sustancias iniciales o los productos de reacción por unidad de tiempo. Existe un concepto de velocidad de reacciones homogéneas y heterogéneas. En este caso, se da una reacción homogénea, por lo tanto, para reacciones homogéneas, la velocidad depende de las siguientes interacciones (factores):

1. concentración de reactivos;
2. temperatura;
3. Catalizador;
4. inhibidor

Esta reacción tiene lugar a una temperatura elevada, por lo que bajar la temperatura reducirá su velocidad. Respuesta número 1. Siguiente: si aumenta la concentración de una de las sustancias que reaccionan, la reacción será más rápida. No nos conviene. Un catalizador, una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción, tampoco es adecuado. Reducir la concentración de hidrógeno ralentizará la reacción, que es lo que queremos. Entonces, otra respuesta correcta es la número 4. Para responder el punto 4 de la pregunta, escribamos la ecuación para esta reacción:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3.

De la ecuación de reacción se puede ver que procede con una disminución de volumen (2 volúmenes de sustancias entraron en la reacción: etileno + hidrógeno), y solo se formó un volumen del producto de reacción. Por lo tanto, al aumentar la presión, la velocidad de reacción debería aumentar, lo que tampoco es adecuado. Resumir. Las respuestas correctas fueron:

El manual contiene tareas lo más cercanas posible a las reales utilizadas en el examen, pero distribuidas por tema en el orden en que se estudian en los grados 10-11 de la escuela secundaria. Al trabajar con el libro, puede resolver cada tema de manera consistente, eliminar las lagunas en el conocimiento y también sistematizar el material que se está estudiando. Esta estructura del libro le ayudará a prepararse más eficazmente para el examen. Esta publicación está dirigida a estudiantes de secundaria que se preparan para el examen de química. Las tareas de formación te permitirán prepararte sistemáticamente, con el paso de cada tema, para el examen.

Tarea 21

Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la propiedad del elemento nitrógeno que presenta en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Responder: Veamos cómo cambian los estados de oxidación en las reacciones:

en esta reacción, el nitrógeno no cambia el estado de oxidación. Es estable en su reacción 3–. Entonces la respuesta es 4.

en esta reacción, el nitrógeno cambia su estado de oxidación de 3– a 0, es decir, se oxida. Entonces él es un restaurador. respuesta 2

Aquí el nitrógeno cambia su estado de oxidación de 3– a 2+. La reacción es redox, el nitrógeno se oxida, lo que significa que es un agente reductor. Respuesta correcta 2.

Respuesta general:

Tarea 22

Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y los productos de electrólisis de una solución acuosa de esta sal, que fueron liberados sobre electrodos inertes: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SAL	PRODUCTOS DE ELECTROLISIS

Responder: La electrólisis es una reacción redox que ocurre en los electrodos cuando una corriente eléctrica continua pasa a través de una solución de electrolito o se derrite. en el cátodo siempre el proceso de recuperación está en marcha; en el ánodo siempre hay un proceso de oxidación. Si el metal está en la serie electroquímica de voltajes de los metales hasta el manganeso, entonces el agua se reduce en el cátodo; del manganeso al hidrógeno, se puede liberar agua y metal, si a la derecha del hidrógeno, solo se reduce el metal. Procesos que ocurren en el ánodo:

Si el ánodo inerte, luego, en el caso de los aniones libres de oxígeno (excepto los fluoruros), los aniones se oxidan:

En el caso de aniones y fluoruros que contienen oxígeno, se produce el proceso de oxidación del agua, mientras que el anión no se oxida y permanece en solución:

Durante la electrólisis de soluciones alcalinas, los iones de hidróxido se oxidan:

Ahora veamos esta tarea:

A) El Na 3 PO 4 se disocia en solución en iones de sodio y un residuo ácido de un ácido que contiene oxígeno.

El catión de sodio se precipita hacia el electrodo negativo, el cátodo. Dado que el ion de sodio en la serie electroquímica de voltajes de los metales está antes que el aluminio, no se restaurará, el agua se restaurará de acuerdo con la siguiente ecuación:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

El hidrógeno se libera en el cátodo.

El anión se precipita hacia el ánodo, un electrodo cargado positivamente, y se ubica en el espacio cercano al ánodo, y el agua se oxida en el ánodo de acuerdo con la ecuación:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

El oxígeno se libera en el ánodo. Por lo tanto, la ecuación de reacción general tendrá la siguiente forma:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (respuesta 1)

B) durante la electrólisis de una solución de KCl en el cátodo, el agua se reducirá según la ecuación:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

El hidrógeno se desarrollará como un producto de reacción. En el ánodo, el Cl se oxidará a un estado libre de acuerdo con la siguiente ecuación:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

El proceso general en los electrodos es el siguiente:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 (respuesta 4)

C) Durante la electrólisis de la sal de CuBr 2, el cobre se reduce en el cátodo:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

El bromo se oxida en el ánodo:

La ecuación general de la reacción tendrá la siguiente forma:

Respuesta correcta 3.

D) La hidrólisis de la sal de Cu(NO 3) 2 se realiza de la siguiente manera: se libera cobre en el cátodo según la siguiente ecuación:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

El oxígeno se libera en el ánodo:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Respuesta correcta 2.

Respuesta general a esta pregunta:

Todos los materiales del curso escolar de química están claramente estructurados y divididos en 36 bloques lógicos (semanas). El estudio de cada bloque está diseñado para 2-3 lecciones independientes por semana durante el año académico. El manual contiene toda la información teórica necesaria, tareas para el autocontrol en forma de diagramas y tablas, así como en forma de examen, formularios y respuestas. La estructura única del manual ayudará a estructurar la preparación para el examen y estudiar todos los temas paso a paso a lo largo del año académico. La publicación contiene todos los temas del curso escolar de química necesarios para aprobar el examen. Todo el material está claramente estructurado y dividido en 36 bloques lógicos (semanas), incluyendo la información teórica necesaria, tareas para el autocontrol en forma de diagramas y tablas, así como en forma de examen. El estudio de cada bloque está diseñado para 2-3 lecciones independientes por semana durante el año académico. Además, el manual brinda opciones de capacitación, cuyo propósito es evaluar el nivel de conocimiento.

Tarea 23

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y la relación de esta sal a la hidrólisis: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Responder: La hidrólisis es la reacción de la interacción de los iones de sal con las moléculas de agua, lo que lleva a la formación de un electrolito débil. Cualquier sal puede considerarse como el producto de reacción de un ácido y una base. De acuerdo con este principio, todas las sales se pueden dividir en 4 grupos:

1. Sales formadas por una base fuerte y un ácido débil.
2. Sales formadas a partir de una base débil y un ácido fuerte.
3. Sales formadas a partir de una base débil y un ácido débil.
4. Sales formadas por una base fuerte y un ácido fuerte.

Analicemos ahora esta tarea desde este punto de vista.

A) NH 4 Cl - una sal formada por una base débil NH 4 OH y un ácido fuerte HCl - sufre hidrólisis. El resultado es una base débil y un ácido fuerte. Esta sal se hidroliza en el catión, ya que este ion forma parte de una base débil. La respuesta es la número 1.

B) El K 2 SO 4 es una sal formada por una base fuerte y un ácido fuerte. Tales sales no sufren hidrólisis, ya que no se forma ningún electrolito débil. respuesta 3

C) El carbonato de sodio Na 2 CO 3 - una sal formada por una base fuerte NaOH y un ácido carbónico débil H 2 CO 3 - sufre hidrólisis. Dado que la sal está formada por un ácido dibásico, la hidrólisis puede proceder teóricamente en dos etapas. como resultado de la primera etapa, se forman un álcali y una sal ácida: bicarbonato de sodio:

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH;

como resultado de la segunda etapa, se forma ácido carbónico débil:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH -

esta sal se hidroliza en el anión (respuesta 2).

D) La sal de sulfuro de aluminio Al 2 S 3 está formada por una base débil Al (OH) 3 y un ácido débil H 2 S. Tales sales sufren hidrólisis. El resultado es una base débil y un ácido débil. La hidrólisis procede por catión y anión. Respuesta correcta 4.

Por lo tanto, la respuesta general a la tarea es:

Tarea 24

Establecer una correspondencia entre la ecuación de una reacción reversible y la dirección del cambio en el equilibrio químico con presión creciente: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

ECUACIÓN DE REACCIÓN	DIRECCIÓN DE CAMBIO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g)	1) se desplaza hacia una reacción directa 2) se desplaza hacia la reacción trasera 3) prácticamente no se mueve.

Responder: Las reacciones reversibles se llaman reacciones que pueden ir simultáneamente en dos direcciones opuestas: en la dirección de una reacción directa e inversa, por lo tanto, en las ecuaciones de reacciones reversibles, en lugar de igualdad, se pone el signo de reversibilidad. Toda reacción reversible termina en un equilibrio químico. Este es un proceso dinámico. Para sacar la reacción del estado de equilibrio químico, es necesario aplicarle ciertas influencias externas: cambiar la concentración, la temperatura o la presión. Esto se hace de acuerdo con el principio de Le Chatelier: si se actúa desde el exterior sobre un sistema en estado de equilibrio químico, se modifica la concentración, la temperatura o la presión, entonces el sistema tiende a tomar una posición que contrarresta esta acción.

Analicemos esto con ejemplos de nuestra tarea.

A) La reacción homogénea N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) también es exotérmica, es decir, va con la liberación de calor. Luego entraron en la reacción 4 volúmenes de reactivos (1 volumen de nitrógeno y 3 volúmenes de hidrógeno) y, como resultado, se formó un volumen de amoníaco. Por lo tanto, determinamos que la reacción procede con una disminución de volumen. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, si la reacción transcurre con una disminución del volumen, entonces un aumento de la presión desplaza el equilibrio químico hacia la formación de un producto de reacción. Respuesta correcta 1.

B) La reacción 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) es similar a la reacción anterior, también va con una disminución de volumen (ingresaron 3 volúmenes de gas y se formaron 2 volúmenes como como resultado de la reacción), por lo que un aumento en la presión cambiará el equilibrio hacia la dirección de formación del producto de reacción. Respuesta 1.

C) Esta reacción H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) procede sin cambiar el volumen de los reactivos (ingresaron 2 volúmenes de gases y se formaron 2 volúmenes de cloruro de hidrógeno). Las reacciones que transcurren sin cambio de volumen no se ven afectadas por la presión. respuesta 3

D) La reacción de interacción de óxido de azufre (IV) y cloro SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) es una reacción que procede con una disminución en el volumen de sustancias (2 volúmenes de gases entró en la reacción, y se formó un volumen de SO 2 Cl 2). Respuesta 1.

La respuesta a esta tarea será el siguiente conjunto de letras y números:

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Tarea 25

Establezca una correspondencia entre las fórmulas de las sustancias y un reactivo con el que pueda distinguir las soluciones acuosas de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SUSTANCIA
A) HNO3 y NaNO3 B) KCI y NaOH C) NaCI y BaCI2 D) AICI 3 y MgCI 2

Responder: a) Se dan dos sustancias, un ácido y una sal. El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte e interactúa con los metales en la serie electroquímica de voltajes metálicos tanto antes como después del hidrógeno, e interactúa tanto concentrado como diluido. Por ejemplo, el ácido nítrico HNO 3 reacciona con el cobre para formar una sal de cobre, agua y óxido nítrico. En este caso, además del desprendimiento de gases, la solución adquiere un color azul característico de las sales de cobre, por ejemplo:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

y la sal de NaNO 3 no reacciona con el cobre. Respuesta 1.

B) Se dan sal e hidróxido de metales activos, en los que casi todos los compuestos son solubles en agua, por lo tanto, seleccionamos una sustancia de la columna de reactivos, que al interactuar con una de estas sustancias precipita. Esta sustancia es sulfato de cobre. La reacción no ocurrirá con cloruro de potasio, pero con hidróxido de sodio caerá un hermoso precipitado azul, de acuerdo con la ecuación de reacción:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Se dan dos sales, cloruro de sodio y de bario. Si todas las sales de sodio son solubles, entonces con las sales de bario, por el contrario, muchas sales de bario son insolubles. De acuerdo con la tabla de solubilidad, determinamos que el sulfato de bario es insoluble, por lo que el reactivo será el sulfato de cobre. respuesta 5

D) Nuevamente, se dan 2 sales - AlCl 3 y MgCl 2 - y nuevamente cloruros. Cuando estas soluciones se drenan con HCl, KNO 3 CuSO 4 no forman cambios visibles, no reaccionan con el cobre en absoluto. Sigue siendo KOH. Con él, ambas sales precipitan, con formación de hidróxidos. Pero el hidróxido de aluminio es una base anfótera. Cuando se agrega un exceso de álcali, el precipitado se disuelve para formar una sal compleja. respuesta 2

La respuesta general a esta pregunta se ve así:

Tarea 26

Establecer una correspondencia entre la sustancia y su principal campo de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Responder: A) El metano, cuando se quema, libera una gran cantidad de calor, por lo que puede usarse como combustible (respuesta 2).

B) El isopreno, al ser un hidrocarburo diénico, forma caucho durante la polimerización, que luego se convierte en caucho (respuesta 3).

C) El etileno es un hidrocarburo insaturado que entra en reacciones de polimerización, por lo que puede ser utilizado como plástico (respuesta 4).

Tarea 27

Calcular la masa de nitrato de potasio (en gramos) que debe disolverse en 150,0 g de una solución con una fracción de masa de esta sal del 10% para obtener una solución con una fracción de masa del 12%. (Escribe el número hasta las décimas).

Resolvamos este problema:

1. Determine la masa de nitrato de potasio contenida en 150 g de una solución al 10%. Usemos el triángulo mágico:

Por lo tanto, la masa de la materia es igual a: ω · metro(solución) \u003d 0.1 150 \u003d 15 g.

2. Sea la masa de nitrato de potasio añadido X g. Entonces la masa de toda la sal en la solución final será igual a (15 + X) g, masa de solución (150 + X), y la fracción de masa de nitrato de potasio en la solución final se puede escribir como: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + X)/(150 + X)

100% – (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

Responder: Para obtener una solución salina al 12%, se deben agregar 3,4 g de KNO 3.

El manual contiene material teórico detallado sobre todos los temas evaluados por el Examen Estatal Unificado de Química. Después de cada sección, se dan tareas de varios niveles en forma de examen. Para el control final de conocimientos al final del manual se dan opciones de formación que corresponden al examen. Los estudiantes no tienen que buscar información adicional en Internet y comprar otros manuales. En esta guía, encontrarán todo lo que necesitan para prepararse de forma independiente y eficaz para el examen. El libro de referencia está dirigido a estudiantes de secundaria para prepararse para el examen de química.

Tarea 28

Como resultado de la reacción, cuya ecuación termoquímica

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 484 kJ,

Se liberaron 1452 kJ de calor. Calcular la masa del agua resultante (en gramos).

Esta tarea se puede resolver en un solo paso.

Según la ecuación de la reacción, como resultado de la misma se formaron 36 gramos de agua y se liberaron 484 kJ de energía. Y se liberarán 1454 kJ de energía durante la formación de X año de agua.

Responder: Con la liberación de 1452 kJ de energía, se forman 108 g de agua.

Tarea 29

Calcule la masa de oxígeno (en gramos) necesaria para la combustión completa de 6,72 litros (N.O.) de sulfuro de hidrógeno.

Para resolver este problema, escribimos la ecuación de reacción para la combustión del sulfuro de hidrógeno y calculamos las masas de oxígeno y sulfuro de hidrógeno que han entrado en la reacción, según la ecuación de reacción

1. Determina la cantidad de sulfuro de hidrógeno contenida en 6,72 litros.

2. Determinar la cantidad de oxígeno que reaccionará con 0,3 mol de sulfuro de hidrógeno.

De acuerdo con la ecuación de reacción, 3 mol de O 2 reaccionan con 2 mol de H 2 S.

De acuerdo con la ecuación de reacción, con 0.3 mol H 2 S reaccionará con X mol O 2.

Por lo tanto, X = 0,45 mol.

3. Determinar la masa de 0,45 mol de oxígeno

metro(O2) = norte · METRO\u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Responder: la masa de oxígeno es de 14,4 gramos.

Tarea 30

De la lista propuesta de sustancias (permanganato de potasio, bicarbonato de potasio, sulfito de sodio, sulfato de bario, hidróxido de potasio), seleccione sustancias entre las que sea posible una reacción redox. En tu respuesta, escribe la ecuación para solo una de las reacciones posibles. Hacer un balance electrónico, indicar el agente oxidante y el agente reductor.

Responder: El KMnO 4 es un agente oxidante bien conocido que oxida sustancias que contienen elementos en estados de oxidación inferiores e intermedios. Sus acciones pueden tener lugar en ambientes neutros, ácidos y alcalinos. En este caso, el manganeso se puede reducir a varios grados de oxidación: en un ambiente ácido - a Mn 2+, en un ambiente neutral - a Mn 4+, en un ambiente alcalino - a Mn 6+. El sulfito de sodio contiene azufre en el estado de oxidación 4+, que se puede oxidar a 6+. Finalmente, el hidróxido de potasio determinará la reacción del medio. Escribimos la ecuación para esta reacción:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Después de colocar los coeficientes, la fórmula toma la siguiente forma:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Por lo tanto, KMnO 4 es un agente oxidante y Na 2 SO 3 es un agente reductor.

Toda la información necesaria para aprobar el examen de química se presenta en tablas visuales y accesibles, después de cada tema hay tareas de capacitación para el control del conocimiento. Con la ayuda de este libro, los estudiantes podrán mejorar sus conocimientos en el menor tiempo posible, recordar todos los temas más importantes en cuestión de días antes del examen, practicar cómo completar tareas en el formato USE y tener más confianza en sus habilidades. . ¡Después de repetir todos los temas presentados en el manual, los tan esperados 100 puntos estarán mucho más cerca! El manual contiene información teórica sobre todos los temas examinados en el examen de química. Después de cada sección, se dan tareas de entrenamiento de diferentes tipos con respuestas. Una presentación visual y accesible del material le permitirá encontrar rápidamente la información que necesita, eliminar lagunas de conocimiento y repetir una gran cantidad de información en el menor tiempo posible.

Tarea 31

De la lista propuesta de sustancias (permanganato de potasio, bicarbonato de potasio, sulfito de sodio, sulfato de bario, hidróxido de potasio), seleccione sustancias entre las que sea posible una reacción de intercambio iónico. En su respuesta, escriba la ecuación iónica molecular, completa y abreviada de una sola de las posibles reacciones.

Responder: Considere la reacción de intercambio entre el bicarbonato de potasio y el hidróxido de potasio.

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Si, como resultado de una reacción en soluciones de electrolitos, se forma una sustancia insoluble o gaseosa, o de baja disociación, dicha reacción procede de manera irreversible. De acuerdo con esto, esta reacción es posible, ya que uno de los productos de reacción (H 2 O) es una sustancia de baja disociación. Escribamos la ecuación iónica completa.

Dado que el agua es una sustancia de baja disociación, se escribe como una molécula. A continuación, componemos una ecuación iónica abreviada. Se tachan aquellos iones que han pasado del lado izquierdo de la ecuación al derecho sin cambiar el signo de la carga. Reescribimos el resto en una ecuación iónica reducida.

Esta ecuación será la respuesta a esta tarea.

Tarea 32

Durante la electrólisis de una solución acuosa de nitrato de cobre (II), se obtuvo un metal. El metal se trató con ácido sulfúrico concentrado cuando se calentó. El gas resultante reaccionó con sulfuro de hidrógeno para formar una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con una solución concentrada de hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.

Responder: La electrólisis es un proceso redox que tiene lugar en los electrodos al pasar una corriente eléctrica directa a través de una solución de electrolito o fundido. La tarea se refiere a la electrólisis de una solución de nitrato de cobre. En la electrólisis de soluciones salinas, el agua también puede participar en los procesos de electrodos. Cuando la sal se disuelve en agua, se descompone en iones:

Los procesos de reducción tienen lugar en el cátodo. Dependiendo de la actividad del metal, se pueden reducir metal, metal y agua. Dado que el cobre en la serie electroquímica de voltajes de los metales está a la derecha del hidrógeno, el cobre se reducirá en el cátodo:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

El proceso de oxidación del agua tendrá lugar en el ánodo.

El cobre no reacciona con soluciones de ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero el ácido sulfúrico concentrado es un agente oxidante fuerte, por lo que puede reaccionar con el cobre de acuerdo con la siguiente ecuación de reacción:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

El sulfuro de hidrógeno (H 2 S) contiene azufre en el estado de oxidación 2–, por lo que actúa como un fuerte agente reductor y reduce el azufre en el óxido de azufre IV a un estado libre

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

La sustancia resultante, el azufre, reacciona con una solución concentrada de hidróxido de potasio cuando se calienta para formar dos sales: sulfuro de azufre y sulfito de azufre y agua.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Tarea 33

Escriba las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:

Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de las sustancias orgánicas.

Responder: En esta cadena se propone cumplir 5 ecuaciones de reacción, según el número de flechas entre sustancias. En la ecuación de reacción No. 1, el ácido sulfúrico juega el papel de un líquido que elimina el agua, por lo que, como resultado, se debe obtener un hidrocarburo insaturado.

La siguiente reacción es interesante porque procede de acuerdo con la regla de Markovnikov. De acuerdo con esta regla, cuando los haluros de hidrógeno se combinan con alquenos construidos asimétricamente, el halógeno se une al átomo de carbono menos hidrogenado en el doble enlace, y el hidrógeno, viceversa.

El nuevo manual contiene todo el material teórico de la asignatura de química necesario para aprobar el examen. Incluye todos los elementos del contenido, verificados por materiales de control y medición, y ayuda a generalizar y sistematizar conocimientos y habilidades para el curso de la escuela secundaria (completa). El material teórico se presenta de forma concisa y accesible. Cada sección está acompañada de ejemplos de tareas de capacitación que le permiten probar sus conocimientos y el grado de preparación para el examen de certificación. Las tareas prácticas corresponden al formato USE. Al final del manual, se dan respuestas a las tareas que lo ayudarán a evaluar objetivamente el nivel de su conocimiento y el grado de preparación para el examen de certificación. El manual está dirigido a estudiantes avanzados, aspirantes y profesores.

Tarea 34

Cuando se calentó una muestra de carbonato de calcio, parte de la sustancia se descompuso. Al mismo tiempo, se liberaron 4,48 l (n.o.) de dióxido de carbono. El peso del residuo sólido fue de 41,2 g Este residuo se añadió a 465,5 g de solución de ácido clorhídrico tomado en exceso. Determine la fracción de masa de sal en la solución resultante.

En su respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en la condición del problema y dé todos los cálculos necesarios (indique las unidades de medida de las cantidades que está buscando).

Responder: Escribamos una breve condición de este problema.

Después de dar todos los preparativos, procedemos a la solución.

1) Determinar la cantidad de CO 2 contenida en 4,48 litros. su.

norte(CO 2 ) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Determinar la cantidad de óxido de calcio formado.

De acuerdo con la ecuación de reacción, se forman 1 mol de CO 2 y 1 mol de CaO

Como consecuencia: norte(CO2) = norte(CaO) y es igual a 0,2 mol

3) Determinar la masa de 0,2 mol CaO

metro(CaO) = norte(CaO) METRO(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Así, el residuo sólido que pesa 41,2 g consta de 11,2 g de CaO y (41,2 g - 11,2 g) 30 g de CaCO 3

4) Determinar la cantidad de CaCO 3 contenida en 30 g

norte(CaCO3) = metro(CaCO3) / METRO(CaCO3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Determinar la cantidad de cloruro de calcio formado como resultado de estas reacciones.

En la reacción entraron 0,3 mol de CaCO 3 y 0,2 mol de CaO, sólo 0,5 mol.

En consecuencia, se forman 0,5 mol de CaCl 2

6) Calcular la masa de 0,5 mol de cloruro de calcio

METRO(CaCl2) = norte(CaCl2) METRO(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Determinar la masa de dióxido de carbono. En la reacción de descomposición participaron 0.3 mol de carbonato de calcio, por lo tanto:

norte(CaCO3) = norte(CO2) \u003d 0,3 mol,

metro(CO2) = norte(CO2) · METRO(CO 2) \u003d 0,3 mol 44 g / mol \u003d 13,2 g.

8) Encuentra la masa de la solución. Consiste en la masa de ácido clorhídrico + la masa del residuo sólido (CaCO 3 + CaO) min la masa del CO 2 liberado. Escribamos esto como una fórmula:

metro(r-ra) = metro(CaCO3 + CaO) + metro(HCl) - metro(CO 2) \u003d 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.

9) Y finalmente, responderemos la pregunta del problema. Encuentre la fracción de masa en % de sal en la solución utilizando el siguiente triángulo mágico:

ω%(CaCl2) = metro(CaCl2) / metro(solución) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 o 11,2%

Respuesta: ω% (СaCI 2) = 11,2%

Tarea 35

La sustancia orgánica A contiene 11,97 % de nitrógeno, 9,40 % de hidrógeno y 27,35 % de oxígeno en masa y se forma por la reacción de la sustancia orgánica B con propanol-2. Se sabe que la sustancia B es de origen natural y puede interactuar tanto con ácidos como con álcalis.

Según estas condiciones, complete las tareas:

1) Realizar los cálculos necesarios (indicar las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas) y establecer la fórmula molecular de la sustancia orgánica original;

2) Haga una fórmula estructural de esta sustancia, que muestre sin ambigüedades el orden de enlace de los átomos en su molécula;

3) Escriba la ecuación de reacción para obtener la sustancia A a partir de la sustancia B y propanol-2 (utilice las fórmulas estructurales de las sustancias orgánicas).

Responder: Tratemos de resolver este problema. Escribamos una condición breve:

ω(C) = 100% - 11,97% - 9,40% - 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Conociendo las fracciones másicas de todos los elementos que componen la molécula, podemos determinar su fórmula molecular.

Tomemos la masa de la sustancia A por 100 g, entonces las masas de todos los elementos que componen su composición serán iguales a: metro(C) = 51,28 g; metro(N) = 11,97 g; metro(H) = 9,40 g; metro(O) = 27,35 g Determine la cantidad de cada elemento:

norte(C)= metro(C) · METRO(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

norte(N) = metro(N) · METRO(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

norte(H) = metro(H) METRO(H) = 9,40 g / 1 g/mol = 9,40 mol

norte(O) = m(O) METRO(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

X : y : z : metro = 5: 1: 11: 2.

Así, la fórmula molecular de la sustancia A es: C 5 H 11 O 2 N.

3) Intentemos hacer una fórmula estructural de la sustancia A. Ya sabemos que el carbono en química orgánica siempre es tetravalente, el hidrógeno es monovalente, el oxígeno es bivalente y el nitrógeno es trivalente. La condición del problema también establece que la sustancia B puede interactuar tanto con ácidos como con álcalis, es decir, es anfótera. De las sustancias anfóteras naturales, sabemos que los aminoácidos son altamente anfóteros. Por lo tanto, se puede suponer que la sustancia B se refiere a aminoácidos. Y por supuesto, tenemos en cuenta que se obtiene al interactuar con el propanol-2. Al contar el número de átomos de carbono en el propanol-2, podemos concluir audazmente que la sustancia B es ácido aminoacético. Después de varios intentos, se obtuvo la siguiente fórmula:

4) En conclusión, escribimos la ecuación para la reacción de interacción del ácido aminoacético con propanol-2.

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