Boja željeznog klorida 3. Željezovog klorida (željezo (iii) klorid)

Željezo(II) klorid

Kemijska svojstva

Formula željeznog klorida: FeCl2 .

Ovaj spoj je srednja sol klorovodične kiseline i željezo. Tvar su bezbojni kristali koji na zraku oksidiraju i požute. Talište = 677 stupnjeva Celzija. Proizvod je vrlo topiv u vodi aceton I etil alkohol , netopiv u dietil eter . Molarna masa tvari = 126,7 grama po molu.

Željezov klorid 2 ima tendenciju kristalizacije iz vodenih otopina. Također, tvar u suhom obliku, kada se zagrije u prisutnosti zraka, lako se oksidira u željezni klorid 3 , koji ima malo drugačija kemijska svojstva.

Dobivanje željeznog klorida

Spoj se može dobiti otapanjem metalnog željeza u klorovodična kiselina , na primjer kod ukrcaja na čelični proizvod. Također u laboratoriju, tvar se može sintetizirati iz trovalentni klorid , dodajući tome sumporov oksid i vode ili kalijev jodid.

Reakcije željeznog klorida

Tvar se koristi za dobivanje drugih kemijskih spojeva, koristi se u nakitu, u medicini, uzimaju se pripravci željeza za liječenje. anemija zbog nedostatka željeza .

Lijek se obično prodaje kao vodena otopina za oralnu primjenu.

farmakološki učinak

Antianemična.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Zahvaljujući ovom spoju moguće je povećati razinu željeza u tijelu, potaknuti procese stvaranja i regulirati različite vitalne redoks reakcije.

S prolaskom tijeka lijeka, klinički simptomi se eliminiraju. anemija i poboljšanje laboratorijskih parametara.

Obično je tvar zatvorena u plastiku tradumet matrica , što osigurava polagano oslobađanje aktivnog sastojka. Nakon ulaska u gastrointestinalni trakt, lijek se počinje apsorbirati u sustavnu cirkulaciju u tankom crijevu i dvanaesniku. Za procese liberalizacija utječe na prisutnost vode, potrošeni matriks se izlučuje iz tijela s izmetom, željezo se apsorbira i podvrgava se aktivnom metabolizmu. Što je anemija izraženija, lijek se bolje apsorbira.

Indikacije za uporabu

Lijek se koristi za prevenciju i liječenje stanja nedostatka željeza, uključujući anemija . Lijek je posebno tražen u liječenju djece i adolescenata, trudnica i dojilja, vegetarijanaca i starijih osoba.

Kontraindikacije

Alat je kontraindiciran:

• kada je na djelatnoj tvari ili pomoćnim elementima;
• pacijenti sa hemolitička anemija , hemosideroza , hemokromatoza , aplastična anemija , talasemija ;
• s kršenjem procesa apsorpcije željeza ( olovna anemija, sideroahrestična ili perniciozna anemija );
• alergičara.

Nuspojave

Tijekom liječenja ovim lijekom možete doživjeti:

• nelagoda u gastrointestinalnom traktu, osjećaj težine,;
• tamnjenje zubne cakline.

Željezni klorid, upute za uporabu (način i doziranje)

Otopina željeznog klorida uzima se oralno. Može se razrijediti sokom ili vodom. Kako bi se izbjeglo potamnjenje zuba, preporuča se piti lijek kroz slamku.

Kao profilaksa, u pravilu se propisuje 2 mg po kg tjelesne težine dnevno. Dnevna doza je podijeljena u 3-4 doze.

Za liječenje anemija koristiti 4-6 mg po kg tjelesne težine dnevno, učestalost primjene je ista.

Za djecu od 1 do 12 godina dnevna doza je do 45 mg.

U dobi od 12 godina propisuje se 45 ili više mg lijeka dnevno.

Trajanje liječenja je 60 dana. Ponekad je preporučljivo produžiti liječenje do 3 mjeseca.

Maksimalna dnevna doza lijeka je 200 mg.

Predozirati

U slučaju predoziranja, može se razviti bol u trbuhu, povraćanje, pospanost, mučnina, opća slabost i bljedilo šok ili .

Žrtva treba oprati želudac, provesti simptomatsko liječenje, indiciran je prijem deferoksamin .

Interakcija

Tetraciklini usporiti apsorpciju lijeka. U tom slučaju lijek smanjuje apsorpciju tetraciklini .

posebne upute

Kako bi se smanjila vjerojatnost nuspojava, lijek se preporučuje uzimati tijekom ili nakon obroka.

Ako pacijent ima problema tijekom liječenja, tada morate smanjiti pojedinačnu dozu, ali povećati učestalost primjene.

Tijekom terapije lijekovima, stolica može postati crna, to je zbog činjenice da se višak željeza izlučuje izmetom.

Pripravci koji sadrže (analoge)

Željezov klorid se nalazi u pripravku i aloe sirup sa željezom .

Pažnja! Ni sama nisam isprobala tu metodu, samo sam o tome čitala u nekoj knjizi!

Za proizvodnju željeznog klorida, trebate uzeti željezo piljevinu ili tanke ploče i napunite ih otopinom klorovodične kiseline (HCl).

Piljevina se ostavlja nekoliko dana u otvorenom spremniku. Nakon nekoliko dana otopina će postati zelena.

Nakon toga, dobivena otopina se ocijedi i nakon nekog vremena spremna je za "rad"!

p.s. Dana 13. srpnja 2007. dobili smo pismo od uvaženog Vladimira Syrova u kojem je napisao sljedeće:

Desetljećima po radioamaterskoj literaturi luta priča o mogućnosti izrade željeznog klorida kod kuće. Ovdje i na ovoj stranici postoji takav (vidi gore).

Nepoznati autor iskreno kaže: "Nisam probao ovu metodu." Ali, očito, NITKO od onih koji su ikada pisali o tome nije probao ovu metodu !!! A tvoj poslušni sluga probao je 90-ih, a rezultati su takvi da je bolje ni ne pokušavati.

Željezo može biti trovalentno ili dvovalentno. Kombinacijom s klorom dobivaju se dvije formule - "ferum chlorine two" i "ferrum chlorine tri". Prvi su zeleni kristali, drugi žuto-smeđi. Za jetkanje bakrenih tiskanih pločica prikladan je samo željezni klorid, "ferum klorin dva" ne radi - pokazalo se iskustvom. Ili barem ne radi dobro. A opisanom zanatskom metodom (prelijevanje željeznih strugotina klorovodičnom kiselinom), prema nekim kemijskim zakonima, dobiva se upravo "ferum klorin dva". U nekim detaljnijim publikacijama na ovu temu, čini se da se ta činjenica uzima u obzir - pišu nešto poput "ako dobijete zelenkast
otopina - neka odstoji na otvorenom da postane žućkastosmeđa. "Provjereno iskustvom - ne radi! Stajalo je tjednima i mjesecima... Neki neznatan dio fero željeza oksidira se u feri, ali ne više.

Pokušao sam zagrijati otopinu, ispariti, osušiti i ostaviti zelenkaste kristale u zraku....Za daljnju oksidaciju propuštanjem kisika prvo kroz otopinu, a zatim klora.... Sve je beskorisno! Skoro sam se i sam otrovao i nisam trovao one oko sebe, ali nikad nisam dobio praktički značajan rezultat, osjetan prinos "ferum klora tri"!

Obratite pažnju da ovdje imamo posla s otrovima! Klorovodična kiselina je otopina plinovitog pepela i klora u vodi. Iz nje isparava "plinovi", odnosno "pepeo-klor". Ovaj plin, spajajući se s vodom na sluznicama dišnih organa (nos, usta, dušnik i bronhije, pluća) - pretvara se u istu klorovodičnu kiselinu! Klor, kojeg sam uspio nabaviti u dovoljnim količinama, općenito je specifičan otrov. Vrijedi razmisliti o činjenici da je zdravlje skuplje! Trenutno, u bilo kojem velikom gradu nema problema kupiti željezni klorid negdje na radijskom tržištu i ne patiti od njegove proizvodnje. Kako se pokazalo, u industriji se klor (ne klorid!) željezo dobiva na potpuno drugačiji način - spaljivanjem željeza u atmosferi klora. Podrazumijeva se da je ova metoda teško izvediva kod kuće.

Čak i u prisutnosti gotovog željeznog klorida, savjetovao bih vam da budete oprezni - da se trujete negdje pod propuhom, na balkonu, negdje u garaži.... Da biste zaštitili zdravlje ne samo svoje, već i onih iz vaše uže obitelji. Da ne spominjemo olovo, koje je dio kalaj-olovnog lema. Vrlo male količine pare
olovo, ulazeći u tijelo, uzrokuje kronična trovanja, razne bolesti, uključujući i karijes.... Nije uzalud da postoje vrlo stroge upute za ugradnju ispušne ventilacije u proizvodnji. Ali kod kuće, u svakodnevnom životu, radio-amateri to vrlo često zanemaruju, ali uzalud. Zapravo, ovo vodstvo je sasvim dovoljno
malo. Samo što posljedice ne dolaze odmah... A malo je dobrog ni u kloridima...

Dakle, autor publikacije (citirajući nekoga) piše: "nakon nekog vremena rješenje će postati zeleno." Bit će to željezni klorid, a ne ono što je trebalo dobiti. A o tome da će "nakon nekog vremena" ipak biti spreman za rad.... Jao. Ako mi ne vjerujete, probajte sami! I tek onda možete napisati recept kada ga
osobno provjereno iskustvom. Ne vrijedi pisati od tuđih riječi.

Kvalitativne reakcije na željezo (III)

Ioni željeza (III ) u otopini može se odrediti pomoću kvalitativnih reakcija. Idemo kroz neke od njih. Uzmite za pokus otopinu željeznog klorida ( III).

1. III) - reakcija s lužinom.

Ako otopina sadrži ione željeza ( III ), nastaje željezni hidroksid ( III ) Fe(OH) 3 . Baza je netopiva u vodi i smeđe je boje. (željezni hidroksid ( II ) Fe(OH) 2 . - također netopiv, ali sivo-zelene boje). Smeđi talog ukazuje na prisutnost iona željeza u početnoj otopini ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Kvalitativna reakcija na ion željeza ( III ) - reakcija sa žutom krvnom soli.

Žuta krvna sol je kalijev heksacijanoferatK 4 [ Fe( CN) 6]. (Za određivanje željeza (II) koristiti crvenu krvnu solK 3 [ Fe( CN) 6 ]). U dio otopine željeznog klorida dodajte otopinu žute krvne soli. Plavi precipitat pruske plave* ukazuje na prisutnost željeznih iona u početnoj otopini.

3 DO 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Kvalitativna reakcija na ion željeza ( III ) - reakcija s kalijevim tiocijanatom.

Prvo, razrijedimo testnu otopinu - inače nećemo vidjeti očekivanu boju. U prisutnosti iona željeza (III) kada se doda kalijev tiocijanat, nastaje crvena tvar. To je željezni tiocijanatIII). Rhodanide od grčkog "rodeos" - crveno.

FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl

Prusku plavu je slučajno nabavio početkom 18. stoljeća u Berlinu majstor Diesbach. Disbach je kupio neobičnu potašu (kalijev karbonat) od trgovca: otopina te potaše postala je plava kada su joj dodane soli željeza. Prilikom provjere potaše pokazalo se da je kalcinirana goveđom krvlju. Ispostavilo se da je boja prikladna za tkanine: svijetla, stabilna i jeftina. Ubrzo je postao poznat recept za dobivanje boje: potaš je staljen sa osušenom životinjskom krvlju i željeznim strugotinama. Ispiranjem takve legure dobivala se žuta krvna sol. Sada se pruska plava koristi za dobivanje tiskarske tinte i polimera za boje. .

Oprema: tikvice, pipeta.

Sigurnost . Pridržavajte se pravila za rukovanje otopinama i otopinama lužina heksacijanoferati. Izbjegavati kontakt otopina heksacijanoferata s koncentriranim kiselinama.

Izjava o iskustvu – Elena Makhinenko, tekst– dr. sc. Pavel Bespalov.

Željezov klorid- prosječna sol feri željeza i klorovodične kiseline. Po izgledu, ova kemijska sirovina je meka kristalna masa hrđavo-smeđe-crne boje. Vrelište mu je 319°C, talište 309°C. Željezov klorid nastaje zagrijavanjem željeza s klorom. Također se može dobiti kao nusproizvod u proizvodnji titan klorida TiCl4 i aluminij klorida AlCl3. Drugi način dobivanja željeznog klorida je vruće kloriranje ili oksidacija otopine FeCl2, nakon čega slijedi isparavanje otopine FeCl3.

Opseg željeznog klorida je prilično širok. Koristi se kao koagulant za pročišćavanje vode, kao katalizator u organskoj sintezi, kao jedkalo u procesu bojanja tkanina, kao i za pripremu željeznih pigmenata i drugih željeznih soli. Druga otopina željeznog klorida koristi se za jetkanje tiskanih ploča.

Željezov klorid se široko koristi kao koagulant u procesu pročišćavanja industrijskih i komunalnih otpadnih voda. U usporedbi s drugim koagulansima, posebno s aluminijevim sulfatom, ovaj kemijski proizvod ima važnu prednost - željeznog klorida obdarena velikom brzinom taloženja raznih nečistoća. Kao rezultat hidrolize, željezni klorid stvara teško topiv željezov hidroksid. U procesu nastajanja hvataju se razne organske i anorganske nečistoće koje stvaraju labave pahuljice koje se lako uklanjaju iz pročišćenih otpadnih voda. Takve pahuljice, gustoće od 1001–1100 g/l i veličine 0,5–3,0 mm, imaju prilično veliku površinu s izvrsnom sorpcijskom aktivnošću. U procesu njihovog formiranja, struktura uključuje suspendirane tvari (veliki mikroorganizmi, stanice planktona, mulj, ostaci biljaka), koloidne čestice, kao i dio iona onečišćenja povezanih na površini tih čestica. Uz pomoć ovog proizvoda proces taloženja mulja teče mnogo brže i dublje. Još jedna prednost željeznog klorida je njegov povoljan učinak na biokemijsku razgradnju mulja. Za kvalitetno pročišćavanje otpadnih voda potrebno je 30 g željeznog klorida po kubnom metru. Pročišćavanje vode željeznim kloridom smanjuje udio topivih nečistoća do 25 posto, a netopivih do 95 posto. Tijekom pročišćavanja industrijskih i komunalnih otpadnih voda, natrijev hipoklorit uništava otrovne spojeve i mikroorganizme.

Zbog izraženih kiselinskih svojstava, željezni klorid se koristi kao katalizator u procesima organske sinteze, u proizvodnji smola otpornih na toplinu i u oksidaciji naftnog bitumena. Željezov klorid je energičan klorirajući agens pa se koristi za selektivnu ekstrakciju određenih komponenti ruda. Konkretno, ova je kemijska sirovina potrebna u aromatičnim ugljikovodicima za reakciju elektrofilne supstitucije. Poznata je i uporaba vodenih otopina željeznog klorida. S prilično blagim svojstvima jetkanja, koriste se u industriji elektronike i instrumentacije za jetkanje tiskanih ploča, metalnih dijelova i bakrene folije. Primjenjuje se željeznog klorida i u građevinarstvu. Koristi se kao aditiv portland cementu za ubrzanje procesa vezivanja. Dodatak željeznog klorida značajno povećava čvrstoću betona. Ovaj proizvod se također koristi u drugim područjima ljudskog života, posebno:
uz njegovu pomoć bistre se prirodne vode u sustavima za pročišćavanje vode;
ulje se uklanja iz otpadnih voda masno-uljnih biljaka;
koristi se u pročišćavanju otpadnih voda poduzeća kože i krzna od spojeva kroma;
za omekšavanje vode za domaćinstvo i pitku vodu;
kao i u organoklornoj sintezi

Željezov klorid (III) u obliku otopine može se pripremiti u laboratoriju ili kod kuće. Trebat će vam nemetalno posuđe otporno na toplinu i čisto vruće ili destilirano). Nakon otapanja i taloženja dobiva se tamnosmeđa tekućina. Postoji niz značajki u pripremi otopine željeznog klorida o kojima biste trebali saznati prije nego počnete raditi s njom.

Željezov klorid

Bezvodni željezni klorid, proizveden u kemijskoj industriji - FeCl 3 - kristali tamno smeđe boje s nijansama crvene, ljubičaste, tamnozelene. Molarna masa - 162,21 g / mol. Tvar se topi na temperaturi od 307,5 ​​° C, na 500 ° C počinje se raspadati. Uzorak bezvodne soli otopi se u 100 g vode:

• 74,4 g (0°C);
• 99 g (25 °C);
• 315 g (50 °C);
• 536 g (100 °C).

Bezvodni (III) - vrlo higroskopna tvar, brzo privlači vlagu iz okoline. Na zraku stupa u interakciju s vodom, pretvarajući se u žute kristale FeCl 3 + 6H 2 O heksahidrata Maseni udio bezvodnog željeznog klorida u tvari kupljenoj u komercijalnoj mreži doseže 95%. Postoji mala količina željeznog klorida FeCl 2 i netopivih nečistoća. Trgovački naziv je željezni klorid. Tvar je otporna na vatru i eksploziju, ali njezina otopina ima korozivni učinak na metalne predmete.

Željezov(III) klorid heksahidrat

Osim bezvodnog, industrija proizvodi i kristalni hidrat, u kojem je maseni udio željeznog klorida (III) 60%. Tvar je žuto-smeđa kristalna masa ili labavi komadići iste nijanse. Važna razlikovna značajka iona željeza i željeza je boja. Oksidacijsko stanje Fe 2+ karakterizira zelenkasta boja, heksahidrat željeznog klorid hidrata je plavkasto-zelena tvar. U oksidacijskom stanju ioni Fe 3+ dobivaju boju od žute do smeđe. Za kvalitativno određivanje, reagensi djeluju na otopinu željeznog klorida:

• NaOH (pojavljuje se smeđi talog Fe (OH) 3);
• K 4 (pojavljuje se plavi talog KFe);
• KCNS, NaCNS (nastaje crveni željezov tiocijanat Fe(CNS) 3).

Kako razrijediti željezni klorid

Željezov (III) klorid u obliku smeđe ili crvene otopine može se naći u komercijalnoj mreži, pripremljen u laboratoriju ili kod kuće. U potonjem slučaju sigurno će vam trebati nemetalno posuđe otporno na toplinu (staklo, plastika, keramika). Voda za otapanje soli može se uzeti iz slavine. Sigurnije - kuhano ili destilirano. Voda zagrijana na 50-70 ° C stavlja se u posudu, a zatim se tvar ulijeva u malim obrocima. Omjer željeznog klorida i vode je 1:3. Ako pripremite otopinu od kristalnog hidrata, tada će biti potrebno manje vode, jer se nalazi u kristalnom hidratu (40% mase). Tvar se dodaje u otopinu malo po malo, svaki dio je oko 5-10 g. Ne preporuča se odmah sipati cijeli uzorak zbog brze prirode reakcije hidratacije. Nemojte koristiti metalni pribor (žlice, lopatice). Sol se mora potpuno otopiti u toploj vodi, za što se kristali moraju dobro pomiješati s tekućinom. Proces se ubrzava dodatkom klorovodične kiseline (1/10 mase kristala). Nakon nekoliko sati taloženja, na dnu se može pojaviti talog zbog prisutnosti u uzorku i stvaranja željezovog hidroksida tijekom reakcije. Pripremljenu tamnosmeđu otopinu treba filtrirati i čuvati u dobro zatvorenoj plastičnoj posudi na umjerenoj temperaturi i izvan izravnog sunčevog svjetla.

Upotreba željeznog klorida u industriji i komunalnim djelatnostima. domaća upotreba

Željezne soli nalaze primjenu u mnogim područjima. Trovalentni metalni klorid koristi se za obradu vode, metale i fiksiranje boje. Tvar se koristi u industrijskoj organskoj sintezi (katalizator, oksidant). Koagulacijska svojstva iona Fe 3+ posebno su cijenjena u pročišćavanju komunalnih i industrijskih otpadnih voda. Pod djelovanjem željeznog klorida male netopive čestice nečistoće se lijepe i talože. Također, dolazi do vezivanja dijela topivih kontaminanata, koji se uklanjaju na postrojenju za pročišćavanje. Kristalni hidrat i bezvodna sol FeCl 3 koriste se u jetkanju metalnih tiskarskih ploča. Tvar se dodaje betonu kako bi ojačala njegovu čvrstoću.

Kemijske pojave tijekom jetkanja ploča. Sigurnosne mjere

Popularna kemikalija za jetkanje PCB-a je željezni klorid. Otopina za ove namjene priprema se od 0,150 kg soli i 0,200 l tople vode. Sadrži Fe 3+, Cl - ione, a hidrolizom nastaje smeđi spoj - željezni hidroksid. Proces teče prema shemi: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Nedostatak ove metode je kontaminacija ploče nusproizvodima reakcije, koji otežavaju daljnje jetkanje. Sama sol je nehlapljiva tvar, ali u procesu interakcije s vodom oslobađa kaustične pare. Radovi se moraju izvoditi na otvorenom ili u dobro prozračenoj prostoriji. Dodir s otopinom na kožu i sluznicu dovodi do iritacije i može uzrokovati dermatitis. Treba koristiti osobnu zaštitnu opremu (naočale, rukavice). U slučaju kontakta s kaustičnom otopinom, isprati kožu s puno vode.