Obszary zastosowania kwasu solnego. Metody wytwarzania kwasu solnego Kwas solny i sól

Kwas solny, znany również jako dodatek do żywności E507, jest wodnym roztworem gazowego chlorowodoru. Występuje w organizmie człowieka jako główny składnik soku żołądkowego, utrzymując pH w żołądku na poziomie 1-2 (żołądek ewoluował w wyjątkowy sposób, aby radzić sobie z wysoką kwasowością).

HCl jest ważną i szeroko stosowaną substancją chemiczną. Najczęstsze zastosowania to wytrawianie metali, zakwaszanie olejów, produkcja żywności, produkcja chlorku wapnia i przetwarzanie rud.

Produkcja E507

Kwas solny jest wytwarzany najczęściej czterema głównymi metodami: chlorowanie związków organicznych; połączenie wodoru i chloru; proces otrzymywania soli kwasu siarkowego; podczas produkcji jako produkt uboczny.

Większość kwasu solnego otrzymuje się z chlorowania związków organicznych. Całkowicie suchy (bezwodny) gazowy kwas solny nie niszczy stali, dlatego może być przechowywany i transportowany w stalowych butlach ze sprężonym powietrzem.

Zastosowanie w przemyśle spożywczym

Przemysł spożywczy wykorzystuje E507 w przetwarzaniu różnych produktów. Jego główne zastosowanie w przemyśle spożywczym to produkcja syropów kukurydzianych, zwłaszcza tych o dużej zawartości . Często występuje również w fruktozie, jest jej częścią.

Kwas solny może być również stosowany do zakwaszania kukurydzy oraz do regulacji pH półproduktów i produktów końcowych.

Najczęstszym zastosowaniem jest produkcja napojów bezalkoholowych, na które przypada 70-75% zapotrzebowania.

E507 znajduje również zastosowanie w innych obszarach przemysłu spożywczego, w tym do produkcji hydrolizatów warzywnych i. Służy do zakwaszania rozdrobnionych kości, do produkcji żelatyny oraz jako zakwaszacz do żywności, takiej jak sosy i przetwory.

Kwas solny jest często używany do produkcji:

• sztuczne słodziki;
• i chlorek choliny (oba stosowane głównie jako dodatki do pasz dla zwierząt);
• kwas cytrynowy;
• skrobia kukurydziana;
• napoje bezalkoholowe;
• sos sojowy.

Zastosowanie w przemyśle

Większość kwasu solnego zużywanego w przemyśle wykorzystywana jest do regeneracji żywic jonowymiennych, które służą do usuwania zanieczyszczeń. Stosowany jest głównie do ciągłych operacji wytrawiania stali, ale jest również stosowany do wytrawiania aluminium i czyszczenia metalu.

HCl jest używany zarówno do usuwania rdzy, kamienia kotłowego, jak i niepożądanych osadów węglanowych w odwiertach naftowych w celu stymulowania przepływu ropy naftowej lub gazu do odwiertu.

Neutralizacja kwasu solnego wapieniem (CaCO3) powoduje powstanie chlorku wapnia. Chlorek wapnia jest używany do odpylania, przetwarzania przemysłowego, ekstrakcji ropy naftowej, obróbki betonu i balastowania opon.

Wodny kwas solny jest używany w wielu różnych zastosowaniach. Obejmują one odzyskiwanie metali półszlachetnych ze zużytych katalizatorów, zastosowanie jako katalizator w syntezach, regulację pH, regenerację żywic jonowymiennych stosowanych w oczyszczaniu ścieków i energetyce, neutralizację produktów alkalicznych lub produktów odpadowych oraz zakwaszanie solanek do wykorzystania w produkcja chloru i sody kaustycznej.

Zastosowanie w życiu codziennym

HCl jest jednym z najsilniejszych dostępnych obecnie środków czyszczących, jest niezwykle skuteczny i polecany jako środek czyszczący i może być używany do czyszczenia każdego produktu, który wytrzyma jego działanie.

HCl służy do neutralizacji, dzięki czemu jest bezpieczny dla kąpiących się.

Najczęściej poziom pH jest wysoki; Najlepszym sposobem na obniżenie pH jest powolne wlewanie kwasu solnego bezpośrednio do głębokiej części basenu, gdy pompa basenowa jest włączona, a woda krąży.

Zastosowanie w medycynie

Przemysł farmaceutyczny wykorzystuje kwas chlorowodorowy jako katalizator w syntezie, do kontroli pH, do dejonizacji wody i jako środek redukujący (na przykład w produkcji kwasu askorbinowego i kwasu para-aminobenzoesowego).

Może być również stosowany u osób starszych lub cierpiących na niedobór kwasu w przewodzie pokarmowym

Bezpieczeństwo suplementów diety

HCl w postaci skoncentrowanej jest środkiem silnie żrącym, a jego działanie jest dobrze znane. Podczas obchodzenia się z tym kwasem należy zachować szczególną ostrożność. Przy wysokich stężeniach HCl uwalnia kwaśną mgłę do powietrza. Podczas obchodzenia się z tą substancją należy nosić odzież ochronną, rękawice i okulary, aby uniknąć obrażeń lub podrażnień.

Opary kwasu solnego mogą powodować kaszel, chrypkę, duszność, skurcz krtani, owrzodzenia dróg oddechowych, a nawet płyn w płucach.

Ponieważ jednak jest stosowany w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności w celu dostosowania pH, kwas solny jest neutralizowany lub buforowany przez żywność, do której jest dodawany. W ten sposób człowiek zużywa nie sam kwas, ale jon chlorkowy w solach, które powstają podczas reakcji zobojętniania.

Niewielkie ilości kwasu solnego, które mogą być przechowywane w żywności lub napojach, zostaną z kolei zneutralizowane i buforowane podczas spożycia i trawienia lub po wchłonięciu. HCl jest również naturalnym produktem wydzielniczym żołądka zwierząt, w tym człowieka (stężenie około 0,5% w soku żołądkowym).

Jego normalna produkcja w żołądku jest kilkakrotnie większa niż ilość, którą można uzyskać z pożywienia. Dlatego nie należy się martwić o jego bezpieczeństwo, gdy jest przyjmowany z jedzeniem, w ustalonych bezpiecznych ilościach.

Jak kwasy. Program kształcenia przewiduje zapamiętanie przez uczniów imion i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. A przeglądając tabelę w podręczniku, zauważasz na liście kwasów ten, który jest na pierwszym miejscu i zainteresował cię w pierwszej kolejności - kwas solny. Niestety, w klasie szkolnej ani własność, ani żadne inne informacje na jej temat nie są badane. Dlatego ci, którzy pragną zdobywać wiedzę poza programem szkolnym, poszukują dodatkowych informacji we wszelkiego rodzaju źródłach. Ale często wielu nie znajduje potrzebnych informacji. I tak temat dzisiejszego artykułu jest poświęcony właśnie temu kwasowi.

Definicja

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach można go nazwać chlorowodorem i chlorowodorem, a także chlorowodorem.

Jest to bezbarwna i dymiąca żrąca ciecz w powietrzu (zdjęcie po prawej). Jednak kwas techniczny ma żółtawy kolor ze względu na obecność w nim żelaza, chloru i innych dodatków. Jego największe stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego o takich parametrach wynosi 1,19 g/cm 3 . Ale ten związek w różnych stopniach nasycenia ma zupełnie inne dane. Wraz ze spadkiem stężenia zmniejsza się liczbowa wartość molowości, lepkości i temperatury topnienia, ale zwiększa się ciepło właściwe i temperatura wrzenia. Zestalenie kwasu solnego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale, które występują przed wodorem w szeregu elektrochemicznym ich napięcia, mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeśli zastąpi się je tlenkami metali, produktami reakcji będą rozpuszczalna sól i woda. Ten sam efekt będzie miał miejsce w przypadku interakcji kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkami. Jeśli jednak zostanie do niego dodana jakakolwiek sól metalu (na przykład węglan sodu), której pozostałość została wzięta ze słabszego kwasu (węglowego), wówczas chlorek tego metalu (sodu), woda i gaz odpowiadający kwaśnej pozostałości (w tym przypadku dwutlenek węgla).

Paragon

Omówiony teraz związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór, który można otrzymać przez spalanie wodoru w chlorze, rozpuszcza się w wodzie. Kwas solny, który otrzymano tą metodą, nazywa się syntetycznym. Źródłem pozyskiwania tej substancji mogą być również gazy odlotowe. A taki kwas solny będzie nazywany gazem odlotowym. Ostatnio poziom produkcji kwasu solnego tą metodą jest znacznie wyższy niż jego produkcja metodą syntetyczną, choć ta druga daje związek w czystszej postaci. To wszystko sposoby na uzyskanie go w przemyśle. Jednak w laboratoriach kwas solny otrzymuje się na trzy sposoby (dwa pierwsze różnią się jedynie temperaturą i produktami reakcji) z wykorzystaniem różnego rodzaju oddziaływań chemicznych, takich jak:

1. Wpływ nasyconego kwasu siarkowego na chlorek sodu w temperaturze 150°C.
2. Interakcja powyższych substancji w warunkach o temperaturze 550 ° C i wyższej.
3. Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Hydrometalurgia i galwanoplastyka nie mogą obejść się bez użycia kwasu solnego tam, gdzie jest to potrzebne, w celu oczyszczenia powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz uzyskania chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W przemyśle spożywczym związek ten znany jest jako dodatek do żywności E507 - tam jest regulatorem kwasowości niezbędnym do produkcji wody selcerskiej (sodowej). Stężony kwas solny znajduje się również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga trawić pokarm. Podczas tego procesu zmniejsza się jego stopień nasycenia, ponieważ. ta kompozycja jest rozcieńczana z jedzeniem. Jednak przy przedłużonym poście stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ związek ten jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodów żołądka.

Wniosek

Kwas solny może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Jego kontakt ze skórą prowadzi do powstania ciężkich oparzeń chemicznych, a opary tego związku podrażniają drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli obchodzisz się z tą substancją ostrożnie, może się przydać więcej niż raz

Udowodniono, że kwas solny oddziałuje z aktywnymi metalami. Jednocześnie niektóre substancje są w stanie reagować z takim związkiem, podczas gdy druga część pozostaje nienaruszona.

Nieaktywne metale nie mogą reagować z substancją: obejmują złoto, srebro, rtęć.

Kwas solny jest związkiem chloru i wodoru. Związek ten otrzymuje się rozpuszczając w wodzie gazową substancję zwaną chlorowodorem.

Jony wodoru w tym równaniu pełnią rolę utleniacza, który powoduje reakcję w aktywnych metalach.

Na egzaminach wstępnych z chemii często można znaleźć zadanie określenia substancji, które mogą reagować z kwasem solnym.

Ponadto zadanie „ułożyć równanie” często wywołuje strach w oczach absolwentów.

Aby nie mylić się z problemami chemicznymi, zaleca się bardziej szczegółowe przestudiowanie informacji na temat interakcji z tym związkiem.

Wszystkie istniejące substancje można podzielić na metale, które wypierają wodór ze związku, nie wypierają wodoru, a także metale aktywne i nieaktywne.

Następujące substancje reagują z kwasem solnym:

1. Zasady chemiczne. Kwas solny może neutralizować zasady. Jak wiecie, składają się z atomu metalu, na który działa kwas.

   Należą do nich wodorotlenek sodu, bar, aluminium. Reakcja zobojętniania prowadzi do powstania soli i wody.

2. Metale. Jeśli zwrócimy się do szeregu elektrochemicznego, zobaczymy, że kwas solny reaguje ze wszystkimi pierwiastkami, aż do wodoru w tym szeregu.

   Należą do nich sód, magnez, glin, lit, bar, wapń, cynk, żelazo i inne pierwiastki. Podczas interakcji tworzą chlorki i uwalniają gazowy wodór.

3. Tlenki zasadowe i atmosferyczne. Podczas reakcji powstają rozpuszczalne sole i woda. HCl oddziałuje z tlenkiem glinu, miedzią, cynkiem, sodem.
4. Węglany. Podczas interakcji z węglanami wapnia otrzymamy następujące równanie: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

   Wynika z tego, że uwalniany jest dwutlenek węgla, a także powstaje woda i kwas węglowy.

5. Silne utleniacze. Jeśli substancja wchodzi w interakcję z nadmanganianem potasu lub dwutlenkiem manganu, wynikiem jest uwolnienie gazowego chloru.
6. Amoniak. Ta interakcja charakteryzuje się wydzielaniem silnego dymu, dlatego zaleca się otwieranie wszystkich okien w czasie eksperymentów. Następnie uwalnia się chlorek amonu.

Oprócz wymienionych substancji i związków, HCl jest również zdolny do reagowania z azotanem srebra - podczas tej interakcji powstaje biały osad typu tandetnego.

Znak interakcji z cynkiem, żelazem i innymi metalami

Jeśli szkolny kurs chemii został pomyślnie zapomniany, możesz przypomnieć sobie, jakie są oznaki interakcji metali reagujących z kwasem solnym.

Aby eksperymenty eksperymentalne nie spowodowały wypadku, zaleca się wcześniejsze otwarcie wszystkich okien, uzbrojenie się w odzież ochronną, aby skóra dłoni była zamknięta.

Notatka! Poniżej porozmawiamy o tym, jakie znaki wskazują na reakcję pierwiastków ze związkiem.

Aby nie przeprowadzać eksperymentów wizualnych, możesz użyć informacji teoretycznych.

Zastanów się, co się stanie, jeśli dodasz trochę kwasu do pewnego rodzaju metalu:

Jak napisać równanie reakcji

Jednym z najczęstszych zadań na egzaminach i testach jest napisanie równania reakcji HCl, w tym przypadku kwasu solnego, z innymi substancjami lub związkami.

Aby nie pomylić się z decyzją, oferujemy kilka wskazówek i ściągawek ułatwiających zapamiętywanie:

• Zapamiętaj oznaczenie literowe tej substancji - kwas solny w chemii jest oznaczony jako HCl: jeśli substancja jest rozcieńczona, jest to wskazane w nawiasach obok niej.
• Jak wspomniano powyżej, substancja jest zdolna do reagowania z metalami aktywnymi, które w szeregu elektrochemicznym są aż do wodoru; ponadto reaguje z zasadami, tlenkami, wodorotlenkami i węglanami.
• Zasady chemiczne oznaczamy jako OH, tlenki - O, wodorotlenki - OH2, węglany - CO3.
• Równanie reakcji zawsze będzie miało znak +, ponieważ w procesie interakcji łączy się kilka składników.
• HCl może iść jako pierwszy lub drugi człon, po dodaniu metalu substancja przechodzi ze znakiem =, po którym opisana jest reakcja, gdzie wskazane są produkty rozkładu.
• Na przykład, gdy kwas siarkowy reaguje z siarczanem magnezu, otrzymuje się następujące równanie: Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2.
• Kwas solny i wodorotlenek baru dają następujące równanie: 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O.
• W reakcji połączenia wodoru, chloru i kredy powstaje chlorek wapnia: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O.
• Roztwór węglanu sodu z kwasem wygląda następująco: HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2.

Wykonanie równania nie jest trudne, ważne jest, aby początkowo poprawnie oznaczyć symbole literowe każdego pierwiastka lub substancji.

Kwas solny jest klarowną, bezbarwną lub żółtawą cieczą bez zawieszonych lub zemulgowanych cząstek.

Kwas solny jest roztworem gazowego chlorowodoru HCl w wodzie. Ten ostatni jest higroskopijnym, bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Powszechnie stosowany stężony kwas solny zawiera 36-38% chlorowodoru i ma gęstość 1,19 g/cm3. Taki kwas dymi w powietrzu, ponieważ uwalnia się z niego gazowy HCl; w połączeniu z wilgocią z powietrza tworzą się maleńkie kropelki kwasu solnego. Jest silnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów praktycznie nie są trawione kwasem solnym. Wiele metali nieszlachetnych rozpuszcza się w kwasie, tworząc chlorki, takie jak cynk:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladowymi ilościami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków (FeCl3). Często stosuje się rozcieńczony kwas zawierający 10% lub mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazowego HCl i nie dymią ani w suchym, ani w wilgotnym powietrzu.

Stosowanie kwasu solnego

Kwas solny jest szeroko stosowany w przemyśle do ekstrakcji metali z rud, wytrawiania metali itp. Stosowany jest również do produkcji płynu lutowniczego, do osadzania srebra oraz jako integralna część wody królewskiej.

Skala wykorzystania kwasu solnego w przemyśle jest mniejsza niż kwasu azotowego. Wynika to z faktu, że kwas solny powoduje korozję urządzeń stalowych. Ponadto jego lotne opary są dość szkodliwe, a także powodują korozję wyrobów metalowych. Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania kwasu solnego. Kwas solny jest przechowywany i transportowany w gumowanych zbiornikach i beczkach, tj. w naczyniach, których wewnętrzna powierzchnia pokryta jest gumą kwasoodporną, a także w butelkach szklanych i naczyniach polietylenowych.

Kwas solny służy do produkcji chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali oraz chlorku amonu. Kwas solny służy do oczyszczania powierzchni metali, naczyń, studni z węglanów, tlenków oraz innych osadów i zanieczyszczeń. W tym przypadku stosuje się specjalne dodatki - inhibitory, które chronią metal przed rozpuszczaniem i korozją, ale nie opóźniają rozpuszczania tlenków, węglanów i innych podobnych związków.

HCl jest stosowany w przemysłowej produkcji żywic syntetycznych, kauczuków. Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji chlorku metylu z alkoholu metylowego, chlorku etylu z etylenu i chlorku winylu z acetylenu.

Zatrucie kwasem solnym

HCl jest trujący. Zatrucie zwykle następuje przez mgłę utworzoną, gdy gaz wchodzi w interakcję z parą wodną w powietrzu. HCl jest również wchłaniany przez błony śluzowe z tworzeniem kwasu, który powoduje silne podrażnienie. Przy długotrwałej pracy w atmosferze HCl obserwuje się nieżyty dróg oddechowych, próchnicę, owrzodzenia błony śluzowej nosa, zaburzenia żołądkowo-jelitowe. Dopuszczalna zawartość HCl w powietrzu pomieszczeń pracy wynosi nie więcej niż 0,005 mg/l. Do ochrony stosować maskę przeciwgazową, okulary ochronne, gumowe rękawice, buty, fartuch.

Jednocześnie nasze trawienie jest niemożliwe bez kwasu solnego, jego stężenie w soku żołądkowym jest dość wysokie. Jeśli kwasowość w organizmie jest obniżona, trawienie jest zaburzone, a lekarze zalecają takim pacjentom przyjmowanie kwasu solnego przed jedzeniem.

Zastosowanie kwasu solnego w życiu codziennym

Skoncentrowany „hodgepodge” miesza się z wodą w dowolnej proporcji na potrzeby domowe. Silny roztwór tego kwasu nieorganicznego z łatwością czyści glinianą instalację wodno-kanalizacyjną z kamienia i rdzy, podczas gdy słabszy roztwór może usunąć plamy rdzy, atrament i sok jagodowy z tkanin.

Jeśli przyjrzysz się uważnie, środek do czyszczenia kaczek toaletowych mówi, że zawiera kwas solny, więc musisz pracować z nim w gumowych rękawiczkach i chronić oczy przed zachlapaniem.

Ponadto życie żadnej osoby nie jest nie do pomyślenia bez tego kwasu - jest on zawarty w żołądku i to dzięki niemu pokarm, który dostał się do żołądka, ulega rozpuszczeniu (strawieniu).

Ponadto kwas ten stanowi pierwszą barierę przed bakteriami chorobotwórczymi, które dostają się do żołądka – giną one w kwaśnym środowisku.

Otóż ​​osobom cierpiącym na zapalenie błony śluzowej żołądka o wysokiej kwasowości kwas ten jest również dobrze znany. Zmniejszają nawet jego działanie, aby nie niszczył ścian żołądka, za pomocą specjalnych leków, które wchodzą z nim w interakcje i zmniejszają jego stężenie.

Największą popularnością cieszą się preparaty zawierające tlenki magnezu i glinu, na przykład Maalox. Są jednak skrajne osoby, które piją sodę oczyszczoną, choć już udowodniono, że przynosi to tylko chwilową ulgę.

Formuła strukturalna

Prawdziwa, empiryczna lub brutto formuła: HCl

Skład chemiczny kwasu solnego

Masa cząsteczkowa: 36,461

Kwas chlorowodorowy(również chlorowodorowy, kwas solny, chlorowodór) - roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, mocny kwas jednozasadowy. Bezbarwna, przezroczysta, żrąca ciecz, „dymiąca” w powietrzu (kwas solny techniczny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń żelazem, chlorem itp.). W stężeniu około 0,5% występuje w żołądku człowieka. Maksymalne stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38% wagowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm³. Masa molowa 36,46 g/mol. Sole kwasu chlorowodorowego nazywane są chlorkami.

Właściwości fizyczne

Fizyczne właściwości kwasu solnego w dużym stopniu zależą od stężenia rozpuszczonego chlorowodoru. Po zestaleniu daje krystaliczne hydraty o składzie HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Właściwości chemiczne

• Oddziaływanie z metalami stojącymi w szeregu potencjałów elektrochemicznych aż do wodoru, z utworzeniem soli i uwolnieniem gazowego wodoru.
• Interakcja z tlenkami metali w celu utworzenia rozpuszczalnej soli i wody.
• Interakcja z wodorotlenkami metali z wytworzeniem rozpuszczalnej soli i wody (reakcja neutralizacji).
• Oddziaływanie z solami metali tworzonymi przez słabsze kwasy, takie jak kwas węglowy.
• Interakcja z silnymi utleniaczami (nadmanganian potasu, dwutlenek manganu) z uwolnieniem gazowego chloru.
• Interakcja z amoniakiem z powstawaniem gęstego białego dymu, składającego się z najmniejszych kryształków chlorku amonu.
• Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole jest jego interakcja z azotanem srebra, który tworzy skrzepowy osad chlorku srebra, nierozpuszczalny w kwasie azotowym.

Paragon

Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór otrzymuje się przez spalanie wodoru w chlorze, kwas otrzymany w ten sposób nazywany jest syntetycznym. Kwas solny otrzymuje się również z gazów odlotowych – gazów ubocznych powstających podczas różnych procesów, np. podczas chlorowania węglowodorów. Chlorowodór zawarty w tych gazach nazywany jest gazem odlotowym, a otrzymany w ten sposób kwas nazywany jest gazem odlotowym. W ostatnich dziesięcioleciach udział kwasu solnego z gazów odlotowych w wolumenie produkcji sukcesywnie wzrasta, wypierając kwas otrzymywany ze spalania wodoru w chlorze. Ale kwas solny otrzymywany przez spalanie wodoru w chlorze zawiera mniej zanieczyszczeń i jest stosowany, gdy wymagana jest wysoka czystość. W warunkach laboratoryjnych stosuje się metodę opracowaną przez alchemików, która polega na działaniu stężonego kwasu siarkowego na sól kuchenną. Przy temperaturach powyżej 550°C i nadmiarze soli kuchennej możliwa jest interakcja. Możliwe jest otrzymanie przez hydrolizę chlorków magnezu, glinu (uwodnioną sól ogrzewa się). Reakcje te mogą nie przebiegać do końca wraz z utworzeniem np. zasadowych chlorków (tlenochlorków) o zmiennym składzie. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Tak więc w temperaturze 0°C 1 objętość wody może wchłonąć 507 objętości HCl, co odpowiada stężeniu kwasu 45%. Jednak w temperaturze pokojowej rozpuszczalność HCl jest mniejsza, dlatego w praktyce zwykle stosuje się 36% kwas solny.

Aplikacja

Przemysł

• Znajduje zastosowanie w hydrometalurgii i galwanotechnice (wytrawianie, trawienie), do oczyszczania powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do otrzymywania chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali. W mieszaninie ze środkami powierzchniowo czynnymi służy do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych (tu potrzebny jest kwas hamujący) przed zanieczyszczeniem i dezynfekcją.
• Jest zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości (dodatek do żywności E507). Służy do produkcji wody selcerskiej (sodowej).

Medycyna

• Naturalny składnik soku żołądkowego człowieka. W stężeniu 0,3-0,5%, zwykle zmieszany z enzymem pepsyną, podaje się go doustnie o niewystarczającej kwasowości.

Cechy krążenia

Kwas solny o wysokim stężeniu jest substancją żrącą, która w przypadku kontaktu ze skórą powoduje poważne oparzenia chemiczne. Kontakt wzrokowy jest szczególnie niebezpieczny. Aby zneutralizować oparzenia, stosuje się słaby roztwór alkaliczny, zwykle sodę oczyszczoną. Podczas otwierania naczyń ze stężonym kwasem solnym opary chlorowodoru, przyciągając wilgoć z powietrza, tworzą mgiełkę, która podrażnia oczy i drogi oddechowe człowieka. Reaguje z silnymi utleniaczami (chlor, dwutlenek manganu, nadmanganian potasu) tworząc toksyczny chlor gazowy. W Federacji Rosyjskiej obieg kwasu solnego o stężeniu 15% lub większym jest ograniczony.