Konu değerlik formülleri hazırlamaktır. Değerliliğe göre kimyasal formüllerin hazırlanması

8. Sınıf Ders Tarihi

Ders konusu: Değerlik. Kimyasal formüllerin hazırlanması
değerliğe göre

Hedefler. Didaktik: "Değerlik" kavramını bir elementin atomik yapısı olarak düşünün, öğrencilere farklı değerlik türlerini (daha yüksek ve daha düşük, değişken ve sabit) tanıtın.

Psikolojik: Konuya ilgi uyandırın, mantıksal akıl yürütme yeteneğini geliştirin, kişinin düşüncelerini doğru bir şekilde ifade edin.

Eğitim: kolektif çalışma yeteneğini geliştirin, yoldaşlarınızın cevaplarını değerlendirin.

Ders türü. Kombine.

Öğretme teknikleri. Kısmen arama, üreme, programlı araştırma, ders unsurlarıyla konuşma.

Ders için epigraf. “En basitinden en karmaşığına kadar her maddenin üç farklı ama birbiriyle bağlantılı yönü vardır: özellikler, bileşim, yapı…” (B.M. Kedrov).

Teçhizat. Su molekülleri, karbondioksit modelleri, çeşitli maddelerin moleküllerinin modellerini oluşturmak için kitler, ödevleri kontrol etmek için bireysel kartlar ve bir gruptaki öğrencilerin bağımsız çalışmaları, kimyasal ısınma için anagram tabletleri, duygusal durumu belirlemek için bir ölçek öğrenci.

DERSLER SIRASINDA

Gösterge-motivasyon aşaması

Psikolojik ısınma

Isınmanın amacı öğrencilerin duygusal durumlarını belirlemektir. Her öğrencinin not defterinin iç kapağına altı yüzün bulunduğu bir işaret yapıştırılmıştır; duygusal durumlarını belirlemek için bir ölçek (Şekil). Her öğrenci, ifadesi ruh halini yansıtan yüzün altına bir işaret koyar.

Pirinç. Duygusal durumunuzu belirleyin

Öğretmen. Dersin sonunda herkesin onay işaretini en az bir kutu sola taşımayı başarması harika olurdu.

Bunu yapmak için şu soruları düşünmeniz gerekir: Bir insan kendisini pek ilgilendirmeyen bir konuya aşık olabilir mi? Ne yapmaya ihtiyacım var?

Kimyasal ısınma

Isınma öğrenciler tarafından hazırlanır ve yürütülür.

Öğrenci. Anagramlar, harflerin sırasının değiştirildiği kelimelerdir. Bazı kimyasal anagramları çözmeye çalışın. Her kelimedeki harfleri yeniden düzenleyin ve kimyasal elementin adını alın. İpucuna dikkat edin.

“Odovrod” – bu element en küçük bağıl atom kütlesine sahiptir.

“Mailinu” – bu elemente “kanatlı” metal denir.

"Tjurt" - tıbbi bir termometrenin içinde bulunur.

"Tsalkiy" - o olmasaydı kemiklerimiz zayıf ve kırılgan olurdu.

Baskerville köpeğinin kürküne bu elementin atomlarından oluşan bir madde olan "Rosphof" bulaştı.

Öğretmen. Anagram kelimelerini kolayca tahmin edebiliyorsanız kendinize şunu söyleyin: "Ben harikayım!"

Kimyasal semboller ve kimyasal formüller
(Ödev kontrol ediliyor)

Kartları kullanarak tahtada bireysel çalışma.

Kart 1

(kartlar için örnek görevler)

1. Egzersiz. Bulmacayı çöz:

“Ben hem grafit hem de elmasım,
Vücudunuzda var
Beni sobalarda yaksalar da...
Buna siyah altın diyorlar!

Görev 2. Soruları cevapla.

1. Bu element hangi kimyasal sembole sahiptir?

2. Metal mi yoksa metal olmayan mı?

3. Bağıl atom kütlesi nedir?

4. EO bileşiğindeki bu elementin kütle oranını hesaplayın 2 .

Dijital dikte

Öğrenciler karşılıklı kontrol yöntemini kullanarak diktenin tamamlanmasını izlerler.

Egzersiz yapmak. Doğru ifadelerin yanına 1 rakamını, yanlış ifadelerin yanına ise 0 rakamını yerleştirin.

1. Kimyasal element belirli bir atom türüdür.

2. D.I. Mendeleev'in tablosunun her hücresinde, elementin tanımına ve ismine ek olarak iki sayı yazılır: üstteki sayı, elementin göreceli atom kütlesi, alttaki ise seri numarasıdır.

3. Galyum kimyasal elementine Fransa'nın adı verilmiştir.

4. D.I. Mendeleev'in tablosunda elementler kural olarak atom kütlelerine göre azalan sırada düzenlenmiştir.

5. Göreceli atom kütlesi ve atom kütlesi değerleri a olarak ifade edilir. e.m., asla sayısal olarak çakışmaz.

6. Bir elementin atomlarından oluşan maddelere basit denir.

7. İndeks, bir maddenin alınan parçacıklarının (atom veya molekül) sayısını gösteren bir sayıdır.

8. Bir elementin kütle oranı, belirli bir elementin kütlesinin, maddenin toplam kütlesinin ne kadarını (payını) gösterir.

9. Suyun bağıl moleküler ağırlığı H 2 O, 20'ye eşittir.

10. Kalsiyum oksit CaO'daki kalsiyumun kütle oranı %71'dir.

DOĞRU CEVAPLAR: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Operasyonel ve idari aşama

Öğretmen. Maddelerin kimyasal formüllerinin, atomların birbirine bağlı olduğu niceliksel ilişkileri gösterdiğini biliyorsunuz; ayrıca bir maddenin kimyasal formülünü kullanarak bir elementin kütle kesirinin nasıl hesaplanacağını da öğrendiniz. Örneğin suda N 2 HAKKINDABir oksijen atomu için iki hidrojen atomu veya %11 vardır Nve %89 HAKKINDA.Karbondioksitte CO 2 Her karbon atomuna karşılık iki oksijen atomu vardır. (Bu maddelerin molekül modellerinin gösterilmesi.)

Değerlik

Öğretmen. Değerlik, atomların belirli sayıda başka atomu kendilerine bağlama yeteneğidir.

Başka bir tek değerlikli elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin bir atomu ile birleştirilir (HF, NaCl). İki değerlikli bir elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin iki atomuyla birleşir. (H 2 Ö)veya bir iki değerlikli atom (CaO). Bu, bir elementin değerliliğinin, belirli bir elementin bir atomunun tek değerlikli bir elementin kaç atomuyla birleşebileceğini gösteren bir sayı olarak temsil edilebileceği anlamına gelir.

Değeri belirleme kuralları
Bağlantılardaki elemanlar

Hidrojenin değerliği I (bir) olarak alınır. Daha sonra su H formülüne uygun olarak 2 O'ya bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen atomu vardır.

Bileşiklerindeki oksijen her zaman II değerlik sergiler. Bu nedenle CO bileşiğindeki karbon 2 (karbon dioksit) IV değerine sahiptir.

Öğretmen. D.I. Mendeleev'in tablosuna göre bir elementin değeri nasıl belirlenir?

A grubundaki metaller için değerlik grup numarasına eşittir.

Ametaller genellikle iki değerlik sergiler: daha yüksek ve daha düşük (şema).

En yüksek değerlik grup numarasına eşittir.

En düşük değerlik, 8 sayısı (tablodaki grup sayısı) ile elemanın bulunduğu grup numarası arasındaki farka eşittir.

Öğretmen. Örneğin: kükürt en yüksek değerlik VI'ya sahiptir ve en düşük değeri (8 – 6) II'ye eşittir; fosfor V ve III değerliklerini sergiler.

Değerlik sabit (D.I. Mendeleev'in tablosunun ana alt gruplarının öğeleri için) veya değişken (tablodaki yan alt grupların öğeleri için) olabilir, ancak bu fenomenle biraz sonra tanışacaksınız ve ilgileniyorsanız, o zaman okuyun 9. sınıf ders kitabı.

Bileşiklerin kimyasal formüllerini oluşturabilmek için elementlerin değerliğinin bilinmesi gerekir. Bunu yapmak için aşağıdaki tabloyu kullanmak uygundur.

Masa

P ve O bileşiğinin formülünü oluşturmaya yönelik algoritma

Sıralama

Fosfor oksit formüle etme

1. Elementlerin sembollerini yazın

RO

2. Elementlerin değerliklerini belirleyin

VII
PO

3. Değerlerin sayısal değerlerinin en küçük ortak katını bulun

5 2 = 10

4. Bulunan en küçük katı, elementlerin karşılık gelen değerlerine bölerek elementlerin atomları arasındaki ilişkileri bulun.

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P:Ö=2:5

5. Element sembolleri için indeksler yazın

R 2 HAKKINDA 5

6. Bileşiğin formülü (oksit)

R 2 HAKKINDA 5

Öğretmen. Metal olmayan bileşiklerin birbirleriyle kimyasal formüllerini hazırlamak için iki kuralı daha hatırlayın.

1) D.I. Mendeleev’in tablosunda en düşük değerlik sağda ve yukarıda yer alan elementle, en yüksek değerlik ise solda ve altta yer alan elementle gösterilir. (D.I. Mendeleev’in tablosunun gösterimi.)

Örneğin, oksijenle kombinasyon halinde kükürt en yüksek değerlik VI'yı, oksijen ise en düşük değerlik II'yi sergiler. Böylece kükürt oksit formülü şu şekilde olacaktır: BU YÜZDEN 3.

Silisyumun karbonlu bileşiğinde, birincisi en yüksek değer IV'ü, ikincisi ise en düşük IV değerini gösterir. Yani formül – SiC.Bu, refrakter ve aşındırıcı malzemelerin temeli olan silisyum karbürdür.

2) Bileşiklerin formüllerinde en düşük değerliğe sahip metal olmayan atom her zaman ikinci sırada gelir ve böyle bir bileşiğin adı “id” ile biter.

Örneğin, Sao- kalsiyum oksit, NaCl- sodyum klorit, PbS– kurşun sülfür.

Artık metal ve metal olmayan bileşiklerin formüllerini yazabilirsiniz.

Bağımsız iş

Eserin metni tahtaya önceden yazılır. İki öğrenci problemi tahtanın arkasında çözüyor, geri kalanı da defterlerinde.

1. Egzersiz. Aşağıdaki bileşiklerin formüllerinin doğru yazılıp yazılmadığını kontrol edin: Na 2 S, KBr, Al 2 Ö 3 ,
Mg 3 N 2 , MgO.

Görev 2. Metallerin metal olmayan bileşikleri için formülleri yazın: kalsiyum ile oksijen, alüminyum ile klor, sodyum ile fosfor. Bu bağlantıları adlandırın.

Çalışmanın tamamlanmasının ardından öğrenciler defter alışverişinde bulunur ve karşılıklı kontrol yapılır. Öğretmen bazı not defterlerini seçerek kontrol edebilir ve bunu en hızlı yapan ve en az hata yapan öğrencileri övebilir.

Öğrenilen materyalin pekiştirilmesi

Öğrencilerle sorunlar üzerine sohbet

1) Değerlik nedir?

2) Neden değerlik bazen bir elementin atomikliği olarak adlandırılıyor?

3) Hidrojen ve oksijenin değerleri nelerdir?

4) Ametaller hangi iki değerlik değerini sergileyebilir?

5) Metal olmayanların en düşük ve en yüksek değerliği nasıl belirlenir?

6) Değerlerin sayısal değerleri arasındaki en küçük ortak kat nasıl bulunur?

7) Bir bileşikteki atomların serbest değerlikleri olabilir mi?

8) Bileşiklerinin kimyasal formülündeki iki metal olmayandan hangisi 1. sırayı alır ve hangisi -
2. mi? NO oksit örneğini kullanarak açıklayın 2 , D.I. Mendeleev'in tablosunu kullanarak.

Gruplarda yaratıcı çalışma

Egzersiz yapmak . Çeşitli maddelerin molekül modellerini yapmak için kitleri kullanarak aşağıdaki bileşikler için formüller ve molekül modelleri oluşturun:

1. grup – bakır ve oksijen,

2. grup – çinko ve klor,

3. grup – potasyum ve iyot,

4. grup – magnezyum ve kükürt.

Çalışmayı bitirdikten sonra gruptan bir öğrenci tamamlanan görevi rapor eder ve sınıfla birlikte hataların analizini sağlar.

Ev ödevi. L.S.'nin "Kimya-8" ders kitabına göre Guzey: § 3.1, ödevler No. 3, 4, 5, s. 51. Dileyenler Fransız bilim adamı J.L. Proust ve İngiliz bilim adamı J. Dalton hakkında raporlar hazırlayabilirler.

Yansıtıcı-değerlendirici aşama ve dersin özetlenmesi

Cevap veren öğrencilere dersin notlarını duyurun, dersteki çalışmaları için herkese teşekkür edin. Ölçeği kullanarak duygusal durumunuzu değerlendirin (şekle bakın). Öğretmen bir sonraki derste etkili çalışabilmeleri için üzerinde düşünülmesi gereken soruları öğrencilere bir kez daha hatırlatır.

Edebiyat

Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kimya-8, M.: Bustard, 2000;Tyldsepp A.A., Kork V.A. Kimya okuyoruz. M.: Eğitim, 1988;Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Kimyada yeni teknolojiler üzerine dersler. Voronej, 1997.

TANIM

Altında değerlik Belirli bir elementin bir atomunun, başka bir elementin belirli sayıda atomunu ekleme veya değiştirme özelliğini ifade eder. Bu nedenle değerliliğin bir ölçüsü, belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu kimyasal bağların sayısı olabilir.

Bu nedenle, günümüzde bir kimyasal elementin değeri genellikle onun kimyasal bağlar oluşturma yeteneği (daha dar anlamda yeteneğinin bir ölçüsü) olarak anlaşılmaktadır. Değerlik bağı yöntemi gösteriminde değerliliğin sayısal değeri, bir atomun oluşturduğu kovalent bağların sayısına karşılık gelir.

Değerliliğe göre kimyasal formüllerin hazırlanması

Elementlerin değerliğine dayalı kimyasal sembolleri kullanarak karmaşık bir madde için formül oluşturabilirsiniz. Bunu yapmak için bilmeniz gerekir:

— karmaşık maddeyi oluşturan elementlerin kimyasal belirtileri;

- elementlerin değeri;

- elemanların değerliklerinin en küçük ortak katını bulabilmek;

- Elementlerin atomlarının indekslerini belirlemek.

Farklı sınıflardaki inorganik maddeler örneğini kullanarak karmaşık bileşiklerin kimyasal formüllerini değerliliğe göre derlemek için kuralları ele alalım:

a) oksitler

Demir (III) oksit formülünü türetmemiz gerektiğini varsayalım. Bunu yapmak için aşağıdakileri yapmanız gerekir:

- karmaşık maddeyi oluşturan elementlerin kimyasal sembollerini tasvir edin:

— her elementin işaretinin üstüne Romen rakamlarıyla değerlik değerini koyalım:

— değerlik birimlerinin sayılarının en küçük ortak katını bulun:

- en küçük ortak katı her bir elementin değerlik birimi sayısına ayrı ayrı bölün (sonuçta elde edilen bölümler formüldeki endeksler olacaktır):

b) bazlar, tuzlar ve asitler

Bazların ve tuzların formüllerini oluştururken, oksitlerin formüllerini oluştururken kullandığınız adımların aynısını kullanın. Tek fark, oksijen atomu yerine bir hidrokso grubunun (OH) veya asit kalıntılarının (S04, S03, C03, N03, P04, Si03, S, Cl, vb.) bulunmasıdır.

Kalsiyum hidroksitin formülünü türetmemiz gerektiğini varsayalım:

II × I = 2'nin ortak katı

2/2 = 1 (biri dahil değildir);

2/1 = 2 (OH parantez içinde olmalıdır);

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak	Aşağıdaki bileşiklerdeki elementlerin değerini belirleyin: a) Mg3P2; b) Al2S3; c) Na20; d) AgCl; e) FeCl 3.
Çözüm	Bir kimyasal bileşikteki elementlerin değerlerinin belirlenmesi, bilinen elementin değerinin belirtilmesiyle başlamalıdır. "a" seçeneğinde magnezyumdur, çünkü grup IIA'nın elemanları grup numarasına eşit sabit bir değerlik değerine sahiptir; II. Maddenin formülünü yazalım ve bilinen elementin değerini Romen rakamlarıyla gösterelim: Değerlik birimlerinin sayılarının en küçük katını buluyoruz. Bunu yapmak için magnezyum değerlik değerini bileşik (3)'teki bu elementin atom sayısıyla çarpıyoruz: Fosforun değerliliğini belirlemek için değerlik birimi sayısının en küçük katını bileşik (2)'deki fosfor atomu sayısına bölün: Bu, fosforun değerinin III olduğu anlamına gelir: Mg II 3 P III 2 . Benzer şekilde diğer bileşiklerdeki elementlerin değerlerini de belirleriz: b) Al III 2 S II 3; c) Na I20 II; d) Ag ICl I; e) Fe III Cl I 3.
Cevap	a) Mg II 3 P III 2;b) Al III 2 S II 3; c) Na I20 II; d) Ag ICl I; e) Fe III Cl I 3

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	Aşağıdaki bileşiklerdeki elementlerin değerini belirleyin: a) CuO; b) Au20; c) Pb02; d) Li3N; e) AlF3.
Çözüm	Bir kimyasal bileşikteki elementlerin değerlerinin belirlenmesi, bilinen elementin değerinin belirtilmesiyle başlamalıdır. “a” seçeneğinde değeri oksijen olduğundan değeri her zaman II’ye eşittir: Ortaya çıkan değeri, bu elementin kimyasal sembolünün sağına Arap rakamlarıyla göstererek koyarız: Şimdi değerlik birimlerinin toplam sayısını, değeri bilinen elementin atom (indeks) sayısına bölüyoruz: Ortaya çıkan bölümü (2) bir Romen rakamı ile istenen öğenin üzerine değerlik olarak yerleştirelim: Bu, CuO bileşiğindeki elementlerin değerinin eşit olduğu anlamına gelir: bakır için - II ve oksijen için - II. Benzer şekilde diğer bileşiklerdeki elementlerin değerlerini de belirleriz: b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2; d) Li I3 N II; e) Al III F I 3.
Cevap	a) Cu II O II;b) Au I2O II; c) Pb IV O II 2; d) Li I3 N II; e) Al III F I 3

Atomik-moleküler bilim. Atomlar. Moleküller. Maddenin moleküler ve moleküler olmayan yapısı. Bağıl atomik ve moleküler kütle. Kütlenin korunumu yasası, kimyadaki önemi. Bir mol, bir maddenin miktar birimidir. Molar kütle. Avogadro yasası ve gazın molar hacmi. Bir maddenin bağıl yoğunluğu.

Kimya konusu. Kimyasal ve fiziksel olaylar.

Kimya, maddelerin ve onların dönüşümlerinin bilimidir. Maddelerin bileşimini ve yapısını, özelliklerinin yapılarına bağımlılığını, bazı maddeleri diğerlerine dönüştürme koşullarını ve yöntemlerini inceliyor.

Kimyanın pratik önemi büyüktür. Binlerce yıl önce insan, cevherlerden metalleri eritmek, alaşımlar elde etmek, camı eritmek vb. için kimyasal olayları kullandı. 1751'de. M.V. Lomonosov, ünlü “Kimyanın Faydaları Üzerine Hikayesi” nde şunları yazdı: “Kimya, ellerini insan işlerine geniş bir şekilde yayıyor. Nereye baksak, nereye baksak uygulamanın başarıları gözlerimizin önünde beliriyor.”

Günümüzde kimyanın toplum yaşamındaki rolü ölçülemez. Kimyasal bilgi artık öyle bir gelişme düzeyine ulaştı ki, bazı en önemli doğal ve teknolojik süreçlerin doğası ve mekanizması hakkındaki fikirler temelinde kökten değişiyor. Kimya, maddelerin ve malzemelerin yalnızca önceden bilinmeyen özelliklerini keşfetmemize ve kullanmamıza değil, aynı zamanda doğada bulunmayan yeni madde ve malzemeler yaratmamıza da yardımcı oldu.

Madde, belirli koşullar altında sabit fiziksel özelliklere sahip olan bir madde türüdür. Ancak koşullar değiştikçe maddenin özellikleri de değişir.

Maddede meydana gelen her türlü değişikliğe olay denir. Olaylar hem fiziksel hem de kimyasaldır.

Fiziksel olaylar, bir maddenin bileşimini değiştirmeden, şeklinin, toplanma durumunun ve sıcaklığının değişmesine yol açan olaylardır. Bir maddenin kimyasal bileşimi fiziksel bir olayın sonucu olarak değişmez. Örneğin su buza, buhara dönüşebilir ama kimyasal bileşimi aynı kalır.

Kimyasal olaylar, maddelerin bileşiminde ve özelliklerinde radikal bir değişikliğin meydana geldiği olaylardır. Kimyasal olayların bir sonucu olarak, bazı maddelerin diğerlerine dönüşümü meydana gelir, yani. moleküllerin bileşimi değişir, başka bir maddenin molekülleri oluşur. Ancak kimyasal reaksiyonlar sırasında atomlar değişmeden kalır. Bir örnek kireçtaşının ayrışmasıdır:

CaCO3 → CaO + CO2

Kimyasal olaylara aksi takdirde kimyasal reaksiyonlar denir. Kimyasal olayların (reaksiyonların) karakteristik belirtileri: ısı salınımı, gaz, yağış, renk değişimi, koku. Bu fiziksel olaylarda gözlemlenemez.

Modern kimyanın teorik temeli atom-moleküler bilimdir.

Atomlar, herhangi bir maddenin kimyasal ayrışmasının sınırı olan en küçük kimyasal parçacıklardır.

Kimyasal element aynı pozitif nükleer yüke sahip bir atom türüdür.

Buradan, atom, bir kimyasal elementin tüm kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır.Şu anda 92'si doğada bulunan 110 element bilinmektedir.

Maddenin oluşturulduğu parçacıkların doğasına bağlı olarak moleküler ve moleküler olmayan yapılara sahip maddeler ayırt edilir. Hemen hemen tüm organik maddeler (yani bilinen maddelerin büyük çoğunluğu) moleküllerden oluşur. İnorganik bileşiklerin yaklaşık %5'i moleküler yapıya sahiptir. Dolayısıyla bir maddenin en tipik varoluş şekli moleküldür.

Bir molekül, bir maddenin bağımsız olarak var olabilen ve temel kimyasal özelliklerini koruyabilen en küçük parçacığıdır.

Normal koşullar altında moleküler yapıya sahip maddeler katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilir. Moleküler olmayan yapıya sahip maddeler yalnızca katı halde, çoğunlukla kristal formda bulunur. Bu tür maddelerin kimyasal özelliklerinin taşıyıcıları moleküller değil, belirli bir maddeyi oluşturan atom veya iyonların kombinasyonlarıdır.

Farklı elementlerin atomlarının bir kimyasal bileşik oluşturduğu en basit sayısal ilişkinin sembolik gösterimine denir. formül. Sonuç olarak formül, bileşiğin spesifik (niteliksel ve niceliksel) bileşimini ifade eder. Yani SO2, N2, CO moleküler yapıya sahip maddelerin formülleridir. Bileşimleri her zaman kesinlikle sabittir. NaCl, AlF3, ZnS normal şartlarda moleküler yapıya sahip olmayan maddelerin formülleridir. Bu tür maddelerin bileşimi her zaman sabit değildir ve çoğunlukla üretim koşullarına bağlıdır. Tamsayı oranından sapmalar şu formülün yazılmasıyla ifade edilebilir: Fe0.9S, TiO0.7, ZrN0.69. Bileşimi sabit olan maddelere denir renk körü, değişken bileşime sahip maddeler - berthollidler.

Kimyasal elementlerin atom kütleleri son derece küçüktür. Kimyada mutlak değerlerini değil, göreceli değerlerini kullanırlar.

Kimyasal bir Ar elementinin bağıl atom kütlesi, belirli bir elementin ortalama atom kütlesinin (doğadaki izotoplarının yüzdesi dikkate alınarak) karbon izotop kütlesinin 1/12'sine oranına eşit bir değerdir - 12 . Karbon izotop 12 atomunun kütlesinin 1\12'si şu şekilde alınır: Atomik kütle birimi(a.u.m.), uluslararası isim - u.

Bağıl atom kütlesi boyutsuz bir miktardır.

Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi Mr, molekülünün kütlesinin, karbon izotop 12 atomunun kütlesinin 1/12'sine oranıdır.

Normal şartlarda çoğu inorganik madde moleküler bir yapıya sahip olmadığından bu durumda bahsedebiliriz. formül kütlesi F, formüldeki her bir elementin atom sayısı dikkate alınarak, bileşikte yer alan tüm elementlerin atom kütlelerinin toplamı anlamına gelir.

Uluslararası Birim Sisteminde n (ν) maddesinin miktarını ölçmek için kullanılan birim köstebek.

Mol, 0,012 kg karbon 12 izotopundaki atom sayısı kadar yapısal temel birim (atom, iyon, molekül, elektron, eşdeğer vb.) içeren madde miktarıdır.

0,012 kg karbondaki (yani 1 moldeki) NA atomlarının sayısını belirlemek, karbon atomunun kütlesini bilmek kolaydır. Bu değerin tam değeri 6,02·10²³'tür. Bu miktara denir Avogadro sabiti ve en önemli evrensel sabitlerden biridir. Herhangi bir maddenin 1 molündeki yapısal birimlerin sayısına eşittir.

1 mol X maddesinin kütlesine ne ad verilir? molar kütle M(X), bu maddenin m kütlesinin n miktarına oranıdır.

Kütlenin korunumu kanunu: "Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyonun termal etkisine karşılık gelen kütle dikkate alınarak reaksiyon sonucu oluşan maddelerin kütlesine eşittir." Büyük Rus bilim adamı M.V. Lomonosov tarafından 1748'de formüle edildi. ve 1756'da kendisi tarafından deneysel olarak doğrulandı. ve ondan bağımsız olarak Fransız kimyager A.L. Lavoisier tarafından 1789'da.

Maddenin bileşiminin değişmezliği yasası: "Moleküler yapıya sahip herhangi bir karmaşık madde, üretim yöntemine bakılmaksızın sabit bir niceliksel bileşime sahiptir."

Avogadro Yasası: "Aynı koşullar altında farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir."

Sonuçlar: 1. Bazı gazların molekül sayısı eşitse, o zaman hayır. eşit hacim kaplarlar. Molekül sayısı 6,02·10²³ ise gazın hacmi 22,4 litredir. Bu hacme denir molar hacim.

1. Bir gazın mutlak yoğunluğu, molekül kütlesinin molar hacmine oranına eşittir.

2. Bir gazın (X) başka bir gaza (Y) göre bağıl yoğunluğu, gazın (X) molar kütlesinin, gazın (Y) molar kütlesine oranına eşittir.

Claperon denklemi:

Boyle-Marriott denklemi:

Charles-Gay-Lusac denklemi:

Kimyasal element. Basit ve karmaşık maddeler. Kimyasal formüller.

Aynı kimyasal özelliklere sahip olan atom türüne element denir. Aynı elementin atomları yalnızca kütle bakımından farklılık gösterebilir. Kimyasal özellikleri aynıdır. Aynı elementin atomlarının çeşitleri vardır. izotoplar.

"Kimyasal element" kavramı, belirli bir elementin hem serbest formda hem de bileşiklerde yer alan atomlarını eşit derecede ifade eder.

Moleküller atomlardan oluşur. Molekülün aynı elementin atomlarından mı yoksa farklı elementlerin atomlarından mı oluştuğuna bağlı olarak tüm maddeler basit ve karmaşık olarak ikiye ayrılır.

Basit maddeler, molekülleri bir elementin atomlarından oluşan maddelerdir. Basit maddelerin molekülleri bir elementin bir, iki veya daha fazla atomundan oluşabilir. Şu anda, aynı unsurun serbest halde birçok farklı formda mevcut olduğu tartışılmaz; birkaç basit madde formunda.

Bir elementin birkaç basit madde halinde bulunmasına allotropi denir. Aynı elementin oluşturduğu basit maddelere denir allotropik modifikasyonlar bu eleman. Bu modifikasyonlar moleküldeki aynı atomların hem sayısı hem de düzeni açısından farklılık gösterir.

Karmaşık maddeler veya kimyasal bileşikler, molekülleri iki veya daha fazla elementin atomlarından oluşan maddelerdir. Kimyasal bir bileşiğe giren atomlar değişmeden kalmaz. Karşılıklı olarak birbirlerini etkilerler. Farklı moleküllerde atomlar farklı hallerdedir.

Kimyasal formül, bir maddenin bileşiminin kimyasal semboller kullanılarak temsilidir. Kimyasal formüller bir maddenin molekülünü, niteliksel ve niceliksel bileşimini gösterir.

Kimyada önemli bir kavram değerlik . Değerlik, bir atomun belirli sayıda kimyasal bağ yoluyla diğer atomlara bağlanma yeteneğidir. Değerliğin sayısal değeri, kimyasal bir bağın oluşumunda rol oynayan atomik yörüngelerin toplam sayısına göre belirlenir:

↓
		↓	↓

CO: C≡O C: 1s 2 2s 2 2p 2 değerlik: 3

Ç: 1s 2 2s 2 2p 4

Yukarıdakilerin tümü kovalent bağlı bileşikler için geçerlidir. Bir element iyonik bağ oluşturuyorsa değerlik denir stokiyometrik. Bağlantı sayısı hakkında hiçbir şey söylemiyor. En yüksek değerlik, elementin bulunduğu grup sayısına eşittir, ancak N, O ve F en yüksek değerliliğe sahiptir - 4. Bu, bu elementlerin atomlarının uyarılmış duruma geçememesiyle açıklanmaktadır. Rüzgar türbininde boş yörüngelerin bulunmaması nedeniyle.

Ders türü. Kombine.

Öğretme teknikleri. Kısmen aranabilir.

Hedefler. Didaktik: "Değerlik" kavramını, formülü ve Periyodik Tabloyu kullanarak değerliliği belirleme becerilerini pekiştirin.

Psikolojik: Konuya ilgi uyandırın, mantıksal akıl yürütme yeteneğini geliştirin, kişinin düşüncelerini doğru bir şekilde ifade edin.

Eğitim: kolektif çalışma yeteneğini geliştirin, yoldaşlarınızın cevaplarını değerlendirin.

Teçhizat. Çeşitli maddelerin moleküllerinin modellerini oluşturmaya yönelik kitler, kimyasal ısınma için anagram tabletler, verimlilik hedefi

DERSLER SIRASINDA

1. Gösterge-motivasyon aşaması

Kimyasal ısınma

Anagramlar, harflerin sırasının değiştirildiği kelimelerdir. Bazı kimyasal anagramları çözmeye çalışın. Her kelimedeki harfleri yeniden düzenleyin ve kimyasal elementin adını alın. İpucuna dikkat edin.

“Odovrod” – bu element en küçük bağıl atom kütlesine sahiptir.

“Mailinu” – bu elemente “kanatlı” metal denir.

“Dikosolr” havanın bir parçasıdır.

"Tsalkiy" - o olmasaydı kemiklerimiz zayıf ve kırılgan olurdu.

"Ozegel" - bu element kanın bir parçasıdır ve oksijen transferinde rol oynar.

Öğretmen. Anagram kelimelerini kolayca tahmin edebiliyorsanız kendinize şunu söyleyin: "Ben harikayım!"

2. Bilginin güncellenmesi

Bir hatayı yakalayın (Erkekler bir hata ararlar, çiftler halinde çalışırlar, tartışırlar, görüş alışverişinde bulunurlar. Bir fikre vardıktan sonra kendi mantıklı cevaplarını sunarlar)

"Valency" kelimesi (Latince "valentia" kelimesinden) 19. yüzyılın ortalarında, kimyanın gelişiminin kimyasal-analitik aşamasının tamamlandığı dönemde ortaya çıktı. “Değerlilik, bir elementin atomlarının başka bir elementin belirli sayıda atomuna bağlanma yeteneğidir.” Başka bir tek değerlikli elementin bir atomu (HF, NaCl), tek değerlikli bir elementin bir atomu ile birleştirilir. İki değerlikli bir elementin atomuyla birleşin bir atom tek değerlikli (H2O) veya bir iki değerlikli atom (CaO). Bu, bir elementin değerliliğinin, belirli bir elementin bir atomunun tek değerlikli bir elementin kaç atomuyla birleşebileceğini gösteren bir sayı olarak temsil edilebileceği anlamına gelir.

Sabit değerliğe sahip öğeler vardır:
tek değerlikli (I) - H, Li, Na, Rb, Cs, F, I
iki değerlikli (II) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd k
üç değerlikli (III) - B, Al, Ö

Tic Tac Toe: (Elemanları düz bir çizgiyle bağlayın, doğru cevabın kriteri seçilen elemanların sabit değerliliğidir)

1 seçenek

seçenek 2

3. Yeni bilgiler öğrenmek

Görev 1: Hidrojeni herhangi bir elementle birleştirmenin genel formülü verilmiştir

Hidrojenin değerliğinin I olduğunu bilerek elementin değerini belirleyin.

Çocuklar çiftler halinde çalışırlar, gerekirse dörderli gruplar halinde birleşirler, tartışırlar, görüşürler. Bir görüşe vardıktan sonra kendi gerekçeli yanıtlarını sunarlar. Sonuç olarak, 1 numaralı şemayı alıyoruz

şema 1

Konsolidasyon ataması:

1. hidrojenli bileşiklerdeki elementlerin değerlerini belirlemek: PH 3, HF, H2S, CaH2,
2. bağlantıları adlandırın.

Görev 2: Aynı şekilde, oksijenin iki değerlikli olduğunu bilerek oksijenli bileşiklerdeki elementlerin değerini belirleyebilirsiniz. Örneğin:

Çocuklar çiftler halinde çalışırlar, gerekirse dörderli gruplar halinde birleşirler, tartışırlar, görüşürler. Bir görüşe vardıktan sonra kendi gerekçeli yanıtlarını sunarlar. Sonuç olarak, 2 numaralı şemayı alıyoruz

şema 2

Konsolidasyon ataması:

1. Oksijenli bileşiklerdeki elementlerin değerlerini belirleyin:

NO 2, N205, S02, S03, Cl207.

2. Oksijen içeren ikili bileşiklere ne denir?

Görev 3: İkili bir bileşikteki elementlerin değerini belirlemek için bilmeniz gerekenler nelerdir? (elementlerden birinin değerliliği)

Bir bileşikteki atomların değerliklerini belirleme

Çocuklar çiftler halinde çalışırlar, gerekirse dörderli gruplar halinde birleşirler, tartışırlar, görüşürler. Bir görüşe vardıktan sonra kendi gerekçeli yanıtlarını sunarlar. Sonuç olarak, 3 numaralı şemayı alıyoruz

Öğretmen: Aşağıdaki diyagramlardan hangisi

şema 2

formülü kullanarak değerliliği belirleme kuralını en iyi şekilde yansıtıyor mu? (Şema 3, genel durumu yansıttığı için Şema 1 ve 2 yalnızca özeldir)

4. Çalışılan materyalin konsolidasyonu.

Bağımsız iş

Eserin metni tahtaya önceden yazılır. İki öğrenci problemi tahtanın arkasında çözüyor, geri kalanı da defterlerinde.

Görev 4. Aşağıdaki bileşiklerin formüllerinin doğru yazılıp yazılmadığını kontrol edin: Na2S, KBr, Al203, Mg3N2, MgO.

5. Bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi.

Gruplarda yaratıcı çalışma

Görev 5. Çeşitli maddelerin molekül modellerini oluşturmaya yönelik kitleri kullanarak, aşağıdaki bileşikler için formüller ve molekül modelleri oluşturun:

1. grup – bakır ve oksijen,

2. grup – çinko ve klor,

3. grup – potasyum ve iyot,

4. grup – magnezyum ve kükürt.

Çalışmayı bitirdikten sonra gruptan bir öğrenci tamamlanan görevi rapor eder ve sınıfla birlikte hataları analiz eder.

Görev 6. Metallerin metal olmayan bileşikleri için formülleri yazın: oksijenli kalsiyum, klorlu alüminyum, fosforlu sodyum. Bu bağlantıları adlandırın.

Çalışmanın tamamlanmasının ardından öğrenciler defter alışverişinde bulunur ve karşılıklı kontrol yapılır.

Görev 7. Önerilen örneği analiz ederek madde formülleri oluşturma prosedürünü yazın

Prosedür

6. Yansıma

Sınıfta aktivitelerinizi kendi kendinize değerlendirme fırsatına sahipsiniz. Önünüze bir “Verimlilik Hedefi” sunuluyor.

Resimdeki ilgili sektörü gölgelendirmeyle işaretleyerek yeni bir konu hakkındaki bilginizi işaretleyin. Notlarınızı gönderin.

7. Ödev. “Kimya-8” (UMK Kuznetsova N.E. ve diğerleri) § 14 ders kitabına göre, alıştırma 1-71 zorunludur (1-72'den 1-74'e ek).

Fransız bilim adamı J.L. Proust ve İngiliz bilim adamı J. Dalton hakkında raporlar.

Edebiyat

1. Kuznetsova N.E. ve diğerleri Kimya: Genel eğitim kurumlarının 8. sınıf öğrencileri için ders kitabı - M.: Ventana-Graf, 2010. - 320 pp.: hasta.
2. Kuznetsova N.E., Shatalov M.A. Disiplinlerarası entegrasyona dayalı kimya öğretimi: 8-9. Sınıflar: Eğitim kılavuzu - M.: Ventana-Graf, 2004. - 352 s.
3. Emelyanova E.O., Iodko A.G. 8-9. Sınıflarda kimya derslerinde öğrencilerin bilişsel aktivitelerinin organizasyonu. Pratik görevler ve testler içeren temel notlar: 2 bölüm halinde. Bölüm I. – M.: Okul Basını, 2002.- 144 s.
4. Kuznetsova L.M. 8. sınıfta kimya öğretimi için yeni teknoloji. - Obninsk: Başlık, 1999. - 208 s.: hasta.

Konu No. 11 “Kimyasal formüllerin değerliğe göre hazırlanması.”

1. İkili bileşiklerin isimlendirilmesi.

İki elementten oluşan karmaşık maddeler; bunlardan biri:

Bromürler

NaBr

Klorürler

AlCl₃

Oksitler

Sülfürler

nitrürler

Ca₃N₂

Yoditler

Hidritler

Maddeleri adlandırın: CrCl₃, MnO₂, H₂O, Li₂S, SO₃, Ca₃N₂, BaO, FeCl₃.

1. Cümlelerdeki eksik kelimeleri doldurun:

1. su iki......hidrojen ve oksijen içerir.
2. İnsan vücudunda büyük miktarda ……… bulunur. elementler.
3. ...sülfürik asit H₂ SO ₄ ikiden oluşur….hidrojen, bir…. kükürt ve dört.....oksijen.
4. …. alüminyum klorür….iki……..’den oluşur.
5. ......su tüm canlı organizmaların bir parçasıdır.
6. …. nitrojen karmaşık organik madde proteinlerini oluşturur.
7. Kimyasal……. alüminyum yerkabuğunda en çok bulunan ikinci elementtir.

1. Formülleri oluşturun:

Karbon(II) monoksit - kobalt(II) klorür

Karbon (IV) monoksit - demir (III) nitrür

Fosfor(III) klorür - bakır(II) sülfür

Alüminyum bromür - manganez (VII) oksit

Magnezyum iyodür - krom (III) oksit

Potasyum hidrit - kalsiyum hidrit

W. NH formüllerindeki kimyasal elementlerin değerlerini belirleyin₃ ve CaO'yu bulun ve aynı değerde oldukları kalsiyum ve nitrojen bileşiği için bir formül oluşturun. Görevde bulunan üç maddenin tamamını adlandırın.

D/z. 1. Bileşiklerdeki elementlerin değerini belirleyin: KClO₃, AlPO₄, CaCO₃, FeSO₄