Водният разтвор на сол има алкална среда. Хидролиза на сол

Помня:

Реакция на неутрализация е реакция между киселина и основа, която произвежда сол и вода;

Под чиста вода химиците разбират химически чиста вода, която не съдържа никакви примеси и разтворени соли, тоест дестилирана вода.

Киселинност на околната среда

За различни химични, промишлени и биологични процеси много важна характеристика е киселинността на разтворите, която характеризира съдържанието на киселини или основи в разтворите. Тъй като киселините и основите са електролити, съдържанието на H + или OH - йони се използва за характеризиране на киселинността на средата.

В чиста вода и във всеки разтвор, заедно с частици от разтворени вещества, има и H + и OH - йони. Това се дължи на дисоциацията на самата вода. И въпреки че смятаме водата за неелектролит, въпреки това тя може да се дисоциира: H 2 O ^ H + + OH -. Но този процес се случва в много малка степен: в 1 литър вода само 1 се разлага на йони. 10 -7 мол молекули.

В киселинни разтвори в резултат на тяхната дисоциация се появяват допълнителни Н+ йони. В такива разтвори има много повече йони H +, отколкото йони OH -, образувани при лека дисоциация на водата, поради което тези разтвори се наричат киселинни (фиг. 11.1, вляво). Прието е да се каже, че в такива разтвори кисела среда. Колкото повече H+ йони се съдържат в разтвора, толкова по-голяма е киселинността на средата.

В алкалните разтвори, в резултат на дисоциация, напротив, преобладават йони OH - и H + катиони почти липсват поради незначителната дисоциация на водата. Средата на такива разтвори е алкална (фиг. 11.1, вдясно). Колкото по-висока е концентрацията на ОН-йони, толкова по-алкална е средата на разтвора.

В разтвор на готварска сол броят на йони H + и OH е еднакъв и равен на 1. 10 -7 mol в 1 литър разтвор. Такава среда се нарича неутрална (фиг. 11.1, център). Всъщност това означава, че разтворът не съдържа нито киселина, нито алкали. Неутралната среда е характерна за разтворите на някои соли (образувани от алкална и силна киселина) и много органични вещества. Чистата вода също има неутрална среда.

Водороден индикатор

Ако сравним вкуса на кефир и лимонов сок, тогава можем спокойно да кажем, че лимоновият сок е много по-кисел, тоест киселинността на тези разтвори е различна. Вече знаете, че чистата вода също съдържа Н+ йони, но водата няма кисел вкус. Това се дължи на твърде ниската концентрация на H+ йони. Често не е достатъчно да се каже, че средата е киселинна или алкална, а е необходимо да се характеризира количествено.

Киселинността на околната среда се характеризира количествено с водородния индикатор pH (произнася се "p-ash"), свързан с концентрацията

водородни йони. Стойността на pH съответства на определено съдържание на водородни катиони в 1 литър разтвор. В чиста вода и в неутрални разтвори 1 литър съдържа 1. 10 7 mol H + йони, а стойността на pH е 7. В киселинни разтвори концентрацията на H + катиони е по-голяма, отколкото в чиста вода, и по-ниска в алкалните разтвори. В съответствие с това се променя и стойността на pH: в кисела среда тя варира от 0 до 7, а в алкална от 7 до 14. За първи път датският химик Педер Сьоренсен предложи да се използва стойността на pH.

Може би сте забелязали, че стойността на pH е свързана с концентрацията на H+ йони. Определянето на pH е пряко свързано с изчисляването на логаритъм на число, което ще изучавате в уроците по математика в 11 клас. Но връзката между съдържанието на йони в разтвора и стойността на pH може да се проследи по следната схема:

Стойността на рН на водните разтвори на повечето вещества и природни разтвори е в диапазона от 1 до 13 (фиг. 11.2).

Ориз. 11.2. pH стойност на различни естествени и изкуствени разтвори

Сорен Педер Лауриц Сьоренсен

Датски физикохимик и биохимик, президент на Кралското датско общество. Завършва университета в Копенхаген. На 31 години той става професор в Датския политехнически институт. Той ръководи престижната физико-химическа лаборатория в пивоварната Carlsberg в Копенхаген, където прави основните си научни открития. Основната му научна дейност е посветена на теорията на разтворите: той въвежда концепцията за водороден индекс (рН), изследва зависимостта на ензимната активност от киселинността на разтворите. За научни постижения Сьоренсен е включен в списъка на "100-те изключителни химици на 20-ти век", но в историята на науката той остава преди всичко като учен, който въвежда понятията "рН" и "рН-метрия".

Определяне на киселинността на средата

За определяне на киселинността на разтвор в лаборатории най-често се използва универсален индикатор (фиг. 11.3). По неговия цвят може да се определи не само наличието на киселина или алкали, но и стойността на рН на разтвора с точност до 0,5. За по-точно измерване на pH има специални устройства - pH-метри (фиг. 11.4). Те ви позволяват да определите pH на разтвора с точност от 0,001-0,01.

С помощта на индикатори или pH-метри можете да наблюдавате хода на химичните реакции. Например, ако солна киселина се добави към разтвор на натриев хидроксид, тогава ще настъпи реакция на неутрализация:

Ориз. 11.3. Универсален индикатор определя приблизителната стойност на pH

Ориз. 11.4. За измерване на pH на разтворите се използват специални устройства - pH-метри: а - лабораторни (стационарни); б - преносим

В този случай разтворите на реагентите и реакционните продукти са безцветни. Ако все пак електродът на рН метър се постави в първоначалния алкален разтвор, тогава пълното неутрализиране на алкала с киселина може да се прецени по стойността на рН на получения разтвор.

Използването на pH индикатора

Определянето на киселинността на разтворите е от голямо практическо значение в много области на науката, индустрията и други области на човешкия живот.

Еколозите редовно измерват pH на дъждовната вода, реките и езерата. Рязкото повишаване на киселинността на естествените води може да бъде резултат от замърсяване на атмосферата или навлизане на отпадъци от промишлени предприятия във водните обекти (фиг. 11.5). Такива промени водят до смърт на растения, риби и други обитатели на водните тела.

Водородният индекс е много важен за изучаване и наблюдение на процесите, протичащи в живите организми, тъй като в клетките протичат множество химични реакции. В клиничната диагностика се определя рН на кръвна плазма, урина, стомашен сок и др. (фиг. 11.6). Нормалното рН на кръвта е между 7,35 и 7,45. Дори малка промяна в pH на човешката кръв причинява сериозно заболяване, а при pH = 7,1 и по-ниско започват необратими промени, които могат да доведат до смърт.

За повечето растения киселинността на почвата е важна, така че агрономите предварително анализират почвите, като определят тяхното pH (фиг. 11.7). Ако киселинността е твърде висока за определена култура, почвата се варува - добавя се тебешир или вар.

В хранително-вкусовата промишленост с помощта на киселинно-алкални индикатори се извършва контрол на качеството на храните (фиг. 11.8). Например, нормалното pH за млякото е 6,8. Отклонението от тази стойност показва или наличието на примеси, или неговото вкисване.

Ориз. 11.5. Влиянието на нивото на pH на водата във водоемите върху жизнената активност на растенията в тях

Важна е pH стойността на козметичните продукти, които използваме в ежедневието. Средното pH за човешката кожа е 5,5. Ако кожата влезе в контакт с продукти, чиято киселинност се различава значително от тази стойност, това води до преждевременно стареене на кожата, нейното увреждане или възпаление. Забелязано е, че при перални, които използват обикновен сапун за пране (pH = 8-10) или сода за пране (Na 2 CO 3 , pH = 12-13) за дълго време, кожата на ръцете става много суха и напукана. Ето защо е много важно да използвате различни козметични продукти (гелове, кремове, шампоани и др.) с pH, близко до естественото pH на кожата.

ЛАБОРАТОРНИ ЕКСПЕРИМЕНТИ No 1-3

Оборудване: стойка с епруветки, пипета.

Реагенти: вода, солна киселина, NaCl, разтвори на NaOH, трапезен оцет, универсален индикатор (разтвор или индикаторна хартия), хранителни и козметични продукти (напр. лимон, шампоан, паста за зъби, прах за пране, газирани напитки, сокове и др.) .).

Правила за безопасност:

За експерименти използвайте малки количества реагенти;

Внимавайте да не попаднат реагенти върху кожата, в очите; в случай на контакт с корозивно вещество, измийте го обилно с вода.

Определяне на водородни йони и хидроксидни йони в разтвори. Установяване на приблизителната стойност на pH на вода, алкални и киселинни разтвори

1. Налейте 1-2 ml в пет епруветки: в епруветка No 1 - вода, No 2 - перхлорна киселина, No 3 - разтвор на натриев хлорид, No 4 - разтвор на натриев хидроксид и No 5 - трапезен оцет. .

2. Добавете 2-3 капки универсален индикаторен разтвор към всяка епруветка или пропуснете индикаторната хартия. Определете pH на разтворите, като сравните цвета на индикатора с референтна скала. Направете заключения за наличието на водородни катиони или хидроксидни йони във всяка епруветка. Напишете уравненията на дисоциация за тези съединения.

pH тестване на хранителни и козметични продукти

Тествайте проби на хранителни и козметични продукти с универсален индикатор. За изследване на сухи вещества, например прах за пране, те трябва да се разтворят в малко количество вода (1 шпатула сухо вещество на 0,5-1 ml вода). Определете pH на разтворите. Направете изводи за киселинността на средата във всеки един от изследваните продукти.

Ключова идея

тестови въпроси

130. Наличието на какви йони в разтвора определя неговата киселинност?

131. Какви йони се намират в излишък в киселинни разтвори? в алкална?

132. Какъв показател количествено описва киселинността на разтворите?

133. Каква е стойността на рН и съдържанието на Н+ йони в разтворите: а) неутрални; б) слабо кисели; в) слабо алкална; г) силно кисели; д) силно алкална?

Задачи за овладяване на материала

134. Воден разтвор на някакво вещество има алкална среда. Кои йони са повече в този разтвор: H + или OH -?

135. Две епруветки съдържат разтвори на нитратна киселина и калиев нитрат. Какви индикатори могат да се използват, за да се определи коя епруветка съдържа солен разтвор?

136. Три епруветки съдържат разтвори на бариев хидроксид, нитратна киселина и калциев нитрат. Как да разпознаем тези разтвори с един реагент?

137. От горния списък изпишете поотделно формулите на веществата, чиито разтвори имат среда: а) кисела; б) алкална; в) неутрален. NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, KNO3.

138. Дъждовната вода има pH = 5,6. Какво означава това? Какво вещество, съдържащо се във въздуха, когато се разтваря във вода, определя такава киселинност на околната среда?

139. Каква среда (киселинна или алкална): а) в разтвор на шампоан (рН = 5,5);

б) в кръвта на здрав човек (рН = 7,4); в) в човешки стомашен сок (рН = 1,5); г) в слюнката (рН = 7,0)?

140. Съставът на въглищата, използвани в ТЕЦ, съдържа азотни и серни съединения. Емисията на продукти от горенето на въглища в атмосферата води до образуването на така наречените киселинни дъждове, съдържащи малки количества нитратни или сулфитни киселини. Какви стойности на pH са типични за такава дъждовна вода: повече от 7 или по-малко от 7?

141. Зависи ли рН на силен разтвор на киселина от концентрацията му? Обосновете отговора.

142. Разтвор на фенолфталеин се добавя към разтвор, съдържащ 1 mol калиев хидроксид. Ще се промени ли цветът на този разтвор, ако към него се добави хлоридна киселина с количеството на веществото: а) 0,5 mol; б) 1 mol;

в) 1,5 mol?

143. В три епруветки без надписи има безцветни разтвори на натриев сулфат, натриев хидроксид и сулфатна киселина. За всички разтвори се измерва стойността на рН: в първата епруветка - 2,3, във втората - 12,6, в третата - 6,9. Коя епруветка съдържа кое вещество?

144. Студент купи дестилирана вода в аптека. pH метърът показа, че pH стойността на тази вода е 6,0. След това ученикът кипва дълго време тази вода, напълва съда до горе с гореща вода и затваря капака. Когато водата се охлади до стайна температура, pH метърът показа 7,0. След това ученикът пропуска въздух през водата с тръба и pH метърът отново показва 6.0. Как могат да се обяснят резултатите от тези pH измервания?

145. Защо мислите, че две бутилки оцет от един и същ производител може да съдържат разтвори с малко различни стойности на pH?

Това е учебен материал.

Хидролизата е взаимодействието на вещества с вода, в резултат на което се променя средата на разтвора.

Катиони и аниони на слабите електролити са в състояние да взаимодействат с вода, за да образуват стабилни съединения с ниска дисоциация или йони, в резултат на което средата на разтвора се променя. Формулите на водата в уравненията за хидролиза обикновено се записват като H-OH. Когато реагират с вода, катионите на слабите основи отнемат хидроксилния йон от водата и в разтвора се образува излишък от Н +. Разтворът става кисел. Аниони на слабите киселини привличат H + от водата и реакцията на средата става алкална.

В неорганичната химия най-често човек трябва да се занимава с хидролизата на солите, т.е. с обменно взаимодействие на солни йони с водни молекули в процеса на тяхното разтваряне. Има 4 варианта на хидролиза.

1. Солта се образува от силна основа и силна киселина.

Такава сол практически не се подлага на хидролиза. В същото време равновесието на водната дисоциация в присъствието на солни йони почти не се нарушава, следователно pH = 7, средата е неутрална.

Na + + H 2 O Cl - + H 2O

2. Ако солта се образува от катион на силна основа и анион на слаба киселина, тогава при аниона настъпва хидролиза.

Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH

Тъй като ОН-йони се натрупват в разтвора, средата е алкална, pH> 7.

3. Ако солта се образува от катион на слаба основа и анион на силна киселина, тогава хидролизата протича по протежение на катиона.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

Тъй като H + йони се натрупват в разтвора, средата е кисела, pH<7.

4. Сол, образувана от катион на слаба основа и анион на слаба киселина, претърпява хидролиза както при катиона, така и при аниона.

CH 3 COONH 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

CH 3 COO - +
+ HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

Разтворите на такива соли имат или слабо кисела, или слабо алкална среда, т.е. стойността на рН е близка до 7. Реакцията на средата зависи от съотношението на константите на дисоциация на киселина и основа. Хидролизата на соли, образувани от много слаби киселини и основи, е практически необратима. Това са главно сулфиди и карбонати на алуминий, хром и желязо.

Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

При определяне на средата на солен разтвор трябва да се има предвид, че средата на разтвора се определя от силния компонент. Ако солта се образува от киселина, която е силен електролит, тогава средата на разтвора е кисела. Ако основата е силен електролит, значи е алкална.

Пример.Разтворът има алкална среда

1) Pb(NO3)2; 2) Na2CO3; 3) NaCl; 4) NaNO 3

1) Pb (NO 3) 2 оловен (II) нитрат. Солта се състои от слаба основа и силна киселина, означава средата на разтвора кисел.

2) Na 2 CO 3 натриев карбонат. Образува се сол силна основаи слаба киселина, след това средата на разтвора алкална.

3) NaCl; 4) Солите на NaNO 3 се образуват от силната основа NaOH и силните киселини HCl и HNO 3 . Средата на разтвора е неутрална.

Правилен отговор 2) Na2CO3

В солевите разтвори се потапя индикаторна хартия. В разтворите на NaCl и NaNO 3 той не променя цвета си, което означава средата на разтвора неутрален. В разтвор на Pb (NO 3) 2 се зачервява, средата на разтвора кисел.В разтвор на Na 2 CO 3 става син, разтворът среда алкална.

Реакцията на разтвор на вещества в разтворител може да бъде три вида: неутрална, киселинна и алкална. Реакцията зависи от концентрацията на водородните йони H + в разтвора.

Чистата вода се дисоциира в много малка степен на H+ йони и хидроксилни йони OH-.

pH стойност

pH е удобен и често срещан начин за изразяване на концентрацията на водородни йони. За чиста вода концентрацията на Н + е равна на OH - концентрацията, а произведението от концентрациите H + и OH -, изразено в грам-йони на литър, е постоянна стойност, равна на 1,10 -14

От този продукт можете да изчислите концентрацията на водородните йони: =√1.10 -14 =10 -7 /g-йон/l/.

Това равновесно /"неутрално"/ състояние обикновено се обозначава с pH 7/p - отрицателният логаритъм на концентрацията, H - водородни йони, 7 - степента с обратен знак/.

Разтвор с рН по-голямо от 7 е алкален, съдържа по-малко Н + йони от ОН - ; разтвор с рН по-малко от 7 е кисел, в него има повече Н + йони, отколкото ОН - .

Използваните в практиката течности имат концентрация на водородни йони, която обикновено варира в диапазона на pH от 0 до 1

Индикатори

Индикаторите са вещества, които променят цвета си в зависимост от концентрацията на водородните йони в разтвора. С помощта на индикатори се определя реакцията на околната среда. Най-известните индикатори са бромобензен, бромотимол, фенолфталеин, метилоранж и др. Всеки от индикаторите работи в определени диапазони на pH. Например, бромтимолът се променя от жълто при рН 6,2 до синьо при рН 7,6; неутрален червен индикатор - от червено при pH 6,8 до жълто при pH 8; бромбензен - от жълто jari pH 4,0 до синьо при pH 5,6; фенолфталеин - от безцветен при pH 8,2 до лилав при pH 10,0 и др.

Нито един от индикаторите не работи по цялата скала на pH от 0 до 14. Въпреки това, при реставрационната практика не е необходимо да се определят високи концентрации на киселини или основи. Най-често има отклонения от 1 - 1,5 pH единици от неутрално в двете посоки.

За определяне на реакцията на околната среда в реставрационната практика се използва смес от различни индикатори, избрани по такъв начин, че да маркира най-малките отклонения от неутралността. Тази смес се нарича "универсален индикатор".

Универсалният индикатор е прозрачна оранжева течност. При лека промяна в средата към алкалност индикаторният разтвор придобива зеленикав оттенък, с повишаване на алкалността - син. Колкото по-голяма е алкалността на тестовата течност, толкова по-интензивен става синият цвят.

При лека промяна на средата към киселинност разтворът на универсалния индикатор става розов, с повишаване на киселинността - червен /кармин или петнист оттенък/.

Промените в реакцията на средата в картините настъпват в резултат на увреждането им от мухъл; често има промени в местата, където етикетите се залепват с алкално лепило /казеин, офис и др./.

За анализ трябва да имате освен универсалния индикатор, дестилирана вода, чиста бяла филтърна хартия и стъклена пръчка.

Напредък на анализа

Капка дестилирана вода се нанася върху филтърната хартия и се оставя да се накисне. Втора капка се нанася до тази капка и се нанася върху тестовата зона. За по-добър контакт хартията с втората капка отгоре се разтрива със стъклен рафт. След това върху филтърната хартия се нанася капка универсален индикатор в зоните на водни капчици. Първата капка вода служи за контрола, с чийто цвят се сравнява капката, напоена с разтвора от тестовата зона. Несъответствието в цвета с контролната капка показва промяна - отклонение на средата от неутрална.

НЕУТРАЛИЗАЦИЯ НА АЛКАЛНАТА СРЕДА

Третираната зона се навлажнява с 2% воден разтвор на оцетна или лимонена киселина. За да направите това, навийте малко количество памучна вата около пинсетите, навлажнете я в киселинен разтвор, изцедете я и я нанесете върху посочената област.

реакция не забравяйте да проверитеуниверсален индикатор!

Процесът продължава, докато цялата площ не бъде напълно неутрализирана.

След една седмица, проверка на околната среда трябва да се повтори.

НЕУТРАЛИЗАЦИЯ НА КИСЕЛИНА

Обработваната площ се навлажнява с 2% воден разтвор на амониев хидроксид /амоняк/. Процедурата за извършване на неутрализация е същата като при алкална среда.

Проверката на медиите трябва да се повтори след една седмица.

ВНИМАНИЕ:Процесът на неутрализиране изисква голямо внимание, тъй като прекомерната обработка може да доведе до прекиселяване или прекомерно алкализиране на третираната зона. Освен това водата в разтворите може да причини свиване на платното.

pH стойност и влиянието му върху качеството на питейната вода.

Какво е pH?

рН("potentia hydrogeni" - силата на водорода, или "pondus hydrogenii" - теглото на водорода) е единица за измерване на активността на водородните йони във всяко вещество, изразяваща количествено неговата киселинност.

Този термин се появява в началото на ХХ век в Дания. Индексът на pH е въведен от датския химик Сорен Петр Лауриц Соренсен (1868-1939), въпреки че неговите предшественици също имат твърдения за определена „сила на водата“.

Водородната активност се дефинира като отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородни йони, изразен в молове на литър:

pH = -log

За простота и удобство в изчисленията беше въведено pH. pH се определя от количественото съотношение на H+ и OH- йони във водата, които се образуват при дисоциацията на водата. Обичайно е нивото на pH да се измерва по 14-цифрена скала.

Ако водата има намалено съдържание на свободни водородни йони (рН по-голямо от 7) в сравнение с хидроксидните йони [OH-], тогава водата ще има алкална реакцияи с повишено съдържание на Н + йони (рН по-малко от 7) - киселинна реакция. В идеално чиста дестилирана вода тези йони ще се балансират взаимно.

киселинна среда: >
неутрална среда: =
алкална среда: >

Когато концентрациите на двата вида йони в разтвора са еднакви, се казва, че разтворът е неутрален. В неутрална вода рН е 7.

Когато различни химикали се разтварят във вода, този баланс се променя, което води до промяна в стойността на pH. При добавяне на киселина към водата концентрацията на водородните йони се увеличава и концентрацията на хидроксидните йони съответно намалява, когато се добавя алкали, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава и концентрацията на водородните йони намалява.

Индикаторът на pH отразява степента на киселинност или алкалност на околната среда, докато "киселинност" и "алкалност" характеризират количественото съдържание във водата на вещества, които могат да неутрализират съответно алкални и киселини. Като аналогия можем да дадем пример с температурата, която характеризира степента на нагряване на дадено вещество, но не и количеството топлина. Потапяйки ръката си във водата, можем да разберем дали водата е хладна или топла, но в същото време няма да можем да определим колко топлина има в нея (т.е., относително казано, колко време ще се охлади тази вода ).

pH се счита за един от най-важните показатели за качеството на питейната вода. Той показва киселинно-алкалния баланс и влияе върху това как ще протичат химичните и биологичните процеси. В зависимост от стойността на pH може да се променят скоростта на химичните реакции, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и др. Нашето благополучие, настроение и здраве пряко зависят от киселинно-алкалния баланс на околната среда на нашето тяло.

Съвременният човек живее в замърсена околна среда. Много хора купуват и консумират храна, приготвена от полуготови продукти. Освен това почти всеки човек е изложен на стрес ежедневно. Всичко това се отразява на киселинно-алкалния баланс на околната среда на тялото, като го измества към киселини. Чаят, кафето, бирата, газираните напитки понижават pH в организма.

Смята се, че киселинната среда е една от основните причини за разрушаването на клетките и увреждането на тъканите, развитието на болести и процесите на стареене и растежа на патогени. В кисела среда строителният материал не достига до клетките, мембраната се разрушава.

Външно състоянието на киселинно-алкалния баланс на кръвта на човек може да се прецени по цвета на конюнктивата му в ъглите на очите. При оптимален киселинно-алкален баланс цветът на конюнктивата е ярко розов, но ако човек има повишена алкалност на кръвта, конюнктивата придобива тъмно розов цвят, а с повишаване на киселинността цветът на конюнктивата става бледо розово. Освен това цветът на конюнктивата се променя вече 80 секунди след употребата на вещества, които влияят на киселинно-алкалния баланс.

Тялото регулира pH на вътрешните течности, поддържайки стойностите на определено ниво. Киселинно-алкалният баланс на тялото е определено съотношение на киселини и основи, което допринася за нормалното му функциониране. Киселинно-алкалният баланс зависи от поддържането на относително постоянни пропорции между междуклетъчните и вътреклетъчните води в тъканите на тялото. Ако киселинно-алкалният баланс на течностите в организма не се поддържа постоянно, нормалното функциониране и запазването на живота ще бъде невъзможно. Ето защо е важно да контролирате какво консумирате.

Киселинно-алкалният баланс е нашият показател за здравето. Колкото по-кисели сме, толкова по-бързо остаряваме и толкова повече се разболяваме. За нормалното функциониране на всички вътрешни органи, нивото на pH в тялото трябва да бъде алкално, в диапазона от 7 до 9.

pH вътре в тялото ни не винаги е едно и също – някои части са по-алкални, а други по-кисели. Тялото регулира и поддържа pH хомеостазата само в определени случаи, като pH на кръвта. Нивото на pH на бъбреците и други органи, чийто киселинно-алкален баланс не се регулира от организма, се влияе от храната и напитките, които консумираме.

рН на кръвта

Нивото на pH на кръвта се поддържа от тялото в диапазона от 7,35-7,45. Нормалното рН на човешката кръв е 7,4-7,45. Дори леко отклонение в този показател влияе върху способността на кръвта да пренася кислород. Ако pH на кръвта се повиши до 7,5, тя носи 75% повече кислород. При понижаване на pH на кръвта до 7,3, човек вече е трудно да стане от леглото. На 7,29 може да изпадне в кома, ако рН на кръвта падне под 7,1, човекът умира.

pH на кръвта трябва да се поддържа в здравословен диапазон, така че тялото използва органи и тъкани, за да го поддържа постоянно. В резултат на това нивото на pH на кръвта не се променя поради консумацията на алкална или кисела вода, но тъканите и органите на тялото, използвани за регулиране на pH на кръвта, променят своето pH.

pH на бъбреците

Параметърът на pH на бъбреците се влияе от водата, храната и метаболитните процеси в организма. Киселите храни (като месо, млечни продукти и др.) и напитки (подсладени газирани напитки, алкохолни напитки, кафе и др.) водят до ниски нива на pH в бъбреците, тъй като тялото отделя излишната киселинност чрез урината. Колкото по-ниско е pH на урината, толкова по-трудно е да работят бъбреците. Следователно киселинното натоварване на бъбреците от такива храни и напитки се нарича потенциално киселинно-бъбречно натоварване.

Използването на алкална вода е от полза за бъбреците - има повишаване на нивото на pH на урината, намалява се киселинното натоварване на тялото. Увеличаването на pH на урината повишава pH на тялото като цяло и освобождава бъбреците от киселинни токсини.

рН на стомаха

Празният стомах съдържа не повече от една чаена лъжичка стомашна киселина, произведена при последното хранене. Стомахът произвежда киселина според нуждите, когато яде храна. Стомахът не отделя киселина, когато човек пие вода.

Много е полезно да пиете вода на празен стомах. В същото време pH се повишава до ниво от 5-6. Повишеното pH ще има лек антиациден ефект и ще доведе до увеличаване на полезните пробиотици (полезни бактерии). Увеличаването на pH на стомаха повишава pH на тялото, което води до здравословно храносмилане и облекчаване на симптомите на лошо храносмилане.

pH на подкожната мазнина

Мастните тъкани на тялото имат кисело pH, тъй като в тях се отлагат излишните киселини. Тялото трябва да съхранява киселина в мастните тъкани, когато тя не може да бъде отстранена или неутрализирана по друг начин. Следователно изместването на pH на тялото към киселинната страна е един от факторите за наднорменото тегло.

Положителният ефект на алкалната вода върху телесното тегло е, че алкалната вода помага за премахване на излишната киселина от тъканите, тъй като помага на бъбреците да работят по-ефективно. Това помага да се контролира теглото, тъй като количеството киселина, което тялото трябва да "съхрани", е значително намалено. Алкалната вода също подобрява резултатите от здравословното хранене и упражненията, като помага на тялото да се справи с излишната киселина, произведена от мастната тъкан по време на загуба на тегло.

Кости

Костите имат алкално pH, тъй като се състоят предимно от калций. Тяхното pH е постоянно, но ако кръвта се нуждае от корекция на pH, калцият се взема от костите.

Ползата, която алкалната вода носи на костите, е да ги предпази чрез намаляване на количеството киселина, с която тялото трябва да се справи. Проучванията показват, че пиенето на алкална вода намалява костната резорбция – остеопороза.

рН на черния дроб

Черният дроб има леко алкално pH, което се влияе както от храната, така и от напитките. Захарта и алкохолът трябва да се разграждат в черния дроб и това води до излишна киселина.

Ползите от алкалната вода за черния дроб са наличието на антиоксиданти в такава вода; установено е, че алкалната вода засилва работата на два антиоксиданта, намиращи се в черния дроб, които допринасят за по-ефективното пречистване на кръвта.

pH на тялото и алкална вода

Алкалната вода позволява на частите от тялото, които поддържат pH на кръвта, да работят по-ефективно. Увеличаването на нивото на pH в частите на тялото, отговорни за поддържането на pH на кръвта, ще помогне на тези органи да останат здрави и да функционират ефективно.

Между храненията можете да помогнете на тялото си да балансира pH, като пиете алкална вода. Дори малко увеличение на pH може да има огромно влияние върху здравето.

Според изследвания на японски учени рН на питейната вода, което е в диапазона 7-8, увеличава продължителността на живота на населението с 20-30%.

В зависимост от нивото на pH водата може да бъде разделена на няколко групи:

силно кисели води< 3
кисели води 3-5
слабо кисели води 5 - 6,5
неутрални води 6,5 - 7,5
слабо алкални води 7,5 - 8,5
алкални води 8,5 - 9,5
силно алкални води > 9,5

Обикновено нивото на pH на питейната чешмяна вода е в диапазона, при който то не влияе пряко върху потребителското качество на водата. В речните води рН обикновено е в рамките на 6,5-8,5, при атмосферните валежи 4,6-6,1, в блатата 5,5-6,0, в морските води 7,9-8,3.

СЗО не предлага никакви медицински препоръчани стойности за pH. Известно е, че при ниско pH водата е силно корозивна, а при високи нива (pH>11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да причини дразнене на очите и кожата. Ето защо за питейната и битовата вода нивото на pH в диапазона от 6 до 9 се счита за оптимално.

Примери за стойности на pH
Вещество
електролит в оловни батерии	<1.0	кисел вещества
Стомашен сок	1,0-2,0
Лимонов сок	2,5±0,5
Лимонада, кола	2,5
ябълков сок	3,5±1,0
Бира	4,5
кафе	5,0
Шампоан	5,5
чай	5,5
Кожа на здрав човек	~6,5
слюнка	6,35-6,85
Мляко	6,6-6,9
Дестилирана вода	7,0	неутрален вещества
кръв	7,36-7,44	алкална вещества
Морска вода	8,0
Сапун (мазен) за ръце	9,0-10,0
амоняк	11,5
белина (белина)	12,5
разтвор на сода	13,5

Интересно да се знае:Германският биохимик OTTO WARBURG, който беше удостоен с Нобелова награда по физиология и медицина през 1931 г., доказа, че липсата на кислород (киселинно pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Ученият установи, че раковите клетки губят способността си да се развиват в среда, наситена със свободен кислород със стойност на pH 7,5 и по-висока! Това означава, че когато течностите в тялото се подкиселят, се стимулира развитието на рак.

Неговите последователи през 60-те години на миналия век доказаха, че всяка патогенна флора губи способността си да се размножава при pH = 7,5 и повече, а имунната ни система може лесно да се справи с всякакви агресори!

За да запазим и поддържаме здравето, се нуждаем от подходяща алкална вода (pH=7,5 и повече).Това ще ви позволи да поддържате по-добре киселинно-алкалния баланс на телесните течности, тъй като основните жизнени среди имат леко алкална реакция.

Вече в неутрална биологична среда тялото може да има невероятна способност да се самолекува.

Не знам къде да взема правилна вода ? Ще подканя!

Забележка:

Натискане на бутона " Открийте» не води до никакви финансови разходи и задължения.

Ти си само получите информация за наличието на подходяща вода във вашия район,

както и получите уникална възможност да станете член на клуба на здравите хора безплатно

и вземете 20% отстъпка от всички оферти + кумулативен бонус.

Присъединете се към международния здравен клуб Coral Club, вземете БЕЗПЛАТНА карта за отстъпка, възможност за участие в промоции, кумулативен бонус и други привилегии!