S در نام جدول تناوبی. فهرست الفبایی عناصر شیمیایی

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس عدد اتمی و فهرست الفبایی عناصر شیمیایی محتویات 1 نمادهای فعلی ... ویکی پدیا

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس نمادها و فهرست الفبایی عناصر شیمیایی این فهرستی از عناصر شیمیایی است که به ترتیب صعودی اعداد اتمی مرتب شده اند. جدول نام عنصر، نماد، گروه و نقطه را در ... ... ویکی پدیا نشان می دهد

مقاله اصلی: فهرست عناصر شیمیایی محتویات 1 پیکربندی الکترونیکی 2 ادبیات 2.1 NIST ... ویکی پدیا

مقاله اصلی: فهرست عناصر شیمیایی شماره نماد نام سختی Mohs سختی ویکرز (GPa) سختی برینل (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (گرافیت)6

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس عدد اتمی و فهرست عناصر شیمیایی بر اساس نماد فهرست الفبایی عناصر شیمیایی. نیتروژن N Actinium Ac آلومینیوم Al Americium Am Argon Ar Astatine در ... ویکی پدیا

مقاله اصلی: فهرست عناصر شیمیایی № نماد نام روسی نام لاتین نام ریشه شناسی 1 H Hydrogen Hydrogenium از یونانی دیگر. ὕδωρ «آب» و γεννάω «من زایمان می کنم». 2 ... ویکی پدیا

فهرست نمادهای عناصر شیمیایی نمادها (علائم)، رمزها یا اختصارات مورد استفاده برای نمایش کوتاه یا بصری نام عناصر شیمیایی و مواد ساده به همین نام. اول از همه، اینها نمادهای عناصر شیمیایی هستند ... ویکی پدیا

در زیر نام عناصر شیمیایی که به اشتباه کشف شده اند (با ذکر نویسندگان و تاریخ اکتشافات) آورده شده است. همه عناصر زیر در نتیجه آزمایش ها کشف شدند، کم و بیش عینی ارائه شدند، اما، به عنوان یک قاعده، نادرست ... ... ویکی پدیا

مقادیر توصیه شده برای بسیاری از ویژگی های عنصر به همراه پیوندهای مختلف در این صفحات خلاصه شده است. هر گونه تغییر در مقادیر در جعبه اطلاعات باید با مقادیر داده شده مقایسه شود و / یا بر اساس آن داده شود ... ... ویکی پدیا

نماد شیمیایی یک مولکول کلر دو اتمی 35 نمادهای عناصر شیمیایی (نمادهای شیمیایی) یک نام متعارف از عناصر شیمیایی. همراه با فرمول های شیمیایی، طرح ها و معادلات واکنش های شیمیایی یک زبان رسمی را تشکیل می دهند ... ... ویکی پدیا

کتاب ها

• فرهنگ لغت ژاپنی-انگلیسی-روسی برای نصب تجهیزات صنعتی. حدود 8000 اصطلاح، Popova I.S .. فرهنگ لغت برای طیف گسترده ای از کاربران و در درجه اول برای مترجمان و متخصصان فنی درگیر در تامین و اجرای تجهیزات صنعتی از ژاپن یا ... در نظر گرفته شده است.
• انگلیسی برای پزشکان ویرایش هشتم ، موراویسکایا ماریانا استپانوونا، اورلووا لاریسا کنستانتینوونا. 384 ص. هدف کتاب درسی آموزش خواندن و ترجمه متون پزشکی انگلیسی، انجام گفتگو در زمینه های مختلف پزشکی می باشد. این شامل یک آوایی مقدماتی کوتاه و ...

سیلیکون(lat. Silicium)، Si، عنصر شیمیایی گروه IV از سیستم تناوبی مندلیف. عدد اتمی 14، جرم اتمی 28.086. در طبیعت، این عنصر با سه ایزوتوپ پایدار نشان داده می شود: 28 Si (92.27٪)، 29 Si (4.68٪) و 30 Si (3.05٪).

مرجع تاریخ. ترکیبات K. که در روی زمین گسترده است، از عصر حجر برای انسان شناخته شده است. استفاده از ابزار سنگی برای کار و شکار برای چندین هزار سال ادامه یافت. استفاده از ترکیبات K. مرتبط با فرآوری - ساخت آنها شیشه- در حدود 3000 سال قبل از میلاد آغاز شد ه. (در مصر باستان). اولین ترکیب شناخته شده K. دی اکسید SiO 2 (سیلیس) است. در قرن 18. سیلیس را جسمی ساده می دانستند و از آن به عنوان "سرزمین" یاد می کردند (که در نام آن منعکس شده است). پیچیدگی ترکیب سیلیس توسط I. Ya. برزلیوس... برای اولین بار، در سال 1825، او سیلیکون اولیه را از سیلیکون فلوراید SiF 4 به دست آورد و دومی را با پتاسیم فلزی کاهش داد. عنصر جدید نام "سیلیسیم" (از لاتین silex - سنگ چخماق) داده شد. نام روسی توسط G.I. هیسدر سال 1834

شیوع در طبیعت از نظر شیوع در پوسته زمین، K. دومین عنصر (بعد از اکسیژن) است که میانگین محتوای آن در لیتوسفر 29.5٪ (از نظر وزن) است. در پوسته زمین، کربن همان نقش اصلی کربن را در قلمرو جانوری و گیاهی ایفا می کند. پیوند فوق العاده قوی با اکسیژن برای ژئوشیمی اکسیژن مهم است. حدود 12 درصد از لیتوسفر سیلیس SiO 2 به شکل یک کانی است کوارتزو انواع آن 75 درصد از لیتوسفر از انواع مختلف تشکیل شده است سیلیکات هاو آلومینوسیلیکات ها(فلدسپات، میکا، آمفیبول و غیره). تعداد کل مواد معدنی حاوی سیلیس از 400 بیشتر است (نگاه کنید به. مواد معدنی سیلیس).

در طی فرآیندهای ماگمایی، تمایز ضعیف پتاسیم رخ می دهد: هم در گرانیتوئیدها (32.3٪) و هم در سنگ های اولترابازیک (19٪) تجمع می یابد. در دماهای بالا و فشارهای بالا، حلالیت SiO 2 افزایش می یابد. مهاجرت آن با بخار آب نیز امکان پذیر است؛ بنابراین، پگماتیت های رگه های گرمابی با غلظت قابل توجهی از کوارتز مشخص می شوند که عناصر سنگ معدن اغلب با آن همراه هستند (طلا-کوارتز، کوارتز-کاسیتریت و سایر رگه ها).

خواص فیزیکی و شیمیایی. کریستالی بلورهای خاکستری تیره با درخشش فلزی را تشکیل می دهد که دارای یک شبکه مکعبی رو به مرکز از نوع الماس با نقطه است. آ= 5.431Å، چگالی 2.33 گرم / سانتی متر 3.در فشارهای بسیار بالا، یک اصلاح جدید (ظاهراً شش ضلعی) با چگالی 2.55 گرم / سانتی متر 3. K. در 1417 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در 2600 درجه سانتیگراد می جوشد. گرمای ویژه (در 20-100 درجه سانتیگراد) 800 j /(کیلوگرم× به) یا 0.191 مدفوع /(جی× تگرگ); هدایت حرارتی حتی برای خالص ترین نمونه ها ثابت نیست و در محدوده (25 درجه سانتیگراد) 84-126 است. سه شنبه /(متر× به) یا 0.20-0.30 مدفوع /(سانتی متر× ثانیه× تگرگ). ضریب دمایی انبساط خطی 2.33 × 10 -6 K -1; زیر 120K منفی می شود. K. نسبت به پرتوهای مادون قرمز موج بلند شفاف است. ضریب شکست (برای L = 6 میکرومتر) 3.42; ثابت دی الکتریک 11.7. K. دیامغناطیس است، حساسیت مغناطیسی اتمی -0.13 × 10 -6 است. سختی K. Mohs 7.0، Brinell 2.4 H / m2 (240 کیلوگرم بر میلی متر 2), مدول الاستیسیته 109 H / m2 (10890 کیلوگرم بر میلی متر 2), ضریب تراکم 0.325 × 10 -6 cm 2 / kg است. K. مواد شکننده; تغییر شکل پلاستیک قابل توجه در دمای بالای 800 درجه سانتیگراد شروع می شود.

K. نیمه هادی است که در حال استفاده روزافزون است. خواص الکتریکی K. بسیار وابسته به ناخالصی ها است. مقاومت الکتریکی حجمی ویژه ذاتی K. در دمای اتاق 2.3 × 10 3 است. اهم× متر(2.3 × 10 5 اهم× سانتی متر).

نیمه هادی K. با رسانایی آر-نوع (افزودنی های B، Al، In یا Ga) و n- نوع (افزودنی های P، Bi، As یا Sb) دارای مقاومت قابل توجهی پایین تر است. شکاف انرژی با توجه به اندازه گیری های الکتریکی 1.21 است ایندر 0 بهو به 1.119 کاهش می یابد ایندر 300 به.

مطابق با موقعیت K. در سیستم تناوبی مندلیف، 14 الکترون اتم K. در سه لایه توزیع می شوند: در اول (از هسته) 2 الکترون، در دوم 8، در سوم ( ظرفیت) 4; پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(سانتی متر. اتم). پتانسیل یونیزاسیون متوالی ( این): 8.149; 16.34; 33.46 و 45.13. شعاع اتمی 1.33 Å، شعاع کووالانسی 1.17 Å، شعاع یونی Si 4+ 0.39 Å، Si 4 - 1.98 Å.

در ترکیبات، K. (مشابه کربن) 4 ظرفیتی است. با این حال، بر خلاف کربن، K.، همراه با عدد هماهنگی 4، عدد هماهنگی 6 را نشان می دهد که با حجم زیاد اتم آن توضیح داده می شود (نمونه ای از این ترکیبات فلوئوروسیلیس حاوی گروه 2- است).

پیوند شیمیایی یک اتم K. با اتم های دیگر معمولاً به دلیل اوربیتال های هیبریدی sp 3 انجام می شود، اما درگیری دو اوربیتال از پنج اوربیتال (خالی) 3 آن نیز امکان پذیر است. د-اوربیتال ها، به خصوص زمانی که K. شش هماهنگ باشد. با داشتن مقدار الکترونگاتیوی پایین 1.8 (در مقابل 2.5 برای کربن؛ 3.0 برای نیتروژن و غیره)، K. از نظر الکتریکی در ترکیبات با غیر فلزات مثبت است و این ترکیبات در طبیعت قطبی هستند. انرژی اتصال بالا با اکسیژن Si-O، برابر با 464 kJ / mol(111 کیلو کالری / مول), پایداری ترکیبات اکسیژن آن (SiO 2 و سیلیکات ها) را تعیین می کند. انرژی پیوند Si-Si کم است، 176 kJ / mol (42 کیلو کالری / مول); برخلاف کربن، K. با تشکیل زنجیره های بلند و یک پیوند دوگانه بین اتم های Si مشخص نمی شود. در هوا، به دلیل تشکیل یک فیلم اکسید محافظ، K. حتی در دماهای بالا پایدار است. در اکسیژن، با شروع در دمای 400 درجه سانتیگراد اکسید می شود و تشکیل می شود دی اکسید سیلیکون SiO 2. مونوکسید SiO نیز شناخته شده است که در دماهای بالا به شکل گاز پایدار است. در نتیجه خنک شدن شدید، می توان یک محصول جامد به دست آورد که به راحتی به مخلوط ریز Si و SiO 2 تجزیه می شود. K. در برابر اسیدها مقاوم است و فقط در مخلوطی از اسیدهای نیتریک و هیدروفلوریک حل می شود. با تکامل هیدروژن به راحتی در محلول های قلیایی داغ حل می شود. K. با فلوئور در دمای اتاق، با بقیه هالوژن ها واکنش می دهد - هنگامی که حرارت داده می شود تا ترکیباتی با فرمول عمومی SiX 4 را تشکیل دهد (نگاه کنید به. هالیدهای سیلیکون). هیدروژن به طور مستقیم با K. واکنش نمی دهد، و سیلیس(سیلان ها) از تجزیه سیلیسیدها به دست می آیند (به زیر مراجعه کنید). سیلیکاهای شناخته شده از SiH 4 تا Si 8 H 18 (از نظر ترکیب مشابه با هیدروکربن های اشباع شده). K. 2 گروه از سیلان های حاوی اکسیژن را تشکیل می دهد - سیلوکسان هاو سیلوکسن ها K. در دمای بالای 1000 درجه سانتیگراد با نیتروژن واکنش می دهد. نیترید Si 3 N 4 از اهمیت عملی بالایی برخوردار است که حتی در دمای 1200 درجه سانتیگراد در هوا اکسید نمی شود ، در برابر اسیدها (به جز نیتریک) و قلیاها و همچنین در برابر فلزات مذاب و سرباره مقاوم است که آن را به ماده ای با ارزش برای صنایع شیمیایی، برای تولید مواد نسوز و غیره. ترکیبات کربن با کربن ( کاربید سیلیکون SiC) و بور (SiB 3، SiB 6، SiB 12). هنگامی که گرم می شود، K. (در حضور کاتالیزورهای فلزی، به عنوان مثال، مس) با ترکیبات کلر آلی (به عنوان مثال، با CH 3 Cl) واکنش می دهد تا ارگانوهالوسیلان ها را تشکیل دهد [به عنوان مثال، Si (CH 3) 3 CI]، که برای سنتز تعداد زیادی ترکیبات ارگانوسیلیسیون.

K. تقریباً با تمام فلزات ترکیباتی را تشکیل می دهد - سیلیسیدها(فقط ترکیباتی با Bi، Tl، Pb، Hg یافت نشد). بیش از 250 سیلیسید به دست آمده است که ترکیب آنها (MeSi، MeSi 2، Me 5 Si 3، Me 3 Si، Me 2 Si، و غیره) معمولاً با ظرفیت های کلاسیک مطابقت ندارد. سیلیسیدها به دلیل نسوز و سختی آنها متمایز می شوند. فروسیلیس از بیشترین اهمیت عملی برخوردار است (عامل کاهنده در ذوب آلیاژهای خاص، نگاه کنید به. فروآلیاژها) و سیلیسید مولیبدن MoSi 2 (هیترهای کوره برقی، پره های توربین گاز و غیره).

دریافت و درخواست. K. خلوص فنی (95-98٪) در یک قوس الکتریکی با کاهش سیلیس SiO 2 بین الکترودهای گرافیتی به دست می آید. در ارتباط با توسعه فن آوری نیمه هادی ها روش هایی برای تهیه اکسیژن خالص و بسیار خالص ابداع شده است که این امر مستلزم سنتز اولیه خالص ترین ترکیبات اولیه اکسیژن است که از طریق احیاء یا تجزیه حرارتی اکسیژن از آن استخراج می شود.

سیلیکون نیمه هادی خالص به دو شکل به دست می آید: پلی کریستالی (کاهش SiCI 4 یا SiHCl 3 با روی یا هیدروژن، تجزیه حرارتی Sil 4 و SiH 4) و تک بلوری (منطقه بدون بوته ذوب و "کشیدن" یک بلور منفرد از سیلیکون مذاب - روش Czochralski).

اکسیژن دوپ شده به طور گسترده به عنوان ماده ای برای ساخت دستگاه های نیمه هادی (ترانزیستورها، ترمیستورها، یکسو کننده های قدرت، دیودهای کنترل شده - تریستورها، سلول های خورشیدی مورد استفاده در فضاپیماها و غیره) استفاده می شود. از آنجایی که K. نسبت به پرتوهایی با طول موج 1 تا 9 شفاف است میکرومتر،در اپتیک مادون قرمز استفاده می شود (همچنین مراجعه کنید کوارتز).

K. زمینه های کاربردی متنوع و همیشه در حال گسترش دارد. در متالورژی، از اکسیژن برای حذف اکسیژن محلول در فلزات مذاب (اکسیداسیون) استفاده می شود. K. جزء تعداد زیادی از آلیاژهای آهن و فلزات غیر آهنی است. به عنوان یک قاعده، چدن به آلیاژها مقاومت بیشتری در برابر خوردگی می دهد، خواص ریخته گری آنها را بهبود می بخشد و استحکام مکانیکی آنها را افزایش می دهد. اما اگر محتوای آن بیشتر باشد، K. می تواند باعث شکنندگی شود. آلیاژهای آهن، مس و آلومینیوم حاوی اکسیژن بیشترین اهمیت را دارند.مقدار فزاینده ای از اکسیژن برای سنتز ترکیبات آلی سیلیسیم و سیلیسیدها استفاده می شود. سیلیس و بسیاری از سیلیکات ها (رس، فلدسپات، میکا، تالک و غیره) توسط صنایع شیشه، سیمان، سرامیک، برق و غیره فرآوری می شوند.

V.P. Barzakovsky.

سیلیکون موجود در بدن به شکل ترکیبات مختلفی است که عمدتاً در تشکیل قطعات و بافت های اسکلتی سخت نقش دارد. برخی از گیاهان دریایی (به عنوان مثال، دیاتوم ها) و حیوانات (به عنوان مثال، اسفنج های سیلیسی، رادیولارها) می توانند به ویژه مقدار زیادی پتاسیم را جمع کنند، که پس از مرگ، رسوبات قدرتمندی از دی اکسید سیلیکون را در کف اقیانوس تشکیل می دهند. در دریاها و دریاچه های سرد، سیلت های بیوژن غنی شده با اکسیژن غالب است؛ در دریاهای گرمسیری، سیلت های آهکی با محتوای کم اکسیژن غالب است.در میان گیاهان خشکی، بسیاری از مواد معدنی غلات، حشرات، نخل ها و دم اسب ها انباشته می شوند. در مهره داران، محتوای دی اکسید سیلیکون در مواد خاکستر 0.1-0.5٪ است. در بیشترین مقدار K. در بافت همبند متراکم، کلیه ها و پانکراس یافت می شود. رژیم غذایی روزانه انسان حاوی 1 جیک - با محتوای زیاد گرد و غبار سیلیس در هوا وارد ریه های شخص شده و باعث بیماری می شود - سیلیکوزیس.

V. V. Kovalsky.

روشن: Berezhnoy A.S.، سیلیکون و سیستم های باینری آن. ک.، 1958; Krasyuk BA، Gribov AI، نیمه هادی ها - ژرمانیوم و سیلیکون، M.، 1961; Renyan V.R.، فناوری سیلیکون نیمه هادی، ترانس. از انگلیسی، م.، 1969; سالی IV، فالکویچ ES، تولید سیلیکون نیمه هادی، M.، 1970; سیلیکون و ژرمانیوم نشست هنر، ویرایش. E.S. Falkevich، D.I. Levinzon، V. 1-2، م.، 1969-70; Gladyshevsky EI, Crystal chemistry of silicides and germanides, M., 1971; Wolf, H. F., Silicon Semiconductor Data, Oxf. - N. Y.، 1965.

چگونه از جدول تناوبی استفاده کنیم؟ برای یک فرد ناآشنا، خواندن جدول تناوبی مانند نگاه کردن به رون های باستانی الف ها برای یک گنوم است. و جدول تناوبی می تواند چیزهای زیادی در مورد جهان بگوید.

علاوه بر این که در امتحان به شما خدمت خواهد کرد، در حل تعداد زیادی از مشکلات شیمیایی و فیزیکی نیز به سادگی غیرقابل جایگزین است. اما چگونه آن را بخوانیم؟ خوشبختانه امروزه هرکسی می تواند این هنر را بیاموزد. این مقاله به شما نشان می دهد که چگونه جدول تناوبی را درک کنید.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی (جدول تناوبی) طبقه بندی عناصر شیمیایی است که وابستگی خواص مختلف عناصر را به بار هسته اتم مشخص می کند.

تاریخچه ایجاد جدول

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف یک شیمیدان ساده نبود، اگر کسی چنین فکر می کند. او شیمی‌دان، فیزیکدان، زمین‌شناس، مترولوژی، بوم‌شناس، اقتصاددان، نفت‌دان، هوانورد، سازساز و معلم بود. این دانشمند در طول زندگی خود موفق به انجام تحقیقات اساسی بسیاری در زمینه های مختلف دانش شد. به عنوان مثال، به طور گسترده اعتقاد بر این است که این مندلیف بود که قدرت ایده آل ودکا را - 40 درجه محاسبه کرد.

ما نمی دانیم که مندلیف در مورد ودکا چه احساسی داشت، اما به طور قطع می دانیم که پایان نامه او با موضوع "گفتمان ترکیب الکل با آب" هیچ ربطی به ودکا نداشته و غلظت الکل را از 70 درجه در نظر گرفته است. با تمام شایستگی های دانشمند، کشف قانون تناوبی عناصر شیمیایی - یکی از قوانین اساسی طبیعت، بیشترین شهرت را برای او به ارمغان آورد.

افسانه ای وجود دارد که بر اساس آن دانشمندی رویای سیستم تناوبی را دید و پس از آن فقط باید ایده ای را که ظاهر شد اصلاح کرد. اما، اگر همه چیز به این سادگی بود.. این نسخه از ایجاد جدول تناوبی، ظاهرا، چیزی بیش از یک افسانه نیست. وقتی از خود دمیتری ایوانوویچ پرسیده شد که چگونه میز باز شده است: شاید بیست سال است که به آن فکر می‌کنم، اما تو فکر می‌کنی: نشسته بودم و ناگهان... تمام شد.»

در اواسط قرن نوزدهم، تلاش‌هایی برای نظم دادن به عناصر شیمیایی شناخته شده (63 عنصر شناخته شده بود) به طور همزمان توسط چندین دانشمند انجام شد. به عنوان مثال، در سال 1862، Alexander Émile Chancourtua عناصر را در امتداد یک خط مارپیچ قرار داد و به تکرار چرخه ای خواص شیمیایی اشاره کرد.

شیمیدان و موسیقیدان جان الکساندر نیولندز نسخه خود را از جدول تناوبی در سال 1866 ارائه کرد. یک واقعیت جالب این است که دانشمند تلاش کرد تا مقداری هارمونی موسیقی عرفانی را در چینش عناصر پیدا کند. از جمله تلاش های دیگر، تلاش مندلیف بود که با موفقیت به پایان رسید.

در سال 1869 اولین طرح جدول منتشر شد و 1 مارس 1869 روز گشایش قانون ادواری در نظر گرفته شده است. ماهیت کشف مندلیف این بود که خواص عناصر با افزایش جرم اتمی به طور یکنواخت تغییر نمی کند، بلکه به صورت دوره ای تغییر می کند.

نسخه اول جدول فقط شامل 63 عنصر بود، اما مندلیف تعدادی راه حل بسیار غیر استاندارد ساخت. بنابراین، او حدس زد که فضایی در جدول برای عناصر هنوز کشف نشده باقی بگذارد، و همچنین جرم اتمی برخی از عناصر را تغییر داد. درستی اساسی قانون استنباط شده توسط مندلیف خیلی زود پس از کشف گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم که وجود آنها توسط دانشمندان پیش بینی شده بود تأیید شد.

نمای مدرن جدول تناوبی

در زیر خود جدول آمده است

امروزه برای نظم دادن به عناصر به جای وزن اتمی (جرم اتمی) از مفهوم عدد اتمی (تعداد پروتون های هسته) استفاده می شود. جدول شامل 120 عنصر است که از چپ به راست به ترتیب صعودی عدد اتمی (تعداد پروتون) قرار دارند.

ستون های جدول به اصطلاح گروه ها و ردیف ها نقطه هستند. در جدول 18 گروه و 8 دوره وجود دارد.

1. خواص فلزی عناصر هنگام حرکت در طول دوره از چپ به راست کاهش می یابد و در جهت مخالف افزایش می یابد.
2. اندازه اتم ها هنگام حرکت از چپ به راست در طول دوره ها کاهش می یابد.
3. هنگام حرکت از بالا به پایین در گروه، خواص فلزی کاهنده افزایش می یابد.
4. خواص اکسید کننده و غیر فلزی هنگام حرکت در طول دوره از چپ به راست افزایش می یابد.

چه چیزی می توانیم در مورد یک آیتم از جدول یاد بگیریم؟ به عنوان مثال، بیایید عنصر سوم جدول - لیتیوم را در نظر بگیریم و آن را با جزئیات در نظر بگیریم.

ابتدا خود نماد عنصر و نام آن را در زیر آن می بینیم. در گوشه سمت چپ بالا عدد اتمی عنصر است که به ترتیب آن عنصر در جدول قرار دارد. همانطور که قبلا ذکر شد عدد اتمی برابر با تعداد پروتون های هسته است. تعداد پروتون های مثبت معمولاً برابر با تعداد الکترون های منفی یک اتم است (به استثنای ایزوتوپ ها).

جرم اتمی در زیر عدد اتمی (در این نسخه از جدول) نشان داده شده است. اگر جرم اتمی را به نزدیکترین کل گرد کنیم، به اصطلاح عدد جرمی به دست می آید. تفاوت بین عدد جرمی و عدد اتمی تعداد نوترون های هسته را نشان می دهد. بنابراین، تعداد نوترون ها در هسته هلیوم دو و در لیتیوم - چهار است.

بنابراین دوره ما "جدول تناوبی برای آدمک ها" به پایان رسید. در خاتمه، شما را به تماشای یک ویدیوی موضوعی دعوت می کنیم و امیدواریم این سوال در مورد نحوه استفاده از جدول تناوبی برای شما واضح تر شده باشد. به شما یادآوری می کنیم که مطالعه یک موضوع جدید نه به تنهایی، بلکه با کمک یک مربی باتجربه همیشه موثرتر است. به همین دلیل است که هرگز خدمات دانشجویی را فراموش نکنید که با کمال میل دانش و تجربه خود را در اختیار شما قرار می دهد.

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس عدد اتمی و فهرست الفبایی عناصر شیمیایی محتویات 1 نمادهای فعلی ... ویکی پدیا

همچنین ببینید: فهرست عناصر شیمیایی بر اساس نمادها و فهرست الفبایی عناصر شیمیایی این فهرستی از عناصر شیمیایی است که به ترتیب صعودی اعداد اتمی مرتب شده اند. جدول نام عنصر، نماد، گروه و نقطه را در ... ... ویکی پدیا نشان می دهد

- (ISO 4217) کدهای نمایندگی ارزها و وجوه (انگلیسی) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (فرانسوی) ... ویکی پدیا

ساده ترین شکل ماده ای که با روش های شیمیایی قابل شناسایی است. اینها اجزای تشکیل دهنده مواد ساده و پیچیده هستند که مجموعه ای از اتم ها با بار هسته ای یکسان هستند. بار یک هسته اتم با تعداد پروتون های موجود در ... دایره المعارف کولیر

مطالب 1 عصر پارینه سنگی 2 هزاره 10 ق.م ه. 3 هزاره نهم قبل از میلاد اوه ... ویکی پدیا

مطالب 1 عصر پارینه سنگی 2 هزاره 10 ق.م ه. 3 هزاره نهم قبل از میلاد اوه ... ویکی پدیا

این اصطلاح معانی دیگری دارد، به زبان روسی (معانی) مراجعه کنید. روس ها ... ویکی پدیا

اصطلاحات 1:: dw روز هفته شماره. "1" مربوط به دوشنبه است. تعاریف اصطلاح از اسناد مختلف: dw DUT تفاوت بین UTC و UTC به صورت عدد صحیح ساعت بیان می شود. تعاریف اصطلاح از ... ... فرهنگ لغت - کتاب مرجع شرایط اسناد هنجاری و فنی

اگر درک جدول تناوبی برای شما دشوار است، شما تنها نیستید! در حالی که درک اصول آن ممکن است دشوار باشد، دانستن نحوه کار با آن به شما در مطالعات علمی کمک می کند. ابتدا ساختار جدول و اینکه چه اطلاعاتی در مورد هر عنصر شیمیایی می توان از آن آموخت را مطالعه کنید. سپس می توانید شروع به کاوش در خواص هر مورد کنید. و در نهایت، با استفاده از جدول تناوبی، می توانید تعداد نوترون های یک اتم یک عنصر شیمیایی خاص را تعیین کنید.

مراحل

قسمت 1

جدول تناوبی یا جدول تناوبی عناصر شیمیایی از گوشه بالا سمت چپ شروع می شود و در انتهای آخرین خط جدول (در گوشه پایین سمت راست) به پایان می رسد. عناصر جدول از چپ به راست به ترتیب صعودی عدد اتمی خود مرتب شده اند. عدد اتمی نشان می دهد که در یک اتم چند پروتون وجود دارد. علاوه بر این، با افزایش عدد اتمی، جرم اتمی نیز افزایش می یابد. بنابراین، با مکان یک عنصر در جدول تناوبی، می توانید جرم اتمی آن را تعیین کنید.

1. همانطور که می بینید، هر عنصر بعدی حاوی یک پروتون بیشتر از عنصر قبلی است.وقتی به اعداد اتمی نگاه می کنید این امر آشکار است. با حرکت از چپ به راست، اعداد اتمی یک افزایش می یابد. از آنجایی که موارد به صورت گروهی مرتب شده اند، برخی از خانه های جدول خالی می مانند.

   • به عنوان مثال، ردیف اول جدول حاوی هیدروژن با عدد اتمی 1 و هلیوم با عدد اتمی 2 است. با این حال، آنها در لبه های مخالف قرار دارند، زیرا به گروه های مختلف تعلق دارند.

2. درباره گروه هایی که شامل عناصری با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند، بیاموزید.عناصر هر گروه در یک ستون عمودی مربوطه مرتب شده اند. آنها معمولاً با یک رنگ نشان داده می شوند که به شناسایی عناصر با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه و پیش بینی رفتار آنها کمک می کند. همه عناصر یک گروه خاص دارای تعداد یکسانی الکترون در لایه بیرونی هستند.

   • هیدروژن را می توان هم به گروه فلزات قلیایی و هم به گروه هالوژن ها نسبت داد. در برخی جداول در هر دو گروه مشخص شده است.
   • در بیشتر موارد، گروه ها از 1 تا 18 شماره گذاری می شوند و اعداد در بالا یا پایین جدول قرار می گیرند. اعداد را می توان به اعداد رومی (مثلاً IA) یا عربی (مثلاً 1A یا 1) مشخص کرد.
   • گفته می شود که حرکت در طول ستون از بالا به پایین "مشاهده گروه" است.

3. دریابید که چرا سلول های خالی در جدول وجود دارد.عناصر نه تنها بر اساس عدد اتمی، بلکه بر اساس گروه ها نیز مرتب می شوند (عناصر یک گروه دارای خواص فیزیکی و شیمیایی مشابهی هستند). این امر درک چگونگی رفتار یک عنصر خاص را آسان تر می کند. با این حال، با رشد عدد اتمی، عناصری که در گروه مربوطه قرار می گیرند همیشه یافت نمی شوند، بنابراین، سلول های خالی در جدول وجود دارد.

   • به عنوان مثال، 3 ردیف اول دارای سلول های خالی هستند، زیرا فلزات واسطه فقط از عدد اتمی 21 یافت می شوند.
   • عناصر با اعداد اتمی 57 تا 102 به عنوان عناصر خاکی کمیاب طبقه بندی می شوند و معمولاً در یک زیر گروه جداگانه در گوشه سمت راست پایین جدول ذکر می شوند.

4. هر ردیف در جدول نشان دهنده یک نقطه است.همه عناصر یک دوره دارای تعداد اوربیتال های اتمی یکسانی هستند که الکترون های موجود در اتم ها روی آنها قرار دارند. تعداد اوربیتال ها با تعداد دوره مطابقت دارد. جدول شامل 7 ردیف، یعنی 7 نقطه است.

   • به عنوان مثال اتم های عناصر دوره اول دارای یک مدار و اتم های عناصر دوره هفتم دارای 7 اوربیتال هستند.
   • به عنوان یک قاعده، نقطه ها با اعداد 1 تا 7 در سمت چپ جدول نشان داده می شوند.
   • گفته می شود که حرکت در امتداد خط از چپ به راست "مشاهده یک نقطه" است.

5. یاد بگیرید که بین فلزات، متالوئیدها و غیر فلزات تمایز قائل شوید.اگر بتوانید مشخص کنید که به چه نوع عنصر تعلق دارد، خصوصیات یک عنصر را بهتر درک خواهید کرد. برای راحتی، در اکثر جداول، فلزات، متالوئیدها و غیرفلزها با رنگ های مختلف مشخص می شوند. فلزات در سمت چپ و غیر فلزات در سمت راست جدول قرار دارند. متالوئیدها بین آنها قرار دارند.

   قسمت 2

   تعیین عناصر

   1. هر عنصر با یک یا دو حرف لاتین مشخص می شود.به عنوان یک قاعده، نماد عنصر با حروف بزرگ در مرکز سلول مربوطه نشان داده می شود. نماد نام اختصاری یک عنصر است که در بیشتر زبان ها یکسان است. هنگام انجام آزمایش ها و کار با معادلات شیمیایی، معمولاً از نمادهای عناصر استفاده می شود، بنابراین یادآوری آنها مفید است.

      • به طور معمول، نمادهای عناصر مخفف نام لاتین آنها هستند، اگرچه برای برخی، به ویژه عناصر اخیراً کشف شده، آنها از یک نام مشترک مشتق شده اند. به عنوان مثال هلیوم با علامت He نشان داده می شود که به نام رایج در بیشتر زبان ها نزدیک است. در عین حال آهن به عنوان Fe مشخص می شود که مخفف نام لاتین آن است.

   2. اگر عنصر در جدول نشان داده شده است به نام کامل آن توجه کنید.این "نام" عنصر در متن معمولی استفاده می شود. به عنوان مثال، "هلیوم" و "کربن" نام عناصر هستند. معمولاً، اگرچه نه همیشه، نام کامل عناصر در زیر نماد شیمیایی آنها ذکر می شود.

      • گاهی اوقات نام عناصر در جدول مشخص نمی شود و فقط علائم شیمیایی آنها آورده شده است.

   3. عدد اتمی را پیدا کنید.معمولاً عدد اتمی یک عنصر در بالای سلول مربوطه، در وسط یا در گوشه قرار دارد. همچنین می تواند در زیر نماد یا نام عنصر ظاهر شود. عناصر دارای اعداد اتمی از 1 تا 118 هستند.

      • عدد اتمی همیشه یک عدد صحیح است.

   4. به یاد داشته باشید که عدد اتمی با تعداد پروتون های اتم مطابقت دارد.همه اتم های یک عنصر دارای تعداد یکسانی پروتون هستند. بر خلاف الکترون ها، تعداد پروتون ها در اتم های یک عنصر ثابت می ماند. وگرنه یک عنصر شیمیایی دیگر پیدا می شد!

      • عدد اتمی یک عنصر همچنین می تواند تعداد الکترون ها و نوترون های یک اتم را تعیین کند.

   5. معمولاً تعداد الکترون ها با تعداد پروتون ها برابر است.یک استثنا زمانی است که اتم یونیزه شود. پروتون ها دارای بار مثبت و الکترون ها دارای بار منفی هستند. از آنجایی که اتم ها معمولا خنثی هستند، تعداد الکترون و پروتون یکسانی دارند. با این حال، یک اتم می تواند الکترون ها را بگیرد یا از دست بدهد، در این صورت یونیزه می شود.

      • یون ها بار الکتریکی دارند. اگر تعداد پروتون ها در یون بیشتر باشد، بار مثبت دارد و در این حالت علامت مثبت بعد از نماد عنصر قرار می گیرد. اگر یون حاوی الکترون های بیشتری باشد، بار منفی دارد که با علامت منفی نشان داده می شود.
      • اگر اتم یون نباشد از علامت مثبت و منفی استفاده نمی شود.