Aluminijski hidroksid - kemijska tvarkoji je spoj aluminijevog oksida s vodom. Može biti u tekućim i čvrstim stanjima. Tekući hidroksid je inkrementalna transparentna tvar koja je vrlo slabo otopljena u vodi. Kruti hidroksid je kristalna tvar bijela bojakoja ima pasivna kemijska svojstva i ne reagira na gotovo bilo koji drugi element ili spoj.

Dobivanje aluminijevog hidroksida

Priprava aluminijevog hidroksida je posljedica reakcije kemijske izmjene. Da biste to učinili, koristite vodenu otopinu amonijaka i bilo koju sol aluminija, najčešće aluminij klorid. Tako se dobiva tekuća tvar. Ako je potreban kruti hidroksid, ugljični dioksid se propušta kroz kruti alkalij tetrahidroksodakodyodyumuminate. Mnogi ljubitelji eksperimenata zabrinuti su kako dobiti aluminijski hidroksid kod kuće? Da biste to učinili, dovoljno je kupiti potrebne reagense i kemijska posuđa u specijaliziranoj trgovini.

Da biste dobili krutinu, također će biti potrebno za posebnu opremu, tako da je bolje ostati na tekućoj verziji. Prilikom izvođenja reakcije potrebno je koristiti dobro prozračenu sobu, budući da jedan od nusproizvoda može biti plin ili tvar s oštrim mirisom, koji može negativno utjecati na dobrobit i ljudsko zdravlje. Vrijedi raditi u posebnim zaštitnim rukavicama, budući da su većina kiselina kemijske opekline pri ulasku u kožu. Neće biti suvišno da se brine o zaštiti očiju u obliku posebnih naočala. Početak u bilo kojem slučaju, prije svega je potrebno razmisliti o osiguravanju sigurnosti!

Svježe izolirani aluminijski hidroksid reagira s većinom aktivnih kiselina i alkalija. Zato se koristi za pripravu amonijeve vode za očuvanje formirane tvari u čistom obliku. Kada se koristi za dobivanje kiseline ili alkalije, potrebno je točno izračunati udio elemenata, inače, s viškom, aluminijski hidroksid interaktira s ostacima nekomplicirane baze i potpuno se otapa u njemu. To je zbog visoke razine kemijske aktivnosti aluminija i njegovih spojeva.

U osnovi, aluminijski hidroksid se dobiva iz bauksitne rude s visokim sadržajem oksida. Postupak vam omogućuje da brzo i relativno jeftino odvojite korisne elemente iz prazne pasmine. Reakcije aluminijevog hidroksida s kiselinama dovode do obnove soli i formiranja vode, te s alkalijom - na pripravu složenih hidroksaluminijskih soli. Kruti hidroksid postupkom oscilata se kombinira s krutim alkalijama s formiranjem metalaluma.

Glavna svojstva tvari

Fizikalna svojstva aluminijskog hidroksida: gustoća - 2,423 grama po centimetru kubika, razina otapala u vodi je niska, boja je bijela ili prozirna. Tvar može postojati u četiri polimorfne verzije. Pod utjecajem niskih temperatura, alfa hidroksid se formira, zvanom Bayrite. Pod utjecajem grijanja može se dobiti gama hidroksid ili gibbsite. Obje tvari imaju kristalni molekularna rešetka s tipovima intermolekularnih veza vodika. Također se nalaze još dvije izmjene - beta hidroksid ili Nordandard i Triclinic GLEX. Prvi se dobiva kalcing Bayrite ili Gibbsita. Razlikuje se od drugih vrsta triclića, a ne monotonu strukturu kristalne rešetke.

Kemijska svojstva aluminijskog hidroksida: molekulska masa - 78 mol, u tekuće stanje Dobro je topiv u aktivnim kiselinama i alkališkom, kada se zagrijavaju razgrađuju, ima amfoterične znakove. U industriji u velikoj većini slučajeva to je tekući hidroksid, od tada visoka razina Kemijska aktivnost, lako se prerađuje i ne zahtijeva uporabu katalizatora ili posebnih uvjeta za reakciju.

Amfoteritet aluminijevog hidroksida očituje se u dvojnosti njegove prirode. To znači da u različitim uvjetima može pokazati kisele ili alkalne svojstva. Kada hidroksid je sudjeluje u reakciji kao alkalij, sol se formira, u kojoj je aluminij pozitivno nabijeni kation. Govoreći kao kiselina, aluminijski hidroksid na izlazu također oblikuje sol. Ali u ovom slučaju, metal već igra ulogu negativno nabijenog aniona. Dual Priroda otvara mnoge mogućnosti za uporabu ovog kemijskog spoja. Koristi se u medicini za proizvodnju lijekova koji se imenuje umanjenom kiselinom-alkalnom ravnotežu u tijelu.

Aluminijski hidroksid je dio cjepiva kao tvar koja poboljšava imunološki odgovor tijela na iritantnu. Neosposobnost talog aluminijskog hidroksida u vodi omogućuje uporabu tvari u svrhu obrade vode. Kemijski spoj je vrlo jak adsorbent, koji vam omogućuje da izvadite veliki broj štetnih elemenata iz vode.

Primjena u industriji

Upotreba hidroksida u industriji povezana je s dobivanjem čistog aluminija. Tehnološki proces započinje obradom rude koja sadrži aluminij oksid, koji, nakon završetka postupka, ide u hidroksid. Izlaz proizvoda u ovoj reakciji je prilično visok, pa nakon završetka gotovo je goli pasmina. Zatim se provodi raspadanje aluminijskog hidroksida.

Postupak ne zahtijeva posebne uvjete, budući da se tvar dobro razgrađuje kada se zagrijava na temperaturu iznad 180 stupnjeva Celzija. Ova faza vam omogućuje odabir aluminij oksida. Ovaj spoj je osnovni ili pomoćni materijal za proizvodnju veliki broj Industrijski i kućanski proizvodi. Ako je potrebno dobiti čisti aluminij, proces elektrolize se koristi s dodatkom natrijevog kriolata. Katalizator uzima kisik od oksida, a čisti aluminij se smiri na katodi.

Aluminijski hidroksid, karakteristike, svojstva i recepcija, kemijske reakcije.

Aluminijski hidroksid - anorganska tvar, Ima kemijska formula Al (oh) 3.

Kratka karakteristika aluminijskog hidroksida:

Aluminijski hidroksid - neorganska tvar bijela.

Kemijska formula aluminijskog hidroksida Al (oh) 3.

Siromašni otopljen u vodi.

Ima sposobnost adsorbiranja različitih tvari.

Modifikacije aluminijskih hidroksida:

Poznati su četiri kristalne modifikacije aluminijskog hidroksida: Gibbles, Bayrite, doyait i Nordstranitis.

Gibbsite je označen pomoću γ-oblik aluminijskog hidroksida i bayrite-a-oblik aluminijskog hidroksida.

Gibbles je najljepši oblik aluminijskog hidroksida.

Fizička svojstva aluminijskog hidroksida:

* Bilješka:

- Nema podataka.

Dobivanje aluminijevog hidroksida:

Dobije se aluminijski hidroksid kao rezultat sljedećih kemijskih reakcija:

1. 1. kao rezultat interakcije aluminijevog klorida i natrijev hidroksid :

AlCl 3 + 3NAOH → Al (OH) 3 + 3NACl.

Aluminijski hidroksid se također dobiva interakcijom aluminijskih soli s vodenim otopinama na suncomiju, izbjegavajući njihov višak.

1. 2. kao rezultat interakcije aluminijskog klorida, natrijevog i vode karbonata:

2AlCl 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H20 → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACl.

U isto vrijeme, aluminijski hidroksid pada u obliku bijelog chenish sedimenta.

Aluminijski hidroksid se također dobiva interakcijom soli topljivih u vodi aluminijum s karbonatima alkalijskih metala.

Kemijska svojstva aluminijskog hidroksida. Kemijske reakcije aluminijskog hidroksida:

Aluminijski hidroksid ima amfoterična svojstva, tj. Posjeduje i glavna i kisela svojstva.

Kemijska svojstva aluminijskog hidroksida slične su svojstvima hidroksida drugih amfoternih metala. Stoga su sljedeće kemijske reakcije karakteristične za to:

1. Reakcija aluminijskog hidroksida s natrijevim hidroksidom:

Al (OH) 3 + NaOH → Naalo 2 + 2H2O (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NAOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → na.

Kao rezultat toga, reakcija se formira u prvom slučaju - aluminat natrija i vode, u drugom - hnatrija, u trećem - tetrahidroksistuminalnom natriju. U trećem slučaju kao natrijev hidroksid

2. reakcija aluminijskog hidroksida s kalijevim hidroksidom:

Al (OH) 3 + KOH → kalo 2 + 2H2O (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Kao rezultat toga, reakcija se formira u prvom slučaju - aluminata kalija i vode, u drugom - tetrahidroksinumumumutumu od kalija. U drugom slučaju kao kalij hidroksid Koristi se koncentrirana otopina.

3. reakcija aluminijskog hidroksida s dušičnom kiselinom:

Al (OH) 3 + 3HHO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H2O.

Kao rezultat reakcije, aluminij nitrati se formiraju i voda.

Slično tome, reakcije aluminijskog hidroksida i s drugim kiselinama su u tijeku.

4. reakcija aluminijskog hidroksida s fluoridnim vodikom:

Al (OH) 3 + 3HF → Alf 3 + 3H20,

6HF + Al (OH) 3 → h 3 + 3H2O.

Kao rezultat toga, reakcija se formira u prvom slučaju - aluminij i fluorid u vodi, u drugom - vodikovom heksafluoroalumumumu i vodom. U ovom slučaju, fluor vodik u prvom slučaju, kao početni materijal se koristi kao otopina.

5. reakcija aluminijskog hidroksida s bromomičkim:

Al (OH) 3 + 3Hbr → AlBr 3 + 3H2O.

Kao rezultat reakcije nastaju aluminijski i vodeni bromid.

6. reakcija aluminijskog hidroksida s jodom vodikom:

Al (OH) 3 + 3Hi → Ali 3 + 3H2O.

Kao rezultat reakcije, formiraju se aluminij i voda jodid.

7. reakcija toplinske raspada aluminijskog hidroksida:

Al (OH) 3 → alo (OH) + H20 (t \u003d 200 ° C),

2L (OH) 3 → Al2O3 + 3H20 (t \u003d 575 ° C).

Kao rezultat toga, reakcija se formira u prvom slučaju - aluminij i voda metagideroksid, u drugom aluminijskom i vodenom oksidu.

8. reakcija aluminijskog hidroksida i natrijev karbonat:

2L (OH) 3 + Na2C03 → 2NAALO 2 + CO 2 + 3H2O.

Kao rezultat reakcije, formiraju se natrijev aluminanat, ugljični monoksid (IV) i vode.

10. reakcija hidroksida aluminijskog i kalcijevog hidroksida:

Ca (oH) 2 + 22 (OH) 3 → ca 2.

Kao rezultat reakcije, formira se kalcijev tetrahidroksilumum.

Primjena i uporaba aluminijevog hidroksida:

Aluminijski hidroksid se koristi u pročišćavanju vode (kao adsorbirajućoj tvari), u medicini, kao punilo u pasti za zube (kao abrazivna tvar), plastika i plastika (kao antipirena).

Napomena: © PHOTO //www.pexels.com, //pixabay.com

Aluminijev oksid Al203 (alumini) je najvažnija povezanost aluminija. U svom čistom obliku, bijela vrlo vatrostalna tvar, ima nekoliko modifikacija, od kojih je kristal najtvrdntniji - Al203 i amorfni Y-alkoksik203. U prirodi se nalazi u obliku različitih pasmina i minerala.

Od važnih svojstava AL 2 O 3 treba napomenuti:

1) vrlo čvrsta (inferiorno samo na dijamant i neke boronske spojeve);

2) amorfni al2 o 3 ima visoku površinsku aktivnost i upijajuću vodu - učinkovit adsorbentu;

3) ima visoku katalitičku aktivnost, posebno široko korištenu u organskoj sintezi;

4) Koristi se kao nositelj katalizatora - nikal, platina, itd.

Kemijskim svojstvima Al203 je tipičan amfoterični oksid.

U vodi, ne otapa i ne komunicira s njom.

I. Otopin u kiselinama i alkalizu:

1) Al2O3 + 6HCl \u003d 2alCl 3 + Zn20

Al2O3 + 6N + \u003d 23+ + Zn20

2) Al203 + 2NAOH + Zn 2 O \u003d 2NA

Al2O3 + 20N - + Zn20 \u003d 2 [Al (OH) 4] -

Ii. Film s čvrstim alkalizom i metalnim oksidima, formiranjem bezvodnog metaaluminda:

A2O3 + 2CON \u003d 2Kalo 2 + H20

A2O3 + MGO \u003d mg (ALO) 2

Metode za proizvodnju al2 o 3

1. Ekstrakt iz prirodnog bauksita.

2. Izgaranje al u prahu u struji kisika.

3. Termička razgradnja Al (OH) 3.

4. Toplinska razgradnja nekih soli.

4AL (NO 3) 3 \u003d 22-2O3 + 12NO2 + 3O 2

5. Alumothermija, na primjer: FE2O3 + 2AL \u003d Al203 + 2FE

Aluminij hidroksid Al (OH) 3 je kruta bezbojna tvar netopljiva u vodi. Kada se grije razgrađuje:

2L (OH) 3 \u003d Al2O3 + Zn 2 o

Al2O3 dobiveno ovom metodom naziva se aluminij.

Kemijskim svojstvima - tipični amfoterički hidroksid, otapa se u kiselinama i u alkaliju:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d Alsl 3 + Zn 2 p

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na tetrahidroksalni natrij

Prilikom rješavanja al (OH) 3, Metalulumages se formiraju s soli soli alkalizu - alo metagideroksida (O), koje se mogu smatrati solima metaaluminijske kiseline br. 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Naalo 2 + 2N20

Aluminijske soli

Zbog amfoteritete aluminijskog hidroksida i mogućnosti njegovog postojanja u orto i metaofom, postoje različite vrste soli. Budući da Al (OH) 3 prikazuje vrlo slaba kiselina i vrlo slaba osnovna svojstva, sve vrste soli u vodenim otopinama snažno su osjetljive na hidrolizu, kao rezultat kojih se netopljivi Al (OH) 3 na kraju formira. Prisutnost u vodenoj otopini jednog ili drugog tipa aluminijskih soli određuje se veličinom pH ove otopine.

1. Al 3+ soli s anioni jakih kiselina (AlCl3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlVR3) postoje u zakiselinskim otopinama. U neutralnom mediju, metalaluma koji sadrže aluminija u sastavu aniona ALO 2 postoje u krutom stanju. Distribuiran u prirodi. Kada se otopi u vodi, hidroksijalizate se pretvaraju.

2. Aluminij koji sadrži hidro-aluminij kao dio aniona postoji u alkalnim otopinama. U neutralnom mediju jako hidrolizirana.

3. Metalüminate koji sadrži aluminij kao dio aniona ALO 2. Postoje čvrste države. Distribuiran u prirodi. Kada se otopi u vodi, hidroksijalizate se pretvaraju.

Uzajamne aluminijske soli opisane su shemom:

Načini da se istaloži (dobije) al (OH) 3 otopina njegovih soli

I. DEPOZIRE RETINGE CONTINJENE SALI SALI:

Al 3+ + zone - \u003d Al (oh) 3 ↓

a) djelovanje jakog alkališkog dodanog bez viška

AlSl 3 + 3NAOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + Zn20

b) učinak vodenih otopina amonijaka (slaba baza)

AlSl 3 + 3NH3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) učinak soli vrlo slabih kiselina, čiji su otopine zbog hidrolize imaju alkalno okruženje (višak)

2lAll 3 + 3NA 2 CO 3 + 3N20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + SSO 2 + 6NACl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6N20 \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H2

Ii. Depozicija otopina koje sadrže hidroksijali:

[Al (oH) 4] - + H + \u003d al (OH) 3 ↓ + h 2 o

a) Akcija jakih kiselina dodano bez viška

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + h 2 o

2 [Al (OH) 4] + H2S04 \u003d 2L (OH) 3 ↓ + Na2S04 + 2N20

b) učinak slabih kiselina, na primjer, prijenos od 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

Iii. Taloženje kao rezultat reverzibilne ili nepovratne hidrolize al3 + soli (pojačano razrjeđivanjem otopine s vodom i kada se grije)

a) reverzibilna hidroliza

Al3+ + H2O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2N20 (OH) 2 + 2H +

Al 3+ + 3H2O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) nepovratna hidroliza

Al2S 3 + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2 s

Jedna od najčešće korištenih tvari u industriji je aluminijski hidroksid. Ovaj članak o njemu bit će govor.

Što je hidroksid?

to kemijski spojkoji se formira kada je interakcija oksida s vodom. Postoje tri vrste njihovih sorti: kiselina, osnovna i amfoterična. Prvi i drugi podijeljeni su u skupine, ovisno o njihovoj kemijskoj aktivnosti, svojstvima i formulama.

Što je amfoterijske tvari?

Amfoterični mogu biti oksidi i hidroksidi. To su takve tvari za koje su karakterizirane kisele i osnovna svojstva, ovisno o reakcijskim uvjetima koje koriste reagensi, itd. Amphoterični oksidi uključuju dvije vrste željeznog oksida, manganov oksid, olovo, beril, cink i aluminij. Potonji, usput, najčešće se dobiva iz njegovog hidroksida. Amfoterijski hidroksidi uključuju berilij hidroksida, željezo, kao i aluminijski hidroksid, koji danas i razmotrimo u našem članku.

Fizička svojstva aluminijskog hidroksida

Ovaj kemijski spoj je čvrsta bijela tvar. Ne otapa se u vodi.

Aluminijska hidroksid - kemijska svojstva

Kao što je gore spomenuto, to je najživlji predstavnik skupine amfoteričnih hidroksida. Ovisno o reakcijskim uvjetima, može pokazati i glavna i kisela svojstva. Ova tvar je sposobna otapanja u kiselinama, dok se formira sol i voda.

Na primjer, ako je pomiješana s klorinom jednaka, tada dobivamo aluminij klorid s vodom također u istim omjerima. Također, druga supstanca s kojom reagira aluminij hidroksid je natrijev hidroksid. Ovo je tipičan glavni hidroksid. Ako se miješate u jednakim količinama, tvar koja se razmatra i otopina natrijevog hidroksida, dobit ćemo spoj nazvan natrijev tetrahidrokoksalulul. Njegova kemijska struktura sadrži atom natrijevog, atom aluminija, četiri atoma kisika i vodik. Međutim, pri spajanju tih tvari, reakcija je donekle drugačije, a to se ne formira. Kao rezultat tog procesa moguće je dobiti natrijevu metalulululum (u svojoj formuli, uključuje jedan atoma natrija i aluminija i dva atoma kisika) s vodom u jednakim omjerima, pod uvjetom da se miješa s istom količinom suhog Natrijev hidroksidi i aluminij i djeluju na njih s visokom temperaturom. Ako se pomiješa s natrijevim hidroksidom u drugim proporcijama, moguće je dobiti heksagidroksaluluzuluminijan natrij, koji sadrži tri natrijeva atoma, jedan aluminijski atom i šest kisika i vodika. Kako bi se formirala tu tvar, potrebno je pomiješati tvar koja se razmatra i otopina natrijevog hidroksida u proporcijama 1: 3, respektivno. Prema gore opisanom načelu, moguće je dobiti spojeve koji se nazivaju tetrahidroksistuminatni kalij i heksagidroksijalni kalij. Također, tvar koja se razmatra podložna je razgradnji kada je izložena vrlo visokim temperaturama. Zbog ove vrste kemijske reakcije nastaje aluminijev oksid, koji također ima amfoteričnost i vodu. Ako uzimate 200 g hidroksida i zagrijte ga, onda dobivamo 50 g oksida i 150 g vode. Osim osebujnih kemijskih svojstava, ova tvar također pokazuje uobičajena svojstva za sve hidrokside. Ulazi u interakciju s metalima soli koje imaju nižu kemijsku aktivnost od aluminija. Na primjer, reakciju između njega i bakra klorida možete uzeti u omjeru 2: 3. U isto vrijeme, topljivi aluminijski klorid i talog u obliku hidroksida krize u proporcijama 2: 3. Također, tada tvar reagira s oksidima takvih metala, na primjer, možete prikupiti priključak istog bakra. Za reakciju se mogu zahtijevati aluminijski hidroksid i oksid u omjeru 2: 3, što rezultira dobivanjem aluminijevog oksida i bakra hidroksida. Svojstva koja su gore opisana također posjeduju druge amfoterijske hidrokside, kao što su željezo ili berij hidroksid.

Što je natrijev hidroksid?

Kao što se vidi gore, postoje mnoge varijante kemijskih reakcija aluminijskog hidroksida s natrijevim hidroksidom. Što je ta tvar? Ovo je tipičan glavni hidroksid, koji je, kemijski aktivan osnova, topljiv u bazi vode. Ima sva kemijska svojstva koja su karakteristična za glavne hidrokside.

To jest, može se otopiti u kiselinama, na primjer, pri miješanju natrijevog hidroksida s klorom kiselinom u jednakim količinama, moguće je dobiti hranu za hranu (natrijev klorid) i vodu u omjeru 1: 1. Također, ovaj hidroksid reagira s metalima, koje imaju nižu kemijsku aktivnost od natrija i njihovih oksida. U prvom slučaju dolazi do standardne reakcije razmjene. Pri tome se dodaje, na primjer, oblikovan je srebrni klorid, natrijev klorid i srebrni hidroksid, koji spada u talog (reakcija za izmjenu je izvediva samo ako je jedna od tvari dobivenih u njegovom rezultatu biti talog, plin ili voda). Kada se hidroksid doda na natrij, na primjer, cinkov oksid, dobivamo potonji i vodeni hidroksid. Međutim, mnogo specifičnije je reakcije ovog aloh hidroksida, koje su opisane gore.

Dobivanje aloh.

Kada smo već razmišljali o njegovom glavnom kemijska svojstva, Možete razgovarati o tome kako je minirano. Glavna metoda dobivanja ove tvari je provesti kemijsku reakciju između soli aluminija i natrijevog hidroksida (kalijev hidroksid se također može koristiti).

Uz ovu vrstu reakcije, sam se formira, pada u bijeli talog, kao i novu sol. Na primjer, ako uzimate aluminij klorid i dodajte tri puta više kalijevog hidroksida, zatim se kemijski spojevi razmatraju u članku i tri puta više kalijevog klorida. Tu je i metoda za proizvodnju aloH, koji osigurava kemijsku reakciju između otopine aluminijske soli i karbonata baznog metala, za primjer, uzimaju natrij. Da bi se dobio aluminij hidroksid, kuhinjska sol i ugljični dioksid u proporcijama 2: 6: 3, potrebno je miješati aluminij klorid, natrijev karbonat (soda) i vodu u omjeru 2: 3.

Gdje je aluminijski hidroksid?

Aluminijski hidroksid pronalazi uporabu u medicini.

Zbog svoje sposobnosti da neutralizira kiseline, preporučuje se pripravci sa svojim sadržajem. Također se ispušta u čirevima, akutnim i kroničnim upalnim crijevnim procesima. Dodatno, aluminijski hidroksid se koristi u proizvodnji elastomera. Također se naširoko koristi u kemijskoj industriji za sintezu aluminijskog oksida, natrijevog aluminata - te se procesi razmatraju gore. Osim toga, često se koristi tijekom pročišćavanja vode od onečišćenja. Također, ova tvar se široko koristi u proizvodnji kozmetike.

Gdje su tvari koje se mogu dobiti s njom?

Aluminijev oksid, koji se može dobiti zbog toplinske raspadanja hidroksida, koristi se u proizvodnji keramike, koristi se kao katalizator za različite kemijske reakcije. Natrijev tetrahidroxalummatere pronalazi uporabu u tehnologiji boje tkiva.

Jedna od najčešće korištenih tvari u industriji je aluminijski hidroksid. Ovaj članak o njemu bit će govor.

Što je hidroksid?

To je kemijski spoj koji se formira kada je interakcija oksida s vodom. Postoje tri vrste njihovih sorti: kiselina, osnovna i amfoterična. Prvi i drugi podijeljeni su u skupine, ovisno o njihovoj kemijskoj aktivnosti, svojstvima i formulama.

Što je amfoterijske tvari?

Amfoterični mogu biti oksidi i hidroksidi. To su takve tvari za koje su karakterizirane kisele i osnovna svojstva, ovisno o reakcijskim uvjetima koje koriste reagensi, itd. Amphoterični oksidi uključuju dvije vrste željeznog oksida, manganov oksid, olovo, beril, cink i aluminij. Potonji, usput, najčešće se dobiva iz njegovog hidroksida. Amfoterijski hidroksidi uključuju berilij hidroksida, željezo, kao i aluminijski hidroksid, koji danas i razmotrimo u našem članku.

Fizička svojstva aluminijskog hidroksida

Ovaj kemijski spoj je čvrsta bijela tvar. Ne otapa se u vodi.

Aluminijska hidroksid - kemijska svojstva

Kao što je gore spomenuto, to je najživlji predstavnik skupine amfoteričnih hidroksida. Ovisno o reakcijskim uvjetima, može pokazati i glavna i kisela svojstva. Ova tvar je sposobna otapanja u kiselinama, dok se formira sol i voda.

Na primjer, ako je pomiješana s klorinom jednaka, tada dobivamo aluminij klorid s vodom također u istim omjerima. Također, druga supstanca s kojom reagira aluminij hidroksid je natrijev hidroksid. Ovo je tipičan glavni hidroksid. Ako se miješate u jednakim količinama, tvar koja se razmatra i otopina natrijevog hidroksida, dobit ćemo spoj nazvan natrijev tetrahidrokoksalulul. Njegova kemijska struktura sadrži atom natrijevog, atom aluminija, četiri atoma kisika i vodik. Međutim, pri spajanju tih tvari, reakcija je donekle drugačije, a to se ne formira. Kao rezultat tog procesa moguće je dobiti natrijevu metalulululum (u svojoj formuli, uključuje jedan atoma natrija i aluminija i dva atoma kisika) s vodom u jednakim omjerima, pod uvjetom da se miješa s istom količinom suhog Natrijev hidroksidi i aluminij i djeluju na njih s visokom temperaturom. Ako se pomiješa s natrijevim hidroksidom u drugim proporcijama, moguće je dobiti heksagidroksaluluzuluminijan natrij, koji sadrži tri natrijeva atoma, jedan aluminijski atom i šest kisika i vodika. Kako bi se formirala tu tvar, potrebno je pomiješati tvar koja se razmatra i otopina natrijevog hidroksida u proporcijama 1: 3, respektivno. Prema gore opisanom načelu, moguće je dobiti spojeve koji se nazivaju tetrahidroksistuminatni kalij i heksagidroksijalni kalij. Također, tvar koja se razmatra podložna je razgradnji kada je izložena vrlo visokim temperaturama. Zbog ove vrste kemijske reakcije nastaje aluminijev oksid, koji također ima amfoteričnost i vodu. Ako uzimate 200 g hidroksida i zagrijte ga, onda dobivamo 50 g oksida i 150 g vode. Osim osebujnih kemijskih svojstava, ova tvar također pokazuje uobičajena svojstva za sve hidrokside. Ulazi u interakciju s metalima soli koje imaju nižu kemijsku aktivnost od aluminija. Na primjer, reakciju između njega i bakra klorida možete uzeti u omjeru 2: 3. U isto vrijeme, topljivi aluminijski klorid i talog u obliku hidroksida krize u proporcijama 2: 3. Također, tada tvar reagira s oksidima takvih metala, na primjer, možete prikupiti priključak istog bakra. Za reakciju se mogu zahtijevati aluminijski hidroksid i oksid u omjeru 2: 3, što rezultira dobivanjem aluminijevog oksida i bakra hidroksida. Svojstva koja su gore opisana također posjeduju druge amfoterijske hidrokside, kao što su željezo ili berij hidroksid.

Što je natrijev hidroksid?

Kao što se vidi gore, postoje mnoge varijante kemijskih reakcija aluminijskog hidroksida s natrijevim hidroksidom. Što je ta tvar? Ovo je tipičan glavni hidroksid, koji je, kemijski aktivan osnova, topljiv u bazi vode. Ima sva kemijska svojstva koja su karakteristična za glavne hidrokside.

To jest, može se otopiti u kiselinama, na primjer, pri miješanju natrijevog hidroksida s klorom kiselinom u jednakim količinama, moguće je dobiti hranu za hranu (natrijev klorid) i vodu u omjeru 1: 1. Također, ovaj hidroksid reagira s metalima, koje imaju nižu kemijsku aktivnost od natrija i njihovih oksida. U prvom slučaju dolazi do standardne reakcije razmjene. Pri tome se dodaje, na primjer, oblikovan je srebrni klorid, natrijev klorid i srebrni hidroksid, koji spada u talog (reakcija za izmjenu je izvediva samo ako je jedna od tvari dobivenih u njegovom rezultatu biti talog, plin ili voda). Kada se hidroksid doda na natrij, na primjer, cinkov oksid, dobivamo potonji i vodeni hidroksid. Međutim, mnogo specifičnije je reakcije ovog aloh hidroksida, koje su opisane gore.

Dobivanje aloh.

Kada smo već razmotrili glavna kemijska svojstva, možete razgovarati o tome kako je minirano. Glavna metoda dobivanja ove tvari je provesti kemijsku reakciju između soli aluminija i natrijevog hidroksida (kalijev hidroksid se također može koristiti).

Uz ovu vrstu reakcije, sam se formira, pada u bijeli talog, kao i novu sol. Na primjer, ako uzimate aluminij klorid i dodajte tri puta više kalijevog hidroksida, zatim se kemijski spojevi razmatraju u članku i tri puta više kalijevog klorida. Tu je i metoda za proizvodnju aloH, koji osigurava kemijsku reakciju između otopine aluminijske soli i karbonata baznog metala, za primjer, uzimaju natrij. Da bi se dobio aluminij hidroksid, kuhinjska sol i ugljični dioksid u proporcijama 2: 6: 3, potrebno je miješati aluminij klorid, natrijev karbonat (soda) i vodu u omjeru 2: 3.

Gdje je aluminijski hidroksid?

Aluminijski hidroksid pronalazi uporabu u medicini.

Zbog svoje sposobnosti da neutralizira kiseline, preporučuje se pripravci sa svojim sadržajem. Također se ispušta u čirevima, akutnim i kroničnim upalnim crijevnim procesima. Dodatno, aluminijski hidroksid se koristi u proizvodnji elastomera. Također se naširoko koristi u kemijskoj industriji za sintezu aluminijskog oksida, natrijevog aluminata - te se procesi razmatraju gore. Osim toga, često se koristi tijekom pročišćavanja vode od onečišćenja. Također, ova tvar se široko koristi u proizvodnji kozmetike.

Gdje su tvari koje se mogu dobiti s njom?

Aluminijev oksid, koji se može dobiti zbog toplinske raspadanja hidroksida, koristi se u proizvodnji keramike, koristi se kao katalizator za različite kemijske reakcije. Natrijev tetrahidroxalummatere pronalazi uporabu u tehnologiji boje tkiva.