У хімії використовують значення абсолютних мас молекул, а користуються величиною відносна молекулярна маса. Вона показує, у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю. Цю величину позначають Mr.

Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, що до неї входять. Обчислимо відносну молекулярну масу води.

Ви знаєте, що до складу молекули води входять два атоми водню та один атом кисню. Тоді її відносна молекулярна маса дорівнюватиме сумі творів відносної атомної маси кожного хімічного елемента на число його атомів у молекулі води:

Знаючи відносні молекулярні маси газоподібних речовин, можна порівнювати їх густини, тобто обчислювати відносну густину одного газу по іншому - D(А/Б). Відносна щільність газу А щодо газу Б дорівнює відношенню їх відносних молекулярних мас:

Обчислимо відносну щільність вуглекислого газу водню:

Тепер обчислюємо відносну щільність вуглекислого газу водню:

D(кут. р./водар.) = M r (кут. р.): M r (водар.) = 44:2 = 22.

Таким чином, вуглекислий газ у 22 рази важчий за водень.

Як відомо, закон Авогадро застосовується лише до газоподібних речовин. Але хімікам необхідно мати уявлення про кількість молекул і порції рідких або твердих речовин. Тому для зіставлення числа молекул в речовинах хіміками було введено величину - молярна маса .

Молярна маса позначається М, вона чисельно дорівнює відносної молекулярної маси.

Ставлення маси речовини до його молярної маси називається кількістю речовини .

Кількість речовини позначається n. Це кількісна характеристика порції речовини, поряд з масою та об'ємом. Вимірюється кількість речовини у молях.

Слово «моль» походить від слова «молекула». Число молекул у рівних кількостях речовини однакове.

Експериментально встановлено, що 1 моль речовини містить частинок (наприклад, молекул). Це число називається числом Авогадро. Якщо ж до нього додати одиницю виміру - 1/моль, це буде фізична величина - постійна Авогадро, яка позначається N А.

Молярна маса вимірюється в г/моль. Фізичний зміст молярної маси в тому, що ця маса 1 моль речовини.

Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу займатиме той самий обсяг. Об'єм одного моля газу називається молярним об'ємом і позначається V n .

За нормальних умов (а це 0 ° С і нормальний тиск - 1 атм. або 760 мм рт. ст. або 101,3 кПа) молярний об'єм дорівнює 22,4 л/моль.

Тоді кількість речовини газу за н.у. можна обчислити як відношення обсягу газу до молярного обсягу.

ЗАВДАННЯ 1. Яка кількість речовини відповідає 180 г води?

ЗАВДАННЯ 2.Обчислимо об'єм за н.у., який займе вуглекислий газ кількістю 6 моль.

Список літератури

1. Збірник завдань та вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія, 8 клас»/П.А. Оржековський, Н.А. Тітов, Ф.Ф. Гегелі. - М: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29-34)
2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8 кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас»/О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржеківський; під. ред. проф. П.А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006. (с. 27-32)
3. Хімія: 8-й клас: навч. для загальнообр. установ/П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Хімія: неорг. хімія: навч. для 8 кл. загальнообр.учрежд. / Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Енциклопедія для дітей Том 17. Хімія/Голов. ред.В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М: Аванта +, 2003.

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів ().
2. Електронна версія журналу «Хімія та життя» ().
3. Тести з хімії (онлайн) ().

Домашнє завдання

1.с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4з підручника «Хімія: 8-й клас» (П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 із Збірника завдань та вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія, 8 клас»/П.А. Оржековський, Н.А. Тітов, Ф.Ф. Гегелі. - М: АСТ: Астрель, 2006.

Інструкція

Якщо уважно розглянути таблицю Дмитра Івановича Менделєєва, можна побачити, що вона має вигляд багатоквартирного багатоповерхового будинку, в якому знаходяться «жителі» – елементи. Кожен з них має прізвище () та хімічний. Причому кожен із елементів живе у своїй власній квартирі, а тому має . Ця інформація представлена ​​у всіх клітинах таблиці.

Однак там стоїть ще одна цифра, на перший погляд, зовсім незрозуміла. Мало того, вона вказана з кількома значеннями після коми, що робиться для більшої точності. Саме на це число і треба звернути увагу, тому що це є відносна атомна маса. Причому ця – величина стала, яку потрібно запам'ятовувати і можна знайти по таблиці. До речі, навіть на ЄДІ за Д.І. Менделєєва є довідковим матеріалом, доступним для використання, і у кожного лежить в індивідуальному пакеті – КІМ.

Молекулярна маса, а точніше відносна речовина позначається літерами (Mr), складається з відносних атомних мас (Ar), що утворюють молекулу, елементів. Відносна атомна маса – це якраз та, загадкова цифра, яка стоїть у кожній клітинці таблиці. Для розрахунків необхідно ці значення округляти до цілого числа. Винятком є ​​лише атом хлору, у якого відносна атомна маса становить 35,5. Одиниць виміру ця характеристика немає.

Приклад 1. Знайдіть молекулярну масу(KOH)
Молекула гідроксиду калію складається з одного атома калію (К), одного атома кисню (О) та одного атома водню (Н). Отже, знаходимо:
Mr (KOH) = Ar (К) + Ar (О) + Ar (Н)


Звідси: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Приклад 2. Знайдіть молекулярну масусірчаної кислоти (H2SO4 аш-два-ес-о-чотири)
Молекула сірчаної кислоти і двох атомів водню (Н), одного атома сірки (S) і чотирьох атомів кисню (О). Отже, знаходимо:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
За таблицею Д.І. Менделєєва знаходимо значення відносних атомних мас елементів:
Ar(К) = 39, Ar(О)=16, Ar(Н)=1
Звідси: Mr (H2SO4) = 2 х 2 + 32 + 4 х 16 = 98

Відео на тему

Зверніть увагу

При розрахунках спочатку виконується множення або поділ, а тільки потім додавання або віднімання

Корисна порада

При визначенні відносної атомної маси округляйте значення, що у таблиці Д.И. Менделєєва до цілого числа

Джерела:

• як обчислити молекулярну масу
• Молекулярної маси визначення

Для того, щоб знайти молекулярну масузнайдіть молярну масуречовини в грамах моль, оскільки ці величини чисельно рівні. Або знайдіть масучастинок молекули в атомних одиницях маси, складіть їх значення та отримайте молекулярну масу. Для знаходження молекулярної маси газу можна скористатися рівнянням Клапейрона-Менделєєва.

Вам знадобиться

• Для розрахунків знадобиться періодична таблиця Менделєєва, ваги, термометр, манометр.

Інструкція

Розрахунок за допомогою таблиці Менделєєва. Визначте хімічну формулу досліджуваної речовини. У таблиці Менделєєва знайдіть хімічні елементи, у тому числі складається молекула. У відповідних осередках знайдіть їх атомну масу. Якщо таблиці представлена ​​дробовим числом, округліть його до цілого. Якщо в молекулі один і той самий елемент зустрічається кілька разів, помножте його масуна кількість входжень. Складіть всіх атомів. В результаті вийде речовина.

Розрахунок молекулярної маси під час перекладу з грамів. Якщо дана маса однієї молекули в грамах, помножте її на постійну Авогадро, що дорівнює 6,022 10^(23) 1/моль. Результатом буде речовини у грамах на міль. Її числове збігається з молекулярною масою атомних одиницях маси.

Розрахунок молекулярної маси довільного газу. Візьміть балон відомого об'єму виміряного в кубічних метрах, відкачайте з нього повітря і зважте на терезах. Потім, закачайте в нього молекулярну газ масуякого потрібно визначити. Знову знайдіть масубалона. Різниця балона з газом і порожнього балона дорівнюватиме масі газу, проводьте в грамах. Виміряйте тиск за допомогою манометра (в ) та температуру за допомогою термометра, перевівши її . Для цього до отриманих в результаті вимірювання градусів Цельсія додайте число 273. Щоб знайти молярну масугазу, його масупомножте на температуру та число 8,31 (універсальна газова стала). Отриманий результат послідовно поділіть на значення тиску газу та його об'єм M=m 8,31 T/(P V). Цей показник, виражений у грамах на моль, чисельно молекулярної маси газу, що у атомних одиницях маси.

Відео на тему

Джерела:

• розрахунок молекулярної маси

Відносна молекулярна маса речовини (або просто - молекулярна маса) - це відношення значення маси даної речовини до 1/12 маси одного атома вуглецю (C). масудуже легко.

Вам знадобиться

• Таблиця Менделєєва та таблиця молекулярних мас

Інструкція

Відносна речовина – це сума його атомних мас. Для того, щоб дізнатися атомну масутого чи іншого, досить поглянути на таблицю Менделєєва. Її можна знайти на обкладинці будь-кого, або придбати окремо в книгарні. Для цілком підійде кишеньковий варіант, або аркуш формату A4. Будь-який сучасний хімії оснащений повномасштабною стінною таблицею Менделєєва.

Дізнавшись атомну масуелемента можна приступити до обчислення і молекулярної маси речовини. Це найпростіше показати на прикладі:
Потрібно розрахувати молекулярну масуводи (H2O). З молекулярної формули видно, що молекула води складається з двох атомів H і один атом O. Тому розрахунок молекулярної маси води можна звести до дії:
1.008*2 + 16 = 18.016

Відео на тему

Зверніть увагу

Атомна маса як поняття з'явилося в 1803, завдяки працям відомого на той час хіміка Джона Дальтона. Тоді маса будь-якого атома порівнювалася з масою атома водню. Подальший розвиток це поняття отримало у працях іншого хіміка - Берцеліуса, в 1818 році, коли він запропонував використовувати замість атома водню атом кисню. З 1961 року хіміки всіх країн прийняла за одиницю атомної маси масу 1/16 атома кисню, або масу 1/12 атома вуглецю. Остання якраз і вказана у таблиці хімічних елементів Менделєєва.

Корисна порада

З використанням таблиці Менделєєва у вигляді, у якому представлена ​​у більшості підручників з хімії та інших довідниках, треба розуміти, що ця таблиця є укороченим варіантом вихідної таблиці Менделєєва. У найбільш повному її варіанті кожному хімічному елементу присвячений окремий рядок.

Під молекулярною масою будь-якої речовини мається на увазі сумарна атомна маса всіх хімічних елементів, які є частиною цієї речовини. Щоб обчислити молекулярну масуречовини, які не потрібні особливих зусиль.

Вам знадобиться

• таблиця Менделєєва.

Інструкція

Тепер потрібно кинути пильний погляд на будь-який з елементів у цій таблиці. Під назвою будь-якого із зазначених у таблиці елементів є числове значення. Саме воно і є атомною масою цього елемента.

Тепер варто розібрати кілька прикладів розрахунку молекулярної маси, зважаючи на те, що атомні маси тепер відомі. Наприклад, можна порахувати молекулярну таку речовину, як вода (H2O). Молекула води містить один атом кисню (O) і два водню (H). Тоді, знайшовши по таблиці Менделєєва атомні маси водню та кисню, можна почати вважати молекулярну масу:2*1.0008 (адже два водні) + 15.999 = 18.0006 а.е.м (атомні одиниці маси).

Ще один . Наступною речовиною, молекулярну масуякого можна підрахувати, нехай буде звичайна кухонна сіль (NaCl). Як видно з молекулярної формули, молекула кухонної солі містить один атом Na і один атом хлору Cl. У такому разі її вважається так:22.99 + 35.453 = 58.443 а.е.м.

Відео на тему

Зверніть увагу

Хотілося б відзначити, що атомні маси ізотопів різних речовин відрізняються від атомних мас таблиці Менделєєва. Пов'язано це з тим, що число нейтронів в ядрі атома і всередині ізотопу тієї ж речовини по-різному, тому атомні маси також помітно відрізняються. Тому ізотопи різних елементів прийнято позначати буквою даного елемента, додаючи у верхньому лівому куті його масове число. Прикладом ізотопу є дейтерій ("важкий водень"), атомна маса якого дорівнює не одиниці, як у звичайного атома, а двом.

Молярна – це масаодного молячи речовини, тобто такої його кількості, в якій міститься стільки ж атомів, скільки в 12 грамах вуглецю. По-іншому, така кількість називається числом (або постійною) Авогадро, на честь італійського вченого, який уперше висунув гіпотезу. Відповідно до неї в рівних обсягах ідеальних газів (при однакових температурах і тисках) повинно бути однакове число молекул.

Треба твердо запам'ятати, що одна моль будь-якої речовини приблизно 6,022 * 1023 молекул (або атомів, або іонів) цієї речовини. Отже, будь-яку кількість будь-якої речовини можна шляхом елементарних підрахунків подати у вигляді певної кількості молей. А навіщо взагалі було введено моля? Для полегшення розрахунків. Адже кількість елементарних (молекул, атомів, іонів) навіть у найменшому зразку речовини просто колосальна! Погодьтеся, набагато зручніше виражати кількість речовин в молях, ніж у великих з нескінченними рядами нулів! масаречовини визначається шляхом додавання молярних мас всіх елементів, що входять до нього, з урахуванням індексів. Наприклад, треба визначити молярну масу сульфату безводного натрію. Насамперед, напишіть його хімічну формулу: Na2SO4. Виконайте обчислення: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 грама/моль. Такою буде молярна масацієї солі. А якщо треба визначити молярну масу простої речовини? Правило абсолютно. Наприклад, молярна масакисню О2 = 16 * 2 = 32 грама / моль, молярна маса N2 = 14 * 2 = 28 грамів / моль і т.д. Ще простіше визначити молярну масу, молекула якого складається з одного атома. Наприклад, молярна масанатрію дорівнює 23/моль, срібла - 108 г/моль і т.д. Зрозуміло, тут використані заокруглені значення для спрощення розрахунків. Якщо більша точність, необхідно для того ж натрію вважати його відносну атомну масу, що дорівнює не 23, а 22,98. Потрібно також пам'ятати і те, що величина молярної маси речовини залежить від його кількісного та якісного складу. Тому різні речовини за однакової кількості молей мають різні молярні маси.

Відео на тему

Порада 6: Як визначити відносну молекулярну масу

Відносна молекулярна маса речовини - це величина, що показує, скільки разів маса однієї молекули даної речовини більше 1/12 маси ізотопу вуглецю. Інакше вона може називатися просто молекулярною масою. Як можна знайти відносну молекулярну масу?

Вам знадобиться

• Таблиця Менделєєва.

Інструкція

Все, що вам знадобиться для цього – Таблиця Менделєєва та елементарна здатність проводити обчислення. Адже відносна молекулярна маса – це сума атомних мас елементів, що входять до складу цікавої для вас . Зрозуміло, з урахуванням індексів кожного елемента. Атомна маса кожного елемента зазначена в Таблиці Менделєєва поряд з іншою важливою інформацією, причому з дуже високою точністю. Вам для цих цілей цілком підійдуть і заокруглені значення.

Тепер візьміть Таблицю Менделєєва та визначте атомні маси кожного елемента, що входить до її складу. Таких елементів три: , сірка, . Атомна маса (H) =1, атомна маса сірки (S) =32, атомна маса кисню (О) = 16. Враховуючи індекси, підсумуйте: 2 + 32 + 64 = 98. Саме така відносна молекулярна маса сірчаної кислоти. Зверніть увагу, що йдеться про приблизний, заокруглений результат. Якщо ж з якоїсь причини потрібна точність, доведеться врахувати, що атомна маса сірки не дорівнює 32, а 32,06, водню - не рівно 1, а 1,008 і т.д.

Зверніть увагу

Якщо під рукою не виявиться Таблиця Менделєєва, відносну молекулярну масу тієї чи іншої речовини дізнайтеся за допомогою довідників з хімії.

Корисна порада

Маса речовини в грамах, яка чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі, називається молем.

Відносна молекулярна маса речовини показує, скільки разів молекула даної речовини важча 1/12 атома чистого вуглецю. Її можна знайти у тому випадку, якщо відома його хімічна формула, використовуючи періодичну таблицю елементів Менделєєва. В іншому випадку, використовуйте інші способи знаходження молекулярної маси з огляду на те, що вона чисельно дорівнює молярній масі речовини, вираженої в грамах на моль.

Вам знадобиться

• - Періодична таблиця хімічних елементів;
• - герметичний балон;
• - ваги;
• - манометр;
• - Термометр.

Інструкція

Якщо відома речовина, визначте його молекулярну масу, використовуючи періодичну таблицю хімічних елементів Менделєєва. Для цього визначте елементи, що містяться у формулі речовини. Потім знайдіть їх відносні атомні маси, які записані в таблиці. Якщо атомна маса в таблиці представлена ​​дробовим числом, заокругліть її до найближчого цілого. Якщо містить кілька атомів даного елемента, помножте масу одного атома їх кількість. Отримані атомні маси складіть та отримайте відносну молекулярну масу речовини.

Наприклад, щоб знайти молекулярну масу сірчаної H2SO4, знайдіть відносні атомні маси елементів, які входять у формулу, відповідно, сірки та кисню Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16. Враховуючи, що водню в молекулі 2 атоми, а кисню 4 атоми, розрахуйте молекулярну масу речовини Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 атомних одиниць маси.

У тому випадку, якщо відома кількість речовини в молях ν і маса речовини m, виражена в грамах, визначте її молярну масу для цього масу поділіть на кількість речовини M=m/ν. Вона чисельно дорівнює його відносної молекулярної масі.

Якщо відома кількість молекул речовини N, відомої маси m, знайдіть її молярну масу. Вона дорівнюватиме молекулярній масі, знайшовши відношення маси в грамах до кількості молекул речовини в цій масі, а результат помножте на постійну Авогадро NА=6,022^23 1/моль (M=m∙N/NA).

Щоб знайти молекулярну масу невідомого газу, знайдіть його масу в відомому герметичному обсягу. Для цього відкачайте газ із нього, створивши там вакуум. Зважте. Потім закачайте газ назад і знайдіть його масу. Різниця мас порожнього і закачаного балона і дорівнюватиме масі газу. Виміряйте тиск усередині балона за допомогою манометра у Паскалях, а в Кельвінах. Для цього виміряйте температуру навколишнього повітря, вона дорівнює всередині балона в градусах Цельсія, щоб перевести її в Кельвіни, додайте до отриманого значення 273.

Визначте молярну масу газу, знайшовши добуток температури T, маси газу m та універсальної газової постійної R (8,31). Отримане число поділіть на значення тиску P та об'єму V, виміряного в м³ (M=m 8,31 T/(P V)). Це число відповідатиме молекулярній масі досліджуваного газу.

Водень – перший елемент таблиці Менделєєва та найпоширеніший у Всесвіті, оскільки саме з нього, головним чином, складаються зірки. Він входить до складу життєво необхідної для біологічного життя речовини води. Водень, як і будь-який інший хімічний елемент, має специфічні характеристики, у тому числі молярну масу.

Інструкція

Згадайте, молярна маса? Це маса одного моля , тобто такої його кількості, в якій знаходиться приблизно 6,022 * 10 ^ 23 елементарних частинок речовини (атомів, молекул, іонів). Це число має назву «число Авогадро», і названо так на честь відомого вченого Амедео Авогадро. Молярна маса речовини чисельно збігається з молекулярною масою, але має іншу розмірність: не атомні одиниці маси (а.е.м.), а грам/моль. Знаючи це, визначити молярну масу воднюпростіше простого.

Який має молекула водню? Вона двоатомна, із формулою Н2. Відразу: розглядається молекула, що складається з двох атомів найлегшого і найпоширенішого водневого ізотопу, протию, а не з більш важкого

Атоми та молекули – найдрібніші частинки речовини, тому як одиниця виміру можна вибрати масу одного з атомів і виражати маси інших атомів у співвідношенні з обраною. То що таке молярна маса, і яка її розмірність?

Що таке молярна маса?

Основоположником теорії атомних мас був учений Дальтон, який становив таблицю атомних мас і прийняв масу атома водню за одиницю.

Молярна маса – це маса одного молячи речовини. Моль, своєю чергою, – кількість речовини, у якому міститься певну кількість найдрібніших частинок, що у хімічних процесах. Кількість молекул, які у одному молі, називають числом Авогадро. Ця величина є постійною і змінюється.

Мал. 1. Формула числа Авогадро.

Таким чином, молярна маса речовини - це маса одного моля, в якому знаходиться 6,02 * 10 23 елементарних частинок.

Число Авогадро отримало свою назву на честь італійського вченого Амедео Авагадро, який довів, що кількість молекул в однакових обсягах газів завжди однакова

Молярна маса у Міжнародній системі СІ вимірюється в кг/моль, хоча зазвичай цю величину виражають у грам/моль. Ця величина позначається англійською літерою M, а формула молярної маси виглядає так:

де m – маса речовини, а v – кількість речовини.

Мал. 2. Розрахунок молярної маси.

Як знайти молярну масу речовини?

Обчислити молярну масу тієї чи іншої речовини допоможе таблиця Д. І. Менделєєва. Візьмемо будь-яку речовину, наприклад, сірчану кислоту. Її формула виглядає так: H 2 SO 4 . Тепер звернемося до таблиці і подивимося, яка атомна маса кожного з елементів, що входять до складу кислоти. Сірчана кислота складається із трьох елементів – водень, сірка, кисень. Атомна маса цих елементів відповідно – 1, 32, 16.

Виходить, що сумарна молекулярна маса дорівнює 98 атомних одиниць маси (1*2+32+16*4). Таким чином ми з'ясовували, що один моль сірчаної кислоти важить 98 грам.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносної молекулярної маси, якщо структурними одиницями речовини є молекули. Молярна маса речовини також може дорівнювати відносної атомної маси, якщо структурними одиницями речовини є атоми.

Аж до 1961 року за атомну одиницю маси приймали атом кисню, але з цілий атом яке 1/16 частина. При цьому хімічна та фізична одиниці маси не були однаковими. Хімічна була на 0,03% більше, ніж фізична.

В даний час у фізиці та хімії прийнято єдину систему вимірювання. Як стандартна е.а.м. обрано 1/12 частину маси атома вуглецю.

Мал. 3. Формула одиниці атомної маси вуглецю.

Молярна маса будь-якого газу чи пари вимірюється дуже легко. Достатньо використовувати контроль. Один і той же обсяг газоподібної речовини дорівнює кількості речовини іншому при однаковій температурі. Відомим способом вимірювання об'єму пари є визначення кількості витісненого повітря. Такий процес здійснюється з використанням бічного відведення, що веде до вимірювального пристрою.

Поняття молярної маси є дуже важливим для хімії. Її розрахунок необхідний створення полімерних комплексів і безлічі інших реакцій. У фармацевтиці за допомогою молярної маси визначають концентрацію цієї речовини у субстанції. Також молярна маса важлива при провидінні біохімічних досліджень (обмінний процес в елементі).

В наш час завдяки розвитку науки відомі молекулярні маси практично всіх складових крові, у тому числі й гемоглобіну.

Інструкція

Одиницею молекулярної маси є 1/12 маси атома , яка умовно прийнята за 12. Молекулярна маса сумарної відносної атомної масі всіх атомів, що входять до молекули, і дуже легко розрахувати.

А є найпростіший варіант, якщо вам відомі речовини. Візьміть таблицю Менделєєва, подивіться молекулярну масу кожного елемента, що входить до . Наприклад, у водню вона дорівнює 1, - 16. А щоб знайти молекулярну масу всієї речовини (візьмемо для прикладу воду, яка складається з двох молекул водню і однієї) просто складіть маси всіх елементів, що до нього входять. Для води: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 а. е. м.

Корисна порада

Як бачимо, знайти молекулярну масу можна дуже легко. Головне не плутайте її з молярною масою речовини – вони чисельно рівні між собою, але мають різні одиниці виміру та фізичний зміст.

Джерела:

• Визначити молекулярну формулу вуглеводню, якщо

Відео на тему

Джерела:

• Досвід роботи вчителем

Для того, щоб визначити масу атома, Знайдіть молярну масу одноатомної речовини, використовуючи таблицю Менделєєва. Потім цю масу поділіть число Авогадро (6,022 10^(23)). Це і буде маса атома, в тих одиницях, де вимірювалася молярна маса. Маса атома газу знаходиться через його об'єм, який легко виміряти.

Вам знадобиться

• Для визначення маси атома речовини візьміть таблицю Менделєєва, рулетку чи лінійку, манометр, термометр.

Інструкція

Визначення маси атома твердого тіла або Для визначення маси атома речовини визначте його (з яких воно складається). У таблиці Менделєєва знайдіть комірку, де описується відповідний елемент. Знайдіть масу однієї моля цієї речовини в грамах на моль, що знаходиться в цій клітинці (це число відповідає масі атома в атомних одиницях маси). Поділіть молярну масу речовини на 6,022 10^(23) (число Авогадро), результатом буде дана речовина в грамах. Можна визначити масу атома та іншим способом. Для цього атомну масу речовини в атомних одиницях маси, взяту в таблиці Менделєєва, помножте на число 1,66 10^(-24). Отримайте масу одного атома у грамах.

Визначення маси атома газу У тому випадку, якщо в посудині є невідомий газ, визначте його масу в грамах, зваживши порожню посудину і посудину з газом, і знайдіть різницю їх мас. Після цього виміряйте об'єм судини за допомогою лінійки або рулетки, з подальшим добутком розрахунків або іншими методами. Результат висловіть у . Манометром виміряйте тиск газу всередині посудини і виміряйте його температуру термометром. Якщо шкала термометра проградуйована в Цельсію, визначте значення температури в Кельвінах. Для цього до значення температури на шкалі термометра додайте 273.

Визначення молярної маси речовини за масою молекули Якщо відома маса однієї молекули в грамах, помножте її на число Авогадро 6,022 10^(23), яке дорівнює кількості молекул в одному молі речовини. Результатом буде речовини у грамах на міль. Знайшовши її в таблиці Менделєєва, при необхідності визначте саму речовину, якщо вона проста (складається з одноатомної молекули).

Визначення молярної маси газу Візьміть посудину відомого об'єму та запустіть у нього деяку масу газу. Для цього спочатку відкачайте газ з нього і зважте, а потім закачайте газ і знову зважте. Після цього виміряйте тиск газу в паскалях за допомогою та його температури термометром. Щоб Цельсія перевести в , додайте до них 273. Для того, щоб знайти молярну масу, перетворивши рівняння Клапейрона-Менделєєва, візьміть значення маси газу в грамах, помножте його на температуру та число 8,31, яке є універсальним. Число, що вийшло, послідовно поділіть на тиск у кубічних метрах (M=m 8,31 T/(P V)). Результатом буде молярна маса газу у грамах на міль.

Відео на тему

Джерела:

• молярні маси речовин таблиця

Для того, щоб знайти молярну масу речовини, визначте його хімічну формулу та за допомогою періодичної таблиці Менделєєва розрахуйте його молекулярну масу. Вона чисельно дорівнює молярній масі речовиниу грамах на моль. Якщо відома маса однієї молекули речовини, Переведіть її в грами і помножте на 6,022 10 23 (число Авогадро). Молярну масугазу можна знайти за допомогою рівняння стану ідеального газу.

Вам знадобиться

• таблиці Менделєєва, манометр, термометр, ваги.

Інструкція

Визначення молярної маси за хімічною формулою. Знайдіть елементи в періодичній таблиці Менделєєва, які відповідають атомам, що складається з молекули речовини. Якщо молекула речовиниодноатомна, це і буде його . Якщо ні, знайдіть атомну кожного елемента і складіть ці маси. Результатом буде молярна маса речовини, виражена у грамах на моль.

Визначення молярної маси речовиниза масою однієї молекули. У тому випадку, якщо відома маса однієї молекули, переведіть її в , потім помножте на кількість молекул в одному молі будь-якого речовини, Яке 6,022 10 ^ 23 (число Авогадро). Отримайте молярну масу речовиниу грамах на моль.

Визначення молярної маси газу. Візьміть балон, який може закриватися герметично з заздалегідь відомим обсягом, який переведіть в . За допомогою насоса відкачайте газ, і зважте на терезах порожній балон. Потім заповніть газ, молярна маса якого вимірюється. Знову зважте балон. Різниця в масах порожнього та закачаного газом балона буде масою газу, висловіть її в грамах.
За допомогою манометра виміряйте тиск газу всередині балона, приєднайте його до отвору для закачування газу. Можна відразу використовувати балон із вмонтованим манометром, щоб оперативно контролювати показники тиску. Тиск вимірювайте у паскалях.

Зачекайте деякий час, щоб гази всередині балона зрівнялися з температурою навколишнього середовища, і виміряйте його термометром. Показник із градусів Цельсія переведіть у кельвіни, для чого додайте до виміряного значення число 273.
Масу газу помножте на температуру та універсальну газову постійну (8,31). Отримане число послідовно поділіть на значення тиску та об'єму (M=m 8,31 T/(P V)). Результатом буде молярна маса газу у грамах на міль.

Джерела:

• визначення молярної маси

Молекулярна маса є молекулярною вагою, яку також можна назвати значенням маси молекули. Виражається молекулярна маса атомних одиницях маси. Якщо розібрати значення молекулярної маси частинами, то вийде, що сума мас всіх атомів, що входять до складу молекули і є її молекулярною масу. Якщо говорити про одиниці виміру маси, то переважно всі виміри виробляються в грамах.

Інструкція

Саме молекулярна маса пов'язана з поняттям молекули. Але не можна сказати, що цю умову можна застосувати тільки до таких , де молекула, наприклад, водню, знаходиться окремо. Для випадків, коли молекули не окремо від інших, а в тісному взаємозв'язку, всі перераховані вище умови та визначення також дійсні.

Для початку, щоб визначити масу водню, Вам знадобиться - , до складу якого водень і з якого його можна буде легко виділити. Це може бути якийсь спиртовий розчин або інша суміш, частина компонентів якої за певних змінює свій стан і легко звільняє розчин від своєї присутності. Знайдіть розчин, з якого можна спарити необхідні або непотрібні речовини за допомогою нагрівання. Це найлегший спосіб. Тепер визначитеся, ви випаровуватимете речовину, яка вам не потрібна або ж це буде водень, молекулярну масуякого ви плануєте вимірювати. Якщо випарується непотрібна речовина – нічого страшного, щоб вона була не токсична. у разі випаровування шуканої речовини, вам необхідно обладнання, що всі випари збереглися в колбі.

Після того, як ви відокремили від складу все непотрібне, приступайте до вимірів. Для цього вам підійде Авогадро. Саме з його допомогою ви зможете обчислити відносну атомну та молекулярну масу водню. Знайдіть усі необхідні параметри воднюякі присутні в будь-якій таблиці, визначте щільність отриманого газу, оскільки вона стане в нагоді для однієї з формул. Потім підставте всі отримані результати і, якщо необхідно, поміняйте одиницю виміру на , що вже говорилося вище.

Поняття молекулярної маси найбільш актуальне для випадків, коли йдеться про полімери. Саме для них важливіше вводити поняття середньої молекулярної маси, через неоднорідність молекул, що входять до їх складу. Також за середньою величиною молекулярної маси можна судити про те, наскільки високий рівень полімеризації тієї чи іншої речовини.

Відео на тему

Молекулярна маса - це маса молекули будь-якої речовини, виражена в атомних одиницях. Часто постає завдання: визначити молекулярну масу. Як це можна зробити?

Інструкція

Якщо вам відома, то завдання вирішується елементарно. Знадобиться лише Таблиця Менделєєва. Наприклад, потрібно знайти молекулярну масу хлористого. Напишіть формулу речовини CaCl2. За таблицею Менделєєва встановіть атомну масу кожного елемента, що входить до її складу. Для кальцію вона дорівнює (округлено) 40, для (також заокруглено) – 35,5. З урахуванням індексу 2 знайдіть: 40 + 35,5 * 2 = 111 а. (Атомних одиниць маси).

А як бути у випадках, коли точна речовина невідома? Тут можна діяти різними шляхами. Один із найефективніших (і в той же час, простих) – так званий метод осмотичного тиску. Він заснований осмосу, що полягає в тому, що молекули розчинника можуть проникати через напівнепроникну , тоді як молекули розчиненої речовини крізь неї проникнути не можуть. Величину осмотичного тиску можна виміряти, і він прямо пропорційний концентрації молекул досліджуваної речовини (тобто їх кількості в одиниці об'єму розчину).

Деяким добре знайоме універсальне рівняння Менделєєва-Клапейрона, що описує стан так званого «ідеального газу». Воно має такий вигляд: PVm = MRT. Формула Вант-Гоффа дуже схожа на нього: P = CRT, де P - осмотичний тиск, С - молярна концентрація розчиненої речовини, R - універсальна постійна газова, Т - температура в градусах Кельвіна. Ця схожість не випадкова. Саме в результаті робіт Вант-Гоффа з'ясувалося, що молекули (або іони) поводяться так, ніби вони знаходяться в газі (при такому обсязі).

Вимірявши величину осмотичного тиску, можна елементарно обчислити молярну концентрацію: = P/RT. А потім, знаючи також масу речовини в розчині, знайти її молекулярну масу. Припустимо, дослідним шляхом було встановлено, що молярна концентрація речовини, що вже згадувалася, дорівнює 0,2. При цьому розчину 22,2 грама цієї речовини. Якою є його молекулярна маса? 22,2/0,2 = 111 а. - Така, як у раніше згаданого хлористого кальцію.

Відео на тему

Молекулярна маса речовини- це маса молекули, що виражається в атомних одиницях і чисельно дорівнює молярній масі. При розрахунках у хімії, фізиці та техніці часто використовується обчислення значень молярної маси різних речовин.

Вам знадобиться

• - таблиця Менделєєва;
• - таблиця молекулярних мас;
• - Таблиця значень кріоскопічної постійної.

Інструкція

Знайдіть потрібний елемент у таблиці Менделєєва. Зверніть увагу на дрібні числа під його знаком. Наприклад, має у осередку чисельне значення, рівне 15,9994. Це атомна маса елемента. Атомну масунеобхідно помножити індекс індексу. Індекс показує, скільки елемента міститься у речовині.

Якщо дано складне, то помножте атомну масукожного елемента на його індекс (якщо міститься один атом того чи іншого елемента і немає індексу відповідно, то множте на одиницю) та складіть отримані атомні маси. Наприклад, води обчислюється так - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.

Розрахуйте молярну масуза допомогою відповідних формул і прирівняйте її до молекулярної. Одиниці вимірювання змініть з г/моль на а.е.м. Якщо дано тиск, об'єм, температура за абсолютною шкалою Кельвіна і маса, обчисліть молярну масугазу за рівнянням Менделєєва-Клайперону M=(m∙R∙T)/(P∙V), в якому М – молекулярна () в а.е.м., R – універсальна газова стала.

Вирахуйте молярну масуза формулою M=m/n, де m - маса будь-якого даного речовини, n - хімічна кількість речовини. Виразіть кількість речовиничерез число Авогадро n=N/NА або за допомогою об'єму n=V/VM. Підставте у формулу вище.

Знайдіть молекулярну масугазу, якщо дано лише значення його обсягу. Для цього візьміть герметичний балон відомого об'єму та відкачайте з нього

Це відношення маси молекули ma хімічної сполуки до 1/12 маси атома вуглецю С+12: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. Відносна молекулярна маса є безрозмірною величиною. Таблиця Д. І. Менделєєва допоможе визначити відносну молекулярну масу, округляючи значення атомних мас до двох-трьох значущих цифр. Відносну атомну масу позначають Ar, її значення вказано в таблиці елементів Менделєєва під хімічним знаком елемента. Відносна молекулярна маса речовини дорівнює сумі відносних атомних мас всіх елементів (з урахуванням індексів). Отже, як обчислити відносну молекулярну масу, наприклад, молекули води (H2O): Mr (води) = 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2·1+16 = 18 Відносна молекулярна маса води дорівнює 18 і це означає, що маса молекули води більше 18 разів, ніж 1/12 маси атома C+12.

Суміш це дві або більше речовин, що чергуються один з одним у просторі. У цьому властивості компонентів змісті залишаються постійними. Як знайти масу суміші? Маса суміші дорівнює сумі мас компонентів, з яких складається суміш. mсм = m1 + m2+….. mi. Щільність суміші ρ(cм) суміші, що складається з i компонентів і займає об'єм V, визначається за формулою: ρ(см)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V + m2/V +… + mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρiде m1, m2,………..mi; і ρ1,ρ2,…..ρi - маси та щільності кожного з компонентів суміші.Щільності компонентів суміші визначають за довідниками.Маса суміші m дорівнює ρсмV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi)V

Речовини складаються з молекул, молекула найдрібніша частка даної речовини. А як визначити масу молекули? Масу однієї молекули речовини можна визначити розподілом молярної маси речовини на число молекул в одному молі, тобто на число Авогардо. Отже m0 = M/NA. Молярна маса чисельно збігається з молекулярною, але відрізняється за розмірністю. Її розмірність г/моль. Наприклад, молярна маса води дорівнює 18 г/моль. Щоб дізнатися масу молекули води, розділимо 18 на число Авогадро NA = 6,022×10^23:18/(6,022×10^23) = 2,99· 10^-23.Діючи аналогічним чином легко знайти масу молекули речовини з відомою хімічною формулою.

Речовини можуть існувати в кількох станах - твердому, рідкому та газоподібному. Гази постійно змінюють форму та обсяг. Як розрахувати масу газу? Рівняння стану газу зв'язує термодинамічні параметри, що характеризують газ - тиск p, об'єм V і температуру Т:рV = (m/M)RT, де m - маса газу, M - молярна маса, R - універсальна постійна газова. Масу газу можна визначити, якщо відомі параметри стану: m = pVM/RT. Універсальна постійна газова позначається R, дорівнює 8,314 Дж/(К.моль) або 1,987 кал/(К.моль). Це універсальна постійна – фундаментальна фізична константа.

Розчини - однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, розчинених речовин та продуктів їх взаємодії. Як визначити масу розчину? Знайти масу розчину, можна використовуючи формулу знаходження маси розчину: m (розчину) = m (речовини) + m (розчинника). Розчини трапляються всюди. Наприклад, розчин вуглекислого газу (CO2) у воді – це всім знайома газована вода. Одна з найважливіших властивостей води – її здатність розчиняти різні речовини. Розчини можуть бути газоподібні, але саме рідкі суміші в хімії називають просто розчинами. Вода є найчастіше застосовуваним неорганічним розчинником.