3 5 Solución de ácido clorhídrico. Soluciones de preparación de maquinaria.
En los análisis, el método de neutralización utiliza 0.1 n. y 0.5 n. Las soluciones precisas de los ácidos sulfúricos y clorhídricos, y en otros métodos de análisis, por ejemplo, 2N se usan a menudo en el oxidativo y la recuperación. Soluciones aproximadas de estos ácidos.
Para la preparación rápida de soluciones precisas, es conveniente usar accesorios que sean adecuados (0,1 Sr. o 0.01 G-EQ) de sustancias químicamente limpias que se suspenden hasta cuatro y cinco dígitos significativos en las ampollas de vidrio selladas. Cuando se cocina 1 l. La solución de fixanal se obtiene 0.1 n. o 0.01 n. soluciones. Pequeñas cantidades de soluciones de ácidos clorhídricos y sulfúricos 0.1 n. Las concentraciones se pueden preparar a partir de fixanales. Las soluciones estándar hechas de fixanales generalmente sirven para establecer o verificar la concentración de otras soluciones. Los fixanales de ácidos se pueden almacenar durante mucho tiempo.
Para preparar una solución precisa del fixanal, la ampolla se lava con agua tibia, colocando la inscripción o la etiqueta de él y limpie bien. Si la inscripción se hace pintura, entonces se elimina con un trapo humedecido con alcohol. En un matraz de medición con una capacidad de 1 litros. Inserte un embudo de vidrio, y en él, un tablero de vidrio, cuyo extremo afilado debe dirigirse hacia arriba. Después de eso, la ampolla con el fixanal está ligeramente golpeada por un fondo sutil sobre el punto afilado o délo para caer libremente para romper la parte inferior cuando se golpee el borde. Luego, el pasador de cristal con un extremo puntiagudo divide la fina pared del hueco en la parte superior de la ampolla y da el fluido contenido en la ampolla. Luego, la ampolla en el embudo se lava a fondo con agua destilada del waswing, luego se retira del embudo, se lava con un embudo y retírela del matraz y la solución en el matraz se prueba a la etiqueta con agua destilada, cierre el enchufarse y agitado.
Al preparar soluciones hechas de fixanal seco (por ejemplo, desde el fixanal del ácido oxálico), toman un embudo seco para que los contenidos de la ampolla puedan estar con un ligero temblor para escudar en el matraz. Después de que la sustancia se transfiere al matraz, se lava con una ampolla y un embudo, disuelve la sustancia en el agua en el matraz y trae el volumen de la solución con agua destilada a la etiqueta.
Grandes cantidades 0.1 n. y 0.5 n. Las soluciones de sal y ácidos sulfúricos, así como soluciones aproximadas de estos ácidos (2 n., etc.) se preparan a partir de ácidos puros químicos concentrados. Inicialmente, la densidad del ácido concentrado está determinado por el área o el densímetro.
En términos de densidad en las tablas de referencia, la concentración del ácido (el contenido de cloruro de hidrógeno en ácido clorhídrico o monohidrato en azufre), expresado en gramos por 1 litro. Según las fórmulas, se calcula el volumen de ácido concentrado, necesario para la preparación de un volumen de ácido dado de la concentración correspondiente. El cálculo se lleva a cabo con una precisión de dos o tres dígitos de significado. La cantidad de agua para la preparación de la solución se determina por la diferencia en el volumen de solución y el ácido concentrado.
La solución de ácido clorhídrico se prepara aditándose en un recipiente para la preparación de una solución de la mitad la cantidad requerida de agua destilada y luego se concentra ácido; Después de agitar, la solución se valora hasta que la cantidad restante de agua es completamente. Parte de la segunda porción de agua se enjuaga con un menú, que se midió por ácido.
La solución de ácido sulfúrico se prepara mediante la adherencia lenta del ácido concentrado con agitación constante (para evitar el calentamiento) al agua, se vierte en el recipiente del vidrio resistente al calor. Al mismo tiempo, se deja una pequeña cantidad de agua para enjuagar el menzurka, que se midió por ácido, habiendo pegado a este residuo en la solución después de enfriarla.
A veces, para el análisis químico, se utilizan soluciones de ácido sólido (oxaloes, vino, etc.). Estas soluciones se preparan disolviendo en agua destilada en el indicio de ácido químicamente puro.
La masa del sacrificio se calcula por la fórmula. El volumen de agua para la disolución se toma aproximadamente igual al volumen de la solución (si la disolución no se realiza en un matraz de medición). Para disolver estos ácidos, se usa agua que no contiene dióxido de carbono.
En la mesa de densidad, encontramos el contenido de cloruro de hidrógeno HCL en ácido concentrado: G K \u003d 315 g / l.
Calculamos el volumen de ácido clorhídrico solitario concentrado:
V k \u003d 36.5n v / t k \u003d 36.5 0.1 10000/315 \u003d 315 ml.
La cantidad de agua requerida para la preparación de la solución:
V H 2 O \u003d 1000 - 115 \u003d 9885 ml.
H2C2O4 2H2O H2C2O4 2H2O Snack Peso:
63.03n v / 1000 \u003d 63.03 0.1 3000/1000 \u003d 12.6 g
Establecimiento de la concentración de soluciones de trabajo de ácidos. Es posible carbonatar carbonato de sodio, un BORA, una solución alcalina precisa (titulada o cocida de fixanal). Al establecer la concentración de soluciones de ácidos clorhídricos o sulfúricos en carbonato de sodio o a través de un bere, utilizamos el método de titulación o (con menos frecuencia) por el método de pipeteo. Con el método de titulación, las capuchas usan una bureta con una capacidad de 50 o 25 ml.
Al establecer la concentración de ácidos, la elección del indicador es de gran valor. La titulación se realiza en presencia de tal indicador, en el que se produce la transición de color en el intervalo de pH correspondiente al punto de equivalencia para la reacción química que fluye durante la titulación. Cuando la interacción de ácido severo con una base fuerte, una naranja metílica, el rojo metilo, el fenolftaleno y otros se pueden usar como indicadores, y otros, cuya transición de color se produce a pH \u003d 4? 10.
Cuando la interacción de ácido severo con una base débil o con sales de ácidos débiles y bases fuertes, como la transición de color, se produce en un medio ácido, como la naranja de metilo, como indicadores. Cuando se usa la interacción de ácidos débiles con alcalles fuertes, se utilizan indicadores, en los que la transición de color se produce en un medio alcalino, como el fenolftaleno. La concentración de la solución no se puede determinar mediante la titulación, si el ácido débil con una base débil interactúa cuando la titulación.
Al establecer la concentración de sal o ácidos sulfúricos por carbonato de sodio. En escalas analíticas en suscriptores separados, tres o cuatro carbonato de sodio químicamente puro de sodio se toman hasta 0,0002 para establecer una concentración de 0.1 n. La solución por titulación de la bureta con una capacidad de 50 ml, el peso de la muestra debe ser de aproximadamente 0,15 g. El gabinete de secado a 150 ° C se lleva a una masa constante y luego se transfiere a los matraces de cinta con una capacidad de 200 -250 ml y se disuelven en 25 ml de agua destilada.. Se pesan follos con residuos de carbonato y, por la diferencia, las masas determinan la masa exacta de cada piel.
La titulación de la solución de carbonato de sodio se lleva a cabo en presencia de 1-2 gotas de solución de naranja metílica al 0,1% (termina la titulación en un entorno ácido) a un cambio en el color amarillo de la solución en amarillo naranja. Cuando la titulación, es útil usar una solución: "Testigo", para la preparación de la cual en agua destilada, se vierte en el mismo matraz, así como el matraz, en el que se produce la titulación, agregue una gota de ácido de la Burette y tantas gotas del indicador de cuánto se agrega a la solución titulable.
El volumen de agua destilada para la preparación de la solución: el "testigo" debe ser aproximadamente igual al volumen de la solución en el matraz al final de la titulación.
La concentración de ácido normal se calcula mediante resultados de titulación:
N \u003d 1000M N / E NA 2 CO 3 V \u003d 1000M N / 52,99V
donde m n es la masa de soda de refrescos, r;
V es el volumen de la solución de ácido (ml), gastada en la titulación.
De los varios experimentos toman la magnitud promedio convergente de la concentración.
Asumimos gastar unos 20 ml de ácido en titulación.
Peso de soda de refrescos:
52.99 0.1 20/1000 \u003d 0.1 g.
Ejemplo 4. El carbonato de sodio montado a 0.1482 g se retiró en 28.20 ml de solución de ácido clorhídrico. Determinar la concentración de ácido.
Concentración de ácido clorhídrico normal:
1000 0.1482 / 52.99 28.2 \u003d 0.1012 N.
Cuando la concentración de la solución de carbonato de sodio se establece mediante el método de pipeteo, el carbonato de sodio químicamente puro de sodio, se secó previamente en el gabinete de secado a una masa constante y se suspendió hasta 0,0002 g, disuelto en agua destilada en un matraz de medición calibrado con una Capacidad de 100 ml.
El valor de la suspensión al establecer una concentración de 0.1 n. La solución ácida debe ser de aproximadamente 0,5 g (para obtener una solución de aproximadamente 0,1 n.). La titulación realiza una pipeta de 10-25 ml de solución de carbonato de sodio (según el tanque de la bureta) y 1-2 gotas de una solución de metil naranja al 0,1%.
El método de pipeteo se usa a menudo en el establecimiento de la concentración de soluciones utilizando una semicíptica de 10 ml con un precio de fisión de 0.02 ml.
La concentración normal de la solución ácida cuando está determinada por el método de pipeta para carbonato de sodio se calcula por la fórmula:
N \u003d 1000m n v 1 / 52,99v a v 2,
donde m n es la masa de carbonato de sodio, r;
V 1 - El volumen de la solución de carbonato, tomada en titulación, ml;
V k - el volumen del matraz de medición, que se disolvió con carbonato;
V 2 es el volumen de la solución de ácido consumida para la titulación.
Ejemplo 5. Determine la concentración de la solución de ácido sulfúrico, si se disolvió en el carbonato de sodio que se determinará en un matraz de medición con una capacidad de 100.00 ml y 14,70 ml de una solución ácida se consumió con un 15.00 ml de una solución de carbonato (utilizando un 25 ml burtte).
Concentración de solución de ácido sulfúrico normal:
1000 0.5122 15 / 52.99 100 14.7 \u003d 0.09860 N.
Al establecer la concentración de ácidos azufre o clorhídricos por tetraboración de sodio (tormenta) Normalmente usan un método de titulación de hits. Las beras cristalinas de la Bura Na 2 B 4 O 7 10 h 2 O deben ser químicamente puras y antes de establecer una concentración de ácido, está sujeto a recristalización. Para la recristalización, se disuelven 50 g de borantes en 275 ml de agua a 50-60 ° C; La solución se filtra y se enfría a 25-30 ° C. Enérgicamente agitando la solución, causa cristalización. Los cristales se filtran en el embudo de la oficina, se disuelven nuevamente y se recristalizan. Después de filtrar, los cristales se secan entre las hojas de papel de filtro a una temperatura del aire de 20 ° C y la humedad relativa del 70%; El secado se realiza en el aire o en un desecador sobre una solución saturada de cloruro de sodio. Los cristales secos no deben adherirse a un palo de vidrio.
Para la titulación, los contenedores se llevan a los contenedores alternativamente, 3-4 suspensiones de borantes con una precisión de 0,0002 g y toleranlos en matraces de tetas cónicas, disolviendo cada atasco en 40-50 ml de agua tibia con enérgico enérgico. Después de transferir cada chaqueta de los buks hasta el matraz, los contenedores pesaron. Por diferencia de peso durante el pesaje, se determina la magnitud de cada muestra. La magnitud del estado de ánimo separado de los barrores para establecer una concentración de 0.1 n. La solución de ácido al aplicar una bureta de 50 ml debe ser de aproximadamente 0,5 g.
La titulación de soluciones del refuerzo de ácido se lleva a cabo en presencia de 1-2 gotas de una solución roja metílica al 0,1% a los cambios en el color amarillo de la solución en naranja-rojo o en presencia de una solución de un indicador mixto Consta de metilo rojo y azul metileno.
La concentración normal de la solución de ácido se calcula por la fórmula:
N \u003d 1000m n / 190,69v,
donde m n es la masa de los borantes, r;
V es el volumen de la solución de ácido consumida para la titulación, ml.
Se supone que 15 ml de solución ácida se supone que se consume para la titulación.
Fregaderos de masa de borantes:
190.69 0.1 15/1000 \u003d 0.3 g
Ejemplo 7. Encuentre una concentración de solución de ácido clorhídrico si se utilizaron 24.38 ml de ácido clorhídrico para valorar las muestras de las beras en 0.4952 g.
1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068
Establecimiento de una concentración de ácido por una solución de satélite cáustico. O CALI cáustico se realiza mediante titulación con una solución ácida con una solución alcalina en presencia de 1-2 gotas de una solución de naranja metílica al 0,1%. Sin embargo, este método para establecer una concentración de ácido es menos precisa que la anterior. Se usa comúnmente en controles de control de la concentración de ácido. Como solución de partida, una solución de álcali a menudo se cocina de fixanal.
La concentración normal de una solución ácida N 2 se calcula por la fórmula:
N 2 \u003d n 1 v 1 / v 2,
donde n 1 es la concentración normal de la solución alcalina;
V 1 - El volumen de la solución alcalina, tomada para la titulación;
V 2: el volumen de la solución de ácido consumida para la titulación (el valor promedio de los resultados de la titulación convergente).
Ejemplo 8. Determine la concentración de ácido sulfúrico, si 25.00 ml de 0.1000 n titulación. La solución del satélum cáustico se gastó 25.43 ml de solución de ácido sulfúrico.
Concentración de la solución ácida.
Para la preparación de la solución, es necesario mezclar las cantidades calculadas de ácido de la concentración conocida y el agua destilada.
Ejemplo.
Es necesario preparar 1 litro de solución de HCL con una concentración de 6% de peso. De ácido clorhídrico con una concentración de 36% de peso.(Tal solución se usa en carbonatéteres km de producción de LLC NPP "GeoSHOSE")
.
Por tabla 2.determine la concentración molar de ácido con una participación de peso del 6% de peso. (1.692 mol / l) y 36% de peso. (11,643 mol / l).
Calcule el volumen de ácido concentrado que contiene la misma cantidad de HCl (1.692 Sr.), como en la solución preparada:
1.692 / 11.643 \u003d 0.1453 litros.
En consecuencia, agregar 145 ml de ácido (36% en peso) en 853 ml de agua destilada, obtener una solución de una concentración de peso dada.
Experiencia 5. Preparación de soluciones acuosas de ácido clorhídrico de una concentración molar dada.
Para preparar una solución con la concentración molar deseada (MP), se necesita un volumen de ácido concentrado (V) para verter en volumen (VV) de agua destilada, calculada por la proporciónVv \u003d v (M / MP - 1)
donde m es la concentración molar de la fuente de ácido.
Si la concentración de ácido no se conoce, determinelo por densidad usandotabla 2..
Ejemplo.
La concentración de peso del ácido utilizado es del 36.3% de peso. Es necesario preparar 1 litros de solución acuosa HCL con una concentración molar de 2.35 mol / l.
Por tabla 1.encuentre los valores interpoladores de 12.011 mol / l y 11.643 mol / l concentración molar del ácido utilizado:
11,643 + (12,011 - 11,643) · (36.3 - 36.0) \u003d 11,753 MOL / L
De acuerdo con la fórmula anterior, calcule el volumen de agua:
Vb \u003d v (11,753 / 2.35 - 1) \u003d 4 · v
Tomando VB + V \u003d 1 L, obtenga los valores de los volúmenes: VV \u003d 0.2 L y V \u003d 0,8 litros.
Por lo tanto, para la preparación de una solución con una concentración molar de 2.35 mol / l, es necesario verter 200 ml de HCl (36.3% de peso) en 800 ml de agua destilada.
Preguntas y tareas:
¿Cuál es la concentración de la solución?
¿Cuál es la normalidad de la solución?
Cuántos gramos de ácido sulfúrico se encuentra en solución si se gastaron 20 ml en neutralización. ¿Solución de hidróxido de sodio, cuyo título es 0.004614?
Materiales y equipamiento:
Progreso:
Método iodométrico
Reactivos:
1. El potasio yoduro es químicamente cristalino, que no contiene yodo libre.
Cheque. Tomar 0,5 g de potasio de yoduro, disolverse en 10 ml de agua destilada, agregue 6 ml de mezcla de tampón y 1 ml de solución de almidón al 0,5%. No debe haber ninguna formación de reactivo.
2. Mezcla de tampón: pH \u003d 4.6. Mezcle 102 ml de una solución molar de ácido acético (60 g de ácido 100% en 1 l de agua) y 98 ml de una solución molar de ácido acético de sodio (136,1 g de sal cristalina en 1 litro de agua) y brindar hasta 1 L con agua destilada, pre-hervida.
3. 0.01 N Solución de hiposulfita de sodio.
4. 0.5% de solución de almidón.
5. 0.01 n solución de potasio de doble oxidina. Titil 0.01 h La solución de hiposulfita se realiza de la siguiente manera: se agregan 0,5 g de potasio de yoduro puro en matraz, disuelto en 2 ml de agua, se agregan 1 ml de ácido clorhídrico (1: 5), luego 10 ml de reducción de dos de 0.01 h -Axis potasio y 50 ml de agua destilada. Iodinada yodina Titule la hipospiada de sodio en presencia de 1 ml de solución de almidón agregada al final de la titulación. El coeficiente de corrección al titro de la hiposulfita de sodio se calcula de acuerdo con la siguiente fórmula: K \u003d 10 / A, donde A es el número de mililitros de hiposulfita de sodio, que ha llegado a la titulación.
Curso de análisis:
a) introducir 0,5 g de potasio yoduro en el matraz cónico;
b) verter 2 ml de agua destilada;
c) Mezcle el contenido del matraz para disolver el potasio de yoduro;
d) Vierta 10 ml de solución de tampón si la alcalinidad del agua en estudio no es superior a 7 mg / eq. Si la alcalicidad del agua en estudio anterior es de 7 mg / e ec, entonces la cantidad de mililitros de la solución de tampón debe ser 1,5 veces mayor que la alcalinidad del agua en estudio;
e) Vierta 100 ml de agua en estudio;
(e) titulación hiposulfit al color amarillo pálido de la solución;
g) Vierta 1 ml de almidón;
h) TitRate Hyposulfit hasta que el color azul desaparezca.
X \u003d 3,55 n a
donde n es el número de ml de hiposulfito, gastado en titulación,
K es un coeficiente de corrección para el título de hiposulfita de sodio.
Preguntas y tareas:
¿Cuál es el método yodométrico?
¿Qué es el pH?
Lpz №6: definición de cloruro de iones
Propósito del trabajo:
Materiales y equipamiento: Agua potable, papel Lacmus, un filtro exprimido, potasio de oxid cromo, ácido nítrico de plata, solución de cloruro de sodio titulado,
Progreso:
Dependiendo de los resultados de la definición cualitativa, se toman 100 cm 3 del agua de prueba o un volumen más pequeño (10-50 cm 3) y se ajusta a 100 cm 3 de agua destilada. Sin dilución, los cloruros se determinan a una concentración a 100 mg / dm 3. El PN de la muestra titulable debe estar dentro de 6-10. Si el agua está fangosa, se filtra a través de un filtro silencioso, se lava con agua caliente. Si el agua tiene una cromaticidad por encima de 30 °, la muestra se descolora agregando hidróxido de aluminio. Para hacer esto, se agregan 6 cm 3 de la suspensión del hidróxido de aluminio a 200 cm 3 de muestras, y la mezcla se sacude para blanquear el fluido. La muestra se filtra a través de un filtro silenciosamente. Las primeras porciones del filtrado se descartan. El volumen medido de agua se fabrica en dos matraces cónicos y agregue 1 cm 3 de la solución de óxido de cromo potasio. Una prueba es titulada por una solución de plata de ácido nítrico antes de que aparezca la aparición de una sombra de naranja débil, la segunda muestra se utiliza como muestra de prueba. Con un contenido significativo de cloruros, se forma un precipitado AGCL que interfiere con la definición. En este caso, 2-3 gotas de la solución de NaCl azotada se adhieren a la primera muestra jubilada hasta que desaparece la sombra naranja, luego titule la segunda muestra, utilizando el primero, como el desglose de la prueba.
La definición interfiere: ortofosfatos en una concentración que excede 25 mg / dm 3; Hierro a una concentración de más de 10 mg / dm 3. Los bromuros y los yoduros se determinan en concentraciones equivalentes a CL,. En el contenido habitual del agua del grifo, no interfieren con la definición.
2.5. Resultados de procesamiento.
donde v es la cantidad de ácido nítrico de plata, gastado en titulación, cm 3;
K - Coeficiente de corrección al título de la solución de nitrato de plata;
g es la cantidad de ión de cloro correspondiente a 1 cm 3 de una solución de ácido nítrico de plata, MG;
V es el volumen de muestra tomado para determinar, consulte 3.
Preguntas y tareas:
¿Métodos para determinar el cloruro de iones?
¿Método conductométrico para determinar el cloruro de iones?
Argentometría.
Propósito del trabajo:
Materiales y equipamiento:
Experiencia 1. Determinación de la rigidez general del agua del grifo.
Para medir con un cilindro de medición de 50 ml de agua de grifo (desde debajo de la grifo) y vierta en un matraz con una capacidad de 250 ml, agregue 5 ml de solución de amonio-tampón y el indicador - ERYOIOCH BLACK T - hasta color rosa ( Varias gotas o varios cristales). Llene una bureta con una solución de EDTA 0.04 N (Sinónimos - Trilone B, Complexone III) a Cero Mark.
La muestra preparada está lentamente con agitación constante, inclinada con una solución de complejo III antes de la transición del color rosa en el azul. Resultado de titulación de registro. Repita la titulación otra vez.
Si la diferencia en los resultados de la titulación supera los 0,1 ml, luego marque la muestra de agua por tercera vez. Determine el volumen promedio de la tez III (V K, CP) gastada en la titulación del agua, y es posible calcular la rigidez general del agua.
Bien \u003d, (20) donde v 1 es el volumen del agua analizada, ml; V K, CP - Volumen promedio de la solución de complejo III, ML; N k es una concentración normal del complejo de complejo III, MOL / L; 1000 es el coeficiente de traducción Mole / L en MMOL / L.
Escribiendo la experiencia en la tabla:
| V k, cp | N k. | V 1. | Bien |
Ejemplo 1. Calcule la rigidez del agua, sabiendo que contiene 202.5 g de CA (HCO 3) 2.
Decisión. En 1 litro de agua contiene 202.5: 500 \u003d 0.405 g de CA (HCO3) 2. La masa equivalente de CA (HCO3) 2 es de 162: 2 \u003d 81 g / mol. En consecuencia, 0.405 g es 0.405: 81 \u003d 0.005 masas equivalentes o 5 mmol EQ / L.
Ejemplo 2. Cuántos gramos de Caso 4 están contenidos en un cubómetro de agua, si la rigidez debido a la presencia de esta sal es 4 mmol eq.
Preguntas de control
1. ¿Qué cationes se llaman iones de rigidez?
2. ¿Qué indicador tecnológico de la calidad del agua se llama rigidez?
3. ¿Por qué no se debe usar para la regeneración de vapor sobre las centrales térmicas y nucleares?
4. ¿Qué método de ablandamiento se llama térmico? ¿Qué reacciones químicas proceden con el agua ablandando este método?
5. ¿Cómo se ablandan el agua por precipitación? ¿Qué reactivos se utilizan? ¿Qué reacciones proceden?
6. ¿Es posible suavizar el agua usando el intercambio de iones?
LPZ número 8 "Determinación fotocolorimétrica del contenido de los elementos en la solución"
El propósito del trabajo: estudiar el dispositivo y el principio de operación del fotocolorímetro KFK - 2
Fotoelectrocolorímetros. El fotoelectrocolorímetro es un dispositivo óptico en el que se lleva a cabo la monocromatización de la corriente de radiación utilizando filtros de luz. Concentración fotoeléctrica del colorímetro KFK - 2.
Nombramiento y datos técnicos. Fotocolorímetro de una sola cabeza KFK - 2
diseñado para medir la transmisión, la densidad óptica y la concentración de soluciones pintadas, dispersión, emulsiones y soluciones coloidales en el rango de 315-980 nm. Toda la gama espectral se divide en intervalos espectrales asignados utilizando filtros de luz. Límites de medir la transmisión de 100 a 5% (densidad óptica de 0 a 1.3). El principal error de medición de memoria absoluta no es más del 1%. Higo. Vista general de KFK-2. 1 - Iluminador; 2 - Mango de la entrada de filtros de luz de color; 3 - El departamento del ceulatorio; 4 - Mango de movimiento de cuvette; 5 - Manejar (Photodetectores de entrada en la corriente de luz) "Sensibilidad"; 6 - Mango de ajuste del instrumento 100% pasado; 7 - microamétrico. Filtros de luz. Para resaltar los rayos de ciertas longitudes de onda en los fotocolorímetros en la ruta de los flujos de luz antes de las soluciones de absorción, los filtros de luz se instalan delante de las soluciones de absorción. Procedimiento de operación
1. Encienda el colorímetro a la red 15 minutos antes de que comience la medición. Durante el calentamiento, el compartimento de cewail debe estar abierto (al mismo tiempo, la cortina delante del fotodetector se superpone al haz de luz).
2. Ingrese el filtro de luz de trabajo.
3. Instale la sensibilidad mínima del colorímetro. Para ello, la perilla de "sensibilidad" establecida en la posición "1", la manija "La instalación 100 es grosera", a la posición más a la izquierda.
4. Flecha del colorímetro para retirar a cero utilizando un potenciómetro cero.
5. En el haz de luz, coloque una cubeta con una solución de control.
6. Cierre la tapa del compartimiento presumidor.
7. Maneja la "sensibilidad" e "Instale 100 caucho" y "preciso", instale la flecha MicroammMeter para dividir la transmitancia "100".
8. Al girar la manija de la cámara de corte, coloque una cubeta en el flujo de luz con la solución resultante.
9. Retire el testimonio en la escala de colorímetro en las unidades apropiadas (T% o D).
10. Después del final del trabajo, apague el colorímetro de la red, limpie y limpie la secadora de la cámara seca. Determinación de la concentración de la sustancia en la solución utilizando KFK-2. Al determinar la concentración de una sustancia en una solución utilizando un programa de calibración, se debe observar la siguiente secuencia:
explore tres muestras de solución permanganada de potanganato de diferentes concentraciones. Resultados.
Preguntas y tareas:
Dispositivo y principio de operación de KFK - 2
Literatura básica para estudiantes:
1. Curso de resúmenes de apoyo bajo el programa de OP.06 Fundamentos de la química analítica. - Subsidio /.GBEKMUHAMEDOV - Profesor de Disciplinas Profesionales Generales Asct-Branch FGBOU VPO Ogau; 2014
Literatura adicional para estudiantes:
1.wquesna e.yu. Fundamentos de la química general e inorgánica: Tutorial / E.YU. Shvukin, S.G. Besryadin.-2nd Ed. Orenburg. Ogau Publishing Center, 2011G.-508 PP.
Literatura básica para profesores:
1. 1.kvvina e.yu. Fundamentos de la química general e inorgánica: Tutorial / E.YU. Shvukin, S.G. Besryadin.-2nd Ed. - Orenburg. Ogau Publishing Center, 2011G.-508 PP.
2.wscvina e.yu. Cuaderno de laboratorio en la química analítica. - Orenburg: Ogau Publishing Center, 2012-68
Literatura adicional para profesores:
1. 1.kvvina e.yu. Fundamentos de la química general e inorgánica: Tutorial / E.YU. Shvukin, S.G. Besryadin.-2nd Ed. Orenburg. Ogau Publishing Center, 2011G.-508 PP.
2.wscvina e.yu. Cuaderno de laboratorio en la química analítica. - Orenburg: Ogau Publishing Center, 2012-68
El ácido salónico no se aplica a las sustancias de las que puede preparar una solución de concentraciones con precisión en el enganche. Por lo tanto, se prepara primero una solución de una concentración aproximada de ácido, y la concentración exacta se establece mediante la titulación de acuerdo con la NA 2 CO 3 o NA 2 B 4 O 7 .10h 2 O.
1. Preparación de ácido clorhídrico.
Por fórmula C (hcl) \u003d
la masa de cloruro producida se calcula para la preparación de 1 l de una solución de ácido con una concentración molar de 0.1 mol / l equivalentes.
m (hcl) \u003d c (hcl). Yo (hcl) .v (rr),
donde yo (hcl) \u003d 36.5 g / mol;
m (hcl) \u003d 0.1. 36.5. 1 \u003d 3.65 g
Dado que la solución de ácido clorhídrico se prepara a partir de concentrado, es necesario medir su densidad utilizando el hidrómetro y de acuerdo con los directorios para encontrar, qué porcentaje es el ácido de tal densidad. Por ejemplo, densidad (R) \u003d 1.19 g / ml, w \u003d 37%, luego
m (rr) \u003d 
r;
V (p-ra) \u003d m (p-ra) / r \u003d 9.85 / 1,19 \u003d 8 ml.
Por lo tanto, para la preparación de 1 litros de solución HCl, C (HCl) \u003d 0.1 mol / L, medir con un cilindro (volumen de 10-25 ml) o un tubo calificado de aproximadamente 8 ml de ácido clorhídrico (R \u003d 1.19 g / ml), llevarlo a un matraz con agua destilada y llevar la solución a la etiqueta. La solución HCL preparada de esta manera tiene una concentración aproximada ("0.1 mol / L).
2. Preparación de la solución estándar de carbonato de sodio.
Se calcula el sodio de carbonato de sodio, necesario para la preparación de 100.0 ml de la solución con la concentración molar del equivalente de 0.1 mol / l.
m (NA 2 CO 3) \u003d C E (NA 2 CO 3). Yo (na 2 co 3) .v (rr),
donde yo (Na 2 CO 3) \u003d M (NA 2 CO 3) / 2 \u003d 106/2 \u003d 53 g / mol;
m (Na 2 CO 3) \u003d 0.1.53.01 \u003d 0.53 g.
Escamas técnicas previas al peso 0.5-0.6 g Na 2 CO 3. Introduzca el atasco en el vidrio de reloj, suspendido pre-suspendido en las escalas analíticas, y pese con precisión el vidrio con un enganche. La chaqueta se transfiere a través del embudo a un matraz dimensional por 100 ml, agregue aproximadamente 2/3 del volumen de agua destilada. Los contenidos del matraz se agitan por movimientos de rotación cuidadosos hasta que la muestra se disuelve completamente, entonces la solución se ajusta a la etiqueta.
3. Estandarización de la solución de ácido clorhídrico.
Para establecer la concentración exacta de ácido clorhídrico, se utiliza una solución preparada Na 2 CO3 de concentración exacta. Una solución acuosa de carbonato de sodio debido a la hidrólisis tiene una reacción mediana alcalina:
Na 2 CO 3 + 2H 2 O \u003d 2NAH + H 2 CO 3 (reacción de hidrólisis);
2NAOH + 2HCL \u003d 2NACL + 2H 2 O;
___________________________________________________
NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H2O CO 3 (reacción de titulación).
Puede verse a partir de la ecuación total de que, como resultado de la reacción, el ácido coalico débil se acumula en la solución, lo que determina el pH en el punto de equivalencia:
pH \u003d 1/2 RK 1 (H2CO3) - 1/2 LGC (H2CO3) \u003d 1/2 .6.35 - 1 / 2lg 0.1 \u003d 3.675.
Para la titulación, la naranja de metilo es la más adecuada.
La bureta se enjuaga con una solución de HCl preparada y llénela con casi la solución necesitada de ácido clorhídrico. Luego, sustituyendo el vidrio debajo de la bureta y abra el clip, llena el extremo inferior de la bureta para que no permanezca burbujas de aire, el meniscus inferior de la solución HCL en la palidez debe estar en cero división. Al contar en la bureta (y pipeta), el ojo debe estar en el nivel del menú.
El curso de la definición. A 10.00 ml de la solución preparada Na 2 CO3 se realiza en el matraz de titulación, 1-2 gotas de naranja metílica y titulación con HCL con un cambio en color de amarillo a naranja-rosa. Experiencia Repetir varias veces, los resultados obtenidos se registran en la Tabla 4, encuentran el volumen promedio de ácido clorhídrico y calcula su concentración molar del equivalente, el título y el título de acuerdo con la sustancia determinable.
El ácido salónico proveniente de la fábrica puede tener una concentración diferente, por lo que es necesario calcular la cantidad de agua y ácido con la Tabla 6.2
Tabla 6.2.
|
densoHCL a las 15. acerca de C, kg / m 3 |
masas. Cuota HCL, % |
cuota de pesoHCL kg / l |
densoHCL a las 15. acerca de C, kg / m 3 |
masas. Cuota HCL, % |
cuota de pesoHCL kg / l |
La cantidad de ácido cargoico en las unidades a granel necesario para obtener 1 m 3 de la solución de trabajo de una concentración dada está determinada por la fórmula:
V T \u003d N (R H - 1000) / (R T - 1000) (5.2)
donde n es el número de metros cúbicos de solución;
V t - volumen de ácido consumérico, m 3;
r T es la densidad del ácido comercial, kg / m 3;
r H es una densidad dada de la solución terminada, kg / m 3, que se toma de la Tabla 6.2, basada en el contenido de masa porcentual de HCl en solución.
Ejemplo. Prepare 35 m 3 12% de solución HCl si la densidad del ácido comercial es de 1150 kg / m 3. Tabla 6.2 Encuentre que la densidad de una solución al 12% de HCl es de 1060 kg / m 3. Luego
V T \u003d 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) \u003d 14 m 3
El volumen de agua para la preparación de la solución es de 35 a 14 \u003d 21 m 3. Compruebe los resultados del cálculo:
r s \u003d (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 \u003d 1060 kg / m 3
Equipo para pozos de procesamiento ácido.
Para el procesamiento de la formación de ácido, se utiliza un complejo de equipos, que incluye accesorios para la boca del pozo (1au - 700, 2au - 700), la unidad de bombeo para la inyección de ácido en el pozo, camión de tanques para el carruaje. de ácido y productos químicos, colector para conectar camiones tanques con una unidad de bombeo y con refuerzo de USTWL.
En caso de procesamiento de ácidos salados, la concentración de ácido en la solución es de 8-20% dependiendo de las rocas tratadas. Si la concentración de HCL es más alta que la recomendada, los PIN de la cabeza y el equipo de pozo se destruyen, y si la eficiencia de la zona procesada se reduce a continuación.
Para la protección de la tubería, los tanques, las bombas, las tuberías, el pozo y el equipo de pozo de la exposición a la corrosión al ácido en la solución, se agregan inhibidores: formalina (0,6%), unicol (0.3 - 0.5%), reactivo y 1-a (0.4%) y catask a (0.1%).
Para evitar la caída en el precipitado de los óxidos de hierro, bloqueando los poros de la formación, se utilizan estabilizantes, que utilizan ácido acético (0,8-1,6%) y la trama (1-2%) del volumen de ácido clorhídrico diluido.
La solución HCL se prepara de la siguiente manera: el volumen de agua calculado se inunda en el contenedor, se le agrega el inhibidor, luego el estabilizador y un moderador de la reacción DS en una cantidad de 1 a 1,5% del volumen de la solución de ácido. Después de una mezcla completa de la solución, el volumen calculado de HCl concentrado se agrega a este último.
La pesquería aplica una inyección de ácido en una presión bajo presión, los baños de ácidos para limpiar la superficie de la cara de los depósitos de contaminación (cemento, solución de arcilla, resinas, parafina), así como la inyección de una solución de ácido caliente, que se calienta debido. a una reacción exotérmica entre HCl y magnesio.
Para el transporte de una solución de un HCl inhibido y su descarga en las capas, se utilizan agregados especiales de azinmash - 30a, transmisión automática - 500, KP - 6.5. Azinmash - 30A Unidad está montada en el chasis del automóvil KRAZ - 257. La unidad consta de una bomba horizontal de tres permanentes de un solo accionador de 500-500 con un variador desde el motor de conducción a través de una caja de despegue de alimentación, colector, Tanques gummed principales (6-10 m 3) y en remolque (6m 3).
Continuamos el ciclo de productos químicos domésticos ;-)
Por tradición, comenzaré con una breve descripción de la sustancia preparada:
Ácido clorhídrico, de lo contrario la solución de cloruro de HCI en agua. Un líquido incoloro cáustico con un fuerte olor desagradable es relativamente seguro cuando se ingresa a la piel, siempre que lave rápidamente la mayor cantidad de agua. Morir en aire mojado. El cloruro en sí es un gas incoloro con un olor afilado, fácilmente soluble en agua fría y mal, en caliente. Desde aquí concluimos: para obtener ácido clorhídrico para obtener un hidrógeno cloro y disolverlo en agua fría que la agua fría, el ácido más concentrado resulta, el máximo de ~ 35% en peso.
Ingredientes para recibo:
1. Ácido sulfúrico H2SO4. Si no hay concentrado, puede usar el electrolito para baterías de plomo con una densidad de 1.28 o 1.40 (correctivas).
2. El cloruro de sodio (sal de mesa) es mejor que una sal de piedra, no purificada, sin aditivos (yodo, etc.) en el general más barato.
Obtener:
1. Elección de electrolito si no hay ácido sulfúrico concentrado. Tomamos el electrolito, vierta en cualquier matraz adecuado, mejor Erlenmeer cónico plano, lanza una pareja: tres piezas de una porcelana infeliz o solo piezas de ladrillos rojos rotos (para hervir tranquilo sin emisiones de vapor). Puse los matraces en la sartén con arena del río y se evapore en la estufa de gas habitual. Al mismo tiempo, es recomendable que el proceso se siga, tan pronto como el vapor que salga del matraz se vuelva cáustico y apuñalado, el proceso se detiene. Cool, desbordamiento en el tanque de almacenamiento. Ahora tenemos ácido sulfúrico con una concentración de 75-85%.
2. Recopilamos el dispositivo para la destilación, como en la figura a continuación, ya que necesitaremos un matraz de Wawza y un gran embudo, mayor será mejor, es deseable transparente que el nivel de fluido en el que se sumerja el embudo. Además de con el matraz de ácido sulfúrico, lo ponemos en la sartén con arena, lo enterró un poco, pero la capa de arena permaneció entre la parte inferior de la fritura y la parte inferior de los matraces, de lo contrario estallará. Ejecutando los matraces con un embudo con goma o manguera de PVC. El embudo se baja en un amplio recipiente plano en la siesta al que está conectado el tubo del matraz, el recipiente es preferiblemente un vidrio, ir de compras y comprar algo adecuado. ¿Por qué debería ser vidrio? - El vidrio está bien realizado calor y no se separa por ácidos. Este recipiente se pone en una pelvis con agua fría y agregue nieve o hielo para enfriar el primer receptor. Recuerde: el agua más fría para el ácido, mejor se disuelve en el cloruro de TI.
3. Cargamos al matraz de Würz, la sal de mesa y se vierte con ácido (el ácido es mejor que no sea inmediatamente, pero en partes, cerramos el corcho, vierta en el receptor de agua, mientras que es suitado. En un embudo al disolver el cloruro, no pasa por alto el matraz Wurtz, es decir, Menos embudo de volumen. Calor. Primero, las burbujas saldrán de la madera de los embudos, este aire se expande, pero luego, si se ha escuchado auditó auditó y se disolvió el hidrógeno cloro, por lo que es mejor observar la temperatura. Por la misma razón, es imposible verter todo el ácido sulfúrico a la vez. Depende de cómo se ensambla el dispositivo, si está herméticamente, puede en casa si apesta, mejor en la calle o en el taller. Como resultado, el cloruro liberado se disuelve en agua en el receptor, se obtiene el ácido. Todo es simple.
2NACI + H2SO4 \u003d NA2SO4 + 2HCI
Como puede ver, el proceso es aún más accesible que con el ácido nítrico, lo único que necesitará es un matraz de Wawza, pero como probablemente haya adivinado, puede usar el método para codicioso y usar una botella convencional con un tapón y un tubo para La eliminación de cloropore.
La figura que no puedo encontrar, no es el momento de dibujar y no en nada, lo publicaré.
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