Recopilación de las ecuaciones de reacciones químicas. Cómo colocar coeficientes en ecuaciones químicas.

Clase: 8

Presentación a la lección.

De vuelta atras

¡Atención! Vista previa Las diapositivas se utilizan exclusivamente con fines informativos y pueden no proporcionar ideas sobre todas las capacidades de presentación. Si está interesado en este trabajo, descargue la versión completa.

El propósito de la lección: Ayude al aprendizaje a formar conocimiento de la ecuación química como una grabación condicional de una reacción química con la ayuda de fórmulas químicas.

Tareas:

Educativo:

sistematizar el material estudiado previamente;
entrenando la capacidad de elaborar las ecuaciones de reacciones químicas.

Educativo:

sube las habilidades de comunicación (trabajo en un par, la capacidad de escuchar y escuchar).

Desarrollando:

desarrollar habilidades educativas y organizativas dirigidas a realizar la tarea;
desarrollar habilidades de pensamiento analítico.

Tipo de lección: conjunto.

Equipo: Ordenador, proyector multimedia, pantalla, hojas estimadas, tarjeta de reflexión, "Conjunto de signos químicos", cuaderno con base impresa, reactivos: hidróxido de sodio, cloruro de hierro (III), alcohol, soporte, coincidencia, hoja de watman, signos químicos multicolores.

Presentación de la Lección (Apéndice 3)

La estructura de la lección.

Â Mar. Tiempo de organización.
Іі. Actualización de los conocimientos y habilidades.
Іі.. Motivación y meta.
Iv. Estudiando un nuevo material:
4.1 Reacción de combustión de aluminio en oxígeno;
4.2 Reacción de descomposición del hidróxido de hierro (III);
4.3 algoritmo para la colocación de coeficientes;
Relajación de 4.4 minutos;
4.5 COEFICIOS DE PRÁCTICA;
V. Cierre el conocimiento adquirido.
V ' Sumando la lección y las estimaciones.
V ' Tarea.
VIVO. La última palabra del profesor.

Durante las clases

Gente química
Está determinado por tipo de elemental.
componentes
El número de ellos I.
Estructura química.
D.I. INNETIREV

Profesor. Hola, chicos. Siéntate.
Tenga en cuenta: tiene un cuaderno en su mesa con una base impresa (Apéndice 2), En el que trabajará hoy, y la hoja estimada, en él solucionará sus logros, firmará.

Actualización de los conocimientos y habilidades.

Profesor. Nos reunimos con fenómenos físicos y químicos, reacciones químicas y signos de su flujo. Estudió la ley de preservar la masa de sustancias.
Vamos a verificar su conocimiento. Le sugiero que abra un cuaderno con una base impresa y ejecute la tarea 1. Se le administra durante 5 minutos para ejecutar la tarea.

Prueba de "fenómenos físicos y químicos. La ley de preservar la masa de sustancias ".

1. ¿Por qué las reacciones químicas difieren de los fenómenos físicos?

Cambiar forma, estado agregado de materia.
La formación de nuevas sustancias.
Cambiar locación.

2. ¿Cuáles son los signos de una reacción química?

La formación de precipitado, cambio de color, aislamiento de gas.

Magnetización, evaporación, oscilación.

Crecimiento y desarrollo, movimiento, reproducción.

3. De acuerdo con qué ley son las ecuaciones de reacción química?

La ley de constancia de la composición de la sustancia.
La ley de preservar la masa de sustancia.
Ley periódica.
La ley de los oradores.
La ley de la gravedad global.

4. La ley de preservar la masa de la sustancia se abrió:

Di. MENDELEEV.
C. Darwin.
M.v. Lomonosov.
I. Newton.
AI. Mayores

5. La ecuación química se llama:

Grabación condicional de una reacción química.

Registro condicional de la composición de la sustancia.

Registre la condición del problema químico.

Profesor. Tienes trabajo. Te sugiero que lo revises. Cambie los cuadernos y realice la prueba mutua. Atención en la pantalla. Por cada respuesta correcta - 1 punto. El número total de puntos se alistará en las hojas estimadas.

Motivación y meta.

Profesor.Usando este conocimiento, componeremos las ecuaciones de reacciones químicas en la actualidad, revelando el problema "es la ley de preservar la masa de sustancias la base para compilar las ecuaciones de reacciones químicas"

Estudiando un nuevo material.

Profesor. Solíamos asumir que la ecuación es un ejemplo matemático, donde hay un desconocido, y este desconocido debe ser calculado. Pero en las ecuaciones químicas, nada desconocido no sucede: simplemente están escritos por todas las fórmulas: qué sustancias reaccionan y que se obtienen durante esta reacción. Veamos la experiencia.

(Reacción del compuesto de azufre y hierro.) Apéndice 3

Profesor. Desde el punto de vista de las sustancias masivas, la ecuación de la reacción del compuesto de hierro y azufre se entiende de la siguiente manera

Hierro + azufre → sulfuro de hierro (II) (Tarea 2 TPO)

Pero en la química, las palabras se reflejan en los signos químicos. Escribe esta ecuación con símbolos químicos.

FE + S → FES

(Un estudiante escribe en el tablero, el resto en TPO).

Profesor. Lee ahora.
Estudiantes. La molécula de hierro interactúa con la molécula de azufre, se obtiene una molécula de sulfuro de hierro (II).
Profesor. En esta reacción, vemos que la cantidad de materiales de partida es igual a la cantidad de sustancias en el producto de reacción.
Siempre debe recordarse que en la preparación de las ecuaciones de reacciones, ningún átomo debe estar perdido o aparecer repentinamente. Por lo tanto, a veces escribiendo todas las fórmulas en la ecuación de reacción, es necesario igualar el número de átomos en cada parte de la ecuación, para exponer los coeficientes. Veamos otra experiencia

(Combustión de aluminio en oxígeno.) Apéndice 4

Profesor.Escribimos la ecuación de la reacción química (Tarea 3 en TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Para registrar la fórmula derecha del óxido, recuerde que

Estudiantes. El oxígeno en los óxidos tiene el grado de oxidación -2, aluminio: el elemento químico con un grado constante de oxidación +3. NOK \u003d 6.

Al + O 2 → Al 2 O 3

Profesor.Vemos que 1 átomo de aluminio está entrando en la reacción, se forman dos átomos de aluminio. Vienen dos átomos de oxígeno, se forman tres átomos de oxígeno.
Sencillo y hermoso, pero irrespetuoso con la ley de preservar la masa de sustancias, es diferente antes y después de la reacción.
Por lo tanto, debemos colocar los coeficientes en esta ecuación de reacción química. Para esto encontramos el NOC para el oxígeno.

Estudiantes.NOK \u003d 6.

Profesor.En frente de las fórmulas de oxígeno y el óxido de aluminio, colocamos los coeficientes de modo que la cantidad de átomos de oxígeno a la izquierda y la derecha fue igual a 6.

Al + 3 O 2 → 2 al 2 O 3

Profesor.Ahora obtenemos eso, como resultado de la reacción, se forman cuatro átomos de aluminio. Por lo tanto, frente al átomo de aluminio en la parte izquierda, establecemos el coeficiente 4

Al + 3o 2 → 2Al 2 O 3

Una vez más, relatamos todos los átomos a la reacción y después de eso. Ponemos igualmente.

4A + 3O 2 _ \u003d 2 al 2 O 3

Profesor.Considera otro ejemplo

(Un maestro demuestra experiencia en la descomposición del hidróxido de hierro (III)).

FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Profesor.Ponemos los coeficientes. La reacción viene 1 átomo de hierro, se forman dos átomos de hierro. En consecuencia, frente a la fórmula de hidróxido de hierro (3) ponemos el coeficiente 2.

FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Profesor.Obtenemos que 6 átomos de hidrógeno (2x3) llevan a la reacción, se forma 2 átomos de hidrógeno.

Estudiantes. NOK \u003d 6. 6/2 \u003d 3. En consecuencia, en la fórmula de agua, ponemos el coeficiente 3.

2FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Profesor. Consideramos el oxígeno.

Estudiantes.Izquierda - 2x3 \u003d 6; Derecha - 3 + 3 \u003d 6

Estudiantes.El número de átomos de oxígeno entró en la reacción es igual a la cantidad de átomos de oxígeno formados durante la reacción. Puedes poner iguales.

2FE (OH) 3 \u003d FE 2 O 3 +3 H 2 O

Profesor.Ahora resumemos todo anteriormente y familiarícese el algoritmo de los coeficientes de los coeficientes en las ecuaciones de reacción química.

Calcule el número de átomos de cada elemento en la parte derecha e izquierda de la ecuación de reacción química.

Determine qué elemento cambia el número de átomos, encuentre el NOC.

Divide el NOC en los índices: obtenga los coeficientes. Ponlos frente a las fórmulas.

Recalcule el número de átomos, si es necesario, repita.

Último para verificar el número de átomos de oxígeno.

Profesor. Fuiste bien y probablemente cansado. Te sugiero que te relajes, cierre los ojos y recuerde algunos momentos agradables de la vida. Cada uno de ustedes son diferentes. Ahora abre los ojos y los movimientos circulares, primero en el sentido de las agujas del reloj, luego OPP. Ahora mueva intensivamente los ojos horizontalmente: a la derecha, izquierda, y vertical: arriba.
Y ahora activamos la actividad mental y nos masajeamos el USH.

Profesor.Continuamos trabajando.
En los cuadernos con la base impresa, realizará la tarea 5. Trabajar que estará en pares. Debe colocar los coeficientes en las ecuaciones de reacciones químicas. Se le da 10 minutos a la tarea.

P + CL 2 → PCL 5
Na + s → na 2 s
HCL + MG → MGCL 2 + H 2
N 2 + H 2 → NH 3
H2O → H 2 + O 2

Profesor.Compruebe la ejecución de la tarea ( el maestro encuesta y muestra las respuestas correctas a la diapositiva). Para cada coeficiente correctamente suministrado - 1 punto.
Con la tarea que enfrentaste. ¡Bien hecho!

Profesor.Ahora vamos a volver a nuestro problema.
Chicos, ¿cómo cree, es la ley de preservar la masa de sustancias la base para compilar las ecuaciones de reacciones químicas?

Estudiantes. Sí, durante la lección, demostramos que la ley de preservar la masa de sustancias es la base de la preparación de las ecuaciones de reacciones químicas.

Consolidación del conocimiento.

Profesor.Estudiamos todas las preguntas básicas. Ahora realizaremos una pequeña prueba que le permitirá ver cómo ha dominado el tema. Debe responderlo solo "Sí" o "No". Se da 3 minutos al trabajo.

Aprobación.

En la reacción CA + CL 2 2 → No se necesitan coeficientes CACL 2.(Sí)
En la reacción ZN + HCL → ZNCL 2 + H2 coeficiente de zinc 2. (No)
En la reacción Ca + O 2 → CAO, el coeficiente de óxido de calcio 2.(Sí)
En la reacción no se necesitan coeficientes CH 4 → C + H 2.(No)
En la reacción CUO + H 2 → CU + H2O el coeficiente de cobre 2. (No)
En la reacción C + O 2 → CO, el coeficiente 2 debe colocarse en óxido de carbono (II) y carbono. (Sí)
En la reacción CUCL 2 + FE → CU + FECL 2, no se necesitan los coeficientes.(Sí)

Profesor. Compruebe el rendimiento del trabajo. Por cada respuesta correcta - 1 punto.

El resultado de la lección.

Profesor.Te enfrentaste bien a la tarea. Ahora calcule el número total de puntos anotados para la lección y haga una estimación de acuerdo con la calificación que ve en la pantalla. Llévame las hojas estimadas para exhibir tus marcas.

Tarea.

Profesor.Nuestra lección se acercó al final, durante la cual pudimos demostrar que la ley de preservar la masa de sustancias es la base de la preparación de las ecuaciones de las reacciones, y aprendimos cómo hacer las ecuaciones de reacciones químicas. Y, como un punto final, escribe su tarea.

§ 27, UPR. 1 - Para aquellos que se afianzan "3".
uPR. 2- Para aquellos que recibieron la calificación "4".
uPR. 3 - Para aquellos que han recibido una estimación.“5”

La última palabra del profesor.

Profesor. Te agradezco por la lección. Pero antes de salir del gabinete, preste atención a la mesa. (El maestro muestra en la hoja de Watman con la imagen de la mesa y los signos químicos multicolores).Ves signos químicos de diferentes colores. Cada color simboliza su estado de ánimo. Le sugiero que haga su tabla de elementos químicos (se diferirá de PSHE D.I. INDELEEVA) - Mesa de ánimo de la lección. Para hacer esto, debe acercarse a la hoja Noth, tomar un elemento químico, de acuerdo con la característica que ve en la pantalla y adjuntar a la tabla de la tabla. Lo haré primero, mostrándote mi comodidad de trabajar con usted.

F Me sentí cómodo en la lección, recibí una respuesta a todas las preguntas que me interesan.

F En la lección, llegué a la mitad la meta.
F Estaba aburrido en una lección, no reconocí nada nuevo..

1) Para colocar los coeficientes en la ecuación de reacción química en línea, inserte la ecuación y haga clic en "Igual"

2) Los símbolos de elementos químicos deben registrarse estrictamente en la forma en que se presentan en la tabla MENDELEEV. Esos. La primera letra en la designación de símbolos de cualquier elemento químico debe ser el título y la segunda línea. Por ejemplo, el símbolo del elemento químico de manganeso debe escribirse como MN, pero no en ningún caso como MN y MN;

3) Ocasionalmente surgen situaciones donde las fórmulas de los reactivos y productos se escriben absolutamente correctamente, pero los coeficientes aún no están resueltos. Esto puede ocurrir en los casos en que los coeficientes en la ecuación se pueden colocar en dos o más métodos. Lo más probable es que la aparición de tal problema con las reacciones de oxidación de las sustancias orgánicas bajo las cuales se desgarra el esqueleto de carbono. En este caso, intente reemplazar fragmentos inmutables de moléculas orgánicas a algún símbolo arbitrario, por ejemplo, el radical fenilo C 6 H 5 puede designarse como PH o X. Por ejemplo, la siguiente ecuación:

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H 2 O

no será equilibrado, ya que es posible la alineación de los coeficientes. Sin embargo, al ingresar la designación C 6 H 5 \u003d PH, la colocación de los coeficientes se produce correctamente:

5Fch 2 CH 3 + 12 KMNO 4 + 18H 2 SO 4 → 5PHOOOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MNSO 4 + 28H 2 O

Nota

La ecuación se le permite separar las fórmulas de los reactivos en las fórmulas de productos para usar como un signo de igualdad (\u003d) y la flecha (→), así como la grabación aleatoria de letras individuales de símbolos de elementos químicos, no con latín. y cirílico en el caso de su escritura idéntica, como los símbolos C, H, O, P.

Examine cuidadosamente los algoritmos y escriba en el cuaderno, decida tareas propuestas independientemente

I. Usando el algoritmo, decida las siguientes tareas usted mismo:

1. Calcule la cantidad de sustancia de óxido de aluminio formada como resultado de la interacción de aluminio con la cantidad de sustancia de 0.27 mol con suficiente oxígeno (4 Al +3 O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Calcule la cantidad de sustancia de óxido de sodio formado como resultado de la interacción de sodio con la cantidad de sustancia 2.3 mol con suficiente oxígeno (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

Algoritmo №1.

Cálculo de la cantidad de sustancia de acuerdo con un número conocido de sustancia que participa en la reacción.

Ejemplo. Calcule la cantidad de sustancia de oxígeno, resaltado como resultado de la descomposición del agua por la cantidad de sustancia 6 mol.

	Registro de la tarea
1. Escribe la condición de tarea	*Dano* : ν (H2O) \u003d 6mol _____________ *Encontrar* : ν (o 2) \u003d?
	*Decisión* : M (o 2) \u003d 32g / mol
y poner los coeficientes	2N 2 O \u003d 2N 2 + O 2
, y bajo las fórmulas -
5. Calcular la cantidad deseada de sustancia, hagamos una relación
6. Graba la respuesta	*Respuesta: ν (O 2) \u003d 3mol*

II. Usando el algoritmo, las siguientes tareas disminuyeron:

1. Calcule la masa del azufre necesaria para obtener óxido de azufre ( S +. O 2 \u003d. Asi 2).

2. Calcule la masa de litio requerida para obtener cloruro de litio por la cantidad de sustancia de 0.6 mol (2 Li +. CL 2 \u003d 2 LICL).

Algoritmo №2.

Cálculo de la masa de materia de acuerdo con el número de otras sustancias involucradas en la reacción.

Ejemplo: Calcule la masa de aluminio necesaria para obtener óxido de aluminio por la cantidad de sustancia 8 mol.

Secuencia de acción	Registro de resolución de problemas.
1. Escribe la condición de tarea	*Dado:* ν( Alabama 2 O. 3 ) \u003d 8mol ___________ *Encontrar:* mETRO.( Alabama)=?
2. Calcule las masas molares de sustancias, sobre los cuales, hay una pregunta en la tarea	METRO.( Alabama 2 O. 3 ) \u003d 102g / mol
3. Escribe la ecuación de reacción. y poner los coeficientes	4 Al + 3o 2 \u003d 2Al 2 O 3
4. Sobre las fórmulas de sustancias. *el número de sustancias de la condición del problema.* , y bajo las fórmulas - coeficientes estequiométricos , mostrado por la ecuación de reacción
5. Calcule la cantidad de sustancia cuya masa se requiere encontrar. Para hacer esto, haz una proporción.
6. Calcule la masa de la sustancia que desea encontrar.	mETRO.= ν ∙ METRO., mETRO.(Alabama)= ν (Alabama)∙ METRO.(Alabama) \u003d 16mol ∙ 27g / mol \u003d 432g
7. Graba la respuesta	*Respuesta:* *mETRO.* *(Al) \u003d* *432 g*

III. Usando el algoritmo, las siguientes tareas disminuyeron:

1. Calcule la cantidad de sustancia del sulfuro de sodio, si en una reacción con un sodio alimentado por un gramass 12.8 g (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

2. Calcule la cantidad de cobre formadoras de sustancias, si se ingresa óxido de cobre en la reacción con hidrógeno ( Ii) pesar 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d. Cu +. H 2. O).

Examine cuidadosamente el algoritmo y escriba en el cuaderno.

Algoritmo número 3.

Cálculo de la cantidad de sustancia en una masa conocida de otra sustancia involucrada en la reacción.

Ejemplo.Calcular la cantidad de sustancia de óxido de cobre (I. ) Si el cobre toma una masa de 19.2g a la reacción de oxígeno.

Secuencia de acción	Registro de la tarea
1. Escribe la condición de tarea	*Dado:* mETRO.( Cu.) \u003d 19.2g ___________ *Encontrar:* ν( Cu. 2 O.)=?
2. Calcule las masas molares de sustancias, sobre los cuales, hay una pregunta en la tarea	M (Cu.) \u003d 64g / mol
3. Encuentra la cantidad de sustancia cuya masa. dado en la condición del problema.
y poner los coeficientes	4 Cu.+ O. 2 =2 Cu. 2 O.
*el número de sustancias de la condición del problema.* , y bajo las fórmulas - coeficientes estequiométricos , mostrado por la ecuación de reacción
6. Calcular la cantidad deseada de sustancia, hagamos una relación
7. Escribimos la respuesta.	*Respuesta: ν (* *Cu.* 2 O. *) \u003d 0.15 mol*

Examine cuidadosamente el algoritmo y escriba en el cuaderno.

IV. Usando el algoritmo, las siguientes tareas disminuyeron:

1. Calcule la masa de oxígeno necesaria para la reacción con el pesaje de hierro 112 g

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. FE3. O 4).

Algoritmo número 4.

Cálculo de la masa de la materia en una masa conocida de otra sustancia que participa en la reacción.

Ejemplo.Calcule la masa de oxígeno necesaria para la combustión del fósforo, que pesa 0.31g.

Secuencia de acción

Designacion

1. Escribe la condición de tarea

Dado:

mETRO.( pag.\u003d 0.31

_________

Encontrar:

mETRO.( O. 2 )=?

2. Calcule las masas molares de sustancias,

sobre los cuales, hay una pregunta en la tarea

M (pag.) \u003d 31 g / mol

METRO.( O. 2 ) \u003d 32g / mol

3. Encuentra la cantidad de sustancia, cuya masa se da en la condición del problema.

4. Escribe la ecuación de reacción.

y poner los coeficientes

4 pag.+5 O. 2 = 2 pag. 2 O. 5

5. Por encima de las fórmulas.

el número de sustancias de la condición del problema. ,

y bajo las fórmulas -

coeficientes estequiométricos ,

mostrado por la ecuación de reacción

6. Calcule la cantidad de sustancia cuya masa debe encontrarse.

mETRO.( O. 2 )= ν ( O. 2 )∙ METRO.( O. 2 )=

0,0125mol ∙ 32g / mol \u003d 0.4g

8. Escribimos la respuesta.

Respuesta: mETRO. ( O. 2 ) \u003d 0.4g

Tareas para autoproducción

3. Calcule la masa del azufre necesaria para obtener óxido de azufre ( Iv) la cantidad de sustancia es 4 mol ( S +. O 2 \u003d. Asi 2).

4. Calcule la masa de litio requerida para producir cloruro de litio con la cantidad de sustancia de 0.6 mol (2 Li +. CL 2 \u003d 2 LICL).

5. Calcule la cantidad de sulfuro de sodio de sustancias, si un azufre de 12.8 g (2) ingresa la reacción con sodio (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

6. Calcule la cantidad de cobre formado de sustancias si se ingresa el óxido de cobre en la reacción con hidrógeno ( Ii) pesar 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d.

Métodos de resolución de tareas en química.

Al resolver tareas, debe ser guiado por varias reglas simples:

Leer con cuidado la condición del problema;
Escriba que se le da;
Traducir si es necesario, las unidades de cantidades físicas en el sistema SI (se permiten algunas unidades generadas, por ejemplo, litros);
Escriba, si es necesario, la ecuación de reacción y coloque los coeficientes;
Resuelva el problema utilizando el concepto de la cantidad de sustancia, y no el método de elaboración de proporciones;
Registre la respuesta.

Para prepararse con éxito para la química, es posible considerar cuidadosamente las soluciones a las tareas en el texto, así como para resolver sus suficientes de forma independiente. Es en el proceso de resolver problemas que las principales disposiciones teóricas del curso de química se consagrarán. Las tareas de alivio son necesarias a lo largo del tiempo de estudio de la química y la preparación para el examen.

Puede usar tareas en esta página o puede descargar una buena colección de tareas y ejercicios con una solución de tareas típicas y complicadas (M. I. Lefebedeva, I. A. Ankudimova): Descargar.

Mole, masa molar

La masa molar es la relación de la masa de la sustancia a la cantidad de sustancia, es decir.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

donde m (x) es la masa molar de la sustancia x, m (x): la masa de la sustancia x, ν (x) es la cantidad de la sustancia X. La unidad de la masa molar - kg / mol, sin embargo, , se usa generalmente una unidad de g / mol. Unidad de masa - r, kg. La unidad de la cantidad de sustancia es lunar.

Alguna la tarea en química se resuelve. A través de la cantidad de sustancia. Es necesario recordar la fórmula principal:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)

donde v (x) es el volumen de la sustancia x (l), v m es el volumen molar del gas (l / mol), n es el número de partículas, n A es constante Avogadro.

1. Determinar la masa Iodida de sodio NAI con una sustancia de 0.6 mol.

Dano: ν (nai) \u003d 0.6 mol.

Encontrar: M (nai) \u003d?

Decisión. La masa molar de yoduro de sodio es:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Determinamos la masa de NAI:

m (nai) \u003d ν (nai) m (nai) \u003d 0.6 150 \u003d 90

2. Determinar la cantidad de sustancia Borón atómico contenido en Tetraborato de sodio Na 2 B 4 O 7 Pesaje 40.4 g

Dano: M (na 2 b 4 o 7) \u003d 40.4

Encontrar: ν (b) \u003d?

Decisión. La masa molar de la tetraboración de sodio es de 202 g / mol. Determine la cantidad de sustancia NA 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d M (NA 2 B 4 O 7) / M (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

Recuerde que 1 mol de la molécula tetragano de sodio contiene 2 moles de átomos de sodio, 4 mol de átomos de boro y 7 mol de átomos de oxígeno (vea la fórmula de tetraboración de sodio). Luego, la cantidad de la sustancia del boro atómica es: ν (B) \u003d 4 ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

Cálculos para fórmulas químicas. Fracción de masa.

La fracción de masa de la sustancia es la relación de la masa de esta sustancia en el sistema por la masa de todo el sistema, es decir, Ω (x) \u003d m (x) / m, donde ω (x) es la fracción de masa de la sustancia x, m (x): la masa de la sustancia x, m es la masa de todo el sistema. La fracción de masa es un valor sin dimensiones. Se expresa en fracciones de uno o porcentaje. Por ejemplo, la fracción de masa de oxígeno atómica es de 0,42, o 42%, es decir. Ω (o) \u003d 0.42. La fracción masiva del cloro atómico en cloruro de sodio es de 0.607, o 60.7%, es decir, Ω (CL) \u003d 0.607.

3. Determinar la acción masiva Agua de cristalización en cloruro de bario Dihydrate Blacl 2 2h 2 O.

Decisión: La masa molar Bacl 2 2h2 O es:

M (bacl 2 2h 2 o) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

De la fórmula BACL 2 2H 2H, se deduce que 1 mol de cloruro de bario dihidrato contiene 2 mol H 2 O. Desde aquí, es posible determinar la masa de agua contenida en BACL 2 2H2O:

m (H2O) \u003d 2 18 \u003d 36

Encontramos la fracción masiva de agua de cristalización en el dihidrato de cloruro de bario Bacl 2 2h 2 O.

Ω (H2O) \u003d M (H2O) / m (bacl 2 2h2o) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

4. Desde una muestra de roca con una masa de 25 g que contiene una argentitis mineral AG 2 S, una masa de plata de 5,4 g. Determinar la acción masiva Argentita en la muestra.

Dano: m (Ag) \u003d 5.4 g; m \u003d 25

Encontrar: Ω (Ag 2 s) \u003d?

Decisión: Determine la cantidad de sustancia plateada ubicada en Argentita: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

Se desprende de la fórmula AG 2 S que la cantidad de una sustancia de argentitis es dos veces menor que la cantidad de sustancia plateada. Determinar la cantidad de la sustancia de la Argentita:

ν (AG 2 S) \u003d 0.5 ν (AG) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 Mol

Calcule la masa de argentitis:

m (AG 2 S) \u003d ν (AG 2 S) M (AG 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g

Ahora determinamos la fracción masiva de argentitis en la muestra de roca, que pesa 25 g.

Ω (AG 2 S) \u003d M (AG 2 S) / M \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

Salida de las fórmulas de compuestos.

5. Determinar la fórmula compuesta más simple Potasio con manganeso y oxígeno, si las fracciones masivas de los elementos en esta sustancia son 24.7, 34.8 y 40.5%, respectivamente.

Dano: Ω (k) \u003d 24.7%; Ω (mn) \u003d 34.8%; Ω (O) \u003d 40.5%.

Encontrar: Fórmula de conexión.

Decisión: Para los cálculos, elegimos una masa de compuestos igual a 100 g, es decir, M \u003d 100 g. La masa de potasio, manganeso y oxígeno será:

m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 g;

m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34.8 g;

m (O) \u003d M Ω (O); M (O) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 g

Determinamos las cantidades de sustancias de potasio atómico, manganeso y oxígeno:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (O) \u003d M (O) / m (O) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

Encontramos la proporción de las cantidades de sustancias:

ν (k): ν (mn): ν (O) \u003d 0.63: 0.63: 2.5.

Dividiendo el lado derecho de la igualdad para un número menor (0.63) obtenemos:

ν (k): ν (mn): ν (O) \u003d 1: 1: 4.

En consecuencia, la fórmula más sencilla del compuesto KMNO 4.

6. Con una combustión de 1,3 g de sustancia, se formaron 4,4 g de óxido de carbono (IV) y se formaron 0,9 g de agua. Encontrar una fórmula molecular Sustancias, si su densidad de hidrógeno es 39.

Dano: m (v-ba) \u003d 1.3 g; m (CO 2) \u003d 4.4 g; m (H2O) \u003d 0,9 g; D H2 \u003d 39.

Encontrar: La fórmula de la sustancia.

Decisión: Supongamos que la sustancia deseada contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, porque Con su combustión, se forma CO 2 y H2O. Entonces es necesario encontrar las cantidades de sustancias CO 2 y H2O para determinar las cantidades de sustancias de carbono atómico, hidrógeno y oxígeno.

ν (CO 2) \u003d M (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (H2O) \u003d M (H2O) / M (H2O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

Determinamos las cantidades de sustancias de carbono atómico e hidrógeno:

ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0.1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (H2O); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

En consecuencia, la masa de carbono y hidrógeno será igual:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0.1 12 \u003d 1.2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 g

Determinar la composición cualitativa de la sustancia:

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g

En consecuencia, la sustancia consiste solo en carbono e hidrógeno (véase la condición de la tarea). Ahora definiremos su peso molecular basado en esto. tareas Densidad de sustancia en hidrógeno.

M (V-BA) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0.1: 0,1

Compartiendo el lado derecho de la igualdad por el número 0.1, obtenemos:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

Tomaremos el número de átomos de carbono (o hidrógeno) para "X", luego, multiplicando "X" a los pesos atómicos de carbono e hidrógeno y equiparar esta cantidad del peso molecular de la sustancia, resolviendo la ecuación:

12x + x \u003d 78. Por lo tanto, x \u003d 6. Por lo tanto, la fórmula de la sustancia de 6 h 6 es benceno.

Volumen molar de gases. Leyes de gases perfectos. Compartir volumétrico.

El volumen molar de gas es igual a la relación del volumen de gas a la cantidad de sustancia de este gas, es decir,.

V m \u003d v (x) / ν (x),

donde v m es el volumen molar del gas, un valor constante para cualquier gas en estas condiciones; V (x) - el volumen de gas x; ν (x) - la cantidad de la sustancia del gas x. El volumen molar de gases en condiciones normales (presión normal P \u003d 101 325 PA ≈ 101.3 KPA y temperatura TN \u003d 273.15 K ≈ 273 K) es V M \u003d 22.4 L / Mole .

En los cálculos asociados con los gases, a menudo tienen que pasar de estas condiciones a la normalidad o viceversa. Al mismo tiempo, es conveniente usar la fórmula después de la Ley de Gas Combinada de Boil-Mariott y Gay Loursak:

──── = ─── (3)

Donde p es la presión; V - volumen; T-temperatura en la escala de Kelvin; El índice "H" indica condiciones normales.

La composición de las mezclas de gas a menudo se expresa utilizando una fracción a granel: la relación del volumen de este componente al volumen total del sistema, es decir,

donde φ (x) es la fracción de volumen del componente X; V (x) - el volumen del componente X; V es el volumen del sistema. La fracción de volumen es un valor sin dimensiones, se expresa en fracciones de uno o en porcentaje.

7. que volumen Se necesita a una temperatura de 20 o C y una presión de 250 kPa amoníaco que pesa 51 g?

Dano: M (NH3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 o C.

Encontrar: V (nh 3) \u003d?

Decisión: Determinar la cantidad de sustancia de amoníaco:

ν (NH 3) \u003d M (NH3) / M (NH3) \u003d 51/17 \u003d 3 Mole.

El volumen de amoníaco en condiciones normales es:

V (NH3) \u003d V M ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 litros.

Usando la fórmula (3), dé el volumen de amoníaco a estas condiciones [Temperatura T \u003d (273 +20) k \u003d 293 K]:

p H TV H (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29.2 litros.

8. Determinar volumenque tomará una mezcla de gas en condiciones normales que contengan hidrógeno, con un peso de 1,4 g y nitrógeno, con un peso de 5.6 g.

Dano: m (n 2) \u003d 5.6 g; M (H 2) \u003d 1.4; Bien.

Encontrar: V (mezclas) \u003d?

Decisión: Encontramos la cantidad de sustancia de hidrógeno y nitrógeno:

ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (H 2) \u003d M (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 Mol

Dado que en condiciones normales, estos gases no interactúan entre sí, el volumen de la mezcla de gases será igual a la cantidad de gases, es decir,

V (mezclas) \u003d \u200b\u200bv (n 2) + v (h 2) \u003d v m ν (n 2) + v m ν (H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20,16 l.

Cálculos para ecuaciones químicas.

Los cálculos para ecuaciones químicas (cálculos estequiométricos) se basan en la ley de preservar la masa de sustancias. Sin embargo, en los procesos químicos reales, debido al flujo incompleto de reacción y varias pérdidas de sustancias, la masa de productos formados a menudo es menor que la que debe formarse de acuerdo con la ley de preservar la masa de sustancias. El rendimiento del producto de reacción (o la fracción de masa de la salida) se pronuncia en el porcentaje de la relación masiva del producto obtenido en realidad a su masa, que debe formarse de acuerdo con el cálculo teórico, es decir.

η \u003d / m (x) (4)

Donde η es la salida del producto,%; M P (x) - la masa del producto X, obtenido en el proceso real; M (x) - la masa calculada de la sustancia X.

En esas tareas donde no se especifica el rendimiento del producto, se supone que es un cuantitativo (teórico), es decir, η \u003d 100%.

9. Qué masa de fósforo debe ser quemada para conseguir Óxido de fósforo (v) que pesa 7.1 g?

Dano: m (p 2 o 5) \u003d 7.1 g

Encontrar: m (p) \u003d?

Decisión: Registre la ecuación de combustión de la quema de fósforo y establecer coeficientes estequiométricos.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

Determine la cantidad de sustancia P2 O 5, que ha estado en la reacción.

ν (P 2 O 5) \u003d M (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 Mol.

Se desprende de la ecuación de reacción que ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), por lo tanto, la cantidad de sustancia de fósforo requerida en la reacción es:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Desde aquí encontramos la masa de fósforo:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0.1 31 \u003d 3.1 g

10. En el exceso de ácido clorhídrico, la masa de magnesio se disolvió con una masa de 6 g y un zinc que pesaba 6.5 g. Que volumen Hidrógeno medido en condiciones normales. destacar ¿donde?

Dano: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6,5 g; Bien.

Encontrar: V (H 2) \u003d?

Decisión: Registre las ecuaciones de la reacción de la interacción de magnesio y zinc con ácido clorhídrico y organice los coeficientes estequiométricos.

Zn + 2 hcl \u003d zncl 2 + h 2

MG + 2 HCL \u003d MGCL 2 + H 2

Determine las cantidades de magnesio y sustancias de zinc que se han unido a la reacción con ácido clorhídrico.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (zn) \u003d m (zn) / m (zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

A partir de las ecuaciones de la reacción, se deduce que la cantidad de sustancia de metal y hidrógeno es igual, es decir, ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), determina la cantidad de hidrógeno, resultante de dos reacciones:

ν (H 2) \u003d ν (mg) + ν (zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.

Calculamos el volumen de hidrógeno resaltado como resultado de la reacción:

V (H 2) \u003d V M ν (H 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 litros.

11. Cuando el sulfuro de 2.8 L (condiciones normales) se pasa a través de un exceso de solución de sulfato de cobre (II), se formó un sedimento por una masa de 11,4 g. Determinar la salida Producto de reacción.

Dano: V (H 2 s) \u003d 2.8 L; m (precipitado) \u003d 11.4 g; Bien.

Encontrar: η =?

Decisión: Registre la ecuación de reaccionar la reacción de sulfuro de hidrógeno y sulfato de cobre (II).

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Determine la cantidad de la sustancia del sulfuro de hidrógeno que participa en la reacción.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V M \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 Mol.

Se desprende de la ecuación de reacción que ν (H 2 S) \u003d ν (CU) \u003d 0.125 mol. Así que puedes encontrar la masa teórica de CU.

m (cus) \u003d ν (cus) m (cus) \u003d 0.125 96 \u003d 12

Ahora determinamos la salida del producto, utilizando Fórmula (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d 95%.

12. que peso El cloruro de amonio se forma en la interacción de los productos de cloruro que pesan 7.3 g con amoníaco que pesa 5.1 g? ¿Qué gas se quedará en exceso? Determinar la masa de exceso.

Dano: M (hcl) \u003d 7,3 g; M (NH3) \u003d 5.1 g

Encontrar: M (nh 4 cl) \u003d? M (exceso) \u003d?

Decisión: Registre la ecuación de reacción.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 CL

Esta tarea de "exceso" y "desventaja". Calculamos las cantidades de la sustancia del agricultor de cloruro y el amoníaco y determinamos qué gas está en exceso.

ν (HCl) \u003d M (HCl) / m (HCl) \u003d 7,3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH3) \u003d M (NH3) / m (NH3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

El amoníaco está en exceso, por lo que el cálculo se lleva a cabo por deficiencia, es decir, Por cloruro. Se desprende de la ecuación de reacción que ν (HCl) \u003d ν (NH4 CL) \u003d 0.2 mol. Determinamos la masa de cloruro de amonio.

m (NH 4 CL) \u003d ν (NH4 CL) M (NH4 CL) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g

Determinamos que el amoníaco está en exceso (en la cantidad de sustancia, un exceso es de 0.1 mol). Calculamos la masa de exceso de amoníaco.

m (NH3) \u003d ν (NH 3) M (NH3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 g

13. El carburo técnico de calcio que pesa 20 g se trató con un exceso de agua, habiendo recibido acetileno, con un paso de el cual, a través de un exceso de agua de bromo, formó 1,1,2,2 -Thetrabrometan que pesaba 86.5 g. Determinar compartir masa CAC 2 en carburo técnico.

Dano: m \u003d 20 g; M (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86.5

Encontrar: Ω (SAC 2) \u003d?

Decisión: Registre las ecuaciones de la interacción de carburo de calcio con agua y acetileno con agua de bromo y organice los coeficientes estequiométricos.

CAC 2 +2 H 2 O \u003d CA (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 BR 2 \u003d C 2 H 2 BR 4

Encontramos la cantidad de sustancia del tetrabrometano.

ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d M (C 2 H 2 BR 4) / M (C2 H 2 BR 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 Mol.

A partir de las ecuaciones de la reacción, se deduce que ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (SAC 2) \u003d 0.25 Mol. Desde aquí podemos encontrar una masa de carburo de calcio puro (sin impurezas).

m (SAC 2) \u003d ν (SAC 2) M (SAC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16

Determinamos la fracción masiva de SC 2 en carburo técnico.

Ω (SAC 2) \u003d M (SAC 2) / M \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.

Soluciones. Fracción masiva del componente de la solución.

14. En Benceno, se disolvieron 170 ml en una masa de 1,8 g. La densidad del benceno es de 0,88 g / ml. Determinar compartir masa azufre en solución.

Dano: V (c 6 h 6) \u003d 170 ml; M (s) \u003d 1.8 g; ρ (C 6 C 6) \u003d 0,88 g / ml.

Encontrar: Ω (s) \u003d?

Decisión: Para encontrar la fracción masiva de azufre en la solución, es necesario calcular la masa de la solución. Determinamos la masa de benceno.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6

Encontramos una masa total de la solución.

m (p-ra) \u003d m (C 6 C 6) + m (s) \u003d 149,6 + 1.8 \u003d 151.4 g.

Calcula la fracción de masa de azufre.

ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1.8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d 1.19%.

15. En agua que pesa 40 g de la cuneación de hierro disuelto FESO 4 7H2O Pesando 3.5 g. Determinar fracción masiva de sulfato de hierro (II) En la solución resultante.

Dano: m (H2O) \u003d 40 g; M (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 g

Encontrar: Ω (FESO 4) \u003d?

Decisión: Encontraremos una misa FESO 4 contenida en FESO 4 7h 2 O. Para esto, calculamos la cantidad de sustancia FESO 4 7H 2 O.

ν (FESO 4 7H 2 O) \u003d M (FESO 4 7H 2 O) / M (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0,0125mol

De la fórmula de la fórmula del estado de ánimo de hierro que ν (FESO 4) \u003d ν (FESO 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 Mol. Vamos a calcular la masa de FESO 4:

m (FESO 4) \u003d ν (FESO 4) M (FESO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91

Teniendo en cuenta que la masa de la solución se consiste en la masa de vitriol de hierro (3,5 g) y la masa de agua (40 g), calculamos la fracción de masa de sulfato de hierro en solución.

Ω (FESO 4) \u003d M (FESO 4) / m \u003d 1.91 / 43,5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.

Tareas para autoproducción

A 50 g de metil yoduro en hexano, se realizó el sodio metálico, mientras que se separaron 1,12 litros de gas bajo condiciones normales. Determine la fracción de masa del yoduro metilo en solución. Respuesta: 28,4%.
Se oxidó algo de alcohol, mientras se formaba un ácido carboxílico monosular. Cuando se quema 13.2 g de este ácido, se obtuvo dióxido de carbono, para la neutralización completa de la cual se requirió una neutralización completa de las cuales 192 ml de una solución de kov con una fracción masiva del 28%. La densidad de la solución de Kon es de 1.25 g / ml. Determinar la fórmula de alcohol. Respuesta: Butanol.
El gas obtenido por la interacción de 9.52 g de cobre con 50 ml de solución 81% de ácido nítrico, se pasó 1,45 g / ml de densidad a través de 150 ml de solución de NaOH al 20% con una densidad de 1.22 g / ml. Determinar las fracciones masivas de los solutos. Respuesta: 12.5% \u200b\u200bNaOH; 6.48% nano 3; 5.26% nano 2.
Determine el volumen de los gases circundantes en la explosión de 10 g de nitroglicerina. Respuesta: 7.15 litros.
Una muestra de materia orgánica que pesa 4.3 g quemada en oxígeno. Los productos de reacción son monóxido de carbono (IV) con un volumen de 6,72 litros (condiciones normales) y agua que pesan 6,3 g. La densidad del vapor del material de partida de acuerdo con el hidrógeno es 43. Determinar la fórmula de la sustancia. Respuesta: C 6 h 14.

Muy a menudo, los escolares y los estudiantes tienen que ser compilados. Ecuaciones iónicas de las reacciones. En particular, este tema en particular se dedica a la tarea 31 ofrecida al examen en química. En este artículo, discutiremos en detalle el algoritmo para escribir ecuaciones de iones cortas y completas, analizaremos muchos ejemplos de diferentes niveles de complejidad.

¿Por qué necesitan las ecuaciones iónicas?

Permítanme recordarle que al disolver muchas sustancias en el agua (¡y no solo en el agua!) El proceso de disociación se ha producido: las sustancias se desintegran por iones. Por ejemplo, las moléculas de HCL en el medio acuoso se disocian en cationes de hidrógeno (H +, más precisamente, H 3 O +) y aniones de cloro (CL,). El bromuro de sodio (NABR) está en una solución acuosa, no en forma de moléculas, sino en forma de iones de Na + y SB hidratados, (por cierto, los iones también están presentes en bromuro de sodio sólido).

Recordando las ecuaciones "ordinarias" (moleculares), no tenemos en cuenta que ninguna molécula entró en la reacción, sino iones. Aquí, por ejemplo, ¿qué se ve la ecuación de reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio?

HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O. (1)

Por supuesto, este esquema no describe del todo bien el proceso. Como ya hemos dicho, prácticamente no hay moléculas de HCL en solución acuosa, y hay iones H + y CL. También hay casos con NaOH. Sería más correcto escribir lo siguiente:

H + + CL - + Na + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O. (2)

Eso es lo que es ecuación de iones completa. En lugar de moléculas "virtuales", vemos partículas que realmente están presentes en la solución (cationes y aniones). No dejemos de en la pregunta por qué H2O grabamos en forma molecular. Un poco más tarde, esto será explicado. Como puede ver, no hay nada complicado: reemplazamos las moléculas por iones, que se forman durante su disociación.

Sin embargo, incluso la ecuación de iones completa no está impecable. De hecho, nos fijamos de cerca: a la izquierda, y en las partes correctas de la ecuación (2) hay partículas idénticas: na + cationes y aniones de reloj. En el proceso de reacción, estos iones no cambian. ¿Por qué son generalmente necesarios? Elimíntelos y consigue breve ecuación de iones:

H + + OH - \u003d H 2 O. (3)

Como puede ver, todo se reduce a la interacción de los iones H + y OH, a la formación de agua (reacción de neutralización).

Todas las ecuaciones completas y cortas de iones se registran. Si resolvíamos la tarea de 31 en el examen en la química, obtendría la calificación máxima para ello: 2 puntos.

Entonces, una vez más sobre la terminología:

HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O es una ecuación molecular (ecuación "ordinaria", reflejando esquemáticamente la esencia de la reacción);
H + + CL - + Na + + OH - \u003d Na + + CL - + H2O es la ecuación de iones totales (las partículas reales en la solución son visibles);
H + + OH - \u003d H2O es una breve ecuación de iones (eliminamos toda la "basura" - partículas que no participan en el proceso).

Algoritmo para escribir ecuaciones de iones

Hacer una ecuación molecular de la reacción.
Todas las partículas que se disocian en una solución son tangibles, escritos en forma de iones; Sustancias que no son propensas a la disociación, nos vamos "en forma de moléculas".
Remitimos de las dos partes de la ecuación t. N. Iones de observadores, es decir, partículas que no participan en el proceso.
Revisamos los coeficientes y obtenemos la respuesta final, una breve ecuación de iones.

Ejemplo 1.. Manee las ecuaciones iónicas completas y cortas que describan la interacción de las soluciones acuosas de cloruro de bario y sulfato de sodio.

Decisión. Actuaremos de acuerdo con el algoritmo propuesto. Haz una ecuación molecular primero. El cloruro de bario y sulfato de sodio son dos sales. Mire en la sección del libro de referencia "Propiedades de las conexiones inorgánicas". Vemos que las sales pueden interactuar entre sí si se forma un precipitado durante la reacción. Cheque:

Ejercicio 2. Ecuaciones completas de las siguientes reacciones:

KOH + H 2 SO 4 \u003d
H 3 PO 4 + NA 2 O \u003d
Ba (oh) 2 + co 2 \u003d
NaOH + CUBR 2 \u003d
K 2 S + HG (NO 3) 2 \u003d
Zn + fecl 2 \u003d

Ejercicio 3.. Escribir ecuaciones moleculares de reacciones (en solución acuosa) entre: a) carbonato de sodio y ácido nítrico, b) cloruro de níquel (ii) cloruro y hidróxido de sodio, c) ácido orofósfórico y hidróxido de calcio, d) nitrato de plata y cloruro de potasio, d) fósforo Oxido (V) y hidróxido de potasio.

Espero sinceramente que no tenga problemas con el desempeño de estas tres tareas. Si este no es el caso, es necesario volver al tema "Propiedades químicas de las principales clases de conexiones inorgánicas".

Cómo convertir la ecuación molecular en la ecuación de iones completa

Comienza lo mas interesante. Debemos entender qué sustancias deben registrarse en forma de iones, y que, para salir en la "forma molecular". Tendremos que recordar lo siguiente.

En forma de iones de escritura:

las sales solubles (enfatizan solo las sales son bien solubles en agua);
álcali (recuérdete que los álcalis se llaman bases solubles, pero no NH 4 OH);
Ácidos fuertes (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBR, HI, HCLO 4, HCLO 3, H 2 SEO 4, ...).

Como puede ver, recuerde que esta lista es completamente simple: incluye ácidos y bases fuertes y todas las sales solubles. Por cierto, especialmente los químicos jóvenes vigilantes, que pueden estar indignados de que los electrolitos fuertes (sales insolubles) no ingresaron en esta lista, puedo informar sobre la siguiente: la inclusión de sales insolubles en esta lista no rechaza el hecho de que son electrolitos fuertes.

Todas las demás sustancias deben estar presentes en las ecuaciones iónicas en forma de moléculas. Los que exigen a los lectores que no están satisfechos con el término borroso "todas las demás sustancias", y que, después del ejemplo del héroe de la famosa película, requieren "anunciar la lista completa", dan la siguiente información.

En forma de moléculas escriben:

todas las sales insolubles;
todas las bases débiles (incluidas las hidróxidos insolubles, NH4 oh y sustancias similares a ella);
todos los ácidos débiles (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H2 SIO 3, HCN, HCLO, casi todos los ácidos orgánicos ...);
en general, todos los electrolitos débiles (incluyendo agua !!!);
óxidos (todo tipo);
todos los compuestos gaseosos (en particular, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
sustancias simples (metales y no metales);
casi todos los compuestos orgánicos (excepción - sales solubles en agua de ácidos orgánicos).

¡UV-F parece haber olvidado cualquier cosa! Aunque es más fácil, en mi opinión, aún recuerda la lista de N 1. De una cosa fundamentalmente importante en la lista N 2, una vez más notaré el agua.

¡Vamos a entrenar!

Ejemplo 2.. Haga una ecuación de iones completa que describa la interacción del hidróxido de cobre (II) y el ácido clorhídrico.

Decisión. Empecemos naturalmente con una ecuación molecular. El hidróxido de cobre (II) es una base insoluble. Todas las bases insolubles reaccionan con ácidos graves para formar sal y agua:

Cu (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.

Y ahora descubrimos qué sustancias se registran en forma de iones, y que, en forma de moléculas. Seremos ayudados por las listas anteriores. El hidróxido de cobre (II) es una base insoluble (ver la tabla de solubilidad), electrolito débil. Las bases insolubles se registran en forma molecular. HCL - ácido severo, en la solución se disocia casi completamente a los iones. Cucl 2 - sal soluble. Escribimos en forma de iones. Agua - ¡Sólo en forma de moléculas! Obtenemos una ecuación completa de iones:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2CL - \u003d CU 2+ + 2CL - + 2H 2 O.

Ejemplo 3.. Haga una ecuación iónica completa de la reacción de dióxido de carbono con una solución acuosa de NaOH.

Decisión. El dióxido de carbono es un óxido ácido típico, NaOH - álcali. En la interacción de óxidos ácidos con soluciones acuosas, se forman álcalis y agua. Hacemos una ecuación molecular de reacción (no olvides, por cierto, sobre los coeficientes):

CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - óxido, compuesto gaseoso; Mantenemos una forma molecular. NaOH - una base fuerte (álcali); Escribimos en forma de iones. Na 2 CO 3 - sal soluble; Escribimos en forma de iones. Agua - Electrolito débil, prácticamente no se disocia; Nos vamos en forma molecular. Obtenemos lo siguiente:

CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d NA 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Ejemplo 4.. El sulfuro de sodio en una solución acuosa reacciona con cloruro de zinc para formar un precipitado. Haga una ecuación completa de esta reacción.

Decisión. Sulfuro de sodio y cloruro de zinc son sales. Con la interacción de estas sales, el precipitado de sulfuro de zinc cae:

NA 2 S + ZNCL 2 \u003d ZNS ↓ + 2nacl.

Escribí inmediatamente una ecuación de iones completa, y lo analizará de forma independiente:

2NA + + S 2- + ZN 2+ + 2CL - \u003d ZNS ↓ + 2NA + + 2CL -.

Te ofrezco varias tareas de trabajo independiente y una pequeña prueba.

Ejercicio 4.. Hacer ecuaciones de iones moleculares y completas de las siguientes reacciones:

NaOH + HNO 3 \u003d
H 2 SO 4 + MGO \u003d
CA (NO 3) 2 + NA 3 PO 4 \u003d
COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d

Ejercicio 5.. Escribe ecuaciones de iones completas que describen la interacción: a) óxido de nitrógeno (V) con una solución acuosa de hidróxido de bario, b) solución de hidróxido de cesio con ácido hidrogenico, C) soluciones acuosas de sulfato de cobre y sulfuro de potasio, d) hidróxido de calcio y un acuoso. Solución de nitrato de hierro (III).