Tipos de enlaces covalentes HCl no polar polar, H2O H2, CL2, N2. Comunicación química HCl ION Conexión

Número de tarea 1

Desde la lista propuesta, seleccione dos compuestos en los que está presente un enlace químico iónico.

• 1. CA (Clo 2) 2
• 2. HCLO 3.
• 3. NH 4 CL
• 4. HCLO 4.
• 5. Cl 2 O 7

Respuesta: 13.

Es posible determinar la presencia de un tipo iónico de comunicación en el compuesto en la gran mayoría de los casos, es posible para la composición de sus unidades estructurales al mismo tiempo que se incluyen los átomos de metal típico y los átomos no metálicos.

Sobre esta base, establecemos que la comunicación iónica está disponible en un compuesto en el número 1 - CA (Clo 2) 2, porque En su fórmula, puede ver los átomos de un típico metal de calcio y átomos no metodloulov: oxígeno y cloro.

Sin embargo, más compuestos que contienen al mismo tiempo, átomos de metal y no metalla, en el elemento de la lista especificado.

Entre los compuestos indicados en la tarea, hay cloruro de amonio, en ella se implementa una conexión iónica entre el catión de amonio de NH 4 + y el cloruro de CL.

Tarea número 2.

Desde la lista propuesta, seleccione dos compuestos en los que el tipo de enlace químico es el mismo que en la molécula de flúor.

1) oxígeno

2) óxido de nitrógeno (II)

3) bromomopod

4) yoduro de sodio

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 15.

La molécula de flúor (F 2) consiste en dos átomos de un elemento químico de no metal, por lo que la unión química en esta molécula es covalente, no polar.

La comunicación no polar de alveno se puede implementar solo entre átomos del mismo elemento químico de no metal.

De las opciones propuestas, el tipo de comunicación incondicional covalente tiene solo oxígeno y diamante. La molécula de oxígeno es un dióxido, consiste en átomos de un solo elemento químico de no metal. El diamante tiene una estructura atómica y en su estructura, cada átomo de carbono, que no es metal, se asocia con otros 4 átomos de carbono.

El óxido de nitrógeno (II) es una sustancia que consiste en moléculas formadas por átomos de dos no metales diferentes. Dado que la electroneacabilidad de diferentes átomos siempre es diferente, el par de electrones generales en la molécula se desplaza a un elemento más electronegativo, en este caso a oxígeno. Por lo tanto, la conexión en la no molécula es un polar covalente.

El bromomopod también consiste en moléculas diatómicas que consisten en átomos de hidrógeno y bromo. El par de electrones totales que forma la conexión H-BR se desplaza a un átomo de bromo electronegativo más. El enlace químico en la molécula de HBR es también un polar covalente.

El yoduro de sodio es una estructura iónica formada por un catión metálica y un anión ion. La comunicación en la molécula NAI está formada por la transición de un electrón de 3. s.-Los átomos de sodio (el átomo de sodio se convierte en un catión) en un caído 5 pag.-El átomo real del yodo (el átomo del yodo se convierte en un anión). Tal conexión química se llama ion.

Tarea número 3.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias entre las moléculas de las cuales se forman enlaces de hidrógeno.

• 1. C 2 H 6
• 2. C 2 H 5 OH
• 3. H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 23.

Explicación:

Los enlaces de hidrógeno tienen lugar en las sustancias de la estructura molecular, en las que están presentes H-O, H - N, H-F Covalet. Esos. Bonos covalentes del átomo de hidrógeno con átomos de tres elementos químicos con la electronegatía más alta.

Por lo tanto, obviamente, los enlaces de hidrógeno están entre las moléculas:

2) alcohol

3) Fenolov

4) ácidos carboxílicos

5) amoniaco

6) Aminas primarias y secundarias

7) ácido plástico

Número de tarea 4.

Desde la lista propuesta, seleccione dos compuestos con un enlace químico de iones.

• 1. PCL 3.
• 2. CO 2.
• 3. NaCl.
• 4. H 2 S
• 5. MGO.

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 35.

Explicación:

Es posible concluir sobre la presencia de un tipo iónico de comunicación en el compuesto en la gran mayoría de los casos, es posible para la composición de las unidades estructurales de la sustancia al mismo tiempo los átomos de metal típico y no metal. Se incluyen átomos.

Sobre esta base, establecemos que la conexión ION está disponible en una conexión en el número 3 (NaCl) y 5 (MGO).

Nota*

Además de la característica anterior, la presencia de enlaces de iones en el compuesto se puede decir si la composición de su unidad estructural contiene catión de amonio (NH 4 +) o sus análogos orgánicos: cationes de alquilamonio RNH 3 +, dialquilamonia R 2 NH 2 + , Trialkilammonio r 3 NH + o tetraalklamonio R 4 N +, donde R es un radical hidrocarburo. Por ejemplo, el tipo de comunicación de iones tiene lugar en el compuesto (CH3) 4 NCL entre el catión (CH3) 4 + y el CLLORURO-ION.

Tarea número 5.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias con el mismo tipo de estructura.

4) sal de sal

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 23.

Tarea número 8.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias de la estructura no elástica.

2) oxígeno

3) Fósforo blanco

5) silicio

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 45.

Número de tarea 11.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias en las moléculas de las cuales hay un doble enlace entre los átomos de carbono y oxígeno.

3) formaldehído

4) ácido acético

5) glicerina

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 34.

Número de tarea 14.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias con un enlace de iones.

1) oxígeno

3) óxido de carbono (IV)

4) cloruro de sodio

5) óxido de calcio

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 45.

Número de tarea 15.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias con el mismo tipo de celosía de cristal que el diamante.

1) SIO 2 SILICA

2) Oxido de sodio Na 2 O

3) Curmarket Gas Co

4) Fósforo blanco P 4

5) silicon si

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 15.

Número de tarea 20.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias en las que hay una triple moléculas.

• 1. HCOOH
• 2. HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. n 2.
• 5. C 2 H 2

Registre el número de conexiones seleccionadas en el campo Respuesta.

Respuesta: 45.

Explicación:

Para encontrar la respuesta correcta, dibuje las fórmulas estructurales de las conexiones de la lista presentada:

Por lo tanto, vemos que el triple enlace está disponible en las moléculas de nitrógeno y acetileno. Esos. Respuestas correctas 45.

Número de tarea 27.

Desde la lista propuesta, seleccione dos sustancias en las moléculas de las cuales hay una conexión no polar covalente.

1. Los metales de la TierraTeléctrica están relacionados

5) a S- elementos

6) a P- elementos

7) a D- Elementos

8) a F - elementos

2. ¿Cuántos electrones contienen átomos de metales de la Tierra alcalina en el nivel de energía externa?

1) uno 2) dos 3) tres 4) cuatro

3. En reacciones químicas, se muestran los átomos de aluminio.

3) Propiedades oxidativas 2) Propiedades ácidas.

4) 3) Propiedades de recuperación 4) Propiedades básicas

4. La interacción con calcio con cloro se refiere a reacciones.

1) descomposición 2) compuesto 3) sustitución 4) intercambio

5. El peso molecular del bicarbonato de sodio es igual a:

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. ¿Qué átomo es más pesado - hierro o silicio, y cuántas veces?

4. Considere los pesos moleculares relativos de sustancias simples: hidrógeno, oxígeno, cloro, cobre, diamante (carbono). Recordar cuál de ellos consiste en moléculas diatómicas, y que son de átomos.
5. Distribuir pesos moleculares relativos de los siguientes compuestos de ácido sulfúrico de dióxido de carbono CO2 H2SO4 azúcar C12H22O11 alcohol de etilo C2H2O mármol sacro3
6. En un peróxido de hidrógeno, un átomo de oxígeno representa un átomo de hidrógeno. Determine la fórmula de la premisión de hidrógeno, si está obligado a que su peso molecular relativo sea 34. ¿Cuál es la relación masa de hidrógeno y oxígeno a este respecto?
7. ¿Cuántas veces es la molécula de oxígeno más pesada de la molécula de dióxido de carbono?

Ayuda al salvavidas, clase 8 de la tarea.

Enlace químico.

Ejercicios.

1. Determine el tipo de enlace químico en las siguientes sustancias:

Sustancia		Fósforo de cloruro	Ácido sulfúrico
Tipo de comunicación
Sustancia		Óxido de bario
Tipo de comunicación

2. Estrés sustancias en las que Entre las moléculas existe comunicaciones de hidrógeno.:

dióxido de azufre; hielo; ozono; etanol; etileno; ácido acético; fluorópodo.

3. Cómo afecta longitud, fuerza y \u200b\u200bpolaridad de la comunicación. - ¿Radio de átomos, su electronegabilidad, multiplicidad de la comunicación?

pero) Cuanto más radii átomos que formaron comunicación comunicación longitud _______

b) Cuanto mayor sea la multiplicidad. Conexión (individual, doble o triple), la fuerza ____________________

en) Cuanto mayor sea la diferencia de electronegato. Entre dos átomos, la polaridad de la comunicación ____________

4. Comparar Longitud, fuerza y \u200b\u200bpolaridad de las conexiones en las moléculas:

a) Longitud de la comunicación: HCL ___HBR

b) Fuerza de comunicación P3_______NH3

c) polaridad de la comunicación CCL4 ______ch4

d) Fuerza de la comunicación: N2 _______O2

e) La longitud de la comunicación entre átomos de carbono en etileno y en acetileno: __________

e) polaridad de las conexiones en NH3 _________ Н2O

Pruebas. A4. Conexión nerviosa.

1. La valencia del átomo es

1) El número de enlaces químicos formados por este átomo en el compuesto.

2) El grado de oxidación del átomo.

3) El número de electrones dados o recibidos.

4) El número de electrones que faltan para obtener una configuración electrónica del gas inerte más cercano

A. En la formación de unión química, la energía siempre se destaca.

B. La energía de los bonos dual es menor que la energía de la comunicación única.

1) Es cierto que solo un 2) es verdadero solo B 3) Ambos juicios 4) Ambos juicios son incorrectos

3.En las sustancias formadas por la conexión. mismo átomos, químicos

1) iónico 2) polar covalente 3) hidrógeno 4) covalente no polar

4. Los compuestos con enlaces no polares y covalentes covalentes son respectivamente.

1) Sulfuro de agua y hidrógeno 2) Bromuro de potasio y nitrógeno

5. Debido al par electrónico general, se forma una conexión química en conjunción

1) ki 2) HBR 3) LI2O 4) NAVR

6. Seleccione un par de sustancias, todos los enlaces en los que son covalentes:

1) NASL, NSL 2) CO2, WA 3) CH3SL, CH3NA 4) SO2, NO2

7. Un ejercicio con una comunicación polar covalente tiene una fórmula.

1) KCl 2) HBR 3) P4 4) CACL2

8. Conexión con el carácter iónico del producto químico.

1) cloruro de fósforo 2) bromuro potasio 3) óxido de nitrógeno (II) 4) Bario

9. En la comunicación química de bario de amoníaco y cloruro, respectivamente.

1) Polar iónico y covalente 2) covalente no polar e iónico 3) covalente polar e iónico 4) covalente no polar y metal

10. Una sustancia con un enlace polar covalente es

1) óxido de azufre (IV) 2) Oxígeno 3) Hidruro de calcio 4) Diamante

11. En qué fila enumera las sustancias solo con un enlace polar covalente:

1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF

12. En qué fila enumera las sustancias solo con el tipo de iones de comunicación:

1) F2O LIF SF4 2) PCL3 NACL CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCl4

13. Se forma la conexión con la conexión de iones. cuando la interacción

1) CH4 y O2 2) NH3 y HCl 3) C2H6 y HNO3 4) SO3 y H2O

14. ¿En qué sustancia, todas las conexiones químicas son covalentes unpolar?

1) Diamante 2) óxido de carbono (IV) 3) ORO 4) MONTAÑO

15. Comunicación formada entre elementos con números de secuencia 15 y 53.

1) iónico 2) metal

3) Covenate no polar 4) polar covalente

16. Comunicaciones de hidrógeno. Formas entre Moléculas

1) etano 2) benceno 3) hidrógeno 4) etanol

17. En qué sustancia es enlaces de hidrógeno?

1) sulfuro de hidrógeno 2) hielo 3) bromomopod 4) benceno

18. ¿En qué sustancia se encuentran al mismo tiempo, conexiones químicas covalentes?

1) Cloruro de sodio 2) Sulfato de sodio de hidrógeno 4) ácido fosfórico

19. Un carácter iónico más pronunciado tiene una conexión química en la molécula.

1) Bromuro de litio 2) Halido de cobre 3) Carburo de calcio 4) Fluoruro de potasio

20. Tres pares electrónicas comunes formaron un enlace covalente en una molécula 1) de nitrógeno 2) sulfuro de hidrógeno 3) metano 4) cloro

21. ¿Cuánto participan los electrones en la formación de enlaces químicos en la molécula de agua? 4) 18

22. Los enlaces covalentes tipo contienen moléculas: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4

23. El número de conexiones en las moléculas aumenta en un número

1) SNSL3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NN3

24. En qué compuesto se forma el enlace covalente entre los átomos. según el mecanismo de los donantes-aceptores.? 1) KSL 2) CCL4 3) NN4SL 4) SASL2

25. ¿Cuál de las moléculas enumeradas requiere los costos de energía más pequeños para la descomposición en los átomos? 1) HI 2 2) H2 3) O2 4) con

26. Especifique una molécula en la que la energía de comunicación sea la más grande:

1) n≡n 2) N-H 3) O \u003d O 4) H-F

27. Especifique la molécula en la que la conexión química sea la más duradera:

1) HF 2) NSL 3) HBR 4) HI

28. Especifique una serie caracterizada por un aumento en la comunicación química.

1) O2, N2, F2, CL2 2) N2, O2, F2, CL2 3) F2, N2, O2, CL2 4) N2, O2, CL2, F2

29. La longitud de comunicación E-O aumenta en fila

1) óxido de silicona (IV), óxido de carbono (IV)

2) óxido de azufre (IV), óxido telefónico (IV)

3) óxido de estroncio, óxido de berilio

4) óxido de azufre (IV), óxido de carbono (IV)

30. En una serie de CH4 - SIH4 se produce. incrementar

1) Resistencia a la tracción 2) Propiedades oxidativas

3) Longitud de los enlaces 4) Polaridad de los lazos.

31. ¿En qué fila de moléculas se encuentran para aumentar la polaridad de las conexiones?

1) HF, NSL, HBR 2) H2SE, H2S, H2O 3) NH3, PH3, ASN3 4) CO2, CS2, CSE2

32. El enlace covalente más polar en la molécula:

1) CH4 2) CF4 3) CCL4 4) CBR4

33. Aquí un número en el que aumenta la polaridad:

1) AGF, F2, HF 2) CL2, HCL, NaCl 3) CUO, CO, O2 4) KBR, NaCl, KF

Bono químico covalente, sus variedades y mecanismos de educación. Características del enlace covalente (polaridad y energía de comunicación). Conexión de iones. Conexión de metal. Enlace de hidrógeno.

1. En la comunicación química de bario de amoníaco y cloruro, respectivamente.

1) Polar iónico y covalente.

2) Covalent polar e iónico.

3) Covenant no polar y metal.

4) Covenant no polar e iónico.

2. Las sustancias solo con un enlace de iones se dan en una serie:

1) F2, CL4, KS1

2) NABR, NA2O, KI

3. La conexión con el enlace de iones se forma cuando interactúa

3) C2H6 y HNO3

4. ¿En qué fila todas las sustancias tienen una comunicación polar covalente?

1) HCl, NaCl. CL2.

4) NABR. HBR. Co.

5. En qué fórmulas de sustancias se registran solo con polar covalente.

1) C12, NO2, NS1

6. La conexión covalente no polar es característica de

1) C12 2) SO3 3) CO 4) SIO2

7. Sustancia con una comunicación polar covalente es

1) C12 2) NABR 3) H2S 4) MGCL2

8. La sustancia de enlace covalente es

1) SAS12 2) MGS 3) H2S 4) NABR

9. La sustancia con una conexión no polar covalente tiene una fórmula.

1) NH3 2) CU 3) H2S 4) I2

10. Las sustancias con un enlace covalente no polar son

1) Agua y diamante.

2) hidrógeno y cloro.

3) Cobre y nitrógeno.

4) bromo y metano

11. La comunicación química se forma entre átomos con la misma electronegilidad relativa.

2) polar covalente

3) Covalent Nonolaur

4) hidrógeno

12. El enlace polar covalente es característico de

1) KC1 2) NVG 3) Р4 4) SASL2

13. El elemento químico en el átomo de los cuales los electrones por capas se distribuyen de la siguiente manera: 2, 8, 8, 2 forman comunicación química con hidrógeno

1) Covalent polar

2) Covalent Nonolaur

4) metálico

14. ¿En qué molécula de sustancias, la longitud de la conexión entre los átomos de carbono es la más alta?

1) acetileno 2) etano 3) eten 4) benceno

15. Tres parejas electrónicas comunes formaron un enlace covalente en la molécula.

2) Serovodorod.

16. Los enlaces de hidrógeno se forman entre las moléculas.

1) dimetil éter

2) metanol

3) etileno

4) acetato de etilo

17. La polaridad de la comunicación es la más pronunciada en la molécula.

1) HI 2) NS1 3) HF 4) NVG

18. Las sustancias con un bono covalente no polar son

1) Agua y diamante.

2) hidrógeno y cloro.

3) Cobre y nitrógeno.

4) bromo y metano

19. El enlace de hidrógeno no es típico de la sustancia.

1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) SNZON

20. El enlace polar covalente es característico de cada una de las dos sustancias cuyas fórmulas.

2) CO2 y K2O

4) CS2 y PC15

21. Conexión química menos duradera en la molécula.

1) Fluorine 2) Cloro 3) Bromine 4) yodo

22. ¿En qué molécula de sustancias es la longitud de conexión química más alta?

1) Fluorine 2) Cloro 3) Bromine 4) yodo

23. Los enlaces covalentes tienen cada una de las sustancias especificadas en la fila:

1) C4H10, NO2, NACIL

2) CO, CUO, CH3CL

4) C6H5NO2, F2, CC14

24. El enlace covalente tiene cada una de las sustancias especificadas en la fila:

1) SAO, C3N6, S8

2) Fe. Nano3, co.

3) N2, CUCO3, K2S

4) C6H5N02, SO2, CHC13

25. El enlace covalente tiene cada una de las sustancias especificadas en la fila:

1) c3n4, no, na2o

2) co, CH3S1, PBR3

3) R2OZ, NAHSO4, CU

4) C6H5NO2, NAF, CC14

26. Los enlaces covalentes tienen cada una de las sustancias especificadas en la fila:

1) C3ha, NO2, NAF

2) KS1, CH3CL, C6H12O6

3) P2O5, NAHSO4, BA

4) C2H5NH2, P4, CH3OH

27. La polaridad de la comunicación es más pronunciada en moléculas.

1) Serovodorod.

3) fosfina

4) hloreodor

28. ¿En qué molécula de sustancias, los enlaces químicos son los más duraderos?

29. Entre las sustancias NH4CL, CSCL, NANO3, PH3, HNO3, el número de compuestos con conexión ION es igual

30. Entre las sustancias (NH4) 2SO4, NA2SO4, CAI2, I2, CO2 son el número de conexiones con un enlace covalente igual a

Respuestas: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4

La teoría unificada de la vínculo química no existe, los enlaces condicionalmente químicos se dividen en un covalente (tipo universal de comunicación), iónico (caso privado de enlace covalente), metálico e hidrógeno.

Comunicación covalente

La formación de comunicación covalente es posible en tres mecanismos: intercambio, donante-aceptor y dativo (Lewis).

De acuerdo a mecanismo de intercambio La formación de comunicaciones covalentes ocurre debido a la generalización de pares electrónicos comunes. Al mismo tiempo, cada átomo busca comprar una cáscara de gas inerte, es decir. Obtenga un nivel de energía externo completado. La formación de enlaces químicos en el tipo de intercambio se representa utilizando las fórmulas de Lewis, en las que cada valencia electro átomo se representa por puntos (Fig. 1).

Higo. 1 Educación de un enlace covalente en la molécula de HCL en el mecanismo de intercambio.

Con el desarrollo de la teoría de la estructura del átomo y la mecánica cuántica, la formación de un enlace covalente se representa como orbitales electrónicos superpuestos (Fig. 2).

Higo. 2. Educación de la comunicación covalente debido a las nubes electrónicas superpuestas.

Cuanto mayor sea la superposición de los orbitales atómicos, más fuerte la conexión, menos la longitud de la comunicación y su energía. El enlace covalente se puede formar mediante la superposición de los diferentes orbitales. Como resultado de la superposición de los orbitales S-S, S-P, así como D-D, P-P, orbitales D-P por cuchillas laterales, se produce la educación. Se forma perpendicular a la línea que conecta el núcleo de 2 átomos: la conexión. Uno, y uno, la relación es capaz de formar un enlace múltiple (dobles) covalente, característico de las sustancias orgánicas de la clase de alquenos, alkadiennes, etc. Una y dos conexiones forman un enlace múltiple (triple) covalente, característico. de las sustancias orgánicas de la clase alcina (acetilenos).

Educación covalente mecanismo de donante-aceptor Considere el ejemplo de catión de amonio:

NH 3 + H + \u003d NH 4 +

7 n 1s 2 2s 2 2p 3

El átomo de nitrógeno tiene un par marginal libre de electrones (electrones que no participan en la formación de enlaces químicos dentro de la molécula), y la catión de hidrógeno es un orbital libre, por lo que son un donante y un aceptor de electrones, respectivamente.

El mecanismo de servicio para la formación de una conexión covalente se considerará en el ejemplo de la molécula de cloro.

17 CL 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

El átomo de cloro tiene un par marginal libre de electrones y orbitales vacíos, por lo tanto, puede mostrar propiedades y donantes y aceptadores. Por lo tanto, en la formación de una molécula de cloro, un átomo de cloro actúa como un donante, y el otro es un aceptor.

Principal características del enlace covalente. son: Sapababilidad (las conexiones ricas se forman cuando el átomo se une a sí mismo tantos electrones, ya que sus capacidades de valencia permiten; Los enlaces insaturados se forman cuando el número de electrones conectados es menor que las capacidades de valencia de la gripe); Dirección (este valor está asociado con la geometría de la molécula y el concepto de ángulo de "ángulo de valencia" entre las conexiones).

Comunicación de iones

No hay compuestos con un enlace de iones puro, aunque este es un estado de átomos relacionado químicamente, en el que se crea el entorno de electrón estable del átomo con una transición completa de una densidad general de electrones a un átomo de un elemento más electronegativo. La comunicación iónica es posible solo entre los átomos de los elementos electronegativos y electronegativos que están en un estado de iones cargados varieméticamente: cationes y aniones.

Definición

Ion Llamadas partículas cargadas eléctricamente formadas separando o colocando un electrón al átomo.

Cuando se transmite el electrón, los átomos de los metales y los no metales tienden a formar una configuración estable de la cubierta electrónica alrededor de su núcleo. El átomo NENETAL crea una cáscara del gas inerte posterior alrededor de su núcleo, y el átomo de metal es el gas inerte anterior (Fig. 3).

Higo. 3. Educación de la comunicación de iones en el ejemplo de la molécula de cloruro de sodio.

Las moléculas en las que en forma pura hay una conexión de iones se encuentra en un estado de vapor de la sustancia. La relación iónica es muy duradera, en relación con esta sustancia con este bono tiene un alto punto de fusión. En contraste con covalente para la comunicación iónica, la dirección y la saturación no es característica, ya que el campo eléctrico creado por iones actúa igual a todos los iones debido a la simetría esférica.

Conexión de metal

El enlace de metal se realiza solo en metales, esta es la interacción que sostiene los átomos de metales en una sola celosía. Solo los electrones de valencia de átomos de metal que pertenecen a todo su volumen están involucrados en la formación de la comunicación. En los metales de los átomos, los electrones se separan constantemente, que se mueven a lo largo de toda la masa del metal. Los átomos de metal, desprovistos de electrones, se convierten en iones cargados positivamente que buscan aceptar electrones en movimiento. Este proceso continuo se forma dentro del metal llamado "gas electrónico", que conecta firmemente a todos los átomos de metal (Fig. 4).

El enlace de metal es fuerte, por lo tanto, los metales se caracterizan por un alto punto de fusión, y la presencia de "gas electrónico" da los metales con pupidez y plasticidad.

Comunicaciones de hidrógeno.

El enlace de hidrógeno es una interacción intermolecular específica, porque Su ocurrencia y fuerza dependen de la naturaleza química de la sustancia. Se forma entre moléculas en las que un átomo de hidrógeno está asociado con un átomo con alta electronegitabilidad (O, N, S). La aparición de la vínculo de hidrógeno depende de dos razones, en primer lugar, el átomo de hidrógeno asociado con un átomo electronegativo no tiene electrones y no puede estar incrustado fácilmente en las nubes electrónicas de otros átomos, y, en segundo lugar, poseer una valencia S-orbital, un hidrógeno. El átomo puede tomar un par de electrones acuosos del átomo electronegativo y para formar un enlace con un mecanismo de aceptador donorial con él.

169338 0

Cada átomo tiene algún número de electrones.

Al entrar en reacciones químicas, se administran los átomos, adquieren, o comunican electrones, alcanzando la configuración electrónica más estable. El más estable es la configuración con la energía más baja (como en los átomos de los gases nobles). Este patrón se llama "Reglas de octeto" (Fig. 1).

Higo. uno.

Esta regla se aplica a todos. tipos de conexiones. Las conexiones electrónicas entre átomos les permiten formar estructuras estables, desde los cristales más simples hasta las biomoléculas complejas que se forman, en última instancia, en vivo. Difieren de cristales con metabolismo continuo. En este caso, muchas reacciones químicas proceden por mecanismos. transferencia electronicaque desempeñan un papel crucial en los procesos de energía en el cuerpo.

El enlace químico es una fuerza que contiene dos o más átomos, iones, moléculas o cualquier combinación.

La naturaleza del enlace químico es universal: esta es una fuerza electrostática de atracción entre los electrones cargados negativamente y los núcleos cargados positivamente, determinados por la configuración de los electrones de la cubierta exterior de los átomos. La capacidad de un átomo para formar conexiones químicas se llama valencia, o grado de oxidación. Con valencia asociada con el concepto de electrones de valencia - Electrones que forman enlaces químicos, es decir, ubicados en el orbital de mayor alta energía. En consecuencia, la cubierta exterior del átomo que contiene estos orbital se llama funda de San Valentín. Actualmente, no es suficiente indicar la presencia de un enlace químico, y es necesario aclarar su tipo: iónico, covalente, dipolo-dipolo, metálico.

Primer tipo de comunicación -iónico comunicación

De acuerdo con la teoría electrónica de la valencia de Lewis y Kossel, los átomos pueden lograr una configuración electrónica estable de dos maneras: primero, perdiendo electrones, convirtiéndose en cationes, en segundo lugar, adquiriéndolos, convirtiéndolos en aniones. Como resultado de la transferencia electrónica, gracias a la fuerza electrostática de la atracción entre iones con cargos del signo opuesto, un enlace químico llamado el cosse " electrovovalente"(Ahora se llama iónico).

En este caso, los aniones y cationes forman una configuración electrónica estable con una concha electrónica externa llena. Los enlaces iónicos típicos se forman a partir de los grupos de cationes T y II de sistemas periódicos y aniones de elementos no metálicos VI y VII grupos (16 y 17 subgrupos, respectivamente, chalcogenovy halógeno). La comunicación en los compuestos iónicos no está saturada y no direccional, por lo que se preserva la posibilidad de interacción electrostática con otros iones. En la Fig. 2 y 3 son ejemplos de conexiones iónicas que corresponden a los modelos electrónicos de transferencia de co-eje.

Higo. 2.

Higo. 3. Conexión de iones en la molécula de sal de mesa (NaCl)

Aquí es apropiado recordar algunas propiedades que explican el comportamiento de las sustancias en la naturaleza, en particular, considere la idea de ácidosy cuenca.

Las soluciones acuosas de todas estas sustancias son electrolitos. Cambian de diferentes maneras. indicadores. El mecanismo de acción de los indicadores fue inaugurado por F.V. Ostelad. Mostró que los indicadores son ácidos o bases débiles, cuya pintura se disuelve en los estados injustos y disociados.

Las bases son capaces de neutralizar los ácidos. No todas las bases son solubles en agua (por ejemplo, no solubles, algunos compuestos orgánicos que no contienen, en particular, en particular, trietilamina N (C 2N 5) 3); Se llaman bases solubles alcalino.

Soluciones acuosas Ácidos Ingresan las reacciones características:

a) con óxidos metálicos, con la formación de sal y agua;

b) con metales, con la formación de sal e hidrógeno;

c) con carbonatos - con formación de sal, Co. 2 I. NORTE. 2 O..

Las propiedades de los ácidos y bases describen varias teorías. De acuerdo con la teoría de S.A. Arrhenius, el ácido es una sustancia que se disocia con la formación de iones. NORTE. +, mientras que la base forma iones. ES ÉL -. Esta teoría no tiene en cuenta la existencia de bases orgánicas que no tienen grupos hidroxilo.

De acuerdo con S. protonnala teoría de Brensted y Lowry, ácido es una sustancia que contiene moléculas o iones que dan protones ( donantesprotones), y la base es una sustancia que consiste en moléculas o iones que toman protones ( aceptadoresprotones). Tenga en cuenta que en las soluciones acuosas de los iones de hidrógeno existen en forma hidratada, es decir, en forma de iones de hidroxonía H 3 O. +. Esta teoría describe la reacción no solo con iones de agua e hidróxido, sino que también se lleva a cabo en ausencia de un disolvente o con un disolvente no acuoso.

Por ejemplo, en la reacción entre el amoníaco. NUEVA HAMPSHIRE 3 (base débil) y el cloruro en la fase de gas se forman cloruro de amonio sólido, y 4 partículas están siempre presentes en una mezcla de equilibrio de dos sustancias, dos de las cuales son ácidos y las otras bases:

Esta mezcla de equilibrio consta de dos pares de conjugados de ácidos y bases:

1) NUEVA HAMPSHIRE 4 + I. NUEVA HAMPSHIRE 3

2) HCLy Cl ‑

Aquí, en cada pareja conjugada de ácido y la base difieren en un protón. Cada ácido tiene una base conjugada. Una base conjugada débil corresponde a ácido severo, y una base conjugada severa.

La teoría de Brenseda Lowei le permite explicar la singularidad del papel del agua para el sustento de la biosfera. El agua, dependiendo de la sustancia que interactúa con ella, puede exhibir propiedades o ácidos, o base. Por ejemplo, en reacciones con soluciones acuosas de ácido acético, el agua es la base, y con soluciones acuosas de amoníaco - ácido.

1) Ch 3 coxy + H 2 O. ↔ H 3 O. + + CH 3 SOO -. Aquí, la molécula de ácido acético es por el protón de la molécula de agua;

2) NH 3. + H 2 O. ↔ NH 4. + + ES ÉL -. Aquí, la molécula de amoníaco acepta el protón de la molécula de agua.

Por lo tanto, el agua puede formar dos pares de conjugados:

1) H 2 O. (ácido) y ES ÉL - (base conjugada)

2) H 3 O. + (ácido) y H 2 O.(base conjugada).

En el primer caso, el agua se le diagnostica protones, y en el segundo, lo acepta.

Esta propiedad se llama anfafrotonalidad. Las sustancias que pueden entrar en reacciones en la calidad y los ácidos y los terrenos se llaman anfotérico. En el desierto, tales sustancias son comunes. Por ejemplo, los aminoácidos son capaces de formar sales y con ácidos, y con bases. Por lo tanto, los péptidos forman fácilmente los compuestos de coordinación con esos iones metálicos actuales.

Por lo tanto, la propiedad característica de la conexión ION es el movimiento completo de las NABLES de los electrones de unión a uno de los núcleos. Esto significa que hay un área entre iones, donde la densidad electrónica es casi cero.

Segundo tipo de comunicación -covalente comunicación

Los átomos pueden formar una configuración electrónica estable combinando electrones.

Dicha conexión se forma cuando el par de electrones se generaliza por uno de todos Átomo. En este caso, los electrones de comunicación comunes se distribuyen entre átomos por igual. Se pueden llamar ejemplos de comunicación covalente. gloiderniadihomatomía moléculas N. 2 , NORTE. 2 , F. 2. El mismo tipo de comunicación está disponible en alotropics. O. 2 y ozono O. 3 y en la molécula poliatómica. S. 8, así como Moléculas heteroantore clanor Nsl, dióxido de carbono Co. 2, metha Sh 4, etanol DE 2 NORTE. 5 ES ÉL, Hexafloruro de azufre SF. 6, acetileno DE 2 NORTE. 2. En todas estas moléculas, los electrones son igualmente comunes, y sus conexiones están saturadas y dirigidas por igual (Fig. 4).

Para los biólogos, es importante que en bonos dobles y triples, los átomos de radios covalentes se reducen en comparación con un solo enlace.

Higo. cuatro. Bono covalente en la molécula CL2.

Los tipos de conexiones iónicos y covalentes son dos casos limitantes de muchos tipos existentes de enlaces químicos, y en la práctica la mayoría de los bonos intermedios.

Los compuestos de dos elementos ubicados en los extremos opuestos de uno o diferentes períodos del sistema MENDELEEV están formando preferiblemente los lazos iónicos. A medida que se reduce los elementos dentro del período, la naturaleza iónica de sus compuestos se reduce y los aumentos covalentes. Por ejemplo, los haluros y los óxidos de elementos de la parte izquierda de la tabla periódica forman conexiones predominantemente iónicas ( NaCl, AGBR, Baso 4, Caco 3, Kno 3, Cao, NaOH), y las mismas conexiones de los elementos de la parte derecha de la tabla - covalente ( H2O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, fenol C 6 H 5 OH, glucosa C 6 H 12 O 6, etanol De 2n 5 él).

Un enlace covalente, a su vez, tiene otra modificación.

En los iones polieshídomos y en moléculas biológicas complejas, ambos electrones pueden ocurrir solo desde unoÁtomo. Se llama donantepareja electrónica. Atom, se llama compatible con un donante de este par de electrones. aceptadorpareja electrónica. Tal tipo de comunicación covalente se llama coordinación (donante-aceptor, odativo) mancomunidad(Fig. 5). Este tipo de comunicación es lo más importante para la biología y la medicina, ya que la química de los elementos D más importantes para el metabolismo se describe en gran medida por los bonos de coordinación.

ORDENADOR PERSONAL. cinco.

Como regla general, en el complejo compuesto, el átomo de metal actúa como un aceptor de un par electrónico; Por el contrario, con enlaces iónicos y covalentes, el átomo de metal es un donante de electrones.

La esencia del enlace covalente y sus variedades: comunicaciones de coordinación, se puede aclarar con la ayuda de otra teoría de los ácidos y los motivos propuestos por GG. Luis. Algo expandió el concepto semántico de los términos "ácido" y "base" en la teoría de Benstead-Lowry. La teoría de Lewis explica la naturaleza de la formación de iones complejos y la participación de sustancias en las reacciones de la sustitución nucleofílica, es decir, en la formación de la COP.

Según Lewis, el ácido es una sustancia capaz de formar una conexión covalente al aceptar un par electrónico de la base. La base de Lewis se llama una sustancia con un par de electrones sin medios, que, al girar los electrones, forma un enlace covalente con ácido lewisic.

Es decir, la teoría de Lewis expande el círculo de reacciones de base ácida también sobre la reacción en la que los protones no participan en absoluto. Además, el protón en sí, de acuerdo con esta teoría, también es ácido, ya que es capaz de aceptar un par electrónico.

En consecuencia, según esta teoría, los cationes son ácidos leewasic, y los aniones son bases de Lewis. Un ejemplo son las siguientes reacciones:

Se observa sobre la subdivisión de sustancias a un pariente iónico y covalente, ya que no se produce la transición completa del electrón en los átomos de metal a los átomos de aceptores en moléculas covalentes. En los compuestos con un enlace de iones, cada ion se encuentra en el campo eléctrico de los iones del signo opuesto, por lo que se polarizan mutuamente, y sus conchas están deformadas.

Polarizabilidaddeterminado por la estructura electrónica, carga y tamaños del ion; Los aniones son más altos que los de los cationes. La mayor polarizabilidad entre los cationes: los cationes de una carga más grande y más pequeños, por ejemplo, HG 2+, CD 2+, PB 2+, Al 3+, TL 3+. Una fuerte acción polarizadora posee. NORTE. +. Dado que la influencia de la polarización de los iones es bilateral, cambia significativamente las propiedades de los compuestos formados por ellos.

Tercer tipo de comunicación -dipolo comunicación

Además de los tipos de comunicación listados, Dipole-Dipole distingue intermolecularinteracciones llamadas también misas Vantervales .

La fuerza de estas interacciones depende de la naturaleza de las moléculas.

Mezcle las interacciones de tres tipos: Dipolo permanente - Dipolo permanente ( dipolo atracción); Dipolo inducido por dipolo permanente ( inducción atracción); Dipolo instantáneo - dipolo inducido ( dispersión atracción, o fuerzas de Londres; Higo. 6).

Higo. 6.

El momento dipolo-dipole posee solo moléculas con enlaces polares covalentes ( HCl, NH 3, SO 2, H2O, C 6 H 5 CL), y la fuerza de comunicación es 1-2 debilidad(1D \u003d 3.338 × 10 -30 medidor colgante - CL × M).

En la bioquímica, se distingue un tipo más de comunicación. hidrógeno comunicación, que es un caso extremo. dipolo atracción. Esta relación está formada por la atracción entre el átomo de hidrógeno y el átomo electronegativo de un tamaño pequeño, la mayoría de las veces, el oxígeno, el flúor y el nitrógeno. Con átomos grandes con electronegilidad similar (por ejemplo, con cloro y gris), el enlace de hidrógeno es significativamente más débil. El átomo de hidrógeno se caracteriza por una característica esencial: cuando se distingue por los electrones de unión, su kernel - protón se quita y deja de ser aplicado por electrones.

Por lo tanto, el átomo se convierte en un dipolo importante.

El enlace de hidrógeno, a diferencia de Vanderwals, está formado no solo para las interacciones intermoleculares, sino también dentro de una molécula. intramolecularenlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno desempeñan un papel importante en una bioquímica, por ejemplo, para estabilizar la estructura de las proteínas en forma de a-hélice, o para la formación de una doble hélice de ADN (Fig. 7).

Fig.7.

Los enlaces de hidrógeno y vanderwalts son mucho más débiles que los iónicos, covalentes y la coordinación. La energía de las conexiones intermoleculares se indica en la tabla. uno.

Tabla 1. Energía de la potencia intermolecular.

Nota: El grado de interacciones intermoleculares refleja los indicadores de la entalpía de la fusión y la evaporación (hirviendo). Se requieren compuestos de iones para separar iones mucho más energía que para la separación de moléculas. Los compuestos iónicos de fusión de entalpy son significativamente más altos que los compuestos moleculares.

Cuarto tipo de comunicación -comunicación de metal

Finalmente, hay otro tipo de vínculos intermoleculares. metal: Comunicación de iones de celosía metálica positiva con electrones libres. En objetos biológicos, este tipo de comunicación no se encuentra.

Desde una breve descripción general de los tipos de enlaces, se encuentra una pieza: un parámetro importante de un átomo o un ion metálico: el donante de electrones, así como un aceptor Atom - Electron es su el tamaño.

Sin entrar en detalles, observamos que los radios covalentes de los átomos, los radios iónicos de los metales y los radios vanderwali de las moléculas interactivas aumentan a medida que aumentan su número de secuencia en los grupos periódicos. Al mismo tiempo, los valores de los iones RADII son los más pequeños, y el radio de Vanterwalvas, el más grande. Como regla general, al mover el grupo, los radios de todos los elementos aumentan, tanto covalent como a Vanderwals.

El mayor valor para los biólogos y los médicos. coordinación(donante-aceptor) Comunicaciones consideradas por la química de la coordinación.

Bioornera médica. G K Barashkov