Cómo encontrar una fracción masiva de una sustancia en el compuesto. Cálculo de la fracción de masa del elemento o sustancia.

¿Qué es una fracción masiva? Por ejemplo, fracción de masa elemento químico - Esta es la relación del elemento a la masa de todas las sustancias.. La fracción masiva se puede expresar como porcentaje y fracciones.

¿Dónde se puede utilizar la proporción de masas?

Aquí están algunas de las direcciones:

Determinación de la composición elemental de un producto químico complejo.

Encontrar la masa de elemento en peso de sustancia compleja.

Para los cálculos, la calculadora es una masa molar de la sustancia en línea con datos avanzados que se pueden ver si utiliza una consulta XMPP.

Cálculo de tales tareas, que se indican anteriormente, cuando se acepta esta página, se vuelve aún más fácil, más conveniente y más precisa. Por cierto sobre la precisión. En los libros de texto de la escuela por alguna razón, las masas molares de los elementos se redondean a los valores enteros, que es para resolver tareas escolares Esto es bastante útil, aunque de hecho, las masas molares de cada elemento químico son periódicamente complacectables.

Nuestra calculadora no busca mostrar alta precisión (por encima de 5 caracteres después de la coma), aunque no hay nada complicado. En su mayor parte, las masas atómicas de los elementos que utilizan la calculadora son suficientes para resolver las tareas para determinar las fracciones masivas de los elementos.

Pero para esos pedantes :), que es una exactitud importante, me gustaría recomendar el enlace. Pesos atómicos y composiciones isotópicas para todos los elementos.en el que se muestran todos los elementos químicos, sus masas atómicas relativas, así como las masas de todos los isótopos de cada uno del elemento.

Eso es todo lo que me gustaría decir. Ahora consideraremos tareas específicas Y cómo resolverlos. Tenga en cuenta que a pesar del hecho de que todos son heterogéneos, están en su esencia confían en masa molar Sustancias y fracciones masivas de elementos en esta sustancia.

Al comienzo de la caída de 2017, agregué otra calculadora de las cuotas molares de la sustancia y la cantidad de átomos que ayudarán a resolver las masas para la masa. sustancia limpia En una sustancia compleja, la cantidad de moles en la sustancia y en cada elemento, así como el número de átomos / moléculas en la sustancia.

Ejemplos

Calcular compartir masa Elementos en sulfato de cobre Cuso 4

La solicitud es muy simple, simplemente escriba la fórmula y obtenga el resultado que será nuestra respuesta.

Como ya se mencionó en los libros de texto de la escuela, hay suficientes valores wedlizados, por lo que no se sorprenda si se ve en las respuestas de los libros de papel. Cu \u003d 40%, O \u003d 40%, S \u003d 20%.Se dice que esto es el "efectos secundarios" de simplificar el material escolar, para los estudiantes. Para tareas reales, nuestra respuesta (respuesta de BOT) es natural más precisa.

Si llegó a expresar en fracciones y no porcentajes, luego dividimos los porcentajes de cada uno de los elementos por 100 y recibimos una respuesta en las fracciones.

¿Cuánto sodio está contenido en 10 toneladas de cryoline na3?

Introducimos una fórmula de cryoline y obtenezcamos los siguientes datos.

A partir de los datos obtenidos, vemos que en 209,9412, las cantidades de la sustancia contienen 68,96931 cantidades de sodio.

En gramos, lo mediremos, en kilogramos o toneladas para la proporción que no cambia.

Ahora queda por construir otro partido donde tenemos 10 tonos del material de partida y una cantidad desconocida de sodio.

Resultó una proporción típica. Por supuesto, es posible aprovechar el cálculo de proporciones y proporciones, pero esta proporción es tan simple que lo haremos con asas.

209,9412 se refiere a 10 (toneladas) como 68,96391 a un número desconocido.

Por lo tanto, la cantidad de sodio (en toneladas) en Cryoline será 68.96391 * 10 / 209.9412 \u003d 3.2849154906231 toneladas de sodio.

De nuevo para la escuela, a veces tendrán que redondear hasta un contenido de masa entero de elementos en la sustancia, pero la respuesta es en realidad no es muy diferente de la anterior

69*10/210=3.285714

La precisión a centésimas coincide.

Calcular ¿Cuánto oxígeno está contenido en 50 toneladas de fosfato de calcio CA3 (PO4) 2?

Las fracciones en masa de una sustancia dada son las siguientes

La misma proporción que en el problema anterior 310.18272 se refiere a 50 (toneladas), así como 127.9952 a un valor desconocido

la respuesta de 20.63 toneladas de oxígeno se encuentra en una masa dada de la sustancia.

Si agregamos una marca de exclamación a la fórmula a la fórmula que nos dice que la tarea de la escuela (redondeo gruesa de las masas atómicas hasta los enteros), entonces la respuesta es la siguiente.

¿Qué es una fracción masiva en la química? ¿Sabes la respuesta? ¿Cómo encontrar una fracción masiva de un elemento en sustancia? El proceso de cálculo en sí no es tan complicado en absoluto. ¿Todavía tienes dificultad en tales tareas? ¡Entonces suerte que sonrió, encontró este artículo! ¿Interesante? Luego lee, ahora lo entenderás todo.

¿Qué es una fracción masiva?

Entonces, para un comienzo, averigüe qué es una fracción masiva. Cómo encontrar una fracción masiva del elemento en la sustancia, cualquier químico responderá, ya que a menudo usan este término al resolver tareas o durante la estadía en el laboratorio. Por supuesto, después de todo, su cálculo es su tarea cotidiana. Para obtener una cierta cantidad de una sustancia en el laboratorio, donde el cálculo preciso es muy importante y todo opciones posibles Reacciones de resultados, necesitas saber sólo una pareja. fórmulas simples Y entender la esencia de la fracción de masa. Por lo tanto, este tema es tan importante.

Este término está indicado por el símbolo "W" y leído como "omega". Expresa la proporción de la masa de esta sustancia a la masa total de la mezcla, solución o molécula, expresada por una fracción o porcentaje. La fórmula para calcular la fracción de masa:

w \u003d m mezcla de sustancia / m.

Transformamos la fórmula.

Sabemos que m \u003d n * m, donde m es una masa; n es la cantidad de sustancia expresada en unidades de medición de mole; M es una masa molar de una sustancia expresada en gramo / lunar. La masa molar es numérica igual a molecular. Solo el peso molecular se mide en unidades atómicas Masa o a. E. M. Tal unidad de medición es igual a una duodécima participación del kernel de carbono 12. El valor de peso molecular se puede encontrar en la tabla MENDELEEV.

La cantidad de sustancia n del objeto deseado en esta mezcla es igual al índice multiplicado por el coeficiente en este compuesto, que es muy lógico. Por ejemplo, para calcular el número de átomos en la molécula, es necesario saber cuántos átomos de la sustancia deseada están en 1 molécula \u003d índice y multiplica este número a la cantidad de moléculas \u003d coeficiente.

No debe tener miedo de estas definiciones o fórmulas tan voluminosas, rastrean una cierta lógica, que, que, incluso puede aprender las fórmulas. La masa molar M es igual a la suma de la masa atómica a R de esta sustancia. Recuerde que la masa atómica es la masa de 1 del átomo de la sustancia. Es decir, la fórmula de origen de la fracción de masa:

w \u003d (N sustancias * M sustancias) / M mezcla.

A partir de esto, podemos concluir que si la mezcla consiste en una sustancia, cuya fracción de masa debe calcularse, luego, w \u003d 1, ya que la masa de la mezcla y la masa de la sustancia coincide. Aunque una mezcla a priori no puede consistir en una sola sustancia.

Entonces, ¿con la teoría se descubrió, pero ¿cómo encontrar una fracción masiva de un elemento en una sustancia en la práctica? Ahora mostraremos todo y le diremos.

Comprobando el material aprendido. Tarea del nivel de luz

Ahora analizaremos dos tareas: Luz y nivel medio. ¡Lee mas!

Es necesario aprender la fracción masiva de hierro en la molécula del FESO 4 * 7 H 2 OH. ¿Cómo resolver esta tarea? Considere la decisión más allá.

Decisión:

Tome 1 Mole FESO 4 * 7 H 2 O, luego aprendemos la cantidad de hierro, multiplicando el coeficiente de hierro en su índice: 1 * 1 \u003d 1. Dan 1 molino de hierro. Aprendemos su masa en la sustancia: desde el valor en la tabla de Mendeleev, se puede ver que el peso atómico de hierro es de 56 a. mi. M. \u003d 56 gramos / Mole. En este caso, un r \u003d m. Por lo tanto, m hierro \u003d n * m \u003d 1 mol * 56 gramos / mol \u003d 56 g.

Ahora necesitas encontrar una masa de toda la molécula. Es igual a la suma de las masas de las sustancias de origen, es decir, 7 moles de agua y 1 mol de sulfato de hierro.

m \u003d (n agua * m agua) + (n sulfato de hierro * m sulfato de hierro) \u003d (7 mol * (1 * 2 + 16) gramo / mol) + (1 mol * (1 mol * 56 gramos / mol + 1 mol * 32 gramos / mol + 4 mol * 16 gramos / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278

Sólo permanece dividir la masa de hierro en la masa de la conexión:

w \u003d 56g / 278 g \u003d 0.20143885 ~ 0.2 \u003d 20%.

Respuesta: 20%.

El objeto de promedio

Decide una tarea más compleja. En 500 g de agua disuelve 34 g de nitrato de calcio. Es necesario encontrar una fracción masiva de oxígeno en la solución resultante.

Decisión

Dado que la interacción de CA (NO 3) 2 con agua, solo hay un proceso de disolución, y los productos de reacción no se liberan de la solución, la masa de la mezcla es igual a la suma de la masa de calcio y nitrato de agua.

Necesitamos encontrar una fracción masiva de oxígeno en solución. Llamamos la atención sobre el hecho de que el oxígeno está contenido tanto en la sustancia disuelta como en el disolvente. Encuentra el número del elemento deseado en el agua. Para hacer esto, calculamos el mol de agua de acuerdo con la fórmula n \u003d m / m.

n agua \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) gramo / mol \u003d 27.7777-328 mol

Desde la fórmula del agua H2O, encontramos que la cantidad de oxígeno \u003d la cantidad de agua, es decir, 28 mol.

Ahora encontraremos la cantidad de oxígeno en CA disuelto (no 3) 2. Para esto conocemos la cantidad de sustancia en sí:

n CA (NO3) 2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) Gram / Mol≈0.2 Mol.

n CA (NO3) 2 se refiere a N O como 1 a 6, que se desprende de la fórmula compuesta. Entonces, n o \u003d 0.2 mol * 6 \u003d 1.2 mol. La cantidad total de oxígeno es de 1.2 mol + 28 mol \u003d 29.2 mol

m o \u003d 29.2 mol * 16 gramos / mol \u003d 467.2

m SOLUCIÓN \u003d M AGUA + M CA (NO3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534

Permanece solo calcular la fracción de masa del elemento químico en la sustancia:

w o \u003d 467.2 g / 534 g≈0.87 \u003d 87%.

Respuesta: 87%.

Esperamos que le expliquemos claramente cómo encontrar una fracción masiva del elemento en la sustancia. Este tema no es nada difícil si es bueno tratar bien. Le deseamos buena suerte y éxito en futuros esfuerzos.

Fracción de masa Llame a la relación de la masa de este componente M (x) a la masa de toda la solución M (RR). La fracción en masa está indicada por el símbolo Ω (omega) y se expresa en las fracciones de la unidad o en porcentaje:

Ω (x) \u003d m (x) / m (p-ra) (en las fracciones de la unidad);

Ω (x) \u003d m (x) 100 / m (p-ra) (en porcentaje).

La concentración molar se llama la cantidad de sustancia disuelta en 1 litro de solución. Se denota por un símbolo con (x) y medido en MOL / L:

c (x) \u003d n (x) / v \u003d m (x) / m (x) V.

En esta fórmula N (X), la cantidad de sustancia X contenida en solución, M (X) es la masa molar de la sustancia H.

Considere varias tareas típicas.

Determine la masa de bromuro de sodio contenida en 300 g de una solución al 15%.

Decisión.
La masa de bromuro de sodio está determinada por la fórmula: M (NABR) \u003d Ω M (RR) / 100;
m (nabr) \u003d 15 300/100 \u003d 45
Respuesta: 45 g.

2. La masa de nitrato de potasio, que debe disolverse en 200 g de agua para obtener una solución al 8%, es igual a ______ (respuesta de la respuesta hasta un entero).

Decisión.
Sea M (KNO 3) \u003d X R, luego M (p-ra) \u003d (200 + x)
Fracción masiva de nitrato de potasio en solución:
Ω (kno 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
x \u003d 16 + 0.08x;
0.92x \u003d 16;
x \u003d 17.4.
Después de redondear x \u003d 17 g
Respuesta: 17 g.

3. La masa de cloruro de calcio, que debe agregarse a 400 g de una solución al 5% de la misma sal para duplicar su fracción de masa, es igual a ______. (Registre la respuesta con una precisión de las décimas.)

Decisión.
La masa CACIL 2 en la solución inicial es:
m (cacl 2) \u003d Ω m (rr);
M (cacl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 g
La fracción de masa de CACI 2 en la solución final es ω 1 \u003d 0.05 2 \u003d 0.1.
Deje que la masa de CaCl 2, que se debe agregar a la solución original, es igual a X
Luego, la masa de la solución final m 1 (p-ra) \u003d (400 + x)
Fracción masiva de CaCl 2 en la solución final:

Decidir esta ecuación, obtenemos x \u003d 22.2 g.
Respuesta: 22.2 g

4. La masa de alcohol, que necesita evaporarse de 120 g de una solución de alcohol del 2% de yodo para aumentar su concentración al 5%, es igual a _____________. (Responda Escriba a las décimas.)

Decisión.
Definimos el peso del yodo en la solución de inicio:
M (I 2) \u003d Ω M (RR);
M (I 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 g,
Después de la evaporación, la masa de la solución fue igual a:
M 1 (p-ra) \u003d m (I 2) / Ω 1
M 1 (p-ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48
En términos de diferencias en masa, encontramos una masa de alcohol evaporado: 120-48 \u003d 72
Respuesta: 72 g.

5. La masa de agua que debe agregarse a 200 g de una solución de bromuro de sodio al 20% para obtener una solución al 5% es igual a _________ (respuesta redondeada a un entero).

Decisión.
Definimos la masa de bromuro de sodio en la solución de origen:
m (NABR) \u003d Ω M (RR);
M (nabr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 g
Deje que la masa de agua que sea agregada para diluir la solución es X G, luego por la condición del problema:

Desde aquí obtenemos x \u003d 600 g
Respuesta: 600

6. La fracción masiva del sulfato de sodio en la solución obtenida al mezclar 200 g de 5% y 400 g de 10% de soluciones de Na2SO4 es igual a _____________%. (Responda alrededor de las décimas.)

Decisión.
Definimos la masa de sulfato de sodio en la primera solución de origen:
M 1 (Na 2 SO 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 g
Definimos la masa de sulfato de sodio en la segunda solución de origen:
M 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 g.
Definimos la masa de sulfato de sodio en la solución final: M (NA 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Definimos la masa de la solución final: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Definimos la fracción masiva de NA 2 SO 4 en la solución final: 50/600 \u003d 8.3%
Respuesta: 8,3%.

Además de resolver problemas para soluciones:

La "Regla de la Cruz" llame al esquema diagonal de las reglas de mezcla para casos con dos soluciones.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg "alt \u003d" "anchth \u003d" 400 "altura \u003d" 120 "\u003e
Masa de una pieza: 300/50 \u003d 6 g.
Luego
M1 \u003d 6 15 \u003d 90 g ,.
M2 \u003d 6 35 \u003d 210

Debe mezclar 90 g de solución al 60% y 210 g 10% de solución.

¿Qué es una fracción masiva? Por ejemplo, la fracción de masa del elemento químico es la relación del elemento a la masa de toda la sustancia.. La fracción masiva se puede expresar como porcentaje y fracciones.

¿Dónde se puede utilizar la proporción de masas?

Aquí están algunas de las direcciones:

Determinación de la composición elemental de un producto químico complejo.

Encontrar la masa de elemento en peso de sustancia compleja.

Para los cálculos, la calculadora es una masa molar de la sustancia en línea con datos avanzados que se pueden ver si utiliza una consulta XMPP.

Cálculo de tales tareas, que se indican anteriormente, cuando se acepta esta página, se vuelve aún más fácil, más conveniente y más precisa. Por cierto sobre la precisión. En los libros de texto de la escuela, por alguna razón, las masas molares de los elementos se redondean a los valores enteros que es bastante útil resolver las tareas escolares, aunque, de hecho, las masas molares de cada elemento químico se componen periódicamente.

Eso es todo lo que me gustaría decir. Ahora consideraremos tareas específicas y cómo resolverlas. Tenga en cuenta que a pesar de que todos son heterogéneos, están en su esencia confían en la masa molar de la sustancia y las fracciones masivas de los elementos en esta sustancia.

Al comienzo de la caída de 2017, agregué otra calculadora de las cuotas molares de la sustancia y la cantidad de átomos, que ayudarán a resolver problemas en la masa de sustancia pura en la sustancia compleja, la cantidad de mol en la sustancia y en cada elemento, así como el número de átomos / moléculas en la sustancia.

Ejemplos

Calcule la proporción de masas de elementos en el sulfato de cobre Cuso 4