El nombre de los elementos químicos y su tabla de pronunciación. Lista alfabética de elementos químicos

"Elemento químico - azufre" - Intercrecimiento natural de cristales de azufre nativo. Son posibles moléculas con cadenas cerradas (S4, S6) y cadenas abiertas. Los minerales de azufre se extraen de diferentes maneras, según las condiciones de ocurrencia. Minerales de azufre naturales. No debemos olvidarnos de la posibilidad de su combustión espontánea. Minería a cielo abierto. Las excavadoras ambulantes eliminan capas de rocas debajo de las cuales se encuentra el mineral.

"Preguntas sobre elementos químicos" - Pueden ser estables y radiactivos, naturales y artificiales. Asociado a un cambio en el número de niveles de energía en los principales subgrupos. 8. ¿Qué elemento no tiene un "registro" permanente en el sistema Periódico? Están en constante movimiento. Telurio, 2) selenio, 3) osmio, 4) germanio. ¿Dónde se acumula el arsénico?

"H2O y H2S" - Ion sulfato. Y=? K K2 \u003d 1.23 10?13 mol / l. Preparación: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, solución acuosa). En solución acuosa: +Hcl (éter). Vitrioles MSO4 5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Ácido sulfúrico H2SO4. Estructura de los aniones SO32– y HSO3–. = y. La molécula de SO3 es apolar y diamagnética. ? . Ion hidrosulfito: tautomerismo.

"Tabla Periódica de los Elementos Químicos" - 8. ¿Cuántos electrones pueden estar en el tercer nivel de energía? Ordene los elementos en orden ascendente de propiedades metálicas. Nombre del país: "Química elemental". Poemas de Stepan Shchipachev. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. ¿Cuántos electrones giran alrededor del núcleo en un átomo de flúor?

"Calcio Ca" - compuestos de Ca. Propiedades químicas California. Propiedades físicas de Ca. El calcio es uno de los elementos comunes. Solicitud. Obtención de calcio en la industria. Calcio Ca. Describe las propiedades físicas del Ca. Encontrar en la naturaleza. Tarea a repetir. El calcio Ca es un metal blanco plateado y bastante duro, ligero.

"El elemento fósforo" - El fósforo es el duodécimo elemento más abundante en la naturaleza. Interacción con sustancias simples - no metales. interacción con los metales. Para unir compuestos de calcio, se agrega arena de cuarzo. Cuando el fósforo blanco se calienta en una solución alcalina, se desproporciona. Fósforo. fósforo negro.

Hay 46 presentaciones en total en el tema.

Todos los títulos elementos químicos viene de latín. Esto es esencial para que los científicos diferentes paises pudieran entenderse.

Signos químicos de los elementos.

Los elementos generalmente se indican mediante signos químicos (símbolos). Por sugerencia del químico sueco Berzelius (1813), los elementos químicos se denotan por la inicial o inicial y una de las letras posteriores del nombre latino de este elemento; La primera letra es siempre mayúscula, la segunda minúscula. Por ejemplo, el hidrógeno (Hydrogenium) se denota con la letra H, el oxígeno (Oxygenium) con la letra O, el azufre (Sulphur) con la letra S; mercurio (Hydrargyrum) - con las letras Hg, aluminio (Aluminium) - Al, hierro (Ferrum) - Fe, etc.

Arroz. 1. Tabla de elementos químicos con nombres en latín y ruso.

Los nombres rusos de los elementos químicos suelen ser nombres latinos con terminaciones modificadas. Pero también hay muchos elementos cuya pronunciación difiere de la fuente latina. Estas son palabras rusas nativas (por ejemplo, hierro) o palabras que son una traducción (por ejemplo, oxígeno).

nomenclatura química

Nomenclatura química: el nombre correcto de los productos químicos. La palabra latina nomenclatura se traduce como "una lista de nombres, títulos"

Sobre el Etapa temprana En el desarrollo de la química, se dieron nombres arbitrarios y aleatorios (nombres triviales) a las sustancias. Los líquidos volátiles se llamaban alcoholes, incluían "alcohol clorhídrico" - solución de agua de ácido clorhídrico, "alcohol silítrico" - ácido nítrico, "amoníaco" - una solución acuosa de amoníaco. Líquidos aceitosos y sólidos se llamaban aceites, por ejemplo, concentrados ácido sulfurico fue llamado "aceite de vitriolo", cloruro de arsénico - "aceite de arsénico".

A veces, las sustancias recibieron el nombre de su descubridor, por ejemplo, "sal de Glauber" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, descubierta por el químico alemán I. R. Glauber en el siglo XVII.

Arroz. 2. Retrato de I. R. Glauber.

Los nombres antiguos podrían indicar el sabor de las sustancias, color, olor, apariencia, acción médica. Una sustancia a veces tenía varios nombres.

A fines del siglo XVIII, los químicos no conocían más de 150 a 200 compuestos.

el primer sistema nombres cientificos en química desarrollada en 1787 por una comisión de químicos encabezada por A. Lavoisier. La nomenclatura química de Lavoisier sirvió como base para la creación de nomenclaturas químicas nacionales. Para que los químicos de diferentes países se entiendan, se debe unificar la nomenclatura. Actualmente construyendo fórmulas químicas y nombres sustancias inorgánicas obedece al sistema de reglas de nomenclatura creado por la comisión unión internacional química teórica y aplicada (IUPAC). Cada sustancia está representada por una fórmula, de acuerdo con la cual se construye el nombre sistemático del compuesto.

Arroz. 3. A. Lavoisier.

¿Qué hemos aprendido?

Todos los elementos químicos tienen raíces latinas. Generalmente se aceptan los nombres latinos de los elementos químicos. En ruso, se transfieren mediante rastreo o traducción. sin embargo, algunas palabras tienen originalmente significado ruso como el cobre o el hierro. nomenclatura química Obedecen todos los productos químicos, que consisten en átomos y moléculas. por primera vez el sistema de nombres científicos fue desarrollado por A. Lavoisier.

Cuestionario de tema

Informe de Evaluación

Puntuación media: 4.2. Calificaciones totales recibidas: 768.

¿Cómo usar la tabla periódica? Para una persona no iniciada, leer la tabla periódica es lo mismo que mirar las antiguas runas de los elfos para un enano. Y la tabla periódica puede decir mucho sobre el mundo.

Además de servirte en el examen, también es simplemente indispensable para resolver una gran cantidad de problemas químicos y tareas fisicas. Pero, ¿cómo leerlo? Afortunadamente, hoy todo el mundo puede aprender este arte. En este artículo te diremos cómo entender la tabla periódica.

sistema periodico elementos químicos (tabla periódica) es una clasificación de elementos químicos que establece la dependencia de varias propiedades de los elementos en la carga del núcleo atómico.

Historia de la creación de la Mesa

Dmitri Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien piensa así. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecologista, economista, petrolero, aeronáutico, constructor de instrumentos y docente. Durante su vida, el científico logró realizar muchas investigaciones fundamentales en los más Diferentes areas conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la concentración ideal del vodka: 40 grados.

No sabemos cómo Mendeleev trató el vodka, pero se sabe con certeza que su disertación sobre el tema "Discurso sobre la combinación de alcohol con agua" no tenía nada que ver con el vodka y consideraba concentraciones de alcohol de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos, una de las leyes fundamentales de la naturaleza, le dio la fama más amplia.

Existe una leyenda según la cual el científico soñó con el sistema periódico, tras lo cual solo le quedó concretar la idea que había aparecido. Pero, si todo fuera tan simple.. Esta versión de la creación de la tabla periódica, al parecer, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: " Lo he estado pensando durante unos veinte años, y piensas: me senté y de repente... está listo”.

A mediados del siglo XIX, varios científicos emprendieron simultáneamente intentos de simplificar los elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862 Alexandre Émile Chancourtois colocó los elementos a lo largo de una hélice y notó la repetición cíclica de las propiedades químicas.

El químico y músico John Alexander Newlands propuso su versión de la tabla periódica en 1866. Un dato interesante es que en la disposición de los elementos el científico trató de descubrir alguna mística armonía musical. Entre otros intentos estuvo el intento de Mendeleev, que fue coronado con éxito.

En 1869 se publicó el primer esquema de la tabla, y el día 1 de marzo de 1869 se considera el día del descubrimiento de la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con masa atómica creciente no cambian de forma monótona, sino periódica.

La primera versión de la tabla contenía solo 63 elementos, pero Mendeleev tomó una serie de decisiones muy poco estándar. Entonces, adivinó dejar un lugar en la tabla para elementos aún no descubiertos, y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La corrección fundamental de la ley derivada de Mendeleev se confirmó muy poco después del descubrimiento del galio, el escandio y el germanio, cuya existencia fue predicha por los científicos.

Vista moderna de la tabla periódica

A continuación se muestra la tabla en sí.

Hoy en día, en lugar del peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo) para ordenar los elementos. La tabla contiene 120 elementos, que están dispuestos de izquierda a derecha en orden ascendente de número atómico (número de protones)

Las columnas de la tabla son los llamados grupos y las filas son períodos. Hay 18 grupos y 8 períodos en la tabla.

1. Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen al moverse a lo largo del período de izquierda a derecha y aumentan en la dirección opuesta.
2. Las dimensiones de los átomos disminuyen a medida que se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos.
3. Al moverse de arriba hacia abajo en el grupo, aumentan las propiedades metálicas reductoras.
4. Las propiedades oxidantes y no metálicas aumentan a lo largo del período de izquierda a derecha.

¿Qué aprendemos sobre el elemento de la tabla? Por ejemplo, tomemos el tercer elemento de la tabla, el litio, y considerémoslo en detalle.

En primer lugar, vemos el símbolo del elemento en sí y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento, en el orden en que se encuentra el elemento en la tabla. Número atómico, como ya se mencionó, es igual al numero protones en el núcleo. El número de protones positivos suele ser igual al número de electrones negativos en un átomo (con la excepción de los isótopos).

La masa atómica se indica bajo el número atómico (en esta versión de la tabla). si se redondea masa atomica al entero más cercano, obtenemos el llamado número de masa. La diferencia entre el número de masa y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Por lo tanto, el número de neutrones en un núcleo de helio es dos y en litio, cuatro.

Así que nuestro curso "La tabla de Mendeleiev para tontos" ha terminado. En conclusión, lo invitamos a ver un video temático y esperamos que la cuestión de cómo usar la tabla periódica de Mendeleev se haya vuelto más clara para usted. Te recordamos que aprender un nuevo tema siempre es más efectivo no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Por eso, nunca debes olvidarte del servicio de atención al estudiante, que gustosamente compartirá contigo sus conocimientos y experiencia.

Instrucción

El sistema periódico es una "casa" de varios pisos en la que el un gran número de apartamentos Cada "inquilino" o en su propio apartamento bajo un número determinado, que es permanente. Además, el elemento tiene un "apellido" o nombre, como oxígeno, boro o nitrógeno. Además de estos datos, se indica cada "apartamento" o información como la masa atómica relativa, que puede tener valores exactos o redondeados.

Como en toda casa, hay "entradas", es decir, grupos. Además, en grupos, los elementos se ubican a la izquierda y a la derecha, formando . Dependiendo de qué lado hay más de ellos, ese lado se llama el principal. El otro subgrupo, respectivamente, será secundario. También en la tabla hay "pisos" o períodos. Además, los períodos pueden ser tanto grandes (constan de dos filas) como pequeños (tienen una sola fila).

De acuerdo con la tabla, puede mostrar la estructura del átomo de un elemento, cada uno de los cuales tiene un núcleo con carga positiva, que consta de protones y neutrones, así como electrones con carga negativa que giran a su alrededor. El número de protones y electrones coincide numéricamente y está determinado en la tabla por el número ordinal del elemento. Por ejemplo, el elemento químico azufre tiene el #16, por lo que tendrá 16 protones y 16 electrones.

Para determinar el número de neutrones (partículas neutras también ubicadas en el núcleo), reste su número de serie de la masa atómica relativa de un elemento. Por ejemplo, el hierro tiene una masa atómica relativa de 56 y un número de serie de 26. Por lo tanto, 56 - 26 = 30 protones en hierro.

Los electrones se ubican a diferentes distancias del núcleo, formando niveles electrónicos. Para determinar la cantidad de niveles electrónicos (o de energía), debe observar la cantidad del período en el que se encuentra el elemento. Por ejemplo, el aluminio está en el período 3, por lo que tendrá 3 niveles.

Por el número de grupo (pero solo para el subgrupo principal), puede determinar la valencia más alta. Por ejemplo, los elementos del primer grupo del subgrupo principal (litio, sodio, potasio, etc.) tienen una valencia de 1. En consecuencia, los elementos del segundo grupo (berilio, magnesio, calcio, etc.) tendrán una valencia de 2.

También puede analizar las propiedades de los elementos utilizando la tabla. De izquierda a derecha, las propiedades metálicas disminuyen y las no metálicas aumentan. Esto se ve claramente en el ejemplo de 2 períodos: comienza metal alcalino sodio, luego el magnesio de metal alcalinotérreo, luego el elemento anfótero aluminio, luego los no metales silicio, fósforo, azufre, y el período termina con sustancias gaseosas: cloro y argón. En el siguiente período, se observa una dependencia similar.

De arriba a abajo, también se observa un patrón: las propiedades metálicas mejoran y las no metálicas se debilitan. Es decir, por ejemplo, el cesio es mucho más activo que el sodio.

2.1. El lenguaje químico y sus partes.

La humanidad utiliza muchos lenguajes diferentes. excepto lenguajes naturales(japonés, inglés, ruso - más de 2,5 mil en total), también hay lenguajes artificiales por ejemplo, esperanto. Entre los lenguajes artificiales se encuentran idiomas varios Ciencias. Entonces, en química, uno usa el suyo propio, lenguaje quimico.
lenguaje quimico- un sistema de símbolos y conceptos diseñado para el registro y la transmisión concisos, concisos y visuales de información química.
Un mensaje escrito en la mayoría de los lenguajes naturales se divide en oraciones, las oraciones en palabras y las palabras en letras. Si llamamos partes del lenguaje a oraciones, palabras y letras, entonces podemos distinguir partes similares en el lenguaje químico (Tabla 2).

Tabla 2.Partes lenguaje quimico

Es imposible dominar cualquier idioma a la vez, esto también se aplica al lenguaje químico. Por lo tanto, por ahora, solo se familiarizará con los conceptos básicos de este idioma: aprenda algunas "letras", aprenda a comprender el significado de "palabras" y "oraciones". Al final de este capítulo, se le presentará a títulos Los productos químicos son una parte integral del lenguaje químico. A medida que estudie química, su conocimiento del lenguaje químico se expandirá y profundizará.

LENGUAJE QUÍMICO.
1. ¿Qué idiomas artificiales conoce (excepto los mencionados en el texto del libro de texto)?
2. ¿En qué se diferencian los lenguajes naturales de los artificiales?
3. ¿Cree que es posible prescindir del uso del lenguaje químico a la hora de describir los fenómenos químicos? ¿Si no, porque no? Si es así, ¿cuáles serían las ventajas y desventajas de tal descripción?

El símbolo de un elemento químico denota el elemento mismo o un átomo de ese elemento.
Cada uno de estos símbolos es un nombre latino abreviado de un elemento químico, que consta de una o dos letras del alfabeto latino (consulte el Apéndice 1 para el alfabeto latino). El símbolo está en mayúscula. Los símbolos, así como los nombres rusos y latinos de algunos elementos, se dan en la Tabla 3. Allí también se da información sobre el origen de los nombres latinos. regla general la pronunciación de los símbolos no existe, por lo tanto, la tabla 3 también muestra la "lectura" de un símbolo, es decir, cómo se lee este símbolo en una fórmula química.

Es imposible reemplazar el nombre de un elemento con un símbolo en el habla oral, y en textos escritos a mano o impresos está permitido, pero no recomendado.Actualmente se conocen 110 elementos químicos, 109 de ellos tienen nombres y símbolos aprobados por la International Unión de Química Teórica y Aplicada (IUPAC).
La Tabla 3 proporciona información sobre solo 33 elementos. Estos son los elementos que encontrarás primero cuando estudies química. Los nombres rusos (en orden alfabético) y los símbolos de todos los elementos se dan en el Apéndice 2.

Tabla 3Nombres y símbolos de algunos elementos químicos.

Se usa para referirse a productos químicos. fórmulas químicas.

Para sustancias moleculares, la fórmula química también puede denotar una molécula de esta sustancia.
La información sobre una sustancia puede ser diferente, por lo que hay diferentes tipos de formulas quimicas.
Dependiendo de la integridad de la información, las fórmulas químicas se dividen en cuatro tipos principales: protozoos, molecular, estructural Y espacial.

Los subíndices en la fórmula más simple no tienen un divisor común.
El índice "1" no se pone en fórmulas.
Ejemplos de las fórmulas más simples: agua - H 2 O, oxígeno - O, azufre - S, óxido de fósforo - P 2 O 5, butano - C 2 H 5, ácido fosfórico - H 3 PO 4, cloruro de sodio (sal de mesa) - NaCl.
La fórmula más simple del agua (H 2 O) muestra que el agua contiene el elemento hidrógeno(H) y elemento oxígeno(O), y en cualquier porción (una porción es una parte de algo que se puede dividir sin perder sus propiedades) de agua, el número de átomos de hidrógeno es el doble del número de átomos de oxígeno.
Número de partículas, incluyendo número de átomos, denotado por la letra latina norte. Denotando el número de átomos de hidrógeno - norte H , y el número de átomos de oxígeno es norte Oh, podemos escribir eso

O norte H: norte O=2:1.

La fórmula más simple del ácido fosfórico (H 3 PO 4) muestra que el ácido fosfórico contiene átomos hidrógeno, átomos fósforo y átomos oxígeno, y la relación del número de átomos de estos elementos en cualquier porción de ácido fosfórico es 3:1:4, es decir

NUEVA HAMPSHIRE: norte PAGS: norte O=3:1:4.

La fórmula más simple se puede elaborar para cualquier individuo químico, y para sustancia molecular, además, se puede componer fórmula molecular.

Ejemplos fórmulas moleculares: agua - H 2 O, oxígeno - O 2, azufre - S 8, óxido de fósforo - P 4 O 10, butano - C 4 H 10, ácido fosfórico - H 3 PO 4.

Las sustancias no moleculares no tienen fórmulas moleculares.

La secuencia de escritura de los símbolos de los elementos en las fórmulas más simples y moleculares está determinada por las reglas del lenguaje químico, que aprenderá a medida que estudie química. La secuencia de caracteres no afecta la información transmitida por estas fórmulas.

De los signos que reflejan la estructura de las sustancias, usaremos hasta ahora solo trazo de valencia("pizca"). Este signo muestra la presencia entre los átomos de los llamados enlace covalente(Qué tipo de conexión es esta y cuáles son sus características, pronto lo descubrirá).

En la molécula de agua, el átomo de oxígeno está conectado por enlaces simples (simples) con dos átomos de hidrógeno, y los átomos de hidrógeno no están conectados entre sí. Esto se muestra claramente en la fórmula estructural del agua.

Otro ejemplo: la molécula de azufre S 8 . En esta molécula, 8 átomos de azufre forman un ciclo de ocho miembros en el que cada átomo de azufre está conectado a otros dos átomos mediante enlaces simples. Compare la fórmula estructural del azufre con el modelo tridimensional de su molécula que se muestra en la fig. 3. Tenga en cuenta que la fórmula estructural del azufre no transmite la forma de su molécula, sino que solo muestra la secuencia de átomos conectados por enlaces covalentes.

La fórmula estructural del ácido fosfórico muestra que en la molécula de esta sustancia uno de los cuatro átomos de oxígeno está conectado únicamente al átomo de fósforo por un doble enlace, y el átomo de fósforo, a su vez, está conectado a otros tres átomos de oxígeno por enlaces simples. . Cada uno de estos tres átomos de oxígeno, además, está conectado por un enlace simple con uno de los tres átomos de hidrógeno presentes en la molécula./p>

Compare el siguiente modelo tridimensional de la molécula de metano con su fórmula espacial, estructural y molecular:

En la fórmula espacial del metano, los trazos de valencia en forma de cuña, como en perspectiva, muestran cuál de los átomos de hidrógeno está "más cerca de nosotros" y cuál está "más lejos de nosotros".

A veces, la fórmula espacial indica las longitudes de enlace y los valores de los ángulos entre los enlaces en la molécula, como se muestra en el ejemplo de la molécula de agua.

Las sustancias no moleculares no contienen moléculas. Para la conveniencia de realizar cálculos químicos en una sustancia no molecular, el llamado unidad de fórmula.

Ejemplos de la composición de las unidades de fórmula de algunas sustancias: 1) dióxido de silicio (arena de cuarzo, cuarzo) SiO 2: la unidad de fórmula consta de un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno; 2) cloruro de sodio (sal común) NaCl: la unidad de fórmula consta de un átomo de sodio y un átomo de cloro; 3) hierro Fe: una unidad de fórmula consta de un átomo de hierro.Al igual que una molécula, una unidad de fórmula es la porción más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas.

Tabla 4

Información transmitida por diferentes tipos de fórmulas

Consideremos ahora, con ejemplos, qué información nos dan las fórmulas de diferentes tipos.

1. Sustancia: ácido acético. La fórmula más simple es CH 2 O, la fórmula molecular es C 2 H 4 O 2, la fórmula estructural

La fórmula más simple nos dice que
1) en la composición ácido acético incluye carbono, hidrógeno y oxígeno;
2) en esta sustancia, el número de átomos de carbono está relacionado con el número de átomos de hidrógeno y con el número de átomos de oxígeno, como 1:2:1, es decir norte H: norte C: norte O = 1:2:1.
Fórmula molecular agrega que
3) en una molécula de ácido acético: 2 átomos de carbono, 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno.
Fórmula estructural agrega que
4, 5) en la molécula, dos átomos de carbono están unidos por un enlace simple; uno de ellos, además, está asociado con tres átomos de hidrógeno, cada uno con enlace simple, y el otro con dos átomos de oxígeno, con uno doble enlace, y con el otro un enlace simple; el último átomo de oxígeno también está unido por un enlace simple al cuarto átomo de hidrógeno.

2. Sustancia: cloruro de sodio. La fórmula más simple es NaCl.
1) El cloruro de sodio contiene sodio y cloro.
2) En esta sustancia, el número de átomos de sodio es igual al número de átomos de cloro.

3. Sustancia: planchar. La fórmula más simple es Fe.
1) La composición de esta sustancia incluye solo hierro, es decir, es una sustancia simple.

4. Sustancia: ácido trimetafosfórico . La fórmula más simple es HPO 3, la fórmula molecular es H 3 P 3 O 9, la fórmula estructural

1) La composición del ácido trimetafosfórico incluye hidrógeno, fósforo y oxígeno.
2) norte H: norte PAGS: norte O = 1:1:3.
3) Una molécula consta de tres átomos de hidrógeno, tres átomos de fósforo y nueve átomos de oxígeno.
4, 5) Tres átomos de fósforo y tres átomos de oxígeno, alternándose, forman un ciclo de seis miembros. Todos los enlaces en el ciclo son simples. Cada átomo de fósforo, además, está asociado con dos átomos más de oxígeno, uno, un doble enlace, y el otro, uno simple. Cada uno de los tres átomos de oxígeno unidos por enlaces simples a los átomos de fósforo también está unido por un enlace simple a un átomo de hidrógeno.

Tabla 5.Ejemplos de fórmulas de diferentes tipos para algunas sustancias-