در شیمی، از مقادیر جرم مطلق مولکول ها استفاده نمی شود، بلکه از مقدار جرم مولکولی نسبی استفاده می شود. این نشان می دهد که چند برابر جرم یک مولکول بیشتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است. این مقدار با Mr نشان داده می شود.

وزن مولکولی نسبی برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم های تشکیل دهنده آن. وزن مولکولی نسبی آب را محاسبه کنید.

می دانید که یک مولکول آب دارای دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. سپس جرم مولکولی نسبی آن برابر با مجموع حاصل از جرم اتمی نسبی هر عنصر شیمیایی و تعداد اتم های آن در یک مولکول آب خواهد بود:

با دانستن وزن مولکولی نسبی مواد گازی، می توان چگالی آنها را مقایسه کرد، به عنوان مثال، چگالی نسبی یک گاز از گاز دیگر - D (A / B) را محاسبه کرد. چگالی نسبی گاز A برای گاز B برابر است با نسبت جرم مولکولی نسبی آنها:

چگالی نسبی دی اکسید کربن برای هیدروژن را محاسبه کنید:

اکنون چگالی نسبی دی اکسید کربن را برای هیدروژن محاسبه می کنیم:

D(co.g./hydrogen.) = M r (co. g.) : M r (هیدروژن.) = 44:2 = 22.

بنابراین، دی اکسید کربن 22 برابر سنگین تر از هیدروژن است.

همانطور که می دانید قانون آووگادرو فقط در مورد مواد گازی صدق می کند. اما شیمیدانان باید در مورد تعداد مولکول ها و بخش هایی از مواد مایع یا جامد ایده ای داشته باشند. بنابراین، برای مقایسه تعداد مولکول های موجود در مواد، شیمیدانان مقدار - جرم مولی .

جرم مولی نشان داده می شود م، از نظر عددی برابر با وزن مولکولی نسبی است.

نسبت جرم یک ماده به جرم مولی آن نامیده می شود مقدار ماده .

مقدار یک ماده نشان داده می شود n. این مشخصه کمی بخشی از یک ماده به همراه جرم و حجم است. مقدار یک ماده بر حسب مول اندازه گیری می شود.

کلمه "مول" از کلمه "مولکول" گرفته شده است. تعداد مولکول ها در مقادیر مساوی از یک ماده یکسان است.

به طور تجربی ثابت شده است که 1 مول از یک ماده حاوی ذرات (مثلاً مولکول) است. این عدد را شماره آووگادرو می نامند. و اگر یک واحد اندازه گیری را به آن اضافه کنید - 1 / مول، آنگاه یک کمیت فیزیکی خواهد بود - ثابت آووگادرو که N A نشان داده می شود.

جرم مولی بر حسب گرم بر مول اندازه گیری می شود. معنای فیزیکی جرم مولی این است که این جرم 1 مول از یک ماده است.

طبق قانون آووگادرو، 1 مول از هر گاز همان حجم را اشغال می کند. حجم یک مول گاز را حجم مولی می نامند و با V n نشان داده می شود.

در شرایط عادی (و این 0 درجه سانتیگراد و فشار طبیعی است - 1 اتمسفر یا 760 میلی متر جیوه یا 101.3 کیلو پاسکال)، حجم مولی 22.4 لیتر در مول است.

سپس مقدار ماده گاز در n.o. را می توان به عنوان نسبت حجم گاز به حجم مولی محاسبه کرد.

وظیفه 1. 180 گرم آب با چه مقدار ماده مطابقت دارد؟

وظیفه 2.اجازه دهید حجم را در n.o محاسبه کنیم که توسط دی اکسید کربن به مقدار 6 مول اشغال می شود.

کتابشناسی - فهرست کتب

1. مجموعه تکالیف و تمرینات شیمی: پایه هشتم: به کتاب درسی پ.ا. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی، درجه 8" / P.A. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006. (ص 29-34)
2. Ushakova O.V. کتاب کار شیمی: پایه هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. درجه 8 اینچ / O.V. اوشاکووا، پی.آی. بسپالوف، پ.ا. اورژکوفسکی؛ زیر. ویرایش پروفسور P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 27-32)
3. شیمی: پایه هشتم: کتاب درسی. برای ژنرال مؤسسات / P.A. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، ال.اس. پونتاک. M.: AST: Astrel، 2005. (§§ 12، 13)
4. شیمی: inorg. شیمی: کتاب درسی. برای 8 سلول موسسه عمومی / GE. رودزیتیس، F.G. فلدمن - M .: آموزش و پرورش، JSC "کتب درسی مسکو"، 2009. (§§ 10، 17)
5. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17. شیمی / فصل. ویرایش شده توسط V.A. ولودین، پیشرو. علمی ویرایش آی. لینسون. - M.: آوانتا +، 2003.

1. مجموعه واحدی از منابع آموزشی دیجیتال ().
2. نسخه الکترونیکی مجله "شیمی و زندگی" ().
3. تست های شیمی (آنلاین) ().

مشق شب

1.ص 69 شماره 3; ص 73 شماره 1، 2، 4از کتاب درسی "شیمی: کلاس هشتم" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 از مجموعه تکالیف و تمرینات شیمی: پایه هشتم: تا کتاب درسی پ.ا. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی، درجه 8" / P.A. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006.

دستورالعمل

اگر جدول دیمیتری ایوانوویچ مندلیف را با دقت در نظر بگیرید، می بینید که به نظر می رسد یک ساختمان چند طبقه چند آپارتمانی است که در آن "ساکنان" - عناصر وجود دارد. هر یک از آنها نام خانوادگی () و شیمیایی دارند. علاوه بر این، هر یک از عناصر در آپارتمان خود زندگی می کنند، و بنابراین دارند. این اطلاعات در تمام خانه های جدول ارائه شده است.

با این حال، رقم دیگری وجود دارد، در نگاه اول، کاملا غیر قابل درک. علاوه بر این، با چندین مقدار بعد از نقطه اعشار نشان داده می شود که برای دقت بیشتر انجام می شود. این عددی است که باید به آن توجه کنید، زیرا این جرم اتمی نسبی است. علاوه بر این، این یک مقدار ثابت است که نیازی به حفظ کردن ندارد و در جدول یافت می شود. به هر حال، حتی در امتحان به گفته D.I. مندلیف یک ماده مرجع در دسترس برای استفاده است و هر یک در یک بسته جداگانه - KIM است.

جرم مولکولی یا بهتر بگوییم ماده نسبی که با حروف (Mr) مشخص می شود از جرم های اتمی نسبی (Ar) تشکیل شده است که مولکول، عناصر را تشکیل می دهند. جرم اتمی نسبی همان شکل مرموز است که در هر سلول جدول وجود دارد. برای محاسبات، این مقادیر باید به یک عدد کامل گرد شوند. تنها استثنا اتم کلر است که جرم اتمی نسبی آن 35.5 است. این مشخصه واحد اندازه گیری ندارد.

مثال 1. مولکولی را پیدا کنید جرم(KOH)
مولکول هیدروکسید پتاسیم از یک اتم پتاسیم (K)، یک اتم اکسیژن (O) و یک اتم هیدروژن (H) تشکیل شده است. بنابراین، در می یابیم:
Mr (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


از این رو: آقای (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

مثال 2. مولکولی را پیدا کنید جرماسید سولفوریک (H2SO4 ash-two-es-o-4)
مولکول اسید سولفوریک از دو اتم هیدروژن (H)، یک اتم گوگرد (S) و چهار اتم اکسیژن (O) تشکیل شده است. بنابراین، در می یابیم:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
طبق جدول D.I. مندلیف، مقادیر جرم اتمی نسبی عناصر را می یابیم:
Ar (K) = 39، Ar (O) = 16، Ar (H) = 1
از این رو: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

ویدیو های مرتبط

توجه داشته باشید

هنگام محاسبه، ابتدا ضرب یا تقسیم انجام می شود و تنها پس از آن جمع یا تفریق انجام می شود.

مشاوره مفید

هنگام تعیین جرم اتمی نسبی، مقادیر موجود در جدول D.I را گرد کنید. مندلیف به یک عدد صحیح

منابع:

• نحوه محاسبه وزن مولکولی
• تعریف وزن مولکولی

برای پیدا کردن مولکولی جرم، مولر را پیدا کنید جرممواد بر حسب گرم در مول، زیرا این مقادیر از نظر عددی برابر هستند. یا جستجو کنید جرمذرات یک مولکول در واحد جرم اتمی، مقادیر آنها را جمع کنید و مولکولی را بدست آورید. جرم. برای یافتن وزن مولکولی گاز می توان از معادله کلاپیرون - مندلیف استفاده کرد.

شما نیاز خواهید داشت

• برای محاسبات به جدول تناوبی مندلیف، ترازو، دماسنج، فشارسنج نیاز دارید.

دستورالعمل

محاسبه با استفاده از جدول تناوبی فرمول شیمیایی ماده مورد آزمایش را تعیین کنید. در جدول تناوبی عناصر شیمیایی تشکیل دهنده مولکول را بیابید. در سلول های مربوطه، اتمی آنها را پیدا کنید جرم. اگر جدول نشان دهنده یک عدد کسری است، آن را به یک عدد کامل گرد کنید. اگر یک عنصر چندین بار در یک مولکول وجود دارد، آن را ضرب کنید جرمبرای تعداد ورودی ها تمام اتم ها را جمع کنید. نتیجه مواد است.

محاسبه وزن مولکولی هنگام تبدیل از گرم. اگر جرم یک مولکول بر حسب گرم داده شود، آن را در ثابت آووگادرو ضرب کنید که برابر با 6.022 10^(23) 1/mol است. نتیجه ماده بر حسب گرم در مول خواهد بود. مقدار عددی آن با وزن مولکولی بر حسب واحد جرم اتمی منطبق است.

محاسبه وزن مولکولی یک گاز دلخواه یک سیلندر با حجم مشخص که بر حسب متر مکعب اندازه گیری می شود بردارید و هوا را از آن خارج کنید و روی ترازو وزن کنید. سپس، گاز مولکولی را به داخل آن پمپ کنید جرمکه باید مشخص شود. دوباره پیدا کن جرمبالون تفاوت بین سیلندر گاز و سیلندر خالی برابر با جرم گاز خواهد بود که بر حسب گرم انجام می شود. فشار را با فشارسنج (در) و دما را با دماسنج با تبدیل آن به . برای این کار عدد 273 را به درجه سانتیگراد به دست آمده در نتیجه اندازه گیری اضافه کنید تا مولر را پیدا کنید. جرمگاز، او جرمضرب در دما و عدد 8.31 (ثابت گاز جهانی). نتیجه به دست آمده به طور متوالی بر مقدار فشار گاز و حجم آن M = m 8.31 T / (P V) تقسیم می شود. این شاخص که بر حسب گرم بر مول بیان می شود، از نظر عددی وزن مولکولی گاز است که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود.

ویدیو های مرتبط

منابع:

• محاسبه وزن مولکولی

وزن مولکولی نسبی یک ماده (یا به سادگی وزن مولکولی) نسبت مقدار جرمی یک ماده به 1/12 جرم یک اتم کربن (C) است. وزن مولکولی نسبی را بیابید. جرمبسیار آسان.

شما نیاز خواهید داشت

• جدول تناوبی و جدول وزن مولکولی

دستورالعمل

نسبی یک ماده مجموع جرم اتمی آن است. به منظور یادگیری اتمی جرمبه هر حال، فقط به جدول تناوبی نگاه کنید. می‌توان آن را روی جلد هر نرم‌افزاری یافت یا به‌طور جداگانه در کتاب‌فروشی خریداری کرد. برای نسخه جیبی یا ورق A4 کاملا مناسب است. هر شیمی مدرن مجهز به جدول تناوبی دیواری در مقیاس کامل است.

هسته ای را آموخته است جرمعنصر، می توانید شروع به محاسبه وزن مولکولی ماده کنید. این ساده ترین حالت برای نشان دادن با یک مثال است:
برای محاسبه مولکولی لازم است جرمآب (H2O). از فرمول مولکولی می توان دریافت که یک مولکول آب از دو اتم H و یک اتم O تشکیل شده است بنابراین محاسبه وزن مولکولی آب را می توان به عمل کاهش داد:
1.008*2 + 16 = 18.016

ویدیو های مرتبط

توجه داشته باشید

جرم اتمی به عنوان یک مفهوم در سال 1803 به لطف کار شیمیدان مشهور آن زمان جان دالتون ظاهر شد. در آن روزها، جرم هر اتم با جرم اتم هیدروژن مقایسه می شد. این مفهوم بیشتر در آثار شیمیدان دیگری به نام برزلیوس در سال 1818 توسعه یافت، زمانی که او پیشنهاد استفاده از اتم اکسیژن را به جای اتم هیدروژن داد. از سال 1961 شیمیدانان همه کشورها جرم 1/16 اتم اکسیژن یا جرم 12/1 اتم کربن را به عنوان واحد جرم اتمی در نظر گرفته اند. مورد دوم فقط در جدول تناوبی عناصر شیمیایی نشان داده شده است.

مشاوره مفید

هنگام استفاده از جدول تناوبی به شکلی که در اکثر کتاب های درسی شیمی و سایر کتاب های مرجع ارائه شده است، باید درک کرد که این جدول نسخه کوتاه شده جدول تناوبی اصلی است. در کامل ترین نسخه آن، یک خط جداگانه به هر عنصر شیمیایی اختصاص داده شده است.

وزن مولکولی یک ماده به مجموع جرم اتمی تمام عناصر شیمیایی که بخشی از آن ماده هستند اشاره دارد. برای محاسبه مولکولی جرممواد، هیچ تلاش خاصی لازم نیست.

شما نیاز خواهید داشت

• جدول مندلیف

دستورالعمل

اکنون باید به هر یک از عناصر این جدول نگاه دقیق تری بیندازید. زیر نام هر یک از عناصر مشخص شده در جدول یک مقدار عددی وجود دارد. آن و جرم اتمی این عنصر است.

اکنون ارزش آن را دارد که چند مثال از محاسبه وزن مولکولی را در نظر بگیریم، بر اساس این واقعیت که جرم اتمی اکنون شناخته شده است. برای مثال می توانید وزن مولکولی ماده ای مانند آب (H2O) را محاسبه کنید. یک مولکول آب حاوی یک اتم اکسیژن (O) و دو هیدروژن (H) است. سپس، با یافتن جرم اتمی هیدروژن و اکسیژن از جدول تناوبی، می توانیم شروع به محاسبه مولکولی کنیم. جرم: 2 * 1.0008 (بالاخره دو هیدروژن وجود دارد) + 15.999 = 18.0006 amu (واحد جرم اتمی).

یکی دیگر . ماده بعدی، مولکولی جرمکه می توان آن را محاسبه کرد، نمک خوراکی معمولی (NaCl) باشد. همانطور که از فرمول مولکولی مشخص است، مولکول نمک حاوی یک اتم Na و یک اتم کلر است. در این حالت به صورت زیر در نظر گرفته می شود: 22.99 + 35.453 = 58.443 a.m.u.

ویدیو های مرتبط

توجه داشته باشید

می خواهم توجه داشته باشم که جرم اتمی ایزوتوپ های مواد مختلف با جرم های اتمی جدول تناوبی متفاوت است. این به دلیل این واقعیت است که تعداد نوترون ها در هسته یک اتم و داخل یک ایزوتوپ از همان ماده متفاوت است، بنابراین جرم های اتمی نیز به طور قابل توجهی متفاوت است. بنابراین، ایزوتوپ های عناصر مختلف معمولاً با حرف عنصر داده شده نشان داده می شوند، در حالی که عدد جرمی آن را در گوشه سمت چپ بالا اضافه می کنند. نمونه ای از ایزوتوپ دوتریوم ("هیدروژن سنگین") است که جرم اتمی آن مانند یک اتم معمولی یک نیست، بلکه دو است.

مولر است وزنیک مول از یک ماده، یعنی مقداری از آن که به اندازه 12 گرم کربن اتم دارد. به گونه ای دیگر، به افتخار دانشمند ایتالیایی که برای اولین بار این فرضیه را مطرح کرد، چنین کمیتی را عدد (یا ثابت) آووگادرو می نامند. بر اساس آن، حجم مساوی از گازهای ایده آل (در دما و فشار یکسان) باید دارای تعداد یکسانی مولکول باشد.

باید کاملاً به خاطر داشت که یک مول از هر ماده تقریباً 6.022 * 1023 مولکول (اعم از اتم یا یون) این ماده است. بنابراین، هر مقدار از هر ماده را می توان با محاسبات ابتدایی در قالب تعداد معینی مول نشان داد. و اصلا چرا خال معرفی شد؟ برای تسهیل محاسبات به هر حال، تعداد عناصر ابتدایی (مولکول‌ها، اتم‌ها، یون‌ها) حتی در کوچک‌ترین نمونه یک ماده، به سادگی عظیم است! موافقم، بیان مقدار مواد در مول بسیار راحت تر از صفرهای بزرگ با ردیف های بی پایان است! وزنماده با افزودن جرم مولی تمام عناصر موجود در آن با در نظر گرفتن شاخص ها تعیین می شود. به عنوان مثال، شما باید جرم مولی سولفات سدیم بی آب را تعیین کنید. ابتدا فرمول شیمیایی آن را بنویسید: Na2SO4. محاسبات را انجام دهید: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 گرم در مول. این مولر خواهد بود وزنو اگر شما نیاز به تعیین جرم مولی یک ماده ساده دارید؟ قاعده دقیقاً همین است. مثلا مولر وزناکسیژن O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 گرم / مول، مولر وزن N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 گرم / مول و غیره. حتی تعیین جرم مولی که مولکول آن از یک اتم تشکیل شده است آسان تر است. مثلا مولر وزنسدیم 23 در مول، نقره - 108 گرم در مول و غیره است. البته در اینجا از مقادیر گرد برای ساده کردن محاسبات استفاده می شود. در صورت دقت بیشتر، لازم است که همان سدیم جرم اتمی نسبی آن را نه برابر با 23، بلکه برابر با 22.98 در نظر بگیرد. همچنین باید به خاطر داشت که مقدار جرم مولی یک ماده به ترکیب کمی و کیفی آن بستگی دارد. بنابراین، مواد مختلف با تعداد مول یکسان، جرم مولی متفاوتی دارند.

ویدیو های مرتبط

نکته 6: چگونه وزن مولکولی نسبی را تعیین کنیم

وزن مولکولی نسبی یک ماده مقداری است که نشان می دهد چند برابر جرم یک مولکول یک ماده معین از 1/12 جرم ایزوتوپ کربن بیشتر است. به عبارت دیگر می توان آن را به سادگی وزن مولکولی نامید. چگونه می توانید مولکولی نسبی را پیدا کنید جرم?

شما نیاز خواهید داشت

• جدول مندلیف

دستورالعمل

تنها چیزی که برای این کار نیاز دارید جدول تناوبی و توانایی اولیه برای انجام محاسبات است. از این گذشته، جرم مولکولی نسبی مجموع جرم اتمی عناصری است که عنصر مورد نظر شما را تشکیل می دهند. البته با در نظر گرفتن شاخص های هر عنصر. جرم اتمی هر عنصر در جدول تناوبی به همراه سایر اطلاعات مهم و با دقت بسیار بالا ذکر شده است. برای این اهداف، مقادیر گرد شده کاملاً مناسب هستند.

حالا جدول تناوبی را بگیرید و جرم اتمی هر عنصر موجود در ترکیب آن را تعیین کنید. سه عنصر از این قبیل وجود دارد: , گوگرد, . جرم اتمی (H) \u003d 1، جرم اتمی گوگرد (S) \u003d 32، جرم اتمی اکسیژن (O) \u003d 16. با توجه به شاخص‌ها، جمع کنید: 2 + 32 + 64 \u003d 98. وزن مولکولی نسبی اسید سولفوریک لطفاً توجه داشته باشید که این یک نتیجه تقریبی و گرد است. اگر به دلایلی دقت لازم باشد، باید در نظر گرفت که جرم اتمی گوگرد دقیقاً 32 نیست، بلکه 32.06 است، هیدروژن دقیقاً 1 نیست، بلکه 1.008 و غیره است.

توجه داشته باشید

اگر جدول تناوبی در دسترس نیست، وزن مولکولی نسبی یک ماده خاص را با استفاده از کتاب های مرجع شیمی دریابید.

مشاوره مفید

جرم یک ماده بر حسب گرم که از نظر عددی برابر با وزن مولکولی نسبی آن است، مول نامیده می شود.

وزن مولکولی نسبی یک ماده نشان می دهد که چند برابر یک مولکول یک ماده معین از 1/12 اتم کربن خالص سنگین تر است. اگر فرمول شیمیایی آن با استفاده از جدول تناوبی عناصر مندلیف شناخته شده باشد، می توان آن را یافت. در غیر این صورت، با توجه به اینکه از نظر عددی برابر با جرم مولی ماده است که بر حسب گرم بر مول بیان می شود، از روش های دیگری برای یافتن وزن مولکولی استفاده کنید.

شما نیاز خواهید داشت

• - جدول تناوبی عناصر شیمیایی؛
• - ظرف هرمتیک؛
• - ترازو؛
• - مانومتر؛
• - دماسنج

دستورالعمل

اگر ماده ای شناخته شده است، وزن مولکولی آن را با استفاده از جدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف تعیین کنید. برای این کار عناصری که در فرمول ماده هستند را شناسایی کنید. سپس جرم اتمی نسبی آنها را که در جدول ثبت شده است، بیابید. اگر جرم اتمی جدول یک عدد کسری است، آن را به نزدیکترین عدد صحیح گرد کنید. اگر حاوی چندین اتم از عنصر داده شده باشد، جرم یک اتم را در عدد آنها ضرب کنید. جرم اتمی حاصل را جمع کنید و جرم مولکولی نسبی ماده را بدست آورید.

به عنوان مثال، برای یافتن وزن مولکولی H2SO4 سولفوریک، جرم اتمی نسبی عناصر موجود در فرمول را به ترتیب گوگرد و اکسیژن Ar(H)=1، Ar(S)=32، Ar(O) پیدا کنید. )=16. با توجه به اینکه در یک مولکول 2 اتم هیدروژن و 4 اتم اکسیژن وجود دارد، وزن مولکولی ماده Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 واحد جرم اتمی را محاسبه کنید.

در صورتی که مقدار ماده بر حسب مول ν و جرم ماده m که بر حسب گرم بیان می شود مشخص باشد، جرم مولی آن را تعیین کنید؛ بدین منظور، جرم را بر مقدار ماده M=m/ν تقسیم کنید. از نظر عددی برابر با وزن مولکولی نسبی آن خواهد بود.

اگر تعداد مولکول های یک ماده N یعنی جرم شناخته شده m را بدانید، جرم مولی آن را پیدا کنید. با یافتن نسبت جرم بر حسب گرم به تعداد مولکول های ماده در این جرم، برابر با وزن مولکولی خواهد بود و حاصل را در ثابت آووگادرو NA = 6.022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ ضرب می کنیم. N / NA).

برای یافتن وزن مولکولی یک گاز ناشناخته، جرم آن را در یک حجم مهر و موم شده مشخص پیدا کنید. برای این کار، با ایجاد خلاء در آنجا، گاز را از آن خارج کنید. وزن کنید. سپس گاز را دوباره به داخل پمپ کنید و دوباره جرم آن را پیدا کنید. اختلاف بین جرم سیلندر خالی و پر شده برابر با جرم گاز خواهد بود. فشار داخل سیلندر را با فشار سنج بر حسب پاسکال و کلوین اندازه گیری کنید. برای این کار دمای محیط را اندازه بگیرید، بر حسب درجه سانتیگراد با داخل سیلندر برابر می شود، برای تبدیل آن به کلوین، 273 به مقدار حاصل اضافه کنید.

جرم مولی گاز را با بدست آوردن حاصل ضرب دمای T، جرم گاز m و ثابت گاز جهانی R (8.31) تعیین کنید. عدد حاصل را بر مقادیر فشار P و حجم V که بر حسب متر مکعب اندازه‌گیری می‌شود (M \u003d m 8.31 T / (P V)) تقسیم کنید. این عدد با وزن مولکولی گاز مورد مطالعه مطابقت دارد.

هیدروژن اولین عنصر جدول تناوبی و فراوان ترین عنصر در جهان است، زیرا از آن است که ستارگان عمدتاً تشکیل شده اند. این بخشی از ماده حیاتی برای زندگی بیولوژیکی است - آب. هیدروژن مانند هر عنصر شیمیایی دیگر دارای ویژگی های خاصی از جمله جرم مولی است.

دستورالعمل

جرم مولی را به خاطر دارید؟ این جرم یک مول است، یعنی چنین مقداری از آن، که در آن تقریباً 6.022 * 10 ^ 23 ذرات بنیادی ماده (اتم ها، مولکول ها، یون ها) وجود دارد. این عدد «عدد آووگادرو» نامیده می‌شود و به نام دانشمند معروف آمدئو آووگادرو نامگذاری شده است. جرم مولی یک ماده از نظر عددی با جرم مولکولی آن منطبق است، اما ابعاد متفاوتی دارد: نه واحدهای جرم اتمی (amu)، بلکه گرم / مول. با دانستن این موضوع، مولر را تعیین کنید جرم هیدروژنبه آسانی پای

چیزی که مولکول دارد هیدروژن? این دو اتمی با فرمول H2 است. بلافاصله: یک مولکول در نظر گرفته می شود که از دو اتم سبک ترین و رایج ترین ایزوتوپ هیدروژن یعنی پروتیوم تشکیل شده است و نه از سنگین تر.

اتم ها و مولکول ها کوچک ترین ذرات ماده هستند، بنابراین به عنوان یک واحد اندازه گیری می توانید جرم یکی از اتم ها را انتخاب کنید و جرم اتم های دیگر را نسبت به اتم انتخاب شده بیان کنید. بنابراین جرم مولی چیست و ابعاد آن چقدر است؟

جرم مولی چیست؟

بنیانگذار نظریه جرم های اتمی دانشمند دالتون بود که جدولی از جرم های اتمی تهیه کرد و جرم اتم هیدروژن را به عنوان یک واحد در نظر گرفت.

جرم مولی جرم یک مول از یک ماده است. یک مول، به نوبه خود، مقدار ماده ای است که حاوی مقدار معینی از کوچکترین ذرات است که در فرآیندهای شیمیایی شرکت می کنند. تعداد مولکول های یک مول را عدد آووگادرو می گویند. این مقدار ثابت است و تغییر نمی کند.

برنج. 1. فرمول عددی آووگادرو.

بنابراین، جرم مولی یک ماده، جرم یک مول است که در آن 6.02 * 10^23 ذرات بنیادی وجود دارد.

عدد آووگادرو به افتخار دانشمند ایتالیایی آمدئو آواگادرو که ثابت کرد تعداد مولکول‌ها در حجم‌های مساوی گازها همیشه یکسان است، نام خود را گرفت.

جرم مولی در سیستم بین المللی SI بر حسب کیلوگرم بر مول اندازه گیری می شود، اگرچه این مقدار معمولاً بر حسب گرم بر مول بیان می شود. این مقدار با حرف انگلیسی M نشان داده می شود و فرمول جرم مولی به صورت زیر است:

که m جرم ماده و v مقدار ماده است.

برنج. 2. محاسبه جرم مولی.

چگونه جرم مولی یک ماده را پیدا کنیم؟

جدول D.I. مندلیف به محاسبه جرم مولی یک ماده کمک می کند. هر ماده ای مثلا اسید سولفوریک را در نظر بگیرید فرمول آن به این صورت است: H 2 SO 4. حالا بیایید به جدول بپردازیم و ببینیم جرم اتمی هر یک از عناصر تشکیل دهنده اسید چقدر است. اسید سولفوریک از سه عنصر تشکیل شده است - هیدروژن، گوگرد، اکسیژن. جرم اتمی این عناصر به ترتیب 1، 32، 16 است.

به نظر می رسد که وزن مولکولی کل 98 واحد جرم اتمی است (1 * 2 + 32 + 16 * 4). بنابراین، متوجه شدیم که یک مول اسید سولفوریک 98 گرم وزن دارد.

جرم مولی یک ماده از نظر عددی برابر با جرم مولکولی نسبی است اگر واحدهای ساختاری ماده مولکول باشند. جرم مولی یک ماده نیز می تواند برابر با جرم اتمی نسبی باشد اگر واحدهای ساختاری ماده اتم باشند.

تا سال 1961، اتم اکسیژن به عنوان یک واحد جرم اتمی در نظر گرفته می شد، اما نه کل اتم، بلکه 1/16 قسمت آن. در عین حال، واحدهای شیمیایی و فیزیکی جرم یکسان نبودند. ماده شیمیایی 0.03 درصد بیشتر از فیزیکی بود.

در حال حاضر، یک سیستم اندازه گیری یکپارچه در فیزیک و شیمی اتخاذ شده است. به عنوان یک استاندارد e.a.m. 1/12 از جرم اتم کربن انتخاب شده است.

برنج. 3. فرمول واحد جرم اتمی کربن.

اندازه گیری جرم مولی هر گاز یا بخار بسیار آسان است. استفاده از کنترل کافی است. حجم یکسان یک ماده گازی از نظر کمیت با دیگری در همان دما برابر است. یک روش شناخته شده برای اندازه گیری حجم بخار، تعیین مقدار هوای جابجا شده است. این فرآیند با استفاده از یک خروجی جانبی منتهی به دستگاه اندازه گیری انجام می شود.

مفهوم جرم مولی در شیمی بسیار مهم است. محاسبه آن برای ایجاد کمپلکس های پلیمری و بسیاری از واکنش های دیگر ضروری است. در داروسازی از جرم مولی برای تعیین غلظت یک ماده در یک ماده استفاده می شود. همچنین جرم مولی در ارائه مطالعات بیوشیمیایی (فرایند تبادل در عنصر) اهمیت دارد.

امروزه به لطف پیشرفت علم، وزن مولکولی تقریباً تمام اجزای خون، از جمله هموگلوبین، شناخته شده است.

دستورالعمل

واحد وزن مولکولی 1/12 جرم یک اتم است که به طور معمول 12 در نظر گرفته می شود.

و ساده ترین گزینه وجود دارد اگر شما ماده را بدانید. جدول تناوبی را در نظر بگیرید، به وزن مولکولی هر عنصر موجود در آن نگاه کنید. به عنوان مثال، برای هیدروژن 1، - 16 است. و برای یافتن وزن مولکولی کل ماده (برای مثال آب را که از دو مولکول هیدروژن و یک مولکول تشکیل شده است) در نظر بگیرید، به سادگی جرم تمام عناصر موجود در آن را اضافه کنید. . برای آب: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. خوردن

مشاوره مفید

همانطور که می بینید، یافتن وزن مولکولی می تواند بسیار ساده باشد. نکته اصلی این است که آن را با جرم مولی یک ماده اشتباه نگیرید - آنها از نظر عددی با یکدیگر برابر هستند، اما واحدهای اندازه گیری و معنای فیزیکی متفاوتی دارند.

منابع:

• فرمول مولکولی یک هیدروکربن را تعیین کنید اگر

ویدیو های مرتبط

منابع:

• به عنوان یک معلم تجربه کنید

به منظور تعیین جرم اتم، جرم مولی یک ماده تک اتمی را با استفاده از جدول تناوبی بیابید. سپس این جرم را بر عدد آووگادرو (6.022 10^(23)) تقسیم کنید. این جرم اتم خواهد بود، در واحدهایی که جرم مولی در آن اندازه گیری شده است. جرم یک اتم گاز بر حسب حجم آن یافت می شود که اندازه گیری آن آسان است.

شما نیاز خواهید داشت

• برای تعیین جرم یک اتم یک ماده، جدول تناوبی، متر یا خط کش، فشارسنج، دماسنج را بگیرید.

دستورالعمل

تعیین جرم اتم یک جسم جامد یا برای تعیین جرم اتم یک ماده، آن را تعیین کنید (از چه چیزی تشکیل شده است). در جدول تناوبی، سلولی را پیدا کنید که عنصر مربوطه را توصیف می کند. جرم یک مول از این ماده را بر حسب گرم به ازای هر مول موجود در این سلول بیابید (این عدد مطابق با جرم اتم بر حسب واحد جرم اتمی است). جرم مولی ماده را بر 6.022 10^(23) تقسیم کنید (عدد آووگادرو)، حاصل ماده داده شده بر حسب گرم است. جرم اتم را می توان به روش دیگری نیز تعیین کرد. برای انجام این کار، جرم اتمی یک ماده را در واحد جرم اتمی که در جدول تناوبی گرفته شده است در عدد 1.66 10^(-24) ضرب کنید. جرم یک اتم را بر حسب گرم بدست آورید.

تعیین جرم اتم گاز در صورت وجود گاز مجهول در ظرف، با وزن کردن ظرف خالی و ظرف با گاز، جرم آن را بر حسب گرم تعیین کنید و تفاوت بین جرم آنها را بیابید. پس از آن، حجم ظرف را با استفاده از یک خط کش یا اندازه گیری نوار اندازه گیری کنید و سپس محاسبات یا روش های دیگر را انجام دهید. نتیجه را در بیان کنید. برای اندازه گیری فشار گاز داخل ظرف از مانومتر استفاده کنید و دمای آن را با دماسنج اندازه گیری کنید. اگر مقیاس دماسنج بر حسب درجه سانتیگراد کالیبره شده است، مقدار دما را بر حسب کلوین تعیین کنید. برای این کار عدد 273 را به مقدار دما در مقیاس دماسنج اضافه کنید.

تعیین جرم مولی یک ماده از جرم یک مولکول اگر جرم یک مولکول را بر حسب گرم می دانید، آن را در عدد آووگادرو 6.022 10^(23) ضرب کنید که برابر است با تعداد مولکول های یک مولکول از ماده نتیجه ماده بر حسب گرم در مول خواهد بود. پس از یافتن آن در جدول تناوبی، در صورت لزوم، خود ماده را تعیین کنید، اگر ساده است (شامل یک مولکول تک اتمی).

تعیین جرم مولی گاز ظرفی با حجم مشخص را بردارید و مقداری از گاز را در آن قرار دهید. برای این کار ابتدا گاز را از داخل آن پمپ کرده و وزن کنید و سپس گاز را به داخل پمپ کرده و دوباره وزن کنید. سپس فشار گاز را به پاسکال با دماسنج و دمای آن اندازه گیری کنید. برای تبدیل درجه سانتیگراد به 273 به آنها اضافه کنید و برای یافتن جرم مولی با تبدیل معادله کلاپیرون - مندلیف جرم گاز را بر حسب گرم گرفته و در دما ضرب کنید و عدد 8.31 را که جهانی است ضرب کنید. عدد حاصل را بر فشار بر حسب متر مکعب تقسیم کنید (M = m 8.31 T / (P V)). نتیجه جرم مولی گاز بر حسب گرم بر مول خواهد بود.

ویدیو های مرتبط

منابع:

• جدول جرم مولی مواد

برای پیدا کردن مولر جرم موادفرمول شیمیایی آن را مشخص کرده و با استفاده از جدول تناوبی مندلیف مولکولی آن را محاسبه کنید جرم. از نظر عددی برابر با جرم مولی است موادبر حسب گرم در مول اگر جرم یک مولکول مشخص باشد مواد، آن را به گرم تبدیل کنید و در 6.022 10^23 (عدد آووگادرو) ضرب کنید. مولر جرمگاز را می توان با استفاده از معادله حالت گاز ایده آل یافت.

شما نیاز خواهید داشت

• جدول تناوبی، مانومتر، دماسنج، ترازو.

دستورالعمل

تعیین جرم مولی با فرمول شیمیایی عناصر جدول تناوبی مندلیف را پیدا کنید که با اتم هایی که مولکول از آنها تشکیل شده است، مطابقت دارد مواد. اگر مولکول موادتک اتمی، پس این مال او خواهد بود. اگر نه، عدد اتمی هر عنصر را بیابید و آن جرم ها را جمع کنید. نتیجه جرم مولی خواهد بود مواد، بر حسب گرم در مول بیان می شود.

تعیین جرم مولی موادبا جرم یک مولکول در صورتی که جرم یک مولکول مشخص باشد، آن را به آن تبدیل کنید، سپس در تعداد مولکول های موجود در یک مول از هر مولکول ضرب کنید. مواد، که 6.022 10^23 (شماره آووگادرو) است. دندان مولر بگیرید جرم موادبر حسب گرم در مول

تعیین جرم مولی گاز. استوانه ای را بردارید که می تواند به صورت هرمتیک با حجم مشخصی بسته شود که به آن ترجمه شده است. برای خروج گاز از پمپ از پمپ استفاده کنید و سیلندر خالی را روی ترازو وزن کنید. سپس آن را با گازی که جرم مولی آن اندازه گیری می شود پر کنید. دوباره بادکنک را وزن کنید. تفاوت جرم سیلندر خالی و پر شده با گاز، جرم گاز خواهد بود، آن را بر حسب گرم بیان کنید.
با استفاده از فشارسنج، فشار گاز داخل سیلندر را اندازه گیری کنید، برای این کار آن را به سوراخ تزریق گاز وصل کنید. می توانید بلافاصله از یک سیلندر با فشار سنج داخلی برای نظارت سریع بر شاخص های فشار استفاده کنید. فشار را با پاسکال اندازه گیری کنید.

مدتی صبر کنید تا گاز داخل سیلندر با دمای محیط یکسان شود و آن را با دماسنج اندازه گیری کنید. نشانگر را از درجه سانتیگراد به کلوین تبدیل کنید که برای آن عدد 273 را به مقدار اندازه گیری شده اضافه کنید.
جرم گاز را در دما و ثابت گاز جهانی ضرب کنید (8.31). عدد حاصل را به ترتیب بر مقادیر فشار و حجم تقسیم کنید (M \u003d m 8.31 T / (P V)). نتیجه جرم مولی گاز بر حسب گرم بر مول خواهد بود.

منابع:

• تعیین جرم مولی

وزن مولکولی وزن مولکولی است که می توان آن را مقدار جرم یک مولکول نیز نامید. وزن مولکولی بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. اگر مقدار وزن مولکولی را در قطعات جدا کنیم، معلوم می شود که مجموع جرم تمام اتم های تشکیل دهنده مولکول، وزن مولکولی آن است. جرم. اگر در مورد واحدهای جرم صحبت کنیم، بیشتر اندازه گیری ها بر حسب گرم انجام می شود.

دستورالعمل

وزن مولکولی خود با مفهوم مولکول مرتبط است. اما نمی توان گفت که این شرط را می توان فقط برای کسانی اعمال کرد که مولکول، به عنوان مثال، هیدروژن، به صورت جداگانه قرار دارد. برای مواردی که مولکول ها از بقیه جدا نیستند، اما در ارتباط نزدیک هستند، تمام شرایط و تعاریف فوق نیز معتبر است.

برای شروع، برای تعریف جرم هیدروژن، شما نیاز خواهید داشت - یا، که در آن هیدروژن تشکیل شده است و می توان آن را به راحتی جدا کرد. این می تواند نوعی محلول الکلی یا مخلوط دیگری باشد که برخی از اجزای آن در شرایط خاصی حالت خود را تغییر داده و محلول را به راحتی از وجود آن خارج می کند. محلولی پیدا کنید که بتوانید با حرارت دادن مواد لازم یا غیر ضروری را از آن تبخیر کنید. این ساده ترین راه است. حالا تصمیم بگیرید که آیا ماده ای را که به آن نیاز ندارید تبخیر خواهید کرد یا هیدروژنی مولکولی است جرمکه قصد اندازه گیری آن را دارید اگر یک ماده غیر ضروری تبخیر شود، اشکالی ندارد که سمی نباشد. در مورد تبخیر ماده مورد نظر به تجهیزاتی نیاز دارید تا تمام تبخیر در فلاسک حفظ شود.

بعد از اینکه همه چیز غیر ضروری را از ترکیب جدا کردید، به اندازه گیری ها ادامه دهید. برای این، شماره آووگادرو برای شما مناسب است. با کمک آن است که می توانید اتمی و مولکولی نسبی را محاسبه کنید جرم هیدروژن. تمام گزینه های مورد نیاز خود را پیدا کنید هیدروژنکه در هر جدولی وجود دارد، چگالی گاز حاصل را تعیین کنید، زیرا برای یکی از فرمول ها مفید خواهد بود. سپس تمام نتایج به دست آمده را جایگزین کنید و در صورت لزوم، واحد اندازه گیری را همانطور که در بالا ذکر شد تغییر دهید.

مفهوم وزن مولکولی در مورد پلیمرها بسیار مرتبط است. به دلیل ناهمگونی مولکول هایی که ترکیب آنها را تشکیل می دهند، معرفی مفهوم وزن مولکولی متوسط ​​برای آنها اهمیت بیشتری دارد. همچنین با میانگین وزن مولکولی می توان قضاوت کرد که درجه پلیمریزاسیون یک ماده خاص چقدر است.

ویدیو های مرتبط

جرم مولکولی جرم یک مولکول یک ماده است که در واحدهای اتمی بیان می شود. اغلب مشکل ایجاد می شود: تعیین وزن مولکولی. چطور می توانم آن را انجام بدهم؟

دستورالعمل

اگر می دانید، پس مشکل در ابتدا حل می شود. تنها چیزی که نیاز دارید جدول تناوبی است. به عنوان مثال، شما می خواهید وزن مولکولی کلرید را پیدا کنید. فرمول ماده را بنویسید: CaCl2. با توجه به جدول تناوبی، جرم اتمی هر عنصر موجود در ترکیب آن را تعیین کنید. برای کلسیم، آن (گرد) 40، برای (همچنین گرد) - 35.5 است. با توجه به شاخص 2، پیدا کنید: 40 + 35.5 * 2 \u003d 111 a.m.u. (واحد جرم اتمی).

اما در مواردی که ماده دقیق آن ناشناخته است چطور؟ در اینجا می توانید به روش های مختلف عمل کنید. یکی از موثرترین (و در عین حال ساده) به اصطلاح "روش فشار اسمزی" است. این بر اساس اسمز است، که شامل این واقعیت است که مولکول های حلال می توانند به یک نیمه نفوذ ناپذیر نفوذ کنند، در حالی که مولکول های املاح نمی توانند از طریق آن نفوذ کنند. مقدار فشار اسمزی قابل اندازه گیری است و با غلظت مولکول های ماده مورد مطالعه (یعنی تعداد آنها در واحد حجم محلول) نسبت مستقیم دارد.

برخی از مردم با معادله جهانی مندلیف-کلاپیرون آشنا هستند که وضعیت به اصطلاح "گاز ایده آل" را توصیف می کند. به نظر می رسد این است: PVm = MRT. فرمول Van't Hoff بسیار شبیه به آن است: P = CRT، که در آن P فشار اسمزی، C غلظت مولی املاح، R ثابت گاز جهانی، T دما بر حسب درجه کلوین است. این شباهت تصادفی نیست. در نتیجه کار وانت هاف بود که مشخص شد مولکول ها (یا یون ها) طوری رفتار می کنند که گویی در یک گاز (با همان حجم) هستند.

با اندازه گیری مقدار فشار اسمزی، می توان به سادگی غلظت مولی را محاسبه کرد: С=P/RT. و سپس با دانستن جرم ماده موجود در محلول، وزن مولکولی آن را پیدا کنید. فرض کنید به طور تجربی ثابت شده است که غلظت مولی ماده مذکور 0.2 است. در عین حال در محلول 22.2 گرم از این ماده. وزن مولکولی آن چقدر است؟ 22.2/0.2 = 111 amu - دقیقاً مانند کلرید کلسیم که قبلاً ذکر شد.

ویدیو های مرتبط

جرم مولکولی موادجرم یک مولکول است که در واحدهای اتمی بیان می شود و از نظر عددی برابر با جرم مولی است. در محاسبات در شیمی، فیزیک و فناوری، اغلب از محاسبه مقادیر جرم مولی مواد مختلف استفاده می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - جدول مندلیف؛
• - جدول وزن مولکولی؛
• - جدول مقادیر ثابت کرایوسکوپی.

دستورالعمل

عنصر مورد نظر را در جدول تناوبی بیابید. به اعداد کسری زیر علامت آن دقت کنید. به عنوان مثال، O دارای مقدار سلول 15.9994 است. این جرم اتمی عنصر است. اتمی جرمباید در شاخص عنصر ضرب شود. این شاخص نشان می دهد که چه مقدار از عنصر در ماده موجود است.

اگر مختلط داده شد، اتمی را ضرب کنید جرمهر عنصر را با شاخص آن (اگر یک اتم از یک عنصر وجود داشته باشد و شاخصی وجود نداشته باشد، به ترتیب در یک ضرب کنید) و جرم اتمی حاصل را اضافه کنید. به عنوان مثال، آب به صورت زیر محاسبه می شود - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. خوردن

مولر را محاسبه کنید جرمبا استفاده از فرمول های مناسب و معادل سازی آن با فرمول مولکولی. واحدها را از g/mol به a.m.u تغییر دهید با توجه به فشار، حجم، دمای کلوین مطلق و جرم، مولر را محاسبه کنید. جرمگاز مطابق با معادله مندلیف-کلایپرون M=(m∙R∙T)/(P∙V)، که در آن M مولکولی () در آمو است، R ثابت گاز جهانی است.

مولر را محاسبه کنید جرمطبق فرمول M=m/n که m جرم هر داده شده است مواد، n - کمیت شیمیایی مواد. مقدار بیان مواداز طریق شماره آووگادرو n=N/NA یا با استفاده از حجم n=V/VM. به فرمول بالا وصل کنید

مولکولی را پیدا کنید جرمگاز، اگر فقط مقدار حجم آن داده شود. برای انجام این کار، یک سیلندر مهر و موم شده با حجم مشخص را بردارید و از آن پمپ کنید

این نسبت جرم مولکول ma ترکیب شیمیایی به 1/12 جرم اتم کربن C+12 است: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. جرم مولکولی نسبی یک کمیت بدون بعد است. جدول D.I. Mendeleev با گرد کردن مقادیر جرم های اتمی به دو تا سه رقم قابل توجه به تعیین جرم مولکولی نسبی کمک می کند. جرم اتمی نسبی Ar تعیین می شود، مقدار آن در جدول تناوبی عناصر در زیر علامت شیمیایی عنصر نشان داده شده است. جرم مولکولی نسبی یک ماده برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی همه عناصر (شامل شاخص ها) . بنابراین، نحوه محاسبه وزن مولکولی نسبی، به عنوان مثال، مولکول های آب (H2O): Mr (آب) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2 1 + 16 \u003d 18 وزن مولکولی نسبی آب است. 18 و این بدان معنی است که جرم مولکول 18 برابر آب بیشتر از 1/12 جرم یک اتم C+12 است.

مخلوط دو یا چند ماده است که در فضا با یکدیگر متناوب می شوند. در این مورد، خواص اجزای جارو بدون تغییر باقی می‌مانند. چگونه جرم یک مخلوط را پیدا کنیم؟ جرم مخلوط برابر است با مجموع جرم اجزای تشکیل دهنده مخلوط. mcm = m1 + m2 +….. مایل. چگالی مخلوط ρ(cm) مخلوطی متشکل از اجزای i و دارای حجم V با فرمول: ρ (cm)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V تعیین می‌شود. + m2/V +… + mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρ جایی که m1، m2،………..mi; و ρ1,ρ2,…..ρi جرم و چگالی هر یک از اجزای مخلوط هستند.تراکم اجزای مخلوط از کتابهای مرجع تعیین شده است.جرم مخلوط m برابر با ρcmV = (ρ1) است. + ρ2 +…+ ρi)V

مواد از مولکول تشکیل شده اند، یک مولکول کوچکترین ذره یک ماده است. چگونه جرم یک مولکول را تعیین کنیم؟ جرم یک مولکول یک ماده را می توان با تقسیم جرم مولی یک ماده بر تعداد مولکول های یک مول، یعنی بر عدد آووگاردو تعیین کرد. بنابراین m0 = M/NA. جرم مولی از نظر عددی با جرم مولکولی یکسان است، اما در ابعاد متفاوت است. ابعاد آن گرم در مول است. به عنوان مثال، جرم مولی آب 18 گرم در مول است. برای فهمیدن جرم مولکول آب، 18 را بر عدد آووگادرو NA تقسیم می کنیم \u003d 6.022 × 10 ^ 23: 18 / ( 6.022 × 10 ^ 23) \u003d 2.99 10^-23. با عملکرد مشابه، به راحتی می توان جرم یک مولکول یک ماده را با فرمول شیمیایی شناخته شده پیدا کرد.

مواد می توانند در چندین حالت وجود داشته باشند - جامد، مایع و گاز. گازها مدام در حال تغییر شکل و حجم هستند. چگونه جرم گاز را محاسبه کنیم؟ معادله حالت یک گاز، پارامترهای ترمودینامیکی مشخص کننده گاز - فشار p، حجم V و دما Т:рV = (m/M)RT را که m جرم گاز، M جرم مولی، R جهانی است، مرتبط می کند. ثابت گاز جرم گاز را می توان در صورتی تعیین کرد که پارامترهای حالت شناخته شده باشند: m = pVM/RT. این یک ثابت جهانی است - یک ثابت فیزیکی اساسی.

محلول ها یک سیستم چند جزئی همگن هستند که از یک حلال، مواد محلول و محصولات حاصل از برهمکنش آنها تشکیل شده است. چگونه جرم محلول را تعیین کنیم؟ می توانید جرم یک محلول را با استفاده از فرمول یافتن جرم محلول پیدا کنید: m (محلول) \u003d m (ماده) + m (حلال). راه حل در همه جا یافت می شود. به عنوان مثال، محلول دی اکسید کربن (CO2) در آب همان آب گازدار آشنا است. یکی از مهمترین خواص آب توانایی آن در حل کردن مواد مختلف است. محلول ها می توانند گازی نیز باشند، اما مخلوط های مایع در شیمی به سادگی محلول نامیده می شوند. آب رایج ترین حلال معدنی مورد استفاده است.