مقدار مشخصی از سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها پردازش. وظایف EGE: آزمایش تفکر
1) سیلیکون سوخته در اتمسفر کلر. کلرید حاصل با آب درمان شد. رسوب در همان زمان مشخص شد. سپس با فسفات کلسیم و زغال سنگ گریه کرد. پاسخ های چهار توصیف شده را انجام دهید.
2) گاز به دست آمده در طول درمان نیترید کلسیم با آب، بیش از یک پودر داغ از اکسید مس (II) منتقل شد. ماده جامد به دست آمده در اسید نیتریک متمرکز حل شد، محلول تبخیر شد و باقی مانده جامد به دست آمد. پاسخ های چهار توصیف شده را انجام دهید.
3) تعدادی از سولفید آهن (II) به دو بخش تقسیم شد. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک تحت درمان قرار گرفت و یک اتصال دیگر در هوا بود. در تعامل گازهای فوق، یک موضع ساده رنگ زرد شکل گرفته است. ماده حاصل شده با اسید نیتریک متمرکز گرم شد و گاز قهوه ای جدا شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
4) در تعامل اکسید آلومینیوم با اسید نیتریک، نمک تشکیل شد. نمک خشک شد و گریه کرد. باقی مانده جامد تشکیل شده در طول کلسیت به وسیله الکترولیز در کریولیت مذاب قرار گرفت. فلز به دست آمده تحت الکترولیز با یک محلول متمرکز حاوی نیترات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم گرم می شود، در حالی که گاز با بوی تیز. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
5) اکسید کروم (VI) با هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان داد. ماده حاصل با اسید سولفوریک درمان شد، یک نمک نارنجی رنگ از محلول حاصل جدا شد. این نمک با اسید برمومیک درمان شد. ماده ساده به دست آمده به واکنش با سولفید هیدروژن وارد شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
6) پودر منیزیم گرم شده در اتمسفر نیتروژن. در تعامل ماده حاصل از آب، گاز جدا شد. گاز از طریق یک محلول آبی کروم سولفات (III) از دست رفته بود، به عنوان یک نتیجه از رسوب خاکستری تشکیل شد. رسوب زمانی که توسط یک محلول حاوی پراکسید هیدروژن و هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد، از هم جدا شد و پردازش شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
7) آمونیاک از طریق اسید برمومیک از دست رفته است. یک راه حل نیترات نقره به محلول حاصل شد. رسوب جدا شد و با پودر روی حرارت داده شد. فلز تشکیل شده در طول واکنش توسط یک محلول متمرکز اسید سولفوریک انجام شد، در حالی که گاز با بوی تیز جدا شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
8) کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور گرم شد، در حالی که گاز بی رنگ جدا شد. سوزاندن آهن آهن Okle در فضای این گاز به دست آمد. آن را بیش از اسید هیدروکلریک حل شد. یک محلول حاوی دی کرومات سدیم و اسید هیدروکلریک به محلول به دست آمده اضافه شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
9) سدیم گرم در یک فضای هیدروژن. هنگامی که آب و تشکیل یک راه حل شفاف مشاهده شد، زمانی که آب به علت آب مشاهده شد. از طریق این محلول، گاز قهوه ای از دست رفته بود، که به عنوان یک نتیجه از تعامل مس با یک محلول اسید نیتریک متمرکز به دست آمد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
10) آلومینیوم واکنش داده شده با محلول هیدروکسید سدیم. گاز جدا شده بر روی پودر گرم اکسید مس (II) از دست رفته بود. هنگامی که در اسید سولفوریک متمرکز گرم شد، ماده حاصل حل شد. نمک حاصل جدا شد و به محلول یدید پتاسیم اضافه شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
11) راه حل الکترولیز سدیم کلرید را انجام داد. کلرید آهن (III) به محلول حاصل شده اضافه شد. رسوب فیلتر شده و کلسیم شده است. باقی مانده جامد در اسید هیدروچلدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
12) پودر آلومینیوم به محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد. از طریق محلول ماده حاصل، دی اکسید کربن بیش از حد از دست رفته بود. رسوب جدا شد و کلسیم شد. محصول حاصل از آن با کربنات سدیم پراکنده بود. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
1) نیترات مس کالسیل شده بود، رسوب جامد به دست آمده در اسید سولفوریک حل شد. از طریق محلول، سولفید هیدروژن از دست رفته بود، رسوب سیاه و سفید مورد آزار و اذیت قرار گرفت و باقی مانده جامد هنگام گرم شدن در اسید نیتریک متمرکز شد.
2) کلسیم فسفات با زغال سنگ و شن و ماسه گنجانده شد، سپس ماده فوق ذکر شده در بیش از حد اکسیژن سوخته شد، محصول احتراق در بیش از حد سودآور محلول شد. یک راه حل کلرید باریم به راه حل حاصل شد. رسوب حاصل شده با بیش از حد اسید فسفریک درمان شد.
| نمایش | |
|---|---|
CA 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → NA 3 PO 4 → BA 3 (PO 4) 2 → BAHPO 4 یا BA (H 2 PO 4) 2 CA 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO |
|
3) مس در اسید نیتریک متمرکز حل شد، گاز حاصل از اکسیژن مخلوط شد و در آب حل شد. در راه حل حاصل، اکسید روی حل شد، سپس یک راه حل بزرگ بیش از حد هیدروکسید سدیم به محلول اضافه شد.
4) در کلرید سدیم خشک، آنها توسط اسید سولفوریک متمرکز شده در گرمای کم متمرکز شدند، گاز تولید شده به محلول هیدروکسید باریم از دست رفته بود. یک راه حل سولفات پتاسیم به راه حل حاصل شد. رسوب حاصل از زغال سنگ به وجود آمد. ماده حاصل با اسید هیدروکلریک درمان شد.
5) شن و ماسه آلومینیوم سولفید با اسید هیدروکلریک درمان شد. در عین حال، گاز جدا شد و یک راه حل بدون رنگ تشکیل شد. یک راه حل آمونیاک به محلول حاصل شد و گاز از طریق یک راه حل نیترات سرب از دست رفته بود. رسوب به دست آمده با محلول پراکسید هیدروژن درمان شد.
| نمایش | |
|---|---|
AL (OH) 3 ← ALCL 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PBS → PBSO 4 AL 2 S 3 + 6HCL → 3H 2 S + 2ALCL 3 |
|
6) پودر آلومینیوم با پودر گوگرد مخلوط شده بود، مخلوط گرم شد، ماده حاصل از آن با آب درمان شد، در حالی که گاز جدا شد و رسوب تشکیل شد که بیش از حد هیدروکسید پتاسیم به انحلال کامل اضافه شد. این راه حل تبخیر شده و کالسکه شد. یک راه حل بیش از حد اسید هیدروکلریک به ماده جامد حاصل شد.
7) محلول پتاسیم یدید با ملات کلر درمان شد. رسوب حاصل با محلول سولفیت سدیم درمان شد. یک محلول کلرید باریم به محلول حاصل شد، و پس از جداسازی رسوب، محلول نیترات نقره اضافه شد.
8) پودر اکسید کروم خاکستری سبز (III) با بیش از یک زمین پراکنده بود، ماده حاصل از آن در آب حل شد و یک محلول سبز تیره به دست آمد. پراکسید هیدروژن به محلول قلیایی به دست آمده اضافه شد. این یک راه حل زرد بود، که هنگام اضافه کردن اسید سولفوریک، رنگ نارنجی را به دست می آورد. هنگامی که سولفید هیدروژن از طریق محلول نارنجی اسیدی به دست آمده منتقل می شود، بلکه می شود و دوباره به گوسفند تبدیل می شود.
| نمایش | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCRO 2 → K → K 2 CRO 4 → K 2 CR 2 O 7 → CR 2 (SO 4) 3 CR 2 O 3 + 2KOH → 2KCRO 2 + H 2 O |
|
9) آلومینیوم در محلول متمرکز هیدروکسید پتاسیم حل شد. از طریق راه حل حاصل، دی اکسید کربن را گذشت تا زمانی که رسوب قطع شود. رسوب فیلتر شده و کلسیم شده است. باقی مانده جامد به دست آمده با کربنات سدیم گریه کرد.
10) سیلیکون در یک محلول متمرکز هیدروکسید پتاسیم حل شد. بیش از حد اسید هیدروکلریک به محلول حاصل شده اضافه شد. محلول لاین گرم می شود. رسوب جدا شده فیلتر شده و با کربنات کلسیم کلسیم شده است. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
11) اکسید مس (II) در مونوکسید کربن گرم می شود. ماده حاصل شده در اتمسفر کلر سوخته شد. محصول واکنش در آب حل شد. راه حل حاصل به دو بخش تقسیم شد. به یک بخش، یک راه حل یدید پتاسیم به دوم اضافه شد - یک راه حل نیترات نقره. و در آن و در مورد دیگری، شکل گیری رسوب مشاهده شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
12) نیترات مس کالسیل شده بود، جامد حاصل شده در اسید سولفوریک رقیق حل شد. راه حل نمک حاصل شده به الکترولیز منتقل شد. ماده ای که بر روی کاتد برجسته شده بود، در اسید نیتریک متمرکز حل شد. انحلال با جداسازی گاز قهوه ای ادامه داد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
13) آهن در اتمسفر کلر سوزانده شده است. ماده حاصل با یک راه حل بیش از حد هیدروکسید سدیم درمان شد. رسوب قهوه ای تشکیل شد که فیلتر شد و کلسیم شد. باقی مانده پس از کالکسیون در اسید هیدروچالیک حل شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
14) پودر آلومینیوم فلزی با ید جامد مخلوط شده و چند قطره آب اضافه شده است. یک راه حل هیدروکسید سدیم به نمک به دست آمده قبل از رسوب رسوب اضافه شد. رسوب حاصل از اسید هیدروکلریک حل شد. با افزودن بعدی از محلول کربنات سدیم، رسوب دوباره مشاهده شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
15) به عنوان یک نتیجه از احتراق ناقص ذغال سنگ، گاز به دست آمد، در جریان آن اکسید آهن (III) گرم شد. ماده حاصل شده در اسید سولفوریک متمرکز داغ حل شد. محلول نمک حاصل به الکترولیز منتقل شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
16) برخی از سولفید روی به دو بخش تقسیم شدند. یکی از آنها با اسید نیتریک درمان شد و دیگری تحت فشار هوا قرار گرفت. در تعامل گازهای دفع شده، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک متمرکز گرم می شود و گاز قهوه ای جدا شده است. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
17) کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور شنیده شد، در حالی که گاز بی رنگ جدا شد. سوزاندن آهن آهن Okle در فضای این گاز به دست آمد. آن را بیش از اسید هیدروکلریک حل شد. یک محلول حاوی دی کرومات سدیم و اسید هیدروکلریک به محلول به دست آمده اضافه شد.
| نمایش | |
|---|---|
1) 2KCLO 3 → 2XL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) FE 3 O 4 + 8NSI → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + NA 2 CR 2 O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 CRCL 3 + 2NACL + 7N 2 O 18) آهن در کلر سوزانده شده است. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد، در حالی که رسوب قهوه ای کاهش یافت. این رسوب فیلتر شده و کلسیم شده است. ماده حاصل از اسید هیدروکلریک حل شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید. 1) 2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3 2) 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO 2 3) 2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6Hi → 2Fei 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) محلول پتاسیم یدید با بیش از حد کلر درمان شد، در حالی که تشکیل رسوبات ابتدا و سپس انحلال کامل آن بود. اسید حاوی هیدروژن تشکیل شده در همان زمان از محلول جدا شده، خشک شده و با دقت گرم شده است. اکسید حاصل شده با مونوکسید کربن واکنش نشان داد. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
20) پودر سولفید کروم (III) در اسید سولفوریک حل شد. در عین حال، گاز جدا شد و محلول نقاشی شده شکل گرفت. یک راه حل اضافی آمونیاک به محلول حاصل شد و گاز از طریق نیترات سرب از دست رفته بود. رسوب سیاه به دست آمده پس از درمان با پراکسید هیدروژن تبدیل شد. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
21) پودر آلومینیوم گرم شده با پودر گوگرد، ماده حاصل از آن با آب درمان شد. رسوب با بیش از حد محلول متمرکز هیدروکسید پتاسیم به انحلال کامل آن درمان شد. یک راه حل از محلول کلرید آلومینیوم به محلول حاصل شد و تشکیل یک رسوب سفید دوباره مشاهده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
22) نیترات پتاسیم با سرب پودر گرم شد تا زمانی که واکنش متوقف شود. مخلوطی از محصولات با آب درمان شد و سپس راه حل حاصل از آن فیلتر شد. فیلتراسیون با اسید سولفوریک اسید و یدید پتاسیم پردازش شده است. ماده فوق ذکر شده با اسید نیتریک متمرکز گرم شد. در فضای گاز قهوه ای، فسفر قرمز را سوزاند. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
23) مس در اسید نیتریک رقیق شده حل شد. یک محلول آمونیاک اضافی به محلول حاصل شده اضافه شد، رعایت شکل گیری رسوب اول، و سپس انحلال کامل آن به تشکیل یک محلول آبی تیره. راه حل حاصل شده با اسید سولفوریک درمان شد تا رنگ آبی مشخصه نمک های مس ظاهر شود. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
| نمایش | |
|---|---|
1) 3CU + 8NO 3 → 3CU (شماره 3) 2 + 2no + 4H 2 O 2) Cu (No 3) 2 + 2nh 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2nh 4 No 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CUSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O O |
|
24) منیزیم در اسید نیتریک رقیق شده حل شد و گاز مشاهده نشد. راه حل حاصل شده با یک راه حل بیش از حد هیدروکسید پتاسیم در طی گرمایش درمان شد. گاز اختصاص داده شده در اکسیژن سوزانده شده است. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
25) ترکیبی از پودر پودر نیتریت پتاسیم و کلرید آمونیوم در آب حل شد و محلول به آرامی گرم شد. گاز با منیزیم پاداش داده شده است. محصول واکنش به یک راه حل اضافی اسید هیدروکلریک معرفی شد، در حالی که گاز مشاهده نمی شود. نمک منیزیم حاصل از محلول با کربنات سدیم درمان شد. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
26) اکسید آلومینیوم با هیدروکسید سدیم ریخته شده است. محصول واکنش به محلول کلرید آمونیوم معرفی شد. گاز جدا شده با بوی تیز توسط اسید سولفوریک جذب می شود. نمک متوسط \u200b\u200bدر همان زمان تشکیل شده است. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
27) کلر با یک محلول هیدروکسید پتاسیم داغ واکنش نشان داد. هنگام خنک کردن محلول، کریستال های نمک Bertolet کاهش یافت. کریستال های به دست آمده به محلول اسید هیدروکلریک معرفی شدند. سادگی ماده با آهن فلزی واکنش نشان داد. محصول واکنش با یک جت جدید آهن گرم شد. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
28) مس در اسید نیتریک متمرکز حل شد. یک راه حل آمونیاک اضافی به محلول حاصل شده اضافه شد، رعایت تشکیل رسوب اول، و سپس انحلال کامل آن. راه حل حاصل شده با بیش از حد اسید هیدروکلریک درمان شد. معادلات واکنش های توصیف شده را ثبت کنید.
29) آهن در اسید سولفوریک متمرکز داغ حل شد. نمک حاصل با یک راه حل بیش از حد هیدروکسید سدیم درمان شد. رسوب قهوه ای حاصل از آن فیلتر شد و کالسکه شد. ماده حاصل با آهن به وجود آمد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
30) به عنوان یک نتیجه از احتراق ناقص ذغال سنگ، گاز به دست آمد، در جریان آن اکسید آهن گرم (III) به دست آمد. ماده حاصل شده در اسید سولفوریک متمرکز داغ حل شد. محلول نمک حاصل شده با یک راه حل بیش از حد سولفید پتاسیم درمان شد.
31) برخی از سولفید روی به دو بخش تقسیم شدند. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک تحت درمان قرار گرفت و یک اتصال دیگر در هوا بود. در تعامل گازهای دفع شده، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک متمرکز گرم شد و گاز قهوه ای جدا شد.
32) گوگرد اسپری با آهن. محصول واکنش با اسید هیدروکلریک درمان شد. اختصاص داده شده با گاز سوزانده شده در بیش از اکسیژن. محصولات احتراق با یک محلول آبی از سولفات آهن (III) جذب می شوند.
№37 EME
در تعامل اکسید آلومینیوم با اسید نیتریک، نمک تشکیل شد. نمک خشک شد و گریه کرد. باقی مانده جامد تشکیل شده در طول کلسیت به وسیله الکترولیز در کریولیت مذاب قرار گرفت. فلز به دست آمده تحت الکترولیز با یک محلول متمرکز حاوی نیترات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم گرم می شود، در حالی که گاز با بوی تیز. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
پتاسیم کلرات در حضور یک کاتالیزور گرم می شود. نمک حاصل در آب حل شد و به الکترولیز شد. یک گاز زرد سبز بر روی آند جدا شد، که از طریق راه حل یدید سدیم از دست رفته بود. ماده ساده ای که در نتیجه این واکنش تشکیل شده بود، با حرارت دادن با محلول هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان داد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
صفحه آهن در محلول سولفات مس قرار گرفت (II). در پایان واکنش، صفحه به عقب برگشت، و یک راه حل از یک محلول نیترات باریم به وسیله ی راه حل سبز ناشی از آن تا زمانی که شکل گیری رسوب متوقف شد، به محلول سبز منجر شد. رسوب فیلتر شد، محلول تبخیر شد، نمک خشک باقی مانده در هوا محاسبه شد. در عین حال، یک ماده جامد قهوه ای تشکیل شد که با اسید هیدرودیک متمرکز درمان شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
نمک به دست آمده از طریق حل شدن آهن در اسید سولفوریک متمرکز گرم شده با محلول هیدروکسید سدیم درمان شد. رسوب قهوه ای حاصل از آن فیلتر شد و کالسکه شد. ماده حاصل با آهن به وجود آمد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
اکسید منگنز (IV) هنگامی که با اسید هیدروکلریک متمرکز گرم می شود واکنش نشان داد. گاز جدا شده از طریق یک محلول هیدروکسید سدیم در سرما از دست رفته بود. راه حل حاصل به دو بخش تقسیم شد. یک راه حل نیترات نقره به یک قسمت از محلول اضافه شد، به عنوان یک نتیجه از آن که رسوب سفید کاهش یافت. به بخش دیگری از راه حل، یک راه حل یدید پتاسیم اضافه شد. در نتیجه، رسوب قهوه ای تیره کاهش یافت. معادلات 4 از واکنش ها را شرح دهید.
پودر آهن در اسید هیدروکلریک حل شد. کلر از طریق راه حل حاصل از دست رفته بود، به عنوان یک نتیجه از آن راه حل یک رنگ زرد به دست آورد. یک راه حل از محلول سولفید آمونیوم به این راه حل پیوست، به عنوان یک نتیجه از آن رسوب سقوط کرد. در نتیجه رسوب، محلول اسید سولفوریک انجام شد، در حالی که رسوب حل شد. بخش نامحلول زرد بود معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
قلیایی آلومینیوم را با آلیاژ مس اضافه کرد. از طریق راه حل حاصل، دی اکسید کربن را گذشت تا زمانی که رسوب قطع شود. رسوب فیلتر شده و کلسیم شده بود و باقی مانده جامد با کربنات سدیم گریه کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
کلرید روی در بیش از قلیایی حل شد. از طریق راه حل حاصل، دی اکسید کربن را گذشت تا زمانی که رسوب قطع شود. رسوب فیلتر شده و کلسیم شده بود و باقی مانده جامد با زغال سنگ کلسیم شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
یک راه حل از نمک اصلی، که هیدروکسید سدیم و گرما اضافه شد، گاز با بوی تحریک کننده جدا شد و یک محلول نمک تشکیل شد، زمانی که محلول رقیق شده اسید هیدروکلریک با بوی تخم مرغ های فاسد اضافه شد. اگر یک راه حل از راه حل نیترات سرب به یک محلول نمک اولیه شکل گرفته شود: یک نمک تشکیل می شود: یکی به شکل رسوب سیاه، نمک دیگری در آب محلول است. پس از از بین بردن رسوب و کالسیدن فیلترات، مخلوطی از دو گازها تشکیل می شود، یکی از آنها جفت های آب. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
آهن بر روی هوا نورد ترکیب حاصل می شود که در آن آهن در دو درجه اکسیداسیون در یک مقدار دقیق اسید سولفوریک متمرکز حل شد. محلول، صفحه آهن را کاهش داد و پایدار بود تا زمانی که جرم آن کاهش یابد. سپس آنها قلیایی را به محلول اضافه کردند و رسوب سقوط کرد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
مقدار مشخصی از سولفید آهن (II) به دو بخش تقسیم شد. هرچند از آنها با اسید هیدروکلریک درمان شد و دیگری تحت فشار هوا قرار گرفت. در تعامل گازهای دفع شده، یک ماده ساده تشکیل شد. ماده حاصل شده با اسید سولفوریک متمرکز گرم شد و گاز قهوه ای جدا شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
سیلیکون در فضای کلر سوخته است. کلرید حاصل با آب درمان شد. رسوب در همان زمان مشخص شد. سپس با کلسیم و فسفات زغال سنگ تبدیل شد. معادله واکنش های توصیف شده را تعیین کنید.
آهن در کلر سوزانده شده است. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد، در حالی که رسوب قهوه ای کاهش یافت که فیلتر شد و کلسیم شد. ماده حاصل از اسید هیدروکلریک حل شد. معادلات را بنویسید واکنش ها.
3) مس در اسید نیتریک متمرکز حل شد، گاز حاصل از اکسیژن مخلوط شد و در آب حل شد. در راه حل حاصل، اکسید روی حل شد، سپس یک راه حل بزرگ بیش از حد هیدروکسید سدیم به محلول اضافه شد.پاسخ های چهار توصیف شده را انجام دهید.
4) در کلرید سدیم خشک، آنها توسط اسید سولفوریک متمرکز شده در گرمای کم متمرکز شدند، گاز تولید شده به محلول هیدروکسید باریم از دست رفته بود. یک راه حل سولفات پتاسیم به راه حل حاصل شد. رسوب حاصل از زغال سنگ به وجود آمد. ماده حاصل با اسید هیدروکلریک درمان شد. پاسخ های چهار توصیف شده را انجام دهید.
| |
6) سیلیکون سوزانده شده در اتمسفر کلر. کلرید حاصل با آب درمان شد. رسوب در همان زمان مشخص شد. سپس با فسفات کلسیم و زغال سنگ گریه کرد. معادله چهار واکنش را توصیف کنید.
7) گاز به دست آمده در طی درمان نیترید کلسیم با آب بالای پودر داغ اکسید مس (II) از دست رفته بود. جامد به دست آمده در اسید نیتریک متمرکز حل شد، محلول تبخیر شد و باقی مانده جامد به دست آمد. پاسخ های چهار توصیف شده را انجام دهید.
8) تعدادی از سولفید آهن (II) به دو بخش تقسیم شدند. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک تحت درمان قرار گرفت و یک اتصال دیگر در هوا بود. در تعامل گازهای دفع شده، یک ماده ساده تشکیل شد. ماده حاصل شده با اسید نیتریک متمرکز گرم شد و گاز قهوه ای جدا شد.
9) در تعامل اکسید آلومینیوم با اسید نیتریک، نمک تشکیل شد. نمک خشک شد و گریه کرد. باقی مانده جامد تشکیل شده در طول کلسیت به وسیله الکترولیز در کریولیت مذاب قرار گرفت. فلز به دست آمده تحت الکترولیز با یک محلول متمرکز حاوی نیترات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم گرم می شود، در حالی که گاز با بوی تیز.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
10) اکسید کروم (IV) با هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان داد. ماده حاصل با اسید سولفوریک درمان شد، یک نمک نارنجی رنگ از محلول حاصل جدا شد. این نمک با اسید برمومیک درمان شد. ماده ساده به دست آمده به واکنش با سولفید هیدروژن وارد شد.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
11) پودر منیزیم در یک فضای نیتروژن گرم می شود. در تعامل ماده حاصل از آب، گاز جدا شد. گاز از طریق یک محلول آبی کروم سولفات (III) از دست رفته بود، به عنوان یک نتیجه از رسوب خاکستری تشکیل شد. رسوب زمانی که توسط یک محلول حاوی پراکسید هیدروژن و هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد، از هم جدا شد و پردازش شد.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
12) آمونیاک از طریق اسید برومومیک از دست رفته بود. یک راه حل نیترات نقره به محلول حاصل شد. رسوب جدا شد و با پودر روی حرارت داده شد. فلز تشکیل شده در طول واکنش توسط یک محلول متمرکز اسید سولفوریک انجام شد، در حالی که گاز با بوی تیز جدا شد.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
13) پتاسیم کلرات در حضور یک کاتالیزور گرم شد، در حالی که گاز بی رنگ جدا شد. سوزاندن آهن آهن Okle در فضای این گاز به دست آمد. آن را بیش از اسید هیدروکلریک حل شد. یک محلول حاوی دی کرومات سدیم و اسید هیدروکلریک به محلول به دست آمده اضافه شد.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
14) سدیم گرم در اتمسفر هیدروژن. هنگامی که آب و تشکیل یک راه حل شفاف مشاهده شد، زمانی که آب به علت آب مشاهده شد. از طریق این محلول، گاز قهوه ای از دست رفته بود، که به عنوان یک نتیجه از تعامل مس با یک محلول اسید نیتریک متمرکز به دست آمد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
15) آلومینیوم با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نشان داد. گاز جدا شده بر روی پودر گرم اکسید مس (II) از دست رفته بود. شکل گرفت ماده ساده هنگامی که در اسید سولفوریک متمرکز گرم شد، حل شد. نمک حاصل جدا شد و به محلول یدید پتاسیم اضافه شد. پاسخ های چهار توصیف شده را انجام دهید.
16) راه حل الکترولیز سدیم کلرید را انجام داد. یک راه حل کلرید آهن (III) به محلول حاصل شد. رسوب فیلتر شده و کلسیم شده است. باقی مانده جامد در Iodium Hydrochild حل شد.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
17) پودر آلومینیوم به محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد. از طریق محلول ماده حاصل، دی اکسید کربن بیش از حد از دست رفته بود. رسوب جدا شد و کلسیم شد. محصول حاصل از آن با کربنات سدیم پراکنده بود.معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
شماره کار 1
سدیم گرم در اتمسفر هیدروژن. هنگامی که آب و تشکیل یک راه حل شفاف مشاهده شد، زمانی که آب به علت آب مشاهده شد. از طریق این محلول، گاز قهوه ای از دست رفته بود، که به عنوان یک نتیجه از تعامل مس با یک محلول اسید نیتریک متمرکز به دست آمد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
1) هنگامی که سدیم در یک فضای هیدروژن گرم می شود (T \u003d 250-400 درجه سانتیگراد)، هیدرید سدیم تشکیل شده است):
2NA + H 2 \u003d 2NAH
2) هنگامی که آب به هیدرید سدیم اضافه می شود، NaOH تشکیل شده است، و هیدروژن متمایز است:
nah + h 2 o \u003d naOH + h 2
3) هنگامی که تعامل مس با یک محلول متمرکز اسید نیتریک با گاز قهوه ای متمایز است - نه 2:
Cu + 4NO 3 (CONG.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) هنگامی که گاز مشتاق از طریق محلول قلیایی عبور می کند، واکنش بی نظیر - نیتروژن N +4 در همان زمان اکسید شده است و به N +5 و N +3 بازسازی می شود:
2naoh + 2no 2 \u003d Nano 3 + نانو 2 + H 2 O
(واکنش ناسازگاری 2n +4 → n +5 + n +3).
شماره کار 2
رطوبت آهن در اسید نیتریک متمرکز حل شد. محلول هیدروکسید سدیم به محلول حاصل شده اضافه شد. رسوب جدا شده جدا شده و کلسیم شده است. باقی مانده جامد با آهن به وجود آمد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
فرمول مقیاس آهن - Fe 3 O 4.
در تعامل مقیاس آهن با اسید نیتریک متمرکز، نیترات آهن شکل می گیرد و نیتروژن اکسید NO 2 تشخیص داده می شود:
Fe 3 O 4 + 10NO 3 (CONG.) → 3FE (شماره 3) 3 + 2 + 5H 2 O
هنگامی که نیترات آهن با هیدروکسید سدیم ارتباط برقرار می کند، رسوب برجسته شده است - هیدروکسید آهن (III):
Fe (No 3) 3 + 3naoh → Fe (OH) 3 ↓ + 3nano 3
Fe (OH) 3 - هیدروکسید آمفوتریک، محلول در آب، در هنگام گرم شدن بر روی آهن (III) اکسید و آب تجزیه می شود:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
هنگامی که اکسید آهن (III) با آهن، آهن (II) اکسید شکل می گیرد:
Fe 2 O 3 + Fe → 3Feo
شماره کار 3
سدیم در هوا سوخته است. ماده حاصل با کلرید در گرما درمان شد. سادگی به دست آمده از زرد سبز، هنگامی که گرم می شود، با اکسید کروم (III) در حضور هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان داد. هنگام پردازش یک راه حل از یکی از نمک های حاصل، کلرید باریم یک رسوب زرد را کاهش داد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) پراکسید سدیم هنگام سوزاندن سدیم در هوا شکل می گیرد:
2NA + O 2 → Na 2 O 2
2) هنگامی که پراکسید سدیم با کلرید کلرید در طول گرمایش ارتباط برقرار می کند، GAZ CL 2 منتشر می شود:
Na 2 O 2 + 4HCL → 2NACL + CL 2 + 2H 2 O
3) در یک محیط قلیایی، کلر در هنگام تشکیل اکسید کروم آمفوتریک در تشکیل کرومات و پتاسیم کلرید واکنش نشان می دهد:
CR 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CRO 4 + 6KCL + 5H 2 O
2CR +3 -6E → 2CR +6 | . 3 - اکسیداسیون
CL 2 + 2E → 2CL - | . 1 - ترمیم
4) رسوب زرد (BACRO 4) زمانی تشکیل می شود که اثر متقابل کرومات پتاسیم و کلرید باریم:
K 2 CRO 4 + BACL 2 → BACRO 4 ↓ + 2KCL
شماره کار 4
روی به طور کامل در محلول متمرکز هیدروکسید پتاسیم محلول بود. راه حل شفاف ناشی از آن تبخیر شد و سپس کالسکه شد. باقی مانده جامد در مقدار مورد نیاز اسید هیدروکلریک حل شد. سولفید آمونیوم به محلول شفاف منجر شد و شکل گیری رسوبات سفید مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
1) روی با هیدروکسید پتاسیم با تشکیل پتاسیم تتراهیدروکسید واکنش نشان می دهد (AL و رفتار مشابهی:
2) پتاسیم تتراهیدروکسیسینات پس از کالکساسیون آب را از دست می دهد و به پتاسیم Cincat تبدیل می شود:
3) دوچرخه سواری پتاسیم هنگام تعامل با اسید هیدروکلریک اسید کلرید روی، کلرید پتاسیم و آب:
4) کلرید روی به عنوان یک نتیجه از تعامل با سولفید آمونیوم تبدیل می شود به یک سولفید روی نامحلول - سفید رسوب:
شماره کار 5
اسید هیدروژن Iodium از بی کربنات پتاسیم خنثی شده است. نمک حاصل شده با یک محلول حاوی دی کرومات پتاسیم و اسید سولفوریک واکنش نشان داد. در تعامل ماده ساده به دست آمده با نمک آلومینیوم. این نمک در آب حل شد و با یک محلول سولفید پتاسیم مخلوط شد، در نتیجه رسوب تشکیل شد و گاز جدا شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) اسید هیدروژن یديوم با نمک اسیدی از اسید زغال سنگ ضعیف خنثی می شود، که منجر به دی اکسید کربن و NaCl می شود:
سلام + KHCO 3 → Ki + CO 2 + H 2 O
2) پتاسیم یدید وارد واکنش بازدارنده با دی کرومات پتاسیم در یک محیط اسیدی می شود، در حالی که Cr +6 به Cr + 3 کاهش می یابد، I - اکسیداسیون به مولکولی I 2، که به رسوب می رسد:
6KI + K 2 CR 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3i 2 ↓ + 7H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2e → I 2 │ 3
3) در تعامل ید مولکولی با آلومینیوم، یدید آلومینیوم تشکیل شده است:
2AL + 3I 2 → 2ALI 3
4) هنگامی که یدید آلومینیوم با محلول سولفید پتاسیم ارتباط برقرار می کند، AL (OH) 3 رسوب می شود و H 2 S آزاد می شود. شکل گیری Al 2 S 3 به دلیل کل هیدرولیز نمک در محلول آبی رخ نمی دهد:
2ALI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
شماره کار 6
کاربید آلومینیوم به طور کامل در اسید برومومیک حل شد. یک راه حل سولفیت پتاسیم به محلول حاصل شد، در حالی که تشکیل رسوب سفید و جداسازی گاز بی رنگ مشاهده شد. گاز توسط محلول دی کرومات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک جذب شد. نمک کروم جدا شد و به محلول نیترات باریم اضافه شد، رسوب مشاهده شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) هنگام حل شدن کاربید آلومینیوم در اسید برومومیک، نمک تشکیل شده است - آلومینیوم برومید، و متان متمایز است:
4 C 3 + 12HBR → 4Albr 3 + 3ch 4
2) هنگامی که برومید آلومینیوم با محلول سولفیت پتاسیم ارتباط برقرار می کند، Al (OH) 3 رسوب می شود و گوگرد - SO 2 منتشر می شود:
2Albr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KBR + 3SO 2
3) پرش گاز گوگرد از طریق یک محلول اسیدی شده از دی کرومات پتاسیم، در حالی که Cr +6 به CR +3، S +4 بازگردانده می شود به S +6:
3SO 2 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
s +4 -2e → s +6 │ 3
4) با تعامل سولفات کروم (III) با محلول نیترات باریم، نیترات کروم (III) تشکیل شده است و سولفات باریم سفید به رسوب می رسد:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3ba (شماره 3) 2 → 3baso 4 ↓ + 2CR (شماره 3) 3
شماره کار 7
محلول هیدروکسید سدیم پودر آلومینیوم را اضافه کرد. از طریق محلول ماده حاصل، دی اکسید کربن بیش از حد از دست رفته بود. رسوب جدا شد و کلسیم شد. محصول حاصل از آن با کربنات سدیم پراکنده بود. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
1) آلومینیوم، و همچنین بریلیوم و روی، قادر به واکنش هر دو راه حل های آبی از قلیایی و با قلیایی بدون آب در هنگام استفاده از آن است. هنگامی که درمان با یک محلول آبی هیدروکسید سدیم، تتراهیدروکسیلومینات سدیم و هیدروژن تشکیل می شود:
2) هنگامی که دی اکسید کربن از طریق یک محلول آبی از تتراهیدروکلومینات سدیم عبور می کند، هیدروکسید آلومینیوم کریستالی می شود. از آنجا که، با یک شرط از طریق یک راه حل، بیش از دی اکسید کربن منتقل می شود، یک کربنات تشکیل شده است، و بی کربنات سدیم:
Na + Co 2 → AL (OH) 3 ↓ + Nahco 3
3) هیدروکسید آلومینیوم یک هیدروکسید فلزی نامحلول است، بنابراین، هنگامی که گرما بر روی اکسید و آب متناوب تجزیه می شود، تجزیه می شود:
4) اکسید آلومینیوم، که اکسید آمفوتریک است، هنگامی که با کربنات ها ترکیب می شود، دی اکسید کربن را با تشکیل آلومینیوم ها جابجا می کند (نه با تتراهیدروکسیالله ها اشتباه گرفته نمی شود!)
وظیفه شماره 8
آلومینیوم با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نشان داد. گاز جدا شده بر روی پودر گرم اکسید مس (II) از دست رفته بود. هنگامی که در اسید سولفوریک متمرکز گرم شد، ماده حاصل حل شد. نمک حاصل جدا شد و به محلول یدید پتاسیم اضافه شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) آلومینیوم (همچنین بریلیوم و روی) با هر دو محلول آبی از قلیایی و قلیایی بدون آب در هنگام استفاده از آن واکنش نشان می دهد. هنگامی که درمان با یک محلول آبی هیدروکسید سدیم، تتراهیدروکسیلومینات سدیم و هیدروژن تشکیل می شود:
2naoh + 2Al + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
2) هنگامی که هیدروژن عبور از پودر گرم از اکسید مس (II) Cu +2 به Cu بازگردانده می شود 0: رنگ پودر تغییرات از سیاه (CuO) به قرمز (Cu):
3) مس در اسید سولفوریک متمرکز حل می شود تا سولفات مس را تشکیل دهد (II). علاوه بر این، دی اکسید گوگرد متمایز است:
4) هنگامی که سولفات مس به محلول یدید پتاسیم افزوده می شود، واکنش Redox را جریان می دهد: Cu +2 به Cu +1 بازگردانده می شود، I - اکسیداسیون به I 2 (ید مولکولی به رسوب می رسد):
CUSO 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
وظیفه شماره 9
محلول کلرید سدیم الکترولیز انجام شد. کلرید آهن (III) به محلول حاصل شده اضافه شد. رسوب فیلتر شده و کلسیم شده است. باقی مانده جامد در اسید هیدروکلریک حل شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) الکترولیز سدیم کلرید محلول:
کاتد: 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH -
اضافه کردن: 2CL - - 2E → CL 2
بنابراین، H 2 و CL 2 گاز شکل گرفته شده از محلول کلرید سدیم به عنوان یک نتیجه از الکترولیز آن آزاد می شود و یون های Na + در محلول باقی می مانند. به طور کلی، معادله به شرح زیر نوشته شده است:
2H 2 O + 2NACL → H 2 + 2NAOH + CL 2
2) هنگامی که آلکالی (III) قلیایی (III) به محلول قلیایی اضافه می شود، یک واکنش تبادل رخ می دهد، به عنوان یک نتیجه از آن Fe (OH) 3 به رسوب می رسد:
3NAOH + FECL 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NACL
3) هنگام محاسبه هیدروکسید آهن (III)، آهن (III) اکسید و آب تشکیل شده است:
4) هنگام حل شدن اکسید آهن (III) در اسید یودومیک، Fei 2 تشکیل شده است، در حالی که I 2 رسوب می شود:
Fe 2 O 3 + 6Hi → 2Fei 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1
2i - - 2E → I 2 │1
وظیفه شماره 10
کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور شنیده شد، در حالی که گاز بی رنگ جدا شد. سوزاندن آهن آهن Okle در فضای این گاز به دست آمد. آن را بیش از اسید هیدروکلریک حل شد. یک محلول حاوی دی کرومات سدیم و اسید هیدروکلریک به محلول به دست آمده اضافه شد.
1) هنگامی که کلرات پتاسیم در حضور یک کاتالیزور گرم می شود (MnO 2، Fe 2 O 3، CuO، و غیره)، کلرید پتاسیم تشکیل می شود و اکسیژن آزاد می شود:
2) هنگام سوزاندن آهن در اتمسفر اکسیژن، مقیاس آهن تشکیل شده است، که فرمول Fe 3 O 4 (Iron Okalina یک اکسید مخلوط Fe 2 O 3 و FeO) است:
3) هنگامی که مقیاس آهن در بیش از حد اسید هیدروکلریک حل می شود، ترکیبی از کلرید آهن (II) و (III) تشکیل شده است:
4) در حضور یک عامل قوی اکسیداسیون - سدیم دی کرومات Fe +2 به Fe +3 اکسید شده است:
6FECL 2 + NA 2 CR 2 O 7 + 14HCL → 6FECL 3 + 2CRCL 3 + 2NACL + 7H 2 O
Fe +2 - 1E → Fe +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
وظیفه شماره 11
آمونیاک از طریق اسید برمومیک از دست رفته بود. یک راه حل نیترات نقره به محلول حاصل شد. رسوب جدا شد و با پودر روی حرارت داده شد. فلز تشکیل شده در طول واکنش توسط یک محلول متمرکز اسید سولفوریک انجام شد، در حالی که گاز با بوی تیز جدا شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) هنگامی که آمونیاک از طریق اسید برمومیک عبور می کند، آمونیوم برومید (واکنش خنثی سازی) تشکیل شده است:
NH 3 + HBR → NH 4 br
2) هنگام ادغام راه حل های آمونیوم برومید و نیترات نقره، تبادل تبادل بین دو نمک را به دست می آورد، در نتیجه آن یک رسوب زرد کم زرد - بریمید نقره ای:
NH 4 BR + AGNO 3 → AGBR ↓ + NH 4 NO 3
3) هنگامی که برومید نقره ای با پودر روی حرارت داده می شود، واکنش سوئیچ های جایگزین - نقره برجسته شده است:
2AGBR + ZN → 2AG + ZNBR 2
4) تحت عمل بر روی اسید سولفوریک متمرکز شده فلزی، سولفات نقره ای تشکیل شده و گاز با بوی ناخوشایند - دی اکسید گوگرد منتشر می شود:
2AG + 2H 2 SO 4 (CONG.) → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2AG 0 - 2E → 2AG + │1
S +6 + 2E → S +4 │1
شماره کار 12.
9C278S
اکسید کروم (VI) با هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان داد. ماده حاصل با اسید سولفوریک درمان شد، یک نمک نارنجی رنگ از محلول حاصل جدا شد. این نمک با اسید برمومیک درمان شد. ماده ساده به دست آمده به واکنش با سولفید هیدروژن وارد شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) CRO 3 اکسید کروم (VI) اکسید اسیدی است، بنابراین، آن را با قلیایی با تشکیل نمک تعامل - کرومات پتاسیم:
CRO 3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H 2 O
2) کرومات پتاسیم در یک محیط اسیدی بدون تغییر درجه اکسیداسیون کروم به Bichromat K 2 Cr 2 O 7 - نارنجی سالین تبدیل می شود:
2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 CR 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) در پردازش پتاسیم Bichromate با اسید BromoMetroic CR +6 به Cr + 3 کاهش می یابد، در حالی که بروم مولکولی آزاد می شود:
K 2 CR 2 O 7 + 14HBR → 2CRBR 3 + 2KBR + 3BR 2 + 7H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
2br - - 2E → br 2 │3
4) بروم به عنوان یک اکسید کننده قوی تر، گوگرد را از ترکیب هیدروژن خود جابجا می کند:
Br 2 + H 2 S → 2HBR + S ↓
شماره کار 13.
پودر منیزیم گرم شده در اتمسفر نیتروژن. در تعامل ماده حاصل از آب، گاز جدا شد. گاز از طریق یک محلول آبی کروم سولفات (III) از دست رفته بود، به عنوان یک نتیجه از رسوب خاکستری تشکیل شد. رسوب زمانی که توسط یک محلول حاوی پراکسید هیدروژن و هیدروکسید پتاسیم حرارت داده شد، از هم جدا شد و پردازش شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) در گرمایش پودر منیزیم در اتمسفر نیتروژن، نیترید منیزیم تشکیل شده است:
2) نیترید منیزیم به طور کامل هیدرولیز شده برای تشکیل منیزیم و هیدروکسید آمونیاک:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3mg (OH) 2 ↓ + 2nh 3
3) آمونیاک دارای خواص پایه ای با توجه به حضور یک اتم نیتروژن یک جفت الکترونیکی بخار در اتم نیتروژن و واکنش تبادل با کروم سولفات (III) است، زیرا نتیجه آن رسوب خاکستری متمایز است - CR (OH) 3 :
6NH 3. H 2 O + CR 2 (SO 4) 3 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) پراکسید هیدروژن در یک محیط قلیایی اکسید شده Cr + 3 به Cr +6، به عنوان یک نتیجه از آن کرومات پتاسیم تشکیل شده است:
2CR (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CRO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → CR +6 │2
2O - + 2E → 2O -2 │3
وظیفه شماره 14
در تعامل اکسید آلومینیوم با اسید نیتریک، نمک تشکیل شد. نمک خشک شد و گریه کرد. باقی مانده جامد تشکیل شده در طول کلسیت به وسیله الکترولیز در کریولیت مذاب قرار گرفت. فلز به دست آمده تحت الکترولیز با یک محلول متمرکز حاوی نیترات پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم گرم می شود، در حالی که گاز با بوی تیز. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) در تعامل Amphoteric Al 2 O 3 با اسید نیتریک، نمک تشکیل شده است - نیترات آلومینیوم (واکنش تبادل):
AL 2 O 3 + 6NO 3 → 2AL (شماره 3) 3 + 3H 2 O
2) هنگام استفاده از نیترات آلومینیوم، اکسید آلومینیوم تشکیل شده است، و همچنین دی اکسید نیتروژن و اکسیژن (آلومینیوم متعلق به یک گروه فلزی (در یک ردیف فعالیت از زمین قلیایی به Cu شامل Cu شامل)، که نیترات آنها به اکسید های فلزی تجزیه می شود، شماره 2 و O 2):
3) آلومینیوم فلزی با الکترولیز آل 2 O 3 در Molten Cryolate Na 2 Alf 6 در 960-970 O C تشکیل شده است.
آل 2 O 3 مدار الکترولیز:
جداسازی اکسید آلومینیوم در ذوب می شود:
Al 2 O 3 → Al 3+ + Alo 3 3-
k (-): AL 3+ + 3E → AL 0
A (+): 4ALO 3 3- - 12E → 2AL 2 O 3 + 3O 2
معادله کل فرآیند:
آلومینیوم مایع در پایین الکترولیزر مونتاژ می شود.
4) هنگامی که آلومینا با یک محلول قلیایی متمرکز حاوی نیترات پتاسیم درمان می شود، آمونیاک متمایز است و تتراهیدروکسیلومینات پتاسیم (محيط قلیایی) شکل گرفته است:
8AL + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
AL 0 - 3E → Al +3 │8
n +5 + 8e → n -3 │3
وظیفه شماره 15
8aA8s
مقدار مشخصی از سولفید آهن (II) به دو بخش تقسیم شد. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک درمان شد و دیگری تحت فشار هوا قرار گرفت. در تعامل گازهای دفع شده، یک ماده ساده تشکیل شد. ماده حاصل شده با اسید نیتریک متمرکز گرم شد و گاز قهوه ای جدا شد. معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) هنگام پردازش آهن (II) سولفید، هیدروکلراید توسط آهن (II) کلرید و سولفید هیدروژن تشکیل شده است (واکنش مبادله) منتشر می شود:
FES + 2HCL → FECL 2 + H 2 S
2) هنگام شلیک آهن (II) سولفید (II)، آهن به درجه اکسیداسیون +3 اکسید شده است (Fe 2 O 3 تشکیل شده است) و دی اکسید گوگرد منتشر می شود:
3) هنگامی که تعامل دو ترکیبات حاوی گوگرد SO 2 و H 2 S واکنش واکنش Redox را جریان می دهد (مقایسه)، به عنوان یک نتیجه از آن گوگرد خارج می شود:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2E → S 0 │2
S +4 + 4E → S 0 │1
4) هنگامی که گوگرد با اسید نیتریک متمرکز، اسید سولفوریک و دی اکسید نیتروژن (واکنش REDOX) تشکیل می شود:
S + 6NO 3 (CONG.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O O
S 0 - 6E → S +6 │1
n +5 + e → n +4 │6
وظیفه شماره 16
گاز به دست آمده در طی درمان نیترید کلسیم با آب بالای پودر اکسید مس خرد شده (II) از دست رفته بود. جامد به دست آمده در اسید نیتریک متمرکز حل شد، محلول تبخیر شد و باقی مانده جامد به دست آمد. معادله چهار واکنش را توصیف کنید.
1) نیترید کلسیم با آب واکنش نشان می دهد، تشکیل قلیایی و آمونیاک:
CA 3 N 2 + 6H 2 O → 3CA (OH) 2 + 2NH 3
2) عبور آمونیاک بر روی پودر اکسید مس داغ (II)، مس در اکسید به فلز بازگردانده می شود و نیتروژن آزاد می شود (هیدروژن، زغال سنگ، مونوکسید کربن و غیره نیز به عنوان عوامل کاهش دهنده استفاده می شود.
Cu +2 + 2E → Cu 0 │3
2n -3 - 6e → n 2 0 │1
3) مس، واقع در تعدادی از فعالیت های فلزی پس از هیدروژن، با اسید نیتریک متمرکز ارتباط برقرار می کند تا نیترات مس و دی اکسید نیتروژن را تشکیل دهد:
Cu + 4NO 3 (CONG.) → CU (شماره 3) 2 + 2no 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
n +5 + e → n +4 │2
4) هنگام محاسبه نیترات مس، اکسید مس را تشکیل می دهد، و همچنین دی اکسید نیتروژن و اکسیژن (مس متعلق به یک گروه فلزی (در یک ردیف فعالیت از زمین قلیایی به Cu شامل Cu شامل)، نیترات آنها به فلزات اکسید تجزیه می شود، شماره 2 و o 2):
وظیفه شماره 17
سیلیکون در فضای کلر سوخته است. کلرید حاصل با آب درمان شد. رسوب در همان زمان مشخص شد. سپس با کلسیم و فسفات زغال سنگ تبدیل شد. معادله چهار واکنش را توصیف کنید.
1) واکنش تعامل سیلیکون و کلر در دمای 340 تا 420 درجه سانتیگراد در جریان آرگون به شکل سیلیکون کلرید (IV) رخ می دهد:
2) سیلیکون کلرید (IV) کاملا هیدرولیز شده است، در همان زمان اسید هیدروکلریک تشکیل شده است، و اسید سیلیکونی رسوب می شود:
Sicl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCL
3) هنگامی که کالسیدن، اسید سیلیکونی به اکسید سیلیکون (IV) و آب تجزیه می شود:
4) هنگام اتصال دی اکسید سیلیکون با زغال سنگ و فسفات، یک واکنش بازدارنده رخ می دهد، به عنوان یک نتیجه از آن سیلیکات کلسیم، فسفر تشکیل می شود، و مونوکسید کربن برجسته شده است:
C 0 - 2E → C +2 │10
4P +5 + 20E → P 4 0 │1
وظیفه شماره 18
توجه داشته باشید! چنین فرمت های وظایف منسوخ شده است، اما با این وجود، وظایف این گونه مستلزم توجه است، زیرا در واقع آنها باید معادلات مشابهی را که در Cyah EGE فرمت جدید یافت می شوند، بنویسند.
مواد داده شده: آهن، مقیاس آهن، هیدروکلریک رقیق شده و اسید نیتریک متمرکز شده است. معادلات چهار واکنش احتمالی بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش ها بنویسید.
1) اسید هیدروکلریک واکنش نشان می دهد با آهن، اکسیداسیون آن را به درجه اکسیداسیون +2، در حالی که هیدروژن آزاد شده است (واکنش جایگزینی):
Fe + 2Hcl → Fecl 2 + H 2
2) اسید نیتریک متمرکز آهن را تحریک می کند (به عنوان مثال، یک فیلم اکسید محافظ قوی بر روی سطح آن تشکیل شده است)، با این حال، تحت تاثیر درجه حرارت بالا، آهن با اسید نیتریک متمرکز به درجه اکسیداسیون +3 اکسید شده است.
3) فرمول مقیاس آهن Fe 3 O 4 (مخلوطی از اکسید آهن FeO و Fe 2 O 3) است. Fe 3 O 4 وارد واکنش مبادله با اسید هیدروکلریک می شود، در حالی که مخلوطی از دو کلرید آهن (II) و (III) تشکیل شده است:
Fe 3 O 4 + 8HCL → 2FECL 3 + FECL 2 + 4H 2 O
4) علاوه بر این، مقیاس آهن به یک واکنش بازسازی شده با اسید نیتریک متمرکز می شود، با Fe +2 حاوی آن اکسید شده به Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10NO 3 (CONG.) → 3FE (شماره 3) 3 + 2 + 5H 2 O
5) آهن Okalina و آهن هنگامی که آنها پخت و پز، همان عنصر شیمیایی همان عنصر شیمیایی مشابه در پخت و عامل کاهش دهنده است):
وظیفه №19.
مواد داده شده: فسفر، کلر، محلول های آبی اسید سولفوریک و هیدروکسید پتاسیم. معادلات چهار واکنش احتمالی بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش ها بنویسید.
1) کلر - گاز سمی با فعالیت شیمیایی بالا، به شدت به شدت با فسفر قرمز واکنش نشان می دهد. در اتمسفر فسفر کلر خود را به نوبه خود و یک شعله سبز ضعیف را سوزاند. بسته به نسبت مواد واکنش پذیر، کلرید فسفر (III) یا کلرید فسفر (V) ممکن است به دست آید:
2P (Krasn.) + 3Cl 2 → 2PCL 3
2P (Krasn.) + 5Cl 2 → 2PCL 5
CL 2 + 2KOH → KCL + KCLO + H 2 O
اگر کلر از طریق یک محلول قلیایی متمرکز شده عبور می کند، کلر مولکولی بر روی CL +5 و CL -1 نامطلوب است، به این ترتیب که کلرات و کلرید تشکیل می شود:
3) به عنوان یک نتیجه از تعامل محلول های آبی، اسید قلیایی و اسید سولفوریک توسط یک نمک اسیدی یا متوسط \u200b\u200bاسید انفرادی تشکیل می شود (بسته به غلظت واکنش ها):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (واکنش خنثی سازی)
4) اکسیدان های قوی مانند اسید سولفوریک، فسفر را به اسید فسفریک تبدیل می کنند:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
وظیفه شماره 20
مواد داده شده: اکسید نیتروژن (IV)، مس، محلول هیدروکسید پتاسیم و اسید سولفوریک متمرکز شده است. معادلات چهار واکنش احتمالی بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش ها بنویسید.
1) مس، واقع در تعدادی از فعالیت های فلزات، حق هیدروژن قادر به اکسیداسیون با اسیدهای اکسید کننده قوی است (H 2 SO 4 (CONG)، HNO 3، و غیره):
Cu + 2H 2 SO 4 (CONG.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) به عنوان یک نتیجه از تعامل راه حل KOH با اسید سولفوریک متمرکز، نمک اسیدی - هیدروسولفات پتاسیم تشکیل شده است:
KOH + H 2 SO 4 (CONG.) → KHSO 4 + H 2 O
3) با عبور از گاز قهوه ای بدون 2 N +4 نامناسب بر روی N +5 و N +3، به عنوان یک نتیجه از نیترات نیترات و پتاسیم تشکیل شده به ترتیب:
2no 2 + 2koh → kno 3 + kno 2 + h 2 o
4) هنگامی که گاز قهوه ای از طریق محلول متمرکز اسید سولفوریک N +4 عبور می کند، به N +5 اکسید شده است و دی اکسید گوگرد متمایز است:
2NO 2 + H 2 SO 4 (CONG.) → 2NO 3 + SO 2
وظیفه شماره 27.
مواد داده شده: کلر، سدیم هیدروسولفید، هیدروکسید پتاسیم (محلول)، آهن. معادلات چهار واکنش احتمالی بین تمام مواد پیشنهادی را بدون تکرار جفت واکنش ها بنویسید.
1) کلر، داشتن یک عامل اکسید کننده قوی، با آهن واکنش نشان می دهد، اکسید کننده آن به Fe +3:
2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3
2) هنگامی که کلر از طریق یک محلول قلیایی متمرکز سرد، کلرید و هیپوکلریت عبور می کند (کلر مولکولی نسبت به CL +1 و CL -1) نامطلوب است:
2KOH + CL 2 → KCL + KCLO + H 2 O
اگر کلر از طریق یک محلول قلیایی متمرکز داغ عبور می کند، کلر مولکولی در CL +5 و CL -1 نامطلوب است، به عنوان یک نتیجه از کلرات و کلرید تشکیل می شود:
3Cl 2 + 6koh → 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O
3) کلر، که دارای خواص اکسیداتیو قوی تر است، قادر به اکسیداسیون گوگرد در نمک اسید است:
CL 2 + Nahs → NaCl + HCl + S ↓
4) نمک ترش - هیدروسولفید سدیم در یک محیط قلیایی به سولفید تبدیل می شود:
2nahs + 2koh → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
بارگذاری...