چکیده با موضوع:

سولفیدهای آهن (FeS، FeS2 و کلسیم (CaS)

تکمیل شده توسط Ivanov I.I.

معرفی

خواص

منشا (پیدایش)

سولفیدها در طبیعت

خواص

منشا (پیدایش)

در حال گسترش

کاربرد

پیروتیت

خواص

منشا (پیدایش)

کاربرد

مارکازیت

خواص

منشا (پیدایش)

محل تولد

کاربرد

اولدامیت

اعلام وصول

مشخصات فیزیکی

خواص شیمیایی

کاربرد

هوازدگی شیمیایی

آنالیز حرارتی

ترموگراویمتری

مشتق شناسی

تجزیه و تحلیل مشتق شناسی پیریت

سولفیدها

سولفیدها ترکیبات گوگردی طبیعی فلزات و برخی نافلزات هستند. از نظر شیمیایی به عنوان نمک های هیدروسولفید اسید H2S در نظر گرفته می شوند. تعدادی از عناصر با گوگرد پلی سولفید تشکیل می دهند که نمک های اسید پلی سولفور H2Sx هستند. عناصر اصلی تشکیل دهنده سولفیدها عبارتند از Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

خواص

ساختار کریستالی سولفیدها به دلیل متراکم ترین بسته بندی مکعبی و شش ضلعی یون های S2- است که یون های فلزی بین آنها قرار دارند. ساختارهای اصلی با انواع هماهنگی (گالن، اسفالریت)، جزیره ای (پیریت)، زنجیره ای (استیبدنیت) و لایه ای (مولیبدنیت) نشان داده شده اند.

خصوصیات فیزیکی کلی زیر مشخص است: درخشندگی فلزی، بازتابندگی بالا و متوسط، سختی نسبتاً کم و وزن مخصوص بالا.

منشأ (پیدایش)

به طور گسترده در طبیعت پراکنده شده است و حدود 0.15٪ از جرم پوسته زمین را تشکیل می دهد. منشا عمدتاً گرمابی است؛ برخی از سولفیدها نیز در طی فرآیندهای برون زا در یک محیط کاهشی تشکیل می شوند. آنها کانی های بسیاری از فلزات هستند: مس، نقره، جیوه، روی، سرب، Sb، Co، Ni و غیره. دسته سولفیدها شامل آنتیمونیدها، آرسنیدها، سلنیدها و تلوریدها هستند که از نظر خواص مشابه هستند.

سولفیدها در طبیعت

در شرایط طبیعی، گوگرد در دو حالت ظرفیتی آنیون S2 که سولفیدهای S2- را تشکیل می دهد و کاتیون S6+ که بخشی از رادیکال سولفات S04 است، وجود دارد.

در نتیجه، مهاجرت گوگرد در پوسته زمین با درجه اکسیداسیون آن تعیین می شود: یک محیط کاهنده تشکیل مواد معدنی سولفیدی را تقویت می کند و شرایط اکسیداسیون باعث تشکیل کانی های سولفاتی می شود. اتم های خنثی گوگرد بومی، بسته به درجه اکسیداسیون یا کاهش، یک پیوند گذار بین دو نوع ترکیب را نشان می دهند.

پیریت

پیریت یک ماده معدنی دی سولفید آهن FeS2 است که رایج ترین سولفید در پوسته زمین است. نام‌های دیگر این کانی و انواع آن: طلای گربه‌ای، طلای احمق، پیریت آهن، مارکازیت، براوویت. محتوای گوگرد معمولا نزدیک به نظری (54.3٪) است. اغلب ناخالصی های Ni، Co (یک سری هم شکل پیوسته با CoS؛ معمولا پیریت کبالت حاوی از دهم درصد تا چند درصد Co)، مس (از دهم درصد تا 10 درصد)، طلا (معمولاً به شکل) وجود دارد. از اجزای کوچک طلای بومی، As (تا چند درصد)، Se، Tl (~ 10-2٪) و غیره.

خواص

رنگ برنجی روشن و زرد طلایی است که یادآور طلا یا کالکوپیریت است. گاهی اوقات شامل اجزاء طلای میکروسکوپی است. پیریت در سیستم مکعبی متبلور می شود. بلورهایی به شکل مکعب، پنج ضلعی- دوازده وجهی، کمتر به صورت هشت وجهی، نیز به شکل دانه های عظیم و دانه ای یافت می شوند.

سختی در مقیاس کانی شناسی 6 - 6.5، چگالی 4900-5200 کیلوگرم بر متر مکعب است. در سطح زمین، پیریت ناپایدار است، به راحتی توسط اکسیژن اتمسفر و آب های زیرزمینی اکسید می شود و به گوتیت یا لیمونیت تبدیل می شود. درخشش قوی، فلزی است.

منشأ (پیدایش)

تقریباً در همه انواع سازندهای زمین شناسی نصب شده است. در سنگ های آذرین به عنوان یک کانی کمکی وجود دارد. به طور معمول یک جزء ضروری در رگه های گرمابی و رسوبات متاسوماتیک (دمای بالا، متوسط ​​و پایین) است. در سنگ های رسوبی، پیریت به صورت دانه ها و گره هایی مانند شیل سیاه، زغال سنگ و سنگ آهک وجود دارد. سنگ های رسوبی شناخته شده هستند که عمدتاً از پیریت و سنگ چخماق تشکیل شده اند. اغلب روی چوب های فسیلی و آمونیت ها شبه شکل می سازد.

در حال گسترش

پیریت رایج ترین ماده معدنی کلاس سولفید در پوسته زمین است. اغلب در نهشته های با منشأ هیدروترمال، رسوبات پیریت یافت می شود. بزرگترین تجمعات صنعتی سنگ معدن پیریت در اسپانیا (ریو تینتو)، اتحاد جماهیر شوروی (اورال)، سوئد (بولیدن) واقع شده است. به صورت دانه ها و بلورها در شیست های دگرگونی و سایر سنگ های دگرگونی آهن دار وجود دارد. ذخایر پیریت عمدتاً برای استخراج ناخالصی های موجود در آن ایجاد می شود: طلا، کبالت، نیکل و مس. برخی از ذخایر غنی از پیریت حاوی اورانیوم هستند (Witwatersrand، آفریقای جنوبی). مس همچنین از ذخایر عظیم سولفید در داک تاون (تنسی، ایالات متحده آمریکا) و در دره رودخانه استخراج می شود. ریوتینتو (اسپانیا). اگر یک ماده معدنی نیکل بیشتری نسبت به آهن داشته باشد، براوویت نامیده می شود. هنگامی که اکسید می شود، پیریت به لیمونیت تبدیل می شود، بنابراین رسوبات پیریت مدفون را می توان با کلاهک های لیمونیت (آهن) روی سطح تشخیص داد. رسوبات اصلی: روسیه، نروژ، سوئد، فرانسه، آلمان، آذربایجان، ایالات متحده آمریکا.

کاربرد

آیا سنگ معدن پیریت یکی از انواع اصلی مواد اولیه مورد استفاده برای تولید اسید سولفوریک است؟

سولفید آهن (II).
Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
معمول هستند
نظام نام	سولفید آهن (II).
شیمی. فرمول	FeS
مشخصات فیزیکی
حالت	سخت
جرم مولی	87.910 گرم در مول
تراکم	4.84 گرم بر سانتی متر مکعب
خواص حرارتی
T. شناور.	1194 درجه سانتی گراد
طبقه بندی
Reg. شماره CAS	1317-37-9
لبخند می زند
داده ها بر اساس شرایط استاندارد (25 درجه سانتی گراد، 100 کیلو پاسکال) است، مگر اینکه خلاف آن ذکر شده باشد.

توضیحات و ساختار

اعلام وصول

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

واکنش زمانی شروع می شود که مخلوطی از آهن و گوگرد در شعله مشعل حرارت داده می شود و سپس می تواند بدون حرارت دادن ادامه یابد و گرما آزاد شود.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

خواص شیمیایی

1. برهمکنش با HCl غلیظ:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. تعامل با HNO 3 غلیظ:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash پیکان\; راست\; بلند\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

کاربرد

سولفید آهن (II) یک ماده اولیه رایج در تولید آزمایشگاهی سولفید هیدروژن است. هیدروسولفید آهن و/یا نمک اساسی مربوط به آن مهمترین جزء برخی از گلهای دارویی است.

نظری در مورد مقاله "سولفید آهن (II)" بنویسید.

یادداشت

ادبیات

• Lidin R. A. "راهنما برای دانش آموزان. شیمی" ام.: آسترل، 2003.
• Nekrasov B.V.مبانی شیمی عمومی. - چاپ سوم. - مسکو: شیمی، 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.

پیوندها

گزیده ای از مشخصه سولفید آهن (II).

او دوباره ایستاد. هیچکس سکوت او را قطع نکرد.
- غم ما مشترک است و همه چیز را نصف می کنیم. او با نگاهی به اطراف به چهره هایی که در مقابلش ایستاده بودند، گفت: "هر چیزی که مال من است مال توست."
همه چشم ها با همان حالتی که معنی آن را درک نمی کرد به او نگاه می کردند. چه کنجکاوی، چه فداکاری، قدردانی یا ترس و بی اعتمادی، بیان در همه چهره ها یکسان بود.
صدایی از پشت سر گفت: «خیلی ها از رحمت تو راضی هستند، اما ما مجبور نیستیم نان ارباب را بگیریم.
- چرا که نه؟ - گفت شاهزاده خانم.
هیچ کس پاسخی نداد و پرنسس ماریا با نگاهی به اطراف جمعیت متوجه شد که اکنون تمام چشمانی که با او برخورد کرد بلافاصله از بین رفت.
-چرا نمیخوای؟ - دوباره پرسید.
کسی جواب نداد
پرنسس ماریا از این سکوت احساس سنگینی کرد. سعی کرد نگاه کسی را جلب کند.
-چرا حرف نمیزنی؟ - شاهزاده خانم رو به پیرمرد کرد که با تکیه بر چوب روبرویش ایستاد. - اگر فکر می کنید چیز دیگری لازم است به من بگویید. او در حالی که نگاه او را جلب کرد، گفت: "من همه کارها را انجام خواهم داد." اما او که انگار از این کار عصبانی شده بود، سرش را کاملا پایین انداخت و گفت:
- چرا موافقی، ما به نان نیاز نداریم.
- خوب، باید همه چیز را رها کنیم؟ موافق نیستم. ما موافق نیستیم... ما موافق نیستیم. ما برای شما متاسفیم، اما موافق نیستیم. خودت برو تنهایی...» از جهات مختلف در میان جمعیت شنیده می شد. و دوباره همان حالت در تمام چهره این جمعیت ظاهر شد و اکنون احتمالاً دیگر بیان کنجکاوی و سپاسگزاری نبود، بلکه بیان یک عزم تلخ بود.
پرنسس ماریا با لبخندی غمگین گفت: "تو متوجه نشدی، درست است." -چرا نمیخوای بری؟ قول می دهم خانه ات کنم و به تو غذا بدهم. و اینجا دشمن شما را خراب خواهد کرد...
اما صدای او با صدای جمعیت خاموش شد.
"ما رضایت خود را نداریم، بگذارید او آن را خراب کند!" ما نان شما را نمی گیریم، ما رضایت خود را نداریم!
شاهزاده خانم ماریا دوباره سعی کرد نگاه کسی را از بین جمعیت جلب کند ، اما حتی یک نگاه هم به او نرسید. چشم ها به وضوح از او دوری می کردند. او احساس عجیب و غریب و ناخوشایندی داشت.
- ببین، اون با زیرکی به من یاد داد، دنبالش برو تا قلعه! خانه ات را خراب کن و به اسارت برو و برو. چرا! می گویند نان را به تو می دهم! - صداهایی در میان جمعیت شنیده شد.
پرنسس ماریا، سرش را پایین انداخت، دایره را ترک کرد و به داخل خانه رفت. او با تکرار دستور به درنا مبنی بر اینکه فردا باید اسب هایی برای حرکت وجود داشته باشد، به اتاق خود رفت و با افکارش تنها ماند.

آن شب، شاهزاده خانم ماریا برای مدت طولانی پشت پنجره اتاقش نشسته بود و به صدای مردانی که از دهکده صحبت می کردند گوش می داد، اما او به آنها فکر نمی کرد. او احساس می کرد که هر چقدر در مورد آنها فکر می کند، نمی تواند آنها را درک کند. او مدام به یک چیز فکر می کرد - در مورد غم و اندوه خود ، که اکنون ، پس از وقفه ناشی از نگرانی در مورد حال ، قبلاً برای او گذشته شده بود. او اکنون می توانست به یاد بیاورد، می توانست گریه کند و می توانست دعا کند. با غروب خورشید، باد خاموش شد. شب آرام و با طراوت بود. در ساعت دوازده صداها شروع به محو شدن کردند، خروس بانگ زد، ماه کامل از پشت درختان نمدار شروع به بیرون آمدن کرد، غبار تازه و سفیدی از شبنم بلند شد و سکوت بر روستا و خانه حکمفرما شد.

چکیده با موضوع:

سولفیدهای آهن ( FeS , FeS 2 ) و کلسیم ( CaS )

تکمیل شده توسط Ivanov I.I.

معرفی

خواص

منشا (پیدایش)

سولفیدها در طبیعت

خواص

منشا (پیدایش)

در حال گسترش

کاربرد

پیروتیت

خواص

منشا (پیدایش)

کاربرد

مارکازیت

خواص

منشا (پیدایش)

محل تولد

کاربرد

اولدامیت

اعلام وصول

مشخصات فیزیکی

خواص شیمیایی

کاربرد

هوازدگی شیمیایی

آنالیز حرارتی

ترموگراویمتری

مشتق شناسی

تجزیه و تحلیل مشتق شناسی پیریت

سولفیدها

سولفیدها ترکیبات گوگردی طبیعی فلزات و برخی غیر فلزات هستند. از نظر شیمیایی به عنوان نمک های هیدروسولفید اسید H 2 S در نظر گرفته می شوند. تعدادی از عناصر با گوگرد پلی سولفید تشکیل می دهند که نمک های اسید پلی سولفور H 2 S x هستند. عناصر اصلی تشکیل دهنده سولفید عبارتند از Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

خواص

ساختار کریستالی سولفیدها به دلیل متراکم ترین بسته بندی مکعبی و شش ضلعی یون های S 2- است که یون های فلزی بین آنها قرار دارند. ساختارهای اصلی با انواع هماهنگی (گالن، اسفالریت)، جزیره ای (پیریت)، زنجیره ای (استیبدنیت) و لایه ای (مولیبدنیت) نشان داده شده اند.

خصوصیات فیزیکی کلی زیر مشخص است: درخشندگی فلزی، بازتابندگی بالا و متوسط، سختی نسبتاً کم و وزن مخصوص بالا.

منشا (پیدایش)

به طور گسترده در طبیعت پراکنده شده و حدود 0.15٪ از جرم پوسته زمین را تشکیل می دهد. منشا عمدتاً گرمابی است؛ برخی از سولفیدها نیز در طی فرآیندهای برون زا در یک محیط کاهشی تشکیل می شوند. آنها سنگ معدن بسیاری از فلزات - مس، نقره، جیوه، روی، سرب، Sb، Co، Ni، و غیره هستند. کلاس سولفیدها شامل آنتیمونیدها، آرسنیدها، سلنیدها و تلوریدها هستند که از نظر خواص مشابه هستند.

سولفیدها در طبیعت

در شرایط طبیعی، گوگرد در دو حالت ظرفیتی آنیون S 2 که سولفیدهای S 2- را تشکیل می دهد و کاتیون S 6 + که بخشی از رادیکال سولفات S0 4 است، وجود دارد.

در نتیجه، مهاجرت گوگرد در پوسته زمین با درجه اکسیداسیون آن تعیین می شود: یک محیط کاهنده تشکیل مواد معدنی سولفیدی را تقویت می کند و شرایط اکسیداسیون باعث تشکیل کانی های سولفاتی می شود. اتم های خنثی گوگرد بومی، بسته به درجه اکسیداسیون یا کاهش، یک پیوند گذار بین دو نوع ترکیب را نشان می دهند.

پیریت

پیریت یک ماده معدنی، دی سولفید آهن FeS 2، رایج ترین سولفید در پوسته زمین است. نام‌های دیگر این کانی و انواع آن: طلای گربه‌ای، طلای احمق، پیریت آهن، مارکازیت، براوویت. محتوای گوگرد معمولا نزدیک به نظری (54.3٪) است. اغلب ناخالصی های Ni، Co (یک سری هم شکل پیوسته با CoS؛ معمولا پیریت کبالت حاوی از دهم درصد تا چند درصد Co)، مس (از دهم درصد تا 10 درصد)، طلا (معمولاً به شکل) وجود دارد. از اجزای کوچک طلای بومی، As (تا چند درصد)، Se، Tl (~ 10-2٪) و غیره.

خواص

رنگ برنجی روشن و زرد طلایی است که یادآور طلا یا کالکوپیریت است. گاهی اوقات شامل اجزاء طلای میکروسکوپی است. پیریت در سیستم مکعبی متبلور می شود. بلورها به شکل مکعب، پنج ضلعی-دوده وجهی، کمتر اوقات - هشت وجهی، نیز به شکل دانه های عظیم و دانه ای یافت می شوند.

سختی در مقیاس کانی شناسی 6 - 6.5، چگالی 4900-5200 کیلوگرم بر متر مکعب است. در سطح زمین، پیریت ناپایدار است، به راحتی توسط اکسیژن اتمسفر و آب های زیرزمینی اکسید می شود و به گوتیت یا لیمونیت تبدیل می شود. درخشش قوی، فلزی است.

منشا (پیدایش)

تقریباً در همه انواع سازندهای زمین شناسی نصب شده است. در سنگ های آذرین به عنوان یک کانی کمکی وجود دارد. به طور معمول یک جزء ضروری در رگه های گرمابی و رسوبات متاسوماتیک (دمای بالا، متوسط ​​و پایین) است. در سنگ های رسوبی، پیریت به صورت دانه ها و گره هایی مانند شیل سیاه، زغال سنگ و سنگ آهک وجود دارد. سنگ های رسوبی شناخته شده هستند که عمدتاً از پیریت و سنگ چخماق تشکیل شده اند. اغلب روی چوب های فسیلی و آمونیت ها شبه شکل می سازد.

در حال گسترش

پیریت رایج ترین ماده معدنی کلاس سولفید در پوسته زمین است. اغلب در نهشته های با منشأ هیدروترمال، رسوبات پیریت یافت می شود. بزرگترین تجمعات صنعتی سنگ معدن پیریت در اسپانیا (ریو تینتو)، اتحاد جماهیر شوروی (اورال)، سوئد (بولیدن) واقع شده است. به صورت دانه ها و بلورها در شیست های دگرگونی و سایر سنگ های دگرگونی آهن دار وجود دارد. ذخایر پیریت عمدتاً برای استخراج ناخالصی های موجود در آن ایجاد می شود: طلا، کبالت، نیکل و مس. برخی از ذخایر غنی از پیریت حاوی اورانیوم هستند (Witwatersrand، آفریقای جنوبی). مس همچنین از ذخایر عظیم سولفید در داک تاون (تنسی، ایالات متحده آمریکا) و در دره رودخانه استخراج می شود. ریوتینتو (اسپانیا). اگر یک ماده معدنی نیکل بیشتری نسبت به آهن داشته باشد، براوویت نامیده می شود. هنگامی که اکسید می شود، پیریت به لیمونیت تبدیل می شود، بنابراین رسوبات پیریت مدفون را می توان با کلاهک های لیمونیت (آهن) روی سطح تشخیص داد. رسوبات اصلی: روسیه، نروژ، سوئد، فرانسه، آلمان، آذربایجان، ایالات متحده آمریکا.

کاربرد

سنگ معدن پیریت یکی از انواع اصلی مواد خام مورد استفاده برای تولید اسید سولفوریک و سولفات مس است. فلزات غیر آهنی و گرانبها به طور همزمان از آن استخراج می شوند. به دلیل توانایی تولید جرقه، از پیریت در قفل چرخ اولین تفنگ های ساچمه ای و تپانچه ها (جفت فولاد- پیریت) استفاده می شد. مواد کلکسیونی با ارزش

پیروتیت

خواص

پیروتیت به رنگ قرمز آتشین یا نارنجی تیره، پیریت مغناطیسی، کانی از کلاس سولفیدها با ترکیب Fe 1-x S. Ni و Co به عنوان ناخالصی در نظر گرفته شده است. ساختار کریستالی دارای یک بسته بندی شش ضلعی متراکم از اتم های S است.

ساختار معیوب است زیرا همه حفره های هشت وجهی توسط Fe اشغال نمی شوند، به همین دلیل مقداری از Fe 2+ به Fe 3+ منتقل شده است. کمبود ساختاری آهن در پیروتیت متفاوت است: ترکیباتی از Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) به FeS (ترکیب استوکیومتری FeS - ترویلیت) می دهد. بسته به کمبود آهن، پارامترها و تقارن سلول کریستالی تغییر می کند و در x ~ 0.11 و کمتر (تا 0.2) پیروتین از یک اصلاح شش ضلعی به یک تک کلینیک تغییر می کند. رنگ پیروتیت زرد برنزی با تیرگی قهوه ای است. درخشش فلزی در طبیعت، توده های پیوسته و ترشحات دانه ای رایج هستند که از جوانه زنی هر دو اصلاح تشکیل شده است.

سختی در مقیاس کانی شناسی 3.5-4.5; چگالی 4580-4700 کیلوگرم بر متر مکعب. خواص مغناطیسی بسته به ترکیب متفاوت است: پیروتیت های شش ضلعی (S-poor) پارامغناطیس هستند، مونوکلینیک (غنی از S) فرومغناطیسی هستند. کانی های پیروتین فردی دارای ناهمسانگردی مغناطیسی خاصی هستند - پارامغناطیس در یک جهت و فرومغناطیس در جهت دیگر، عمود بر اول.

منشا (پیدایش)

پیروتیت از محلول های داغ با کاهش غلظت یون های S2- جدا شده تشکیل می شود.

در نهشته های هیپوژن کانی های مس نیکل مرتبط با سنگ های اولترامافیک گسترده است. همچنین در کانسارهای تماسی- متاسوماتیک و اجسام هیدروترمال با مس-پلی فلزی، سولفید-کاسیتریت و سایر کانی سازی ها. در منطقه اکسیداسیون به سنگ معدن پیریت، مارکازیت و قهوه ای تبدیل می شود.

کاربرد

نقش مهمی در تولید سولفات آهن و کروکوس ایفا می کند. به عنوان سنگ معدنی برای به دست آوردن آهن، اهمیت کمتری نسبت به پیریت دارد. در صنایع شیمیایی (تولید اسید سولفوریک) استفاده می شود.پیروتیت معمولاً حاوی ناخالصی های فلزات مختلف (نیکل، مس، کبالت و ...) است که آن را از نظر مصارف صنعتی جالب می کند. اول اینکه این ماده معدنی یک سنگ آهن مهم است. و ثانیاً برخی از انواع آن به عنوان سنگ نیکل استفاده می شود ... ارزش گذاری شده توسط کلکسیونرها.

مارکازیت

این نام از کلمه عربی "marcasitae" گرفته شده است که کیمیاگران از آن برای تعیین ترکیبات گوگردی از جمله پیریت استفاده می کردند. نام دیگر "پیریت تابشی" است. به دلیل شباهت آن به پیریت از نظر رنگ و رنگین کمانی رنگ، اسپکتروپیریت نامگذاری شده است.

مارکازیت، مانند پیریت، سولفید آهن است - FeS2، اما از نظر ساختار کریستالی داخلی، شکنندگی بیشتر و سختی کمتر با آن متفاوت است. در سیستم لوزی متبلور می شود. مارکازیت مات است، دارای رنگ زرد برنجی است، اغلب با رنگ مایل به سبز یا خاکستری، و به شکل کریستال های جدولی، سوزنی شکل و نیزه ای شکل است که می تواند رشدهای شعاعی-تابشی ستاره ای شکل زیبایی را ایجاد کند. به صورت گره های کروی (از اندازه یک مهره تا اندازه یک سر)، گاهی اوقات متخلخل، سازندهای کلیه و انگور شکل، پوسته ها. اغلب جایگزین بقایای آلی مانند پوسته های آمونیتی می شود.

خواص

رنگ خط تیره، خاکستری مایل به سبز، براق فلزی است. سختی 5-6، شکننده، شکاف ناقص. مارکازیت در شرایط سطحی چندان پایدار نیست و به مرور زمان به ویژه در رطوبت زیاد تجزیه شده و به لیمونیت تبدیل می شود و اسید سولفوریک آزاد می کند، بنابراین باید به صورت جداگانه و با دقت فراوان نگهداری شود. مارکازیت هنگام ضربه زدن جرقه و بوی گوگرد منتشر می کند.

منشا (پیدایش)

در طبیعت، مارکازیت بسیار کمتر از پیریت رایج است. این در رسوبات هیدروترمال، عمدتا رگه ای، اغلب به شکل دروس بلورهای کوچک در حفره ها، به صورت پودر روی کوارتز و کلسیت، به شکل پوسته و اشکال متخلخل مشاهده می شود. در سنگ‌های رسوبی، عمدتاً ذغال‌دار، نهشته‌های ماسه‌ای رسی، مارکازیت عمدتاً به شکل بتن، شبه‌مورف‌های بقایای آلی و همچنین مواد دوده ریز یافت می‌شود. بر اساس ویژگی های ماکروسکوپی، مارکازیت اغلب با پیریت اشتباه گرفته می شود. علاوه بر پیریت، اسفالریت، گالن، کالکوپیریت، کوارتز، کلسیت و غیره معمولاً در ارتباط با مارکازیت یافت می شوند.

محل تولد

در میان ذخایر سولفید هیدروترمال، می توان به Blyavinskoye در منطقه اورنبورگ در اورال جنوبی اشاره کرد. کانسارهای رسوبی شامل ذخایر زغال‌دار Borovichekiye از رس‌های شنی (منطقه نووگورود)، حاوی گره‌هایی به اشکال مختلف است. نهشته های Kuryi-Kamensky و Troitsko-Bainovsky نهشته های رسی در دامنه شرقی اورال میانه (شرق Sverdlovsk) نیز به دلیل تنوع اشکال خود مشهور هستند. نکته قابل توجه ذخایر در بولیوی، و همچنین Clausthal و Freiberg (وستفالن، نوردراین، آلمان)، که در آن بلورهای خوش فرم یافت می شود. به شکل گره‌ها یا لنزهای مسطح زیبا و شعاعی در سنگ‌های رسوبی (رس، مارن و زغال‌سنگ قهوه‌ای)، رسوبات مارکازیت در بوهمیا (جمهوری چک)، حوضه پاریس (فرانسه) و اشتایر (اتریش) یافت می‌شوند. نمونه ها تا 7 سانتی متر). مارکازیت در فولکستون، دوور و تویستوک در انگلستان، فرانسه استخراج می‌شود و نمونه‌های عالی در ایالات متحده از جاپلین و سایر نقاط در منطقه معدنی سه ایالت (میسوری، اوکلاهما و کانزاس) به دست می‌آید.

کاربرد

اگر توده های بزرگ در دسترس باشد، مارکازیت می تواند برای تولید اسید سولفوریک توسعه یابد. کلکسیونی زیبا اما شکننده.

اولدامیت

سولفید کلسیم، سولفید کلسیم، CaS - کریستال های بی رنگ، چگالی 2.58 گرم بر سانتی متر مکعب، نقطه ذوب 2000 درجه سانتی گراد.

اعلام وصول

معروف به ماده معدنی اولدامیت، متشکل از سولفید کلسیم با ناخالصی های منیزیم، سدیم، آهن و مس. کریستال ها قهوه ای کم رنگ هستند و به قهوه ای تیره تبدیل می شوند.

سنتز مستقیم از عناصر:

واکنش هیدرید کلسیم در سولفید هیدروژن:

از کربنات کلسیم:

کاهش سولفات کلسیم:

مشخصات فیزیکی

کریستال های سفید، شبکه مکعبی رو به مرکز از نوع NaCl (a = 0.6008 نانومتر). وقتی ذوب شد تجزیه می شود. در یک کریستال، هر یون S2- توسط یک هشت ضلعی متشکل از شش یون Ca2+ احاطه شده است، در حالی که هر یون Ca2+ توسط شش یون S2- احاطه شده است.

کمی در آب سرد حل می شود، هیدرات های کریستالی تشکیل نمی دهد. مانند بسیاری از سولفیدهای دیگر، سولفید کلسیم در مجاورت آب تحت هیدرولیز قرار می گیرد و بوی سولفید هیدروژن دارد.

خواص شیمیایی

هنگامی که گرم می شود، به اجزای زیر تجزیه می شود:

در آب جوش کاملاً هیدرولیز می شود:

اسیدهای رقیق، سولفید هیدروژن را از نمک جابجا می کنند:

اسیدهای اکسید کننده غلیظ سولفید هیدروژن را اکسید می کنند:

سولفید هیدروژن یک اسید ضعیف است و حتی با دی اکسید کربن می تواند از نمک ها جابجا شود:

با بیش از حد سولفید هیدروژن، هیدروسولفیدها تشکیل می شوند:

مانند همه سولفیدها، سولفید کلسیم توسط اکسیژن اکسید می شود:

کاربرد

برای تهیه فسفر و همچنین در صنعت چرم برای از بین بردن مو از پوست استفاده می شود و همچنین در صنعت پزشکی به عنوان یک داروی هومیوپاتی استفاده می شود.

هوازدگی شیمیایی

هوازدگی شیمیایی ترکیبی از فرآیندهای شیمیایی مختلف است که در نتیجه تخریب بیشتر سنگ ها و تغییر کیفی در ترکیب شیمیایی آنها با تشکیل مواد معدنی و ترکیبات جدید رخ می دهد. مهمترین عوامل هوازدگی شیمیایی آب، دی اکسید کربن و اکسیژن است. آب حلال پر انرژی سنگ ها و مواد معدنی است.

واکنش هایی که هنگام برشته شدن سولفید آهن در اکسیژن رخ می دهد:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

واکنش هایی که هنگام برشته شدن دی سولفید آهن در اکسیژن رخ می دهد:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

هنگامی که پیریت در شرایط استاندارد اکسید می شود، اسید سولفوریک تشکیل می شود:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

هنگامی که سولفید کلسیم وارد آتشدان می شود، واکنش های زیر ممکن است رخ دهد:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

با تشکیل سولفات کلسیم به عنوان محصول نهایی.

هنگامی که سولفید کلسیم با دی اکسید کربن و آب واکنش می دهد، کربنات کلسیم و سولفید هیدروژن تشکیل می شوند:

فعال‌سازی 5 ثانیه‌ای پیریت منجر به افزایش قابل‌توجه در ناحیه گرما، کاهش محدوده دمایی اکسیداسیون و کاهش جرم بیشتر در هنگام گرم شدن می‌شود. افزایش زمان تصفیه در کوره به 30 ثانیه باعث تبدیل قوی‌تر پیریت می‌شود. پیکربندی منحنی‌های DTA و جهت منحنی‌های TG به‌طور محسوسی تغییر می‌کند و محدوده دمای اکسیداسیون همچنان کاهش می‌یابد. یک پیچ خوردگی در منحنی حرارت دیفرانسیل مربوط به دمای 345 درجه سانتیگراد ظاهر می شود که با اکسیداسیون سولفات های آهن و گوگرد عنصری که محصولات اکسیداسیون معدنی هستند همراه است. ظاهر منحنی های DTA و TG یک نمونه معدنی که به مدت 5 دقیقه در یک کوره درمان شده است به طور قابل توجهی با موارد قبلی متفاوت است. اثر گرمازای جدید مشخص شده بر روی منحنی حرارت دیفرانسیل با دمای تقریباً 305 درجه سانتیگراد را باید به اکسیداسیون سازندهای جدید در محدوده دمایی 255 - 350 درجه سانتیگراد نسبت داد. این واقعیت که کسر حاصل از 5- فعال سازی دقیقه ای ترکیبی از مراحل است.

مونو سولفید FeS - کریستال های قهوه ای یا سیاه؛ غیر استوکیومتری در دمای 743 درجه سانتیگراد، ناحیه همگن 50-55.2 درجه سانتیگراد است. % S. در چند مورد وجود دارد. کریستالی تغییرات - a", a:, b, d (به جدول مراجعه کنید)؛ دمای انتقال a": b 138 درجه سانتیگراد، DH 0 انتقال 2.39 کیلوژول بر مول، دمای انتقال b: d 325 درجه سانتیگراد، DH 0 انتقال 0.50 کیلوژول بر مول ; m.p. 1193°C (FeS با محتوای S 51.9 در٪)، DH 0 pl 32.37 kJ/mol. متراکم 4.79 گرم بر سانتی متر مکعب; برای a-FeS (50 at.% S): C 0 p 50.58 J/(mol. K); DH 0 arr -100.5 kJ/mol، DG 0 arr -100.9 kJ/mol; S 0 298 60.33 J/(mol. K). وقتی گرم می شود در خلاء بالاتر از ~ 700 درجه سانتیگراد، از S جدا می شود، logp فشار تفکیک (بر حسب میلی متر جیوه) = H 15695/T + 8.37. اصلاح d پارامغناطیس است، a، b و a: - ضد فرومغناطیسی، محلول های جامد یا ساختارهای منظم با محتوای S 51.3-53.4 در٪ - فرو- یا آهن مغناطیسی. عملاً نامحلول در آب (6.2.10 - 4٪ وزنی). در ترکیبات رقیق شده با آزاد شدن H 2 S تجزیه می شود. در هوا، FeS مرطوب به راحتی به FeSO4 اکسید می شود. در طبیعت به شکل کانی های پیروتیت (پیریت مغناطیسی FeS 1 _ 1.14) و ترویلیت (در) یافت می شود. شهاب سنگ ها) با حرارت دادن Fe با S در دمای ~600 درجه سانتیگراد، با اثر H2S (یا S) روی Fe2O3 در دمای 750-1050 درجه سانتیگراد، با مخلوط کردن سولفیدهای فلز قلیایی یا آمونیوم با نمکهای Fe(II) به دست می آیند. در محلول آبی برای تولید H 2 S استفاده می شود، پیروتیت همچنین می تواند برای غلظت فلزات غیر آهنی استفاده شود دی سولفید FeS 2 - کریستال های زرد طلایی با درخشش فلزی؛ محدوده همگنی ~ 66.1-66.7 در. % S. وجود دارد دو تغییر: لوزی (در طبیعت، کانی مارکازیت یا پیریت تابشی) با چگالی 4.86 گرم بر سانتی متر مکعب و مکعب (پیریت معدنی، یا پیریت آهن یا گوگرد) با چگالی 5.03 گرم در سانتی متر، مارکازیت دمای گذار. : پیریت 365 درجه سانتی گراد; m.p. 743 درجه سانتیگراد (ناهمخوان). برای پیریت: C 0 p 62.22 J/(mol K); DH 0 arr - 163.3 kJ/mol، DG 0 arr -151.94 kJ/mol; S 0 298 52.97 J/(mol. K); دارای خواص نیمه هادی است، فاصله باند 1.25 eV است. نمونه DH 0 از مارکازیت H 139.8 kJ/mol. وقتی گرم می شود در خلاء به پیروتیت و S تجزیه می شود. عملاً نامحلول است. در آب، HNO 3 را تجزیه می کند. در هوا یا در O 2 می سوزد و SO 2 و Fe 2 O 3 تشکیل می دهد. به دست آمده توسط کلسینه FeCl 3 در جریان H 2 S. Att. FeS 2 - مواد خام برای تولید سولفات های S، Fe، H2SO4، Fe، یک جزء شارژ برای فرآوری سنگ معدن و کنسانتره منگنز. سیدرهای پیریت در ذوب چدن استفاده می شود. بلورهای پیریت - آشکارسازها در مهندسی رادیو.

جی اس. Fe 7 S 8 در تغییرات تک کلینیک و شش ضلعی وجود دارد. پایدار تا 220 درجه سانتیگراد سولفید Fe 3 S 4 ( کانی اسمیتیت ) - کریستال های لوزی شکل. شبکه Fe 3 S 4 و Fe 2 S 3 شناخته شده اند. گریتینگ از نوع اسپینل؛ پایداری کم روشن: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfides, M., 1972, p. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., تفکیک حرارتی سولفیدهای فلزی, A.-A., 1978; Abishev D.N.، Pashinkin A.S.، سولفیدهای آهن مغناطیسی، A.-A.، 1981. در یک.

• - Sesquisulfide Bi2S3 - کریستال های خاکستری با فلز. زرق و برق، الماس مشبک...

  دایره المعارف شیمی

• - دی سولفید WS2 - کریستال های خاکستری تیره با شش ضلعی. رنده کردن -203.0 کیلوژول بر مول...

  دایره المعارف شیمی

• - سولفید K2S - بی رنگ. کریستال های مکعبی همزمانی؛ m.p. 948 درجه سانتی گراد; متراکم 1.805 گرم بر سانتی متر مکعب; °р 76.15 J/; DH0 arr -387.3 kJ/mol، DG0 arr -372 kJ/mol. S298 113.0 J/. خوب سل در آب، تحت هیدرولیز، sol. در اتانول، گلیسیرین ...

  دایره المعارف شیمی

• - ترکیبات گوگرد با فلزات و برخی غیرفلزات. S. metals - نمک های هیدروسولفید اسید H2S: اسیدی متوسط ​​یا هیدروسولفیدها. با پختن مواد طبیعی رنگ ها به دست می آیند. فلزات و SO2 ...
• - غده ای که یک یا چند هورمون تولید می کند و آنها را مستقیماً در جریان خون ترشح می کند. غده درون ریز فاقد مجاری دفعی است...

  اصطلاحات پزشکی

• - FeS، FeS2، و غیره مواد آهنی طبیعی - پیریت، مارکازیت، پیروتیت - Ch. بخشی جدایی ناپذیر از پیریت ها لارک: 1 - جنگل; 2 - میدان; 3 - شاخدار; 4 - تاج دار ...

  علوم طبیعی. فرهنگ لغت دایره المعارفی

• - شیمی ترکیبات فلزات با گوگرد منگنز S. کانی های طبیعی هستند، به عنوان مثال پیریت، مولیبدنیت، اسفالریت ...

  فرهنگ لغت بزرگ دایره المعارفی پلی تکنیک

• - R2S به راحتی با افزودن قطره ای محلول نمک های دیازو به محلول قلیایی تیوفنل گرم شده تا دمای 60-70 درجه بدست می آید: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و یوفرون

• - ترکیبات آهن با گوگرد: FeS، FeS2 و غیره گوگرد آهن طبیعی. در پوسته زمین گسترده است. مشاهده سولفیدهای طبیعی، گوگرد ....
• - ترکیبات گوگردی با عناصر الکترومثبت بیشتر؛ را می توان به عنوان نمک های هیدروسولفید اسید H2S در نظر گرفت...

  دایره المعارف بزرگ شوروی

• - : FeS - FeS2 و غیره سولفیدهای آهن طبیعی - پیریت، مارکازیت، پیروتیت - جزء اصلی پیریت ها ...
• - ترکیبات گوگردی با فلزات و برخی از غیر فلزات. سولفیدهای فلزی نمکهای اسید هیدروژن سولفید H2S هستند: متوسط ​​و اسیدی یا هیدروسولفیدها. فلزات غیر آهنی و SO2 از بو دادن سولفیدهای طبیعی به دست می آیند.

  فرهنگ لغت بزرگ دایره المعارفی

• - سولفیدها، -ها، واحدها. سولفید، -a، نر . ترکیبات شیمیایی گوگرد با فلزات و برخی غیرفلزات...

  فرهنگ توضیحی اوژگوف

• - سولفید جمع. ترکیبات گوگرد با عناصر دیگر ...

  فرهنگ لغت توضیحی افرموا

• - sulf"ides، -s، واحدهای h. -f"...

  فرهنگ لغت املای روسی

• - ترکیبات هر جسم دارای گوگرد، مربوط به اکسید یا اسید ...

  فرهنگ لغت کلمات خارجی زبان روسی

"سولفید آهن" در کتاب ها

متابولیسم آهن

برگرفته از کتاب شیمی بیولوژیکی نویسنده للویچ ولادیمیر والریانوویچ

متابولیسم آهن بدن انسان بالغ حاوی 3-4 گرم آهن است که حدود 3.5 گرم آن در پلاسمای خون یافت می شود. هموگلوبین گلبول قرمز حاوی تقریباً 68٪ از کل آهن بدن، فریتین - 27٪ (آهن ذخیره کبد، طحال، مغز استخوان)، میوگلوبین است.

دگرگونی های آهن

برگرفته از کتاب فلزات که همیشه با شماست نویسنده ترلتسکی افیم داوودویچ

تغییر شکل آهن در یک آب و هوای معتدل معمولی، یک فرد سالم به 10-15 میلی گرم آهن در روز در غذا نیاز دارد. این مقدار برای پوشش ضررهای بدن کافی است. بدن ما بسته به سطح آن از 2 تا 5 گرم آهن دارد

غلاف آهن

از کتاب قبل از طلوع آفتاب نویسنده زوشچنکو میخائیل میخائیلوویچ

POUND OF IRON من مشغول جدا کردن جعبه مدادم هستم. من مداد و خودکار را مرتب می کنم. من چاقوی جیبی کوچکم را تحسین می کنم معلم مرا صدا می کند. او می‌گوید: «سریع جواب بده: یک مثقال کرک چه سنگین‌تر است یا یک مثقال آهن؟» از آنجایی که چیزی در این مورد نمی‌بینم، بدون فکر پاسخ می‌دهم: «پوند».

نوع آهنی

برگرفته از کتاب سنگ فیلسوف هومیوپاتی نویسنده سیمئونوا ناتالیا کنستانتینووا

نوع آهن ایده های علمی در مورد کمبود آهن در پاتوژنز دارویی هومیوپاتی آهن منعکس شده است که نشان می دهد این دارو برای بیماران لاغر و رنگ پریده و اغلب دختران کم خون جوان با پوستی به سفیدی آلاباستر مناسب است.

عصر آهن

از کتاب تاریخ روسیه از دوران باستان تا آغاز قرن بیستم نویسنده فرویانوف ایگور یاکولوویچ

عصر آهن اما برای دوره بعد، نام آن مردمانی را نیز می دانیم که در خاک کشور ما زندگی می کردند. در هزاره 1 ق.م. ه. اولین ابزار آهنی ظاهر می شود. توسعه یافته ترین فرهنگ های آهن اولیه در استپ های دریای سیاه شناخته شده است - آنها رها شدند

عصر آهن

از کتاب تاریخ جهان. جلد 3 عصر آهن نویسنده باداک الکساندر نیکولایویچ

عصر آهن این دوران در تاریخ اولیه و اولیه بشریت است که با گسترش متالورژی آهن و ساخت ابزارآهن مشخص می شود. ایده سه قرن: سنگ، برنز و آهن - در دنیای باستان بوجود آمد. این توسط نویسنده TSB خوب است

سولفیدهای آلی

TSB

سولفیدهای طبیعی

برگرفته از کتاب دایره المعارف بزرگ شوروی (SU) نویسنده TSB

سولفیدهای آنتیموان

برگرفته از کتاب دایره المعارف بزرگ شوروی (SU) نویسنده TSB

4. نشانه شناسی اختلالات سیستم غدد درون ریز (غده هیپوفیز، غده تیروئید، غدد پاراتیروئید، غدد فوق کلیوی، پانکراس)

برگرفته از کتاب ترویج بیماری های کودکی: یادداشت های سخنرانی نویسنده Osipova O V

4. نشانه شناسی اختلالات سیستم غدد درون ریز (غده هیپوفیز، غده تیروئید، غدد پاراتیروئید، غدد فوق کلیوی، پانکراس) نقض عملکرد هورمون سازی یا آزاد کننده هورمون غده هیپوفیز منجر به تعدادی از بیماری ها می شود. مثلا تولید مازاد

عصر آهن

برگرفته از کتاب رمز و راز الگوی داماسک نویسنده گورویچ یوری گریگوریویچ

عصر آهن برخلاف نقره، طلا، مس و سایر فلزات، آهن به ندرت در طبیعت به صورت خالص یافت می شود، بنابراین انسان نسبتاً دیر به آن دست یافت. اولین نمونه های آهنی که اجداد ما در دست داشتند، شهاب سنگی غیرزمینی بود.