Specyfikacja
kontrola materiałów pomiarowych
odbędzie się w 2018 roku
główny egzamin państwowy
w chemii

1. Powołanie KIM dla OGE- ocena poziomu wykształcenia ogólnego w zakresie chemii absolwentów klasy dziewiątej organizacji ogólnokształcących w celu państwowej certyfikacji absolwentów. Wyniki egzaminu można wykorzystać przy zapisie uczniów do specjalistycznych klas gimnazjalnych.

OGE jest prowadzone zgodnie z Ustawą Federalną Federacji Rosyjskiej z dnia 29 grudnia 2012 r. Nr 273-FZ „O edukacji w Federacji Rosyjskiej”.

2. Dokumenty określające zawartość KIM

3. Podejścia do doboru treści, rozwój struktury KIM

Opracowanie KIM dla OGE w chemii przeprowadzono z uwzględnieniem następujących ogólnych postanowień.

• KIM koncentruje się na testowaniu przyswajania systemu wiedzy, który jest uważany za niezmienny rdzeń treści istniejących programów chemii dla szkoły podstawowej. W federalnym składniku stanowego standardu edukacyjnego w dziedzinie chemii ten system wiedzy jest przedstawiony w postaci wymagań dotyczących przygotowania absolwentów.
• KIM mają na celu umożliwienie zróżnicowanej oceny szkolenia absolwentów. W tym celu przeprowadza się weryfikację przyswojenia głównych elementów treści przedmiotu chemii w klasach VIII-IX na trzech poziomach złożoności: podstawowym, zaawansowanym i wysokim.
• Materiał edukacyjny, na podstawie którego budowane są zadania, dobierany jest na podstawie jego znaczenia dla ogólnego przygotowania edukacyjnego absolwentów szkoły podstawowej. Jednocześnie zwraca się szczególną uwagę na te elementy treści, które powstają w toku chemii zajęć X-XI.

4. Połączenie modelu egzaminacyjnego OGE z KIM USE

Najważniejszą zasadą braną pod uwagę przy opracowywaniu KIM dla OGE jest ich ciągłość z KIM USE, co wynika z ujednoliconego podejścia do oceny osiągnięć edukacyjnych uczniów chemii w szkołach podstawowych i średnich.

Realizację tej zasady zapewniają: jednolitość wymagań dotyczących doboru treści, sprawdzana przez zadania POGE; podobieństwo struktur opcji egzaminacyjnych dla KIM dla OGE i USE; stosowanie podobnych modeli zadań, a także identyfikacja systemów oceny zadań podobnego typu stosowanych zarówno w OGE, jak i USE.

5. Charakterystyka struktury i zawartości KIM 1

W 2018 r. organom wykonawczym podmiotów Federacji Rosyjskiej, które zarządzają w dziedzinie oświaty, zaproponowano dwa modele pracy egzaminacyjnej, pod względem struktury i treści zawartych w niej zadań, zbliżone do modeli pracy egzaminacyjnej w 2014.

Każda wersja pracy egzaminacyjnej składa się z dwóch części.

Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 15 zadań o podstawowym poziomie złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4, ... 15) oraz 4 zadania o podwyższonym poziomie złożoności (numery seryjne tych zadań: liczba tych zadań: 16, 17, 18, 19). Pomimo wszystkich różnic, zadania tej części są podobne, ponieważ odpowiedź na każde z nich jest napisana krótko w postaci jednej cyfry lub ciągu cyfr (dwóch lub trzech). Sekwencja cyfr jest zapisywana w arkuszu odpowiedzi bez spacji i innych dodatkowych znaków.

Część 2 w zależności od modelu CMM zawiera 3 lub 4 zadania o wysokim stopniu złożoności, ze szczegółową odpowiedzią. Różnica między modelami egzaminów 1 i 2 polega na treści i podejściu do wykonania ostatnich zadań z opcji egzaminacyjnych:

• model egzaminu 1 zawiera zadanie 22, które przewiduje wykonanie „eksperymentu myślowego”;
• model egzaminu 2 zawiera zadania 22 i 23, które przewidują realizację prawdziwego eksperymentu chemicznego.

Zadania ułożone są według zasady stopniowego zwiększania stopnia ich złożoności. Udział zadań o podstawowym, zaawansowanym i wysokim stopniu złożoności w pracy wynosił odpowiednio 68, 18 i 14%.
Tabela 1 daje ogólne wyobrażenie o liczbie zadań w każdej części pracy egzaminacyjnej modeli 1 i 2.

..............................

1 Model 1 (M1) odpowiada demo #1; model 2 (M2) - wersja demo nr 2.

Test szkoleniowy przygotowujący do OGE - 2018 z chemii w klasie 9

Instrukcja pracy

Na wykonanie pracy przewidziano 2 godziny (120 minut). Praca składa się z 2 części, w tym 22 zadań. Część 1 zawiera 19 zadań z krótkimi odpowiedziami, część 2 zawiera 3 zadania z długimi odpowiedziami.

Odpowiedzi na zadania 1-15 zapisywane są jako jedna cyfra, która odpowiada liczbie prawidłowej odpowiedzi.

Odpowiedzi na zadania 16-19 zapisujemy jako ciąg liczb.

W przypadku zadań 20-22 należy podać pełną szczegółową odpowiedź, w tym niezbędne równania reakcji i rozwiązanie problemu.

Podczas wykonywania pracy możesz skorzystać z Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych D.I. Mendelejewa, tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, elektrochemiczna seria napięć metali i nieprogramowalny kalkulator.

Część 1

1. Pierwiastek chemiczny drugiego okresu grupy VIA odpowiada schematowi dystrybucji elektronów

1) Rys. jeden

2) Rys. 2

3) Ryc. 3

4) Rys. 4

Odpowiedź:

2. W serii wzmocniono niemetaliczne właściwości prostych substancji

1) fosfor → krzem → aluminium

2) fluor → chlor → brom

3) selen → siarka → tlen

4) azot → fosfor → arsen

Odpowiedź:

3. W substancji realizowane jest kowalencyjne wiązanie polarne

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl2

Odpowiedź:

4 . W którym związku jest stopień utlenienia chloru +7?

1)HCl

2) Cl2O

3) KClO 3

4) KClO 4

Odpowiedź:

5. Substancje, których formuły to ZnO i Na 2 SO 4 , są odpowiednio

1) zasadowy tlenek i kwas

2) wodorotlenek amfoteryczny i sól

3) amfoteryczny tlenek i sól

4) podstawowy tlenek i zasada

Odpowiedź:

6. Reakcja, której równanie to

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

odnosi się do reakcji

1) rozszerzenia

2) połączenia

3) substytucja

4) wymiana

Odpowiedź:

7. Najmniejsza liczba jonów dodatnich powstaje podczas dysocjacji 1 mol

1) kwas azotowy

2) węglan sodu

3) siarczan glinu

4) fosforan potasu

Odpowiedź:

8. Nieodwracalny przebieg reakcji wymiany jonowej między roztworami wodorotlenku baru i węglanu potasu wynika z oddziaływania jonów

1) K+ i OH-

2) K + i CO 3 2―

3) Ba 2+ i CO 3 2–

4) Ba 2+ i OH -

Odpowiedź:

9. Miedź reaguje z roztworem

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FeSO4

4) NaOH

Odpowiedź:

10 . Tlenek miedzi(II) może reagować z każdą substancją z pary

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H2, SO4

4) Al, N 2

Odpowiedź:

11 . Określ wzór nieznanej substancji na schemacie reakcji:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) CO

2) CO2

3)CH4

4) C

Odpowiedź:

12. CaNO3 można przekształcić w CaSO3 za pomocą

1) siarkowodór

2) siarczyn baru

3) siarczyn sodu

4) kwaśny gaz

Odpowiedź:

13. Czy sądy o sposobach rozdzielania mieszanin są prawidłowe?

A. Odparowanie odnosi się do fizycznych metod rozdzielania mieszanin.

B. Oddzielenie mieszaniny wody i etanolu jest możliwe przez filtrację.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są poprawne

4) oba wyroki są błędne

Odpowiedź:

14. W reakcji 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Zmiana stanu utlenienia utleniacza odpowiada schematowi

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Odpowiedź:

15 . Na którym wykresie znajduje się rozkład ułamków masowych pierwiastków

odpowiada NHNO 3

Część 2

16. Wykonując zadanie z zaproponowanej listy odpowiedzi, wybierz dwie poprawne i zapisz numery, pod którymi są wskazane.

W szeregu pierwiastków chemicznych Be-Mg-Ca

1) zwiększa się promień atomowy

2) najwyższy stopień utlenienia wzrasta

3) wzrasta wartość elektroujemności

4) wzrastają główne właściwości powstających wodorotlenków

5) liczba elektronów na poziomie zewnętrznym maleje

Odpowiedź:

18. Dopasuj dwie substancje i odczynnik, którego można użyć do rozróżnienia tych substancji.

SUBSTANCJE		ODCZYNNIK
A) NaNO 3 i Ca (NO 3) 2 B) FeCl2 i FeCl3 C) H2SO4 i HNO3		1) BaCl2 2) Na2CO3 3) HCl 4) NaOH

Zapisz liczby w odpowiedzi, układając je w kolejności odpowiadającej literom:

19. Ustal zgodność między substancją a odczynnikami, z którymi każdy może reagować.

Odpowiedź:

20. Korzystając z metody równowagi elektronicznej, ułóż współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Określ środek utleniający i środek redukujący

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

System szacowania testów chemicznych

Prawidłowe wykonanie każdego zadania Część 1 podstawowy poziom trudności (1–15) szacowany jest na 1 punkt.

Prawidłowe wykonanie każdego zadania Część 1 zaawansowany poziom trudności (16-19) oceniany jest na maksymalnie 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za poprawnie wykonane, jeśli w każdym z nich poprawnie wybrano dwie odpowiedzi. W przypadku odpowiedzi niepełnej - jedna z dwóch odpowiedzi jest poprawnie nazwana lub trzy odpowiedzi, z których dwie są poprawne - przyznaje się 1 punkt. Pozostałe odpowiedzi są uważane za niepoprawne i oceniane na 0 punktów.

Zadania 18 i 19 są uważane za zakończone poprawnie, jeśli trzy mecze są prawidłowo ustalone. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której ustalono dwa z trzech dopasowań; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje są uznawane za odpowiedź nieprawidłową i oceniane na 0 punktów.

Część 1

Część 2

20. Stosując metodę wagi elektronicznej, ułóż współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat jest następujący:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

Określ środek utleniający i środek redukujący.

Elementy odpowiedzi
1) Zróbmy wagę elektroniczną: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d P +5 │5 │2 2) Wskazujemy, że S +6 (H 2 SO 4 ) jest środkiem utleniającym, a P 0 (P) - środek redukujący 3) Ułóżmy współczynniki w równaniach reakcji: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Kryteria oceny	Zwrotnica
Odpowiedź zawiera błąd tylko w jednym z elementów
W odpowiedzi są dwa błędy.
Maksymalny wynik

21. Gdy nadmiar roztworu węglanu potasu reagował z 10% roztworem azotanu baru, wypadło 3,94 g osadu. Wyznacz masę roztworu azotanu baru pobranego do doświadczenia.

Elementy odpowiedzi (Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Wyjaśnienie. Równanie reakcji składa się z: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Obliczono ilość substancji węglanu baru oraz masę azotanu baru: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3,94: 197 \u003d 0,02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0,02 mol m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0,02 261 \u003d 5,22 g. 3) Masę roztworu azotanu baru określa się: M (roztwór) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Odpowiedź: 52,2 g.
Kryteria oceny	Zwrotnica
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy
Poprawnie napisane 2 z wyżej wymienionych elementów
Poprawnie napisany 1 element z powyższych (1. lub 2.)
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
Maksymalny wynik

22. Dane substancje: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Używając wody i niezbędnych substancji tylko z tej listy, uzyskaj chlorek miedzi (II) w dwóch etapach. Opisz oznaki trwających reakcji. Dla drugiej reakcji napisz skrócone równanie reakcji jonowej.

Elementy odpowiedzi (Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)
Napiszmy 2 równania reakcji: 2NaCl + H2SO4 \u003d 2HCl + Na2SO4 CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H2O Wskażmy oznaki reakcji. Pierwszą reakcją jest wydzielanie gazu. Do reakcji rozpuszczania CuO - zmiana koloru, tworzenie niebieskiego roztworu. Zróbmy skrócone równanie jonowe dla pierwszej reakcji: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
Kryteria oceny	Zwrotnica
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy
Cztery elementy odpowiedzi są napisane poprawnie
Trzy elementy odpowiedzi są napisane poprawnie
Poprawnie napisane dwa elementy odpowiedzi
Jeden element odpowiedzi jest napisany poprawnie
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie
Maksymalny wynik

2018 rok.

Maksymalna liczba punktów, jaką zdający może otrzymać za wykonanie całej pracy egzaminacyjnej (bez prawdziwego eksperymentu) to 34 punkty.

Tabela 4
Skala zamiany wyniku podstawowego za wykonanie pracy egzaminacyjnej na ocenę w skali pięciostopniowej (praca bez prawdziwego eksperymentu, wersja demonstracyjna 1)

• 0-8 punktów - zaznacz "2"
• 9-17 punktów - znak „3”
• 18-26 punktów - ocena „4”
• 27-34 pkt - znak „5”

Ocenę „5” zaleca się wystawić, jeżeli z ogólnej liczby punktów wystarczającej do uzyskania tej oceny absolwent uzyskał 5 lub więcej punktów za wykonanie zadań części 3. Wyniki egzaminu można wykorzystać przy zapisie studentów na specjalistyczne klasy gimnazjum. Wskaźnikiem doboru do klas specjalistycznych może być punkt odniesienia, którego dolna granica odpowiada 23 punktom.

Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 15 zadań o podstawowym poziomie złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4, ... 15) oraz 4 zadania o podwyższonym poziomie złożoności ( numery seryjne tych zadań: 16, 17, 18, 19). Pomimo wszystkich różnic, zadania tej części są podobne, ponieważ odpowiedź na każde z nich jest napisana krótko w postaci jednej cyfry lub ciągu cyfr (dwóch lub trzech). Sekwencja cyfr jest zapisywana w arkuszu odpowiedzi bez spacji i innych dodatkowych znaków.

Część 2, w zależności od modelu CMM, zawiera 3 lub 4 zadania o wysokim stopniu złożoności, ze szczegółową odpowiedzią. Różnica między modelami egzaminów 1 i 2 polega na treści i podejściu do wykonania ostatnich zadań z opcji egzaminacyjnych:

Model egzaminu 1 zawiera zadanie 22, które polega na wykonaniu „eksperymentu myślowego”;

Model egzaminu 2 zawiera zadania 22 i 23, które przewidują wykonanie pracy laboratoryjnej (prawdziwy eksperyment chemiczny).

Skala przeliczania punktów na oceny:

„2”– od 0 do 8

„3”– od 9 do 17

„4”– od 18 do 26

"pięć"– od 27 do 34

System oceny wykonania poszczególnych zadań i pracy egzaminacyjnej jako całości

Prawidłowe wykonanie każdego z zadań 1-15 oceniane jest na 1 punkt. Poprawne wykonanie każdego z zadań 16-19 jest oceniane na maksymalnie 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za zakończone poprawnie, jeśli w każdym z nich poprawnie wybrano dwie odpowiedzi. W przypadku odpowiedzi niepełnej - jedna z dwóch odpowiedzi jest poprawnie nazwana lub trzy odpowiedzi, z których dwie są poprawne - przyznaje się 1 punkt. Pozostałe odpowiedzi są uważane za niepoprawne i otrzymują 0 punktów. Zadania 18 i 19 są uważane za zakończone poprawnie, jeśli trzy mecze są prawidłowo ustalone. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której ustalono dwa z trzech dopasowań; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje są uważane za błędne odpowiedzi i otrzymują 0 punktów.

Sprawdzenia zadań części 2 (20–23) dokonuje komisja przedmiotowa. Maksymalna liczba punktów za poprawnie wykonane zadanie: za zadania 20 i 21 - po 3 punkty; w modelu 1 za zadanie 22 - 5 pkt; w modelu 2 za zadanie 22 - 4 pkt, za zadanie 23 - 5 pkt.

Na wykonanie pracy egzaminacyjnej zgodnie ze wzorem 1 przewidziano 120 minut; wg modelu 2 – 140 minut

Na koniec klasy 9 uczniowie zobowiązani są do zdania ostatecznej certyfikacji państwowej. Test polega na zdaniu kilku obowiązkowych egzaminów.

GIA w chemii 2018 jest opcjonalne. Chemia to dyscyplina, którą studenci mają prawo wybrać do własnego egzaminu.

Warto zaznaczyć, że do uzyskania świadectwa niepełnego wykształcenia szkolnego niezbędna jest certyfikacja państwowa. GIA jest również pośrednim etapem przygotowania do egzaminów końcowych w klasie 11. Jednak wyniki egzaminu w certyfikacie nie są w żaden sposób odzwierciedlone.

Każdego roku wprowadzane są pewne korekty w procesie i formie certyfikacji państwowej. Jest to konieczne, aby studenci mogli w pełni zademonstrować swoje umiejętności na egzaminie.

Zaktualizowana procedura OGE będzie obejmować: trzy możliwości poprawność negatywnych wyników egzaminu i wydłużenie okresu poprawkowego.

Jeśli chodzi o obliczanie wyników, możliwe są również zmiany, a mianowicie planuje się opracowanie ujednoliconej federalnej skali punktów, zgodnie z którą zostaną obliczone wyniki egzaminu. Należy zauważyć, że dane nie będą powiązane ze wskaźnikami regionalnymi.

Dotyczący egzaminy z chemii, nie oczekuje się żadnych istotnych zmian.

Struktura zadań GIA 2018 w chemii

Całkowita liczba zadań w KIMah w chemii jest 22 . Wszystkie pytania są podzielone na dwie części. Pierwsza kategoria jest reprezentowana przez pytania jako odpowiedzi, na które należy wskazać poprawną odpowiedź. W tej części wszystkiego 19 zadań a za poprawną odpowiedź egzaminator otrzymuje 1 punkt.

Drugi blok składa się z pytań o zwiększonej złożoności, na które należy napisać szczegółową odpowiedź lub rozwiązanie. W tej części są tylko cztery pytania, a za każdą poprawną odpowiedź student otrzymuje od 3 do 5 punktów.

Kategorie tych, którzy zdają GIA w chemii

Według odpowiedniej kolejności Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej określone kategorie studentów, którzy mają prawo do zarejestrowania wniosku o państwową certyfikację.

Uczniowie, którzy ukończyli klasę 9 i mają oceny ze wszystkich przedmiotów nie niższe niż trzy, mogą spróbować swoich sił w końcowej certyfikacji. Uczniowie, którzy uzyskali ocenę „niedostateczną” z jednej dyscypliny, również mogą zdać egzamin państwowy, ale ta dyscyplina znajduje się na liście egzaminów, do których przystąpi nastolatek.

Prawo do zdania egzaminu mają również ci studenci, którzy w poprzednich okresach zdali egzamin z wynikiem niedostatecznym lub z wynikami, które z wielu powodów im nie odpowiadają.

Odbędzie się końcowa certyfikacja z chemii w początkowym okresie 2018 roku 27 kwietnia, w głównym okresie - 7 czerwca. Dla tych, którzy chcieli poprawić swoje wyniki, przeprowadzono powtórkę - 12 września.

Jak zostać członkiem GIA 2018

Od studenta wymaga się nie tylko przygotowania się do egzaminu, ale także zarejestrowania pisemnej chęci zostania członkiem GIA.

W tym celu student musi złożyć wniosek w ujednoliconej formie do administracji szkolnej w miejscu studiów. Taki wniosek należy złożyć przed 1 lutego.

Aby dokument został zarejestrowany, a w przyszłości student ma możliwość przystępowania do egzaminów, wniosek należy złożyć osobiście, przedstawić paszport lub inny dokument poświadczający. Ponadto we wniosku należy wskazać wszystkie dyscypliny, z których student planuje zdawać egzamin.

Istnieje możliwość zmiany listy przedmiotów w przyszłości, jednak w tym celu student będzie musiał złożyć dokument wyjaśniający wraz z dołączonymi kopiami dokumentów uzupełniających. Zmian można dokonać nie później niż na miesiąc przed testem gościa.

Wczesna dostawa GIA w chemii w 2018 roku

Do niedawna tylko ci studenci, którzy nie mieli możliwości przybycia na czas na certyfikację państwową, mogli zdawać wczesne egzaminy. Wśród tych uczniów znalazły się dzieci, które uprawiały sport, leczyły się lub wyjeżdżały na studia za granicę.

Ta opcja ma zarówno zalety, jak i wady. Zaletą wczesnej certyfikacji państwowej jest to, że studenci mają więcej czasu na przygotowanie, jeśli nie zdadzą egzaminu. Również dzieci nie muszą się martwić o naruszenie warunków egzaminu.

Jednak wady są również znaczące. Dzieci w wieku szkolnym poddawane są dodatkowym obciążeniom psychicznym i fizjologicznym. Studenci muszą łączyć studia podstawowe z przygotowaniem do egzaminów, co oczywiście jest przyczyną złamania reżimu i wynika z kiepskich wyników na GIA.

Wersja demonstracyjna GIA w chemii 2018

Dość często studenci używają wersja demonstracyjna FIPI GIA w chemii 2018. Opcja demonstracyjna- są to materiały zawierające grupy zadań prezentowane na certyfikacjach państwowych z lat ubiegłych. Materiały są przechowywane w Otwarty bank zadań na oficjalnej stronie FIPI(fipi.ru).

Forma materiałów jest w pełni zgodna z CIMs, które będą oferowane do certyfikacji państwowej, z wyjątkiem wskaźników numerycznych.

Podręcznik jest odpowiedni dla ucznia do przećwiczenia wykonywania zadań i decydowania o tematach wymagających dodatkowego przygotowania. Również dziewiąta klasa będzie mogła sporządzić plan wykonania zadań do certyfikacji państwowej.

Nasza strona internetowa oferuje najnowocześniejsze wersje demonstracyjne zadań GIA w chemii, a na życzenie można je pobrać i wydrukować.

Dodatkowe informacje o GIA 2018

Lista pozycji dopuszczonych do GIA jest zatwierdzana corocznie. Dozwolone jest zabranie ze sobą czarnego długopisu, długopisu żelowego lub kapilarnego oraz paszportu na egzamin z chemii. Ponadto podczas państwowej certyfikacji w tej dyscyplinie można skorzystać z układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, tabeli rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, elektrochemicznych szeregów napięć metali i nieprogramowalnego kalkulatora.

Nie można przynieść telefonu komórkowego i innych elektronicznych urządzeń komputerowych do certyfikacji państwowej. Niedozwolone jest również korzystanie z innych materiałów referencyjnych niedopuszczonych przez organizatorów.

Aby egzamin został zaliczony, uczeń musi uzyskać co najmniej 9 punktów. Wynik ten odpowiada ocenie „zadowalający”. Ocena „Doskonała” odpowiada wynikowi w 34 punkty.

Niekiedy podczas egzaminu pojawiają się sytuacje, w których studenci nie zgadzają się z wynikiem państwowej certyfikacji lub uważają, że organizatorzy naruszyli procedurę egzaminacyjną. W takim przypadku egzaminatorzy mają prawo sprzeciwić się punktom, z którymi się nie zgadzają.

Jeżeli uczeń uważa, że ​​proces egzaminacyjny nie spełnił obowiązujących standardów, to bez wychodzenia z klasy musi zgłosić się na piśmie do komisji rozjemczej i zażądać ponownego egzaminu. Jeśli uczeń nie potroi oceny, ma prawo zażądać ponownego sprawdzenia swojej pracy. Warto zauważyć, że wszystkie prace zostaną całkowicie sprawdzone, a inni eksperci są zobowiązani do sprawdzenia. W tym celu uczeń musi napisać wniosek do komisji ds. konfliktu w ciągu cztery dni termin i uzasadnić swoje roszczenia.

B może zostać odrzucony, jeżeli reklamacja zawiera twierdzenia dotyczące treści lub formy zadań. Ponadto komisja ds. konfliktu może odmówić uczniowi, jeśli sam uczeń spowodował naruszenie państwowej procedury certyfikacji.

Jak przygotować się do GIA 2018 w chemii

Przygotowanie do GIA w chemii 2018 zajmuje dużo czasu, ale bardzo ważne jest prawidłowe korzystanie z odpowiednich pomocy. Tylko wybór najbardziej optymalnej metody przygotowania może zapewnić dobre wyniki w certyfikacji państwowej. Najbardziej optymalna opcja przygotowania obejmuje zintegrowane wykorzystanie wersji demo GIA w chemii, testy online w chemii, materiały demonstracyjne oraz różne książki i zbiory problemów.

Jako pomoce mogą służyć następujące broszury i podręczniki:

Wszystkie materiały pomagają uczniowi pokrótce powtórzyć w praktyce poznaną wcześniej teorię i praktykę.

Materiały demonstracyjne i demonstracyjne GIA dają możliwość zapoznania się ze strukturą zadań egzaminacyjnych, a także zidentyfikowania tematów, które należy powtórzyć. Testy online są używane, gdy wymagane jest szkolenie w zakresie czasu spędzonego na zadaniach egzaminacyjnych.

Aby pomyślnie zdać test, uczeń musi zadbać o swój nastrój. Pozytywny nastrój podczas przygotowań i na samej certyfikacji państwowej gwarantuje dobre wyniki na egzaminie.

Niezwykle ważna jest pomoc dziecku i rodzicom. Aby student mógł w pełni przygotować się do certyfikacji państwowej, niezbędna jest atmosfera spokoju i zrozumienia.

Statystyki GIA w chemii za ostatnie lata

W ciągu ostatnich kilku lat taki egzamin, jak GIA z chemii, nie cieszył się popularnością wśród dzieci w wieku szkolnym. Tylko niewielki procent studentów wybrał ten przedmiot. Statystyki z lat ubiegłych pokazują, że ze względu na to, że na wykonanie zadań było mało czasu, a zadania były trudne, dzieci nie wypadły dobrze na egzaminie z chemii. 100 punktów były nieobecne, a liczba „przegranych” była duża. Z biegiem czasu sytuacja zaczęła się zmieniać, a dziś pojawiło się już 100 punktów, a odsetek „przegranych” zmniejszył się o 0,6% .

Harmonogram egzaminów

Wykształcenie średnie ogólnokształcące

Przygotowanie do USE-2018 w chemii: analiza demo

Zwracamy uwagę na analizę wersji demonstracyjnej USE 2018 w chemii. Ten artykuł zawiera wyjaśnienia i szczegółowe algorytmy rozwiązywania zadań. Aby pomóc w przygotowaniu się do egzaminu, polecamy nasz wybór podręczników i podręczników, a także kilka opublikowanych wcześniej artykułów na aktualny temat.

Ćwiczenie 1

Określ atomy, których z pierwiastków wskazanych w rzędzie w stanie podstawowym mają cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Odpowiedź: Układ okresowy pierwiastków chemicznych jest graficzną reprezentacją prawa okresowego. Składa się z okresów i grup. Grupa jest pionową kolumną pierwiastków chemicznych, składa się z podgrupy głównej i drugorzędnej. Jeśli pierwiastek znajduje się w głównej podgrupie pewnej grupy, to numer grupy wskazuje liczbę elektronów w ostatniej warstwie. Dlatego, aby odpowiedzieć na to pytanie, należy otworzyć układ okresowy pierwiastków i zobaczyć, które pierwiastki z przedstawionych w zadaniu znajdują się w tej samej grupie. Dochodzimy do wniosku, że takimi pierwiastkami są: Si i C, zatem odpowiedź będzie brzmiała: 3; pięć.

Zadanie 2

Spośród pierwiastków chemicznych wymienionych w serii

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

wybierz trzy pierwiastki, które znajdują się w tym samym okresie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa.

Ułóż pierwiastki w porządku rosnącym według ich właściwości metalicznych.

Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych pierwiastków chemicznych w pożądanej kolejności.

Odpowiedź: Układ okresowy pierwiastków chemicznych jest graficzną reprezentacją prawa okresowego. Składa się z okresów i grup. Okres to poziomy rząd pierwiastków chemicznych ułożonych w kolejności zwiększania elektroujemności, co oznacza zmniejszenie właściwości metalicznych i wzmocnienie niemetalicznych. Każdy okres (z wyjątkiem pierwszego) zaczyna się od aktywnego metalu, który nazywamy zasadą, a kończy na pierwiastku obojętnym, tj. pierwiastek, który nie tworzy związków chemicznych z innymi pierwiastkami (z rzadkimi wyjątkami).

Patrząc na tabelę pierwiastków chemicznych, zauważamy, że z danych w zadaniu pierwiastkowym Na, Mg i Si znajdują się w trzecim okresie. Następnie musisz ułożyć te elementy w porządku rosnącym według właściwości metalicznych. Z powyższego określamy, czy właściwości metaliczne zmniejszają się od lewej do prawej, to przeciwnie, zwiększają się od prawej do lewej. Dlatego poprawnymi odpowiedziami będą 3; 4; jeden.

Zadanie 3

Spośród elementów wskazanych w rzędzie

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia -4.

Odpowiedź: Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka chemicznego w związku jest liczbowo równy numerowi grupy, w której znajduje się pierwiastek chemiczny, ze znakiem plus. Jeśli pierwiastek znajduje się w grupie 1, to jego najwyższy stopień utlenienia wynosi +1, w drugiej grupie +2 i tak dalej. Najniższy stopień utlenienia pierwiastka chemicznego w związkach wynosi 8 (najwyższy stopień utlenienia, jaki pierwiastek chemiczny może wykazywać w związku) minus numer grupy ze znakiem minus. Na przykład element znajduje się w piątej grupie, głównej podgrupie; dlatego jego najwyższy stopień utlenienia w związkach wyniesie +5; najniższy stopień utlenienia, odpowiednio, 8 - 5 \u003d 3 ze znakiem minus, tj. -3. Dla elementów z 4 okresów najwyższa wartościowość to +4, a najniższa to -4. Dlatego poszukujemy dwóch elementów znajdujących się w 4 grupie podgrupy głównej z listy elementów danych w zadaniu. Będą to liczby C i Si prawidłowej odpowiedzi 3; pięć.

Zadanie 4

Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje wiązanie jonowe.

1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Odpowiedź: Pod wiązanie chemiczne zrozumieć takie oddziaływanie atomów, które wiąże je w cząsteczki, jony, rodniki, kryształy. Istnieją cztery rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, kowalencyjne, metaliczne i wodorowe.

Wiązanie jonowe - wiązanie powstałe w wyniku elektrostatycznego przyciągania przeciwnie naładowanych jonów (kationów i anionów), czyli między typowym metalem a typowym niemetalem; tych. elementy o bardzo różnej elektroujemności. (> 1,7 w skali Paulinga). Wiązanie jonowe występuje w związkach zawierających metale z grup 1 i 2 głównych podgrup (z wyjątkiem Mg i Be) oraz typowe niemetale; tlen i elementy 7. grupy głównej podgrupy. Wyjątkiem są sole amonowe, które nie zawierają atomu metalu, zamiast jonu, ale w solach amonowych między jonem amonowym a resztą kwasową wiązanie jest również jonowe. Dlatego poprawnymi odpowiedziami będą 1; 3.

Zadanie 5

Ustal zgodność między wzorem substancji a klasami/grupami, do których ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź:

Odpowiedź: Aby odpowiedzieć na to pytanie, musimy pamiętać, czym są tlenki i sole. Sole to złożone substancje składające się z jonów metali i jonów reszt kwasowych. Wyjątkiem są sole amonowe. Sole te mają jon amonowy zamiast jonów metali. Sole są średnie, kwaśne, podwójne, zasadowe i złożone. Sole średnie są produktami całkowitego zastąpienia wodoru kwasu metalem lub jonem amonowym; na przykład:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + Na 2 WIĘC 4 .

Ta sól jest średnia. Sole kwasowe są produktem niecałkowitego zastąpienia wodoru soli metalem; na przykład:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

Ta sól jest kwaśna. Przyjrzyjmy się teraz naszemu zadaniu. Zawiera dwie sole: NH 4 HCO 3 i KF. Pierwsza sól jest kwaśna, ponieważ jest produktem niepełnego zastąpienia wodoru w kwasie. Dlatego na tabliczce z odpowiedzią pod literą „A” umieszczamy cyfrę 4; druga sól (KF) nie zawiera wodoru między metalem a resztą kwasową, dlatego na tabliczce z odpowiedzią pod literą „B” umieszczamy liczbę 1. Tlenki są związkiem binarnym, który zawiera tlen. Jest na drugim miejscu i wykazuje stopień utlenienia -2. Tlenki są zasadowe (tj. tlenki metali np. Na 2 O, CaO - odpowiadają zasadom; NaOH i Ca(OH) 2), kwasowe (tj. tlenki niemetali P 2 O 5, SO 3 - odpowiadają kwasom ; H 3 PO 4 i H 2 SO 4), amfoteryczne (tlenki, które w zależności od okoliczności mogą wykazywać właściwości zasadowe i kwasowe - Al 2 O 3, ZnO) i niesolące. Są to tlenki niemetali, które nie wykazują właściwości zasadowych, kwasowych ani amfoterycznych; są to CO, N 2 O, NO. Dlatego tlenek NO jest tlenkiem nie tworzącym soli, więc na tablicy odpowiedzi pod literą „B” umieszczamy cyfrę 3. A wypełniona tabela będzie wyglądać tak:

Odpowiedź:

Zadanie 6

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z których każda reaguje bez ogrzewania.

1) chlorek wapnia (roztwór)
2) siarczan miedzi (II) (roztwór)
3) stężony kwas azotowy
4) rozcieńczony kwas solny
5) tlenek glinu

Odpowiedź:Żelazo jest metalem aktywnym. Reaguje z chlorem, węglem i innymi niemetalami po podgrzaniu:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Wypiera z roztworów soli metale znajdujące się w elektrochemicznym szeregu napięć na prawo od żelaza:

Na przykład:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Rozpuszcza się w rozcieńczonych kwasach siarkowym i chlorowodorowym z wydzielaniem wodoru,

Fe + 2НCl \u003d FeCl2 + H2

z roztworem kwasu azotowego

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Stężony kwas siarkowy i solny nie reagują z żelazem w normalnych warunkach, pasywują je:

Na tej podstawie poprawne odpowiedzi będą następujące: 2; 4.

Zadanie 7

Do jednej z probówek dodano mocny kwas X z osadem wodorotlenku glinu, a do drugiej dodano roztwór substancji Y. W rezultacie zaobserwowano rozpuszczanie się osadu w każdej z probówek. Z proponowanej listy należy wybrać substancje X i Y, które mogą wejść w opisane reakcje.

1) kwas bromowodorowy.
2) wodorosiarczek sodu.
3) kwas wodorosiarczkowy.
4) wodorotlenek potasu.
5) hydrat amoniaku.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: Wodorotlenek glinu jest zasadą amfoteryczną, dlatego może wchodzić w interakcje z roztworami kwasów i zasad:

1) Oddziaływanie z roztworem kwasu: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

W tym przypadku rozpuszcza się osad wodorotlenku glinu.

2) Oddziaływanie z alkaliami: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

W tym przypadku rozpuszcza się również osad wodorotlenku glinu.

Odpowiedź:

Zadanie 8

Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z których każdy może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę

FORMUŁA SUBSTANCJI	ODCZYNNIKI
D) ZnBr 2 (roztwór)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) НBr, LiOH, CH3COOH (roztwór) 5) H 3 PO 4 (roztwór), BaCl 2, CuO

Odpowiedź: Pod literą A jest siarka (S). Jako prosta substancja siarka może wejść w reakcje redoks. Większość reakcji zachodzi z prostymi substancjami, metalami i niemetalami. Utleniany jest roztworami stężonych kwasów siarkowego i solnego. Współdziała z zasadami. Spośród wszystkich odczynników znajdujących się pod numerami 1-5, proste substancje pod numerem 3 są najbardziej odpowiednie dla opisanych powyżej właściwości.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Następną substancją jest SO 3, litera B. Tlenek siarki VI jest substancją złożoną, tlenkiem kwasowym. Tlenek ten zawiera siarkę na stopniu utlenienia +6. Jest to najwyższy stopień utlenienia siarki. Dlatego SO 3 będzie reagował, jako środek utleniający, z prostymi substancjami, na przykład z fosforem, z substancjami złożonymi, na przykład z KI, H 2 S. Jednocześnie jego stopień utlenienia może spaść do +4, 0 lub -2, wchodzi również w reakcję bez zmiany stopnia utlenienia z wodą, tlenkami i wodorotlenkami metali. Na tej podstawie SO 3 zareaguje ze wszystkimi odczynnikami pod numerem 2, czyli:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Pod literą B znajduje się Zn(OH) 2 – amfoteryczny wodorotlenek. Posiada unikalne właściwości – reaguje zarówno z kwasami, jak i zasadami. Dlatego ze wszystkich prezentowanych odczynników możesz bezpiecznie wybrać odczynniki pod numerem 4.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

I wreszcie pod literą G znajduje się substancja ZnBr 2 - sól, bromek cynku. Sole reagują z kwasami, zasadami, innymi solami, a sole kwasów beztlenowych, takie jak ta sól, mogą wchodzić w interakcje z niemetalami. W tym przypadku najbardziej aktywne halogeny (Cl lub F) mogą wypierać mniej aktywne (Br i I) z roztworów ich soli. Kryteria te spełniają odczynniki pod numerem 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Opcje odpowiedzi są następujące:

Nowy podręcznik zawiera cały materiał teoretyczny z przedmiotu chemia wymagany do zdania egzaminu. Zawiera wszystkie elementy treści, sprawdzane materiałami kontrolno-pomiarowymi, oraz pomaga uogólnić i usystematyzować wiedzę i umiejętności dla przebiegu szkoły średniej (pełnej). Materiał teoretyczny przedstawiony jest w zwięzłej i przystępnej formie. Do każdego tematu dołączone są przykładowe zadania testowe. Zadania praktyczne odpowiadają formatowi USE. Odpowiedzi na testy podane są na końcu instrukcji. Podręcznik skierowany jest do uczniów, kandydatów i nauczycieli.

Zadanie 9

Ustal zgodność między substancjami wyjściowymi, które wchodzą w reakcję, a produktami tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

SUBSTANCJE STARTOWE	PRODUKTY REAKCJI
A) Mg i H 2 SO 4 (stęż.) B) MgO i H2SO4 B) S i H2SO4 (stęż.) D) H2S i O2 (przykład)	1) MgSO4 i H2O 2) MgO, SO2 i H2O 3) H2S i H2O 4) SO 2 i H 2 O 5) MgSO4, H2S i H2O 6) SO3 i H2O

Odpowiedź: A) Stężony kwas siarkowy jest silnym środkiem utleniającym. Może również oddziaływać z metalami znajdującymi się w elektrochemicznej serii napięć metali po wodorze. W tym przypadku wodór z reguły nie jest uwalniany w stanie wolnym, jest utleniany do wody, a kwas siarkowy jest redukowany do różnych związków, na przykład: SO 2 , S i H 2 S, w zależności od aktywności metal. Podczas interakcji z magnezem reakcja będzie miała następującą postać:

4Mg + 5H 2 SO 4 (stęż.) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (odpowiedź nr 5)

B) Gdy kwas siarkowy reaguje z tlenkiem magnezu, powstaje sól i woda:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (odpowiedź nr 1)

C) Stężony kwas siarkowy utlenia nie tylko metale, ale także niemetale, w tym przypadku siarkę, zgodnie z następującym równaniem reakcji:

S + 2H 2 SO 4 (stęż.) = 3SO 2 + 2H 2 O (cyfra odpowiedzi 4)

D) Podczas spalania złożonych substancji z udziałem tlenu powstają tlenki wszystkich pierwiastków tworzących złożoną substancję; na przykład:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (odpowiedź numer 4)

Więc ogólna odpowiedź brzmiałaby:

Określ, które z podanych substancji są substancjami X i Y.

1) KCl (roztwór)
2) KOH (roztwór)
3) H2
4) HCl (nadmiar)
5) CO2

Odpowiedź: Węglany reagują chemicznie z kwasami tworząc słaby kwas węglowy, który w momencie powstawania rozkłada się na dwutlenek węgla i wodę:

K 2 CO 3 + 2HCl (nadmiar) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Gdy nadmiar dwutlenku węgla przepuszcza się przez roztwór wodorotlenku potasu, powstaje wodorowęglan potasu.

CO 2 + KOH \u003d KHCO 3

Piszemy odpowiedź w tabeli:

Odpowiedź: A) Metylobenzen należy do homologicznej serii węglowodorów aromatycznych; jego wzór to C 6 H 5 CH 3 (liczba 4)

B) Anilina należy do homologicznej serii amin aromatycznych. Jego wzór to C6H5NH2. Grupa NH2 jest grupą funkcyjną amin. (numer 2)

C) 3-metylobutanal należy do homologicznej serii aldehydów. Ponieważ aldehydy kończą się na -al. Jego formuła:

Zadanie 12

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1.

1) butan
2) cyklobutan
3) butyna-2
4) butadien-1,3
5) metylopropen

Odpowiedź: Izomery to substancje, które mają ten sam wzór cząsteczkowy, ale różne struktury i właściwości. Izomery strukturalne to rodzaj substancji, które są identyczne w składzie ilościowym i jakościowym, ale kolejność wiązania atomów (struktura chemiczna) jest inna. Aby odpowiedzieć na to pytanie, napiszmy wzory molekularne wszystkich substancji. Wzór na buten-1 będzie wyglądał tak: C 4 H 8

1) butan - C 4 H 10
2) cyklobutan - C 4 H 8
3) butyna-2 - C4H6
4) butadien-1, 3 - C 4 H 6
5) metylopropen - C 4 H 8

Te same wzory mają cyklobutan nr 2 i metylopropen nr 5. Będą izomerami strukturalnymi butenu-1.

Wpisz poprawne odpowiedzi w tabeli:

Zadanie 13

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, podczas interakcji z roztworem nadmanganianu potasu w obecności kwasu siarkowego zaobserwuje się zmianę koloru roztworu.

1) heksan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propylen;

Odpowiedź: Spróbujmy odpowiedzieć na to pytanie poprzez eliminację. Węglowodory nasycone nie podlegają utlenianiu tym środkiem utleniającym, dlatego skreślamy heksan nr 1 i propan nr 4.

Skreśl numer 2 (benzen). W homologach benzenowych grupy alkilowe są łatwo utleniane przez czynniki utleniające, takie jak nadmanganian potasu. Dlatego toluen (metylobenzen) ulegnie utlenieniu na rodniku metylowym. Propylen (węglowodór nienasycony z podwójnym wiązaniem) jest również utleniony.

Poprawna odpowiedź:

Aldehydy są utleniane przez różne środki utleniające, w tym amoniakowy roztwór tlenku srebra (słynna reakcja zwierciadlana srebra)

Książka zawiera materiały potrzebne do pomyślnego zdania egzaminu z chemii: krótkie informacje teoretyczne na wszystkie tematy, zadania różnego rodzaju i stopnia złożoności, uwagi metodyczne, odpowiedzi i kryteria oceny. Studenci nie muszą szukać dodatkowych informacji w Internecie i kupować innych podręczników. W tej książce znajdą wszystko, czego potrzebują, aby samodzielnie i skutecznie przygotować się do egzaminu. W publikacji, w zwięzłej formie, przedstawione są podstawy przedmiotu zgodnie z obowiązującymi standardami edukacyjnymi, a najtrudniejsze pytania egzaminacyjne o podwyższonym stopniu złożoności są analizowane w najbardziej szczegółowy sposób. Dodatkowo podane są zadania szkoleniowe, za pomocą których można sprawdzić poziom przyswajania materiału. Załącznik do książki zawiera niezbędne materiały referencyjne na ten temat.

Zadanie 15

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina.

1) propan
2) chlorometan
3) wodór
4) wodorotlenek sodu
5) kwas solny.

Odpowiedź: Aminy, będące pochodnymi amoniaku, mają zbliżoną do niego budowę i wykazują podobne do niej właściwości. Charakteryzują się również tworzeniem więzi dawca-akceptor. Podobnie jak amoniak reagują z kwasami. Na przykład z kwasem chlorowodorowym, aby utworzyć chlorek metyloamoniowy.

CH3-NH2 + HCl \u003d Cl.

Z substancji organicznych metyloamina wchodzi w reakcje alkilowania z haloalkanami:

CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Aminy nie reagują z innymi substancjami z tej listy, więc prawidłowa odpowiedź to:

Zadanie 16

Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Odpowiedź: A) etan jest węglowodorem nasyconym. Nie charakteryzuje się reakcjami addycji, dlatego atom wodoru zastępuje się bromem. I okazuje się, że bromoetan:

CH 3-CH3 + Br 2 \u003d CH 3-CH 2-Br + HBr (odpowiedź 5)

B) Izobutan, podobnie jak etan, jest przedstawicielem węglowodorów nasyconych, dlatego charakteryzuje się reakcjami podstawienia wodoru za brom. W przeciwieństwie do etanu, izobutan zawiera nie tylko pierwszorzędowe atomy węgla (przyłączone do trzech atomów wodoru), ale także jeden pierwszorzędowy atom węgla. A ponieważ zastąpienie atomu wodoru halogenem jest najłatwiejsze na mniej uwodornionym trzeciorzędowym atomie węgla, to na drugorzędowym i wreszcie na pierwszorzędowym atomie przyłączy się do niego brom. W efekcie otrzymujemy 2-brom, 2-metylopropan:

	C	H3	C	H3
	│		│
CH 3 -	C	-CH 3 + Br 2 \u003d CH 3 -	C	–CH3 + HBr	(odpowiedź 2)
	│		│
	h		b	r

C) Cykloalkany, do których należy cyklopropan, różnią się znacznie pod względem stabilności cyklu: najmniej stabilne to pierścienie trójczłonowe, a najbardziej stabilne to pierścienie pięcio- i sześcioczłonowe. Podczas bromowania cykli 3- i 4-członowych zrywają się z powstawaniem alkanów. W tym przypadku jednocześnie dodaje się 2 atomy bromu.

D) Reakcja oddziaływania z bromem w pierścieniach pięcio- i sześcioczłonowych nie prowadzi do pęknięcia pierścienia, lecz sprowadza się do reakcji podstawienia bromu wodoru.

Więc ogólna odpowiedź brzmiałaby:

Zadanie 17

Ustal zgodność między reagującymi substancjami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę.

Odpowiedź: A) Reakcja między kwasem octowym a siarczkiem sodu odnosi się do reakcji wymiany, gdy złożone substancje wymieniają swoje części składowe.

CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S.

Sole kwasu octowego nazywane są octanami. Ta sól, odpowiednio, nazywana jest octanem sodu. Odpowiedź to numer 5

B) Reakcja między kwasem mrówkowym i wodorotlenkiem sodu odnosi się również do reakcji wymiany.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O.

Sole kwasu mrówkowego nazywane są mrówczanami. W tym przypadku powstaje mrówczan sodu. Odpowiedź to numer 4.

C) Kwas mrówkowy, w przeciwieństwie do innych kwasów karboksylowych, jest niesamowitą substancją. Oprócz funkcyjnej grupy karboksylowej -COOH zawiera również grupę aldehydową COH. Dlatego wchodzą w reakcje charakterystyczne dla aldehydów. Na przykład w reakcji srebrnego lustra; redukcja wodorotlenku miedzi (II), Cu (OH) 2 po podgrzaniu do wodorotlenku miedzi (I), CuOH, rozkładającego się w wysokiej temperaturze do tlenku miedzi (I), Cu 2 O. Powstaje piękny pomarańczowy osad.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Sam kwas mrówkowy utlenia się do dwutlenku węgla. (prawidłowa odpowiedź to 6)

D) Gdy etanol reaguje z sodem, powstaje gazowy wodór i etanolan sodu.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (odpowiedź 2)

Tak więc odpowiedzi na to pytanie będą następujące:

Uczniom w wieku szkolnym i kandydatom oferowany jest nowy podręcznik do przygotowania egzaminu, który zawiera 10 opcji standardowych arkuszy egzaminacyjnych z chemii. Każda opcja jest opracowywana w pełnej zgodności z wymaganiami ujednoliconego egzaminu państwowego, obejmuje zadania o różnym typie i poziomie złożoności. Na końcu książki podane są odpowiedzi do samodzielnego przeanalizowania wszystkich zadań. Proponowane opcje szkolenia pomogą nauczycielowi zorganizować przygotowanie do egzaminu końcowego, a studentom samodzielnie sprawdzić swoją wiedzę i gotowość do egzaminu końcowego. Podręcznik skierowany jest do starszych uczniów, kandydatów i nauczycieli.

Zadanie 18

Podano następujący schemat transformacji substancji:

Alkohole w wysokich temperaturach w obecności środków utleniających można utlenić do odpowiednich aldehydów. W tym przypadku tlenek miedzi II (CuO) służy jako środek utleniający zgodnie z następującą reakcją:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (odpowiedź: 2)

Ogólna odpowiedź tego numeru:

Zadanie 19

Z proponowanej listy typów reakcji wybierz dwa typy reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą.

1) katalityczny
2) jednorodne
3) nieodwracalne
4) redoks
5) reakcja neutralizacji

Odpowiedź: Napiszmy równanie reakcji, na przykład sód z wodą:

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2.

Sód jest bardzo aktywnym metalem, więc będzie silnie oddziaływał z wodą, w niektórych przypadkach nawet z wybuchem, więc reakcja przebiega bez katalizatorów. Sód to metal, ciało stałe, woda i roztwór wodorotlenku sodu to ciecze, wodór to gaz, więc reakcja jest niejednorodna. Reakcja jest nieodwracalna, ponieważ wodór opuszcza środowisko reakcji w postaci gazu. Podczas reakcji zmieniają się stany utlenienia sodu i wodoru,

dlatego reakcja jest klasyfikowana jako redoks, ponieważ sód działa jako środek redukujący, a wodór jako środek utleniający. Nie dotyczy to reakcji zobojętniania, ponieważ w wyniku reakcji zobojętniania powstają substancje, które mają obojętną reakcję ośrodka, a tutaj tworzą się zasady. Z tego możemy wywnioskować, że poprawne odpowiedzi będą

Zadanie 20

Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji chemicznej etylenu z wodorem:

1) obniżenie temperatury
2) wzrost stężenia etylenu
3) zastosowanie katalizatora
4) spadek stężenia wodoru
5) wzrost ciśnienia w układzie.

Odpowiedź: Szybkość reakcji chemicznej to wartość, która pokazuje, jak zmieniają się stężenia substancji wyjściowych lub produktów reakcji w jednostce czasu. Istnieje pojęcie szybkości reakcji jednorodnych i heterogenicznych. W tym przypadku podana jest reakcja jednorodna, dlatego dla reakcji jednorodnych szybkość zależy od następujących oddziaływań (czynników):

1. stężenie reagentów;
2. temperatura;
3. katalizator;
4. inhibitor.

Ta reakcja zachodzi w podwyższonej temperaturze, więc obniżenie temperatury zmniejszy jej szybkość. Odpowiedź numer 1. Następnie: jeśli zwiększysz stężenie jednego z reagentów, reakcja będzie przebiegać szybciej. To nam nie pasuje. Katalizator - substancja zwiększająca szybkość reakcji - również nie jest odpowiedni. Zmniejszenie stężenia wodoru spowolni reakcję, a tego właśnie chcemy. Kolejna poprawna odpowiedź to numer 4. Aby odpowiedzieć na punkt 4 pytania, napiszmy równanie tej reakcji:

CH2 \u003d CH2 + H2 \u003d CH3-CH3.

Z równania reakcji widać, że przebiega ona ze spadkiem objętości (2 objętości substancji wprowadzonych do reakcji - etylen + wodór) i powstała tylko jedna objętość produktu reakcji. Dlatego wraz ze wzrostem ciśnienia szybkość reakcji powinna wzrosnąć - również nieodpowiednia. Podsumować. Prawidłowe odpowiedzi brzmiały:

Podręcznik zawiera zadania jak najbardziej zbliżone do rzeczywistych użytych na egzaminie, ale podzielone tematycznie w kolejności, w jakiej są studiowane w klasach 10-11 liceum. Pracując z książką można konsekwentnie wypracować każdy temat, wyeliminować luki w wiedzy, a także usystematyzować studiowany materiał. Taka struktura książki pomoże skuteczniej przygotować się do egzaminu. Publikacja skierowana do uczniów szkół ponadgimnazjalnych przygotowujących się do egzaminu z chemii. Zadania szkoleniowe pozwolą Ci na systematyczne, wraz z przejściem każdego tematu, przygotowywać się do egzaminu.

Zadanie 21

Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotowego, który wykazuje w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: Zobaczmy, jak zmieniają się stany utlenienia w reakcjach:

w tej reakcji azot nie zmienia stanu utlenienia. Jest stabilny w jego reakcji 3–. Więc odpowiedź brzmi 4.

w tej reakcji azot zmienia stan utlenienia z 3– do 0, czyli ulega utlenieniu. Więc jest konserwatorem. Odpowiedź 2.

Tutaj azot zmienia swój stan utlenienia z 3– na 2+. Reakcja jest redoks, azot ulega utlenieniu, co oznacza, że ​​jest reduktorem. Prawidłowa odpowiedź 2.

Odpowiedź ogólna:

Zadanie 22

Ustal zgodność między formułą soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które zostały uwolnione na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SOLNA	PRODUKTY DO ELEKTROLIZY

Odpowiedź: Elektroliza to reakcja redoks, która zachodzi na elektrodach, gdy stały prąd elektryczny przepływa przez roztwór elektrolitu lub stopiony. Na katodzie zawsze trwa proces odzyskiwania; na anodzie zawsze zachodzi proces utleniania. Jeśli metal znajduje się w elektrochemicznym szeregu napięć od metali do manganu, to woda jest redukowana na katodzie; od manganu do wodoru, woda i metal mogą być uwalniane, jeśli na prawo od wodoru, to tylko metal jest redukowany. Procesy zachodzące na anodzie:

Jeśli anoda obojętny, to w przypadku anionów beztlenowych (oprócz fluorków) aniony ulegają utlenieniu:

W przypadku anionów i fluorków zawierających tlen zachodzi proces utleniania wody, podczas gdy anion nie ulega utlenieniu i pozostaje w roztworze:

Podczas elektrolizy roztworów alkalicznych jony wodorotlenkowe są utleniane:

Spójrzmy teraz na to zadanie:

A) Na3PO4 dysocjuje w roztworze na jony sodu i resztę kwasową kwasu zawierającego tlen.

Kation sodu wpada do elektrody ujemnej - katody. Ponieważ jon sodu w elektrochemicznym szeregu napięć metali jest przed aluminium, nie zostanie przywrócony, woda zostanie przywrócona zgodnie z następującym równaniem:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

Na katodzie uwalniany jest wodór.

Anion wpada do anody - dodatnio naładowanej elektrody - i znajduje się w przestrzeni blisko anodowej, a woda utlenia się na anodzie zgodnie z równaniem:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Na anodzie uwalniany jest tlen. Zatem ogólne równanie reakcji będzie miało następującą postać:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (odpowiedź 1)

B) podczas elektrolizy roztworu KCl na katodzie woda będzie redukowana zgodnie z równaniem:

2H 2 O \u003d H 2 + 2OH -.

Jako produkt reakcji wydzieli się wodór. Na anodzie Cl zostanie utleniony do stanu wolnego zgodnie z następującym równaniem:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

Ogólny proces na elektrodach wygląda następująco:

2KCl + 2H2O \u003d 2KOH + H2 + Cl2 (odpowiedź 4)

C) Podczas elektrolizy soli CuBr 2 miedź ulega redukcji na katodzie:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Brom utlenia się na anodzie:

Całościowe równanie reakcji będzie miało następującą postać:

Prawidłowa odpowiedź 3.

D) Hydroliza soli Cu(NO3)2 przebiega następująco: miedź jest uwalniana na katodzie według następującego równania:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Tlen jest uwalniany na anodzie:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Prawidłowa odpowiedź 2.

Ogólna odpowiedź na to pytanie:

Wszystkie materiały szkolnego kursu z chemii mają przejrzystą strukturę i są podzielone na 36 logicznych bloków (tygodni). Nauka każdego bloku jest przewidziana na 2-3 niezależne lekcje tygodniowo w ciągu roku akademickiego. Podręcznik zawiera wszystkie niezbędne informacje teoretyczne, zadania do samokontroli w postaci wykresów i tabel, a także w formie egzaminu, formularzy i odpowiedzi. Unikalna struktura podręcznika pomoże uporządkować przygotowanie do egzaminu i przestudiować wszystkie tematy krok po kroku przez cały rok akademicki. Publikacja zawiera wszystkie tematy kursu szkolnego z chemii wymagane do zdania egzaminu. Całość materiału jest przejrzyście ustrukturyzowana i podzielona na 36 bloków logicznych (tygodnie), w tym niezbędne informacje teoretyczne, zadania do samokontroli w formie diagramów i tabel, a także w formie egzaminu. Nauka każdego bloku jest przewidziana na 2-3 niezależne lekcje tygodniowo w ciągu roku akademickiego. Ponadto podręcznik zawiera opcje szkoleniowe, których celem jest ocena poziomu wiedzy.

Zadanie 23

Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: Hydroliza to reakcja oddziaływania jonów soli z cząsteczkami wody, prowadząca do powstania słabego elektrolitu. Każda sól może być traktowana jako produkt reakcji kwasu i zasady. Zgodnie z tą zasadą wszystkie sole można podzielić na 4 grupy:

1. Sole utworzone przez mocną zasadę i słaby kwas.
2. Sole powstałe ze słabej zasady i mocnego kwasu.
3. Sole powstałe ze słabej zasady i słabego kwasu.
4. Sole utworzone przez mocną zasadę i mocny kwas.

Przeanalizujmy teraz to zadanie z tego punktu widzenia.

A) NH 4 Cl - sól utworzona przez słabą zasadę NH 4 OH i mocny kwas HCl - ulega hydrolizie. Rezultatem jest słaba zasada i mocny kwas. Ta sól hydrolizuje na kation, ponieważ ten jon jest częścią słabej zasady. Odpowiedź to numer 1.

B) K2SO4 jest solą utworzoną przez mocną zasadę i mocny kwas. Takie sole nie ulegają hydrolizie, ponieważ nie powstaje słaby elektrolit. Odpowiedź 3.

C) Węglan sodu Na 2 CO 3 - sól utworzona przez mocną zasadę NaOH i słaby kwas węglowy H 2 CO 3 - ulega hydrolizie. Ponieważ sól tworzy kwas dwuzasadowy, hydroliza może teoretycznie przebiegać w dwóch etapach. w wyniku pierwszego etapu powstaje sól alkaliczna i kwasowa - wodorowęglan sodu:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH;

w wyniku drugiego etapu powstaje słaby kwas węglowy:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -

sól ta jest hydrolizowana na anionie (odpowiedź 2).

D) Sól siarczku glinu Al 2 S 3 jest tworzona przez słabą zasadę Al (OH) 3 i słaby kwas H 2 S. Takie sole ulegają hydrolizie. Rezultatem jest słaba zasada i słaby kwas. Hydroliza przebiega przez kation i anion. Prawidłowa odpowiedź 4.

Zatem ogólna odpowiedź na zadanie brzmi:

Zadanie 24

Ustal zgodność między równaniem reakcji odwracalnej a kierunkiem zmiany równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę.

RÓWNANIE REAKCJI	KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) \u003d 2H2O (g) C) H2 (g) + CI2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g)	1) przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej 2) przesuwa się w kierunku reakcji wstecznej 3) praktycznie się nie porusza.

Odpowiedź: Reakcje odwracalne nazywane są reakcjami, które mogą jednocześnie przebiegać w dwóch przeciwnych kierunkach: w kierunku reakcji bezpośredniej i odwrotnej, dlatego w równaniach reakcji odwracalnych zamiast równości umieszcza się znak odwracalności. Każda odwracalna reakcja kończy się równowagą chemiczną. To dynamiczny proces. Aby wyprowadzić reakcję ze stanu równowagi chemicznej, konieczne jest zastosowanie do niej pewnych wpływów zewnętrznych: zmiana stężenia, temperatury lub ciśnienia. Odbywa się to zgodnie z zasadą Le Chateliera: jeśli na system znajdujący się w stanie równowagi chemicznej oddziałuje się z zewnątrz, zmienia się stężenie, temperatura lub ciśnienie, wówczas system ma tendencję do zajmowania pozycji, która przeciwdziała temu działaniu.

Przeanalizujmy to na przykładach naszego zadania.

A) Jednorodna reakcja N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) jest również egzotermiczna, to znaczy idzie w parze z wydzielaniem ciepła. Następnie do reakcji weszły 4 objętości reagentów (1 objętość azotu i 3 objętości wodoru), w wyniku czego powstała jedna objętość amoniaku. W ten sposób ustaliliśmy, że reakcja przebiega ze spadkiem objętości. Zgodnie z zasadą Le Chateliera, jeśli reakcja przebiega ze zmniejszeniem objętości, to wzrost ciśnienia przesuwa równowagę chemiczną w kierunku powstania produktu reakcji. Prawidłowa odpowiedź 1.

B) Reakcja 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) jest podobna do poprzedniej reakcji, wiąże się również ze spadkiem objętości (3 objętości wprowadzonego gazu i 2 objętości utworzone jako wyniku reakcji), a więc wzrost ciśnienia przesunie równowagę w kierunku powstawania produktu reakcji. Odpowiedź 1.

C) Ta reakcja H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) przebiega bez zmiany objętości reagentów (utworzyły się 2 objętości gazów i 2 objętości chlorowodoru). Na reakcje przebiegające bez zmiany objętości nie ma wpływu ciśnienie. Odpowiedź 3.

D) Reakcja interakcji tlenku siarki (IV) i chloru SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) jest reakcją, która przebiega ze zmniejszeniem objętości substancji (2 objętości gazów wprowadzonych do reakcji i powstała jedna objętość SO 2 Cl 2). Odpowiedź 1.

Odpowiedzią na to zadanie będzie następujący zestaw liter i cyfr:

Książka zawiera rozwiązania wszystkich rodzajów problemów o podstawowym, zaawansowanym i wysokim stopniu złożoności we wszystkich tematach sprawdzanych na egzaminie z chemii. Regularna praca z tym podręcznikiem pozwoli uczniom nauczyć się szybko i bezbłędnie rozwiązywać problemy chemiczne o różnym stopniu złożoności. Podręcznik szczegółowo analizuje rozwiązania wszystkich rodzajów zadań o podstawowym, zaawansowanym i wysokim stopniu złożoności zgodnie z listą elementów treści testowanych na egzaminie z chemii. Regularna praca z tym podręcznikiem pozwoli uczniom nauczyć się szybko i bezbłędnie rozwiązywać problemy chemiczne o różnym stopniu złożoności. Publikacja będzie nieocenioną pomocą dla uczniów w przygotowaniu się do egzaminu z chemii, a także może być wykorzystana przez nauczycieli w organizacji procesu edukacyjnego.

Zadanie 25

Ustal zgodność między formułami substancji a odczynnikiem, za pomocą którego można odróżnić wodne roztwory tych substancji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SUBSTANCJI
A) HNO 3 i NaNO 3 B) KCI i NaOH C) NaCI i BaCI 2 D) AICI 3 i MgCI 2

Odpowiedź: a) Podane są dwie substancje, kwas i sól. Kwas azotowy jest silnym środkiem utleniającym i oddziałuje z metalami znajdującymi się w elektrochemicznej serii napięć metali zarówno przed, jak i za wodorem, oddziałując zarówno stężony, jak i rozcieńczony. Na przykład kwas azotowy HNO 3 reaguje z miedzią, tworząc sól miedzi, wodę i tlenek azotu. W tym przypadku, oprócz wydzielania się gazu, roztwór nabiera niebieskiego koloru charakterystycznego dla soli miedzi, na przykład:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

a sól NaNO 3 nie reaguje z miedzią. Odpowiedź 1.

B) Podano sól i wodorotlenek metali aktywnych, w których prawie wszystkie związki są rozpuszczalne w wodzie, dlatego wybieramy substancję z kolumny odczynników, która w interakcji z jedną z tych substancji wytrąca się. Ta substancja to siarczan miedzi. Reakcja nie zajdzie z chlorkiem potasu, ale z wodorotlenkiem sodu wypadnie piękny niebieski osad, zgodnie z równaniem reakcji:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

C) Podano dwie sole, chlorki sodu i baru. Jeśli wszystkie sole sodowe są rozpuszczalne, to w przypadku soli baru przeciwnie, wiele soli baru jest nierozpuszczalnych. Zgodnie z tabelą rozpuszczalności określamy, że siarczan baru jest nierozpuszczalny, więc odczynnikiem będzie siarczan miedzi. Odpowiedź 5.

D) Ponownie podano 2 sole - AlCl3 i MgCl2 - i ponownie chlorki. Gdy te roztwory są spuszczane z HCl, KNO 3 CuSO 4 nie tworzą widocznych zmian, w ogóle nie reagują z miedzią. Pozostaje KOH. Wraz z nim obie sole wytrącają się, tworząc wodorotlenki. Ale wodorotlenek glinu jest zasadą amfoteryczną. Po dodaniu nadmiaru zasady osad rozpuszcza się tworząc sól złożoną. Odpowiedź 2.

Ogólna odpowiedź na to pytanie wygląda tak:

Zadanie 26

Ustal zgodność między substancją a jej głównym obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą.

Odpowiedź: A) Metan po spaleniu oddaje dużą ilość ciepła, dzięki czemu może być wykorzystany jako paliwo (odpowiedź 2).

B) Izopren, będący węglowodorem dienowym, podczas polimeryzacji tworzy kauczuk, który jest następnie przekształcany w kauczuk (odpowiedź 3).

C) Etylen jest nienasyconym węglowodorem, który wchodzi w reakcje polimeryzacji, dlatego może być stosowany jako tworzywo sztuczne (odpowiedź 4).

Zadanie 27

Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), którą należy rozpuścić w 150,0 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym 12%. (Zapisz liczbę do dziesiątych).

Rozwiążmy ten problem:

1. Określ masę azotanu potasu zawartego w 150 g 10% roztworu. Użyjmy magicznego trójkąta:

Stąd masa materii jest równa: ω · m(roztwór) \u003d 0,1 150 \u003d 15 g.

2. Niech masa dodanego azotanu potasu będzie x g. Wtedy masa całej soli w ostatecznym roztworze będzie równa (15 + x) g, masa roztworu (150 + x), a ułamek masowy azotanu potasu w roztworze końcowym można zapisać jako: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Odpowiedź: Aby otrzymać 12% roztwór soli, należy dodać 3,4 g KNO 3 .

Podręcznik zawiera szczegółowy materiał teoretyczny na wszystkie tematy testowane przez Unified State Examination in Chemistry. Po każdej sekcji podawane są wielopoziomowe zadania w formie egzaminu. W celu ostatecznej kontroli wiedzy na końcu podręcznika podane są opcje szkolenia odpowiadające egzaminowi. Studenci nie muszą szukać dodatkowych informacji w Internecie i kupować innych podręczników. W tym poradniku znajdą wszystko, czego potrzebują, aby samodzielnie i skutecznie przygotować się do egzaminu. Informator skierowany jest do uczniów szkół ponadgimnazjalnych przygotowujących do egzaminu z chemii.

Zadanie 28

W wyniku reakcji, której równanie termochemiczne

2H2 (g) + O2 (g) \u003d H2O (g) + 484 kJ,

Uwolniono 1452 kJ ciepła. Oblicz masę powstałej wody (w gramach).

To zadanie można rozwiązać w jednym kroku.

Zgodnie z równaniem reakcji w wyniku tego powstało 36 gramów wody i uwolniono 484 kJ energii. A 1454 kJ energii zostanie uwolnione podczas tworzenia X roku wody.

Odpowiedź: Wraz z uwolnieniem 1452 kJ energii powstaje 108 g wody.

Zadanie 29

Oblicz masę tlenu (w gramach) potrzebną do całkowitego spalenia 6,72 litra (NO) siarkowodoru.

Aby rozwiązać ten problem, piszemy równanie reakcji spalania siarkowodoru i obliczamy masy tlenu i siarkowodoru, które weszły w reakcję, zgodnie z równaniem reakcji

1. Określ ilość siarkowodoru zawartego w 6,72 litra.

2. Określ ilość tlenu, która będzie reagować z 0,3 mola siarkowodoru.

Zgodnie z równaniem reakcji 3 mole O 2 reagują z 2 molami H 2 S.

Zgodnie z równaniem reakcji, z 0,3 mola H 2 S zareaguje z X mol O 2.

Stąd X = 0,45 mol.

3. Wyznacz masę 0,45 mola tlenu

m(O2) = n · m\u003d 0,45 mola 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Odpowiedź: masa tlenu wynosi 14,4 grama.

Zadanie 30

Z proponowanej listy substancji (nadmanganian potasu, wodorowęglan potasu, siarczyn sodu, siarczan baru, wodorotlenek potasu) wybierz substancje, między którymi możliwa jest reakcja redoks. W odpowiedzi zapisz równanie tylko dla jednej z możliwych reakcji. Zrób wagę elektroniczną, wskaż środek utleniający i redukujący.

Odpowiedź: KMnO 4 to dobrze znany środek utleniający, który utlenia substancje zawierające pierwiastki na niższych i pośrednich stopniach utlenienia. Jego działanie może odbywać się w środowiskach obojętnych, kwaśnych i zasadowych. W tym przypadku mangan można zredukować do różnych stopni utlenienia: w środowisku kwaśnym - do Mn 2+, obojętnym - do Mn 4+, zasadowym - do Mn 6+. Siarczyn sodu zawiera siarkę na stopniu utlenienia 4+, którą można utlenić do 6+. Wreszcie wodorotlenek potasu określi reakcję ośrodka. Piszemy równanie tej reakcji:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Po umieszczeniu współczynników wzór przyjmuje postać:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Dlatego KMnO 4 jest środkiem utleniającym, a Na 2 SO 3 jest środkiem redukującym.

Wszystkie informacje niezbędne do zdania egzaminu z chemii prezentowane są w wizualnych i przystępnych tabelach, po każdym temacie znajdują się zadania szkoleniowe do kontroli wiedzy. Z pomocą tej książki studenci będą mogli w jak najkrótszym czasie poszerzyć swoją wiedzę, zapamiętać wszystkie najważniejsze tematy na kilka dni przed egzaminem, poćwiczyć wykonywanie zadań w formacie USE i nabrać pewności w swoich umiejętnościach . Po powtórzeniu wszystkich tematów przedstawionych w instrukcji długo wyczekiwane 100 punktów będzie znacznie bliżej! Podręcznik zawiera informacje teoretyczne na wszystkie tematy sprawdzane na egzaminie z chemii. Po każdej sekcji podane są zadania szkoleniowe różnego rodzaju wraz z odpowiedziami. Wizualna i przystępna prezentacja materiału pozwoli Ci szybko znaleźć potrzebne informacje, wyeliminować luki w wiedzy oraz powtórzyć dużą ilość informacji w możliwie najkrótszym czasie.

Zadanie 31

Z proponowanej listy substancji (nadmanganian potasu, wodorowęglan potasu, siarczyn sodu, siarczan baru, wodorotlenek potasu) wybierz substancje, między którymi możliwa jest reakcja wymiany jonowej. W odpowiedzi zapisz molekularne, pełne i skrócone równanie jonowe tylko jednej z możliwych reakcji.

Odpowiedź: Rozważ reakcję wymiany między wodorowęglanem potasu a wodorotlenkiem potasu

KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

Jeżeli w wyniku reakcji w roztworach elektrolitów powstaje substancja nierozpuszczalna, gazowa lub słabo dysocjująca, to taka reakcja przebiega nieodwracalnie. Zgodnie z tym reakcja ta jest możliwa, ponieważ jeden z produktów reakcji (H2O) jest substancją słabo dysocjującą. Zapiszmy pełne równanie jonowe.

Ponieważ woda jest substancją słabo dysocjującą, jest zapisana jako cząsteczka. Następnie tworzymy skrócone równanie jonowe. Jony, które przeszły z lewej strony równania na prawą bez zmiany znaku ładunku, są przekreślone. Resztę przepisujemy do zredukowanego równania jonowego.

To równanie będzie odpowiedzią na to zadanie.

Zadanie 32

Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu miedzi(II) uzyskano metal. Po podgrzaniu metal potraktowano stężonym kwasem siarkowym. Powstały gaz reagował z siarkowodorem, tworząc prostą substancję. Substancję tę ogrzewano stężonym roztworem wodorotlenku potasu. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji.

Odpowiedź: Elektroliza to proces redoks, który odbywa się na elektrodach poprzez przepuszczanie bezpośredniego prądu elektrycznego przez roztwór elektrolitu lub stopiony. Zadanie dotyczy elektrolizy roztworu azotanu miedzi. W elektrolizie roztworów soli woda może również brać udział w procesach elektrodowych. Gdy sól rozpuszcza się w wodzie, rozpada się na jony:

Na katodzie zachodzą procesy redukcyjne. W zależności od aktywności metalu można zredukować metal, metal i wodę. Ponieważ miedź w elektrochemicznym szeregu napięć metali znajduje się na prawo od wodoru, miedź będzie redukowana na katodzie:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Na anodzie będzie przebiegał proces utleniania wody.

Miedź nie reaguje z roztworami kwasu siarkowego i solnego. Ale stężony kwas siarkowy jest silnym środkiem utleniającym, więc może reagować z miedzią zgodnie z następującym równaniem reakcji:

Cu + 2H2SO4 (stęż.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Siarkowodór (H 2 S) zawiera siarkę na stopniu utlenienia 2-, dlatego działa jako silny czynnik redukujący i redukuje siarkę w tlenku siarki IV do stanu wolnego

2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H2O.

Powstała substancja, siarka, reaguje ze stężonym roztworem wodorotlenku potasu po podgrzaniu, tworząc dwie sole: siarczek siarki i siarczyn siarki oraz wodę.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Zadanie 33

Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:

Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych.

Odpowiedź: W tym łańcuchu proponuje się spełnienie 5 równań reakcji, zgodnie z liczbą strzałek pomiędzy substancjami. W równaniu reakcji nr 1 kwas siarkowy pełni rolę cieczy usuwającej wodę, dlatego w wyniku tego należy uzyskać nienasycony węglowodór.

Kolejna reakcja jest ciekawa, ponieważ przebiega zgodnie z regułą Markownikowa. Zgodnie z tą zasadą, gdy halogenki wodoru łączy się z asymetrycznie zbudowanymi alkenami, halogen jest przyłączony do mniej uwodornionego atomu węgla przy podwójnym wiązaniu, a wodór jest vice versa.

Nowy podręcznik zawiera cały materiał teoretyczny z przedmiotu chemia wymagany do zdania egzaminu. Zawiera wszystkie elementy treści, sprawdzane materiałami kontrolno-pomiarowymi, oraz pomaga uogólnić i usystematyzować wiedzę i umiejętności dla przebiegu szkoły średniej (pełnej). Materiał teoretyczny przedstawiony jest w zwięzłej, przystępnej formie. Każdej sekcji towarzyszą przykładowe zadania szkoleniowe, które pozwalają sprawdzić swoją wiedzę i stopień przygotowania do egzaminu certyfikacyjnego. Zadania praktyczne odpowiadają formatowi USE. Na końcu podręcznika podane są odpowiedzi na zadania, które pomogą obiektywnie ocenić poziom posiadanej wiedzy oraz stopień przygotowania do egzaminu certyfikacyjnego. Podręcznik skierowany jest do starszych uczniów, kandydatów i nauczycieli.

Zadanie 34

Gdy próbka węglanu wapnia została podgrzana, część substancji uległa rozkładowi. Jednocześnie uwolniono 4,48 l (n.o.) dwutlenku węgla. Masa stałej pozostałości wynosiła 41,2 g. Tę pozostałość dodano do 465,5 g roztworu kwasu chlorowodorowego pobranego w nadmiarze. Określ ułamek masowy soli w powstałym roztworze.

W odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w stanie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wielkości, których szukasz).

Odpowiedź: Napiszmy krótki warunek tego problemu.

Po przygotowaniu wszystkich przygotowań przystępujemy do rozwiązania.

1) Określ ilość CO 2 zawartego w 4,48 litra. jego.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Określ ilość utworzonego tlenku wapnia.

Zgodnie z równaniem reakcji powstaje 1 mol CO 2 i 1 mol CaO

W konsekwencji: n(CO2) = n(CaO) i wynosi 0,2 mol

3) Określ masę 0,2 mola CaO

m(CaO) = n(CaO) m(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Zatem stała pozostałość ważąca 41,2 g składa się z 11,2 g CaO i (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Określ ilość CaCO 3 zawartego w 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO3) / m(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Określ ilość chlorku wapnia powstałego w wyniku tych reakcji.

Do reakcji wprowadzono 0,3 mola CaCO3 i 0,2 mola CaO, tylko 0,5 mola.

W związku z tym powstaje 0,5 mola CaCl 2

6) Oblicz masę 0,5 mola chlorku wapnia

m(CaCl2) = n(CaCl 2) m(CaCl 2) \u003d 0,5 mola 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Określ masę dwutlenku węgla. W reakcji rozkładu uczestniczyło 0,3 mola węglanu wapnia, a więc:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mola,

m(CO2) = n(CO2) · m(CO 2) \u003d 0,3 mola 44 g / mol \u003d 13,2 g.

8) Znajdź masę roztworu. Składa się z masy kwasu solnego + masy stałej pozostałości (CaCO 3 + CaO) min masy uwolnionego CO 2 . Napiszmy to jako formułę:

m(r-ra) = m(CaCO 3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) \u003d 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g \u003d 493,5 g.

9) I na koniec odpowiemy na pytanie o problem. Znajdź ułamek masowy w % soli w roztworze za pomocą następującego magicznego trójkąta:

ω%(CaCI 2) = m(CaCl 2) / m(roztwór) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 lub 11,2%

Odpowiedź: ω% (СaCI 2) = 11,2%

Zadanie 35

Substancja organiczna A zawiera 11,97% azotu, 9,40% wodoru i 27,35% tlenu masowo i powstaje w reakcji substancji organicznej B z propanolem-2. Wiadomo, że substancja B jest pochodzenia naturalnego i może wchodzić w interakcje zarówno z kwasami, jak i zasadami.

W oparciu o te warunki wykonaj zadania:

1) Przeprowadź niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych) i ustal wzór cząsteczkowy oryginalnej substancji organicznej;

2) Sporządź wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie pokaże kolejność wiązania atomów w jej cząsteczce;

3) Napisz równanie reakcji na otrzymanie substancji A z substancji B i propanolu-2 (użyj wzorów strukturalnych substancji organicznych).

Odpowiedź: Spróbujmy rozwiązać ten problem. Napiszmy krótki warunek:

ω(C) = 100% - 11,97% - 9,40% - 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Znając ułamki masowe wszystkich pierwiastków tworzących cząsteczkę, możemy określić jej wzór cząsteczkowy.

Przyjmijmy masę substancji A na 100 g. Wtedy masy wszystkich pierwiastków składających się na jej skład będą równe: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Określ ilość każdego pierwiastka:

n(C)= m(C) · m(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N) = m(N) · m(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) m(H) = 9,40 g / 1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) m(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

x : tak : z : m = 5: 1: 11: 2.

Zatem wzór cząsteczkowy substancji A to: C 5 H 11 O 2 N.

3) Spróbujmy stworzyć wzór strukturalny substancji A. Wiemy już, że węgiel w chemii organicznej jest zawsze czterowartościowy, wodór jednowartościowy, tlen dwuwartościowy, a azot trójwartościowy. Stan problemu mówi również, że substancja B może wchodzić w interakcje zarówno z kwasami, jak i zasadami, czyli jest amfoteryczna. Z naturalnych substancji amfoterycznych wiemy, że aminokwasy są silnie amfoteryczne. Dlatego można przyjąć, że substancja B odnosi się do aminokwasów. I oczywiście bierzemy pod uwagę, że uzyskuje się go poprzez interakcję z propanolem-2. Licząc liczbę atomów węgla w propanolu-2, możemy śmiało stwierdzić, że substancja B to kwas aminooctowy. Po kilku próbach uzyskano następujący wzór:

4) Podsumowując, piszemy równanie reakcji oddziaływania kwasu aminooctowego z propanolem-2.

Po raz pierwszy uczniowie i kandydaci otrzymują podręcznik przygotowujący do jednolitego egzaminu państwowego z chemii, który zawiera zadania szkoleniowe zebrane według tematu. Książka zawiera zadania o różnym typie i stopniu złożoności dotyczące wszystkich tematów testowanego kursu chemii. Każda sekcja podręcznika zawiera co najmniej 50 zadań. Zadania odpowiadają współczesnemu standardowi edukacyjnemu i przepisowi o przeprowadzaniu ujednoliconego państwowego egzaminu z chemii dla absolwentów szkół średnich. Realizacja zaproponowanych zadań szkoleniowych na tematy pozwoli dobrze przygotować się do zdania egzaminu z chemii. Podręcznik skierowany jest do starszych uczniów, kandydatów i nauczycieli.