Wodny roztwór soli ma środowisko alkaliczne. Hydroliza solna

Pamiętać:

Reakcja neutralizacji to reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda;

Przez czystą wodę chemicy rozumieją chemicznie czystą wodę, która nie zawiera żadnych zanieczyszczeń i rozpuszczonych soli, czyli wodę destylowaną.

Kwasowość środowiska

Dla różnych procesów chemicznych, przemysłowych i biologicznych bardzo ważną cechą jest kwasowość roztworów, która charakteryzuje zawartość kwasów lub zasad w roztworach. Ponieważ kwasy i zasady są elektrolitami, zawartość jonów H + lub OH - służy do charakteryzowania kwasowości ośrodka.

W czystej wodzie iw dowolnym roztworze wraz z cząsteczkami rozpuszczonych substancji znajdują się również jony H+ i OH-. Wynika to z dysocjacji samej wody. I chociaż uważamy wodę za nieelektrolit, to jednak może dysocjować: H 2 O ^ H + + OH -. Ale ten proces zachodzi w bardzo małym stopniu: w 1 litrze wody tylko 1 rozkłada się na jony. 10 -7 molowych cząsteczek.

W roztworach kwaśnych w wyniku ich dysocjacji pojawiają się dodatkowe jony H+. W takich roztworach jest znacznie więcej jonów H + niż jonów OH - powstających podczas lekkiej dysocjacji wody, dlatego roztwory te nazywane są kwaśnymi (ryc. 11.1, po lewej). Zwyczajowo mówi się, że w takich rozwiązaniach środowisko kwaśne. Im więcej jonów H+ jest zawartych w roztworze, tym większa kwasowość podłoża.

Przeciwnie, w roztworach alkalicznych w wyniku dysocjacji przeważają jony OH -, a kationy H + są prawie nieobecne z powodu nieznacznej dysocjacji wody. Środowisko takich roztworów jest alkaliczne (ryc. 11.1, po prawej). Im wyższe stężenie jonów OH -, tym bardziej alkaliczne jest środowisko roztworu.

W roztworze soli kuchennej liczba jonów H + i OH jest taka sama i równa 1. 10 -7 mol w 1 litrze roztworu. Takie środowisko nazywa się neutralnym (ryc. 11.1, środek). W rzeczywistości oznacza to, że roztwór nie zawiera ani kwasu, ani zasady. Neutralne środowisko jest charakterystyczne dla roztworów niektórych soli (tworzonych przez zasady i mocne kwasy) oraz wielu substancji organicznych. Czysta woda ma również neutralne środowisko.

Wskaźnik wodoru

Jeśli porównamy smak kefiru i soku z cytryny, możemy śmiało powiedzieć, że sok z cytryny jest znacznie bardziej kwaśny, czyli kwasowość tych roztworów jest inna. Wiesz już, że czysta woda zawiera również jony H+, ale woda nie ma kwaśnego smaku. Wynika to ze zbyt niskiego stężenia jonów H+. Często nie wystarczy powiedzieć, że środowisko jest kwaśne lub zasadowe, ale trzeba je scharakteryzować ilościowo.

Kwasowość środowiska jest ilościowo scharakteryzowana przez wskaźnik wodoru pH (wymawiane „p-popiół”), związany ze stężeniem

jony wodorowe. Wartość pH odpowiada pewnej zawartości kationów wodorowych w 1 litrze roztworu. W czystej wodzie iw obojętnych roztworach 1 litr zawiera 1. 10 7 mol jonów H +, a wartość pH wynosi 7. W roztworach kwaśnych stężenie kationów H + jest większe niż w czystej wodzie, a mniejsze w roztworach zasadowych. Zgodnie z tym zmienia się również wartość pH: w środowisku kwaśnym waha się od 0 do 7, a w środowisku zasadowym od 7 do 14. Po raz pierwszy duński chemik Peder Sørensen zasugerował użycie wartości pH.

Być może zauważyłeś, że wartość pH jest związana ze stężeniem jonów H+. Określanie pH jest bezpośrednio związane z obliczeniem logarytmu liczby, której będziesz się uczyć na lekcjach matematyki w klasie 11. Ale związek między zawartością jonów w roztworze a wartością pH można prześledzić według następującego schematu:

Wartość pH roztworów wodnych większości substancji i roztworów naturalnych mieści się w zakresie od 1 do 13 (ryc. 11.2).

Ryż. 11.2. Wartość pH różnych naturalnych i sztucznych roztworów

Søren Peder Lauritz Sørensen

Duński fizykochemik i biochemik, prezes Królewskiego Towarzystwa Duńskiego. Absolwent Uniwersytetu w Kopenhadze. W wieku 31 lat został profesorem w Duńskim Instytucie Politechnicznym. Kierował prestiżowym laboratorium fizykochemicznym browaru Carlsberg w Kopenhadze, gdzie dokonał swoich głównych odkryć naukowych. Jego główna działalność naukowa poświęcona jest teorii roztworów: wprowadził pojęcie wskaźnika wodorowego (pH), badał zależność aktywności enzymów od kwasowości roztworów. Za osiągnięcia naukowe Sørensen figuruje na liście „100 wybitnych chemików XX wieku”, ale w historii nauki pozostał przede wszystkim jako naukowiec, który wprowadził pojęcia „pH” i „pH-metria”.

Oznaczanie kwasowości podłoża

Aby określić kwasowość roztworu w laboratoriach, najczęściej stosuje się uniwersalny wskaźnik (ryc. 11.3). Na podstawie jego koloru można określić nie tylko obecność kwasu lub zasady, ale także wartość pH roztworu z dokładnością do 0,5. W celu dokładniejszego pomiaru pH istnieją specjalne urządzenia - mierniki pH (ryc. 11.4). Pozwalają określić pH roztworu z dokładnością 0,001-0,01.

Za pomocą wskaźników lub mierników pH możesz monitorować przebieg reakcji chemicznych. Na przykład, jeśli kwas solny zostanie dodany do roztworu wodorotlenku sodu, nastąpi reakcja neutralizacji:

Ryż. 11.3. Uniwersalny wskaźnik określa przybliżoną wartość pH

Ryż. 11.4. Do pomiaru pH roztworów stosuje się specjalne urządzenia - mierniki pH: a - laboratorium (stacjonarne); b - przenośny

W tym przypadku roztwory reagentów i produktów reakcji są bezbarwne. Jeżeli jednak elektroda pehametru zostanie umieszczona w początkowym roztworze alkalicznym, to całkowitą neutralizację alkaliów kwasem można ocenić na podstawie wartości pH otrzymanego roztworu.

Zastosowanie wskaźnika pH

Oznaczanie kwasowości roztworów ma ogromne znaczenie praktyczne w wielu dziedzinach nauki, przemysłu i innych dziedzinach życia człowieka.

Ekolodzy regularnie mierzą pH wody deszczowej, rzek i jezior. Gwałtowny wzrost kwasowości wód naturalnych może być wynikiem zanieczyszczenia atmosfery lub przedostawania się odpadów z przedsiębiorstw przemysłowych do zbiorników wodnych (ryc. 11.5). Takie zmiany pociągają za sobą śmierć roślin, ryb i innych mieszkańców zbiorników wodnych.

Indeks wodorowy jest bardzo ważny dla badania i obserwacji procesów zachodzących w organizmach żywych, ponieważ w komórkach zachodzą liczne reakcje chemiczne. W diagnostyce klinicznej określa się pH osocza krwi, moczu, soku żołądkowego itp. (ryc. 11.6). Prawidłowe pH krwi wynosi od 7,35 do 7,45. Nawet niewielka zmiana pH ludzkiej krwi powoduje poważną chorobę, a przy pH = 7,1 i niższym zaczynają się nieodwracalne zmiany, które mogą prowadzić do śmierci.

W przypadku większości roślin ważna jest kwasowość gleby, dlatego agronomowie z wyprzedzeniem analizują gleby, określając ich pH (ryc. 11.7). Jeśli kwasowość jest zbyt wysoka dla danej uprawy, gleba jest wapnowana - dodaje się kredę lub wapno.

W przemyśle spożywczym za pomocą wskaźników kwasowo-zasadowych przeprowadzana jest kontrola jakości żywności (ryc. 11.8). Na przykład normalne pH mleka wynosi 6,8. Odchylenie od tej wartości wskazuje na obecność zanieczyszczeń lub ich zakwaszenie.

Ryż. 11.5. Wpływ poziomu pH wody w zbiornikach na życiową aktywność roślin w nich

Ważna jest wartość pH produktów kosmetycznych, których używamy w życiu codziennym. Średnie pH dla ludzkiej skóry wynosi 5,5. Kontakt skóry ze środkami, których kwasowość znacznie odbiega od tej wartości, prowadzi do przedwczesnego starzenia się skóry, jej uszkodzenia lub stanu zapalnego. Zauważono, że pralki, które przez długi czas używały do prania zwykłego mydła do prania (pH = 8-10) lub sody (Na 2 CO 3 , pH = 12-13), skóra rąk stała się bardzo sucha i popękana. Dlatego bardzo ważne jest stosowanie różnych produktów kosmetycznych (żeli, kremów, szamponów itp.) o pH zbliżonym do naturalnego pH skóry.

EKSPERYMENTY LABORATORYJNE nr 1-3

Wyposażenie: statyw z probówkami, pipeta.

Odczynniki: woda, kwas solny, roztwory NaCl, NaOH, ocet stołowy, wskaźnik uniwersalny (roztwór lub papierek wskaźnikowy), produkty spożywcze i kosmetyczne (np. cytryna, szampon, pasta do zębów, proszek do prania, napoje gazowane, soki itp.).

Zasady bezpieczeństwa:

Do eksperymentów używaj niewielkich ilości odczynników;

Uważaj, aby odczynniki nie dostały się na skórę, do oczu; w przypadku kontaktu z substancją żrącą zmyć dużą ilością wody.

Oznaczanie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworach. Ustalenie przybliżonej wartości pH wody, roztworów zasadowych i kwaśnych

1. Wlać 1-2 ml do pięciu probówek: do probówki nr 1 - woda, nr 2 - kwas nadchlorowy, nr 3 - roztwór chlorku sodu, nr 4 - roztwór wodorotlenku sodu i nr 5 - ocet stołowy .

2. Dodaj 2-3 krople uniwersalnego roztworu wskaźnika do każdej probówki lub pomiń papierek wskaźnikowy. Określ pH roztworów, porównując kolor wskaźnika ze skalą odniesienia. Wyciągnij wnioski dotyczące obecności kationów wodoru lub jonów wodorotlenowych w każdej probówce. Napisz równania dysocjacji dla tych związków.

Badanie pH produktów spożywczych i kosmetycznych

Testuj próbki produktów spożywczych i kosmetycznych uniwersalnym wskaźnikiem. Aby zbadać suche substancje, np. proszek do prania, należy je rozpuścić w niewielkiej ilości wody (1 szpatułka suchej masy na 0,5-1 ml wody). Określ pH roztworów. Wyciągnij wnioski dotyczące kwasowości środowiska w każdym z badanych produktów.

Kluczowy pomysł

pytania testowe

130. Obecność jakich jonów w roztworze decyduje o jego kwasowości?

131. Jakie jony znajdują się w nadmiarze w roztworach kwasów? w zasadowym?

132. Jaki wskaźnik ilościowo opisuje kwasowość roztworów?

133. Jaka jest wartość pH i zawartość jonów H+ w roztworach: a) obojętne; b) lekko kwaśny; c) lekko zasadowy; d) silnie kwaśny; e) silnie zasadowy?

Zadania do opanowania materiału

134. Wodny roztwór jakiejś substancji ma środowisko alkaliczne. Których jonów jest więcej w tym roztworze: H+ czy OH-?

135. Dwie probówki zawierają roztwory kwasu azotanowego i azotanu potasu. Jakich wskaźników można użyć do określenia, która probówka zawiera roztwór soli?

136. Trzy probówki zawierają roztwory wodorotlenku baru, kwasu azotanowego i azotanu wapnia. Jak rozpoznać te roztwory za pomocą jednego odczynnika?

137. Z powyższej listy wypisz osobno formuły substancji, których roztwory mają środowisko: a) kwaśne; b) alkaliczne; c) neutralny. NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, KNO3.

138. Woda deszczowa ma pH = 5,6. Co to znaczy? Jaka substancja zawarta w powietrzu po rozpuszczeniu w wodzie decyduje o takiej kwasowości środowiska?

139. Jakie medium (kwaśne lub zasadowe): a) w roztworze szamponu (pH = 5,5);

b) we krwi osoby zdrowej (pH = 7,4); c) w ludzkim soku żołądkowym (pН = 1,5); d) w ślinie (pH = 7,0)?

140. Skład węgla stosowanego w elektrowniach cieplnych zawiera związki azotu i siarki. Emisja produktów spalania węgla do atmosfery prowadzi do powstawania tzw. kwaśnych deszczy, zawierających niewielkie ilości kwasów azotanowych lub siarczynowych. Jakie wartości pH są typowe dla takiej wody deszczowej: powyżej 7 czy poniżej 7?

141. Czy pH roztworu mocnego kwasu zależy od jego stężenia? Uzasadnij odpowiedź.

142. Do roztworu zawierającego 1 mol wodorotlenku potasu dodano roztwór fenoloftaleiny. Czy kolor tego roztworu zmieni się, jeśli zostanie do niego dodany kwas chlorkowy w ilości substancji: a) 0,5 mola; b) 1 mol;

c) 1,5 mola?

143. W trzech probówkach bez napisów znajdują się bezbarwne roztwory siarczanu sodu, wodorotlenku sodu i kwasu siarczanowego. Dla wszystkich roztworów zmierzono wartość pH: w pierwszej probówce – 2,3, w drugiej – 12,6, w trzeciej – 6,9. Która tubka zawiera jaką substancję?

144. Student kupił wodę destylowaną w aptece. Pehametr wykazał, że wartość pH tej wody wynosi 6,0. Uczeń następnie długo gotował tę wodę, napełnił pojemnik do góry gorącą wodą i zamknął pokrywkę. Gdy woda ostygnie do temperatury pokojowej, miernik pH odczyta 7,0. Następnie uczeń przepuszczał powietrze przez wodę za pomocą rurki, a miernik pH ponownie wskazywał 6,0. Jak wyjaśnić wyniki tych pomiarów pH?

145. Dlaczego Twoim zdaniem dwie butelki octu tego samego producenta mogą zawierać roztwory o nieco różnych wartościach pH?

To jest materiał podręcznikowy.

Hydroliza to oddziaływanie substancji z wodą, w wyniku którego zmienia się ośrodek roztworu.

Kationy i aniony słabych elektrolitów mogą oddziaływać z wodą, tworząc stabilne związki lub jony o niskiej dysocjacji, w wyniku czego zmienia się środowisko roztworu. Wzory wody w równaniach hydrolizy są zwykle zapisywane jako H-OH. W reakcji z wodą kationy słabych zasad usuwają z wody jon hydroksylowy iw roztworze powstaje nadmiar H+. Roztwór staje się kwaśny. Aniony słabych kwasów przyciągają H + z wody, a odczyn medium staje się zasadowy.

W chemii nieorganicznej najczęściej mamy do czynienia z hydrolizą soli, tj. z wymiennym oddziaływaniem jonów soli z cząsteczkami wody w procesie ich rozpuszczania. Istnieją 4 warianty hydrolizy.

1. Sól składa się z mocnej zasady i mocnego kwasu.

Taka sól praktycznie nie jest poddawana hydrolizie. Jednocześnie równowaga dysocjacji wody w obecności jonów soli prawie nie jest zaburzona, dlatego pH = 7, pożywka jest obojętna.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. Jeśli sól jest utworzona przez kation silnej zasady i anion słabego kwasu, to na anionie zachodzi hydroliza.

Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH

Ponieważ w roztworze gromadzą się jony OH -, podłoże jest alkaliczne, pH>7.

3. Jeśli sól jest utworzona przez kation słabej zasady i anion mocnego kwasu, hydroliza przebiega wzdłuż kationu.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

CuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

Ponieważ w roztworze gromadzą się jony H +, podłoże jest kwaśne, pH<7.

4. Sól utworzona przez kation słabej zasady i anion słabego kwasu ulega hydrolizie zarówno na kationie, jak i na anionie.

CH 3 COON H 4 + HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

CO 3 COO - +
+ HOH NH 4 OH + CH 3 COOH

Roztwory takich soli mają środowisko lekko kwaśne lub lekko zasadowe, tj. wartość pH jest bliska 7. Reakcja pożywki zależy od stosunku stałych dysocjacji kwasu i zasady. Hydroliza soli tworzonych przez bardzo słabe kwasy i zasady jest praktycznie nieodwracalna. Są to głównie siarczki i węglany glinu, chromu i żelaza.

Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Przy określaniu pożywki roztworu soli należy wziąć pod uwagę, że pożywkę roztworu określa silny składnik. Jeśli sól tworzy kwas, który jest silnym elektrolitem, to środowisko roztworu jest kwaśne. Jeśli baza jest mocnym elektrolitem, to jest alkaliczna.

Przykład. Rozwiązanie ma środowisko alkaliczne

1) Pb(NO3)2; 2) Na2CO3; 3) NaCl; 4) NaNO 3

1) Azotan Pb (NO 3) 2 ołowiu (II). Sól składa się ze słabej zasady i mocny kwas, oznacza medium roztworu kwaśny.

2) Węglan sodu Na 2 CO 3 . Powstała sól silna baza i słaby kwas, a następnie roztwór alkaliczny.

3) NaCl; 4) Sole NaNO 3 są tworzone przez mocną zasadę NaOH oraz mocne kwasy HCl i HNO 3 . Medium roztworu jest obojętne.

Poprawna odpowiedź 2) Na2CO3

W roztworach soli zanurzono papierek wskaźnikowy. W roztworach NaCl i NaNO 3 nie zmienił barwy, co oznacza medium roztworu neutralny. W roztworze Pb (NO 3) 2 zmienił kolor na czerwony, środek roztworu kwaśny. W roztworze Na 2 CO 3 zmienił kolor na niebieski, medium roztworu alkaliczny.

Reakcja roztworu substancji w rozpuszczalniku może być trzech typów: obojętna, kwaśna i zasadowa. Reakcja zależy od stężenia jonów wodorowych H+ w roztworze.

Czysta woda dysocjuje w bardzo małym stopniu na jony H + i jony hydroksylowe OH - .

wartość PH

pH jest wygodnym i powszechnym sposobem wyrażania stężenia jonów wodorowych. Dla czystej wody stężenie H+ jest równe stężeniu OH-, a iloczyn stężeń H+ i OH-, wyrażony w gramo-jonach na litr, jest wartością stałą równą 1,10 -14

Z tego produktu można obliczyć stężenie jonów wodorowych: =√1,10 -14 =10 -7 /g-jonów/l/.

Ten stan równowagi /"neutralny"/ oznaczamy zwykle przez pH 7/p - ujemny logarytm stężenia, H - jony wodorowe, 7 - wykładnik o przeciwnym znaku/.

Roztwór o pH powyżej 7 jest alkaliczny, zawiera mniej jonów H+ niż OH-; roztwór o pH poniżej 7 jest kwaśny, jest w nim więcej jonów H + niż OH - .

Ciecze stosowane w praktyce mają stężenie jonów wodorowych, które zwykle waha się w zakresie pH od 0 do 1

Wskaźniki

Wskaźniki to substancje zmieniające kolor w zależności od stężenia jonów wodorowych w roztworze. Za pomocą wskaźników określ reakcję otoczenia. Najbardziej znane wskaźniki to bromobenzen, bromotymol, fenoloftaleina, oranż metylowy itp. Każdy ze wskaźników działa w określonych zakresach pH. Na przykład bromotymol zmienia się z żółtego przy pH 6,2 na niebieski przy pH 7,6; neutralny czerwony wskaźnik - od czerwonego przy pH 6,8 do żółtego przy pH 8; bromobenzen - od żółtego słoika pH 4,0 do niebieskiego przy pH 5,6; fenoloftaleina - od bezbarwnej przy pH 8,2 do fioletowej przy pH 10,0 itd.

Żaden ze wskaźników nie działa w całej skali pH od 0 do 14. Jednak w praktyce renowacyjnej nie jest konieczne oznaczanie wysokich stężeń kwasów lub zasad. Najczęściej występują odchylenia 1 - 1,5 jednostki pH od neutralnego w obu kierunkach.

Do określenia reakcji środowiska w praktyce konserwatorskiej stosuje się mieszankę różnych wskaźników, dobranych tak, aby zaznaczać najmniejsze odchylenia od neutralności. Ta mieszanina nazywana jest „wskaźnikiem uniwersalnym”.

Uniwersalny wskaźnik to klarowny pomarańczowy płyn. Przy niewielkiej zmianie pożywki w kierunku zasadowości roztwór wskaźnika nabiera zielonkawego odcienia, ze wzrostem zasadowości - niebieskiego. Im większa zasadowość cieczy testowej, tym intensywniejszy staje się niebieski kolor.

Przy nieznacznej zmianie otoczenia w kierunku kwasowości roztwór wskaźnika uniwersalnego staje się różowy, ze wzrostem kwasowości – czerwony /karminowy lub cętkowany/.

Zmiany w reakcji otoczenia na obrazach następują w wyniku ich uszkodzenia przez pleśń; często zachodzą zmiany w miejscach, w których etykiety są oklejane klejem alkalicznym /kazeina, biuro itp./.

Do analizy oprócz wskaźnika uniwersalnego potrzebna jest woda destylowana, czysta biała bibuła filtracyjna i szklany pręt.

Postęp analizy

Kroplę wody destylowanej nakłada się na bibułę filtracyjną i pozostawia do nasiąknięcia. Druga kropla jest nakładana obok tej kropli i nakładana na obszar testowy. Dla lepszego kontaktu papier z drugą kroplą na wierzchu pociera się szklaną półką. Następnie na bibułę filtracyjną nanosi się kroplę uniwersalnego wskaźnika w miejscach występowania kropel wody. Pierwsza kropla wody służy jako kontrola, z kolorem której porównuje się kroplę nasączoną roztworem z obszaru testowego. Rozbieżność koloru z kroplą kontrolną wskazuje na zmianę - odchylenie medium od neutralnego.

NEUTRALIZACJA ŚRODOWISKA ALKALICZNEGO

Leczony obszar zwilża się 2% wodnym roztworem kwasu octowego lub cytrynowego. Aby to zrobić, nawiń niewielką ilość waty wokół pęsety, zwilż ją w roztworze kwasu, wykręć i nałóż na wskazany obszar.

reakcja koniecznie sprawdź Uniwersalny wskaźnik!

Proces jest kontynuowany, aż cały teren zostanie całkowicie zneutralizowany.

Po tygodniu sprawdź środowisko należy powtórzyć.

NEUTRALIZACJA KWASÓW

Oczyszczony obszar zwilża się 2% wodnym roztworem wodorotlenku amonu /amoniak/. Procedura przeprowadzenia neutralizacji jest taka sama jak w przypadku medium alkalicznego.

Po tygodniu kontrolę mediów należy powtórzyć.

OSTRZEŻENIE: Proces neutralizacji wymaga dużej staranności, ponieważ nadmierne traktowanie może prowadzić do nadmiernego zakwaszenia lub nadmiernego zalkalizowania leczonego obszaru. Ponadto woda w roztworach może powodować kurczenie się płótna.

Wartość pH i jej wpływ na jakość wody pitnej.

Co to jest pH?

pH(„potentia hydrogeni” – siła wodoru lub „pondus hydrogenii” – masa wodoru) jest jednostką miary aktywności jonów wodorowych w dowolnej substancji, wyrażającą ilościowo jej kwasowość.

Termin ten pojawił się na początku XX wieku w Danii. Wskaźnik pH wprowadził duński chemik Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), chociaż jego poprzednicy również mówią o pewnej „mocy wody”.

Aktywność wodoru definiuje się jako ujemny logarytm dziesiętny stężenia jonów wodorowych, wyrażony w molach na litr:

pH = -log

Dla uproszczenia i wygody w obliczeniach wprowadzono pH. Wartość pH określa stosunek ilościowy jonów H+ i OH- w wodzie, które powstają podczas dysocjacji wody. Zwyczajowo mierzy się poziom pH w 14-cyfrowej skali.

Jeśli woda ma obniżoną zawartość wolnych jonów wodorowych (pH powyżej 7) w porównaniu z jonami wodorotlenkowymi [OH-], to woda będzie miała reakcja alkaliczna, oraz ze zwiększoną zawartością jonów H + (pH poniżej 7) - reakcja kwasowa. W idealnie czystej wodzie destylowanej jony te będą się równoważyć.

środowisko kwaśne: >
środowisko neutralne: =
środowisko alkaliczne: >

Gdy stężenia obu rodzajów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. W wodzie neutralnej pH wynosi 7.

Gdy różne chemikalia rozpuszczają się w wodzie, ta równowaga zmienia się, co prowadzi do zmiany wartości pH. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenowych odpowiednio maleje, gdy dodaje się zasadę, przeciwnie, zawartość jonów wodorotlenowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje.

Wskaźnik pH odzwierciedla stopień kwasowości lub zasadowości środowiska, natomiast „kwasowość” i „zasadowość” charakteryzują ilościową zawartość w wodzie substancji, które mogą neutralizować odpowiednio zasady i kwasy. Jako analogię możemy podać przykład z temperaturą, która charakteryzuje stopień nagrzania substancji, ale nie ilość ciepła. Zanurzając rękę w wodzie, możemy stwierdzić, czy woda jest chłodna czy ciepła, ale jednocześnie nie będziemy w stanie określić, ile jest w niej ciepła (czyli względnie, jak długo ta woda będzie stygła). ).

pH jest uważane za jeden z najważniejszych wskaźników jakości wody pitnej. Pokazuje równowagę kwasowo-zasadową i wpływa na przebieg procesów chemicznych i biologicznych. W zależności od wartości pH, szybkość reakcji chemicznych, stopień korozyjności wody, toksyczność zanieczyszczeń itp. mogą się zmieniać. Nasze samopoczucie, nastrój i zdrowie zależą bezpośrednio od równowagi kwasowo-zasadowej środowiska naszego organizmu.

Współczesny człowiek żyje w zanieczyszczonym środowisku. Wiele osób kupuje i spożywa żywność wytworzoną z półproduktów. Ponadto prawie każda osoba na co dzień narażona jest na stres. Wszystko to wpływa na równowagę kwasowo-zasadową środowiska organizmu, przesuwając ją w stronę kwasów. Herbata, kawa, piwo, napoje gazowane obniżają pH organizmu.

Uważa się, że kwaśne środowisko jest jedną z głównych przyczyn niszczenia komórek i uszkodzenia tkanek, rozwoju chorób i procesów starzenia oraz wzrostu patogenów. W środowisku kwaśnym materiał budowlany nie dociera do komórek, błona ulega zniszczeniu.

Na zewnątrz stan równowagi kwasowo-zasadowej krwi można ocenić na podstawie koloru spojówek w kącikach oczu. Przy optymalnej równowadze kwasowo-zasadowej kolor spojówki jest jasnoróżowy, ale jeśli dana osoba ma zwiększoną zasadowość krwi, spojówka nabiera ciemnoróżowego koloru, a wraz ze wzrostem kwasowości kolor spojówki staje się blady różowy. Co więcej, kolor spojówki zmienia się już po 80 sekundach od zastosowania substancji wpływających na równowagę kwasowo-zasadową.

Organizm reguluje pH płynów wewnętrznych, utrzymując wartości na określonym poziomie. Równowaga kwasowo-zasadowa organizmu to pewien stosunek kwasów i zasad, który przyczynia się do jego normalnego funkcjonowania. Równowaga kwasowo-zasadowa polega na utrzymaniu w tkankach organizmu względnie stałych proporcji między wodami międzykomórkowymi i wewnątrzkomórkowymi. Jeśli równowaga kwasowo-zasadowa płynów w organizmie nie będzie stale utrzymywana, normalne funkcjonowanie i zachowanie życia będą niemożliwe. Dlatego ważne jest, aby kontrolować to, co spożywasz.

Równowaga kwasowo-zasadowa to nasz wskaźnik zdrowia. Im bardziej jesteśmy zakwaszeni, tym szybciej się starzejemy i bardziej chorujemy. Do prawidłowego funkcjonowania wszystkich narządów wewnętrznych poziom pH w organizmie musi być zasadowy, w zakresie od 7 do 9.

pH w naszym ciele nie zawsze jest takie samo – niektóre części są bardziej zasadowe, a inne bardziej kwaśne. Organizm reguluje i utrzymuje homeostazę pH tylko w niektórych przypadkach, takich jak pH krwi. Na poziom pH nerek i innych narządów, których równowaga kwasowo-zasadowa nie jest regulowana przez organizm, ma wpływ spożywana przez nas żywność i napoje.

pH krwi

Poziom pH krwi utrzymywany jest przez organizm w zakresie 7,35-7,45. Normalne pH ludzkiej krwi wynosi 7,4-7,45. Nawet niewielkie odchylenie tego wskaźnika wpływa na zdolność krwi do przenoszenia tlenu. Jeśli pH krwi wzrośnie do 7,5, przenosi ona o 75% więcej tlenu. Przy spadku pH krwi do 7,3 trudno jest już wstać z łóżka. O 7,29 może zapaść w śpiączkę, jeśli pH krwi spadnie poniżej 7,1 osoba umiera.

pH krwi musi być utrzymywane w zdrowym zakresie, więc organizm wykorzystuje narządy i tkanki, aby utrzymać je na stałym poziomie. W konsekwencji poziom pH krwi nie zmienia się pod wpływem spożywania wody alkalicznej lub kwaśnej, ale tkanki i narządy organizmu wykorzystywane do regulacji pH krwi zmieniają swoje pH.

pH nerek

Na parametr pH nerek wpływają procesy wodne, pokarmowe i metaboliczne w organizmie. Kwaśne pokarmy (takie jak mięso, nabiał itp.) i napoje (słodzone napoje gazowane, napoje alkoholowe, kawa itp.) prowadzą do niskiego poziomu pH w nerkach, ponieważ organizm wydala nadmiar kwasowości z moczem. Im niższe pH moczu, tym trudniej pracować nerkom. Dlatego obciążenie nerek kwasem z takich pokarmów i napojów nazywa się potencjalnym obciążeniem kwasowo-nerkowym.

Stosowanie wody alkalicznej korzystnie wpływa na nerki – następuje wzrost pH moczu, zmniejsza się obciążenie organizmu kwasem. Zwiększenie pH moczu podnosi pH całego organizmu i oczyszcza nerki z kwaśnych toksyn.

pH żołądka

Pusty żołądek zawiera nie więcej niż łyżeczkę kwasu żołądkowego wytworzonego w ostatnim posiłku. Żołądek wytwarza kwas w razie potrzeby podczas jedzenia. Żołądek nie uwalnia kwasu, gdy osoba pije wodę.

Bardzo pomocne jest picie wody na pusty żołądek. Jednocześnie pH wzrasta do poziomu 5-6. Podwyższone pH będzie miało łagodne działanie zobojętniające kwas i doprowadzi do wzrostu korzystnych probiotyków (pożytecznych bakterii). Zwiększenie pH żołądka podnosi pH organizmu, co prowadzi do zdrowego trawienia i łagodzenia objawów niestrawności.

pH tłuszczu podskórnego

Tkanka tłuszczowa organizmu ma kwaśne pH, ponieważ odkłada się w nich nadmiar kwasów. Organizm musi magazynować kwas w tkankach tłuszczowych, którego nie można usunąć lub zneutralizować w inny sposób. Dlatego przesunięcie pH organizmu na stronę kwasową jest jednym z czynników nadwagi.

Pozytywny wpływ wody alkalicznej na masę ciała polega na tym, że woda alkaliczna pomaga usunąć nadmiar kwasu z tkanek, ponieważ pomaga wydajniej pracować nerkom. Pomaga to kontrolować wagę, ponieważ ilość kwasu, którą organizm musi „magazynować”, jest znacznie zmniejszona. Woda alkaliczna poprawia również wyniki zdrowej diety i ćwiczeń fizycznych, pomagając organizmowi radzić sobie z nadmiarem kwasu wytwarzanego przez tkankę tłuszczową podczas odchudzania.

Kości

Kości mają zasadowe pH, ponieważ składają się głównie z wapnia. Ich pH jest stałe, ale jeśli krew wymaga dostosowania pH, wapń jest pobierany z kości.

Korzyścią, jaką woda alkaliczna przynosi kościom, jest ich ochrona poprzez zmniejszenie ilości kwasów, z którymi organizm musi sobie radzić. Badania wykazały, że picie wody alkalicznej zmniejsza resorpcję kości – osteoporozę.

pH wątroby

Wątroba ma lekko zasadowe pH, na które ma wpływ zarówno jedzenie, jak i picie. Cukier i alkohol muszą zostać rozłożone w wątrobie, co prowadzi do nadmiaru kwasu.

Korzyści płynące z wody alkalicznej dla wątroby to obecność przeciwutleniaczy w takiej wodzie; stwierdzono, że woda alkaliczna wzmaga pracę dwóch przeciwutleniaczy znajdujących się w wątrobie, które przyczyniają się do efektywniejszego oczyszczania krwi.

pH ciała i woda alkaliczna

Woda alkaliczna umożliwia bardziej wydajną pracę części ciała, które utrzymują pH krwi. Zwiększenie poziomu pH w częściach ciała odpowiedzialnych za utrzymanie pH krwi pomoże tym narządom zachować zdrowie i sprawnie funkcjonować.

Pomiędzy posiłkami możesz pomóc swojemu ciału zrównoważyć pH, pijąc wodę alkaliczną. Nawet niewielki wzrost pH może mieć ogromny wpływ na zdrowie.

Według badań japońskich naukowców pH wody pitnej, które mieści się w przedziale 7-8, wydłuża oczekiwaną długość życia populacji o 20-30%.

W zależności od poziomu pH wodę można podzielić na kilka grup:

wody silnie kwaśne< 3
wody kwaśne 3 - 5
wody lekko kwaśne 5 - 6,5
wody neutralne 6,5 - 7,5
wody lekko zasadowe 7,5 - 8,5
wody alkaliczne 8,5 - 9,5
wody silnie alkaliczne > 9,5

Zazwyczaj poziom pH wody pitnej z kranu mieści się w zakresie, w którym nie wpływa bezpośrednio na jakość wody dla konsumentów. W wodach rzecznych pH zwykle zawiera się w granicach 6,5-8,5, w opadach atmosferycznych 4,6-6,1, w bagnach 5,5-6,0, w wodach morskich 7,9-8,3.

WHO nie oferuje żadnej medycznie zalecanej wartości pH. Wiadomo, że przy niskim pH woda jest silnie żrąca, a przy wysokim poziomie (pH>11) nabiera charakterystycznego mydlania, nieprzyjemnego zapachu i może powodować podrażnienie oczu i skóry. Dlatego dla wody pitnej i domowej za optymalny uważa się poziom pH w zakresie od 6 do 9.

Przykłady wartości pH
Substancja
elektrolit w akumulatorach ołowiowych	<1.0	kwaśny Substancje
Sok żołądkowy	1,0-2,0
Sok cytrynowy	2,5±0,5
Lemoniada, Cola	2,5
sok jabłkowy	3,5±1,0
Piwo	4,5
Kawa	5,0
Szampon	5,5
Herbata	5,5
Skóra zdrowej osoby	~6,5
Ślina	6,35-6,85
mleko	6,6-6,9
Woda destylowana	7,0	neutralny Substancje
Krew	7,36-7,44	alkaliczny Substancje
Woda morska	8,0
Mydło (tłuszczowe) do rąk	9,0-10,0
Amoniak	11,5
Wybielacz (wybielacz)	12,5
roztwór sody	13,5

Ciekawe, aby wiedzieć: Niemiecki biochemik OTTO WARBURG, który w 1931 roku otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizjologii lub medycyny, udowodnił, że brak tlenu (kwaśne pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Naukowiec odkrył, że komórki rakowe tracą zdolność rozwoju w środowisku nasyconym wolnym tlenem o wartości pH 7,5 i wyższej! Oznacza to, że gdy płyny w organizmie stają się kwaśne, stymulowany jest rozwój raka.

Jego zwolennicy w latach 60. ubiegłego wieku udowodnili, że każda patogenna flora traci zdolność namnażania się przy pH = 7,5 i wyższym, a nasz układ odpornościowy bez problemu poradzi sobie z każdym agresorem!

Aby zachować i utrzymać zdrowie, potrzebujemy odpowiedniej wody alkalicznej (pH=7,5 i powyżej). Umożliwi to lepsze utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej płynów ustrojowych, ponieważ główne środowiska życia mają odczyn lekko zasadowy.

Już w neutralnym środowisku biologicznym organizm może mieć niesamowitą zdolność do samoleczenia.

Nie wiem gdzie się dostać właściwa woda ? Poproszę!

Notatka:

Naciśnięcie przycisku " Odkryć» nie wiąże się z żadnymi kosztami i zobowiązaniami finansowymi.

Jesteś tylko uzyskać informacje o dostępności odpowiedniej wody w Twojej okolicy,

jak również zyskaj niepowtarzalną okazję, aby zostać członkiem klubu zdrowych ludzi za darmo

i otrzymaj 20% zniżki na wszystkie oferty + skumulowany bonus.

Dołącz do międzynarodowego klubu zdrowia Coral Club, zyskaj DARMOWĄ kartę rabatową, możliwość udziału w promocjach, bonus kumulacyjny i inne przywileje!