Şartname
kontrol ölçüm malzemeleri
2018 yılında yapılacak
ana devlet sınavı
kimyada

1. OGE için KİM'in Atanması- mezunların devlet nihai sertifikasyonu amacıyla genel eğitim kurumlarının dokuzuncu sınıf mezunlarının kimyadaki genel eğitim düzeyini değerlendirmek. Sınav sonuçları, öğrencileri uzmanlaşmış ortaokul sınıflarına kaydederken kullanılabilir.

OGE, 29 Aralık 2012 tarihli ve 273-FZ sayılı “Rusya Federasyonu'nda Eğitim Üzerine” Rusya Federasyonu Federal Yasasına uygun olarak yürütülmektedir.

2. KİM'in içeriğini tanımlayan belgeler

3. İçerik seçimine yaklaşımlar, KİM yapısının geliştirilmesi

Kimyada OGE için KIM'in geliştirilmesi, aşağıdaki genel hükümler dikkate alınarak gerçekleştirildi.

• KIM, temel okul için mevcut kimya programlarının içeriğinin değişmez bir çekirdeği olarak kabul edilen bilgi sisteminin özümsenmesini test etmeye odaklanmıştır. Kimyadaki devlet eğitim standardının Federal bileşeninde, bu bilgi sistemi mezunların hazırlanması için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır.
• KIM, mezunların eğitiminin farklı bir değerlendirmesi için bir fırsat sağlamak üzere tasarlanmıştır. Bu amaçla, VIII-IX sınıflarında kimya dersinin içeriğinin ana unsurlarının özümsenmesinin doğrulanması üç karmaşıklık düzeyinde gerçekleştirilir: temel, ileri ve yüksek.
• Görevlerin dayandığı eğitim materyali, temel okul mezunlarının genel eğitim hazırlığı için önemi temelinde seçilir. Aynı zamanda, X-XI sınıflarının kimyası sırasında geliştirilen içeriğin bu unsurlarına özel önem verilir.

4. OGE'nin inceleme modelinin KIM USE ile bağlantısı

OGE için KIM geliştirirken dikkate alınan en önemli ilke, ilk ve orta okullarda kimya öğrencilerinin eğitim başarılarını değerlendirmeye yönelik birleşik yaklaşımlardan kaynaklanan KIM USE ile süreklilikleridir.

Bu ilkenin uygulanması şu şekilde sağlanır: OGE'nin görevleri tarafından kontrol edilen içerik seçimi için gereksinimlerin birliği; OGE ve USE için KİM için muayene seçeneklerinin yapılarının benzerliği; hem OGE'de hem de USE'de kullanılan benzer türdeki görevler için değerlendirme sistemlerinin kimliğinin yanı sıra benzer görev modellerinin kullanımı.

5. KIM 1'in yapı ve içeriğinin özellikleri

2018 yılında, Rusya Federasyonu'nun eğitim alanında yöneten kurucu kuruluşlarının yürütme makamlarına, yapıları ve içerdiği görevlerin içeriği açısından, sınav çalışması modellerine benzer şekilde iki sınav çalışması modeli sunulmaktadır. 2014 yılında.

Sınav kağıdının her bir versiyonu iki bölümden oluşmaktadır.

Bölüm 1 temel karmaşıklık düzeyinde 15 görev (bu görevlerin seri numaraları: 1, 2, 3, 4, ... 15) ve artan karmaşıklık düzeyinde 4 görev (seri) dahil olmak üzere kısa cevaplı 19 görev içerir bu görevlerin sayısı: 16, 17, 18, 19). Tüm farklılıkları için, bu bölümün görevleri, her birinin cevabının bir basamak veya bir basamak dizisi (iki veya üç) şeklinde kısaca yazılması bakımından benzerdir. Rakamların sırası boşluk ve diğer ek karakterler olmadan cevap kağıdına yazılır.

Bölüm 2 modele bağlı olarak, CMM, ayrıntılı bir yanıtla yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 3 veya 4 görev içerir. Sınav modelleri 1 ve 2 arasındaki fark, sınav seçeneklerinin son görevlerini tamamlamanın içeriği ve yaklaşımlarındadır:

• sınav modeli 1 bir "düşünce deneyinin" uygulanmasını içeren görev 22'yi içerir;
• sınav modeli 2 gerçek bir kimyasal deneyin uygulanmasını sağlayan 22 ve 23 numaralı görevleri içerir.

Görevler, karmaşıklık düzeyinde kademeli artış ilkesine göre düzenlenir. Çalışmadaki temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklıktaki görevlerin payı sırasıyla %68, %18 ve %14 idi.
Tablo 1, model 1 ve 2'nin sınav kağıdının her bir bölümündeki görev sayısı hakkında genel bir fikir vermektedir.

..............................

1 Model 1 (M1) demo #1'e karşılık gelir; model 2 (M2) - demo sürüm No. 2

9. sınıfta kimyada OGE - 2018'e hazırlanmak için eğitim testi

Çalışma talimatları

İşin tamamlanması için 2 saat (120 dakika) süre verilir. Çalışma 22 görev olmak üzere 2 bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1 19 kısa cevap görevi içerir, bölüm 2 3 uzun cevap görevi içerir.

1-15 arasındaki görevlere verilen cevaplar, doğru cevap sayısına karşılık gelen tek basamaklı olarak yazılır.

16-19 görevlerine verilen cevaplar bir sayı dizisi olarak yazılmıştır.

20-22 arasındaki görevler için, gerekli reaksiyon denklemleri ve problemin çözümü de dahil olmak üzere eksiksiz bir ayrıntılı cevap verilmelidir.

İş yaparken, Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I.'yi kullanabilirsiniz. Mendeleev, sudaki tuzların, asitlerin ve bazların çözünürlüğünün bir tablosu, bir elektrokimyasal metal voltaj serisi ve programlanamayan bir hesap makinesi.

Bölüm 1

1. VIA grubunun 2. periyodunun kimyasal elementi elektron dağıtım şemasına karşılık gelir.

1) Şek. 1

2) Şek. 2

3) Şek. 3

4) Şek. 4

Yanıt vermek:

2. Basit maddelerin metalik olmayan özellikleri seride geliştirilmiştir.

1) fosfor → silikon → alüminyum

2) flor → klor → brom

3) selenyum → kükürt → oksijen

4) azot → fosfor → arsenik

Yanıt vermek:

3. Bir maddede bir kovalent polar bağ gerçekleşir

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl2

Yanıt vermek:

4 . Klor +7'nin oksidasyon durumu hangi bileşiktedir?

1)HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) KClO4

Yanıt vermek:

5. Formülleri ZnO ve Na olan maddeler 2 Ö 4 , sırasıyla

1) bazik oksit ve asit

2) amfoterik hidroksit ve tuz

3) amfoterik oksit ve tuz

4) bazik oksit ve baz

Yanıt vermek:

6. Denklemi olan reaksiyon

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

reaksiyonlara atıfta bulunur

1) genişlemeler

2) bağlantılar

3) ikame

4) takas

Yanıt vermek:

7. En küçük pozitif iyon sayısı 1 molün ayrışması sırasında oluşur.

1) nitrik asit

2) sodyum karbonat

3) alüminyum sülfat

4) potasyum fosfat

Yanıt vermek:

8. Baryum hidroksit ve potasyum karbonat çözeltileri arasındaki iyon değişim reaksiyonunun geri dönüşü olmayan seyri, iyonların etkileşiminden kaynaklanmaktadır.

1) K + ve OH -

2) K + ve CO 3 2―

3) Ba 2+ ve CO 3 2–

4) Ba2+ ve OH -

Yanıt vermek:

9. Bakır çözelti ile reaksiyona girer

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FeSO4

4) NaOH

Yanıt vermek:

10 . Bakır(II) oksit, çiftin her bir maddesi ile reaksiyona girebilir

1) HCl, O2

2) Ag, SO3

3) H2, SO4

4) Al, N2

Yanıt vermek:

11 . Reaksiyon şemasındaki bilinmeyen maddenin formülünü belirleyin:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) CO

2) CO2

3)CH4

4) C

Yanıt vermek:

12. CaNO3 kullanılarak CaSO3'e dönüştürülebilir.

1) hidrojen sülfür

2) baryum sülfit

3) sodyum sülfit

4) ekşi gaz

Yanıt vermek:

13. Karışımları ayırma yöntemleriyle ilgili yargılar doğru mu?

A. Buharlaştırma, karışımların fiziksel olarak ayrılması yöntemlerini ifade eder.

B. Su ve etanol karışımının ayrılması süzme ile mümkündür.

1) sadece A doğrudur

2) sadece B doğrudur

3) her iki ifade de doğrudur

4) her iki yargı da yanlış

Yanıt vermek:

14. Reaksiyonda 3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Oksitleyicinin oksidasyon durumundaki değişiklik şemaya karşılık gelir

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Yanıt vermek:

15 . Elementlerin kütle kesirlerinin dağılımı hangi diyagramdadır?

NHNO'ya karşılık gelir 3

Bölüm 2

16. Önerilen cevaplar listesinden görevi tamamlarken, iki doğru olanı seçin ve altında belirtildikleri sayıları yazın.

Kimyasal elementler serisinde Be-Mg-Ca

1) atom yarıçapı artar

2) en yüksek oksidasyon derecesi artar

3) elektronegatifliğin değeri artar

4) oluşan hidroksitlerin ana özellikleri artar

5) dış seviyedeki elektron sayısı azalır

Yanıt vermek:

18. İki maddeyi, bu maddeleri ayırt etmek için kullanılabilecek bir reaktifle eşleştirin.

MADDELER		REAKTİF
A) NaNO 3 ve Ca (NO 3) 2 B) FeCl2 ve FeCl3 C) H2SO4 ve HNO3		1) BaCl2 2) Na2CO3 3) HCl 4) NaOH

Yanıt olarak sayıları, harflere karşılık gelen sırayla düzenleyerek yazın:

19. Madde ve reaktifler arasında, her birinin reaksiyona girebileceği bir yazışma oluşturun.

Yanıt vermek:

20. Elektronik denge yöntemini kullanarak, şeması olan reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin.

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Kimya Testi Tahmin Sistemi

Her görevin doğru yürütülmesi Bölüm 1 temel zorluk seviyesi (1-15) 1 puan olarak tahmin edilmektedir.

Her görevin doğru tamamlanması Bölüm 1 ileri zorluk seviyesi (16–19) maksimum 2 puanla derecelendirilir. Görev 16 ve 17, her birinde iki cevap doğru seçilirse, doğru şekilde tamamlanmış sayılır. Eksik bir cevap için - iki cevaptan biri doğru olarak adlandırılır veya ikisi doğru olan üç cevap adlandırılır - 1 puan verilir. Geri kalan cevaplar yanlış kabul edilir ve 0 puan üzerinden değerlendirilir.

Üç eşleşme doğru bir şekilde belirlenirse, 18 ve 19 numaralı görevler doğru olarak tamamlanmış sayılır. Üç eşleşmeden ikisinin kurulduğu cevap kısmen doğru; 1 puan değerindedir. Kalan seçenekler yanlış cevap olarak kabul edilir ve 0 puan üzerinden değerlendirilir.

Bölüm 1

Bölüm 2

20. Elektronik denge yöntemini kullanarak, şeması aşağıdaki gibi olan reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Yanıt öğeleri
1) Elektronik bir terazi yapalım: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d P +5 │5 │2 2) S +6 olduğunu belirtiyoruz (H 2 SO 4 ) bir oksitleyici ajandır ve P 0 (P) - indirgeyici ajan 3) Reaksiyon denklemlerindeki katsayıları düzenleyelim: 2P + 5H 2SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Değerlendirme kriterleri	Puan
Cevap, öğelerden yalnızca birinde bir hata içeriyor
Cevapta iki hata var.
En yüksek puan

21. Fazla potasyum karbonat çözeltisi %10'luk bir baryum nitrat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, 3.94 g çökelti döküldü. Deney için alınan baryum nitrat çözeltisinin kütlesini belirleyin.

Yanıt öğeleri (Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)
Açıklama. Reaksiyon denklemi oluşur: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Baryum karbonat maddesinin miktarı ve baryum nitratın kütlesi hesaplanmıştır: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3.94: 197 \u003d 0.02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0.02 mol m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0,02 261 \u003d 5,22 gr. 3) Baryum nitrat çözeltisinin kütlesi belirlenir: M (çözelti) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5.22 / 0.1 \u003d 52,2 g Cevap: 52.2 gr.
Değerlendirme kriterleri	Puan
Cevap doğru ve eksiksiz, tüm adlandırılmış öğeleri içeriyor
Yukarıda adı geçen elemanlardan 2 tanesi doğru yazılmıştır
Doğru yazılmış yukarıdakilerden 1 eleman (1. veya 2.)
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır
En yüksek puan

22. Verilen maddeler: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Sadece bu listeden su ve gerekli maddeleri kullanarak bakır (II) klorürü iki aşamada elde edin. Devam eden reaksiyonların belirtilerini tanımlayın. İkinci reaksiyon için, kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemini yazın.

Yanıt öğeleri (Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)
2 reaksiyon denklemi yazalım: 2NaCl + H2SO4 \u003d 2HCl + Na2SO4 CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O Tepki belirtilerini gösterelim. İlk reaksiyon gaz oluşumudur. CuO - renk değişiminin çözünme reaksiyonu için mavi bir çözeltinin oluşumu. İlk reaksiyon için kısaltılmış bir iyonik denklem yapalım: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
Değerlendirme kriterleri	Puan
Cevap doğru ve eksiksiz, tüm adlandırılmış öğeleri içeriyor
Cevabın dört unsuru doğru yazılmıştır
Cevabın üç unsuru doğru yazılmıştır
Cevabın doğru yazılmış iki unsuru
Cevabın bir unsuru doğru yazılmış
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır
En yüksek puan

2018 yılı.

Bir sınava giren kişinin tüm sınav çalışmasını (gerçek bir deney olmadan) tamamlaması karşılığında alabileceği maksimum puan 34 puandır.

Tablo 4
Sınav kağıdının performansı için birincil puanı beş puanlık bir ölçekte bir işarete dönüştürmek için ölçek (gerçek bir deney olmadan çalışma, demo sürüm 1)

• 0-8 puan - "2" işaretleyin
• 9-17 puan - "3" olarak işaretleyin
• 18-26 puan - "4" olarak işaretleyin
• 27-34 puan - "5" olarak işaretleyin

Mezun, bu notu almak için yeterli toplam puandan 5 veya daha fazla puan aldıysa, “5” notunun ayarlanması önerilir. Sınav sonuçları, öğrencileri kayıt ederken kullanılabilir. özel ortaokul sınıfları. Profil sınıflarına seçim için kriter, alt sınırı 23 puana karşılık gelen bir gösterge olabilir.

Bölüm 1, temel karmaşıklık düzeyinde 15 görev (bu görevlerin seri numaraları: 1, 2, 3, 4, ... 15) ve artan karmaşıklık düzeyinde 4 görev ( bu görevlerin seri numaraları: 16, 17, 18, 19). Tüm farklılıkları için, bu bölümün görevleri, her birinin cevabının bir basamak veya bir basamak dizisi (iki veya üç) şeklinde kısaca yazılması bakımından benzerdir. Rakamların sırası boşluk ve diğer ek karakterler olmadan cevap kağıdına yazılır.

Bölüm 2, CMM modeline bağlı olarak, ayrıntılı bir yanıtla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 3 veya 4 görev içerir. Sınav modelleri 1 ve 2 arasındaki fark, sınav seçeneklerinin son görevlerini tamamlamanın içeriği ve yaklaşımlarındadır:

Sınav Modeli 1, bir "düşünce deneyi" gerçekleştirmeyi içeren görev 22'yi içerir;

Sınav modeli 2, laboratuvar çalışmasının (gerçek bir kimyasal deney) performansını sağlayan 22 ve 23 numaralı görevleri içerir.

Puanları notlara dönüştürmek için ölçek:

"2"- 0'dan 8'e

"3"- 9'dan 17'ye

"4"- 18'den 26'ya

"beş"- 27'den 34'e

Bireysel görevlerin performansını değerlendirme sistemi ve bir bütün olarak sınav çalışması

1-15 arasındaki görevlerin her birinin doğru performansı 1 noktada tahmin edilir. 16-19 görevlerinin her birinin doğru performansı maksimum 2 puan olarak tahmin edilmektedir. Görev 16 ve 17, her birinde iki cevap doğru seçilirse, doğru olarak tamamlanmış sayılır. Eksik bir cevap için - iki cevaptan biri doğru olarak adlandırılır veya ikisi doğru olan üç cevap adlandırılır - 1 puan verilir. Geri kalan cevaplar yanlış kabul edilir ve 0 puan verilir. Üç eşleşme doğru bir şekilde belirlenirse, 18 ve 19 numaralı görevler doğru olarak tamamlanmış sayılır. Üç eşleşmeden ikisinin kurulduğu cevap kısmen doğru; 1 puan değerindedir. Kalan seçenekler yanlış cevap olarak kabul edilir ve 0 puan verilir.

Bölüm 2'nin (20–23) görevlerinin kontrolü, söz konusu komisyon tarafından gerçekleştirilir. Doğru şekilde tamamlanan bir görev için maksimum puan: 20 ve 21 - görevlerin her biri için 3 puan; model 1'de görev 22 - 5 puan için; model 2'de görev 22 - 4 puan, görev 23 - 5 puan için.

Model 1'e göre inceleme çalışmasını tamamlamak için 120 dakika ayrılır; modele göre 2 – 140 dakika

9. sınıfın sonunda, öğrencilerin nihai durum sertifikasını geçmeleri gerekmektedir. Test, birkaç zorunlu sınavı geçmekten oluşur.

kimyada GIA 2018İsteğe bağlı. Kimya, öğrencilerin kendi sınavları için seçme hakkına sahip oldukları bir disiplindir.

Eksik okul eğitimi sertifikası almak için devlet sertifikasının gerekli olduğunu belirtmekte fayda var. Ayrıca, GIA, 11. sınıftaki final sınavlarına hazırlık için bir ara aşamadır. Ancak sınav sonuçları hiçbir şekilde sertifikaya yansımaz.

Her yıl, devlet belgelendirme süreci ve biçiminde belirli ayarlamalar yapılır. Bu, öğrencilerin sınavda yeteneklerini tam olarak gösterebilmeleri için gereklidir.

Güncellenmiş OGE prosedürü şunları içerecektir: üç olasılık olumsuz sınav sonuçlarını düzeltmek ve tekrar sınav süresini uzatmak.

Sonuçların hesaplanmasıyla ilgili olarak, değişiklikler de mümkündür, yani, sınav sonuçlarının hesaplanacağı birleşik bir federal puan ölçeği geliştirilmesi planlanmaktadır. Verilerin bölgesel göstergelere bağlı olmayacağı belirtilmelidir.

İlişkin kimya sınavları, önemli bir değişiklik beklenmiyor.

GIA 2018'in kimyadaki görevlerinin yapısı

içindeki toplam görev sayısı KİM kimyada 22 . Tüm sorular ikiye ayrılır iki parça. İlk kategori, doğru cevabı belirtmeniz gereken cevaplar olarak sorularla temsil edilir. Her şeyin bu kısmında 19 görev ve doğru cevap için, sınav görevlisi 1 puan.

İkinci blok, ayrıntılı bir cevap veya çözüm yazmanız gereken artan karmaşıklık sorularından oluşur. Bu bölümde sadece dört soru vardır ve her doğru cevap için öğrenci, 3 ila 5 puan.

Kimyada GIA'yı geçenlerin kategorileri

İlgili siparişe göre Rusya Federasyonu Eğitim Bakanlığı devlet sertifikası için başvuruda bulunma hakkına sahip belirli öğrenci kategorileri.

9. sınıfı tamamlayan ve tüm derslerden üçten az olmayan notları olan öğrenciler, final sertifikasında şansını deneyebilirler. Bir disiplinde “yetersiz” notu olan öğrencilerin de devlet sınavını geçmelerine izin verilir, ancak bu disiplin, gencin gireceği sınavlar listesine dahil edilir.

Ayrıca, önceki dönemlerde sınavı başarısız olan veya çeşitli nedenlerle kendilerine uygun olmayan sonuçlardan geçen öğrenciler de sınavı geçme hakkına sahiptir.

2018 erken dönemde kimyada nihai sertifikasyon gerçekleşecek 27 Nisan, ana dönemde - 7 Haziran. Sonuçlarını iyileştirmek isteyenler için tekrar yapıldı - 12 Eylül.

GIA 2018'e nasıl üye olunur?

Öğrencinin sadece sınava hazırlanmakla kalmayıp, aynı zamanda GIA'ya üye olmak için yazılı arzusunu da kaydetmesi gerekmektedir.

Bunu yapmak için, öğrencinin, öğrenim yerindeki okul yönetimine birleşik bir biçimde bir başvuru yapması gerekir. Böyle bir başvuru daha önce yapılmalıdır 1 Şubat.

Belgenin tescil edilebilmesi için ve gelecekte öğrencinin sınavlara girme fırsatı olması, başvurunun şahsen yapılması, pasaport veya başka bir onay belgesi sunması gerekir. Ek olarak, başvuru, öğrencinin incelenmeyi planladığı tüm disiplinleri belirtmelidir.

Gelecekte ders listesini değiştirmek mümkündür, ancak bunun için öğrencinin destekleyici belgelerin kopyaları ile birlikte açıklayıcı bir belge sunması gerekecektir. Değişiklikler konuk testinden en geç bir ay önce yapılabilir.

2018'de kimyada GIA'nın erken teslimi

Yakın zamana kadar, yalnızca devlet sertifikasına zamanında katılma fırsatı bulamayan öğrenciler erken sınavları geçebiliyordu. Bu öğrenciler arasında sporla uğraşan, tıbbi tedavi gören veya yurt dışında eğitim gören çocuklar vardı.

Bu seçeneğin hem avantajları hem de dezavantajları vardır. Erken devlet sertifikasyonunun avantajı, öğrencilerin sınavda başarısız olmaları durumunda hazırlanmak için daha fazla zamana sahip olmalarıdır. Ayrıca, çocukların sınav şartlarının ihlali konusunda endişelenmelerine gerek yoktur.

Bununla birlikte, dezavantajlar da önemlidir. Okul çocukları ek psikolojik ve fizyolojik yüklere maruz kalırlar. Öğrenciler, temel çalışmaları ile sınavlara hazırlanmayı birleştirmek zorunda kalıyorlar ki bu da elbette rejimin ihlalinin nedeni ve GIA'daki kötü sonuçların bir sonucu.

GIA'nın Kimya 2018'deki demo versiyonu

Oldukça sık, öğrenciler kullanır FIPI GIA'nın kimya 2018'deki demo versiyonu. Demo seçeneği- bunlar, önceki yılların devlet sertifikalarında sunulan görev gruplarını içeren materyallerdir. Malzemeler depolanır FIPI'nin resmi web sitesinde açık bir görev bankası(fipi.ru).

Materyallerin formu, sayısal göstergeler dışında, devlet sertifikasyonu için teklif edilecek CIM'lerle tam uyumludur.

El kitabı, öğrencinin görevleri tamamlama alıştırması yapması ve ek hazırlık gerektiren konulara karar vermesi için oldukça uygundur. Ayrıca, dokuzuncu sınıf öğrencisi, devlet sertifikası için görevleri tamamlamak için bir plan hazırlayabilecektir.

Web sitemiz kimyadaki GIA görevlerinin en modern demo versiyonlarını sunar ve istenirse indirilebilir ve yazdırılabilir.

GIA 2018 hakkında ek bilgiler

GIA için izin verilen öğelerin listesi yıllık olarak onaylanır. Kimya sınavına siyah kalem, jel veya kılcal kalem ve pasaport alınmasına izin verilir. Ayrıca, bu disiplindeki devlet sertifikasında, D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik sistemini, tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlüğü tablosunu, elektrokimyasal metal voltaj serisini ve programlanamayan bir hesap makinesini kullanabilirsiniz.

Devlet sertifikası için cep telefonu ve diğer elektronik bilgi işlem cihazlarını getiremezsiniz. Organizatörler tarafından izin verilmeyen diğer referans materyallerinin kullanılmasına da izin verilmez.

Sınavın sayılabilmesi için öğrencinin en az puan alması gerekir. 9 puan. Bu sonuç "tatmin edici" işaretine karşılık gelir. "Mükemmel" derecelendirmesi şu sonuca karşılık gelir: 34 puan.

Zaman zaman, sınav sırasında öğrencilerin devlet sertifikasının sonucuna katılmadığı veya sınav prosedürünün organizatörler tarafından ihlal edildiğine inandığı durumlar ortaya çıkar. Bu durumda, sınav görevlileri, katılmadıkları noktaları protesto etme hakkına sahiptir.

Öğrenci, sınav sürecinin zorunlu standartları karşılamadığını düşünüyorsa, sınıftan ayrılmadan ihtilaf komisyonuna yazılı olarak başvurmalı ve tekrarını talep etmelidir. Öğrenci notu üç katına çıkarmazsa, çalışmasının yeniden kontrol edilmesini talep etme hakkına sahiptir. Tüm çalışmaların eksiksiz olarak kontrol edileceği ve diğer uzmanların kontrol etmesi istenmesi dikkat çekicidir. Bunu yapmak için, öğrencinin çatışma komisyonuna bir başvuru yazması gerekir. dört gün son tarih ve iddialarınızı kanıtlayın.

Şikayet, görevlerin içeriği veya şekli ile ilgili iddiaları ifade ediyorsa, B reddedilebilir. Ayrıca, öğrencinin kendisi devlet sertifika prosedürünün ihlaline neden olursa, çatışma komisyonu öğrenciyi reddedebilir.

Kimyada GIA 2018'e nasıl hazırlanılır

Kimya 2018'de GIA'ya hazırlıkçok zaman alır ama doğru yardımcıları doğru kullanmak çok önemlidir. Yalnızca en uygun hazırlama yönteminin seçimi, devlet belgelendirmesinde iyi bir performans sağlayabilir. En uygun hazırlama seçeneği, kimyada GIA demo versiyonunun entegre kullanımını içerir, çevrimiçi testler kimyada, gösteri materyallerinde ve çeşitli kitaplarda ve problem koleksiyonlarında.

Aşağıdaki broşürler ve ders kitapları yardımcı olarak kullanılabilir:

Tüm materyaller öğrencinin daha önce çalışılan teori ve pratiği pratikte kısaca tekrar etmesine yardımcı olur.

GIA demo ve tanıtım materyalleri, sınav görevlerinin yapısını tanımanın yanı sıra tekrarlanması gereken konuları belirleme fırsatı sunar. Online test, sınav görevlerine harcanan zamanla ilgili eğitim gerektiğinde kullanılır.

Testi başarıyla geçmek için öğrencinin ruh haline dikkat etmesi gerekir. Hazırlık sırasında ve devlet sertifikasında olumlu bir ruh hali, sınavda iyi sonuçları garanti eder.

Çocuğunuza ve ebeveynlere yardımcı olmak son derece önemlidir. Bir öğrencinin devlet sertifikasına tam olarak hazırlanabilmesi için bir barış ve anlayış ortamı gereklidir.

Geçmiş yıllarda kimyada GIA istatistikleri

Son birkaç yıldır, kimyadaki GIA gibi bir sınav okul çocukları arasında popüler değildi. Öğrencilerin sadece küçük bir yüzdesi bu konuyu seçti. Önceki yıllara ait istatistikler, görevleri tamamlamak için çok az zaman olması ve görevlerin zor olması nedeniyle çocukların kimya sınavında başarılı olamadıklarını göstermektedir. 100 puan yoktu ve "kaybedenler" sayısı çoktu. Zamanla, durum değişmeye başladı ve bugün 100 sayı çoktan ortaya çıktı ve “kaybeden” yüzdesi azaldı. 0,6% .

Sınav Takvimi

ortaöğretim genel eğitim

Kimyada USE-2018'e hazırlanmak: demo analizi

USE 2018'in kimyadaki demo versiyonunun bir analizini dikkatinize sunuyoruz. Bu makale, görevleri çözmek için açıklamalar ve ayrıntılı algoritmalar içerir. Sınava hazırlanmaya yardımcı olması için, daha önce yayınlanmış güncel bir konu hakkında birkaç makalenin yanı sıra referans kitap ve kılavuzlardan oluşan seçimimizi öneriyoruz.

1. Egzersiz

Temel durumda sırada gösterilen elementlerden hangilerinin dış enerji düzeyinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.

1) Yok
2) K
3) Si
4) mg
5)C

Yanıt vermek: Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, Periyodik Kanunun grafiksel bir temsilidir. Dönemlerden ve gruplardan oluşur. Bir grup, kimyasal elementlerin dikey bir sütunudur, ana ve ikincil alt gruplardan oluşur. Eleman belirli bir grubun ana alt grubundaysa, grup numarası son katmandaki elektron sayısını gösterir. Bu nedenle, bu soruyu cevaplamak için periyodik tabloyu açmak ve görevde sunulanlardan hangi elementlerin aynı grupta yer aldığını görmek gerekir. Bu tür unsurların Si ve C olduğu sonucuna varıyoruz, bu nedenle cevap: 3; beş.

Görev 2

Seride listelenen kimyasal elementlerden

1) Yok
2) K
3) Si
4) mg
5)C

D.I. Mendeleev'in Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda aynı periyotta bulunan üç elementi seçin.

Elementleri metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.

Cevap alanına seçilen kimyasal elementlerin numaralarını istenen sırayla yazın.

Yanıt vermek: Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, Periyodik Kanunun grafiksel bir temsilidir. Dönemlerden ve gruplardan oluşur. Periyot, artan elektronegatiflik sırasına göre düzenlenmiş, metalik özelliklerin azalması ve metalik olmayanların güçlendirilmesi anlamına gelen yatay bir kimyasal element sırasıdır. Her periyot (birincisi hariç) alkali adı verilen aktif bir metal ile başlar ve bir inert element ile biter, yani. diğer elementlerle kimyasal bileşikler oluşturmayan bir element (nadir istisnalar dışında).

Kimyasal elementler tablosuna baktığımızda element görevindeki verilerden Na, Mg ve Si'nin 3. periyotta yer aldığını not ediyoruz. Ardından, bu öğeleri artan metalik özellikler sırasına göre düzenlemeniz gerekir. Yukarıdan, metalik özelliklerin soldan sağa doğru azalıp azalmadığını, sonra sağdan sola tam tersine arttığını belirleriz. Bu nedenle doğru cevaplar 3 olacaktır; 4; 1.

Görev 3

Satırda belirtilen unsurlar arasından

1) Yok
2) K
3) Si
4) mg
5)C

en düşük oksidasyon durumunu -4 sergileyen iki elementi seçin.

Yanıt vermek: Bir bileşikteki bir kimyasal elementin en yüksek oksidasyon durumu, kimyasal elementin artı işareti ile bulunduğu grubun sayısına sayısal olarak eşittir. Bir element grup 1'de bulunuyorsa, o zaman en yüksek oksidasyon durumu +1'dir, ikinci grupta +2 vb. Bileşiklerdeki bir kimyasal elementin en düşük oksidasyon durumu 8'dir (bir kimyasal elementin bir bileşikte sergileyebileceği en yüksek oksidasyon durumu) eksi işaretli grup numarası eksi. Örneğin eleman, ana alt grup olan 5. grupta yer alır; bu nedenle bileşiklerdeki en yüksek oksidasyon durumu +5 olacaktır; en düşük oksidasyon durumu, sırasıyla, eksi işareti ile 8 - 5 \u003d 3, yani. -3. 4 periyotlu elemanlar için en yüksek değerlik +4 ve en düşük değer -4'tür. Bu nedenle, görevdeki veri öğeleri listesinden ana alt grubun 4. grubunda yer alan iki öğe arıyoruz. Bu, doğru cevap 3'ün C ve Si sayıları olacaktır; beş.

Görev 4

Önerilen listeden iyonik bağ bulunan iki bileşik seçin.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4CI
4) HCIO4
5) Cl2O7

Yanıt vermek: Altında Kimyasal bağ onları moleküllere, iyonlara, radikallere, kristallere bağlayan böyle bir atom etkileşimini anlayın. Dört tür kimyasal bağ vardır: iyonik, kovalent, metalik ve hidrojen.

İyonik bağ - zıt yüklü iyonların (katyonlar ve anyonlar), başka bir deyişle tipik bir metal ile tipik bir metal olmayan arasındaki elektrostatik çekimden kaynaklanan bir bağ; onlar. Elektronegatifliği çok farklı olan elementler. (Pauling ölçeğinde > 1.7). Ana alt grupların (Mg ve Be hariç) 1. ve 2. grup metallerini ve tipik metal olmayanları içeren bileşiklerde bir iyonik bağ bulunur; oksijen ve ana alt grubun 7. grubunun elementleri. İstisna, amonyum tuzlarıdır, bir metal atomu yerine bir iyon içermezler, ancak amonyum iyonu ile asit kalıntısı arasındaki amonyum tuzlarında bağ da iyoniktir. Bu nedenle doğru cevaplar 1 olacaktır; 3.

Görev 5

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıflar/gruplar arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Yanıt vermek:

Yanıt vermek: Bu soruyu cevaplamak için oksitlerin ve tuzların ne olduğunu hatırlamalıyız. Tuzlar, metal iyonları ve asit kalıntı iyonlarından oluşan karmaşık maddelerdir. Bunun istisnası amonyum tuzlarıdır. Bu tuzlar, metal iyonları yerine bir amonyum iyonuna sahiptir. Tuzlar orta, asidik, çift, bazik ve komplekstir. Orta tuzlar, bir asidin hidrojeninin bir metal veya bir amonyum iyonu ile tamamen değiştirilmesinin ürünleridir; Örneğin:

H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + Na 2 BÖYLE 4 .

Bu tuz ortalama. Asit tuzları, tuzun hidrojeninin bir metal ile eksik değiştirilmesinin ürünüdür; Örneğin:

2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .

Bu tuz asidiktir. Şimdi görevimize bakalım. İki tuz içerir: NH4HC03 ve KF. Birinci tuz asidiktir, çünkü asitte eksik hidrojen değişiminin ürünüdür. Bu nedenle, cevabı "A" harfinin altındaki plakaya 4 sayısını koyduk; diğer tuz (KF) metal ile asit kalıntısı arasında hidrojen içermez, bu nedenle cevabı “B” harfinin altına verilen plakaya 1 sayısını koyarız. Oksitler oksijen içeren ikili bir bileşiktir. İkinci sıradadır ve -2 oksidasyon durumu sergiler. Oksitler baziktir (yani metal oksitler, örneğin Na 2 O, CaO - bazlara karşılık gelirler; NaOH ve Ca (OH) 2), asidik (yani metal olmayan oksitler P 2 O 5, SO 3 - asitlere karşılık gelir) ; Bunlar, ne bazik, ne asidik ne de amfoterik özellikler sergileyen metal olmayan oksitlerdir; bunlar CO, N 2 O, NO'dur. Bu nedenle, HİÇBİR oksit tuz oluşturmayan bir oksittir, bu nedenle “B” harfinin altındaki cevap plakasına 3 sayısını koyduk ve tamamlanan tablo şöyle görünecektir:

Yanıt vermek:

Görev 6

Önerilen listeden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1) kalsiyum klorür (çözelti)
2) bakır (II) sülfat (çözelti)
3) konsantre nitrik asit
4) seyreltik hidroklorik asit
5) alüminyum oksit

Yanıt vermek: Demir aktif bir metaldir. Isıtıldığında klor, karbon ve diğer metal olmayan maddelerle reaksiyona girer:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3

Demirin sağındaki elektrokimyasal voltaj serisindeki metalleri tuz çözeltilerinden uzaklaştırır:

Örneğin:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerde hidrojen salınımı ile çözünür,

Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2

nitrik asit çözeltisi ile

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Konsantre sülfürik ve hidroklorik asit normal şartlar altında demir ile reaksiyona girmez, pasifleştirir:

Buna göre doğru cevaplar şöyle olacaktır: 2; 4.

Görev 7

Test tüplerinden birine bir alüminyum hidroksit çökeltisi ile kuvvetli bir X asidi ve diğerine Y maddesinin bir çözeltisi ilave edildi.Sonuç olarak, çökeltinin test tüplerinin her birinde çözüldüğü gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.

1) hidrobromik asit.
2) sodyum hidrosülfür.
3) hidrosülfür asit.
4) potasyum hidroksit.
5) amonyak hidrat.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Yanıt vermek: Alüminyum hidroksit amfoterik bir bazdır, bu nedenle asit ve alkali çözeltileriyle etkileşime girebilir:

1) Bir asit çözeltisi ile etkileşim: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

Bu durumda, alüminyum hidroksit çökeltisi çözülür.

2) Alkalilerle etkileşim: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

Bu durumda alüminyum hidroksit çökeltisi de çözülür.

Yanıt vermek:

Görev 8

Bir maddenin formülü ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin

MADDE FORMÜLÜ	REAKTİFLER
D) ZnBr 2 (çözelti)	1) AgNO3, Na3PO4,Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) НBr, LiOH, CH3COOH (çözelti) 5) H3PO4 (çözelti), BaCl 2, CuO

Yanıt vermek: A harfinin altında kükürt (S) bulunur. Basit bir madde olarak kükürt redoks reaksiyonlarına girebilir. Çoğu reaksiyon basit maddeler, metaller ve metal olmayanlarla meydana gelir. Konsantre sülfürik ve hidroklorik asit çözeltileri ile oksitlenir. Alkalilerle etkileşime girer. 1-5 sayıları altında bulunan tüm reaktifler arasında, yukarıda açıklanan özellikler için en uygun olanı 3 numara altındaki basit maddelerdir.

S + Cl2 \u003d SCl2

Sonraki madde SO 3, B harfidir. Kükürt oksit VI, karmaşık bir maddedir, asidik oksit. Bu oksit, +6 oksidasyon durumunda kükürt içerir. Bu, kükürtün en yüksek oksidasyon durumudur. Bu nedenle, SO3 oksitleyici bir ajan olarak basit maddelerle, örneğin fosforla, karmaşık maddelerle, örneğin KI, H2S ile reaksiyona girer. Aynı zamanda oksidasyon durumu +4'e düşebilir. 0 veya -2, ayrıca su, metal oksitler ve hidroksitlerle oksidasyon durumunu değiştirmeden reaksiyona girer. Buna dayanarak, SO 3, 2 numara altındaki tüm reaktiflerle reaksiyona girer, yani:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Zn (OH) 2 - amfoterik hidroksit B harfinin altında bulunur. Eşsiz özelliklere sahiptir - hem asitlerle hem de alkalilerle reaksiyona girer. Bu nedenle, sunulan tüm reaktiflerden 4 numara altındaki reaktifleri güvenle seçebilirsiniz.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn (OH) 2 + LiOH \u003d Li 2

Zn(OH) 2 + CH3COOH = (CH3COO) 2 Zn + H 2 O

Ve son olarak, G harfinin altında ZnBr 2 - tuz, çinko bromür maddesi bulunur. Tuzlar asitlerle, alkalilerle, diğer tuzlarla reaksiyona girer ve bu tuz gibi anoksik asitlerin tuzları metal olmayanlarla etkileşime girebilir. Bu durumda, en aktif halojenler (Cl veya F), daha az aktif olanları (Br ve I) tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırabilir. Bu kriterler, 1 numara altındaki reaktifler tarafından karşılanır.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Yanıt seçenekleri aşağıdaki gibidir:

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve orta (tam) okul kursu için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her konuya test görevi örnekleri eşlik eder. Pratik görevler USE formatına karşılık gelir. Testlerin cevapları kılavuzun sonunda verilmiştir. Kılavuz okul çocukları, başvuru sahipleri ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev 9

Reaksiyona giren başlangıç ​​maddeleri ile bu reaksiyonun ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

BAŞLANGIÇ MADDELERİ	REAKSİYON ÜRÜNLERİ
A) Mg ve H2S04 (kons.) B) MgO ve H2SO4 B) S ve H 2 SO 4 (kons.) D) H 2 S ve O 2 (örn.)	1) MgSO 4 ve H 2 O 2) MgO, SO 2 ve H 2 O 3) H 2 S ve H 2 O 4) SO 2 ve H 2 O 5) MgSO 4 , H 2 S ve H 2 O 6) SO3 ve H2O

Yanıt vermek: A) Konsantre sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Ayrıca hidrojenden sonra metallerin elektrokimyasal voltaj serilerinde duran metallerle de etkileşime girebilir. Bu durumda, hidrojen, bir kural olarak, serbest halde salınmaz, suya oksitlenir ve sülfürik asit, aktivitesine bağlı olarak, örneğin: SO 2 , S ve H 2 S gibi çeşitli bileşiklere indirgenir. metal. Magnezyum ile etkileşime girdiğinde, reaksiyon aşağıdaki forma sahip olacaktır:

4Mg + 5H 2 SO 4 (kons) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (cevap numarası 5)

B) Sülfürik asit magnezyum oksit ile reaksiyona girdiğinde tuz ve su oluşur:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (Cevap numarası 1)

C) Konsantre sülfürik asit, aşağıdaki reaksiyon denklemine göre sadece metalleri değil, metal olmayanları da, bu durumda sülfürü oksitler:

S + 2H 2 SO 4 (kons) = 3SO 2 + 2H 2 O (cevap basamağı 4)

D) Oksijenin katılımıyla karmaşık maddelerin yanması sırasında, karmaşık maddeyi oluşturan tüm elementlerin oksitleri oluşur; Örneğin:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (cevap numarası 4)

Yani genel cevap şöyle olacaktır:

Verilen maddelerden hangilerinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin.

1) KCl (çözelti)
2) KOH (çözelti)
3) H2
4) HCl (fazla)
5) CO2

Yanıt vermek: Karbonatlar, oluşum anında karbon dioksit ve suya ayrışan zayıf karbonik asit oluşturmak için asitlerle kimyasal olarak reaksiyona girer:

K 2 CO 3 + 2HCl (fazla) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O

Fazla karbondioksit bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde potasyum bikarbonat oluşur.

CO 2 + KOH \u003d KHC03

Cevabı tabloya yazıyoruz:

Yanıt vermek: A) Metilbenzen, aromatik hidrokarbonların homolog serisine aittir; formülü C 6 H 5 CH3'tür (4 numara)

B) Anilin, aromatik aminlerin homolog serisine aittir. Formülü C6H5NH2'dir. NH2 grubu, fonksiyonel bir amin grubudur. (2 numara)

C) 3-metilbütanal, homolog aldehit serisine aittir. Aldehitler -al ile bittiği için. Formülü:

Görev 12

Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin.

1) bütan
2) siklobütan
3) butin-2
4) bütadien-1,3
5) metilpropen

Yanıt vermek:İzomerler, aynı moleküler formüle sahip ancak farklı yapı ve özelliklere sahip maddelerdir. Yapısal izomerler, niceliksel ve niteliksel bileşimlerde birbirine özdeş olan ancak atomik bağlanma (kimyasal yapı) sırası farklı olan bir madde türüdür. Bu soruyu cevaplamak için tüm maddelerin moleküler formüllerini yazalım. Buten-1 formülü şöyle görünecektir: C 4 H 8

1) bütan - C4H10
2) siklobutan - C4H8
3) butin-2 - C4H6
4) bütadien-1, 3 - C4H6
5) metilpropen - C4H8

Siklobütan No.2 ve metilpropen No.5 aynı formüllere sahiptir.Buten-1'in yapısal izomerleri olacaktır.

Doğru cevapları tabloya yazın:

Görev 13

Önerilen listeden iki madde seçin, sülfürik asit varlığında bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, çözeltinin renginde bir değişiklik gözlenecektir.

1) heksan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propilen

Yanıt vermek: Bu soruyu eleme yöntemiyle cevaplamaya çalışalım. Doymuş hidrokarbonlar bu oksitleyici ajan tarafından oksidasyona tabi değildir, bu nedenle heksan No. 1 ve propan No. 4'ün üzerini çiziyoruz.

2 numarayı (benzen) çizin. Benzen homologlarında, alkil grupları, potasyum permanganat gibi oksitleyici maddeler tarafından kolaylıkla oksitlenir. Bu nedenle, toluen (metilbenzen), metil radikalinde oksidasyona uğrayacaktır. Propilen (çift bağa sahip doymamış bir hidrokarbon) da oksitlenir.

Doğru cevap:

Aldehitler, gümüş oksitin bir amonyak çözeltisi (ünlü gümüş ayna reaksiyonu) dahil olmak üzere çeşitli oksitleyici maddeler tarafından oksitlenir.

Kitap, kimyada sınavı başarıyla geçmek için materyaller içerir: tüm konular hakkında kısa teorik bilgiler, farklı tür ve karmaşıklık seviyelerindeki görevler, metodolojik yorumlar, cevaplar ve değerlendirme kriterleri. Öğrencilerin internette ek bilgi araması ve başka kılavuzlar satın alması gerekmez. Bu kitapta, sınava bağımsız ve etkili bir şekilde hazırlanmak için ihtiyaç duydukları her şeyi bulacaklar. Yayında, özlü bir biçimde, konunun temelleri mevcut eğitim standartlarına uygun olarak belirlenir ve karmaşıklığı artan en zor sınav soruları en ayrıntılı şekilde analiz edilir. Ek olarak, malzemenin asimilasyon seviyesini kontrol edebileceğiniz eğitim görevleri verilir. Kitabın ekinde konuyla ilgili gerekli referans materyalleri yer almaktadır.

Görev 15

Önerilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1) propan
2) klorometan
3) hidrojen
4) sodyum hidroksit
5) hidroklorik asit.

Yanıt vermek: Amonyak türevleri olan aminler, ona benzer bir yapıya sahiptir ve buna benzer özellikler gösterir. Ayrıca bir donör-alıcı bağının oluşumu ile karakterize edilirler. Amonyak gibi asitlerle reaksiyona girerler. Örneğin, metilamonyum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile.

CH3 -NH2 + HCl \u003d Cl.

Organik maddelerden metilamin, haloalkanlarla alkilasyon reaksiyonlarına girer:

CH3 -NH2 + CH3Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl

Aminler bu listedeki diğer maddelerle reaksiyona girmez, bu nedenle doğru cevap:

Görev 16

Maddenin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Yanıt vermek: A) etan doymuş bir hidrokarbondur. Ekleme reaksiyonları ile karakterize edilmez, bu nedenle hidrojen atomunun yerini brom alır. Ve bromoetan çıkıyor:

CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH3 -CH2 -Br + HBr (cevap 5)

B) İzobütan, etan gibi, doymuş hidrokarbonların bir temsilcisidir, bu nedenle, brom için hidrojen ikame reaksiyonları ile karakterize edilir. Etan'dan farklı olarak izobütan, yalnızca birincil karbon atomlarını (üç hidrojen atomuna bağlı) değil, aynı zamanda bir birincil karbon atomunu da içerir. Ve bir hidrojen atomunun bir halojen ile değiştirilmesi, daha az hidrojenlenmiş üçüncül karbon atomunda en kolay olduğu için, ikincilde ve son olarak birincilde, brom ona bağlanacaktır. Sonuç olarak, 2-brom, 2-metilpropan elde ederiz:

	C	H3	C	H3
	│		│
CH 3 -	C	-CH3 + Br2 \u003d CH3 -	C	–CH3 + HBr	(cevap 2)
	│		│
	H		B	r

C) Siklopropan içeren sikloalkanlar, halka stabilitesi açısından birbirinden büyük farklılıklar gösterir: en az kararlı olanlar üç üyeli ve en kararlı olanlar beş ve altı üyeli halkalardır. 3 ve 4 üyeli döngülerin bromlanması sırasında alkan oluşumu ile kırılırlar. Bu durumda, bir kerede 2 brom atomu eklenir.

D) Beş ve altı üyeli halkalarda brom ile etkileşim reaksiyonu halka kopmasına yol açmaz, ancak brom yerine hidrojen ikamesi reaksiyonuna indirgenir.

Yani genel cevap şöyle olacaktır:

Görev 17

Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Yanıt vermek: A) Asetik asit ve sodyum sülfür arasındaki reaksiyon, karmaşık maddeler bileşenlerini değiştirdiğinde değişim reaksiyonlarını ifade eder.

CH3 COOH + Na2S \u003d CH3 COONa + H2S.

Asetik asit tuzlarına asetat denir. Bu tuza sırasıyla sodyum asetat denir. cevap 5 numara

B) Formik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon, aynı zamanda değişim reaksiyonlarını da ifade eder.

HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H20.

Formik asit tuzlarına format denir. Bu durumda, sodyum format oluşur. Cevap 4 numara.

C) Formik asit, diğer karboksilik asitlerden farklı olarak harika bir maddedir. Fonksiyonel karboksil grubu -COOH'ye ek olarak, COH aldehit grubunu da içerir. Bu nedenle aldehitlerin karakteristik reaksiyonlarına girerler. Örneğin gümüş bir aynanın tepkimesinde; bakır (II) hidroksit, Cu (OH) 2'nin bakır (I) hidroksite, CuOH'ye ısıtıldığında indirgenmesi, yüksek sıcaklıkta bakır (I) okside, Cu 2 O'ya ayrışır. Güzel bir turuncu çökelti oluşur.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Formik asidin kendisi karbondioksite oksitlenir. (doğru cevap 6'dır)

D) Etanol sodyum ile reaksiyona girdiğinde hidrojen gazı ve sodyum etoksit oluşur.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (cevap 2)

Yani bu soruya verilecek cevaplar:

Öğrencilerin ve başvuru sahiplerinin dikkatine, kimyadaki standart sınav kağıtları için 10 seçenek içeren sınava hazırlanmak için yeni bir kılavuz sunulmaktadır. Her seçenek, birleşik devlet sınavının gerekliliklerine tam olarak uygun olarak derlenir, farklı tür ve karmaşıklık seviyelerindeki görevleri içerir. Kitabın sonunda, tüm görevlerin kendi kendini incelemesi için cevaplar verilir. Önerilen eğitim seçenekleri, öğretmenin nihai sertifika için hazırlık düzenlemesine ve öğrencilerin final sınavına yönelik bilgilerini ve hazır bulunuşluklarını bağımsız olarak test etmesine yardımcı olacaktır. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev 18

Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:

Oksitleyici ajanların mevcudiyetinde yüksek sıcaklıklardaki alkoller, karşılık gelen aldehitlere oksitlenebilir. Bu durumda, bakır II oksit (CuO), aşağıdaki reaksiyona göre oksitleyici bir ajan görevi görür:

CH3CH2OH + CuO (t) = CH3COH + Cu + H20 (cevap: 2)

Bu sayının genel cevabı:

Görev 19

Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki tür reaksiyon seçin.

1) katalitik
2) homojen
3) geri döndürülemez
4) redoks
5) nötralizasyon reaksiyonu

Yanıt vermek: Reaksiyon denklemini yazalım, örneğin su ile sodyum:

2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2.

Sodyum çok aktif bir metaldir, bu nedenle su ile şiddetli bir şekilde etkileşir, hatta bazı durumlarda bir patlama ile bile reaksiyona girer, bu nedenle reaksiyon katalizörler olmadan ilerler. Sodyum bir metaldir, bir katıdır, su ve sodyum hidroksit çözeltisi sıvıdır, hidrojen bir gazdır, dolayısıyla reaksiyon heterojendir. Reaksiyon tersinmezdir çünkü hidrojen reaksiyon ortamından gaz olarak çıkar. Reaksiyon sırasında, sodyum ve hidrojenin oksidasyon durumları değişir,

bu nedenle, sodyum bir indirgeyici madde olarak ve hidrojen bir oksitleyici madde olarak hareket ettiğinden, reaksiyon redoks olarak sınıflandırılır. Nötralizasyon reaksiyonları için geçerli değildir, çünkü nötralizasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak, ortamın nötr reaksiyonuna sahip maddeler oluşur ve burada alkali oluşur. Bundan, doğru cevapların olacağı sonucuna varabiliriz.

Görev 20

Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile kimyasal reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin:

1) sıcaklığı düşürmek
2) etilen konsantrasyonunda artış
3) katalizör kullanımı
4) hidrojen konsantrasyonunda azalma
5) sistemdeki basınç artışı.

Yanıt vermek: Bir kimyasal reaksiyonun hızı, başlangıç ​​maddelerinin veya reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonlarının birim zaman başına nasıl değiştiğini gösteren bir değerdir. Homojen ve heterojen reaksiyonların hızı kavramı vardır. Bu durumda homojen bir reaksiyon verilir, bu nedenle homojen reaksiyonlar için hız aşağıdaki etkileşimlere (faktörlere) bağlıdır:

1. reaktanların konsantrasyonu;
2. sıcaklık;
3. katalizör;
4. inhibitör.

Bu reaksiyon, yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir, bu nedenle sıcaklığı düşürmek, hızını azaltacaktır. Cevap numarası 1. Sonraki: Reaktanlardan birinin konsantrasyonunu arttırırsanız, reaksiyon daha hızlı ilerleyecektir. Bize uymuyor. Bir katalizör - bir reaksiyonun hızını artıran bir madde - de uygun değildir. Hidrojen konsantrasyonunu azaltmak reaksiyonu yavaşlatacaktır, ki bizim istediğimiz de bu. Yani, bir diğer doğru cevap 4 numaradır. Sorunun 4. maddesini cevaplamak için bu reaksiyonun denklemini yazalım:

CH2 \u003d CH2 + H2 \u003d CH3 -CH3.

Reaksiyon denkleminden hacimde bir azalma (reaksiyona giren 2 hacim madde - etilen + hidrojen) ile ilerlediği ve reaksiyon ürününün sadece bir hacminin oluştuğu görülebilir. Bu nedenle, artan basınçla reaksiyon hızı artmalıdır - ayrıca uygun değildir. Özetle. Doğru cevaplar şunlardı:

Kılavuz, sınavda kullanılanlara mümkün olduğunca yakın olan, ancak lise 10-11. Kitapla çalışarak, her konuyu tutarlı bir şekilde çözebilir, bilgi boşluklarını ortadan kaldırabilir ve ayrıca çalışılan materyali sistematik hale getirebilirsiniz. Kitabın bu yapısı sınava daha etkin hazırlanmanıza yardımcı olacaktır. Bu yayın kimya sınavına hazırlanan lise öğrencilerine yöneliktir. Eğitim görevleri, her konunun geçişi ile sistematik olarak sınava hazırlanmanıza izin verecektir.

Görev 21

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda sergilediği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Yanıt vermek: Reaksiyonlarda oksidasyon durumlarının nasıl değiştiğini görelim:

bu reaksiyonda nitrojen oksidasyon durumunu değiştirmez. 3– reaksiyonunda kararlıdır. Yani cevap 4'tür.

bu reaksiyonda azot oksidasyon durumunu 3–0'dan 0'a değiştirir, yani oksitlenir. Yani o bir restoratör. Cevap 2.

Burada nitrojen oksidasyon durumunu 3–'den 2+'ye değiştirir. Reaksiyon redokstur, nitrojen oksitlenir, yani bir indirgeyici ajandır. Doğru cevap 2.

Genel cevap:

Görev 22

Tuz formülü ile inert elektrotlar üzerinde salınan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.

TUZ FORMÜLÜ	ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ

Yanıt vermek: Elektroliz, bir elektrolit çözeltisinden veya eriyikten sabit bir elektrik akımı geçtiğinde elektrotlar üzerinde meydana gelen bir redoks reaksiyonudur. katotta her zaman kurtarma süreci devam ediyor; anotta her zaman oksidasyon süreci vardır. Metal, manganeze kadar olan metallerin elektrokimyasal gerilim serisindeyse, katotta su indirgenir; manganezden hidrojene, su ve metal salınabilir, hidrojenin sağındaysa sadece metal indirgenir. Anotta meydana gelen işlemler:

anot ise atıl, daha sonra oksijensiz anyonlar durumunda (florürler hariç), anyonlar oksitlenir:

Oksijen içeren anyonlar ve florürler durumunda, anyon oksitlenmez ve çözelti içinde kalırken su oksidasyonu işlemi gerçekleşir:

Alkali çözeltilerin elektrolizi sırasında hidroksit iyonları oksitlenir:

Şimdi bu göreve bakalım:

A) Na3P04, çözelti içinde sodyum iyonlarına ve oksijen içeren bir asidin asit tortusuna ayrışır.

Sodyum katyonu, negatif elektrota - katoda - akar. Metallerin elektrokimyasal voltaj serilerindeki sodyum iyonu alüminyumdan önce olduğu için, aşağıdaki denkleme göre sudan restore edilmeyecektir:

2H20 \u003d H2 + 2OH -.

Katotta hidrojen açığa çıkar.

Anyon, pozitif yüklü bir elektrot olan anoda koşar ve anoda yakın boşlukta bulunur ve aşağıdaki denkleme göre anotta su oksitlenir:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Anotta oksijen serbest bırakılır. Böylece, genel reaksiyon denklemi aşağıdaki forma sahip olacaktır:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3P04 (cevap 1)

B) katotta bir KCl çözeltisinin elektrolizi sırasında, denkleme göre su azaltılacaktır:

2H20 \u003d H2 + 2OH -.

Hidrojen bir reaksiyon ürünü olarak evrimleşecektir. Anotta, Cl aşağıdaki denkleme göre serbest duruma oksitlenecektir:

2CI - - 2e \u003d Cl 2.

Elektrotlardaki genel süreç aşağıdaki gibidir:

2KCl + 2H20 \u003d 2KOH + H2 + Cl2 (cevap 4)

C) CuBr 2 tuzunun elektrolizi sırasında, katotta bakır indirgenir:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Brom anotta oksitlenir:

Genel reaksiyon denklemi aşağıdaki forma sahip olacaktır:

Doğru cevap 3.

D) Cu(NO 3) 2 tuzunun hidrolizi şu şekilde ilerler: bakır, aşağıdaki denkleme göre katotta serbest bırakılır:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Anotta oksijen salınır:

2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

Doğru cevap 2.

Bu sorunun genel cevabı:

Okul kimya dersinin tüm materyalleri açıkça yapılandırılmış ve 36 mantıksal bloğa (hafta) bölünmüştür. Her bloğun çalışması, akademik yıl boyunca haftada 2-3 bağımsız ders için tasarlanmıştır. Kılavuz, gerekli tüm teorik bilgileri, diyagramlar ve tablolar şeklinde kendi kendini kontrol etme görevlerini ve ayrıca sınav, formlar ve cevaplar şeklinde içerir. Kılavuzun benzersiz yapısı, sınava hazırlık sürecini yapılandırmaya ve akademik yıl boyunca tüm konuları adım adım incelemeye yardımcı olacaktır. Yayın, sınavı geçmek için gerekli olan kimya dersinin tüm konularını içerir. Tüm materyaller açıkça yapılandırılmış ve gerekli teorik bilgiler, diyagramlar ve tablolar şeklinde kendi kendini kontrol etme görevleri ve ayrıca sınav şeklinde 36 mantıksal bloğa (hafta) bölünmüştür. Her bloğun çalışması, akademik yıl boyunca haftada 2-3 bağımsız ders için tasarlanmıştır. Ek olarak, kılavuz, amacı bilgi düzeyini değerlendirmek olan eğitim seçenekleri sunar.

Görev 23

Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Yanıt vermek: Hidroliz, tuz iyonlarının su molekülleri ile etkileşiminin, zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açan reaksiyonudur. Herhangi bir tuz, bir asit ve bir bazın reaksiyon ürünü olarak düşünülebilir. Bu prensibe göre, tüm tuzlar 4 gruba ayrılabilir:

1. Kuvvetli baz ve zayıf asidin oluşturduğu tuzlardır.
2. Zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan tuzlar.
3. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşan tuzlar.
4. Kuvvetli baz ve kuvvetli asidin oluşturduğu tuzlardır.

Şimdi bu görevi bu açıdan inceleyelim.

A) NH4Cl - zayıf bir baz NH40H ve güçlü bir asit HCl'den oluşan bir tuz - hidrolize uğrar. Sonuç, zayıf bir baz ve güçlü bir asittir. Bu tuz, zayıf bir bazın parçası olduğu için katyonda hidrolize olur. Cevap 1 numara.

B) K2S04, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzdur. Bu tür tuzlar, zayıf elektrolit oluşmadığından hidrolize uğramazlar. Cevap 3.

C) Sodyum karbonat Na2C03 - güçlü bir baz NaOH ve zayıf bir karbonik asit H2C03 tarafından oluşturulan bir tuz - hidrolize uğrar. Tuz bir dibazik asit tarafından oluşturulduğundan, hidroliz teorik olarak iki aşamada ilerleyebilir. ilk aşamanın bir sonucu olarak, bir alkali ve bir asit tuzu oluşur - sodyum bikarbonat:

Na2C03 + H20 ↔NaHC03 + NaOH;

ikinci aşamanın bir sonucu olarak zayıf karbonik asit oluşur:

NaHC03 + H2O ↔ H2C03 (H20 + CO2) + NaOH -

bu tuz anyonda hidrolize edilir (cevap 2).

D) Alüminyum sülfür tuzu Al 2S3, zayıf bir baz Al (OH)3 ve zayıf bir asit H2S'den oluşur. Bu tür tuzlar hidrolize uğrar. Sonuç, zayıf bir baz ve zayıf bir asittir. Hidroliz katyon ve anyon ile gerçekleşir. Doğru cevap 4.

Böylece, görevin genel cevabı şudur:

Görev 24

Tersinir bir reaksiyonun denklemi ile artan basınçla kimyasal dengedeki kaymanın yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

REAKSİYON DENKLEM	KİMYASAL DENGE DEĞİŞİM YÖNÜ
A) N2 (g) + 3H2 (g) \u003d 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) C) H2 (g) + CI2 (g) = 2HCl (g) D) SO2 (g) + CI2 (g) \u003d SO2Cl2 (g)	1) doğrudan bir reaksiyona doğru kayar 2) geri reaksiyona doğru kayar 3) pratik olarak hareket etmez.

Yanıt vermek: Tersinir reaksiyonlara aynı anda iki zıt yöne gidebilen reaksiyonlar denir: doğrudan ve ters reaksiyon yönünde, bu nedenle, tersinir reaksiyon denklemlerinde eşitlik yerine tersinirlik işareti konur. Tersinir her tepkime bir kimyasal denge ile biter. Bu dinamik bir süreçtir. Reaksiyonu kimyasal denge durumundan çıkarmak için, ona belirli dış etkilerin uygulanması gerekir: konsantrasyonu, sıcaklığı veya basıncı değiştirin. Bu, Le Chatelier ilkesine göre yapılır: Kimyasal denge durumundaki bir sisteme dışarıdan etki edilirse, konsantrasyon, sıcaklık veya basınç değişirse, sistem bu eylemi engelleyen bir pozisyon alma eğilimindedir.

Bunu görevimizin örnekleriyle analiz edelim.

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH3 (g) homojen reaksiyonu da ekzotermiktir, yani ısı salınımı ile gider. Daha sonra reaksiyona 4 hacim reaktan (1 hacim nitrojen ve 3 hacim hidrojen) girmiş ve sonuç olarak bir hacim amonyak oluşmuştur. Böylece reaksiyonun hacimde bir azalma ile ilerlediğini belirledik. Le Chatelier ilkesine göre, reaksiyon hacimde bir azalma ile devam ederse, basınçtaki bir artış kimyasal dengeyi reaksiyon ürününün oluşumuna doğru kaydırır. Doğru cevap 1.

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) reaksiyonu bir önceki reaksiyona benzer, aynı zamanda hacimde bir azalma ile gider (3 hacim gaz girilir ve 2 hacim olarak oluşur) reaksiyonun bir sonucu), bu nedenle basınçtaki bir artış, dengeyi reaksiyon ürününün oluşum yönüne kaydıracaktır. Cevap 1.

C) Bu reaksiyon H2 (g) + Cl2 (g) \u003d 2HCl (g), reaktanların hacmini değiştirmeden ilerler (2 hacim gaz girdi ve 2 hacim hidrojen klorür oluştu). Hacim değişmeden ilerleyen reaksiyonlar basınçtan etkilenmez. Cevap 3.

D) Kükürt oksit (IV) ve klor S02 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) etkileşiminin reaksiyonu, maddelerin hacminde (2 hacim) bir azalma ile ilerleyen bir reaksiyondur. reaksiyona giren gazların ve bir hacim S02Cl 2) oluşmuştur. Cevap 1.

Bu görevin cevabı aşağıdaki harf ve rakamlardan oluşacaktır:

Kitap, kimya sınavında test edilen tüm konularda temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklıktaki her türlü problemin çözümlerini içerir. Bu kılavuzla düzenli olarak çalışmak, öğrencilerin farklı karmaşıklık seviyelerindeki kimya problemlerini hızlı ve hatasız çözmeyi öğrenmelerini sağlayacaktır. Kılavuz, kimya sınavında test edilen içerik öğeleri listesine göre temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklık içeren her türlü görevin çözümlerini ayrıntılı olarak analiz eder. Bu kılavuzla düzenli olarak çalışmak, öğrencilerin farklı karmaşıklık seviyelerindeki kimya problemlerini hızlı ve hatasız çözmeyi öğrenmelerini sağlayacaktır. Yayın, öğrencilere kimya sınavına hazırlanmalarında paha biçilmez yardım sağlayacak ve ayrıca öğretmenler tarafından eğitim sürecini organize etmede kullanılabilir.

Görev 25

Maddelerin formülleri ile bu maddelerin sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

MADDE FORMÜLÜ
A) HNO3 ve NaNO3 B) KCI ve NaOH C) NaCl ve BaCl 2 D) AICI 3 ve MgCI 2

Yanıt vermek: a) Asit ve tuz olmak üzere iki madde verilir. Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır ve hidrojenden önce ve sonra elektrokimyasal metal voltaj serilerindeki metallerle etkileşime girer ve hem konsantre hem de seyreltik etkileşime girer. Örneğin, nitrik asit HNO3 bakır ile reaksiyona girerek bir bakır tuzu, su ve nitrik oksit oluşturur. Bu durumda, gaz oluşumuna ek olarak, çözelti bakır tuzlarının mavi renk özelliğini kazanır, örneğin:

8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

ve NaNO 3 tuzu bakır ile reaksiyona girmez. Cevap 1.

B) Hemen hemen tüm bileşiklerin suda çözünür olduğu aktif metallerin tuzu ve hidroksiti verilir, bu nedenle, bu maddelerden biriyle etkileşime girdiğinde çöken reaktifler sütunundan bir madde seçeriz. Bu madde bakır sülfattır. Reaksiyon potasyum klorür ile gitmeyecek, ancak sodyum hidroksit ile reaksiyon denklemine göre güzel bir mavi çökelti düşecek:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04.

C) Sodyum ve baryum klorür olmak üzere iki tuz verilmiştir. Tüm sodyum tuzları çözünürse, baryum tuzlarında tam tersine, birçok baryum tuzu çözünmez. Çözünürlük tablosuna göre, baryum sülfatın çözünmez olduğunu belirledik, bu nedenle reaktif bakır sülfat olacaktır. Cevap 5.

D) Yine 2 tuz - AlCl3 ve MgCl2 - ve yine klorürler verilir. Bu çözeltiler HCl ile drene edildiğinde KNO3 CuSO 4 gözle görülür bir değişiklik oluşturmaz, bakır ile hiç reaksiyona girmez. KOH kalır. Bununla birlikte, her iki tuz da hidroksit oluşumu ile çökelir. Ancak alüminyum hidroksit amfoterik bir bazdır. Fazla miktarda alkali eklendiğinde, çökelti çözülerek kompleks bir tuz oluşturur. Cevap 2.

Bu sorunun genel cevabı şöyle görünür:

Görev 26

Madde ile ana uygulama alanı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Yanıt vermek: A) Metan yandığında büyük miktarda ısı yayar, bu nedenle yakıt olarak kullanılabilir (cevap 2).

B) Bir dien hidrokarbon olan izopren, polimerizasyon sırasında kauçuk oluşturur ve daha sonra kauçuğa dönüştürülür (cevap 3).

C) Etilen, polimerizasyon reaksiyonlarına giren doymamış bir hidrokarbondur, bu nedenle plastik olarak kullanılabilir (cevap 4).

Görev 27

Kütle oranı %12 olan bir çözelti elde etmek için, bu tuzun kütle oranı %10 olan 150.0 g'lık bir solüsyonda çözülmesi gereken potasyum nitratın kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı ondalık olarak yazınız).

Bu sorunu çözelim:

1. 150 g %10'luk bir çözeltide bulunan potasyum nitrat kütlesini belirleyin. Sihirli üçgeni kullanalım:

Dolayısıyla maddenin kütlesi eşittir: ω · m(çözelti) \u003d 0.1 150 \u003d 15 g.

2. Eklenen potasyum nitratın kütlesi x d. O zaman nihai çözeltideki tüm tuzun kütlesi (15 + x) g, çözelti kütlesi (150 + x) ve nihai çözeltideki potasyum nitratın kütle oranı şu şekilde yazılabilir: ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Yanıt vermek:%12'lik bir tuz çözeltisi elde etmek için 3.4 g KNO3 eklenmelidir.

El kitabı, Kimyada Birleşik Devlet Sınavı tarafından test edilen tüm konularda ayrıntılı teorik materyal içerir. Her bölümden sonra çok seviyeli görevler sınav şeklinde verilmektedir. El kitabının sonunda bilginin nihai kontrolü için sınava karşılık gelen eğitim seçenekleri verilmiştir. Öğrencilerin internette ek bilgi araması ve başka kılavuzlar satın alması gerekmez. Bu kılavuzda, sınava bağımsız ve etkili bir şekilde hazırlanmak için ihtiyaç duydukları her şeyi bulacaklar. Referans kitabı, lise öğrencilerine kimya sınavına hazırlanmaları için hitap etmektedir.

Görev 28

Tepkimenin bir sonucu olarak, termokimyasal denklemi

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H20 (g) + 484 kJ,

1452 kJ ısı açığa çıktı. Elde edilen suyun kütlesini (gram olarak) hesaplayın.

Bu görev tek adımda çözülebilir.

Reaksiyon denklemine göre bunun sonucunda 36 gram su oluşmuş ve 484 kJ enerji açığa çıkmıştır. Ve X yıllık suyun oluşumu sırasında 1454 kJ enerji açığa çıkacak.

Yanıt vermek: 1452 kJ enerjinin açığa çıkmasıyla 108 g su oluşur.

Görev 29

6.72 litre (N.O.) hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini (gram olarak) hesaplayın.

Bu sorunu çözmek için, hidrojen sülfürün yanması için reaksiyon denklemini yazıyoruz ve reaksiyona giren oksijen ve hidrojen sülfit kütlelerini reaksiyon denklemine göre hesaplıyoruz.

1. 6.72 litrede bulunan hidrojen sülfür miktarını belirleyin.

2. 0,3 mol hidrojen sülfür ile reaksiyona girecek oksijen miktarını belirleyin.

Reaksiyon denklemine göre, 3 mol O2, 2 mol H2S ile reaksiyona girer.

Reaksiyon denklemine göre, 0,3 mol H2S ile X mol O2 ile reaksiyona girecektir.

Dolayısıyla X = 0.45 mol.

3. 0.45 mol oksijenin kütlesini belirleyin

m(O2) = n · m\u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g.

Yanıt vermek: oksijen kütlesi 14.4 gramdır.

Görev 30

Önerilen maddeler listesinden (potasyum permanganat, potasyum bikarbonat, sodyum sülfit, baryum sülfat, potasyum hidroksit), aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Cevabınızda, olası reaksiyonlardan sadece biri için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Yanıt vermek: KMnO 4, düşük ve orta oksidasyon durumlarında elementler içeren maddeleri oksitleyen iyi bilinen bir oksitleyici ajandır. Eylemleri nötr, asidik ve alkali ortamlarda gerçekleşebilir. Bu durumda, manganez çeşitli oksidasyon derecelerine indirgenebilir: asidik bir ortamda - Mn 2+'ya, nötr bir ortamda - Mn 4+'e, alkali bir ortamda - Mn 6+'ya. Sodyum sülfit, 4+ oksidasyon durumunda 6+'a oksitlenebilen kükürt içerir. Son olarak, potasyum hidroksit ortamın reaksiyonunu belirleyecektir. Bu reaksiyon için denklemi yazıyoruz:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Katsayıları yerleştirdikten sonra formül aşağıdaki formu alır:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Bu nedenle, KMnO 4 oksitleyici bir ajandır ve Na2S03 bir indirgeyici ajandır.

Kimyada sınavı geçmek için gerekli tüm bilgiler görsel ve erişilebilir tablolarda sunulur, her konudan sonra bilgi kontrolü için eğitim görevleri vardır. Bu kitabın yardımıyla öğrenciler, bilgilerini mümkün olan en kısa sürede geliştirebilecek, sınavdan birkaç gün önce en önemli konuların hepsini hatırlayacak, USE formatında ödevleri tamamlama alıştırması yapacak ve yeteneklerine daha fazla güven duyacaklardır. . Kılavuzda sunulan tüm konuları tekrarladıktan sonra, uzun zamandır beklenen 100 puan çok daha yakın olacak! Kılavuz, kimyada sınavda test edilen tüm konular hakkında teorik bilgiler içerir. Her bölümden sonra, cevapları ile farklı türde eğitim görevleri verilir. Materyalin görsel ve erişilebilir bir sunumu, ihtiyacınız olan bilgiyi hızlı bir şekilde bulmanızı, bilgi boşluklarını gidermenizi ve mümkün olan en kısa sürede büyük miktarda bilgiyi tekrarlamanızı sağlayacaktır.

Görev 31

Önerilen maddeler listesinden (potasyum permanganat, potasyum bikarbonat, sodyum sülfit, baryum sülfat, potasyum hidroksit), aralarında bir iyon değişim reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Cevabınızda, olası reaksiyonlardan sadece birinin moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemini yazın.

Yanıt vermek: Potasyum bikarbonat ve potasyum hidroksit arasındaki değişim reaksiyonunu düşünün

KHC03 + KOH \u003d K2C03 + H2O

Elektrolit çözeltilerdeki bir reaksiyonun bir sonucu olarak, çözünmeyen veya gaz halinde veya düşük oranda ayrışan bir madde oluşursa, böyle bir reaksiyon geri döndürülemez şekilde ilerler. Buna göre, reaksiyon ürünlerinden biri (H 2 O) düşük ayrışmalı bir madde olduğu için bu reaksiyon mümkündür. İyonik denklemin tamamını yazalım.

Su düşük ayrışmalı bir madde olduğu için molekül olarak yazılır. Ardından, kısaltılmış bir iyonik denklem oluşturuyoruz. Yükün işaretini değiştirmeden denklemin sol tarafından sağa geçen iyonların üzeri çizilir. Geri kalanını indirgenmiş bir iyonik denkleme yeniden yazarız.

Bu denklem bu görevin cevabı olacaktır.

Görev 32

Sulu bir bakır (II) nitrat çözeltisinin elektrolizi sırasında bir metal elde edildi. Metal, ısıtıldığında konsantre sülfürik asit ile işlendi. Ortaya çıkan gaz, basit bir madde oluşturmak üzere hidrojen sülfür ile reaksiyona girdi. Bu madde, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi ile ısıtıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Yanıt vermek: Elektroliz, bir elektrolit çözeltisi veya eriyik içinden doğrudan bir elektrik akımı geçirerek elektrotlar üzerinde gerçekleşen bir redoks işlemidir. Görev, bir bakır nitrat çözeltisinin elektrolizini ifade eder. Tuz çözeltilerinin elektrolizinde su, elektrot işlemlerinde de yer alabilir. Tuz suda çözündüğünde iyonlara ayrılır:

İndirgeme işlemleri katotta gerçekleşir. Metalin aktivitesine bağlı olarak metal, metal ve su azaltılabilir. Metallerin elektrokimyasal gerilim serisindeki bakır, hidrojenin sağında olduğundan, katotta bakır indirgenecektir:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

Su oksidasyonu işlemi anotta gerçekleşecektir.

Bakır, sülfürik ve hidroklorik asit çözeltileriyle reaksiyona girmez. Ancak konsantre sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajandır, bu nedenle aşağıdaki reaksiyon denklemine göre bakır ile reaksiyona girebilir:

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Hidrojen sülfür (H 2 S), 2– oksidasyon durumunda kükürt içerir, bu nedenle güçlü bir indirgeyici ajan olarak hareket eder ve kükürt oksit IV'teki kükürdü serbest duruma indirger

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

Elde edilen madde, kükürt, ısıtıldığında konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girerek iki tuz oluşturur: kükürt sülfür ve kükürt sülfit ve su.

S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Görev 33

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Yanıt vermek: Bu zincirde maddeler arasındaki ok sayısına göre 5 reaksiyon denkleminin yerine getirilmesi önerilmektedir. 1 numaralı reaksiyon denkleminde, sülfürik asit, suyu uzaklaştıran bir sıvının rolünü oynar, bu nedenle bunun sonucunda doymamış bir hidrokarbon elde edilmelidir.

Bir sonraki tepki ilginç çünkü Markovnikov kuralına göre ilerliyor. Bu kurala göre, hidrojen halojenürler asimetrik olarak yapılandırılmış alkenlerle birleştiğinde, halojen çift bağda daha az hidrojenlenmiş karbon atomuna bağlanır ve bunun tersi de hidrojendir.

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve orta (tam) okul kursu için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her bölüme, bilginizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi test etmenize olanak tanıyan eğitim görevleri örnekleri eşlik eder. Pratik görevler USE formatına karşılık gelir. Kılavuzun sonunda, bilgi düzeyinizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi objektif olarak değerlendirmenize yardımcı olacak görevlere cevaplar verilmiştir. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev 34

Kalsiyum karbonat numunesi ısıtıldığında, maddenin bir kısmı ayrıştı. Aynı zamanda, 4.48 l (n.o.) karbon dioksit salındı. Katı tortunun ağırlığı 41.2 g'dı Bu tortu, fazla alınan 465.5 g hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Cevabınızda, problemin durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (aradığınız miktarların ölçü birimlerini belirtin).

Yanıt vermek: Bu problemin kısa bir durumunu yazalım.

Tüm hazırlıklar tamamlandıktan sonra karar aşamasına geçiyoruz.

1) 4,48 litrede bulunan CO2 miktarını belirleyin. onun.

n(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol

2) Oluşan kalsiyum oksit miktarını belirleyin.

Reaksiyon denklemine göre 1 mol CO2 ve 1 mol CaO oluşur.

Sonuç olarak: n(CO2) = n(CaO) ve 0,2 mol'e eşittir

3) 0,2 mol CaO kütlesini belirleyin

m(CaO) = n(CaO) m(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Böylece, 41.2 g ağırlığındaki katı kalıntı, 11.2 g CaO ve (41.2 g - 11.2 g) 30 g CaC03'ten oluşur.

4) 30 g'da bulunan CaCO3 miktarını belirleyin

n(CaCO3) = m(CaCO3) / m(CaCO 3) \u003d 30 g / 100 g / mol \u003d 0,3 mol

CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H20

CaC03 + HCl \u003d CaCl 2 + H20 + CO2

5) Bu reaksiyonlar sonucunda oluşan kalsiyum klorür miktarını belirleyiniz.

0,3 mol CaC03 ve 0,2 mol CaO, sadece 0,5 mol reaksiyona girdi.

Buna göre 0,5 mol CaCl2 oluşur

6) 0,5 mol kalsiyum klorürün kütlesini hesaplayın

m(CaCl2) = n(CaCl 2) m(CaCl 2) \u003d 0,5 mol 111 g / mol \u003d 55,5 g.

7) Karbondioksitin kütlesini belirleyin. 0.3 mol kalsiyum karbonat ayrışma reaksiyonuna katıldı, bu nedenle:

n(CaCO3) = n(CO 2) \u003d 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) · m(CO 2) \u003d 0,3 mol 44g / mol \u003d 13,2 g.

8) Çözeltinin kütlesini bulunuz. Hidroklorik asit kütlesi + katı kalıntının kütlesi (CaC03 + CaO) ve salınan CO2'nin kütlesinden oluşur. Bunu formül olarak yazalım:

m(r-ra) = m(CaCO3 + CaO) + m(HCl) - m(CO 2) \u003d 465.5 gr + 41,2 gr - 13,2 gr \u003d 493,5 gr.

9) Ve son olarak problemin sorusuna cevap vereceğiz. Aşağıdaki sihirli üçgeni kullanarak çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu % olarak bulun:

ω%(CaCI 2) = m(CaCl 2) / m(çözelti) \u003d 55,5 g / 493,5 g \u003d 0,112 veya %11,2

Cevap: %ω (СaCI 2) = %11,2

Görev 35

Organik madde A kütlece %11,97 nitrojen, %9,40 hidrojen ve %27,35 oksijen içerir ve organik madde B'nin propanol-2 ile reaksiyonu sonucu oluşur. B maddesinin doğal kökenli olduğu ve hem asitler hem de alkaliler ile etkileşime girebildiği bilinmektedir.

Bu koşullara dayanarak, görevleri tamamlayın:

1) Gerekli hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel miktarların ölçü birimlerini belirtin) ve orijinal organik maddenin moleküler formülünü oluşturun;

2) Bu maddenin molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde gösterecek bir yapısal formül yapın;

3) A maddesini B maddesinden ve propanol-2'den elde etmek için reaksiyon denklemini yazın (organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın).

Yanıt vermek: Bu sorunu çözmeye çalışalım. Kısa bir koşul yazalım:

ω(C) = %100 - %11,97 - %9,40 - %27,35 = %51,28 (ω(C) = %51,28)

2) Molekülü oluşturan tüm elementlerin kütle kesirlerini bilerek, moleküler formülünü belirleyebiliriz.

100 g için A maddesinin kütlesini alalım, o zaman bileşimini oluşturan tüm elementlerin kütleleri eşit olacaktır: m(C) = 51.28 gr; m(N) = 11.97 gr; m(H) = 9.40 gr; m(O) = 27,35 g Her bir elementin miktarını belirleyin:

n(C)= m(C) · m(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N) = m(N) · m(N) = 11.97 g / 14 g/mol = 0.855 mol

n(H) = m(H) m(H) = 9.40 g / 1 g/mol = 9.40 mol

n(O) = m(O) m(O) = 27.35 g / 16 g/mol = 1.71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Böylece, A maddesinin moleküler formülü şöyledir: C5H11O2N.

3) A maddesinin yapısal formülünü yapmaya çalışalım. Organik kimyada karbonun her zaman dört değerli, hidrojenin tek değerli, oksijenin iki değerli ve azotun üç değerli olduğunu zaten biliyoruz. Sorunun durumu ayrıca B maddesinin hem asitlerle hem de alkalilerle etkileşime girebildiğini, yani amfoterik olduğunu söylüyor. Doğal amfoterik maddelerden, amino asitlerin yüksek oranda amfoterik olduğunu biliyoruz. Bu nedenle, B maddesinin amino asitleri ifade ettiği varsayılabilir. Ve tabi ki propanol-2 ile etkileşerek elde edildiğini de hesaba katıyoruz. Propanol-2'deki karbon atomlarının sayısını sayarak, B maddesinin aminoasetik asit olduğu sonucuna varabiliriz. Birkaç denemeden sonra aşağıdaki formül elde edildi:

4) Sonuç olarak, aminoasetik asidin propanol-2 ile etkileşiminin reaksiyonunun denklemini yazıyoruz.

İlk kez, kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için bir ders kitabı, konuya göre toplanan eğitim görevlerini içeren okul çocuklarının ve başvuru sahiplerinin dikkatine sunulmaktadır. Kitap, test edilen kimya dersinin tüm konularında farklı tür ve karmaşıklık düzeylerinde görevler içerir. Kılavuzun her bölümü en az 50 görev içerir. Görevler, modern eğitim standardına ve orta öğretim kurumlarının mezunları için kimyada birleşik bir devlet sınavı düzenleme yönetmeliğine uygundur. Önerilen eğitim görevlerinin konularda uygulanması, sınavı kimyada geçmek için iyi hazırlanmanıza izin verecektir. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.