Sulu bir tuz çözeltisi alkali bir ortama sahiptir. tuz hidrolizi

Unutma:

Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ile bir baz arasındaki, tuz ve su üreten bir reaksiyondur;

Saf su ile kimyagerler, herhangi bir safsızlık ve çözünmüş tuz içermeyen kimyasal olarak saf suyu, yani damıtılmış suyu anlarlar.

Ortamın asitliği

Çeşitli kimyasal, endüstriyel ve biyolojik işlemler için çok önemli bir özellik, çözeltilerdeki asitlerin veya alkalilerin içeriğini karakterize eden çözeltilerin asitliğidir. Asitler ve alkaliler elektrolit olduklarından, ortamın asitliğini karakterize etmek için H + veya OH - iyonlarının içeriği kullanılır.

Saf suda ve herhangi bir çözeltide, çözünmüş madde parçacıklarının yanı sıra H + ve OH - iyonları da vardır. Bu, suyun kendisinin ayrışmasından kaynaklanmaktadır. Suyun elektrolit olmadığını düşünmemize rağmen, yine de ayrışabilir: H 2 O ^ H + + OH -. Ancak bu süreç çok küçük bir oranda gerçekleşir: 1 litre suda sadece 1 tanesi iyonlara ayrışır. 10 -7 mol molekül.

Asit çözeltilerinde, ayrışmalarının bir sonucu olarak, ek H+ iyonları ortaya çıkar. Bu tür çözeltilerde, suyun hafif bir ayrışması sırasında oluşan OH - iyonlarından çok daha fazla H + iyonu vardır, bu nedenle bu çözeltilere asidik denir (Şekil 11.1, sol). Bu tür çözeltilerde asidik bir ortam olduğunu söylemek gelenekseldir. Çözeltide ne kadar çok H+ iyonu bulunursa, ortamın asitliği o kadar yüksek olur.

Alkali çözeltilerde, ayrışmanın bir sonucu olarak, aksine, OH - iyonları baskındır ve suyun önemsiz ayrışması nedeniyle H + katyonları neredeyse yoktur. Bu tür çözeltilerin ortamı alkalidir (Şekil 11.1, sağ). OH - iyonlarının konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, çözelti ortamı o kadar alkali olur.

Bir sofra tuzu çözeltisinde H + ve OH iyonlarının sayısı aynıdır ve 1'e eşittir. 1 litre çözelti içinde 10 -7 mol. Böyle bir ortama nötr denir (Şekil 11.1, merkez). Aslında bu, çözeltinin ne asit ne de alkali içermediği anlamına gelir. Nötr bir ortam, bazı tuzların (alkali ve güçlü asitten oluşan) ve birçok organik maddenin çözeltilerinin özelliğidir. Saf su da nötr bir ortama sahiptir.

hidrojen göstergesi

Kefir ve limon suyunun tadını karşılaştırırsak, limon suyunun çok daha asidik olduğunu, yani bu çözeltilerin asitliğinin farklı olduğunu güvenle söyleyebiliriz. Saf suyun da H+ iyonları içerdiğini zaten biliyorsunuz ama suyun tadı ekşi değil. Bunun nedeni H+ iyonlarının çok düşük konsantrasyonudur. Çoğu zaman ortamın asidik veya alkali olduğunu söylemek yeterli değildir, ancak onu nicel olarak karakterize etmek gerekir.

Ortamın asitliği, konsantrasyonla ilişkili hidrojen göstergesi pH'ı ("p-ash" olarak telaffuz edilir) ile nicel olarak karakterize edilir.

hidrojen iyonları. pH değeri, 1 litre çözeltideki belirli bir hidrojen katyon içeriğine karşılık gelir. Saf suda ve nötr çözeltilerde 1 litre 1 içerir. 107 mol H + iyonu ve pH değeri 7'dir. Asit çözeltilerde, H + katyonlarının konsantrasyonu saf sudan daha büyük ve alkali çözeltilerde daha azdır. Buna göre pH değeri de değişir: asidik bir ortamda 0 ile 7 arasında, alkali ortamlarda ise 7 ile 14 arasında değişir. İlk kez Danimarkalı kimyager Peder Sørensen pH değerinin kullanılmasını önerdi.

pH değerinin H+ iyonlarının konsantrasyonu ile ilgili olduğunu fark etmiş olabilirsiniz. pH belirlemek, 11. sınıf matematik derslerinde okuyacağınız bir sayının logaritmasını hesaplamakla doğrudan ilgilidir. Ancak bir çözeltideki iyon içeriği ile pH değeri arasındaki ilişki aşağıdaki şemaya göre izlenebilir:

Çoğu maddenin sulu çözeltilerinin ve doğal çözeltilerin pH değeri 1 ila 13 arasındadır (Şekil 11.2).

Pirinç. 11.2. Çeşitli doğal ve yapay çözeltilerin pH değeri

Søren Peder Lauritz Sørensen

Danimarkalı fiziksel kimyager ve biyokimyacı, Danimarka Kraliyet Cemiyeti Başkanı. Kopenhag Üniversitesi'nden mezun oldu. 31 yaşında Danimarka Politeknik Enstitüsü'nde profesör oldu. Başlıca bilimsel keşiflerini yaptığı Kopenhag'daki Carlsberg bira fabrikasındaki prestijli fiziksel ve kimyasal laboratuvarın başındaydı. Ana bilimsel etkinliği, çözüm teorisine ayrılmıştır: hidrojen indeksi (pH) kavramını tanıttı, enzim aktivitesinin çözeltilerin asitliğine bağımlılığını inceledi. Bilimsel başarıları için, Sørensen "20. yüzyılın 100 seçkin kimyacısı" listesine dahil edildi, ancak bilim tarihinde öncelikle "pH" ve "pH-metri" kavramlarını tanıtan bir bilim adamı olarak kaldı.

Ortamın asitliğinin belirlenmesi

Laboratuarlarda bir çözeltinin asitliğini belirlemek için en sık evrensel bir gösterge kullanılır (Şekil 11.3). Rengine göre, yalnızca asit veya alkali varlığı değil, aynı zamanda 0,5 doğrulukla çözeltinin pH değeri de belirlenebilir. Daha doğru bir pH ölçümü için özel cihazlar vardır - pH metre (Şekil 11.4). Çözeltinin pH'ını 0.001-0.01 doğrulukla belirlemenizi sağlarlar.

Göstergeleri veya pH metreleri kullanarak kimyasal reaksiyonların ilerlemesini izleyebilirsiniz. Örneğin, bir sodyum hidroksit çözeltisine hidroklorik asit eklenirse, bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir:

Pirinç. 11.3. Evrensel bir gösterge, yaklaşık pH değerini belirler

Pirinç. 11.4. Çözeltilerin pH'ını ölçmek için özel cihazlar kullanılır - pH metreler: a - laboratuvar (sabit); b - taşınabilir

Bu durumda, reaktanların ve reaksiyon ürünlerinin çözeltileri renksizdir. Bununla birlikte, bir pH metrenin elektrotu ilk alkali çözeltisine yerleştirilirse, alkalinin asitle tamamen nötralizasyonu, elde edilen çözeltinin pH değeri ile değerlendirilebilir.

pH göstergesinin kullanımı

Çözeltilerin asitliğini belirlemek, bilimin, endüstrinin ve insan yaşamının diğer birçok alanında büyük pratik öneme sahiptir.

Çevreciler yağmur suyunun, nehirlerin ve göllerin pH'ını düzenli olarak ölçerler. Doğal suların asitliğinde keskin bir artış, atmosferik kirliliğin veya endüstriyel işletmelerden su kütlelerine atık girmesinin bir sonucu olabilir (Şekil 11.5). Bu tür değişiklikler, bitkilerin, balıkların ve su kütlelerinin diğer sakinlerinin ölümünü gerektirir.

Hidrojen indeksi, hücrelerde çok sayıda kimyasal reaksiyon gerçekleştiğinden, canlı organizmalarda meydana gelen süreçleri incelemek ve gözlemlemek için çok önemlidir. Klinik teşhiste kan plazması, idrar, mide suyu vb. pH'ı belirlenir (Şekil 11.6). Normal kan pH'ı 7.35 ile 7.45 arasındadır. İnsan kanının pH değerindeki küçük bir değişiklik bile ciddi hastalıklara neden olur ve pH = 7.1 ve altında, ölüme yol açabilecek geri dönüşü olmayan değişiklikler başlar.

Çoğu bitki için toprak asitliği önemlidir, bu nedenle agronomistler pH'larını belirleyerek toprağı önceden analiz eder (Şekil 11.7). Asitlik belirli bir ürün için çok yüksekse, toprak kireçlenir - tebeşir veya kireç eklenir.

Gıda endüstrisinde asit-baz göstergeleri yardımıyla gıda kalite kontrolü yapılır (Şekil 11.8). Örneğin, süt için normal pH 6.8'dir. Bu değerden bir sapma, safsızlıkların varlığını veya ekşimesini gösterir.

Pirinç. 11.5. Rezervuarlardaki suyun pH seviyesinin, içindeki bitkilerin hayati aktivitesi üzerindeki etkisi

Günlük hayatta kullandığımız kozmetik ürünlerin pH değeri önemlidir. İnsan derisi için ortalama pH 5.5'tir. Cilt, asitliği bu değerden önemli ölçüde farklı olan maddelerle temas ederse, bu cildin erken yaşlanmasına, hasarına veya iltihaplanmasına yol açar. Normal çamaşır sabunu (pH = 8-10) veya çamaşır sodası (Na 2 CO 3 , pH = 12-13) ile uzun süre yıkama yapan çamaşırhanelerin ellerinin derisinin çok kuruduğu ve çatladığı fark edildi. Bu nedenle cildin doğal pH değerine yakın pH değerine sahip çeşitli kozmetik ürünlerin (jeller, kremler, şampuanlar vb.) kullanılması çok önemlidir.

LABORATUVAR DENEYLERİ No 1-3

Ekipman: test tüpleri, pipet ile stand.

Reaktifler: su, hidroklorik asit, NaCl, NaOH çözeltileri, sofra sirkesi, evrensel gösterge (çözelti veya gösterge kağıdı), gıda ve kozmetik ürünler (örn. limon, şampuan, diş macunu, çamaşır tozu, gazlı içecekler, meyve suları vb.) .).

Güvenlik düzenlemeleri:

Deneyler için az miktarda reaktif kullanın;

Reaktiflerin cilde, göze bulaşmamasına dikkat edin; aşındırıcı bir madde ile teması halinde bol su ile yıkayınız.

Çözeltilerde hidrojen iyonları ve hidroksit iyonlarının tayini. Su, alkali ve asidik çözeltilerin yaklaşık pH değerinin belirlenmesi

1. 1-2 ml'yi beş test tüpüne dökün: 1 numaralı test tüpüne - su, No. 2 - perklorik asit, No. 3 - sodyum klorür çözeltisi, No. 4 - sodyum hidroksit çözeltisi ve No. 5 - sofra sirkesi .

2. Her bir tüpe 2-3 damla evrensel indikatör solüsyonu ekleyin veya indikatör kağıdını çıkartın. Göstergenin rengini bir referans ölçeğiyle karşılaştırarak çözeltilerin pH'ını belirleyin. Her test tüpünde Hidrojen katyonları veya hidroksit iyonlarının varlığı hakkında sonuçlar çıkarın. Bu bileşikler için ayrışma denklemlerini yazın.

Gıda ve kozmetik ürünlerin pH testi

Evrensel bir gösterge ile gıda ve kozmetik ürün numunelerini test edin. Kuru maddeleri incelemek için, örneğin çamaşır tozu, az miktarda su içinde çözülmeleri gerekir (0,5-1 ml su başına 1 spatula kuru madde). Çözeltilerin pH'ını belirleyin. Çalışılan ürünlerin her birinde ortamın asitliği hakkında sonuçlar çıkarın.

Anahtar fikir

sınav soruları

130. Bir çözeltideki hangi iyonların varlığı, asitliğini belirler?

131. Asit çözeltilerinde hangi iyonlar fazla bulunur? alkali mi?

132. Çözeltilerin asitliğini nicel olarak tanımlayan gösterge hangisidir?

133. Çözeltilerdeki pH değeri ve H+ iyonlarının içeriği nedir: a) nötr; b) hafif asidik; c) hafif alkali; d) kuvvetli asidik; e) kuvvetli alkali?

Malzemeye hakim olma görevleri

134. Bazı maddelerin sulu çözeltisi alkali bir ortama sahiptir. Bu çözeltide hangi iyonlar daha fazladır: H + veya OH -?

135. İki test tüpü nitrat asit ve potasyum nitrat çözeltileri içerir. Hangi tüpün tuz çözeltisi içerdiğini belirlemek için hangi göstergeler kullanılabilir?

136. Üç test tüpü baryum hidroksit, nitrat asit ve kalsiyum nitrat çözeltileri içerir. Bir reaktif kullanarak bu çözümler nasıl tanınır?

137. Yukarıdaki listeden, çözeltileri bir ortama sahip maddelerin formüllerini ayrı ayrı yazın: a) asidik; b) alkali; c) nötr. NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3P04, H2S04, Ba(OH)2, H2S, KNO3.

138. Yağmur suyunun pH değeri 5,6'dır. Ne anlama geliyor? Havada bulunan hangi madde suda çözündüğünde ortamın böyle bir asitliğini belirler?

139. Hangi ortam (asidik veya alkali): a) şampuan solüsyonunda (pH = 5.5);

b) sağlıklı bir kişinin kanında (pH = 7.4); c) insan mide suyunda (рН = 1.5); d) tükürükte (pH = 7.0)?

140. Termik santrallerde kullanılan kömürün bileşimi Azot ve Kükürt bileşikleri içerir. Kömür yanma ürünlerinin atmosfere salınması, az miktarda nitrat veya sülfit asitleri içeren asit yağmuru denilen oluşumun oluşmasına yol açar. Bu tür yağmur suyu için hangi pH değerleri tipiktir: 7'den fazla veya 7'den az?

141. Güçlü bir asit çözeltisinin pH'ı konsantrasyonuna bağlı mıdır? Cevabı gerekçelendirin.

142. 1 mol potasyum hidroksit içeren bir çözeltiye bir fenolftalein çözeltisi ilave edildi. Bu çözeltiye aşağıdaki madde miktarı kadar klorür asidi eklenirse bu çözeltinin rengi değişir mi: a) 0,5 mol; b) 1 mol;

c) 1.5 mol?

143. Yazıtsız üç test tüpünde renksiz sodyum sülfat, sodyum hidroksit ve sülfat asidi çözeltileri vardır. Tüm çözeltiler için pH değeri ölçülmüştür: birinci tüpte - 2.3, ikinci - 12.6, üçüncü - 6.9. Hangi tüp hangi maddeyi içerir?

144. Bir öğrenci eczaneden saf su satın aldı. pH metre bu suyun pH değerinin 6.0 olduğunu gösterdi. Öğrenci daha sonra bu suyu uzun süre kaynatmış, kabın üstüne sıcak su doldurmuş ve kapağını kapatmıştır. Su oda sıcaklığına soğuduğunda, pH metre 7.0'ı gösterir. Daha sonra öğrenci bir tüp ile suyun içinden hava geçirdi ve pH metre tekrar 6.0 gösterdi. Bu pH ölçümlerinin sonuçları nasıl açıklanabilir?

145. Neden aynı üreticiden iki şişe sirkenin biraz farklı pH değerlerine sahip çözeltiler içerebileceğini düşünüyorsunuz?

Bu ders kitabı materyalidir.

Hidroliz, maddelerin su ile etkileşimi ve bunun sonucunda çözelti ortamının değişmesidir.

Zayıf elektrolitlerin katyonları ve anyonları, çözelti ortamının değişmesinin bir sonucu olarak, kararlı düşük ayrışmalı bileşikler veya iyonlar oluşturmak için su ile etkileşime girebilir. Hidroliz denklemlerindeki su formülleri genellikle H-OH olarak yazılır. Su ile reaksiyona girdiğinde, zayıf bazların katyonları sudan hidroksil iyonunu alır ve çözeltide fazla H + oluşur. Çözelti asidik hale gelir. Zayıf asitlerin anyonları sudan H+ çeker ve ortamın tepkimesi alkali hale gelir.

İnorganik kimyada, çoğu zaman tuzların hidrolizi ile uğraşmak zorundadır, yani. tuz iyonlarının çözünme sürecinde su molekülleri ile değişim etkileşimi ile. 4 çeşit hidroliz vardır.

1. Tuz, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşur.

Böyle bir tuz pratik olarak hidrolize tabi tutulmaz. Aynı zamanda, tuz iyonlarının varlığında su ayrışmasının dengesi neredeyse bozulmaz, bu nedenle pH = 7, ortam nötrdür.

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. Tuz, güçlü bir bazın katyonu ve zayıf bir asidin anyonundan oluşuyorsa, anyonda hidroliz meydana gelir.

Na2C03 + HOH NaHC03 + NaOH

OH - iyonları çözeltide biriktiğinden ortam alkalidir, pH> 7'dir.

3. Tuz, zayıf bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonundan oluşuyorsa, hidroliz katyon boyunca ilerler.

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH CuOHCl + HCl

Çözeltide H + iyonları biriktiğinden ortam asidiktir, pH<7.

4. Zayıf bir bazın katyonu ile zayıf bir asidin anyonunun oluşturduğu bir tuz, hem katyonda hem de anyonda hidrolize uğrar.

CH3 COONH4 + HOH NH40H + CH3COOH

CH 3 COO - +
+ HOH NH40H + CH3COOH

Bu tür tuzların çözeltileri ya hafif asidik ya da hafif alkali bir ortama sahiptir, yani. pH değeri 7'ye yakındır. Ortamın reaksiyonu, asit ve baz ayrışma sabitlerinin oranına bağlıdır. Çok zayıf asit ve bazların oluşturduğu tuzların hidrolizi pratikte geri döndürülemez. Bunlar esas olarak alüminyum, krom ve demirin sülfürleri ve karbonatlarıdır.

Al 2 S 3 + 3HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Bir tuz çözeltisinin ortamı belirlenirken, çözelti ortamının güçlü bileşen tarafından belirlendiği dikkate alınmalıdır. Tuz, güçlü bir elektrolit olan bir asitten oluşuyorsa, çözelti ortamı asidiktir. Baz güçlü bir elektrolit ise, o zaman alkalidir.

Örnek vermek.Çözelti alkali bir ortama sahiptir

1) Pb(NO3)2; 2) Na2C03; 3) NaCl; 4) NaNO3

1) Pb (NO 3) 2 kurşun (II) nitrat. Tuz, zayıf bir bazdan oluşur ve güçlü asit, çözüm ortamı anlamına gelir Ekşi.

2) Na2C03 sodyum karbonat. Tuz oluştu güçlü taban ve zayıf bir asit, ardından çözelti ortamı alkali.

3) NaCl; 4) NaNO 3 Tuzlar, güçlü NaOH bazından ve güçlü HCl ve HNO3 asitlerinden oluşur. Çözeltinin ortamı nötrdür.

Doğru cevap 2) Na2CO3

Tuz çözeltilerine bir indikatör kağıdı daldırıldı. NaCl ve NaNO 3 çözeltilerinde renk değiştirmedi yani çözelti ortamı doğal. Pb (NO 3) 2'nin kırmızıya döndüğü bir çözeltide, çözelti ortamı Ekşi. Na2C03 çözeltisinde maviye döndü, çözelti ortamı alkali.

Bir çözücü içindeki bir madde çözeltisinin reaksiyonu üç tipte olabilir: nötr, asidik ve alkali. Reaksiyon, çözeltideki hidrojen iyonları H + konsantrasyonuna bağlıdır.

Saf su çok küçük bir oranda H + iyonlarına ve hidroksil iyonlarına OH - ayrışır.

PH değeri

pH, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu ifade etmenin uygun ve yaygın bir yoludur. Saf su için, H + konsantrasyonu OH - konsantrasyonuna eşittir ve litre başına gram iyonları olarak ifade edilen H + ve OH - konsantrasyonlarının ürünü 1.10 -14'e eşit sabit bir değerdir.

Bu üründen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu hesaplayabilirsiniz: =√1.10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.

Bu denge /"nötr"/ durumu genellikle pH 7/p ile gösterilir - konsantrasyonun negatif logaritması, H - hidrojen iyonları, 7 - zıt işaretli üs/.

pH'ı 7'den büyük olan bir çözelti alkalidir, OH - 'den daha az H + iyonu içerir; pH'ı 7'den az olan bir çözelti asidiktir, içinde OH - 'den daha fazla H + iyonu vardır.

Pratikte kullanılan sıvılar, genellikle 0 ila 1 pH aralığında değişen bir hidrojen iyonu konsantrasyonuna sahiptir.

göstergeler

Göstergeler, bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlı olarak renk değiştiren maddelerdir. Göstergelerin yardımıyla çevrenin tepkisini belirler. En ünlü göstergeler bromobenzen, bromotimol, fenolftalein, metil portakal vb.'dir. Göstergelerin her biri belirli pH aralıklarında çalışır. Örneğin, bromtimol pH 6.2'de sarıdan pH 7.6'da maviye dönüşür; nötr kırmızı gösterge - pH 6,8'de kırmızıdan pH 8'de sarıya; bromobenzen - pH 5.6'da sarı jari pH 4.0'dan maviye; fenolftalein - pH 8.2'de renksizden pH 10.0'da mora vb.

Göstergelerin hiçbiri 0 ila 14 arasındaki pH ölçeğinin tamamında çalışmaz. Bununla birlikte, restorasyon uygulamasında yüksek konsantrasyonlarda asit veya alkali belirlemek gerekli değildir. Çoğu zaman, her iki yönde de nötrden 1 - 1.5 pH birimi sapmaları vardır.

Çevrenin restorasyon uygulamasındaki tepkisini belirlemek için, tarafsızlıktan en ufak sapmaları işaretleyecek şekilde seçilen çeşitli göstergelerin bir karışımı kullanılır. Bu karışıma "evrensel gösterge" denir.

Evrensel gösterge berrak turuncu bir sıvıdır. Ortamda alkaliliğe doğru hafif bir değişiklik ile, gösterge çözeltisi alkalinite - mavide bir artışla yeşilimsi bir renk tonu elde eder. Test sıvısının alkalinitesi ne kadar büyük olursa, mavi renk o kadar yoğun olur.

Ortamda asitliğe doğru hafif bir değişiklikle, evrensel göstergenin çözeltisi asitlikte bir artışla pembe olur - kırmızı /karmin veya benekli renk/.

Resimlerde ortamın tepkisindeki değişiklikler, küf tarafından zarar görmeleri sonucu meydana gelir; etiketlerin alkali yapıştırıcı /kazein, ofis vb./ ile yapıştırıldığı alanlarda genellikle değişiklikler olur.

Analiz için evrensel göstergeye ek olarak damıtılmış suya, temiz beyaz filtre kağıdına ve bir cam çubuğa sahip olmanız gerekir.

Analiz ilerlemesi

Filtre kağıdına bir damla saf su damlatılır ve ıslanmasına izin verilir. Bu damlanın yanına ikinci bir damla damlatılır ve test alanına uygulanır. Daha iyi temas için ikinci damlası üstte olan kağıt bir cam rafla ovulur. Ardından filtre kağıdına su damlacıklarının olduğu bölgelere bir damla üniversal indikatör damlatılır. Suyun ilk damlası, test alanından solüsyona batırılan damlanın renginin karşılaştırıldığı bir kontrol görevi görür. Kontrol düşüşü ile renkteki tutarsızlık, bir değişikliği gösterir - ortamın nötrden sapmasını.

ALKALİ ORTAMIN NÖTRALİZASYONU

Muamele edilen alan %2 sulu asetik veya sitrik asit solüsyonu ile nemlendirilir. Bunu yapmak için, cımbızın etrafına az miktarda pamuk sarın, asit solüsyonunda nemlendirin, sıkın ve belirtilen alana uygulayın.

reaksiyon kontrol ettiğinizden emin olun Evrensel gösterge!

Tüm alan tamamen nötralize olana kadar işleme devam edilir.

Bir hafta sonra ortam tekrar kontrol edilmelidir.

ASİT NÖTRALİZASYONU

Muamele edilecek alan, %2'lik sulu bir amonyum hidroksit /amonyak/ çözeltisi ile nemlendirilir. Nötralizasyonu gerçekleştirme prosedürü, bir alkali ortam durumundaki ile aynıdır.

Medya kontrolü bir hafta sonra tekrarlanmalıdır.

UYARI: Nötralizasyon işlemi büyük özen gerektirir, çünkü aşırı işlem uygulama yapılan alanın aşırı asitlenmesine veya aşırı alkalileşmesine neden olabilir. Ek olarak, çözeltilerdeki su, kanvasın büzülmesine neden olabilir.

pH değeri ve içme suyunun kalitesine etkisi.

pH nedir?

pH("potansiyel hidrojeni" - hidrojenin gücü veya "pondus hidrojenii" - hidrojenin ağırlığı), asitliğini nicel olarak ifade eden, herhangi bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir ölçüm birimidir.

Bu terim yirminci yüzyılın başında Danimarka'da ortaya çıktı. pH endeksi Danimarkalı kimyager Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939) tarafından tanıtıldı, ancak seleflerinin de belirli bir “suyun gücü” hakkında ifadeleri var.

Hidrojen aktivitesi, litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif ondalık logaritması olarak tanımlanır:

pH = -log

Basitlik ve rahatlık için, hesaplamalara pH eklenmiştir. pH, suyun ayrışması sırasında oluşan sudaki H+ ve OH- iyonlarının nicel oranı ile belirlenir. pH seviyesini 14 basamaklı bir ölçekte ölçmek gelenekseldir.

Su, hidroksit iyonlarına [OH-] kıyasla azaltılmış bir serbest hidrojen iyonu içeriğine (pH 7'den büyük) sahipse, su alkali reaksiyon ve artan H + iyonları içeriği ile (pH 7'den az) - asit reaksiyonu. Mükemmel saflıkta damıtılmış suda bu iyonlar birbirini dengeleyecektir.

asit ortamı: >
tarafsız ortam: =
alkali ortam: >

Bir çözeltideki her iki tür iyonun konsantrasyonları aynı olduğunda, çözeltinin nötr olduğu söylenir. Nötr suda pH 7'dir.

Çeşitli kimyasallar suda çözündüğünde bu denge değişir, bu da pH değerinde bir değişikliğe neden olur. Suya asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna göre hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, alkali eklendiğinde, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır.

pH göstergesi, ortamın asitlik veya alkalilik derecesini yansıtırken, "asitlik" ve "alkalinite", sırasıyla alkalileri ve asitleri nötralize edebilen maddelerin sudaki kantitatif içeriğini karakterize eder. Bir benzetme olarak, bir maddenin ısınma derecesini karakterize eden, ancak ısı miktarını karakterize etmeyen sıcaklık ile bir örnek verebiliriz. Elimizi suya daldırarak suyun soğuk mu sıcak mı olduğunu anlayabiliriz ama aynı zamanda içinde ne kadar ısı olduğunu (yani göreceli olarak bu suyun ne kadar süre soğuyacağını) tespit edemeyiz. ).

pH, içme suyu kalitesinin en önemli göstergelerinden biri olarak kabul edilir. Asit-baz dengesini gösterir ve kimyasal ve biyolojik süreçlerin nasıl ilerleyeceğini etkiler. pH değerine bağlı olarak, kimyasal reaksiyonların hızı, suyun aşındırıcılık derecesi, kirleticilerin toksisitesi vb. değişebilir. Refahımız, ruh halimiz ve sağlığımız doğrudan vücudumuzun çevresinin asit-baz dengesine bağlıdır.

Modern insan kirli bir çevrede yaşar. Birçok insan yarı mamul ürünlerden yapılan yiyecekleri satın alır ve tüketir. Ayrıca hemen hemen her insan günlük olarak strese maruz kalmaktadır. Bütün bunlar vücudun çevresinin asit-baz dengesini etkileyerek onu asitlere doğru kaydırır. Çay, kahve, bira, gazlı içecekler vücuttaki pH'ı düşürür.

Asidik bir ortamın hücre yıkımının ve doku hasarının, hastalıkların ve yaşlanma süreçlerinin gelişiminin ve patojenlerin büyümesinin ana nedenlerinden biri olduğuna inanılmaktadır. Asidik bir ortamda yapı malzemesi hücrelere ulaşmaz, zar tahrip olur.

Dıştan, bir kişinin kanının asit-baz dengesinin durumu, gözlerinin köşelerindeki konjonktivanın rengiyle değerlendirilebilir. Optimal bir asit-baz dengesi ile, konjonktivanın rengi parlak pembedir, ancak bir kişinin kan alkalinitesinin artması durumunda, konjonktiva koyu pembe bir renk alır ve asitlikte bir artışla konjonktivanın rengi olur. açık pembe. Ayrıca, asit-baz dengesini etkileyen maddelerin kullanımından 80 saniye sonra konjonktivanın rengi değişir.

Vücut, değerleri belirli bir seviyede tutarak iç sıvıların pH'ını düzenler. Vücudun asit-baz dengesi, normal işleyişine katkıda bulunan belirli bir asit ve alkali oranıdır. Asit-baz dengesi, vücut dokularındaki hücreler arası ve hücre içi sular arasındaki oranların nispeten sabit kalmasına bağlıdır. Vücuttaki sıvıların asit-baz dengesi sürekli sağlanmazsa, normal işleyişi ve yaşamın korunması imkansız olacaktır. Bu nedenle ne tükettiğinizi kontrol etmek önemlidir.

Asit-baz dengesi sağlığımızın göstergesidir. Ne kadar asidik olursak o kadar erken yaşlanır ve o kadar çok hastalanırız. Tüm iç organların normal çalışması için vücuttaki pH seviyesi 7 ila 9 aralığında alkali olmalıdır.

Vücudumuzun içindeki pH her zaman aynı değildir - bazı kısımlar daha alkali, bazıları daha asidiktir. Vücut, pH homeostazisini yalnızca kan pH'ı gibi belirli durumlarda düzenler ve sürdürür. Asit-baz dengesi vücut tarafından düzenlenmeyen böbreklerin ve diğer organların pH seviyesi, tükettiğimiz yiyecek ve içeceklerden etkilenir.

kan pH'ı

Kan pH seviyesi vücut tarafından 7.35-7.45 aralığında tutulur. İnsan kanının normal pH'ı 7.4-7.45'tir. Bu göstergedeki hafif bir sapma bile kanın oksijen taşıma yeteneğini etkiler. Kanın pH'ı 7.5'e yükselirse, %75 daha fazla oksijen taşır. Kan pH'ının 7.3'e düşmesiyle, bir kişinin yataktan çıkması zaten zor. 7.29'da komaya girebilir, kan pH'ı 7.1'in altına düşerse kişi ölür.

Kan pH'ı sağlıklı bir aralıkta tutulmalıdır, böylece vücut bunu sabit tutmak için organları ve dokuları kullanır. Sonuç olarak, alkali veya asidik su tüketimi nedeniyle kanın pH seviyesi değişmez, ancak kanın pH'ını düzenlemek için kullanılan vücudun doku ve organları pH'larını değiştirir.

böbrek pH'ı

Böbreklerin pH parametresi vücuttaki su, gıda ve metabolik süreçlerden etkilenir. Asitli yiyecekler (et, süt ürünleri vb. gibi) ve içecekler (şekerli gazlı içecekler, alkollü içecekler, kahve vb.) böbreklerde düşük pH seviyelerine neden olur çünkü vücut idrar yoluyla fazla asit salgılar. İdrarın pH'ı ne kadar düşükse, böbreklerin çalışması o kadar zor olur. Bu nedenle, bu tür yiyecek ve içeceklerden böbrekler üzerindeki asit yüküne potansiyel asit-böbrek yükü denir.

Alkali su kullanımı böbreklere fayda sağlar - idrarın pH seviyesinde bir artış olur, vücuttaki asit yükü azalır. İdrarın pH'ını artırmak, bir bütün olarak vücudun pH'ını yükseltir ve böbrekleri asidik toksinlerden arındırır.

mide pH'ı

Aç bir mide, son öğünde üretilen bir çay kaşığı mide asidinden fazlasını içermez. Mide yemek yerken gerektiği kadar asit üretir. Bir kişi su içtiğinde mide asit salmaz.

Aç karnına su içmek çok faydalıdır. Aynı zamanda pH 5-6 seviyesine yükselir. Artan pH, hafif bir antasit etkiye sahip olacak ve faydalı probiyotiklerde (faydalı bakteriler) bir artışa yol açacaktır. Midenin pH'ını artırmak, vücudun pH'ını yükseltir, bu da sağlıklı sindirime ve hazımsızlık semptomlarından kurtulmaya yol açar.

deri altı yağ pH

Vücudun yağ dokuları asidik bir pH'a sahiptir çünkü içlerinde fazla asitler birikmiştir. Vücut asidi başka yollarla uzaklaştırılamadığında veya nötralize edilemediğinde yağ dokularında depolamak zorundadır. Bu nedenle vücudun pH'ının asit tarafına kayması aşırı kilo faktörlerinden biridir.

Alkali suyun vücut ağırlığı üzerindeki olumlu etkisi, alkali suyun böbreklerin daha verimli çalışmasına yardımcı olduğu için dokulardaki fazla asidin atılmasına yardımcı olmasıdır. Bu, vücudun "depolaması" gereken asit miktarı büyük ölçüde azaldığından, kilo kontrolüne yardımcı olur. Alkali su ayrıca vücudun kilo verme sırasında yağ dokusu tarafından üretilen fazla asitle başa çıkmasına yardımcı olarak sağlıklı bir diyet ve egzersizin sonuçlarını iyileştirir.

Kemikler

Kemikler, çoğunlukla kalsiyumdan oluştuğu için alkali bir pH'a sahiptir. pH'ları sabittir, ancak kanın pH ayarlaması gerekiyorsa, kemiklerden kalsiyum alınır.

Alkali suyun kemiklere sağladığı fayda, vücudun uğraşmak zorunda olduğu asit miktarını azaltarak kemikleri korumaktır. Çalışmalar alkali su içmenin kemik erimesini - osteoporozu azalttığını göstermiştir.

karaciğer pH'ı

Karaciğer, hem yiyecek hem de içeceklerden etkilenen hafif alkali bir pH'a sahiptir. Şeker ve alkolün karaciğerde parçalanması gerekir ve bu da asit fazlalığına yol açar.

Alkali suyun karaciğer için faydaları, bu tür sularda antioksidanların bulunması; Alkali suyun, karaciğerde bulunan ve kanın daha etkili saflaştırılmasına katkıda bulunan iki antioksidanın çalışmasını arttırdığı bulunmuştur.

vücut pH'ı ve alkali su

Alkali su, vücudun kanın pH'ını koruyan bölümlerinin daha verimli çalışmasını sağlar. Vücudun kan pH'ını korumaktan sorumlu bölümlerinde pH seviyesini artırmak, bu organların sağlıklı kalmasına ve verimli çalışmasına yardımcı olacaktır.

Öğün aralarında alkali su içerek vücudunuzun pH'ını dengelemesine yardımcı olabilirsiniz. pH'daki küçük bir artış bile sağlık üzerinde büyük bir etkiye sahip olabilir.

Japon bilim adamlarının araştırmalarına göre, 7-8 aralığında olan içme suyunun pH'ı, nüfusun yaşam beklentisini %20-30 oranında artırıyor.

pH seviyesine bağlı olarak, su birkaç gruba ayrılabilir:

kuvvetli asitli sular< 3
asidik sular 3 - 5
hafif asidik sular 5 - 6.5
nötr sular 6.5 – 7.5
hafif alkali sular 7.5 - 8.5
alkali sular 8.5 - 9.5
yüksek alkali sular > 9,5

Tipik olarak, musluk suyunun pH seviyesi, tüketicinin su kalitesini doğrudan etkilemediği aralık içindedir. Nehir sularında pH genellikle 6.5-8.5, atmosferik yağışta 4.6-6.1, bataklıklarda 5.5-6.0, deniz sularında 7.9-8.3 arasındadır.

DSÖ, pH için tıbbi olarak önerilen herhangi bir değer sunmamaktadır. Düşük pH'da suyun oldukça aşındırıcı olduğu ve yüksek seviyelerde (pH>11), suyun karakteristik bir sabunluluk, hoş olmayan bir koku kazandığı ve göz ve cilt tahrişine neden olabileceği bilinmektedir. Bu nedenle içme ve kullanma suyu için 6 ila 9 arasındaki pH seviyesi optimal kabul edilir.

pH değerleri örnekleri
Madde
kurşun akülerde elektrolit	<1.0	Ekşi maddeler
Mide suyu	1,0-2,0
Limon suyu	2,5±0,5
Limonata, Kola	2,5
elma suyu	3.5±1.0
Bira	4,5
Kahve	5,0
Şampuan	5,5
Çay	5,5
Sağlıklı bir kişinin cildi	~6,5
Tükürük	6,35-6,85
Süt	6,6-6,9
Arıtılmış su	7,0	doğal maddeler
Kan	7,36-7,44	alkali maddeler
Deniz suyu	8,0
Eller için sabun (yağlı)	9,0-10,0
Amonyak	11,5
çamaşır suyu (ağartıcı)	12,5
soda çözeltisi	13,5

Bilmek ilginç: 1931'de Nobel Fizyoloji veya Tıp Ödülü'ne layık görülen Alman biyokimyacı OTTO WARBURG, oksijen eksikliğinin (asidik bir pH) olduğunu kanıtladı.<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Bilim adamı, kanser hücrelerinin pH değeri 7.5 ve daha yüksek olan serbest oksijene doymuş bir ortamda gelişme yeteneklerini kaybettiğini buldu! Bu, vücuttaki sıvılar asidik hale geldiğinde kanser gelişiminin uyarıldığı anlamına gelir.

Geçen yüzyılın 60'larındaki takipçileri, herhangi bir patojenik floranın pH = 7.5 ve üzerinde çoğalma yeteneğini kaybettiğini ve bağışıklık sistemimizin herhangi bir saldırganla kolayca başa çıkabileceğini kanıtladı!

Sağlığı korumak ve sürdürmek için uygun alkali suya ihtiyacımız var (pH=7.5 ve üzeri). Bu, ana yaşam ortamları hafif alkali reaksiyona sahip olduğundan, vücut sıvılarının asit-baz dengesini daha iyi korumanıza izin verecektir.

Zaten nötr bir biyolojik ortamda, vücut kendini iyileştirme konusunda inanılmaz bir yeteneğe sahip olabilir.

nereden alacağımı bilmiyorum doğru su ? soracağım!

Not:

"düğmesine basmak Keşfetmek» herhangi bir finansal gider ve yükümlülük doğurmaz.

Sen teksin bölgenizdeki doğru suyun mevcudiyeti hakkında bilgi alın,

birlikte sağlıklı insanlar kulübüne ücretsiz üye olmak için eşsiz bir fırsat elde edin

ve tüm tekliflerde %20 indirim + birikimli bonus kazanın.

Uluslararası sağlık kulübü Coral Club'a katılın, ÜCRETSİZ indirim kartı, promosyonlara katılma fırsatı, birikimli bonus ve diğer ayrıcalıklar kazanın!