Деяка кількість сульфіду цинку розділили на дві частини одну з них обробка. Завдання ЄДІ: розумовий експеримент
1) Кремній спалили в атмосфері хлору. Отриманий хлорид обробили водою. Виділився при цьому осад прожарили. Потім сплавили з фосфатом кальцію і вугіллям. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
2) Газ, отриманий при обробці нітриду кальцію водою, пропустили над розпеченим порошком оксиду міді (II). Отримане при цьому тверда речовина розчинили в концентрованій азотній кислоті, розчин випарили, а отриманий твердий залишок прожарили. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
3) Деяка кількість сульфіду заліза (II) розділили на дві частини. Одну з них обробили соляною кислотою, а іншу піддали випалу на повітрі. При взаємодії виділилися газів утворилося проста речовина жовтого кольору. Отриману речовину нагріли з концентрованою азотною кислотою, при цьому виділився бурий газ. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
4) При взаємодії оксиду алюмінію з азотною кислотою утворилася сіль. Сіль висушили і прожарили. Утворився при прожаренні твердий залишок піддали електролізу в розплавленому кріоліті. Отриманий при електролізі метал нагріли з концентрованим розчином, що містить нітрат калію і гідроксид калію, при цьому виділився газ з різким запахом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
5) Оксид хрому (VI) прореагував з гідроксидом калію. Отриману речовину обробили сірчаною кислотою, з розчину, що утворився виділили сіль оранжевого кольору. Цю сіль обробили бромоводородной кислотою. Отримане проста речовина вступило в реакцію з сірководнем. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
6) Порошок магнію нагріли в атмосфері азоту. При взаємодії отриманого речовини з водою виділився газ. Газ пропустили через водний розчин сульфату хрому (III), в результаті чого утворився сірий осад. Осад відокремили і обробили при нагріванні розчином, що містить пероксид водню і гідроксид калію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
7) Аміак пропустили через бромоводородной кислоту. До отриманого розчину додали розчин нітрату срібла. Випав осад відокремили і нагріли з порошком цинку. На утворився в ході реакції метал подіяли концентрованим розчином сірчаної кислоти, при цьому виділився газ з різким запахом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
8) Хлорат калію нагріли в присутності каталізатора, при цьому виділився безбарвний газ. Спалюванням заліза в атмосфері цього газу була отримана залізна окалина. Її розчинили в надлишку соляної кислоти. До отриманого при цьому розчину додали розчин, що містить Дихромат натрію і соляну кислоту. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
9) Натрій нагріли в атмосфері водню. При додаванні до отриманого речовини води спостерігали виділення газу і утворення прозорого розчину. Через цей розчин пропустили бурий газ, який був отриманий в результаті взаємодії міді з концентрованим розчином азотної кислоти. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
10) Алюміній прореагував з розчином гідроксиду натрію. Що виділився газ пропустили над нагрітим порошком оксиду міді (II). Утворене проста речовина розчинили при нагріванні в концентрованої сірчаної кислоти. Отриману сіль виділили і додали до розчину йодиду калію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
11) Провели електроліз розчину хлориду натрію. До отриманого розчину додали хлорид заліза (III). Випав осад відфільтрували і прожарили. Твердий залишок розчинили в іодоводородной кислоті. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
12) До розчину гідроксиду натрію додали порошок алюмінію. Через розчин отриманого речовини пропустили надлишок вуглекислого газу. Випав осад відокремили і прожарили. Отриманий продукт сплавили з карбонатом натрію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Нітрат міді прожарили, отриманий твердий осад розчинили в сірчаної кислоти. Через розчин пропустили сірководень, отриманий чорний осад піддали випалу, а твердий залишок розчинили при нагріванні в концентрованій азотній кислоті.
2) Фосфат кальцію сплавили з вугіллям і піском, потім отримане проста речовина спалили в надлишку кисню, продукт спалювання розчинили в надлишку їдкого натру. До отриманого розчину прилив розчин хлориду барію. Отриманий осад обробили надлишком фосфорної кислоти.
| Показати | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 або Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті, отриманий газ змішали з киснем і розчинили у воді. В отриманому розчині розчинили оксид цинку, потім до розчину додали великий надлишок розчину гідроксиду натрію.
4) На сухий хлорид натрію подіяли концентрованої сірчаної кислотою при слабкому нагріванні, що утворюється газ пропустили в розчин гідроксиду барію. До отриманого розчину прилив розчин сульфату калію. Отриманий осад сплавили з вугіллям. Отриману речовину обробили соляною кислотою.
5) Наважку сульфіду алюмінію обробили соляною кислотою. При цьому виділився газ і утворився безбарвний розчин. До отриманого розчину додали розчин аміаку, а газ пропустили через розчин нітрату свинцю. Отриманий при цьому осад обробили розчином пероксиду водню.
| Показати | |
|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Порошок алюмінію змішали з порошком сірки, суміш нагріли, отримане речовина обробили водою, при цьому виділився газ і утворився осад, до якого додали надлишок розчину гідроксиду калію до повного розчинення. Цей розчин випарили і прожарили. До отриманого твердого речовини додали надлишок розчину соляної кислоти.
7) Розчин йодиду калію обробили розчином хлору. Отриманий осад обробили розчином сульфіту натрію. До отриманого розчину додали спочатку розчин хлориду барію, а після відділення осаду - додали розчин нітрату срібла.
8) Сіро-зелений порошок оксиду хрому (III) сплавили з надлишком лугу, отримане речовина розчинили у воді, при цьому вийшов темно-зелений розчин. До отриманого лужному розчину додали пероксид водню. Вийшов розчин жовтого кольору, який при додаванні сірчаної кислоти набуває помаранчевий колір. При пропущенні сірководню через отриманий підкислений помаранчевий розчин він мутніє і знову стає зеленим.
| Показати | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Алюміній розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. Через отриманий розчин пропускали вуглекислий газ до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували і прожарили. Отриманий твердий залишок сплавили з карбонатом натрію.
10) Кремній розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. До отриманого розчину додали надлишок соляної кислоти. Помутнілий розчин нагріли. Що виділився осад відфільтрували і прожарили з карбонатом кальцію. Напишіть рівняння описаних реакцій.
11) Оксид міді (II) нагріли в струмі чадного газу. Отриману речовину спалили в атмосфері хлору. Продукт реакції розчинили у воді. Отриманий розчин розділили на дві частини. До однієї частини додали розчин йодиду калію, до другої - розчин нітрату срібла. І в тому і в іншому випадку спостерігали утворення осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
12) Нітрат міді прожарили, що утворилося тверда речовина розчинили в розведеної сірчаної кислоти. Розчин отриманої солі піддали електролізу. Виділилася на катоді речовина розчинили в концентрованій азотній кислоті. Розчинення протікало з виділенням бурого газу. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
13) Залізо спалили в атмосфері хлору. Отриману речовину обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Утворився бурий осад, який відфільтрували і прожарили. Залишок після прожарювання розчинили в іодоводородной кислоті. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
14) Порошок металевого алюмінію змішали з твердим йодом і додали кілька крапель води. До отриманої солі додали розчин гідроксиду натрію до випадання осаду. Осад розчинили в соляній кислоті. При подальшому додаванні розчину карбонату натрію знову спостерігали випадання осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
15) У результаті неповного згоряння вугілля отримали газ, в струмі якого нагріли оксид заліза (III). Отриману речовину розчинили в гарячій концентрованої сірчаної кислоти. Утворився розчин солі піддали електролізу. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
16) Деяка кількість сульфіду цинку розділили на дві частини. Одну з них обробили азотною кислотою, а іншу піддали випалу на повітрі. При взаємодії виділилися газів утворилося проста речовина. Ця речовина нагріли з концентрованою азотною кислотою, причому виділився бурий газ. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
17) Хлорат калію нагріли в присутності каталізатора, при цьому виділився безбарвний газ. Спалюванням заліза в атмосфері цього газу була отримана залізна окалина. Її розчинили в надлишку соляної кислоти. До отриманого при цьому розчину додали розчин, що містить Дихромат натрію і соляну кислоту.
| Показати | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fе 3 O 4 3) Fе 3 O 4 + 8НСІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4Н 2 О 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Залізо спалили в хлорі. Отриману сіль додали до розчину карбонату натрію, при цьому випав бурий осад. Цей осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину розчинили в іодоводородной кислоті. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Розчин йодиду калію обробили надлишком хлорної води, при цьому спостерігали спочатку утворення осаду, а потім - його повне розчинення. Утворену при цьому іодосодержащую кислоту виділили з розчину, висушили і обережно нагріли. Отриманий оксид прореагував з чадним газом. Запишіть рівняння описаних реакцій.
20) Порошок сульфіду хрому (III) розчинили в сірчаної кислоти. При цьому виділився газ і утворився забарвлений розчин. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, а газ пропустили через нітрату свинцю. Отриманий при цьому чорний осад побілів після обробки його пероксидом водню. Запишіть рівняння описаних реакцій.
21) Порошок алюмінію нагріли з порошком сірки, отримане речовина обробили водою. Виділився при цьому осад обробили надлишком концентрованого розчину гідроксиду калію до його повного розчинення. До отриманого розчину додали розчин хлориду алюмінію і знову спостерігали утворення білого осаду. Запишіть рівняння описаних реакцій.
22) Нітрат калію нагріли з порошкоподібною свинцем до припинення реакції. Суміш продуктів обробили водою, а потім отриманий розчин профільтрували. Фільтрат підкислити сірчаною кислотою і обробили йодидом калію. Виділилося проста речовина нагріли з концентрованою азотною кислотою. В атмосфері утворився при цьому бурого газу спалили червоний фосфор. Запишіть рівняння описаних реакцій.
23) Мідь розчинили в розведеної азотної кислоти. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, спостерігаючи спочатку утворення осаду, а потім - його повне розчинення з утворенням темно-синього розчину. Отриманий розчин обробили сірчаною кислотою до появи характерної блакитного забарвлення солей міді. Запишіть рівняння описаних реакцій.
| Показати | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Магній розчинили в розведеної азотної кислоти, причому виділення газу не спостерігалося. Отриманий розчин обробили надлишком розчину гідроксиду калію при нагріванні. Виділився при цьому газ спалили в кисні. Запишіть рівняння описаних реакцій.
25) Суміш порошків нітриту калію і хлориду амонію розчинили у воді і розчин обережно нагріли. Що виділився газ прореагував з магнієм. Продукт реакції внесли в надлишок розчину соляної кислоти, при цьому виділення газу не спостерігалося. Отриману магниевую сіль в розчині обробили карбонатом натрію. Запишіть рівняння описаних реакцій.
26) Оксид алюмінію сплавили з гідроксидом натрію. Продукт реакції внесли в розчин хлориду амонію. Що виділився газ з різким запахом поглинений сірчаною кислотою. Утворену при цьому середню сіль прожарили. Запишіть рівняння описаних реакцій.
27) Хлор прореагував з гарячим розчином гідроксиду калію. При охолодженні розчину випали кристали бертолетової солі. Отримані кристали внесли в розчин соляної кислоти. Утворене проста речовина прореагував з металевим залізом. Продукт реакції нагріли з новою навішуванням заліза. Запишіть рівняння описаних реакцій.
28) Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті. До отриманого розчину додали надлишок розчину аміаку, спостерігаючи спочатку утворення осаду, а потім - його повне розчинення. Отриманий розчин обробили надлишком соляної кислоти. Запишіть рівняння описаних реакцій.
29) Залізо розчинили в гарячій концентрованої сірчаної кислоти. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили з залізом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
30) У результаті неповного згоряння вугілля отримали газ, в струмі якого нагріли оксид заліза (ІІІ). Отриману речовину розчинили в гарячій концентрованої сірчаної кислоти. Утворився розчин солі обробили надлишком розчину сульфіду калію.
31) Деяка кількість сульфіду цинку розділили на дві частини. Одну з них обробили соляною кислотою, а іншу піддали випалу на повітрі. При взаємодії виділилися газів утворилося проста речовина. Ця речовина нагріли з концентрованою азотною кислотою, причому виділився бурий газ.
32) Сірку сплавили з залізом. Продукт реакції обробили соляною кислотою. Виділився при цьому газ спалили в надлишку кисню. Продукти горіння поглинули водним розчином сульфату заліза (ІІІ).
№37 ЄДІ
При взаємодії оксиду алюмінію з азотною кислотою утворилася сіль. Сіль висушили і прожарили. Утворився при прожаренні твердий залишок піддали електролізу в розплавленому кріоліті. Отриманий при електролізі метал нагріли з концентрованим розчином, що містить нітрат калію і гідроксид калію, при цьому виділився газ з різким запахом. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Хлорат калію нагріли в присутності каталізатора. Отриману сіль розчинили у воді і піддали електролізу. На аноді виділився жовто-зелений газ, який пропустили через розчин йодиду натрію. Утворене в результаті цієї реакції проста речовина прореагував при нагріванні з розчином гідроксиду калію. Напишіть рівняння описаних реакцій.
У розчин сульфату міді (II) помістили залізну пластинку. Після закінчення реакції пластинку вийняли, а до утворився зеленому розчину додавали по краплях розчин нітрату барію до тих пір поки не припинилося утворення осаду. Осад відфільтрували, розчин випарили, що залишилася суху сіль прожарили на повітрі. При цьому утворилося тверде буре речовина, яке обробили концентрованою іодоводородной кислотою. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Сіль, отриману при розчиненні заліза в гарячій концентрованої сірчаної кислоти, обробили розчином гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили з залізом. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Оксид марганцю (IV) прореагував при нагріванні з концентрованою соляною кислотою. Виділилася газ пропустили через розчин гідроксиду натрію на холоді. Отриманий розчин розділили на дві частини. До однієї частини розчину додали розчин нітрату срібла, в результаті чого випав білий осад. До іншої частини розчину додали розчин йодиду калію. В результаті чого випав темно-бурий осад. Складіть рівняння 4 описаних реакцій.
Порошок заліза розчинили в соляній кислоті. Через отриманий розчин пропустили хлор, в результаті чого розчин придбав жовтувате забарвлення. До даного розчину прилив розчин сульфіду амонію, в результаті чого випав осад. На отриманий осад подіяли розчином сірчаної кислоти, при цьому частина осаду розчинилася. Нерастворившаяся частина мала жовтий колір. Напишіть рівняння описаних реакцій.
До сплаву алюмінію з міддю додали лугу. Через отриманий розчин пропускали вуглекислий газ до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували і прожарили, а твердий залишок сплавили з карбонатом натрію. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Хлорид цинку розчинили в надлишку лугу. Через отриманий розчин пропускали вуглекислий газ до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували і прожарили, а твердий залишок прожарили з вугіллям. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Дан розчин вихідної солі, до якого додали гідроксид натрію і нагріли, виділився газ з подразнюючим запахом і утворився розчин солі, при додаванні до якого розведеного розчину соляної кислоти виділився газ із запахом тухлих яєць. Якщо до розчину вихідної солі додати розчин нітрату свинцю утворюється дві солі: одна у вигляді осаду чорного кольору, інша сіль розчинна у воді. Після видалення осаду і прожарювання фільтрату утворюється суміш двох газів, один з яких пари води. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Залізо прожарили на повітрі. Отримане з'єднання, в якому залізо знаходиться в двох ступенях окислення, розчинили в строго необхідній кількості концентрованої сірчаної кислоти. У розчин опустили залізну пластинку і витримали до тих пір, поки її маса не перестала зменшуватися. Потім до розчину додали луг, і випав осад. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Деяка кількість сульфіду заліза (II) розділили на дві частини. Обну з них обробили соляною кислотою, а іншу піддали випалу на повітрі. При взаємодії виділилися газів утворилося проста речовина жовтого кольору. Отриману речовину нагріли з концентрованої сірчаної кислотою, при цьому виділився бурий газ. Напишіть рівняння описаних реакцій.
Кремній спалили в атмосфері хлору. Отриманий хлорид обробили водою. Виділився при цьому осад прожарили. Потім сплавили з фосфатом кальцію і вугіллям. Складіть рівняння описаних реакцій.
Залізо спалили в хлорі. Отриману сіль додали до розчину карбонату натрію, при цьому випав бурий осад, який відфільтрували і прожарили. Отриману речовину розчинили в іодоводородной кислоті. Напишіть рівняння описанихреакцій.
3) Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті, отриманий газ змішали з киснем і розчинили у воді. В отриманому розчині розчинили оксид цинку, потім до розчину додали великий надлишок розчину гідроксиду натрію.Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
4) На сухий хлорид натрію подіяли концентрованої сірчаної кислотою при слабкому нагріванні, що утворюється газ пропустили в розчин гідроксиду барію. До отриманого розчину прилив розчин сульфату калію. Отриманий осад сплавили з вугіллям. Отриману речовину обробили соляною кислотою. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
| |
6) Кремній спалили в атмосфері хлору. Отриманий хлорид обробили водою. Виділився при цьому осад прожарили. Потім сплавили з фосфатом кальцію і вугіллям. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
7) Газ, отриманий при обробці нітриду кальцію водою, пропустили над розпеченим порошком оксиду міді (II). Отримане при цьому тверда речовина розчинили в концентрованій азотній кислоті, розчин випарили, а отриманий твердий залишок прожарили. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
8) Деяка кількість сульфіду заліза (II) розділили на дві частини. Одну з них обробили соляною кислотою, а іншу піддали випалу на повітрі. При взаємодії виділилися газів утворилося проста речовина жовтого кольору. Отриману речовину нагріли з концентрованою азотною кислотою, при цьому виділився бурий газ.
9) При взаємодії оксиду алюмінію з азотною кислотою утворилася сіль. Сіль висушили і прожарили. Утворився при прожаренні твердий залишок піддали електролізу в розплавленому кріоліті. Отриманий при електролізі метал нагріли з концентрованим розчином, що містить нітрат калію і гідроксид калію, при цьому виділився газ з різким запахом.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
10) Оксид хрому (IV) прореагував з гідроксидом калію. Отриману речовину обробили сірчаною кислотою, з розчину, що утворився виділили сіль оранжевого кольору. Цю сіль обробили бромоводородной кислотою. Отримане проста речовина вступило в реакцію з сірководнем.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
11) Порошок магнію нагріли в атмосфері азоту. При взаємодії отриманого речовини з водою виділився газ. Газ пропустили через водний розчин сульфату хрому (III), в результаті чого утворився сірий осад. Осад відокремили і обробили при нагріванні розчином, що містить пероксид водню і гідроксид калію.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
12) Аміак пропустили через бромоводородной кислоту. До отриманого розчину додали розчин нітрату срібла. Випав осад відокремили і нагріли з порошком цинку. На утворився в ході реакції метал подіяли концентрованим розчином сірчаної кислоти, при цьому виділився газ з різким запахом.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
13) Хлорат калію нагріли в присутності каталізатора, при цьому виділився безбарвний газ. Спалюванням заліза в атмосфері цього газу була отримана залізна окалина. Її розчинили в надлишку соляної кислоти. До отриманого при цьому розчину додали розчин, що містить Дихромат натрію і соляну кислоту.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
14) Натрій нагріли в атмосфері водню. При додаванні до отриманого речовини води спостерігали виділення газу і утворення прозорого розчину. Через цей розчин пропустили бурий газ, який був отриманий в результаті взаємодії міді з концентрованим розчином азотної кислоти. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
15) Алюміній прореагував з розчином гідроксиду натрію. Що виділився газ пропустили над нагрітим порошком оксиду міді (II). Утворенепроста речовина розчинили при нагріванні в концентрованої сірчаної кислоти. Отриману сіль виділили і додали до розчину йодиду калію. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
16) Провели електроліз розчину хлориду натрію. До отриманого розчину додали розчин хлориду заліза (III). Випав осад відфільтрували і прожарили. Твердий залишок розчинили в йодоводородной кислоті.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
17) До розчину гідроксиду натрію додали порошок алюмінію. Через розчин отриманого речовини пропустили надлишок вуглекислого газу. Випав осад відокремили і прожарили. Отриманий продукт сплавили з карбонатом натрію.Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
завдання №1
Натрій нагріли в атмосфері водню. При додаванні до отриманого речовини води спостерігали виділення газу і утворення прозорого розчину. Через цей розчин пропустили бурий газ, який був отриманий в результаті взаємодії міді з концентрованим розчином азотної кислоти. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При нагріванні натрію в атмосфері водню (T = 250-400 o C) утворюється гідрид натрію):
2Na + H 2 = 2NaH
2) При додаванні води до гідриду натрію утворюється луг NaOH, і виділяється водень:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) При взаємодії міді з концентрованим розчином азотної кислоти виділяється бурий газ - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) При пропущенні бурого газу NO 2 через розчин лугу протікає реакція диспропорціонування - азоту N +4 одночасно окислюється і відновлюється до N +5 і N +3:
2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(Реакція диспропорціонування 2N +4 → N +5 + N +3).
завдання №2
Залізну окалину розчинили в концентрованій азотній кислоті. До отриманого розчину додали розчин гідроксиду натрію. Що виділився осад відокремили і прожарили. Утворився твердий залишок сплавили з залізом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
Формула залізної окалини - Fe 3 O 4.
При взаємодії залізної окалини з концентрованою азотною кислоти утворюється нітрат заліза і виділяється оксид азоту NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
При взаємодії нітрату заліза з гідроксидом натрію виділяється осад - гідроксид заліза (III):
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - амфотерний гідроксид, не розчинний у воді, розкладається при нагріванні на оксид заліза (III) і воду:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
При сплаві оксиду заліза (III) з залізом утворюється оксид заліза (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
завдання №3
Натрій спалили на повітрі. Утворене речовина при нагріванні обробили хлороводородом. Отримане проста речовина жовто-зеленого кольору при нагріванні вступило в реакцію з оксидом хрому (III) в присутності гідроксиду калію. При обробці розчину однієї з утворених солей хлоридом барію випав жовтий осад. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При спалюванні натрію на повітрі утворюється пероксид натрію:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) При взаємодії пероксиду натрію з хлороводородом при нагріванні виділяється газ Cl 2:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) У лужному середовищі хлор реагує при нагріванні з амфотерним оксидом хрому в утворенням хромата і хлориду калію:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - окислення
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - відновлення
4) Осад жовтого кольору (BaCrO 4) утворюється при взаємодії хромату калію і хлориду барію:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
завдання №4
Цинк повністю розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. Утворився прозорий розчин випарили, а потім прожарили. Твердий залишок розчинили в необхідній кількості соляної кислоти. До утворився прозорого розчину додали сульфід амонію і спостерігали утворення білого осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Цинк реагує з гідроксидом калію з освіту тетрагідроксоцінката калію (аналогічно поводяться Al і Be):
2) Тетрагідроксоцінкат калію після при прожаренні втрачає воду і перетворюється в цинкат калію:
3) цинкат калію при взаємодії з соляною кислотою утворює хлорид цинку, хлорид калію і воду:
4) Хлорид цинку в результаті взаємодії з сульфідом амонію перетворюється в нерозчинний сульфід цинку - осад білого кольору:
завдання №5
Йодоводородную кислоту нейтралізували гідрокарбонатом калію. Отримана сіль прореагувала з розчином, що містить Дихромат калію і сірчану кислоту. При взаємодії утворився простого речовини з алюмінієм отримали сіль. Цю сіль розчинили у воді і змішали з розчином сульфіду калію, в результаті чого утворився осад і виділився газ. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Йодоводородная кислота нейтралізується кислої сіллю слабкої вугільної кислоти, в результаті чого виділяється вуглекислий газ і утворюється NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Йодид калію вступає в окисно-відновну реакцію з дихроматом калію в кислому середовищі, при цьому Cr +6 відновлюється до Cr +3, I - окислюється до молекулярного I 2, який випадає в осад:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → I 2 │ 3
3) При взаємодії молекулярного йоду з алюмінієм утворюється йодид алюмінію:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) При взаємодії йодиду алюмінію з розчином сульфіду калію в осад випадає Al (OH) 3 і виділяється H 2 S. Освіта Al 2 S 3 не відбувається в зв'язку з повним гідролізом солі у водному розчині:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
завдання №6
Карбід алюмінію повністю розчинили в бромоводородной кислоті. До отриманого розчину додали розчин сульфіту калію, при цьому спостерігали утворення білого осаду і виділення безбарвного газу. Газ поглинули розчином дихромата калію в присутності сірчаної кислоти. Утворену сіль хрому виділили і додали до розчину нітрату барію, спостерігали виділення осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При розчиненні карбіду алюмінію в бромоводородной кислоті утворюється сіль - бромід алюмінію, і виділяється метан:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) При взаємодії броміду алюмінію з розчином сульфіту калію в осад випадає Al (OH) 3 і виділяється сірчистий газ - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Пропускаючи сірчистий газ через підкисленою розчин дихромата калію, при цьому Cr +6 відновлюється до Cr +3, S +4 окислюється до S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) При взаємодії сульфату хрому (III) з розчином нітрату барію утворюється нітрат хрому (III), і в осад випадає сульфат барію білого кольору:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
завдання №7
До розчину гідроксиду натрію додали порошок алюмінію. Через розчин отриманого речовини пропустили надлишок вуглекислого газу. Випав осад відокремили і прожарили. Отриманий продукт сплавили з карбонатом натрію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Алюміній, а також берилій і цинк, здатний реагувати як з водними розчинами лугів, так і з безводними лугами при сплаву. При обробці алюмінію водним розчином гідроксиду натрію утворюються тетрагідроксоалюмінат натрію і водень:
2) При пропущенні вуглекислого газу через водний розчин тетрагідроксоалюміната натрію в осад випадає кристалічний гідроксид алюмінію. Оскільки за умовою через розчин пропускають надлишок вуглекислого газу, утворюється не карбонат, а гідрокарбонат натрію:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Гідроксид алюмінію є нерозчинним гідроксидом металу, отже, при нагріванні розкладається на відповідний оксид металу і воду:
4) оксиду алюмінію, який є амфотерним оксидом, при сплаву з карбонатами витісняє з них вуглекислий газ з утворенням алюмінатів (не плутати з тетрагідроксоалюмінатамі!):
завдання №8
Алюміній прореагував з розчином гідроксиду натрію. Що виділився газ пропустили над нагрітим порошком оксиду міді (II). Утворене проста речовина розчинили при нагріванні в концентрованої сірчаної кислоти. Отриману сіль виділили і додали до розчину йодиду калію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Алюміній (також берилій і цинк) реагує як з водними розчинами лугів, так і з безводними лугами при сплаву. При обробці алюмінію водним розчином гідроксиду натрію утворюються тетрагідроксоалюмінат натрію і водень:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) При пропущенні водню над нагрітим порошком оксиду міді (II) Cu +2 відновлюється до Cu 0: колір порошку змінюється з чорного (CuO) на червоний (Cu):
3) Мідь розчиняється в концентрованої сірчаної кислоти з утворенням сульфату міді (II). Крім того, при цьому виділяється діоксид сірки:
4) При додаванні сульфату міді до розчину йодиду калію протікає окислювально-відновна реакція: Cu +2 відновлюється до Cu +1, I - окислюється до I 2 (молекулярний йод випадає в осад):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
завдання №9
Провели електроліз розчину хлориду натрію. До отриманого розчину додали хлорид заліза (III). Випав осад відфільтрували і прожарили. Твердий залишок розчинили в іодоводородной кислоті. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Електроліз розчину хлориду натрію:
Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Aнод: 2Cl - - 2e → Cl 2
Таким чином, з розчину хлориду натрію в результаті його електролізу виділяються газобразние H 2 і Cl 2, а в розчині залишаються іони Na + і ОН -. У загальному вигляді рівняння записується в такий спосіб:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) При додаванні до розчину лугу хлориду заліза (III) протікає обмінна реакція, в результаті якої в осад випадає Fe (OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) При прожаренні гідроксиду заліза (III) утворюються оксид заліза (III) і вода:
4) При розчиненні оксиду заліза (III) в іодоводородной кислоті утворюється FeI 2, при цьому I 2 випадає в осад:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - - 2e → I 2 │1
завдання №10
Хлорат калію нагріли в присутності каталізатора, при цьому виділився безбарвний газ. Спалюванням заліза в атмосфері цього газу була отримана залізна окалина. Її розчинили в надлишку соляної кислоти. До отриманого при цьому розчину додали розчин, що містить Дихромат натрію і соляну кислоту.
1) При нагріванні хлората калію в присутності каталізатора (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO і ін.) Утворюється хлорид калію і виділяється кисень:
2) При спалюванні заліза в атмосфері кисню утворюється залізна окалина, формула якої Fe 3 O 4 (залізна окалина є змішаний оксид Fe 2 O 3 і FeO):
3) При розчиненні залізної окалини в надлишку соляної кислоти утворюється суміш хлоридів заліза (II) і (III):
4) У присутності сильного окислювача - дихромата натрію Fe +2 окислюється до Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
завдання №11
Аміак пропустили через бромоводородной кислоту. До отриманого розчину додали розчин нітрату срібла. Випав осад відокремили і нагріли з порошком цинку. На утворився в ході реакції метал подіяли концентрованим розчином сірчаної кислоти, при цьому виділився газ з різким запахом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При пропущенні аміаку через бромоводородной кислоту утворюється бромід амонію (реакція нейтралізації):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) При зливанні розчинів броміду амонію і нітрату срібла протікає реакція обміну між двома солями, в результаті якої випадає осад світло-жовтого кольору - бромід срібла:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3
3) При нагріванні броміду срібла з порошком цинку протікає реакція заміщення - виділяється срібло:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) При дії на метал концентрованої сірчаної кислоти утворюється сульфат срібла і виділяється газ з неприємним запахом - діоксид сірки:
2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
завдання №12
9С278С
Оксид хрому (VI) прореагував з гідроксидом калію. Отриману речовину обробили сірчаною кислотою, з розчину, що утворився виділили сіль оранжевого кольору. Цю сіль обробили бромоводородной кислотою. Отримане проста речовина вступило в реакцію з сірководнем. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Оксид хрому (VI) CrO 3 є кислотним оксидом, отже, він взаємодіє з лугом з утворенням солі - хромату калію:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Хромат калію в кислому середовищі перетворюється без зміни ступеня окислення хрому в біхромат K 2 Cr 2 O 7 - сіль оранжевого кольору:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) При обробці біхромату калію бромоводородной кислотою Cr +6 відновлюється до Cr +3, при цьому виділяється молекулярний бром:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) Бром як більш сильний окислювач витісняє сірку з її водневого з'єднання:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓
завдання №13
Порошок магнію нагріли в атмосфері азоту. При взаємодії отриманого речовини з водою виділився газ. Газ пропустили через водний розчин сульфату хрому (III), в результаті чого утворився сірий осад. Осад відокремили і обробили при нагріванні розчином, що містить пероксид водню і гідроксид калію. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При нагріванні порошку магнію в атмосфері азоту утворюється нітрид магнію:
2) Нітрид магнію повністю гідролізується з утворенням гідроксиду магнію і аміаку:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Аміак має основні властивості за рахунок наявності у атома азоту неподіленої електронної пари і в якості підстави вступає в реакцію обміну з сульфатом хрому (III), в результаті якої виділяється осад сірого кольору - Cr (OH) 3:
6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Перекис водню в лужному середовищі окисляє Cr +3 до Cr +6, в результаті чого утворюється хромат калію:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
завдання №14
При взаємодії оксиду алюмінію з азотною кислотою утворилася сіль. Сіль висушили і прожарили. Утворився при прожаренні твердий залишок піддали електролізу в розплавленому кріоліті. Отриманий при електролізі метал нагріли з концентрованим розчином, що містить нітрат калію і гідроксид калію, при цьому виділився газ з різким запахом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При взаємодії амфотерного Al 2 O 3 з азотною кислотою утворюється сіль - нітрат алюмінію (реакція обміну):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) При прожаренні нітрату алюмінію утворюється оксид алюмінію, а також виділяються діоксид азоту і кисень (алюміній належить групі металів (в ряду активності від лужноземельних до Cu включно), нітрати яких розкладаються до оксидів металів, NO 2 і O 2):
3) Металевий алюміній утворюється при електролізі Al 2 O 3 в розплавленому кріоліті Na 2 AlF 6 при 960-970 o C.
Схема електролізу Al 2 O 3:
У розплаві протікає дисоціація оксиду алюмінію:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3
K (-): Al 3+ + 3e → Al 0
A (+): 4AlO 3 3 - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Сумарне рівняння процесу:
Рідкий алюміній збирається на дні електролізера.
4) При обробці алюмінію концентрованим лужним розчином, що містить нітрат калію, виділяється аміак, а також утворюється тетрагідроксоалюмінат калію (лужне середовище):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
завдання №15
8ААА8С
Деяка кількість сульфіду заліза (II) розділили на дві частини. Одну з них обробили соляною кислотою, а іншу піддали випалу на повітрі. При взаємодії виділилися газів утворилося проста речовина жовтого кольору. Отриману речовину нагріли з концентрованою азотною кислотою, при цьому виділився бурий газ. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При обробці сульфіду заліза (II) соляною кислотою утворюється хлорид заліза (II) і виділяється сірководень (реакція обміну):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) При випалюванні сульфіду заліза (II) залізо окислюється до ступеня окислення +3 (утворюється Fe 2 O 3) і виділяється діоксид сірки:
3) При взаємодії двох сірковмісних сполук SO 2 і H 2 S протікає окислювально-відновна реакція (сопропорціонірованіе), в результаті якої виділяється сірка:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) При нагріванні сірки з концентрованою азотною кислотою утворюються сірчана кислота і діоксид азоту (окислювально-відновна реакція):
S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
завдання №16
Газ, отриманий при обробці нітриду кальцію водою, пропустили над розпеченим порошком оксиду міді (II). Отримане при цьому тверда речовина розчинили в концентрованій азотній кислоті, розчин випарили, а отриманий твердий залишок прожарили. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Нітрид кальцію реагує з водою, утворюючи луг і аміак:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Пропускаючи аміак над розпеченим порошком оксиду міді (II), мідь в оксиді відновлюється до металевого, при цьому виділяється азот (як відновників використовують також водень, вугілля, чадний газ та ін.):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6e → N 2 0 │1
3) Мідь, розташована в ряду активностей металів після водню, взаємодіє з концентрованою азотною кислотою з утворенням нітрату міді і діоксиду азоту:
Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 + e → N +4 │2
4) При прожаренні нітрату міді утворюється оксид міді, а також виділяються діоксид азоту і кисень (мідь належить групі металів (в ряду активності від лужноземельних до Cu включно), нітрати яких розкладаються до оксідовметаллов, NO 2 і O 2):
завдання №17
Кремній спалили в атмосфері хлору. Отриманий хлорид обробили водою. Виділився при цьому осад прожарили. Потім сплавили з фосфатом кальцію і вугіллям. Складіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) Реакція взаємодії кремнію і хлору протікає при температурі 340-420 o C в струмі аргону з утворенням хлориду кремнію (IV):
2) хлориду кремнію (IV) повністю гідролізується, при цьому утворюється соляна кислота, а кремнієва кислота випадає в осад:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) При прожаренні кремнієва кислота розкладається до оксиду кремнію (IV) і води:
4) При сплаві діоксиду кремнію з вугіллям і фосфатом кальцію протікає окислювально-відновна реакція, в результаті якої утворюються силікат кальцію, фосфор, а також виділяється чадний газ:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
завдання №18
Примітка! Подібний формат завдань застарів, але тим не менше завдання такого виду заслуговують на увагу, оскільки фактично в них потрібно записати ті ж самі рівняння, які зустрічаються і в КІМах ЄДІ нового формату.
Дано речовини: залізо, залізна окалина, розбавлена соляна і концентрована азотна кислоти. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між усіма запропонованими речовинами, не повторюючи пари реагентів.
1) Соляна кислота реагує з залізом, окислюючи його до ступеня окислення +2, при цьому виділяється водень (реакція заміщення):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Концентрована азотна кислота пасивує залізо (тобто на його поверхні утворюється міцна захисна оксидна плівка), однак під впливом високої температури залізо окислюється концентрованою азотною кислотою до ступеня окислення +3:
3) Формула залізної окалини - Fe 3 O 4 (суміш оксидів заліза FeO і Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 вступає в реакцію обміну з соляною кислотою, при цьому утворюються суміш двох хлоридів заліза (II) і (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Крім того, залізна окалина вступає в окисно-відновну реакцію з концентрованою азотною кислотою, при цьому міститься в ній Fe +2 окислюється до Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Залізна окалина і залізо при їх спіканні вступають в реакцію компропорціонування (окислювачем і відновником виступає один і той же хімічний елемент):
завдання №19
Дано речовини: фосфор, хлор, водні розчини сірчаної кислоти і гідроксиду калію. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між усіма запропонованими речовинами, не повторюючи пари реагентів.
1) Хлор - отруйний газ, що володіє високою хімічною активністю, особливо енергійно реагує з червоним фосфором. В атмосфері хлору фосфор самозаймається і горить слабким зеленуватим полум'ям. Залежно від співвідношення реагуючих речовин може виходити хлорид фосфору (III) або хлорид фосфору (V):
2P (красн.) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (красн.) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Якщо хлор пропускати через гарячий концентрований розчин лугу молекулярний хлор диспропорционирует на Cl +5 і Cl -1, в результаті чого утворюються хлорат і хлорид відповідно:
3) В результаті взаємодії водних розчинів лугу і сірчаної кислоти утворюються кисла або середня сіль сірчаної кислоти (в залежності від концентрації реагентів):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (реакція нейтралізації)
4) Сильні окислювачі такі, як сірчана кислота, перетворює фосфор в фосфорну кислоту:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
завдання №20
Дано речовини: оксид азоту (IV), мідь, розчин гідроксиду калію і концентрована сірчана кислота. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між усіма запропонованими речовинами, не повторюючи пари реагентів.
1) Мідь, розташована в ряду активностей металів правіше водню, здатна окислюватися сильними кислотами-окислювачами (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 і т.д.):
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) В результаті взаємодії розчину KOH з концентрованої сірчаної кислотою утворюються кисла сіль - гидросульфат калію:
KOH + H 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O
3) При пропущенні бурого газу NO 2 N +4 диспропорционирует на N +5 і N +3, в результаті чого утворюються нітрат і нітрит калію відповідно:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) При пропущенні бурого газу через концентрований розчин сірчаної кислоти N +4 окислюється до N +5 і виділяється діоксид сірки:
2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2
завдання №21
Дано речовини: хлор, гидросульфид натрію, гідроксид калію (розчин), залізо. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між усіма запропонованими речовинами, не повторюючи пари реагентів.
1) Хлор, будучи сильним окислювачем, вступає в реакцію з залізом, окислюючи його до Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) При пропущенні хлору через холодний концентрований розчин лугу утворюються хлорид і гіпохлорит (молекулярний хлор диспропорционирует на Cl +1 і Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Якщо хлор пропускати через гарячий концентрований розчин лугу, молекулярний хлор диспропорционирует на Cl +5 і Cl -1, в результаті чого утворюються хлорат і хлорид відповідно:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Хлор, що володіє більш сильними окисними властивостями, здатний окислити входить до складу кислої солі сірку:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Кисла сіль - гидросульфид натрію в лужному середовищі перетворюється в сульфід:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
Завантаження ...