Темата е съставяне на формули за валентност. Съставяне на химични формули по валентност

Дата на урока за 8 клас

Тема на урока: Валентност. Съставяне на химични формули
по валентност

цели. Дидактика: разгледайте понятието „валентност“ като атомарност на елемент, запознайте учениците с различни видове валентност (по-висока и по-ниска, променлива и постоянна).

Психологически: събудете интерес към темата, развийте способността да разсъждавате логично и правилно да изразявате мислите си.

Образователни: развийте способността да работите колективно, оценявайте отговорите на вашите другари.

Тип урок. Комбиниран.

Методи на обучение. Частично търсеща, репродуктивна, програмирана анкета, разговор с елементи на лекция.

Епиграф към урока. "Всяко вещество - от най-простото до най-сложното - има три различни, но взаимосвързани аспекта: свойства, състав, структура ..." (Б. М. Кедров).

Оборудване. Модели на молекули на вода, въглероден диоксид, комплекти за конструиране на модели на молекули на различни вещества, индивидуални карти за проверка на домашни и самостоятелна работа на учениците в група, анаграмни таблички за химическо загряване, скала за определяне на емоционалното състояние на студент.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

Индикативно-мотивационен етап

Психологическа загрявка

Целта на загрявката е да се определи емоционалното състояние на учениците. На вътрешната корица на тетрадката на всеки ученик е залепен знак с шест лица – скала за определяне на емоционалното му състояние (фиг.). Всеки ученик поставя отметка под лицето, чието изражение отразява настроението му.

Ориз. Определете емоционалното си състояние

Учител. Би било чудесно, ако до края на урока всеки успее да премести отметката поне с едно квадратче наляво.

За да направите това, трябва да помислите върху въпросите: може ли човек да се влюби в предмет, който не му е много интересен? Какво трябва да направя?

Химическо загряване

Загрявката се подготвя и провежда от ученици.

Студент. Анаграмите са думи, в които редът на буквите е променен. Опитайте се да решите някои от химическите анаграми. Пренаредете буквите във всяка дума и получете името на химичния елемент. Обърнете внимание на подсказката.

„Одоврод” – този елемент има най-малката относителна атомна маса.

„Майлину“ – този елемент се нарича „крилат“ метал.

"Tjurt" - съдържа се в медицински термометър.

„Цалкий” – без него костите ни биха били слаби и крехки.

Върху козината на кучето Баскервил е намазано "Росфоф" - вещество, състоящо се от атоми на този елемент.

Учител. Ако можете лесно да отгатнете анаграмните думи, кажете си: „Страхотен съм!“

Химични символи и химични формули
(Проверка на домашното)

Индивидуална работа на дъската с карти.

Карта 1

(примерни задачи за карти)

Упражнение 1. Решете загадката:

„Аз съм едновременно графит и диамант,
В тялото си имате
Въпреки че ме изгарят във фурните -
Наричат го черно злато!

Задача 2. Отговори на въпросите.

1. Какъв химичен символ има този елемент?

2. Метал ли е или неметал?

3. Каква е неговата относителна атомна маса?

4. Изчислете масовата част на този елемент в съединението EO 2 .

Цифрова диктовка

Учениците следят изпълнението на диктовката по метода на взаимопроверката.

Упражнение. Поставете числото 1 до правилните твърдения и 0 до неверните.

1. Химическият елемент е определен вид атом.

2. Във всяка клетка от таблицата на Д. И. Менделеев, в допълнение към обозначението и името на елемента, са написани две числа: горното е относителната атомна маса на елемента, долното е неговият сериен номер.

3. Химическият елемент галий е кръстен на Франция.

4. В таблицата на Д. И. Менделеев елементите са подредени, като правило, в низходящ ред на техните атомни маси.

5. Стойности на относителната атомна маса и атомната маса, изразени в a. никога не съвпадат числено.

6. Веществата, състоящи се от атоми на един елемент, се наричат прости.

7. Индексът е число, показващо броя на частиците (атоми или молекули) на взетото вещество.

8. Масовата част на даден елемент показва каква част (дял) е масата на даден елемент от общата маса на веществото.

9. Относително молекулно тегло на водата Н 2 O е равно на 20.

10. Масовата част на калция в калциевия оксид CaO е 71%.

ВЕРНИ ОТГОВОРИ: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Оперативно-изпълнителен етап

Учител. Знаете, че химичните формули на веществата показват количествените отношения, в които атомите са свързани помежду си; научихте също как да изчислявате масовата част на елемент, използвайки химичната формула на веществото. Например във вода н 2 ОТНОСНОЗа един кислороден атом има два водородни атома, или 11% ни 89% ОТНОСНО.Във въглероден диоксид CO 2 Има два кислородни атома за всеки въглероден атом. (демонстрация на модели на молекули на тези вещества.)

Валентност

Учител. Валентността е способността на атомите да прикрепят към себе си определен брой други атоми.

Един атом на друг едновалентен елемент се комбинира с един атом на едновалентен елемент (HF, NaCl). Атом на двувалентен елемент се свързва с два атома на едновалентен елемент. (З 2 О)или един двувалентен атом (CaO). Това означава, че валентността на даден елемент може да бъде представена като число, което показва с колко атома на едновалентен елемент може да се комбинира атом на даден елемент.

Правила за определяне на валентността
елементи във връзките

Валентността на водорода се приема за I (едно). След това, в съответствие с формулата на водата Н 2 O към един кислороден атом има два свързани водородни атома.

Кислородът в неговите съединения винаги проявява валентност II. Следователно въглеродът в съединението CO 2 (въглероден диоксид) има валентност IV.

Учител. Как да определим валентността на елемент въз основа на таблицата на Д. И. Менделеев?

За металите от група а валентността е равна на номера на групата.

Неметалите обикновено проявяват две валентности: по-висока и по-ниска (схема).

Най-високата валентност е равна на номера на групата.

Най-ниската валентност е равна на разликата между числото 8 (броя на групите в таблицата) и номера на групата, в която се намира елементът.

Учител. Например: сярата има най-висока валентност VI и най-ниска (8 – 6), равна на II; фосфорът проявява валентности V и III.

Валентността може да бъде постоянна (за елементи от главните подгрупи на таблицата на Д. И. Менделеев) или променлива (за елементи от странични подгрупи в таблицата), но ще се запознаете с това явление малко по-късно и ако се интересувате, прочетете Учебник за 9 клас.

Валентността на елементите трябва да се знае, за да се съставят химични формули на съединенията. За да направите това, е удобно да използвате следната таблица.

Таблица

Алгоритъм за съставяне на формулата на съединението Р и О

Секвениране

Формулиране на фосфорен оксид

1. Напишете символите на елементите

Р О

2. Определете валентностите на елементите

V II
П О

3. Намерете най-малкото общо кратно на числените стойности на валентностите

5 2 = 10

4. Намерете връзките между атомите на елементите, като разделите намереното най-малко кратно на съответните валентности на елементите

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

Р:О=2:5

5. Напишете индекси за символи на елементи

Р 2 ОТНОСНО 5

6. Формула на съединението (оксид)

Р 2 ОТНОСНО 5

Учител. Запомнете още две правила за съставяне на химични формули за съединения на неметали един с друг.

1) Най-ниската валентност се показва от елемента, който се намира отдясно и отгоре в таблицата на Д. И. Менделеев, а най-високата валентност се показва от елемента, разположен отляво и отдолу. (Демонстрация на таблицата на Д. И. Менделеев.)

Например, в комбинация с кислород, сярата проявява най-високата валентност VI, а кислородът - най-ниската валентност II. Така формулата за серен оксид ще бъде ТАКА 3.

В съединението на силиций с въглерод първият проявява най-висока валентност IV, а вторият - най-ниската IV. Така че формулата – SiC.Това е силициев карбид, основата на огнеупорни и абразивни материали.

2) Във формулите на съединенията неметалният атом с най-ниска валентност винаги е на второ място и името на такова съединение завършва на „id“.

Например, Сао– калциев оксид, NaCl- натриев хлорид, PbS– оловен сулфид.

Сега можете да напишете формулите за всякакви съединения на метали и неметали.

Самостоятелна работа

Текстът на работата е написан предварително на дъската. Двама ученици решават задачата на гърба на дъската, останалите в тетрадките си.

Упражнение 1. Проверете правилно ли са написани формулите на следните съединения: Na 2 S, KBr, Al 2 О 3 ,
Mg 3 н 2 , MgO.

Задача 2. Напишете формулите за съединения на метали с неметали: калций с кислород, алуминий с хлор, натрий с фосфор. Назовете тези връзки.

След приключване на работата учениците си разменят тетрадките и се провежда взаимна проверка. Учителят може избирателно да провери някои тетрадки и да похвали онези ученици, които са се справили най-бързо и са направили най-малко грешки.

Затвърждаване на научения материал

Разговор с учениците по проблеми

1) Какво е валентност?

2) Защо валентността понякога се нарича атомност на елемент?

3) Какви са валентностите на водорода и кислорода?

4) Какви две стойности на валентност могат да проявяват неметалите?

5) Как да се определи най-ниската и най-високата валентност на неметалите?

6) Как да намерим най-малкото общо кратно между числените стойности на валентностите?

7) Могат ли атомите в едно съединение да имат свободни валентности?

8) Кой от двата неметала в химичната формула на съединението им заема 1-во място и кой -
2-ро? Обяснете с примера на NO оксид 2 , използвайки таблицата на Д. И. Менделеев.

Творческа работа в групи

Упражнение . С помощта на комплекти за създаване на модели на молекули на различни вещества създайте формули и модели на молекули за следните съединения:

1-ва група - мед и кислород,

2-ра група - цинк и хлор,

3-та група - калий и йод,

4-та група – магнезий и сяра.

След приключване на работата един ученик от групата докладва за изпълнената задача и заедно с класа прави анализ на грешките.

Домашна работа. Според учебника „Химия-8” на Л. С. Гузей: § 3.1, задачи № 3, 4, 5, стр. 51. Желаещите могат да подготвят доклади за френския учен Ж. Л. Пруст и английския учен Дж. Далтън.

Рефлексивно-оценъчен етап и обобщение на урока

Обявете оценките за урока на учениците, които са отговорили, благодарете на всички за работата им в урока. Оценете емоционалното си състояние с помощта на скалата (вижте фигурата). Учителят отново напомня на учениците въпроси, върху които трябва да се помисли, за да работят ефективно в следващия урок.

Литература

Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-8, М.: Дропла, 2000;Tyldsepp A.A., Kork V.A. Ние учим химия. М.: Образование, 1988;Букреева Р.В., Биканова Т.А. Уроци по нови технологии в химията. Воронеж, 1997.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Под валентностсе отнася до свойството на атом на даден елемент да прикрепя или замества определен брой атоми на друг елемент. Следователно мярка за валентност може да бъде броят на химичните връзки, образувани от даден атом с други атоми.

По този начин в момента валентността на химичния елемент обикновено се разбира като неговата способност (в по-тесен смисъл, мярка за способността му) да образува химични връзки. В представянето на метода на валентната връзка числената стойност на валентността съответства на броя на ковалентните връзки, които един атом образува.

Съставяне на химични формули по валентност

Използвайки химически символи, базирани на валентността на елементите, можете да създадете формула за сложно вещество. За да направите това, трябва да знаете:

— химични признаци на елементите, изграждащи сложното вещество;

- валентност на елементите;

- да може да намира най-малкото общо кратно на валентностите на елементите;

— определят индексите на атомите на елементите.

Нека разгледаме правилата за съставяне на химични формули на сложни съединения по валентност, използвайки примера на неорганични вещества от различни класове:

а) оксиди

Да предположим, че трябва да изведем формулата за железен (III) оксид. За да направите това, трябва да направите следното:

- изобразяват химичните символи на елементите, изграждащи сложното вещество:

— нека поставим валентността с римски цифри над знака на всеки елемент:

— намерете най-малкото общо кратно на броя на валентните единици:

— разделете най-малкото общо кратно на броя на валентните единици на всеки елемент поотделно (получените частни ще бъдат индекси във формулата):

б) основи, соли и киселини

Когато съставяте формулите на основите и солите, използвайте същите стъпки, както при съставянето на формулите на оксидите. Единствената разлика е, че вместо кислородния атом ще има хидроксо група (OH) или киселинни остатъци (SO 4, SO 3, CO 3, NO 3, PO 4, SiO 3, S, Cl и т.н.).

Да предположим, че трябва да изведем формулата за калциев хидроксид:

общо кратно на II × I = 2

2 / 2 = 1 (един не е включен);

2 / 1 = 2 (OH трябва да е в скоби);

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Определете валентността на елементите в следните съединения: а) Mg 3 P 2 ; b) Al2S3; c) Na2O; d) AgCl; д) FeCl3.

Решение

Определянето на валентностите на елементите в химично съединение трябва да започне с посочване на валентността на известния елемент. Във вариант "а" това е магнезий, тъй като елементите от група IIA имат постоянна стойност на валентност, равна на номера на групата, т.е. II. Нека запишем формулата на веществото и да посочим с римски цифри валентността на известния елемент:

Намираме най-малкото кратно на числата на валентните единици. За да направим това, умножаваме стойността на магнезиевата валентност по броя на атомите на този елемент в съединение (3):

За да определите валентността на фосфора, разделете най-малкото кратно на броя на валентните единици на броя на фосфорните атоми в съединение (2):

Това означава, че валентността на фосфора е III:

Mg II 3 P III 2 .

По същия начин определяме валентностите на елементите в други съединения: б) Al III 2 S II 3; в) Na I 2 O II; d) Ag I Cl I ; д) Fe III Cl I 3.

Отговор

а) Mg II 3 P III 2 б) Al III 2 S II 3; в) Na I 2 O II; d) Ag I Cl I ; д) Fe III Cl I 3

ПРИМЕР 2

Упражнение

Определете валентността на елементите в следните съединения: а) CuO; b) Au2O; в) PbO 2; d) Li 3 N; д) AlF 3.

Решение

Определянето на валентностите на елементите в химично съединение трябва да започне с посочване на валентността на известния елемент. Във вариант "а" това е кислород, тъй като неговата валентност винаги е равна на II:

Поставяме получената стойност отдясно на химическия символ на този елемент, обозначавайки го с арабски цифри:

Сега разделяме общия брой единици на валентност на броя на атомите (индекс) на елемента, за който е известна валентността:

Нека поставим получения коефициент (2) с римска цифра над желания елемент като негова валентност:

Това означава, че валентността на елементите в съединението CuO е еднаква: за медта - II и за кислорода - II.

По същия начин определяме валентностите на елементите в други съединения: б) Au I 2 O II; в) Pb IV O II 2; г) Li I 3 N II; д) Al III F I 3.

Отговор

а) Cu II O II б) Au I 2 O II; в) Pb IV O II 2; г) Li I 3 N II; д) Al III F I 3

Атомно-молекулярна наука. Атоми. Молекули. Молекулен и немолекулен строеж на материята. Относителна атомна и молекулна маса. Законът за запазване на масата, неговото значение в химията. Молът е единица за количество вещество. Моларна маса. Законът на Авогадро и моларният обем на газа. Относителна плътност на веществото.

Предмет по химия. Химични и физични явления.

Химията е наука за веществата и техните трансформации. Тя изучава състава и структурата на веществата, зависимостта на техните свойства от тяхната структура, условията и методите за превръщане на едни вещества в други.

Химията има голямо практическо значение. Преди много хиляди години човекът е използвал химични явления, за да топи метали от руди, да получава сплави, да топи стъкло и т.н. Още през 1751г. М.В. Ломоносов в известната си „Приказка за ползите от химията“ пише: „Химията широко разпростира ръцете си в човешките дела. Накъдето и да погледнем, накъдето и да погледнем, пред очите ни се появяват успехите на прилагането му.”

В наши дни ролята на химията в живота на обществото е неизмерима. Химическото познание вече е достигнало такова ниво на развитие, че на негова основа коренно се променят представите за природата и механизма на редица от най-важните природни и технологични процеси. Химията ни помогна да открием и използваме не само непознати досега свойства на вещества и материали, но и да създадем нови вещества и материали, които не съществуват в природата.

Веществото е вид материя, която при определени условия има постоянни физични свойства.С промяната на условията обаче се променят и свойствата на веществото.

Всички промени, които се случват с материята, се наричат явления.Феномените са както физични, така и химични.

Физическите явления са тези, които водят до промяна във формата, агрегатното състояние и температурата на дадено вещество, без да променят неговия състав.Химическият състав на веществото не се променя в резултат на физическо явление. Например водата може да се превърне в лед, в пара, но химичният й състав остава същият.

Химичните явления са тези, при които настъпва коренна промяна в състава и свойствата на веществата.В резултат на химичните явления се получава превръщането на едни вещества в други, т.е. съставът на молекулите се променя, образуват се молекули на друго вещество. Атомите обаче остават непроменени по време на химичните реакции. Пример е разлагането на варовик:

CaCO3 → CaO + CO2

Химичните явления иначе се наричат химични реакции.Характерни признаци на химични явления (реакции): отделяне на топлина, газ, утаяване, промяна на цвета, миризма. Това не може да се наблюдава във физическите явления.

Теоретичната основа на съвременната химия е атомно-молекулярната наука.

Атомите са най-малките химически частици, които са границата на химичното разлагане на всяко вещество.

Химическият елемент е вид атом с еднакъв положителен ядрен заряд.

следователно атомът е най-малката частица от химичен елемент, която запазва всички свои химични свойства.В момента са известни 110 елемента, от които 92 се срещат в природата.

В зависимост от характера на частиците, от които е изградено веществото, се разграничават вещества с молекулен и немолекулен строеж. Почти всички органични вещества (т.е. по-голямата част от известните вещества) са съставени от молекули. Сред неорганичните съединения приблизително 5% имат молекулярна структура. По този начин най-типичната форма на съществуване на веществото е молекулата.

Молекулата е най-малката частица от вещество, която може да съществува независимо и да запази основните си химични свойства.

При нормални условия веществата с молекулярна структура могат да съществуват в твърдо, течно или газообразно състояние. Веществата с немолекулна структура се срещат само в твърдо състояние, главно в кристална форма. Носителите на химичните свойства на такива вещества не са молекули, а комбинации от атоми или йони, които образуват дадено вещество.

Нарича се символичното обозначение на най-простата числена връзка, при която атомите на различни елементи образуват химично съединение формула.Следователно формулата изразява специфичния (качествен и количествен) състав на съединението. И така, SO2, N2, CO са формулите на веществата с молекулна структура. Съставът им винаги е строго постоянен. NaCl, AlF3, ZnS са формулите на вещества, които нямат молекулярна структура при нормални условия. Съставът на такива вещества не винаги е постоянен и често зависи от условията на тяхното производство. Отклоненията от целочисленото съотношение могат да бъдат изразени чрез записване на формулата: Fe0.9S, TiO0.7, ZrN0.69. Веществата с постоянен състав се наричат далтонист,вещества с променлив състав – бертолиди.

Масите на атомите на химичните елементи са изключително малки. В химията не използват абсолютните си стойности, а относителните.

Относителната атомна маса на химически Ar елемент е стойност, равна на съотношението на средната маса на атомите на даден елемент (като се вземе предвид процентното съдържание на неговите изотопи в природата) към 1/12 от масата на въглеродните изотопи - 12 . 1\12 от масата на атом на въглероден изотоп 12 се приема като единица атомна маса(a.u.m.), международно обозначение - u.

Относителната атомна маса е безразмерна величина.

Относителната молекулна маса Mr на дадено вещество е отношението на масата на неговата молекула към 1/12 от масата на атом на въглеродния изотоп 12.

Тъй като повечето неорганични вещества при нормални условия нямат молекулярна структура, в този случай можем да говорим за формула маса F,което означава сумата от атомните маси на всички елементи, включени в съединението, като се вземе предвид броят на атомите на всеки елемент във формулата.

Единицата за измерване на количеството вещество n (ν) в Международната система от единици е къртица.

Мол е количеството вещество, съдържащо толкова структурни елементарни единици (атоми, йони, молекули, електрони, еквиваленти и т.н.), колкото атоми има в 0,012 kg от изотопа въглерод 12.

Броят на NA атомите в 0,012 kg въглерод (т.е. в 1 mol) е лесен за определяне, като се знае масата на въглеродния атом. Точната стойност на тази стойност е 6,02·10²³. Това количество се нарича Константата на Авогадрои е една от най-важните универсални константи. Той е равен на броя на структурните единици в 1 мол от всяко вещество.

Масата на 1 мол вещество X се нарича моларна маса M(X) е отношението на масата m на това вещество към неговото количество n.

Закон за запазване на масата: „Масата на веществата, които са влезли в химическа реакция, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на реакцията, като се вземе предвид масата, съответстваща на топлинния ефект на реакцията.“Тя е формулирана от великия руски учен М. В. Ломоносов през 1748 г. и потвърден експериментално от самия него през 1756г. и независимо от него от френския химик А.Л.Лавоазие през 1789г.

Закон за постоянството на състава на материята: „Всяко сложно вещество с молекулярна структура, независимо от метода на производство, има постоянен количествен състав.“

Закон на Авогадро: „Еднакви обеми различни газове при еднакви условия съдържат еднакъв брой молекули.“

Последствия: 1. Ако броят на молекулите на някои газове е равен, тогава при бр. те заемат равни обеми.Ако броят на молекулите е 6,02·10²³, тогава обемът на газа е 22,4 литра. Този обем се нарича моларен обем.

1. Абсолютната плътност на газ е равна на отношението на неговата молекулна маса към неговия моларен обем

2. Относителната плътност на газ (X) спрямо друг газ (Y) е равна на отношението на моларната маса на газа (X) към моларната маса на газа (Y).

Уравнение на Клаперон:

Уравнение на Бойл-Мариот:

Уравнение на Чарлз-Гей-Люсак:

Химичен елемент. Прости и сложни вещества. Химични формули.

Вид атом със същите химични свойства се нарича елемент.Атомите на един и същи елемент могат да се различават само по маса. Химичните им свойства са еднакви. Съществуват разновидности на атоми на един и същи елемент, наречени изотопи.

Понятието „химичен елемент“ се отнася еднакво до атомите на даден елемент, както в свободна форма, така и тези, включени в съединения.

Молекулите се образуват от атоми. В зависимост от това дали молекулата се състои от атоми на един и същ елемент или от атоми на различни елементи, всички вещества се делят на прости и сложни.

Простите вещества са тези, чиито молекули се състоят от атоми на един елемент.Молекулите на простите вещества могат да се състоят от един, два или повече атома на един елемент. Понастоящем е безспорно, че един и същи елемент съществува в свободно състояние под формата на множество различни форми, т.е. под формата на няколко прости вещества.

Съществуването на елемент под формата на няколко прости вещества се нарича алотропия.Простите вещества, образувани от един и същи елемент, се наричат алотропни модификациитози елемент. Тези модификации се различават както по броя, така и по разположението на едни и същи атоми в молекулата.

Сложни вещества или химични съединения са тези, чиито молекули се състоят от атоми на два или повече елемента.Атомите, които влизат в едно химично съединение, не остават непроменени. Те си влияят взаимно. В различните молекули атомите са в различни състояния.

Химическата формула е представяне на състава на дадено вещество с помощта на химически символи.Химичните формули показват молекулата на веществото, неговия качествен и количествен състав.

Важна концепция в химията е валентност . Валентността е способността на атома да се свързва с други атоми чрез определен брой химични връзки. Числената стойност на валентността се определя от общия брой атомни орбитали, участващи в образуването на химична връзка:

↓

	↓	↓

CO: C≡O C: 1s 2 2s 2 2p 2 валентност: 3

O: 1s 2 2s 2 2p 4

Всичко по-горе се отнася за съединения с ковалентни връзки. Ако даден елемент образува йонни връзки, неговата валентност се нарича стехиометричен. Не казва нищо за броя на връзките. Най-високата валентност е равна на номера на групата, в която се намира елементът, но N, O и F имат най-висока валентност - 4. Това се обяснява с факта, че атомите на тези елементи не могат да преминат във възбудено състояние поради липсата на свободни орбитали във вятърната турбина.

Тип урок. Комбиниран.

Методи на обучение. Възможност за частично търсене.

цели. Дидактика: консолидирайте понятието „валентност“, умения за определяне на валентността с помощта на формулата и периодичната таблица.

Образователни: развийте способността да работите колективно, оценявайте отговорите на вашите другари.

Оборудване. Комплекти за изграждане на модели на молекули на различни вещества, анаграмни таблетки за химическо загряване, цел за ефективност

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

1. Индикативно-мотивационен етап

Химическо загряване

Анаграмите са думи, в които редът на буквите е променен. Опитайте се да решите някои от химическите анаграми. Пренаредете буквите във всяка дума и получете името на химичния елемент. Обърнете внимание на подсказката.

„Одоврод” – този елемент има най-малката относителна атомна маса.

„Майлину“ – този елемент се нарича „крилат“ метал.

"Dikosolr" е част от въздуха.

„Цалкий” – без него костите ни биха били слаби и крехки.

"Ozegel" - този елемент е част от кръвта и участва в преноса на кислород.

Учител. Ако можете лесно да отгатнете анаграмните думи, кажете си: „Страхотен съм!“

2. Актуализиране на знанията

Хванете грешка (Момчетата търсят грешка, работят по двойки, спорят, обсъждат се. След като стигнат до мнение, те предлагат свой собствен аргументиран отговор)

Думата „валентност“ (от латински „valentia“) възниква в средата на 19 век, в периода на завършване на химико-аналитичния етап от развитието на химията. „Валентността е способността на атомите на един елемент да прикрепят определен брой атоми на друг елемент.“ Един атом на друг едновалентен елемент (HF, NaCl) се комбинира с един атом на едновалентен елемент. Комбинирайте с атом на двувалентен елемент един атом едновалентен (H 2 O) или един двувалентен атом (CaO). Това означава, че валентността на даден елемент може да бъде представена като число, което показва с колко атома на едновалентен елемент може да се комбинира атом на даден елемент.

Има елементи с постоянна валентност:
едновалентен (I) - H, Li, Na, Rb, Cs, F, I
двувалентен (II) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd К
тривалентен (III) - Б, Ал, О

Tic Tac Toe: (Свържете елементите с права линия, критерият за верен отговор е постоянната валентност на избраните елементи)

1 вариант

Вариант 2

3. Усвояване на нови знания

Задача 1: дадена е общата формула за свързване на водород с всеки елемент

Като знаете, че валентността на водорода е I, определете валентността на елемента.

Момчетата работят по двойки, ако е необходимо, се обединяват в групи от четирима, спорят и се съвещават. След като са стигнали до мнение, те предлагат свой аргументиран отговор. В резултат на това получаваме схема №1

схема 1

Задача за консолидация:

определете валентностите на елементите в съединения с водород: PH 3, HF, H 2 S, CaH 2,
именувайте връзките.

Задача 2: по същия начин можете да определите валентността на елементите в съединения с кислород, като знаете, че кислородът е двувалентен. Например:

схема 2

Задача за консолидация:

Определете валентностите на елементите в съединения с кислород:

NO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, Cl 2 O 7.

Как се наричат бинарните съединения, съдържащи кислород?

Задача 3: какво трябва да знаете, за да определите валентността на елементите в бинарно съединение? (валентност на един от елементите)

Определете валентността на атомите в съединение

Учител: коя от следните диаграми

схема 2

най-пълно отразява правилото за определяне на валентността по формулата? (Схема 3, защото отразява общия случай, а схеми 1 и 2 са само частни)

4. Затвърдяване на изучения материал.

Самостоятелна работа

Задача 4. Проверете дали формулите на следните съединения са написани правилно: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3, Mg 3 N 2, MgO.

5. Обобщаване и систематизиране на знанията.

Творческа работа в групи

Задача 5. С помощта на комплекти за изработване на модели на молекули на различни вещества създайте формули и модели на молекули за следните съединения:

1-ва група - мед и кислород,

2-ра група - цинк и хлор,

3-та група - калий и йод,

4-та група – магнезий и сяра.

След приключване на работата един ученик от групата докладва за изпълнената задача и заедно с класа анализират грешките.

Задача 6. Напишете формулите на съединенията на метали с неметали: калций с кислород, алуминий с хлор, натрий с фосфор. Назовете тези връзки.

След приключване на работата учениците си разменят тетрадките и се провежда взаимна проверка.

Задача 7. Запишете процедурата за съставяне на формули на вещества, като анализирате предложения пример

Процедура

6. Рефлексия

Имате възможност за самооценка на дейностите си в клас. Показва ви се „Цел за ефективност“.

Отбележете знанията си по нова тема, като маркирате съответния сектор на картината със засенчване. Изпратете бележките си.

7. Домашна работа. Според учебника „Химия-8“ (UMK Kuznetsova N.E. и др.) § 14, упражнение 1-71 е задължително (допълнително от 1-72 до 1-74).

Доклади за френския учен Ж. Л. Пруст и английския учен Дж. Далтън.

Литература

Кузнецова Н.Е. и др.. Химия: Учебник за ученици от 8 клас на общообразователните институции - М.: Вентана-Граф, 2010. - 320 с.: ил.
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение по химия на базата на интердисциплинарна интеграция: 8-9 клас: Учебно ръководство - М.: Вентана-Граф, 2004. - 352 с.
Емелянова Е.О., Йодко А.Г. Организация на познавателната дейност на учениците в уроците по химия в 8-9 клас. Основни бележки с практически задачи, тестове: В 2 части. Част I. – М.: Училищна преса, 2002.- 144 с.
Кузнецова Л.М. Нова технология за преподаване на химия в 8 клас. - Обнинск: Заглавие, 1999. - 208 с.: ил.

Тема № 11 „Съставяне на химични формули по валентност.“

Номенклатура на бинарните съединения.

Сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е:

Бромиди

NaBr

Хлориди

AlCl3

Оксиди

Сулфиди

Нитриди

Ca₃N₂

Йодиди

Хидриди

Наименувайте веществата: CrCl₃, MnO₂, H2O, Li₂S, SO3, Ca3N₂, BaO, FeCl3.

Попълнете пропуснатите думи във фразите:

водата съдържа два......водород и кислород.
Човешкото тяло съдържа голямо количество ………. елементи.
...сярна киселина H₂ SO ₄ се състои от два....водород, един.... сяра и четири.....кислород.
…. алуминиевият хлорид се състои от….две……..
......водата е част от всички живи организми.
…. азотът образува сложни органични вещества протеини.
Химически……. алуминият е вторият най-разпространен елемент в земната кора.

Съставете формулите:

Въглероден (II) оксид - кобалтов (II) хлорид

Въглероден (IV) оксид - железен (III) нитрид

Фосфорен(III) хлорид - меден(II) сулфид

Алуминиев бромид - манганов (VII) оксид

Магнезиев йодид - хром (III) оксид

Калиев хидрид - калциев хидрид

W. Определете валентностите на химичните елементи във формули NH₃ и CaO и създайте формула за съединението на калций и азот, в което те проявяват еднаква валентност. Назовете и трите вещества, открити в задачата.

D/z. 1. Определете валентността на елементите в съединенията: KClO₃, AlPO₄, CaCO3, FeSO₄