Събиране на уравненията на химичните реакции. Как да поставите коефициенти в химическите уравнения

Клас: 8

Презентация на урока

Назад

Внимание! Преглед на слайдовете се използват изключително за информационни цели и може да не предоставя идеи за всички възможности за представяне. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Целта на урока: Да помогнат на обучението да формира познаването на химичното уравнение като условен запис на химическа реакция с помощта на химични формули.

Задачи:

Образование:

• систематизиране на предварително изследвания материал;
• обучение на способността за изготвяне на уравненията на химичните реакции.

Образование:

• повишаване на комуникационните умения (работа в двойка, способност за слушане и чуване).

Разработване:

• разработване на образователни и организационни умения, насочени към изпълнение на задачата;
• разработване на аналитични умения за мислене.

Вид на урока: комбиниран.

Оборудване: Компютър, мултимедиен проектор, екран, оценени листове, карти за отражение, "химични знаци", преносим компютър с печатна основа, реактиви: натриев хидроксид, железен хлорид (III), алкохол, държач, съвпадение, воден лист, многоцветни химични знаци.

Представяне на урока (допълнение 3)

Структурата на урока.

І. Организиране на времето.
ІІ. Актуализиране на знанията и уменията.
ІІІ. Мотивация и цел.
ІV. Изучаване на нов материал:
4.1 Алуминиева реакция на горене в кислород;
4.2 реакция на разлагане на железен хидроксид (III);
4.3 алгоритъм за настаняване на коефициенти;
4.4 минути релаксация;
4.5 Практически коефициенти;
V. Закрепване на придобитите знания.
VІ. Обобщаване на урока и оценките.
VІ. Домашна работа.
VІІІ. Последната дума на учителя.

По време на класовете

Химически хора
Определя се по вид елементарно
Компоненти
Броя на тях.
химическа структура.
D.I. INENDEEV

Учител. Здравейте момчета. Седни.
Моля, обърнете внимание: имате тетрадка на вашата маса с отпечатана база (Допълнение 2), \\ t В което ще работите днес, и очакваният лист, в него ще поправите вашите постижения, подпишете го.

Актуализиране на знанията и уменията.

Учител. Срещнахме се с физически и химически явления, химични реакции и признаци на потока им. Той изучава закона за запазване на масата на веществата.
Нека проверим знанията ви. Предлагам ви да отворите преносим компютър с отпечатана база и изпълнете задачата 1. Дават се за 5 минути, за да изпълните задачата.

Тест върху "Физични и химически явления. Законът за запазване на масата на веществата. "

1. Защо химичните реакции се различават от физическите явления?

1. Промяна на формата, съвкупно състояние на материята.
2. Формирането на нови вещества.
3. Промяна на местоположението.

2. Какви са признаците на химическа реакция?

1. Образуването на утайка, промяна на цвета, изолация на газ.

Магнетизация, изпаряване, колебание.

Растеж и развитие, движение, възпроизвеждане.

3. В съответствие с какъв закон са уравненията на химическата реакция?

1. Законът за постоянство на състава на веществото.
2. Законът за запазване на масата на веществото.
3. Периодично право.
4. Законът на ораторите.
5. Законът за глобалната гравитация.

4. Законът за запазване на масата на веществото се отвори:

1. Di. Менделеев.
2. Г. Дарвин.
3. M.v. Ломоносов.
4. I. Нютон.
5. A.I. Butlers.

5. Химичното уравнение се нарича: \\ t

1. Условно записване на химическа реакция.

Условен запис на състава на веществото.

Запишете състоянието на химическия проблем.

Учител. Извършихте работа. Предлагам ви да го проверите. Промяна на тетрадките и извършване на взаимен тест. Внимание на екрана. За всеки правилен отговор - 1 точка. Общият брой точки ще се включат в очакваните листове.

Мотивация и цел.

Учител.Използвайки това знание, ние ще съставяме уравненията на химическите реакции днес, разкриването на проблема "е законът за запазване на масата на веществата, основана за съставяне на уравненията на химичните реакции" \\ t

Изучаване на нов материал.

Учител. Приемахме, че уравнението е математически пример, където има неизвестно и това неизвестно трябва да се изчисли. Но в химическите уравнения нищо неизвестно не се случва: те просто са написани от всички формули: какви вещества реагират и които се получават по време на тази реакция. Нека видим опит.

(Реакция на съединението от сяра и желязо) Допълнение 3

Учител. От гледна точка на масовите вещества уравнението на реакцията на желязо и сяра се разбира, както следва

Желязо + сяра → железен сулфид (II) (задача 2 TPO)

Но в химията думите се отразяват в химически признаци. Напишете това уравнение с химически символи.

Fe + S → FES

(Един ученик пише на дъската, останалите в TPO.)

Учител. Прочетете сега.
Ученици. Желязната молекула взаимодейства със сярна молекула, една молекула от железен сулфид (II) се получава.
Учител. В тази реакция виждаме, че количеството на изходните материали е равно на количеството вещества в реакционния продукт.
Винаги трябва да се помни, че при приготвянето на уравненията на реакциите не трябва да се губи или внезапно се появява атом. Следователно, понякога чрез писане на всички формули в уравнението на реакцията, е необходимо да се изравни броят на атомите във всяка част на уравнението - да се разкрият коефициентите. Да видим друг опит

(Алуминиево гориво в кислород.) Допълнение 4

Учител.Пишаме уравнението на химическата реакция (задача 3 в TPO)

Al + O 2 → al +3 o -2

За да запишете правилната формула на оксида, не забравяйте това

Ученици. Кислородът в оксиди има степента на окисление -2, алуминий - химически елемент с постоянна степен на окисление +3. NOK \u003d 6.

Al + O 2 → Al 2 O 3

Учител.Виждаме, че 1 алуминиев атом влиза в реакцията, се образуват два алуминиеви атома. Предлагат се два кислородни атома, се образуват три кислородни атома.
Лесно и красиво, но неуважително към закона за запазване на масата на веществата - тя е различна преди и след реакцията.
Ето защо трябва да поставим коефициентите в това уравнение на химическата реакция. За това откриваме NOC за кислород.

Ученици.NOK \u003d 6.

Учител.Пред формите на кислород и алуминиев оксид поставяме коефициентите, така че броят на кислородните атоми отляво и надясно да е равен на 6.

Al + 3 O 2 → 2 al 2 o 3

Учител.Сега получаваме, че в резултат на реакцията се образуват четири алуминиеви атома. Ето защо, пред алуминиевия атом в лявата част, ние определяме коефициента 4

Al + 3o 2 → 2AL 2 O 3

Още веднъж разказваме всички атоми в реакцията и след това. Ние поставяме еднакво.

4AL + 3O 2 _ \u003d 2 al 2 o 3

Учител.Разгледайте друг пример

(Един учител демонстрира опит в разлагането на железен хидроксид (III).)

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2O

Учител.Ние поставяме коефициентите. Реакцията идва 1 атом от желязо, се образуват два железни атома. Следователно пред формулата на желязната хидроксид (3) поставяме коефициента 2.

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2O

Учител.Получаваме, че 6 водородни атома (2x3) приемат в реакцията, се образува 2 водороден атом.

Ученици. NOK \u003d 6. 6/2 \u003d 3. Следователно във водната формула, ние поставяме коефициента 3

2FE (о) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2O

Учител. Ние разглеждаме кислород.

Ученици.Ляво - 2x3 \u003d 6; Дясно - 3 + 3 \u003d 6

Ученици.Броят на кислородните атоми, въведени в реакцията, е равен на количеството на кислородните атоми, образувани по време на реакцията. Можете да поставите равно.

2FE (OH) 3 \u003d FE 2O 3 +3 H 2O

Учител.Сега нека да обобщим всичко преди и да се запознаем с алгоритъма на коефициентите на коефициентите в уравненията на химическата реакция.

1. Изчислете броя на атомите на всеки елемент в дясната и лявата част на уравнението на химичното реакция.
2. Определете кой елемент се променя броят на атомите, намерете NOC.
3. Разделете NOC на индексите - вземете коефициентите. Поставете ги пред формулите.
4. Преизчислете броя на атомите, ако е необходимо, повторете.
5. Последно, за да проверите броя на кислородните атоми.

Учител. Работил си добре и вероятно уморен. Предлагам ви да се отпуснете, затворете очите си и да помните всички приятни моменти на живота. Всеки от вас е различен. Сега отворете очи и направете кръговите движения първо по посока на часовниковата стрелка, след това OPP. Сега интензивно преместете очите хоризонтално: вдясно - ляво и вертикално: нагоре.
И сега активираме умствената активност и масажирам USH.

Учител.Продължаваме работа.
В преносими компютри с отпечатаната основа ще изпълните задачата 5. Работата, която ще бъдете по двойки. Трябва да поставите коефициентите в уравненията на химичните реакции. На зададата се дава 10 минути.

• P + cl 2 → pcl 5
• Na + s → na2 s
• НС1 + mg → mgCl2 + h 2
• N2 + H 2 → NH 3
• H 2O → H2 + O 2

Учител.Проверете изпълнението на задачата ( учителят проучва и показва правилните отговори на слайда). За всеки правилно доставен коефициент - 1 точка.
Със задачата, която сте се справили. Много добре!

Учител.Сега нека се върнем към проблема си.
Момчета, как мислите, е законът за запазване на масата на веществата, основана за съставяне на уравненията на химичните реакции.

Ученици. Да, по време на урока, се оказахме, че законът за запазване на масата на веществата е основата за приготвянето на уравненията на химичните реакции.

Консолидиране на знания.

Учител.Изучавахме всички основни въпроси. Сега ще извършим малък тест, който ще ви позволи да видите как сте усвоили темата. Трябва да отговорите само на "да" или "не". На работа се дава 3 минути.

Одобрение.

1. В CA + CI2 реакцията 2 → коефициентите на CACL 2 не са необходими.(Да)
2. В реакцията Zn + HCI → ZnCl2 + Н2 коефициент на цинков 2. (Не)
3. В реакцията CA + O 2 → CAO, коефициентът на калциев оксид 2.(Да)
4. В реакцията CH4 → C + H2 коефициенти не са необходими.(Не)
5. В реакцията CUO + H2 → Cu + Н20 коефициентът на мед 2. (Не)
6. В C + O 2 → CO реакцията коефициентът 2 трябва да бъде поставен в въглероден оксид (II) и въглерод. (Да)
7. В CUCL 2 + FE → CU + FECL2 реакция, коефициентите не са необходими.(Да)

Учител. Проверете работата на работата. За всеки правилен отговор - 1 точка.

Резултата от урока.

Учител.Вие се справяхте добре със задачата. Сега изчислете общия брой на отбелязаните точки за урока и направете оценка според рейтинга, която виждате на екрана. Вземете ми очакваните листове, за да проявявате вашите марки.

Домашна работа.

Учител.Нашият урок се обърна към края, по време на който успяхме да докажем, че законът за запазване на масата на веществата е основата за подготовката на уравненията на реакциите и се научи как да направи уравненията на химични реакции. И като финална точка, напишете домашното

§ 27, UPR. 1 - За тези, които са решетки "3"
upr. 2- За тези, които са получили рейтинга "4"
upr. 3 - за тези, които са получили оценка“5”

Последната дума на учителя.

Учител. Благодаря ви за урока. Но преди да напуснете шкафа, обърнете внимание на масата (Учителят се показва на листата на Watman с образ на таблицата и многоцветни химични знаци).Виждате химически признаци на различни цветове. Всеки цвят символизира вашето настроение .. Предлагам ви да направите таблицата си с химически елементи (тя ще се различава от Pshe D.I. Indeleva) - маса за настроение. За да направите това, трябва да се обърнете към Noth листа, вземете един химичен елемент, според характеристиката, която виждате на екрана, и прикрепете към таблицата на масата. Първо ще го направя, ще ви покажа комфорта си от работа с вас.

Можех да се чувствам удобно в урока, получих отговор на всички въпроси, които ме интересуват.

Е в урока, стигнах до целта наполовина.
F Бях отегчен в урок, не разпознах нищо ново.

1) За да се постави коефициентите в уравнението на химичното реакция онлайн вмъкнете уравнението и кликнете върху "равни"

2) Символите на химическите елементи трябва да бъдат записани стриктно във формата, в която са включени в масата на Менделеев. Тези. Първата буква в символа обозначението на всеки химичен елемент трябва да бъде заглавието и втората линия. Например, символът на химичния елемент на манган трябва да бъде написан като MN, но не и в никакъв случай като MN и MN;

3) от време на време възникват ситуации, при които формулите на реактивите и продуктите се записват абсолютно правилно, но коефициентите все още не са уредени. Това може да възникне в случаите, когато коефициентите в уравнението могат да бъдат поставени в два или повече метода. Най-вероятно възникването на такъв проблем с окислителните реакции на органични вещества, под които е разкъсан скелетът на въглерода. В този случай, опитайте да замените непроменяемите фрагменти от органични молекули към някакъв произволен символ, например, фенил радикал С6Н5 може да бъде означен като рН или Х. Например следното уравнение:

C6H5CH2CH3 + KMNO 4 + H2S04 → C6H5 COOH + CO 2 + K2S04 + MNSO 4 + H 2 O

тя няма да бъде балансирана, тъй като е възможно да се подравнят различни коефициенти. Въпреки това, чрез въвеждане на обозначението C6H5 \u003d PH, поставянето на коефициентите се случва правилно:

5phch 2 CH3 + 12kmno 4 + 18H2S04 → 5PHCOOH + 5CO2 + 6K 2S0 4 + 12MNSO 4 + 28H2O

Забележка

Уравнението е позволено да се отделят формулите на реагентите върху продуктовите формули за използване като признак на равенство (\u003d) и стрелката (→), както и произволен запис на отделни букви от символи на химически елементи, които не са с латински, \\ t и кирилица в случай на идентично писане, като символи C, H, O, P.

Внимателно проучете алгоритмите и запишете в бележника, решете независимо предложените задачи

I. Използване на алгоритъма, решете следните задачи:

1. Изчислете количеството на алуминиево оксидно вещество, образуван в резултат на алуминиево взаимодействие с количеството на веществото 0.27 mol с достатъчно кислород (4) Al +3. O 2 \u003d 2 Ал 2. O 3).

2. изчисляване на количеството на веществото на натриев оксид, образуван в резултат на натриев взаимодействие с количеството на веществото 2.3 mol с достатъчно кислород (4) Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. О).

Алгоритъм №1.

Изчисляване на количеството вещество съгласно известен брой вещества, участващи в реакцията.

Пример. Изчислете количеството на съдържанието на кислород, подчертано в резултат на разлагане на водата от количеството на веществото 6 mol.

	Регистрация на задачата
1. Напишете състоянието на задачата	Дано. : ν (h 2 o) \u003d 6mol _____________ Да намеря : ν (o 2) \u003d?
	Решение : M (0 2) \u003d 32g / mol
и поставете коефициентите	2N 2 O \u003d 2N 2 + O 2
, и под формулите -
5. да се изчисли желаното количество вещество, \\ t нека да направим връзка
6. Запишете отговора	Отговор: ν (O 2) \u003d 3mol

II. Използвайки алгоритъма, намаляват следните задачи:

1. Изчислете масата на сярата, необходима за получаване на сяра оксид ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

2. Изчислете литиевата маса, необходима за получаване на литиев хлорид чрез количеството на веществото 0.6 mol (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 LICL).

Алгоритъм №2.

Изчисляване на масата на материята съгласно броя на другите вещества, включени в реакцията.

Пример: Изчислете масата на алуминия, необходим за получаване на алуминиев оксид чрез количеството на веществото 8 mol.

Последователност от действие	Регистрация на решаването на проблеми
1. Напишете състоянието на задачата	Дадено: ν( Ал 2 О. 3 ) \u003d 8mol. ___________ Да намеря: м.( Ал)=?
2. Изчислете моларните маси от вещества, за кои, има въпрос в задачата	М.( Ал 2 О. 3 ) \u003d 102g / mol
3. Напишете уравнението на реакцията и поставете коефициентите	4 AL + 3O 2 \u003d 2AL 2O 3
4. над формулите на веществата броя на веществата от състоянието на проблема , и под формулите - стехиометрични коефициенти , показани от уравнението на реакцията
5. Изчислете количеството вещество, чиято маса необходимо е да се намери. За да направите това, направете съотношение.
6. Изчислете масата на веществото, което искате да намерите	м.= ν ∙ М., м.(Ал)= ν (Ал)∙ М.(Ал) \u003d 16 mol ∙ 27 g / mol \u003d 432g
7. Запишете отговора	Отговор: м. (Al) \u003d 432 G.

III. Използвайки алгоритъма, намаляват следните задачи:

1. Изчислете количеството на натриев сулфид, ако в реакция с натрий, подаван от грамкал 12.8 g (2 Na +. S \u003d. Na 2. С).

2. Изчислете количеството на образуването на вещества мед, ако медният оксид се въвежда в реакцията с водород ( Ii) претегляне 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d. Cu +. H 2. О).

Внимателно проучете алгоритъма и запишете в бележника

Алгоритъм номер 3.

Изчисляване на количеството вещество при добре познатата маса на друго вещество, включващо в реакцията.

Пример.Изчислете количеството на медното оксидно вещество (I. ) Ако медът отнема маса от 19,2 g към реакцията на кислород.

Последователност от действие	Регистрация на задачата
1. Напишете състоянието на задачата	Дадено: м.( Cu.) \u003d 19.2g. ___________ Да намеря: ν( Cu. 2 О.)=?
2. Изчислете моларните маси от вещества, за кои, има въпрос в задачата	M (Cu.) \u003d 64g / mol
3. Намерете количеството вещество, чиято маса в условията на проблема
и поставете коефициентите	4 Cu.+ О. 2 =2 Cu. 2 О.
броя на веществата от състоянието на проблема , и под формулите - стехиометрични коефициенти , показани от уравнението на реакцията
6. да се изчисли желаното количество вещество, \\ t нека да направим връзка
7. Пишаме отговора	Отговор: ν ( Cu. 2 О. ) \u003d 0.15 mol

Внимателно проучете алгоритъма и запишете в бележника

IV. Използвайки алгоритъма, намаляват следните задачи:

1. Изчислете масата на кислорода, необходим за реакция с желязо с тегло 112 g

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. FE 3. O 4).

Алгоритъм номер 4.

Изчисляване на масата на материята при добре позната маса на друго вещество, участващо в реакцията

Пример.Изчислете масата на кислород, необходим за изгарянето на фосфор, с тегло 0.31g.

Последователност от действие	Обозначаване
1. Напишете състоянието на задачата	Дадено: м.( Пс.) \u003d 0.31. _________ Да намеря: м.( О. 2 )=?
2. Изчислете моларните маси от вещества, за кои, има въпрос в задачата	M (Пс.) \u003d 31g / mol М.( О. 2 ) \u003d 32g / mol
3. Намерете количеството вещество, чиято маса е дадена в състоянието на проблема
4. Напишете уравнението на реакцията и поставете коефициентите	4 Пс.+5 О. 2 = 2 Пс. 2 О. 5
5. Под формата на формули броя на веществата от състоянието на проблема , и под формулите - стехиометрични коефициенти , показани от уравнението на реакцията
6. Изчислете количеството вещество, чиято маса трябва да бъде намерена м.( О. 2 )= ν ( О. 2 )∙ М.( О. 2 )= 0,0125mol ∙ 32g / mol \u003d 0.4g
8. Пишаме отговора	Отговор: м. ( О. 2 ) \u003d 0.4g.

Задачи за саморешения

1. Изчислете количеството на алуминиево оксидно вещество, образуван в резултат на алуминиево взаимодействие с количеството на веществото 0.27 mol с достатъчно кислород (4) Al +3. O 2 \u003d 2 Ал 2. O 3).

2. изчисляване на количеството на веществото на натриев оксид, образуван в резултат на натриев взаимодействие с количеството на веществото 2.3 mol с достатъчно кислород (4) Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. О).

3. изчисляване на масата на сярата, необходима за получаване на сяра оксид ( Iv) количеството на веществото е 4 mol ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

4. Изчислете литиевната маса, необходима за получаване на литиев хлорид с количеството на веществото 0.6 mol (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 LICL).

5. Изчислете количеството на натриев сулфид, ако се появява сяра от 12.8 g (2) влиза в реакцията с натрий (2) Na +. S \u003d. Na 2. С).

6. Изчислете количеството вещество образувана мед, ако медният оксид се въвежда в реакцията с водород ( Ii) претегляне 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d.

Методи за решаване на задачи по химия

Когато решавате задачи, трябва да бъдете ръководени от няколко прости правила:

1. Внимателно прочетете състоянието на проблема;
2. Запишете, което се дава;
3. Превод, ако е необходимо, единици физически величини в системата SI (някои генерирани единици са разрешени, например литри);
4. Пишете, ако е необходимо, уравнението на реакцията и поставете коефициентите;
5. Решаване на проблема, използвайки концепцията за количеството на веществото, а не методът за изготвяне на пропорции;
6. Запишете отговора.

За да се подготвите успешно за химията, възможно е внимателно да се обмислят решения на задачите в текста, както и да се решават достатъчно независимо. В процеса на решаване на проблеми ще бъдат залегнали основните теоретични разпоредби на курса по химия. Задачата за освобождаване са необходими през времето на изследване на химията и подготовката за изпита.

Можете да използвате задачи на тази страница, или можете да изтеглите добра колекция от задачи и упражнения с решение на типични и сложни задачи (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): Изтегляне.

Мол, моларна маса

Моларната маса е съотношението на масата на веществото в количеството на веществото, т.е.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

където m (x) е моларната маса на веществото x, m (x) - масата на веществото x, ν (x) е количеството на веществото X. единицата на моларната маса - kg / mol, но Обикновено се използва единица g / mol. Устройство за маса - R, кг. Единицата на количеството вещество е мол.

. \\ T задачата в химията е решена Чрез количеството вещество. Необходимо е да запомните основната формула:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n а, (2) \\ t

където v (x) е обемът на веществото x (l), v m е моларният обем на газа (l / mol), n е броят на частиците, n a е постоянно avogadro.

1. Определят масата Натриев йодид nai с вещество от 0.6 mol.

Дано.: ν (nai) \u003d 0.6 mol.

Да намеря: M (nai) \u003d?

Решение. Моларната маса на натриев йодид е:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Ние определяме масата на Nai:

m (nai) \u003d ν (nai) m (nai) \u003d 0.6 150 \u003d 90

2. Определя количеството вещество Атомният бор, съдържащ се в натриев тетраборат Na2 B 4O 7 с тегло 40.4 g

Дано.: M (Na2N 4O7) \u003d 40.4

Да намеря: ν (b) \u003d?

Решение. Моларната маса на натриевия тетраборат е 202 g / mol. Определете количеството на веществото Na 2 B 4O 7:

ν (Na2N4O7) \u003d m (Na2N 4O7) / m (Na2N 4O7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

Спомнете си, че 1 mol на натриевата тетрагано молекула съдържа 2 mol натриеви атоми, 4 мол борен атоми и 7 mol кислородни атоми (виж натриевата тетраберна формула). Тогава количеството на атомното бороно вещество е: ν (b) \u003d 4 ν (Na2N 4O7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

Изчисления за химични формули. Масова фракция.

Масовата част на веществото е съотношението на масата на това вещество в системата чрез масата на цялата система, т.е. ω (x) \u003d m (x) / m, където ω (x) е масовата фракция на веществото x, m (x) - масата на веществото x, m е масата на цялата система. Масовата фракция е безразмерна стойност. Тя се изразява в фракции от един или процент. Например, масовата фракция на атомния кислород е 0.42, или 42%, т.е. (O) \u003d 0.42. Масовата фракция на атомния хлор в натриев хлорид е 0.607, или 60.7%, т.е. (CL) \u003d 0.607.

3. Определят масовия дял Кристализационна вода в бариев хлорид дихидрат BACL 2 2H2O.

Решение: Моларната маса BACl 2 2H20 е:

M (BACl 2 2H20) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

От формулата BACL 2 2H 2H, следва, че 1 мол от бариев хлорид дихидрат съдържа 2 mol Н 2 О. Оттук е възможно да се определи масата на водата, съдържаща се в BACL 2 2H2O:

m (H2O) \u003d 2 18 \u003d 36

Ние откриваме масовата фракция на кристализационната вода в дихидрата на бариев хлорид BaCl 2 2H2O.

ω (Н20) \u003d m (Н20) / m (BACl2 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

4. от скална проба с маса от 25 g, съдържаща минерален аржент Ag 2S, сребърна маса от 5.4 g. Определят масовия дял Аржента в извадката.

Дано.: m (Ag) \u003d 5.4 g; m \u003d 25.

Да намеря: Ω (Ag 2 s) \u003d?

Решение: Определяне на количеството сребърно вещество, разположено в Аржента: ν (AG) \u003d m (AG) / m (AG) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

От формулата AG 2S следва, че количеството на веществото на аржентит е два пъти по-малко от количеството на сребърното вещество. Определя размера на веществото на Аржента: \\ t

ν (Ag 2 s) \u003d 0.5 ν (AG) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

Изчислете масата на аржентит:

m (Ag 2 s) \u003d ν (Ag 2S) m (Ag 2 s) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g

Сега определяме масовата фракция на аржентис в пробата от скала, с тегло 25 гр.

Ω (Ag 2S) \u003d m (Ag 2S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

Изход на формулите на съединенията

5. Определя най-простата съставна формула Калий с манган и кислород, ако масовите фракции на елементите в това вещество са 24.7, 34.8 и 40.5%, съответно.

Дано.: ω (k) \u003d 24.7%; Ω (mn) \u003d 34.8%; (O) \u003d 40,5%.

Да намеря: Формула за свързване.

Решение: За изчисления, ние избираме маса от съединение, равна на 100 g, т.е. M \u003d 100 g. Маса на калий, манган и кислород ще бъде:

m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 g;

m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34.8 g;

m (0) \u003d m ω (о); M (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 g

Определяме количествата вещества на атомния калий, манган и кислород:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (0) \u003d m (0) / m (0) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

Ние намираме съотношението на количествата вещества:

ν (k): ν (mn): ν (0) \u003d 0.63: 0.63: 2.5.

Разделянето на дясната страна на равенството за по-малък брой (0.63) получаваме:

ν (k): ν (mn): ν (0) \u003d 1: 1: 4.

Следователно най-простата формула на KMNO 4 съединение.

6. При изгаряне от 1,3 g вещество се образуват 4,4 g въглероден оксид (IV) и 0.9 g вода. Намерете молекулна формула Вещества, ако неговата плътност на водорода е 39.

Дано.: m (v-ba) \u003d 1.3 g; m (CO 2) \u003d 4.4 g; m (Н20) \u003d 0.9 g; D H2 \u003d 39.

Да намеря: Формулата на веществото.

Решение: Да предположим, че желаното вещество съдържа въглерод, водород и кислород, защото С неговото гориво се формират CO 2 и H20. След това е необходимо да се намерят количествата вещества СО2 и Н20 да определят количествата вещества от атомния въглерод, водород и кислород.

ν (CO 2) \u003d m (СО2) / m (СО2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (Н20) \u003d m (Н20) / m (Н20) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

Определяме количествата вещества от атомния въглерод и водород:

ν (c) \u003d ν (CO 2); (c) \u003d 0.1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (Н20); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Следователно, въглеродната и водородната маса ще бъде равна:

m (с) \u003d ν (с) m (с) \u003d 0.1 12 \u003d 1.2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 g

Определят качествения състав на веществото:

m (v-ba) \u003d m (с) + m (n) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g

Следователно, веществото се състои само от въглерод и водород (виж състоянието на задачата). Сега ще определим молекулното си тегло въз основа на това задачи Плътност на веществото върху водород.

M (v-ba) \u003d 2 d H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0.1: 0,1

Споделяне на дясната страна на равенството с номер 0.1, получаваме:

(в): ν (h) \u003d 1: 1

Ще вземем броя на въглеродните атоми (или водород) за "X", след това, умножаване на "X" към атомни тегла на въглерод и водород и приравняване на това количество от молекулното тегло на веществото, решаване на уравнението:

12x + x \u003d 78. следователно x \u003d 6. Следователно формулата на веществото от 6 Н6 е бензен.

Моларен обем газове. Закони на перфектни газове. Обемност.

Моларният обем газ е равен на съотношението на обема на газа до количеството вещество на този газ, т.е.

V m \u003d v (x) / ν (x),

където v m е моларният обем на газа - постоянна стойност за всеки газ при тези условия; V (x) - обемът на газа х; (x) - количеството на веществото на газа х. Моларният обем газ при нормални условия (нормално налягане р \u003d 101 325 pa ≈ 101.3 kPa и температура tn \u003d 273.15 k 273 k) е v m \u003d 22.4 l / mole .

При изчисленията, свързани с газове, често трябва да се преместват от тези условия до нормално или обратно. В същото време е удобно да се използва формулата, произтичаща от Комбинирания газов закон на Boyl-Mariott и Gay Loursak:

──── = ─── (3)

Където Р е налягане; V - обем; Температура в скалата на Келвин; Индексът "H" показва нормални условия.

Съставът на газовите смеси често се изразява с помощта на насипна фракция - съотношението на обема на този компонент към общия обем на системата, т.е.

където φ (x) е обемната фракция на компонента x; V (x) - обемът на компонента x; V е обемът на системата. Обемната фракция е безразмерна стойност, тя се изразява в фракции от един или в проценти.

7. Какво сила на звука Това отнема при температура 20 ° С и налягане от 250 kPa амоняк с тегло 51 g?

Дано.: M (NH3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 o C.

Да намеря: V (NH3) \u003d?

Решение: Определяне на количеството на веществото на амоняка:

ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Обем на амоняк при нормални условия е:

V (NH3) \u003d V m ν (NH3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 литра.

Използвайки формула (3), придайте обема на амоняка към тези условия [температура t \u003d (273 +20) k \u003d 293 k]:

p H TV H (NH3) 101.3 293 67.2

V (NH3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29.2 литра.

8. Определете сила на звукакоето ще вземе газова смес при нормални условия, съдържащи водород, с тегло 1,4 g и азот, с тегло 5.6 g.

Дано.: m (n 2) \u003d 5.6 g; M (h 2) \u003d 1.4; Добре.

Да намеря: V (смеси) \u003d?

Решение: Ние намираме количеството на водород и азот:

(N2) \u003d m (N2) / m (N2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

(Н2) \u003d m (Н2) / m (Н2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

Тъй като при нормални условия тези газове не взаимодействат помежду си, обемът на газовата смес ще бъде равен на количеството газове, т.е.

V (смеси) \u003d V (N2) + V (H2) \u003d V m ν (N2) + V m ν (Н2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20,16 l.

Изчисления за химически уравнения

Изчисленията за химични уравнения (стехиометрични изчисления) се основават на закона за запазване на масата на веществата. Въпреки това, в реални химически процеси, поради непълния поток на реакция и различни загуби на вещества, масата на образуваните продукти често е по-малка от тази, която трябва да се формира в съответствие със закона за запазване на масата на веществата. Добивът на реакционния продукт (или масовата фракция на изхода) се произнася в процент на масовото съотношение на действително получения продукт към масата, който трябва да се образува в съответствие с теоретичното изчисление, т.е.

η \u003d / m (x) (4)

Където η е продуктовата продукция,%; M p (x) - масата на продукта x, получен в реалния процес; M (x) - изчислената маса на веществото X.

В тези задачи, при които добивът на продукта не е посочен, се приема, че то е количествено (теоретично), т.е. η \u003d 100%.

9. Какво трябва да се изгори масата на фосфор за получаване Фосфорният оксид (V) претегляне 7.1 g?

Дано.: m (P2O 5) \u003d 7.1 g

Да намеря: m (p) \u003d?

Решение: Записване на изгарянето уравнение на изгарянето на фосфор и настройте стехиометрични коефициенти.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2O 5

Определете количеството на веществото Р 2 О5, което е в реакцията.

ν (Р2О5) \u003d m (Р2О5) / m (Р2О5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

От реакционното уравнение следва, че ν (p2O5) \u003d 2 (p), следователно, количеството на фосфорно вещество, изисквано в реакцията, е:

ν (Р2О 5) \u003d 2 ν (р) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Оттук откриваме масата на фосфор:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0.1 31 \u003d 3.1 g

10. В излишък от солна киселина, магнезийната маса се разтваря с маса от 6 g и цинков с тегло 6.5 g. Какъв обем водород, измерен при нормални условия да изпъкнеш където?

Дано.: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6.5 g; Добре.

Да намеря: V (H 2) \u003d?

Решение: Запишете уравненията на реакцията на взаимодействие на магнезий и цинк със солна киселина и подредете стехиометричните коефициенти.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H2

Mg + 2 hcl \u003d mgCl2 + h2

Определете количествата магнезий и цинкови вещества, които са се присъединили към реакцията със солна киселина.

(mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (zn) \u003d m (zn) / m (zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

От уравненията на реакцията следва, че количеството на веществото от метал и водород е равно, т.е. (mg) \u003d ν (h2); ν (zn) \u003d ν (h 2), определя количеството водород, произтичащо от две реакции:

ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.

Изчисляваме обема на водород, подчертан в резултат на реакцията:

V (H2) \u003d V m ν (h2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 литра.

11. Когато сулфидът от 2.8 L (нормални условия) преминава през излишък от разтвор на меден сулфат (II), седимент се образува с маса от 11.4 g. Определете продукцията Реакционен продукт.

Дано.: V (H2S) \u003d 2.8 l; m (утайка) \u003d 11.4 g; Добре.

Да намеря: η =?

Решение: Запишете уравнението на реакцията на реакцията на сероводород и меден сулфат (II).

H2S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2S0 4

Определя количеството на веществото на водородния сулфид, участващ в реакцията.

ν (Н2S) \u003d v (Н2S) / v m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.

От реакционното уравнение следва, че ν (h2S) \u003d ν (cus) \u003d 0.125 mol. Така че можете да намерите теоретичната маса на CUS.

m (cus) \u003d ν (cus) m (cus) \u003d 0.125 96 \u003d 12

Сега определяме продукта, използвайки формула (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d 95%.

12. Какво тежест Амониев хлорид се образува в взаимодействието на хлорид, произвежда теглото 7.3 g с амоняк с тегло 5.1 g? Какъв газ ще остане в излишък? Определят масата на излишъка.

Дано.: M (НС1) \u003d 7.3 g; M (NH3) \u003d 5.1 g

Да намеря: M (nh 4 cl) \u003d? M (излишък) \u003d?

Решение: Запишете уравнението на реакцията.

НС1 + NH3 \u003d NH4C1

Тази задача за "излишък" и "недостатък". Изчисляваме количествата на веществото на хлоридния фермер и амоняк и определят кой газ е в излишък.

ν (НС1) \u003d m (НС1) / m (НС1) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

Амонякът е в излишък, така че изчислението се извършва чрез дефицит, т.е. По хлорид. От реакционното уравнение следва, че ν (НС1) \u003d ν (NH4C1) \u003d 0.2 mol. Определяме масата на амониевия хлорид.

m (NH4C1) \u003d ν (NH4C1) m (NH4C1) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g

Ние определихме, че амонякът е в излишък (в количеството на веществото излишък е 0,1 mol). Изчисляваме масата на излишния амоняк.

m (NH3) \u003d ν (NH3) m (NH3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 g

13. Техническият карбид на калциевия с тегло 20 g се третира с излишък от вода, след като е получен ацетилен, с преминаване, чрез излишък от бром вода, образува се 1,1,2,2-етапаброметан 86.5 g. Определя масов дял CAC 2 в техническия карбид.

Дано.: m \u003d 20 g; M (C2H2NR4) \u003d 86.5

Да намеря: Ω (SAC 2) \u003d?

Решение: Запишете уравненията на взаимодействие на калциев карбид с вода и ацетилен с бромска вода и подредете стехиометричните коефициенти.

CAC 2 +2 H2O \u003d Ca (OH) 2 + С2Н2

C2H2 +2 BR 2 \u003d C2H2NR4

Ние намираме количеството на тетраброметан.

(C2H2NR4) \u003d m (С2Н20 Br4) / m (С2Н20 Br4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 mol.

От уравненията на реакцията следва, че ν (С2Н2 br4) \u003d ν (С2Н2) \u003d ν (SAC 2) \u003d 0.25 mol. Оттук можем да намерим маса от чист калциев карбид (без примеси).

m (SAC 2) \u003d ν (SAC 2) m (SAC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16

Ние определяме масовата фракция на SC 2 в техническия карбид.

Ω (SAC 2) \u003d m (SAC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.

Решения. Масова част на компонента на разтвора

14. В бензол, 170 ml се разтварят в маса от 1.8 g. Плътността на бензола е 0.88 g / ml. Определи масов дял сяра в разтвор.

Дано.: V (С6Н6) \u003d 170 mL; m (s) \u003d 1,8 g; ρ (С6 Сб) \u003d 0.88 g / ml.

Да намеря: Ω (s) \u003d?

Решение: За да намерите масовата фракция на сяра в разтвора е необходимо да се изчисли масата на разтвора. Ние определяме масата на бензола.

m (С6 Сб) \u003d ρ (С6 Сб) V (С6Н6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6

Ние намираме обща маса на решението.

m (р-Ra) \u003d m (С6 Сб) + m (s) \u003d 149,6 + 1.8 \u003d 151.4 g.

Изчислете масовата фракция на сяра.

(S) \u003d m (s) / m \u003d 1.8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d 1.19%.

15. Във вода с тегло 40 g разтворен желязна система FESO 4 7H20 с тегло 3.5 g. Определя масова част от железен сулфат (II) В полученото решение.

Дано.: m (Н20) \u003d 40 g; M (FESO 4 7H2O) \u003d 3.5 g

Да намеря: Ω (FESO 4) \u003d?

Решение: Ще намерим маса FESO 4, съдържаща се в FESO 4 7H 2 O. За това изчисляваме количеството на веществото FESO 4 7H2O.

ν (FESO 4 7H2O) \u003d m (FESO 4 7H20) / m (FESO 4 7H2O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Следва от формулата на железното настроение, което ν (FESO 4) \u003d ν (FESO 4 7H20) \u003d 0.0125 mol. Нека изчислим масата на FESO 4:

m (feso 4) \u003d ν (feso 4) m (feso 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91

Като се има предвид, че масата на разтвора се състои от масата на железен витриол (3.5 g) и масата на водата (40 g), изчисляваме масовата фракция на железен сулфат в разтвор.

(FESO 4) \u003d m (FESO 4) / m \u003d 1.91 / 43,5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.

Задачи за саморешения

1. При 50 g йодид метил в хексан се извършва метален натрий, а 1,12 литра газ, измерена при нормални условия, се разделят. Определете масовата фракция на йодид метил в разтвор. Отговор: 28,4%.
2. Някои алкохол се окислява, докато се образува монозурална карбоксилна киселина. При изгаряне 13.2 g от тази киселина се получава въглероден диоксид, за пълната неутрализация, от която се изисква 192 ml разтвор на Ков с масова част от 28%. Гъстотата на разтвора на Kon е 1.25 g / ml. Определят формулата за алкохол. Отговор: Бустанол.
3. Газът, получен чрез взаимодействие на 9,52 g мед с 50 ml 81% разтвор на азотна киселина, 1.45 g / ml плътност се пропуска през 150 ml 20% разтвор на NaOH с плътност 1,22 g / ml. Определят масовите фракции на разтворените. Отговор: 12.5% \u200b\u200bNaOH; 6.48% Nano 3; 5.26% Nano 2.
4. Определете обема на околните газове в експлозията на 10 g нитроглицерин. Отговор: 7.15 литра.
5. Проба от органична материя с тегло 4.3 g изгоряла в кислород. Реакционните продукти са въглероден оксид (IV) с обем от 6.72 литра (нормални условия) и с тегло 6,3 g. Плътността на парато на изходния материал съгласно водород е 43. Определя формулата на веществото. Отговор: C 6H 14.

Много често, учениците и учениците трябва да бъдат компилирани. йонични уравнения на реакциите. По-специално, тази конкретна тема е посветена на задачата 31, предложена на изпита по химия. В тази статия ще обсъдим подробно алгоритъма за писане на къси и пълни йонни уравнения, ние ще анализираме много примери за различни нива на сложност.

Защо се нуждаят от йонни уравнения

Позволете ми да ви напомня, че когато разтваряте много вещества във вода (и не само във водата!) Възникнато е процесът на дисоциация - веществата се дезинтегрират с йони. Например, НС1 молекулите във водната среда се дисоциират във водородните катиони (Н +, по-точно, НЗО +) и хлорни аниони (CI -). Натриев бромид (NaBR) е във воден разтвор, който не е под формата на молекули, но под формата на хидратирани Na \u200b\u200b+ и Br йони - (между другото, йони също присъстват в твърда натриев бромид).

Припомняйки "обикновени" (молекулярни) уравнения, ние не вземаме под внимание, че в реакцията не влизат молекули, а йони. Тук, например, какво прилича на реакцията между солна киселина и натриев хидроксид:

НС1 + NaOH \u003d NaCl + H2O. (1)

Разбира се, тази схема съвсем правилно описва процеса. Както вече казахме, практически няма НС1 молекули във воден разтвор и има Н + и Cl йони. Има и случаи с NaOH. Би било по-правилно да се напише следното:

Н + + CL - + Na + + OH - \u003d Na + + CI - + Н20. (2) \\ t

Това е това пълно уравнение на Йон. Вместо "виртуални" молекули, ние виждаме частици, които действително присъстват в разтвора (катиони и аниони). Нека да не спрем по въпроса защо ние записахме в молекулярна форма. Малко по-късно това ще бъде обяснено. Както можете да видите, няма нищо сложно: заменяхме молекулите по йони, които се формират по време на тяхното дисоциация.

Въпреки това, дори пълното йонно уравнение не е безупречно. Наистина, ние приемаме по-отблизо: вляво и в правилните части на уравнение (2) има идентични частици - Na + катиони и часовник аниони. В процеса на реакция тези йони не се променят. Защо обикновено са необходими? Премахнете ги и вземете кратко йонно уравнение:

Н + + ОН - \u003d Н20. (3) \\ t

Както виждате, всичко се свежда до взаимодействието на Н + и О, йони - към образуването на вода (реакция на неутрализация).

Всички, пълни и къси йонни уравнения се записват. Ако решихме задачата на 31 на изпита по химия, ще получите максималния рейтинг за него - 2 точки.

Така че, отново за терминологията:

• НС1 + NaOH \u003d NaCl + Н20 е молекулярно уравнение ("обикновена" уравнение, схематично отразяваща същността на реакцията);
• H + + CL - + Na + + OH - \u003d Na + + CI - + Н20 е общото йонно уравнение (реалните частици в разтвора са видими);
• H + + OH - \u003d H 2O е кратко йонно уравнение (премахнахме целия "боклук" - частици, които не участват в процеса).

Алгоритъм за писане йон уравнения

1. Направете молекулярно уравнение на реакцията.
2. Всички частици, дисоциализират в разтвор, са осезаеми, написани под формата на йони; Вещества, които не са склонни към дисоциация, оставяме "под формата на молекули".
3. Отстраняваме от двете части на уравнението t. N. Наблюдатели, т.е. частици, които не участват в процеса.
4. Проверяваме коефициентите и получаваме крайния отговор - кратко йонно уравнение.

Пример 1.. Съставляват пълни и къси йонни уравнения, които описват взаимодействието на водни разтвори на бариев хлорид и натриев сулфат.

Решение. Ще действаме в съответствие с предложения алгоритъм. Първо направете молекулярно уравнение. Хлоридният бариев и натриев сулфат са две соли. Погледнете в раздела на референтната книга "Свойства на неорганични връзки". Виждаме, че солите могат да взаимодействат помежду си, ако по време на реакцията се образува утайка. Проверка:

Упражнение 2.. Пълни уравнения на следните реакции:

1. Koh + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d
4. NaoH + CUBR 2 \u003d
5. K2 S + Hg (№ 3) 2 \u003d
6. Zn + FECL 2 \u003d

Упражнение 3.. Напишете молекулни уравнения на реакциите (във воден разтвор) между: а) натриев карбонат и азотна киселина, b) никел (II) хлорид и натриев хидроксид, С) ортофосфорна киселина и калциев хидроксид, d) сребърен нитрат и калиев хлорид, г) фосфор оксид (V) и калиев хидроксид.

Искрено се надявам, че нямате проблеми с изпълнението на тези три задачи. Ако случаят не е така, е необходимо да се върнете към темата "химични свойства на основните класове неорганични връзки".

Как да се превърне молекулярното уравнение в пълното уравнение

Започва най-интересното. Трябва да разберем кои вещества трябва да бъдат записани под формата на йони и които - да напуснат в "молекулярната форма". Ще трябва да помним следното.

Под формата на йони записват:

• разтворими соли (подчертайте, само солите са добре разтворими във вода);
• alkali (напомнете ви, че основите се наричат \u200b\u200bразтворими бази, но не и NH4OH);
• силни киселини (Н2СО 4, ННО3, НС1, HBR, Hi, HClO 4, HCLO 3, H2 SEO 4, ...).

Както можете да видите, запомнете този списък е напълно прост: включва силни киселини и бази и всички разтворими соли. Между другото, особено бдителни млади химици, които могат да бъдат възмутени, че силните електролити (неразтворими соли) не влизат в този списък, мога да съобщя следното: Включването на неразрешими соли в този списък не отхвърля факта, че те са силни електролити.

Всички други вещества трябва да присъстват в йонните уравнения под формата на молекули. Тези, които изискват читатели, които не са доволни от замъгления термин "всички други вещества" и които след примера на героя на известния филм, изискват "обявяване на пълния списък" дават следната информация.

Под формата на молекули пишат:

• всички неразтворими соли;
• всички слаби основи (включително неразтворими хидроксиди, NH4OH и вещества, подобни на него);
• всички слаби киселини (Н2СО 3, ННО2, Н2С, Н2 Si03, HCN, HCLO, почти всички органични киселини ...);
• като цяло, всички слаби електролити (включително вода !!!);
• оксиди (всички видове);
• всички газообразни съединения (по-специално, Н2, СО2, S02, Н2С, СО);
• прости вещества (метали и неметали);
• почти всички органични съединения (изключение - водоразтворими соли на органични киселини).

Изглежда, че UV-F е забравил нищо! Въпреки че по мое мнение е по-лесно да помните списъка на N 1. От фундаментално важно нещо в списъка N 2, аз отново ще отбележа водата.

Да тренираме!

Пример 2.. Направете цялостно йонно уравнение, което описва взаимодействието на мед (II) хидроксид и солна киселина.

Решение. Да започнем естествено с молекулярно уравнение. Мед хидроксид (II) е неразтворима основа. Всички неразтворими бази реагират с тежки киселини за образуване на сол и вода:

CU (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H2O.

И сега откриваме какви вещества да записват под формата на йони и които - под формата на молекули. Ще бъдем помогнали по-горе списъци. Мед хидроксид (II) е неразтворима основа (виж таблицата за разтворимост), слаб електролит. Неразтворимите основи се записват в молекулярна форма. НС1 - тежка киселина, в разтвора почти напълно дисоциира към йони. CUCL 2 - разтворима сол. Пишем с йонна форма. Вода - само под формата на молекули! Получаваме цялостно йонно уравнение:

CU (OH) 2 + 2H + + 2CI - \u003d CU 2+ + 2CI - + 2H2O.

Пример 3.. Направете цялостно йонно уравнение на реакцията на въглероден диоксид с воден разтвор на NaOH.

Решение. Въглеродният диоксид е типичен кисели оксид, NaOH - алкали. При взаимодействие на кисели оксиди с водни разтвори се образуват основи и вода. Ние правим молекулярно уравнение на реакцията (не забравяйте, между другото, за коефициентите):

CO 2 + 2NAOH \u003d Na2C03 + Н20.

CO 2 - оксид, газообразно съединение; Поддържаме молекулярна форма. NaOH - силна основа (алкали); Пишем под формата на йони. Na2C0 - разтворима сол; Пишем под формата на йони. Вода - слаб електролит, практически не се различава; Оставяме в молекулярна форма. Получаваме следното:

CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d Na2 + + CO 3 2- + Н20

Пример 4.. Сулфид натрий във воден разтвор реагира с цинков хлорид, за да се образува утайка. Направете пълна йонна уравнение на тази реакция.

Решение. Натриев сулфид и цинков хлорид са соли. С взаимодействието на тези соли, утайката на цинковия сулфид пада:

Na2S + ZnCl 2 \u003d zns ↓ + 2nacl.

Аз веднага ще напиша пълно уравнение на йони и вие независимо анализирате го:

2na + + S 2- + Zn2 + + 2CI - \u003d Zns ↓ + 2na + + 2CI.

Предлагам ви няколко задачи за независима работа и малък тест.

Упражнение 4.. Направете молекулярни и пълни йонни уравнения на следните реакции:

1. NaoH + HNO 3 \u003d
2. H 2 SO 4 + Mgo \u003d
3. Са (№ 3) 2 + Na 3 PO 4 \u003d
4. COBR 2 + CA (о) 2 \u003d

Упражнение 5.. Напишете пълни йонни уравнения, описващи взаимодействието: а) азотен оксид (v) с воден разтвор на бариев хидроксид, b) разтвор на цизиев хидроксид с хидрогенова киселина, с) водни разтвори на меден сулфат и калиев сулфид, г) калциев хидроксид и воден разтвор на калциев хидроксид и воден разтвор Решение на железен нитрат (III).