Как да направите реакционно уравнение. Схема на химическа реакция

За да се решат химически уравнения, е достатъчно да се помни математиката на математиката, фактът, че лявата е равна надясно. Например, 2 + 1 \u003d 3.

Добавят се само химични знаци и се вземат предвид валентността на елементите.

Н + Cl \u003d НС1 е условно пред водород 1, пред хлор 1 и в резултат имаме 1 водород и 1 хлор.

NaOH + H2SO4 \u003d Na2S04 + H2O. Натрий в дясната част 1, а вляво 2 това означава, че ние определяме коефициента 2.

2NAOH + H2SO4 \u003d Na2S04 + H2O. Водород в лявата страна 4, а в дясно 2 поставяме коефициента 2.

2NAOH + H2SO4 \u003d Na2S04 + 2H2O. Сяра в дясната част 1 и в лявата 1 молекула. Кислород в лявата страна 8 и в дясно 8. лявата и дясната част са равни, това означава, че уравнението е решено. По аналогия останалите са решени.

За да научите изравняването на химическите уравнения, първо трябва да подчертаете основните точки и да използвате правилния алгоритъм.

Ключови точки

По-ниска логиката на процеса е лесна. За да направите това, изложени следните стъпки:

1. Определяне на вида реагенти (всички органични реагенти, всички реагенти са неорганични, органични и неорганични реагенти в същата реакция)
2. Определяне на вида на химическата реакция (реакция с промени в степените на окисление на компоненти или не)
3. Избор на тестов атом или група атоми

Примери

1. Всички компоненти са неорганични, без да се променя степента на окисление, тестният атом ще бъде кислород - O (не са засегнати взаимодействия: не е засегнато: \\ t

NAON + NCL \u003d NaCl + H2O

Изчислете броя на атомите на всеки елементи от дясната и лявата част и се уверете, че коефициентите не се изискват тук (по подразбиране, липсата на коефициент е коефициент, равен на 1)

NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

В този случай, в дясната част на уравнението, ние виждаме 2 натриеви атома, това означава, че трябва да заменим коефициента 2 в лявата страна на уравнението, преди натриевото съединение да съдържа:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

Проверяваме за кислород - о: в лявата страна 2o от Naon и 4 от SO4 йонна сулфат, а в дясната 4 от S04 и 1 във вода. Добавете 2 преди вода:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 +. 2 H2O.

1. Всички компоненти са органични, без да се променя степента на окисление:

NOO-COOH + CH3OH \u003d CH3OOC-COCH3 + Н20 (реакцията е възможна при определени условия)

В този случай виждаме, че в дясната част на 2 групата на СН3 атома и вляво само един. Добавете към лявата част на коефициента 2 преди CH3OH, проверете за кислород и добавете 2 преди вода

NOO-COCH + 2CH3OH \u003d CH3OOC-COOCH3 + 2H2O

1. Органични и неорганични компоненти без промяна на окислението:

CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

В тази реакция тестовият атом е по избор. В лявата страна на 1 метиламинова молекула CH3NH2 и в дясно 2. Това означава, че коефициентът 2 е необходим преди метиламин.

2CH3NH2 + H2SO4 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

1. Органичен компонент, неорганичен, промяна в степента на окисление.

CUO + C2H5OH \u003d CU + CH3COOH + H2O

В този случай е необходимо да се направи електронен баланс, а формулите на органични вещества са по-добре да се превърнат в брут. Тестовият атом ще бъде кислород - според номера му може да се види, че коефициентите не се изискват, като електронният баланс потвърждава

CUO + C2H6O \u003d CU + C2H4O2

2C +2 - 2E \u003d 2С0

C3H8 + O2 \u003d CO2 + H2O

Тук o не може да се провери, тъй като тя променя степента на окисление. Проверка на N.

O2 0 + 2 * 2 E \u003d 2O-2 (той е кислород от CO2)

3C (-8/3) - 20E \u003d 3C +4 (условни фракционни степени на окисление се използват в органични окислителни реакции)

От електронния баланс може да се види, че за окисление на въглерод се изисква 5 пъти повече кислород. Слагаме 5 преди O2, също от електронния баланс m трябва да се постави 3 пред С от CO2, да проверявате h и поставете 4 преди вода

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H2O

1. Неорганични съединения, промяна в окислителните степени.

Na2S03 + KMNO4 + H2SO4 \u003d Na2S04 + K2SO4 + H2O + MNO2

Проверка ще бъде хидрогени във вода и киселинни остатъци S04 2- от сярна киселина.

S + 4 (от SO3 2-) - 2E \u003d S +6 (от Na2So4)

Mn + 7 + 3e \u003d mn + 4

По този начин трябва да поставите 3 пред Na2S03 и Na2SO4, 2 преди CMNO4 и MNO2.

3NA2SO3 + 2kmno4 + H2SO4 \u003d 3NA2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MNO2

Записването на химическо взаимодействие, което отразява количествената и качествената информация за реакцията, се нарича уравнение на химични реакции. Реакцията се записва с химически и математически символи.

Основни правила

Химичните реакции включват превръщането на единични вещества (реагенти) към други (реакционни продукти). Това се дължи на взаимодействието на външни електронни черупки на вещества. В резултат на това нови се формират от първоначалните връзки.

За изразяване на химична реакция графично се използват определени правила за подготовка и писане на химически уравнения.

В лявата част са написани оригиналните вещества, които взаимодействат помежду си, т.е. Сумирани. С разлагането на едно вещество, формулата му се записва. Веществото, получено по време на химическата реакция, се записва в дясната страна. Примери за записани уравнения със символи:

• CUSO 4 + 2NAOH → CU (OH) 2 ↓ + Na2S04;
• CACO 3 \u003d CAO + CO 2;
• 2NA 2O 2 + 2CO2 → 2NA 2C03 + O2;
• CH3 COONA + H2S04 (конц.) → СНзООН + NaHS04;
• 2NAOH + Si + H2O → Na2 Si0 3 + Н2.

Коефициентите преди химичните формули показват броя на молекулите на веществото. Устройството не е поставено, но е предназначено. Например, BA + 2H2O → BA уравнение (ОН) 2 + Н2 показва, че от една бариева молекула и две водни молекули се получават чрез една молекула бариев и хидрогенен хидроксид. Ако преизчислите количеството водород, тогава отдясно, а лявата ще се окаже четири атома.

Обозначения

За да се компилират уравненията на химичните реакции, е необходимо да се знаят някои наименования, показващи как реакцията продължава. Следните признаци се използват в химическите уравнения:

• → - необратим, директен отговор (отива по един начин);
• ⇄ или ↔ - реакцията е обратима (протича както в двете посоки);
• - разграничава се газ;
• ↓ - утаене;
• hν - осветление;
• t ° - температура (може да означава броя на градусите);
• Q - топло;
• Д (телевизор.) - твърдо вещество;
• Д (газ) или д) - газообразно вещество;
• E (конц.) - концентрирано вещество;
• E (воден) е воден разтвор на вещество.

Фиг. 1. Загуба на утайка.

Вместо стрелката (→) може да има признак за равенство (\u003d), показващ спазването на закона за опазване на веществото: отляво и отдясно на атомите на веществата. При решаването на уравненията стрелката първо се поставя. След изчисляване на коефициентите и уравненията на дясната и лявата част под стрелката, те избледняват.

Реакционните условия (температура, осветление) са обозначени отгоре на знака на реакционния поток (→, ⇄). Също така в горните подписани формули на катализатори.

Фиг. 2. Примери за реакционни условия.

Какви са уравненията

Химическите уравнения се класифицират според различни характеристики. Основните начини на класиране са представени в таблицата.

Съществува концепция за химическо равновесие, присъщо само с обратими реакции. Това състояние, при което скоростта на директната и обратната реакция, както и концентрацията на веществата са равни. Това условие се характеризира с постоянна химическа равновесия.

С външните ефекти на температурата, налягането, леката реакция може да бъде изместена към намаляване или увеличаване на концентрацията на определено вещество. Зависимостта на равновесната константа при температура се изразява с помощта на уравненията на изобара и изохара. Изотерма уравнението отразява зависимостта на константата на енергията и равновесието. Тези уравнения показват посоката на реакцията.

Фиг. 3. Уравнения на Изобара, изохара и изотерма.

Какво знаехме?

В урока на химията от 8 клас се разглежда темата на уравненията на химичните реакции. Компилацията и писането на уравнения отразяват хода на химическата реакция. Има определени обозначения, показващи състоянието на веществата и условията за реакцията. Няколко вида химически реакции се изолират чрез различни характеристики: в количеството на веществото, съвкупното състояние, абсорбцията на енергия, експозицията на енергия.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.3. Получени са общите рейтинги: 386.

Химичното уравнение може да се нарече визуализация на химическата реакция, използвайки математика и химични формули. Такова действие е показване на всяка реакция, в процес на появата на нови вещества.

Химически задачи: Видове

Химичното уравнение е последователност от химични реакции. Те се основават на закона за запазване на масата на всякакви вещества. Има само два вида реакции:

• Съединения - те включват (има подмяна на атоми на сложни елементи атоми на прости реагенти), обмен (заместване на компоненти на две сложни вещества), неутрализация (киселинна реакция с основи, сол и образуване на вода).
• Разлагането е образуването на две или повече сложни или прости вещества от един комплекс, но техният състав е по-прост.

Химичните реакции могат също да бъдат разделени на типове: екзотермични (възникват с освобождаване на топлина) и ендотермично (топло абсорбция).

Този въпрос е притеснен за много студенти. Очакваме няколко прости съвета, които ще ви подканват как да се научат как да решават химически уравнения:

• Желанието да се разбере и овладее. Невъзможно е да се оттеглите от целта си.
• Теоретични знания. Без тях е невъзможно да се направи дори и формула за елементарно съединение.
• Коректността на записа на химическия проблем е дори и най-малката грешка в състоянието, ще доведе до нула в решаването му.

Желателно е процесът на решаване на химически уравнения да е очарователен за вас. Тогава химически уравнения (как да ги решавате и какви моменти трябва да бъдат запомнени, ние ще анализираме в тази статия) ще престанем да бъдем проблематични за вас.

Задачи, които са решени с използване на химични реакции

Тези задачи включват:

• Намиране на масата на компонента за масата на друг реагент.
• Задачи на комбинацията от маса.
• Изчисления върху комбинацията "том-мол".
• Примери с използването на термина "излишък".
• Изчисления, използващи реагенти, единият от които не е лишен от примеси.
• Задачи за дезинтеграция на резултата от загубите на реакция и производство.
• Задачи за намиране на формула.
• Задачи, в които реактивите са предоставени под формата на решения.
• Задачи, съдържащи смеси.

Всеки от тези видове задачи включва няколко подтипа, които обикновено се обсъждат подробно в първите училищни уроци по химия.

Химически уравнения: Как да се реши

Има алгоритъм, който помага да се справим с почти всяка задача от тази трудна наука. За да разберете как да решавате химически уравнения правилно, трябва да се придържате към определен модел:

• Когато записвате уравнението на реакцията, не забравяйте да изразявате коефициентите.
• Определяне на метода, с който можете да намерите неизвестни данни.
• Коректността на заявлението в избраната формула за съотношение или използването на концепцията "брой вещества".
• Обърнете внимание на единиците на измерванията.

В крайна сметка е важно да проверите задачата. В процеса на решаване можете да позволите елементарна грешка, която да повлияе на резултата от решението.

Основни правила за компилиране на химически уравнения

Ако се придържате към правилната последователност, тогава въпросът какви химически уравнения как да ги решите, няма да ви безпокоят:

• Формулите на вещества, които реагират (реагентите), се записват в лявата част на уравнението.
• Формулите на вещества, които се образуват в резултат на реакцията, се записват вече в дясната част на уравнението.

Приготвянето на уравнението на реакцията се основава на закона за запазване на масата на веществата. Следователно и двете части на уравнението трябва да бъдат равни, т.е. със същия брой атоми. Това може да бъде постигнато при условие за правилното поставяне на коефициенти преди формулите на веществата.

Пощенски коефициенти в химичното уравнение

Алгоритъмът за настаняването на коефициентите е:

• Преброяване в лявата и дясната част на уравнението на атомите на всеки елемент.
• Определяне на променящия се брой на атомите в елемента. Също трябва да намерите n.o.k.
• Получаването на коефициенти се постига чрез разделяне N.O.K. на индекси. Не забравяйте да поставите тези числа преди формули.
• Следващата стъпка е преизчислението на броя на атомите. Понякога е необходимо повторение.

Изравняването на частите на химическата реакция се осъществява с помощта на коефициенти. Изчисляването на индексите се извършва чрез валентност.

За успешно компилиране и решаване на химически уравнения е необходимо да се вземат предвид физическите свойства на дадено вещество, като например обем, плътност, тегло. Също така трябва да знаете състоянието на реагиращата система (концентрация, температура, налягане), за да разберете в единици за измерване на стойностите на данните.

За да се разбере въпросът какви химически уравнения как да ги решат, е необходимо да се използват основните закони и концепциите на тази наука. За да се изчислят успешно такива задачи, е необходимо също да се припомнят или овладеят уменията на математическите операции, да могат да извършват действия с номера. Надяваме се с нашия съвет да бъде по-лесен за справяне с химическите уравнения.

Нека поговорим за това как да направим химическо уравнение, защото те са основните елементи на тази дисциплина. Поради дълбоката осведоменост за всички модели на взаимодействия и вещества е възможно да се контролират, да ги прилагат в различни области на дейност.

Теоретични характеристики

Съставянето на химически уравнения е важен и отговорен етап, разглеждан в осмия клас средни училища. Какво трябва да предшества този етап? Преди учителят да каже на учениците си как да направят химическо уравнение, важно е да се въведат ученици с термина "валентност", да ги научи да определят количеството метали и неметали, използвайки таблицата на Mendeleev елементи.

Изготвяне на двоични формули за валентност

За да се разбере как да се направи химическа валентност уравнение, първо трябва да се научат как да се формулират съединения, състоящи се от два елемента, използвайки валентност. Ние предлагаме алгоритъм, който ще помогне за справяне със задачата. Например, е необходимо да се направи формула на натриев оксид.

Първоначално е важно да се счита, че химическият елемент, който в заглавието е споменат последно, трябва да се намира на първо място във формулата. В нашия случай първият ще бъде записан в натриевата формула, вторият кислород. Спомнете си, че оксидите се наричат \u200b\u200bдвоични съединения, при които последният (вторият) елемент трябва непременно да бъде кислород с окисление -2 (валентност 2). След това, на масата на Менделеев е необходимо да се определи валентността на всеки от двата елемента. За да направите това, използвайте определени правила.

Тъй като натрий - метал, който се намира в основната подгрупа от 1 от групата, неговата валентност е постоянната стойност, равна на I.

Кислородът е нетел, защото в оксид това е последният, който определя своята валентност, ние измерваме осемте (брой групи) извадката 6 (групата, в която се намира кислород), ние получаваме, че кислородната валентност е равна на II.

Между някои валенции откриваме най-малкото често многократно многократно, след това го разделяме на валентността на всеки от елементите, получаваме техните индекси. Пишем завършената формула Na 2 O.

Инструкции за подготовка на уравнението

И сега ще говорим повече за това как да направим химическо уравнение. Първо разгледайте теоретичните моменти, след което се обръщаме към конкретни примери. Така компилирането на химически уравнения включва определена процедура.

• 1-ви етап. След като прочете предложената задача, е необходимо да се определи кои химикали трябва да присъстват в лявата част на уравнението. Между първоначалните компоненти е знак "+".
• 2-ри етап. След знака за равенство е необходимо да се направи формула за реакционна продукция. При извършване на такива действия, алгоритъмът ще бъде необходим за компилиране на формулите на двоичните съединения, разглеждани от нас над нас.
• 3-ти етап. Проверяваме броя на атомите на всеки елемент преди и след химичното взаимодействие, ако е необходимо, поставяме допълнителни коефициенти пред формулите.

Пример за изгаряне на реакция

Нека се опитаме да разберем как да направим химическо изгаряне на магнезий, използвайки алгоритъма. В лявата част на уравнението пишете през количеството магнезий и кислород. Не забравяйте, че кислородът е дуктомска молекула, така че трябва да постави индекс 2. След равенството формулата, получена след необходимостта от продукта. Те ще бъдат първият, който ще бъде записан магнезий, а вторият във формулата ще доставя кислород. По-нататък в таблицата на химичните елементи определят валентността. Магнезий, който е в 2 групи (основната подгрупа), има постоянна валентност II, при кислород чрез изваждане на 8 - 6 и ние също приемаме валентност II.

Процесът ще бъде записан: Mg + O 2 \u003d Mgo.

За да се спази уравнението на закона за запазване на масата на веществата, трябва да бъдат поставени коефициентите. Първо проверете количеството кислород в реакцията, след като процесът приключи. Тъй като имаше 2 кислородни атома, и само един оформен, в дясната страна на магнезиевата оксидна формула, е необходимо да се добави коефициент 2. След това разглеждаме броя на магнезиевите атоми преди и след процеса. В резултат на взаимодействието се получават 2 магнезий, следователно, в лявата страна, коефициент 2 също е необходим пред магнезийното вещество.

Общ тип реакция: 2 mg + 0 2 \u003d 2 mgo.

Пример за реакция на заместване

Всяка резюме на химията съдържа описание на различни видове взаимодействия.

За разлика от връзката, в заместването и вляво, и в дясната част на уравнението ще има две вещества. Да предположим, че е необходимо да се напише реакцията на взаимодействието между цинк и алгоритъма за писане, използвайте стандартния. Първо, от лявата страна през количеството цинк и солна киселина, в дясната част на формулите, получени реакционни продукти. Тъй като цинковите метални напрежения са разположени до водород, в този процес, той измества молекулен водород от киселината, образува цинков хлорид. В резултат на това получаваме следното вписване: Zn + HCL \u003d ZnCl 2 + H2.

Сега се обръщаме към изравняването на броя на атомите на всеки елемент. Тъй като в лявата страна на хлора имаше един атом и след взаимодействието имаше две, преди формулата на солна киселина, е необходимо да се постави коефициент 2.

В резултат на това получаваме завършеното уравнение на реакцията, съответстваща на закона за запазване на масата на веществата: Zn + 2HCL \u003d ZnCl2 + Н2.

Заключение

Типично обобщение на химията задължително съдържа няколко химически трансформации. Никоя секция на тази наука не е ограничена до просто словесно описание на трансформациите, процесите на разтваряне, изпаряване, задължително всички потвърдени от уравнения. Спецификите на химията се крие във факта, че с всички процеси, които се появяват между различни неорганични или органични вещества, могат да бъдат описани с коефициенти, индекси.

Какво още се различава от други науки? Химическите уравнения помагат не само да описват трансформацията, но и извършват количествени изчисления върху тях, благодарение на които можете да извършите лабораторното и промишлено производство на различни вещества.