Получаване на хром оксид 2. Хромирани оксиди (II), (III) и (VI)

Хромите образуват три оксид: CRO, CR2O3, CRO 3.

Хром оксид (II) CRO - пирофорен черен прах. Има основни свойства.

В окислителната реакция се държи като редуциращ агент:

CRO се получава чрез разлагане във вакуума на хром CR (СО) 6 при 300 ° С.

Хром оксид (III) CR2O3 - огнеупорен зелен прах. Твърдостта е близо до корунд, затова се въвежда в състава на полиращите агенти. Той се образува, когато CR и O2 взаимодействат при висока температура. В лабораторията на хром оксид (III) е възможно да се получи амониев дихромат:

(N -3H 4) 2 CR +6 2O 7 \u003d CR +3 2O 3 + N0 2 + 4N 2

Хром (III) оксид има амфотерни свойства. При взаимодействие с киселини се образуват хром соли (III): CR2O3 + 3H2S04 \u003d CR2 (S04) 3 + 3N 2

Когато взаимодействат с алкали в стопилката, се образуват хромиеви съединения (III) - хромити (при липса на кислород): CR2O3 + 2NaOH \u003d 2NACRO 2 + N2

Във вода, хром (III) оксид е неразтворим.

При реакции на окислително и възстановяване, хром оксид (III) се държи като редуциращ агент:

Хром оксид (VI) CRO 3 - хром анхидрид, е тъмно червени иглени кристали. При нагряване около 200 ° C се разлага:

4CRO 3 \u003d 2CR 2 O 3 + 3O2

Лесно се разтваря във вода, като киселинният характер образува хромки киселини. С излишната вода се образува хромовата киселина H2 CRO 4:

CRO 3 + H2O \u003d H2 CRO 4

При висока концентрация на CRO 3, се образува дихромна киселина H2R2O7:

2CRO 3 + Н20 \u003d H2 CR2O7

които при разреждане преминават в хром киселина:

H2 CR2O 7 + H2O \u003d 2N 2 CRO 4

Хромичните киселини съществуват само във воден разтвор, нито една от тези киселини в свободното състояние не е маркирана. Въпреки това, техните соли са много устойчиви.

Хром оксид (VI) е силно окисляващ агент:

3S + 4CRO 3 \u003d 3SO 2 + 2CR 2 O3

Окислява йод, сяра, фосфор, въглища, превръщайки се в CR2O3. CRO 3 се получава чрез излишък от концентрирана сярна киселина до наситен воден разтвор на натриев дихромат: Na2 CR2O7 + 2H2S04 \u003d 2CRO 3 + 2NAHSO 4 + Н20 трябва да бъде отбелязана със силната токсичност на хром оксид ( Vi).

Няколко химични съединения, състоящи се от два прости елемента - CR и O, вижте класа на неорганични съединения - оксиди. Общото им име е хром оксид, след това в скоби, римските цифри се вземат, за да показват валентността на метала. Други имена и химични формули:

• хром (II) оксид - ZROM, CRO;
• хром (iii) оксид - хром зеленчуци, хром сесквуоксид, CR2O3;
• хром (iv) оксид - хром оксид, CRO2;
• хром (VI) оксид - хром анхидрид, триоксид хром, CRO3.

Съединение, в което металът е Hexavalenten, е най-високият хром оксид. Това твърдо вещество е без мирис, на външен вид е (във въздуха те са счупени поради тежка хигроскопичност). Моларно тегло - 99.99 g / mol. Плътността при 20 ° С е 2.70 g / cm³. Точка на топене - 197 ° C, кипене - 251 ° C. При 0 ° С, 61.7 g / 100 се разтваря във вода, при 25 ° С - 63 g / 100 ml, при 100 ° С - 67.45 g / 100 ml. Оксидът също се разтваря в сярна киселина (това е хромова смес, която се използва в лабораторна практика за промиване на химически ястия) и етилов алкохол, етилов естер, оцетна киселина, ацетон. При 450 ° C се разлага на CR2O3.

Хром (VI) оксид се използва в процеса на електролиза (за получаване на чист хром), за хромат поцинковани продукти, в електролитен хром, като силно окислително средство (за производството на индиго и йестин). Хромът се използва за откриване на алкохол при издишан въздух. Взаимодействието се осъществява съгласно схемата: 4CRO3 + 6H2S04 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Наличието на алкохол показва промяната в цвета на разтвора (придобива зелено).

Хром (VI) оксид, както и всички съединения на шестнадесетата CR, е силно отрова (смъртоносна доза - 0.1 g). Поради високата си дейност CRO3 причинява пожар (с експлозии), когато се свързва с тях. Въпреки малката волатилност, най-високият хром оксид е опасен при вдишване, тъй като причинява рак на белия дроб. Когато се свържете с кожата (дори с неизбежно отстраняване) причинява дразнене, дерматит, екзема, провокира развитието на рак.

Той окисляван с четириизмерна хром CRO2 на външен вид е твърдо вещество под формата на черни тетраедрични феромагнитни кристали. Хром 4 оксид има моларна маса 83.9949 g / mol, плътност от 4.89 g / cm³. Веществото се топи, докато едновременно разлагат, при температура от 375 ° С. Тя не се разтваря във вода. Използва се в магнитни носители като работно вещество. С увеличаването на популярността на компактдискове и DVD дискове, използването на хром (IV) оксид намалява. Първоначално е синтезирано през 1956 г. от химик от Ei Dupont Norman L. Koksya чрез разлагане на хром триоксид в присъствието на вода при температура от 640 ° С и 200 MPA налягане. Лицензите на DuPont са произведени от Sony компании в Япония и BASF в Германия.

Хром оксид 3 CR2O3 е твърдо фино кристално вещество от светлина до тъмно зелено. Моларната маса е 151.99 g / mol. Плътност - 5.22 g / cm³. Точка на топене - 2435 ° C, кипене - 4000 ° C. Рефракционният индекс на чистото вещество е 2.551. Този оксид не се разтваря във вода, в алкохол, ацетон, киселина. Тъй като плътността му се приближава към плътността на корундата, тя се инжектира в състава на полиращите агенти (например, пасти на ПИ). Това е един от хром, който се използва като пигмент. За първи път на тайната технология тя е получена през 1838 г. под формата на прозрачна хидратирана форма. В природата се намира под формата на хром zheleznyka feo.cr2o3.

Оксидиран двувалентен хром - черно или червено твърдо вещество с точка на топене от 1550 ° С. Се топи с разлагане. Моларно тегло - 67.996 g / mol. Хром (II) оксид не е пирофер и същото вещество на черния цвят е пирофорно. Прахът се самостоятелно се разпространява във въздуха, така че може да се съхранява само под слоя във водата, тъй като не взаимодейства с него. Черният издигащ се хром в чиста форма е много труден.

За хромовите оксиди с по-ниска валентност, основните свойства са характерни и за оксид с по-висока валентност - кисела.

Хром - елемент на страничната подгрупа на 6-та група от 4-тия период на периодичната система на химически елементи Д. I. Менделеев, с атомен номер 24. Той е обозначен със символа на CR (LAT. Chromium). Прост сублом-твърд метален синка-бял цвят.

Христически свойства Хром

При нормални условия хромът реагира само с флуор. При високи температури (над 600 ° C) взаимодействат с кислород, халогени, азот, силиций, бор, сив, фосфор.

4CR + 3O 2 - t ° → 2cr 2O 3

2CR + 3CL 2 - t ° → 2crcl 3

2cr + n 2 - t ° → 2crn

2CR + 3S - t ° → cr2 s 3

В разделено състояние, реагира с водна пара:

2CR + 3H2O → CR2O3 + 3H2

Chrome се разтваря в разредени силни киселини (НС1, Н2СО 4)

При липса на въздух се образуват CR2 + соли, а във въздуха - CR 3+ соли.

CR + 2HCL → CRCL 2 + H 2

2CR + 6HCL + O 2 → 2CRC13 + 2H2O + H2

Наличието на защитен оксиден филм върху повърхността на метала обяснява неговата пасивна по отношение на концентрираните разтвори на киселини - окислители.

Хромиум съединения

Хром оксид (II) и хром хидроксид (II) са от главния символ.

CR (OH) 2 + 2HCL → CRCl 2 + 2H2O

Хромиум (II) съединения - силни редуциращи средства; Прехвърляне към съединенията на хром (III) под действието на въздушния кислород.

2crcl 2 + 2HCl → 2Crcl 3 + H2

4cr (OH) 2 + O 2 + 2H20 → 4cr (OH) 3

Хром оксид (Iii) CR 2O 3 - зелен прах, неразтворим във вода. Може да се получи чрез калциниращ хром хидроксид (III) или дихромати от калий и амоняк:

2cr (OH) 3 - T ° → CR2O3 + 3H2O

4K 2 CR2O 7 - T ° → 2CR 2O 3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2

(NH4) 2 CR2O 7 - T ° → CR2O3 + N2 + 4H20 ("вулкан" реакция)

Амфотер- оксид. При сливане CR2O3 с алкали, сода и кисела соли, се получават хромови съединения с окислителна степен (+3):

CR 2O 3 + 2NAOH → 2NACRO 2 + H 2O

CR 2O 3 + Na 2 CO 3 → 2NACRO 2 + CO 2

Когато се сливат с пилешка смес и окислителя, хромовите съединения се получават в степента на окисление (+6):

CR2O3 + 4KOH + KCLO 3 → 2K 2 CRO 4 + KCL + 2H2O

Хром хидроксид (III) с r. (Той) 3. Амфотеричен хидроксид. Сиво-зелено, разлага се при нагряване, губеща вода и оформяне на зелено метагидроксид О, той). Не се разтварят във вода. Разтворът се отлага под формата на сив син и синка-зелен хидрат. Реагира с киселини и основи, не взаимодейства с амоняк хидрат.

Има амфотерни свойства - разтваря и в киселини и алкали:

2cr (OH) 3 + 3H2S04 → CR2 (S04) 3 + 6H2O CR (OH) 3 + Zn + \u003d CR3 + + 3H2O \\ t

CR (OH) 3 + KOH → K, CR (OH) 3 + зони - (конц.) \u003d [CR (OH) 6] 3-

CR (OH) 3 + KOH → KCRO 2 + 2H20 CR (OH) 3 + MONC \u003d MSRO 2 (зелено) + 2N20 (300-400 ° C, m \u003d li, na)

CR (о) 3 →(120 О. ° С. – Х. 2 О.) Sro (той) → (430-1000 0 C -Х. 2 О.) CR 2O 3

2cr (OH) 3 + 4None (конц.) + Zn2O2 (конц.) \u003d 2na 2 sro 4 + 8N 2 0

Получаване: Утаяване на амоняк хидрат от разтвор на хром соли (W):

CR 3 + + 3 (NH3H2O) \u003d Отr.(О) 3 ↓ + Znn 4+.

CR2 (S04) 3 + 6NAOH → 2cr (OH) 3 '+ 3NA 2S04 (в излишък на алкални се разтварят)

Хромиум (III) Солите имат лилав или тъмен зелен цвят. Чрез химични свойства приличат на безцветни соли на алуминий.

CR (III) съединения могат също да бъдат окислителни и рехабилитационни свойства:

Zn + 2cr +3 cl 3 → 2cr +2 cl 2 + zncl 2

2CR +3 CL 3 + 16NAOH + 3BR2 → 6NABR + 6NACL + 8H2O + 2NA 2 CR +6O 4

Съединения на шестналент хром

Хром оксид (VI) CRO 3 - ярко червени кристали разтворими във вода.

Получават от хромат (или дихромат) калий и Н2от 4 (конц.).

K2 CRO 4 + H2S04 → CRO 3 + K2S0 4 + H2O

K2 CR2O 7 + H2S04 → 2CRO 3 + K2S0 4 + Н20

CRO 3 - киселинен оксид, с алкалис образува жълтите хромати CRO 42-:

CRO 3 + 2KOH → K2 CRO 4 + H 2O

В кисела среда хроматът се превръща в оранжеви дихромати CR2O 7 2-:

2K 2 CRO 4 + H2S04 → K2 CR2O 7 + K2S04 + Н20

При алкална среда тази реакция протича в обратната посока:

K2 CR2O 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H 2O

Дихромат Калиев - окисляващ агент:

K2 CR2O 7 + 4H2S04 + 3NA 2S03 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NA 2S0 4 + K2S04 + 4H2O

K2 CR2O 7 + 4H2S04 + 3NANO 2 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NANO 3 + K2S04 + 4H2O

K2 CR2O 7 + 7H2S04 + 6KI \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2S0 4 + 7H2O

K2 CR2O 7 + 7H2S04 + 6FESO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3FE2 (SO 4) 3 + K2S04 + 7H2O

Хромат калий до 2 CR. O 4. . Оксол. Жълто, нехигроскопично. Топи без разлагане, термично стабилни. Добре разтворим във вода ( жълт Цветът на разтвора съответства на йона на sro 4 2-), леко хидролизиран от анион. В киселата среда продължава до 2 CR2O7. Окислител (по-слаб от KR 2O 7). Влиза в реакцията на йонообмен.

Реакция на качеството На йон CRO 4 2- - - падане на жълтата утайка на бариевия хромат, разлагане в силна киселина. Използва се като боклук с колапс на тъканите, клуб от кожа, селективен окислителен агент, реагент в аналитична химия.

Уравнения на най-важните реакции:

2K 2 CRO 4 + H2S04 (30%) \u003d K2 CR2O 7 + K2S04 + H20

2k 2 CRO 4 (t) + 16HCl (con., Планини.) \u003d 2crcl 3 + 3C12 + 8H2O + 4kCl

2K 2 CRO 4 + 2H2O + 3H2S \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3s ↓ + 4koh

2K 2 CRO 4 + 8H2O + 3K2S \u003d 2K [CR (OH) 6] + 3s ↓ + 4koh

2K 2 CRO 4 + 2GAGNO 3 \u003d KNO 3 + AG 2 CRO 4 (Krasn.) ↓

Реакция на качеството:

K2 CO 4 + YOUL 2 \u003d 2xL + VASCRO 4 ↓

2VASRO 4 (t) + 2NSL (RSC) \u003d VOR 2O 7 (P) + You1 2 + H 2 O

Получаване: Синтринг хром с поташ във въздуха:

4 (CR 2 Fe ‖‖ ") O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 \u003d 8K2 sro 4 + 2F2O3 + 8CO2 (1000 ° C)

Дихромат калий К. 2 CR. 2 О. 7 . Оксосор. Техническо име хропик. Оранжево-червено, нехигроскопично. Топи без разлагане, с по-нататъшно отопление. Добре разтворим във вода ( оранжево Цветът на разтвора съответства на йона на CR2O7 2-). Алкалната среда се образува до 2 CRO 4. Типичен окислител в разтвора и при сядане. Влиза в реакцията на йонообмен.

Качествени реакции - синьо оцветяване на основния разтвор в присъствието на Н202, синьо оцветяване на воден разтвор под действието на атомния водород.

Използва се като клуб от кожа, триене с тъкан, компонент на пиротехнически състави, реагент в аналитична химия, инхибитор на корозия на металите, в смес с Н2S04 (конц.) - за измиване на химически ястия.

Уравнения на най-важните реакции:

4K2 CR2O 7 \u003d 4K2 CRO 4 + 2CR2O3 + 3O2 (500-600 o в)

K2 CR2O7 (t) + 14HCL (KOB C) \u003d 2CRC13 + 3CI2 + 7H2O + 2KCl (кипене)

K2 CR2O7 (t) + 2H2S04 (96%) ⇌2khso 4 + 2cro 3 + Н20 ("хром смес")

K2 CR2O 7 + KOH (заключител) \u003d H 2O + 2K 2 CRO 4

CR 2O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2CR 3+ + 3I 2 ↓ + 7H20

CR 2O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2CR 3+ + 3SO 4 2- + H20

CR2O 7 2- + Н20 + 3H2S (D) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2CR 2 (OH) 3 ↓

CR 2O 7 2- (Cond) + 2Ag + (RSC) \u003d AG 2 CR2O7 (T. Red) ↓

CR2O 7 2- (RSC) + H2O + PB2+ \u003d 2H + + 2PBCRO 4 (червено) ↓

K2 CR2O7 (t) + 6HCL + 8H 0 (Zn) \u003d 2CRC12 (SIN) + 7H2O + 2kCl

Получаване: Лечение до 2 SPROX 4 сярна киселина:

2K 2 sro 4 + h2S04 (30%) \u003d До 2.CR. 2 О. 7 + K2S0 4 + H2O

Chromium Discovery се отнася до периода на бързо развитие на химически аналитични проучвания на соли и минерали. В Русия химиците показаха специален интерес към анализа на минералите, намерени в Сибир и почти неизвестни в Западна Европа. Един от тези минерали беше сибирската червена лига (curort), описана от Ломоносов. Минералът е проучен, но нищо друго освен оксидите на олово, желязо и алуминий в него не са намерени. Въпреки това, през 1797 г., котлите, тънко натрошена проба от минерал с поташ и утаяват оловен карбонат, имал разтвор, боядисан в оранжево - червено. От този разтвор той кристализира рубин-червената сол, от която оксидът е изолиран и свободен метал, различен от всички известни метали. Тези го нарекли Хром (Хром. ) От гръцката дума- оцветяване, цвят; Вярно е, че е имало имот, който не е метал, но ярко оцветени соли.

Намиране в природата.

Най-важният руд хром, който е от практическо значение, е хромис, приблизителният състав, който отговаря на FECRO 4 формулата.

Той е намерен в Малая Азия, в Урал, в Северна Америка, в Южна Африка. Гореспоменатият минерал от курон е също техническо значение - PBCRO 4. В природата има и хром оксид (3) и някои други връзки. В земната кора, съдържанието на хром по отношение на метал е 0.03%. Хром, открит на слънце, звезди, метеорити.

Физически свойства.

Хром - бял, твърд и крехък метал, изключително химически устойчив на ефектите на киселини и основи. Той се окислява във въздуха, има тънък прозрачен оксиден филм на повърхността. Хромът има плътност от 7.1 g / cm 3, точката му за топене е +1875 0 ° С.

Получаване.

Със силно отопление на хром желязо с въглища, хром и желязо се възстановяват:

FEO * CR 2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

В резултат на тази реакция се образува сливане на хром с желязо, характеризиращ се с висока якост. За да се получи чист хром, той се намалява от хром оксид (3) алуминий:

CR 2O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2CR

В този процес обикновено се използват два оксид - CR2O3 и CRO 3

Химични свойства.

Благодарение на тънкото защитно фолио на оксида, покриващо повърхността на хром, тя е много устойчива на агресивни киселини и основи. Chrome не реагира с концентрирани азотни и сярна киселини, както и с фосфорна киселина. С алкализира, хром се съединява при Т \u003d 600-700 ° С. Въпреки това, хромът взаимодейства с разредени сяра и солни киселини, преместване на водород:

2CR + 3H2S04 \u003d CR2 (S04) 3 + 3H2
2CR + 6HCL \u003d 2CRC13 + 3H2

При високи температури хромът свети в кислород, образуващ оксид (III).

Червеният хром реагира с водна пара:

2CR + 3H2O \u003d CR2O3 + 3H2

Хромът при високи температури реагира и с халогени, халоген - водород, сив, азот, фосфор, въглища, силиций, бор, например:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2cr + N2 \u003d 2CRN
2CR + 3S \u003d CR 2 S3
CR + si \u003d crsi

Горните физически и химични свойства на хром установиха използването им в различни области на науката и технологиите. Например, хром и неговите сплави се използват за получаване на висококачествени, устойчиви на корозия покрития в машиностроенето. Ферохромните сплави се използват като метални режещи инструменти. Хромирани сплави, намерени при медицинско оборудване, в производството на химическо технологично оборудване.

Положението на хром в периодичната система на химични елементи:

Chrome се ръководи от странична подгрупа VI от периодична система от елементи. Неговата електронна формула е както следва:

24 CR е 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1

В пълнежа на орбиталите, електроните в хром атом разрушават модела, според който 4S орбитал трябва да бъде запълнен първо в състоянието на 4S 2. Въпреки това, поради факта, че 3D орбитатът заема по-благоприятно енергийно положение в хромния атом, той е попълващ до 4D 5. Такъв феномен се наблюдава при атоми на някои други елементи на страничните подгрупи. Chrome може да проявява степента на окисление от +1 до +6. Най-стабилни са хромовите съединения с окислителни степени +2, +3, +6.

Съединения на двувалентен хром.

Хром оксид (II) CRO - пирофорен черен прах (PIROFOFIRING - способността в едно фино драгично състояние ще флами във въздуха). CRO се разтваря в разредена солна киселина:

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2O

Във въздух, когато се нагрява, над 100 ° С CRO се превръща в CR2O3.

Бивалентни хромови соли се образуват при разтворен метален хром в киселини. Тези реакции преминават в атмосфера с нисък активен газ (например Н2), защото При наличието на въздух CR (II) лесно се среща с CR (III).

Хром хидроксид се получава като жълт утайка под действието на алкални разтвори върху хром хром (II):

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACL

CR (OH) 2 има основни свойства, е редуциращ агент. Хидратиран йон CR2 + боядисан в бледо - син цвят. CRCL 2 воден разтвор има син цвят. Във въздух във водни разтвори на CR (II) съединения, CR (III) съединения се предават. Това е особено изразено в CR (II) хидроксид:

4cr (OH) 2 + 2H2O + O 2 \u003d 4cr (OH) 3

Комбинация от тривалентен хром.

Хром оксид (III) CR2O3 - огнеупорен зелен прах. Твърдостта е близо до корунд. В лабораторията тя може да бъде получена чрез отопление на амониев дихромат:

(NH4) 2 CR2O7 \u003d CR2O3 + N2 + 4H2

CR2O3 - амфотерни оксид, когато се слива с алкали, образува хроматични хром: CR2O3 + 2NaOH \u003d 2NACRO 2 + H20

Хром хидроксидът също е амфотерно съединение:

CR (ОН) 3 + НС1 \u003d CRCL 3 + 3H2O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d NaCro 2 + 2H2O

Безводна CRC1 има формата на тъмно лилави листа, напълно неразтворими в студена вода, с кипене се разтваря много бавно. Безводен хром сулфат (III) CR2 (SO 4) 3 розов цвят също е слабо разтворим във вода. При наличие на редуциращи средства се образува лилав хром сулфат CR2 (S04) 3 * 18H20. Известен също са зелени хидрати на хром сулфат, съдържащ по-малко вода. KCR (SO 4) 2 * 12H20 хром алум се кристализира от разтвори, съдържащи лилав хром сулфат и калиев сулфат. Разтворът на хром алум, когато се нагрява, става зелен поради образуването на сулфати.

Реакции с хром и връзките му

Почти всички хромови съединения и техните разтвори са интензивно боядисани. Имайки безцветно решение или бяла утайка, можем с много вероятност да приключим с липсата на хром.

1. Силно минимизирайте в горелката на пламъка на порцеланова чаша такова количество калиев бихромат, който ще се побере на върха на ножа. Солта няма да разпределя кристализационната вода и ще се разтопи при температура от около 400 ° С с образуването на тъмна течност. Аз го разбърквам още няколко минути на силен пламък. След охлаждане на похапата се образува зелена утайка. Част е разтворим във вода (придобива жълт) и остави друга част на парцала. Солта, когато се нагрява, се разлага, в резултат на това се образува разтворимият жълт хромат калиев K2 CRO 4 и зеления CR2O3.
2. Солубам 3G прахообразен калиев бихромат в 50 ml вода. Към една част ще добавите малко калиев карбонат. Тя ще се разтвори с освобождаване на CO 2 и цветът на разтвора ще стане светложълт. Хроматът се образува от калиев бихромат. Ако сега добавяте 50% разтвор на сярна киселина от порции, тогава отново червената жълта боядисване на бихромата ще се появи отново.
3. Nallem в тестовата тръба 5ml. Разтворът на калиев бихромат, кипва с 3 ml концентрирана солна киселина под тежестта. От разтвора се разграничава жълто-зеленият отровен хлорен газообразен хлор, тъй като хроматът се окислява чрез НС1 до С12 и Н20 хромат ще се превърне в зелен тривалентен хром на хлорид. Тя може да бъде отличена чрез изпаряване на разтвора, а след това и спухване със сода и солей, превежда се хромат.
4. При добавяне на разтвор на оловен нитрат капки жълт хромат; Когато взаимодействат с разтвор на сребърен нитрат, се образува червено-кафяв утайка от сребърен хромат.
5. Ще добавим водороден пероксид в разтвор на калиев бихромат и подкисляваме разтвор със сярна киселина. Решението придобива дълбок син цвят поради образуването на хром пероксид. Пероксид Когато скулптурата с някой ете ще влезе в органичен разтворител и ще го боя в син цвят. Тази реакция е специфична за хром и много чувствителна. С него е възможно да се открие хром в метали и сплави. Преди всичко е необходимо да се разтвори металът. С дългосрочно кипене с 30% сярна киселина (можете да добавите солна киселина) хром и много стомана частично се разтварят. Полученият разтвор съдържа хром сулфат (III). За да направите реакция за откриване, първо се неутрализирайте с каустик. Утайката намалява сивозеления хром хидроксид (III), който се разтваря в излишък на NaOH и образува зелен натриев хромит. Хладен разтвор и се добавя 30% водороден пероксид. Когато се нагрява, разтворът е боядисан в жълто, тъй като хромът се окислява в хромата. Подкисляването ще доведе до появата на сини разтвори. Боядисаното съединение може да бъде извлечено, разклащане с етер.

Аналитични реакции към хромови йони.

1. Към 3-4 капки разтвор на хлорид CRC1 се добавя 2М разтвор на NaOH за разтваряне на началната утайка. Обърнете внимание на цвета на образувания натриев хромит. Получава се полученият разтвор върху водна баня. Какво става?
2. Към 2-3 капки R-RC CRC1 се добавят равен обем от 8М разтвора на NaOH и 3-4 капки от 3% P-RaH202. Реакционната смес се загрява върху водна баня. Какво става? Коя утайка се образува, ако полученият боядисан разтвор е неутрализиран, добавете CH3 COOH към него и след това pb (NO 3) 2?
3. Изсипете в епруветка от 4-5 капки хромсулфатни разтвори CR2 (S04) 3, IMH2S04 и KMNO 4. Реакционното се споменава в рамките на няколко минути във водната баня. Обърнете внимание на промяната в цвета на решението. Какво е причинено?
4. Към 3-4 капки разтвор на подкислена азотна киселина K2R2O7, добавят се 2-3 капки от разтвор на Н202 и се смесват. Появата на синьото разлагане на разтвора се дължи на появата на супрахова киселина Н 2 CRO 6:

CR2O 7 2- + 4H2O2 + 2H + \u003d 2H2 CRO 6 + 3H2O

Обърнете внимание на бързото разлагане H 2 CRO 6:

2H2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H2O
син цвят зелено

Сухото киселина е много по-стабилна в органични разтворители.

1. K 2-4 капки киселинна азотна киселина разтвор K2R2O7 добавете 5 капки изоамилов алкохол, 2-3 капки разтвор Н20 2 и се разклаща реакционната смес. Изскачащ слой от органичен разтворител е боядисан в ярко син цвят. Оцветяването изчезва много бавно. Сравнете стабилността на Н2 CRO 6 в органичните и водните фази.
2. С взаимодействието на CRO 4 2- и BA 2+ йони, хромът на хромът на BACRO 4 намалява.
3. Сребърни нитратни форми с CRO 4 йони от тухлен сребърен хромат седимент.
4. Вземете три епруветки. В един от тях се поставят 5-6 капки разтвор K2 CR2O7, във втория - същия обем на разтвора K2 CRO 4, а в третия - три капки от двете решения. След това се добавят три капки разтвор на калиев йодид към всяка епруветка. Обясни резултата. Разтвор на Sweese във втората епруветка. Какво става? Защо?

Завъзхождащи експерименти с хромови съединения

1. Смес от CUSO 4 и К2 CR2O7, когато добавянето на алкали става зелено, и в присъствието на киселина става жълта. Нагряван 2 mg глицерин с малко количество (NH4) 2 CR2O7, последвано от добавяне на алкохол, след филтруване се получава ярък зелен разтвор, който прибавянето на киселината става жълто, а в неутралната или алкалната среда става зелена.
2. Място в центъра на консервната консервиране с термит "рубинна смес" - внимателно загуба и поставена в алуминиево фолио al203 (4.75 g) с добавяне на CR2O3 (0.25 g). За да може банката по-дълга от охлаждането, е необходимо да се погребе под горния ръб в пясъка, а след запалването на термина и началото на реакцията го покрийте с железен лист и наводнение с пясък. Пуснете в буркана на ден. В резултат на това се образува червено - рубин прах.
3. 10G калиев бихромат се стрива с 5G натриев или калиев нитрат и 10 g захар. Сместа се овлажнява и се смесва с колеж. Ако прахът е притиснат в стъклена тръба, и след това натиснете пръчката и го подпали от края, ще започне да пълзи "змия", първо черно, и след охлаждане - зелено. Пръчка с диаметър 4 mm се запалва със скорост от около 2 mm в секунда и се удължава 10 пъти.
4. Ако смесени разтвори на меден сулфат и калиев дихромат и се добавят малко амонячен разтвор, след това аморфният кафяв утайка на състава 4cucro 4 * 3NH3 * 5H20 ще падне, който се разтваря в солна киселина, за да образува жълт разтвор, и Получава се зелено решение в излишък на амоняк. Ако добавите алкохол в този разтвор, тогава ще падне зелена утайка, която се превръща в синьо след филтриране и след сушене - синьо-лилаво с червени искри, добре видими със силно осветление.
5. Останалия хром оксид може да бъде регенериран след експериментите "вулкан" или "фараорон на змията". За да направите това, трябва да бързаме 8G CR2O3 и 2G Na2CO 3 и 2.5G KNO 3 и да обработват охладената сплав на кипящата вода. Получава се разтворим хромат, който може да се трансформира в други CR (II) и CR (VI) съединения, включително оригиналния амониев дихромат.

Примери за редукционни преходи, включващи хром и неговите съединения

1. CR2O 7 2- - CR2O3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - CR 2O 7 2-

а) (NH4) 2 CR2O7 \u003d CR2O3 + N2 + 4H2O б) CR2O3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H2O
в) 2NACRO 2 + 3BR2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H2O
d) 2na 2 CRO 4 + 2HCL \u003d Na2 CR2O7 + 2NACl + H20

2. CR (OH) 2 - CR (ОН) 3 - CRCL 3 - CR2O 7 2- - CRO 4 2-

а) 2cr (OH) 2 + 1 / 2O2 + Н20 \u003d 2cr (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCL \u003d CRC1 + 3H2O
c) 2crcl 3 + 2kmno 4 + 3H2O \u003d K2 CR2O7 + 2MN (OH) 2 + 6HC1
г) K2 CR2O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + Н20

3. CRO - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CR (№ 3) 3 - CR 2O3 - CRO - 2
CR 2+.

а) CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2O
б) CRO + H2O \u003d CR (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O2 + Н20 \u003d 2cr (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d CR (№ 3) 3 + 3H20
e) 4cr (№ 3) 3 \u003d 2CR2O 3 + 12NO 2 + 02
e) CR2O3 + 2 NaOH \u003d 2NACRO 2 + H2O

Хром елемент като художник

Химиците често често обжалват проблема за създаване на изкуствени пигменти за боядисване. В XVIII-XIXVV е разработена технология за получаване на много живописни материали. Louis Nichan Nichana Voklen през 1797 г., който намери неизвестен хром елемент в сибирската червена руда, приготви нова, забележително стабилна боя - хромирана зеленина. Хромофорът е водният оксид (III). Под името "Emerald Green" започна да се освобождава през 1837 година. По-късно, Л. Воклен предложи няколко нови цвята: барит, цинк и хром жълто. С течение на времето те бяха свалени с по-устойчиви жълти, оранжеви пигменти, базирани на кадмий.

Зелен хром - най-трайната и светлоустойчива боя, която не е податлива на атмосферни газове. Хром зелена зеленина има голяма разпадаща сила и е способна бързо за сушене, така че от XIX век. Широко се използва в живописта. Тя има голямо значение в порцелановата живопис. Факт е, че порцеланови продукти могат да бъдат украсени както с под ферибота, така и с контролирана живопис. В първия случай боите се нанасят върху повърхността само леко изгарян продукт, който след това се покрива със слой глазура. След това трябва да се следва основната, високотемпературна стрелба: за синтероване на порцеланова маса и зареждане с гориво глазура се загряват до 1350 - 1450 0 ° С. Такава висока температура без химични промени се поддържат много малко бои, а в старите дни там бяха само два - кобалт и хром. Черният кобалтов оксид, нанесен върху повърхността на порцелановия продукт, се разтопява с глазура, химически взаимодейства с него. В резултат на това се образуват ярки сини кобалтови силикати. Такива декарални кобалтови сини порцеланови ястия са добре известни. Хром (III) оксид не взаимодейства с химически с компонентите на глазурата и просто се движи между порцеланови парчета и прозрачна глазура "глух" слой.

В допълнение към хром зеленината, художниците прилагат бои, получени от Volkonskoyt. Този минерал от групата Montmorillonite (глина минерална подклас на комплексни силикати Na (Mo, Al), SI 4O 10 (OH) 2 е открита през 1830 г. Руски минералогови изперители и наречени на MN Volkonskaya - дъщеря на героя на битката на Бородино, общо п. N. Raevsky, съпруга на декемвристът Sgvolkomsky. Volkonsky е глина, съдържаща до 24% хром оксид, както и алуминиеви и железни оксиди (III). Неспособността на състава на минерала, който е ангажиран В Урал, в районите Perm и Kirov, той причинява разнообразен цвят - от цвета на зимата потъмнел ел до ярко зеления цвят на блатото.

Пабло Пикасо се обърна към геолозите на страната ни с искане за изучаване на запасите от волклок, даване на бои уникално свеж тон. В момента е разработен метод за производство на изкуствен Volkonskoyt. Интересно е да се отбележи, че според съвременните изследвания руските икони са използвали бои от този материал през средновековието, много преди неговото "официално" откритие. Художници и зелена Гвинея, използвани в добре позната популярност (създадена през 1837 г.), чийто хромоформа е хидравличен хром хидроксид CR2O3 * (2-3) Н20, където част от водата е химически свързана, и Частта е адсорбирана. Този пигмент придава на боята изумруден нюанс.

сайтът, с пълно или частично копиране на позоваването на материала към оригиналния източник.