Цвят на железен хлорид 3. Железен хлорид (железен (iii) хлорид)

Железен (II) хлорид

Химични свойства

Формула на железен хлорид: FeCl2 .

Това съединение е средна сол на солна киселина и желязо. Веществото представлява безцветни кристали, които се окисляват и пожълтяват на въздух. Точка на топене = 677 градуса по Целзий. Продуктът е силно разтворим във вода ацетон И етилов алкохол , неразтворим в диетилов етер . Моларна маса на веществото = 126,7 грама на мол.

Железен хлорид 2 има тенденция да кристализира от водни разтвори. Също така, веществото в суха форма, когато се нагрява в присъствието на въздух, лесно се окислява до железен хлорид 3 , който има малко по-различни химични свойства.

Получаване на железен хлорид

Съединението може да бъде получено чрез разтваряне на железен метал в солна киселина , например при качване на стоманен продукт. Също така в лабораторията веществото може да бъде синтезирано от тривалентен хлорид , добавяйки към него серен оксид и вода или калиев йодид.

Реакции на железен хлорид

Веществото се използва за получаване на други химични съединения, използва се в бижута, в медицината, препарати от желязо се приемат за лечение. желязодефицитна анемия .

Лекарството обикновено се продава като воден разтвор за перорално приложение.

фармакологичен ефект

Антианемичен.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Благодарение на това съединение е възможно да се повиши нивото на желязо в организма, да се стимулират процесите на образуване и да се регулират различни жизненоважни редокс реакции.

С преминаването на курса на лекарството клиничните симптоми се елиминират. анемия и подобряване на лабораторните параметри.

Обикновено веществото е затворено в пластмаса tradumet матрица , което осигурява бавно освобождаване на активната съставка. След навлизане в стомашно-чревния тракт, лекарството започва да се абсорбира в системното кръвообращение в тънките черва и дванадесетопръстника. За процеси либерализация влияе върху наличието на вода, отработената матрица се отделя от тялото с изпражнения, желязото се абсорбира и претърпява активен метаболизъм. Колкото по-изразена е анемията, толкова по-добре се абсорбира лекарството.

Показания за употреба

Лекарството се използва за профилактика и лечение на състояния с дефицит на желязо, включително анемия . Лекарството е особено търсено при лечението на деца и юноши, бременни и кърмещи жени, вегетарианци и възрастни хора.

Противопоказания

Инструментът е противопоказан:

• когато върху активното вещество или помощните елементи;
• пациенти с хемолитична анемия , хемосидероза , хемохроматоза , апластична анемия , таласемия ;
• с нарушения на процесите на усвояване на желязо ( оловна анемия, сидероахрестична или злокачествена анемия );
• страдащи от алергии.

Странични ефекти

По време на лечението с това лекарство може да изпитате:

• дискомфорт в стомашно-чревния тракт, усещане за тежест,;
• потъмняване на зъбния емайл.

Железен хлорид, инструкции за употреба (Метод и дозировка)

Разтвор на железен хлорид се приема перорално. Може да се разрежда със сок или вода. За да избегнете потъмняване на зъбите, се препоръчва да пиете лекарството през сламка.

Като профилактика, като правило, се предписват 2 mg на kg телесно тегло на ден. Дневната доза е разделена на 3-4 приема.

За лечение анемия използвайте 4-6 mg на kg телесно тегло на ден, честотата на приложение е същата.

За деца от 1 до 12 години дневната доза е до 45 mg.

На възраст от 12 години се предписват 45 или повече mg лекарства на ден.

Продължителността на лечението е 60 дни. Понякога е препоръчително да удължите лечението до 3 месеца.

Максималната дневна доза на лекарството е 200 mg.

Предозиране

В случай на предозиране може да се развият болка в корема, повръщане, сънливост, гадене, обща слабост и бледност шок или .

Жертвата трябва да измие стомаха, да проведе симптоматично лечение, приемът е показан дефероксамин .

Взаимодействие

Тетрациклини забавят усвояването на лекарството. В този случай лекарството намалява абсорбцията тетрациклини .

специални инструкции

За да се намали вероятността от нежелани реакции, лекарството се препоръчва да се приема по време на или след хранене.

Ако пациентът има проблем по време на лечението, тогава трябва да намалите единичната доза, но да увеличите честотата на приложение.

По време на лекарствената терапия изпражненията могат да станат черни, това се дължи на факта, че излишното желязо се отделя с изпражненията.

Препарати, съдържащи (Аналози)

Железен хлорид се съдържа в препарата и сироп от алое с желязо .

Внимание!Аз самият не съм пробвал този метод, просто прочетох за него в някаква книга!

За производството на железен хлорид, трябва да вземете желязодървени стърготини или тънки плочи и ги напълнете с разтвор на солна киселина (HCl).

Стърготините се оставят за няколко дни в отворен съд. След няколко дни разтворът ще стане зелен.

След това полученият разтвор се отцежда и след известно време е готов за "работа"!

P.S. На 13 юли 2007 г. получихме писмо от уважавания Владимир Сиров, в което той пише следното:

В продължение на десетилетия из радиолюбителската литература се лута история за възможността за приготвяне на железен хлорид у дома. Тук и в този сайт има такива (вижте по-горе).

Неизвестен автор честно казва „Аз самият не съм опитвал този метод“. Но, очевидно, НИКОЙ от тези, които някога са писали за това, не е опитал този метод !!! И вашият послушен слуга го опита през 90-те и резултатите са такива, че е по-добре дори да не се опитвате да го правите.

Желязото може да бъде тривалентно или двувалентно. При комбиниране с хлор се получават две формули - "ферум хлор две" и "ферум хлор три". Първият е зелени кристали, вторият е жълто-кафяв. Само железен хлорид е подходящ за ецване на медни печатни платки, "ферум хлор два" не работи - установено е от опит. Или поне не работи добре. А с описания занаятчийски метод (изливане на железни стърготини със солна киселина) според някои закони на химията се получава именно „ферум хлор два“. В някои по-подробни публикации по тази тема този факт сякаш е взет предвид – пишат нещо от рода на „ако получиш зеленикаво
разтвор - оставете го да престои на открито, за да стане жълтеникаво-кафяво. "Проверено е от опит - не става! Стоя седмици и месеци... Някаква незначителна част от двувалентното желязо се окислява до фери, но не повече.

Опитах се да загрея разтвора, да го изпаря, да го изсуша и да оставя зеленикави кристали във въздуха.... За допълнително окисление като пропускам първо кислород през разтвора, а след това хлор.... Всичко е безполезно! Почти се отрових и не отрових околните, но така и не получих практически значим резултат, забележим добив на "ферум хлор три"!

Моля, обърнете внимание на факта, че тук имаме работа с отрови! Солната киселина е разтвор на газ пепел-хлор във вода. Той "газове", тоест "пепел-хлор" се изпарява от него. Този газ, комбинирайки се с вода върху лигавиците на дихателните органи (нос, уста, трахея и бронхи, бели дробове) - се превръща в същата солна киселина! Хлорът, който успях да си набавя в достатъчни количества, по принцип е специфична отрова. Струва си да помислите за факта, че здравето е по-скъпо! В момента във всеки голям град няма проблем да закупите железен хлорид някъде на радиопазара и да не страдате от неговото производство. Както се оказа, в индустрията хлорното (не хлоридно!) желязо се получава по съвсем различен начин - чрез изгаряне на желязо в атмосфера на хлор. От само себе си се разбира, че този метод едва ли е приложим у дома.

Дори и при наличие на готов железен хлорид бих ви посъветвал да внимавате - да се отровите някъде под въздушна тяга, на балкон, някъде в гараж.... За да защитите здравето не само на вашето, но и тези на най-близкото ви семейство. Да не говорим за олово, което е част от калаено-оловната спойка. Много малки количества пари
олово, попадайки в тялото, причинява хронично отравяне, различни заболявания, включително кариес .... Не е за нищо, че има много строги инструкции за инсталиране на изпускателна вентилация в производството. Но у дома, в ежедневието, радиолюбителите много често пренебрегват това, но напразно. Всъщност този повод е напълно достатъчен
малко. Само последствията не идват веднага... И в хлоридите също има малко добро...

Така авторът на публикацията (цитирайки някого) пише: „след известно време решението ще стане зелено“. Ще бъде железен хлорид, а не това, което трябваше да се получи. А относно това, че "след известно време" пак ще е готов за работа.... Уви. Ако не ми вярвате, опитайте сами! И едва тогава можете да напишете рецепта, когато тя
лично проверено от опит. Не си струва да се пише от чужди думи.

Качествени реакции за желязо (III)

Йони на желязото (III ) в разтвор може да се определи с помощта на качествени реакции. Нека да преминем през някои от тях. Вземете за експеримента разтвор на железен хлорид ( III).

1. III) - реакция с алкали.

Ако разтворът съдържа железни йони ( III ), се образува железен хидроксид ( III ) Fe(OH) 3 . Основата е неразтворима във вода и кафява на цвят. (железен хидроксид ( II ) Fe(OH) 2 . - също неразтворим, но сиво-зелен на цвят). Кафява утайка показва наличието на железни йони в първоначалния разтвор ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Качествена реакция към железен йон ( III ) - реакция с жълта кръвна сол.

Жълтата кръвна сол е калиев хексацианофератК 4 [ Fe( CN) 6]. (За определяне на желязо (II) използвайте червена кръвна солК 3 [ Fe( CN) 6]). Към част от разтвор на железен хлорид добавете разтвор на жълта кръвна сол. Синята утайка от пруско синьо* показва наличието на железни йони в първоначалния разтвор.

3 ДА СЕ 4 +4 FeCl 3 = К Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Качествена реакция към железен йон ( III ) - реакция с калиев тиоцианат.

Първо, разреждаме тестовия разтвор - в противен случай няма да видим очаквания цвят. В присъствието на железен йон (III) при добавяне на калиев тиоцианат се образува червено вещество. Това е железен тиоцианатIII). Rhodanide от гръцкото "rodeos" - червено.

FeCl 3 + 3 КЦНС= Fe( ЦНС) 3 + 3 KCl

Прусското синьо е получено случайно в началото на 18 век в Берлин от бояджия Дисбах. Дисбах купува необичаен поташ (калиев карбонат) от търговец: разтворът на този поташ става син, когато се добавят железни соли. При проверката на поташа се оказа, че е калциниран с телешка кръв. Оказа се, че боята е подходяща за тъкани: ярка, стабилна и евтина. Скоро рецептата за получаване на боя стана известна: поташът беше слят със суха животинска кръв и железни стърготини. Чрез излугване на такава сплав се получава жълта кръвна сол. Сега пруското синьо се използва за получаване на печатарско мастило и оцветяващи полимери. .

Оборудване:колби, пипета.

Безопасност . Спазвайте правилата за работа с алкални разтвори и разтвори хексацианоферати. Избягвайте контакт на разтвори на хексацианоферати с концентрирани киселини.

Изявление за опит – Елена Махиненко, текст- Доцент доктор. Павел Беспалов.

Железен хлорид- средната сол на фери желязо и солна киселина. На външен вид тази химическа суровина е мека кристална маса с ръждиво-кафеникаво-черен цвят. Неговата точка на кипене е 319°C, точката на топене е 309°C. Железният хлорид се образува при нагряване на желязо с хлор. Може да се получи и като страничен продукт при производството на титаниев хлорид TiCl4 и алуминиев хлорид AlCl3. Друг начин за получаване на железен хлорид е горещо хлориране или окисляване на разтвора на FeCl2, последвано от изпаряване на разтвора на FeCl3.

Обхватът на железен хлорид е доста широк. Използва се като коагулантза пречистване на вода, като катализатор в органичния синтез, като морско средство в процеса на боядисване на тъкани, както и за получаване на железни пигменти и други железни соли. Друг разтвор на железен хлорид се използва за ецване на печатни платки.

Железният хлорид се използва широко като коагулант в процеса на пречистване на промишлени и битови отпадъчни води. В сравнение с други коагуланти, по-специално с алуминиев сулфат, този химически продукт има важно предимство - железен хлориднадарен с висока скорост на отлагане на различни примеси. В резултат на хидролизата железният хлорид образува слабо разтворим железен хидроксид. В процеса на образуването му се улавят различни органични и неорганични примеси, образуващи рехави люспи, които лесно се отстраняват от пречистените отпадъчни води. Такива люспи, с плътност 1001–1100 g/l и размер 0,5–3,0 mm, имат доста голяма повърхност с отлична сорбционна активност. В процеса на тяхното образуване структурата включва суспендирани вещества (големи микроорганизми, планктонови клетки, тиня, растителни остатъци), колоидни частици, както и част от замърсяващите йони, свързани на повърхността на тези частици. С помощта на този продукт процесът на утаяване на утайката протича много по-бързо и по-дълбоко. Друго предимство на железния хлорид е благотворното му въздействие върху биохимичното разлагане на утайката. За висококачествено пречистване на отпадъчни води са необходими 30 g железен хлорид на кубичен метър. Пречистването на водата с железен хлорид намалява съдържанието на разтворими примеси до 25 процента и неразтворими примеси до 95 процента. При пречистването на промишлени и битови отпадъчни води токсичните съединения и микроорганизми се унищожават от натриевия хипохлорит.

Поради изразените си киселинни свойства, железният хлорид се използва като катализатор в процесите на органичен синтез, при производството на топлоустойчиви смоли и при окисляването на петролен битум. Железният хлорид е енергичен хлориращ агент, така че се използва за селективно извличане на определени компоненти на рудите. По-специално, тази химическа суровина е необходима в ароматните въглеводороди за реакцията на електрофилно заместване. Използването на водни разтвори на железен хлорид също е добре известно. Притежавайки сравнително меки свойства на ецване, те се използват в електрониката и инструменталната индустрия за ецване на печатни платки, метални части и медно фолио. Прилага се железен хлориди в строителството. Използва се като добавка към портланд цимент за ускоряване на процеса на втвърдяване. Добавянето на железен хлорид значително увеличава здравината на бетона. Този продукт се използва и в други области на човешкия живот, по-специално:
с негова помощ се избистрят естествените води в системите за пречистване на вода;
маслото се отстранява от отпадъчните води на мастно-маслените растения;
използва се при пречистване на отпадъчни води от кожарски и кожухарски предприятия от хромови съединения;
за омекотяване на битова и питейна вода;
както и в органохлорния синтез

Железен хлорид (III) под формата на разтвор може да се приготви в лаборатория или у дома. Ще ви трябват топлоустойчиви неметални прибори и чисти горещи или дестилирани). След разтваряне и утаяване се получава тъмнокафява течност. Има редица характеристики при приготвянето на разтвор на железен хлорид, за които трябва да научите, преди да започнете да работите с него.

Железен хлорид

Безводен железен хлорид, произведен от химическата промишленост - FeCl 3 - кристали с тъмнокафяв цвят с нюанси на червено, лилаво, тъмно зелено. Моларна маса - 162,21 g / mol. Веществото се топи при температура 307,5 ​​° C, при 500 ° C започва да се разлага. Проба от безводна сол се разтваря в 100 g вода:

• 74,4 g (0°С);
• 99 g (25 °С);
• 315 g (50 °С);
• 536 g (100 °С).

Безводен (III) - много хигроскопично вещество, бързо привлича влагата от околната среда. Във въздуха той взаимодейства с вода, превръщайки се в жълти кристали на хексахидрат FeCl 3 + 6H 2 O. Масовата част на безводен железен хлорид в вещество, закупено в търговската мрежа, достига 95%. Има малко количество железен хлорид FeCl 2 и неразтворими примеси. Търговското наименование е железен хлорид. Веществото е пожаро и взривобезопасно, но разтворът му има разяждащ ефект върху метални предмети.

Железен (III) хлорид хексахидрат

В допълнение към безводен, индустрията произвежда кристален хидрат, в който масовата част на железен хлорид (III) е 60%. Веществото е жълто-кафява кристална маса или насипни парчета от същия нюанс. Важна отличителна черта на железните и железните йони е цветът. Степента на окисление на Fe 2+ се характеризира със зеленикав оттенък, хексахидратът на железен хлорид хидрат е синкаво-зелено вещество. В окислителното състояние на Fe 3+ йони придобиват цвят от жълт до кафяв. За качествено определяне реагентите действат върху разтвор на железен хлорид:

• NaOH (появява се кафява утайка от Fe (OH) 3);
• K 4 (появява се синя утайка от KFe);
• KCNS, NaCNS (образува се червен железен тиоцианат Fe(CNS) 3).

Как да разреждате железен хлорид

Железен (III) хлорид под формата на кафяв или червен разтвор може да се намери в търговската мрежа, приготвен в лаборатория или у дома. В последния случай определено ще ви трябват топлоустойчиви неметални съдове (стъклени, пластмасови, керамични). Вода за разтваряне на сол може да се вземе от чешмата. По-безопасно - варено или дестилирано. Вода, загрята до 50-70 ° C, се поставя в контейнер и след това веществото се излива на малки порции. Пропорциите на железен хлорид и вода са 1:3. Ако приготвите разтвор от кристален хидрат, тогава ще е необходима по-малко вода, тъй като се съдържа в кристален хидрат (40% тегловни). Веществото се добавя към разтвора малко по малко, всяка порция е около 5-10 г. Не се препоръчва незабавно да се излива цялата проба поради бързия характер на реакцията на хидратиране. Не използвайте метални прибори (лъжици, шпатули). Солта трябва да се разтвори напълно в топла вода, за което кристалите трябва да се смесят добре с течността. Процесът се ускорява чрез добавяне на солна киселина (1/10 от масата на кристалите). След утаяване в продължение на няколко часа може да се появи утайка на дъното поради наличието в пробата и образуването на железен хидроксид по време на реакцията. Приготвеният тъмнокафяв разтвор трябва да се филтрира и съхранява в плътно затворен пластмасов съд при умерена температура и далеч от пряка слънчева светлина.

Използването на железен хлорид в промишлеността и комуналните услуги. домашна употреба

Железните соли намират приложение в много области. Тривалентен метален хлорид се използва за обработка на вода, закрепване на метали и боя. Веществото се използва в промишления органичен синтез (катализатор, окислител). Коагулиращите свойства на йона Fe 3+ са особено ценени при пречистването на битови и промишлени отпадъчни води. Под действието на железен хлорид малки неразтворими частици от примеси се слепват и се утаяват. Също така има свързване на част от разтворимите замърсители, които се отстраняват в пречиствателната станция. Кристален хидрат и безводна сол FeCl 3 се използват при ецване на метални печатни плочи. Вещество се добавя към бетона за укрепване на неговата здравина.

Химични явления по време на ецване на плочи. Мерки за сигурност

Популярен химикал за ецване на PCB е железният хлорид. Разтвор за тези цели се приготвя от 0,150 кг сол и 0,200 л топла вода. Съдържа Fe 3+, Cl - йони, като при хидролиза се образува кафяво съединение - железен хидроксид. Процесът протича по схемата: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Недостатъкът на този метод е замърсяването на плочата със странични продукти от реакцията, които затрудняват по-нататъшното ецване. Самата сол е нелетливо вещество, но в процеса на взаимодействие с водата отделя каустични изпарения. Работата трябва да се извършва на открито или в добре проветриво помещение. Контактът с разтвора върху кожата и лигавиците води до дразнене и може да причини дерматит. Трябва да се използват лични предпазни средства (очила, ръкавици). В случай на контакт с каустик, измийте кожата обилно с вода.