Работа 2 Изграждане на атом Вариант 1. Основи на структурата на атома

Номер 1.

Опция 1.

1. Посочете броя на напълно запълнени

а) енергийни нива

б) енергийни костюми

за атоми от елементи № 32 и № 37.

2. катион E3 + Някои елементи има електронна конфигурация 1S22S222P6. Колко протони и неутрони се съдържат в ядрото на атома на този елемент?

3. Определете броя на електроните и броя на протоните в NO2-, H3O + йони.

4. Напишете електронната конфигурация на частиците: AS3-, RB +. Дайте примери за други частици със същата електронна конфигурация (2 примера).

... 4S23D3? Отговор Абонирайте се под формата на таблица.

6. Дайте характерния елемент номер 33 по план:

Вариант 2.

1. 1. Посочете броя на пълното попълнено

а) енергийни нива

б) енергийни костюми

за атоми от елементи № 25 и № 35.

2. Anion E3 е някакъв елемент има електронна конфигурация 1S22S22P63S23P6. Колко протони и неутрони се съдържат в ядрото на атома на този елемент?

3. Определете броя на електроните и броя на протоните в NH4 +, SO32 йони.

4. Напишете електронната конфигурация на частиците: SE2-, GA3 +. Дайте примери за други частици със същата електронна конфигурация (2 примера).

5. Какви стойности могат да получат квантови номера за електрони

... 3S23R4? Отговор Абонирайте се под формата на таблица.

6. Дайте характеристичния елемент номер 38 по план:

1) позиция в периодичната таблица

2) структурата на атома (частици в състава на ядрото, електронната конфигурация, разпределение на електрони по нива, графичен образ на външното ниво)

3) метал или неметален (с обяснение)

4) сравнение със съседните елементи в периода и подгрупата

5) формулата с по-висок оксид и неговия характер (с уравненията на реакциите)

6) формулата на хидроксида и нейния характер (с уравненията на реакциите)

7) Формула на летящо водородно съединение за неметал.

Изпит номер 1 на тема "Изграждане на атом"

Опция 1.

1. Посочете броя на напълно запълнени

а) енергийни нива

б) енергийни костюми

за атоми от елементи № 32 и № 37.

2. Катион Е 3+ S 2 2 S 2 2 P 6. ° С.

№ 2 -, НЗО +.

Като 3-, RB +

Li 3 N, H2 SE, PCL 3, SiO 2.

а) Si02 → P2O 5 → SO 3

б) NH3 → рН 3 → пепел 3

c) al → mg → na

г) bao → sro → cao?

Вариант 2.

1. 1. Посочете броя на пълното попълнено

а) енергийни нива

б) енергийни костюми

за атоми от елементи № 25 и № 35.

2. Anion E 3- Някои елементи имат електронна конфигурация 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6. ° С. колко протони и неутрони се съдържат в ядрото на атома на този елемент?

3. Определете броя на електроните и броя на протоните в йониNH 4 +, S03 2-.

4. Напишете електронна конфигурация на частиците:SE 2-, GA 3+ . Дайте примери за други частици със същата електронна конфигурация (2 примера).

5. Посочете вида на химическата връзка и покажете механизма на неговото образование:

SICL 4, H2O2, CO2, mg 3 p2.

6. Как да променяте свойствата подред:

а) ал 2 o 3 → mgo → na2 o

b) hf → hCl → hbr

в) se → s → o

d) N 2 O 5 → P 2O 5 → като 2 O 5?

Опция 1

Част А.

А 1. Създава се сърцевината на атома (39 к)

1) 19 протони и 20 електрона 2) 20 неутрони и 19 електрона

3) 19 протони и 20 неутрони 4) 19 протони и 19 неутрона

А2.. Електронна формула отговаря на фосфорния елемент

1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 3) 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 4 4) 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 5

3. Химични елементи са разположени, за да се намалят атомните си радиуси

1) VA, CD, SB 2) в, PB, SB 3) CS, Na, H 4) Br, se, as

А 4. Дали следните решения за химични елементи вярно?

A. Всички химични елементи-метали принадлежат на S- и D-елементи.

Б. Неметала в връзките показват само отрицателна степен на окисление.

А 5. Сред металите главната подгрупа от II от групата е най-силното намаляващо средство

1) бариев 2) калций 3) стронций 4) магнезий

А 6. Броят на енергийните слоеве и броя на електроните във външния енергиен слой на хромния атом са равни, съответно

7. По-високият хидроксид хром показва

И 8. Електричеството на елементите се увеличава от ляво на дясно с номер

1) O-S-SE-TE 2) B-BE-LI-Na3) O-N-P-As 4) GE-Si-S-CL

9. Степента на окисление на хлор в ба (Clo 3) 2 е равна на

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10. Арсен елементът принадлежи

Отговори на задачата B1-B2.

В 1. Увеличаването на киселите свойства на по-високите оксиди се среща в редиците:

1) CAOSIO 2 SO 3 2) CO 2 AL 2 O 3 MGO 3) Li 2 Oco 2 N 2 O 5

4) като 2 O 5 рат 2 O 5 N 2 O 5 5) Beocaosro 6) SO 3 P 2 O 5 AL 2 O 3

На 2.. Задайте съвпадение.

Състав на ядрото Електронна формула

А. 7 P + 1, 7 N 0 1 1. 2S 2 2P 3

Б. 15 P + 1, 16 N0 1 2. 2S 2 2P 4

B. 9 P + 1, 10 N 0 1 3. 3S 2 3P 5

G. 34 P + 1, 45 N 0 1 4. 2S 2 2g 5

C 1. Направете формула с по-висок оксид и по-висок бромен хидроксид. Запишете електронната конфигурация на бромския атом предимно и вълнувано състояние, определете възможната му валентност.

Направете електронни формули на бромния атом в максималната и минималната степена.

Изпит номер 1 на "Изграждане на атом"

Вариант 2.

Част А. Изберете един правилен отговор

А 1. Подходящ е броят на протоните, неутроните и електроните на изотопа 90 SR

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

А2.. 1S 2 2S 2 2 2S 6 3S 2 3P 6 4S 1 Формула 1 съответства на елементен атом

1. SURFUR 2. Бром 3. Кали 4. Манган

И 3. За да се намали атомният радиус са елементи

1) Бор, алуминий, галий 3) бор, въглерод, силиций

2) калий, натрий, литиев 4) криптон, ксенон, радон

А 4. Са следните решения за промяна на свойствата на елементите в един ред

Бъдете-mg-ca-sr-ba?

А. Метални свойства са подобрени.

Б. Радиус на атомите и броят на валенските електрони не се променя.

1) вярно е само 2) е вярно само Б 3) както правомощия 4) и двете решения са неправилни

А 5. Сред неметалите на третия период, най-силно окислителният агент е

1) фосфор 2) силиций 3) сяра 4) хлор

А 6. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на мангановия атом са равни, съответно

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

7. Най-високият хидроксид манган

1) киселинни свойства 3) Основни свойства

2) Амфотерни свойства 4) не показва свойства на киселинните бази

И 8. Електричеството на елементите намалява отляво надясно с число

1) O-S-S-TE 2) BE-BE-LI-H3) O-N-P-AS 4) GE-Si-S-CL

9. Степента на окисление на азот в BA (№ 2) 2 е равна

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10. Елемент на манган се отнася до

1) S-Elements 2) P-Elements 3) D-Elements 4) преходни елементи

Отговори на задачата B1-B2.е последователност от числа, която съответства на номерата на правилните отговори.

В 1. Увеличаването на основните свойства на по-високите хидроксиди се среща в редиците на елементите, които ги образуват:

1) MGAL ) ASR 3) pscl

4) bbeli 5) mgcaba 6) cakcs

На 2.. Задайте съвпадение.

Състав на ядрото Електронна формула

А. 19 P + 1, 20 N 0 1 1. 4S 1

Б. 20 P + 1, 20 N 0 1 2. 4S 2

Б. 14 P + 1, 14 N 0 1 3. 5S 1

G. 35 P + 1, 45 N0 1 4. 4S 2 4P 5

Когато изпълнявате задача с 1, запишете хода на неговото решение и получения резултат.

C 1. Направете формула с по-висок оксид и по-висок арсен хидроксид. Запишете електронната конфигурация на арсен атом предимно и вълнуващо състояние, определете възможната му валентност.

Направете електронни формули арсен атом в максимален и минимален градус.

Електрони

Концепцията на Atom възникна в древния свят, за да определи частиците на веществото. Преведено от гръцкия атом означава "неделим".

Ирландският физик Stoni въз основа на експериментите стигна до заключението, че електричеството е прехвърлено на най-малките частици, които са от съществено значение за атомите на всички химически елементи. През 1891 г. Stoni предлага тези частици да се наричат \u200b\u200bелектрони, които по-големи означава "кехлибар". Няколко години след като електронът получи името си, английският физик Джозеф Томсън и френският физик Жан Перен доказаха, че електроните носят отрицателен заряд. Това е най-малкият отрицателен заряд, който в химията се приема на единица (-1). Thomson дори успя да определи скоростта на електрона (скоростта на електронната скорост в орбита е обратно пропорционална на орбита Number N. Радиусите на орбитите растат пропорционално на квадрата на орбита. На първата орбита на водородния атом ( n \u003d 1; z \u003d 1), скоростта е 2.2 · 106 m / ° С, т.е. около сто пъти по-малка от скоростта на светлината С \u003d 3 · 108 m / s) и масата на електрона ( Тя е почти 2000 по-малка от масата на водородния атом).

Електронна държава в атома

Под състоянието на електрона в атома разбират комбинацията от информация за енергията на определен електрон и пространството, в което е така. Електронът в атома няма траектория на движение, т.е. можете да говорите само за това вероятност да го намеря в пространството около ядрото.

Тя може да бъде разположена във всяка част на това пространство около ядрото, а съвместността от различните му разпоредби се счита за електронен облак с определена плътност на отрицателен заряд. Възможно е да си представим по този начин: ако е възможно да се снима позицията на електрона в атома, както и с фото файл, електронът в такива снимки ще бъде представен под формата на точки. Когато налагате безброй набор от такива снимки, снимка на електронен облак с най-голяма плътност, където тези точки ще бъдат най-много.

Пространството около атомното ядро, в което най-вероятно ще намери електрон се нарича орбитал. Той се сключва приблизително 90% електронен облакИ това означава, че около 90% от времето на електрона е в тази част на пространството. Във формата се отличава 4 известен орбитален типкоито са латински букви s, p, d и f. Графичният образ на някои форми на електронни орбитали е показан на фигурата.

Най-важната характеристика на движението на електрон върху определен орбитал е енергията на връзката му с ядрото. Електроните с тесни енергийни стойности образуват един електронни слоеве или енергийно ниво. Енергийните нива са номерирани, вариращи от ядрото - 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7.

Цяло число n, обозначавайки броя на енергийното ниво, се нарича главен квантов число. Той характеризира енергията на електроните, които заемат това енергийно ниво. Най-ниската енергия има електрони на първото енергийно ниво, което е най-близо до ядрото. В сравнение с електрона на първото ниво, следващите нива ще се характеризират с голям резерв на енергия. Следователно, най-малко свързано с ядрото на атомни електрони на външното ниво.

Най-голям брой електрони на енергийното ниво се определя по формулата:

N \u003d 2n 2,

където п е максималният брой електрони; N е номер на ниво или голям квантов номер. Следователно не повече от два електрона могат да бъдат на първо място, най-близо до ядрото на енергийното ниво; на второ място - не повече от 8; на третия - не повече от 18; На четвъртото - не повече от 32.

Започвайки от второто енергийно ниво (n \u003d 2), всяко от нивата е разделено на подловки (подсладетели), малко по-различно един от друг с енергията на комуникацията с ядрото. Броят на субловете е равен на стойността на основния квантов номер: първото енергийно ниво има една подложка; Втората е две; Трети - три; Четвърти - четири сайт. Субектите от своя страна се формират от орбитал. Всяка стойностn съответства на броя на орбиталите, равни на N.

Пациентите са взети за означаване на латински букви, както и формата на орбиталите, от които се състоят от: s, p, d, f.

Протони и неутрони

Атом на всеки химичен елемент е сравним с малка слънчева система. Следователно, моделът на атома, предложен от Е. Ръдърфорд, се нарича планетарно.

Атомното ядро, в което цялата маса на атома е концентрирана, се състои от две частици от видовете - протони и неутрони.

Протоните имат такса, равна на електронната такса, но срещу знак (+1) и маса, равна на масата на водородния атом (тя се приема в химията на единица). Неутроните не се зареждат, те са неутрални и имат маса, равна на масата на протона.

Протоните и неутроните заедно се наричат \u200b\u200bнуклеони (от лат. Ядро - ядро). Сумата от броя на протоните и неутроните в атома се нарича огромен брой. Например, масата на алуминиевия атом:

13 + 14 = 27

брой протони 13, брой на неутроните 14, маса номер 27

Тъй като масата на електрона, незначителна, може да бъде пренебрегвана, очевидно е, че цялата маса на атома е концентрирана в ядрото. Електроните означават e -.

От атом електротемаленСъщо така е очевидно, че броят на протоните и електроните в атома е еднакво. Тя е равна на последователността на химичния елемент, присвоен към него в периодичната система. Масата на атома се състои от масата на протоните и неутроните. Знаейки номера на последователността на елемента (z), т.е. броя на протоните и номера на масата (а), равен на сумата от номера на протоните и неутроните, може да се намери броят на неутроните (N) по формулата:

N \u003d a - z

Например, броят на неутроните в железния атом е:

56 — 26 = 30

Изотопи

Сортове атоми от същия елемент, имащи същото ядро \u200b\u200bзареждане, но различен масов номер изотопи. Химичните елементи, намерени в природата, са смес от изотопи. Така въглеродът има три изотопа с маса от 12, 13, 14; Кислород - три изотоп с маса 16, 17, 18 и т.н., относителната атомна маса на химичния елемент в периодичната система е средната стойност на атомните маси на естествената смес от изотопи на този елемент, като се вземат предвид тяхното относително съдържание в природата. Химичните свойства на изотопите на повечето химични елементи са същите. Въпреки това, водородните изотопи се различават значително според свойствата, дължащи се на рязко множествено увеличение на тяхната относителна атомна маса; Те са дори присвоени индивидуални имена и химически признаци.

Елементи на първия период

Диаграмата на електронната структура на водородния атом:

Схемите на електронната структура на атомите показват разпределението на електроните по електронни слоеве (енергийни нива).

Графичната електронна формула на водородния атом (показва разпределението на електроните чрез енергийни нива и подслаждащи):

Графичните електронни формули на атомите показват разпределението на електроните не само на нивата и подслоите, но и от орбитал.

В хелий атом, първият електронен слой е завършен - в него 2 електрона. Водород и хелий - S-елементи; Тези атоми са пълни с електрони S-Orbital.

Всички елементи на втория период първият електронен слой е запълненИ електроните запълват S- и P-орбиталите на втория електронен слой в съответствие с принципа на най-ниската енергия (първо S, а след това п) и правилата на Паули и Хунд.

В неоновия атом, вторият електронен слой е завършен - в него 8 електрона.

В атомите на третия период от третия период се завършват първият и вторият електронни слоеве, поради което третият електронният слой е попълнен, в който електроните могат да заемат 3s-, 3p- и 3D и 3D.

На магнезиевия атом се извършва 3S-електронен орбитал. Na и mg-s-елементи.

Алуминиевите и последващите елементи са пълни с 3P-Suplevels.

Елементите на третия период остават незапълнени 3D орбитали.

Всички елементи от Al до Ar - P-Elements. S- и P-Elements са основните подгрупи в периодичната система.

Елементи на четвъртия - седмия период

В калиевите и калциевите атоми се появява четвъртият електронен слой, 4S-Supremor е запълнен, тъй като има по-ниска енергия от 3D-Suplevel.

K, S-S-елементи, включени в основните подгрупи. Атомите от SC до Zn се пълнят с 3D-подсудрени електрони. Това са 3D елементи. Те са включени в страничните подгрупи, те са пълни с антизодния електронен слой, те са свързани с преходни елементи.

Обърнете внимание на структурата на електронните черупки на хром и медни атома. Те имат "провал" на един електрон с 4S-на 3D-Suplevel, който се обяснява с по-голямата енергийна стабилност на 3D 5 и 3D 10 и 3D 10:

В цинковия атом, третият електронен слой е завършен - той е пълен с всичките 3S, 3R и 3D субълта, а 18 електрона са напълно върху тях. Четвъртият електронен слой продължава да се пълни с цинка на елементите, 4plines.

Елементи на GA към CR - P-Elements.

Криптонният атом има външен слой (четвърто), има 8 електрона. Но общо в четвъртия електронен слой може да има 32 електрона; В Krypton Atom все още има празни 4D и 4F-лайнери. Петият период е попълване на Дуровни в следния ред: 5S - 4D - 5P. И има и изключения, свързани с " провал»Електрон, в 41 NB, 42 mO, 44 EN, 45 RH, 46 PD, 47 Ag.

В шестия и седмия период се появяват F-елементи, т.е. елементи, при които са завършени 4F- и 5F-подразделение на третата извън електронния слой.

4F елементите се наричат \u200b\u200bлантаноиди.

5F елементите се наричат \u200b\u200bактноиди.

Поръчката за пълнене на електронните супевети в атомите на елементите на шестия период: 55 CS и 56 VA - 6S елементи; 57 LA ... 6S 2 5D X - 5D елемент; 58 SE - 71 LU - 4F елементи; 72 HF - 80 Hg - 5D елементи; 81 T1 - 86 RN - 6D елементи. Но тук са елементи, които са "нарушени" редът за пълнене на електронни орбитали, които например, е свързан с по-голяма енергийна устойчивост на половината и напълно напълнени с F-Suplevel, т.е., nf 7 и nf 14. В зависимост от това, което подслаждането на атома е пълно с електрони, всички елементи са разделени на четири електронни семейства или блок:

• s-Elements.. Електроните се пълнят с S-надването на външния вид на атома; S-елементи включват водород, хелий и елементи на главните групи I и II групи.

• p-Elements.. Електроните се пълнят с P-засмукване на външния вид на атома; Елементите включват елементите на основните подгрупи на II-VIII групи.

• d-Elements.. Електроните се пълнят с D-подсладете се на антисоминното ниво на атома; D-Elements включват елементи от странични подгрупи I-VIII групи, т.е. елементи на щепсела от десетилетия на големи периоди, разположени между S- и P-Elements. Те също се наричат \u200b\u200bпреходни елементи.

• f-елементи. Електроните се пълнят с F-сублин трета извън нивото на атома; Те включват лантаноиди и антиноиди.

Швейцарският физик V. Pauli през 1925 г. установи, че в атома на същия орбита може да има не повече от два електрона с противоположни (анти-паралелни) гръбчета (преведени от английски - "шпиндел"), т.е. притежаващи такива свойства, които условно могат да бъдат Представете си като ротация на електрон около въображаемата си ос: часовник или обратно на часовниковата стрелка.

Този принцип се нарича принцип Паули.. Ако един електрон се намира на орбиталите, тогава се нарича несвързано, ако две, тогава те са сдвоени електрони, т.е. електрони с противоположни завъртания. Фигурата показва схемата на единицата на енергийните нива на субклода и реда на тяхното запълване.

Много често структурата на електронните обвивки на атомите се изобразява с използване на енергия или квантови клетки - пишете така наречените графични електронни формули. Този запис използва следната нотация: всяка квантова клетка се обозначава с клетка, която съответства на един орбитал; Всеки електрон се обозначава със стрелка, съответстваща на посоката на гърба. Когато записвате графични електронни формули, трябва да се помнят два правила: принцип на Powli и правило F. HundСпоред това електроните заемат свободните клетки първи един по един и имат една и съща центрофудна стойност, но само след това двойка, но гърба, докато на принципа на Паули ще бъде противоположно насочено.

Правило на хинда и принцип на Паули

Правило - правилото за квантовата химия, което определя реда за пълнене на орбиталите на определен сублайер и е формулиран, както следва: Общата стойност на квантовия брой на завъртането на този сублайнер трябва да бъде максимален. Фредерих Хунд през 1925 г. е формулиран.

Това означава, че във всеки от орбитала подслоите се пълни първо с един електрон и едва след изчерпване на празен орбитал, вторият електрон се добавя към този орбитал. В същото време има два електрона с полупристоични завъртания на противоположния знак, които са формовани (образуват два-електронен облак) и в резултат на това общото завъртане на орбитала става нула.

Друга формулировка: По-долу в енергията е атомният термин, за който се извършват две условия.

1. Мултиплей Максимално
2. Когато се умножи съвпадението, общият орбитален момент l е максимален.

Ще анализираме това правило за примера на пълненето на орбиталния пс.- Изключванията на втория период (т.е. от бор до неонова (в следната схема хоризонтални скрийншоти са обозначени с орбитални, вертикални стрелки - електрони, и посоката на стрелката показва ориентацията на въртенето).

Клекковски Правило

CLEKKOVSKY правило -тъй като общият брой на електроните увеличава атомите (с нарастващи такси, техните ядки или ординални числа от химични елементи) атомните орбитали са населени по такъв начин, че външният вид на електрони в орбита с по-висока енергия зависи само от главното квантово число n и не зависи от всички останали количествени числа, включително от L. Физически, това означава, че в водород-подобен атом (при липса на междуелектронни отблъсквания), орбиталната енергия на електронната среда се определя само от пространствената отдалеченост на плътността на електронната зареждане от ядрото и не зависи от характеристиките на неговото движение в. \\ T полето на ядрото.

Емпиричното правило на Клекковски и схемата, произтичаща от нея няколко от противопоставящата се енергийна последователност на атомни орбитали само в два от един и същи тип: в CR, CU, NB, MO, RU, RH, PD, AU атоми, неуспех на електрона с S -продукти на външния слой D-Moteslery на предишния слой, което води до енергийно по-стабилно състояние на атома, целенасочено: след попълване на два електрона орбитални 6 с.

лабораторни работи

практически уроци

независима одитна работа

независима домашна работа (типично изчисление)

контрол (защита, колоквиуми, офсет, изпит)

Уроци и уроци

Н.в. Коровин. Обща химия

Курс на обща химия. Теория и задачи (Ед. N.V. Korovina, B.I. Adamson)

N.V. Korovin et al. Лабораторна работа в химията

Календарен план

Електролити,

Chem. EviVa.

хидролиза, Pr.

Електрически

13(2 )

GE, електролиза,

27(13,16)

14(2 )

корозия

Квантово

17(2 )

18(2 )

Chem.svyaz.

Комплекси

Термодинамика

Кинетика.

6(2,3 )

Равновесие

Въведение в курса по химия

Химия в Института по енергетика - фундаментална обща дисциплина за лечение.

Химията е естествена наука, която изследва състава, структурата, свойствата и трансформациите на вещества, както и явления, придружаващи тези трансформации.

	М.В. Ломоносов						D.I. INENDEEV
	"Химикал."
							"Основи на химията" 1871
	разглежда		имоти
							ж.) - "Химия -
	промяната
							преподаване на елементите и
	обяснява
							техните връзки. "
				химически

се случват трансформации. "

"Златна епоха на химията" (в края на XIX началото на 20-ти век)

Периодичен закон D.I. Mendeleeeva (1896)

Концепцията за Valence, въведена от Е. Франкланд (1853)

Теорията на структурата на органичните съединения в М. М. Бюлерова (1861-1863)

Теория на сложните съединения A.Verner

Закон на активните маси M.Gultberg и l.vaag

Термохимия, разработена главно от g.gess

Теория на електролитна дисоциация S. arrénius

Принципа на подвижното равновесие A.L. Chatel

Фаза правило J.V. Bibies

Теорията на сложната структура на бара Zommerfeld Atom (1913-1916)

Стойността на текущия етап от развитието на химията

Разбирането на законите на химията и тяхното приложение ви позволяват да създавате нови процеси, машини, инсталации и уреди.

Производство на електричество, горива, метали, различни материали, храна и други подобни. Пряко свързани с химични реакции. Например, електрическата и механичната енергия в момента се получава главно чрез трансформация на химическата енергия на естественото гориво (реакцията на горене, взаимодействието на водата и неговите примеси с метали и др.). Без разбиране на тези процеси е невъзможно да се осигури ефективна работа на електроцентралите и двигателите с вътрешно горене.

Познанието на химията е необходимо за:

- формиране на научен мироглед,

- за развитието на фигуративното мислене,

- творчески растеж на бъдещите специалисти.

Настоящият етап на развитието на химията се характеризира с широка употреба на квантова (вълна) механика за интерпретация и изчисляване на химичните параметри на веществата и системите на веществата и се основава на квантов механичен модел на структурата на атома.

Атом е сложна електромагнитна микросистема, която е носител на свойствата на химичния елемент.

Изграждане на атом

Изотопи - разновидности на атомите на един химикал

елементи, имащи същия номер на последователност, но различни атомни номера

MR (CL) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Основните разпоредби на квантовата механика

Квантова механика- поведение на движещите се микро-лекции (включително електроните) е

едновременното проявление на свойствата на частиците и свойствата на вълните е двойна (корпаскулна) природа.

Енергийна квантура:Макс Планк (1900, Германия) -

веществата излъчват и абсорбират отделни части от енергия (кванти). Енергията на квантора е пропорционална на радиационната честота (колебание) ν:

h - постоянен Планк (6,626 · 10-34 J · в); ν \u003d c / λ, c - скорост на светлината, λ - дължина на вълната

Алберт Айнщайн (1905): Всяка радиация е потокът от quanta (фотони) e \u003d m · v2

Louis de Broglil (1924, Франция): електронът също се характеризиракорпускуларна вълна Двойството - радиацията се прилага като вълна и се състои от малки частици (фотони)

		Частица - m,		mv, e \u003d mv 2
	Вълна -,			E 2 \u003d h \u003d hv /
	Свързана дължина на вълната с маса и скорост:
		E1 \u003d E2;		H / mv.
	несигурност			Werner Geisenberg (1927,
Германия)		състав	несигурност		регламенти
(координати)		частици X I.	импулс (mV) не		може би

по-малко H / 2

x (mV) h / 2 (- грешка, несигурност) т.е. Позицията и импулсът на движението на частицата е фундаментално невъзможно да се определи по всяко време с абсолютна точност.

Електронни облачни атомични орбитални (AO)

Така Точната основа на частицата (електрон) се заменя с концепцията за статистическата вероятност да я намери в определена сума (в близост до ядреното) пространство.

Движението е вълна и описано

2 DV - вероятностната плътност на намирането на e- в определено количество близо до ядреното пространство. Това пространство се нарича атомна орбитал (АД).

През 1926 г. Schrödinger предложи уравнение, което математически описва състоянието на Е - в атома. Решаване на него

намерете функция вълна. В прост случай, зависи от 3 координатите

Електронът е отрицателен, орбиталът му е определено разпределение на зареждане и се нарича електронен облак

Квантово число

Закупени за характеризиране на позицията на електрона в атома в съответствие с уравнението на Schrödinger

1. Основното квантово число(н)

Определя енергийната енергия - енергийното ниво

показва размера на електронния облак (орбитал)

взема стойности - от 1 до

n (номер на енергийно ниво): 1 2 3 4 и т.н.

2. Орбитално квантово число(Л):

определя - орбитал инерция на количеството на електронното движение

показва формата на орбита

взема стойности - от 0 до (n -1)

Графично AO е изобразен орбитал квантово число: 0 1 2 3 4

Енергиен сайт: s p d f g

E се увеличава

l \u003d 0.	s -PROVERS S -AO
	p- P-Affection

Всеки п съответства на определен брой стойности L, т.е. Всяко енергийно ниво се разделя на наклона. Броят на подложките е равен на номера на нивото.

1-ви Енергия → 1 Причина → 1S 2-OH ENERGONE → 2 Справочник → 2S2P 3-IY ERREGITY → 3 Справочник → 3S 3P 3D

4-та енергия: 4 аспект → 4s 4P 4D 4F и т.н.

3. Магнитно квантово число(M l)

определя - стойността на проекцията на орбиталния момент на броя на електронното движение на произволно избрана ос

показва - пространствена ориентация на АД

отчита стойностите - от -L до + l

Всяка стойност l съответства на (2L +1) стойностите на магнитното квантово число, т.е. (2L +1) Възможни разпоредби на електронния облак от този тип в пространството.

s - състояние - един орбитал (2 0 + 1 \u003d 1) - m l \u003d 0, защото L \u003d 0.

p - състояние - три орбитала (2 1 + 1 \u003d 3)

m l: +1 0 -1, защото L \u003d 1.

ml \u003d + 1

m l \u003d 0

m l \u003d -1

Всички орбитали, принадлежащи на един сублайер, имат една и съща енергия и се наричат \u200b\u200bдегенеративни.

Заключение: AO се характеризира с определен комплект n, l, m l, т.е. дефинирани размери, форма и ориентация в пространството.

4. Quantum Number (M S)

"Spin" - "шпиндел"

определя - собствения механичен момент на електрон, свързан с въртящ се около оста

отчита стойностите - (-1 / 2 · h / 2) или (+ 1/2 · h / 2)

n \u003d 3.

l \u003d 1.

m l \u003d -1, 0, +1

m s \u003d + 1/2

Принципи и правила

Електронни конфигурации атоми

(като формули за електронни конфигурация)

Посочете номера на номера на енергийното ниво

Показват буквите енергийния суит (s, p, d, f);

Степента на сублат означава броя

електрони на този върховен

19k 1S2 2S2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

минимален

Електроните в атома заемат най-ниската енергийна държава, съответстваща на най-стабилното състояние.

1S 2S 2 P3 S 3 P3 D 4S 4 P 4 D 4 F

Увеличен E.

КЛЮКОВСКИ

Електроните се поставят последователно в орбиталите, характеризиращи се чрез увеличаване на количеството на основните и орбиталните квантови номера (N + L); Със същите стойности на тази сума, орбиталът се запълва с по-малка стойност на главното квантово число n

1 S.<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Изследване № 1 "структурата на атома. Периодична система. Химически формули »

Закирова Олял Телманова - химия.

Mbou "Арская средно аритметично общо образование училище № 7 "

Цел: Проверете системната, силата, дълбочината на знаниетовърху темата "структурата на атома. Периодична система. Химически формули ». Да се \u200b\u200bконтролира степента на усвояване на познанията за знанието на атома, способността да се характеризира елементът на позицията в PSHE, за да се определи молекулното тегло на съединенията.

Етап 1. Организиране на времето. 1. Чудесно.

2. Организиране на работни места.

3. Обявяване на целта на урока на учениците

Определяне на целта на урока:

Повторение, обобщение и систематизиране на концепции.PZ и PSE D. I. MENDELEEV

2Трак: повторение, обобщение и систематизиране на концепции

Опция 1.

1. Какво се определя от мястото на химичния елемент в pshe d.i. imendeev?

А) броя на електроните в Atom B) броя на електроните на външното ниво; в) броя на неутроните в атомното ядро;

Г) броя на протоните в атомното ядро; д) няма верен отговор.

2. какви са свойствата на химичните елементи? А) стойността на относителната атомна маса; б) заряда на атомното ядро; в) броя на електроните на външното ниво; g) броя на електроните в атома д) Няма верен отговор.

3. Как можете да определите броя на електронните нива в атома на всеки химичен елемент?

4. Как можете да определите броя на електроните на външния слой в атомите на елементите на основните подгрупи?

А) по период; б) по номер на групата; в) по брой на номера; г) няма верен отговор.

5. Как се променя атомният радиус с увеличаване на номера на последователността на елемента в периода?

А) увеличава; б) намалява; в) не се променя; г) липсващи модели.

6. В атома, от който на изброените елементи има най-голям радиус?

А) берилий; Б) бор; В) въглерод; Г) азот.

7. Нощно молекулно теглоКолерия2 ; Х.2 ТАКА.4

Вариант 2.

1. Как се променят свойствата на химическите елементи в периода с увеличение на труса?

А) метални свойства са амплифицирани; б) металните свойства периодично се повтарят;

В) неметалните свойства са подобрени; d) Няма верен отговор.

2. Кой елемент е най-изразените метални свойства? А) силиций; б) алуминий; ° С) натрий; g) магнезий.

3. Как свойствата на елементите се променят в основните подгрупи на периодичната система с увеличаване на ядрото?

А) метални свойства отслабват; б) металните свойства не се променят;

В) неметалните свойства не се променят; d) Няма верен отговор.

4. В кой елемент е най-изразените неметални свойства? А) сяра; b) кислород; ° С) селен; d) тел.

5. Какво се определя от мястото на химичния елемент в PSHE D.I. Remeeleev? А) маса на атома; б) таксата на атомно ядро;

В) броя на електроните на външното ниво; г) броя на електронните нива на атома; д) няма верен отговор.

6. С периода от периода, в който се намира химическият елемент, е възможно да се определи: а) броя на електроните в атома;

Б) броя на електроните на външното електронно ниво; в) най-високата валентност на елемента;

Г) броя на електронните нива в атома; д) няма верен отговор.

7. Нощно молекулно теглоКолерия ; Х.2 ТАКА.3

Вариант 3.

1. Какви са свойствата на химичния елемент? А) броя на електроните в атома; б) броя на електронните нива в атома; в) броя на неутроните в атомното ядро; d) няма верен отговор .

2. По броя на групата, в която се намира атомът, може да се определи: а) броя на електроните в атома;

Б) броя на електроните на външното електронно ниво в атома на всеки елемент в групата;

В) броя на електроните на външното електронно ниво в атома на елемента на основната подгрупа на тази група;

Г) броя на електронните нива в атома; д) няма верен отговор.

3. Как се променя радиус на Атом в периода с увеличаване на номера на последователността на елемента?

А) не се променя; б) увеличава; в) намалява; г) периодично повтаряне.

4. Как се променят свойствата на химичните елементи в период с увеличаване на заряда на ядрото? А) метални свойства на отслабване; б) металните свойства се повтарят периодично; в) неметални свойства отслабват;

Г) неметални свойства периодично се повтарят; д) Няма верен отговор.

5. Как се променят свойствата на елементите в основните подгрупи pshe d.i. Менделеев с увеличение на ядрото?

А) металните свойства са подобрени; б) са подобрени неметални свойства;

В) свойствата не се променят; г) няма верен отговор.

6. Кой елемент е най-изразените неметални свойства?

А) германий; б) арсен; ° С) бром; г) селен.

7. Нощно молекулно теглоХ.2 О. ; Х.3 Порно4

3 етап: Обобщаване на урока.