وظیفه 435.
چند میلی لیتر اسید هیدروکلریک متمرکز (p \u003d 1.19 g / ml) حاوی 38٪ (WT.) مجمع ملی، شما باید 1 L 2n را مصرف کنید. راه حل؟
تصمیم گیری:
M (NSI) \u003d M E (NSI) \u003d 36.5 گرم در مول.
محاسبه جرم NSI در 1 لیتر از راه حل آن: 2 . 36.5 \u003d 72.99.
ما توده ای از راه حل 38٪ را با فرمول محاسبه می کنیم:

جایی که

حجم راه حل که باید برای تهیه محاسبات راه حل 1 L 2N توسط فرمول انجام شود:

متر (p-pa) \u003d پ. . v،

جایی که پ.

پاسخ: 161.28 میلی لیتر.

وظیفه 436.
به 100 میلی لیتر از 96٪ (وزن) H 2 SO 4 (تراکم 1.84 گرم در میلی لیتر) 400 میلی لیتر آب اضافه شده است. این یک راه حل با تراکم 1.220 گرم در میلی لیتر بود. محاسبه غلظت معادل آن و کسری توده ای از H 2 SO 4.
تصمیم گیری:
جرم یک راه حل 100 میلی لیتر از راه حل 96٪ توسط فرمول پیدا خواهد شد:

متر (p-pa) \u003d p . v،

جایی که پ. - تراکم، و V - حجم راه حل، ما دریافت می کنیم:

متر (p-pa) \u003d 1.84 . 100 \u003d 184

جرم اسید سولفوریک در این راه حل توسط فرمول یافت می شود:

جایی که
- کسر توده ماده محلول؛ متر (V-BA) - جرم ماده محلول؛ متر (P-RA) - جرم محلول.

ما محاسبه جرم محلول به دست آمده در مخلوط 100 میلی لیتر از راه حل 96٪ با 400 میلی لیتر آب، ما به دست آمده:

متر "(P-PA) \u003d (100 + 400) . 1،220 \u003d 610

ما وزن مولر معادل H2SO را تعریف می کنیم) 4 از نسبت:

M E (C) - توده مولر معادل اسید، g / mol؛ متر (ج) - یک توده مولر اسید؛ Z (B) - تعداد معادل؛ z (اسیدها) برابر تعداد یون های H +، H 2 SO 4 (((((2)

سپس غلظت معادل راه حل توسط فرمول پیدا خواهد شد:

جایی که
m (B) جرم ماده محلول، M E (B) - توده مولر معادل یک ماده حل شده، V - حجم محلول (در L یا ML) است.

محاسبه کسری توده ای از راه حل حاصل:

پاسخ: 7،2n؛ 28.96٪.

متر (p-pa) \u003d p . v،

جایی که پ. - تراکم، و V - حجم راه حل، ما دریافت می کنیم:

متر (p-pa) \u003d 1.18 . 1000 \u003d 1180

محاسبه جرم اسید هیدروکلریک در محلول توسط فرمول:

جایی که
- کسری توده ای از ماده حل شده؛ متر (V-BA) - جرم ماده محلول؛ متر (P-RA) - جرم محلول.

ما وزن مولر معادل HCL از نسبت را تعریف می کنیم:

M E (C) - توده مولر معادل اسید، g / mol؛ متر (ج) - یک توده مولر اسید؛ Z (B) - تعداد معادل؛ Z (اسید) برابر با تعداد یون های H +، H 2 SO 4 → 2 است.

پاسخ: 11.8 ساعت

وظیفه 438.
حجم 10٪ (وزن) اسید سولفوریک ( پ. \u003d 1.07 گرم در میلی لیتر) لازم است که یک راه حل حاوی 16.0 گرم NaOH را خنثی کند؟
تصمیم گیری:
معادله واکنش خنثی سازی معادله NaOH راه حل H 2 SO 4 راه حل فرم:

H 2 SO 4 + 2naoh ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

از معادله واکنش به این معنی است که خنثی سازی 1 MOL NaOH 0.5 مولر NaOH صرف شده است، به این معنی است که جرم معادل اسید سولفوریک در این واکنش 49 گرم در مول است (m / 2 \u003d 98/2 \u003d 49).

در حال حاضر ما محاسبه جرم اسید سولفوریک لازم برای خنثی سازی 16 گرم NaOH از نسبت:

جرم یک راه حل حاوی 19.6 گرم از H 2 SO 4، محاسبه فرمول:

جایی که
- کسری توده ای از ماده حل شده؛ متر (V-BA) - جرم ماده محلول؛ متر (P-RA) - جرم محلول.

حجم راه حل توسط فرمول محاسبه می شود:

متر (p-pa) \u003d p . v،

کجا - چگالی، و V - حجم راه حل، ما دریافت می کنیم:

پاسخ: 183.18 میلی لیتر

کسری توده عنصر ω (E)٪ نسبت جرم این عنصر M (E) در مولکول مصرف ماده به وزن مولکولی این ماده MR (V-BA) است.

کسری توده عنصر در بخش های یک یا چند درصد بیان شده است:

Ω (e) \u003d m (e) / mr (v-ba) (1)

ω٪ (E) \u003d M (E) · 100٪ / MR (In-BA)

مجموع کسرهای توده ای از تمام عناصر ماده 1 یا 100٪ است.

به عنوان یک قاعده، برای محاسبه کسری توده عنصر، بخشی از ماده ای برابر با توده مولر ماده گرفته شده است، سپس توده این عنصر در این قسمت برابر با توده مولر آن برابر با تعداد اتم ها است از این عنصر در مولکول.

بنابراین، برای ماده A X در Y در Fractions از یک:

Ω (a) \u003d ar (e) · x / mr (v-ba) (2)

از نسبت (2)، ما فرمول محاسبه شده را برای تعیین شاخص ها (x، y) در فرمول شیمیایی مواد، اگر سهام توده ای از هر دو عنصر و توده مولر ماده شناخته شده است:

x \u003d ω٪ (a) · mr (v-ba) / ar (e) · 100٪ (3)

تقسیم ω٪ (a) در ω٪ (b)، I.E. با تبدیل فرمول (2)، ما دریافت می کنیم:

Ω (a) / ω (c) \u003d x · ar (a) / y · ar (c) (4)

فرمول محاسبه شده (4) را می توان به صورت زیر تبدیل کرد:

x: y \u003d ω٪ (a) / ar (a): ω٪ (b) / ar (b) \u003d x (a): y (b) (5)

فرمول های محاسبه شده (3) و (5) برای تعیین فرمول ماده استفاده می شود.

اگر تعداد اتم ها در مولکول ماده برای یکی از عناصر و کسری توده آن می تواند توسط توده مولر ماده تعیین شود:

MR (V-BA) \u003d ar (e) · x / w (a)

نمونه هایی از حل مشکلات برای محاسبه کسرهای جرم عناصر شیمیایی در مواد پیچیده

محاسبه کسرهای توده ای عناصر شیمیایی در یک ماده پیچیده

مثال 1. تعیین کسرهای جرم عناصر شیمیایی در اسید سولفوریک H 2 SO 4 و آنها را به عنوان یک درصد بیان کنید.

تصمیم

1. محاسبه نسبی وزن مولکولی اسید سولفوریک:

MR (H 2 SO 4) \u003d 1 · 2 + 32 + 16 · 4 \u003d 98

2. محاسبه کسرهای توده ای از عناصر.

برای انجام این کار، مقدار عددی جرم عنصر (با توجه به شاخص) به یک توده مولر ماده تقسیم می شود:

با توجه به این و نشان دادن کسری توده ای از عنصر نامه Ω، محاسبه کسرهای توده ای مانند این انجام می شود:

Ω (h) \u003d 2: 98 \u003d 0.0204 یا 2.04٪؛

Ω (ها) \u003d 32: 98 \u003d 0.3265 یا 32.65٪؛

Ω (O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531 یا 65.31٪

مثال 2. بخش های جرم عناصر شیمیایی را در آلومینا Al 2 O 3 تعیین کنید و آنها را به عنوان یک درصد بیان کنید.

تصمیم

1. محاسبه وزن مولکولی نسبی اکسید آلومینیوم:

آقای (Al 2 O 3) \u003d 27 · 2 + 16 · 3 \u003d 102

2. محاسبه کسرهای توده ای از عناصر:

Ω (AL) \u003d 54: 102 \u003d 0.53 \u003d 53٪

Ω (o) \u003d 48: 102 \u003d 0.47 \u003d 47٪

نحوه محاسبه کسری توده ماده در هیدرات کریستال

بخش توده ای از ماده، نسبت جرم این ماده در سیستم توسط جرم کل سیستم، I.E. Ω (x) \u003d m (x) / m،

جایی که ω (x) بخش توده ای از ماده X است،

متر (x) - جرم ماده X،

متر - جرم کل سیستم

کسر توده یک مقدار بدون بعد است. این در بخش های یک یا چند درصد بیان شده است.

مثال 1. تعیین بخش توده ای از آب کریستالیزاسیون در دی هیدرات باریم کلرید دی هیدرات Bacl 2 · 2H 2 O.

تصمیم

توده مولر Bacl 2 · 2H 2 O:

متر (Bacl 2 · 2H 2 O) \u003d 137+ 2 · 35.5 + 2 · 18 \u003d 244 گرم در مول

از فرمول Bacl 2 · 2H 2H، به این معنی است که 1 مول از دی هیدرات کلرید باریم حاوی 2 مول H 2 O. از اینجا، شما می توانید جرم آب موجود در Bacl 2 · 2H 2 O را تعیین کنید:

متر (H2O) \u003d 2 · 18 \u003d 36

ما یک کسر توده ای از آب کریستالیزاسیون در کلرید باریم دی هیدرات Bacl 2 · 2H 2 O را پیدا می کنیم.

Ω (H 2 O) \u003d M (H 2 O) / M (Bacl 2 · 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75٪.

مثال 2 از نمونه نژاد راک وزن آن 25 گرم حاوی معدنی معدنی Ag 2 S با وزن نقره ای 5.4 گرم برجسته شده است. مقدار جرم آرژانتین را در نمونه تعیین کنید.

a) منیزیم سوزاندن یخ ذوب خنک C) رسوب شن و ماسه رودخانه در آب
د) مخلوط کردن پودر گوگرد و آهن E) آب جوش

2. وزن مولر آهن برابر است
a) 26 G / MOL Cool 56 G / MOL C) 52 گرم / mol d) 112 g / mol e) 56

3. در فرمول 2NA2S، تعداد اتم های سدیم و گوگرد برابر است
الف) 1 و 2 Cool 4 و 1 C) 2 و 4 د) 4 و 2 E) 2 و 1

4. فرمول اکسید Mn (VII)
1. MnO2 Cool MN2O7 C) MN2O3 D) MNO3 E) MNO

5. در طرح واکنش P + O2؟ P2O5 شما نیاز به قرار دادن ضرایب
الف) 4، 5، 2 Cool 2، 1، 1 C) 2، 5، 2 D 5، 4، 2 E) 2، 4، 5

6. معادله واکنش جایگزینی -
a) 4NA + O2 \u003d 2 Na2o Cool Caco3 \u003d Cao + CO2؟ ج) Zn + Cus \u003d Zns + Cu
د) 2MG + O2 \u003d 2MGO E) 2H2 + O2\u003e 2 H2O

7. ناخن آهن در محلول مس (II) کلرید (II) غوطه ور شده است با یک زنجیره مس مس پوشیده شده است. این نمونه ای از واکنش است:
الف) تجزیه تبادل Cool Exchange C) جایگزینی D) ترکیب E) غیر واکنش

8. نماد عنصر شیمیایی منگنز
a)؟ e cool mg c) o d) mn e) mr

9. درباره عنصر شیمیایی، و نه در مورد یک ماده ساده نیتروژن از لحاظ بیان
a) نیتروژن است قسمتی از هوا سرد به اسید نیتریک HNO3 وارد نیتروژن می شود
ج) نوتروژن فرمول N2 D) نیتروژن مایع گاهی اوقات برای انجماد محصولات استفاده می شود
الف) گاز بی اثر نیتروژن
10. آلومینیوم از اموال فیزیکی معمول نیست.
الف) هادی سرد هدایت کننده حرارتی سرد C) رنگ نقره ای سفید
د) توانایی بزرگنمایی E) گاز تحت شرایط عادی

11. نشانه ای از نشانه ای که به شما اجازه می دهد زنگ زدگی را صدا بزنید واکنش شیمیایی - این هست:
الف) تخصیص گاز سرد انتشار گرم C) تغییر رنگ
د) ظاهر بوی E) بارش

12. سولفید آهن یک ماده پیچیده است و نه یک مخلوط به دلیل
الف) می توان آن را با یک آهنربا به آهن و گوگرد تقسیم کرد
خنک آن را می توان با تقطیر به آهن و گوگرد تقسیم کرد
ج) متشکل از اتم های یک عنصر شیمیایی متفاوت است و نمی توان آن را تقسیم کرد روش های فیزیکی در آهن و گوگرد
د) آن را در آب غیر محلول در آب) گاز تحت شرایط عادی

13. 3.01 * 10 23 اتم های آهن آهن را تشکیل می دهند
a) 2 مولکول 3 مول c) 1 mol d) 0.5 mol e) 1.5 mol

14. 69 گرم سدیم تشکیل می دهد
a) 3 مول Cool 1 mol c) 6.3 mol d) 1.5 mol e) 0.5 mol

15. فیلتر کردن می تواند مخلوط تقسیم شود:
الف) چیپس مس و آهن سرد شکر و آب C) گچ و آب
د) آب و استیک اسید الف) آب و بنزین

16. تعامل منیزیم با اکسیژن به واکنش ها اشاره دارد:
الف) تجزیه Cool Exchange C) ترکیب D) جایگزینی E) غیر واکنش

17. K. پدیده های شیمیایی مربوط بودن:
الف) سنگ مرمر سنگ مرمر تبخیر خنک کننده آب ج) ذوب یخ د) ذوب مس E) احتراق زغال سنگ

19. ارزش آلومینیوم چیست؟
a) 1 cool 2 c) 3 d) 4 e) 5

20. توده مولر اندازه گیری دیجیتال:
a) گرم گرم گرم / مول C) mol d) petograms e) هیچ واحد واحد

21. MOLAR MOLAR NAHCO3 برابر است:
a) 156 Cool 156 G / mol C) 84 گرم / mol d) 84 e) 84 لیتر

22. برای واکنش تجزیه:
a) 2H2 + O2\u003e 2 H2O Cool 2NA + 2H2O\u003e 2naoh + H2
ج) C + O2\u003e CO2 D) 2NH3\u003e N2 + 3H2
e) Agno3 + HCL\u003e AGCL + HNO3

23. کسر توده اکسیژن در اسید سولفوریک H2SO4 تقریبا:
a) 16٪ سرد 33٪ c) 65٪ d) 2٪ e) 17٪

25. کدام یک از این ردیف ها تنها فلزات است؟
A) K، ZN، FE Cool Si، CA، BI C) AL، C، CR D) W، OS، در E) P، AU، PB

26. کسری توده گوگرد در ماده SO2 برابر است:
a) 32٪ Cool 64٪ C) 50٪ d) 80٪ E) 12٪

27. توده سولفید روی زمانی که 10 گرم گوگرد با روی برابر است، تشکیل شده است:
a) 12 گرم خنک 30.31 گرم C) 25.6 گرم) 10.5 گرم) 32.4 گرم

28. نماد عنصر شیمیایی کریپتون
a) ca cool kr c) k d) cd e) c

29. ماده است
a) هوا ب) مس C) آینه D) گرانیت E) شیر

30. در فهرست خواص فیزیکی بیش از حد است
الف) سوزش چگالی خنک C) هدایت حرارتی
د) نقطه جوش E) نقطه ذوب