چگونه می توان یک وزن مولکولی نمونه عنصر را پیدا کرد. مولر نسبی و وزن مولکولی ماده

وزن مولکولی نسبی ماده نشان می دهد که چند بار مولکول این ماده سنگین تر از 1/12 اتم کربن خالص است. این را می توان در صورتی که فرمول شیمیایی آن با استفاده از جدول تناوبی عناصر Mendeleev شناخته شده باشد، یافت می شود. در غیر این صورت، از راه های دیگر برای پیدا کردن وزن مولکولی استفاده کنید، با توجه به اینکه آن به صورت عددی برابر با توده مولر ماده ای بیان شده در گرم بر روی مول است.

شما نیاز خواهید داشت

• - جدول دوره ای از عناصر شیمیایی؛
• - یک سیلندر هرمی؛
• - مقیاس ها؛
• - فشار سنج؛
• - دماسنج

دستورالعمل

• اگر فرمول شیمیایی ماده به منظور تعیین وزن مولکولی آن با استفاده از جدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف تعیین شود. برای انجام این کار، عناصری را که در فرمول ماده گنجانده شده اند تعیین کنید. سپس، توده های اتمی نسبی را که در جدول نوشته شده اند، پیدا کنید. اگر وزن اتمی در جدول با یک عدد جزئی نشان داده شود، دور آن به نزدیکترین کل. اگر فرمول شیمیایی حاوی چندین اتم از این عنصر باشد، توده ای از یک اتم را به تعداد آنها افزایش دهید. توده های اتمی به دست می آیند و وزن مولکولی نسبی ماده را دریافت می کنند.
• به عنوان مثال، برای پیدا کردن وزن مولکولی اسید سولفوریک H2SO4، توده های اتمی نسبی عناصر موجود در فرمول را پیدا کنید، به ترتیب هیدروژن، گوگرد و اکسیژن AR (H) \u003d 1، AR (S) \u003d 32، AR (o) \u003d 16. با توجه به اینکه هیدروژن در مولکول 2 از اتم و اکسیژن 4 اتم، محاسبه وزن مولکولی ماده MR (H2SO4) \u003d 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 \u003d 98 واحد اتمی جرم.
• در صورتی که مقدار ماده در مول ها را می داند و جرم ماده M، بیان شده در گرم، آن را تعیین می کند توده مولر برای این، ما توده را با مقدار ماده m \u003d m / ν تقسیم می کنیم. آن را به صورت عددی برابر با وزن مولکولی نسبی آن خواهد بود.
• اگر تعداد مولکول های ماده N، جرم شناخته شده M باشد، توده مولر آن را پیدا کنید. آن را با وزن مولکولی برابر خواهد بود، پیدا کردن نسبت جرم در گرم به مقدار مولکول های ماده در این جرم، و نتیجه ضرب به ثابت Avogadro na \u003d 6.022 ^ 23 1 / mol (m \u003d m ∙ n / na)
• برای پیدا کردن وزن مولکولی یک گاز ناشناخته، آن را در یک سیلندر مهر و موم شده از حجم شناخته شده پیدا کنید. برای انجام این کار، گاز را از آن بیرون بکشید، با ایجاد خلاء وجود دارد. یک بالون را وزن کن سپس گاز را فشار دهید و دوباره آن را پیدا کنید. تفاوت بین توده های بالون خالی و تزریقی و برابر با جرم گاز خواهد بود. فشار داخل سیلندر را با استفاده از فشار سنج در پاسکال ها و درجه حرارت در کلوین اندازه گیری کنید. برای انجام این کار، دمای محیط را اندازه گیری کنید، آن را برابر با دمای داخل سیلندر در درجه سانتیگراد قرار دهید تا آن را به Kelvin ترجمه کنید، اضافه کردن به مقدار نتیجه 273. تعیین وزن مولر گاز، پیدا کردن محصول دما T، جرم گاز MS و ثابت گاز جهانی R (8، 31). تعداد حاصل از آن بر روی مقادیر فشار P و حجم V، اندازه گیری شده در M³ (m \u003d m 8.31 T / (P v)) تقسیم می شود. این تعداد با وزن مولکولی گاز تحت مطالعه مطابقت دارد.

اتم ها و مولکول ها کوچکترین ذرات ماده هستند، بنابراین به عنوان یک واحد اندازه گیری، شما می توانید یک جرم یکی از اتم ها را انتخاب کنید و توده های دیگر اتم ها را نسبت به انتخاب انتخاب کنید. پس توده مولر چیست و بعد آن چیست؟

توده مولر چیست؟

بنیانگذار تئوری توده های اتمی یک دانشمند دالتون بود که جدول توده های اتمی بود و توده اتم هیدروژن را در هر واحد گرفت.

توده مولر جرم یک ماده دعا است. مول، به نوبه خود، مقدار ماده حاوی تعداد مشخصی از کوچکترین ذرات که در آن شرکت می کنند فرآیندهای شیمیایی. تعداد مولکول های موجود در همان مول، شماره Avogadro نامیده می شود. این مقدار ثابت است و تغییر نمی کند.

شکل. 1. فرمول Avogadro.

بنابراین، توده مولر ماده، جرم یک دعا است که در آن 6.02 * 10 ^ 23 ذرات ابتدایی واقع شده است.

شماره Avogadro نام خود را به افتخار دانشمند ایتالیایی Amedeo Avagadro دریافت کرد، که ثابت کرد که تعداد مولکول ها در همان گازها همیشه یکسان است

وزن مولر B. سیستم بین المللی Si در کیلوگرم در مول اندازه گیری می شود، هرچند معمولا این مقدار در گرم / مول بیان می شود. این مقدار تعیین شده است نامه انگلیسی متر، و فرمول توده مولر به نظر می رسد این است:

جایی که M جرم ماده است، و V مقدار ماده است.

شکل. 2. محاسبه توده مولر.

چگونه یک توده مولر را پیدا کنیم؟

محاسبه توده مولر یک ماده به جدول D. Mendeleev کمک می کند. به عنوان مثال، اسید سولفوریک را مصرف کنید. فرمول به نظر می رسد این: H 2 SO 4. حالا ما به میز می رویم و می بینیم که توده اتمی هر یک از عناصر موجود در اسید چیست. اسید سولفوریک شامل سه عنصر - هیدروژن، گوگرد، اکسیژن است. توده اتمی این عناصر به ترتیب 1، 32، 16 است.

به نظر می رسد که کل وزن مولکولی برابر با 98 واحد اتمی جرم (1 * 2 + 32 + 16 * 4) برابر است. بنابراین، ما متوجه شدیم که یک مول از اسید سولفوریک 98 گرم وزن دارد.

توده مولر ماده از لحاظ عددی برابر با وزن مولکولی نسبی است، اگر واحدهای ساختاری این ماده مولکول باشند. جرم مولر ماده نیز ممکن است برابر با توده اتمی نسبی باشد، اگر واحدهای ساختاری این ماده اتم باشند.

تا سال 1961، یک اتم اکسیژن برای یک واحد اتمی از جرم گرفته شد، اما نه یک اتم کامل و بخش 1/16 آن. در عین حال، واحد های شیمیایی و فیزیکی جرم یکسان نبودند. شیمیایی بیشتر از فیزیکی بود.

در حال حاضر یک سیستم اندازه گیری یکپارچه در فیزیک و شیمی به تصویب رسیده است. به عنوان استاندارد E.A.M. 1/12 بخش انتخاب شده از جرم اتم کربن.

شکل. 3. فرمول واحد توده اتمی کربن.

توده مولر هر گاز یا بخار به راحتی اندازه گیری می شود. کافی است که از کنترل استفاده کنیم. همان حجم مواد گازی برابر با مقدار ماده به دیگری در همان دما است. روش شناخته شده اندازه گیری حجم بخار، تعیین مقدار هوای آواره است. چنین فرایندی با استفاده از یک حذف جانبی که منجر به دستگاه اندازه گیری می شود انجام می شود.

مفهوم توده مولر برای شیمی بسیار مهم است. محاسبه آن برای ایجاد مجتمع های پلیمری و بسیاری از واکنش های دیگر ضروری است. در داروها، با کمک توده مولر، غلظت این ماده در ماده تعیین می شود. همچنین، توده مولر در ارائه مطالعات بیوشیمیایی (فرآیند مبادله در عنصر) مهم است.

در زمان ما، با توجه به توسعه علم، توده های مولکولی تقریبا تمام اجزای خون، از جمله هموگلوبین، شناخته شده اند.

مولکول ماده به طور همزمان حداقل بخش ممکن است، و بنابراین خواص آن است که تعیین ماده به طور کلی است. این ذره متعلق به Microworous است، بنابراین در نظر بگیرید، و حتی بیشتر آن را وزن کنید، امکان پذیر نیست. اما جرم یک مولکول را می توان محاسبه کرد.

شما نیاز خواهید داشت

• - مفهوم ساختار مولکول و اتم؛
• - ماشین حساب.

دستورالعمل

اگر فرمول شیمیایی شناخته شده باشد مواد، مولر آن را تعریف کنید جرم. برای انجام این کار، اتم هایی را که از آن مولکول تشکیل شده است، تعیین کنید و توده های اتمی نسبی خود را در سیستم دوره ای عناصر شیمیایی پیدا کنید. اگر یک اتم در مولکول N بار یافت شود، آن را چند برابر کنید جرم در این شماره. سپس مقادیر یافت شده و مولکولی را دریافت کنید جرم این موادکه برابر با توده مولر آن در g / mol برابر است. پیدا کردن جرم یک مولکول ها، تقسیم مولر جرم مواد متر به ثابت Avogadro na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol، m0 \u003d m / na.

مثال پیدا کردن جرم یک مولکول ها اب. مولکول آب (H2O) شامل دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. جرم نسبی اتمی هیدروژن 1 است، برای دو اتم، ما شماره 2 را به دست می آوریم و جرم اتمی نسبی اکسیژن 16 است. سپس جرم مولر آب 2 + 16 \u003d 18 گرم در مول است. تعیین کردن جرم یک مولکول ها: M0 \u003d 18 / (6.022 ^ 23) 3 10 ^ (- 23)

جرم مولکول ها اگر تعداد مولکول ها در این ماده شناخته شده باشد، محاسبه می شود. برای انجام این کار، تقسیم مشترک جرم مواد متر بر تعداد ذرات n (m0 \u003d m / n). به عنوان مثال، اگر شناخته شده است که در 240 گرم مواد شامل 6 10 ^ 24 مولکول، سپس جرم یک مولکول ها M0 \u003d 240 / (6 10 ^ 24) \u003d 4 10 ^ (- 23) خواهد بود.

تعیین کردن جرم یک مولکول ها مواد با دقت کافی، یادگیری تعداد پروتون ها و نوترون ها، که بخشی از هسته های اتم آن هستند، از جمله آن است. با وزن پوسته الکترونیکی و نقص جرم در این مورد باید نادیده گرفته شود. توده پروتون و نوترون برابر 1.67 10 ^ (- 24) برابر است. به عنوان مثال، اگر مولکول شامل دو اتم اکسیژن باشد، جرم آن چیست؟ هسته اتم اکسیژن دارای 8 پروتون و 8 نوترون است. تعداد کل nucleons 8 + 8 \u003d 16 است. سپس جرم اتم 16 1.67 10 ^ (- 24) \u003d 2.672 10 ^ (- 23) است. از آنجا که مولکول شامل دو اتم است، جرم آن 2 2.672 10 ^ (- 23) \u003d 5،344 10 ^ (- 23)

همه چیز جالب است

تحت اصطلاح "توده مولر ماده" به معنای جرم یک دعا است، یعنی چنین ماده ای که حاوی 6.022x10 ^ 23 اتم، یونها یا مولکول ها است. این جرم در گرم / مول اندازه گیری می شود. دستورالعمل 1KAK را می توان محاسبه کرد ...

مواد شیمیایی را می توان نه تنها در کیلوگرم یا میلی لیتر، بلکه همچنین در مول ها اندازه گیری کرد. مول یک واحد از مقدار ماده است که به دلیل این واقعیت است که مواد تشکیل شده از مولکول ها و اتم ها است. مول در شیمی چیست؟ تعریف ...

وزن مولکولی نسبی یک مقدار بدون بعد است که نشان می دهد چند بار جرم مولکول بیشتر از 12/12 توده اتم کربن است. بر این اساس، جرم اتم کربن 12 واحد است. وزن مولکولی نسبی شیمیایی را تعیین کنید ...

مولکول، اگرچه ناچیز است، دارای توده ای است که می تواند تعیین شود. شما می توانید توده یک مولکول گاز را به عنوان نسبی بیان کنید واحد اتمیو در گرم شما نیاز به یک قلم دارید - کاغذ برای نوشته ها؛ - ماشین حساب؛ - جدول ...

مولکول یک شی میکروم است. بنابراین، اندازه گیری مستقیم انرژی جنبشی آن غیر ممکن است. انرژی جنبشی متوسط \u200b\u200bیک مفهوم آماری است. این مقدار متوسط \u200b\u200bانرژی جنبشی از تمام مولکول های موجود در ...

وزن مولکولی نسبی ماده نشان می دهد که چند بار مولکول این ماده سنگین تر از 1/12 اتم کربن خالص است. این را می توان در صورتی که فرمول شیمیایی آن با استفاده از جدول تناوبی عناصر شناخته شده است، یافت می شود ...

توده مولر معادل یک توده یک ماده دعا را نشان می دهد. علامت گذاری شده توسط یک حرف بزرگ M. 1 mol - این مقدار ماده ای است که حاوی تعداد ذرات (اتم ها، مولکول ها، یون ها، الکترون های آزاد) است، برابر با تعداد Avogadro (دائمی ...

تعداد مولکول ها در ماده ای که با روش های معمول اندازه گیری می شود تقریبا غیرممکن است. این به خاطر این واقعیت است که مولکول مواد بسیار کوچک است تا آن را ببیند. بنابراین، مقدار مولکول ها در این جرم ماده با استفاده از ...

توده 1 مول از ماده آن را با یک توده مولر نامیده می شود و توسط نامه M. واحد اندازه گیری توده مولر - G / MOL نشان داده شده است. روش محاسبه این مقدار بستگی به شرایط مشخص شده دارد. شما نیاز به یک سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی D.I. ...

عدد مولکول ها در ماده برای اندازه گیری با روش های عادی، غیر قابل تصور است. این به خاطر این واقعیت است که مولکول ماده بسیار کوچک است تا او را ببیند. سپس تعداد مولکول ها در این توده ماده با کمک فرمول های خاص محاسبه می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - جدول دوره ای از عناصر شیمیایی؛
• - مقیاس ها؛
• - ماشین حساب.

دستورالعمل

1. دانستن چنین مقدار به عنوان تعداد مواد؟، تشخیص تعداد مولکول ها در او. برای انجام این کار، تعداد مواد اندازه گیری شده در مول ها به طور مداوم به Avogadro پیوسته (na \u003d 6.022؟ 10 ^ 23 1 / mol)، که برابر با تعداد است مولکول ها در 1 مولکول ماده n \u003d؟ / na. بگذارید بگوییم اگر 1.2 مول از نمک جدول وجود داشته باشد، آن شامل n \u003d 1،2؟ 6،022؟ 10 ^ 23؟ 7.2؟ 10 ^ 23 مولکول ها .

2. اگر فرمول شیمیایی ماده معروف باشد، با حمایت از جدول تناوبی عناصر، توده مولر آن را تشخیص می دهد. برای انجام این کار، بر روی میز، توده های هسته ای نسبی اتم هایی را که از آن تشکیل شده است شناسایی می کند مولکول ها a، و آنها را بچرخانید. در نتیجه، دریافت نسبی مولکول ها یک توده متقاطع ماده ای که عددی برابر با توده مولر آن در گرم در مول است. پس از آن، در مقیاس، جرم ماده را تحت مطالعه در گرم اندازه گیری می کند. به منظور شناسایی تعداد مولکول ها در ماده، توده ی توده ای را در هر مداوم Avogadro ضرب کنید (na \u003d 6.022؟ 10 ^ 23 1 / mol) و نتیجه را بر روی توده مولر m (n \u003d m؟ na / m) تقسیم کنید.

3. مثال تعیین شماره مولکول ها که در 147 گرم اسید سولفوریک موجود است. توده مولر اسید سولفوریک را تعیین کنید. او مولکول ها اما شامل 2 اتم هیدروژن از یک اتم گوگرد و 4 اتم اکسیژن است. توده های هسته ای آنها برابر با 1، 32 و 16 است. نسبی مولکول ها یک توده عبور شده 2؟ 1 + 32 + 4؟ 16 \u003d 98. این برابر با توده مولر، در اثر، m \u003d 98 گرم در مول است. سپس شماره مولکول ها شامل 147 گرم اسید سولفوریک، 147 نفر خواهد بود؟ 6،022؟ 10 ^ 23/98؟ 9؟ 10 ^ 23 مولکول ها .

4. به منظور شناسایی تعداد مولکول ها گاز در شرایط معمول در دمای 0؟ C و فشار 760 میلی متر جیوه. پست، حجم آن را تشخیص دهید. برای این اندازه گیری یا محاسبه حجم کانتینر V، که در آن در لیتر است. به منظور شناسایی تعداد مولکول ها تمرین گاز این حجم را به میزان 22.4 لیتر (حجم یک گاز دعا در شرایط معمول)، و ضرب شده توسط تعداد Avogadro (na \u003d 6.022؟ 10 ^ 23 1 1 / mol) n \u003d v؟ Na / 22.4.

A. Avogadro در سال 1811، در ابتدای شکل گیری نظریه هسته ای این فرض را مطرح کرد که در تعداد برابر گازهای بی عیب و نقص در فشار و دمای یکسان شامل تعداد مشابهی از مولکول ها است. بعدا این فرض تایید شد و نتیجه مورد نظر برای نظریه جنبشی به دست آمد. در حال حاضر این نظریه نامیده می شود - Avogadro.

دستورالعمل

1. قانون Avogadro: یک مول کاملا تمام گاز، اگر درجه حرارت و فشار یکسان باشد، همان حجم مولکول ها را اشغال می کند. با شرایط معمول، این حجم برابر با 22،41383 لیتر است. این مقدار حجم مولر گاز را تعیین می کند.

2. ثابت Avogadro تعداد اتم ها یا مولکول هایی را که در یک مول از ماده موجود است نشان می دهد. مولکول ها ارائه می شوند، با توجه به اینکه سیستم یک جزء است و مولکول های موجود در آن یا یک نوع اتم ها مجاز به شناسایی خاص هستند فرمول

ویدئو در موضوع

مولکول یک ذره الکتریکی خنثی است که همه را دارد خواص شیمیاییذاتی در این ماده خاص. از جمله گازها: اکسیژن، نیتروژن، کلر، و غیره چگونه تعداد مولکول های گاز را تعیین می کند؟

دستورالعمل

1. اگر شما نیاز به محاسبه تعداد مولکول های اکسیژن در 320 گرم این گاز تحت شرایط معمول قرار داده شده، قبلا تعیین کنید که کدام تعداد مول های اکسیژن در این تعداد به دست آمده است. با توجه به جدول مندلیف، مجاز به دیدن توده هسته ای گرد اکسیژن 16 واحد هسته ای است. از این واقعیت که مولکول اکسیژن یک انحراف است، جرم مولکول 32 واحد هسته ای خواهد بود. در ضمن، تعداد مولز 320/32 \u003d 10.

2. علاوه بر این، تعداد جهانی Avogadro به شما کمک خواهد کرد، به نام "پس از یک دانشمند که ارائه شده است که حجم برابر از گازهای بی عیب و نقص تحت شرایط مداوم شامل تعداد یکسان از مولکول ها است. این نشان داده شده توسط نماد n (a) و dipstick بزرگ است - تقریبا 6.022 * 10 (23). این تعداد را بر روی تعداد محاسبه شده از مول های اکسیژن ضرب کنید و متوجه خواهید شد که تعداد مورد نظر مولکول ها در 320 گرم اکسیژن 6،022 * 10 (24) است.

3. و اگر فشار اکسیژن برای شما مشهور است، و همچنین حجم اشغال شده توسط آن، و درجه حرارت؟ چگونه می توان تعداد مولکول های آن را با چنین اطلاعاتی محاسبه کرد؟ و چیزی سخت نیست. فقط لازم است یک معادله جهانی Mendeleev-Klapairone برای گازهای بی عیب و نقص بنویسید: PV \u003d RTM / m که در آن P فشار فشار در Pascals، V حجم آن در متر مکعب است، R یک گاز جهانی است، M یک توده جرم است ، و m توده مولر آن است..

4. Fabd تبدیل این معادله، شما دریافت خواهید کرد: m \u003d pvm / rt

5. از این واقعیت که شما تمام داده های لازم (فشار، حجم، درجه حرارت، در ابتدا، r \u003d 8.31، و توده مولر اکسیژن \u003d 32 گرم / مول) تنظیم شده است، شما به شدت توده گاز را با یک حجم داده شده تشخیص می دهید و درجه حرارت. و سپس این کار به همان شیوه ای که در مثال فوق شرح داده شده است، درست است: n (a) m / m. با انجام محاسبات، شما یاد خواهید گرفت که مولکول های اکسیژن در شرایط مشخص شده وجود دارد.

6. این اجازه می دهد تا راه حل را ساده تر کنیم، از این واقعیت که در کسر حاصل n (a) pvm / rtm، توده های مولر کاهش می یابد و باقی می ماند: n (a) pv / rt. جایگزینی در فرمول شما میزبان مقادیر، شما نتیجه را دریافت خواهید کرد.

ویدئو در موضوع

مشاوره مفید
هیچ یک از گاز واقعی (از جمله اکسیژن) قطعا بی نظیر نیست، دوره معادله Mendeleev-Klapairone مجاز به درخواست محاسبات تنها در شرایط، به طور قابل توجهی از نوع معمول متفاوت نیست.

مولکول دارای ابعاد ناچیز دسکتاپ است که تعداد مولکول ها حتی در یک دانه کوچک است یا یک قطره برخی از مواد به راحتی غول پیکر خواهد بود. با کمک روش های عادی حسابداری قابل اندازه گیری نیست.

"مول" و نحوه حمایت از او برای پیدا کردن تعداد مولکول ها در ماده چیست؟

برای تعیین تعداد مولکول ها در تعداد دیگر مواد، نمایندگی "مول" اعمال می شود. مول چند ماده ای است که در آن 6.022 * 10 ^ 23 از مولکول های آن (یا اتم ها یا یون ها) قرار دارد. این مقدار عظیم به نام "Avogadro پیوسته" نامیده می شود، آن را پس از دانشمند معروف ایتالیایی نامگذاری شده است. ارزش توسط na نشان داده شده است. با پشتیبانی از Avogadro مداوم، به راحتی مجاز به تعیین اینکه چگونه بسیاری از مولکول ها در هر تعداد مول هر ماده موجود است. بیایید بگوییم، 1.5 مول حاوی 1.5 * Na \u003d 9.033 * 10 ^ 23 مولکول. در مواردی که دقت اندازه گیری بسیار بالا مورد نیاز است، لازم است مقدار مقدار Avogadro را با تعداد زیادی از علائم بعد از کاما اعمال کنید. به ویژه پر از ارزش آن است: 6.022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

چگونه می توان تعداد مول های ماده را تشخیص داد

تعیین تعداد مول ها در تعدادی از مواد، تا حدودی به راحتی. برای انجام این کار، لازم است فقط یک فرمول دقیق از مواد و جدول مندلیو در دست داشته باشید. تصور کنید، شما 116 گرم نمک معمولی را دارید. شما باید تعیین کنید که چند مول در این تعداد وجود دارد (و بر این اساس، چند مولکول وجود دارد)؟ قبلا، هر کس به یاد داشته باشید فرمول شیمیایی نمک نمک به نظر می رسد بیشتر: NaCl. مولکول این ماده شامل 2 اتم (یا نه، یونها): سدیم و کلر است. وزن مولکولی آن چیست؟ آن را از توده های هسته ای عناصر اضافه می کند. با حمایت از جدول مندلیف، می دانید که توده هسته ای سدیم تقریبا برابر با 23 و توده هسته ای کلر - 35 است. در ضمن، وزن مولکولی این ماده 23 + 35 \u003d 58 است. جرم اندازه گیری می شود در واحدهای توده ای هسته ای، که در آن ساده ترین اتم برای استاندارد - هیدروژن اتخاذ می شود. اگر چه وزن مولکولی ماده، شما می توانید قادر به تعیین در اینجا و توده مولر آن (یعنی یک جرم یک دعا). واقعیت این است که توده مولکولی و مولر کاملا همزمان است، آنها تنها واحدهای مختلفی از اندازه گیری دارند. اگر وزن مولکولی در واحدهای هسته ای اندازه گیری شود، سپس مولر - در گرم. در نتیجه، 1 مول از نمک نمک حدود 58 گرم وزن دارد. و شما، تحت شرایط مشکل، 116 گرم نمک جدول، یعنی 116/58 \u003d 2 دعا می کنید. ضرب 2 در Avogadro پیوسته، شما تعیین می کنید که در 116 گرم کلرید سدیم حدود 12.044 * 10 ^ 23 مولکول یا حدود 1.2044 * 10 ^ 24 است.

مولکول کوچکترین واحد ماده است که هنوز ویژگی های این ماده را حفظ می کند. این اندازه بسیار کوچک است، نمی توان آن را با چشم غیر مسلح بررسی کرد یا وزن کرد. چگونه می توان جرم مولکول را محاسبه کرد؟

مول و وزن اتمی مولکول

برای محاسبه جرم مولکول، از یک واحد به نام مول استفاده کنید و اندازه گیری به عنوان وزن اتمی نامیده می شود. مول بزرگ است عدد مساوی Avogadro، که تقریبا 6.022 x 10 ^ 23 است. وزن اتمی وزن یک اتم ماده در واحد توده اتمی است. وزن یک عنصر دعا برابر با وزن اتمی عنصر است. دانستن آن، ممکن است جرم هر مولکول را از فرمول شیمیایی آن و وزن اتمی عناصر آن حذف کنید، همانطور که در جدول تناوبی توضیح داده شده است.

فرمول شیمیایی مولکول را نصب کنید

1. وزن اتمی هر اتم را در مولکول پیدا کنید. شما می توانید این اطلاعات را در جدول تناوبی پیدا کنید؛ این معمولا است عدد اعشاریمشخص شده در بالا یا پایین نماد عنصر شیمیایی.
2. به عنوان مثال، وزن اتمی هیدروژن 1.0079 است و جرم اتمی اکسیژن 15.9999 است. یک مول از هر عنصر همان مقدار را در گرم وزن می کند.
3. علاوه بر این، بر اساس فرمول که قبلا به ما شناخته شده است، مجموع کل اتم های مولکول را محاسبه می کنیم.
4. به طور خاص، مولکول آب حاوی دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. در این مورد، توده مولر آب برابر با 1.0079 + 1.0079 + 15.9999 یا 18.0148 گرم در هر مول (G / MOL) است.
5. مقدار مولکول ها را به مول یا تعداد Avogadro تقسیم کنید (6.022 x 10 ^ 23).
6. به عنوان مثال، 18.0148 / 6.022 x 10 ^ 23 \u003d 2.991 x 10 ^ 23. بنابراین، یک مولکول آب وزن 2.991 x 10 ^ 23.

همانطور که از مثال فوق دیده می شود، با استفاده از یک جدول تناوبی Mendeleev، شما می توانید تمام شاخص های لازم را برای محاسبه جرم مولکول های مواد مختلف دریافت کنید.

عدد مولکول ها که در ماده تقریبا غیرممکن است که روش های معمول را اندازه گیری کنیم. این به خاطر این واقعیت است که مولکول مواد بسیار کوچک است تا آن را ببیند. بنابراین، مقدار مولکول ها در این توده ماده با استفاده از فرمول های ویژه محاسبه می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - جدول دوره ای از عناصر شیمیایی؛
• - مقیاس ها؛
• - ماشین حساب.

دستورالعمل

دانستن چنین مقدار به عنوان مقدار ماده؟، پیدا کردن تعداد مولکول ها در او. برای این منظور، مقدار ماده اندازه گیری شده در مول ها به طور ثابت به ثابت Avogadro (na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol)، که برابر با تعداد است مولکول ها در 1 مولکول ماده n \u003d؟ / na. به عنوان مثال، اگر 1.2 مول از نمک نمک وجود داشته باشد، پس از آن شامل n \u003d 1.2 6،022 10 ^ 23؟ 7.2 10 ^ 23 مولکول ها.

اگر فرمول شیمیایی ماده شناخته شده باشد، با استفاده از یک جدول تناوبی عناصر، توده مولر را پیدا کنید. برای انجام این کار، بر روی میز، توده های اتمی نسبی اتمی را که از آن تشکیل شده است، پیدا کنید مولکول هاa، و آنها را بچرخانید. در نتیجه، دریافت نسبی مولکول هایک توده متقاطع ماده ای که عددی برابر با توده مولر آن در گرم در مول است. سپس، در مقیاس، توده ماده را تحت مطالعه در گرم اندازه گیری می کند. برای پیدا کردن شماره مولکول ها که در ماده، توده ای از ماده m را به ثابت Avogadro (na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) ضرب کنید و نتیجه را بر روی توده مولر m (n \u003d m na / m) تقسیم کنید.

مثال تعیین شماره مولکول هاکه در 147 گرم اسید سولفوریک موجود است. توده مولر اسید سولفوریک را پیدا کنید. او مولکول هااما شامل 2 اتم هیدروژن از یک اتم گوگرد و 4 اتم اکسیژن است. توده های اتمی آنها برابر با 1، 32 و 16 است. نسبی مولکول هاتوده متقاطع 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98 است. این برابر توده مولر است، بنابراین M \u003d 98 g / mol. سپس مقدار مولکول هاشامل 147 گرم اسید سولفوریک، N \u003d 147 6،022 10 ^ 23/98؟ 9 10 ^ 23 مولکول ها.

برای پیدا کردن شماره مولکول ها گاز تحت شرایط عادی در دمای 0؟ C و فشار 760 میلیمتر Hg. پست، حجم آن را پیدا کنید. برای انجام این کار، اندازه گیری یا محاسبه حجم مخزن V، که در آن در لیتر است. برای پیدا کردن شماره مولکول ها تمرینات گاز این حجم را به میزان 22.4 لیتر (حجم یک گاز دعا در شرایط عادی) و تعداد Avogadro (na \u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) n \u003d v na / 22.4 ضرب می شود.

همه چیز جالب است

مولکول ماده به طور همزمان حداقل بخش ممکن است، و بنابراین خواص آن است که تعیین ماده به طور کلی است. این ذره متعلق به میکروم است، بنابراین در نظر بگیرید، و حتی بیشتر آن را وزن کنید، به نظر نمی رسد ...

فرمول مولکولی این ماده نشان می دهد که عناصر شیمیایی و در چه مقدار در این ماده گنجانده شده است. در عمل، به روش های مختلفی، به عنوان تجربی تعیین می شود، با استفاده از روش های کمی و با کیفیت بالا ...

توده ماده با کمک یک ابزار به نام مقیاس ها قرار دارد. شما همچنین می توانید وزن بدن را محاسبه کنید، اگر مقدار ماده و توده مولر آن یا تراکم و حجم آن شناخته شده باشد. عدد ماده تمیز شما می توانید با وزن یا ...

به منظور پیدا کردن یک توده مولر ماده، فرمول شیمیایی آن را تعیین کنید و با کمک یک جدول تناوبی مندلیف، وزن مولکولی آن را محاسبه کنید. این عددی برابر با جرم مولر ماده در گرم در مول است. اگر توده ای از آن شناخته شده است ...

برای پیدا کردن حجم یک ماده دعا در جامد یا حالت مایع، آن را توده مولر پیدا کنید و آن را تقسیم کنید. یک مول از هر گاز تحت شرایط عادی دارای حجم 22.4 لیتر است. در صورتی که شرایط تغییر، محاسبه حجم یک ...

در شیمی، مقادیر توده های مطلق مولکول ها استفاده نمی شود و وزن مولکولی نسبی استفاده می شود. این نشان می دهد که چند بار جرم مولکول بیشتر از 1/12 توده اتم کربن است. این مقدار توسط m r مشخص می شود.

وزن مولکولی نسبی برابر با مجموع توده های اتمی نسبی اتم های موجود در آن است. ما وزن مولکولی نسبی آب را محاسبه می کنیم.

شما می دانید که ترکیب مولکول آب شامل دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. سپس وزن مولکولی نسبی آن برابر با مقدار محصولات توده اتمی نسبی هر عنصر شیمیایی با تعداد اتم های آن در مولکول آب برابر خواهد بود:

دانستن وزن مولکولی نسبی مواد گازی را می توان تراکم آنها را مقایسه کرد، به عنوان مثال، تراکم نسبی یک گاز را به صورت متفاوت محاسبه می کند - D (A / B). تراکم نسبی گاز و گاز B برابر با نگرش وزن مولکولی نسبی آنها است:

ما تراکم نسبی دی اکسید کربن هیدروژن را محاسبه می کنیم:

در حال حاضر چگالی نسبی دی اکسید کربن هیدروژن را محاسبه می کنیم:

D (زاویه G. / valor.) \u003d m r (زاویه G.): m r (xor.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

به این ترتیب، دی اکسید کربن 22 بار هیدروژن سنگین تر.

همانطور که می دانید، قانون Avogadro تنها به مواد گازی قابل استفاده است. اما شیمیدانان باید ایده ای از تعداد مولکول ها و در بخش های مایع یا مواد جامد. بنابراین، برای مقایسه تعداد مولکول ها در مواد شیمیایی توسط شیمیدان، ارزش معرفی شد - توده مولر .

توده مولر تعیین شده است M.، آن عددی برابر با وزن مولکولی نسبی است.

نسبت جرم ماده به توده مولر آن نامیده می شود مقدار ماده .

مقدار ماده مشخص شده است n.. آی تی ویژگی کمی بخش های ماده، همراه با جرم و حجم. مقدار ماده در مول ها اندازه گیری می شود.

کلمه "مول" از کلمه "مولکول" می آید. تعداد مولکول ها در مقادیر مساوی از مواد به همان اندازه است.

این آزمایش تجربی است که 1 مول از ماده حاوی ذرات (به عنوان مثال، مولکول ها) است. این شماره شماره Nogadro نامیده می شود. و اگر آن را به آن یک واحد اندازه گیری اضافه شده - 1 / mol، آن را یک مقدار فیزیکی - ثابت Avogadro، که توسط n. n.

توده مولر در g / mol اندازه گیری می شود. معنای فیزیکی توده مولر این است که این جرم 1 مولکول ماده است.

مطابق با قانون Avogadro، 1 مول از هر گاز مقدار مشابهی را اشغال می کند. حجم یک دعا از گاز یک حجم مولر نامیده می شود و توسط V N نشان داده شده است.

در شرایط عادی (و این 0 درجه سانتیگراد و فشار طبیعی - 1 دستگاه خودپرداز یا 760 میلیمتر Hg. هنر یا 101.3 کیلوگرم) حجم مولر 22.4 لیتر / مول است.

سپس مقدار ماده گاز در N.u. این را می توان به عنوان نسبت حجم گاز به حجم مولر محاسبه کرد.

وظیفه 1. چه مقدار ماده مربوط به 180 گرم آب است؟

وظیفه 2 ما حجم را در N.U محاسبه می کنیم. که دی اکسید کربن را با تعدادی از 6 مول مصرف می کند.

کتابشناسی - فهرست کتب

1. مجموعه وظایف و تمرینات در شیمی: کلاس هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و همکاران شیمی، درجه 8 "/ p.A. Oroekovsky، n.a. تیتوف، f.f. هگل - M: AST: AST: Astrel، 2006. (ص 29-34)
2. Ushakova O.V. کتاب کار در شیمی: 8 CL.: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. درجه 8 "/ o.v. Ushakova، P.I. Bespalov، P.A. Oroekovsky؛ زیر. اد. پروفسور p.A. Oroekovsky - m: M: AST: Astrel: Profisdat، 2006. (ص 27-32)
3. شیمی: کلاس هشتم: مطالعات. برای آرامش موسسات / ص. Oroekovsky، l.m. Meshcheryakova، L.S. پیونیا متر: AST: Astrel، 2005. (§§ 12، 13)
4. شیمی: Noorg. شیمی: مطالعات. برای 8 CL فرماندهی / G. رودزیت، فدرال فلدمن - M: روشنگری، آموزش Moscow، 2009. (§§ 10، 17)
5. دایره المعارف کودکان. دوره 17. شیمی / فصل ها. Red.V.A. Volodin، Ved. علمی اد. I. Leenson. - m: Avanta +، 2003.

1. مجموعه ی یکپارچه منابع آموزشی دیجیتال ().
2. نسخه الکترونیکی مجله "شیمی و زندگی" ().
3. آزمایشات شیمی (آنلاین) ().

مشق شب

1. ص .69 № 3؛ p.73 № 1، 2، 4از کتاب درسی "شیمی: کلاس هشتم" (P.A. Orzhekovsky، L.M. Meshcheryakova، L.S. Ponc. M: AST: Astrel، 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 از مجموعه وظایف و تمرینات شیمی: کلاس هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و همکاران شیمی، درجه 8 "/ p.A. Oroekovsky، n.a. تیتوف، f.f. هگل - متر: AST: Astrel، 2006.

در شیمی، مقادیر توده های مطلق مولکول ها استفاده نمی شود و وزن مولکولی نسبی استفاده می شود. این نشان می دهد که چند بار جرم مولکول بیشتر از 1/12 توده اتم کربن است. این مقدار توسط m r مشخص می شود.

وزن مولکولی نسبی برابر با مجموع توده های اتمی نسبی اتم های موجود در آن است. ما وزن مولکولی نسبی آب را محاسبه می کنیم.

شما می دانید که ترکیب مولکول آب شامل دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. سپس وزن مولکولی نسبی آن برابر با مقدار محصولات توده اتمی نسبی هر عنصر شیمیایی با تعداد اتم های آن در مولکول آب برابر خواهد بود:

دانستن وزن مولکولی نسبی مواد گازی را می توان تراکم آنها را مقایسه کرد، به عنوان مثال، تراکم نسبی یک گاز را به صورت متفاوت محاسبه می کند - D (A / B). تراکم نسبی گاز و گاز B برابر با نگرش وزن مولکولی نسبی آنها است:

ما تراکم نسبی دی اکسید کربن هیدروژن را محاسبه می کنیم:

در حال حاضر چگالی نسبی دی اکسید کربن هیدروژن را محاسبه می کنیم:

D (زاویه G. / valor.) \u003d m r (زاویه G.): m r (xor.) \u003d 44: 2 \u003d 22.

بنابراین، دی اکسید کربن 22 برابر سنگین تر از هیدروژن است.

همانطور که می دانید، قانون Avogadro تنها به مواد گازی قابل استفاده است. اما شیمیدانان باید ایده ای از مقدار مولکول ها و در بخش های مایع یا جامدات داشته باشند. بنابراین، برای مقایسه تعداد مولکول ها در مواد شیمیایی توسط شیمیدان، ارزش معرفی شد - توده مولر .

توده مولر تعیین شده است M.، آن عددی برابر با وزن مولکولی نسبی است.

نسبت جرم ماده به توده مولر آن نامیده می شود مقدار ماده .

مقدار ماده مشخص شده است n.. این یک ویژگی کمی از بخش ماده، همراه با جرم و حجم است. مقدار ماده در مول ها اندازه گیری می شود.

کلمه "مول" از کلمه "مولکول" می آید. تعداد مولکول ها در مقادیر مساوی از مواد به همان اندازه است.

این آزمایش تجربی است که 1 مول از ماده حاوی ذرات (به عنوان مثال، مولکول ها) است. این شماره شماره Nogadro نامیده می شود. و اگر آن را به آن یک واحد اندازه گیری اضافه شده - 1 / mol، آن را یک مقدار فیزیکی - ثابت Avogadro، که توسط n. n.

توده مولر در g / mol اندازه گیری می شود. معنای فیزیکی توده مولر این است که این جرم 1 مولکول ماده است.

مطابق با قانون Avogadro، 1 مول از هر گاز مقدار مشابهی را اشغال می کند. حجم یک دعا از گاز یک حجم مولر نامیده می شود و توسط V N نشان داده شده است.

در شرایط عادی (و این 0 درجه سانتیگراد و فشار طبیعی - 1 دستگاه خودپرداز یا 760 میلیمتر Hg. هنر یا 101.3 کیلوگرم) حجم مولر 22.4 لیتر / مول است.

سپس مقدار ماده گاز در N.u. این را می توان به عنوان نسبت حجم گاز به حجم مولر محاسبه کرد.

وظیفه 1. چه مقدار ماده مربوط به 180 گرم آب است؟

وظیفه 2 ما حجم را در N.U محاسبه می کنیم. که دی اکسید کربن را با تعدادی از 6 مول مصرف می کند.

کتابشناسی - فهرست کتب

1. مجموعه وظایف و تمرینات در شیمی: کلاس هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و همکاران شیمی، درجه 8 "/ p.A. Oroekovsky، n.a. تیتوف، f.f. هگل - M: AST: AST: Astrel، 2006. (ص 29-34)
2. Ushakova O.V. کتاب در شیمی: 8th Cl.: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. درجه 8 "/ o.v. Ushakova، P.I. Bespalov، P.A. Oroekovsky؛ زیر. اد. پروفسور p.A. Oroekovsky - m: M: AST: Astrel: Profisdat، 2006. (ص 27-32)
3. شیمی: کلاس هشتم: مطالعات. برای آرامش موسسات / ص. Oroekovsky، l.m. Meshcheryakova، L.S. پیونیا متر: AST: Astrel، 2005. (§§ 12، 13)
4. شیمی: Noorg. شیمی: مطالعات. برای 8 CL فرماندهی / G. رودزیت، فدرال فلدمن - M: روشنگری، آموزش Moscow، 2009. (§§ 10، 17)
5. دایره المعارف کودکان. دوره 17. شیمی / فصل ها. Red.V.A. Volodin، Ved. علمی اد. I. Leenson. - m: Avanta +، 2003.

1. مجموعه ی یکپارچه منابع آموزشی دیجیتال ().
2. نسخه الکترونیکی مجله "شیمی و زندگی" ().
3. آزمایشات شیمی (آنلاین) ().

مشق شب

1. ص .69 № 3؛ p.73 № 1، 2، 4از کتاب درسی "شیمی: کلاس هشتم" (P.A. Orzhekovsky، L.M. Meshcheryakova، L.S. Ponc. M: AST: Astrel، 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 از مجموعه وظایف و تمرینات شیمی: کلاس هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و همکاران شیمی، درجه 8 "/ p.A. Oroekovsky، n.a. تیتوف، f.f. هگل - متر: AST: Astrel، 2006.