چگونگی پیدا کردن یک بخش توده ای از یک ماده در ترکیب. محاسبه کسری توده عنصر یا ماده

کسری توده ای چیست؟ مثلا، کسر توده عنصر شیمیایی - این رابطه عنصر به جرم تمام مواد است. کسری توده را می توان به عنوان درصد و کسری بیان کرد.

از کجا می توان نسبت جرم استفاده کرد؟

در اینجا برخی از دستورالعمل ها وجود دارد:

تعیین ترکیب ابتدایی یک ماده شیمیایی پیچیده

پیدا کردن جرم عنصر با وزن ماده پیچیده

برای محاسبات، ماشین حساب یک توده مولر از ماده آنلاین با داده های پیشرفته است که می تواند دیده شود اگر شما از یک پرس و جو XMPP استفاده کنید.

محاسبه چنین وظایفی که در بالا ذکر شده است، زمانی که این صفحه پذیرفته می شود، حتی راحت تر، راحت تر و دقیق تر می شود. به هر حال در مورد دقت. در کتاب های درسی مدرسه به دلایلی، توده های مولر عناصر به کل ارزش ها گرد می شوند، که حل می شود وظایف مدرسه این کاملا مفید است، اگر چه در واقع توده های مولر هر عنصر شیمیایی به صورت دوره ای قابل تعویض هستند.

ماشین حساب ما به دنبال نشان دادن دقت بالا (بیش از 5 کاراکتر پس از کاما) نیست، اگر چه هیچ چیز پیچیده ای وجود ندارد. در بیشتر موارد، توده های اتمی عناصری که از ماشین حساب استفاده می کنند، برای حل وظایف برای تعیین کسرهای توده ای از عناصر کافی است

اما برای آن پستانداران :)، که دقت مهمی است، من می خواهم لینک را توصیه کنم وزن اتمی و ترکیبات ایزوتوپ برای تمام عنصر Sکه در آن تمام عناصر شیمیایی نمایش داده می شود، توده های اتمی نسبی آنها، و همچنین توده های هر ایزوتوپ هر عنصر را نشان می دهند.

این همه من می خواهم بگویم. حالا ما در نظر خواهیم گرفت وظایف مخصوص و چگونگی حل آنها. توجه داشته باشید که علیرغم این واقعیت که همه آنها ناهمگن هستند، آنها در اصل خود هستند توده مولر مواد و بخش های جرم عناصر در این ماده

در ابتدای پاییز سال 2017، من یک ماشین حساب دیگر از سهام مولر ماده و تعداد اتم ها را اضافه کردم که به توده ها برای جرم کمک می کند ماده تمیز در یک ماده پیچیده، مقدار مول در ماده و در هر عنصر، و همچنین تعداد اتم ها / مولکول ها در ماده است.

مثال ها

محاسبه سهم جرم عناصر در سولفات مس Cuso 4

درخواست بسیار ساده است، فقط فرمول را بنویسید و نتیجه را دریافت کنید که پاسخ ما خواهد بود

همانطور که قبلا در کتاب های درسی مدرسه ذکر شده، ارزش های به اندازه کافی به اندازه کافی وجود دارد، بنابراین اگر شما در پاسخ های کتاب های کاغذی مشاهده می کنید، شگفت زده نشوید Cu \u003d 40٪، O \u003d 40٪، S \u003d 20٪.این گفته می شود که "عوارض جانبی" ساده سازی مواد مدرسه ساده برای دانش آموزان است. برای وظایف واقعی، پاسخ ما (پاسخ ربات) دقیق تر است.

اگر آن را در بخش ها بیان کرد و نه درصد، پس از آن ما درصد هر یک از عناصر را به 100 تقسیم می کنیم و ما پاسخ را در بخش ها دریافت می کنیم.

چقدر سدیم در 10 تن کریولین Na3 موجود است؟

ما یک فرمول کریولین را معرفی می کنیم و داده های زیر را به دست می آوریم

از داده های به دست آمده، ما می بینیم که در 209،9412 مقدار ماده شامل 68،96931 مقدار سدیم است.

در گرم، ما آن را اندازه گیری می کنیم، در کیلوگرم یا تن برای نسبت آن تغییر نمی کند.

در حال حاضر باقی می ماند برای ساخت یک مسابقه دیگر که در آن ما 10 تن از مواد اولیه و مقدار ناشناخته سدیم

این یک نسبت معمول معلوم شد. البته، امکان استفاده از محاسبه نسبت ها و نسبت ها ممکن است، اما این نسبت بسیار ساده است که ما آن را با دستها انجام خواهیم داد.

209،9412 اشاره به 10 (تن) به عنوان 68،96391 به یک شماره ناشناخته است.

بنابراین، مقدار سدیم (در تن) در کریولین 68.96391 * 10/209.9412 \u003d 3.2849154906231 تن سدیم است.

مجددا برای مدرسه گاهی اوقات آنها باید به یک مقدار توده ای عدد صحیح از عناصر ماده در ماده دور شوند، اما پاسخ واقعا متفاوت از قبل نیست

69*10/210=3.285714

دقت به صدها همزمان است.

محاسبه مقدار اکسیژن در 50 تن کلسیم فسفات Ca3 (PO4) 2 وجود دارد؟

بخش های توده ای از یک ماده خاص عبارتند از:

همان نسبت به مشکل قبلی 310.18272 به 50 (تن) و همچنین 127.9952 به ارزش ناشناخته اشاره دارد

پاسخ 20.63 تن اکسیژن در یک توده معین ماده است.

اگر ما علامت تعجب را به فرمول اضافه کنیم تا به فرمول اضافه کنیم که به ما می گوید که وظیفه مدرسه (گرد همزمان توده های اتمی تا عدد صحیح)، پاسخ بعدی است.

کسری توده ای در شیمی چیست؟ آیا جواب را میدانی؟ چگونه برای پیدا کردن یک بخش توده ای از عنصر در ماده؟ روند محاسبه خود به هیچ وجه پیچیده نیست. آیا هنوز در چنین وظایف مشکل دارید؟ سپس خوش شانس شما لبخند زد، شما این مقاله را پیدا کردید! جالب هست؟ سپس بخوانید، حالا همه چیز را درک خواهید کرد.

کسری توده ای چیست؟

بنابراین، برای یک شروع، پیدا کردن یک کسری توده ای است. چگونگی پیدا کردن یک بخش توده ای از عنصر در ماده، هر شیمیدان پاسخ خواهد داد، زیرا آنها اغلب از این اصطلاح در هنگام حل وظایف یا در طول اقامت در آزمایشگاه استفاده می کنند. البته، پس از همه، محاسبه آن کار روزمره آنهاست. برای به دست آوردن مقدار مشخصی از یک ماده در آزمایشگاه، جایی که محاسبه دقیق بسیار مهم و همه است گزینه های احتمالی واکنش های نتیجه، شما باید فقط یک زن و شوهر را بدانید فرمول های ساده و درک ماهیت کسری توده. بنابراین، این موضوع بسیار مهم است.

این اصطلاح توسط نماد "W" نشان داده شده و به عنوان "امگا" خوانده می شود. این نسبت جرم این ماده را به کل توده مخلوط، محلول یا مولکول بیان می کند، بیان شده توسط کسری یا درصد. فرمول برای محاسبه کسری توده:

w \u003d m ماده / m مخلوط.

ما فرمول را تبدیل می کنیم.

ما می دانیم که m \u003d n * m، جایی که m جرم است؛ n مقدار ماده ای بیان شده در واحد اندازه گیری مول است؛ متر یک توده مولر از مواد بیان شده در گرم / مول است. توده مولر به صورت عددی برابر با مولکولی است. تنها وزن مولکولی اندازه گیری می شود واحد اتمی جرم یا یک. E.m چنین واحد اندازه گیری برابر با یک دوازدهم سهم هسته کربن 12 است. مقدار وزن مولکولی را می توان در جدول مندلیف یافت.

مقدار ماده N از شی مورد نظر در این مخلوط برابر با شاخص ضریب ضریب این ترکیب است که بسیار منطقی است. به عنوان مثال، برای محاسبه تعداد اتم ها در مولکول، لازم است بدانیم که تعداد اتم های ماده مورد نظر در 1 مولکول \u003d شاخص است و این تعداد را به مقدار مولکول ها \u003d ضریب افزایش دهید.

شما نباید از چنین تعاریف یا فرمول های بزرگی بترسید، آنها یک منطق خاص را ردیابی می کنند، که، شما حتی می توانید فرمول های خود را یاد بگیرید. توده مولر M برابر با مجموع توده اتمی است که از این ماده است. به یاد بیاورید که توده اتمی توده ای از 1 اتم ماده است. یعنی فرمول منبع کسر توده:

w \u003d (n مواد * ماده m) / m مخلوط.

از این رو می توان نتیجه گرفت که اگر مخلوط شامل یک ماده باشد، کسری توده ای که باید محاسبه شود، پس از آن w \u003d 1، از آنجا که جرم مخلوط و جرم ماده همزمان است. اگر چه یک مخلوط پیشینی نمی تواند از یک ماده واحد باشد.

بنابراین، با تئوری فهمید، اما نحوه پیدا کردن یک بخش توده ای از یک عنصر در یک ماده در عمل؟ حالا همه چیز را نشان خواهیم داد و می گویم.

بررسی مواد آموخته شده. وظیفه سطح نور

در حال حاضر ما دو وظیفه را تجزیه و تحلیل می کنیم: سطح نور و متوسط. ادامه مطلب!

لازم است که کسری توده ای از آهن را در مولکول Feso 4 * 7 H 2 OH یاد بگیریم. چگونه این کار را حل کنیم؟ تصمیم را بیشتر در نظر بگیرید.

تصمیم گیری:

1 مولکول Feso 4 * 7 H 2 O را مصرف کنید، سپس مقدار آهن را یاد می گیریم، ضریب آهن را در شاخص آن ضرب می کنیم: 1 * 1 \u003d 1. Dan 1 مول آهن. ما توده آن را در ماده یاد می گیریم: از مقدار در جدول مندلیف، می توان دید که وزن اتمی آهن 56 سال است. e. \u003d 56 گرم / مول. در این مورد، یک r \u003d m. بنابراین، m iron \u003d n * m \u003d 1 mol * 56 گرم / mol \u003d 56 گرم.

حالا شما باید یک توده کل مولکول را پیدا کنید. این برابر مجموع توده های مواد منبع است، یعنی 7 مول آب و 1 مول از سولفات آهن.

m \u003d (n آب * متر آب) + (n آهن سولفات * M سولفات آهن) \u003d (7 mol * (1 * 2 + 16) گرم / مول) + (1 mol * (1 mol * 56 گرم / mol + 1 MOL * 32 گرم / MOL + 4 MOL * 16 گرم / مول) \u003d 126 + 152 \u003d 278

این تنها برای تقسیم جرم آهن در جرم اتصال باقی می ماند:

w \u003d 56G / 278 G \u003d 0.20143885 ~ 0.2 \u003d 20٪.

پاسخ: 20٪.

هدف از میانگین

من تصمیم می گیرم یک کار پیچیده تر. در 500 گرم آب 34 گرم نیترات کلسیم حل شده است. لازم است یک کسر توده ای از اکسیژن در راه حل حاصل شود.

تصمیم

از آنجا که تعامل CA (NO 3) 2 با آب، تنها یک فرایند انحلال وجود دارد، و محصولات واکنش از راه حل آزاد نمی شود، جرم مخلوط برابر با مجموع توده کلسیم و نیترات آب است.

ما باید یک مقدار توده ای از اکسیژن را در محلول پیدا کنیم. ما به این واقعیت توجه می کنیم که اکسیژن در ماده محلول و در حلال قرار دارد. تعداد عناصر مورد نظر را در آب پیدا کنید. برای انجام این کار، ما بر اساس فرمول n \u003d m / m، مول آب را محاسبه می کنیم.

n آب \u003d 500 گرم / (1 * 2 + 16) gram / mol \u003d 27.77777-328 مول

از فرمول آب H 2 O ما متوجه می شویم که مقدار اکسیژن \u003d مقدار آب، یعنی 28 مول.

در حال حاضر ما مقدار اکسیژن را در CA حل شده (شماره 3) 2 پیدا خواهیم کرد. برای این ما مقدار ماده خود را می دانیم:

n CA (NO3) 2 \u003d 34 گرم / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) گرم / mol≈0.2 مول.

n CA (NO3) 2 به n o به عنوان 1 تا 6 اشاره دارد که از فرمول ترکیب می شود. بنابراین، n o \u003d 0.2 mol * 6 \u003d 1.2 mol. مقدار کل اکسیژن 1.2 mol + 28 mol \u003d 29.2 مول است

m o \u003d 29.2 mol * 16 گرم / mol \u003d 467.2

m راه حل \u003d M Water + M CA (NO3) 2 \u003d 500 G + 34 G \u003d 534

فقط برای محاسبه کسری توده ای از عنصر شیمیایی در ماده باقی می ماند:

w O \u003d 467.2 G / 534 G≈0.87 \u003d 87٪.

پاسخ: 87٪.

ما امیدواریم که ما به وضوح به شما توضیح داد که چگونه یک بخش توده ای از عنصر را در ماده پیدا کنید. این موضوع در صورتی که خوب باشد، خوب نیست. ما آرزوی موفقیت و موفقیت در تلاش های آینده را داریم.

کسر توده نسبت جرم این مولکول M (x) را به جرم کل راه حل M (RR) تماس بگیرید. کسری توده ای توسط نماد Ω (امگا) نشان داده شده و در بخش های واحد یا درصد بیان شده است:

Ω (x) \u003d m (x) / m (p-ra) (در بخش های واحد)؛

Ω (x) \u003d m (x) 100 / m (p-ra) (در درصد).

غلظت مولر مقدار ماده محلول در 1 لیتر محلول نامیده می شود. این یک نماد با (X) نشان داده شده و در MOL / L اندازه گیری شده است:

c (x) \u003d n (x) / v \u003d m (x) / m (x) v.

در این فرمول n (x) - مقدار ماده X موجود در محلول، m (x) توده مولر ماده H است.

چند وظیفه معمولی را در نظر بگیرید.

توده برمید سدیم حاوی 300 گرم یک محلول 15٪ را تعیین کنید.

تصمیم.
توده برمید سدیم توسط فرمول تعیین می شود: M (NABR) \u003d ω M (RR) / 100؛
متر (nabr) \u003d 15 300/100 \u003d 45
پاسخ: 45 گرم

2. توده نیترات پتاسیم، که باید در 200 گرم آب حل شود تا یک محلول 8٪ به دست آید، برابر با ______ (پاسخ به یک عدد صحیح)

تصمیم گیری
اجازه دهید m (kno 3) \u003d x r، سپس m (p-ra) \u003d (200 + x)
کسری توده ای از نیترات پتاسیم در محلول:
Ω (kno 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08؛
x \u003d 16 + 0.08x؛
0.92x \u003d 16؛
x \u003d 17.4.
پس از گرد کردن x \u003d 17 گرم
پاسخ: 17 گرم

3. جرم کلرید کلسیم، که باید به 400 گرم از یک محلول 5٪ از همان نمک اضافه شود، دو برابر کسر توده آن برابر با ______ است. (پاسخ را با دقت دهم ثبت کنید.)

تصمیم.
جرم CaCl 2 در راه حل اولیه این است:
متر (CaCl 2) \u003d Ω M (RR)؛
متر (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 گرم
کسری توده ای از CaCl 2 در راه حل نهایی Ω 1 \u003d 0.05 2 \u003d 0.1 است.
اجازه دهید جرم CaCl 2، که باید به محلول اصلی اضافه شود، برابر با X است
سپس جرم راه حل نهایی M 1 (P-RA) \u003d (400 + x)
کسری توده CaCl 2 در راه حل نهایی:

تصمیم گیری این معادله، ما x \u003d 22.2 گرم دریافت می کنیم.
پاسخ: 22.2 گرم

4. جرم الکل، که شما نیاز به تبخیر از 120 گرم از یک محلول الکل 2٪ از ید برای افزایش غلظت آن به 5٪، برابر با _____________ است. (پاسخ به دهم نوشتن.)

تصمیم گیری
ما وزن ید را در راه حل شروع تعریف می کنیم:
متر (I 2) \u003d Ω M (RR)؛
متر (I 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 گرم،
پس از تبخیر، جرم محلول برابر بود:
m 1 (p-ra) \u003d m (i 2) / ω 1
m 1 (p-ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48
از لحاظ تفاوت های جمعی، ما یک جرم الکل تبخیر شده را پیدا می کنیم: 120-48 \u003d 72
پاسخ: 72 گرم

5. جرم آب که باید به 200 گرم از یک راه حل 20٪ سدیم برومید اضافه شود تا یک راه حل 5٪ برابر با _________ باشد (پاسخ به یک عدد صحیح)

تصمیم گیری
ما جرم برمید سدیم را در محلول منبع تعریف می کنیم:
m (nabr) \u003d ω m (rr)؛
متر (nabr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 گرم
اجازه دهید جرم آب که باید اضافه شود تا محلول را رقیق شود، XG، سپس با شرایط مشکل:

از اینجا ما x \u003d 600 گرم دریافت می کنیم
پاسخ: 600

6. کسر توده سولفات سدیم در محلول به دست آمده با مخلوط کردن 200 گرم از 5٪ و 400 گرم از راه حل های 10٪ Na 2 SO 4 برابر با _____________٪ است. (پاسخ به ده تا دهم.)

تصمیم گیری
ما توده سولفات سدیم را در راه حل منبع اول تعریف می کنیم:
m 1 (na 2 SO 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 گرم
ما توده سولفات سدیم را در محلول منبع دوم تعریف می کنیم:
M 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 گرم.
ما توده سولفات سدیم را در راه حل نهایی تعریف می کنیم: M (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 گرم.
ما جرم راه حل نهایی را تعریف می کنیم: M (P-RA) \u003d 200 + 400 \u003d 600 گرم.
ما کسری توده ای از Na 2 SO 4 را در راه حل نهایی تعریف می کنیم: 50/600 \u003d 8.3٪
پاسخ: 8,3%.

علاوه بر حل مشکلات برای راه حل ها:

"حکومت صلیب"، طرح مورب را از قوانین مخلوط کردن برای موارد با دو راه حل فراخوانی می کند.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg "Alt \u003d" "width \u003d" 400 "ارتفاع \u003d" 120 "\u003e
توده یک قسمت: 300/50 \u003d 6 گرم.
سپس
m1 \u003d 6 15 \u003d 90 گرم ،.
M2 \u003d 6 35 \u003d 210

شما باید 90 گرم از راه حل 60٪ و راه حل 210 گرم 10٪ مخلوط کنید.

کسری توده ای چیست؟ مثلا، کسری توده ای از عنصر شیمیایی رابطه عنصر به جرم کل ماده است. کسری توده را می توان به عنوان درصد و کسری بیان کرد.

از کجا می توان نسبت جرم استفاده کرد؟

در اینجا برخی از دستورالعمل ها وجود دارد:

تعیین ترکیب ابتدایی یک ماده شیمیایی پیچیده

پیدا کردن جرم عنصر با وزن ماده پیچیده

محاسبه چنین وظایفی که در بالا ذکر شده است، زمانی که این صفحه پذیرفته می شود، حتی راحت تر، راحت تر و دقیق تر می شود. به هر حال در مورد دقت. به هر دلیلی، در کتاب های درسی مدرسه، توده های مولر عناصر به کل ارزش ها گرد می شوند که برای حل وظایف مدرسه بسیار مفید است، اگر چه در واقع توده های مولر هر عنصر شیمیایی به صورت دوره ای تحریک می شوند.

این همه من می خواهم بگویم. در حال حاضر ما وظایف خاصی را در نظر می گیریم و چگونه آنها را حل کنیم. توجه داشته باشید که علیرغم این واقعیت که همه آنها ناهمگن هستند، آنها در ذات خود هستند به توده مولر ماده و بخش های توده ای عناصر در این ماده تکیه می کنند

در ابتدای پاییز سال 2017، من یک ماشین حساب دیگر از سهام مولر ماده و تعداد اتم ها را اضافه کردم، که به حل مشکلات توده ماده خالص در ماده پیچیده، مقدار مولکول در ماده کمک می کند در هر عنصر، و همچنین تعداد اتم ها / مولکول ها در ماده.

مثال ها

محاسبه مقدار جرم عناصر در Cuso 4 سولفات مس

درخواست بسیار ساده است، فقط فرمول را بنویسید و نتیجه را دریافت کنید که پاسخ ما خواهد بود

چقدر سدیم در 10 تن کریولین Na3 موجود است؟

ما یک فرمول کریولین را معرفی می کنیم و داده های زیر را به دست می آوریم

از داده های به دست آمده، ما می بینیم که در 209،9412 مقدار ماده شامل 68،96931 مقدار سدیم است.

در گرم، ما آن را اندازه گیری می کنیم، در کیلوگرم یا تن برای نسبت آن تغییر نمی کند.

در حال حاضر باقی می ماند برای ساخت یک مسابقه دیگر که در آن ما 10 تن از مواد اولیه و مقدار ناشناخته سدیم

209،9412 اشاره به 10 (تن) به عنوان 68،96391 به یک شماره ناشناخته است.

بنابراین، مقدار سدیم (در تن) در کریولین 68.96391 * 10/209.9412 \u003d 3.2849154906231 تن سدیم است.

69*10/210=3.285714

دقت به صدها همزمان است.

محاسبه مقدار اکسیژن در 50 تن کلسیم فسفات Ca3 (PO4) 2 وجود دارد؟

بخش های توده ای از یک ماده خاص عبارتند از:

همان نسبت به مشکل قبلی 310.18272 به 50 (تن) و همچنین 127.9952 به ارزش ناشناخته اشاره دارد

پاسخ 20.63 تن اکسیژن در یک توده معین ماده است.

اگر ما به فرمول اضافه کنیم، علامت تعجب است که به ما می گوید که وظیفه مدرسه (گرد شدن درشت توده های اتمی به عدد صحیح استفاده می شود)، پس از آن پاسخ به شرح زیر است:

این نسبت مانند این خواهد بود

310 به 50 (تن) و 128 به یک مقدار ناشناخته اشاره دارد. و پاسخ

20.64 تن

چیزی شبیه به این:)

موفق باشید در محاسبات !!

راه حل ترکیبی همگن از دو یا چند جزء را فراخوانی کنید.

مواد که راه حل مخلوط به دست آمده، آن را نامیده می شود اجزاء.

در میان اجزای محلول متفاوت است حل شوندهکه ممکن است یک و حلال. به عنوان مثال، در مورد یک محلول شکر در آب، شکر حل شده است، و آب حلال است.

گاهی اوقات مفهوم حلال را می توان به همان اندازه به هر یک از اجزای اعمال کرد. به عنوان مثال، این مربوط به آن راه حل هایی است که با مخلوط کردن دو یا چند مایعات به دست می آید، به طور ایده آل در یکدیگر محلول می شوند. بنابراین، به ویژه، در یک محلول متشکل از الکل و آب، حلال می تواند هر دو الکل و آب نامیده می شود. با این حال، اغلب با توجه به راه حل های حاوی آب، حلال به طور سنتی به نام آب است و ماده محلول جزء دوم است.

به عنوان یک ویژگی کمی از ترکیب راه حل، چنین چیزی اغلب به عنوان استفاده می شود کسر توده مواد در راه حل. بخش توده ای ماده، نسبت جرم این ماده به جرم راه حل که حاوی آن است، نامیده می شود:

جایی که ω (BA) یک بخش توده ای از ماده ای است که در محلول (G) وجود دارد m.(B-BA) - جرم ماده موجود در محلول (G)، M (P-RA) جرم محلول (G) است.

این از فرمول (1) دنبال می شود که کسری توده ای می تواند از 0 تا 1 ارزش داشته باشد، یعنی سهام واحد است. در این راستا، یک کسر جرم نیز می تواند به عنوان یک درصد (٪) بیان شود، و دقیقا در چنین فرمت است که تقریبا تمام وظایف به نظر می رسد. کسر توده ای که در درصد بیان شده توسط فرمول، شبیه به فرمول (1) با تنها تفاوت است که نسبت جرم ماده محلول به جرم کل راه حل 100٪ افزایش می یابد:

برای یک راه حل که شامل تنها دو جزء، کسرهای توده ای از ماده حل شده Ω (r. در) و کسری توده ای از حلال ω (حلال) می تواند بر اساس آن محاسبه شود.

بخش توده ای از ماده حل شده نیز نامیده می شود غلظت محلول.

برای یک راه حل دو جزء، جرم آن با توده های ماده حل شده و حلال سازگار است:

همچنین، در مورد یک محلول دو جزء، مجموع کسرهای توده ای از ماده محلول و حلال همیشه 100٪ است:

بدیهی است، علاوه بر فرمول های ثبت شده در بالا، تمام این فرمول هایی که به طور مستقیم از آنها مشتق شده اند شناخته شده است. مثلا:

همچنین لازم است به یاد داشته باشید که فرمول جرم، حجم و تراکم ماده:

m \u003d ρ ∙ v

و همچنین باید بدانید که تراکم آب 1 گرم در میلی لیتر است. به همین دلیل حجم آب در میلی لیتر، عددی برابر با جرم آب در گرم است. به عنوان مثال، 10 میلی لیتر آب، توده ای از 10 گرم، 200 میلی لیتر - 200 گرم و غیره دارد.

به منظور حل و فصل موفقیت، علاوه بر دانش فرمول های فوق، بسیار مهم است که مهارت های استفاده آنها را به دست آورید. شما فقط می توانید آن را به دست آورید تعداد زیادی انواع وظایف وظایف از امتحانات واقعی آزمون در موضوع "محاسبات با استفاده از مفهوم" مفهوم جرم یک راه حل در محلول "می تواند محاسبه شود.

راه حل های نمونه

مثال 1

محاسبه کسری توده ای از نیترات پتاسیم در محلول به دست آمده از مخلوط کردن 5 گرم نمک و 20 گرم آب.

تصمیم گیری:

ماده محلول در مورد ما نیترات پتاسیم است و حلال آب است. بنابراین، فرمول ها (2) و (3) می توانند بر اساس آن ثبت شوند:

از شرایط M (KNO 3) \u003d 5 گرم و M (H 2 O) \u003d 20 گرم، بنابراین:

مثال 2

برای رسیدن به یک محلول گلوکز 10٪، چه جرم آب باید به 20 گرم گلوکز اضافه شود.

تصمیم گیری:

از شرایط مشکل، به این معنی است که محلول گلوکز است و حلال آب است. سپس فرمول (4) را می توان در مورد ما ثبت کرد به شرح زیر است:

از این شرایط، ما می دانیم که کسر توده (غلظت) گلوکز و توده گلوکز. تعیین مقدار زیادی از آب به عنوان X G، ما می توانیم بر اساس فرمول بالاتر از معادله معادل زیر را سوزاند:

حل این معادله Find X:

کسانی که. متر (h 2 o) \u003d x g \u003d 180 g

پاسخ: M (H 2 O) \u003d 180 گرم

مثال 3

150 گرم 15٪ محلول کلرید سدیم با 100 گرم یک محلول 20٪ از همان نمک مخلوط شد. کسری توده ای از نمک در راه حل حاصل چیست؟ پاسخ با دقت به کل نشان می دهد.

تصمیم گیری:

برای حل وظایف برای آماده سازی راه حل ها، راحت است که از جدول زیر استفاده کنید:

جایی که M R.V. ، m p-ra و ω r.v. - مقادیر جرم ماده محلول، جرم محلول و بخش توده ای از ماده حل شده به ترتیب فردی برای هر یک از راه حل ها است.

از شرایطی که می دانیم این است:

متر (1) P-RA \u003d 150 گرم،

Ω (1) R.V. \u003d 15٪

متر (2) P-RA \u003d 100 گرم،

Ω (1) R.V. \u003d 20٪،

تمام این مقادیر را در جدول قرار دهید، ما دریافت می کنیم:

ما باید فرمول های زیر را برای محاسبات یاد کنیم:

Ω r.v. \u003d 100٪ ∙ M R.V. / m rr، m r.v. \u003d m p-ra ∙ ω r.v. / 100٪، m p-ra \u003d 100٪ ∙ m r.v. / ω r.v.

ما شروع به پر کردن جدول می کنیم.

اگر تنها یک مقدار از دست رفته یا ستون باشد، می توان آن را محاسبه کرد. استثنا - خط با ω R.V.، دانستن ارزش ها در دو سلول، در سومین محاسبه غیرممکن است.

در ستون اول هیچ مقدار در همان سلول وجود ندارد. بنابراین ما می توانیم آن را محاسبه کنیم:

متر (1) R.V. \u003d m (1) p-ra ∙ ω (1) R.V. / 100٪ \u003d 150 گرم ∙ 15٪ / 100٪ \u003d 22.5 گرم

به طور مشابه، ما ارزش ها را در دو سلول ستون دوم می دانیم، به این معنی است:

متر (2) R.V. \u003d m (2) p-ra ∙ ω (2) R.V. / 100٪ \u003d 100 گرم ∙ 20٪ / 100٪ \u003d 20 گرم

ایجاد مقادیر محاسبه شده در جدول:

در حال حاضر ما دو مقدار را در ردیف اول و دو مقادیر در خط دوم شناخته ایم. بنابراین ما می توانیم مقادیر گمشده را محاسبه کنیم (M (3) R.V. و M (3) RR):

متر (3) R.V. \u003d m (1) R.V. + متر (2) R.V. \u003d 22.5 گرم + 20 g \u003d 42.5 گرم

متر (3) p-ra ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 150 g + 100 g \u003d 250 گرم

ما مقادیر محاسبه شده را در جدول می گیریم، ما دریافت می کنیم:

در حال حاضر ما نزدیک به محاسبه مقدار مورد نظر Ω (3) R.V بود. . در یک ستون که در آن قرار دارد، محتویات دو سلول دیگر شناخته شده است، به این معنی است که ما می توانیم آن را محاسبه کنیم:

Ω (3) R.V. \u003d 100٪ ∙ M (3) R.V. / m (3) p-ra \u003d 100٪ ∙ 42.5 g / 250 g \u003d 17٪

مثال 4

تا 200 گرم محلول 15٪ کلرید سدیم 50 میلی لیتر آب اضافه شد. کسری توده ای از نمک در محلول حاصل است. پاسخ را با دقت صدها٪ _______٪ مشخص کنید

تصمیم گیری:

اول از همه، باید به این واقعیت پرداخت شود که به جای جرم آب اضافه شده، حجم آن به آن داده می شود. توده آن را محاسبه کنید، دانستن اینکه تراکم آب 1 گرم / میلی لیتر است:

m ext (H 2 O) \u003d V. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 میلی لیتر ∙ 1 g / ml \u003d 50 گرم

اگر ما آب را به عنوان یک محلول کلرید سدیم 0٪، شامل 0 گرم کلرید سدیم، به ترتیب، کار را می توان با استفاده از همان جدول به عنوان مثال بالا حل کرد. داشتن چنین میز را قرعه کشی کرده و مقادیری را که در آن شناخته شده است وارد کنید:

در ستون اول، دو مقدار شناخته شده است، به این معنی که ما می توانیم سوم را حساب کنیم:

متر (1) R.V. \u003d m (1) p-ra ∙ ω (1) R.V. / 100٪ \u003d 200 گرم ∙ 15٪ / 100٪ \u003d 30 گرم،

در خط دوم، دو معانی نیز شناخته شده اند، به این معنی که ما می توانیم سوم را محاسبه کنیم:

متر (3) p-ra ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 200 g + 50 g \u003d 250 گرم،

ایجاد مقادیر محاسبه شده در سلول های مربوطه:

در حال حاضر آنها دو مقدار را در خط اول شناخته می شوند، به این معنی که ما می توانیم مقدار M (3) R.V را محاسبه کنیم. در سلول سوم:

متر (3) R.V. \u003d m (1) R.V. + متر (2) R.V. \u003d 30 گرم + 0 g \u003d 30 g

Ω (3) R.V. \u003d 30/250 ∙ 100٪ \u003d 12٪.