وزن اتمی ید. ید: همه چیز در مورد عنصر شیمیایی و نقش او در زندگی انسان

ید (جودوم)، من (ادبیات همچنین نماد نماد J) - عنصر شیمیایی گروه VII از سیستم دوره ای D. I. مندلیف، متعلق به هالوژن (از یونانی است. Halos - Sol و ژن - تشکیل)، که فلوئور، کلر ، بروم و آستات.

سفارش (اتمی) شماره ید - 53، وزن اتمی (جرم) - 126.9.

از تمام عناصر ید موجود در طبیعت، مرموز ترین و بحث برانگیز در خواص آن.

تراکم (وزن خاص) ید 4.94 G / CM3، TNL - 113.5 درجه سانتی گراد، TKN - 184.35 درجه سانتی گراد است.

از Halogens ید موجود در طبیعت، اگر، البته، یک آستات کوتاه مدت رادیواکتیو را در نظر نگیرید. تقریبا تمام ید طبیعی شامل اتم های یک ایزوتوپ پایدار با تعداد توده ای 127 می باشد. رادیواکتیو 1-125 به عنوان یک نتیجه از تقسیم خود به خودی اورانیوم تشکیل شده است. از ایزوتوپ های مصنوعی ید مهم ترین - 1-131 و 1-123: آنها در پزشکی استفاده می شود.

مولکول ید ابتدایی (J2)، و همچنین دیگر هالوژن، شامل دو اتم است. راه حل های ید بنفش الکترولیت ها (جریان الکتریکی انجام می شود زمانی که تفاوت بالقوه انجام می شود) از آنجایی که در محلول مولکول J2 به طور جزئی از بین می رود (تجزیه) بر روی یون های متحرک J و J. C، و همچنین در طول عمل نور. ید تنها هالوژن است، در حالت جامد تحت شرایط عادی، و خاکستری سیاه و سفید با یک صفحه زرق و برق فلزی و یا کریستال با یک عنصر عجیب و غریب (مشخصه بویایی مشخص) است.

ساختار بلورین به طور واضح بیان شده، توانایی انجام جریان الکتریکی - همه این ویژگی های "فلز" مشخصه ید ید خالص است.

با این حال، ید در میان عناصر دیگر، از جمله متفاوت از فلزات، سهولت انتقال به یک دولت گاز اختصاص داده شده است. ید را به جفت تبدیل کنید حتی از مایع راحت تر است. این افزایش نوسانات افزایش یافته است و در حال حاضر با دمای اتاق عادی تبخیر می شود، به شدت بویایی جفت بنفش را تشکیل می دهد. با حرارت ضعیف ید، به اصطلاح تحول به اصطلاح آن، این است که انتقال به حالت گاز گازی با عبور مایع، سپس رسوب گذاری به صورت صفحات نازک درخشان؛ این فرآیند برای تمیز کردن ید در آزمایشگاه ها و صنعت استفاده می شود.

ید در آب کم محلول در آب (0.34 گرم در لیتر در 25 درجه سانتیگراد، حدود 1: 5000)، اما در بسیاری از حلال های آلی - سروو کربن، بنزن، الکل، نفت سفید، هوا، کلروفرم، و همچنین در آب، به خوبی حل شده است راه حل های یدید (پتاسیم و سدیم)، و در دومی، غلظت ید بسیار بالاتر از آن است که می تواند با انحلال مستقیم ید ابتدایی در آب به دست آید.

رنگ راه حل های ید در آلی با پایداری متمایز نیست. به عنوان مثال، محلول ید در سروو کربن بنفش و الکل - براون است.

پیکربندی الکترون های خارجی یک اتم ید - NS2 NP5. مطابق با این، متغیر والنس (درجه اکسیداسیون) در ترکیبات: -1؛ +1؛ +3؛ +5 و +7.

ید شیمیایی کاملا فعال است، هرچند به میزان کمتر از کلر و بروم، و حتی بیشتر از فلورو.

با استفاده از فلزات ید، در گرمایش آسان، آن را به شدت تعامل، تشکیل نمک های یدیدی بی رنگ است.

با هیدروژن، ید تنها زمانی که گرم می شود و نه به طور کامل واکنش نشان می دهد، تشکیل هیدروژن یدید. با برخی از عناصر - کربن، نیتروژن، اکسیژن، خاکستری و سلنیوم - ید به طور مستقیم متصل نیست. این با روغن های ضروری، راه حل های آمونیاک، جیوه رسوب سفید (مخلوط انفجاری تشکیل شده است) ناسازگار است.

ید (لات Iodum)، I، عنصر شیمیایی گروه VII از سیستم Mendeleev دوره ای، اشاره به هالوژن ها (در ادبیات نیز نام منسوخ ید و نماد J)؛ عدد اتمی 53، وزن اتمی 126.9045؛ کریستال های سیاه و خاکستری با زرق و برق فلزی. ید طبیعی شامل یک ایزوتوپ پایدار با تعداد زیادی 127 است. یدس در سال 1811 توسط شیمیدان فرانسوی B. Courtois افتتاح شد. گرمایش جلبک های خاکستر با اسید سولفوریک متمرکز، او انتخاب یک جفت بنفش را تماشا کرد (از این رو نام ید - از یونانی. ید، ioeides - رنگ مشابه به بنفش، بنفش)، که به شکل صفحه براق تیره کریستال ها در سال های 1813-1814، شیمیدان فرانسوی J. L. Gay-Loussak و شیمیدان انگلیسی دیوی، ماهیت ابتدایی ید را ثابت کرد.

توزیع ید در طبیعت. میانگین محتوای ید در پوسته زمین 4/4 -5٪ وزن است. در گوشته و ماگما و در این نژادها (گرانیت ها، بازالت ها و دیگر)، ترکیبات ید پراکنده هستند؛ Iodod مواد معدنی عمیق ناشناخته است. تاریخچه ید در پوسته زمین به شدت مربوط به مواد زنده و مهاجرت بیوژنیک است. در بیوسفر، فرایندهای غلظت آن، به ویژه از طریق موجودات دریایی (جلبک ها، اسفنج ها و دیگران) مشاهده می شود. هشت مواد معدنی هیپر ژنیک ید تولید شده در بیوسفر شناخته شده اند، اما آنها بسیار نادر هستند. مخزن اصلی ید برای بیوسفر، اقیانوس جهانی است (در 1 لیتر، متوسط \u200b\u200bشامل 5/5 × 10 -5 گرم ید) است. از اقیانوس، ترکیبات ید در قطره های آب دریا به اتمسفر فرو می ریزد و به باد به قاره منتقل می شود. (مناطق دور از اقیانوس یا باد دریایی توسط ید کاهش می یابد) ید به راحتی توسط مواد آلی خاک و ILS دریایی جذب می شود. هنگامی که مهر و موم این قبیله ها و تشکیل سنگ های رسوبی، تخریب رخ می دهد، بخشی از ترکیبات ید به آب های زیرزمینی می رسد. بنابراین آب Iodo-proprietary که برای استخراج ید استفاده می شود، مخصوصا مشخصه میدان های نفتی (مکان های 1 لیتر این آب، حاوی بیش از 100 میلی گرم ید) است.

خواص فیزیکی ید. تراکم ید 4.94 G / cm 3، T PL 113،5 ° C، T PL 113،5 ° C، T PL 113،5 ° C. مولکول ید مایع و گاز شامل دو اتم است (I 2). جداسازی قابل ملاحظه ای I 2 \u003d 2I بالاتر از 700 درجه سانتیگراد مشاهده می شود، و همچنین زمانی که عمل نور. در حال حاضر در دمای طبیعی، ید تبخیر می شود، تشکیل یک جفت بنفش بنفش تیز. با گرمای ضعیف، ید حذف می شود، به شکل صفحات نازک درخشان حل می شود؛ این فرآیند برای تمیز کردن ید در آزمایشگاه ها و صنعت استفاده می شود. ید در آب (0.33 گرم در لیتر در دمای 25 درجه سانتیگراد) محلول است، به خوبی در حلال های سروو کربن و آلی (بنزن، الکل و دیگران)، و همچنین در محلول های آبی یدید.

خواص شیمیایی ید. پیکربندی الکترون های خارجی از اتم ید 5S 2 5P 5. ب با توجه به این، ید دارای یک متغیر متغیر (درجه اکسیداسیون) در ترکیبات: -1 (در Hi، Ki)، +1 (در HiO، KIO)، +3 (در ICL 3)، +5 (در HIO 3، KIO 3) و +7 (در HIO 4، KIO 4). از لحاظ شیمیایی، ید کاملا فعال است، هرچند به میزان کمتر از کلر و بروم. با فلزات، ید با حرارت نور به شدت تعامل دارد، تشکیل یدید (Hg + I 2 \u003d HGI 2). با هیدروژن ید، تنها زمانی که گرم می شود و نه به طور کامل، هیدروژن یونی را تشکیل می دهد. با کربن، نیتروژن، ید اکسیژن به طور مستقیم متصل نیست. ید عنصر یک عامل اکسید کننده است که کمتر از کلر و بروم است. سولفید هیدروژن H 2 S، سدیم Thiosulfate na 2 S 2 O 3 و سایر عوامل کاهش دهنده آن را به I - (I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI) بازگرداندند. کلر و دیگر اکسیداسیون های قوی در راه حل های آبی آن را ترجمه می کنند IO 3 - (5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 H + 10NSL). هنگامی که در آب حل می شود، ید به طور جزئی با آن واکنش نشان می دهد (I 2 + H 2 O \u003d Hi + HiO)؛ در محلول های آبی داغ، قلیایی و یدید ها تشکیل می شوند (3i 2 + 6naoh \u003d 5nai + naio 3 + 3H 2 O). adsorbing بر روی نشاسته، ید آن را در رنگ آبی تیره رنگ می کند؛ این در Iodometry و تجزیه و تحلیل با کیفیت بالا برای تشخیص ید استفاده می شود.

جفت های ید سمی و غشاهای مخاطی را تحریک می کنند. پوست ید دارای اثر احتراق و ضد عفونی کننده است. نقاط از ید با راه حل های سدیم یا تيوسولفات سديم شسته مي شوند.

دریافت ید مواد اولیه برای استفاده صنعتی از ید، آب حفاری نفت هستند؛ جلبک دریایی، و همچنین راه حل های مشروبات الکلی شیلی (سدیم) نیترات شیلی، حاوی تا 0.4٪ از ید در قالب سدیم است. برای استخراج ید از آب نفتی (حاوی معمولا 20-40 میلی گرم در لیتر ید در قالب Idids)، آنها ابتدا با کلر (2 Nai + Cl 2 \u003d 2 \u003d 2nAcl + I 2) یا اسید نیتروژن (2nai + 2nano 2 + 2H) عمل می کنند 2 بنابراین 4 \u003d 2NA 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O). ید آزاد شده توسط زغال سنگ فعال جذب شده یا از هوا خارج می شود. بر روی ید، جذب شده توسط ذغال سنگ، با الفا الکل یا سولفیت سدیم اعمال می شود (I 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2Hi). از محصولات واکنش، ید آزاد از طریق عمل کلر یا اسید سولفوریک و عامل اکسید کننده جدا شده است، به عنوان مثال، دی کرومات پتاسیم (K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 بنابراین 4 + 6nai \u003d k 2 بنابراین 4 + 3NA 2 بنابراین 4 + CR 2 (SO 4) S + 3i 2). هنگامی که مخلوط با هوا، ید توسط اکسید گوگرد (IV) با بخار آب جذب می شود (2H 2 O + SO 2 + I 2 \u003d H 2 SO 4 + 2HI) و سپس کلر ید (2Hi + Cl 2 \u003d 2HCl + من 2) آواره شده است ید ید کریستالی خام توسط Sublimation تمیز می شود.

استفاده از ید ید و ترکیبات آن به طور عمده در پزشکی و شیمی درمانی تحلیلی و همچنین در سنتز و عکس های آلی استفاده می شود.

ید در بدن. ید یک عنصر ردیابی ضروری برای حیوانات و انسان است. در خاک ها و گیاهان از مناطق غیر سیاه و سفید، خشک، خشک، خشک، خشک، خشک و بیوگرافی کوه شیمی، ید در مقدار کافی قرار دارد یا نه متعادل با برخی از عناصر کمیاب دیگر (CO، MN، Cu)؛ این با توزیع گواتر اندمیک در این مناطق متصل است. میانگین محتوای ید در خاک حدود 3/10 -4٪، در گیاهان حدود 2 تا 10-5٪ است. در آب آشامیدنی سطحی، ید کمی وجود دارد (از 10 تا 7 تا 10 تا 9 درصد). در مناطق ساحلی، مقدار ید در 1 m 3 از هوا می تواند به 50 میکروگرم، در محدوده قاره ای و کوهستان برسد - 1 یا حتی 0.2 میکروگرم است.

جذب ید توسط گیاهان بستگی به محتوای در خاک های ترکیبات آن و از نوع گیاهان دارد. بعضی از ارگانیسم ها (به اصطلاح توپی های ید)، به عنوان مثال، جلبک دریایی - Fusa، Laminaria، Phylofore، تا 1٪ ید، برخی از اسفنج ها - تا 8.5٪ (در اسپینگین ماده اسکلتی). جلبک، تمرکز ید، برای تولید صنعتی استفاده می شود. در ارگانیسم حیوانات، ید همراه با غذا، آب، هوا می آید. منبع اصلی ید غذای گیاهی و خوراک است. مکش ید در بخش های جلو روده کوچک رخ می دهد. بدن انسان از 20 تا 50 میلی گرم ید تجمع می یابد، از جمله حدود 10 تا 25 میلی گرم در عضلات، در غدد تیروئید در نرمال 6-15 میلی گرم. با کمک ید رادیواکتیو (131 I و 125 I)، نشان داده شده است که در غده تیروئید IOD در میتوکندری سلول های اپیتلیال تجمع می یابد و بخشی از اسهال و مونوودوروزین های تولید شده در آنها است که به تتراودینین هورمون تبدیل می شوند (تیروکسسین). ید از بدن عمدتا از طریق کلیه ها (تا 70-80 درصد)، غده های لبنی، بزاق و عرق، تا حدودی با صفرا متمایز است.

در استان های مختلف بیوگرافی شیمیایی، محتوای ید در رژیم غذایی روزانه نوسان می کند (برای یک فرد از 20 تا 240 میکروگرم، برای گوسفند از 20 تا 400 میکروگرم). نیاز به یک حیوان در ید بستگی به شرایط فیزیولوژیکی، فصل، دما، سازگاری بدن به محتوای ید در محیط دارد. نیاز روزانه به ید انسان و حیوانی حدود 3 میکروگرم در هر کیلوگرم جرم (افزایش در دوران بارداری، افزایش رشد، خنک کننده) است. مقدمه ای بر بدن ید، مبادله اصلی را افزایش می دهد، فرآیندهای اکسیداتیو را افزایش می دهد، عضلات را افزایش می دهد، عملکرد جنسی را تحریک می کند.

با توجه به ضرر و زیان بزرگ یا کمتر از ید در غذا و آب، ظاهر یک نمک جدول حاوی معمولا 10 تا 25 گرم پتاسیم یدید یدید در هر 1 تن نمک استفاده می شود. استفاده از کود حاوی ید می تواند محتوای آن را در کشت های مزرعه دو برابر و سه برابر کند.

ید در پزشکی. داروهای حاوی ید دارای خواص ضد باکتری و ضد قارچی هستند، آنها همچنین یک اثر ضد التهابی و منحرف کننده دارند؛ آنها به صورت خارجی به زخم های ضد عفونی، آماده سازی میدان عملیاتی استفاده می شود. هنگام اعمال، داروهای ید بر متابولیسم تأثیر می گذارند، عملکرد غده تیروئید را تقویت می کنند. دوزهای کوچک ید (میکرومود) مهار عملکرد غده تیروئید، عمل بر روی تشکیل هورمون تیروتروپیک فراکسیون های جلو هیپوفیز. از آنجایی که ید بر مبادله پروتئین و چربی (لیپید) تاثیر می گذارد، کاربرد در درمان آترواسکلروز را پیدا کرده است، زیرا محتوای کلسترول را در خون کاهش می دهد؛ همچنین فعالیت فیبرینولیتیک خون را افزایش می دهد. برای اهداف تشخیصی، مواد تکرار کننده اشعه ایکس حاوی ید است.

با استفاده طولانی مدت از آماده سازی ید و با افزایش حساسیت به آنها، ظهور یودیزم، آبریزش بینی، urticaria، تورم کوین، بزاق و پارگی، بثورات منسجم (یدودرما) و غیره است. آماده سازی ید را نمی توان با سل ریوی انجام داد ، بارداری، در بیماری کلیوی، رسوب مزمن، دیات هموراژیک، urticaria.

رادیواکتیو ید. ایزوتوپ های مصنوعی رادیواکتیو ید - 125 I، 131 I، 132 I و دیگران به طور گسترده ای در زیست شناسی و به ویژه در پزشکی برای تعیین وضعیت عملکردی غده تیروئید و درمان تعدادی از بیماری های آن استفاده می شود. استفاده از ید رادیواکتیو در تشخیص همراه با توانایی ید به طور انتخابی در غده تیروئید تجمع می یابد؛ استفاده در اهداف درمانی براساس توانایی β- تابش رادیو ایزوتوپ های ید برای از بین بردن سلول های ترشحی غده است. با آلودگی محیط زیست با محصولات شکافت هسته ای، ایزوتوپ های رادیواکتیو ید به سرعت در چرخه بیولوژیکی، در نهایت، در شیر و در نتیجه، در بدن انسان قرار می گیرند. این به ویژه برای نفوذ آنها به بدن کودکان خطرناک است که غده تیروئید 10 برابر کمتر از بزرگسالان است و همچنین حساسیت رادیویی بیشتری دارد. به منظور کاهش رسوبات ایزوتوپ های ید رادیواکتیو در غده تیروئید، توصیه می شود از آماده سازی یک ید پایدار (100-200 میلی گرم در هر پذیرش) استفاده کنید. ید رادیواکتیو به سرعت و به طور کامل در دستگاه گوارش جذب می شود و در غده تیروئید انتخاب می شود. جذب آن بستگی به حالت عملکردی غده دارد. غلظت نسبتا بالایی از رادیوایزوتوپ های ید نیز در غدد بزاقی و لاکتیک و مخاط مخاطی شناسایی می شود. ید رادیواکتیو توسط غده تیروئید جذب نمی شود تقریبا به طور کامل و نسبتا به سرعت با ادرار اختصاص یافته است.

تعریف

ید واقع در دوره پنجم گروه VII از زیر گروه اصلی (a) جدول تناوبی.

به عناصر اشاره دارد پ.- خانواده. غیر فلز. تعیین - I. شماره توالی - 53. جرم اتمی نسبی - 126.905.E.m.

ساختار الکترونیکی یک اتم ید

اتم ید شامل یک هسته شارژ مثبت (+53) است که در آن 53 پروتون و 74 نوترون وجود دارد و حدود پنج مدار 53 الکترون را متحرک می کنند.

عکس. 1. ساختار طرح ریزی یک اتم ید.

توزیع الکترونها توسط اوربیتال ها به شرح زیر است:

53TE) 2) 8) 18) 18) 7؛

1s. 2 2s. 2 2پ. 6 3s. 2 3پ. 6 3d. 10 4s. 2 4پ. 6 4d. 10 5s. 2 5پ. 5 .

سطح انرژی خارجی اتم ید حاوی 7 الکترون است که Valens هستند. نمودار انرژی از حالت اصلی فرم زیر را می گیرد:

الکترونهای ولنتاین یک اتم ید را می توان با مجموعه ای از چهار عدد کوانتومی مشخص کرد: n. (کوانتومی اصلی) l. (مدار)، m l. (مغناطیسی) و s. (چرخش):

سیل

نمونه هایی از حل مشکلات

مثال 1

ید یا ید با او آشنا هستند. برش انگشت، ما را به فلاسک با ید، دقیق تر با راه حل الکل خود را ...
با این وجود، این عنصر بسیار عجیب و غریب است و هر یک از ما، صرف نظر از آموزش و حرفه ای، باید بیش از یک بار آن را برای خود باز کند. تاریخ این عنصر در اصل است.

اولین آشنایی با ید

این ید در سال 1811 توسط برنستر کورتا کورتا (1838-1777-1777)، پسر معروف سلیتروار، در سال 1811 افتتاح شد. در سالهای انقلاب بزرگ فرانسه، او قبلا به پدر کمک کرد تا عنصر اصلی عنصر زمین را برای شکست تیررانا استخراج کند "و بعدا به طور مستقل در انتخاب خود انتخاب شد.
در آن زمان، Selitra در Selicacher به اصطلاح به دست آمد، یا یک باریت. این ها از زباله های رشد و حیوانی جدا شده بودند، با زباله های ساختمانی، سنگ آهک، مرکل مخلوط شدند. آمونیاک تشکیل شده در طول چرخش توسط میکروارگانیسم ها در ابتدا در HN02 نیتروژن اکسید شده بود، و سپس به نیتروژن HNO 3 اسید، که با دی اکسید کربن واکنش داد، آن را به نیترات Ca (N0 3) 2 تبدیل شد. از مخلوطی از آب گرم حذف شد و پس از آن پس از پتاس اضافه شد. واکنش CA (N0 3) A + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + SASI ↓.
راه حل نیترات پتاسیم از رسوب و تبخیر شده تخلیه شد. کریستال های به دست آمده از نیترات پتاسیم با استفاده از کریستالیزاسیون اضافی پاکسازی شدند.
Courtois یک صنایع دستی ساده نبود. پس از کار در سه سال در داروخانه، او مجاز به گوش دادن به سخنرانی های شیمی و مشارکت در آزمایشگاه مدرسه پلی تکنیک در پاریس در Furkrua معروف دریافت کرد. او دانش خود را به مطالعه جلبک دریایی خاکستر، که از آن نوشابه استخراج شد، قرار داد. Courtois اشاره کرد که بویلر مس که در آن راه حل های خاکستر تبخیر شده بود، بیش از حد به سرعت نابود شد. در محلول رحم، پس از تبخیر و بارش از سولفات های سدیم کریستالی و پتاسیم، سولفید های آنها باقی مانده و ظاهرا چیز دیگری است. با اضافه کردن اسید سولفوریک متمرکز به یک راه حل، کلاسی ها انتشار بخارات بنفش را کشف کردند. ممکن است چیزی مشابه همکاران و معاصران Courtois را مشاهده کرد، اما او اولین بار از مشاهدات به تحقیق، از تحقیقات تا نتیجه گیری نقل مکان کرد.

این یافته ها (ما مقاله ای را که توسط کورو نوشته شده است نقل قول می کنیم): "در محلول رحم الکل به دست آمده از جلبک ها، مقدار کافی زیادی از مواد غیر معمول و کنجکاو موجود است. آسان است که آن را برجسته کنید. برای انجام این کار، کافی است که اسید سولفوریک را به مشروب مادر بریزید و آن را در Retort متصل به گیرنده حرارت دهید. یک ماده جدید ... رسوب در قالب یک پودر سیاه و سفید است که تبدیل به یک جفت بنفش با شکوه زمانی که به جفت تبدیل می شود. این جفت ها به شکل صفحات کریستالی درخشان که دارای درخشش هستند، شبیه به زرق و برق از سولفید سرب بلوری است ... یک رنگ شگفت انگیز از بخار یک ماده جدید به شما اجازه می دهد تا آن را از همه پایین شناخته شده شناخته شده است مواد، و آن را دارای خواص فوق العاده دیگر است که آن را کشف بزرگترین منافع است..
در سال 1813، اولین نشریه علمی در این ماده ظاهر شد، او شروع به مطالعه شیمیدانان از کشورهای مختلف، از جمله علم درخشان، به عنوان یوسف گای لوسک و همفری دیوی. یک سال بعد، این دانشمندان عناصر ماده، دور باز و همجنسگرا را به نام عنصر جدید ید از یونانی - آبی تیره، بنفش نامیدند.
آشنایی دوم: خواص معمول و غیر معمول هستند.

ید - عنصر شیمیایی گروه VIIسیستم دوره ای عدد اتمی - 53. وزن اتمی - 126.9044. هالوژن از هالوژن موجود - سخت ترین، اگر، البته، البته، آستات کوتاه مدت رادیواکتیو را در نظر نگیرید. تقریبا تمام ید طبیعی شامل اتم های یک ایزوتوپ واحد با تعداد توده ای از 127 است. ید رادیواکتیو - 125 به عنوان یک نتیجه از تقسیم خودبخودی اورانیوم تشکیل شده است. از ایزوتوپ های مصنوعی ید مهم ترین - ید - 131 و ید - 133؛ آنها در پزشکی استفاده می شوند.
مولکول ید ابتدایی، مانند دیگر هالوژن ها، شامل دو اتم است. ید تنها هالوژن است - در شرایط نرمال در حالت جامد است. کریستال های ید آبی زیبا آبی رنگ بسیار شبیه به گرافیت هستند. ساختار بلورین به طور واضح بیان شده، توانایی انجام جریان الکتریکی - همه این ویژگی های "فلز" مشخصه ید ید خالص است.
اما، بر خلاف گرافیت و اکثر فلزات، ید بسیار آسان است برای رفتن به یک دولت گازدار. ید را به جفت تبدیل کنید حتی در مایع راحت تر است.
به ذوب ید، شما نیاز به دمای پایین تر: + 113.5 درجه سانتیگراد، اما علاوه بر این، لازم است که فشار جزئی بخار ید بر روی کریستال های ذوب شده حداقل یک اتمسفر باشد. به عبارت دیگر، ممکن است در فلاسک USD ذوب شود، و در یک فنجان آزمایشگاهی باز غیرممکن است. در این مورد، جفت های ید انباشته نمی شوند، و هنگامی که ید آن را گرم می کند، خودمان خواهد بود - به یک وضعیت گازی، دور زدن مایع، که معمولا و زمانی اتفاق می افتد، زمانی رخ می دهد که این ماده گرم شود. به هر حال، نقطه جوش ید کمی بزرگتر از نقطه ذوب است، اما تنها 184.35 درجه سانتیگراد برابر است.
اما نه تنها سادگی انتقال به شرایط گازی ید در میان عناصر دیگر اختصاص داده شده است. به عنوان مثال، بسیار عجیب و غریب، تعامل آن با آب است.
ید ابتدایی در آب بدون توجه به ماده: در دمای 25 درجه سانتیگراد تنها 0.3395 گرم در لیتر است. با این وجود، امکان دستیابی به یک محلول آبی به طور قابل توجهی متمرکز از عنصر شماره 53، استفاده از همان پذیرش غیر سخت غیر سخت است که پزشکان از آنها استفاده می کنند زمانی که آنها نیاز به حفظ تنتور ید طولانی تر (3 یا 5٪ ید در الکل) : به طوری که تنتور ید را تحریک نمی کند آن را اضافه می کند برخی از پتاسیم یدید سیب. همان ماده به دریافت و غنی از محلول های آبی ید کمک می کند: ید با یک محلول غیر رقیق شده از رادیو یدید مخلوط می شود.
مولکول های Ki قادر به اتصال مولکول های ید عنصری هستند. اگر، در هر طرف، واکنش به یک مولکول وارد می شود، یک سه گانه قرمز قهوه ای پتاسیم تشکیل شده است. پتاسیم یدید می تواند تعداد بیشتری از مولکول های ید را ضمیمه کند، در نتیجه ترکیبات ترکیبات مختلف به K19 به دست می آید. این مواد به نام polyiodids نامیده می شود. پلی اتیدیدی های ناپایدار، و در راه حل آنها همیشه یک ید ابتدایی وجود دارد و در درد قابل ملاحظه ای، غلظت، که می تواند با انحلال مستقیم ید به دست آید.
در بسیاری از حلال های آلی - سروروگلند، نفت سفید، الکل، بنزن، هوا، کلروفرم - ید به راحتی حل می شود. رنگ راه حل های غیر آبی ید ثابت است. به عنوان مثال، این یک راه حل در سروو کربن - بنفش و الکل - براون است. چگونه آن را توضیح دهید؟
بدیهی است، راه حل های بنفش حاوی ید در قالب مولکول 12. اگر یک راه حل از رنگ دیگری معلوم شود، منطقی است فرض کنیم وجود اتصالات ید در آن با یک حلال. با این حال، همه شیمیدانان این دیدگاه را به اشتراک نمی گذارند. بخشی از آنها معتقد است که تفاوت در رنگ راه حل های ید با وجود نوع دیگری از نیروهای متصل به مولکول های حلال و ماده محلول توضیح داده شده است.
راه حل های ید بنفش برق را انجام می دهند، زیرا راه حل مولکول 12 به طور جزئی به یون های 1+ و I- جدا شده است. چنین فرضیه ای با ایده های مربوط به ارزش های احتمالی ید تناقض ندارد. ارزش اصلی آن: 1 "(چنین ترکیباتی به نام یدید ها نامیده می شود)، 5+ (یدات) و 7+ (دوره). اما ترکیبات ید نیز شناخته شده اند، که در آن 1+ و 3+ والنس را نشان می دهد، نقش را نشان می دهد از فلز مونالنت یا سه گانه. ترکیب ید با اکسیژن وجود دارد، که در آن عنصر شماره 53 هشت دهان، - Y4 است.
اما اغلب، ید، به عنوان آن باید هالوژن (در پوسته بیرونی هفت الکترون هفت الکترون)، Valence 1 "را نشان می دهد. همانند سایر هالوژن ها، آن را به اندازه کافی فعال است - به طور مستقیم با اکثر فلزات (حتی مقاوم در برابر نقره ای نقره ای نسبت به ید تنها در دمای تا 50 درجه سانتیگراد) واکنش نشان می دهد، اما کلر پایین تر و بروم، به نام فلوئور نیست. برخی از عناصر - کربن، نیتروژن، اکسیژن، گوگرد، سلنیوم - در واکنش مستقیم با ید وارد نمی شوند.

آشنایی سوم:

به نظر می رسد که ید بر روی زمین کمتر از لوتکی است
ید - عنصر بسیار نادر است. کلارک او (محتوای پوسته زمین در درصد وزن) 4-10 ~ 5٪ است. کمتر از عناصر سخت ترین به دست آوردن خانواده لانتانوئید - Tulia و Lutement.
بله، ید دارای یک ویژگی است که او را به "زمین های نادر" متصل می کند - Scatletination شدید در طبیعت. به دور از رایج ترین عنصر، ید به معنای واقعی کلمه در همه جا است. حتی در فوق العاده آزاد، به نظر می رسد، کریستال های کریستال معدن، ناخالصی های میکرو ید را پیدا می کنند. در محاسبات شفاف، محتوای عنصر شماره 53 به 5-10 ~ 6٪ می رسد. ید در خاک، در آب دریا و رودخانه، در سلول های گیاهی و موجودات حیوانی است. اما مواد معدنی غنی از ید بسیار کوچک هستند. معروف ترین آنها Lautrite CA (IO 5) 2 است. اما زمینه های صنعتی Lautharit در زمین نیست.
برای به دست آوردن ید، لازم است که محلول های طبیعی حاوی این عنصر را متمرکز کنید، به عنوان مثال، آب دریاچه های شور یا عبور از آب نفتی، یا بازیافت کنسانتره های ید طبیعی - جلبک دریایی. در یک تن از کلم دریا خشک شده (لامینارایا)، آن را تا 5 کیلوگرم ید قرار می گیرد، در حالی که در یک تن از آب دریا تنها 20 تا 30 میلی گرم است.
همانند عناصر حیاتی، ید در طبیعت گردش خون را ایجاد می کند. از آنجاییکه بسیاری از ترکیبات ید به خوبی در آب محلول هستند، ید از سنگ های ماگمایی پوشیده شده است، آن را در دریا و اقیانوس ها گرفته شده است. آب دریا، تبخیر شده، توده ید ابتدایی را به هوا افزایش می دهد. این ابتدایی است: ترکیبات عنصر شماره 53 در حضور دی اکسید کربن به راحتی اکسید شده به 12.
باد هایی که توده های هوا را از اقیانوس بر روی سرزمین اصلی حمل می کنند منتقل می شوند و ید، که همراه با رسوبات اتمسفر به زمین می افتد، به خاک، آب های زیرزمینی، در موجودات زنده می افتد. این دومین کنسانتره ید، اما در حال مرگ، آن را به خاک بازگرداند، از جایی که دوباره توسط آب های طبیعی شسته شده، به اقیانوس، اسپا نورد می افتد، و همه چیز دوباره شروع می شود. این تنها یک طرح کلی است که در آن تمام تغییرات خاص و شیمیایی حذف می شود، اجتناب ناپذیر در مراحل مختلف این نمایندگی ابدی.
و چرخه ید بسیار خوب است، و تعجب آور نیست: نقش میکرولیسم این عنصر در زندگی گیاهان، حیوانات، انسان ...

آشنایان چهارم ید: توابع بیولوژیکی ید

آنها به تنتور ید محدود نمی شوند. ما در مورد نقش ید در زندگی گیاهان صحبت نمی کنیم - او یکی از مهمترین عناصر کمیاب است، آن را به نقش او در زندگی فرد محدود می کند.
در سال 1854، فرانسوی - یک تحلیلگر شیمیدان عالی - دریافت که شیوع بیماری ZOB به طور مستقیم وابسته به محتوای ید در هوا، خاک مصرف شده توسط مردم غذا است. همکاران به نتیجه گیری گلوتاون اعتراض کردند؛ علاوه بر این، آکادمی علوم فرانسه آنها را به رسمیت شناختند. در مورد منشاء بیماری، پس آنها معتقد بودند که می تواند 42 دلیل را ایجاد کند - کمبود ید در این لیست ظاهر نشد.
تقریبا جمعیت پیش از اداره دانشمندان آلمانی Bauman و Oswald، دانشمندان فرانسوی را به رسمیت شناختند تا این اشتباه را تشخیص دهند. آزمایشات Bauman و Oswalo نشان داد که غده تیروئید دارای یک مقدار زیادی از ید است و هورمون های حاوی ید را تولید می کند. ناکارآمدی ید در ابتدا منجر به افزایش اندکی در غده تیروئید می شود، اما پیشرفت، این بیماری، گواتر اندمیک است - بسیاری از سیستم های ارگانیک شگفت انگیز است. در نتیجه، متابولیسم نقض می شود، رشد کاهش می یابد. در برخی موارد، گواتر اندمیک می تواند به ناشنوایی منجر شود، به خلوت ... این بیماری در مناطق کوهستانی شایع تر است و در مکان هایی که از دریا به شدت حذف می شوند.
این را می توان در مورد بیماری گسترده، حتی با نقاشی، قضاوت کرد. یکی از بهترین پرتره های زن از Rubens "کلاه کاه". یک زن زیبا که در پرتره نشان داده شده است، به تورم گردن قابل توجه است (دکتر بلافاصله می گوید: غده تیروئید افزایش یافته است). علائم مشابه و آندرومدا از نقاشی "Perseus و Andromeda". نشانه های کمبود ید نیز در برخی از افرادی که بر روی پرتره ها و تصاویر Rembrandt، Durera، Wang Diek نشان داده شده، قابل مشاهده است
در کشور ما، بسیاری از مناطقی که از دریا خارج می شوند، مبارزه علیه گواتر اندمیک به طور کلی انجام می شود - در درجه اول به وسیله پیشگیری. قابل اطمینان ترین ابزار افزودن میکروودوز یدید به نمک کوک است.
جالب است که توجه داشته باشید که تاریخ استفاده درمانی ید به عمق قرن ها می رسد. خواص بهبودی مواد حاوی ید برای 3 هزار سال قبل از این عنصر افتتاح شد. کد چینی 1567 پیش از میلاد e توصیه می شود برای درمان Goiter دریای waterpronts ...
خواص آنتی سپتیک ید در جراحی اولین بار بود که از دکتر فرانسوی Baape استفاده کرد. عجیب و غریب، فرم های بسیار ساده ای از راه حل های ید - آبی و الکل - برای مدت زمان بسیار طولانی برنامه های کاربردی در جراحی را پیدا نکرد، هر چند در سال های 1865-1865. جراح بزرگ روسی N. I. Pirogov از تنتور ید در درمان زخم استفاده کرد.
اولویت آماده سازی میدان عملیاتی با کمک تنتور ید به اشتباه به دکتر Grossich آلمان نسبت داده شده است. در همین حال، در سال 1904، چهار ساله به گروسچ، روسیه Voigvach N. P. Philiker، C مقاله خود را "محلول های یدیوم آبی به عنوان یک مایع ضد عفونی کننده در جراحی" توجه جراحان را به مزایای عظیمی از راه حل های آب و الکل ید در هنگام آماده سازی برای عملیات، توجه کرد .
لازم به ذکر است که این داروهای ساده معنای خود را از دست نداده اند. جالب توجه است، گاهی اوقات تنتور ید تجویز شده است و به عنوان داخلی: قطرات زیادی در یک فنجان شیر نیست. این می تواند در آترواسکلروز سود ببرد، اما شما باید به یاد داشته باشید که ید تنها در دوزهای کوچک مفید است و در آن بزرگ آن سمی است.

آشنایی پنجم ید - صرفا سودمند است

ید، نه تنها پزشکان علاقه مند هستند. این نیاز به زمین شناسان و گیاه شناسی، شیمیدانان و متالوژیست ها دارد.
مانند سایر هالوژن ها، ید، ترکیبات متعدد Iodorganic را تشکیل می دهند که در برخی رنگ ها گنجانده شده است.
ترکیبات ید در صنعت عکاسی و فیلم برای تهیه امولسیون های عکس ویژه و فتوفلاکس استفاده می شود.
به عنوان یک کاتالیزور ید در تولید روده های مصنوعی استفاده می شود.
به دست آوردن مواد فوق العاده - سیلیکون، تیتانیوم، هافنیوم، زیرکونیوم - همچنین بدون این یعنی انجام نمی شود. روش یدید برای تولید فلزات خالص اغلب استفاده می شود.
آماده سازی یودین به عنوان روان کننده خشک برای مالش سطوح فولاد و تیتانیوم استفاده می شود.

لامپ های رشته ای قوی ید ساخته شده است. یک فلاسک شیشه ای از چنین لامپ با یک گاز غیر مستقیم پر نشده است، اما در جفت قدرت، که خود را در دمای بالا نور را منتشر می کنند.
ید و ترکیبات آن در تمرینات آزمایشگاهی برای تجزیه و تحلیل و در دستگاه های شیمی درمانی استفاده می شود، عمل آن بر اساس اکسیداسیون و واکنش های واکنش ید ...
بسیاری از کارهای زمین شناسان، شیمیدانان و تکنولوژیست ها به جستجوی مواد اولیه ید و توسعه روش های معدن می روند. تا 60 سالگی قرن گذشته، جلبک تنها منبع مصرف تقلب بود. در سال 1868، IOD شروع به دریافت از زباله های تولید سالن کرد، که در آن ید و یدید سدیم وجود دارد. مواد خام رایگان و یک روش ساده برای تولید یک محلول رحم شیری توسط Idium شیلی ارائه شده است. در جنگ جهانی اول، دریافت سلیترا شیلی و یودا متوقف شد، و به زودی کمبود ید شروع به تاثیر کلی وضعیت صنعت داروسازی کشورهای اروپایی کرد. جستجو برای روش های مقرون به صرفه برای به دست آوردن ید آغاز شد. در کشور ما، در طول سال های قدرت شوروی، IOD شروع به دریافت از آب های زیرزمینی و نفتی کوبان کرد، جایی که توسط شیمیدان روسی A. L. Phylitsin در سال 1882 کشف شد. بعدها، چنین آب در ترکمنستان و آذربایجان کشف شد.
اما محتوای ید در آب های زیرزمینی و انتقال روغن نفتی بسیار کوچک است. این مشکل اصلی در ایجاد روش های صنعتی توجیه شده اقتصادی برای به دست آوردن ید بود. لازم بود یک "طعمه شیمیایی" پیدا کنیم که یک ارتباط نسبتا قوی با ید ایجاد می کند و آن را متمرکز می کند. در ابتدا، چنین "طعمه" تبدیل به نشاسته شد، سپس نمک مس و نقره، که ید را به ترکیبات نامحلول متصل کرد. واقعی نفت سفید - ید به خوبی محلول در آن است. اما تمام این روش ها گران قیمت هستند و گاهی اوقات قابل اشتعال هستند.
در سال 1930، مهندس شوروی V. P. Denisovich یک روش زغال سنگ برای استخراج ید از آب های نفتی را توسعه داد و این روش بسیار طولانی بود، اساس تولید ید شوروی بود. در یک کیلوگرم ذغال سنگ برای یک ماه، تا 40 گرم ید انباشته شده ...
روش های دیگر مورد محاکمه قرار گرفتند. در حال حاضر در دهه های اخیر، مشخص شد که ید به صورت انتخابی توسط رزین های تبادل یونی بالا مولکولی افزایش می یابد. در صنعت ید در جهان، یک راه یونی هنوز محدود است. تلاش برای اعمال آن و با ما وجود داشت، اما محتوای کم ید و انتخابی کافی از یونیت ها در ید هنوز به این امر اجازه نداده است، البته، یک روش امیدوار کننده به طور اساسی صنعت ید را تغییر داده است.
روش های ژئوتکنیکی معدن ید نیز امیدوار کننده است. آنها ید را از عبور از میدان های آب و گاز حذف می کنند، بدون پمپاژ این آبها به سطح. معرفهای ویژه از طریق چاه وارد شده اند، تحت ید کنسانتره زمین قرار می گیرند و یک راه حل ضعیف به سطح می رود و تمرکز می کند. سپس، بدیهی است، تولید ید و مصرف توسط صنعت آن به طور چشمگیری افزایش می یابد - پیچیده ای از خواص ذاتی در این عنصر برای آن بسیار جذاب است.
ید و مرد. بدن انسان نه تنها به مقدار زیادی از ید نیاز ندارد، بلکه با پایداری شگفت انگیز، یک غلظت ثابت در خون (10 تا 5 تا 10 تا 6 درصد) از ید، به اصطلاح ید خون ید را حفظ می کند. از کل مقدار ید در بدن، که حدود 25 میلی گرم را تشکیل می دهد، بیش از نیمی از آنها در غده تیروئید است. تقریبا کل ید موجود در این غده، بخشی از مشتقات مختلف تیروزین است - هورمون غده تیروئید، و تنها بخش کوچکی از آن، حدود 1٪، به شکل یک ید غیر معدنی است.
دوزهای بزرگ ید ابتدایی خطرناک هستند: دوز 2-3 گرم مرگبار. در عین حال، به شکل یدید، پذیرش برای دوزهای بسیار بزرگتر به داخل اجازه می دهد.
اگر به یک ارگانیسم وارد شوید، تعداد قابل توجهی از نمک های ید غیر معدنی را وارد کنید، غلظت آن در خون 1000 بار افزایش می یابد، اما پس از 24 ساعت، آینه خون ید به حالت عادی می رسد. سطح آینه ید به شدت از الگوهای متابولیسم داخلی اطاعت می کند و عملا به شرایط آزمایشی بستگی ندارد.
در عمل پزشکی، ترکیبات Iodorganic برای تشخیص اشعه ایکس استفاده می شود. هسته های سنگین کافی از اتم های ید، اشعه ایکس را از بین می برند. هنگامی که در داخل ارگانیسم چنین عامل تشخیصی تجویز می شود، اشعه ایکس فوق العاده روشن از بخش های فردی بافت ها و اندام ها استثنایی است.
اشعه های زیر و کیهانی. آکادمی V. I. Vernadsky معتقد بود که اشعه های کیهانی در شکل گیری ید در پوسته زمین بازی می شود، که باعث واکنش های هسته ای در پوسته زمین می شود، یعنی تغییرات برخی از عناصر به دیگران. با توجه به این تحولات در سنگ ها، مقدار بسیار کمی از اتم های جدید را می توان تشکیل داد، از جمله اتم های ید.
روانکاری ید. تنها 0.6٪ از ید به روغن های هیدروکربن اضافه شده، چندین بار عملیات اصطکاک را در فولاد ضد زنگ و تیتانیوم کاهش می دهد. این اجازه می دهد تا شما را به افزایش بار بر روی قطعات مالش بیش از 50 بار.
ید و شیشه. ید برای تولید شیشه ای Polaroid ویژه استفاده می شود. کریستالی نمک های ید به شیشه (یا پلاستیک) معرفی می شود که به طور طبیعی به طور طبیعی توزیع می شوند. نوسانات پرتو نور نمی تواند از طریق آنها در تمام جهات عبور کند. یک نوع فیلتر به دست می آید، به نام Polaroid نامیده می شود، که یک جریان ضد انفجار نور را تعیین می کند. چنین شیشه ای در اتومبیل استفاده می شود. ترکیبی از چندین قطب کننده Polaroids یا چرخش عینک Polaroid، امکان دستیابی به اثرات فوق العاده رنگارنگ وجود دارد - این پدیده در مهندسی فیلم و تئاتر استفاده می شود.
آیا می دانید که:

• محتوای بدن انسان در خون یک فرد بستگی به زمان سال دارد: از سپتامبر تا ژانویه، غلظت ید در خون کاهش می یابد، از ماه فوریه افزایش جدید آغاز می شود، و در ماه مه - ژوئن، آینه ید می رسد بالاترین سطح. این نوسانات دارای دامنه نسبتا کوچک است و علل آنها همچنان یک رمز و راز باقی می ماند؛
• از محصولات غذایی بسیاری از ید حاوی تخم مرغ، شیر، ماهی؛ بسیاری از ید در دریای کلم، که در قالب مواد غذایی کنسرو شده، Dragee و سایر محصولات به فروش می رسد؛
• اولین کارخانه ید در روسیه در سال 1915 در Ekaterinoslava ساخته شد (در حال حاضر Dnepropetrovsk)؛ ید را از خاکستر جلبک های جلبک دریایی سیاه و سفید دریافت کرد؛ در طول جنگ جهانی اول، 200 کیلوگرم ید در این کارخانه تولید شد؛
• اگر ابر رعد و برق "سقوط" با یدید یدید نقره ای یا یدید، پس از آن به جای یک گره در ابر، یک کروپ خوب برفی در ابر شکل گرفته است: ابر با چنین نمک ریخته می شود باران باران و به SOW آسیب نمی رساند.

ید در سال 1811 توسط تولید کننده پاریس Selitra، به نام Kurto در سودا، که از خاکستر گیاهان ساحلی پخته شده بود، افتتاح شد. در سال 1813، Gay-Loussak یک ماده جدید را کشف کرد و نام او را در نقاشی بنفش بخار - ید به او داد. این تولید از کلمه یونانی - آبی تیره، بنفش تولید شده است. سپس، هنگامی که شباهت آن با کلر ایجاد شد، دیوی پیشنهاد کرد به یک عنصر ید (شبیه به کلر) اشاره کند؛ این نام تاکنون در انگلستان و ایالات متحده پذیرفته شده است.

گرفتن:

منبع اصلی به دست آوردن ید در اتحاد جماهیر شوروی، آب حفاری زیرزمینی است که حاوی 10 تا 50 میلی گرم در لیتر ید است. ترکیبات ید نیز در آب دریا نیز موجود است، اما در چنین مقادیر کوچک که تخصیص مستقیم آنها از آب بسیار دشوار است. با این حال، برخی از جلبک هایی وجود دارد که ید را در پارچه های خود تجمع می دهند. خاکستر این جلبک ها به عنوان یک ماده خام برای دریافت ید به عنوان یک ماده خام عمل می کند. ید نیز در قالب نمک پتاسیم - Iodata KIO 3 و یک دوره KIO 4، همراه با رسوبات نیترات سدیم (Selitra) در شیلی و بولیوی یافت می شود.
ید را می توان به طور مشابه به اکسیداسیون کلر سلام توسط عوامل مختلف اکسید کننده به دست آورد. در صنعت، معمولا از یددها به دست می آید، که بر روی راه حل های آنها با کلر عمل می کنند. بنابراین، تولید ید بر اساس اکسیداسیون یون های آن است و کلر به عنوان عامل اکسید کننده استفاده می شود.

مشخصات فیزیکی:

ید در دمای اتاق کریستال های بنفش تیره با براق ضعیف است. هنگامی که تحت فشار اتمسفر گرم می شود، آن را متعادل (مشتق شده)، تبدیل به جفت های بنفش؛ هنگامی که خنک سازی یک جفت ید کریستال می شود، دور زدن حالت مایع. این در عمل برای تمیز کردن ید از ناخالصی های غیر انتفاعی استفاده می شود. کمی محلول در آب، به خوبی در بسیاری از حلال های آلی.

خواص شیمیایی:

Iodine رایگان فعالیت های شیمیایی بسیار بالا را نشان می دهد. آن را به همکاری با تقریبا تمام مواد ساده وارد می کند. به خصوص به سرعت و با انتشار مقدار زیادی از گرما، واکنش اتصال ید با فلزات را جریان می دهد.
آن را با هیدروژن تنها با حرارت کافی سنگین و نه به طور کامل واکنش نشان می دهد، از آنجایی که واکنش معکوس شروع به رفتن می کند - تجزیه Iodorodorod:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53.1 KJ
این در راه حل های هدیدها حل می شود، تشکیل مجتمع های ناپایدار را تشکیل می دهد. قلیایی غیرقانونی است، تشکیل ید های و هیپوت ها. اسید نیتریک به اسید ید اکسید شده است.
اگر شما آب سولفید هیدروژن را به یک محلول آبی زرد از ید (محلول آبی H 2 S) اضافه کنید، سپس مایع سفید کننده است و از سولفور جدا شده می شود:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

در ترکیبات درجه اکسیداسیون -1، +1، +3، +5، +7 را نشان می دهد.

ترکیبات اصلی:

یدومودورود، گاز، بسیار مشابه در خواص آن برای کلرید، اما با خواص کاهش بیشتر مشخص شده متمایز است. به خوبی محلول در آب (425: 1)، یک محلول متمرکز از ایدورودوریوم سیگار به علت انتشار سلام، تشکیل مه با بخارات آب.
در یک محلول آبی، آن متعلق به تعداد قوی ترین اسیدها است.
Iodomodorod در حال حاضر به تدریج در دمای اتاق اکسید شده است، و تحت عمل نور، واکنش به شدت تسریع شده است:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
خصوصیات کاهش Iodorodorodor به طور قابل توجهی در هنگام تعامل با اسید سولفوریک متمرکز ظاهر می شود، که به صورت رایگان گوگرد یا حتی به H 2 S بازگردانده می شود. بنابراین، سلام نمی تواند با عمل اسید سولفوریک بر روی یدودیدها به دست آید. معمولا، Iodomicolturies توسط عمل آب به دست می آید برای اتصال ید با فسفر - PI 3. دومی تحت هیدرولیز کامل قرار می گیرد، تشکیل اسید فسفر و هیدروژن یدیوم:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
یک راه حل از ایدورودور (تا 50٪ غلظت) نیز می تواند به دست آید، عبور از H 2 S به یک تعلیق آبی ید.
یودیدی، نمک اسید هیدروکلریک. یدید پتاسیم در پزشکی - به ویژه، با بیماری های سیستم غدد درون ریز، فتوکسیوسیون استفاده می شود.
jodanic acid - hoi این یک ترکیب آمفوتری است که خواص اساسی تا حدودی بر روی اسید غالب است. می تواند در یک راه حل با تعامل آب با آب بدست آید
من 2 + H 2 O \u003d ni + noi
Jodinated Acid - Nio 3 می تواند توسط اکسیداسیون آب ید با کلر بدست آید:
من 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCL
کریستال های بی رنگ، کاملا پایدار در دمای اتاق. اسید قوی، اکسید کننده پر انرژی. نمک - یدات، عوامل اکسید کننده قوی در محیط اسیدی.
اکسید ید (V)، آنیدرید یددار، می تواند با حرارت محتاطانه HiO 3 تا 200 درجه سانتیگراد، پودر به دست آید. هنگامی که بیش از 300 درجه سانتیگراد گرم می شود، آن را به ید و اکسیژن منتقل می شود، ویژگی های اکسیداتیو را نشان می دهد، به ویژه، مورد استفاده برای جذب شرکت در تجزیه و تحلیل:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
اسید ید - HIO 4 و نمک های آن (دوره ها) به خوبی مورد مطالعه قرار گرفتند. اسید خود را می توان با عمل NSLO 4 بر روی ید به دست آورد: 2NSIO 4 + I 2 \u003d 2NIO 4 + SL 2
یا الکترولیز از راه حل Hii 3: NiO 3 + H 2 O \u003d H 2 (کاتد) + NiO 4 (آند)
از محلول، اسید ید به عنوان کریستال های بی رنگ متمایز است که دارای ترکیب HIO 4 · 2N 2 O. این هیدرات باید به عنوان یک اسید پنج محور در نظر گرفته شود H 5 IO 6 (ارتدوکس)، از آنجا که تمام پنج اتم هیدروژن را می توان با فلزات جایگزین کرد تا نمک ها را تشکیل دهد (به عنوان مثال، AG 5 IO 6). اسید ید یک عامل اکسید کننده ضعیف است، اما قوی تر از NSLO 4 است.
اکسید ید (VII) I 2 O 7 دریافت نشده است.
ید فلوراید، اگر 5، اگر 7 باشد - مایعات، هیدرولیز شده با آب، عوامل فلورسنت.
کلرید ید، ICL، ICL 3 - Crist. مواد در محلول کلرید ها با تشکیل مجتمع ها حل می شوند و - در عوامل ظاهر می شوند.

کاربرد:

Iodis به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی (Iodide Refining ZR و TI)، برای سنتز مواد نیمه تولید کننده استفاده می شود.
ید و ترکیبات آن در شیمی درمانی تحلیلی (یدومتری) در پزشکی به شکل تنتور به اصطلاح ید (10٪ محلول ید در اتیل الکل)، عامل ضد عفونی کننده و هموستاتیک استفاده می شود. ترکیبات ید برای پیشگیری (ید سازی محصولات) و درمان بیماری های تیروئید، ایزوتوپ های رادیواکتیو در آنجا استفاده می شود 125 I، 131 I، 132 I.
تولید جهانی (بدون اتحاد جماهیر شوروی) حدود 10 هزار تن در سال است (1976).
MPC حدود 1 میلی گرم در متر 3.

همچنین ببینید:
p.A. کیف پول. imnipresent ید. "شیمی" (adj. به گاز "1 سپتامبر")، №20، 2005