Cinkova kiselina. Salicilna cinkova kiselina
_______________________Dobar dan, dragi čitatelji! _________________________
Danas će moj mali osvrt biti posvećen mom malom pomoćniku (i velikom momku) u borbi za lijepo lice.
Zemlja proizvođača: Rusija
Mjesto nabavke: Socijalna ljekarna - 30 rubalja
Izgled (pakiranje): staklena posuda s plastičnim poklopcem
Volumen: 25 g
Aroma: ne miriše
Od proizvođača:
Spoj:
po 100 g.
Aktivne tvari:
Salicilna kiselina - 2 g
Cinkov oksid - 25 g
Pomoćne tvari:
Krumpirov škrob - 25 g
Vazelin - 48 g
Salicilna kiselina ima protuupalna i antiseptička svojstva, a cinkov oksid ima svojstva isušivanja.
Moji utisci:
U dosljednosti, to je zapravo pasta, gusta i bijela.
Držim ga u hladnjaku da ne izgubi svojstva.
Iako mi svakakve upale na licu nisu česti gosti, kako se kaže, "sranje se događa", pa ovu pastu uvijek imam u hladnjaku.
Salicilna kiselina je topljiva u mastima, koja ima ovo svojstvo i pomoći će otapanju lojnih čepova koji su uzrokovali pojavu "bolnih" potkožnih akni.
Nanosim ga na očišćenu upalu debelim slojem (ponekad noću, ponekad danju), prvog dana upala se suši, a drugog i trećeg primjetno se smanjuje, a onda uopće ne postoji.
Nanosim pastu samo točkasto, jer sadrži veliku količinu vazelina, koji mi može začepiti blago povećane pore.
Ranije sam sve ovo pokušavao istisnuti, ali ništa osim crvenog lica, a zatim i crvenih mrlja, nije mi donijelo.
Ako ovu pastu nanesete na tragove akni, tada se koža na ovom mjestu počinje ljuštiti, a zbog obnove postaje svjetlija (ali imam bolji lijek za mrlje od akni)
Pastu brišem suhim pamučnim jastučićem, a zatim umivam lice gelom ili pjenom.
_______________________________Hvala na pažnji!_________________________________
_______________________________ Lijepa koža za svakoga! ___________________________________
(48%) i škrob (25%). Koristi se za problematičnu kožu, ekceme, akne i akne te druge kožne bolesti ljudi i kućnih ljubimaca.
Izvorni sastav (cinkov oksid, škrob i vazelin) predložio je njemački liječnik O. Lassar.
Oblik puštanja: staklene posude od tamnog stakla 25 g. Zatvorene plastičnim poklopcem.
Vrsta lijeka: gusta bijela pasta, s blagim mirisom ulja
Napišite osvrt na članak "Salicilna-cinkova kiselina"
Veze
- ... Recenzije, prednosti i nedostaci.
Odlomak karakteristične salicilne cinkove kiseline
Ušli smo dublje u hodnik, prolazeći uz rubove nekih ogromnih bijelih ploča na kojima su bila uklesana slova.- Ne izgleda kao rune. Što je ovo, Sever? - Nisam mogao odoljeti.
Opet se ljubazno nasmiješio:
- Rune, samo vrlo stare. Tvoj otac nije imao vremena da te pouči ... Ali ako želiš, ja ću te naučiti. Dođi k nama, Isidora.
Ponovio je ono što sam već čuo.
- Ne! - odmah sam puknuo. - Nisam zato došao ovdje, znaš, Sever. Došao sam po pomoć. Samo mi ti možeš pomoći uništiti Karaffu. Uostalom, ti si kriv za ono što radi. Pomozi mi!
Sjever je postao još tužniji ... Unaprijed sam znao što će odgovoriti, ali nisam namjeravao odustati. Milijuni dobrih života stavljeni su na vagu, a ja se nisam mogao tek tako odreći borbe za njih.
- Već sam ti objasnio, Isidora ...
- Pa objasni više! Oštro sam ga prekinula. - Objasni mi kako možeš mirno sjediti sklopljenih ruku kada se ljudski životi gase jedan za drugim svojom krivicom?! Objasnite kako takav ološ kao što je Karaffa može postojati, a nitko nema želju ni pokušati ga uništiti ?! Objasnite kako možete živjeti kad se to dogodi pokraj vas? ..
Cink je element sekundarne podskupine druge skupine, četvrtog razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendelejeva, s atomskim brojem 30. Označen je simbolom Zn (latinski Zincum). Jednostavna tvar cink u normalnim je uvjetima krhki prijelazni metal plavkasto-bijele boje (tali se na zraku, prekrivajući se tankim slojem cinkovog oksida).
U četvrtom razdoblju, cink je posljednji d-element, njegovi valentni elektroni 3d 10 4s 2. U stvaranju kemijskih veza sudjeluju samo elektroni vanjske razine energije, budući da je konfiguracija d 10 vrlo stabilna. U spojevima za cink oksidacijsko stanje je +2.
Cink je kemijski aktivan metal, ima izražena redukcijska svojstva i po aktivnosti je inferioran u odnosu na zemnoalkalijske metale. Pokazuje amfoterna svojstva.
Interakcija cinka s nemetalima
Kad se jako zagrije na zraku, izgara svijetlim plavkastim plamenom i tvori cinkov oksid:
2Zn + O 2 → 2ZnO.
Kad se zapali, snažno reagira sa sumporom:
Zn + S → ZnS.
Reakcije s halogenima u normalnim uvjetima u prisutnosti vodene pare kao katalizatora:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.
Pod djelovanjem para fosfora na cink nastaju fosfidi:
Zn + 2P → ZnP 2 ili 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.
Cink ne stupa u interakciju s vodikom, dušikom, borom, silicijem, ugljikom.
Interakcija cinka s vodom
Reakcije s vodenom parom pri crvenoj vrućini tvore cinkov oksid i vodik:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.
Interakcija cinka s kiselinama
U elektrokemijskom nizu metalnih napona, cink se nalazi prije vodika i istiskuje ga iz neoksidirajućih kiselina:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.
Reakcija s razrijeđenom dušičnom kiselinom stvara cinkov nitrat i amonijev nitrat:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Reakcija s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom stvara soli cinka i produkte redukcije kiseline:
Zn + 2H2SO4 → ZnSO 4 + SO2 + 2H2O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Interakcija cinka s lužinama
Reakcije s lužinskim otopinama tvore hidrokso komplekse:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na 2 + H2
kada fuzija tvori zinkate:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.
Interakcija s amonijakom
Tvori cinkov nitrid s plinovitim amonijakom na 550–600 ° C:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
otapa se u vodenoj otopini amonijaka, tvoreći tetraammincink hidroksid:
Zn + 4NH 3 + 2H2O → (OH) 2 + H2.
Interakcija cinka s oksidima i solima
Cink istiskuje metale u nizu napona desno od njega iz otopina soli i oksida:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.
Cinkov (II) oksid ZnO
- bijeli kristali pri zagrijavanju dobivaju žutu boju. Gustoća je 5,7 g / cm 3, temperatura sublimacije 1800 ° C. Na temperaturama iznad 1000 ° C, ugljikom, ugljičnim monoksidom i vodikom reducira se u metalni cink:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.
Ne stupa u interakciju s vodom. Pokazuje amfoterna svojstva, reagira s otopinama kiselina i lužina:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.
Pri fuziji s metalnim oksidima nastaju zinkati:
ZnO + CoO → CoZnO 2.
U interakciji s nemetalnim oksidima tvori soli, gdje je kation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.
Cinkov (II) hidroksid Zn (OH) 2
- bezbojna kristalna ili amorfna tvar. Gustoća 3,05 g / cm3, na temperaturama iznad 125 ° C razlaže se:
Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O.
Cinkov hidroksid ima amfoterna svojstva, lako se otapa u kiselinama i lužinama:
Zn (OH) 2 + H2SO4 → ZnSO 4 + 2H20;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2;
također se lako otapa u vodenoj otopini amonijaka pri čemu nastaje tetraammincink hidroksid:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
Dobiva se u obliku bijelog taloga pri interakciji soli cinka s lužinama:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.
Učitavam...