Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je na dva dijela koja je jedna od njih obradu. Zadaci EGE: eksperiment razmišljanja
1) Silicij spaljen u atmosferi klora. Dobiveni klorid je obrađen vodom. Sediment se ističe u isto vrijeme. Zatim blistani s kalcijevim fosfatom i ugljenom. Napravite četiri opisane odgovore.
2) Plin dobiven tijekom liječenja kalcijevog nitrida s vodom, prelazi preko vrućeg praha bakrenog oksida (II). Dobivena kruta tvar se otopi u koncentriranoj dušičnoj kiselini, otopina je uparena i dobiveni kruti ostatak je kalciniran. Napravite četiri opisane odgovore.
3) Brojni željezni (ii) sulfid podijeljen je u dva dijela. Jedan od njih je tretiran klorovodičnom kiselinom, a još jedan spoj na zraku. U interakciji gore spomenutih plinova formiran je jednostavan stav žute boje. Dobivenu tvar se zagrijava koncentriranom dušičnom kiselinom, a smeđi plin je odvojen. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
4) U interakciji aluminijevog oksida s dušičnom kiselinom formirana je sol. Sol se osuši i plakala. Kruti ostatak oblikovan tijekom kalcilacije bio je podvrgnut elektrolizu u rastaljenom kriolite. Metal dobiven pod elektrolizom se zagrijava s koncentriranom otopinom koja sadrži kalijev nitrat i kalijev hidroksid, dok plin s oštrim mirisom. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
5) Krom (vi) oksid reagirao je s kalijevim hidroksidom. Rezultirajuća tvar je tretirana sa sumpornom kiselinom, sol narančaste boje izolirana je iz dobivene otopine. Ova sol je tretirana bromomičkom kiselinom. Rezultirajuća jednostavna tvar ušla je u reakciju s vodikovim sulfidom. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
6) magnezij prah zagrijan u atmosferi dušika. U interakciji dobivene tvari s vodom, plin je odvojen. Plin se propusti kroz vodenu otopinu krom sulfata (III), kao posljedica toga što je nastao sivi sediment. Talog se odvoji i obrađuje kada se zagrijava otopinom koja sadrži vodikov peroksid i kalijev hidroksid. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
7) Amonijak je propustio kroz bromomičku kiselinu. Doda se otopina srebrat nitrata u dobivenu otopinu. Talog se odvoji i zagrijava s cinkovim prahom. Metal formiran tijekom reakcije provodi se koncentrirana otopina sumporne kiseline, dok je plin odvojen oštrim mirisom. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
8) Kalijev klorat se zagrijava u prisutnosti katalizatora, dok je bezbojni plin odvojen. Dobiveno je željezno gorunje željeza u atmosferi ovog plina. Otopila je višak klorovodične kiseline. Dobivena je otopina koja sadrži natrijev diklomat i klorovodičnu kiselinu u otopinu. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
9) natrijev je zagrijan u atmosferi vodika. Kada se voda i formiranje transparentne otopine primijete kada je voda opažena u dobivenu vodu. Kroz to rješenje propušteno je smeđi plin, koji je dobiven kao rezultat bakrene interakcije s koncentriranom otopinom dušične kiseline. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
10) aluminij reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Odvojeni plin je propušten preko zagrijanog praha bakrenog oksida (II). Rezultirajuća tvar je otopljena kada se zagrijava u koncentriranoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol je izolirana i dodana u otopinu kalijevog jodida. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
11) Provedena otopina natrijevog klorida elektrolize. Rezultirajuća otopina se dodaje željezo (III) klorid. Talog se filtrira i kalcinira. Kruti ostatak je otopljen u hidrohidoičnoj kiselini. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
12) Aluminijski prah je dodan u otopinu natrijevog hidroksida. Kroz otopinu dobivene tvari propuštena je višak ugljičnog dioksida. Talog se odvoji i kalcinira. Dobiveni proizvod je prskanje s natrijevim karbonatom. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
1) Copper nitrat je kalciniran, dobiveni kruti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Kroz otopinu je propušteno vodikov sulfid, dobiveni crni talog je zlostavljan, a kruti ostatak se otopi kada se zagrijava u koncentriranoj dušičnoj kiselini.
2) Kalcij fosfat je iskriven ugljenom i pijeskom, zatim je gore spomenuta tvar spaljena u višku kisika, produkt izgaranja je otopljen u suvišku kaustične sode. Otopina barija klorida je pridržana do dobivene otopine. Dobiveni talog je obrađen s viškom fosforne kiseline.
| Pokazati | |
|---|---|
CA3 (PO 4) 2 → p → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → BA 3 (PO 4) 2 → BahPO 4 ili BA (H2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3Casio 3 + 2p + 5CO |
|
3) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini, dobiveni plin je pomiješan s kisikom i otopljen u vodi. U dobivenom otopinom, cinkov oksid je otopljen, zatim je u otopinu dodana velika viška otopine natrijevog hidroksida.
4) Na suhom natrij kloridu, usredotočeni su koncentriranom sumpornom kiselinom pri slabom grijanju, proizvedeni plin je propušten u otopinu barijevog hidroksida. Otopina kalijevog sulfata pridržana je dobivenoj otopini. Dobiveni talog je iskriven ugljenom. Dobivena tvar je tretirana klorovodičnom kiselinom.
5) Aluminijev brusni papir je tretiran klorovodičnom kiselinom. U isto vrijeme, plin je odvojen i formirana je bezbojna otopina. Doda se otopina amonijaka u dobivenu otopinu i plin je propušten kroz otopinu vodećeg nitrata. Dobiveni talog je tretiran s otopinom vodikovog peroksida.
| Pokazati | |
|---|---|
Al (oh) 3 ← Alcl 3 ← Al 2 S 3 → h 2 s → PBS → PBSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl 3 |
|
6) Aluminijski prah se pomiješa s sumpornim prahom, smjesa je zagrijavana, dobivena tvar se pomiješa s vodom, dok je plin odvojen i nastao je talog na koji je dodan višak kalijevog hidroksida da se dovrši otapanje. Ova otopina je uparena i kalcina. Dobivena je višak otopine klorovodične kiseline u dobivenu krutu tvar.
7) Otopina kalijevog jodida tretirana je s mortom klora. Dobiveni talog je obrađen otopinom natrijevog sulfita. Dodana je otopina barijevog klorida, a nakon odvajanja sedimenta dodano je otopina srebrne nitratne otopine.
8) Prašak sivog zelenog kroma (III) je prskanje s viškom visine, dobivenu tvar je otopljena u vodi i dobivena je tamno zelena otopina. Dodana je vodikov peroksid u dobivenu alkalnu otopinu. Ispričalo je otopinu žute boje, koja, pri dodatku sumporne kiseline, dobiva narančastu boju. Kada se vodikov sulfid propušta kroz dobivenu zakiseljenu narančastu otopinu, to će se pojaviti i ponovno postati zeleni.
| Pokazati | |
|---|---|
CR2O3 → kCR 2 → k → k 2 CRO 4 → k 2 CR20 7 → CR2 (SO 4) 3 CR2O3 + 2KOH → 2kCro 2 + H20 |
|
9) Aluminij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Rezultirajuća otopina je prolazila ugljični dioksid dok se sediment ne prekine. Talog se filtrira i kalcinira. Dobiveni kruti ostatak je iskriven natrijevim karbonatom.
10) Silicij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Dobivenu otopinu se doda višak klorovodične kiseline. Otopina trake se zagrijava. Odvojeni talog je filtriran i kalciniran s kalcijevim karbonatom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
11) Bakar (ii) oksid se zagrijava u ugljičnom monoksidu. Dobivena tvar je spaljena u atmosferi klora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Rezultirajuća otopina je podijeljena u dva dijela. U jedan dio, u drugoj otopini srebrnog nitrata doda se otopina kalijevog jodida. I u to iu drugom slučaju, uočeno je formiranje taloga. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
12) Kalcinira se bakar nitrat, dobivena krutina je otopljena u razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Otopina dobivene soli je podvrgnuto elektrolize. Tvar koja je istaknuta na katodu otopljena je u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Otapanje se odvijala s odvajanjem smeđeg plina. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
13) Željezo spaljeno u atmosferi klora. Dobivena tvar je obrađena viškom otopinom natrijevog hidroksida. Nastavljen je smeđi talog koji je filtriran i kalciniran. Ostatak nakon kalcinacije otopljen je u hidrohidoinoj kiselini. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
14) Metalni aluminijski prah se pomiješa s krutim jodom i dodao je nekoliko kapi vode. Otopina natrijevog hidroksida dodana je u sol dobivenu prije nego što se talog padne. Dobiveni talog je otopljen u klorovodičnoj kiselini. S naknadnim dodavanjem otopine natrijevog karbonata, precipitat je ponovno opažen. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
15) Kao rezultat nepotpunog izgaranja ugljena, dobiven je plin, u struji od kojih grijani željezo (III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća otopina soli bila je podvrgnuta elektrolize. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
16) Neki cink sulfid podijeljen je u dva dijela. Jedan od njih je tretiran dušičnom kiselinom, a drugi je bio podvrgnut pucanju u zrak. U interakciji izlučenih plinova formirana je jednostavna tvar. Ova tvar se zagrijava koncentriranom dušičnom kiselinom, a smeđi plin je odvojen. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
17) Klashij klorat se čuje u prisutnosti katalizatora, dok je bezbojni plin odvojen. Dobiveno je željezno gorunje željeza u atmosferi ovog plina. Otopila je višak klorovodične kiseline. Dobivena je otopina koja sadrži natrijev diklomat i klorovodičnu kiselinu u otopinu.
| Pokazati | |
|---|---|
1) 2KClo 3 → 2XL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → FE 3 O 4 3) FE 3 o 4 + 8NSí → FECL 2 + 2FL 3 + 4N 2 4) 6 FeCl2 + Na2C207 + 14 NSI → 6 FeCl 3 + 2 CRCl 3 + 2NACl + 7N 2 O 18) Željezo je izgorjelo u kloru. Rezultirajuća sol se doda u otopinu natrijevog karbonata, dok je smeđi talog pao. Ovaj talog je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je otopljena u klorovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije. 1) 2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3 2) 2fecl 3 + 3NA 2 CO 3 → 2FE (OH) 3 + 6NACl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 FE2O3 + 3H20 4) FE2O3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Otopina kalijevog jodida tretirana je viškom vode klora, dok je formiranje taloga prvo promatrano, a zatim njegovo potpuno otapanje. Kiselina koja sadrži vodik nastala je istodobno izolirana iz otopine, osušena i pažljivo zagrijavana. Dobiveni oksid reagirao je s ugljičnim monoksidom. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
20) Chromium (III) sulfid prašak je otopljen u sumpornoj kiselini. U isto vrijeme, plin je odvojen i oslikana otopina je formirana. Dobivenu otopinu doda se višak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Dobiveni crni talog je bio okrenut nakon tretmana vodikovim peroksidom. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
21) Aluminijski prah zagrijan sa sumpor u prahu, dobivenu tvar je obrađena s vodom. Talog je tretiran s viškom koncentrirane otopine kalijevog hidroksida do potpunog otapanja. Otopina otopine aluminijevog klorida doda se dobitnoj otopini i ponovno je uočena stvaranje bijelog taloga. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
22) Kalij nitrat se zagrijava s praznim olovom dok se reakcija ne zaustavi. Smjesa proizvoda je obrađena s vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat se zakiseli sa sumpornom kiselinom i obrađenom kalijevom jodidom. Navedena supstanca zagrijavana je koncentriranom dušičnom kiselinom. U atmosferi nastalog smeđeg plina spalio je crveni fosfor. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
23) Bakar je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. Dobivenu otopinu se doda višak otopine amonijaka, promatrajući formiranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje u formiranje tamno plave otopine. Rezultirajuća otopina je tretirana sa sumpornom kiselinom dok se ne pojavi karakteristično plavo slika bakrenih soli. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
| Pokazati | |
|---|---|
1) 3CU + 8HO 3 → 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH3H2O \u200b\u200b→ Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH3H2O \u200b\u200b→ (OH) 2 + 4H20 4) (OH) 2 + 3H2S04 → CUSO 4 + 2 (NH4) 2 SO 4 + 2H20 |
|
24) Magnezij je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini, a plin se ne promatra. Rezultirajuća otopina je obrađena viškom otopinom kalijevog hidroksida tijekom zagrijavanja. Dodijeljeni plin izgorio u kisiku. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
25) Smjesa prašaka kalijevog nitrita i amonijevog klorida je otopljena u vodi i otopina se nježno zagrijava. Plin je nagrađen magnezijem. Reakcijski produkt je uveden u višak otopine klorovodične kiseline, dok se plin ne promatra. Rezultirajuća magnezijeva sol u otopini je obrađena s natrijevim karbonatom. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
26) aluminijev oksid se popiljuo s natrijevim hidroksidom. Produkt reakcije je uveden u otopinu amonijevog klorida. Odvojeni plin s oštrim mirisom apsorbira sumpornu kiselinu. Prosječna sol nastala u isto vrijeme. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
27) Klor je reagirao s vrućim otopinom kalijevog hidroksida. Prilikom hlađenja otopine, kristali beropetne soli pali. Dobiveni kristali su uvedeni u otopinu klorovodične kiseline. Jednostavnost tvari koja je reagirala s metalnim željezom. Produkt reakcije je zagrijana s novim željeznim mozom. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
28) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Dobivenu otopinu se doda višak otopine amonijaka, promatrajući formiranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Rezultirajuća otopina je tretirana viškom klorovodične kiseline. Zabilježite jednadžbe opisanih reakcija.
29) Željezo je otopljeno u vrućoj koncentrirani sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol je obrađena viškom otopinom natrijevog hidroksida. Dobiveni smeđi precipitat je filtriran i kalciniran. Rezultirajuća tvar je iskrivljena željezom. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
30) Kao posljedica nepotpunog izgaranja ugljena, dobiveno je plin, u struji od kojih grijani željezni oksid (III). Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća otopina soli se obradi s viškom otopinom kalijevog sulfida.
31) Neki cink sulfid podijeljen je u dva dijela. Jedan od njih je tretiran klorovodičnom kiselinom, a još jedan spoj na zraku. U interakciji izlučenih plinova formirana je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana koncentriranom dušičnom kiselinom, a smeđi plin je odvojen.
32) Sumpor se raspršio željezom. Reakcijski produkt je obrađen klorovodičnom kiselinom. Dodijeljen plinom spaljen u višku kisika. Proizvodi za izgaranje se apsorbiraju s vodenom otopinom željeznog sulfata (III).
№37 eme
U interakciji aluminijevog oksida s dušičnom kiselinom formirana je sol. Sol se osuši i plakala. Kruti ostatak oblikovan tijekom kalcilacije bio je podvrgnut elektrolizu u rastaljenom kriolite. Metal dobiven pod elektrolizom se zagrijava s koncentriranom otopinom koja sadrži kalijev nitrat i kalijev hidroksid, dok plin s oštrim mirisom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Klas kalij zagrijan u prisutnosti katalizatora. Rezultirajuća sol je otopljena u vodi i podvrgnuta elektrolize. Žuto-zeleni plin je odvojen na anodi, koji je propušten kroz otopinu natrijevog jodida. Jednostavna tvar formirana kao rezultat ove reakcije reagira s zagrijavanjem s otopinom kalijevog hidroksida. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Željezna ploča stavljena je u bakrenu otopinu sulfata (II). Na kraju reakcije, ploča je preokrenuta i otopina otopine barij nitrata doda se kap po kap u dobivenu zelenu otopinu dok se ne zaustavi stvaranje taloga. Talog se filtrira, otopina je uparena, preostala suha sol je kalcizirana u zraku. U isto vrijeme, formirana je čvrsta smeđu tvar, koja je tretirana koncentriranom hidrodikom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Sol dobivena otapanjem željeza u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini tretirana je otopinom natrijevog hidroksida. Dobiveni smeđi precipitat je filtriran i kalciniran. Rezultirajuća tvar je iskrivljena željezom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Manganov oksid (iv) reagira kada se zagrijava s koncentriranom klorovodičnom kiselinom. Odvojeni plin je propušten kroz otopinu natrijevog hidroksida u hladnoći. Rezultirajuća otopina je podijeljena u dva dijela. Otopina srebrnog nitrata dodana je u jedan dio otopine, kao rezultat kojih je pao bijeli talog. U drugi dio otopine dodano je otopina kalijevog jodida. Kao rezultat toga, pao je tamno smeđi sediment. Napraviti jednadžbe 4 opisane reakcije.
Željezni prah je otopljen u klorovodičnoj kiselini. Klor je propustio kroz dobivenu otopinu, kao rezultat toga, otopina je dobila žućkastu boju. Otopina otopine amonijevog sulfida pridržana je ovoj otopini, kao rezultat kojih je pao talog. Na dobivenom precipitatu provedena je otopina sumporne kiseline, dok je talog otopljen. Netopljiv dio je žuti. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Alkalijski dodani aluminij s legurom bakra. Rezultirajuća otopina je prolazila ugljični dioksid dok se sediment ne prekine. Talog se filtrira i kalcidira, a kruti ostatak je iskriven natrijevim karbonatom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Cink klorid je otopljen u višku alkalije. Rezultirajuća otopina je prolazila ugljični dioksid dok se sediment ne prekine. Talog se filtrira i kalcinira, a kruti ostatak je kalciniran s ugljenom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Otopina izvorne soli, na koju se doda natrijev hidroksid i zagrijava, plin je odvojen iritantnim mirisom i oblikovana je otopina soli, kada je nastala razrijeđena otopina klorovodične kiseline s mirisom trulih jaja. Ako se otopina otopine vodećeg nitrata formira u otopinu početne soli: se formiraju jedna soli: jedan u obliku crnog sedimenta, još jedna sol topiv u vodi. Nakon uklanjanja sedimenta i kalciniranje filtrata formira se smjesa dva plina, od kojih se vode vode. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Željezo valjano preko zraka. Rezultirajući spoj u kojem je željezo u dva oksidacijska stupnjeva otopljena u strogo neophodnoj količini koncentrirane sumporne kiseline. Otopina je spuštena željezna ploča i održavana sve dok se njegova masa ne prestaje smanjiti. Tada su dodali alkalno u otopinu, a sediment je pao. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Određena količina željeznog sulfida (II) podijeljena je u dva dijela. Ipak, od njih je liječena klorovodičnom kiselinom, a drugi je bio podvrgnut pucanju u zraku. U interakciji izlučenih plinova formirana je jednostavna tvar. Rezultirajuća tvar se zagrijava koncentriranom sumpornom kiselinom, a smeđi plin je odvojen. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Silicij je izgorio u atmosferi klora. Dobiveni klorid je obrađen vodom. Sediment se ističe u isto vrijeme. Zatim je svjetlucao s kalcijevim i ugljena fosfatom. Napraviti jednadžbu opisanih reakcija.
Željezo je izgorjelo u kloru. Rezultirajuća sol se doda u otopinu natrijevog karbonata, dok je smeđi talog pao, koji je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je otopljena u klorovodičnoj kiselini. Napišite opisane jednadžbe reakcije.
3) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini, dobiveni plin je pomiješan s kisikom i otopljen u vodi. U dobivenom otopinom, cinkov oksid je otopljen, zatim je u otopinu dodana velika viška otopine natrijevog hidroksida.Napravite četiri opisane odgovore.
4) Na suhom natrij kloridu, usredotočeni su koncentriranom sumpornom kiselinom pri slabom grijanju, proizvedeni plin je propušten u otopinu barijevog hidroksida. Otopina kalijevog sulfata pridržana je dobivenoj otopini. Dobiveni talog je iskriven ugljenom. Dobivena tvar je tretirana klorovodičnom kiselinom. Napravite četiri opisane odgovore.
| |
6) Silicij je spalio u atmosferi klora. Dobiveni klorid je obrađen vodom. Sediment se ističe u isto vrijeme. Zatim blistani s kalcijevim fosfatom i ugljenom. Napravite jednadžbu opisane četiri reakcije.
7) Plin dobiven tijekom liječenja kalcijevog nitrida s vodom je propušten iznad vrućeg praha bakrenog oksida (II). Dobivena krutina je otopljena u koncentrirane dušične kiseline, otopina je uparena i dobiveni kruti ostatak je kalciniran. Napravite četiri opisane odgovore.
8) Brojni željezni sulfid (II) podijeljen je u dva dijela. Jedan od njih je tretiran klorovodičnom kiselinom, a još jedan spoj na zraku. U interakciji izlučenih plinova formirana je jednostavna tvar. Dobivenu tvar se zagrijava koncentriranom dušičnom kiselinom, a smeđi plin je odvojen.
9) U interakciji aluminijevog oksida s dušičnom kiselinom formirana je sol. Sol se osuši i plakala. Kruti ostatak oblikovan tijekom kalcilacije bio je podvrgnut elektrolizu u rastaljenom kriolite. Metal dobiven pod elektrolizom se zagrijava s koncentriranom otopinom koja sadrži kalijev nitrat i kalijev hidroksid, dok plin s oštrim mirisom.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
10) Kromij oksid (IV) reagira s kalijevim hidroksidom. Rezultirajuća tvar je tretirana sa sumpornom kiselinom, sol narančaste boje izolirana je iz dobivene otopine. Ova sol je tretirana bromomičkom kiselinom. Rezultirajuća jednostavna tvar ušla je u reakciju s vodikovim sulfidom.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
11) Magnezij prah se zagrijava u atmosferi dušika. U interakciji dobivene tvari s vodom, plin je odvojen. Plin se propusti kroz vodenu otopinu krom sulfata (III), kao posljedica toga što je nastao sivi sediment. Talog se odvoji i obrađuje kada se zagrijava otopinom koja sadrži vodikov peroksid i kalijev hidroksid.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
12) Amonijak je propustio kroz bromomičku kiselinu. Doda se otopina srebrat nitrata u dobivenu otopinu. Talog se odvoji i zagrijava s cinkovim prahom. Metal formiran tijekom reakcije provodi se koncentrirana otopina sumporne kiseline, dok je plin odvojen oštrim mirisom.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
13) Klasni kalij je zagrijan u prisutnosti katalizatora, dok je bezbojni plin odvojen. Dobiveno je željezno gorunje željeza u atmosferi ovog plina. Otopila je višak klorovodične kiseline. Dobivena je otopina koja sadrži natrijev diklomat i klorovodičnu kiselinu u otopinu.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
14) natrijev je zagrijan u atmosferi vodika. Kada se voda i formiranje transparentne otopine primijete kada je voda opažena u dobivenu vodu. Kroz to rješenje propušteno je smeđi plin, koji je dobiven kao rezultat bakrene interakcije s koncentriranom otopinom dušične kiseline. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
15) Aluminij reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Odvojeni plin je propušten preko zagrijanog praha bakrenog oksida (II). Formiran Jednostavna tvar je otopljena kada se zagrijava u koncentrirane sumporne kiseline. Rezultirajuća sol je izolirana i dodana u otopinu kalijevog jodida. Napravite četiri opisane odgovore.
16) Provedena otopina natrijevog klorida elektrolize. Dodana je otopina željeznog klorida (III) u dobivenu otopinu. Talog se filtrira i kalcinira. Kruti ostatak se otopi u jodij hidrocidu.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
17) Aluminijski prah je dodan u otopinu natrijevog hidroksida. Kroz otopinu dobivene tvari propuštena je višak ugljičnog dioksida. Talog se odvoji i kalcinira. Dobiveni proizvod je prskanje s natrijevim karbonatom.Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
Broj zadatka 1
Natrij se zagrijao u atmosferi vodika. Kada se voda i formiranje transparentne otopine primijete kada je voda opažena u dobivenu vodu. Kroz to rješenje propušteno je smeđi plin, koji je dobiven kao rezultat bakrene interakcije s koncentriranom otopinom dušične kiseline. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
1) Kada se natrijev zagrijava u atmosferi vodika (t \u003d 250-400 ° C), nastaje natrijev hidrid):
2NA + h 2 \u003d 2NAh
2) Kada se voda doda na natrijev hidrid, nastaje NaOH i vodik se razlikuje:
NaH + H2O \u003d NaOH + h 2
3) kada se interakcija bakra s koncentriranom otopinom dušične kiseline razlikuje s smeđim plinom - br. 2:
Cu + 4hno 3 (konc.) \u003d Cu (br. 3) 2 + 2N02 + 2H2O
4) Kada se drveni plin prođe kroz alkalnu otopinu, reakcija disprofomiranja - dušik N +4 je oksidirana u isto vrijeme i obnovljena je u n +5 i n +3:
2NAOH + 2NO 2 \u003d nano 3 + nano 2 + H20
(Reakcija disproporcije 2N +4 → n +5 + n +3).
Zadatak broj 2.
Željezna vlaga je otopljena u koncentrirane dušične kiseline. Otopinu natrijevog hidroksida doda se dobitnoj otopini. Odvojeni sediment je odvojen i kalciniran. Dobiveni kruti ostatak je iskriven željezom. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
Formula ljestvice željeza - FE 3 O 4.
U interakciji željezne ljestvice s koncentriranom dušičnom kiselinom, nastaje željezni nitrat i dušikov oksid br. 2 se razlikuje:
Fe 3 o 4 + 10H03 (konc.) → 3FE (NO 3) 3 + br2 + 5H 2 O
Kada željezni nitrat interagira s natrijevim hidroksidom, sediment je označen - željezni hidroksid (III):
Fe (NO 3) 3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3NANO 3
Fe (oh) 3 - amfoterni hidroksid, nije topiv u vodi, razgrađuje se kada se zagrijava na željezo (III) oksid i voda:
2Fe (OH) 3 → FE2O3 + 3H20
Kada se formira taljenje željeznog oksida (III) s željezom, željezom (II) oksidom:
FE 2 O 3 + FE → 3FEO
Zadatak broj 3.
Natrija je izgorjela u zraku. Rezultirajuća tvar se tretira s kloridom zagrijavanjem. Dobivena jednostavnost žuto-zelena, kada se zagrijava, reagira s kromom oksidom (III) u prisutnosti kalijevog hidroksida. Prilikom obrade otopine jedne od dobivenih soli, barij klorid je pao žuti talog. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Natrijev peroksid se formira pri spaljivanju natrija u zraku:
2NA + o 2 → Na2O2
2) Kada se natrijev peroksid interagira s kloridom kloridom tijekom grijanja, GAZ Cl2 se oslobađa:
Na2O2 + 4HCl → 2NACl + Cl2 + 2H2O
3) U alkalnom mediju, klor reagira kada se zagrijava s amfoteričnim kromom oksidom u formiranju kromata i kalijevog klorida:
CR2O3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2k 2 CRO 4 + 6KCl + 5H20
2CR +3 -6E → 2CR +6 | , 3 - Oksidacija
Cl2 + 2E → 2Cl - | , 1 - restauracija
4) sediment žute (bakro 4) nastaje kada interakcija kalijevog kromata i barij klorida:
K 2 Cro 4 + BACL 2 → bakro 4 ↓ + 2kCl
Zadatak broj 4.
Cink je bio potpuno topljiv u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Rezultirajuća transparentna otopina je uparena, a zatim kalcinirana. Kruti ostatak je otopljen u potrebnoj količini klorovodične kiseline. Amonijev sulfid je dodan dobivenoj prozirnoj otopini i opaženo je stvaranje bijelog sedimenta. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
1) Cink reagira s kalijevim hidroksidom s formiranjem kalijevog tetrahidroksida (Al i se ponašaju slično:
2) kalijev tetrahidroksicinat nakon kalcilacije gubi vodu i pretvara se u kalijev cincat:
3) Biciklizam kalija pri interakciji s klorirovodičnom kiselinom, cinkov klorid, kalijev klorid i voda:
4) cink klorid kao rezultat interakcije s amonijevim sulfidom pretvara se u netopljivi cink sulfid - bijeli precipitat:
Zadatak broj 5.
Iodium vodik kiselina neutralizira kalijev bikarbonat kalijevog bikarbonata. Rezultirajuća sol reagira s otopinom koja sadrži kalijev dikromat i sumpornu kiselinu. U interakciji dobivene jednostavne tvari s aluminijskom primljenom soli. Ova sol je otopljena u vodi i pomiješana s otopinom kalijevog sulfida, zbog čega je nastao talog i plin je odvojen. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Iodium vodik kiselina se neutralizira s kiselom soli slabe koštane kiseline, što je rezultiralo ugljičnim dioksidom i NaCl se formira:
Hi + kHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) kalijev jodid ulazi u ponovnu reakciju s kalijevim dikromatom u kiselom mediju, dok se CR +6 reducira na CR +3, io oksidira na molekularne i 2, koji pada u talog:
6Ki + K2C207 + 7H2S04 → CR2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2e → i 2 │ 3
3) U interakciji molekularnog joda s aluminijem, nastaje aluminij jodid:
26 + 3i 2 → 2ALI 3
4) Kada se aluminij jodid interagira s otopinom kalijevog sulfida, Al (OH) 3 se istaloži i H2S se oslobađa. Formiranje Al2S3 se ne događa zbog ukupne hidrolize soli u vodenoj otopini:
2Ali 3 + 3k 2 s + 6H2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6ki + 3h 2 s
Zadatak broj 6.
Aluminijski karbid je potpuno otopljen u bromomijskoj kiselini. Otopina kalijevog sulfita dodana je u dobivenu otopinu, dok je oblikovanje bijelog taloga i odvajanje bezbojnog plina. Plin se apsorbira otopina kalijevog dikromata u prisutnosti sumporne kiseline. Krumska sol je izolirana i dodana u otopinu barijevog nitrata, zabilježena je sediment. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Pri otapanju aluminijskog karbida u bromomijskoj kiselini formira se sol - aluminijski bromid, a metana se razlikuje:
Al 4 C3 + 12HBR → 4ALBR 3 + 3CH 4
2) Kada aluminijski bromid interagira s otopinom kalijevog sulfita, Al (OH) 3 se istaloži i sumpor - SO 2 se oslobađa:
2LBR 3 + 3K 2 SO 3 + 3H20 → 2AL (OH) 3 ↓ + 6kBr + 3SO 2
3) preskakanje plina sumpora kroz zakiseljenu otopinu kalijevog dikromata, dok se CR +6 obnovljena u CR +3, S +4 oksidira na S +6:
3SO 2 + K2C2O7 + H2S04 → CR2 (SO 4) 3 + K2S04 + H20
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
S +4 -2e → s +6 │ 3
4) S interakcijom kroma sulfata (III) s nitratom otopinom barije, nastaje krom nitrat (III), a bijeli barij sulfat pada u sediment:
CR2 (SO 4) 3 + 3BA (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2CR (br. 3) 3
Zadatak broj 7.
Otopina natrijevog hidroksida dodan je aluminijski prah. Kroz otopinu dobivene tvari propuštena je višak ugljičnog dioksida. Talog se odvoji i kalcinira. Dobiveni proizvod je prskanje s natrijevim karbonatom. Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
1) Aluminij, kao i berilij i cink, može reagirati oboje s vodenim otopinama alkalisa i bezvodnom alkaliju pri spajanju. Kada se formira liječenje s vodenom otopinom natrijevog hidroksida, natrijevog tetrahidroksidroksiluminata i vodika:
2) Kada ugljični dioksid prođe kroz vodenu otopinu natrijevog tetrahidrokoksaluminata, kristalni aluminij hidroksid pada. Budući da se uvjetom kroz otopinu prolazi višak ugljičnog dioksida, formira se karbonat i natrijev bikarbonat:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Aluminijski hidroksid je netopljivi metalni hidroksid, dakle, kada se zagrijava razgrađuje na odgovarajućem metalnom oksidu i vodi:
4) aluminijev oksid, koji je amfoterični oksid, pri spajanju s karbonatima, pomiče ugljični dioksid s formiranjem aluminata (ne smije se miješati s tetrahidroksijalima!):
Zadatak broj 8.
Aluminij je reagirao s otopinom natrijevog hidroksida. Odvojeni plin je propušten preko zagrijanog praha bakrenog oksida (II). Rezultirajuća tvar je otopljena kada se zagrijava u koncentriranoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol je izolirana i dodana u otopinu kalijevog jodida. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) aluminij (također berilija i cink) reagira s vodenim otopinama alkalisa i bezvodnog alkalija pri spajanju. Kada se formira liječenje s vodenom otopinom natrijevog hidroksida, natrijevog tetrahidroksidroksiluminata i vodika:
2NAOH + 2AL + 6H20 → 2NA + 3H2
2) Kada vodik prolazi preko zagrijanog praha bakrenog oksida (II) Cu +2 je obnovljen u CU 0: Boja se mijenja iz crne (CuO) do crvene (CU):
3) Bakar se otapa u koncentrirani sumpornu kiselinu kako bi se formirao bakar sulfat (II). Osim toga, razlikovan je sumporni dioksid:
4) Kada se bakreni sulfat doda u otopinu kalijevog jodida teče RDOX reakciju: Cu +2 je obnovljen na Cu +1, io oksidira na I2 (molekularni jod pada u talog):
CUSO 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Broj zadatka 9.
Otopina natrijevog klorida provodila je elektrolizom. Rezultirajuća otopina se dodaje željezo (III) klorid. Talog se filtrira i kalcinira. Kruti ostatak se otopi u klorovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Elektroliza otopina natrijevog klorida:
Katoda: 2H2O + 2e → H2 + 2OH -
Dodaj: 2cl - - 2e → Cl2
Dakle, plinski u obliku H2 i Cl2 oslobađa se iz otopine natrijevog klorida kao posljedice njegove elektrolize, a Na + iona ostaju u otopini. Općenito, jednadžba je napisana na sljedeći način:
2H2O + 2NACl → H2 + 2NAOH + Cl2
2) Kada se alkalijski (III) alkalijski (iii) dodaju alkalnoj otopini, javlja se reakcija za izmjenu, zbog čega Fe (OH) 3 pada u talog:
3NAOH + FECL 3 → FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
3) Kada se formiraju kalciniranje željeznog hidroksida (III), željeza (III) oksida i vode:
4) Prilikom otapanja željeza (III) oksida u jodičnoj kiselini, FEI 2 je formirana, dok se i 2 pada taloži:
FE2O3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1
2i - - 2e → i 2 │1
Broj zadatka 10.
Klashium klorat se čuo u prisutnosti katalizatora, dok je bezbojni plin odvojen. Dobiveno je željezno gorunje željeza u atmosferi ovog plina. Otopila je višak klorovodične kiseline. Dobivena je otopina koja sadrži natrijev diklomat i klorovodičnu kiselinu u otopinu.
1) Kada se kalijev klorat zagrijava u prisutnosti katalizatora (MNO 2, FE2O3, CuO, itd.), Formira se kalijev klorid i oslobađa kisik:
2) Prilikom spaljivanja željeza u atmosferi kisika, formira se skala željeza, koja Fe 3 o4 formula (željezo Okalina je mješoviti oksid FE 2 O 3 i FEO):
3) Kada se željezo ljestvica otopi u višku klorovodične kiseline, nastaje smjesa željeznog (II) klorida i (iii):
4) U prisutnosti jakog oksidacijskog sredstva - natrijev dihromat FE +2 oksidira se na FE +3:
6fecl 2 + Na2C207 + 14HCl → 6Fl 3 + 2CRCl 3 + 2NACl + 7H20
FE + 2 - 1E → FE +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3
Broj zadatka 11.
Amonijak je propustio kroz bromomičnu kiselinu. Doda se otopina srebrat nitrata u dobivenu otopinu. Talog se odvoji i zagrijava s cinkovim prahom. Metal formiran tijekom reakcije provodi se koncentrirana otopina sumporne kiseline, dok je plin odvojen oštrim mirisom. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Kada amonijak prođe kroz bromomičku kiselinu, formira se amonijev bromid (reakcija neutralizacije):
NH3 + HBR → NH 4 Br
2) Prilikom spajanja otopina amonijevog bromida i srebrnog nitrata nastavlja razmjenu razmjene između dvije soli, kao posljedica toga što svijetlo žuti sediment pada - srebrni bromid:
NH4 Br + Agno 3 → AGBR ↓ + NH 4 NO 3
3) Kada se srebrni bromid zagrijava sa cinkovim prahom, istaknuta je reakcija zamjenskih sredstava - srebro:
2Agbr + Zn → 2Ag + Znbr 2
4) pod djelovanjem na metalnoj koncentriranoj sumpornoj kiselini, oblikovan je srebrni sulfat i oslobađa se plin s neugodnim mirisom - sumpornim dioksidom:
2AAG + 2H2S04 (konc.) → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H20
2AG 0 - 2E → 2AG + №1
S +6 + 2E → s +4 │1
Broj zadatka 12.
9C278s
Kromij oksid (VI) reagira s kalijevim hidroksidom. Rezultirajuća tvar je tretirana sa sumpornom kiselinom, sol narančaste boje izolirana je iz dobivene otopine. Ova sol je tretirana bromomičkom kiselinom. Rezultirajuća jednostavna tvar ušla je u reakciju s vodikovim sulfidom. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Cro 3 krom oksid (VI) je kiseli oksid, stoga interagira s alkalijom sa formiranjem soli - kalijev kromatom:
Cro 3 + 2KOH → k 2 Cro 4 + H20
2) Kalij kromata u kiselom mediju se pretvara bez mijenjanja stupnja oksidacije kroma u Bichromat K2C207 - narančasta otopina:
2k 2 Cro 4 + H2S04 → K2C2O7 + K2S04 + H20
3) U obradi kalijevog bihromata s bromometroidnom kiselinom CR +6 se reducira na CR +3, dok se molekularna brom oslobađa:
K2CR207 + 14Hbr → 2CRbr 3 + 2kBr + 3BR2 + 7H 2 O
2CR +6 + 6E → 2CR +3
2Br - - 2e → br. 2 │3
4) BROMINE kao jači oksidans pomiču sumpor iz njegovog hidrogenskog spoja:
Br 2 + h 2 s → 2 hbr + s ↓
Broj zadatka 13.
Magnezij prah zagrijan je u atmosferi dušika. U interakciji dobivene tvari s vodom, plin je odvojen. Plin se propusti kroz vodenu otopinu krom sulfata (III), kao posljedica toga što je nastao sivi sediment. Talog se odvoji i obrađuje kada se zagrijava otopinom koja sadrži vodikov peroksid i kalijev hidroksid. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) U zagrijavanju magnezijevog praha u atmosferi dušika, formira se magnezijev nitrid:
2) magnezijev nitrid je potpuno hidroliziran da se dobije magnezij i amonijak hidroksid:
Mg 3 n 2 + 6H2O → 3 mg (OH) 2 ↓ + 2NH3
3) Amonijak ima osnovna svojstva zbog prisutnosti dušikovog atoma elektroničkog para pare pri atomu dušika i reakcijskoj reakciji s kromom sulfatom (III), kao rezultat kojih se razlikuje sivi sediment - CR (OH) 3 :
6NH 3. H20 + Cr2 (SO 4) 3 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3 (NH4) 2 SO 4
4) vodikov peroksid u alkalnom mediju oksidira CR +3 u CR +6, kao rezultat koji se formira kalijev kromat:
2CR (OH) 3 + 3H2O2 + 4KOH → 2k 2 CRO 4 + 8H 2 O
CR +3 -3E → CR +6 │2
2O - + 2E → 2O -2 │3
Broj zadatka 14.
U interakciji aluminijevog oksida s dušičnom kiselinom formirana je sol. Sol se osuši i plakala. Kruti ostatak oblikovan tijekom kalcilacije bio je podvrgnut elektrolizu u rastaljenom kriolite. Metal dobiven pod elektrolizom se zagrijava s koncentriranom otopinom koja sadrži kalijev nitrat i kalijev hidroksid, dok plin s oštrim mirisom. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) U interakciji amphoteričnog AL2O3 s dušičnom kiselinom se formira - aluminij nitrat (reakcija za izmjenu):
Al2O3 + 6Hno 3 → 2AL (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Pri kalciniranjem aluminijevog nitrata formira aluminij oksid, kao i dušikov dioksid i kisik (aluminij pripada metalnoj skupini (u nizu aktivnosti od alkalnog zemljišta do kuka), čiji se nitrati razgrađuju za metalne okside, br. 2 i o 2):
3) Metalni aluminij se formira s elektrolizom al2O3 u rastaljenom krikotu Na 2 AlF 6 na 960-970 ° C.
Al2 o 3 Elektroliza kruga:
Disocijacija aluminijevog oksida se odvija u talini:
Al2 o 3 → Al 3+ + ALO 3 3-
K (-): al 3+ + 3e → al 0
A (+): 4Alo 3 3- - 12E → 22 O 3 + 3O 2
Ukupna jednadžba procesa:
Tekući aluminij je sastavljen na dnu elektrolizatora.
4) Kada se aluminija tretira koncentriranom alkalnom otopinom koja sadrži kalijev nitrat, razlikova se amonijak, a tetrahidroksiloksiluminat od kalijevog (alkalnog medija) se formira:
8AL + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → al +3
N +5 + 8e → n -3 │3
Zadatak broj 15.
8AA8s
Određena količina željeznog sulfida (II) podijeljena je u dva dijela. Jedan od njih je tretiran klorovodičnom kiselinom, a drugi je bio podvrgnut pucanju u zrak. U interakciji izlučenih plinova formirana je jednostavna tvar. Dobivenu tvar se zagrijava koncentriranom dušičnom kiselinom, a smeđi plin je odvojen. Napišite jednadžbe opisane četiri opisane reakcije.
1) Prilikom obrade željeza (II) sulfida, hidroklorid se formira željezom (II) kloridom i vodikom sulfidom (reakcija za izmjenu) se oslobađa:
FES + 2HCl → FECL 2 + H2 s
2) Prilikom isparenja željeza (II) sulfid (II), željezo se oksidira u stupanj oksidacije +3 (Fe203 se formira) i oslobađa sumporni dioksid:
3) kada interakcija dvaju spojeva koji sadrže sumpor tako 2 i H2 teče REDOX reakcija (usporedba), kao rezultat kojih se ističe sumpor:
2H2S2S + tako 2 → 3S ↓ + 2H2O
S -2 - 2E → s 0 │2
S +4 + 4E → s 0 │1
4) Kada se formiraju sumpor koncentrirane dušične kiseline, sumporna kiselina i dušikov dioksid (REDOX reakcija):
S + 6Hno 3 (konc.) → H2S04 + 6N02 + 2H2O
S 0 - 6e → s +6 │1
N +5 + e → n +4 │6
Zadatak broj 16.
Plin dobiven tijekom liječenja kalcijevog nitrida s vodom propušten je iznad sjeckanog bakrenog oksida (II) praha. Dobivena krutina je otopljena u koncentrirane dušične kiseline, otopina je uparena i dobiveni kruti ostatak je kalciniran. Napravite jednadžbu opisane četiri reakcije.
1) kalcijev nitrid reagira s vodom, formiranjem alkalija i amonijaka:
Ca 3 N2 + 6H2O → 3CA (OH) 2 + 2NH3
2) Prolazeći amonijak preko vrućeg bakra (ii) oksidnog praha, bakar u oksidu obnovljen je prema metalu, a dušik se oslobađa (vodik, ugljen, ugljični monoksid, itd. Također se koriste kao reducirajuća sredstva.
Cu +2 + 2e → cu 0 │3
2N -3 - 6E → n 2 0 │1
3) bakar, smješten u brojnim metalnim aktivnostima nakon vodika, u interakciji s koncentriranom dušičnom kiselinom u obliku bakra nitrata i dušikovog dioksida:
Cu + 4hno 3 (konc.) → Cu (br. 3) 2 + 2N02 + 2H2O
Cu 0 - 2e → cu +2 │1
N +5 + e → n +4 │2
4) Prilikom izračunavanja bakrenog nitrata formira bakar oksid, kao i dušikov dioksid i kisik (bakar pripada metalnoj skupini (u nizu aktivnosti od alkalnog zemljišta do kuka), čiji se nitrati razgrađuju na oksidne metale, br. 2 i O 2):
Broj zadatka 17.
Silicij je izgorio u atmosferi klora. Dobiveni klorid je obrađen vodom. Sediment se ističe u isto vrijeme. Zatim je svjetlucao s kalcijevim i ugljena fosfatom. Napravite jednadžbu opisane četiri reakcije.
1) Reakcija interakcije silicijevog i klora nastaje na temperaturi od 340-420 o C u struji argona da se formira silicij klorid (IV):
2) Silicij klorid (IV) je potpuno hidroliziran, istodobno se formira klorovodična kiselina i taloži se silikatna kiselina:
SiCl 4 + 3H2O → h 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Pri kalciniranje, silicijeva kiselina se raspada na silicij oksid (IV) i vodom:
4) Kada se javlja spajanje silicij dioksida s ugljenom i fosfatom, redoks reakcija, kao posljedica koji se formira kalcij silikat, fosfor, i je označen ugljični monoksid:
C 0 - 2e → c +2 │10
4p +5 + 20e → p 4 0 │1
Zadatak broj 18.
Bilješka! Takav format zadataka je zastario, ali ipak, zadaci ove vrste zaslužuju pažnju, budući da u stvari trebaju zapisati iste jednadžbe koje se nalaze u rtah ege novog formata.
Tvari su dane: željezo, željezo, razrijeđena klorovodična i koncentrirana dušična kiselina. Napišite jednadžbe četiri mogućih reakcija između svih predloženih tvari, bez ponavljanja parova reagensa.
1) klorovodična kiselina reagira s željezom, oksidirajući ga do stupnja oksidacije +2, dok se oslobađa vodik (reakcija supstitucije):
Fe + 2HCl → FECL 2 + H2
2) Koncentrirana dušična kiselina pasivira željezo (tj. Snažan zaštitni oksidni film nastaje na njegovoj površini), međutim, pod utjecajem visoke temperature, željezo se oksidira s koncentriranom dušičnom kiselinom do stupnja oksidacije +3:
3) Formula željezne ljestvice je Fe304 (smjesa željeznog oksida FEO i FE2O3). FE 3 o 4 ulazi u reakciju razmjene klorovodičnom kiselinom, dok se formira smjesa dvaju klorida željeza (II) i (iii):
Fe3 o 4 + 8HCl → 2FECL 3 + FeCl 2 + 4H20
4) Osim toga, željezna skala dolazi u redovnoj reakciji s koncentriranom dušičnom kiselinom, a Fe +2 sadržan u njemu oksidira na FE +3:
Fe 3 o 4 + 10H03 (konc.) → 3FE (NO 3) 3 + br2 + 5H 2 O
5) željezo okalina i željezo kada su sinteriranje, isti kemijski element strši isti kemijski element u sinteriranju i redukcijskom sredstvu):
Zadatak №19.
Tvari se daju: fosfor, klor, vodene otopine sumporne kiseline i kalijevog hidroksida. Napišite jednadžbe četiri mogućih reakcija između svih predloženih tvari, bez ponavljanja parova reagensa.
1) klor - otrovni plin s visokom kemijskom aktivnošću, posebno je snažno reagira s crvenim fosforom. U atmosferi samo-zaokreta klora fosfora i izgori slab zeleni plamen. Ovisno o omjeru reaktivnih tvari, mogu se dobiti fosforni klorid ili fosfor klorid (V):
2p (Krasn.) + 3Cl 2 → 2pcl 3
2p (Krasn.) + 5CL 2 → 2pcl 5
Cl2 + 2KOH → KCl + KClo + H20
Ako se klor propušta kroz vruću koncentriranu otopinu alkalne otopine, molekularni klor je nesrazmjeran na Cl +5 i Cl -1, kao rezultat kojim se formiraju klorat i klorid:
3) Kao rezultat interakcije vodenih otopina, alkalne i sumporne kiseline formiraju se kiselom ili prosječnom solinom soli (ovisno o koncentraciji reagensa):
KOH + H2S04 → KHSO 4 + H20
2KOH + H2S04 → k 2 SO 4 + 2H20 (reakcija neutralizacije)
4) jaki oksidansi kao što je sumporna kiselina pretvara fosfor u fosfornu kiselinu:
2p + 5H2S04 → 2H3 PO 4 + 5SO 2 + 2H20
Broj zadatka 20.
Date tvari: dušikov oksid (iv), bakar, otopina kalijevog hidroksida i koncentrirana sumporna kiselina. Napišite jednadžbe četiri mogućih reakcija između svih predloženih tvari, bez ponavljanja parova reagensa.
1) bakar, koji se nalazi u nizu aktivnosti metala, pravo vodika je sposobno oksidirati s jakim oksidacijskim kiselinama (H2S04 (konc.), HNO 3, itd.):
Cu + 2H2S04 (konc.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H20
2) Kao posljedica interakcije otopine KOH s koncentrirane sumporne kiseline, formiraju se kisela sol - kalijev hidrosulfat:
KOH + H2S04 (konc.) → KHSO 4 + H20
3) prolaskom smeđeg plina br. 2 N +4 nerazmjernosti na N +5 i N +3, kao rezultat kojim se formiraju nitrat i kalijev nitrit:
2No 2 + 2KOH → kno 3 + kno 2 + h 2 o
4) Kada se smeđi plin prolazi kroz koncentrirani otopinu sumporne kiseline N +4 oksidira se na N +5 i se razlikuje sumporni dioksid:
2N02 + H2S04 (konc.) → 2HANO 3 + SO 2
Broj zadatka 27.
Tvari su dane: klor, natrijev hidrosulfid, kalijev hidroksid (otopina), željezo. Napišite jednadžbe četiri mogućih reakcija između svih predloženih tvari, bez ponavljanja parova reagensa.
1) klor, koji je jako oksidirajuće sredstvo, reagira s željezom, oksidirajući ga do FE +3:
2FE + 3Cl 2 → 2fecl 3
2) kada klor prođe kroz hladnu koncentriranu alkalnu otopinu, klorid i hipoklorit (molekularni klor je nesrazmjerno na Cl +l i Cl -1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClo + H20
Ako se klor prođe kroz vruću koncentriranu otopinu alkalne otopine, molekularni klor je nesrazmjeran na Cl +5 i Cl -1, kao rezultat kojim se formiraju klorat i klorid:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClo 3 + 3H2O
3) klor, koji ima jače oksidativna svojstva, može oksidirati sulport u kiselini soli:
Cl2 + NaHs → NaCl + HCl + S ↓
4) kisela sol - natrijev hidrosulfid u alkalnom mediju pretvara se u sulfid:
2NAHs + 2KOH → k 2 S + Na2S + 2H2O
Učitavam...