W chemii nie stosuje się wartości mas bezwzględnych cząsteczek, ale używa się wartości względnej masy cząsteczkowej. Pokazuje, ile razy masa cząsteczki jest większa niż 1/12 masy atomu węgla. Wartość ta jest oznaczona przez M r .

Względna masa cząsteczkowa jest równa sumie względnych mas atomowych atomów składowych. Oblicz względną masę cząsteczkową wody.

Wiesz, że cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Wtedy jego względna masa cząsteczkowa będzie równa sumie iloczynów względnej masy atomowej każdego pierwiastka chemicznego i liczby jego atomów w cząsteczce wody:

Znając względne masy cząsteczkowe substancji gazowych, można porównać ich gęstości, tj. obliczyć gęstość względną jednego gazu od drugiego - D (A / B). Względna gęstość gazu A do gazu B jest równa stosunkowi ich względnych mas cząsteczkowych:

Oblicz gęstość względną dwutlenku węgla dla wodoru:

Teraz obliczamy gęstość względną dwutlenku węgla dla wodoru:

D(wodór) = M r (wodór): M r (wodór) = 44:2 = 22.

Tak więc dwutlenek węgla jest 22 razy cięższy niż wodór.

Jak wiecie, prawo Avogadra dotyczy tylko substancji gazowych. Ale chemicy muszą mieć pojęcie o liczbie cząsteczek i porcjach substancji płynnych lub stałych. Dlatego, aby porównać liczbę cząsteczek w substancjach, chemicy wprowadzili wartość - masa cząsteczkowa .

Masa molowa jest oznaczona M jest liczbowo równa względnej masie cząsteczkowej.

Nazywa się stosunek masy substancji do jej masy molowej ilość materii .

Ilość substancji jest oznaczona N. Jest to charakterystyka ilościowa porcji substancji wraz z masą i objętością. Ilość substancji mierzy się w molach.

Słowo „kret” pochodzi od słowa „molekuła”. Liczba cząsteczek w równych ilościach substancji jest taka sama.

Zostało eksperymentalnie ustalone, że 1 mol substancji zawiera cząstki (na przykład cząsteczki). Ta liczba nazywa się liczbą Avogadra. A jeśli dodasz do tego jednostkę miary - 1 / mol, będzie to wielkość fizyczna - stała Avogadra, która jest oznaczona N A.

Masę molową mierzy się wg/mol. Fizyczne znaczenie masy molowej polega na tym, że ta masa to 1 mol substancji.

Zgodnie z prawem Avogadra 1 mol dowolnego gazu zajmie tę samą objętość. Objętość jednego mola gazu nazywana jest objętością molową i oznaczana jest przez Vn.

W normalnych warunkach (a to jest 0 ° C i normalne ciśnienie - 1 atm. Lub 760 mm Hg lub 101,3 kPa) objętość molowa wynosi 22,4 l / mol.

Następnie ilość substancji gazowej w n.o. można obliczyć jako stosunek objętości gazu do objętości molowej.

ZADANIE 1. Jaka ilość substancji odpowiada 180 g wody?

ZADANIE 2. Obliczmy objętość w n.o., którą zajmie dwutlenek węgla w ilości 6 moli.

Bibliografia

1. Zbiór zadań i ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia, klasa 8” / P.A. Orżekowski, NA Titov, F.F. Hegla. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
2. Uszakowa O.V. Zeszyt ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia. klasa 8” / O.V. Ushakova, PI Bespałow, PA Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27-32)
3. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla generała instytucje / PA Orżekowski, LM Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chemia: inorg. chemia: podręcznik. na 8 komórek. instytucja ogólna / GE Rudzitis, F.G. Feldmana. - M .: Edukacja, JSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009. (§§ 10, 17)
5. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. pod redakcją V.A. Wołodin, prowadzący. naukowy wyd. I. Leensona. - M.: Avanta +, 2003.

1. Pojedynczy zbiór cyfrowych zasobów edukacyjnych ().
2. Elektroniczna wersja czasopisma „Chemia i życie” ().
3. Testy chemiczne (online) ().

Praca domowa

1.s. 69 nr 3; s.73 nr 1, 2, 4 z podręcznika „Chemia: klasa 8” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 ze Zbioru zadań i ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia, klasa 8” / P.A. Orżekowski, NA Titov, F.F. Hegla. - M.: AST: Astrel, 2006.

Instrukcja

Jeśli dokładnie przyjrzysz się tabeli Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa, zobaczysz, że wygląda jak wielopiętrowy budynek wielomieszkaniowy, w którym znajdują się „mieszkańcy” - elementy. Każdy z nich ma nazwisko () i chemię. Co więcej, każdy z elementów mieszka we własnym mieszkaniu, a więc ma. Informacje te prezentowane są we wszystkich komórkach tabeli.

Jest jednak jeszcze jedna postać, na pierwszy rzut oka zupełnie niezrozumiała. Co więcej, jest to wskazane kilkoma wartościami po przecinku, co ma na celu większą dokładność. Na tę liczbę należy zwrócić uwagę, ponieważ jest to względna masa atomowa. Ponadto jest to wartość stała, której nie trzeba zapamiętywać i którą można znaleźć w tabeli. Nawiasem mówiąc, nawet na egzaminie według D.I. Mendelejew jest materiałem referencyjnym dostępnym do użytku, a każdy z nich znajduje się w osobnym opakowaniu - KIM.

Masa cząsteczkowa, a raczej względna substancja, oznaczona literami (Mr), składa się z względnych mas atomowych (Ar), które tworzą cząsteczkę, pierwiastki. Względna masa atomowa to właśnie ta tajemnicza liczba, która znajduje się w każdej komórce tabeli. Do obliczeń wartości te należy zaokrąglić w górę do liczby całkowitej. Jedynym wyjątkiem jest atom chloru, którego względna masa atomowa wynosi 35,5. Ta cecha nie ma jednostek miary.

Przykład 1. Znajdź cząsteczkę masa(KOH)
Cząsteczka wodorotlenku potasu składa się z jednego atomu potasu (K), jednego atomu tlenu (O) i jednego atomu wodoru (H). Dlatego znajdujemy:
Mr (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Stąd: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Przykład 2. Znajdź cząsteczkę masa kwas siarkowy (H2SO4 ash-two-es-o-four)
Cząsteczka kwasu siarkowego składa się z dwóch atomów wodoru (H), jednego atomu siarki (S) i czterech atomów tlenu (O). Dlatego znajdujemy:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
Zgodnie z tabelą D.I. Mendelejewa znajdujemy wartości względnych mas atomowych pierwiastków:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Stąd: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Powiązane wideo

notatka

Podczas obliczania najpierw wykonywane jest mnożenie lub dzielenie, a dopiero potem wykonywane jest dodawanie lub odejmowanie.

Pomocna rada

Określając względną masę atomową, zaokrąglij wartości znajdujące się w tabeli D.I. Mendelejewa do liczby całkowitej

Źródła:

• jak obliczyć masę cząsteczkową
• Definicja masy cząsteczkowej

Aby znaleźć cząsteczkę masa, znajdź trzonowiec masa substancje w gramach na mol, ponieważ ilości te są liczbowo równe. Lub wyszukaj masa cząsteczki cząsteczki w atomowych jednostkach masy, dodaj ich wartości i uzyskaj cząsteczkę masa. Aby znaleźć masę cząsteczkową gazu, możesz użyć równania Clapeyrona-Mendelejewa.

Będziesz potrzebować

• Do obliczeń potrzebny będzie układ okresowy Mendelejewa, waga, termometr, manometr.

Instrukcja

Obliczenia z wykorzystaniem układu okresowego. Określ wzór chemiczny badanej substancji. W układzie okresowym znajdź pierwiastki chemiczne, z których składa się cząsteczka. W odpowiednich komórkach znajdź ich atom masa. Jeśli tabela przedstawia liczbę ułamkową, zaokrąglij ją w górę do liczby całkowitej. Jeśli ten sam pierwiastek występuje kilka razy w cząsteczce, należy go pomnożyć masa za ilość wpisów. Dodaj wszystkie atomy. Rezultatem są substancje.

Obliczanie masy cząsteczkowej po przeliczeniu z gramów. Jeżeli masę jednej cząsteczki podaje się w gramach, należy ją pomnożyć przez stałą Avogadra, która wynosi 6,022 10^(23) 1/mol. Wynikiem będzie substancja w gramach na mol. Jego wartość liczbowa pokrywa się z masą cząsteczkową w atomowych jednostkach masy.

Obliczanie masy cząsteczkowej dowolnego gazu Weź cylinder o znanej objętości mierzonej w metrach sześciennych, wypompuj z niego powietrze i zważ na wadze. Następnie wpompuj w to gaz, molekularny masa który trzeba ustalić. Znajdź ponownie masa balon. Różnica między butlą gazową a pustą butlą będzie równa masie gazu, wyrażonej w gramach. Zmierz ciśnienie za pomocą manometru (at), a temperaturę za pomocą termometru, przeliczając ją na . W tym celu do uzyskanych w wyniku pomiaru stopni Celsjusza dodaj liczbę 273. Aby znaleźć trzonowiec masa gaz, jego masa pomnóż przez temperaturę i liczbę 8,31 (uniwersalna stała gazowa). Otrzymany wynik dzieli się kolejno przez wartość ciśnienia gazu i jego objętość M = m 8,31 T / (P V). Wskaźnik ten, wyrażony w gramach na mol, jest liczbową masą cząsteczkową gazu wyrażoną w atomowych jednostkach masy.

Powiązane wideo

Źródła:

• obliczanie masy cząsteczkowej

Względna masa cząsteczkowa substancji (lub po prostu masa cząsteczkowa) to stosunek wartości masy danej substancji do 1/12 masy jednego atomu węgla (C). Znajdź względną masę cząsteczkową masa bardzo łatwe.

Będziesz potrzebować

• Układ okresowy i tablica mas cząsteczkowych

Instrukcja

Względem substancji jest suma jej mas atomowych. Aby nauczyć się atomu masa tak czy inaczej, wystarczy spojrzeć na układ okresowy. Można go znaleźć na okładce dowolnego oprogramowania lub kupić osobno w księgarni. Do wersji kieszonkowej lub arkusz A4 jest całkiem odpowiedni. Każda nowoczesna chemia jest wyposażona w pełnowymiarowy ścienny układ okresowy pierwiastków.

Nauczywszy się atomu masa element, możesz zacząć obliczać masę cząsteczkową substancji. Najłatwiej pokazać to na przykładzie:
Wymagane jest obliczenie cząsteczkowe masa woda (H2O). Ze wzoru cząsteczkowego widać, że cząsteczka wody składa się z dwóch atomów H i jednego atomu O. Dlatego obliczenie masy cząsteczkowej wody można sprowadzić do działania:
1.008*2 + 16 = 18.016

Powiązane wideo

notatka

Masa atomowa jako pojęcie pojawiła się w 1803 roku dzięki pracom słynnego wówczas chemika Johna Daltona. W tamtych czasach masę dowolnego atomu porównywano z masą atomu wodoru. Koncepcja ta została rozwinięta w pracach innego chemika, Berzeliusa, w 1818 roku, kiedy zaproponował użycie atomu tlenu zamiast atomu wodoru. Od 1961 roku chemicy wszystkich krajów przyjmują za jednostkę masy atomowej masę 1/16 atomu tlenu lub masę 1/12 atomu węgla. Ten ostatni jest właśnie wskazany w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.

Pomocna rada

Używając układu okresowego pierwiastków w formie, w jakiej jest on prezentowany w większości podręczników do chemii i innych podręczników, należy rozumieć, że układ ten jest skróconą wersją oryginalnego układu okresowego pierwiastków. W najbardziej kompletnej wersji każdemu pierwiastkowi chemicznemu poświęcony jest osobny wiersz.

Masa cząsteczkowa substancji odnosi się do całkowitej masy atomowej wszystkich pierwiastków chemicznych wchodzących w skład tej substancji. Aby obliczyć cząsteczkę masa substancji, nie jest wymagany żaden specjalny wysiłek.

Będziesz potrzebować

• Tablica Mendelejewa.

Instrukcja

Teraz musisz przyjrzeć się bliżej każdemu elementowi w tej tabeli. Pod nazwą dowolnego elementu wskazanego w tabeli znajduje się wartość liczbowa. To jest to i masa atomowa tego pierwiastka.

Teraz warto rozważyć kilka przykładów obliczania masy cząsteczkowej, w oparciu o fakt, że masy atomowe są już znane. Na przykład możesz obliczyć masę cząsteczkową substancji, takiej jak woda (H2O). Cząsteczka wody zawiera jeden atom tlenu (O) i dwa atomy wodoru (H). Następnie, po znalezieniu mas atomowych wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków, możemy przystąpić do obliczania masy cząsteczkowej masa: 2 * 1,0008 (w końcu są dwa atomy wodoru) + 15,999 = 18,0006 amu (jednostki masy atomowej).

Inny . Następna substancja, molekularna masa którą można obliczyć, niech to będzie zwykła sól kuchenna (NaCl). Jak widać ze wzoru cząsteczkowego, cząsteczka soli zawiera jeden atom Na i jeden atom chloru Cl. W tym przypadku przyjmuje się, że: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

Powiązane wideo

notatka

Chciałbym zauważyć, że masy atomowe izotopów różnych substancji różnią się od mas atomowych w układzie okresowym. Wynika to z faktu, że liczba neutronów w jądrze atomu i wewnątrz izotopu tej samej substancji jest różna, więc masy atomowe również znacznie się różnią. Dlatego izotopy różnych pierwiastków są zwykle oznaczane literą danego pierwiastka, dodając w lewym górnym rogu jego liczbę masową. Przykładem izotopu jest deuter („ciężki wodór”), ​​którego masa atomowa nie jest jedna, jak zwykły atom, ale dwie.

Molowy jest waga jeden mol substancji, czyli taka jej ilość, która zawiera tyle atomów, ile zawiera 12 gramów węgla. W inny sposób taka ilość nazywana jest liczbą (lub stałą) Avogadro, na cześć włoskiego naukowca, który jako pierwszy wysunął hipotezę. Zgodnie z nim równe objętości gazów doskonałych (przy tych samych temperaturach i ciśnieniach) muszą zawierać taką samą liczbę cząsteczek.

Należy mocno pamiętać, że jeden mol dowolnej substancji to około 6,022 * 1023 cząsteczek (atomów lub jonów) tej substancji. Dlatego dowolną ilość dowolnej substancji można przedstawić za pomocą elementarnych obliczeń w postaci określonej liczby moli. I po co w ogóle wprowadzono kreta? Dla ułatwienia obliczeń. W końcu liczba elementów elementarnych (cząsteczek, atomów, jonów) nawet w najmniejszej próbce substancji jest po prostu kolosalna! Zgadzam się, o wiele wygodniej jest wyrażać ilość substancji w molach niż w ogromnych zerach z nieskończonymi rzędami! waga substancja jest określana przez dodanie mas molowych wszystkich zawartych w niej pierwiastków, z uwzględnieniem wskaźników. Na przykład musisz określić masę molową bezwodnego siarczanu sodu. Przede wszystkim zapisz jego wzór chemiczny: Na2SO4. Wykonaj obliczenia: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 gramy/mol. To będzie trzonowiec waga ta sól A jeśli potrzebujesz określić masę molową prostej substancji? Zasada jest dokładnie taka sama. Na przykład molowy waga tlen O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 gramy / mol, mol waga N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 gramów / mol itp. Jeszcze łatwiej jest określić masę molową, której cząsteczka składa się z jednego atomu. Na przykład molowy waga sód to 23 / mol, srebro - 108 gramów / mol itp. Oczywiście dla uproszczenia obliczeń zastosowano tutaj wartości zaokrąglone. Jeśli większa dokładność, konieczne jest, aby ten sam sód uważał, że jego względna masa atomowa jest równa nie 23, ale 22,98. Należy również pamiętać, że wartość masy molowej substancji zależy od jej składu ilościowego i jakościowego. Dlatego różne substancje o tej samej liczbie moli mają różne masy molowe.

Powiązane wideo

Wskazówka 6: Jak określić względną masę cząsteczkową

Względna masa cząsteczkowa substancji to wartość pokazująca, ile razy masa jednej cząsteczki danej substancji jest większa niż 1/12 masy izotopu węgla. W inny sposób można to nazwać po prostu masą cząsteczkową. Jak znaleźć względną cząsteczkę masa?

Będziesz potrzebować

• Tablica Mendelejewa.

Instrukcja

Wystarczy do tego układ okresowy pierwiastków i elementarna umiejętność wykonywania obliczeń. W końcu względna masa cząsteczkowa to suma mas atomowych pierwiastków, z których składa się ten, który Cię interesuje. Oczywiście biorąc pod uwagę indeksy każdego elementu. Masa atomowa każdego pierwiastka jest wymieniona w układzie okresowym wraz z innymi ważnymi informacjami iz bardzo dużą dokładnością. Do tych celów całkiem odpowiednie są zaokrąglone wartości.

Teraz weź układ okresowy pierwiastków i określ masy atomowe każdego pierwiastka wchodzącego w jego skład. Istnieją trzy takie pierwiastki: , siarka, . Masa atomowa (H) \u003d 1, masa atomowa siarki (S) \u003d 32, masa atomowa tlenu (O) \u003d 16. Biorąc pod uwagę indeksy, zsumuj: 2 + 32 + 64 \u003d 98. To jest względna masa cząsteczkowa kwasu siarkowego. Należy pamiętać, że jest to przybliżony, zaokrąglony wynik. Jeśli z jakiegoś powodu wymagana jest dokładność, należy wziąć pod uwagę, że masa atomowa siarki nie wynosi dokładnie 32, ale 32,06, wodór nie wynosi dokładnie 1, ale 1,008 itd.

notatka

Jeśli nie masz pod ręką układu okresowego pierwiastków, dowiedz się, jaka jest względna masa cząsteczkowa danej substancji, korzystając z podręczników chemii.

Pomocna rada

Masa substancji w gramach, która jest liczbowo równa jej względnej masie cząsteczkowej, nazywana jest molem.

Względna masa cząsteczkowa substancji pokazuje, ile razy cząsteczka danej substancji jest cięższa niż 1/12 atomu czystego węgla. Można go znaleźć, jeśli znany jest jego wzór chemiczny, korzystając z układu okresowego pierwiastków Mendelejewa. W przeciwnym razie użyj innych metod, aby znaleźć masę cząsteczkową, biorąc pod uwagę, że jest ona liczbowo równa masie molowej substancji wyrażonej w gramach na mol.

Będziesz potrzebować

• - układ okresowy pierwiastków chemicznych;
• - hermetyczny pojemnik;
• - waga;
• - manometr;
• - termometr.

Instrukcja

Jeśli substancja jest znana, określ jej masę cząsteczkową za pomocą układu okresowego pierwiastków chemicznych Mendelejewa. Aby to zrobić, zidentyfikuj elementy, które są we wzorze substancji. Następnie znajdź ich względne masy atomowe, które są zapisane w tabeli. Jeżeli masa atomowa w tabeli jest liczbą ułamkową, zaokrąglij ją w górę do najbliższej liczby całkowitej. Jeśli zawiera kilka atomów danego pierwiastka, pomnóż masę jednego atomu przez ich liczbę. Dodaj otrzymane masy atomowe i uzyskaj względną masę cząsteczkową substancji.

Na przykład, aby znaleźć masę cząsteczkową siarkowego H2SO4, znajdź względne masy atomowe pierwiastków zawartych we wzorze odpowiednio siarki i tlenu Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O )=16. Biorąc pod uwagę, że w cząsteczce są 2 atomy wodoru i 4 atomy tlenu, oblicz masę cząsteczkową substancji Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 atomowych jednostek masy.

Jeżeli znana jest ilość substancji w molach v i masa substancji m wyrażona w gramach, wyznacz jej masę molową, w tym celu podziel masę przez ilość substancji M=m/ν. Będzie liczbowo równa jego względnej masie cząsteczkowej.

Jeśli znasz liczbę cząsteczek substancji N, znaną masę m, znajdź jej masę molową. Będzie równa masie cząsteczkowej, znajdując stosunek masy w gramach do liczby cząsteczek substancji w tej masie i mnożąc wynik przez stałą Avogadra NA = 6,022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ nie dotyczy).

Aby znaleźć masę cząsteczkową nieznanego gazu, znajdź jego masę w znanej zamkniętej objętości. Aby to zrobić, wypompuj z niego gaz, tworząc tam próżnię. Ważyć. Następnie wpompuj gaz z powrotem i ponownie znajdź jego masę. Różnica między masami pustej i napełnionej butli będzie równa masie gazu. Zmierz ciśnienie wewnątrz cylindra za pomocą manometru w paskalach i kelwinach. Aby to zrobić, zmierz temperaturę otoczenia, będzie ona równa wnętrzu cylindra w stopniach Celsjusza, aby przeliczyć ją na kelwiny, dodaj 273 do otrzymanej wartości.

Wyznacz masę molową gazu, znajdując iloczyn temperatury T, masy gazu m i uniwersalnej stałej gazowej R (8.31). Podziel otrzymaną liczbę przez wartości ciśnienia P i objętości V, mierzone w m³ (M \u003d m 8,31 T / (P V)). Liczba ta będzie odpowiadać masie cząsteczkowej badanego gazu.

Wodór jest pierwszym pierwiastkiem układu okresowego pierwiastków i najobficiej występującym we wszechświecie, ponieważ to z niego głównie zbudowane są gwiazdy. Wchodzi w skład substancji niezbędnej do życia biologicznego - wody. Wodór, jak każdy inny pierwiastek chemiczny, ma specyficzne właściwości, w tym swoją masę molową.

Instrukcja

Pamiętasz masę molową? Jest to masa jednego mola, czyli taka jego ilość, w której znajduje się około 6,022 * 10 ^ 23 elementarnych cząstek materii (atomów, cząsteczek, jonów). Ta liczba nazywa się „liczbą Avogadro” i nosi imię słynnego naukowca Amedeo Avogadro. Masa molowa substancji liczbowo pokrywa się z jej masą cząsteczkową, ale ma inny wymiar: nie jednostki masy atomowej (amu), ale gram / mol. Wiedząc o tym, określ trzonowiec masa wodór bułka z masłem.

Co ma cząsteczkę wodór? Jest dwuatomowy, o wzorze H2. Natychmiast: rozważana jest cząsteczka składająca się z dwóch atomów najlżejszego i najpowszechniejszego izotopu wodoru, protu, a nie cięższego

Atomy i cząsteczki to najmniejsze cząstki materii, dlatego jako jednostkę miary można wybrać masę jednego z atomów i wyrazić masy innych atomów w stosunku do wybranego. Czym jest masa molowa i jaki jest jej wymiar?

Co to jest masa molowa?

Założycielem teorii mas atomowych był naukowiec Dalton, który sporządził tabelę mas atomowych i przyjął masę atomu wodoru jako jednostkę.

Masa molowa to masa jednego mola substancji. Z kolei mol to ilość substancji, która zawiera pewną ilość najmniejszych cząstek biorących udział w procesach chemicznych. Liczba cząsteczek w jednym molu nazywana jest liczbą Avogadra. Ta wartość jest stała i nie zmienia się.

Ryż. 1. Formuła liczbowa Avogadra.

Zatem masa molowa substancji to masa jednego mola, w którym znajduje się 6,02 * 10^23 cząstek elementarnych.

Liczba Avogadro ma swoją nazwę na cześć włoskiego naukowca Amedeo Avagadro, który udowodnił, że liczba cząsteczek w równych objętościach gazów jest zawsze taka sama.

Masę cząsteczkową w międzynarodowym układzie SI mierzy się w kg/mol, chociaż wartość tę zwykle wyraża się w gramach/mol. Ta wartość jest oznaczona angielską literą M, a wzór na masę molową jest następujący:

gdzie m to masa substancji, a v to ilość substancji.

Ryż. 2. Obliczanie masy molowej.

Jak znaleźć masę molową substancji?

Tabela D. I. Mendelejewa pomoże obliczyć masę molową substancji. Weź dowolną substancję, na przykład kwas siarkowy.Jego wzór jest następujący: H 2 SO 4. Teraz przejdźmy do tabeli i zobaczmy, jaka jest masa atomowa każdego z pierwiastków tworzących kwas. Kwas siarkowy składa się z trzech pierwiastków - wodoru, siarki, tlenu. Masa atomowa tych pierwiastków wynosi odpowiednio 1, 32, 16.

Okazuje się, że całkowita masa cząsteczkowa wynosi 98 jednostek masy atomowej (1 * 2 + 32 + 16 * 4). W ten sposób dowiedzieliśmy się, że jeden mol kwasu siarkowego waży 98 gramów.

Masa molowa substancji jest liczbowo równa względnej masie cząsteczkowej, jeśli jednostkami strukturalnymi substancji są cząsteczki. Masa molowa substancji może być również równa względnej masie atomowej, jeśli jednostkami strukturalnymi substancji są atomy.

Do 1961 roku atom tlenu był traktowany jako jednostka masy atomowej, ale nie cały atom, ale jego 1/16 części. Jednocześnie chemiczne i fizyczne jednostki masy nie były takie same. Chemiczny był o 0,03% większy niż fizyczny.

Obecnie w fizyce i chemii przyjęto ujednolicony system miar. Standardowo e.a.m. Wybrano 1/12 masy atomu węgla.

Ryż. 3. Wzór na jednostkę masy atomowej węgla.

Masa molowa dowolnego gazu lub pary jest bardzo łatwa do zmierzenia. Wystarczy użyć kontroli. Ta sama objętość substancji gazowej jest równa ilości innej substancji w tej samej temperaturze. Znanym sposobem pomiaru objętości pary jest określenie ilości wypartego powietrza. Proces ten odbywa się za pomocą bocznego wylotu prowadzącego do urządzenia pomiarowego.

Pojęcie masy molowej jest bardzo ważne w chemii. Jego obliczenie jest niezbędne do tworzenia kompleksów polimerowych i wielu innych reakcji. W farmaceutykach stężenie danej substancji w substancji określa się za pomocą masy molowej. Również masa molowa jest ważna w dostarczaniu badań biochemicznych (proces wymiany w pierwiastku).

Obecnie, dzięki rozwojowi nauki, znane są masy cząsteczkowe prawie wszystkich składników krwi, w tym także hemoglobiny.

Instrukcja

Jednostką masy cząsteczkowej jest 1/12 masy atomu, co zwykle przyjmuje się jako 12. Masa cząsteczkowa jest całkowitą względną masą atomową wszystkich atomów w cząsteczce i jest bardzo łatwa do obliczenia.

I jest najłatwiejsza opcja, jeśli znasz substancję. Weź układ okresowy pierwiastków, spójrz na masę cząsteczkową każdego zawartego w nim pierwiastka. Np. dla wodoru jest to 1, - 16. A żeby znaleźć masę cząsteczkową całej substancji (weźmy np. wodę, która składa się z dwóch cząsteczek wodoru i jednej), wystarczy dodać masy wszystkich zawartych w niej pierwiastków . Dla wody: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. jeść.

Pomocna rada

Jak widać, znalezienie masy cząsteczkowej może być bardzo proste. Najważniejsze, aby nie mylić go z masą molową substancji - są one sobie równe liczbowo, ale mają różne jednostki miary i znaczenie fizyczne.

Źródła:

• Określ wzór cząsteczkowy węglowodoru, jeśli

Powiązane wideo

Źródła:

• Doświadczenie jako nauczyciel

W celu określenia masa atom, znajdź masę molową substancji jednoatomowej za pomocą układu okresowego pierwiastków. Następnie podziel tę masę przez liczbę Avogadra (6,022 10^(23)). Będzie to masa atomu, w jednostkach, w których zmierzono masę molową. Masę atomu gazu określa się w odniesieniu do jego objętości, którą łatwo zmierzyć.

Będziesz potrzebować

• Aby określić masę atomu substancji, weź układ okresowy pierwiastków, taśmę mierniczą lub linijkę, manometr, termometr.

Instrukcja

Określanie masy atomu ciała stałego lub Aby określić masę atomu substancji, określ ją (z czego się składa). W układzie okresowym znajdź komórkę opisującą odpowiedni pierwiastek. Znajdź masę jednego mola tej substancji w gramach na mol, który znajduje się w tej komórce (ta liczba odpowiada masie atomu w atomowych jednostkach masy). Podziel masę molową substancji przez 6,022 10^(23) (liczba Avogadro), w wyniku otrzymasz daną substancję w gramach. Masę atomu można też określić w inny sposób. Aby to zrobić, pomnóż masę atomową substancji w jednostkach masy atomowej z układu okresowego pierwiastków przez liczbę 1,66 10^(-24). Uzyskaj masę jednego atomu w gramach.

Wyznaczanie masy atomu gazu W przypadku, gdy w naczyniu znajduje się nieznany gaz, należy określić jego masę w gramach, ważąc puste naczynie i naczynie z gazem i znaleźć różnicę między ich masami. Następnie zmierz objętość naczynia za pomocą linijki lub taśmy mierniczej, a następnie wykonaj obliczenia lub inne metody. Wyraź wynik w . Za pomocą manometru zmierz ciśnienie gazu wewnątrz naczynia i zmierz jego temperaturę termometrem. Jeśli skala termometru jest skalibrowana w stopniach Celsjusza, określ wartość temperatury w kelwinach. Aby to zrobić, dodaj liczbę 273 do wartości temperatury na skali termometru.

Wyznaczanie masy molowej substancji z masy cząsteczki Jeśli znasz masę jednej cząsteczki w gramach, pomnóż ją przez liczbę Avogadra 6,022 10^(23), która jest równa liczbie cząsteczek w jednym molu substancja. Wynikiem będzie substancja w gramach na mol. Po znalezieniu go w układzie okresowym, jeśli to konieczne, określ samą substancję, jeśli jest prosta (składa się z cząsteczki jednoatomowej).

Wyznaczanie masy molowej gazu Weź naczynie o znanej objętości i umieść w nim pewną masę gazu. Aby to zrobić, najpierw wypompuj z niego gaz i zważ go, a następnie wpompuj gaz i ponownie zważ. Następnie zmierz ciśnienie gazu w paskalach za pomocą termometru i jego temperaturę. Aby przeliczyć stopnie Celsjusza na , dodaj do nich 273. Aby znaleźć masę molową, przekształcając równanie Clapeyrona-Mendelejewa, weź masę gazu w gramach, pomnóż ją przez temperaturę i liczbę 8,31, która jest uniwersalna. Podziel otrzymaną liczbę przez ciśnienie w metrach sześciennych (M = m 8,31 T / (P V)). Wynikiem będzie masa molowa gazu w gramach na mol.

Powiązane wideo

Źródła:

• tabela mas molowych substancji

Aby znaleźć trzonowiec masa Substancje, określ jego wzór chemiczny i korzystając z układu okresowego Mendelejewa oblicz jego cząsteczkę masa. Jest liczbowo równa masie molowej Substancje w gramach na mol. Jeśli znana jest masa jednej cząsteczki Substancje, zamień to na gramy i pomnóż przez 6,022 10^23 (liczba Avogadra). molowy masa gaz można znaleźć za pomocą równania stanu gazu doskonałego.

Będziesz potrzebować

• układ okresowy, manometr, termometr, waga.

Instrukcja

Wyznaczanie masy molowej za pomocą wzoru chemicznego. Znajdź pierwiastki w układzie okresowym Mendelejewa, które odpowiadają atomom, z których składa się cząsteczka Substancje. Jeśli cząsteczka Substancje jednoatomowy, wtedy to będzie jego. Jeśli nie, znajdź liczbę atomową każdego pierwiastka i zsumuj masy. Wynikiem będzie masa molowa Substancje, wyrażone w gramach na mol.

Oznaczanie masy molowej Substancje przez masę jednej cząsteczki. W przypadku, gdy znana jest masa jednej cząsteczki, przelicz ją na, a następnie pomnóż przez liczbę cząsteczek w jednym molu dowolnego Substancje, czyli 6,022 10^23 (liczba Avogadra). Zdobądź trzonowiec masa Substancje w gramach na mol.

Wyznaczanie masy molowej gazu. Weź cylinder, który można hermetycznie zamknąć, o znanej objętości, na którą się przekłada. Pompką wypompuj z niej gaz i zważ pustą butlę na wadze. Następnie napełnij go gazem, którego masa molowa jest mierzona. Ponownie zważ balon. Różnica mas butli pustej i napełnionej będzie masą gazu, wyrażoną w gramach.
Za pomocą manometru zmierz ciśnienie gazu wewnątrz butli, w tym celu przymocuj go do otworu wtrysku gazu. Możesz od razu użyć butli z wbudowanym manometrem do szybkiego monitorowania wskaźników ciśnienia. Zmierz ciśnienie w paskalach.

Poczekaj chwilę, aż gaz w butli zrówna się z temperaturą otoczenia i zmierz ją termometrem. Przelicz wskaźnik ze stopni Celsjusza na kelwiny, dla których dodaj liczbę 273 do zmierzonej wartości.
Pomnóż masę gazu przez temperaturę i uniwersalną stałą gazową (8.31). Podziel uzyskaną liczbę kolejno przez wartości ciśnienia i objętości (M \u003d m 8,31 T / (P V)). Wynikiem będzie masa molowa gazu w gramach na mol.

Źródła:

• oznaczanie masy molowej

Masa cząsteczkowa to masa cząsteczkowa, którą można również nazwać wartością masy cząsteczki. Masę cząsteczkową wyraża się w atomowych jednostkach masy. Jeśli rozłożymy wartość masy cząsteczkowej na części, okaże się, że suma mas wszystkich atomów tworzących cząsteczkę jest jej masą cząsteczkową. masa. Jeśli mówimy o jednostkach masy, to przeważnie wszystkie pomiary są dokonywane w gramach.

Instrukcja

Sama masa cząsteczkowa jest związana z pojęciem cząsteczki. Ale nie można powiedzieć, że ten warunek można zastosować tylko do tych, w których cząsteczka, na przykład, wodór, znajduje się osobno. W przypadkach, gdy cząsteczki nie są oddzielone od reszty, ale pozostają w ścisłym związku, wszystkie powyższe warunki i definicje są również ważne.

Zacząć, zdefiniować masa wodór, będziesz potrzebować - albo, z czego składa się wodór iz którego można go łatwo wydzielić. Może to być jakiś roztwór alkoholu lub inna mieszanina, której niektóre składniki w określonych warunkach zmieniają swój stan i łatwo uwalniają roztwór z jego obecności. Znajdź rozwiązanie, z którego odparujesz potrzebne lub niepotrzebne substancje poprzez ogrzewanie. To najłatwiejszy sposób. Teraz zdecyduj, czy odparujesz substancję, której nie potrzebujesz, czy też będzie to wodór, cząsteczkowy masa które planujesz zmierzyć. Jeśli niepotrzebna substancja odparuje, to dobrze, że nie jest toksyczna. w przypadku odparowania pożądanej substancji potrzebny jest sprzęt, aby całe odparowanie zostało zachowane w kolbie.

Po oddzieleniu wszystkiego, co niepotrzebne od kompozycji, przejdź do pomiarów. W tym celu numer Avogadro będzie Ci odpowiadał. To z jego pomocą można obliczyć względną atomową i molekularną masa wodór. Znajdź wszystkie potrzebne opcje wodór które znajdują się w dowolnej tabeli, określ gęstość powstałego gazu, ponieważ przyda się to do jednego ze wzorów. Następnie podmień wszystkie uzyskane wyniki i, jeśli to konieczne, zmień jednostkę miary na , jak już wspomniano powyżej.

Pojęcie masy cząsteczkowej jest najbardziej istotne w przypadku polimerów. To dla nich ważniejsze jest wprowadzenie pojęcia średniej masy cząsteczkowej, ze względu na niejednorodność cząsteczek, które składają się na ich skład. Również na podstawie średniej masy cząsteczkowej można ocenić, jak wysoki jest stopień polimeryzacji danej substancji.

Powiązane wideo

Masa cząsteczkowa to masa cząsteczki substancji wyrażona w jednostkach atomowych. Często pojawia się problem: określenie masy cząsteczkowej. Jak mogę to zrobić?

Instrukcja

Jeśli wiesz, problem został rozwiązany elementarnie. Wszystko, czego potrzebujesz, to układ okresowy pierwiastków. Na przykład chcesz znaleźć masę cząsteczkową chlorku. Napisz wzór substancji: CaCl2. Na podstawie układu okresowego ustal masę atomową każdego pierwiastka wchodzącego w jego skład. Dla wapnia jest to (w zaokrągleniu) 40, dla (również zaokrąglone) - 35,5. Biorąc pod uwagę indeks 2, znajdź: 40 + 35,5 * 2 \u003d 111 a.m.u. (jednostki masy atomowej).

Ale co w przypadkach, gdy dokładna substancja jest nieznana? Tutaj możesz działać na różne sposoby. Jedną z najskuteczniejszych (a jednocześnie prostych) jest tak zwana „metoda ciśnienia osmotycznego”. Polega na osmozie, która polega na tym, że cząsteczki rozpuszczalnika mogą przenikać przez półprzepuszczalną warstwę, podczas gdy cząsteczki substancji rozpuszczonej nie mogą przez nią przenikać. Wartość ciśnienia osmotycznego można zmierzyć i jest ona wprost proporcjonalna do stężenia cząsteczek badanej substancji (czyli ich liczby na jednostkę objętości roztworu).

Niektórym znane jest uniwersalne równanie Mendelejewa-Clapeyrona, które opisuje stan tzw. „gazu doskonałego”. Wygląda to tak: PVm = MRT. Wzór Van't Hoffa jest do niego bardzo podobny: P = CRT, gdzie P to ciśnienie osmotyczne, C to stężenie molowe substancji rozpuszczonej, R to uniwersalna stała gazowa, T to temperatura w stopniach Kelvina. To podobieństwo nie jest przypadkowe. To właśnie w wyniku prac van't Hoffa stało się jasne, że cząsteczki (lub jony) zachowują się tak, jakby znajdowały się w gazie (o tej samej objętości).

Mierząc wartość ciśnienia osmotycznego można w prosty sposób obliczyć stężenie molowe: С=P/RT. A następnie, znając również masę substancji w roztworze, znajdź jej masę cząsteczkową. Załóżmy, że eksperymentalnie ustalono, że stężenie molowe wspomnianej już substancji wynosi 0,2. W tym samym czasie w roztworze 22,2 gramów tej substancji. Jaka jest jego masa cząsteczkowa? 22,2/0,2 = 111 amu - dokładnie to samo, co wspomniany wcześniej chlorek wapnia.

Powiązane wideo

Masa cząsteczkowa Substancje jest masą cząsteczki wyrażoną w jednostkach atomowych i liczbowo równą masie molowej. W obliczeniach w chemii, fizyce i technice często wykorzystuje się obliczanie wartości mas molowych różnych substancji.

Będziesz potrzebować

• - stół Mendelejewa;
• - tabela mas cząsteczkowych;
• - tabela wartości stałych krioskopowych.

Instrukcja

Znajdź żądany pierwiastek w układzie okresowym. Zwróć uwagę na liczby ułamkowe pod jego znakiem. Na przykład O ma wartość komórki równą 15,9994. Jest to masa atomowa pierwiastka. jądrowy masa należy pomnożyć przez indeks elementu. Indeks pokazuje, ile pierwiastka jest zawarte w substancji.

Jeśli podany jest kompleks, pomnóż atom masa każdego elementu przez jego indeks (jeśli jest jeden atom jednego lub drugiego pierwiastka i nie ma odpowiednio indeksu, to pomnóż przez jeden) i dodaj otrzymane masy atomowe. Na przykład wodę oblicza się w następujący sposób - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. jeść.

Oblicz trzonowiec masa stosując odpowiednie wzory i przyrównując je do wzoru molekularnego. Zmień jednostki z g/mol na a.m. Biorąc pod uwagę ciśnienie, objętość, bezwzględną temperaturę Kelvina i masę, oblicz molową masa gaz zgodnie z równaniem Mendelejewa-Claiperona M=(m∙R∙T)/(P∙V), w którym M to cząsteczkowa () w amu, R to uniwersalna stała gazowa.

Oblicz molowy masa zgodnie ze wzorem M=m/n, gdzie m jest masą dowolnej danej Substancje, n - ilość chemiczna Substancje. Ekspresowa ilość Substancje poprzez liczbę Avogadro n=N/NA lub przy użyciu objętości n=V/VM. Podłącz do powyższego wzoru.

Znajdź molekułę masa gazu, jeśli podano tylko wartość jego objętości. Aby to zrobić, weź zapieczętowany cylinder o znanej objętości i wypompuj z niego

Jest to stosunek masy cząsteczki ma związku chemicznego do 1/12 masy atomu węgla C+12: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. Względna masa cząsteczkowa jest wielkością bezwymiarową.Tabela D. I. Mendelejewa pomoże określić względną masę cząsteczkową poprzez zaokrąglenie wartości mas atomowych do dwóch do trzech cyfr znaczących. Względna masa atomowa jest oznaczona Ar, jej wartość jest wskazana w układzie okresowym pierwiastków pod znakiem chemicznym pierwiastka Względna masa cząsteczkowa substancji jest równa sumie względnych mas atomowych wszystkich pierwiastków (w tym indeksów) . Jak więc obliczyć względną masę cząsteczkową, na przykład cząsteczek wody (H2O): Mr (woda) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2 1 + 16 \u003d 18 Względna masa cząsteczkowa wody to 18, a to oznacza, że ​​masa cząsteczki wody jest 18 razy większa niż 1/12 masy atomu C+12.

Mieszanina to dwie lub więcej substancji znajdujących się naprzemiennie w przestrzeni. W takim przypadku właściwości komponentów przeciągnięcia pozostają niezmienione. Jak znaleźć masę mieszaniny? Masa mieszaniny jest równa sumie mas składników tworzących mieszaninę. mcm = m1 + m2+….. mi. Gęstość mieszaniny ρ(cm) mieszaniny składającej się z i składników i zajmującej objętość V określa się ze wzoru: ρ (cm)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V + m2/V +… + mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρigdzie m1, m2,………..mi; a ρ1,ρ2,…..ρi to masy i gęstości każdego ze składników mieszaniny Gęstości składników mieszaniny określa się z podręczników Masa mieszaniny m jest równa ρcmV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi)V

Substancje składają się z cząsteczek, cząsteczka to najmniejsza cząsteczka danej substancji. Jak określić masę cząsteczki? Masę jednej cząsteczki substancji można określić, dzieląc masę molową substancji przez liczbę cząsteczek w jednym molu, to znaczy przez liczbę Avogardo. Stąd m0 = M/NA. Masa molowa jest liczbowo taka sama jak masa cząsteczkowa, ale różni się wymiarem. Jego wymiar to g / mol Na przykład masa molowa wody wynosi 18 g / mol Aby znaleźć masę cząsteczki wody, dzielimy 18 przez liczbę Avogadro NA \u003d 6,022 × 10 ^ 23: 18 / ( 6,022 × 10 ^ 23) \u003d 2,99 10^ -23. Postępując w podobny sposób, łatwo jest znaleźć masę cząsteczki substancji o znanym wzorze chemicznym.

Substancje mogą występować w kilku stanach skupienia – stałym, ciekłym i gazowym. Gazy nieustannie zmieniają kształt i objętość. Jak obliczyć masę gazu? Równanie stanu gazu odnosi się do parametrów termodynamicznych charakteryzujących gaz - ciśnienia p, objętości V i temperatury Т:ðV = (m/M)RT, gdzie m to masa gazu, M to masa molowa, R to uniwersalna stała gazowa. Masę gazu można wyznaczyć, znając parametry stanu: m = pVM/RT Uniwersalna stała gazowa, oznaczona jako R, wynosi 8,314 J/(K·mol) lub 1,987 cal/(K·mol). Jest to stała uniwersalna - podstawowa stała fizyczna.

Roztwory są jednorodnym układem wieloskładnikowym składającym się z rozpuszczalnika, rozpuszczonych substancji i produktów ich wzajemnego oddziaływania. Jak określić masę roztworu? Masę roztworu można znaleźć za pomocą wzoru na znalezienie masy roztworu: m (roztwór) \u003d m (substancja) + m (rozpuszczalnik). Rozwiązania można znaleźć wszędzie. Na przykład roztwór dwutlenku węgla (CO2) w wodzie to znana woda gazowana. Jedną z najważniejszych właściwości wody jest jej zdolność do rozpuszczania różnych substancji. Roztwory mogą być również gazowe, ale ciekłe mieszaniny w chemii są po prostu nazywane roztworami. Woda jest najczęściej stosowanym rozpuszczalnikiem nieorganicznym.