Kompilacja równań reakcji chemicznych. Jak umieścić współczynniki w równaniach chemicznych

Klasa: 8

Prezentacja do lekcji

Wstecz do przodu

Uwaga! Slajdy podglądu są używane wyłącznie do celów informacyjnych i nie może zapewniać pomysłów na temat wszystkich możliwości prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.

Cel lekcji: Pomóż uczyć się tworzyć wiedzę na temat równania chemicznego jako warunkowego zapisu reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych.

Zadania:

Edukacyjny:

• systematyzować wcześniej badany materiał;
• szkolenia zdolności do sporządzania równań reakcji chemicznych.

Edukacyjny:

• umiejętności komunikacyjne (praca w parze, zdolność do słuchania i słuchania).

Rozwijanie:

• rozwijać umiejętności edukacyjne i organizacyjne mające na celu wykonanie zadania;
• rozwijać umiejętności myślenia analitycznego.

Rodzaj lekcji: łączny.

Ekwipunek: Komputer, projektor multimedialny, ekran, szacowane arkusze, kartę odbicia, "zestaw znaków chemicznych", notebook z nadrukowanym fundamentem, odczynniki: wodorotlenek sodu, chlorek żelaza (III), alkohol, uchwyt, mecz, blachy Watman, wielokolorowe znaki chemiczne.

Prezentacja lekcji (dodatek 3)

Struktura lekcji.

І. Organizowanie czasu.
Іі. Aktualizacja wiedzy i umiejętności.
Ііі. Motywacja i cel.
Іі. Studiowanie nowego materiału:
4.1 Aluminiowa reakcja spalania w tlenu;
4.2 Reakcja rozkładu wodorotlenku żelaza (III);
4.3 Algorytm do umieszczenia współczynników;
4,4 minuta relaksu;
4.5 współczynniki praktyki;
V. Mocowanie zdobytej wiedzy.
Vі. Podsumowanie lekcji i szacunków.
Vі. Zadanie domowe.
Vіі. Ostatnie słowo nauczyciela.

Podczas zajęć

Ludzie chemiczni.
Jest określany przez rodzaj elementarnego
składniki
Liczba ich I.
struktura chemiczna.
D.I. IDENDEEV.

Nauczyciel. Cześć chłopaki. Usiądź.
Uwaga: masz notatnik na stole z nadrukiem (Załącznik 2), W którym będziesz pracować dzisiaj, a szacowany arkusz, w nim naprawisz osiągnięcia, podpisz go.

Aktualizacja wiedzy i umiejętności.

Nauczyciel. Spotkaliśmy się z zjawiskami fizycznymi i chemicznymi, reakcjami chemicznymi i oznakami ich przepływu. Studiował prawo zachowania masy substancji.
Sprawdźmy swoją wiedzę. Proponuję otworzyć notebook z drukowaną podstawą i wykonam zadanie 1. Jesteś dostarczany przez 5 minut, aby wykonać zadanie.

Testuj "zjawiska fizyczne i chemiczne. Prawo zachowujące masę substancji. "

1. Dlaczego reakcje chemiczne różnią się od zjawisk fizycznych?

1. Zmień kształt, zagregowany stan materii.
2. Tworzenie nowych substancji.
3. Zmień lokalizację.

2. Jakie są oznaki reakcji chemicznej?

1. Powstawanie osadu, zmiany koloru, izolacja gazu.

Magnetyzacja, odparowanie, oscylację.

Wzrost i rozwój, ruch, reprodukcja.

3. Zgodnie z jakim prawem są równania reakcji chemicznej?

1. Prawo stałości składu substancji.
2. Prawo zachowania masy substancji.
3. Okresowe prawo.
4. Prawo mówców.
5. Prawo globalnej ciężkości.

4. Prawo zachowujące masę substancji otwartej:

1. Di. Mendeleev.
2. C. Darwin.
3. M.v. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.i. Butlers.

5. Równanie chemiczne jest nazywane:

1. Warunkowe nagrywanie reakcji chemicznej.

Warunkowy zapis kompozycji substancji.

Zapisz stan problemu chemicznego.

Nauczyciel. Wykonałeś pracę. Proponuję to sprawdzić. Zmień notebooki i przeprowadzaj wzajemny test. Uwaga na ekranie. Dla każdej poprawnej odpowiedzi - 1 punkt. Łączna liczba punktów zaciągnie się do szacowanych arkuszy.

Motywacja i cel.

Nauczyciel.Korzystając z tej wiedzy, skomponujemy dziś równania reakcji chemicznych, ujawniając problem "jest prawem zachowania masy substancji podstawa do kompilowania równań reakcji chemicznych"

Studiowanie nowego materiału.

Nauczyciel. Zastosowaliśmy, że równanie jest przykładem matematycznym, gdzie jest nieznany, a ten nieznany musi zostać obliczony. Ale w równaniach chemicznych nic nie zdarza się nic nieznanego: są po prostu napisane przez wszystkie formuły: jakie substancje reagują i uzyskuje się podczas tej reakcji. Zobaczmy doświadczenie.

(Reakcja związku siarki i żelaza). Dodatek 3

Nauczyciel. Z punktu widzenia substancji masowych, równanie reakcji związku z żelaza i siarki rozumie się w następujący sposób

Żelazo + siarka → Sulfide Iron (II) (zadanie 2 TPO)

Ale w chemii słowa są odzwierciedlone w znakach chemicznych. Napisz to równanie z symbolami chemicznymi.

Fe + S → Fes

(Jeden student pisze na pokładzie, reszta w TPO).

Nauczyciel. Czytaj teraz.
Uczniowie. Molekuła żelaza współdziała z cząsteczką siarki, otrzymuje się jedną cząsteczkę siarczku żelaza (II).
Nauczyciel. W tej reakcji widzimy, że ilość materiałów wyjściowych jest równa ilości substancji w produkcie reakcji.
Zawsze należy pamiętać, że w przygotowaniu równań reakcji, żaden atom należy utracić ani nagle pojawić się. Dlatego czasami pisanie wszystkich formuł w równaniu reakcji, konieczne jest wyrównanie liczby atomów w każdej części równania - w celu narażania współczynników. Zobaczmy kolejne doświadczenie

(Aluminiowy spalanie w tlen.) Dodatek 4

Nauczyciel.Piszemy równanie reakcji chemicznej (zadanie 3 w TPO)

Al + O2 → Al +3 O -2

Nagrać odpowiednią formułę tlenku, pamiętaj o tym

Uczniowie. Tlen w tlenach ma stopień utleniania -2, aluminium - element chemiczny o stałym stopniu utleniania +3. NOK \u003d 6.

Al + O 2 → Al 2 O 3

Nauczyciel.Widzimy, że 1 atom aluminiowy wchodzi do reakcji, powstają dwa atomy aluminiowe. Przychodzi dwa atomy tlenu, powstają trzy atomy tlenu.
Proste i piękne, ale lekceważące prawo do zachowania masy substancji - różni się przed i po reakcji.
Dlatego musimy umieścić współczynniki w tym równaniu reakcji chemicznej. W tym celu znajdujemy NOC dla tlenu.

Uczniowie.NOK \u003d 6.

Nauczyciel.W przedniej części wzorów tlenu i tlenku glinu umieściliśmy współczynniki, aby liczba atomów tlenu po lewej i prawej była równa 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Nauczyciel.Teraz uzyskujemy, że w wyniku reakcji powstają cztery atomy aluminium. Dlatego przed atomem aluminiowym w lewej części ustawiamy współczynnik 4

AL + 3O 2 → 2AL 2O 3

Po raz kolejny opowiadamy wszystkie atomy do reakcji i po nim. Wkładamy równie.

4AL + 3O 2 _ \u003d 2 AL 2O 3

Nauczyciel.Rozważ innego przykładu

(Nauczyciel demonstruje doświadczenie w rozkładu wodorotlenku żelaza (III).)

FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H2O

Nauczyciel.Wkładamy współczynniki. Reakcję powstaje 1 atom żelaza, tworzy się dwa atomy żelaza. W konsekwencji przed wzorem wodorotlenku żelaza (3) umieściliśmy współczynnik 2.

FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H2O

Nauczyciel.Otrzymujemy, że 6 atomów wodoru (2x3) przebiera się do reakcji, utworzono 2 atom wodoru.

Uczniowie. NOK \u003d 6. 6/2 \u003d 3. W konsekwencji, w wzorze wodnym, umieściliśmy współczynnik 3

2FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H2O

Nauczyciel. Uważamy tlen.

Uczniowie.Po lewej - 2x3 \u003d 6; W prawo - 3 + 3 \u003d 6

Uczniowie.Liczba atomów tlenu wprowadzonych do reakcji jest równa ilości atomów tlenu utworzonych podczas reakcji. Możesz umieścić równy.

2FE (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 +3 H2O

Nauczyciel.Teraz podsumowujemy wszystko wcześniej i zapoznajmy się z algorytmem współczynników współczynników w równaniach reakcji chemicznej.

1. Oblicz liczbę atomów każdego elementu w prawej i lewej części równania reakcji chemicznej.
2. Określ, który element zmienia się liczba atomów, znajdź NOC.
3. Podziel NOC na indeksy - zdobądź współczynniki. Umieść je przed formułami.
4. Wpracuj liczbę atomów, jeśli to konieczne, powtórz.
5. Ostatni sprawdzić liczbę atomów tlenu.

Nauczyciel. Pracowałeś dobrze i prawdopodobnie zmęczony. Proponuję odpocząć, zamknąć oczy i pamiętam wszelkie przyjemne chwile życia. Każdy z was jest inny. Teraz otwórz oczy i wykonaj ruchy kołowe im pierwsze w prawo, a następnie OPP. Teraz intensywnie przesuwają oczy poziomo: po prawej - lewej i pionowej: up - w dół.
A teraz aktywujemy aktywność psychiczną i masuje USH.

Nauczyciel.Kontynuujemy pracę.
W notebookach z nadrukiem wykonasz zadanie 5. Praca będziesz w parach. Musisz umieścić współczynniki w równaniach reakcji chemicznych. 10 minut jest podawane do zadania.

• P + cl 2 → pcl 5
• NA + S → Na 2 s
• HCl + mg → MGCL 2 + H 2
• N2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Nauczyciel.Sprawdź wykonanie zadania ( ankiety nauczyciela i wyświetla poprawne odpowiedzi na slajdów). Dla każdego prawidłowego dostarczonego współczynnika - 1 punkt.
Z zadaniem poradziłeś sobie. Dobra robota!

Nauczyciel.Teraz wróćmy do naszego problemu.
Chłopaki, jak myślisz, że jest to prawo zachowania masy substancji podstawę do kompilowania równań reakcji chemicznych.

Uczniowie. Tak, podczas lekcji udowodniliśmy, że prawo zachowania masy substancji jest podstawą do przygotowania równań reakcji chemicznych.

Konsolidacja wiedzy.

Nauczyciel.Studiowaliśmy wszystkie podstawowe pytania. Teraz wykonamy mały test, który pozwoli Ci zobaczyć, jak opanowałeś temat. Musisz odpowiedzieć na to tylko "tak" lub "nie". Pracuje 3 minuty.

Zatwierdzenie.

1. W CA + CL 2 Reakcja 2 → CACL 2 współczynniki nie są potrzebne.(Tak)
2. W reakcji Zn + HCl → współczynnik ZNCL 2 + H2 z cynku 2. (Nie)
3. W reakcji CA + O2 → CAO współczynnik tlenku wapnia 2.(Tak)
4. W reakcji CH 4 → współczynniki C + H2 nie są potrzebne.(Nie)
5. W reakcji CUO + H2 → CU + H2O współczynnik miedzi 2. (Nie)
6. W reakcji C + O2 → współczynnik 2 należy umieścić w tlenku węgla (II) i węgla. (Tak)
7. W reakcji CUCL 2 + FE → CU + FECL 2 współczynniki nie są potrzebne.(Tak)

Nauczyciel. Sprawdź wydajność pracy. Dla każdej poprawnej odpowiedzi - 1 punkt.

Wynik lekcji.

Nauczyciel.Dobrze radziłeś sobie z zadaniem. Teraz oblicz całkowitą liczbę strzelonych punktów dla lekcji i dokonać oszacowania zgodnie z oceną, którą widzisz na ekranie. Zabierz mi szacowane arkusze, aby wykazywać swoje znaki.

Zadanie domowe.

Nauczyciel.Nasza lekcja zbliżyła się do końca, podczas której byliśmy w stanie udowodnić, że prawo zachowujące masę substancji jest podstawą do przygotowania równań reakcji i dowiedział się, jak dokonać równań reakcji chemicznych. I, jak ostatni punkt, zapisz swoją pracę domową

§ 27, UPR. 1 - dla tych, którzy grają "3"
uPR. 2- Dla tych, którzy otrzymali ocenę "4"
uPR. 3 - Dla tych, którzy otrzymali oszacowanie“5”

Ostatnie słowo nauczyciela.

Nauczyciel. Dziękuję za lekcję. Ale zanim opuścisz szafkę, zwróć uwagę na stół (Nauczyciel pokazuje na arkuszu Watman z obrazem stołu i wielokolorowe znaki chemiczne).Widzisz znaki chemiczne różnych kolorów. Każdy kolor symbolizuje nastrój. Proponuję dokonać stołu elementów chemicznych (będzie się różnił od PSHE D.I. INDeleeva) - Tabela nastroju lekcji. Aby to zrobić, musisz zbliżyć się do liścia Noth, weź jeden element chemiczny, zgodnie z charakterystyką, którą widzisz na ekranie i dołączyć do tabeli tabeli. Zrobię to najpierw, pokazując ci mój komfort współpracy z tobą.

F byłem komfortowo na lekcji, otrzymałem odpowiedź na wszystkie pytania, które mnie interesują.

F W lekcji dotarłem do połowy bramki.
F znudziłem się w lekcji, nie rozpoznałem niczego nowego.

1) W celu umieszczenia współczynników w równaniu reakcji chemicznej online wstaw równanie i kliknij "równy"

2) Symbole elementów chemicznych powinny być rejestrowane ściśle w formie, w której znajdują się w tabeli MendeleEV. Te. Pierwsza litera w oznaczeniu symbolu dowolnego elementu chemicznego musi być tytułem, a druga linia. Na przykład symbol elementu chemicznego manganu powinno być zapisane jako MN, ale nie w żadnym wypadku jak MN i MN;

3) Czasami pojawiają się sytuacje, w których formuły odczynników i produktów są nieprawidłowo napisane poprawnie, ale współczynniki nadal nie są ustalone. Może to wystąpić w przypadkach, gdy współczynniki w równaniu można umieścić w dwóch lub więcej metodach. Najbardziej prawdopodobne, że pojawienie się takiego problemu z reakcjami utleniania substancji organicznych, w których szkielet węgla jest rozdarty. W takim przypadku spróbuj zastąpić niezmienne fragmenty cząsteczek organicznych do dowolnego dowolnego symbolu, na przykład, rodnik fenylowy C6 H 5 może być oznaczony jako pH lub X. Na przykład następujące równanie:

C6 H 5 C2 CH2 + KMNO 4 + H2SO4 → C6 H 5 Cooh + CO2 + K2SO4 + MNSO 4 + H2O

nie będzie zrównoważony, ponieważ możliwe jest różne wyrównanie współczynników. Jednak wchodząc do oznaczenia C6 H 5 \u003d pH, umiejscowienie współczynników występuje poprawnie:

5PHCH 2 CH3 + 12KMNO 4 + 18H 2 SO 4 → 5PHCOOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MNSO 4 + 28H 2 o

Uwaga

Równanie może oddzielić wzory odczynników w formułach produktu do stosowania jako znak równości (\u003d) i strzałki (→), a także losowe nagrywanie poszczególnych liter symboli elementów chemicznych nie z łaciną, i cyrylicy w przypadku ich identycznego pisania, takich jak symbole C, H, O, P.

Dokładnie zbadaj algorytmy i zapisz w notebooku, zdecyduj niezależnie zaproponowane zadania

I. Korzystanie z algorytmu, zdecyduj same zadania:

1. Oblicz ilość substancji tlenku glinu utworzonego w wyniku oddziaływania aluminium z ilością substancji 0,27 mola z wystarczającą ilością tlenu (4 Al +3. O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Oblicz ilość substancji tlenku sodu utworzonego w wyniku interakcji sodu z ilością substancji 2,3 mola z wystarczającym tlenem (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

Algorytm №1.

Obliczanie ilości substancji zgodnie ze znaną liczbą substancji uczestniczącej w reakcji.

Przykład. Oblicz ilość substancji tlenu, podkreślona w wyniku rozkładu wody przez ilość substancji 6 moli.

	Rejestracja zadania
1. Wpisz stan zadania	Dano. : ν (H2O) \u003d 6mol _____________ Znaleźć : ν (o 2) \u003d?
	Decyzja : M (o 2) \u003d 32g / mol
i umieść współczynniki	2N 2 O \u003d 2N 2 + O2
, i pod formułami -
5. Aby obliczyć żądaną ilość substancji, zróbmy związek
6. Zapisz odpowiedź	Odpowiedź: ν (o 2) \u003d 3mol

II. Korzystając z algorytmu, poniższe zadania spadły:

1. Oblicz masę siarki potrzebną do uzyskania tlenku siarki ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

2. Oblicz masę litu wymaganą do uzyskania chlorku litu przez ilość substancji 0,6 mola (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 Licl).

Algorytm №2.

Obliczanie masy materii zgodnie z liczbą innych substancji związanych z reakcją.

Przykład: Oblicz masę aluminium niezbędną do uzyskania tlenku glinu przez ilość substancji 8 moli.

Sekwencja akcji	Rejestracja rozwiązywania problemów
1. Wpisz stan zadania	Dany: ν( Glin 2 O. 3 ) \u003d 8mol. ___________ Znaleźć: m.( Glin)=?
2. Oblicz mole molowe substancji, o czym jest pytanie w zadaniu	M.( Glin 2 O. 3 ) \u003d 102 g / mol
3. Napisz równanie reakcji i umieść współczynniki	4 AL + 3O 2 \u003d 2AL 2 O 3
4. Nad formuły substancji liczba substancji z powodu problemu , i pod formułami - współczynniki stechiometryczne. , wyświetlany przez równanie reakcji
5. Oblicz ilość substancji, której masa wymagany jest znalezienie. Aby to zrobić, wykonaj stosunek.
6. Oblicz masę substancji, którą chcesz znaleźć	m.= ν ∙ M., m.(Glin)= ν (Glin)∙ M.(Glin) \u003d 16mol ∙ 27g / mol \u003d 432g
7. Zapisz odpowiedź	Odpowiedź: m. (Al) \u003d 432 G.

III. Korzystając z algorytmu, poniższe zadania spadły:

1. Oblicz ilość substancji siarczku sodu, jeśli w reakcji z podawanym sodem przez gramass 12,8 g (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

2. Oblicz ilość miedzi formowania substancji, jeśli tlenek miedzi jest wprowadzany do reakcji wodorem ( Ii) Ważenie 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d. Cu +. H 2. O).

Dokładnie zbadaj algorytm i zapisz w notebooku

Algorytm numer 3.

Obliczanie ilości substancji w dobrze znanej masie innej substancji związanej z reakcją.

Przykład.Oblicz ilość substancji tlenkowej miedzi (JA. ) Jeśli miedź ma masę z 19.2g do reakcji tlenu.

Sekwencja akcji	Rejestracja zadania
1. Wpisz stan zadania	Dany: m.( Cu.) \u003d 19,2 g ___________ Znaleźć: ν( Cu. 2 O.)=?
2. Oblicz mole molowe substancji, o czym jest pytanie w zadaniu	M (Cu.) \u003d 64g / mol
3. Znajdź ilość substancji, której masa podane w stanie problemu
i umieść współczynniki	4 Cu.+ O. 2 =2 Cu. 2 O.
liczba substancji z powodu problemu , i pod formułami - współczynniki stechiometryczne. , wyświetlany przez równanie reakcji
6. Aby obliczyć żądaną ilość substancji, zróbmy związek
7. Piszemy odpowiedź	Odpowiedź: ν ( Cu. 2 O. ) \u003d 0,15 mol

Dokładnie zbadaj algorytm i zapisz w notebooku

IV. Korzystając z algorytmu, poniższe zadania spadły:

1. Oblicz masę tlenu niezbędnej do reakcji z ważeniem żelaza 112 g

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. Fe 3. O 4).

Algorytm numer 4.

Obliczanie masy materii w dobrze znanej masie innej substancji uczestniczącej w reakcji

Przykład.Oblicz masę tlenu niezbędnej do spalania fosforu, ważące 0,11g.

Sekwencja akcji	Przeznaczenie
1. Wpisz stan zadania	Dany: m.( P.) \u003d 0,31. _________ Znaleźć: m.( O. 2 )=?
2. Oblicz mole molowe substancji, o czym jest pytanie w zadaniu	M (P.) \u003d 31g / mol M.( O. 2 ) \u003d 32g / mol
3. Znajdź ilość substancji, której masa jest podana w warunkach problemu
4. Wpisz równanie reakcji i umieść współczynniki	4 P.+5 O. 2 = 2 P. 2 O. 5
5. Powyższe wzory liczba substancji z powodu problemu , i pod formułami - współczynniki stechiometryczne. , wyświetlany przez równanie reakcji
6. Oblicz ilość substancji, której masa musi zostać znaleziona m.( O. 2 )= ν ( O. 2 )∙ M.( O. 2 )= 0,0125mol ∙ 32g / mol \u003d 0,4 g
8. Piszemy odpowiedź	Odpowiedź: m. ( O. 2 ) \u003d 0,4 g.

Zadania dla samotnych rozwiązań

1. Oblicz ilość substancji tlenku glinu utworzonego w wyniku oddziaływania aluminium z ilością substancji 0,27 mola z wystarczającą ilością tlenu (4 Al +3. O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. Oblicz ilość substancji tlenku sodu utworzonego w wyniku interakcji sodu z ilością substancji 2,3 mola z wystarczającym tlenem (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na 2. O).

3. Oblicz masę siarki potrzebnej do uzyskania tlenku siarki ( Iv) ilość substancji wynosi 4 mol ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

4. Oblicz masę litu wymaganą do wytwarzania chlorku litu z ilością substancji 0,6 mol (2 Li +. Cl 2 \u003d 2 Licl).

5. Oblicz ilość siarczku sodu substancji, jeśli siarka 12,8 g (2) wchodzi do reakcji z sodem (2 Na +. S \u003d. Na 2. S).

6. Oblicz ilość substancji utworzonej miedzi miedzi, jeśli tlenek miedzi jest wprowadzany do reakcji wodorem ( Ii) Ważenie 64 g ( Cuo +. H 2 \u003d.

Metody rozwiązywania zadań w chemii

Podczas rozwiązywania zadań należy kierować kilkoma prostymi zasadami:

1. Starannie przeczytaj stan problemu;
2. Zapisz, który jest podany;
3. Tłumacz, jeśli jest to konieczne, jednostki wielkości fizycznych w systemie SI (niektóre generują jednostki są dozwolone, na przykład litry);
4. Napisz, jeśli to konieczne, równanie reakcji i umieść współczynniki;
5. Rozwiązać problem za pomocą koncepcji ilości substancji, a nie metody sporządzania proporcji;
6. Zapisz odpowiedź.

Aby pomyślnie przygotować się do chemii, możliwe jest, aby uważnie rozważyć rozwiązania zadań w tekście, a także rozwiązać niezależnie. Jest w trakcie rozwiązywania problemów, że główne teoretyczne przepisy kursu chemii zostaną zapisane. Zadania łagodzące są niezbędne w czasie badania chemii i przygotowania do egzaminu.

Możesz użyć zadań na tej stronie, możesz pobrać dobrą kolekcję zadań i ćwiczeń z roztworem typowych i skomplikowanych zadań (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): Pobierz.

Mole, mola molowa

Masa molowa jest stosunkiem masy substancji do ilości substancji, tj.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

gdzie m (x) jest masą molową substancji x, m (x) - masa substancji X, ν (x) jest ilością substancji X. Jednak jednostka masy molowej - kg / mol , Jest zwykle używany jednostki g / mol. Jednostka masy - r, kg. Jednostka ilości substancji jest molem.

Każdy zadanie w chemii jest rozwiązane Przez ilość substancji. Konieczne jest zapamiętanie głównego formuły:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)

gdzie v (x) jest objętością substancji X (L), V M jest objętością molową gazu (L / MOL), n oznacza liczbę cząstek, N a jest stałym avogadro.

1. Określ masę Iodide sodu nai z substancją 0,6 mola.

Dano.: ν (Nai) \u003d 0,6 mol.

Znaleźć: M (Nai) \u003d?

Decyzja. Masa molowa jodku sodu to:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Określamy masę Nai:

m (Nai) \u003d ν (Nai) M (Nai) \u003d 0,6 150 \u003d 90

2. Określić ilość substancji Borowy atomowy zawarty w tetraborium sodu na 2 B 4 o 7 Ważenie 40,4 g

Dano.: M (Na2 B 4 o 7) \u003d 40,4

Znaleźć: ν (b) \u003d?

Decyzja. Masa molowa tetraboranu sodu wynosi 202 g / mol. Określ ilość substancji Na2 B 4 o 7:

ν (Na2 B4 o 7) \u003d M (Na2 B 4 O 7) / M (Na2 B4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mola.

Przypomnijmy, że 1 mola cząsteczki tetragano sodowej zawiera 2 mols atomów sodu, 4 mol atomów boru i 7 moli atomów tlenu (patrz Formuła tetraboranu sodu). Następnie ilość substancji boru atomowej wynosi: ν (b) \u003d 4 ν (Na2 B4 o 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mola.

Obliczenia dla wzorów chemicznych. Frakcja masowa.

Frakcja masowa substancji jest stosunek masy tej substancji w systemie przez masę całego systemu, tj. ω (x) \u003d m (x) / m, gdzie ω (x) jest frakcją masową substancji x, m (x) - masa substancji X, M jest masą całego systemu. Frakcja masowa jest wartością bezwymiarową. Jest wyrażony w frakcjach z jednego lub procentu. Na przykład, masowa frakcja tlenu atomowego wynosi 0,42 lub 42%, tj. Ω (O) \u003d 0,42. Frakcja masowa chloru atomowego w chlorku sodu wynosi 0,607 lub 60,7%, tj. Ω (cl) \u003d 0,607.

3. Określ udział masy Woda krystalizacja w dihydratu chlorku baru BACL 2 2H 2 O.

Decyzja: Masowa molowa BACL 2 2H 2 O to:

M (BACL 2 2H2O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Z formuły BACL 2 2H 2H wynika z tego, że 1 mol dihydratu chlorku baru zawiera 2 mol H2 O. Stąd możliwe jest określenie masy wody zawartej w BACL 2 2H2O:

m (H2O) \u003d 2 18 \u003d 36

Znajdujemy frakcję masowej wody krystalizacji w dihydratu chlorku baru BACL 2 2H 2 O.

ω (H2O) \u003d M (H2O) / M (BACL 2 2H2O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Od próbki skalnej o masie 25 g zawierającego mineralny zapalenie argumentu AG 2 S, masy srebra 5,4 g. Określ udział masy Argentyta w próbce.

Dano.: M (AG) \u003d 5,4 g; m \u003d 25.

Znaleźć: Ω (Ag 2 s) \u003d?

Decyzja: Określ ilość substancji srebra znajdującej się w Argentycie: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Wynika z formuły AG 2 S, że ilość substancji argentury jest dwie razy mniej niż ilość substancji srebra. Określ ilość treści Argentyty:

ν (AG 2 S) \u003d 0,5 ν (AG) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Oblicz masę zapalenia argentycznego:

m (Ag 2 s) \u003d ν (Ag 2 s) M (AG 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g

Teraz określamy masową ułamek zapalenia argentycznego w próbce skały, waży 25 g.

ω (Ag 2 s) \u003d m (Ag 2 s) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Wydajność formuł związków

5. Określ najprostszą formułę złożoną Potas z manganem i tlenem, jeśli frakcje masowe elementów w tej substancji są odpowiednio 24,7, 34,8 i 40,5%.

Dano.: ω (k) \u003d 24,7%; Ω (MN) \u003d 34,8%; Ω (O) \u003d 40,5%.

Znaleźć: Formuła połączenia.

Decyzja: Do obliczeń wybieramy masę związku równej 100 g, tj. M \u003d 100 g. Masa potasu, manganu i tlenu będzie:

m (k) \u003d m Ω (k); m (k) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) \u003d m Ω (MN); M (Mn) \u003d 100 0,348 \u003d 34,8 g;

m (o) \u003d m Ω (o); M (o) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g

Określamy ilości substancji atomowych potasu, manganu i tlenu:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (MN) \u003d M (MN) / M (MN) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Znajdujemy stosunek ilości substancji:

ν (k): ν (MN): ν (o) \u003d 0,63: 0,63: 2.5.

Dzieląc prawą stronę równości dla mniejszej liczby (0,63) otrzymujemy:

ν (k): ν (MN): ν (o) \u003d 1: 1: 4.

W związku z tym najprostsza formuła złożonego KMNO 4.

6. W spalaniu 1,3 g substancji utworzono 4,4 g tlenku węgla (IV) i 0,9 g wody. Znajdź formułę molekularną Substancje, jeśli jego gęstość wodoru wynosi 39.

Dano.: M (v-ba) \u003d 1,3 g; m (CO 2) \u003d 4,4 g; m (H2O) \u003d 0,9 g; D h2 \u003d 39.

Znaleźć: Wzór substancji.

Decyzja: Załóżmy, że pożądana substancja zawiera węgiel, wodór i tlen, ponieważ Wraz z jego spalaniem powstaje CO2 i H2O. Następnie konieczne jest znalezienie ilości substancji CO2 i H2O, aby określić ilości substancji substancji węgla atomowego, wodoru i tlenu.

ν (CO2) \u003d M (CO2) / M (CO2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mola;

ν (H2O) \u003d M (H2O) / M (H2O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Określamy ilości substancji węgla atomowego i wodoru:

ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0,1 mola;

ν (n) \u003d 2 ν (H2O); ν (n) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

W konsekwencji masa węgla i wodoru będzie równa:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g

Określ skład jakościowy substancji:

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g

W związku z tym substancja składa się tylko z węgla i wodoru (patrz stan zadania). Teraz zdefiniujemy swoją masę molekularną na tym zadania Gęstość substancji na wodór.

M (v-ba) \u003d 2 d h2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1

Udostępnianie prawej strony równości według numeru 0.1, otrzymujemy:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

Będziemy przyjmować liczbę atomów węgla (lub wodoru) dla "x", następnie mnożenie "X" do masy atomowych węgla i wodoru i równającej tę ilość masy cząsteczkowej substancji, rozwiązując równanie:

12x + X \u003d 78. Stąd X \u003d 6. Dlatego o wzorze substancji z 6 h6 to benzen.

Objętość molowa gazów. Prawa doskonałych gazów. Udział objętościowy..

Objętość molowa gazu jest równa stosunkowi objętości gazu do ilości istoty tego gazu, tj.

V m \u003d v (x) / ν (x),

gdzie V M jest objętością molową gazu - stała wartość dla dowolnego gazu w tych warunkach; V (x) - objętość gazu X; ν (x) - ilość substancji gazu X. Objętość molowa gazów w normalnych warunkach (ciśnienie normalne p \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 KPA i temperatura TN \u003d 273,15 K ≈ 273 K) oznacza V M \u003d 22.4 L / Mole .

W obliczeniach związanych z gazami często muszą przenieść z tych warunków do normalnego lub odwrotnie. Jednocześnie wygodnie wykorzystuje formułę po połączonym prawie gazowym Boyl-Mariott i Gay Loursak:

──── = ─── (3)

Gdzie p oznacza ciśnienie; V - objętość; Temperatura w skali Kelvin; Indeks "H" wskazuje na normalne warunki.

Skład mieszanin gazowych jest często wyrażony za pomocą frakcji zbiorczej - stosunek objętości tego składnika do całkowitej objętości systemu, tj.

gdzie φ (x) jest frakcją objętości składnika X; V (x) - objętość składnika X; V jest objętością systemu. Frakcja objętościowa jest wartością bezwymiarową, wyraża się w frakcjach z jednego lub w procentach.

7. Co. tom Zajmuje ona w temperaturze 20 o C i ciśnienie 250 kPa amoniak ważenia 51 g?

Dano.: M (NH3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 O C.

Znaleźć: V (NH 3) \u003d?

Decyzja: Określ ilość substancji amoniaku:

ν (NH3) \u003d M (NH3) / M (NH3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Objętość amoniaku w normalnych warunkach to:

V (NH3) \u003d V M ν (NH3) \u003d 22.4 3 \u003d 67,2 litra.

Korzystanie z wzoru (3), podaj objętość amoniaku do tych warunków [Temperatura T \u003d (273 +20) k \u003d 293 k]:

p H TV H (NH3) 101.3 293 67.2

V (NH3) \u003d ──────── \u003d ──────── \u003d 29,2 litra.

8. Określ tomktóry weźmie mieszaninę gazową w normalnych warunkach zawierających wodór, waży 1,4 g i azotu, ważące 5,6 g.

Dano.: M (n2) \u003d 5,6 g; M (h 2) \u003d 1,4; Dobrze.

Znaleźć: V (mieszaniny) \u003d?

Decyzja: Znalezimy ilość substancji wodoru i azotu:

ν (n2) \u003d m (n2) / m (n2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d M (H2) / M (H2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mola

Ponieważ w normalnych warunkach, gazy te nie współdziałają ze sobą, objętość mieszaniny gazowej będzie równa ilości gazów, tj.

V (mieszaniny) \u003d V (N2) + V (H2) \u003d V M ν (N2) + V M ν (H2) \u003d 22.4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Obliczenia do równań chemicznych

Obliczenia dotyczące równań chemicznych (obliczenia stechiometryczne) opierają się na prawie zachowaniu masy substancji. Jednakże w prawdziwych procesach chemicznych, ze względu na niepełny przepływ reakcji i różnych strat substancji, masa utworzona często jest mniejsza niż ta, która powinna być utworzona zgodnie z prawem zachowania masy substancji. Wydajność produktu reakcji (lub frakcji masowej wyjścia) jest wyraźna w procentach współczynnika masy faktycznie otrzymanego produktu do jego masy, która powinna być utworzona zgodnie z obliczaniem teoretycznym, tj.

η \u003d / m (x) (4)

Gdzie η jest produktem,%; M p (x) - masa produktu X, uzyskana w rzeczywistym procesie; M (x) - obliczona masa substancji X.

W tych zadaniach, w których wydajność produktu nie jest określona, \u200b\u200bzakłada się, że jest to ilość (teoretyczna), tj. η \u003d 100%.

9. Co należy spalić masę fosforu do zdobycia Tlenek fosforu (V) Ważenie 7,1 g?

Dano.: M (P 2 O 5) \u003d 7,1 g

Znaleźć: m (p) \u003d?

Decyzja: Zapisz równanie spalania spalania fosforu i ustawić współczynniki stechiometryczne.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

Określ ilość substancji P 2 O 5, która była w reakcji.

ν (p2O 5) \u003d m (p2O5) / m (p2O5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Wynika z równania reakcji, które ν (p2O5) \u003d 2 ν (p), dlatego ilość substancji fosforu wymagana w reakcji jest:

ν (p2O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Stąd znajdziemy masę fosforu:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g

10. W nadmiarze kwasu solnego, masa magnezowa rozpuszczono masą o masie 6 g i ocenie cynku 6,5 g. Jaką woluminę wodór mierzony w normalnych warunkach wyróżniać się w którym?

Dano.: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6,5 g; Dobrze.

Znaleźć: V (H 2) \u003d?

Decyzja: Zapisz równania reakcji interakcji magnezu i cynku z kwasem chlorowodorowym i zorganizować współczynniki stechiometryczne.

Zn + 2 HCl \u003d ZNCL 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MGCL 2 + H 2

Określ ilości substancji magnezu i cynku, które przystąpiły do \u200b\u200breakcji z kwasem solnym.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (zn) \u003d m (zn) / m (zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Od równań reakcji wynika, że \u200b\u200bilość substancji metalu i wodoru jest równa, tj. ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (zn) \u003d ν (H2), określa ilość wodoru, wynikającą z dwóch reakcji:

ν (h2) \u003d ν (mg) + ν (zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mola.

Obliczamy objętość wodoru podświetlony w wyniku reakcji:

V (H2) \u003d V M ν (H2) \u003d 22.4 0,35 \u003d 7,84 litra.

11. Gdy siarczkowy 2,8 L (normalne warunki) jest przepuszczane przez nadmiar roztworu siarczanu miedzi (II), osad został utworzony przez masę 11,4 g. Określ wyjście Produkt reakcji.

Dano.: V (H 2 S) \u003d 2,8 l; m (osad) \u003d 11,4 g; Dobrze.

Znaleźć: η =?

Decyzja: Zapisz równanie reakcji reakcji siarczku wodoru i siarczanu miedzi (II).

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H2SO 4

Określ ilość substancji siarkowodoru uczestniczącej w reakcji.

ν (H2 S) \u003d V (H2 S) / V M \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Wynika z równania reakcji, które ν (H2 S) \u003d ν (CUS) \u003d 0,125 mol. Więc możesz znaleźć teoretyczną masę Cus.

m (CUS) \u003d ν (CUS) M (CUS) \u003d 0,125 96 \u003d 12

Teraz określamy wyjście produktu, przy użyciu wzoru (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11,4 100/12 \u003d 95%.

12. Co. waga Chlorek amonu powstaje w interakcji z produkcji chlorku ważenia 7,3 g z amoniakiem ważeniem 5,1 g? Jaki gaz pozostanie w nadmiarze? Określić masę nadmiaru.

Dano.: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH3) \u003d 5,1 g

Znaleźć: M (NH 4 CL) \u003d? M (nadmiar) \u003d?

Decyzja: Zapisz równanie reakcji.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 C

To zadanie dla "nadmiaru" i "wady". Obliczamy ilości substancji rolnika chlorku i amoniaku i określamy, który gaz jest w nadmiarze.

ν (HCl) \u003d M (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36.5 \u003d 0,2 mola;

ν (NH3) \u003d M (NH3) / M (NH3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Amoniak jest w nadmiarze, więc obliczenia przeprowadza się przez niedobór, tj. Przez chlorek. Wynika z równania reakcji, które ν (HCl) \u003d ν (NH4 CL) \u003d 0,2 mol. Określamy masę chlorku amonu.

m (NH4 CL) \u003d ν (NH4 CL) M (NH4 CL) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g

Zdecydowaliśmy, że amoniak jest w nadmiarze (w ilości substancji nadmiar wynosi 0,1 mol). Obliczamy masę nadmiaru amoniaku.

m (NH3) \u003d ν (NH3) M (NH3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g

13. Węglik techniczny wapnia o masie 20 g traktowano nadmiarem wody, otrzymując acetylen, z którym przejściem, przez nadmiar wody bromowej, utworzonego 1,2,2,2,2-TheTerbrometan Ważenie 86,5 g. Określ masowy udział CAC 2 w węgliku technicznym.

Dano.: m \u003d 20 g; M (C2H 2 BR 4) \u003d 86,5

Znaleźć: Ω (sac 2) \u003d?

Decyzja: Zapisz równania interakcji węglika wapnia z wodą i acetylen wodą bromową i zorganizować współczynniki stechiometryczne.

CAC 2 +2 H2O \u003d CA (OH) 2 + C2H 2

C2H2 +2 BR 2 \u003d C2H 2 BR 4

Znajdujemy ilość istoty tetrabrometanu.

ν (C2H2 BR4) \u003d m (C2H 2 BR4) / m (C2H 2 BR4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Od równań reakcji wynika, że \u200b\u200bν (C2H2 BR4) \u003d ν (C2H2) \u003d ν (sac 2) \u003d 0,25 mola. Stąd możemy znaleźć masę czystego węglika wapnia (bez zanieczyszczeń).

m (sac 2) \u003d ν (sac 2) m (sac 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16

Określamy frakcję masową SC 2 w węgliku technicznym.

Ω (sac 2) \u003d m (sac 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Rozwiązania. Frakcja masowa składnika rozwiązania

14. W benzenie, 170 ml rozpuszczono w masie 1,8 g. Gęstość benzenu wynosi 0,88 g / ml. Określać masowy udział siarka w roztworze.

Dano.: V (C6 H6) \u003d 170 ml; M (s) \u003d 1,8 g; ρ (C6 C6) \u003d 0,88 g / ml.

Znaleźć: Ω (s) \u003d?

Decyzja: Aby znaleźć frakcję masowej siarki w rozwiązaniu, należy obliczyć masę roztworu. Określamy masę benzenu.

m (C6 C6) \u003d ρ (C6 C6) V (C6 H6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6

Znajdujemy całkowitą masę rozwiązania.

m (p-ra) \u003d m (C6 ° C6) + m (s) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Oblicz masową frakcję siarki.

ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d 1,19%.

15. W wodzie Ważenie 40 g rozpuszczonego żelaza Cunition FESO 4 7H2O waży 3,5 g. Określ frakcja masowa siarczanu żelaza (II) W wynikowym rozwiązaniu.

Dano.: M (H2O) \u003d 40 g; M (Feso 4 7h 2 o) \u003d 3,5 g

Znaleźć: Ω (Feso 4) \u003d?

Decyzja: Znajdziemy masową FESO 4 zawartą w Feso 4 7H 2 O. W tym celu obliczymy ilość substancji Feso 4 7H2 O.

ν (FeSo 4 7H2O) \u003d M (FeSo 4 7H2O) / M (FESO 4 7H2O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol

Wynika z formuły żelaznego nastroju, który ν (Feso 4) \u003d ν (FESO 4 7H2O) \u003d 0,0125 mol. Obliczmy masę Feso 4:

m (FeSo 4) \u003d ν (Feso 4) M (FESO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91

Biorąc pod uwagę, że masa roztworu składa się z masy żelaznej Vitriolu (3,5 g) i masa wody (40 g), obliczymy masową frakcję siarczanu żelaza w roztworze.

Ω (Feso 4) \u003d M (Feso 4) / M \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Zadania dla samotnych rozwiązań

1. Przy 50 g metylu jodku w heksanie przeprowadzono metaliczny sód, podczas gdy 1,12 litra gazu mierzonego w normalnych warunkach oddzielono. Określ frakcję masowej metylu jodku w roztworze. Odpowiedź: 28,4%.
2. Niektóre alkohol utleniono, podczas gdy utworzono monosularny kwas karboksylowy. Przy spalaniu 13,2 g tego kwasu otrzymano dwutlenek węgla, dla całkowitej neutralizacji, której wymagane jest 192 ml roztworu KOV o masowej frakcji 28%. Gęstość roztworu Kon jest 1,25 g / ml. Określ formułę alkoholu. Odpowiedź: Butanol.
3. Gaz otrzymany przez interakcję 9,52 g miedzi z 50 ml 81% roztworu kwasu azotowego, o długości 1,45 g / ml przeszedł przez 150 ml 20% roztworu NaOH o gęstości 1,22 g / ml. Określić masowe frakcje substancji rozpuszczonej. Odpowiedź: 12,5% NaOH; 6,48% Nano 3; 5.26% Nano 2.
4. Określ objętość otaczających gazów w eksplozji 10 g nitrogliceryny. Odpowiedź: 7,15 litra.
5. Próbka materii organicznej o wartości 4,3 g spłonęła w tlenu. Produkty reakcji są tlenku węgla (IV) o objętości 6,72 litrów (normalnych warunków) i wagi wodnej 6,3 g. Gęstość pary materiału wyjściowego zgodnie z wodorem wynosi 43. Określ formułą substancji. Odpowiedź: C 6 h 14.

Dość często uczniowie i uczniowie muszą być skompilowani. Równania jonowe reakcji. W szczególności ten konkretny temat jest poświęcony zadaniu 31 oferowanych do egzaminu w chemii. W tym artykule omówimy szczegółowo algorytm do pisania krótkich i kompletnych równań jonowych, przeanalizujemy wiele przykładów różnych poziomów złożoności.

Dlaczego potrzebują równania jonowe

Pozwól mi przypomnieć, że podczas rozpuszczenia wielu substancji w wodzie (a nie tylko w wodzie!) Wystąpił proces dysocjacji - substancje są rozpadane przez jony. Na przykład cząsteczki HCl w środowisku wodnym rozdzielają się do kationów wodorowych (H +, dokładniej, H3O +) i aniony chloru (CL -). Bromek sodu (Nabr) znajduje się w roztworze wodnym nie w postaci cząsteczek, ale w postaci nawodnionych jonów NA + i BR - (przy okazji jony są również obecne w stałym bromku sodu).

Przypominając "zwykłe" równania (molekularne), nie bierzemy pod uwagę, że żadne cząsteczki wchodzą w reakcję, ale jony. Tutaj, na przykład, co wygląda równanie reakcji między kwasem chlorowodorowym a wodorotlenkiem sodu:

HCl + Naoh \u003d NaCl + H2 O. (1)

Oczywiście, ten schemat nie jest całkiem słusznie opisać procesu. Jak już powiedzieliśmy, istnieją praktycznie bez cząsteczek HCl w roztworze wodnym, a są jony H + i Cl. Istnieją również przypadki z NaOH. Byłoby bardziej poprawne, aby napisać następujące czynności:

H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H2 O. (2)

To jest to równanie z pełnym jonem. Zamiast "wirtualne" cząsteczki, widzimy cząstki, które są rzeczywiście obecne w roztworze (katary i aniony). Nie zatrzymujmy się na pytanie, dlaczego H2O nagraliśmy w formie molekularnej. Nieco później zostanie to wyjaśnione. Jak widać, nie ma nic skomplikowanego: zastąpiliśmy cząsteczki przez jony, które są tworzone podczas ich dysocjacji.

Jednak nawet kompletne równanie jonowe nie jest nieskazitelne. Rzeczywiście, przyjmujemy bliższy wygląd: w lewo i we właściwych części równania (2) istnieją identyczne cząstki - na + kationy i zegarowe aniony. W procesie reakcji jony te nie zmieniają się. Dlaczego ogólnie potrzebni? Usuń je i zdobądź krótkie równanie jonowe:

H + + OH - \u003d H 2 O. (3)

Jak widać, wszystko sprowadza się do interakcji jonów H + i OH - do tworzenia wody (reakcja neutralizacji).

Nagrywane są wszystkie kompletne i krótkie równania jonowe. Jeśli rozwiązano zadanie 31 na egzaminie w chemii, otrzymasz maksymalną ocenę - 2 punkty.

Więc po raz kolejny o terminologii:

• HCl + Naoh \u003d NaCl + H2O to równanie molekularne ("zwykłe" równanie, schematycznie odzwierciedlające istotę reakcji);
• H + + CL - + NA + + OH - \u003d Na + + CL - + H2O to całkowita równanie jonowe (widoczne są prawdziwe cząstki w roztworze);
• H + + OH - \u003d H 2 O to krótkie równanie jonowe (usunęliśmy całe "śmieci" - cząstki, które nie uczestniczą w procesie).

Algorytm do pisania równań jonowych

1. Zrobić równanie molekularne reakcji.
2. Wszystkie cząstki dysocjonujące w roztworze są namacalne, napisane w postaci jonów; Substancje, które nie są podatne na dysocjację, wyjeżdżamy "w postaci cząsteczek".
3. Usuwamy się z dwóch części równania t. N. Iwy Obserwującego, tj. Cząstki, które nie uczestniczą w procesie.
4. Sprawdzamy współczynniki i otrzymujemy ostateczną odpowiedź - krótkie równanie jonowe.

Przykład 1.. Make up kompletne i krótkie równania jonowe, które opisują interakcję wodnych roztworów chlorku baru i siarczanu sodu.

Decyzja. Będziemy działać zgodnie z proponowanym algorytmem. Najpierw wykonaj równanie molekularne. Barium chlorku i siarczan sodu to dwie sole. Spójrz na sekcję książki referencyjnej "Właściwości połączeń nieorganicznych". Widzimy, że sole mogą współdziałać ze sobą, jeśli podczas reakcji powstaje osad. Czek:

Ćwiczenie 2.. Kompletne równania następujących reakcji:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + NA 2 O \u003d
3. Ba (oh) 2 + co 2 \u003d
4. NaOH + Cubr 2 \u003d
5. K 2 S + Hg (nr 3) 2 \u003d
6. Zn + FECL 2 \u003d

Ćwiczenie 3.. Napisz równania cząsteczkowe reakcji (w roztworze wodnym) między: a) węglanem sodu i kwasem azotowym, b) nikiel (II) chlorek i wodorotlenek sodu, C) kwas ortofosforowy i wodorotlenku wapnia, d) azotan srebrny i chlorek potasu, d) fosfor tlenek (V) i wodorotlenek potasu.

Mam szczerą nadzieję, że nie masz problemów z wydajnością tych trzech zadań. Jeśli tak nie jest, konieczne jest powrót do tematu "Właściwości chemiczne głównych klas połączeń nieorganicznych".

Jak obrócić równanie molekularne na równanie całego jonów

Zaczyna się najciekawsze. Musimy zrozumieć, które substancje powinny być rejestrowane w postaci jonów, a które - odejść w "formie molekularnej". Będziemy musieli pamiętać o następujący sposób.

W formie jonów zapisuje:

• rozpuszczalne sole (podkreślają tylko sole są dobrze rozpuszczalne w wodzie);
• alkali (przypomnij o tym, że alkalia nazywane są rozpuszczalne bazy, ale nie NH4OH);
• silne kwasy (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBR, HI, HClo 4, HClo 3, H 2 SEO 4, ...).

Jak widać, pamiętaj, że ta lista jest całkowicie prosta: zawiera silne kwasy i bazy oraz wszystkie rozpuszczalne sole. Nawiasem mówiąc, szczególnie czujnych młodych chemików, które mogą być oburzeni, że silne elektrolity (nierozpuszczalne sole) nie wprowadziły tej listy, mogę zgłosić następujące informacje: Włączenie nierozpuszczalnych soli na tej liście nie odrzuca faktu, że są silnymi elektrolitami.

Wszystkie inne substancje muszą być obecne na równaniach jonowych w postaci cząsteczek. Ci domagający się czytelników, którzy nie są zadowoleni z rozmytych terminów "wszystkie inne substancje", i które następują na przykładzie bohatera słynnego filmu, wymagają "ogłosić pełną listę" podaj następujące informacje.

W formie cząsteczek piszą:

• wszystkie nierozpuszczalne sole;
• wszystkie słabe zasady (w tym nierozpuszczalne wodorotlenki, NH4H i substancje podobne do IT);
• wszystkie słabe kwasy (H2 CO3, HNO 2, H2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClo, prawie wszystkie kwasy organiczne ...);
• ogólnie rzecz biorąc, wszystkie słabe elektrolity (w tym woda !!!);
• tlenki (wszystkie typy);
• wszystkie związki gazowe (w szczególności H2, CO2, SO 2, H2 S, CO);
• proste substancje (metale i metale);
• prawie wszystkie związki organiczne (wyjątek - sole rozpuszczalne w wodzie kwasów organicznych).

UV-F wydaje się zapomnieć o czymkolwiek! Chociaż moim zdaniem łatwiej jest pamiętać listę n 1. Z zasadniczo ważnej rzeczy na liście N 2, po raz kolejny zauważę wodę.

Poćwiczmy!

Przykład 2.. Wykonaj kompletne równanie jonowe, które opisują interakcję miedzi (II) wodorotlenku i kwasu chlorowodorowego.

Decyzja. Zacznijmy naturalnie z równaniem molekularnym. Wodorotlenek miedzi (II) jest nierozpuszczalną bazą. Wszystkie nierozpuszczalne zasady reagują z ciężkimi kwasami, tworząc sól i wodę:

CU (OH) 2 + 2HCl \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.

A teraz dowiadujemy się, jakie substancje do zapisywania w formie jonów i które - w formie cząsteczek. Zostaniemy pomoglimy przez powyższe listy. Wodorotlenek miedzi (II) jest nierozpuszczalną bazą (patrz tabela rozpuszczalności), słaby elektrolit. Opaski nierozpuszczalne są rejestrowane w formie molekularnej. HCl - ciężki kwas, w roztworze prawie całkowicie oddziela jony. CUCL 2 - rozpuszczalna sól. Piszemy w formie jonowej. Woda - tylko w postaci cząsteczek! Dostajemy kompletne równanie jonowe:

CU (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d CU 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Przykład 3.. Wykonaj kompletne równanie jonowe reakcji dwutlenku węgla z wodnym roztworem NaOH.

Decyzja. Dwutlenek węgla jest typowym kwaśnym tlenkiem, NaOH - alkali. W interakcji z tlenków kwaśnych powstają roztwory wodne, alkalia i woda. Robimy molekularne równanie reakcji (nie zapominaj, na drodze, o współczynnikach):

CO2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H2O.

CO 2 - Tlenek, związek gazowy; Utrzymujemy formę molekularną. NaOH - silna baza (alkali); Piszemy w formie jonów. Na 2 CO 3 - rozpuszczalna sól; Piszemy w formie jonów. Woda - słaba elektrolit, praktycznie nie dysocjuje; Wyjeżdżamy w formie molekularnej. Dostajemy następujące czynności:

CO2 + 2NA + + 2OH - \u003d Na2+ + CO 3 2- + H2 O.

Przykład 4.. Sulfide sodu w roztworze wodnym reaguje z chlorkiem cynku, tworząc osad. Wykonaj pełne równanie jonowe tej reakcji.

Decyzja. Sulfild sodu i chlorek cynku są solami. Wraz z interakcją tych soli, siarczku cynku spadają:

Na2 S + ZNCL 2 \u003d ZnS ↓ + 2NACl.

Od razu napiszę pełne równanie jonowe, a ty niezależnie przeanalizujesz:

2NA + S 2- + Zn2+ + 2Cl - \u003d ZnS ↓ + 2NA + + 2Cl -.

Oferuję kilka zadań dla samodzielnej pracy i małego testu.

Ćwiczenie 4.. Wykonuj molekularne i kompletne równania jonowe następujących reakcji:

1. NaOH + HNO 3 \u003d
2. H 2 SO 4 + MGO \u003d
3. Ca (nr 3) 2 + na 3 po 4 \u003d
4. Cobr 2 + Ca (OH) 2 \u003d

Ćwiczenie 5.. Napisz kompletne równania jonowe opisujące interakcję: a) tlenek azotu (V) z wodnym roztworem wodorotlenku baru, b) roztwór wodorotlenku cezum o kwasie wodorodowym, C) wodne roztwory siarczanu miedzi i siarczku potasu, d) wodorotlenku wapnia i wodny Roztwór azotanu żelaza (III).