Przewodność elektryczna wody jest bardzo ważną właściwością wody dla każdego z nas.

Każdy powinien wiedzieć, że woda z reguły przewodzi prąd elektryczny. Nieznajomość tego faktu może prowadzić do szkodliwych konsekwencji dla życia i zdrowia.

Podajmy kilka definicji pojęcia przewodności elektrycznej w ogóle, a w szczególności przewodności elektrycznej wody.

Przewodność elektryczna to...

Wielkość skalarna charakteryzująca przewodność elektryczną substancji, równa stosunkowi gęstości prądu przewodzenia elektrycznego do natężenia pola elektrycznego.

Właściwość substancji do przewodzenia niezmiennego w czasie prądu elektrycznego pod wpływem niezmiennego w czasie pola elektrycznego.

Słownik wyjaśniający Uszakowa

Przewodność elektryczna (przewodność elektryczna, pl. no, żeńska (fizyczna)) – zdolność przewodzenia, przesyłania prądu elektrycznego.

Słownik objaśniający Uszakowa. D.N. Uszakow. 1935-1940

Wielka encyklopedia politechniczna

Przewodność elektryczna lub przewodność elektryczna to właściwość substancji do przewodzenia prądu elektrycznego, który nie zmienia się w czasie pod wpływem niezmiennego pola elektrycznego. Energia elektromagnetyczna powstaje na skutek obecności w substancji ruchomych ładunków elektrycznych – nośników prądu. O rodzaju nośnika prądu decyduje elektron (w przypadku metali i półprzewodników), jonowy (w przypadku elektrolitów), elektron-jon (w przypadku plazmy) i dziura (wraz z elektronem) (w przypadku półprzewodników). W zależności od określonej przewodności elektrycznej wszystkie ciała dzielą się na przewodniki, półprzewodniki i dielektryki fizyczne. odwrotność oporu elektrycznego. Jednostką przewodności elektrycznej w układzie SI jest siemens (q.v.); 1 cm = 1 om-1.

Wielka encyklopedia politechniczna. – M.: Pokój i edukacja. Ryazantsev V.D.. 2011

Przewodność elektryczna wody wynosi...

Politechniczny słownik terminologiczny objaśniający

Przewodność elektryczna wody jest wskaźnikiem przewodności prądu elektrycznego przez wodę, charakteryzującym zawartość soli w wodzie.

Politechniczny słownik terminologiczny objaśniający. Opracowanie: V. Butakov, I. Fagradyants. 2014

Encyklopedyczny podręcznik morski

Przewodność elektryczna wody morskiej to zdolność wody morskiej do przewodzenia prądu pod wpływem zewnętrznego pola elektrycznego na skutek obecności w niej nośników ładunku elektrycznego - jonów rozpuszczonych soli, głównie NaCl. Przewodność elektryczna wody morskiej wzrasta proporcjonalnie do wzrostu jej zasolenia i jest 100 - 1000 razy większa niż wody rzecznej. Zależy to również od temperatury wody.

Encyklopedyczny podręcznik morski. - L.: Przemysł stoczniowy. Pod redakcją akademika N. N. Isanina. 1986

Z powyższych definicji staje się oczywiste, że przewodność elektryczna wody nie jest stała, ale zależy od obecności w niej soli i innych zanieczyszczeń. Na przykład przewodność elektryczna wody jest minimalna.

Jak sprawdzić przewodność elektryczną wody, jak ją zmierzyć...

Konduktometria - pomiar przewodności elektrycznej wody

Do pomiaru przewodności elektrycznej wody stosuje się metodę konduktometrii (patrz definicje poniżej), a urządzenia służące do pomiaru przewodności elektrycznej noszą nazwę zgodną z tą metodą - konduktometry.

Konduktometria to...

Słownik objaśniający słów obcych

Konduktometria i wiele innych. Teraz. (niemiecki: Konduktometrie

Słownik objaśniający słów obcych L. P. Krysina - M: Język rosyjski, 1998

słownik encyklopedyczny

Konduktometria (od angielskiego Conductivity – przewodność elektryczna i greckiego metreo – mierzę) to elektrochemiczna metoda analizy oparta na pomiarze przewodności elektrycznej roztworów. Służą do oznaczania stężenia roztworów soli, kwasów, zasad oraz do kontroli składu niektórych roztworów przemysłowych.

Słownik encyklopedyczny. 2009

Specyficzna przewodność elektryczna wody

Na zakończenie przedstawiamy kilka wartości przewodności elektrycznej właściwej dla różnych rodzajów wody*.

Specyficzna przewodność elektryczna wody wynosi...

Przewodnik tłumacza technicznego

Specyficzne przewodnictwo elektryczne wody to przewodność elektryczna jednostkowej objętości wody.

[GOST 30813-2002]

Specyficzna przewodność elektryczna wody *:

• Woda z kranu – 36,30 µS/m;
• – 0,63 µS/m;
• Picie (butelkowane) – 20,2 µS/m;
• Picie mrożone – 19,3 µS/m;
• Zamrożone wodą - 22 µS/m.

* Artykuł „Przewodność elektryczna próbek wody pitnej o różnym stopniu czystości” Autorzy: Vorobyova Lyudmila Borisovna. Magazyn: „Interexpo Geo-Siberia Numer -5 / tom 1 / 2012.”

Długość i odległość Masa Miary objętości materiałów sypkich i artykułów spożywczych Powierzchnia Objętość i jednostki miary w przepisach kulinarnych Temperatura Ciśnienie, naprężenia mechaniczne, moduł Younga Energia i praca Moc Siła Czas Prędkość liniowa Kąt płaszczyzny Sprawność cieplna i zużycie paliwa Liczby Jednostki miary ilości informacji Kursy walut Wymiary odzieży i obuwia damskiego Rozmiary odzieży i obuwia męskiego Prędkość kątowa i częstotliwość obrotów Przyspieszenie Przyspieszenie kątowe Gęstość Objętość właściwa Moment bezwładności Moment siły Moment obrotowy Ciepło właściwe spalania (w masie) Gęstość energii i ciepło właściwe spalania paliwa (objętościowo) Różnica temperatur Współczynnik rozszerzalności cieplnej Opór cieplny Przewodność cieplna właściwa Pojemność cieplna Narażenie na energię, moc promieniowania cieplnego Gęstość strumienia ciepła Współczynnik przenikania ciepła Przepływ objętościowy Przepływ masowy Przepływ molowy Przepływ masowy Gęstość przepływu Stężenie molowe Stężenie masowe w roztworze Lepkość dynamiczna (bezwzględna) Lepkość kinematyczna Napięcie powierzchniowe Przepuszczalność pary Przepuszczalność pary, szybkość przenikania pary Poziom dźwięku Czułość mikrofonu Poziom ciśnienia akustycznego (SPL) Jasność Natężenie światła Oświetlenie Grafika komputerowa Rozdzielczość Częstotliwość i długość fali Dioptria Moc i ogniskowa Moc dioptrii i powiększenie obiektywu (×) Ładunek elektryczny Gęstość ładunku liniowego Gęstość ładunku powierzchniowego Objętość Gęstość ładunku Prąd elektryczny Liniowy prąd gęstościowy Gęstość prądu powierzchniowego Natężenie pola elektrycznego Potencjał i napięcie elektrostatyczne Opór elektryczny Oporność elektryczna Przewodność elektryczna Przewodność elektryczna Pojemność elektryczna Indukcyjność Amerykański wskaźnik drutu Poziomy w dBm (dBm lub dBmW), dBV (dBV), watach i inne jednostki Siła magnetomotoryczna Pola siły magnetycznej Strumień magnetyczny Indukcja magnetyczna Moc dawki pochłoniętej promieniowania jonizującego Radioaktywność. Rozpad promieniotwórczy Promieniowanie. Dawka narażenia Promieniowanie. Dawka pochłonięta Przedrostki dziesiętne Przesyłanie danych Typografia i przetwarzanie obrazu Jednostki objętości drewna Obliczanie masy molowej Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejew

1 mikrosiemens na centymetr [µS/cm] = 0,0001 siemens na metr [S/m]

Wartość początkowa

Przeliczona wartość

siemens na metr pikosiemens na metr mo na metr mo na centymetr abmo na metr abmo na centymetr statmo na metr statmo na centymetr siemens na centymetr milisiemens na metr milisiemens na centymetr mikrosiemens na metr mikrosiemens na centymetr konwencjonalna jednostka przewodności elektrycznej konwencjonalny współczynnik przewodności elektrycznej ppm , współczynnik. przeliczenie 700 ppm, współczynnik. przeliczenie 500 ppm, współczynnik. przeliczenie 640 TDS, ppm, współczynnik. przeliczenie 640 TDS, ppm, współczynnik. przeliczenie 550 TDS, ppm, współczynnik. przeliczenie 500 TDS, ppm, współczynnik. przeliczenie 700

Więcej o przewodności elektrycznej

Wprowadzenie i definicje

Przewodność elektryczna (lub przewodność elektryczna) jest miarą zdolności substancji do przewodzenia prądu elektrycznego lub przemieszczania w niej ładunków elektrycznych. Jest to stosunek gęstości prądu do natężenia pola elektrycznego. Jeśli weźmiemy pod uwagę sześcian z materiału przewodzącego o boku 1 metra, wówczas przewodność będzie równa przewodności elektrycznej zmierzonej pomiędzy dwoma przeciwległymi bokami tego sześcianu.

Przewodność właściwa jest powiązana z przewodnością za pomocą następującego wzoru:

G = σ(A/l)

Gdzie G- przewodnictwo elektryczne, σ - właściwa przewodność elektryczna, A- przekrój przewodu prostopadły do ​​kierunku prądu elektrycznego i l- długość przewodu. Formułę tę można zastosować w przypadku dowolnego przewodnika w kształcie cylindra lub pryzmatu. Należy zauważyć, że wzór ten można zastosować również do równoległościanu prostokątnego, ponieważ jest to szczególny przypadek pryzmatu, którego podstawą jest prostokąt. Przypomnijmy, że przewodność elektryczna jest odwrotnością oporu elektrycznego.

Osobom oddalonym od fizyki i technologii zrozumienie różnicy między przewodnością przewodnika a przewodnością właściwą substancji może być trudne. Tymczasem są to oczywiście różne wielkości fizyczne. Przewodność jest właściwością danego przewodnika lub urządzenia (takiego jak rezystor lub kąpiel galwaniczna), natomiast przewodność jest nieodłączną właściwością materiału, z którego ten przewodnik lub urządzenie jest wykonane. Na przykład przewodność miedzi jest zawsze taka sama, niezależnie od tego, jak zmienia się kształt i rozmiar miedzianego przedmiotu. Jednocześnie przewodność drutu miedzianego zależy od jego długości, średnicy, masy, kształtu i kilku innych czynników. Oczywiście podobne przedmioty wykonane z materiałów o wyższej przewodności mają wyższą przewodność (choć nie zawsze).

W Międzynarodowym Układzie Jednostek (SI) jednostką przewodności elektrycznej jest Siemens na metr (S/m). Zawarta w nim jednostka przewodności nosi imię niemieckiego naukowca, wynalazcy i przedsiębiorcy Wernera von Siemensa (1816–1892). Założona przez niego w 1847 roku firma Siemens AG (Siemens) jest jedną z największych firm produkujących sprzęt elektryczny, elektroniczny, energetyczny, transportowy i medyczny.

Zakres przewodności elektrycznej jest bardzo szeroki: od materiałów o dużej rezystywności, takich jak szkło (które notabene dobrze przewodzi prąd po podgrzaniu do czerwoności) czy polimetakrylan metylu (pleksi) po bardzo dobre przewodniki, takie jak srebro, miedź czy złoto. Przewodność elektryczna zależy od liczby ładunków (elektronów i jonów), prędkości, z jaką się one poruszają oraz ilości energii, jaką mogą przenosić. Wodne roztwory różnych substancji stosowane np. w kąpielach galwanicznych mają średnie wartości przewodności. Innym przykładem elektrolitów o średnich wartościach przewodności jest środowisko wewnętrzne organizmu (krew, osocze, limfa i inne płyny).

Przewodność metali, półprzewodników i dielektryków omówiono szczegółowo w następujących artykułach na stronie internetowej Physical Quantity Converter: i Przewodność elektryczna. W tym artykule omówimy bardziej szczegółowo przewodność właściwą elektrolitów, a także metody i prosty sprzęt do jej pomiaru.

Specyficzna przewodność elektryczna elektrolitów i jej pomiar

O przewodności właściwej roztworów wodnych, w których prąd elektryczny powstaje w wyniku ruchu naładowanych jonów, decyduje liczba nośników ładunku (stężenie substancji w roztworze), prędkość ich ruchu (ruchliwość jonów zależy od temperatury) i ładunku, jaki niosą (określonego na podstawie wartościowości jonów). Dlatego w większości roztworów wodnych wzrost stężenia prowadzi do wzrostu liczby jonów, a w konsekwencji do wzrostu przewodności. Jednakże po osiągnięciu pewnego maksimum przewodność właściwa roztworu może zacząć spadać wraz z dalszym wzrostem stężenia roztworu. Dlatego roztwory o dwóch różnych stężeniach tej samej soli mogą mieć tę samą przewodność.

Temperatura wpływa również na przewodność, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury jony poruszają się szybciej, co skutkuje zwiększoną przewodnością. Czysta woda jest złym przewodnikiem prądu elektrycznego. Zwykła woda destylowana, która zawiera dwutlenek węgla z powietrza w równowadze i całkowitą mineralizację mniejszą niż 10 mg/l, ma właściwą przewodność elektryczną około 20 mS/cm. Przewodność właściwą różnych roztworów podano w poniższej tabeli.

Aby określić przewodność właściwą roztworu, stosuje się miernik rezystancji (omomierz) lub przewodność. To niemal identyczne urządzenia, różniące się jedynie skalą. Oba mierzą spadek napięcia na odcinku obwodu, przez który przepływa prąd elektryczny z akumulatora urządzenia. Zmierzona wartość przewodności jest ręcznie lub automatycznie przeliczana na przewodność właściwą. Odbywa się to z uwzględnieniem właściwości fizycznych urządzenia pomiarowego lub czujnika. Czujniki przewodności są proste: składają się z pary (lub dwóch par) elektrod zanurzonych w elektrolicie. Czujniki do pomiaru przewodności charakteryzują się stała czujnika przewodności, co w najprostszym przypadku definiuje się jako stosunek odległości między elektrodami D do obszaru (elektrody) prostopadłego do przepływu prądu A

Ta formuła działa dobrze, jeśli powierzchnia elektrod jest znacznie większa niż odległość między nimi, ponieważ w tym przypadku większość prądu elektrycznego przepływa między elektrodami. Przykład: na 1 centymetr sześcienny cieczy K = D/A= 1 cm/1 cm² = 1 cm⁻¹. Należy pamiętać, że czujniki przewodności z małymi elektrodami rozmieszczonymi na stosunkowo dużej odległości charakteryzują się wartościami stałych czujnika wynoszącymi 1,0 cm⁻¹ i więcej. Jednocześnie czujniki ze stosunkowo dużymi elektrodami umieszczonymi blisko siebie mają stałą wynoszącą 0,1 cm⁻¹ lub mniej. Stała czujnika do pomiaru przewodności elektrycznej różnych urządzeń mieści się w zakresie od 0,01 do 100 cm⁻¹.

Teoretyczna stała czujnika: lewa - K= 0,01 cm⁻¹, prawy - K= 1 cm⁻¹

Aby otrzymać przewodność na podstawie zmierzonej przewodności, stosuje się następujący wzór:

σ = K ∙ G

σ - przewodność właściwa roztworu w S/cm;

K- stała czujnika w cm⁻¹;

G- przewodność czujnika w siemensach.

Stałej czujnika zwykle nie oblicza się na podstawie jego wymiarów geometrycznych, ale mierzy się ją w konkretnym urządzeniu pomiarowym lub w konkretnym układzie pomiarowym, stosując rozwiązanie o znanej przewodności. Ta zmierzona wartość jest wprowadzana do miernika przewodności, który automatycznie oblicza przewodność na podstawie zmierzonych wartości przewodności lub rezystancji roztworu. Ze względu na to, że przewodność zależy od temperatury roztworu, urządzenia do jej pomiaru często zawierają czujnik temperatury, który mierzy temperaturę i zapewnia automatyczną kompensację temperaturową pomiarów, czyli normalizację wyników do standardowej temperatury 25 ° C .

Najprostszym sposobem pomiaru przewodności jest przyłożenie napięcia do dwóch płaskich elektrod zanurzonych w roztworze i zmierzenie przepływającego prądu. Ta metoda nazywa się potencjometryczną. Zgodnie z prawem Ohma, przewodność G jest stosunkiem prądu I do napięcia U:

Jednak nie wszystko jest tak proste, jak opisano powyżej - przy pomiarze przewodności pojawia się wiele problemów. Jeśli używany jest prąd stały, jony gromadzą się na powierzchniach elektrod. Na powierzchni elektrod może również zachodzić reakcja chemiczna. Prowadzi to do wzrostu rezystancji polaryzacyjnej na powierzchniach elektrod, co z kolei prowadzi do błędnych wyników. Jeśli spróbujesz zmierzyć rezystancję np. roztworu chlorku sodu za pomocą konwencjonalnego testera, wyraźnie zobaczysz, jak odczyty na wyświetlaczu urządzenia cyfrowego zmieniają się dość szybko w kierunku rosnącego oporu. Aby wyeliminować wpływ polaryzacji, często stosuje się konstrukcję czujnika złożoną z czterech elektrod.

Polaryzacji można również zapobiec lub w każdym przypadku ją zmniejszyć, jeśli podczas pomiaru użyjesz prądu przemiennego zamiast prądu stałego, a nawet dostosujesz częstotliwość w zależności od przewodności. Niskie częstotliwości służą do pomiaru niskiej przewodności, gdzie wpływ polaryzacji jest niewielki. Wyższe częstotliwości służą do pomiaru wysokich przewodności. Zazwyczaj częstotliwość dopasowywana jest automatycznie podczas procesu pomiaru, biorąc pod uwagę uzyskane wartości przewodności roztworu. Nowoczesne cyfrowe dwuelektrodowe mierniki przewodności zazwyczaj wykorzystują złożone przebiegi prądu przemiennego i kompensację temperatury. Są kalibrowane fabrycznie, ale często wymagana jest ponowna kalibracja podczas pracy, ponieważ stała celi pomiarowej (czujnika) zmienia się w czasie. Na przykład może się zmienić, gdy czujniki ulegną zabrudzeniu lub gdy elektrody ulegną zmianom fizycznym i chemicznym.

W tradycyjnym dwuelektrodowym mierniku przewodności (to ten, którego użyjemy w naszym eksperymencie) pomiędzy dwie elektrody przykładane jest napięcie przemienne i mierzony jest prąd płynący pomiędzy elektrodami. Ta prosta metoda ma jedną wadę – mierzona jest nie tylko rezystancja roztworu, ale także rezystancja spowodowana polaryzacją elektrod. Aby zminimalizować wpływ polaryzacji, zastosowano czteroelektrodową konstrukcję czujnika, a także pokryto elektrody platynową czernią.

Ogólna mineralizacja

Do określenia często stosuje się urządzenia do pomiaru przewodności elektrycznej całkowita mineralizacja lub zawartość substancji stałych(eng. całkowita ilość rozpuszczonych substancji stałych, TDS). Jest to miara całkowitej ilości substancji organicznych i nieorganicznych zawartych w cieczy w różnych postaciach: zjonizowanej, cząsteczkowej (rozpuszczonej), koloidalnej i zawiesinowej (nierozpuszczonej). Substancje rozpuszczone obejmują wszelkie sole nieorganiczne. Są to głównie chlorki, wodorowęglany i siarczany wapnia, potasu, magnezu, sodu, a także niektóre substancje organiczne rozpuszczone w wodzie. Aby substancje zostały zaklasyfikowane jako mineralizacja całkowita, muszą być rozpuszczone lub mieć postać bardzo drobnych cząstek, które przechodzą przez filtry o średnicy porów mniejszej niż 2 mikrometry. Nazywa się substancje, które są stale zawieszone w roztworze, ale nie mogą przejść przez taki filtr zawiesiny(eng. całkowita zawiesina, TSS). W celu określenia jakości wody powszechnie mierzy się całkowitą ilość zawieszonych substancji stałych.

Istnieją dwie metody pomiaru zawartości substancji stałych: analiza grawimetryczna, co jest najdokładniejszą metodą, oraz pomiar przewodności. Pierwsza metoda jest najdokładniejsza, ale wymaga dużo czasu i sprzętu laboratoryjnego, ponieważ wodę należy odparować, aby uzyskać suchą pozostałość. Zwykle przeprowadza się to w temperaturze 180°C w warunkach laboratoryjnych. Po całkowitym odparowaniu pozostałość waży się na precyzyjnej wadze.

Druga metoda nie jest tak dokładna jak analiza grawimetryczna. Jest to jednak metoda bardzo wygodna, powszechna i najszybsza, gdyż jest to prosty pomiar przewodności i temperatury wykonywany w ciągu kilku sekund niedrogim przyrządem pomiarowym. Metodę pomiaru przewodności właściwej można zastosować ze względu na to, że przewodność właściwa wody zależy bezpośrednio od ilości rozpuszczonych w niej substancji zjonizowanych. Metoda ta jest szczególnie wygodna w przypadku monitorowania jakości wody pitnej lub szacowania całkowitej liczby jonów w roztworze.

Zmierzona przewodność zależy od temperatury roztworu. Oznacza to, że im wyższa temperatura, tym wyższa przewodność, ponieważ jony w roztworze poruszają się szybciej wraz ze wzrostem temperatury. Aby uzyskać pomiary niezależne od temperatury, stosuje się koncepcję temperatury wzorcowej (odniesienia), do której sprowadzane są wyniki pomiarów. Temperatura odniesienia pozwala porównać wyniki uzyskane w różnych temperaturach. W ten sposób miernik przewodności może mierzyć rzeczywistą przewodność, a następnie zastosować funkcję korekcji, która automatycznie dostosuje wynik do temperatury odniesienia wynoszącej 20 lub 25°C. Jeżeli wymagana jest bardzo duża dokładność, próbkę można umieścić w inkubatorze, po czym miernik można skalibrować w tej samej temperaturze, w której będą wykonywane pomiary.

Większość nowoczesnych mierników przewodności ma wbudowany czujnik temperatury, który służy zarówno do korekcji temperatury, jak i pomiaru temperatury. Najbardziej zaawansowane przyrządy są w stanie mierzyć i wyświetlać zmierzone wartości w jednostkach przewodności, rezystywności, zasolenia, całkowitego zasolenia i stężenia. Jednak jeszcze raz zauważamy, że wszystkie te urządzenia mierzą jedynie przewodność (rezystancję) i temperaturę. Wszystkie wielkości fizyczne wyświetlane na wyświetlaczu są przeliczane przez urządzenie z uwzględnieniem zmierzonej temperatury, co służy do automatycznej kompensacji temperatury i doprowadzenia zmierzonych wartości do temperatury wzorcowej.

Eksperyment: pomiar całkowitej mineralizacji i przewodności

Na koniec przeprowadzimy kilka eksperymentów w celu pomiaru przewodności za pomocą niedrogiego miernika całkowitej mineralizacji TDS-3 (zwanego także salinometrem, salinometrem lub miernikiem przewodności). Cena „nienazwanego” urządzenia TDS-3 w serwisie eBay, łącznie z dostawą w chwili pisania tego tekstu, wynosi niecałe 3,00 USD. Dokładnie to samo urządzenie, ale z nazwą producenta, kosztuje 10 razy więcej. Ale to dla tych, którzy lubią płacić za markę, chociaż istnieje bardzo duże prawdopodobieństwo, że oba urządzenia zostaną wyprodukowane w tej samej fabryce. TDS-3 dokonuje kompensacji temperatury i w tym celu wyposażony jest w czujnik temperatury umieszczony obok elektrod. Dlatego może służyć również jako termometr. Należy jeszcze raz zaznaczyć, że urządzenie tak naprawdę nie mierzy samej mineralizacji, ale rezystancję pomiędzy dwoma elektrodami drutowymi i temperaturę roztworu. Automatycznie oblicza wszystko inne przy użyciu współczynników kalibracji.

Miernik całkowitej mineralizacji może pomóc w określeniu zawartości substancji stałych, na przykład podczas monitorowania jakości wody pitnej lub oznaczania zasolenia wody w akwarium lub stawie słodkowodnym. Można go również wykorzystać do monitorowania jakości wody w systemach filtracji i oczyszczania wody, aby wiedzieć, kiedy należy wymienić filtr lub membranę. Urządzenie jest fabrycznie skalibrowane roztworem chlorku sodu NaCl o stężeniu 342 ppm (części na milion lub mg/l). Zakres pomiarowy urządzenia wynosi 0–9990 ppm lub mg/l. PPM - część na milion, bezwymiarowa jednostka miary wartości względnych, równa 1 10⁻⁶ wskaźnika bazowego. Na przykład stężenie masowe 5 mg/kg = 5 mg w 1 000 000 mg = 5 ppm lub ppm. Tak jak procent to jedna setna, tak ppm to jedna milionowa. Procenty i ppm mają bardzo podobne znaczenie. Części na milion, w przeciwieństwie do procentów, są przydatne do wskazywania stężenia bardzo słabych roztworów.

Urządzenie mierzy przewodność elektryczną pomiędzy dwiema elektrodami (czyli odwrotność rezystancji), następnie wynik przelicza na właściwą przewodność elektryczną (w literaturze angielskiej często używany jest skrót EC) korzystając z powyższego wzoru na przewodność, biorąc pod uwagę stałą czujnika K, następnie przeprowadza kolejną konwersję, mnożąc uzyskaną przewodność przez współczynnik konwersji 500. Wynikiem jest całkowita wartość zasolenia w częściach na milion (ppm). Więcej szczegółów na ten temat poniżej.

Tego miernika całkowitej mineralizacji nie można używać do badania jakości wody o dużej zawartości soli. Przykładami substancji o dużej zawartości soli są niektóre produkty spożywcze (zwykła zupa o normalnej zawartości soli 10 g/l) i woda morska. Maksymalne stężenie chlorku sodu, jakie może zmierzyć to urządzenie, wynosi 9990 ppm, czyli około 10 g/l. Jest to typowe stężenie soli w żywności. Urządzenie to nie jest również w stanie zmierzyć zasolenia wody morskiej, ponieważ zwykle wynosi ono 35 g/l lub 35 000 ppm, czyli jest znacznie wyższe niż to urządzenie może zmierzyć. Jeżeli spróbujesz zmierzyć tak wysokie stężenie, przyrząd wyświetli komunikat o błędzie Err.

Miernik zasolenia TDS-3 mierzy przewodność właściwą i wykorzystuje tzw. „skalę 500” (lub „skalę NaCl”) do kalibracji i przeliczenia na stężenie. Oznacza to, że aby otrzymać stężenie ppm, wartość przewodności w mS/cm mnoży się przez 500. Oznacza to, że na przykład 1,0 mS/cm mnoży się przez 500, aby otrzymać 500 ppm. Różne branże stosują różne skale. Na przykład w hydroponice stosuje się trzy skale: 500, 640 i 700. Jedyną różnicą między nimi jest użycie. Skala 700 opiera się na pomiarze stężenia chlorku potasu w roztworze, a przeliczenie przewodności właściwej na stężenie przeprowadza się w następujący sposób:

1,0 mS/cm x 700 daje 700 ppm

Skala 640 wykorzystuje współczynnik konwersji 640 do konwersji mS na ppm:

1,0 mS/cm x 640 daje 640 ppm

W naszym eksperymencie najpierw zmierzymy całkowitą mineralizację wody destylowanej. Miernik zasolenia pokazuje 0 ppm. Multimetr pokazuje rezystancję 1,21 MOhm.

Do doświadczenia przygotujemy roztwór chlorku sodu NaCl o stężeniu 1000 ppm i zmierzymy stężenie za pomocą TDS-3. Aby przygotować 100 ml roztworu należy rozpuścić 100 mg chlorku sodu i do 100 ml dodać wodę destylowaną. Odważyć 100 mg chlorku sodu i umieścić w cylindrze miarowym, dodać trochę wody destylowanej i mieszać aż do całkowitego rozpuszczenia soli. Następnie dodać wodę do kreski 100 ml i ponownie dokładnie wymieszać.

Do doświadczalnego określenia przewodności wykorzystaliśmy dwie elektrody wykonane z tego samego materiału i o takich samych wymiarach jak elektrody TDS-3. Zmierzona rezystancja wyniosła 2,5 KOhm.

Teraz, gdy znamy opór i stężenie chlorku sodu w ppm, możemy w przybliżeniu obliczyć stałą celi miernika zasolenia TDS-3, korzystając z powyższego wzoru:

K = σ/G= 2 mS/cm x 2,5 kOhm = 5 cm⁻¹

Ta wartość 5 cm⁻¹ jest zbliżona do obliczonej stałej wartości celi pomiarowej TDS-3 przy podanych poniżej wymiarach elektrod (patrz rysunek).

• D = 0,5 cm - odległość między elektrodami;
• W = 0,14 cm - szerokość elektrod
• L = 1,1 cm - długość elektrod

Stała czujnika TDS-3 wynosi K = D/A= 0,5/0,14x1,1 = 3,25 cm⁻¹. Niewiele różni się to od wartości uzyskanej powyżej. Pamiętajmy, że powyższy wzór pozwala jedynie na przybliżone oszacowanie stałej czujnika.

Czy tłumaczenie jednostek miar z jednego języka na drugi sprawia Ci trudność? Koledzy są gotowi Ci pomóc. Zadaj pytanie w TCTerms a w ciągu kilku minut otrzymasz odpowiedź.

Woda destylowana- woda oczyszczona, praktycznie wolna od zanieczyszczeń i wtrąceń obcych. Otrzymuje się go przez destylację w specjalnej aparaturze - gorzelnikach.

Charakterystyka

Woda destylowana jest standaryzowana w oparciu o GOST 6709-72 „Woda destylowana”.

Fizyczny

Specyficzna przewodność elektryczna wody destylowanej jest zwykle mniejsza niż 5 µS/cm. Przewodność wody dejonizowanej może być mniejsza niż 0,05 µS/cm.

Woda destylowana ma pH =5,4-6,6

Osobliwości

Ponieważ jest bardzo czysty, przy braku obcych wtrąceń mechanicznych, może zostać przegrzany powyżej temperatury wrzenia lub przechłodzony poniżej temperatury zamarzania bez przejścia fazowego. Przejście fazowe zachodzi intensywnie wraz z wprowadzeniem zanieczyszczeń mechanicznych lub wstrząsaniem.

Stosowanie

Woda destylowana służy do regulacji gęstości elektrolitu, bezpiecznej pracy akumulatora, płukania układu chłodzenia, rozcieńczania koncentratów płynu chłodzącego oraz do innych potrzeb domowych. Na przykład do regulacji temperatury zamarzania niezamarzającego płynu do spryskiwaczy i do drukowania kolorowych zdjęć.

Szkodliwość dla zdrowia ludzkiego

Stałe spożywanie wody destylowanej powoduje nieodwracalne szkody dla zdrowia ludzkiego w wyniku zaburzenia równowagi równowagi wodno-solnej. Brak równowagi występuje, gdy pH – wartość pH ludzkiej krwi i wody destylowanej – nie pasuje.

Najważniejszy parametr wody pitnej dla zdrowia

pH - wskaźnik pH

pH to wskaźnik wodoru (od łacińskiego słowa potentia wodorui – siła wodoru) – miara aktywności (w przypadku roztworów rozcieńczonych odzwierciedla stężenie) jonów wodorowych w roztworze, wyrażająca ilościowo jego kwasowość, liczona jako ujemny (odwrócony) logarytm dziesiętny stężenia jonów wodorowych, wyrażonych w molach na litr: pH = -log. Te. pH określa się na podstawie ilościowego stosunku jonów H+ i OH- w wodzie, powstającego podczas dysocjacji wody. (Mol to jednostka miary ilości substancji.) W wodzie destylowanej, pH Gdy stężenia obu typów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. Kiedy do wody dodaje się kwas, wzrasta stężenie jonów wodorowych i odpowiednio maleje stężenie jonów wodorotlenkowych, natomiast po dodaniu zasady, zawartość jonów wodorotlenkowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje. Kiedy > roztwór nazywamy kwaśnym, a kiedy > zasadowym.
Organizm równoważy pH płynów wewnętrznych, utrzymując wartości na określonym poziomie. Równowaga kwasowo-zasadowa organizmu to pewien stosunek zawartych w nim kwasów i zasad, który przyczynia się do jego normalnego funkcjonowania. Równowaga kwasowo-zasadowa zależy od utrzymania w miarę stałych proporcji pomiędzy wodami międzykomórkowymi i wewnątrzkomórkowymi w tkankach organizmu. Jeśli równowaga kwasowo-zasadowa płynów w organizmie nie będzie stale utrzymywana, normalne funkcjonowanie i zachowanie życia będą niemożliwe.
Optymalne pH wody pitnej = 7,0 do 8,0.
Według japońskich badaczy picie wody o pH powyżej 7 zwiększa długość życia populacji o 20-30%.

Jak określić jakość wody destylowanej? W jaki sposób analizuje się i monitoruje wskaźniki? Pojęcie wody destylowanej i jej właściwości. Podstawowe wskaźniki chemiczne tej cieczy. Dokumenty regulacyjne dotyczące monitorowania jakości takiej wody. Właściwości wody destylowanej i jej wpływ na organizm ludzki. Metody kontroli jakości w warunkach domowych i laboratoryjnych. Jakość wody destylowanej sprawdzana jest na podstawie pozostałych zanieczyszczeń. Analiza i kontrola wskaźników jest bezpośrednio związana ze składem cieczy źródłowej, sposobem wytwarzania destylatu, przydatnością urządzenia destylacyjnego, a także warunkami przechowywania takiej wody.

Koncepcja i cechy

Woda destylowana to ciecz oczyszczona z substancji pochodzenia nieorganicznego i organicznego. Obejmuje to związki soli mineralnych, substancje zawieszone, mikroorganizmy chorobotwórcze, produkty rozkładu różnych organizmów żywych itp. Ważne jest, aby zrozumieć, że nie każdą ciecz, która przeszła proces odparowania i osiadła w kondensacie, można uznać za destylat.

Do leczenia ludzi stosuje się płyn destylowany, dlatego bardzo ważny jest jego skład i jakość. Od tego zależy zdrowie człowieka. Pod tym względem jakość wody destylowanej regulują normy, a mianowicie GOST 6709-72. W dokumentach tych opisano główne właściwości wody destylowanej.

Podstawowe wskaźniki dla wody destylowanej

Stężenie w mg na dm3	Nazwa przedmiotu
Nie > 5	Pozostałości zanieczyszczeń po odparowaniu
Nie > 0,02	Liczba pierwiastków soli amonowych i cząstek amoniaku
Nie > 0,2	Udział azotanów
Nie > 0,5	Obecność siarczanów
Nie > 0,02	Poziom chlorowania
Nie > 0,05	Obecność cząstek aluminium
Nie > 0,05	Pozostałości żelaza
Nie > 0,8	Proporcje pierwiastków wapnia
Nie > 0,02	Obecność cząstek miedzi
Nie > 0,05	Obecność ołowiu
Nie > 0,2	Obecność cząstek cynku
Nie > 0,08	Stężenie pierwiastków redukujących
5,4-6,6	Płynna kwasowość
5 x 10 do potęgi -4	Specyficzna przewodność elektryczna kompozycji

Woda destylowana przechodzi różne etapy oczyszczania, w zależności od przeznaczenia cieczy. Analiza cieczy pozwala bardzo dokładnie określić stopień jej oczyszczenia i obecność różnych zanieczyszczeń w składzie. Istnieje zatem ciecz wolna od pirogenów, która wyróżnia się całkowitym brakiem pierwiastków pirogennych w swoim składzie. Do pierwiastków tych zaliczają się substancje pochodzenia organicznego, a także różne składniki bakteryjne. Co więcej, składniki te mogą negatywnie wpływać na osobę, powodując objawy, takie jak podwyższona temperatura ciała, zaburzenia metaboliczne, zmiany w układzie krążenia i tym podobne. Dlatego destylat przeznaczony do produkcji preparatów iniekcyjnych należy oczyścić z substancji pirogennych.

Właściwości destylatu

Bardzo ważne jest monitorowanie wpływu destylowanej cieczy na organizm ludzki. Jak już powiedzieliśmy, destylat jest najczęściej stosowany w leczeniu ludzi. Dlatego każda apteka powinna prowadzić dziennik analiz wody destylowanej. Jednak pomimo właściwości leczniczych takiego płynu, jego niekontrolowane stosowanie jest przeciwwskazane, ponieważ skład może mieć negatywny wpływ na organizm ludzki.

Jeśli zdecydujesz się na użycie wody destylowanej zamiast zwykłej wody pitnej, ryzykujesz poważnym uszczerbkiem na zdrowiu, a mianowicie:

• Destylat jest w stanie bardzo szybko usunąć z organizmu związki chlorkowe, co doprowadzi do trwałego niedoboru tego mikroelementu.
• Taka woda może prowadzić do zakłócenia równowagi objętościowej i ilościowej pomiędzy objętościami cieczy w organizmie człowieka.
• Woda destylowana źle gasi pragnienie, więc będziesz pić więcej.
• Płyn ten powoduje częste oddawanie moczu, co wiąże się z utratą związków potasu, sodu i chlorku oraz ich brakiem w organizmie.
• Zaburzone zostaje stężenie hormonów odpowiedzialnych za równowagę wodno-solną.

Kontrola jakości wody destylowanej

Skład tego płynu możesz kontrolować na kilka sposobów:

1. W domu za pomocą kompaktowych urządzeń specjalnie zaprojektowanych do tego celu.
2. Kontrola ilości substancji organicznej w składzie wody zdolnej do redukcji nadmanganianu potasu.
3. Metoda monitorowania za pomocą właściwej przewodności elektrycznej.

Przyjrzyjmy się każdej metodzie weryfikacji bardziej szczegółowo.

W domu możesz sprawdzić jakość wody destylowanej za pomocą kilku urządzeń jednocześnie. Do kontroli twardości destylatu wykorzystuje się więc urządzenie popularnie zwane miernikiem zasolenia (miernikiem TDS). Według GOST nr 6702-72 dopuszczalne stężenie soli w wodzie destylowanej wynosi 5 mg/l. Procentową zawartość chlorków w takiej wodzie określa się za pomocą chlorometru. Według GOST wskaźnik ten powinien wynosić 0,02 mg/l. Kwasowość wody mierzy się za pomocą pehametru, który pozwala bardzo dokładnie określić równowagę kwasowo-zasadową cieczy. Norma dla tego wskaźnika powinna mieścić się w przedziale 5,4-6,6 mg/l. Specyficzną przewodność elektryczną wody destylowanej mierzy się za pomocą miernika przewodności. Wskaźnik uważa się za mieszczący się w normalnych granicach, jeśli urządzenie pokazuje wartość 500.

Drugą metodę kontroli można przeprowadzić wyłącznie w warunkach laboratoryjnych. Jej istota polega na tym, że jeśli w wodzie destylowanej zostaną wykryte substancje zdolne do redukcji nadmanganianu potasu w stężeniu większym niż 0,08 mg/dm3, to wodę uznaje się za złej jakości. W takiej sytuacji konieczna jest jego ponowna destylacja z dodatkiem niezbędnych roztworów.

Dość powszechną metodą oceny jakości wody destylowanej jest badanie jej za pomocą określonej przewodności elektrycznej. Wskaźnik co najmniej 2 µS/cm wskazuje na rozwiązanie o doskonałej jakości.

Potrzebujesz ocenić jakość wody destylowanej, ale nie masz niezbędnego sprzętu, aby samodzielnie przeprowadzić ocenę? Następnie skontaktuj się z naszym laboratorium, gdzie przejdziesz wszelkie badania niezbędne do kontroli jakości płynu. Aby zamówić analizę wystarczy skontaktować się z nami pod podanymi numerami. Koszt naszych usług możesz sprawdzić u menadżera dzwoniąc.

STANDARD PAŃSTWOWY ZWIĄZKU ZSRR

WODA DESTYLOWANA

WARUNKI TECHNICZNE

GOST 6709-72

WYDAWNICTWO IPC STANDARDÓW

STANDARD PAŃSTWOWY ZWIĄZKU ZSRR

Data wprowadzenia 01.01.74

Niniejsza norma dotyczy wody destylowanej otrzymywanej w aparaturze destylacyjnej i stosowanej do analizy odczynników chemicznych i przygotowania roztworów odczynników. Woda destylowana jest klarowną, bezbarwną i bezwonną cieczą. Wzór: H 2 O. Masa cząsteczkowa (wg międzynarodowych mas atomowych 1971) - 18.01.

1. WYMAGANIA TECHNICZNE

1.1. Pod względem wskaźników fizykochemicznych woda destylowana musi spełniać wymagania i normy określone w tabeli.

Nazwa wskaźnika
1. Stężenie masowe pozostałości po odparowaniu, mg/dm 3, nie więcej
2. Stężenie masowe amoniaku i soli amonowych (NH 4), mg/dm 3, nie więcej
3. Stężenie masowe azotanów (KO 3), mg/dm 3, nie więcej
4. Stężenie masowe siarczanów (SO 4), mg/dm 3, nie więcej
5. Stężenie masowe chlorków (Cl), mg/dm 3, nie więcej
6. Stężenie masowe glinu (A l), mg/dm 3, nie więcej
7. Stężenie masowe żelaza (Fe), mg/dm 3, nie więcej
8. Masowe stężenie wapnia (Ca), mg/dm 3, nie więcej
9. Stężenie masowe miedzi (C u), mg/dm 3, nie więcej
10. Stężenie masowe ołowiu (P b), %, nie więcej
11. Stężenie masowe cynku (Zn), mg/dm 3, nie więcej
12. Stężenie masowe substancji redukujących CM n O 4 (O), mg/dm 3, nie więcej
13. pH wody
14. Specyficzna przewodność elektryczna w temperaturze 20°C, S/m, nie więcej

(Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

2. ZASADY AKCEPTOWANIA

2.1. Zasady odbioru - zgodnie z GOST 3885. 2.2. Producent może okresowo określać wskaźniki od 1 do 12. Częstotliwość przeglądów ustala producent. (Wprowadzono dodatkowo zmianę nr 2).

3. METODY ANALIZY

3.1a. Ogólne instrukcje dotyczące przeprowadzania analizy są zgodne z GOST 27025. Do ważenia należy stosować wagi laboratoryjne ogólnego przeznaczenia typu VLR-200 g i VLKT-500 g-M lub VLE-200 g. Dopuszcza się stosowanie innych przyrządów pomiarowych z charakterystyki metrologiczne i urządzenia o parametrach technicznych nie gorszych, a także odczynniki o jakości nie niższej niż określona w niniejszej normie. 3.1. Próbki pobiera się zgodnie z GOST 3885. Objętość średniej próbki musi wynosić co najmniej 5 dm 3. 3.1a, 3.1. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.2. (Skreślony, zmiana nr 1). 3.3. Oznaczanie stężenia masowego pozostałości po odparowaniu Oznaczanie przeprowadza się zgodnie z GOST 27026. W tym celu należy pobrać 500 cm3 analizowanej wody, mierzonej cylindrem 2-500 (GOST 1770). Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli masa suchej pozostałości nie przekracza 2,5 mg. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.4. (Skreślony, zmiana nr 2). 3.5. Oznaczanie stężenia masowego amoniaku i soli amonowych (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.5.1. woda destylowana zgodnie z tą normą; sprawdzone zgodnie z klauzulą ​​3.3; woda destylowana niezawierająca amoniaku i soli amonowych; przygotowuje się w następujący sposób: 500 cm 3 wody destylowanej umieszcza się w kolbie okrągłodennej aparatu destylacyjnego, dodaje 0,5 cm 3 stężonego kwasu siarkowego, ogrzewa do wrzenia i oddestylowuje 400 cm 3 cieczy, odrzucając pierwszą 100 cm3 destylatu. Wodę niezawierającą amoniaku i soli amonowych przechowuje się w kolbie zamkniętej korkiem z „gęsią” zawierającą roztwór kwasu siarkowego; kwas siarkowy według GOST 4204, stężony i roztwór 1:3; wodorotlenek sodu, roztwór o ułamku masowym 20%, niezawierający amoniaku; przygotowane zgodnie z GOST 4517; Odczynnik Nesslera: przygotowany zgodnie z GOST 4517; roztwór zawierający NH4; przygotowane zgodnie z GOST 4212; poprzez odpowiednie rozcieńczenie przygotować roztwór zawierający 0,001 mg/dm 3 NH 4; urządzenie destylacyjne składające się z kolby okrągłodennej o pojemności 1000 cm 3, lodówki z łapaczem rozbryzgów oraz kolby odbiorczej; probówka płaskodenna wykonana ze szkła bezbarwnego ze szlifowanym korkiem o średnicy 20 mm i pojemności 120 cm 3; pipeta 4(5)-2-1(2) i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; cylinder 1(3)-100 i 1-500 zgodnie z GOST 1770. (Wydanie zmienione, poprawka nr 1, 2). 3.5.2. Przeprowadzenie analizy 100 cm 3 badanej wody umieszcza się w cylindrze w probówce, dodaje się 2,5 cm 3 roztworu wodorotlenku sodu i miesza. Następnie dodać 1 cm3 odczynnika Nesslera i ponownie wymieszać. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli barwa analizowanego roztworu obserwowana po 20 minutach wzdłuż osi probówki nie jest bardziej intensywna niż barwa roztworu wzorcowego przygotowanego jednocześnie z roztworem analizowanym i zawierającego w taka sama objętość: 100 cm 3 wody niezawierającej amoniaku i soli amonowych, 0,002 mg NH 4, 2,5 cm 3 roztworu wodorotlenku sodu i 1 cm 3 odczynnika Nesslera. 3.6. Oznaczanie stężenia masowego azotanów 3.5.2, 3.6. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.6.1. woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; indygo karmin; roztwór przygotowuje się zgodnie z GOST 10671.2; kwas siarkowy zgodnie z GOST 4204, stopień chemiczny; wodorotlenek sodu zgodnie z GOST 4328, stopień chemiczny, roztwór zagęszczający Z(NaOH) = 0,l mol/dm 3 (0,1 N), przygotowany zgodnie z GOST 25794.1 bez ustalenia współczynnika korygującego; chlorek sodu według GOST 4233, roztwór o ułamku masowym 0,25%; roztwór zawierający NO 3; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,01 mg/cm 3 NO 3; kolba Kn-1-50-14/23 THS lub Kn-2-50-18 THS zgodnie z GOST 25336; pipety 4(5)-2-1 i 6(7)-2-5(10, 25) zgodnie z GOST 29169-91; naczynie parujące 2 zgodnie z GOST 9147 lub naczynie 50 zgodnie z GOST 19908; cylinder 1(3)-25(50) według GOST 1770. 3.6.2. Przeprowadzenie analizy 25 cm 3 badanej wody umieszcza się pipetą w naczyniu, dodaje 0,05 cm 3 roztworu wodorotlenku sodu, miesza i odparowuje do sucha zgodnie z pkt 3.3. Kubek natychmiast wyjmuje się z łaźni, do suchej pozostałości dodaje się 1 cm3 roztworu chlorku sodu, 0,5 cm3 roztworu indygokarminy i ostrożnie, mieszając, dodaje się 5 cm3 kwasu siarkowego. Po 15 minutach zawartość naczynka przenosi się ilościowo do kolby stożkowej, przepłukuje w dwóch dawkach 25 cm3 wody destylowanej, dodaje do roztworu głównego i zawartość kolby miesza. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeśli barwa analizowanego roztworu nie jest słabsza od barwy roztworu wzorcowego przygotowanego w następujący sposób: 0,5 cm 3 roztworu zawierającego 0,005 mg NO 3, 0,05 cm 3 wodorotlenku sodu roztwór umieszcza się w naczyniu parującym i odparowuje do sucha w łaźni wodnej. Kubek natychmiast wyjmuje się z łaźni wodnej; następnie w ten sam sposób przetwarza się suchą pozostałość, jednocześnie z suchą pozostałością otrzymaną po odparowaniu analizowanej wody, dodając takie same ilości odczynników w tej samej kolejności. 3.6.1, 3.6.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.7. Oznaczanie stężenia masowego siarczanów (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.7.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; chlorek baru według GOST 4108, roztwór o udziale masowym 10%; kwas solny zgodnie z GOST 3118, roztwór zagęszczony Z(HC1) = 1 mol/dm 3 (1 n.), przygotowany zgodnie z GOST 25794.1 bez ustalenia współczynnika korygującego; roztwór zawierający SO4; przygotowany zgodnie z GOST 4212 na wodzie badanej poprzez odpowiednie rozcieńczenie roztworu głównego tą samą wodą do otrzymania roztworu o stężeniu SO 4 wynoszącym 0,01 mg/cm 3 ; Rektyfikowany techniczny alkohol etylowy zgodnie z GOST 18300; pipety 4(5)-2-2 i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; szkło V-1-50 TS zgodnie z GOST 25336; cylinder 1(3)-50 zgodnie z GOST 1770. 3.7.2. Przeprowadzenie analizy 40 cm 3 badanej wody umieszcza się w cylindrze w szklance (ze znacznikiem 10 cm 3) i odparowuje do kreski na kuchence elektrycznej. Następnie ostudzić, powoli, mieszając, dodać 2 cm 3 alkoholu etylowego, 1 cm 3 roztworu kwasu solnego i 3 cm 3 roztworu chlorku baru, uprzednio przefiltrowanego przez bezpopiołowy filtr „niebieskiej wstążki”. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli opalescencja analizowanego roztworu, obserwowana na ciemnym tle po 30 minutach, nie jest bardziej intensywna niż opalescencja roztworu referencyjnego przygotowanego jednocześnie z roztworem analizowanym i zawierającego: 10 cm 3 analizowanej wody zawierającej 0,015 mg SO 4, 2 cm 3 alkoholu etylowego, 1 cm 3 roztworu kwasu solnego i 3 cm 3 roztworu chlorku baru. 3.7.1, 3.7.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.8. Oznaczanie stężenia masowego chlorków 3.8.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; kwas azotowy według GOST 4461, roztwory o ułamkach masowych 25 i 1%; przygotowane zgodnie z GOST 4517; węglan sodu według GOST 83, roztwór o ułamku masowym 1%; azotan srebra zgodnie z GOST 1277; roztwór o ułamku masowym około 1,7%; roztwór zawierający Cl; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm3Cl; probówka P4-15-14/23 HS zgodnie z GOST 25336; pipety 4(5)-2-1 i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; naczynie parujące 3 zgodnie z GOST 9147 lub naczynie 100 zgodnie z GOST 19908; cylinder 1(3)-50 zgodnie z GOST 1770. 3.8.2. Przeprowadzenie analizy 50 cm 3 badanej wody umieszcza się w cylindrze w naczyniu odparowującym, dodaje się 0,1 cm 3 roztworu węglanu sodu i odparowuje do sucha zgodnie z pkt 3.3. Pozostałość rozpuszcza się w 3 cm3 wody, jeżeli roztwór jest mętny, przesącza się przez bezpopiołowy filtr „niebieskiej wstęgi”, przemywa gorącym roztworem kwasu azotowego o udziale masowym 1% i przenosi do probówka. Kubek przemywa się 2 cm3 wody, do roztworu dodaje się wodę myjącą, mieszając dodaje się 0,5 cm3 roztworu kwasu azotowego o udziale masowym 25% i 0,5 cm3 roztworu azotanu srebra. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli opalescencja analizowanego roztworu zaobserwowana po 20 minutach na ciemnym tle nie jest bardziej intensywna niż opalescencja roztworu referencyjnego przygotowanego jednocześnie z roztworem analizowanym i zawierającego w tej samej objętości: 0,001 mg Cl, 0,1 cm3 roztwór węglanu sodu, 0,5 cm3 roztwór kwasu azotowego o ułamku masowym 25% i 0,5 cm3 roztwór azotanu srebra. 3.8.1, 3.8.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.9. Oznaczanie stężenia masowego glinu za pomocą stylbazo (wydanie zmienione, poprawka nr 2). 3.9.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; roztwór kwasu askorbinowego (witaminy C) o ułamku masowym 5%, świeżo przygotowany; roztwór buforu octanowego o pH 5,4; przygotowany zgodnie z GOST 4919.2; kwas solny zgodnie z GOST 3118, roztwór zagęszczony Z(HC l) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 n.); przygotowane zgodnie z GOST 25794.1 bez ustalenia współczynnika korygującego; roztwór zawierający AI; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm 3 Al; stilbazo, roztwór o ułamku masowym 0,02%; dobry przez dwa miesiące; pipety 4(5)-2-1(2) i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; probówka P4-15-14/23 HS zgodnie z GOST 25336; naczynie parujące nr 2 według GOST 9147 lub naczynie 40(50) według GOST 19908; cylinder 1(3)-25(50) zgodnie z GOST 1770. 3.9.2. Przeprowadzenie analizy 20 cm 3 analizowanej wody umieszcza się w cylindrze w naczyniu odparowującym i odparowuje do sucha zgodnie z p. 3.3. Do pozostałości dodaje się 0,25 cm3 roztworu kwasu solnego, do probówki przenosi się ilościowo 2,25 cm3 wody i dodaje się 0,15 cm3 roztworu kwasu askorbinowego, 0,5 cm3 roztworu stilbazo i 5 cm3 roztworu buforu octanowego. dodano mieszając. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli barwa analizowanego roztworu po 10 minutach nie jest bardziej intensywna niż barwa roztworu referencyjnego przygotowanego jednocześnie z roztworem analizowanym i zawierającego w tej samej objętości: 0,001 mg Al, 0,25 cm3 roztworu kwasu solnego, 0,15 cm3 roztworów kwasu askorbinowego, 0,5 cm3 roztworu stilbazo i 5 cm3 roztworu buforowego. 3.9.1, 3.9.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.9a. Oznaczanie stężenia masowego glinu za pomocą oranżu ksylenolowego 3.9a.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; roztwór buforu octanowego o pH 3,4; przygotowany zgodnie z GOST 4919.2; kwas solny zgodnie z GOST 3118, stopień chemiczny, roztwór zagęszczający Z(HC l) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 n.); przygotowane zgodnie z GOST 25794.1 bez ustalenia współczynnika korygującego; oranż ksylenolowy, roztwór o ułamku masowym 0,1%; przygotowany zgodnie z GOST 4919.1; roztwór zawierający Al; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm 3 Al; kolba Kn-1-50-14/23 THS lub Kn-2-50-18 THS zgodnie z GOST 25336; pipety 4(5)-2-1 i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; naczynie parujące nr 3 zgodnie z GOST 9147 lub naczynie 100 zgodnie z GOST 19908; cylinder 1(3)-100 zgodnie z GOST 1770. 3.9a.2. Przeprowadzenie analizy 60 cm 3 analizowanej wody umieszcza się w cylindrze w naczyniu odparowującym i odparowuje do sucha zgodnie z p. 3.3. Pozostałość rozpuszcza się w 0,25 cm3 roztworu kwasu solnego, 2 cm3 wody i ilościowo przenosi 8 cm3 wody do kolby stożkowej. Następnie do roztworu dodaje się 10 cm3 roztworu buforu octanowego i 1 cm3 roztworu oranżu ksylenolowego, kolbę umieszcza się w łaźni wodnej (80°C) na 5 minut i chłodzi. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli różowo-pomarańczowa barwa różowego zabarwienia obserwowana w świetle przechodzącym na tle mlecznego szkła jest nie bardziej intensywna niż barwa roztworu wzorcowego przygotowanego jednocześnie z roztworem badawczym i zawierającego 0,003 mg Al, 0,25 cm w tej samej objętości wody 3 roztwory kwasu solnego, 10 cm3 roztworu buforu octanowego i 1 cm3 roztworu oranżu ksylenolowego. 3.9a. - 3.9a.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.10. Oznaczanie stężenia masowego żelaza (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.10.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; nadsiarczan amonu według GOST 20478, roztwór o udziale masowym 5%, świeżo przygotowany; tiocyjanian amonu według GOST 27067, roztwór o udziale masowym 30%, oczyszczony z żelaza przez ekstrakcję alkoholem izoamylowym (ekstrakcję przeprowadza się po zakwaszeniu roztworu roztworem kwasu siarkowego aż do odbarwienia warstwy alkoholowej); kwas siarkowy według GOST 4204, chemicznie czysty, roztwór o udziale masowym 20%; roztwór zawierający Fe; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm 3 Fe; alkohol izoamylowy zgodnie z GOST 5830; pipety 4(5)-2-1(2) i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; probówka ze szkła bezbarwnego ze szlifowanym korkiem o pojemności 100 cm 3 i średnicy 20 mm; cylinder 1(3)-50(100) zgodnie z GOST 1770. (Wydanie zmienione, poprawka nr 1, 2). 3.10.2. Przeprowadzenie analizy 40 cm 3 badanej wody umieszcza się w cylindrze w probówce, dodaje 0,5 cm 3 roztworu kwasu siarkowego, 1 cm 3 roztworu nadsiarczanu amonu, 3 cm 3 roztworu tiocyjanianu amonu, miesza, 3,7 cm 3 izoamylu dodaje się alkohol, dokładnie miesza i trzyma aż do rozwarstwienia roztworu. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli zaobserwowana barwa warstwy alkoholowej analizowanego roztworu nie jest bardziej intensywna niż barwa warstwy alkoholowej roztworu referencyjnego przygotowanego jednocześnie z analizowanym roztworem w ten sam sposób i zawierającego : 20 cm 3 badanej wody, 0,001 mg Fe, 0,25 cm 3 roztworu kwasu siarkowego, 1 cm 3 roztworu nadsiarczanu amonu, 1,5 cm 3 roztworu tiocyjanianu amonu i 3 cm 3 alkoholu izoamylowego. 3.11. Oznaczanie stężenia masowego wapnia 3.10.2, 3.11. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.11.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; kwas solny zgodnie z GOST 3118, roztwór o udziale masowym 10%; przygotowane zgodnie z GOST 4517; mureksyd (sól amonowa kwasu fioletowego), roztwór o ułamku masowym 0,05%; dobry przez dwa dni; wodorotlenek sodu zgodnie z GOST 4328, roztwór zagęszczający Z(NaOH) = 1 mol/dm 3 (1 N), przygotowany zgodnie z GOST 25794.1 bez ustalenia współczynnika korygującego; roztwór zawierający Ca; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,01 mg/cm 3 Ca; probówki P4-15-14/23 HS wg GOST 25336; pipety 4(5)-2-1 i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; naczynie parujące 1 zgodnie z GOST 9147 lub naczynie 20 zgodnie z GOST 19908; cylinder 1(3)-25(50) według GOST 1770. 3.11.2. Przeprowadzenie analizy 10 cm 2 analizowanej wody umieszcza się w cylindrze w naczyniu odparowującym i odparowuje do sucha zgodnie z p. 3.3. Do suchej pozostałości dodano 0,2 cm3 roztworu kwasu solnego i ilościowo przeniesiono 5 cm3 wody do probówki. Następnie dodać 1 cm3 roztworu wodorotlenku sodu, 0,5 cm3 roztworu mureksydu i wymieszać. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli obserwowana po 5 minutach różowofioletowa barwa analizowanego roztworu nie jest intensywniejsza od barwy roztworu wzorcowego, przygotowanego jednocześnie z analizowanym roztworem i zawierającego w tej samej objętości: 0,008 mg Ca, 0,2 cm3 roztworu soli kwasowej, 1 cm3 roztworu wodorotlenku sodu i 0,5 cm3 roztworu mureksydu. 3.11.1, 3.11.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.12. Oznaczanie stężenia masowego miedzi (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.12.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; N,N-dietyloditiokarbaminian sodu 3-woda według GOST 8864, roztwór o ułamku masowym 0,1%; świeżo przygotowane; kwas solny zgodnie z GOST 3118, roztwór o udziale masowym 25%; przygotowane zgodnie z GOST 4517; roztwór zawierający Cu; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm3 Cu; alkohol izoamylowy zgodnie z GOST 5830; probówka ze szkła bezbarwnego ze szlifowanym korkiem o pojemności 100 cm 3 i średnicy 20 mm lub cylinder 2(4)-100 zgodnie z GOST 1770; pipeta 4(5)-2-1(2) i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; cylinder 1(3)-50(100) zgodnie z GOST 1770. (Wydanie zmienione, poprawka nr 1, 2). 3.12.2. Przeprowadzenie analizy 50 cm 3 badanej wody umieszcza się w cylindrze w probówce, dodaje się 1 cm 3 roztworu kwasu solnego, miesza, 3,8 cm 3 alkoholu izoamylowego i dwukrotnie 1 cm 3 3-wodnego roztworu N,N dodaje się -dietyloditiokarbaminian sodu, mieszając natychmiast po dodaniu każdej porcji 3-wodnego roztworu 3-dietyloditiokarbaminianu sodu przez 1 minutę i inkubuje aż do rozdzielenia. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli zaobserwowana barwa warstwy alkoholowej analizowanego roztworu nie jest bardziej intensywna niż barwa warstwy alkoholowej roztworu referencyjnego przygotowanego jednocześnie z analizowanym roztworem w ten sam sposób i zawierającego : 25 cm 3 badanej wody, 0,0005 mg Cu, 1 cm 3 roztworu soli kwasu, 3 cm 3 alkoholu izoamylowego i 2 cm 3 roztworu 3-wodnego N,N-dietyloditiokarbaminianu sodu. 3.13. Oznaczanie stężenia masowego ołowiu 3.12.2, 3.13. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.13.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; kwas octowy według GOST 61, chemicznie czysty, roztwór o udziale masowym 10%; 3-wodny siarczek żelazowo-potasowy według GOST 4207, roztwór o udziale masowym 1%, świeżo przygotowany; tetraboran sodu 10-woda zgodnie z GOST 4199, roztwór zagęszczający Z(Na2B4O710H2O) = 0,05 mol/dm3; roztwór zawierający Pb; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm 3 Pb; sulfarsazen (wskaźnik), roztwór przygotowany zgodnie z GOST 4919.1; pipety 4(5)-2-1(2) i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; probówka P4-15-14/23 HS zgodnie z GOST 25336; naczynie parujące 2 zgodnie z GOST 9147 lub naczynie 50 zgodnie z GOST 19908; cylinder 1(3)-25(50) zgodnie z GOST 1770. 3.13.2. Przeprowadzenie analizy 20 cm 3 analizowanej wody umieszcza się w cylindrze w naczyniu odparowującym i odparowuje do sucha zgodnie z p. 3.3. Do suchej pozostałości dodano 1 cm3 roztworu kwasu octowego i ponownie odparowano do sucha. Następnie naczynie ochładza się, pozostałość zwilża 0,1 cm3 roztworu kwasu octowego, ilościowo przenosi do probówki 3 cm3 wody, dodaje 0,2 cm3 roztworu siarczku żelaza i potasu, 0,25 cm3 roztworu sulfarsazenu, miesza, dodać 2 cm3 roztworu tetraboranu sodu i ponownie wymieszać. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli barwa analizowanego roztworu, obserwowana wzdłuż osi probówki w świetle przechodzącym na białym tle, nie będzie bardziej intensywna niż barwa roztworu wzorcowego przygotowanego jednocześnie z analizowany roztwór zawierający w tej samej objętości: 0,001 mg P b, 0,1 cm 3 roztworów kwasu octowego, 0,2 cm 3 roztworu siarczku żelazawego potasu, 0,25 cm 3 roztworu sulfarsazenu i 2 cm 3 roztworu tetraboranu sodu. 3.13.1, 3.13.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.14. Oznaczanie stężenia masowego cynku (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.14.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; wodny amoniak według GOST 3760, roztwór o udziale masowym 5%, świeżo przygotowany; kwas winowy według GOST 5817, roztwór o ułamku masowym 10%; kwas cytrynowy jednowodny i bezwodny według GOST 3652, roztwór o udziale masowym 10%; roztwór zawierający Zn; przygotowane zgodnie z GOST 4212; przez odpowiednie rozcieńczenie przygotowuje się roztwór zawierający 0,001 mg/cm3 Zn; sulfarsazen, roztwór o ułamku masowym 0,02%; przygotowany w następujący sposób: 0,02 g sulfarsazenu rozpuszcza się w 100 cm3 wody i dodaje 1 - 2 krople roztworu amoniaku; pipety 4(5)-2-1(2) i 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169; probówka P4-15-14/23 HS zgodnie z GOST 25336; naczynie parujące 1 zgodnie z GOST 9147 lub naczynie 20 zgodnie z GOST 19908; cylinder 1-10 zgodnie z GOST 1770 lub pipeta 6(7)-2-5(10) zgodnie z GOST 29169. (Wydanie zmienione, poprawka nr 1, 2). 3.14.2. Przeprowadzenie analizy 5 cm 3 analizowanej wody umieszcza się za pomocą cylindra lub pipety w naczyniu parującym i odparowuje do sucha zgodnie z p. 3.3. Naczynie ochładza się, suchą pozostałość przenosi się ilościowo do 3 cm 3 wody do probówki, do której dodaje 0,8 cm 3 roztworu kwasu winowego, 0,2 cm 3 roztworu kwasu cytrynowego, 0,8 cm 3 roztworu amoniaku i 0,5 cm 3 roztworu Mieszając dodaje się roztwór sulfarsazenu. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli barwa analizowanego roztworu, obserwowana wzdłuż osi probówki, w świetle przechodzącym na białym tle nie jest bardziej intensywna niż barwa roztworu mianowanego przygotowanego jednocześnie z analizowany roztwór i zawierający w tej samej objętości: 0,001 mg Zn, 0,8 cm 3 roztworu kwasu winowego, 0,2 cm 3 roztworu kwasu cytrynowego, 0,8 cm 3 roztworu amoniaku i 0,5 cm 3 roztworu sulfarsazenu. 3.15. Oznaczanie stężenia masowego substancji redukujących nadmanganian potasu 3.14.2, 3.15. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.15.1. Odczynniki, roztwory i sprzęt: woda destylowana zgodnie z tą normą, badana zgodnie z klauzulą ​​3.3; nadmanganian potasu według GOST 20490, roztwór zagęszczający Z(1/5 KM n O 4) = 0,01 mol/dm 3 (0,01 N), świeżo przygotowane, przygotowane zgodnie z GOST 25794.2; kwas siarkowy zgodnie z GOST 4204, roztwór o ułamku masowym 20%, przygotowany zgodnie z GOST 4517; kolba Kn-1-500-24/29 THS lub Kn-2-500-34 THS zgodnie z GOST 25336; pipety 4(5)-2-1 i 6(7)-2-5 zgodnie z GOST 29169; cylinder 1(3)-250 zgodnie z GOST 1770. 3.15.2. Przeprowadzenie analizy 250 cm3 badanej wody umieszcza się w cylindrze w kolbie, dodaje się 2 cm3 roztworu kwasu siarkowego i 0,25 cm3 roztworu nadmanganianu potasu i gotuje przez 3 minuty. Wodę uważa się za spełniającą wymagania niniejszej normy, jeżeli obserwowana w świetle przechodzącym na białym tle zauważalna jest różowa barwa analizowanego roztworu w porównaniu z równą objętością tej samej wody, do której nie dodano powyższych odczynników dodany. 1 cm 3 roztworu nadmanganianu potasu, stężenie dokładne Z(KM n O 4) = 0,01 mol/dm 3 odpowiada 0,08 mg tlenu. 3.15.1, 3.15.2. (Wydanie zmienione, zmiany nr 1, 2). 3.16. Oznaczenie pH wody przeprowadza się za pomocą uniwersalnego jonometru EV-74 z elektrodą szklaną w temperaturze 20°C. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2). 3.17. Specyficzną przewodność elektryczną określa się za pomocą dowolnego rodzaju konduktometru w temperaturze 20°C.

4. PRZECHOWYWANIE

4.1. Woda przechowywana jest w hermetycznie zamkniętych butelkach polietylenowych i fluoroplastycznych lub innych pojemnikach zapewniających stabilną jakość wody. (Wydanie zmienione, zmiana nr 2).

DANE INFORMACYJNE

Dzień dobry
Powiedz mi, czy istnieje teoretyczna metoda wyznaczania przewodności wody z rozpuszczonymi w niej związkami, jeśli znana jest początkowa przewodność wody i dokładna zawartość ilościowa związków rozpuszczonych w wodzie.

Z góry dziękuję!

Dokładne obliczenia właściwej przewodności elektrycznej przeprowadza się za pomocą specjalnych wzorów empirycznych przy użyciu skalibrowanych roztworów chlorku potasu o znanej wcześniej wartości przewodności elektrycznej. Zwyczajowo wyświetla się zmierzoną wartość za pomocą jednostki miary Siemensa, 1 cm jest odwrotnością 1 oma. Ponadto dla wody słonej wyniki badań wyświetlane są w S/m, a dla wody słodkiej w µS/metr, czyli w mikrosiemensach. Pomiar przewodności elektrycznej roztworów wodnych podaje dla wody destylowanej wartość SEP od 2 do 5 μS/metr, dla opadów atmosferycznych wartość od 6 do 30 i więcej μS/metr, a dla słodkich wód rzek i jezior na obszarach o silnie zanieczyszczonym środowisku powietrza SEP wartość może się różnić w granicach 20-80 µS/cm.

Aby złagodzić ten problem, często stosuje się cztery elektrody zamiast dwóch. Polaryzacji elektrody można zapobiec lub ją zmniejszyć, stosując prąd przemienny i dostosowując częstotliwość pomiaru. Niskie częstotliwości służą do pomiaru niskiej przewodności, gdzie rezystancja polaryzacji jest stosunkowo mała. Wyższe częstotliwości służą do pomiaru wysokich wartości przewodności. Nowoczesne cyfrowe dwuelektrodowe mierniki przewodności zazwyczaj wykorzystują złożone przebiegi prądu przemiennego i kompensację temperatury.

Aby przybliżyć SEP, można wykorzystać empirycznie stwierdzoną zależność pomiędzy SEP a zawartością soli w wodzie (zasoleniem):

UEP ( uS/cm ) = zawartość soli (mg / l) / 0,65

Oznacza to, że aby określić SEP (μS/cm), zawartość soli (mineralizacja wody) (mg/l) dzieli się przez współczynnik korygujący wynoszący 0,65. Wartość tego współczynnika zmienia się w zależności od rodzaju wody i waha się w granicach 0,55-0,75. Roztwory chlorku sodu lepiej przewodzą prąd: zawartość NaCl (mg/l) = 0,53 µS/cm lub 1 mg/l NaCl zapewnia przewodność elektryczną na poziomie 1,9 µS/cm.

Eksperyment: pomiar całkowitej mineralizacji i przewodności

Są kalibrowane fabrycznie i często wymagają ponownej kalibracji w terenie, ponieważ stała ogniwa zmienia się w czasie. Może ulec zmianie w wyniku zanieczyszczenia lub modyfikacji fizykochemicznych elektrod. W tradycyjnym dwuelektrodowym mierniku przewodności pomiędzy dwiema elektrodami przykładane jest napięcie przemienne i mierzony jest powstały prąd. Miernik ten, choć prosty, ma jedną wadę - mierzy nie tylko rezystancję roztworu, ale także rezystancję spowodowaną polaryzacją elektrod.

Do przybliżonego obliczenia UEP na podstawie zawartości soli w wodzie (zasolenia) można skorzystać z poniższego wykresu (ryc. 1):

Ryż. 1. Wykres zależności zużycia energii elektrycznej od zawartości soli (zasolenia) w wodzie.

Pomiar rezystancji elektrycznej odbywa się także za pomocą specjalnego urządzenia – konduktometru, składającego się z elektrod platynowych lub stalowych zanurzonych w wodzie, przez które przepływa prąd przemienny o częstotliwości od 50 Hz (w wodzie niskozmineralizowanej) do 2000 Hz lub więcej (w wodzie solnej) woda) jest przepuszczana poprzez pomiar oporu elektrycznego.

Aby zminimalizować skutki polaryzacji, często stosuje się ogniwa 4-elektrodowe, a także ogniwa platynowane pokryte czernią platynową. Do pomiaru całkowitej zawartości rozpuszczonych substancji stałych często stosuje się urządzenia do pomiaru przewodności elektrycznej. Jest miarą całkowitej masy wszystkich substancji organicznych i nieorganicznych zawartych w cieczy w różnych postaciach: zjonizowanej, cząsteczkowej, koloidalnej i zawieszonej. Rozpuszczone ciała stałe odnoszą się do wszelkich soli nieorganicznych, głównie wapnia, potasu, magnezu, sodu, chlorków, wodorowęglanów i siarczanów oraz niektórych substancji organicznych rozpuszczonych w wodzie.

Zasada działania konduktometru opiera się na bezpośredniej zależności przewodności elektrycznej wody (natężenia prądu w stałym polu elektrycznym wytwarzanym przez elektrody urządzenia) od ilości związków rozpuszczonych w wodzie. Szeroka gama odpowiedniego sprzętu pozwala obecnie zmierzyć przewodność niemal każdej wody, od ultraczystej (bardzo niska przewodność) po nasyconą związkami chemicznymi (wysoka przewodność).

Całkowitą ilość rozpuszczonych substancji stałych zwykle mierzy się w wodzie w celu określenia jej jakości. Istnieją dwie główne metody pomiaru całkowitej zawartości rozpuszczonych substancji stałych: analiza grawimetryczna, która jest najdokładniejszą metodą, oraz pomiar przewodności.

Druga metoda nie jest tak dokładna jak analiza grawimetryczna. Metoda przewodnictwa jest jednak metodą najwygodniejszą, użyteczną, powszechną i szybką, ponieważ jest to prosty pomiar przewodności i temperatury, który można wykonać w ciągu kilku sekund przy użyciu niedrogiego urządzenia. Metodę tę można zastosować, ponieważ przewodność elektryczna wody jest bezpośrednio powiązana ze stężeniem zjonizowanych substancji rozpuszczonych w wodzie. Jest to szczególnie przydatne do celów kontroli jakości, takich jak monitorowanie wody pitnej lub szacowanie całkowitej liczby jonów w roztworze.

Konduktometr można kupić nawet w sklepach zoologicznych i możliwe są kombinacje takiego urządzenia z pehametrem. Ponadto takie urządzenie można kupić w urzędach i firmach sprzedających sprzęt do badań środowiskowych www.tdsmeter.ru/com100.html.

Rzemieślnicy, którzy dobrze radzą sobie z lutownicą, mogą wykonać własne urządzenie do pomiaru przewodności elektrycznej według projektu I.I. Vanyushina. (magazyn „Rybactwo”, 1990, nr 5, s. 66-67. Ponadto to urządzenie i metody jego kalibracji opisano szczegółowo w bardzo przydatnej książce „Modern Aquarium and Chemistry”, autorzy I.G. Khomchenko , A.V. Trifonow, B.N. Razuvaev, Moskwa, 1997). Urządzenie wykonane jest na wspólnym mikroukładzie K157UD2, który składa się z dwóch wzmacniaczy operacyjnych. W pierwszym znajduje się generator prądu przemiennego, w drugim wzmacniacz według standardowego obwodu, z którego pobierane są odczyty za pomocą woltomierza cyfrowego lub analogowego (rys. 2).

Produkcja i kontrola jakości wody destylowanej

Pomiary przewodności zależą od temperatury, tj. Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta również przewodność, ponieważ jony w roztworze poruszają się szybciej. Aby uzyskać pomiary niezależne od temperatury, wprowadzono pojęcie temperatury odniesienia. Umożliwia to porównanie wyników przewodności w różnych temperaturach. Jeżeli wymagana jest bardzo duża dokładność, próbkę można umieścić w piecu, a następnie miernik zostanie skalibrowany dokładnie do tej samej temperatury, która była używana do pomiaru.

Ryż. 2. Domowy miernik przewodności.

Aby wyeliminować wpływ temperatury, pomiary przewodności elektrycznej przeprowadza się w stałej temperaturze 20 0 C, ponieważ wartość przewodności elektrycznej i wynik pomiaru zależą od temperatury, gdy tylko temperatura wzrośnie o co najmniej 1 0 C, następuje zmierzona wartość przewodności elektrycznej również wzrasta o około 2%. Najczęściej jest ona przeliczana w odniesieniu do 20 0 C zgodnie z tabelą korekcyjną lub sprowadzana do niej za pomocą wzorów empirycznych.

Większość nowoczesnych mierników przewodności posiada wbudowany czujnik temperatury, którego można używać zarówno do korekcji temperatury, jak i do pomiaru temperatury. Jednak wszystkie mierzą jedynie przewodność i temperaturę, a następnie obliczają wymaganą wartość fizyczną i wykonują kompensację temperatury.

Urządzenie tej samej marki, prawdopodobnie wykonane w tej samej fabryce, kosztowałoby 10 razy więcej. Ale to jest dla tych, którzy lubią płacić tylko za markę. Należy zauważyć, że dwie rzeczywiste wartości fizyczne mierzone przez to urządzenie to rezystancja roztworu między dwiema elektrodami i temperatura roztworu.

Tabela korekt do obliczania UEP.

Temperatura, °C	Współczynnik korygujący	Temperatura, °C	Współczynnik korygujący	Temperatura, °C	Współczynnik korygujący

Obliczenie właściwej przewodności elektrycznej wody w tym przypadku przeprowadza się za pomocą wzoru :

Jest to wielkość bezwymiarowa. Tak jak procent oznacza liczbę na sto, tak części na milion jednostek oznacza liczbę na milion. Omówimy te obliczenia poniżej. Przykładami substancji o wysokim stężeniu soli są niektóre produkty spożywcze i woda morska. Jest to jedynie normalne stężenie soli w wielu produktach spożywczych.

W wielu branżach istnieje wiele różnych skal. Różnica między nimi polega na ich zastosowaniu. W naszym eksperymencie najpierw zmierzymy całkowitą ilość rozpuszczonych substancji stałych w wodzie destylowanej. Do przygotowania 100 ml roztworu potrzebujemy 100 mg chlorku sodu i do 100 ml wody destylowanej. Aby przygotować roztwór, w cylindrze miarowym umieszczamy chlorek sodu, dodajemy trochę wody destylowanej i mieszamy, aż chlorek sodu całkowicie się rozpuści. Następnie dodać wodę destylowaną do kreski 100 ml i ponownie dobrze wymieszać.

UEP = C p / R

gdzie C p jest pojemnością czujnika urządzenia, która zależy od materiału i wielkości elektrod i ma wymiar cm-1, ustaloną podczas kalibracji urządzenia przy użyciu roztworów chlorku potasu o znanej wartości przewodności elektrycznej; K jest współczynnikiem temperaturowym umożliwiającym doprowadzenie zmierzonej wartości w dowolnej temperaturze do przyjętej stałej wartości; R to zmierzony opór elektryczny wody przez urządzenie, w omach.

Jest to nieco mniej niż wartość 5 cm-1. Należy pamiętać, że wzór na obliczenie stałej ogniwa może dać jedynie przybliżoną wartość. Czy masz trudności z przetłumaczeniem jednostki miary na inny język? Przewodność elektryczna szacuje ilość wszystkich rozpuszczonych soli lub całkowitą liczbę rozpuszczonych jonów w wodzie.

Ile do cholery to mikrosfery na centymetr? Są to jednostki przewodności elektrycznej. Czujnik składa się po prostu z dwóch metalowych elektrod, które są oddalone od siebie o dokładnie 0 cm i wystają do wody. Do elektrod przykładane jest stałe napięcie. Pod wpływem tego napięcia przez wodę przepływa prąd elektryczny, który jest proporcjonalny do stężenia rozpuszczonych jonów w wodzie – im więcej jonów, tym woda lepiej przewodzi, co skutkuje większym prądem elektrycznym, który jest mierzony elektronicznie. Woda destylowana lub dejonizowana zawiera bardzo mało rozpuszczonych jonów i dlatego przez szczelinę nie przepływa prawie żaden prąd.

Urządzenie należy skalibrować pod względem wartości rezystancji. Do kalibracji można zalecić następujące rezystancje: 1 kOhm (przewodność elektryczna 1000 µS), 4 kOhm (250 µS), 10 kOhm (100 µS).

Aby dokładniej określić właściwą przewodność elektryczną, należy znać stałą naczynia do pomiaru CX. W tym celu należy przygotować 0,01 M roztwór chlorku potasu (KCl) i zmierzyć jego oporność elektryczną R KCl (w kOhm) w przygotowanej kuwecie. Pojemność statku określa się według wzoru:

Klasyfikacja wód słonych

Obydwa zestawy jednostek znajdziesz w opublikowanej literaturze naukowej, choć ich wartości liczbowe są identyczne. Jest to po prostu symbol skali od 0 do 14, który ocenia roztwory wodne na podstawie ich kwasowości lub zasadowości. Czysta woda otrzymuje liczbę 7 – dokładnie pośrodku skali – ponieważ zawiera równe ilości jonów kwasowych i zasadowych, a zatem jest neutralna. Wraz ze wzrostem zasadowości roztworu wzrasta wartość pH; Wraz ze wzrostem kwasowości pH maleje. Każdy krok oznacza dziesięciokrotny wzrost lub spadek.

C p = R KC UEP KCl

gdzie SEP KC to właściwa przewodność elektryczna 0,01 M roztworu KCl w danej temperaturze w μS/cm, obliczona z tabeli korekcji.

Następnie UEP oblicza się za pomocą wzoru:

UEP = C P (K T )/R

Wartość pH próbki wody jest miarą stężenia jonów wodorowych. Termin pH wywodzi się ze sposobu obliczania stężenia jonów wodorowych – jest to logarytm ujemny stężenia jonów wodorowych. Dla tych z nas, którzy nie są matematykami, oznacza to, że przy wyższym pH jest mniej wolnych jonów wodorowych i że zmiana o jedną jednostkę pH oznacza dziesięciokrotną zmianę stężenia jonów wodorowych. Na przykład liczba jonów wodorowych jest 10 razy większa przy pH 7 niż przy pH 7.

Ustalanie wartości mineralizacji całkowitej wód

Za neutralny uważa się zakres pH od 0 do 7. Substancje o pH mniejszym niż 7 są kwaśne; substancje o pH większym niż 7 są zasadowe. Na przykład, oprócz wpływu na to, ile i w jakiej formie fosforu występuje w wodzie najczęściej, pH może również decydować o tym, czy organizmy wodne mogą z niego korzystać. W przypadku metali ciężkich o ich toksyczności decyduje stopień ich rozpuszczalności.

gdzie C p jest pojemnością czujnika urządzenia, która zależy od materiału i wielkości elektrod i ma wymiar cm -1, określa się kalibrując urządzenie za pomocą roztworów chlorku potasu o znanej wartości przewodności elektrycznej; K t - współczynnik temperaturowy umożliwiający doprowadzenie zmierzonej wartości w dowolnej temperaturze do przyjętej stałej wartości; R to zmierzony opór elektryczny wody przez urządzenie, w omach.

Metale są bardziej toksyczne przy niższym pH, ponieważ są lepiej rozpuszczalne. Nie ma potrzeby normalnej regulacji. Łatwy w obsłudze. Niezawodny i stabilny. Łatwy do przenoszenia. Do precyzyjnego czyszczenia często używa się wody dejonizowanej. Jest to sprawdzony proces, ale niesie ze sobą wiele ukrytych pułapek.

Ogólnie rzecz biorąc, istnieją trzy ogólne poziomy wody: woda z kranu, woda destylowana i woda dejonizowana. Z punktu widzenia czyszczenia precyzyjnego ani woda z kranu, ani woda destylowana nie są wystarczająco czyste, aby spełnić swoje zadanie, ponieważ są w większym lub mniejszym stopniu zanieczyszczone minerałami i materią organiczną.

SEP wody słonej wyraża się zwykle w S/m (Sm – Siemens, odwrotność Ohma), dla wody słodkiej – w mikrosiemensach (μS/cm). SER dla wody destylowanej wynosi 2-5 µS/cm, opadów atmosferycznych od 6 do 30 µS/cm i więcej, na obszarach o silnie zanieczyszczonym powietrzu, rzekach i słodkich wodach jezior 20-800 µS/cm.

Znormalizowane wartości mineralizacji odpowiadają w przybliżeniu właściwej przewodności elektrycznej wynoszącej 2 mS/cm (1000 mg/dm 3) i 3 mS/cm (1500 mg/dm 3) zarówno w przypadku chlorku (w przeliczeniu na NaCl), jak i węglan (w przeliczeniu na CaCO 3 ). mineralizacja.

Dejonizatory dwuniciowe wykorzystują oddzielne zbiorniki, jeden zawierający żywicę kationową, a drugi zawierający żywicę anionową. Oczywiście koszty, zużycie energii, kwestie kompleksowe i kontrolne będą rosły wykładniczo wraz ze wzrostem czystości wody. Im czystsza jest woda, tym jest ona bardziej głodna jonów i tym więcej zanieczyszczeń będzie przyciągać, jeśli pakowanie i przetwarzanie nie będą ściśle kontrolowane.

Teraz nie podałeś żadnych szczegółów aplikacji, nad którą pracowałeś. Jeśli woda jest wystarczająco czysta, aby być ostrym środkiem czyszczącym, natychmiast się zabrudzi, gdy tylko butelka lub pojemnik zostanie otwarta. W tym momencie możesz również wyczyścić wodą destylowaną i zaoszczędzić trochę pieniędzy.

Czysta woda w wyniku własnej dysocjacji ma w temperaturze 25 C właściwą przewodność elektryczną równą 5,483 µS/m.

Więcej informacji na temat metod obliczania UEP można znaleźć w odpowiednich sekcjach naszej witryny internetowej.

Doktorat O.V. Mosin

Poniżej przedstawiono metodyczne metody obliczania mineralizacji całkowitej, siły jonowej, twardości oraz oznaczania zawartości jonów siarczanowych w wodach naturalnych i ściekowych na podstawie właściwej przewodności elektrycznej jako ogólnego wskaźnika ich jakości.

Stało się tak, ponieważ odkryli, że po około godzinie czyszczenie ustało, niezależnie od tego, jak długo maszyny pracowały. Jedyną realną opcją jest system o szczelnie zamkniętej pętli, który uzdatnia wodę, przeprowadza uzdatnianie, a następnie poddaje ją recyklingowi. Zwykle są drogie, energochłonne i stosunkowo wolne od początku do końca.

Filtr odwróconej osmozy usuwa dodatkowe zanieczyszczenia, natomiast filtr żywicy ze złożem mieszanym usuwa ostatecznie rozpuszczone minerały. Jeśli zajmujesz się wysokiej jakości półprzewodnikowym czyszczeniem końcowym optyki lub wysokiej klasy urządzeń medycznych, wówczas Type 1 będzie właściwym wyborem.

Wyznaczenie przewodności elektrycznej (L) wody sprowadza się do pomiaru jej odwrotnej wartości – oporu (R), jaki woda stawia przepływającemu przez nią prądowi. Zatem L= 1:R, a zatem wartość przewodności elektrycznej wyrażana jest w odwrotnych omach, a zgodnie z nowoczesną klasyfikacją SI - w Siemensie (Sm).

Wartość przewodności właściwej pozostaje niezmieniona w granicach błędu dopuszczalnego (10%) w obecności związków organicznych o różnym charakterze (do 150 mg/dm3) i substancji zawieszonych (do 500 mg/dm3) w wodach naturalnych i ściekach.

Jak działają systemy filtracji i odwróconej osmozy. Filtr kasetowy Następny jest filtr typu kasetowego. Filtr tego typu zazwyczaj posiada wyjmowaną obudowę, w której można umieścić różnego rodzaju „elementy”. Element wkładu filtra osadu można wyprodukować tak, aby usuwał cząstki o określonej wielkości lub większe. Większość przedmiotów do użytku przemysłowego i laboratoryjnego wskazuje na usunięcie 15 do 15 mikronów lub więcej. i dodaj po nim słowa „Absolute”. Oznacza to po prostu, że jeśli jest napisane, że ma 5 mikronów, to znaczy!

Do pomiaru przewodności właściwej (xi) można zastosować dowolne mierniki przewodności w zakresie od 1*10(-6) S/cm do 10*10(-2) S/cm.

1. PRODUKCJA I KONTROLA JAKOŚCI WODY DEStylOWANEJ

1.1. STANDARDY JAKOŚCI

W laboratoriach kontroli jakości wód naturalnych i ściekowych woda destylowana jest głównym rozpuszczalnikiem do przygotowania odczynników, rozcieńczalnikiem do próbek testowych, ekstrahentem, a także służy do płukania szkła laboratoryjnego. Dlatego też dla pomyślnego funkcjonowania każdego chemicznego laboratorium analitycznego, wraz ze spełnieniem takich warunków, jak wysoko wykwalifikowani specjaliści, dostępność dokładnej zweryfikowanej aparatury, stosowanie odczynników o wymaganym stopniu czystości, wzorcowych próbek i standardowego szkła pomiarowego, duże należy zwrócić uwagę na jakość wody destylowanej, która na swój sposób parametry fizyczne i chemiczne musi spełniać wymagania GOST 670972 (patrz tabela).

STANDARDY

JAKOŚĆ WODY DEStylOWANEJ WG

pH ¦ 5,4-6,6 ¦

Substancje redukujące KMnO4 ¦ 0,08 ¦

Pozostałość po odparowaniu ¦ 5,0 ¦

Pozostałość po prażeniu ¦ 1,0 ¦

Amoniak i sole amonowe ¦ 0,02 ¦

Azotany ¦ 0,20 ¦

Siarczany ¦ 0,50 ¦

Chlorki ¦ 0,02 ¦

Aluminium ¦ 0,05 ¦

Żelazo ¦ 0,05 ¦

Wapń ¦ 0,80 ¦

Miedź ¦ 0,02 ¦

Ołów ¦ 0,05 ¦

Cynk ¦ 0,20 ¦

Specyficzna przewodność elektryczna w temperaturze 20 stopni. C nie więcej niż 5*10(-6) cm/cm

Jeśli wszystkie wskaźniki są zgodne z ustalonymi normami, wówczas woda destylowana nadaje się do stosowania w badaniach laboratoryjnych, a jej jakość nie wpłynie na właściwości metrologiczne analiz przeprowadzanych w laboratorium. Nie ustalono standardów częstotliwości kontroli jakości wody destylowanej.

1.2. ODBIÓR I KONTROLA JAKOŚCI

Wodę destylowaną uzyskuje się w gorzelniach różnych marek. Destylator instaluje się w oddzielnym pomieszczeniu, którego powietrze nie powinno zawierać substancji łatwo wchłanianych przez wodę (pary amoniaku, kwas solny itp.). Podczas pierwszego uruchomienia lub podczas uruchamiania destylatora po długotrwałej konserwacji użycie wody destylowanej jest dozwolone dopiero po 40 godzinach pracy destylatora i po sprawdzeniu jakości powstałej wody zgodnie z wymaganiami GOST.

W zależności od składu wody źródłowej można otrzymać wodę destylowaną o różnej jakości.

Przy dużej zawartości soli wapnia i magnezu w wodzie na powierzchni elementów grzejnych, wewnętrznych ściankach wytwornicy pary i komorze chłodniczej tworzy się kamień kotłowy, co powoduje pogorszenie warunków wymiany ciepła, co prowadzi do spadku wydajności i skrócenie żywotności destylatora. W celu zmiękczenia wody źródłowej i ograniczenia tworzenia się kamienia zaleca się eksploatację urządzenia w połączeniu z magnetycznym urządzeniem zapobiegającym osadzaniu się kamienia lub chemicznym uzdatniaczem wody (na bazie żywic jonowymiennych w formie sodowej), np. Marka KU-2-8chs.

Kwestię terminu okresowego płukania zapobiegawczego destylatora i odkamieniania ustala się eksperymentalnie, kierując się danymi dotyczącymi jakości wody destylowanej podczas okresowego monitorowania. Po oczyszczeniu i umyciu destylatora wodę destylowaną ponownie analizuje się pod kątem wszystkich wskaźników zgodnie z GOST.

Wszystkie wyniki badań wody należy zapisać w dzienniku, gdzie jednocześnie należy odzwierciedlić tryb pracy destylatora. Analiza uzyskanych wyników umożliwi ustalenie dla każdej wody źródłowej własnego trybu pracy urządzenia: okresu pracy, okresu jego wyłączenia w celu czyszczenia zapobiegawczego, mycia, płukania itp.

Jeśli jako wodę źródłową stosuje się wodę o dużej zawartości substancji organicznych, wówczas część z nich można oddestylować do destylatu i zwiększyć wartość kontrolną utleniania. Dlatego GOST przewiduje oznaczenie zawartości substancji organicznych redukujących nadmanganian potasu.

W celu oczyszczenia wody destylowanej z zanieczyszczeń organicznych i poprawy jakości destylatu zaleca się stosowanie chemicznych uzdatniaczy wody z granulowanym sorbentem z węgla aktywnego brzozowego lub z makroporowatym granulowanym wymieniaczem anionowym marki AB-17-10P.

W przypadku wykrycia w wodzie destylowanej substancji redukujących nadmanganian potasu w stężeniu większym niż 0,08 mg/dm należy przeprowadzić destylację wtórną destylatu poprzez dodanie do niego przed oddestylowaniem roztworu 1% KMnO4 w ilości 2,5 cm3 na 1 dm wody. Łączny czas poświęcony na monitorowanie jakości wody destylowanej dla wszystkich 14 wskaźników wskazanych w tabeli wynosi 11 godzin czasu pracy analityka (65 stanowisk laboratoryjnych). Określenie przewodności elektrycznej właściwej wody wypada korzystnie pod względem kosztów czasu w porównaniu z tradycyjną analizą chemiczną przy ustalaniu poszczególnych wskaźników, ponieważ czas potrzebny na jego oznaczenie wynosi nie więcej niż 1 jednostkę laboratoryjną (10 minut) i jest zalecany jako ekspresowa metoda monitorowania jakości wody destylowanej.

Na podstawie wartości przewodności właściwej można ogólnie scharakteryzować całą sumę składników pozostałości substancji mineralnych (m.in. azotany, siarczany, chlorki, glin, żelazo, miedź, amoniak, wapń, cynk, ołów).

Jeżeli konieczne jest uzyskanie jednoznacznej informacji o zawartości jonów siarczanowych w wodzie, tę ostatnią można obliczyć na podstawie wartości przewodności właściwej oraz zawartości jonów chlorkowych węglowodorów (patrz rozdział 2).

Według GOST wynik zamierzonej wartości wody destylowanej wyraża się przy 20 stopniach. Z

1.3. WARUNKI PRZECHOWYWANIA

Woda destylowana do badań laboratoryjnych musi być świeżo destylowana. W razie potrzeby wodę można przechowywać w hermetycznie zamkniętych butelkach z polietylenu lub fluoroplastiku. Aby zapobiec wchłanianiu dwutlenku węgla z powietrza, butelki z wodą destylowaną należy zamykać korkami z rurkami z chlorku wapnia. Wodę pozbawioną amoniaku przechowujemy w butelce zamykanej korkiem z „gęsią” zawierającą roztwór kwasu siarkowego.

3. USTALANIE WARTOŚCI CAŁKOWITEJ MINERALIZACJI WODY

3.1. WODY NATURALNE

Jednym z najważniejszych wskaźników jakości wody jest wartość mineralizacji całkowitej, oznaczana zwykle grawimetrycznie z suchej pozostałości. Wykorzystując dane analizy chemicznej zawartości jonów chlorkowych i wodorowęglanowo-siarczanowych, wykorzystując przeliczniki, można obliczyć wartość mineralizacji całkowitej (M, mg/dm3) badanej wody, korzystając ze wzoru (2):

M=[HCO(3-)*80+[Cl-]-55+*67

gdzie [HCO(3-)], [Cl] to stężenia jonów wodorowęglanowych, chlorkowych i siarczanowych w mEq/dm.cub. odpowiednio. Współczynniki liczbowe odpowiadają w przybliżeniu średnim arytmetycznym wartościom mas molowych równoważników soli odpowiedniego anionu z wapniem, magnezem, sodem i potasem.

3. METODA OCENY SIŁY JONOWEJ ROZTWORU WODNEGO

W praktyce badań hydrochemicznych wartość siły jonowej wody wykorzystuje się do kontroli składu jonowego wody za pomocą elektrod jonoselektywnych, a także do ekspresowego obliczania twardości całkowitej.

Obliczenia siły jonowej (mu) wód naturalnych i ściekowych dokonuje się na podstawie wyników podwójnych pomiarów przewodności elektrycznej właściwej wody: nierozcieńczonej (xi1) i rozcieńczonej w stosunku 1:1 (xi2).

Siłę jonową oblicza się ze wzoru (4):

(mu)=K*Cm10 (4)

Gdzie Cm to całkowita mineralizacja wody, obliczona na podstawie właściwej przewodności elektrycznej jako a * 10(4) i wyrażona w mEq/dm3;

K jest wskaźnikiem jonowym, ustalonym przy użyciu tabeli nastaw opartej na wartościach Cm i xi2/xi1.

Obliczone tą metodą wartości (mu) wód naturalnych i ściekowych (nawet zawierających dużą ilość cząstek zawieszonych) są zgodne z wartościami (mu) określonymi na podstawie analizy chemicznej zawartości głównych jonów; rozbieżność wyników obu metod nie przekracza 10%, co jest zgodne z dopuszczalnymi standardami powtarzalności.

Ta szybka metoda określania siły jonowej wód naturalnych i ścieków jest bardziej ekonomiczna i ma zaletę w monitorowaniu wód mętnych i zabarwionych.

4. METODA OCENY TWARDOŚCI CAŁKOWITEJ WODY

Twardość wyporowa jest jednym z najważniejszych wskaźników grupowych jakości wody dla wszystkich rodzajów użytkowania wody. Ogólnie przyjęte złożone metryczne oznaczanie twardości ma istotne ograniczenie i nie może być stosowane przy analizie wód mętnych i zabarwionych, a także gdy występuje znaczna zawartość szeregu metali. Przy określaniu twardości całkowitej wody takie muszą zostać poddane specjalnemu oczyszczeniu, co wiąże się ze wzrostem zużycia odczynników chemicznych i dodatkowymi kosztami czasu pracy na analizy.

Przyspieszona metoda szacowania przybliżonej wartości twardości całkowitej (W total) opiera się na danych uzyskanych z pomiarów przewodności elektrycznej. Obliczenia dokonuje się za pomocą wzoru (5)%

F ogółem = 2(mu) * 10(3) - (2Sm + SO4(2-)]) (5)

gdzie (mu) to wartość siły jonowej wody (obliczenia na podstawie danych dotyczących przewodności elektrycznej, patrz sekcja 4); cm - mineralizacja całkowita, mEq/dm.cub. (obliczenia na podstawie danych dotyczących przewodności elektrycznej, patrz rozdział 4); - stężenie jonów siarczanowych, mEq/dm.cub. (obliczenia na podstawie danych dotyczących przewodności elektrycznej, patrz rozdział 2, lub inna metoda). Błąd wyznaczenia sztywności tą metodą mieści się w dopuszczalnych granicach (5%). Metodę poleca się jako metodę przyspieszoną do oceny twardości całkowitej w warunkach analizy masy próbek w systemie monitoringu środowiska, szczególnie w przypadku wód mętnych, zabarwionych oraz wód silnie zanieczyszczonych jonami szeregu metali ciężkich.

LITERATURA

GOST 6709-72 „Woda destylowana”.

Instrukcje dotyczące organizacji i struktury kontroli laboratoryjnej w systemie Ministerstwa Mieszkalnictwa i Usług Komunalnych RSFSR. M. 1986.

Worobiew I.I. Zastosowanie pomiarów przewodności elektrycznej do charakteryzacji składu chemicznego wód naturalnych. M., Wydawnictwo Akademii Nauk ZSRR, 1963–141 s.

Poczkin Yu.N. Oznaczanie przewodności elektrycznej wody podczas badania reżimu solnego zbiorników otwartych // Higiena i warunki sanitarne. 1967, nr 5.

GOST 17403-72. Hydrochemia. Podstawowe koncepcje. Warunki i definicje.

Lurie Yu.Yu. Chemia analityczna ścieków przemysłowych. M., Chemia, 1984.-447 s.

RD 52.24.58-88. Metodyka oznaczania zawartości jonów siarczanowych metodą miareczkową z solą baru.

RD 52.24.53-88. Metodyka pomiaru zawartości jonów siarczanowych w soli ołowiowej.

GOST 27384-87. Woda. Standardy błędu pomiaru wskazują na skład i właściwości.

GOST 26449.1-85. Stacjonarne instalacje destylacji i odsalania. Metody analizy chemicznej wód słonych.

Ulotka informacyjna nr 29-83. Oznaczanie zawartości wody w kotle. CSTI, Archangielsk. 1983.

Podręcznik analizy chemicznej lądowych wód powierzchniowych. L., Gidrometeoizdat. 1977. - 537 s.

Przyspieszone oznaczanie całkowitej mineralizacji, twardości całkowitej, siły jonowej, zawartości jonów siarczanowych i wolnego CO2 metodą przewodności elektrycznej. Kazań. GIDUV. 1989. - 20 s.

Iloczyn stężeń wodoru i jonów hydroksylowych w chemicznie czystej wodzie ma stałą wartość równą 10 -14 w temperaturze 25°C. Pozostaje niezmieniony w obecności substancji, które dysocjują, tworząc jony wodorowe i hydroksylowe. W czystej wodzie stężenie jonów wodorowych i hydroksylowych wynosi 10 -7 mol/dm 3, co odpowiada stanowi obojętnemu roztworu. W roztworach kwaśnych [H + ] > 10 -7 mol/dm 3 oraz w roztworach zasadowych [H + ]

Dla wygody do wyrażania stężenia jonów wodorowych w wodzie używa się wartości będącej logarytmem dziesiętnym ich stężenia przyjętego ze znakiem przeciwnym. Ta ilość nazywa się wartość PH i jest wyznaczony pH(pH = - log ¢).

Wartość pH jest jednym z najważniejszych wskaźników jakości wody i charakteryzuje stan równowagi kwasowo-zasadowej wody. Od wartości pH zależy rozwój i aktywność życiowa organizmów wodnych, formy migracji różnych pierwiastków oraz agresywne działanie wody na skały żywicielskie, metale i beton.

Na wartość pH wód powierzchniowych wpływa stan równowagi węglanowej, intensywność procesów fotosyntezy i rozkładu substancji organicznych oraz zawartość substancji humusowych.

W większości zbiorników wodnych pH wody zwykle waha się od 6,3 do 8,5. W wodach rzek i jezior wartości pH są niższe zimą w porównaniu z latem.

Wartość pH wód powierzchniowych narażonych na intensywne zanieczyszczenie ściekami lub wpływem wód gruntowych może wahać się w szerszych granicach ze względu na obecność w ich składzie mocnych kwasów lub zasad.

Specyficzna przewodność elektryczna (przewodność elektryczna) - ilościowa charakterystyka zdolności wody do przewodzenia prądu elektrycznego. W sensie czysto fizycznym jest to odwrotność oporu elektrycznego wody o temperaturze 25 ° C, umieszczonej pomiędzy dwiema elektrodami o powierzchni 1 cm 2, których odległość wynosi 1 cm. Jednostką przewodności elektrycznej jest Siemens na 1 m (S/m). W przypadku wody jako jednostkę miary stosuje się wartości pochodne – milliSiemens na 1 m (mS/m) lub mikroSiemens na 1 cm (μS/cm).

W większości przypadków właściwa przewodność elektryczna wód powierzchniowych jest przybliżoną charakterystyką stężenia nieorganicznych elektrolitów w wodzie - kationów Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+ i Clˉ, SO 4 2-, HCO 3 - aniony . Obecność innych jonów, np. Fe (II), Fe (III), Mn (II), NO 3 - , HPO 4 2- ma zwykle niewielki wpływ na wartość przewodności elektrycznej, ponieważ jony te rzadko występują w wodzie w znaczących ilościach. Jony wodoru i hydroksylu w zakresie ich zwyczajowych stężeń w wodach powierzchniowych lądu praktycznie nie mają wpływu na przewodność elektryczną. Wpływ rozpuszczonych gazów jest równie niewielki.

Zatem właściwa przewodność elektryczna wód powierzchniowych zależy głównie od ich mineralizacji i zwykle waha się w granicach od 50 do 10 000 µS/cm.

Pomiar pH wody odbywa się potencjometrycznie, a przewodnictwo elektryczne właściwe metodą konduktometryczną przy użyciu odpowiednich przyrządów – pH-metrów (jonomerów) i konduktometrów. Nowoczesne urządzenia (jonomery-salomierze) są wyposażone w czujniki obu wskaźników i umożliwiają ich pomiar niemal jednocześnie.

RD 52.24.495-2005

DOKUMENT WYTYCZNY

WSKAŹNIK WODORU I WŁAŚCIWA PRZEWODNOŚĆ ELEKTRYCZNA WODY. METODA WYKONYWANIA POMIARÓW METODĄ ELEKTROMETRYCZNĄ

Data wprowadzenia 2005-07-01

Obszar zastosowań

W niniejszym poradniku określono metody wykonywania pomiarów (zwane dalej metodą) wskaźnika wodorowego w zakresie od 4 do 10 jednostek. pH i przewodność elektryczna w zakresie od 5 do 10 000 μS/cm w próbkach wód powierzchniowych gruntów i ścieków oczyszczonych metodą elektrometryczną.

Charakterystyka błędu pomiaru

Metoda pomiaru

Do pomiaru pH wody metodą elektrometryczną wykorzystuje się układ składający się z elektrody szklanej, której potencjał zależy od stężenia (aktywności) jonów wodorowych oraz elektrody pomocniczej. Po zanurzeniu w próbce wody układ elektrod wytwarza siłę emf, która liniowo zależy od aktywności jonów wodorowych.

Pomiar przewodności elektrycznej polega na pomiarze rezystancji elektrycznej roztworu umieszczonego pomiędzy dwiema platynowymi (platynowanymi) elektrodami o powierzchni 1 cm 2, których odległość wynosi 1 cm.

Gdy temperatura zmienia się o 1°C, wartość przewodności właściwej zmienia się (rośnie wraz ze wzrostem temperatury) o około 2%. Dlatego, aby wyeliminować ten błąd, pomiary przeprowadza się na próbce o kontrolowanej temperaturze lub przy użyciu automatycznego kompensatora temperatury. W przeciwnym razie do wyników wprowadzane są odpowiednie poprawki.

Wymagania bezpieczeństwa i ochrony środowiska

gdzie v t jest wartością właściwej przewodności elektrycznej w temperaturze pomiaru, µS/cm;

f - korekta temperatury (załącznik).

Jeżeli urządzenie jest kalibrowane w innych jednostkach, wynik pomiaru należy przeliczyć na mikrosiemens na centymetr.

gdzie pH jest średnią arytmetyczną dwóch wyników, których różnica nie przekracza granicy powtarzalności r (0,06 jednostki pH).

gdzie: v jest średnią arytmetyczną dwóch wyników, których różnica nie przekracza granicy powtarzalności r (2,77 s r);

± D - granice błędu pomiaru ( tabela).

W tym przypadku wskazywana jest rzeczywista temperatura pomiaru, jeśli przeprowadzono automatyczną lub matematyczną korektę wyniku. Wartości liczbowe wyniku pomiaru muszą kończyć się cyfrą o tej samej cyfrze, co wartości charakterystyki błędu.

Kontrola jakości wyników pomiarów przy wdrażaniu techniki w laboratorium

Podczas wdrażania techniki w laboratorium zapewnia się:

Kontrola operacyjna przez wykonawcę procedury pomiarowej (w oparciu o ocenę powtarzalności przy realizacji odrębnej procedury kontrolnej);

Monitorowanie stabilności wyników pomiarów (polegające na monitorowaniu stabilności odchylenia standardowego powtarzalności).

Algorytm sterowania operacyjnego przez wykonawcę procedury pomiarowej podany jest w RD 52.24.495-2005.

Częstotliwość monitoringu operacyjnego oraz sposób monitorowania stabilności wyników pomiarów reguluje Księga Jakości Laboratorium.

Główny metrolog Państwowego Instytutu Chemicznego A.A. Nazarowa



Podstawowe informacje. Pomiar właściwej przewodności elektrycznej roztworów wodnych stał się powszechny w praktyce laboratoryjnej, z automatyczną kontrolą chemiczną reżimu wodnego elektrowni parowych, wydajnością operacyjną stacji uzdatniania wody i przemysłową wymianą ciepła oraz innymi instalacjami, a także różnymi wskaźnikami jakości charakteryzujące chemiczne procesy technologiczne.

Środki techniczne przeznaczone do pomiaru przewodności elektrycznej właściwej roztworów wodnych nazywane są zwykle konduktometrycznymi analizatorami cieczy. Skala przyrządów wtórnych konduktometrów cieczy (laboratoryjnych i przemysłowych) do pomiaru przewodności elektrycznej właściwej jest kalibrowana w jednostkach siemensa na centymetr lub mikrosiemens na centymetr.Konduktometry cieczowe, które służą w warunkach produkcyjnych do pomiaru wskaźników jakości charakteryzujących zawartość soli w parze , kondensatu i wody zasilającej wytwornice pary, nazywane są zwykle licznikami soli. Skalę przyrządów do pomiaru soli wtórnej kalibruje się na podstawie warunkowej zawartości tych soli w roztworze w następujących jednostkach: miligram na kilogram mikrogram na kilogram lub miligram na litr i mikrogram na litr Konduktometry cieczowe stosowane do pomiaru stężenia roztworów soli , kwasy, zasady itp., nazywane są często miernikami stężenia. Skala urządzeń koncentratorów wtórnych jest wyskalowana jako procent wartości stężenia masowego. Konduktometryczne analizatory cieczy wykorzystywane są również jako alarmy.

Przy zwiększonych wymaganiach dotyczących wskaźników jakości wody zasilającej, pary i kondensatu konieczne jest mierzenie małych wartości przewodności elektrycznej, nie przekraczających 5 b. Podczas monitorowania zużycia filtrów oczyszczalni wartość zmierzonej wartości elektrycznej przewodność wody jest , a przy monitorowaniu stężenia roztworów odczynników - od do.

Przewodność elektryczną roztworów wodnych mierzy się zwykle za pomocą elektrodowego przetwornika pomiarowego konduktometrycznego składającego się z dwóch elektrod,

znajduje się w naczyniu, do którego wpływa kontrolowany roztwór wodny. Poniżej omówiono konstrukcję tych przetworników oraz obwody pomiarowe stosowane w konduktometrach cieczy. Bezelektrodowe konduktometry cieczy są również szeroko stosowane do pomiaru przewodności elektrycznej roztworów.

Przewodność elektryczna jest odwrotnością rezystywności:

Tutaj przewodność elektryczna, rezystywność, Ohm-cm, określone przez wyrażenie

gdzie jest oporem elektrycznym ustalonej objętości roztworu o stężeniu C pomiędzy metalowymi elektrodami, w omach; efektywny przekrój rozwiązania, przez który przepływa prąd, odległość między elektrodami, patrz

Zgodnie z równaniem (22-2-2) wyrażenie (22-2-1) przyjmuje postać:

gdzie jest przewodnością elektryczną ustalonej objętości roztworu, Ohm; stała przetwornika elektrodowego,

Z wyrażenia (22-2-3) mamy:

W przypadku przetworników o prostej konfiguracji elektrod stałą można wyznaczyć w drodze obliczeń. Jeśli konwerter ma złożoną konstrukcję, stałą określa się eksperymentalnie.

Należy zaznaczyć, że na podstawie badania przewodności elektrycznej właściwej nie jesteśmy w stanie porównać ze sobą wartości przewodności elektrycznej roztworów w zależności od ich stężenia. Staje się to możliwe dzięki wprowadzeniu koncepcji równoważnej przewodności elektrycznej. Kohlrausch nazwał równoważną przewodność elektryczną ilością

gdzie jest równoważną przewodnością elektryczną, Sm -eq; -równoważne stężenie substancji rozpuszczonej, .

Wartość przewodności elektrycznej roztworów zależy nie tylko od równoważnego stężenia i zastępczej przewodności elektrycznej, ale także od stopnia dysocjacji elektrolitycznej roztworu.

Dlatego w ogólnym przypadku, gdy nie wszystkie cząsteczki rozpadły się na jony, otrzymujemy następujące równanie dla właściwej przewodności elektrycznej:

Oto stopień dysocjacji elektrolitycznej, tj. stosunek liczby zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu do całkowitej liczby rozpuszczonych cząsteczek. Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny (sole, zasady i kwasy). Stopień dysocjacji elektrolitycznej a zależy zarówno od charakteru substancji rozpuszczonej, jak i od stężenia roztworu. Wartość liczbowa wzrasta wraz z rozcieńczaniem roztworu. W zależności od stopnia dysocjacji elektrolitycznej elektrolity dzielą się na mocne (kwas solny, siarkowy, azotowy, zasady, prawie wszystkie sole) i słabe (na przykład kwasy organiczne). W przypadku mocnych elektrolitów, które w roztworach wodnych przy niskich stężeniach prawie całkowicie rozpadają się na jony, wartość a przyjmuje się jako równą jedności.

Ryż. 22-2-1. Zależność przewodności elektrycznej wodnych roztworów niektórych substancji od ich stężenia w temperaturze 18°C.

Równanie (22-2-6) można przedstawić w następujący sposób:

gdzie oznacza ruchliwość odpowiednio kationów i anionów

Ruchliwość jonów jest iloczynem ich prędkości bezwzględnej i liczby Faradaya

Przewodność elektryczna roztworów wodnych jest w dużym stopniu zależna od stężenia roztworu. Na ryc. Rysunek 22-2-1 pokazuje zależność właściwej przewodności elektrycznej wodnych roztworów niektórych substancji od ich stężenia. Z tego wykresu jasno wynika, że ​​wyraźna zależność pomiędzy przewodnością elektryczną roztworu a stężeniem występuje tylko wtedy, gdy pomiary przewodności elektrycznej są wykonywane w obszarze stosunkowo niskich stężeń. Stężenia substancji rozpuszczonych, które należy oznaczyć podczas monitorowania jakości pary, kondensatu, wody zasilającej i kotłowej odpowiadają początkowym przekrojom pokazanym na rys. Krzywe 22-2-1, gdzie przewodność elektryczna wzrasta w sposób ciągły wraz ze wzrostem stężenia.

Podczas pomiaru przewodności elektrycznej kondensatu pary i wody zasilającej, które są roztworami wodnymi o bardzo niskim stężeniu soli, można określić stopień dysocjacji elektrolitycznej

weź równy jeden. W takim przypadku do określenia przewodności elektrycznej można zastosować uproszczone równanie

Tutaj równoważna przewodność elektryczna przy nieskończonym rozcieńczeniu, która jest określona przez równość

gdzie oznaczają ruchliwość odpowiednio kationów i anionów przy nieskończonym rozcieńczeniu roztworu (dla .

Podano wartości i współczynniki temperaturowe ruchliwości jonów odpowiadające temperaturze 18°C. Podczas pomiaru właściwej przewodności elektrycznej roztworów wodnych temperaturę przyjmuje się zwykle jako normalną (początkową), dla której dostarczane są dane dotyczące przewodności elektrycznej.

Podczas pomiaru przewodności elektrycznej należy wziąć pod uwagę wpływ temperatury roztworu na odczyty urządzenia, ponieważ wraz ze zmianą temperatury roztworu o 1 ° C jego przewodność elektryczna zmienia się według przyrządu odczyty.

Zależność przewodności elektrycznej roztworów wodnych od temperatury przy małych odchyleniach od 18°C ​​wyraża się wzorem

W temperaturach różniących się od 18°C ​​o 10-25°C lub więcej należy zastosować równanie

gdzie jest temperaturowy współczynnik przewodności elektrycznej zgodnie ze wzorem

Tutaj współczynniki ruchliwości temperaturowej odpowiednio kationu i anionu

Współczynnik temperaturowy przewodności elektrycznej według danych Kohlrauscha jest powiązany ze współczynnikiem poprzez stosunek

Zależność rezystancji elektrycznej stałej objętości roztworu pomiędzy elektrodami konwertera w temperaturze nieco różniącej się od 18 ° C wyraża się wzorem

W temperaturach różniących się od 18°C ​​o 10-25°C lub więcej należy zastosować równanie

Podczas monitorowania stanu wody w elektrowniach stężenia soli wyraża się zwykle w miligramach na litr lub mikrogramach na litr.W powyższych równaniach stosuje się stężenie równoważne. Stężenia te przelicza się ponownie, korzystając ze wzoru

gdzie równoważne stężenie, C-stężenie, jest równoważną masą jonów substancji rozpuszczonej, zgodnie ze wzorem

Oto równoważna masa odpowiednio kationu i anionu substancji rozpuszczonej (dla . Podano wartości równoważnych mas jonów substancji napotkanych podczas pomiaru przewodności elektrycznej roztworów wodnych.

Powyżej zauważono, że kalibrację konduktometrów cieczowych (soliomierzy) przeprowadza się zgodnie z warunkową zawartością tej soli w roztworze. Wynika to z faktu, że spośród różnych soli zawartych w kondensacie pary i wodzie zasilającej wytwornice pary, chlorek sodu ma średnią przewodność elektryczną

Przewodność elektryczną roztworu wodnego przy niskich stężeniach i temperaturze początkowej C można wyznaczyć biorąc pod uwagę wyrażenia (22-2-8), (22-2-9) i (22-2-16) zgodnie z równaniem

Podstawiając wartości do tego wyrażenia otrzymujemy:

Kalibrację konduktometrów cieczy (soliomierzy) przeprowadza się zwykle w normalnej temperaturze. Aby przeliczyć na wartość temperatury, możesz skorzystać ze wzoru (22-2-10)

Podstawiając wartości do tego równania otrzymujemy:

Opór elektryczny stałej objętości roztworu konwertera przy niskim stężeniu i temperaturze C można wyznaczyć biorąc pod uwagę wyrażenia (22-2-3) i (22-2-20) korzystając ze wzoru

Oprócz niewielkiej ilości soli, kondensat pary i woda zasilająca wytwornic pary zawierają zwykle rozpuszczone gazy – amoniak i dwutlenek węgla oraz hydrazynę. Obecność rozpuszczonych gazów i hydrazyny zmienia przewodność elektryczną kondensatu i wody zasilającej, a wskazania konduktometru cieczy (soliomierza) nie odpowiadają jednoznacznie konwencjonalnej zawartości soli, czyli wartości suchej pozostałości uzyskanej po odparowaniu kondensatu lub wody zasilającej. Wiąże się to z koniecznością korekty wskazań przyrządu lub zastosowaniem dodatkowego urządzenia do usuwania z próbki rozpuszczonych gazów i hydrazyny.

Dodatkowe urządzenie w postaci odgazowywacza służące do usuwania rozpuszczonych gazów z próbki nie wyklucza wpływu hydrazyny na wskazania konduktometrycznego analizatora hydrazynowego. Stosowany obecnie filtr wypełniony wymiennikiem kationowym eliminuje wpływ amoniaku i hydrazyny na wskazania przyrządu.

Przetworniki konduktometryczne elektrodowe. Przetworniki elektrodowe służące do pomiaru przewodności elektrycznej roztworów produkowane są do badań laboratoryjnych różnych roztworów oraz do pomiarów technicznych. Pomiary w warunkach laboratoryjnych przeprowadzane są przy użyciu prądu przemiennego. Należy zauważyć, że konduktometryczna metoda pomiaru prądu przemiennego pozostaje powszechnie akceptowana w codziennej praktyce laboratoryjnej. Pomiary techniczne przewodności elektrycznej roztworów za pomocą przetworników elektrodowych przeprowadza się najczęściej przy użyciu prądu przemiennego o częstotliwości 50 Hz.

Konstrukcja, wymiary, a w konsekwencji stała przetworników elektrodowych w dużej mierze zależą od zmierzonej wartości przewodności elektrycznej roztworu. W pomiarach technicznych najczęściej spotykanymi przetwornikami są przetworniki z elektrodami współosiowymi cylindrycznymi oraz w mniejszym stopniu z elektrodami płaskimi. Konstrukcję przetworników z cylindrycznymi elektrodami współosiowymi pokazano schematycznie na ryc. 22-2-2. Konwerter pokazany na rys. 22-2-2, a, zewnętrzna elektroda cylindryczna jest jednocześnie jej korpusem. Drugi konwerter (ryc. 22-2-2, b) również ma cylindryczne elektrody współosiowe, ale są one umieszczone w stalowym korpusie, do którego przyspawana jest jedna elektroda. Ten konwerter

stosowany w zasoleniu TsKTI z koncentratorami małogabarytowymi. Odgazowana i wzbogacona próbka, mająca stałą temperaturę bliską 100°C, wchodzi do konwertora przez lewą armaturę z koncentratora.Górna armatura konwertera jest połączona stalową rurką z przestrzenią parową małogabarytowego koncentratora, miernik zasolenia. Schemat urządzenia konwertera z elektrodami płaskimi pokazano na ryc. 22-2-3. Cecha konwertera pokazana na ryc. 22-2-3, jest to, że pola powierzchni jego elektrod i efektywny przekrój roztworu, przez który przepływa prąd, nie są takie same.

Ryż. 22-2-2. Projektowanie przetworników z cylindrycznymi elektrodami współosiowymi. 1 - zaciski do łączenia przewodów; 2 - elektrody; 3 - korpus stalowy; 4 - izolatory.

Ryż. 22-2-3. Urządzenie przetwornikowe z elektrodami płaskimi. 1 - obudowa konwertera; 2 - zaciski do łączenia przewodów; 3 - elektrody.

Oprócz rozważanych przetworników z elektrodą przepływową, są one również typu zanurzeniowego, zanurzanego bezpośrednio w rurociągu z cieczą, której przewodność elektryczna (lub stężenie) musi być kontrolowana. Elektrody przetworników do pomiarów technicznych wykonane są ze stali nierdzewnej Elektrody przetworników do laboratoryjnych badań roztworów elektrolitów wykonane są z platyny. Aby zmniejszyć polaryzację elektrod, pokrywa się je warstwą platynowej czerni. Naczynia tych konwerterów są zwykle wykonane ze szkła. Wymiary naczyń dobiera się w zależności od oczekiwanej wartości przewodności elektrycznej badanego roztworu.

Na elektrodach konwertera mających kontakt z roztworem zachodzą złożone procesy elektrochemiczne. Podczas pomiaru przewodności elektrycznej roztworów wodnych przestrzeń między elektrodami jest wypełniona ośrodkiem o wysokiej stałej dielektrycznej. Z tych powodów stała objętość roztworu pomiędzy elektrodami przetwornika, mierzona prądem przemiennym, reprezentuje złożoną rezystancję elektryczną – połączenie aktywnych

i elementy pojemnościowe. Zastępczy obwód elektryczny przetwornika elektrodowego, uwzględniający procesy elektrodowe, pokazano na rys. 22-2-4. Procesy elektrodowe obejmują proces elektrolizy roztworu podczas przepływu przez niego prądu elektrycznego oraz proces tworzenia podwójnej warstwy elektrycznej na granicy faz „elektroda metalowa – roztwór”. Tworzenie się podwójnej warstwy elektrycznej następuje w wyniku wpływu zewnętrznego pola elektrycznego, nierówności potencjałów chemicznych jonów metali elektrod i jonów w roztworze oraz specyficznej adsorpcji jonów i cząsteczek polarnych. W obwodzie prądu przemiennego elektryczna warstwa podwójna jest równoważna pojemności elektrycznej.Pojemność elektryczna warstwy podwójnej nie zależy od częstotliwości napięcia zasilania i jest funkcją stężenia i wielkości potencjału przyłożonego do elektrod.

Ryż. 22-2-4. Równoważny obwód elektryczny przetwornika elektrodowego.

Równoważny obwód elektryczny procesu polaryzacji jest w ogólnym przypadku reprezentowany przez nieliniową rezystancję czynno-pojemnościową, zwaną impedancją Faradaya. Jeden z równoważnych modeli obwodów definiuje się za pomocą wyrażenia

gdzie stała, Ohm - prędkość kątowa, rad/s Wykonując pomiary techniczne, dąży się do takiej konstrukcji przetwornika elektrodowego, aby jego całkowity opór był określony przez opór czynny stałej objętości roztworu pomiędzy elektrodami a elektrodą wpływ procesów elektrochemicznych i reaktywnych składników oporu elektrycznego wywołanych tymi procesami byłby znikomy. Jeżeli te warunki są spełnione z wymaganym przybliżeniem, to opór elektryczny ustalonej objętości roztworu pomiędzy elektrodami przetwornika wyznacza się według wyrażenia (22-2-3) ze wzoru:

Ryż. 22-2-5. Uproszczony zastępczy obwód elektryczny przetwornika elektrodowego.

Rozważmy uproszczony równoważny obwód elektryczny konwertera elektrod, który nie uwzględnia efektu elektrolizy. W takim przypadku całkowita rezystancja przetwornika zostanie określona w sposób następujący z obwodu pokazanego na ryc. 22-2-5, pojemności dwuwarstwowe na elektrodach z aktywnym oporem elektrycznym roztworu pomiędzy elektrodami i pojemnością bocznikującą ten opór. Zdolność tę można nazwać „konstruktywną”. Należy zauważyć, że woda ma wyższą względną stałą dielektryczną w porównaniu do innych cieczy (w przypadku kondensatu, co powoduje konieczność uwzględnienia pojemności między elektrodami).

Wykorzystując znaną zależność wyznaczającą moduł rezystancji pojemnościowej, można przeprowadzić analizę jakościową wpływu składowych pojemnościowych i częstotliwości na moduł impedancji przetwornika.

Zakładając, że rezystancja czynna nie zależy od częstotliwości napięcia na elektrodach, łatwo zauważyć, że wraz ze wzrostem c względny wpływ pojemności warstwy dwuwarstwowej na moduł impedancji maleje, natomiast pojemność „konstruktywna” rośnie. Można wykazać, że względny wpływ pojemności jest praktycznie niezależny od kształtu elektrod, ich wzajemności

lokalizacje i odległości między nimi. Rzeczywiście zmiany konstrukcyjne wpływają prawie w równym stopniu na rezystancję czynną konwertera i wartość pojemności.Stopień wpływu pojemności warstwy podwójnej można zmienić za pomocą technik projektowych. Wraz ze wzrostem powierzchni elektrod przetwornika wzrasta pojemność warstwy podwójnej, a zmniejszenie efektywnego pola przekroju poprzecznego roztworu, przez który przepływa prąd, prowadzi do wzrostu rezystancji czynnej roztworu . Względny wpływ pojemności warstwy podwójnej jest zmniejszony w porównaniu do konwertera, w którym powierzchnia elektrody i efektywny przekrój roztworu są takie same.

Aby zmniejszyć wpływ na dokładność pomiaru przewodności elektrycznej roztworów polaryzacyjnych elektrod, stosuje się przetworniki czteroelektrodowe, np. w analizatorach konduktometrycznych do czystych roztworów wodnych stosuje się przetworniki typu z zakresem pomiarowym. Dwie elektrody tego przetwornika to prąd, zasilany napięciem prądu przemiennego przez dużą rezystancję ograniczającą, a pozostałe dwie znajdujące się pomiędzy nimi to potencjał. W tym przypadku napięcie mierzone na elektrodach potencjałowych jednoznacznie określa stężenie kontrolowanego roztworu i nie zależy od częściowej polaryzacji elektrod prądowych.

Ryż. 22-2-6. Schemat ideowy przetwornika elektrodowego z kompensacją temperatury.

Metody kompensacji temperatury i typowe obwody pomiarowe analizatorów konduktometrycznych. Kompensacja temperatury odbywa się za pomocą dodatkowych elementów w obwodzie przetwornika elektrodowego lub w obwodzie pomiarowym konduktometru cieczowego, które zmniejszają wpływ odchylenia temperatury roztworu od 20°C na odczyty urządzenia. Automatyczna kompensacja temperatury nie eliminuje całkowicie wpływu temperatury roztworu na wskazania przyrządu, co stwarza duże trudności, ale znacznie go ogranicza.

Spośród metod stosowanych do automatycznej kompensacji temperatury w konduktometrach cieczowych najczęściej stosowany jest przetwornik elektrodowy z kompensacją temperatury, którego schemat przedstawiono na rys. 22-2-6. Obwód kompensacji temperatury przetwornika elektrody tworzą rezystory połączone równolegle i szeregowo z rezystancją roztworu.Rezystancja roztworu z rezystorem ma wartość ujemną, a rezystor połączony szeregowo ma dodatni współczynnik temperaturowy elektrycznego opór. Rezystor wykonany jest z drutu manganowego, a rezystor wykonany jest z drutu miedzianego. Do wykonania rezystora czasami używa się drutu niklowego lub platynowego. Rezystor, wykonany podobnie jak czuły element termometru oporowego, umieszczony jest w jego wnętrzu

elektroda przetwornika (ryc. 22-2-2, a). Rezystor połączony równolegle z rezystancją rozwiązania linearyzuje zależność i jednocześnie zmniejsza współczynnik temperaturowy zmniejszonej rezystancji, co stwarza korzystniejsze warunki do zastosowania rezystora kompensacyjnego

Ryż. 22-2-7. Zależność rezystancji całkowitej obwodu przetwornicy od stężenia C dla temperatur 18 i 35°C.

Obliczenia parametrów obwodu kompensacji temperatury zwykle dokonuje się na podstawie warunku pełnej kompensacji temperatury dla dwóch danych stężeń i wybranych wartości temperatur z uwzględnieniem możliwych odchyleń temperatury roztworu od tego przypadku, pomiarów stężenia (elektrycznych przewodność) należy dokonać w zakresie od do, ponieważ błąd przy zmianach temperatury roztworu poza granicami przedział ten może być większy niż w jego obrębie (rys. 22-2-7).

Całkowita rezystancja obwodu przetwornicy względem zacisków A do B (patrz rys. 22-2-6) przy stężeniu roztworu C i jego temperaturze jest określona przez wyrażenie

Tutaj, a także w kolejnych równaniach, wskaźniki wskazują, do jakiego stężenia roztworu i temperatury odnoszą się rozpatrywane wartości (rezystancja, przewodność elektryczna, przewodność elektryczna). Warunek całkowitej kompensacji temperatury sprowadza się do równości

W dwóch ostatnich wyrażeniach współczynnik temperaturowy rezystancji miedzi odpowiada 0° C. Przy obliczaniu parametrów obwodu kompensacji temperatury wykorzystuje się je do pomiaru przewodności elektrycznej (zawartości soli) roztworów wodnych o niskich stężeniach; z ilości dotyczy czwartego ramienia mostu); asynchroniczny silnik odwracalny; Silnik synchroniczny. Rezystory wykonane są z drutu manganowego. Rezystor służy do ustalenia wymaganego zakresu zmian rezystancji przy pomiarze przewodności elektrycznej roztworu od wartości początkowej do końcowej, co pozwala na zastosowanie produkowanych na rynku automatycznych mostków zrównoważonych KSM2 bez zmian w topniku i wzmacniaczu.

Ryż. 22-2-8. Schemat ideowy konduktometru cieczy wykorzystującego przetwornik elektrodowy (rys. 22-2-2, 6).

Rozważany mostkowy obwód pomiarowy wtórnego konduktometru cieczy można również wykorzystać do pomiaru przewodności elektrycznej roztworów wodnych za pomocą przetwornika elektrodowego z kompensacją temperatury (patrz rys. 22-2-6), jeśli zostanie on podłączony do zacisków zamiast do zacisków przetwornik Konduktometry cieczowe z takim przetwornikiem elektrodowym, produkowane przez firmę Tulenergo, stosowane w elektrowniach cieplnych do pomiaru przewodności elektrycznej wody chemicznie zdemineralizowanej. Te konduktometry do cieczy wykorzystują przetworniki elektrodowe z kompensacją temperatury od 15 do 35°C, w trybie przepływowym i zanurzeniowym. Urządzenia posiadają zakres pomiarowy właściwej przewodności elektrycznej od 0,04 do 20°C.

Rozważmy metodę kompensacji temperatury za pomocą termistora wchodzącego w skład automatycznego obwodu pomiarowego.

miernik przewodności cieczy z mostkiem zrównoważonym (ryc. 22-2-9). Tutaj przetwornik elektrod EP jest włączony w obwód mostka pomiarowego urządzenia wtórnego, tak jak na ryc. 22-2-8. W tym przypadku obniżona rezystancja przetwornicy i termistora z bocznikiem podłączonym do sąsiednich ramion mostka mają ujemny współczynnik temperaturowy rezystancji. Należy zauważyć, że dla termistora zależność jest nieliniowa, podobnie jak dla

Ryż. 22-2-9. Schemat ideowy konduktometru cieczy wykorzystującego termistor do kompensacji temperatury.

Podczas pomiaru przewodności termistor ma tę samą temperaturę co analizowany roztwór, ponieważ zwykle montowany jest wewnątrz obudowy przetwornika. Dokładność kompensacji temperatury będzie określona przez stopień zgodności współczynników temperaturowych termistora z bocznikiem i zmniejszonej rezystancji przetwornika

Rozważana kompensacja temperatury za pomocą termistora wchodzącego w skład obwodu mostka pomiarowego stosowana jest w bieżących konduktometrycznych analizatorach cieczy.

Kompensację temperatury można również przeprowadzić za pomocą dodatkowego przetwornika elektrodowego, który wypełniony jest roztworem wodnym o temperaturowym współczynniku rezystancji zbliżonym do współczynnika temperaturowego analizowanego roztworu. W tym przypadku przetworniki pracujący i kompensacyjny zawarte są w sąsiednich ramionach mostkowego obwodu pomiarowego. W tym przypadku przetwornik kompensacyjny jest myty z zewnątrz przez analizowany roztwór i ma z nim tę samą temperaturę. Ta metoda kompensacji temperatury nie jest powszechnie stosowana, ponieważ właściwości roztworu w przetworniku kompensacyjnym zmieniają się w czasie.

Automatyczne mostki zrównoważone, przeznaczone do współpracy z przetwornikami elektrod, mogą być wyposażone w dodatkowe urządzenie do sygnalizacji (regulacji) wartości granicznych przewodności elektrycznej wodnych roztworów elektrolitów.

Oprócz rozważanych analizatorów cieczy z przetwornikami elektrodowymi dostępny jest analizator konduktometryczny

Klasa dokładności 5 AK, opracowana przez SKB AP, z sygnałem wyjściowym DC. Analizator konduktometryczny, wyposażony w filtr wypełniony marką kationitem, przeznaczony jest do pomiaru przewodności elektrycznej właściwej roztworów wodnych w temperaturze 30-40° C oraz obecność w nich zanieczyszczeń mineralnych, amoniaku i hydrazyny. Jako urządzenie pomocnicze stosowany jest automatyczny miliamperomierz KSU2 z zakresami pomiarowymi

Dzień dobry
Powiedz mi, czy istnieje teoretyczna metoda wyznaczania przewodności wody z rozpuszczonymi w niej związkami, jeśli znana jest początkowa przewodność wody i dokładna zawartość ilościowa związków rozpuszczonych w wodzie.

Z góry dziękuję!

Dokładne obliczenia właściwej przewodności elektrycznej przeprowadza się za pomocą specjalnych wzorów empirycznych przy użyciu skalibrowanych roztworów chlorku potasu o znanej wcześniej wartości przewodności elektrycznej. Zwyczajowo wyświetla się zmierzoną wartość za pomocą jednostki miary Siemensa, 1 cm jest odwrotnością 1 oma. Ponadto dla wody słonej wyniki badań wyświetlane są w S/m, a dla wody słodkiej w µS/metr, czyli w mikrosiemensach. Pomiar przewodności elektrycznej roztworów wodnych podaje dla wody destylowanej wartość SEP od 2 do 5 μS/metr, dla opadów atmosferycznych wartość od 6 do 30 i więcej μS/metr, a dla słodkich wód rzek i jezior na obszarach o silnie zanieczyszczonym środowisku powietrza SEP wartość może się różnić w granicach 20-80 µS/cm.

Aby przybliżyć SEP, można wykorzystać empirycznie stwierdzoną zależność pomiędzy SEP a zawartością soli w wodzie (zasoleniem):

UEP ( uS/cm ) = zawartość soli (mg / l) / 0,65

Oznacza to, że aby określić SEP (μS/cm), zawartość soli (mineralizacja wody) (mg/l) dzieli się przez współczynnik korygujący wynoszący 0,65. Wartość tego współczynnika zmienia się w zależności od rodzaju wody i waha się w granicach 0,55-0,75. Roztwory chlorku sodu lepiej przewodzą prąd: zawartość NaCl (mg/l) = 0,53 µS/cm lub 1 mg/l NaCl zapewnia przewodność elektryczną na poziomie 1,9 µS/cm.

Do przybliżonego obliczenia UEP na podstawie zawartości soli w wodzie (zasolenia) można skorzystać z poniższego wykresu (ryc. 1):

Ryż. 1. Wykres zależności zużycia energii elektrycznej od zawartości soli (zasolenia) w wodzie.

Pomiar rezystancji elektrycznej odbywa się także za pomocą specjalnego urządzenia – konduktometru, składającego się z elektrod platynowych lub stalowych zanurzonych w wodzie, przez które przepływa prąd przemienny o częstotliwości od 50 Hz (w wodzie niskozmineralizowanej) do 2000 Hz lub więcej (w wodzie solnej) woda) jest przepuszczana poprzez pomiar oporu elektrycznego.

Zasada działania konduktometru opiera się na bezpośredniej zależności przewodności elektrycznej wody (natężenia prądu w stałym polu elektrycznym wytwarzanym przez elektrody urządzenia) od ilości związków rozpuszczonych w wodzie. Szeroka gama odpowiedniego sprzętu pozwala obecnie zmierzyć przewodność niemal każdej wody, od ultraczystej (bardzo niska przewodność) po nasyconą związkami chemicznymi (wysoka przewodność).

Konduktometr można kupić nawet w sklepach zoologicznych i możliwe są kombinacje takiego urządzenia z pehametrem. Ponadto takie urządzenie można kupić w urzędach i firmach sprzedających sprzęt do badań środowiskowych www.tdsmeter.ru/com100.html.

Rzemieślnicy, którzy dobrze radzą sobie z lutownicą, mogą wykonać własne urządzenie do pomiaru przewodności elektrycznej według projektu I.I. Vanyushina. (magazyn „Rybactwo”, 1990, nr 5, s. 66-67. Ponadto to urządzenie i metody jego kalibracji opisano szczegółowo w bardzo przydatnej książce „Modern Aquarium and Chemistry”, autorzy I.G. Khomchenko , A.V. Trifonow, B.N. Razuvaev, Moskwa, 1997). Urządzenie wykonane jest na wspólnym mikroukładzie K157UD2, który składa się z dwóch wzmacniaczy operacyjnych. W pierwszym znajduje się generator prądu przemiennego, w drugim wzmacniacz według standardowego obwodu, z którego pobierane są odczyty za pomocą woltomierza cyfrowego lub analogowego (rys. 2).

Ryż. 2. Domowy miernik przewodności.

Aby wyeliminować wpływ temperatury, pomiary przewodności elektrycznej przeprowadza się w stałej temperaturze 20 0 C, ponieważ wartość przewodności elektrycznej i wynik pomiaru zależą od temperatury, gdy tylko temperatura wzrośnie o co najmniej 1 0 C, następuje zmierzona wartość przewodności elektrycznej również wzrasta o około 2%. Najczęściej jest ona przeliczana w odniesieniu do 20 0 C zgodnie z tabelą korekcyjną lub sprowadzana do niej za pomocą wzorów empirycznych.

Tabela korekt do obliczania UEP.

Temperatura, °C	Współczynnik korygujący	Temperatura, °C	Współczynnik korygujący	Temperatura, °C	Współczynnik korygujący

Obliczenie właściwej przewodności elektrycznej wody w tym przypadku przeprowadza się za pomocą wzoru :

UEP = C p / R

gdzie C p jest pojemnością czujnika urządzenia, która zależy od materiału i wielkości elektrod i ma wymiar cm-1, ustaloną podczas kalibracji urządzenia przy użyciu roztworów chlorku potasu o znanej wartości przewodności elektrycznej; K jest współczynnikiem temperaturowym umożliwiającym doprowadzenie zmierzonej wartości w dowolnej temperaturze do przyjętej stałej wartości; R to zmierzony opór elektryczny wody przez urządzenie, w omach.

Urządzenie należy skalibrować pod względem wartości rezystancji. Do kalibracji można zalecić następujące rezystancje: 1 kOhm (przewodność elektryczna 1000 µS), 4 kOhm (250 µS), 10 kOhm (100 µS).

Aby dokładniej określić właściwą przewodność elektryczną, należy znać stałą naczynia do pomiaru CX. W tym celu należy przygotować 0,01 M roztwór chlorku potasu (KCl) i zmierzyć jego oporność elektryczną R KCl (w kOhm) w przygotowanej kuwecie. Pojemność statku określa się według wzoru:

C p = R KC UEP KCl

gdzie SEP KC to właściwa przewodność elektryczna 0,01 M roztworu KCl w danej temperaturze w μS/cm, obliczona z tabeli korekcji.

Następnie UEP oblicza się za pomocą wzoru:

UEP = C P (K T )/R

gdzie C p jest pojemnością czujnika urządzenia, która zależy od materiału i wielkości elektrod i ma wymiar cm -1, określa się kalibrując urządzenie za pomocą roztworów chlorku potasu o znanej wartości przewodności elektrycznej; K t - współczynnik temperaturowy umożliwiający doprowadzenie zmierzonej wartości w dowolnej temperaturze do przyjętej stałej wartości; R to zmierzony opór elektryczny wody przez urządzenie, w omach.

SEP wody słonej wyraża się zwykle w S/m (Sm – Siemens, odwrotność Ohma), dla wody słodkiej – w mikrosiemensach (μS/cm). SER dla wody destylowanej wynosi 2-5 µS/cm, opadów atmosferycznych od 6 do 30 µS/cm i więcej, na obszarach o silnie zanieczyszczonym powietrzu, rzekach i słodkich wodach jezior 20-800 µS/cm.

Znormalizowane wartości mineralizacji odpowiadają w przybliżeniu właściwej przewodności elektrycznej wynoszącej 2 mS/cm (1000 mg/dm 3) i 3 mS/cm (1500 mg/dm 3) zarówno w przypadku chlorku (w przeliczeniu na NaCl), jak i węglan (w przeliczeniu na CaCO 3 ). mineralizacja.

Czysta woda w wyniku własnej dysocjacji ma w temperaturze 25 C właściwą przewodność elektryczną równą 5,483 µS/m.

Więcej informacji na temat metod obliczania UEP można znaleźć w odpowiednich sekcjach naszej witryny internetowej.

Doktorat O.V. Mosin

Poniżej przedstawiono metodyczne metody obliczania mineralizacji całkowitej, siły jonowej, twardości oraz oznaczania zawartości jonów siarczanowych w wodach naturalnych i ściekowych na podstawie właściwej przewodności elektrycznej jako ogólnego wskaźnika ich jakości.

Wyznaczenie przewodności elektrycznej (L) wody sprowadza się do pomiaru jej odwrotnej wartości – oporu (R), jaki woda stawia przepływającemu przez nią prądowi. Zatem L= 1:R, a zatem wartość przewodności elektrycznej wyrażana jest w odwrotnych omach, a zgodnie z nowoczesną klasyfikacją SI - w Siemensie (Sm).

Wartość przewodności właściwej pozostaje niezmieniona w granicach błędu dopuszczalnego (10%) w obecności związków organicznych o różnym charakterze (do 150 mg/dm3) i substancji zawieszonych (do 500 mg/dm3) w wodach naturalnych i ściekach.

Do pomiaru przewodności właściwej (xi) można zastosować dowolne mierniki przewodności w zakresie od 1*10(-6) S/cm do 10*10(-2) S/cm.

1. PRODUKCJA I KONTROLA JAKOŚCI WODY DEStylOWANEJ

1.1. STANDARDY JAKOŚCI

W laboratoriach kontroli jakości wód naturalnych i ściekowych woda destylowana jest głównym rozpuszczalnikiem do przygotowania odczynników, rozcieńczalnikiem do próbek testowych, ekstrahentem, a także służy do płukania szkła laboratoryjnego. Dlatego też dla pomyślnego funkcjonowania każdego chemicznego laboratorium analitycznego, wraz ze spełnieniem takich warunków, jak wysoko wykwalifikowani specjaliści, dostępność dokładnej zweryfikowanej aparatury, stosowanie odczynników o wymaganym stopniu czystości, wzorcowych próbek i standardowego szkła pomiarowego, duże należy zwrócić uwagę na jakość wody destylowanej, która na swój sposób parametry fizyczne i chemiczne musi spełniać wymagania GOST 670972 (patrz tabela).

STANDARDY

JAKOŚĆ WODY DEStylOWANEJ WG

pH ¦ 5,4-6,6 ¦

Substancje redukujące KMnO4 ¦ 0,08 ¦

Pozostałość po odparowaniu ¦ 5,0 ¦

Pozostałość po prażeniu ¦ 1,0 ¦

Amoniak i sole amonowe ¦ 0,02 ¦

Azotany ¦ 0,20 ¦

Siarczany ¦ 0,50 ¦

Chlorki ¦ 0,02 ¦

Aluminium ¦ 0,05 ¦

Żelazo ¦ 0,05 ¦

Wapń ¦ 0,80 ¦

Miedź ¦ 0,02 ¦

Ołów ¦ 0,05 ¦

Cynk ¦ 0,20 ¦

Specyficzna przewodność elektryczna w temperaturze 20 stopni. C nie więcej niż 5*10(-6) cm/cm

Jeśli wszystkie wskaźniki są zgodne z ustalonymi normami, wówczas woda destylowana nadaje się do stosowania w badaniach laboratoryjnych, a jej jakość nie wpłynie na właściwości metrologiczne analiz przeprowadzanych w laboratorium. Nie ustalono standardów częstotliwości kontroli jakości wody destylowanej.

1.2. ODBIÓR I KONTROLA JAKOŚCI

Wodę destylowaną uzyskuje się w gorzelniach różnych marek. Destylator instaluje się w oddzielnym pomieszczeniu, którego powietrze nie powinno zawierać substancji łatwo wchłanianych przez wodę (pary amoniaku, kwas solny itp.). Podczas pierwszego uruchomienia lub podczas uruchamiania destylatora po długotrwałej konserwacji użycie wody destylowanej jest dozwolone dopiero po 40 godzinach pracy destylatora i po sprawdzeniu jakości powstałej wody zgodnie z wymaganiami GOST.

W zależności od składu wody źródłowej można otrzymać wodę destylowaną o różnej jakości.

Przy dużej zawartości soli wapnia i magnezu w wodzie na powierzchni elementów grzejnych, wewnętrznych ściankach wytwornicy pary i komorze chłodniczej tworzy się kamień kotłowy, co powoduje pogorszenie warunków wymiany ciepła, co prowadzi do spadku wydajności i skrócenie żywotności destylatora. W celu zmiękczenia wody źródłowej i ograniczenia tworzenia się kamienia zaleca się eksploatację urządzenia w połączeniu z magnetycznym urządzeniem zapobiegającym osadzaniu się kamienia lub chemicznym uzdatniaczem wody (na bazie żywic jonowymiennych w formie sodowej), np. Marka KU-2-8chs.

Kwestię terminu okresowego płukania zapobiegawczego destylatora i odkamieniania ustala się eksperymentalnie, kierując się danymi dotyczącymi jakości wody destylowanej podczas okresowego monitorowania. Po oczyszczeniu i umyciu destylatora wodę destylowaną ponownie analizuje się pod kątem wszystkich wskaźników zgodnie z GOST.

Wszystkie wyniki badań wody należy zapisać w dzienniku, gdzie jednocześnie należy odzwierciedlić tryb pracy destylatora. Analiza uzyskanych wyników umożliwi ustalenie dla każdej wody źródłowej własnego trybu pracy urządzenia: okresu pracy, okresu jego wyłączenia w celu czyszczenia zapobiegawczego, mycia, płukania itp.

Jeśli jako wodę źródłową stosuje się wodę o dużej zawartości substancji organicznych, wówczas część z nich można oddestylować do destylatu i zwiększyć wartość kontrolną utleniania. Dlatego GOST przewiduje oznaczenie zawartości substancji organicznych redukujących nadmanganian potasu.

W celu oczyszczenia wody destylowanej z zanieczyszczeń organicznych i poprawy jakości destylatu zaleca się stosowanie chemicznych uzdatniaczy wody z granulowanym sorbentem z węgla aktywnego brzozowego lub z makroporowatym granulowanym wymieniaczem anionowym marki AB-17-10P.

W przypadku wykrycia w wodzie destylowanej substancji redukujących nadmanganian potasu w stężeniu większym niż 0,08 mg/dm należy przeprowadzić destylację wtórną destylatu poprzez dodanie do niego przed oddestylowaniem roztworu 1% KMnO4 w ilości 2,5 cm3 na 1 dm wody. Łączny czas poświęcony na monitorowanie jakości wody destylowanej dla wszystkich 14 wskaźników wskazanych w tabeli wynosi 11 godzin czasu pracy analityka (65 stanowisk laboratoryjnych). Określenie przewodności elektrycznej właściwej wody wypada korzystnie pod względem kosztów czasu w porównaniu z tradycyjną analizą chemiczną przy ustalaniu poszczególnych wskaźników, ponieważ czas potrzebny na jego oznaczenie wynosi nie więcej niż 1 jednostkę laboratoryjną (10 minut) i jest zalecany jako ekspresowa metoda monitorowania jakości wody destylowanej.

Na podstawie wartości przewodności właściwej można ogólnie scharakteryzować całą sumę składników pozostałości substancji mineralnych (m.in. azotany, siarczany, chlorki, glin, żelazo, miedź, amoniak, wapń, cynk, ołów).

Jeżeli konieczne jest uzyskanie jednoznacznej informacji o zawartości jonów siarczanowych w wodzie, tę ostatnią można obliczyć na podstawie wartości przewodności właściwej oraz zawartości jonów chlorkowych węglowodorów (patrz rozdział 2).

Według GOST wynik zamierzonej wartości wody destylowanej wyraża się przy 20 stopniach. Z

1.3. WARUNKI PRZECHOWYWANIA

Woda destylowana do badań laboratoryjnych musi być świeżo destylowana. W razie potrzeby wodę można przechowywać w hermetycznie zamkniętych butelkach z polietylenu lub fluoroplastiku. Aby zapobiec wchłanianiu dwutlenku węgla z powietrza, butelki z wodą destylowaną należy zamykać korkami z rurkami z chlorku wapnia. Wodę pozbawioną amoniaku przechowujemy w butelce zamykanej korkiem z „gęsią” zawierającą roztwór kwasu siarkowego.

3. USTALANIE WARTOŚCI CAŁKOWITEJ MINERALIZACJI WODY

3.1. WODY NATURALNE

Jednym z najważniejszych wskaźników jakości wody jest wartość mineralizacji całkowitej, oznaczana zwykle grawimetrycznie z suchej pozostałości. Wykorzystując dane analizy chemicznej zawartości jonów chlorkowych i wodorowęglanowo-siarczanowych, wykorzystując przeliczniki, można obliczyć wartość mineralizacji całkowitej (M, mg/dm3) badanej wody, korzystając ze wzoru (2):

M=[HCO(3-)*80+[Cl-]-55+*67

gdzie [HCO(3-)], [Cl] to stężenia jonów wodorowęglanowych, chlorkowych i siarczanowych w mEq/dm.cub. odpowiednio. Współczynniki liczbowe odpowiadają w przybliżeniu średnim arytmetycznym wartościom mas molowych równoważników soli odpowiedniego anionu z wapniem, magnezem, sodem i potasem.

3. METODA OCENY SIŁY JONOWEJ ROZTWORU WODNEGO

W praktyce badań hydrochemicznych wartość siły jonowej wody wykorzystuje się do kontroli składu jonowego wody za pomocą elektrod jonoselektywnych, a także do ekspresowego obliczania twardości całkowitej.

Obliczenia siły jonowej (mu) wód naturalnych i ściekowych dokonuje się na podstawie wyników podwójnych pomiarów przewodności elektrycznej właściwej wody: nierozcieńczonej (xi1) i rozcieńczonej w stosunku 1:1 (xi2).

Siłę jonową oblicza się ze wzoru (4):

(mu)=K*Cm10 (4)

Gdzie Cm to całkowita mineralizacja wody, obliczona na podstawie właściwej przewodności elektrycznej jako a * 10(4) i wyrażona w mEq/dm3;

K jest wskaźnikiem jonowym, ustalonym przy użyciu tabeli nastaw opartej na wartościach Cm i xi2/xi1.

Obliczone tą metodą wartości (mu) wód naturalnych i ściekowych (nawet zawierających dużą ilość cząstek zawieszonych) są zgodne z wartościami (mu) określonymi na podstawie analizy chemicznej zawartości głównych jonów; rozbieżność wyników obu metod nie przekracza 10%, co jest zgodne z dopuszczalnymi standardami powtarzalności.

Ta szybka metoda określania siły jonowej wód naturalnych i ścieków jest bardziej ekonomiczna i ma zaletę w monitorowaniu wód mętnych i zabarwionych.

4. METODA OCENY TWARDOŚCI CAŁKOWITEJ WODY

Twardość wyporowa jest jednym z najważniejszych wskaźników grupowych jakości wody dla wszystkich rodzajów użytkowania wody. Ogólnie przyjęte złożone metryczne oznaczanie twardości ma istotne ograniczenie i nie może być stosowane przy analizie wód mętnych i zabarwionych, a także gdy występuje znaczna zawartość szeregu metali. Przy określaniu twardości całkowitej wody takie muszą zostać poddane specjalnemu oczyszczeniu, co wiąże się ze wzrostem zużycia odczynników chemicznych i dodatkowymi kosztami czasu pracy na analizy.

Przyspieszona metoda szacowania przybliżonej wartości twardości całkowitej (W total) opiera się na danych uzyskanych z pomiarów przewodności elektrycznej. Obliczenia dokonuje się za pomocą wzoru (5)%

F ogółem = 2(mu) * 10(3) - (2Sm + SO4(2-)]) (5)

gdzie (mu) to wartość siły jonowej wody (obliczenia na podstawie danych dotyczących przewodności elektrycznej, patrz sekcja 4); cm - mineralizacja całkowita, mEq/dm.cub. (obliczenia na podstawie danych dotyczących przewodności elektrycznej, patrz rozdział 4); - stężenie jonów siarczanowych, mEq/dm.cub. (obliczenia na podstawie danych dotyczących przewodności elektrycznej, patrz rozdział 2, lub inna metoda). Błąd wyznaczenia sztywności tą metodą mieści się w dopuszczalnych granicach (5%). Metodę poleca się jako metodę przyspieszoną do oceny twardości całkowitej w warunkach analizy masy próbek w systemie monitoringu środowiska, szczególnie w przypadku wód mętnych, zabarwionych oraz wód silnie zanieczyszczonych jonami szeregu metali ciężkich.

LITERATURA

GOST 6709-72 „Woda destylowana”.

Instrukcje dotyczące organizacji i struktury kontroli laboratoryjnej w systemie Ministerstwa Mieszkalnictwa i Usług Komunalnych RSFSR. M. 1986.

Worobiew I.I. Zastosowanie pomiarów przewodności elektrycznej do charakteryzacji składu chemicznego wód naturalnych. M., Wydawnictwo Akademii Nauk ZSRR, 1963–141 s.

Poczkin Yu.N. Oznaczanie przewodności elektrycznej wody podczas badania reżimu solnego zbiorników otwartych // Higiena i warunki sanitarne. 1967, nr 5.

GOST 17403-72. Hydrochemia. Podstawowe koncepcje. Warunki i definicje.

Lurie Yu.Yu. Chemia analityczna ścieków przemysłowych. M., Chemia, 1984.-447 s.

RD 52.24.58-88. Metodyka oznaczania zawartości jonów siarczanowych metodą miareczkową z solą baru.

RD 52.24.53-88. Metodyka pomiaru zawartości jonów siarczanowych w soli ołowiowej.

GOST 27384-87. Woda. Standardy błędu pomiaru wskazują na skład i właściwości.

GOST 26449.1-85. Stacjonarne instalacje destylacji i odsalania. Metody analizy chemicznej wód słonych.

Ulotka informacyjna nr 29-83. Oznaczanie zawartości wody w kotle. CSTI, Archangielsk. 1983.

Podręcznik analizy chemicznej lądowych wód powierzchniowych. L., Gidrometeoizdat. 1977. - 537 s.

Przyspieszone oznaczanie całkowitej mineralizacji, twardości całkowitej, siły jonowej, zawartości jonów siarczanowych i wolnego CO2 metodą przewodności elektrycznej. Kazań. GIDUV. 1989. - 20 s.

MINISTERSTWO ENERGII I ELEKTRYFIKACJI ZSRR
GŁÓWNA DYREKCJA NAUKowo-TECHNICZNA ENERGETYKI I ELEKTRYFIKACJI

PROCEDURA POMIARU
WŁAŚCIWA PRZEWODNOŚĆ ELEKTRYCZNA
INSTALACJE WODNO-PAROWE TPP
AUTOMATYCZNY KONDUKTOMETR

Technika ta zapewnia uzyskanie wiarygodnych ilościowych wskaźników dokładności pomiaru w stacjonarnym trybie pracy urządzeń elektroenergetycznych.

Metodologia jest obowiązkowa do stosowania w elektrowniach cieplnych, a także w organizacjach projektujących i uruchamiających.

1. PRZYRZĄDY POMIAROWE I URZĄDZENIA POMOCNICZE
URZĄDZENIA

1.1. Podczas wykonywania pomiarów SEP należy zastosować zestaw przyrządów pomiarowych i urządzeń pomocniczych zapewniający dobór i przygotowanie próbki do pomiarów oraz uzyskanie informacji o SEP próbki. Wykaz niezbędnych przyrządów pomiarowych i urządzeń pomocniczych, ich przeznaczenie i parametry techniczne podano w dodatku 1.

Dopuszcza się stosowanie innych przyrządów pomiarowych, nie gorszych od zalecanych pod względem właściwości technicznych i metrologicznych.

1.2. Pobieranie próbek wody i pary do pomiarów UEP odbywa się za pomocą urządzeń poboru próbek OST 108.030.040-80 „Urządzenie do pobierania próbek pary i wody ze stacjonarnych kotłów parowych. Rodzaje, konstrukcja, wymiary i wymagania techniczne”.

Transport próbek odbywa się za pomocą szczelnych linii poboru próbek spełniających wymagania OST 108.030.04-80.

1.3. Schemat blokowy pomiarów UEP przedstawiono na rysunku.

Schemat strukturalny pomiarów UEP:
a - kondensat; b - woda zasilająca (kotłowa);
c - para nasycona i przegrzana;
1 - urządzenie do pobierania próbek; 2 - wstępnie włączone
lodówka; 3 - system przygotowania próbki;
4 - automatyczny miernik przewodności;
5 - linia próbkowania

W przypadku wykorzystania technologii komputerowej do gromadzenia i przetwarzania wyników pomiarów przewodności elektrycznej, sygnał wyjściowy konduktometru przekazywany jest do kompleksu informacyjno-obliczeniowego.

2. METODA POMIARU

Pomiar przewodności elektrycznej powinien być wykonywany metodą konduktometrii kontaktowej, opierającą się na zjawisku przenoszenia ładunków elektrycznych przez jony substancji rozpuszczonych podczas przepływu prądu przez analizowany roztwór.

3. WYMOGI BEZPIECZEŃSTWA

Przy wykonywaniu pomiarów UEP należy przestrzegać wymagań „Zasad bezpieczeństwa eksploatacji urządzeń cieplno-mechanicznych elektrowni i sieci ciepłowniczych” (M.: Energoatomizdat, 1985).

4. WYMAGANIA I KWALIFIKACJE OPERATORÓW

Do obsługi przyrządów pomiarowych i przetwarzania wyników mogą być dopuszczone osoby, które odbyły specjalne przeszkolenie i posiadają następujące kwalifikacje:

przy obsłudze przyrządów pomiarowych - elektryk co najmniej 3 kategorii, znający schematy konstrukcyjne, instalacyjne i elektryczne pomiaru UEP, budowę i zasadę działania stosowanych przyrządów pomiarowych, lokalizację urządzeń poboru próbek, linie poboru próbek;

podczas przetwarzania wyników pomiarów - technik lub inżynier znający cechy reżimu wodno-chemicznego elektrowni.

5. WARUNKI WYKONYWANIA POMIARÓW

Dostępność ważnych znaków legalizacyjnych dla przyrządów pomiarowych.

6.2. Przygotowanie przyrządów pomiarowych do pracy odbywa się zgodnie z zaleceniami zawartymi w instrukcji obsługi.

6.3. Przygotowanie do pracy filtra N-kationitowego odbywa się zgodnie z metodą podaną w „Instrukcji metodologicznej stosowania monitoringu konduktometrycznego do utrzymania reżimu wodnego elektrowni. MU 34-70-114-85” (M.: SPO „Sojuztechenergo”, 1986).

7. DOKONAJ POMIARÓW

7.1. Podczas wykonywania pomiarów UEP należy:

utrzymywać normalne działanie układu przygotowania próbki, w tym monitorowanie i, w razie potrzeby, dostosowywanie przepływu próbki do miernika przewodności;

okresowo sprawdzaj dokładność odczytów miernika przewodności i, jeśli to konieczne, dostosuj ją;

niezwłocznie zregeneruj filtr N-kationowymienny;

okresowo czyścić przetwornik główny.

7.2. Dokładność wskazań konduktometru sprawdza się poprzez porównanie jego wskazań z wynikami pomiarów wykonanych laboratoryjnym konduktometrem.

7.3. Sprawdzać poprawność wskazań konduktometru, czyścić przetwornik pierwotny i regenerować filtr H-kationowymienne w okresach określonych w „Materiałach regulacyjnych dotyczących eksploatacji i naprawy automatycznych urządzeń do kontroli chemicznej AK-310 i pH-201. NR 34 -70-009-82" (M.: SPO "Soyuztekhenergo", 1982).

7.4. Regenerację filtra N-kationowymiennego zubożonego w trakcie eksploatacji, a także czyszczenie zanieczyszczonego konwertora pierwotnego należy przeprowadzić zgodnie z instrukcją zawartą w „Wytycznych stosowania monitoringu konduktometrycznego do utrzymania reżimu wodnego elektrowni”. MU 34-70-114-85"

8. PRZETWARZANIE I PREZENTACJA WYNIKÓW
POMIARY

8.1. Wyniki pomiarów UEP należy sprowadzić do temperatury próbki wynoszącej 25°C. W przypadkach, gdy stosowane przyrządy pomiarowe nie posiadają urządzenia do automatycznego doprowadzenia wyników pomiarów do temperatury 25°C, redukcja odbywa się ręcznie według harmonogramów. zawarte w „Wytycznych stosowania monitoringu konduktometrycznego w utrzymaniu reżimu wodnego elektrowni. MU 34-70-114-85”.

8.2. Jako wskaźnik dokładności pomiarów UEP przyjmuje się przedział, w którym z prawdopodobieństwem ufności R & D znaleziono całkowity błąd pomiaru.

Wyniki pomiarów potencjału elektrycznego wody i pary przedstawia się w postaci:

gdzie jest wynikiem pomiaru przewodności elektrycznej, µS/cm;

Granica dopuszczalnej wartości bezwzględnego błędu pomiaru, µS/cm;

R & D- prawdopodobieństwo, z jakim błąd pomiarowy UEP mieści się w określonych granicach.

8.3. Wartości liczbowe wyniku pomiaru i błędu muszą kończyć się cyfrą tego samego rzędu.

Podczas pomiaru UEP wartości liczbowe wyniku pomiaru i błędu muszą mieć dwie cyfry znaczące.

8.4. Granica dopuszczalnej wartości całkowitego bezwzględnego błędu pomiaru ( D) UEP w ogólnym przypadku określa się wzorem:

(2)

Gdzie D sp- bezwzględny błąd pomiaru spowodowany zmianami właściwości fizykochemicznych analizowanej próbki podczas jej przejścia przez różne elementy układu pobierania próbek i przejścia przez różne elementy układu pobierania i przygotowania próbki, µS/cm;

DAK- błąd bezwzględny konduktometru, µS/cm;

DxI- dodatkowy błąd spowodowany odchyleniem warunków pracy I- przyrząd pomiarowy zawarty w schemacie pomiarowym UEP, od normy, µS/cm;

N- liczba przyrządów pomiarowych objętych schematem pomiarowym UEP.

Granica dopuszczalnej wartości całkowitego bezwzględnego błędu pomiarowego UEP w normalnych warunkach pracy przyrządów pomiarowych ( DO) wyznacza się ze wzoru:

(3)

Określanie dodatkowych błędów spowodowanych odchyleniami w działaniu przyrządów pomiarowych od normalnego (na przykład temperaturą otoczenia, napięciem zasilania i innymi czynnikami zewnętrznymi określonymi w dokumentacji technicznej stosowanych przyrządów pomiarowych) przeprowadza się w następujący sposób:

matematyczne oczekiwanie M każdej wielkości wpływającej oblicza się za pomocą wzoru

Gdzie YI- wartość wielkości wpływającej uzyskana, gdy I- wymiar m;

DO- liczba pomiarów wielkości wpływającej w przedziale uśredniania.

Matematyczne oczekiwanie każdej wielkości wpływającej jest określane dla pory roku letniego i zimowego;

Wartości błędów dodatkowych wyznaczane są na podstawie danych z dokumentacji technicznej stosowanych przyrządów pomiarowych oraz uzyskanych sezonowych wartości oczekiwań matematycznych każdej wielkości wpływającej.

Przykład obliczenia błędu pomiaru UEP podano w Załączniku 2.

8.5. Technika ta zapewnia uzyskanie wyników pomiarów przewodności elektrycznej wody i pary wodnej z granicą dopuszczalnej wartości zredukowanego błędu pomiaru ± 5% z poziomem ufności R & D = 0,95.

Aneks 1

PRZYRZĄDY POMIAROWE I URZĄDZENIA POMOCNICZE, ICH PRZEZNACZENIE
I CHARAKTERYSTYKA TECHNICZNA

Nazwa	Główne cechy techniczne i metrologiczne	Zamiar
Urządzenie do pobierania próbek		Wybór próbek
Linia pobierania próbek	Materiał - stal nierdzewna 12Х18Н12Т, średnica 10?2 mm, montaż zgodnie z wymaganiami OST 108.030.04-80	Doprowadzenie próbki z urządzenia próbkującego do głównego przetwornika pomiarowego konduktometru
Wstępnie podłączona lodówka	Zgodnie z OST 108.030.04-80	Chłodzenie wody zasilającej, kotłowej, próbek pary
System przygotowania próbek (SPP, SUPP)	Przepływ próbki od 0,008 do 0,028 kg/s (od 30 do 100 l/h). Ciśnienie próbki na wlocie od 1 do 30 MPa; ciśnienie wylotowe próbki (0,1 - 0,005) MPa. Temperatura próbki na wylocie nie jest wyższa niż (40 - 1)°C	Ujednolicenie parametrów próbki (ciśnienie, temperatura); alarm o przekroczeniu dopuszczalnych wartości temperatury i ciśnienia próbki oraz o przerwaniu dopływu próbki; ochrona przyrządów pomiarowych przed napływem próbek o wysokich parametrach.
Automatyczny konduktometr AK-310	Zakres wskazań od 0 do 1; od 0 do 10; od 0 do 100 µS/cm. Główny błąd zredukowany wynosi ± 5% górnej granicy zakresu odczytu. Natężenie przepływu próbki (5,6+0,3)?10 -3 kg/s ((20±1) l/h)	Pomiar i rejestracja UEP próbki

Załącznik 2

Informacja

PRZYKŁAD OBLICZENIA BŁĘDU POMIARÓW EC
WEDŁUG DOKUMENTACJI TECHNICZNEJ

1. Pomiar przewodności elektrycznej w normalnych warunkach pracy przyrządów pomiarowych.

Dopuszczalną wartość całkowitego bezwzględnego błędu pomiarowego UEP w normalnych warunkach pracy przyrządów pomiarowych określa wzór (3).

Wstępne dane:

wymagania dotyczące urządzenia do pobierania próbek i linii pobierania próbek przyrządu są spełnione zgodnie z OST 108.030.04-80;

układ przygotowania próbki - typu SUPP;

Pomiary UEP wykonywane są automatycznym konduktometrem AK-310 w zakresie od 0 do 1 µS/cm.

Wyznaczanie błędu pomiarowego UEP.

Ponieważ wszystkie warunki zapewniające czas trwania testu zostały spełnione, możemy przyjąć z wystarczającą dokładnością do praktyki Dspp = 0.

Zgodnie z klauzulą ​​5 Załącznika 1 DAK- 0,05 µS/cm.

Całkowity błąd pomiaru określa wzór (3):

2. pomiar UEP, gdy warunki pracy przyrządów pomiarowych odbiegają od normalnych.

Dopuszczalną wartość całkowitego bezwzględnego błędu pomiarowego UEP określa się ze wzoru (2).

Wstępne dane:

Zakłada się, że warunki pomiaru UEP są takie same jak w poprzednim przykładzie, z jedną różnicą – przetwornik pośredni konduktometru instaluje się w pomieszczeniu o temperaturze powietrza 35°C.

Określenie błędu pomiaru UEP:

D sp=0 i DAK=± 0,05 µS/cm (patrz poprzedni przykład);

dodatkowy błąd spowodowany odchyleniem temperatury otoczenia w miejscu montażu przetwornika od normalnej, zgodnie z paszportem automatycznego konduktometru AK-310, zostanie DT= ± 0,025 µS/cm.

Całkowity błąd pomiaru określa wzór (2).