Kompilácia rovníc chemických reakcií. Ako umiestniť koeficienty v chemických rovniciach

Trieda: 8

Prezentácia lekcii

Vpred

Pozor! Prezentácia sa používa výlučne na informačné účely a nesmie poskytnúť nápady o všetkých možnostiach prezentácie. Ak máte záujem o túto prácu, stiahnite si plnú verziu.

Účel lekcie: Pomôžte učiť sa vytvoriť znalosť chemickej rovnice ako podmieneného nahrávania chemickej reakcie s pomocou chemických vzorcov.

Úlohy:

Vzdelávacie:

systematizovať predtým študovaný materiál;
Školenie Schopnosť vypracovať rovnice chemických reakcií.

Vzdelávacie:

ziskové komunikačné zručnosti (práca v páre, schopnosť počúvať a počuť).

Rozvoj:

vyvinúť vzdelávacie a organizačné schopnosti zamerané na vykonanie úlohy;
rozvíjať schopnosti analytického myslenia.

Typ lekcie: kombinované.

Vybavenie: Počítačový, multimediálny projektor, obrazovka, odhadované listy, reflexná karta, "chemické značky", notebook s vytlačenou základňou, reagencie: hydroxid sodný, chlorid železitý (III), alkohol, držiak, zápas, watmanový list, viacfarebné chemické značky.

Prezentácia lekcie (dodatok 3)

Štruktúru lekcie.

І. Organizovanie času.
Ііі. Aktualizáciu vedomostí a zručností.
Ііііііііііііііі. Motivácia a cieľ.
Іv. Študovanie nového materiálu:
4.1 Hliníková spaľovacia reakcia v kyslíku;
4.2 Reakcia rozkladu hydroxidu železa (III);
4.3 Algoritmus pre umiestnenie koeficientov;
4,4 minútová relaxácia;
4.5 Praktické koeficienty;
V. Zapnutie získaných poznatkov.
Vі. Zhrnúť lekciu a odhady.
Vі. Domáca úloha.
Vіііііііііііііііііііііііііі. Konečné slovo učiteľa.

Počas tried

Chemických ľudí
Je určený druhu elementárneho
komponenty
Počet z nich I.
chemická štruktúra.
D.I. INENDEEV

Učiteľa. Dobrý deň, chlapci. Sadni si.
Upozornenie: Máte poznámkový blok na stole s vytlačeným základom (Dodatok 2), V ktorom dnes budete pracovať, a odhadovaný list, v nej budete opraviť svoje úspechy, podpíšte ho.

Aktualizáciu vedomostí a zručností.

Učiteľa. Stretli sme sa s fyzikálnymi a chemickými javmi, chemickými reakciami a príznakmi ich prúdenia. Študoval zákon zachovania hmotnosti látok.
Pozrime sa na vaše vedomosti. Navrhujem, aby ste otvorili notebook s vytlačeným základom a vykonajte úlohu 1. Na vykonanie úlohy máte 5 minút.

Test na "Fyzikálne a chemické javy. Zákon zachovania hmotnosti látok. "

1. Prečo sa chemické reakcie líšia od fyzikálnych javov?

Zmeniť tvar, agregovaný stav hmoty.
Tvorbu nových látok.
Zmeniť miesto.

2. Aké sú príznaky chemickej reakcie?

Tvorba zrazeniny, zmeny farby, izolácia plynu.

Magnetizácia, odparovanie, oscilácia.

Rast a rozvoj, pohyb, reprodukcia.

3. V súlade s akým zákonom sú rovnice chemických reakcií?

Zákon o konštante zloženia látky.
Zákon zachovania hmotnosti látky.
Periodický zákon.
Zákonom rečníkov.
Zákonom globálnej gravitácie.

4. Zákon o zachovaní hmotnosti látky otvorenej: \\ t

Di. Mendeleev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlers.

5. Chemická rovnica sa nazýva:

Podmienené nahrávanie chemickej reakcie.

Podmienené záznamy zloženia látky.

Zaznamenajte stav chemického problému.

Učiteľa. Vykonali ste prácu. Navrhujem, aby ste to skontrolovali. Zmeňte notebooky a vykonajte vzájomný test. Pozornosť na obrazovke. Pre každú správnu odpoveď - 1 bod. Celkový počet bodov bude zaradiť do odhadovaných listov.

Motivácia a cieľ.

Učiteľa.Pomocou týchto poznatkov, budeme dnes komplizovať rovnice chemických reakcií, ktoré odhaľujú problém "je zákon zachovania hmotnosti látok základom pre zostavenie rovníc chemických reakcií"

Študovať nový materiál.

Učiteľa. Použili sme si, že rovnica je matematickým príkladom, kde je neznáme, a toto neznáme sa musia vypočítať. Ale v chemických rovníc, nič nezná sa nestane: Jednoducho napísali všetky vzorce: aké látky reagujú a ktoré sa získajú počas tejto reakcie. Pozrime sa na skúsenosti.

(Reakcia zlúčeniny síry a železa.) Doplnok 3

Učiteľa. Z hľadiska hmotnostných látok sa rovnica reakcie zlúčeniny zo železa a síry chápe takto

Železo + síra → Sulfid železa (II) (TAKT 2 TPO)

Ale v chémii sa slová odrážajú v chemických značkách. Napíšte túto rovnicu s chemickými symbolmi.

FE + S → FES

(Jeden študent píše na palube, zvyšok v TPO.)

Učiteľa. Prečítajte si teraz.
Študentov. Molekula železa interaguje s molekulou síry, získa sa jedna molekula sulfidu železa (II).
Učiteľa. V tejto reakcii vidíme, že množstvo východiskových materiálov sa rovná množstvu látok v reakčnom produkte.
Mali by sa vždy pamätať, že pri príprave rovníc reakcií by sa nemal stratiť alebo náhle objaviť. Preto niekedy písaním všetkých vzorcov v reakčnej rovnici je potrebné vyrovnať počet atómov v každej časti rovnice - vystaviť koeficienty. Pozrime sa na ďalšiu skúsenosť

(Hliníkové spaľovanie v kyslíku.) Doplnok 4

Učiteľa.Píšeme rovnicu chemickej reakcie (úloha 3 v TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Ak chcete zaznamenať správny vzorec oxidu, pamätajte

Študentov. Kyslík v oxidoch má stupeň oxidačnej -2, hliník - chemický prvok s konštantným stupňom oxidácie +3. NOK \u003d 6.

Al + O 2 → Al 2 O 3

Učiteľa.Vidíme, že 1 atóm hliníka vstupuje do reakcie, vytvoria sa dva atómy hliníka. Dva atómy kyslíka prichádzajú, tvoria tri atómy kyslíka.
Jednoduché a krásne, ale neúctivé zákonom zachovania hmotnosti látok - je to iné pred a po reakcii.
Preto potrebujeme umiestniť koeficienty v tejto rovnici chemickej reakcie. Na to nájdeme NOC pre kyslík.

Študentov.NOK \u003d 6.

Učiteľa.Pred kyslíkovými vzorcami a oxidom hlinitými sme dali koeficienty tak, že počet atómov kyslíka vľavo a vpravo sa rovná 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Učiteľa.Teraz získame to, že v dôsledku reakcie sa vytvoria štyri atómy hliníka. Preto pred hliníkovým atómom v ľavej časti, nastavujeme koeficient 4

Al + 3O 2 → 2AL 2 O 3

Opäť sa rozprávame všetky atómy reakcii a po ňom. Dali sme rovnako.

4Al + 3O 2 _ \u003d 2 Al 2 O 3

Učiteľa.Zvážte ďalší príklad

(Učiteľ demonštruje skúsenosti s rozkladom hydroxidu železa (III).)

FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + H 2 O

Učiteľa.Dali sme koeficienty. Reakcia prichádza 1 atóm železa, vytvárajú sa dva atómy železa. V dôsledku toho, pred rastom hydroxidu železa (3), dali sme koeficient 2.

FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + H 2 O

Učiteľa.Získame, že 6 atómov vodíka (2x3) berie do reakcie, vytvorí sa 2 atóm vodíka.

Študentov. NOK \u003d 6. 6/2 \u003d 3. V dôsledku toho vo vode vzorec dávame koeficient 3

2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3 H 2 O

Učiteľa. Považujeme kyslík.

Študentov.Vľavo - 2x3 \u003d 6; Vpravo - 3 + 3 \u003d 6

Študentov.Počet atómov kyslíka vstúpil do reakcie sa rovná množstvu atómov kyslíka vytvoreného počas reakcie. Môžete dať sa rovná.

2FE (OH) 3 \u003d FE 2 O 3 +3 H20

Učiteľa.Poďme teraz zhrnúť všetko predtým a zoznámiť sa s algoritmom koeficientov koeficientov v rovniciach chemických reakcií.

Vypočítajte počet atómov každého prvku v pravej a ľavej časti rovnice chemickej reakcie.

Určite, ktorý prvok sa mení počet atómov, nájdite NOC.

Rozdeľte NOC na indexy - Získajte koeficienty. Položte ich pred vzorcami.

Zopakujte počet atómov, v prípade potreby opakujte.

Posledný na kontrolu počtu atómov kyslíka.

Učiteľa. Pracovali ste dobre a pravdepodobne unavený. Odporúčam vám relaxovať, zavrieť oči a zapamätať si akékoľvek príjemné chvíle života. Každý z vás je iný. Otvorte si oči a urobte kruhové pohyby najprv v smere hodinových ručičiek, potom OPP. Teraz intenzívne presunúť oči horizontálne: vpravo - vľavo a vertikálne: hore.
A teraz aktivujeme duševnú aktivitu a masáž USH.

Učiteľa.Pokračujeme v práci.
V notebooku s vytlačeným základom vykonajte úlohu 5. Práca budete v pároch. Musíte umiestniť koeficienty do rovníc chemických reakcií. Úlohou je uvedená 10 minút.

P + CL2 → PCL 5
Na + S → Na2s
HCL + Mg → MgCl 2 + H 2
N 2 + H 2 → NH 3
H20 → H 2 + O 2

Učiteľa.Skontrolujte vykonanie úlohy ( ankety učiteľov a zobrazí správne odpovede na snímku). Pre každý správne dodaný koeficient - 1 bod.
S úlohou, ktorú ste sa vyrovnali. Dobrá práca!

Učiteľa.Teraz sa vráťme k nášmu problému.
Chlapci, ako si myslíte, že je zákon zachovania hmotnosti látok základom pre zostavenie rovníc chemických reakcií.

Študentov. Áno, počas lekcie sme dokázali, že zákon o zachovaní hmotnosti látok je základom prípravy rovníc chemických reakcií.

Konsolidácia vedomostí.

Učiteľa.Študovali sme všetky základné otázky. Teraz budeme vykonať malý test, ktorý vám umožní vidieť, ako ste zvládli tému. Musíte ho odpovedať len "áno" alebo "nie". 3 minúty sa dajú pracovať.

Schválenie.

V CA + CL2 reakcii 2 → CACL 2 koeficienty nie sú potrebné.(Áno)
V reakcii ZN + HCl → ZnCl2 + H2 koeficient zinku 2. (Nie)
V reakcii CA + O 2 → CaO, koeficient oxidu vápenatého 2.(Áno)
V reakcii CH4 → C + H2 COEFFICIENTY NIE JE POTREBNÉ.(Nie)
V reakcii CUO + H2 → Cu + H20 Koeficient medi 2. (Nie)
V reakcii C + O 2 → CO sa má koeficient 2 uviesť do oxidu uhličitého (II) a uhlík. (Áno)
V CUCL 2 + FE → CU + FECL 2 reakcii nie sú potrebné koeficienty.(Áno)

Učiteľa. Skontrolujte výkon práce. Pre každú správnu odpoveď - 1 bod.

Výsledok lekcie.

Učiteľa.Dobre ste sa s úlohou vyrovnali. Teraz vypočítajte celkový počet skórovaných bodov za lekciu a uveďte odhad podľa hodnotenia, ktorý vidíte na obrazovke. Vezmite mi odhadované listy, aby ste vystavovali vaše značky.

Domáca úloha.

Učiteľa.Naša lekcia sa priblížila k koncu, počas ktorej sme dokázali dokázať, že zákon zachovania hmotnosti látok je základom pre prípravu rovníc reakcií a naučil sa, ako urobiť rovnice chemických reakcií. A ako posledný bod, napíšte si domáce úlohy

§ 27, UPR. 1 - pre tých, ktorí majú rože "3"
uPR. 2- Pre tých, ktorí dostávali hodnotenie "4"
uPR. 3 - Pre tých, ktorí dostali odhad“5”

Konečné slovo učiteľa.

Učiteľa. Ďakujem vám za lekciu. Ale skôr, ako necháte skrinku, venujte pozornosť tabuľke (Učiteľ ukazuje na watmanovom liste s obrazom tabuľky a viacfarebných chemických značiek).Vidíte chemické príznaky rôznych farieb. Každá farba symbolizuje vašu náladu .. Navrhujem vám, aby ste si vytvorili tvoju tabuľku chemických prvkov (bude sa líšiť od pshe d.i. Indeleeva) - Lekcia náladová tabuľka. Ak to chcete urobiť, musíte sa priblížiť k listu Noth, vezmite si jeden chemický prvok, podľa charakteristiky, ktoré vidíte na obrazovke a pripojte k tabuľke tabuľky. Urobím to najprv, ukážem vám moje pohodlie z práce s vami.

F Bol som pohodlný na lekcii, dostal som odpoveď na všetky otázky, ktoré ma zaujímajú.

F V lekcii som dosiahol cieľovú polovicu.
F Nudím sa v lekcii, nepoznal som nič nové.

1) S cieľom umiestniť koeficienty do rovnice chemickej reakcie online vložte rovnicu a kliknite na "rovnaké"

2) Symboly chemických prvkov by mali byť zaznamenané striktne vo forme, v ktorom sú uvedené v tabuľke MendeleEEV. Tí. Prvé písmeno v označení symbolu akéhokoľvek chemického prvku musí byť názov a druhý riadok. Napríklad symbol chemického prvku mangánu by mal byť napísaný ako Mn, ale nie v žiadnom prípade ako MN a Mn;

3) Príležitostne vznikajú situácie, keď sú vzorce činidiel a výrobkov napísané úplne správne, ale koeficienty sa stále neustanovujú. To sa môže vyskytnúť v prípadoch, keď sa koeficienty v rovnici môžu umiestniť do dvoch alebo viacerých metód. Najpravdepodobnejšie vznik takéhoto problému s oxidačnými reakciami organických látok, za ktorých je uhlíkový skelet roztrhaný. V tomto prípade skúste nahradiť nemenné fragmenty organických molekúl k určitému ľubovoľnému symbolu, napríklad fenylová skupina C6H5 môže byť označená ako pH alebo X. napríklad nasledujúca rovnica:

C6 H 5 CH2CH3 + KMNO 4 + H2S04S04 → C6H5COOH + C02 + K 2 SO 4 + MNSO 4 + H20

nebude vyvážené, pretože je možné rôzne koeficienty zosúladenie. Avšak zadaním označenia C6H5 \u003d pH, umiestnenie koeficientov nastane správne:

5PH 2 CH3 + 12KMNO 4 + 18H2S04S04 → 5PHCOOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MNO 4 + 28H 2O

Poznámka

Rovnica sa nechá oddeliť vzorce reagencií na vzorce výrobku, ktoré sa majú použiť ako znak rovnosti (\u003d) a šípky (→), ako aj náhodné nahrávanie jednotlivých písmen symbolov chemických prvkov, ktoré nie sú s latinkou, a Cyrilické v prípade ich identického písania, ako sú symboly C, H, O, P.

Opatrne preskúmajte algoritmy a zapíšte do notebooku, rozhodnite sa nezávisle navrhnuté úlohy

I. Používanie algoritmu, rozhodnite sa na nasledujúce úlohy:

1. Vypočítajte množstvo látky oxidu hlinitého vytvoreného v dôsledku hliníkovej interakcie s množstvom látky 0,27 mol s dostatočným množstvom kyslíka (4 Al +3 O 2 \u003d 2 Al 2. O 3).

2. vypočítajte množstvo látky oxidu sodného vytvoreného v dôsledku interakcie sodíka s množstvom látky 2,3 mol s dostatočným kyslíkom (4 Na +. O 2 \u003d 2 Na2. O).

Algorithm №1.

Výpočet množstva látky podľa známeho počtu podiely podieľajúceho sa na reakcii.

Príklad. Vypočítajte množstvo látky kyslíka, zvýraznená v dôsledku rozkladu vody množstvom látky 6 mol.

	Registrácia úlohy
1. Napíšte stav úlohy	*Dano* : ν (H20) \u003d 6mol _____________ *Nájsť* : ν (o 2) \u003d?
	*Rozhodnutie* : M (02) \u003d 32 g / mol
a dajte koeficienty	2N 2 O \u003d 2N 2 + O 2
, a pod vzorcami -
5. Vypočítajte požadované množstvo látky, \\ t urobme vzťah
6. Zaznamenajte odpoveď	*Odpoveď: ν (o 2) \u003d 3mol*

II. Použitie algoritmu sa znížili nasledujúce úlohy:

1. Vypočítajte hmotnosť síry potrebného na získanie oxidu síry ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

2. Vypočítajte hmotnosť lítia potrebnú na získanie chloridu lítneho podľa množstva látky 0,6 mol (2 Li +. CL2 \u003d 2 LICL).

Algoritmus №2.

Výpočet hmotnosti hmoty podľa počtu iných látok zapojených do reakcie.

Príklad: Vypočítajte hmotnosť hliníka potrebného na získanie oxidu hlinitý množstvom látky 8 mol.

Postupnosť účinku	Registrácia riešenia problémov
1. Napíšte stav úlohy	*Dané:* ν( Al 2 O. 3 ) \u003d 8mol ___________ *Nájsť:* m.( Al)=?
2. vypočítajte molárne hmotnosti látok, \\ t o ktorom je v úlohe otázka	M.( Al 2 O. 3 ) \u003d 102 g / mol
3. Napíšte reakčnú rovnicu a dajte koeficienty	4 Al + 3O 2 \u003d 2AL 2 O 3
4. Nad všeobecným vzorcom látok *počet látok z podmienky problému* , a pod vzorcami - stochiometrické koeficienty , zobrazí sa reakčná rovnica
5. Vypočítajte množstvo látky, ktorej hmotnosť je potrebné nájsť. Na to urobte pomer.
6. Vypočítajte hmotnosť látky, ktorú chcete nájsť	m.= ν ∙ M., m.(Al)= ν (Al)∙ M.(Al) \u003d 16MOL ∙ 27G / MOL \u003d 432G
7. Zaznamenajte odpoveď	*Odpoveď:* m. *(Al) \u003d* *432 g*

III. Použitie algoritmu sa znížili nasledujúce úlohy:

1. Vypočítajte množstvo substanciesulfidu sodného, \u200b\u200bak sa v reakcii s sodným privádzaným gramám 12,8 g (2 Na +. S \u003d. Na2. S).

2. Vypočítajte množstvo medi tvoriaceho látku, ak sa do reakčnej zmesi vloží oxid meďnatý ( Ii) váženie 64 g ( CUO +. H2 \u003d. Cu +. H2. O).

Starostlivo preskúmajte algoritmus a zapíšte do notebooku

Algoritmus číslo 3.

Výpočet množstva látky pri dobre známej hmotnosti inej látky, ktorá sa podieľa na reakcii.

Príklad.Vypočítajte množstvo látky oxidu meďnatého (I. ) Ak meď má hmotnosť 19,2 g na kyslíkovú reakciu.

Postupnosť účinku	Registrácia úlohy
1. Napíšte stav úlohy	*Dané:* m.( Cu.) \u003d 19,2 g ___________ *Nájsť:* ν( Cu. 2 O.)=?
2. vypočítajte molárne hmotnosti látok, \\ t o ktorom je v úlohe otázka	M (Cu.) \u003d 64 g / mol
3. Nájdite množstvo látky, ktorej hmotnosť v stave problému
a dajte koeficienty	4 Cu.+ O. 2 =2 Cu. 2 O.
*počet látok z podmienky problému* , a pod vzorcami - stochiometrické koeficienty , zobrazí sa reakčná rovnica
6. vypočítať požadované množstvo látky, \\ t urobme vzťah
7. Píšeme odpoveď	*Odpoveď: ν (* *Cu.* 2 O. *) \u003d 0,15 mol*

Starostlivo preskúmajte algoritmus a zapíšte do notebooku

IV. Použitie algoritmu sa znížili nasledujúce úlohy:

1. Vypočítajte hmotnosť kyslíka potrebného na reakciu so železom s hmotnosťou 112 g

(3 Fe + 4. O 2 \u003d. Fe 3. O 4).

Algorithm číslo 4.

Výpočet hmotnosti hmoty pri dobre známej hmotnosti inej látky, ktorá sa zúčastňuje na reakcii

Príklad.Vypočítajte hmotnosť kyslíka potrebného na spaľovanie fosforu s hmotnosťou 0,31 g.

Postupnosť účinku

Označenie

1. Napíšte stav úlohy

Dané:

m.( P. \\ t) \u003d 0,31

_________

Nájsť:

m.( O. 2 )=?

2. vypočítajte molárne hmotnosti látok, \\ t

o ktorom je v úlohe otázka

M (P. \\ t) \u003d 31 g / mol

M.( O. 2 ) \u003d 32 g / mol

3. Nájdite množstvo látky, ktorej hmotnosť je uvedená v stave problému

4. Napíšte reakčnú rovnicu

a dajte koeficienty

4 P. \\ t+5 O. 2 = 2 P. \\ t 2 O. 5

5. vyššie uvedené vzorce

počet látok z podmienky problému ,

a pod vzorcami -

stochiometrické koeficienty ,

zobrazí sa reakčná rovnica

6. Vypočítajte množstvo látky, ktorej hmotnosť sa musí nachádzať

m.( O. 2 )= ν ( O. 2 )∙ M.( O. 2 )=

0,0125 mol ∙ 32 g / mol \u003d 0,4 g

8. Píšeme odpoveď

Odpoveď: m. ( O. 2 ) \u003d 0,4 g

Úlohy pre vlastné riešenia

3. Vypočítajte hmotnosť síry potrebnej na získanie oxidu síry ( IV) množstvo látky je 4 mol ( S +. O 2 \u003d. SO 2).

4. Vypočítajte hmotnosť lítia potrebnú na výrobu chloridu lítneho s množstvom látky 0,6 mol (2 Li +. CL2 \u003d 2 LICL).

5. Vypočítajte množstvo sulfidu látky, ak síru 12,8 g (2) vstupuje do reakcie sodíkom (2) Na +. S \u003d. Na2. S).

6. vypočítajte množstvo látky vytvorenej medi, ak sa oxid meďnatý vloží do reakcie s vodíkom ( Ii) váženie 64 g ( CUO +. H2 \u003d.

Metódy riešenia úloh v chémii

Pri riešení úloh, musíte sa riadiť niekoľkými jednoduchými pravidlami:

Starostlivo si prečítajte stav problému;
Zapíšte si to;
Preložiť, ak je to potrebné, jednotky fyzikálnych množstiev v systéme SI (niektoré generujúce jednotky sú povolené, napríklad litre);
V prípade potreby napíšte reakčnú rovnicu a umiestnite koeficienty;
Vyriešte problém pomocou koncepcie množstva látky, a nie metódou vypracovania proporcií;
Zaznamenajte odpoveď.

S cieľom úspešne sa pripraviť na chémiu, je možné starostlivo zvážiť riešenia úloh v texte, ako aj ich nezávisle vyriešiť. Je v procese riešenia problémov, že hlavné teoretické ustanovenia kurzu chémie bude zakotvené. Zmiernenie úloh sú nevyhnutné počas celého času štúdia chémie a prípravy na skúšku.

Môžete použiť úlohy na tejto stránke, alebo si môžete stiahnuť dobrú zbierku úloh a cvičení s riešením typických a komplikovaných úloh (M. I. LEBEDEVA, I. ANKUDIMOVA): Stiahnite si.

Mol, molárna hmota

Molárnou hmotnosťou je pomer hmotnosti látky na množstvo látky, t.j.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

kde m (x) je molárna hmotnosť látky X, m (X) - hmotnosť látky X, ν (X) je množstvo látky X. Jednotka molárnej hmotnosti - kg / mol, avšak , Zvyčajne sa používa jednotka g / mol. Jednotka hmotnosti - g, kg. Jednotka množstva látky je mol.

akýkoľvek Úloha v chémii je vyriešená Prostredníctvom množstva látky. Je potrebné si zapamätať hlavný vzorec:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n A, (2)

tam, kde v (x) je objem látky X (L), v M je molárny objem plynu (L / Mol), n je počet častíc, n A je konštantná Avogadro.

1. Určiť hmotnosť Jodid sodný NaI s látkou 0,6 mol.

Dano: ν (Nai) \u003d 0,6 mol.

Nájsť: M (nai) \u003d?

Rozhodnutie. Molárna hmotnosť jodidu sodného je:

M (nai) \u003d m (Na) + m (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Určujeme hmotnosť NAI:

m (nai) \u003d ν (nai) m (nai) \u003d 0,6 150 \u003d 90

2. Určiť množstvo látky Atómový bór obsiahnutý v tetraboráte sodný Na2b 4 O 7 s hmotnosťou 40,4 g

Dano: M (Na2b 4 O 7) \u003d 40,4

Nájsť: ν (b) \u003d?

Rozhodnutie. Molárna hmotnosť tetraboritan sodný je 202 g / mol. Určite množstvo látky Na2b 4 O 7:

ν (Na2b407) \u003d m (Na2b407) / m (Na2b407) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Pripomeňme, že 1 mol tetraganovej molekuly sodného obsahuje 2 mol atómov sodného, \u200b\u200b4 mol atómov bóru a 7 mol atómov kyslíka (pozri tetrabortačný prípravok sodný). Potom je množstvo atómovej boritej látky: ν (b) \u003d 4 ν (Na2b407) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Výpočty chemických vzorcov. Hmotnostná frakcia.

Hmotnostnou frakciou látky je pomer hmotnosti tejto látky v systéme hmotnosťou celého systému, t.j. Ω (x) \u003d m (x) / m, kde ω (x) je hmotnostná frakcia látky X, m (x) - hmotnosť látky X, M je hmotnosť celého systému. Hmotnostná frakcia je bezrozmerná hodnota. Je vyjadrená vo frakciách z jedného alebo percentuálneho podielu. Napríklad hmotnostná frakcia atómového kyslíka je 0,42, alebo 42%, t.j. Ω (o) \u003d 0,42. Hmotnostná frakcia atómového chlóru u chloridu sodného je 0,607 alebo 60,7%, t.j. Ω (Cl) \u003d 0,607.

3. Určiť hmotnostný podiel Kryštalizačná voda v dihydráte chloridu bárnatého bacl2 2H 2 O.

Rozhodnutie: Molárna hmotnosť BACl2H20 je:

M (BACl2 2H20) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Z bacl22H2H vzorec vyplýva, že 1 mol dihydrátu chloridu bárnatého obsahuje 2 mol H20. Odtiaľ je možné určiť hmotnosť vody obsiahnutého v BACl2 2H20:

m (H20) \u003d 2 18 \u003d 36

Hmotnostnú frakciu kryštalizačnej vody nájdeme v dihydráte chloridu bárnatého bacl2 2H20.

ω (H20) \u003d m (H20) / m (BACl2 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Z horninovej vzorky s hmotnosťou 25 g obsahujúcej minerálnu argentitídu Ag 2 S, strieborná hmotnosť 5,4 g. Určiť hmotnostný podiel Argentita vo vzorke.

Dano: m (Ag) \u003d 5,4 g; m \u003d 25

Nájsť: Ω (ag 2 s) \u003d?

Rozhodnutie: Určite množstvo striebornej látky umiestnenej v Argentite: ν (Ag) \u003d m (Ag) / m (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Z AG 2S vzorec vyplýva, že množstvo látky argentitídy je dvakrát nižšia ako množstvo striebornej látky. Určite množstvo látky Argentity:

ν (ag 2 s) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Vypočítajte hmotnosť argentitídy:

m (ag 2 s) \u003d ν (ag 2 s) m (ag 2 s) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g

Teraz určujeme hmotnostný zlomok argentitídy vo vzorke horniny, s hmotnosťou 25 g.

ω (ag 2 s) \u003d m (Ag 2 s) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Výstup vzorcov zlúčenín

5. Určite najjednoduchší vzorec zlúčeniny Draslík s mangánom a kyslíkom, ak sú hmotnostné frakcie prvkov v tejto látke 24,7, 34,8 a 40,5%.

Dano: Ω (k) \u003d 24,7%; Ω (Mn) \u003d 34,8%; Ω (o) \u003d 40,5%.

Nájsť: Vzorec pripojenia.

Rozhodnutie: Pre výpočty si vyberieme hmotnosť zlúčeniny rovnej 100 g, t.j. M \u003d 100 g. Hmotnosť draslíka, mangánu a kyslíka bude:

m (k) \u003d m Ω (k); m (k) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (mn) \u003d m ω (MN); M (Mn) \u003d 100 0,348 \u003d 34,8 g;

m (o) \u003d m ω (o); M (o) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g

Určujeme množstvo látok atómového draslíka, mangánu a kyslíka:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (MN) \u003d m (MN) / m (MN) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (o) \u003d m (o) / m (0) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Zistíme, že pomer množstva látok:

ν (k): ν (MN): ν (o) \u003d 0,63: 0,63: 2.5.

Rozdelenie pravej strany rovnosti pre menšie číslo (0,63) získavame:

ν (k): ν (Mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.

V dôsledku toho najjednoduchší vzorec zlúčeniny KMNO 4.

6. S spaľovaním 1,3 g látky sa vytvorilo 4,4 g oxidu uhličitého (IV) a 0,9 g vody. Nájdite molekulárny vzorec Látky, ak je jeho hustota vodíka 39.

Dano: M (V-BA) \u003d 1,3 g; m (CO 2) \u003d 4,4 g; m (H20) \u003d 0,9 g; D H2 \u003d 39.

Nájsť: Vzorec látky.

Rozhodnutie: Predpokladajme, že požadovaná látka obsahuje uhlík, vodík a kyslík, pretože So svojím spaľovaním sa vytvorí CO2 a H20. Potom je potrebné nájsť množstvo látok CO 2 a H20 na stanovenie množstva látok atómového uhlíka, vodíka a kyslíka.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (C02) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H20) \u003d m (H20) / m (H20) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Určujeme množstvo látok atómového uhlíka a vodíka:

ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0,1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (H20); ν (n) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

V dôsledku toho sa uhlík a hmotnosť vodíka rovnaká:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g

Určiť kvalitatívne zloženie látky: \\ t

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g

V dôsledku toho látka sa skladá len z uhlíka a vodíka (pozri stav úlohy). Teraz budeme definovať svoju molekulovú hmotnosť na základe tohto úlohy Hustota látky na vodík.

M (V-BA) \u003d 2 DH2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1

Zdieľanie pravej strany rovnosti podľa čísla 0.1, dostaneme:

ν c): ν (h) \u003d 1: 1

Zoberieme počet atómov uhlíka (alebo vodík) pre "X", potom vynásobením "X" na atómové hmotnosti uhlíka a vodíka a pri vytváraní tohto množstva molekulovej hmotnosti látky, riešenie rovnice:

12x + x \u003d 78. Preto x \u003d 6. Preto vzorec látky z 6 H6 je benzén.

Molárny objem plynov. Zákony dokonalých plynov. Objemový podiel.

Molárny objem plynu sa rovná pomeru objemu plynu na množstvo podstaty tohto plynu, t.j.

V m \u003d v (x) / ν (x),

kde v m je molárny objem plynu - konštantná hodnota pre každý plyn za týchto podmienok; V (x) - objem plynu X; ν (X) - množstvo látky plynu X. Molárny objem plynov za normálnych podmienok (normálny tlak P \u003d 101 325 PA ≈ 101.3 kPa a teplota TN \u003d 273,15 K ≈ 273 K) je v m \u003d 22,4 l / mol .

Vo výpočtoch spojených s plynmi sa často musia pohybovať z týchto podmienok do normálu alebo naopak. Zároveň je vhodné použiť vzorec po kombinovanom zákone plynu Boyl-Mariott a Gay Loursak:

──── = ─── (3)

Kde p je tlak; V - objem; Teplota v mierke Kelvin; Index "H" označuje normálne podmienky.

Zloženie zmesí plynu sa často vyjadruje pomocou objemovej frakcie - pomer objemu tejto zložky na celkový objem systému, t.j.

kde φ (x) je objemová frakcia zložky X; V (x) - objem komponentu X; V je objem systému. Objemová frakcia je bezrozmerná hodnota, je vyjadrená vo frakciách z jedného alebo v percentách.

7. čo objem Trvá na teplotu 20 ° C a tlaku 250 kPa amoniaku s hmotnosťou 51 g?

Dano: M (NH3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 o C.

Nájsť: V (NH 3) \u003d?

Rozhodnutie: Určite množstvo látky amoniaku:

ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Objem amoniaku za normálnych podmienok je:

V (NH3) \u003d V M ν (NH3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 litrov.

Použitím vzorca (3), poskytnutie objemu amoniaku k týmto podmienkam [teplota T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:

p H TV H (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29,2 litre.

8. Určite objemktorá bude plynnú zmes za normálnych podmienok obsahujúcich vodík, váženie 1,4 g a dusík, s hmotnosťou 5,6 g.

Dano: m (N2) \u003d 5,6 g; M (H2) \u003d 1,4; Dobre.

Nájsť: V (zmesi) \u003d?

Rozhodnutie: Nájdeme množstvo látky vodíka a dusíka:

ν (N2) \u003d m (N2) / m (N2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H2) \u003d m (H2) / m (H2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Vzhľadom k tomu, za normálnych podmienok, tieto plyny sa navzájom netedravujú, objem plynnej zmesi sa rovná množstvu plynov, t.j.

V (zmesi) \u003d V (N2) + V (H2) \u003d V M ν (N2) + V M ν (H2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Výpočty pre chemické rovnice

Výpočty pre chemické rovnice (stechiometrické výpočty) sú založené na zákone zachovania hmotnosti látok. Avšak, v reálnych chemických procesoch, v dôsledku neúplného toku reakcie a rôznych stratách látok, hmotnosť výrobkov, ktoré sú často vytvorené, je menšie ako to, čo by malo byť vytvorené v súlade so zákonom zachovania hmotnosti látok. Výťažok reakčného produktu (alebo hmotnostného frakcie výstupu) je vyslovený v percentách hmotnostného pomeru skutočne získaného produktu na jeho hmotnosť, ktorá by mala byť vytvorená v súlade s teoretickým výpočtom, t.j.

η \u003d / m (x) (4)

Kde η je výstup výrobku,%; M p (x) - hmotnosť produktu X získaná v skutočnom procese; M (x) - vypočítaná hmotnosť látky X.

V týchto úlohách, kde nie je špecifikovaný výnos produktu, predpokladá sa, že je to kvantitatívne (teoretické), t.j. η \u003d 100%.

9. Aká by sa mala spáliť hmotnosť fosforu pre získanie Oxid fosforečný (V) váženie 7,1 g?

Dano: m (p 2 O 5) \u003d 7,1 g

Nájsť: m (p) \u003d?

Rozhodnutie: Zaznamenajte spaľovaciu rovnicu spaľovania fosforu a nastavte stechiometrické koeficienty.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

Určite množstvo látky P205, ktorá bola v reakcii.

ν (p 2O 5) \u003d m (p 2O 5) / m (P205) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Z reakčnej rovnice vyplýva, že ν (p 2O 5) \u003d 2 ν (p), preto množstvo fosforu látky potrebnej v reakcii je:

ν (p 2O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Odtiaľ nájdeme hmotnosť fosforu:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g

10. V nadbytku kyseliny chlorovodíkovej sa hmoty horečnatý rozpustí s hmotnosťou 6 g a zinku s hmotnosťou 6,5 g. Aký objem vodík meraný za normálnych podmienok vyniknúť kde?

Dano: m (mg) \u003d 6 g; m (Zn) \u003d 6,5 g; Dobre.

Nájsť: V (h2) \u003d?

Rozhodnutie: Zaznamenajte rovnice reakcie interakcie horčíka a zinku s kyselinou chlorovodíkovou a usporiadajú stechiometrické koeficienty.

ZN + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H2

Určite množstvo látok horčíka a zinku, ktoré sa pripojili k reakcii kyselinou chlorovodíkovou.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / m (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Z rovníc reakcie vyplýva, že množstvo kovu a vodíka je rovnaké, t.j. ν (mg) \u003d ν (H2); ν (Zn) \u003d ν (H2), určujú množstvo vodíka, čo je výsledkom dvoch reakcií:

ν (H2) \u003d ν (mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Vypočítavame objem vodíka zvýrazneného v dôsledku reakcie:

V (H2) \u003d V M ν (H2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 litrov.

11. Keď sa sulfid 2,8 1 (normálnych podmienok) presahuje nadbytkom roztoku síranu meďnatého (II), sediment sa vytvoril hmotnosťou 11,4 g. Určite výstup Reakčný produkt.

Dano: V (H2S) \u003d 2,8 1; m (zrazenina) \u003d 11,4 g; Dobre.

Nájsť: η =?

Rozhodnutie: Zaznamenajte rovnicu reakcie reakcie sulfidu vodíka a síranu meďnatého (II).

H2S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Určite množstvo látky sulfidu vodíka, ktorá sa zúčastňuje na reakcii.

ν (H2S) \u003d V (H2S) / V M \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Z reakčnej rovnice vyplýva, že ν (H2S) \u003d ν (CUS) \u003d 0,125 mol. Takže môžete nájsť teoretickú hmotnosť CUS.

m (cus) \u003d ν (cus) m (cus) \u003d 0,125 96 \u003d 12

Teraz určíme výstup produktu pomocou vzorca (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11,4 100/12 \u003d 95%.

12. Čo hmotnosť Chlorid amónny je vytvorený v interakcii chloridového produktu s hmotnosťou 7,3 g s amoniakom s hmotnosťou 5,1 g? Aký plyn zostane v prebytku? Určiť hmotnosť prebytočnosti.

Dano: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH3) \u003d 5,1 g

Nájsť: M (NH 4 CL) \u003d? M (prebytok) \u003d?

Rozhodnutie: Zaznamenajte reakčnú rovnicu.

HCl + NH3 \u003d NH4CI

Táto úloha pre "prebytok" a "nevýhodu". Vypočítame množstvo látky chloridu farmára a amoniaku a určujú, ktorý plyn je v nadbytku.

ν (HCI) \u003d m (HCI) / m (HCI) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Amoniak je v nadbytku, takže výpočet sa vykonáva nedostatkom, t.j. Chloridom. Z reakčnej rovnice vyplýva, že ν (HCl) \u003d ν (NH4CI) \u003d 0,2 mol. Určujeme hmotnosť chloridu amónneho.

m (NH4CI) \u003d ν (NH4CI) m (NH4CI) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g

Zistili sme, že amoniak je v nadbytku (v množstve látky nadbytok je 0,1 mol). Vypočítame hmotnosť nadbytočného amoniaku.

m (NH3) \u003d ν (NH3) m (NH3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g

13. Technická karbid vápna s hmotnosťou 20 g vápnika sa spracovala s nadbytkom vody, pričom sa získal acetylén, s ktorým sa uskutočnil nadbytok brómovej vody, vytvoril 1,1,2,2 -Tetrabrometan s hmotnosťou 86,5 g. Určenie hromadný podiel CAC 2 v technickej karbide.

Dano: M \u003d 20 g; M (C 2H2Br 4) \u003d 86,5

Nájsť: Ω (SAC 2) \u003d?

Rozhodnutie: Zaznamenajte rovnice interakcie karbidu vápenatého s vodou a acetylénom s brómskou vodou a usporiadajú stechiometrické koeficienty.

CAC2 +2 H20 \u003d CA (OH) 2 + C2H2

C2H2 +2 Br2 \u003d C2H2Br 4

Nájdeme množstvo látky tetrabrometánu.

ν (C2H2R4) \u003d m (C2H2R4) / m (C2H2R4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Z rovníc reakcie vyplýva, že ν (C2H2R4) \u003d ν (C2H2) \u003d ν (SAC 2) \u003d 0,25 mol. Odtiaľ môžeme nájsť hmotnosť čistého karbidu vápenatého (bez nečistôt).

m (SAC 2) \u003d ν (SAC 2) M (SAC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16

Určujeme hmotovú frakciu SC 2 v technickej karbide.

Ω (SAC 2) \u003d M (SAC 2) / M \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Riešenia. Hmotnostná frakcia zložky roztoku

14. V benzéne sa 170 ml rozpustí v hmote 1,8 g. Hustota benzénu je 0,88 g / ml. Určiť hromadný podiel Sulfur v roztoku.

Dano: V (C6H6) \u003d 170 ml; M (s) \u003d 1,8 g; ρ (C6C6) \u003d 0,88 g / ml.

Nájsť: Ω (y) \u003d?

Rozhodnutie: Ak chcete nájsť hmotnostný frakciu síry v roztoku, je potrebné vypočítať hmotnosť roztoku. Určujeme hmotnosť benzénu.

m (C6C6) \u003d ρ (C6C6) V (C6H6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6

Nachádzame celkovú hmotnosť riešenia.

m (P-Ra) \u003d m (C6C6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Vypočítajte hmotnostnú frakciu síry.

ω (y) \u003d m (S) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d 1,19%.

15. Vo vode s hmotnosťou 40 g rozpustenej železnej kalície FeSO 4 7H 2 O váženie 3,5 g. Určenie hmotnostná frakcia síranu železa (II) Vo výslednom riešení.

Dano: m (H20) \u003d 40 g; M (FeSO 4 7H 2O) \u003d 3,5 g

Nájsť: Ω (FeSO 4) \u003d?

Rozhodnutie: Nájdeme masovú FESO 4 obsiahnutú v FeSO 4 7H 2 O. Na to vypočítame množstvo látky FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2O) \u003d m (FeSO 4 7H20) / m (FeSO 4 7H20) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol

Zo vzorca železa nálady, ktoré ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H20) \u003d 0,0125 mol. Poďme vypočítať hmotnosť FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) m (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91

Vzhľadom na to, že hmotnosť roztoku sa skladá z hmotnosti železa vitriolu (3,5 g) a hmotnosti vody (40 g), počítam hmotnostný frakciu síranu železa v roztoku.

Ω (FeSO 4) \u003d M (FeSO 4) / M \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Úlohy pre vlastné riešenia

Pri 50 g jodidu metylu v hexáne sa uskutočnil kovový sodný, zatiaľ čo 1,12 litrov plynu meraného za normálnych podmienok sa oddelili. Určite hmotnostný frakciu jodidu metylu v roztoku. Odpoveď: 28,4%.
Axiálny alkohol sa oxidoval, zatiaľ čo bola vytvorená monoskalárna karboxylová kyselina. Pri horení 13,2 g tejto kyseliny sa získal oxid uhličitý, aby sa úplná neutralizácia, z ktorej sa vyžaduje 192 ml roztoku KOV s hmotnostnou frakciou 28%. Hustota riešenia Kon je 1,25 g / ml. Určite alkoholový vzorec. Odpoveď: Butanol.
Plyn získaný interakciou 9,52 g medi s 50 ml 81% roztoku kyseliny dusičnej, 1,45 g / ml hustotu sa prešlo cez 150 ml 20% roztoku NaOH s hustotou 1,22 g / ml. Určite hmotnostné frakcie rozpúšťadiel. Odpoveď: 12,5% NaOH; 6,48% NANO 3; 5,26% NANO 2.
Určite objem okolitých plynov v explózii 10 g nitroglycerínu. Odpoveď: 7,15 litrov.
Vzorka organickej hmoty s hmotnosťou 4,3 g spálená v kyslíku. Reakčné produkty sú oxid uhoľnatý (IV) s objemom 6,72 litra (normálne podmienky) a vodou s hmotnosťou 6,3 g. Hustota pary východiskového materiálu podľa vodíka je 43. Určite vzorca látky. Odpoveď: C 6 H 14.

Pomerne často, školáci a študenti musia byť zostavené. iónové rovnice reakcií. Táto konkrétna téma je venovaná najmä úlohe 31 ponúkanej skúške v chémii. V tomto článku budeme podrobne diskutovať algoritmus na písanie krátke a kompletné iónové rovnice, budeme analyzovať mnoho príkladov rôznych úrovní zložitosti.

Prečo iónové rovnice potrebujú

Dovoľte mi pripomenúť, že pri rozpustení mnohých látok vo vode (a nie len vo vode!) Vyskytol sa disociačný proces - látky sa rozpadnú iónmi. Napríklad molekuly HCl vo vodnom médiu sú disociované na vodíkové katióny (H +, presnejšie, H3O +) a chlórové anióny (Cl -). Bromid sodný (NABR) je vo vodnom roztoku nie vo forme molekúl, ale vo forme hydratovaných Iónov Na + a BR - (mimochodom sú ióny prítomné aj v pevnom bromid sodný).

Pripomínajúc "bežné" (molekulárne) rovnice, neberieme do úvahy, že žiadne molekuly prichádzajú do reakcie, ale ióny. Tu, napríklad, čo vyzerá reakčná rovnica medzi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom sodným:

HCl + NaOH \u003d NaCl + H20 (1)

Samozrejme, tento systém nie je úplne opísať proces. Ako sme už povedali, vo vodnom roztoku sú prakticky žiadne molekuly HCl a existujú H + a CL ióny. Existujú aj prípady s NaOH. Bolo by správne napísať nasledovné:

H + + Cl-+ Na + + OH-\u003d Na + + Cl-+ H20. (2)

To je to, čo to je plná iónová rovnica. Namiesto "virtuálnych" molekúl vidíme častice, ktoré sú v skutočnosti prítomné v roztoku (katióny a anióny). Nezastavujme na otázku, prečo sme nahrali v molekulárnej forme. O niečo neskôr to bude vysvetlené. Ako vidíte, nie je nič komplikované: nahradili sme molekuly iónmi, ktoré sú vytvorené počas ich disociácie.

Avšak aj kompletná iónová rovnica nie je nepoškvrnená. Skutočne sa blížime sa pozrieť: vľavo a v pravej časti rovnice (2) sú identické častice - NA + katióny a hodinky anióny. V procese reakcie sa tieto ióny nezmenia. Prečo sú vo všeobecnosti potrebné? Odstráňte ich a získajte stručná iónová rovnica:

H + + OH - \u003d H 2 O. (3)

Ako vidíte, všetko prichádza k interakcii H + a OH iónov - na tvorbu vody (neutralizačná reakcia).

Všetky, úplné a krátke iónové rovnice sa zaznamenávajú. Ak sme vyriešili úlohu 31 na skúške v chémii, dostanete maximálne hodnotenie pre ňu - 2 body.

Opäť o terminológii:

HCl + NaOH \u003d NaCl + H20 je molekulárna rovnica ("obyčajná" rovnica, schematicky odráža podstatu reakcie);
H + + Cl-+ Na + + OH-\u003d Na + + Cl-+ H20 je celková iónová rovnica (skutočné častice v roztoku sú viditeľné);
H + + OH-\u003d H20 je krátka iónová rovnica (odstránili sme celé "odpadky" - častice, ktoré sa nezúčastňujú na procese).

Algoritmus pre písanie iónových rovníc

Urobte molekulárnu rovnicu reakcie.
Všetky častice disociujúce v roztoku sú hmatateľné, napísané vo forme iónov; Látky, ktoré nie sú náchylné na disociáciu, odchádzame "vo forme molekúl."
Odstojíme z dvoch častí rovnice t. N. Pozorovateľ ióny, t.j. častice, ktoré sa nezúčastňujú na tomto procese.
Skontrolujeme koeficienty a získame konečnú odpoveď - krátka iónová rovnica.

Príklad 1.. Doplňte kompletné a krátke iónové rovnice, ktoré opisujú interakciu vodných roztokov chloridu bárnatého a síranu sodného.

Rozhodnutie. Budeme konať v súlade s navrhovaným algoritmom. Najprv urobte molekulárnu rovnicu. Chlorid barium a síran sodný sú dve soli. Pozrite sa do časti referenčnej knihy "Vlastnosti anorganických pripojení". Vidíme, že soli môžu navzájom interagovať, ak sa počas reakcie vytvorí zrazenina. Skontrolujte:

Cvičenie 2. Kompletné rovnice nasledujúcich reakcií:

KOH + H 2 SO 4 \u003d
H 3 PO 4 + Na2O \u003d
BA (OH) 2 + CO 2 \u003d
NaOH + CUBR 2 \u003d
K 2 S + Hg (č. 3) 2 \u003d
Zn + FECL 2 \u003d

Cvičenie 3.. Zapisujú molekulárne rovnice reakcií (vo vodnom roztoku) medzi: a) uhličitanom sodným a kyselinou dusičnou, b) chloridom (II) chloridom a hydroxidom sodným, c) kyselina ortofosforečná a hydroxid vápenatý, d) dusičnan strieborná a chlorid draselný, d) fosfor oxid (v) a hydroxid draselný.

Úprimne dúfam, že nemáte problémy s výkonom týchto troch úloh. Ak tomu tak nie je, je potrebné vrátiť sa k téme "chemické vlastnosti hlavných tried anorganických pripojení."

Ako premeniť molekulárnu rovnicu do plnej iónovej rovnice

Začína najzaujímavejšie. Musíme pochopiť, ktoré látky by mali byť zaznamenané vo forme iónov, a ktoré - odísť v "molekulárnej forme". Budeme musieť spomenúť na nasledujúce.

Vo forme iónov zapíšte:

rozpustné soli (zdôrazňujú len soli sú dobre rozpustné vo vode);
alkali (pripomíname, že alkálie sa nazývajú rozpustné bázy, ale nie NH 4 OH);
silné kyseliny (H2S04, HNO3, HCl, HBR, HI, HCLO 4, HCLO 3, H2 SEO 4, ...).

Ako vidíte, pamätajte na tento zoznam je úplne jednoduchý: zahŕňa silné kyseliny a bázy a všetky rozpustné soli. Mimochodom, najmä ostražití mladí chemikov, ktoré môžu byť pobúrené, že silné elektrolyty (nerozpustné soli) nezadali tento zoznam, môžem nahlásiť nasledovné: Začlenenie nerozpustných solí v tomto zozname neodmietne skutočnosť, že sú silné elektrolyty.

Všetky ostatné látky musia byť prítomné v iónových rovníc vo forme molekúl. Títo nároční čitatelia, ktorí nie sú spokojní s rozmazaným termínom "všetky ostatné látky", a ktoré podľa príkladu hrdinov slávneho filmu vyžadujú "oznámiť celý zoznam", uveďte nasledujúce informácie.

Vo forme molekúl napíšte:

všetky nerozpustné soli;
všetky slabé bázy (vrátane nerozpustných hydroxidov, NH4H a látok podobných IT);
všetky slabé kyseliny (H2C03, HNO2, H2S, H2 SiO3, HCN, HCLO, takmer všetky organické kyseliny ...);
všeobecne platí, že všetky slabé elektrolyty (vrátane vody !!!);
oxidy (všetky typy);
všetky plynné zlúčeniny (najmä H2, C02, SO2, H2S, CO);
jednoduché látky (kovy a nekovové);
takmer všetky organické zlúčeniny (výnimka - vo vode rozpustné soli organických kyselín).

Zdá sa, že UV-F zabudol nič! Aj keď je jednoduchšie, podľa môjho názoru, stále pamätať na zoznam n 1. Z zásadne dôležitou vecou v zozname n 2, budem opäť všimnem vodu.

Poďme trénovať!

Príklad 2.. Urobte kompletnú iónovú rovnicu, ktorá opisuje interakciu hydroxidu meďnatého a kyseliny chlorovodíkovej.

Rozhodnutie. Začnime prirodzene s molekulovou rovnicou. Hydroxid meďnatý (II) je nerozpustná báza. Všetky nerozpustné bázy reagujú s ťažkými kyselinami za vzniku soli a vody:

Cu (OH) 2 + 2HCl \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.

A teraz zistíme, aké látky zaznamenávajú vo forme iónov a ktoré - vo forme molekúl. Pomáhame vyššie uvedené zoznamy. Hydroxid meďnatý (II) je nerozpustná základňa (pozri tabuľku rozpustnosti), slabý elektrolyt. Nerozpustné zásady sa zaznamenávajú v molekulárnej forme. HCL - ťažká kyselina, v roztoku takmer úplne disociuje na ióny. CUCL 2 - rozpustná soľ. Píšeme do iónovej formy. Voda - len vo forme molekúl! Dostaneme kompletnú iónovú rovnicu:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d CU2 + + 2Cl - + 2H 2 O.

Príklad 3.. Urobte kompletnú iónovú rovnicu reakcie oxidu uhličitého s vodným roztokom NaOH.

Rozhodnutie. Oxid uhličitý je typický oxid kyslý, NaOH - alkalický. Pri interakcii kyslých oxidov s vodnými roztokmi sa vytvárajú alkálie a voda. Urobíme molekulárnu rovnicu reakcie (mimochodu, mimochodom, o koeficientoch):

C02 + 2NAOH \u003d Na2CO3 + H20.

C02-oxid, plynná zlúčenina; Udržiavame molekulárnu formu. NaOH - silná základňa (alkálie); Píšeme vo forme iónov. Na2CO3-rozpustná soľ; Píšeme vo forme iónov. Voda - slabý elektrolyt, prakticky nerešpektuje; Nechávame v molekulárnej forme. Dostaneme nasledovné:

C02 + 2NA + + 2OH-\u003d Na2 + + C032- + H20.

Príklad 4.. Sulfid sodný vo vodnom roztoku reaguje s chloridom zinočnatého za vzniku zrazeniny. Urobte kompletnú iónovú rovnicu tejto reakcie.

Rozhodnutie. Sulfid sodný a chlorid zinočnatý sú soli. S interakciou týchto solí, sulfid zintenzívno:

Na2S + ZnCl2 \u003d ZNS ↓ + 2NACL.

Okamžite napíšem kompletnú iónovú rovnicu a vy nezávisle ju analyzujem:

2NA + + S 2- + Zn2 + + 2Cl - \u003d ZNS ↓ + 2NA + + 2Cl -.

Ponúkam vám niekoľko úloh pre nezávislú prácu a malý test.

Cvičenie 4.. Urobte molekulárne a kompletné iónové rovnice nasledujúcich reakcií:

NaOH + HNO3 \u003d
H 2 SO 4 + MgO \u003d
CA (NO 3) 2 + NA 3 PO 4 \u003d
COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d

Cvičenie 5.. Napíšte kompletné iónové rovnice opisujúce interakciu: a) oxid dusíka (V) s vodným roztokom hydroxidu bárnatého, b) roztoku hydroxidu s hydrogémou kyselinou, c) vodnými roztokmi síranu meďnatého a sulfidu draselného, \u200b\u200bd) hydroxidu vápenatého a vodným roztokom Roztok nitrát železa (III).