Úvod do všeobecnej chémie. Molárne podiely látky a vody v 1000 g vody pri 20 rozpustí

Príklad 1. Vypočítajte osmotický tlak roztoku obsahujúci 1,5 1 135 g glukózy C 6H12CO6 pri 0 ° C.

Rozhodnutie:Osmotický tlak je určený zákonom Vanta-Gooff:

SM RT.

Molárna koncentrácia roztoku sa nachádza podľa vzorca:

Nahradenie hodnoty molárnej koncentrácie do vyjadrenia zákona, ktorým sa vypočítavame osmotický tlak:

π \u003d s m rt\u003d 0,5 mol / l ∙ 8,314 Pa ∙ M 3 / MOL ∙ K ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3

Príklad 2.Určite teplotu varu roztoku obsahujúceho 1,84 g nitrobenzén C6H5N2 v 10 g benzénu. Bod varu čistého benzénu 80,2 0 C.

Rozhodnutie: Bod varu roztoku na prístroji Δt bude vyššia ako bod varu čistého benzénu: t prístrojov (roztok) \u003d t prístrojov (rozpúšťadlo) + Δt kip;

Zákonom Raoula: Δt kip \u003d e ∙ s m ,

kde E. -Ebuloskopické rozpúšťadlové konštantné (tabuľková hodnota),

S M. - Mlasú koncentrácia roztoku, mol / kg

Δt kip \u003d e ∙ s m \u003d1.5 ∙ 2.53 \u003d 3,8 0 S.

t kip (roztok) \u003d t kip (rozpúšťadlo) + Δt kip \u003d80,2 0 C +3,8 0 C \u003d 84 0 C.

901. Roztok obsahujúci 57 g cukru od 12 hodín 22O 11 v 500 g vody, varí pri 100,72 ° C. Určite ebuloskopickú vodnú konštantu.

902. Roztok obsahujúci 4,6 g glycerínu C3H8O3 v 71 g acetónu, varí pri 56,73 ° C. Určite ebulloskopickú konštantu acetónu, ak teplota varu acetónu 56 ° C.

903. Vypočítajte teplotu varu roztoku obsahujúceho 2 g naftalénu z 10 H8 až 20 g éteru, ak teplota varu éteru je 35,6 0 S a jeho ebuloskopická konštanta 2,16.

904. 4 g látok sa rozpustí v 100 g vody. Výsledný roztok zamrzne pri -0,93 ° C. Určite molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

905. Určite relatívnu molekulovú hmotnosť kyseliny benzoovej, ak 10% roztok sa varí pri 37,57 ° C. Bod varu esteru je 35,6 0 S a jeho ebuloskopická konštanta 2,16.

906. Zníženie teploty mrazenia roztoku obsahujúceho 12,3 g nitrobenzén-C6H5 NO2 až 500 g benzénu je 1,02 0 ° C. Určite kryoskopickú benzén konštantu.

907. Teplota mrazu kyseliny octovej 17 0 S, kryoskopická konštanta 3.9. Stanovte teplotu zamrznutia roztoku obsahujúceho 0,1 mol rozpustenej látky v 500 g kyseliny octovej CH3 COXY.

908. Roztok obsahujúci 2,175 g rozpustenej látky v 56,25 g vody zamrzne pri -1,2 ° C. Určuje relatívnu molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

909. Pri akej teplote sa roztok prináša roztok obsahujúci 90 g glukózy od 6 H12O6 v 1000 g vody?

910. V 200 g alkoholu rozpustené 5 g látky. Roztok sa hromadí pri 79,2 ° C. Určite relatívnu molekulovú hmotnosť látky, ak ebuloskopická konštanta alkoholu 1,22. Bod varu alkoholu 78,3 0 S.

911. Vodný roztok cukru zamrzne pri -1,1 ° C. Určite hmotnostný podiel (%) cukru z 12 H22O111.

912. V ktorej hmote vody sa má 46 g glycerínu C3H8O3 rozpustiť, aby sa získal roztok s teplotou varu 100,104 0 s?

913. Roztok obsahujúci 27 g látky je 1 kg vody, varí pri 100,078 ° C. Určite relatívnu molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

914. Vypočítajte hmotnosť vody, v ktorej sa má 300 g glycerolu s 3 H 8O 3 rozpustiť, čím sa získa roztok zamrznutia roztoku na -2 0 ° C.

915. Roztok glukózy vo vode ukazuje zvýšenie teploty varu o 0,416 0 ° C. Zníženie teploty mrazenia tohto roztoku.

916. Vypočítajte teplotu mrazu 20% roztoku glycerolu s 3H 803 vo vode.

917. V 250 g vody sa rozpustí 1,6 g látky. Roztok zamrzne pri -0,2 ° C. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť rozpustenej látky.

918. Roztok obsahujúci 0,5 g acetónu (CH3) 2 CO v 100 g kyseliny octovej poskytuje zníženie teploty mrazenia o 0,34 ° C. Určite kryoskopickú konštantu kyseliny octovej.

919. Vypočítajte hmotnostný podiel (%) glycerolu vo vodnom roztoku, ktorého teplota varu je 100,39 0 ° C.

920. Koľko gramov etylénglykolu C2H4 (OH) 2 je potrebné pridať ku každému kilogramu vody na prípravu nemrznúcej zmesi s mrazivým bodom -9,3 0 s?

921. Roztok obsahujúci 565 g acetónu a 11,5 g glycerolu s 3 H5 (OH) 3 varí pri 56,38 ° C. Čistý acetón sa varí 56 ° C. Vypočítajte ebuloskopickú konštantu acetónu.

922. Pri ktorej teplote zamrzne 4% roztok etylalkoholu s 2N5 vo vode?

923. Určite hmotnostnú frakciu (%) cukru od 12 hodín 22O 11 vo vodnom roztoku, ak sa roztok varí pri 101,04 ° C.

924. Ktorý z roztokov zmrazí pri nižšej teplote: 10% roztok glukózy s 6 H12O6 alebo 10% roztokom cukru z 12 H22O111?

925. Vypočítajte teplotu mrazu 12% vodnej (hmotnostných) roztoku glycerínu s 3H 8O3.

926. Vypočítajte teplotu varu roztoku obsahujúceho 100 g sacharózy C12H22O1112 v 750 g vody.

927. Roztok obsahujúci 8,535 g NANO 3 v 100 g vody sa kryštalizuje pri T \u003d -2,8 ° C. Určite kryoskopickú konštantnú vodu.

928. Na prípravu chladiacej kvapaliny na 20 litrov vody sa odoberie 6 g glycerolu (\u003d 1,26 g / ml). Aká bude teplota mrazenia varenej nemrznúcej zmesi?

929. Určite množstvo etylénglykol C2H4 (OH) 2, ktoré sa musí pridať do 1 kg vody, aby sa pripravil roztok s teplotou kryštalizácie -15 ° C.

930. Stanovte teplotu kryštalizácie roztoku obsahujúceho 54 g glukózy C6H12O6 v 250 g vody.

931. Roztok obsahujúci 80 g naftalénu C 10H8 v 200 g dietyléteru, varí pri T \u003d 37,5 0 ° C, a čistý ester - pri T \u003d 35 ° C. Určite ebuloskopickú éterickú konštantu.

932. Pri pridávaní 3,24 g síry v 40 g benzénu C6H6 sa bod varu zvýšil o 0,91 ° C. Sólo častice pozostávajú z častíc síry v roztoku, ak je ebuloskopická benzénová konštanta 2,57 0 ° C.

933. Roztok obsahujúci 3,04 g gáfora C 10H 16O v 100 g benzénu so 6H6, varí pri T \u003d 80,714 0 ° C (bod varu benzénu je 80,20 0 s). Stanovte ekuloskopickú konštantu benzénu.

934. Koľko gramov karbamidovej (močoviny) CO (NH2) 2 sa musí rozpustiť v 125 g vody, takže teplota varu sa zvýši o 0,26 ° C. Ecobuloskopická voda konštanta 0,52 0 ° C.

935. Vypočítajte teplotu varu 6% (hmotnostných) vodného roztoku glycerol C3H8O3.

936. Vypočítajte hmotnostný podiel sacharózy od 12 H22O11 vo vodnom roztoku, ktorej kryštalizačná teplota je 0,41 ° C.

937. Pri rozpustení 0,4 g určitej látky v 10 g vody, teplota kryštalizácie roztoku klesla na 1,24 0 C. výpočtu molárnej hmotnosti rozpustenej látky.

938. Vypočítajte teplotu zamrznutia 5% (hmotnostných) roztoku cukru z 12 H22O11 vo vode.

939. Koľko gramov glukózy C6H12O6 sa má rozpustiť v 300 g vody, aby sa získal roztok s teplotou varu 100, 5 0 s?

940. Roztok obsahujúci 8,5 g určitého neelektrolytu v 400 g vody, varí pri teplote 100,78 ° C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

941. Keď sa rozpustí 0,4 g nejakej látky v 10 g vody, teplota kryštalizácie roztoku bola -1,24 ° C. Určite molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

942. Vypočítajte hmotnostnú frakciu cukru od 12 hodín 22O11 v roztoku, ktorej teplota varu je 100, 13 ° C.

943. Vypočítajte teplotu kryštalizácie 25% (hmotnostných) roztoku glycerolu s 3 H8O3 vo vode.

944. Kryštalizačná teplota benzénu so 6H6 5,5 0S, kryoskopická konštanta je 5.12. Vypočítajte molárnu hmotnosť nitrobenzénu, ak roztok obsahujúci 6,15 g nitrobenzénu v 400 g benzénu kryštalizuje na 4,86 \u200b\u200b° C.

945. Glycerolový roztok C3H8O3 vo vode ukazuje zvýšenie teploty varu o 0,5 0 C. Vypočítajte teplotu kryštalizácie tohto roztoku.

946. Vypočítajte hmotnostnú frakciu močoviny (NH2) 2 vo vodnom roztoku, ktorej teplota kryštalizácie je 5 0 S.

947. V ktorej voda sa má rozpustiť 300 g benzénu s 6 H6, čím sa získa roztok s kryštalizačnou teplotou -20 0 s?

948. Vypočítajte teplotu varu 15% (hmotnostných) glycerolového roztoku s 3H 8O 3 v acetóne, ak teplota varu acetónu 56,1 0 S a ebuloskopická konštanta je 1,73.

949. Vypočítajte osmotický tlak roztoku pri 17 ° C, ak obsahuje 18,4 g glycerolu C3H5 (OH) 3.

950. V 1 ml roztoku obsahuje 1011 molekúl rozpustenej látky. Vypočítajte osmotický tlak roztoku pri 0 ° C, v ktorom objem obsahuje 1 mol rozpustenej látky?

951. Koľko molekúl rozpustenej látky sú obsiahnuté v 1 ml roztoku, osmotického tlaku, ktorého na 54 0 s je 6065 Pa?

952. Vypočítajte osmotický tlak 25% (hmotn.) Zo roztoku sacharózy C12H22O112 pri 15 ° C (ρ \u003d 1,105 g / ml).

953. Pri akej teplote sa osmotický tlak roztoku obsahujúci 1 1 vody 45 g glukózy C6H12O 6 dosiahne 607,8 kPa?

954. Vypočítajte osmotický tlak 0,25M roztoku cukru s 12 H22O114030304

955. Pri akej teplote sa osmotický tlak roztoku obsahujúci v 1 l 60 g glukózy od 6 H12O 6 dosiahne 3 ATM?

956. Osmotický tlak roztoku, ktorého objemu je 5 litrov, pri 27 ° C je 1,2 ∙ 10 5 Pa. Aká je molárna koncentrácia tohto roztoku?

957. Koľko gramov etylalkoholu C2H5 by malo obsahovať 1 litre roztoku tak, že jeho osmotický tlak je rovnaký ako roztok obsahujúci v 1 1 pri rovnakej teplote 4,5 g formaldehydu CH 2 O.

958. Koľko gramov etylalkoholu C2H5 sa má rozpustiť v 500 ml vody, takže osmotický tlak tohto roztoku na 20 0 s je 4,052 ∙ 10 5 Pa?

959. 200 ml roztoku obsahuje 1 g rozpustenej látky a pri 20 ° C majú osmotický tlak 0,43 ∙ 105 Pa. Určite molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

960. Určite molárnu hmotnosť rozpustenej látky, ak roztok obsahujúci v 0,5 L6 g látky, pri 17 0 s, má osmotický tlak 4,82 ∙ 105 Pa.

961. Koľko gramov glukózy C6H12O6 má obsahovať 1 litre roztoku tak, že jeho osmotický tlak je rovnaký ako roztok obsahujúci v 1 1 pri rovnakej teplote 34,2 g cukru C12H22O11?

962. 400 ml roztoku obsahuje 2 g rozpustenej látky pri 27 ° C. Osmotický tlak roztoku 1,216 ∙ 10 5 Pa. Určite molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

963. Roztok cukru C12H22O11 O 0 ° C má osmotický tlak 7,1 ∙ 105 Pa. Koľko gramov cukru je obsiahnutých v 250 ml takéhoto roztoku?

964. 2,45 g karbamidu je obsiahnuté v 7 litrov roztoku. Osmotický tlak roztoku pri 0 ° C je 1,317 ∙ 10 5 Pa. Vypočítajte molárnu hmotnosť karbamidu.

965. Určite osmotický tlak roztoku, z toho 1 1 obsahuje 3,01 ∙ 10 23 molekúl pri 0 ° C.

966. Vodné roztoky fenolu sa 6 H5 a glukóza C6H12O6 obsahujú v 1 l rovnakých hmotnostiach rozpustených látok. V ktorom z roztokov je osmotický tlak väčší pri rovnakej teplote? Koľko krát?

967. Roztok obsahujúci 3 g neelektrolytu v 250 ml vody zamrznutí pri teplotách - 0,348 ° C. Vypočítajúcu molárnu hmotnosť neelektrolytu.

968. Roztok obsahujúci v 1 l 7,4 g glukózy C6H12O6 pri teplote 27 0 ° C má rovnaký osmotický tlak s vodíkovým roztokom CO (NH2) 2. Koľko močoviny je obsiahnutá v 500 ml roztoku?

969. Osmotický tlak roztoku, v 1 I, ktoré obsahuje 4,65 g anilínu C6H5NH2, pri teplote 21 ° C je 122,2 kPa. Vypočítajte molárnu hmotnosť anilínu.

970. Vypočítajte osmotický tlak pri teplote 20 0 С 4% roztoku cukru s 12H22O111, ktorého hustota je 1,014 g / ml.

971. Určite osmotický tlak roztoku obsahujúci 90,08 g glukózy C6H12O6 v 4 litroch pri teplote 27 ° C.

972. Roztok, objem 4 litrov, obsahuje pri teplote 0 0 ° C 36,8 g glycerínu (C3H8O3). Aký je osmotický tlak tohto riešenia?

973. Pri 0 ° C sa osmotický tlak roztoku sacharózy 12 H22O11 je 3,55 ∙ 10 5 Pa. Aká je hmotnosť sacharózy 1 litra roztoku?

974. Určite veľkosť osmotického roztoku, z toho 1 litra z0,4 mol neelektrolytu pri teplote 17 ° C.

975. Čo sa rovná osmotickému tlaku roztoku obsahujúceho v 2,5 litre roztoku 6,2 g anilínu (C6H5NH2) pri teplote 21 ° C.

976. Osmotický tlak roztoku sacharózy s 12H22O11 je 3,55 ∙ 10 5 Pa. Aká je hmotnosť sacharózy 1 litra roztoku?

977. Pri ktorej teplote bude vodný roztok etylalkoholu zmraziť, ak je hmotnostná frakcia 2H5 rovná 25%?

978. Roztok obsahujúci 0,162 g síry v 20 g benzénu sa varí pri teplote 0,081 ° s vyšším ako čistým benzénom. Vypočítajte molekulovú hmotnosť síry v roztoku. Koľko atómov obsahuje v rovnakej molekule síry?

979. až 100 ml 0,5 mol / l vodného roztoku sacharózy od 12 N22O14 sa pridalo 300 ml vody. Čo sa rovná osmotickému tlaku výsledného roztoku pri 25 ° C?

980. Určite teplotu varu a mrazenia roztoku obsahujúceho 1 g nitrobenzénu so 6H5NI2 v 10 g benzénu. Ebyloskopická a kryoskopická konštanta benzénu je 2,57 a 5,1 K ∙ kg / mol. Bod varu čistého benzénu 80,2 0 C, teploty mrazenia -5,4 0 C.

981. Aká je teplota mrazenia neeprílurolytového roztoku obsahujúceho 3,01 ∙ 10 23 molekúl v jednom vodnom litri?

982. Káblové roztoky s hmotnosťou 0,522 g v 17 g éteru sa varí pri teplote 0,461 0 z vyššej ako čistý vzduch. Ebuloskopické impérium konštantu 2,16 K ∙ kg / mol. Určite molekulovú hmotnosť gáformu.

983. Bod varu vodného roztoku sacharózy je 101,4 0 C. Vypočítajte sfarbenú koncentráciu a hmotnostnú frakciu sacharózy v roztoku. Na akú teplotu zamrzne toto riešenie?

984. Molekulová hmotnosť neelektrolytu je 123,11 g / mol. Aká je hmotnosť neelektrolytu musí byť obsiahnutá v 1 litri roztoku tak, že roztok pri 20 0 s mal osmotický tlak rovný 4,56 ∙ 10 5 Pa?

985. Keď sa rozpustí 13,0 neelektrolytu v 400 g dietyléteru (C2H5) 2, bod varu sa zvýšil o 0,453 K .. Nastavenie molekulovej hmotnosti rozpustenej látky.

986. Určite teplotu varu vodného roztoku glukózy, ak hmotnostná frakcia 6 H12O6 je 20% (pre vodu na E \u003d 0,516 K ∙ kg / mol).

987. Roztok pozostávajúci z 9,2 g jódu a 100 g metylalkoholu (CH3) varí pri 65,0 ° C. Koľko atómov je súčasťou molekuly jódu umiestnenej v rozpustenom stave? Bod varu alkoholu je 64,7 0 s, a jej ebulloskopická konštanta na E \u003d 0,84.

988. Koľko gramov sacharózy C12H22O11 sa má rozpustiť v 100 g vody na: a) nižšiu teplotu kryštalizácie o 1 0 s; b) Zvýšte bod varu 1 0 s?

989. V 60 g benzénu sa rozpúšťa 2,09 z určitej látky. Roztok sa kryštalizuje na 4,25 ° C. Nainštalujte molekulovú hmotnosť látky. Čistý benzén kryštalizuje pri 5,5 0 ° C Cososcopic benzén konštanta 5.12 K ∙ kg / mol.

990. Pri 20 °, osmotický tlak roztoku, v 100 ml, z ktorých obsahuje 6,33 g farbiva krvi - hematín, je 243,4 kPa. Určite molekulovú hmotnosť hematínu.

991. Roztok pozostávajúci z 9,2 g glycerolu s 3H5 (0) 3 a 400 g acetónu varí pri 56,38 ° C. Čistý acetón sa varí pri 56,0 ° C. Vypočítajte ebuloskopický acetón konštantu.

992. Tlak pary vody na 30 0 S je 4245,2 Pa. Akú hmotnosť cukru z 12 H22O11 sa má rozpustiť v 800 g vody, aby sa získal roztok, tlak pary, ktorá je 33,3 PA menej vody tlaku pary? Vypočítajte hmotnostný podiel (%) cukru v roztoku.

993. Éterový párový tlak na 30 0 s je 8,64 ∙ 10 4 pa. Aké množstvo neelektrolytu sa má rozpustiť v 50 mol éter, aby sa znížil tlak pary pri danej teplote o 2666 Pa?

994. Zníženie tlaku pary cez roztok obsahujúci 0,4 mol anilín v 3,04 kg servo uhlíka pri určitej teplote je 1003,7 Pa. Tlak páru uhlíka SAPO pri rovnakej teplote je 1,0133 ∙ 10 5 Pa. Vypočítať molekulovú hmotnosť uhlíka.

995. Pri určitej teplote sa tlak pary nad roztokom obsahujúci 62 g fenolu C6H5O až 60 mol éteru 0,507 ∙ 105 Pa. Pri tejto teplote nájdite éterový tlak pary.

996. Tlaková para vody pri 50 ° C je 12334 Pa. Vypočítajte tlak tlaku, ktorý obsahuje 50 g etylénglykolu s 2 H4 (0) 2 v 900 g vody.

997. Tlak vodnej pary na 65 0 S je 25003 Pa. Určite tlak vodnej pary cez roztok obsahujúci 34,2 g cukru z 12 H22O12 v 90 g vody pri rovnakej teplote.

998. Tlak pary vody na 10 0 S je 1227,8 Pa. V akom objeme vody by sme mali rozpustiť 16 g metylalkoholu, aby sme získali roztok, tlak pary, ktorá je 1200 Pa pri rovnakej teplote? Vypočítajte hmotovú frakciu alkoholu v roztoku (%).

999. Pri akej teplote sa vodný roztok kryštalizuje, v ktorom hmotnostná frakcia metylalkoholu je 45%.

1000. Roztok vody-alkohol obsahujúci 15% alkoholu sa kryštalizuje na - 10,26 ° C. Určite molárnu hmotnosť alkoholu.

Vlastnosti zriedených roztokov v závislosti len od množstva nezdanenej látky sa nazývajú pRIJÍMAČOVÉ VLASTNOSTI. Tieto zahŕňajú zníženie tlaku rozpúšťadlovej pary cez roztok, zvýšenie teploty varu a zníženie teploty mrazenia roztoku, ako aj osmotického tlaku.

Zníženie teploty mrazu a zvýšenie teploty varu roztoku v porovnaní s čistou rozpúšťadlom:

T. Zástupca. \u003d \u003d K. Do. m. 2 ,

T. kip. \u003d. = K. E. m. 2 .

kde m. 2 - mortalita riešenia, K. Do I. K. E - Cyoskopické a ekulické konštantné rozpúšťadlo, \\ t X. 2 - molárna frakcia rozpustenej látky, \\ t H. pl. a H. Rozpätie. - entalpia z tavenia a odparovania rozpúšťadla, T. pl. a T. kip. - topenia a teploty varu rozpúšťadla, \\ t M. 1 - Molárna hmotnosť rozpúšťadla.

Osmotický tlak v zriedených roztokoch možno vypočítať rovnicou

kde X. 2 - Molárna frakcia rozpustenej látky je molárnym objemom rozpúšťadla. Vo veľmi zriedených riešeniach sa táto rovnica konvertuje na rovnica VANT-GOOFF:

kde C. - Molarity roztoku.

Rovnice opisujúce kolegiate vlastnosti neelektrolytov môžu byť tiež aplikované na opis vlastností elektrolytových roztokov zadaním korekčného koeficientu spoločnosti Vantaff i., napr.:

= iCRT.alebo T. Zástupca. \u003d. ik Do. m. 2 .

Izotonický koeficient je spojený so stupňom disociácie elektrolytu:

i \u003d 1 + (- 1),

kde - počet iónov vytvorených počas disociácie jednej molekuly.

Rozpustnosť pevnej látky v perfektnom roztoku pri teplotách T. Popisovať schröderová rovnica:

,

kde X. - molárna frakcia rozpustenej látky v roztoku, \\ t T. pl. - teplota topenia a H. pl. - Enthalpy topenia vyriešená látka.

Príklady

Príklad 8-1. Vypočítajte rozpustnosť bizmutu v kadmiu pri 150 a 200 ° C. Enthalia bizmutu topenia na teplotu topenia (273 ° C) je 10,5 kj. Mol -1. Je potrebné, aby bol vytvorený dokonalý roztok a taviaca entalpia nezávisí od teploty.

Rozhodnutia. Používame vzorec .

Pri 150 ° C Z! X. = 0.510

Pri 200 ° C Z! X. = 0.700

Rozpustnosť sa zvyšuje s teplotou, ktorá je charakteristická pre endotermický proces.

Príklad 8-2. Roztok 20 g hemoglobínu v 1 litri vody má osmotický tlak 7,52 10-3 atm pri 25 ° C. Určite molárnu hmotnosť hemoglobínu.

65 kg. Mol -1.

Úlohy

1. Vypočítajte minimálnu osmotickú prácu vykonanú obličkami na izoláciu močoviny pri 36,6 ° C, ak je koncentrácia močoviny v plazme 0,005 mol. L -1 a v moči 0,333 mol. L -1.
2. 10 g polystyrénu sa rozpustí v 1 litri benzénu. Výška rozhodnutia roztoku (hustota 0,88 g. cm -3) v osmometri pri 25 ° C sa rovná 11,6 cm. Vypočítajte molárnu hmotnosť polystyrénu.
3. Proteínový sérový albumín Man má molárnu hmotu 69 kg. Mol -1. Vypočítajte osmotický tlak roztoku 2 g proteínu v 100 cm3 vody pri 25 ° C na pa a v mm roztoku roztoku. Zvážte hustotu roztoku rovnú 1,0 cm -3.
4. Pri 30 ° C sa tlak vodného roztoku sacharózy 31,207 mm Hg. Umenie. Tlak Pár čistej vody pri 30 ° C sa rovná 31,824 mm Hg. Umenie. Hustota roztoku je 0,99564. SM -3. Aký je osmotický tlak tohto riešenia?
5. Plazma ľudskej krvi zamrznutí pri -0,56 ° C. Aký je jeho osmotický tlak pri 37 ° C, meraný s použitím membrány, priepustnej pre vodu?
6. * Určil sa molárna hmotnosť enzýmu, rozpustila ju vo vode a merala výšku roztoku roztoku v osmometri pri 20 ° C a potom extrapoláciu dát na nulovú koncentráciu. Získané nasledujúce údaje:

C.mg. SM -3.
h., cm

7. Molárna hmotnosť lipidu sa stanoví na zvýšenie teploty varu. Lipid sa môže rozpustiť v metanole alebo v chloroforme. Bod varu metanolu 64,7 ° C, teplo odparovania 262,8 kal. M -1. Teplota varu Chloroform 61,5 O C, tepelné odparovanie 59,0 CAL. M -1. Vypočítajte ekluicopický konštantný metanol a chloroform. Aké rozpúšťadlo je lepšie použiť na určenie molárnej hmotnosti s maximálnou presnosťou?
8. Vypočítajte teplotu zamrznutia vodného roztoku obsahujúceho 50,0 g etylénglykolu v 500 g vody.
9. Roztok obsahujúci 0,217 g síry a 19,18 g Cs2, varí pri 319,304 K. Bod varu čistého CS2 je 319,2 K. Ecuroskopická konštanta CS2 je 2,37 k. kg. Mol -1. Koľko atómov síry je obsiahnuté v molekule síry rozpustená v CS2?
10. 68,4 g sacharózy sa rozpustí v 1000 g vody. Vypočítajte: a) tlak pary, b) osmotický tlak, c) teplota mrazenia, d) bod varu roztoku. Tlačný tlak čistej vody pri 20 ° C sa rovná 2314,9 Pa. Cyoskopické a ekuloskopické trvalé vody sa rovná 1,86 a 0,52 K. KG. Mol -1.
11. Roztok obsahujúci 0,81 g uhľovodíkového H (CH2) NH a 190 g etylbrómu, zamrzne pri 9,47 ° C. teplota mrazenia etylbromidu 10,00 O C, kryoskopická konštanta 12,5 K. KG. Mol -1. Vypočítať n.
12. Pri rozpustení 1,4511 g kyseliny dichlóroctovej v 56,87 g uhlíkových štyroch chloridu sa teplota varu stúpa o 0,518 stupňov. Bod varu CCI 4 76,75 O C, tepelné odparovanie 46,5 kal. M -1. Aká je zjavná molárna hmota kyseliny? Čo vysvetľuje nesúlad s skutočnou molárnou hmotnosťou?
13. Určité množstvo látky rozpustenej v 100 g benzénu znižuje bod jeho zmrazovania o 1,28 ° C. rovnaké množstvo látky rozpustenej v 100 g vody znižuje bod jeho zmrazovania o 1,395 ° C. Látka má normálny molárny hmotnosť v benzéne a vo vode úplne disociované. Koľko iónov látky disociuje vo vodnom roztoku? Cyoskopické konštanty pre benzén a voda sa rovná 5,12 a 1,86 K. KG. Mol -1.
14. Vypočítajte dokonalú rozpustnosť anthracenu v benzéne pri 25 ° C v jednotkách pólov. Enthalpy s teplotou topenia (217 ° C) je 28,8 kJ. Mol -1.
15. Vypočítať rozpustnosť strhnúť- Dibrombenzén v benzéne pri 20 a 40 ° C, verí, že je vytvorený dokonalý roztok. Metlota strhnúť-dibromenzén pri teplote topenia (86,9 ° C) sa rovná 13,22 kJ. Mol -1.
16. Vypočítajte rozpustnosť naftalénu v benzéne pri 25 ° C, verí, že je vytvorený dokonalý roztok. Enhaulpia topenia naftalénu pri teplote jej tavenia (80,0 o C) sa rovná 19,29 kJ. Mol -1.
17. Vypočítajte rozpustnosť anthracenu v toluéne pri 25 ° C, verí, že je vytvorený dokonalý roztok. Enthalpy s teplotou topenia (217 ° C) je 28,8 kJ. Mol -1.
18. Vypočítajte teplotu, pri ktorej je čisté kadmium v \u200b\u200brovnováhe s roztokom CD-BI, molárna frakcia CD, v ktorom je 0,846. Enthalpy s teplotou topenia pri teplote topenia (321,1 o C) sa rovná 6,23 kJ. Mol -1.

Úloha 427..
Vypočítajte migénne podiely alkoholu a vody v 96% (hmotnostných) s roztokom etylalkoholu.
Rozhodnutie:
Podiel (N i) - pomer množstva rozpustenej látky (alebo rozpúšťadla) na množstvo množstiev všetkých
látky v roztoku. V systéme pozostávajúcej z alkoholu a vody sa molárny podiel vody (N1) rovný

A molárny podiel alkoholu kde n 1 je počet alkoholu; N2 - množstvo vody.

Vypočítavame hminu alkoholu a vody obsiahnutého v 1 litri roztoku za predpokladu, že ich hustota sa rovná jednej z proporcií:

a) hmotnosť alkoholu:

b) Hmotnosť vody:

Nájdeme množstvo látok vzorca:, kde m (c) a m (c) - hmotnosť a množstvo látky.

Teraz vypočítame molárne akcie látok:

Odpoveď: 0,904; 0,096.

Úloha 428.
V 1 kg vody rozpustené 666 g con Hustota roztoku je 1,395 g / ml. Nájsť: a) masový podiel koní; b) molarity; c) modlitba; d) molárne akalické a vodné akcie.
Rozhodnutie:
ale) Hmotnostná frakcia - percento hmotnosti rozpustenej látky na celkovú hmotnosť roztoku sa stanoví vzorcom:

kde

m (P-Ra) \u003d m (H20) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) Molárna (objemová molárna) koncentrácia ukazuje počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1 liter roztoku.

Nájdeme hmotnosť koňa, na 100 ml roztoku podľa vzorca: vzorec: m \u003d p. \\ tV, kde p je hustota roztoku, v objem roztoku.

m (koh) \u003d 1 395 . 1000 \u003d 1395

Teraz vypočítame molaritu riešenia:

Zistili sme, koľko gramov HNO 3 predstavoval 1000 g vody a dosiahol podiel:

d) Molárna frakcia (n i) je pomer množstva rozpustenej látky (alebo rozpúšťadla) na súčtu množstva všetkých látok v roztoku. V systéme pozostávajúcej z alkoholu a vody sa molárny podiel vody (N1) rovný molárny podiel alkoholu, kde N1 je množstvo rozstupu. N2 - množstvo vody.

V 100 g tohto roztoku je obsiahnutých 40 g Kon 60g H2O.

Odpoveď: a) 40%; b) 9.95 mol / l; c) 11,88 mol / kg; d) 0,176; 0,824.

Úloha 429.
Hustota 15% (hmotnostných) roztoku H2S04 je 1,105 g / ml. Vypočítať: a) normálne; b) molarity; c) modlitba riešenia.
Rozhodnutie:
Nájdite hmotnosť riešenia podľa vzorca: m \u003d p. \\ t V, kde p. \\ t - Hustota roztoku, V je objem roztoku.

m (H 2 SO 4) \u003d 1,105 . 1000 \u003d 1105

Hmotnosť H2S04 obsiahnutá v 1000 ml roztoku, zistíme z podielu:

Definujeme molárnu hmotnosť ekvivalentu H2S04 zo vzťahu:

M e (c) - molárna hmotnosť ekvivalentu kyseliny, g / mol; M (c) - molárna hmotnosť kyseliny; Z c) - ekvivalentné číslo; Z (kyselina) sa rovná počtu iónov H + v H2S04 → 2.

a) Molárna koncentrácia ekvivalentu (alebo normálnosti) ukazuje počet ekvivalentov rozpustenej látky obsiahnutej v 1 literom roztoku.

b) Snaha

Teraz vypočítame modlitbu riešenia:

c) Koncentrácia moluum (alebo modlitba) ukazuje počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1000 g rozpúšťadle.

Zistili sme, koľko gramov h2S04 je obsiahnutých v 1000 g vody, pričom sa dosahuje podiel:

Teraz vypočítame modlitbu riešenia:

Odpoveď: a) 3,38n; b) 1,69 mol / l; 1,80 mol / kg.

Úloha 430.
Hustota 9% (hmotnostných) roztoku sacharózy 12 H22O11 je 1,035 g / ml. Vypočítať: a) koncentrácia sacharózy v g / l; b) molarity; c) modlitba riešenia.
Rozhodnutie:
M (od 12 H22O11) \u003d 342 g / mol. Nájdeme hmotnosť roztoku podľa vzorca: M \u003d p V, kde p je hustota roztoku, V je objem roztoku.

m (C12H22O11) \u003d 1,035. 1000 \u003d 1035

a) hmotnosť s 12 H22O11 obsiahnutou v roztoku, vypočítaná vzorcom:

kde
- hmotnostná frakcia rozpustenej látky; M (V-BA) - hmotnosť rozpustenej látky; M (p-ra) - hmotnosť riešenia.

Koncentrácia látky v g / l znázorňuje počet gramov (jednotky vozidla) obsiahnuté v 1 l roztoku. V dôsledku toho je koncentrácia sacharózy 93,15 g / l.

b) Molárna (objemová molárna) koncentrácia (Cm) ukazuje počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1 liter roztoku.

v) Snaha (alebo molandom) ukazuje počet mólov rozpustenej látky obsiahnutej v 1000 g rozpúšťadle.

Zistíme, koľko gramov z 12 H22 O 11 obsahuje v 1000 g vody a dosahuje podiel:

Teraz vypočítame modlitbu riešenia:

Odpoveď: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol / l; c) 0,29 mol / kg.

2.10.1. Výpočet relatívnych a absolútnych hmotností atómov a molekúl

Relatívne hmotnosti atómov a molekúl sa stanovia pomocou tabuľky D.I. Mendeleev hodnoty atómových masív. Zároveň pri výpočte výpočtov na účely štúdie sú hodnoty atómových hmotností prvkov zvyčajne zaokrúhlené na celistkové čísla (s výnimkou chlóru, ktorej atómová hmota sa berie rovná 35,5).

Príklad 1. Relatívna atómová hmota vápnika a R (CA) \u003d 40; Relatívna atómová hmota platiny A R (PT) \u003d 195.

Relatívna hmotnosť molekuly sa vypočíta ako súčet relatívnych atómových hmôt zložiek molekuly atómov, berúc do úvahy počet ich látky.

Príklad 2. Relatívna molárna hmotnosť kyseliny sírovej:

M R (H2S04) \u003d 2A R (H) + A R (S) + 4A R (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Hodnoty absolútnych hmotností atómov a molekúl sú rozdelené podľa hmotnosti 1 mol hmoty pre počet Amogadro.

Príklad 3. Určite hmotnosť jedného atómu vápnika.

Rozhodnutia. Atómová hmotnosť vápnika je R (CA) \u003d 40 g / mol. Hmotnosť jedného atómu vápnika sa rovná:

m (ca) \u003d a r (cca): n a \u003d 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23

Príklad 4. Určite hmotnosť jednej molekuly kyseliny sírovej.

Rozhodnutia. Molárna hmotnosť kyseliny sírovej sa rovná mR (H2S04) \u003d 98. Hmota jednej molekuly M (H2S04) sa rovná:

m (H2S04) \u003d mR (H2S04): N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23

2.10.2. Výpočet množstva látky a výpočtu počtu atómových a molekulárnych častíc podľa známych hmotnostných hodnôt a objemu

Množstvo látky sa stanoví delením jeho hmotnosti, vyjadrené v gramoch, na jeho atómovej (molárnej) hmotnosti. Množstvo látky umiestnenej v plynnom stave s N.U. Rozdeľuje jeho objem na objem 1 mol plynu (22,4 litrov).

Príklad 5. Určite množstvo sodnej látky N (Na) umiestnené v 57,5 \u200b\u200bg kovového sodíka.

Rozhodnutia. Relatívna atómová hmota sodíka sa rovná R (Na) \u003d 23. Množstvo látky nájdeme rozdelenie hmotnosti kovového sodíka na jeho atómovú hmotu:

n (Na) \u003d 57,5: 23 \u003d 2,5 mol.

Príklad 6. Určite množstvo dusíkatej látky, ak je jeho objem na N.U. Je to 5,6 litrov.

Rozhodnutia. Počet dusíka n (n 2) Nájdeme rozdelenie svojho objemu na objem 1 mol plynu (22,4 litrov):

n (N2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.

Počet atómov a molekúl v látke sa stanoví vynásobením množstva látky atómov a molekúl k počtu AvoGadro.

Príklad 7. Určite počet molekúl obsiahnutých v 1 kg vody.

Rozhodnutia. Množstvo vodnej látky nájdeme rozdelenie svojej hmotnosti (1000 g) na molárnej hmote (18 g / mol):

n (H20) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.

Počet molekúl v 1000 g vody bude:

N (H20) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Príklad 8. Určite počet atómov obsiahnutých v 1 l (N.U.) kyslíka.

Rozhodnutia. Množstvo látky kyslíka, ktorého objem za normálnych podmienok je 1 l.

n (o 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

Počet kyslíkových molekúl v 1 l (N.U.) bude:

N (o 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Treba poznamenať, že 26.9 · 10 22 molekúl bude obsiahnutých v 1 l každého plynu v N.U. Pretože molekula kyslíka je ductoman, počet atómov kyslíka v 1 litre bude 2 krát viac, t.j. 5.38. · 10 22 .

2.10.3. Výpočet strednej molárnej hmotnosti zmesi plynu a volumetrického podielu
Plyn obsiahnutý v ňom

Priemerná molárna hmotnosť plynnej zmesi sa vypočíta na základe molárnych hmotností zložiek tejto zmesi plynov a ich objemových frakcií.

Príklad 9. Verím, že obsah (vo veľkom percent) dusíka, kyslíka a argónu vo vzduchu je 78, 21 a 1, vypočíta priemernú molárnu hmotnosť vzduchu.

Rozhodnutia.

M zbaviť \u003d 0,78 · M r (n 2) +0,21 · M r (o 2) +0,01 · M r (ar) \u003d 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Alebo približne 29 g / mol.

Príklad 10. Zmes plynu obsahuje 12 l NH3, 5 LN2 a 3 lH2, merané v N.U. Vypočítajte objemové akcie plynov v tejto zmesi a jej priemerná molárna hmota.

Rozhodnutia. Celkový objem zmesi plynov je v \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 litrov. Objemové frakcie j plynov budú rovnaké:

φ (NH3) \u003d 12: 20 \u003d 0,6; φ (N2) \u003d 5: 20 \u003d 0,25; φ (H2) \u003d 3: 20 \u003d 0,15.

Priemerná molárna hmotnosť sa vypočíta na základe objemových frakcií zložiek tejto zmesi plynov a ich molekulových hmotností:

M \u003d 0,6 · M (NH 3) +0,25 · M (n 2) +0,15 · M (H2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Výpočet hmotnostnej frakcie chemického prvku v chemickom spojení

Hmotnostná frakcia chemického prvku je definovaná ako pomer hmotnosti atómu tohto prvku obsiahnutý v tejto hmotnosti látky na hmotnosť tejto látky M. Hmotnostná frakcia je bezrozmerná hodnota. Je vyjadrená vo frakciách z jedného:

Ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

alebo percento

Ω (x),% \u003d 100 m (x) / m (0%)<ω<100%),

kde ω (x) je hmotnostná frakcia chemického prvku X; m (x) - hmotnosť chemického prvku X; M - hmotnosť látky.

Príklad 11. Vypočítajte hmotnostnú frakciu mangánu v oxide mangánu (VII).

Rozhodnutia. Molárne hmotnosti látok sú: m (MN) \u003d 55 g / mol, m (0) \u003d 16 g / mol, m (MN207) \u003d 2M (MN) + 7M (0) \u003d 222 g / mol. V dôsledku toho je hmotnosť MN207 množstvo látky 1 mol:

m (MN 2 O 7) \u003d m (MN 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) \u003d 222 · 1 \u003d 222

Zo vzorca Mn207 z toho vyplýva, že množstvo látky atómov mangánu je dvakrát viac ako množstvo činidla oxidovej látky (VII). To znamená

n (MN) \u003d 2N (MN207) \u003d 2 mol,

m (mn) \u003d n (mn) · M (mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 g

Hmotnostná frakcia mangánu v oxide mangánu (VII) sa teda rovná:

Ω (x) \u003d m (MN): m (MN207) \u003d 110: 222 \u003d 0,495 alebo 49,5%.

2.10.5. Zriadenie vzorca chemickej zlúčeniny podľa jej elementárnej kompozície

Najjednoduchší chemický vzorec látky sa stanoví na základe známej veľkosti hmotnostných frakcií prvkov, ktoré sú súčasťou tejto látky.

Predpokladajme, že existuje vzorka látky Na x p y o z hmotnosti m o. Zvážte, ako je jeho chemický vzorec určený, ak množstvo látky prvkov prvkov, ich hmotnostných alebo hmotových frakcií v známom hmotnosti látky sú známe. Vzorec látky je určený pomerom:

x: Y: Z \u003d N (NA): N (P): N (o).

Tento vzťah sa nezmení, ak je každý člen rozdelený na počet AVOGADRO:

x: Y: Z \u003d N (NA) / N A: N (P) / N A: N (0) / N A \u003d ν (Na): ν (P): ν (o).

Na nájdenie vzorec látky je teda potrebné poznať vzťah medzi množstvom látok atómov v rovnakej hmotnosti látky: \\ t

x: Y: Z \u003d m (NA) / M R (Na): m (p) / m R (p): m (0) / mR (O).

Ak rozdelíte každý člen poslednej rovnice pre hmotnosť vzorky m o, potom získame výraz, ktorý vám umožní určiť zloženie látky:

x: Y: Z \u003d ω (NA) / M R (NA): Ω (P) / M R (P): Ω (0) / mR (O).

Príklad 12. Látka obsahuje 85,71% hmotn. % uhlíka a 14,29 hmoty. % vodíka. Jeho molárna hmotnosť je 28 g / mol. Určiť najjednoduchšie a skutočné chemické vzorce tejto látky.

Rozhodnutia. Pomer medzi počtom atómov v molekule s XH Y sa stanoví delením hmotnostných frakcií každého prvku na jeho atómovú hmotu:

x: Y \u003d 85,71/12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.

Tak najjednoduchší vzorec látky - CH2. Najjednoduchší vzorec látky sa vždy nezhoduje s jeho skutočným vzorcom. V tomto prípade CH vzorec 2 nezodpovedá vake atómu vodíka. Ak chcete nájsť skutočný chemický vzorec, musíte poznať molárnu hmotnosť tejto látky. V tomto príklade je molárna hmotnosť látky 28 g / mol. Oddelenie 28 o 14 (súčet atómových hmôt zodpovedajúcich formulárnej jednotke CH2), získame skutočný pomer medzi počtom atómov v molekule:

Získame skutočný vzorec látky: od 2 H4- etylénu.

Namiesto molárnej hmotnosti pre plynné látky a výpary je možné uviesť hustota akéhokoľvek plynu alebo vzduchom na problém problému.

V posudzovanom prípade je hustota plynu cez vzduch 0,9655. Na základe tejto veľkosti možno nájsť molárnu hmotnosť plynu:

M \u003d m · D počet \u003d 29 · 0,9655 = 28.

V tomto výraze je m molárna hmotnosť plynu s X N Y, m je priemerná molárna hmotnosť vzduchu, D je hustota plynu z X N od vzduchu. Výsledná veľkosť molárnej hmotnosti sa používa na stanovenie skutočného vzorca látky.

V stave úloh sa nesmie byť uvedená hmotnostná frakcia jedného z prvkov. Je to odčítanie z jednotky (100%) hmotnostných frakcií všetkých ostatných prvkov.

Príklad 13. Organická zlúčenina obsahuje 38,71 hmoty. % uhlíka, 51,61 hmotnosti. % kyslíka a 9,68 hmoty. % vodíka. Určite skutočný vzorec tejto látky, ak je hustota jej kyslíkavých výparov 1,9375.

Rozhodnutia. Vypočítajte vzťah medzi počtom atómov v molekule s X H Y O Z:

x: Y: Z \u003d 38,71/12: 9,68 / 1: 51.61 / 16 \u003d 3,226: 9,68: 3,226 \u003d 1: 3: 1.

Molárna hmotnosť látky M je:

M \u003d m (o 2) · D (o 2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

Najjednoduchší vzorec látky CH3 O. Súčet atómových hmôt pre tento vzor vzorca bude 12 + 3 + 16 \u003d 31. Rozdeľujeme 62 až 31 a získame skutočný pomer medzi počtom atómov v molekule:

x: Y: Z \u003d 2: 6: 2.

Tak, skutočný vzorec látky s 2 H6O2. Tento vzorec zodpovedá zloženiu diatomického alkoholu - etylénglykol: CH2 (OH) -CH2 (OH).

2.10.6. Stanovenie molárnej hmotnosti hmoty

Molárna hmotnosť látky sa môže stanoviť na základe rozsahu hustoty svojich pár plynu so známou veľkosťou molárnej hmotnosti.

Príklad 14. Hustota pary určitej organickej zlúčeniny podľa kyslíka je rovná 1,8125. Určite molárnu hmotnosť tejto zlúčeniny.

Rozhodnutia. Molárna hmotnosť neznámej látky M x sa rovná produktu relatívnej hustoty tejto látky D do molárnej hmotnosti látky M, podľa ktorej sa stanoví hodnota relatívnej hustoty:

M x \u003d d · M \u003d 1,8125. · 32 = 58,0.

Látky so zistenou hodnotou molárnej hmotnosti môžu byť acetón, propiónový aldehyd a alyl alkohol.

Molárna hmotnosť plynu sa môže vypočítať pomocou jeho molárneho objemu s N.U.

Príklad 15. Hmotnosť 5,6 litra plynu v N.U. Je to 5,046 g. Vypočítajte molárnu hmotnosť tohto plynu.

Rozhodnutia. Molárny objem plynu v N.p. sa rovná 22,4 litram. V dôsledku toho je molárna hmotnosť požadovaného plynu rovná

M \u003d 5,046. · 22,4/5,6 = 20,18.

Požadovaný plyn je neon ne.

Klapetrone Mendeluev rovnica sa používa na výpočet molárnej hmotnosti plynu, ktorej objem je nastavený za podmienok odlišných od normálu.

Príklad 16. Pri teplote 40 ° C a tlaku 200 kPa je hmotnosť 3,0 litrov plynu 6,0 g. Určite molárnu hmotnosť tohto plynu.

Rozhodnutia. Nahradenie známych hodnôt v klapaireron-mendeleev rovnice dostaneme:

M \u003d MRT / PV \u003d 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Posudzovaný plyn je acetylén C2H2.

Príklad 17. S spaľovaním 5,6 litrov (N.U) uhľovodíkov, 44,0 g oxidu uhličitého a 22,5 g vody. Relatívna hustota uhľovodíkového kyslíka je rovná 1,8125. Určite skutočný chemický vzorec uhľovodíkov.

Rozhodnutia. Rovnováha spaľovania uhľovodíkov môže byť reprezentovaná takto:

S XH Y + 0,5 (2x + 0,5Y) 02 \u003d X2 + 0,5UN H20.

Množstvo uhľovodíka je 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol. V dôsledku reakcie sa vytvorí 1 mol oxidu uhličitého a 1,25 mol vody, ktorý obsahuje 2,5 mol atómov vodíka. Pri spaľovaní uhľovodíkov s množstvom látky 1 mol sa získa 4 mol oxidu uhličitého a 5 mol vody. Tak, 1 mol uhľovodíkov obsahuje 4 mol atómov uhlíka a 10 mol atómov vodíka, t.j. Chemický uhľovodíkový vzorec so 4H 10. Molárna hmotnosť tohto uhľovodíka sa rovná m \u003d 4 · 12 + 10 \u003d 58. Jeho relatívna hustota kyslíka d \u003d 58: 32 \u003d 1,8125 zodpovedá veľkosti uvedeným v probléme problému, ktorý potvrdzuje správnosť nájdeného chemického vzorca.