Príprava oxidu chrómu 2. Oxidy chrómu (II), (III) a (VI)

Chróm tvorí tri oxid: CRO, CR203, CRO3.

Oxid chróm (II) CRO - pyroforický čierny prášok. Má základné vlastnosti.

V oxidačnej reakcii sa chová ako redukčný prostriedok:

CRO sa získa rozkladom vo vákuu chrómu CR (CO) 6 pri 300 ° C.

Oxid chróm (III) CR203 - refraktérny zelený prášok. Tvrdosť je blízko korundu, preto sa zavádza do zloženia leštiacich činidiel. Vytvára sa, keď CR a O 2 interagujú pri vysokej teplote. V laboratóriu oxidu chrómu (III) je možné získať dichróm amónium:

(N-3 H4) 2 cr +6 2 O 7 \u003d CR +3 2 O 3 + N 0 2 + 4N 2

Oxid chróm (III) má amfotérne vlastnosti. V interakcii s kyselinami sa vytvárajú chrómové soli (III): CR203 + 3H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3N 2

Pri interakcii s alkáliou v tavenine sa vytvoria chrómové zlúčeniny (III) - chróme (v neprítomnosti kyslíka): CR203 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + N2

Vo vode sa oxid chróm (III) nerozpustný.

V oxidačných a regeneračných reakciách sa oxid chróm (III) chová ako redukčný prostriedok:

Oxid chróm (VI) CRO 3 - Anhydrid chróm, je tmavo červené ihlové kryštály. Pri zahrievaní asi 200 ° C sa rozkladá:

4CRO 3 \u003d 2CR 2 O 3 + 3O 2

Ľahko sa rozpustí vo vode, s kyslým charakterom tvorí kyseliny chróm. S prebytočnou vodou sa vytvorí chrómová kyselina H2 CRO4:

CRO 3 + H20 \u003d H2 CRO 4

Pri vysokej koncentrácii CRO3 sa vytvorí kyselina dichrómová H2R207:

2CRO 3 + H20 \u003d H2R207

ktoré sa pri riedení prechádza do kyseliny chróm:

H2CR207 + H20 \u003d 2N 2 CRO 4

Chromové kyseliny existujú len vo vodnom roztoku, žiadna z týchto kyselín v voľnom stave nie je zvýraznená. Ich soli sú však veľmi udržateľné.

Oxid chróm (VI) je silné oxidačné činidlo:

3S + 4CRO 3 \u003d 3SO 2 + 2CR 2O 3

Oxiduje jód, síra, fosfor, uhlie, otočenie sa na CR203. CRO3 sa získa nadbytkom koncentrovanej kyseliny sírovej do nasýteného vodného roztoku dichrómu sodného: Na2CR207 + 2H2S04 \u003d 2CRO 3 + 2NAHSO 4 + H20 je potrebné poznamenať silnú toxicitu oxidu chrómu ( Vi).

Niekoľko chemických zlúčenín pozostávajúcich z dvoch jednoduchých prvkov - CR a O, vzťahujú sa na triedu anorganických zlúčenín - oxidov. Ich spoločným menom je oxid chróm, potom v zátvorkách, rímske číslice sa užívajú na označenie valencie kovu. Ostatné mená a chemické vzorce:

• chróm (II) oxid - Zrom, CRO;
• chróm (III) oxid - chrómové zelené, chrómové sasochidy, CR2O3;
• oxid chróm (IV) - oxid chróm, CRO2;
• chrome (VI) oxid - chróm anhydrid, trioxidový chróm, CRO3.

Zlúčenina, v ktorej kov je hexavalenten, je najvyšší oxid chróm. Táto pevná látka je bez zápachu, vzhľad je (vo vzduchu sú rozbité kvôli závažnej hygroskopickosti). Molárna hmotnosť - 99,99 g / mol. Hustota pri 20 ° C je 2,70 g / cm3. Teplota topenia - 197 ° C, varu - 251 ° C. Pri 0 ° C, 61,7 g / 100 sa rozpustí vo vode, pri 25 ° C - 63 g / 100 ml, pri 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oxid sa tiež rozpustí v kyseline sírovej (toto je zmes chrómu, ktorá sa používa v laboratórnej praxi na umývanie chemických rádov) a etylalkoholu, etylester, kyselinu octovú, acetónu. Pri 450 ° C sa rozkladá CR2O3.

Oxid chróm (vi) sa používa v procese elektrolýzy (na získanie čistého chrómu), na chrómovanie pozinkovaných produktov, v elektrolytickom chróm, ako silné oxidačné činidlo (na výrobu indigo a jestín). Chróm sa používa na detekciu alkoholu vo vydychovanom vzduchu. Interakcia sa vyskytuje podľa schémy: 4CRO3 + 6H2S04 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Prítomnosť alkoholu označuje zmenu farby roztoku (získava zelená).

Oxid chróm (vi), rovnako ako všetky kĺby hexavalentu Cr, je silným jedom (letálna dávka - 0,1 g). Kvôli svojej vysokej aktivite, CRO3 spôsobuje požiar (s výbuchmi) pri ich kontakte. Napriek malej volatilite je najvyšší oxid chróm nebezpečný pri inhalácii, pretože spôsobuje rakovinu pľúc. Pri kontakte s pokožkou (aj s bezprostredne odstránením) spôsobuje podráždenie, dermatitída, ekzém, provokuje vývoj rakoviny.

Oxidoval so štvorrozmerným chrómovým CRO2, je tuhá látka vo forme železných tetrahedrálnych feromagnetických kryštálov. Oxid chróm 4 má molárnu hmotnosť 83,9949 g / mol, hustotu 4,89 g / cm³. Látka sa roztopí, pričom sa súčasne rozkladá pri teplote 375 ° C. Nespúšťa sa vo vode. Používané v magnetických záznamových médiách ako pracovná látka. So zvýšením popularity CD a DVD sa znížilo použitie oxidu chrómu (IV). To bolo najprv syntetizované v roku 1956 chemikom z EI Dupont Norman L. Koksya tým, že rozkladom oxidu chrómu v prítomnosti vody pri teplote 640 ° C a tlaku 200 MPa. DuPont licencie vyrába spoločnosť Sony spoločnosti v Japonsku a BASF v Nemecku.

Oxid chróm 3 CR2O3 je tuhá jemná kryštalická látka z svetla na tmavozelenú. Molárna hmotnosť je 151,99 g / mol. Hustota - 5,22 g / cm³. Teplota topenia - 2435 ° C, varu - 4000 ° C. Refrakčný index čistej látky je 2,551. Tento oxid sa nerozpustí vo vode, v alkohole, acetóne, kyseliny. Vzhľadom k tomu, jeho hustota sa blíži hustotu korundu, vstrekuje sa do zloženia leštiacich činidiel (napríklad HOI pasty). Toto je jeden z chrómu, ktorý sa používa ako pigment. Prvýkrát na tajnej technológii bol získaný v roku 1838 vo forme transparentnej hydratovanej formy. V prírode sa nachádza vo forme chrómu zhheznyka feo.cr2O3.

Oxidovaný bivalentný chróm - čierna alebo červená pevná látka s teplotou topenia 1550 ° C. Topí s rozkladom. Molárna hmotnosť - 67,996 g / mol. Oxid chróm (II) nie je pyrofoor a rovnaká látka čiernej farby je pyroforická. Prášok je vlastný vo vzduchu, takže môže byť uložený len pod vrstvou vo vode, pretože s ním neintekuje. Čierny rastúci chróm sa dostane do čistej formy je veľmi ťažké.

Na oxidy chrómu s nižšou valenciou sú hlavné vlastnosti charakteristické a pre oxid s vyššou valenciou - kyslým.

Chromium - prvok bočnej podskupiny 6. skupiny 4. obdobia periodického systému chemických prvkov D. I. MENDELLEEEV, s atómovým číslom 24. Je indikovaný symbolom CR (LAT. Chróm). Jednoduchá látka chróm-masívna modrina-biela farba.

Chemické vlastnosti chróm

Za normálnych podmienok chróm reaguje len fluórom. Pri vysokých teplotách (nad 600 ° C) interaguje s kyslíkom, halogénmi, dusíkom, kremík, bórom, šedej, fosforu.

4CR + 3O 2 - t ° → 2CR 2 O 3

2CR + 3Cl 2 - t ° → 2crCl 3

2CR + N 2 - T ° → 2CRN

2CR + 3S - T ° → CR2S 3

V stave rozdelenia reaguje s vodnou parou:

2CR + 3H 2 O → CR203 + 3H 2

Chróm sa rozpustí v zriedených silných kyselinách (HCl, H2S04)

V neprítomnosti vzduchu sa vytvárajú soli CR2 + a v soliach vzduchu - CR3 +.

CR + 2HCL → CRCL 2 + H2

2CR + 6HCl + O 2 → 2CRCI3 + 2H 2 O + H2

Prítomnosť ochranného oxidu na povrchu kovu vysvetľuje jeho pasívny vzťah k koncentrovaným roztokom kyselín - oxidačných činidiel.

Zlúčeniny chrómu

Oxid chróm (II) a chróm hydroxid (II) majú hlavný charakter.

CR (OH) 2 + 2HCL → CRCL 2 + 2H 2 O

Chróm (II) zlúčeniny - silné redukčné činidlá; Prenos do zlúčenín chrómu (III) pod pôsobením vzduchového kyslíka.

2CRCL 2 + 2HCl → 2crCl 3 + H2

4CR (OH) 2 + 02 + 2H 2O → 4CR (OH) 3

Oxid chróm (Iii) CR20 3 - Zelený prášok nerozpustný vo vode. Môže sa získať kalcinujúcim hydroxidom chrómu (III) alebo dichrómom draslíka a amónia:

2CR (OH) 3 - T ° → CR203 + 3H 2O

4K 2 KR 2 O 7 - T ° → 2CR 2 O 3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2

(NH4) 2 CR20 7 - t ° → CR203 + N2 + 4H20 ("Vulcan" Reakcia)

Amfotérový oxid. Pri fúzii CR20 s alkalónom, sódami a kyslými soľami sa získajú zlúčeniny chrómu s oxidačným stupňom (+3):

CR203 + 2NAOH → 2NACRO 2 + H20

CR 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2NACRO 2 + CO 2

Prijem sa s kuracích zmesou a oxidantom sa získajú chrómové zlúčeniny do stupňa oxidácie (+6):

CR2O 3 + 4KOH + KCLO 3 → 2K 2 CRO 4 + KCL + 2H 2 O

Hydroxid chróm (III) r. (HE) 3. Amfotérny hydroxid. Šedo-zelená, rozkladá sa pri zahrievaní, strate vody a vytváranie zelene metagidroxid OH (HE). Nerozpustí vo vode. Roztok sa ukladá vo forme sivého modrého a modrasteného hydrátu. Reaguje s kyselinami a zásadami, neinteraguje s hydrátom amoniaku.

Má amfotérne vlastnosti - rozpúšťa sa v kyselinách aj alkalónoch:

2CR (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → CR2 (SO 4) 3 + 6H 2O KR (OH) 3 + ZN + \u003d CR3 + + 3H 2O

CR (OH) 3 + KOH → K, CR (OH) 3 + ZÓNY - (konc.) \u003d [CR (OH) 6] 3-

CR (OH) 3 + KOH → KCRO 2 + 2H 2O KR (OH) 3 + MONC \u003d MSO 2 (Zelená) + 2N 2O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

CR (OH) 3 →(120 O. C. – H. 2 O.) Sro (HE) → (430-1000 0 C -H. 2 O.) CR 2 O 3

2CR (OH) 3 + 4NONE (konc.) + Zn 2 O 2 (konc.) \u003d 2NA 2 sro 4 + 8N 2 0

Získanie: Zrážanie hydrátu amoniaku z roztoku chrómových solí (W):

CR3 + + 3 (NH3H2O) \u003d Zr.(Oh) 3 ↓ + ZNN 4+

CR2 (SO 4) 3 + 6NAOH → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 (v nadbytku alkalických zrazeniny)

Chrómové (III) soli majú fialovú alebo tmavúzenú farbu. Chemickými vlastnosťami sa podobajú bezfarebným soli hliníka.

CR (III) Zlúčeniny môžu byť tiež oxidačné a rehabilitačné vlastnosti:

ZN + 2CR +3 CL 3 → 2CR +2 CL2 + ZNCI2

2CR +3 Cl3 + 16NAOH + 3BR 2 → 6NABR + 6NACL + 8H 2O + 2NA 2 Cr +6 O 4

Zlúčeniny hexavalentného chrómu

Oxid chróm (VI) CRO 3 - Jasné červené kryštály rozpustné vo vode.

Získajte sa z chromátu (alebo dichrómu) draslíka a H2S04 (konc.).

K2 CRO 4 + H2S04 → CRO 3 + K2S04 + H20

K2 CR20 7 + H2S04 → 2CRO 3 + K 2SO 4 + H20

CRO 3 - kyslý oxid, s alkalónom tvorí žlté chrómy CRO4 2-:

CRO 3 + 2KOH → K2 CRO 4 + H20

V kyslom médiu sa chromat zmení na oranžové dichrómované CR20 2-:

2K 2 CRO 4 + H2S04 → K2CR207 + K 2 SO 4 + H20

V alkalickom médiu sa táto reakcia prebieha v opačnom smere:

K 2 CR20 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H20

Dichromat draslík - oxidačné činidlo:

K2CR207 + 4H2S04 + 3NA 2 SO3 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NA 2 SO 4 + K 2SO 4 + 4H 2 O

K 2 CR20 7 + 4H 2S04 + 3NANO 2 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NANO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2O

K 2 CR20 7 + 7H2S04S04S04S04SKOUS

K2 CR207 + 7H2S04 + 6FESO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3FE 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2O

Chromát draslík na 2 Cr O 4. . Oxosol. Žltá, nehygroskopická. Taveniny bez rozkladu, tepelne stabilné. Dobre rozpustný vo vode ( žltá Farba roztoku zodpovedá iónu sro 42-), mierne hydrolyzovaný aniónom. V kyslom médiu pokračuje 2 CR207. Oxidač (slabší ako kr 2 o 7). Vstupuje do reakcie ionskej výmeny.

Kvalitná reakcia ON ION CRO 4 2- - Spadnutie žltej zrazeniny chrómanu bária, rozkladá sa v silnom prostredí. Používa sa ako odpad s kolapsom tkanív, trubice z kože, selektívne oxidačné činidlo, činidlo v analytickej chémii.

Rovosti najdôležitejších reakcií:

2K 2 CRO4 + H2S04 (30%) \u003d K2CR207 + K2S04 + H20

2K2 CRO 4 (t) + 16HCl (con, hory) \u003d 2CRCI3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CRO 4 + 2H20 + 3H2S \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 KRO4 + 8H 2O + 3K2 S \u003d 2K [CR (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CRO 4 + 2AGNO 3 \u003d KNO 3 + AG2 CRO 4 (KRASN) ↓

Reakcia kvality:

K 2 СГO 4 + YOUL 2 \u003d 2XL + VASCRO 4 ↓

2Vasro 4 (T) + 2NSL (RSC) \u003d VOR 2 O 7 (P) + YOU 1 2 + H20

Získanie: spekajúci chromit s potašom vo vzduchu:

4 (CR2 Fe ‖‖)) o 4 + 8K2CO3 + 7O 2 \u003d 8K2 sro 4 + 2F203 + 8CO2 (1000 ° C)

Dichromat draslík K. 2 Cr 2 O. 7 . Oxosol. Technický názov chrompik. Oranžovo-červená, nehygroskopická. Rozkladá bez rozkladu s ďalším vykurovaním. Dobre rozpustný vo vode ( oranžový Farba roztoku zodpovedá iónu CR2072-). Alkalické médium tvorí 2 CRO4. Typické oxidačné činidlo v roztoku a pri tavenín. Vstupuje do reakcie ionskej výmeny.

Kvalitatívne reakcie - modré farbenie základného roztoku v prítomnosti H202, modrá farbenie vodného roztoku pod pôsobením atómového vodíka.

Používa sa ako trubice z kože, trením tkanivom odvážnym, zložkou pyrotechnických kompozícií, činidla v analytickej chémii, inhibítor korózie kovov v zmesi s H2S04 (konc.) - na umývanie chemických riadu.

Rovosti najdôležitejších reakcií:

4K 2 CR207 \u003d 4K2 CRO 4 + 2CR 2O 3 + 3O 2 (500-600 ° C)

K2 CR207 (t) + 14HCl (kob c) \u003d 2CRCI3 + 3CI2 + 7H 2O + 2KCl (varu)

K2 CR207 (t) + 2H 2S04 (96%) ⇌2KHS04 + 2CRO3 + H20 ("chrómová zmes")

K2 CR20 7 + KOH (CHCECTIVE) \u003d H20 + 2K 2 CRO 4

CR2O O 7 2- + 14H + + 6I-\u003d 2CR 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2O

CR207 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2CR 3+ + 3S04 2- + H20

CR207 2- + H20 + 3H 2S (D) \u003d 3S ↓ + 2OH-+ 2CR2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (Cond) + 2AG + (RSC) \u003d AG2Cr207 (T. Red) ↓

CR2O O 7 2- (RSC) + H20 + PB 2+ \u003d 2H + + 2PBCRO4 (červená) ↓

K2 CR207 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CRCI2 (SIN) + 7H 2 O + 2KCL

Získanie: Liečba na 2 srox 4 kyselina sírová:

2K 2 sro 4 + H2S04 (30%) \u003d Na 2.Cr 2 O. 7 + K 2 SO 4 + H20

Discovery Chróm sa vzťahuje na obdobie rýchleho rozvoja chemických analytických štúdií solí a minerálov. V Rusku, chemici ukázali osobitný záujem o analýzu minerálov nachádzajúcich sa v Sibíri a takmer neznáme v západnej Európe. Jedným z týchto minerálov bola sibírskou Červenou ligou (Cukrou) opísanou Lomonosovom. Minerál bol študovaný, ale nič iné ako oxidy olova, železa a hliníka v nej neboli nájdené. Avšak, v roku 1797, kotly, tenkovrstvová vzorka minerálu s potašom a vyzrážala olovený uhličitan, získal roztok natretý v oranžovej - červenej farbe. Z tohto roztoku kryštalizoval soli ruby-červenej, z ktorej bol oxid izolovaný a voľný kov iný ako všetky známe kovy. Tie, ktoré to nazývali Chróm (Chróm. ) Z gréckeho slova- farbenie, farba; Pravda, to bolo znamenalo, že nehnuteľnosť nie je kov, ale jeho pestrofarebné soli.

Nájsť v prírode.

Najdôležitejším orrom chrómom, ktorý má praktický význam, je chrómisy, približné zloženie, ktoré spĺňa FECRO4 vzorec.

Nachádza sa v Malayeskej Ázii, v Urals, v Severnej Amerike, v južnej Afrike. Vyššie uvedený minerál CROCKEN je tiež technický význam - PBCRO 4. V prírode sú tiež oxid chróm (3) a niektoré ďalšie spojenia. V zemskej kôre je obsah chrómu z hľadiska kovu 0,03%. Chróm objavil na slnku, hviezdy, meteoritoch.

Fyzikálne vlastnosti.

Chróm - biely, tuhý a krehký kov, výnimočne chemicky odolný voči účinkom kyselín a zásad. Je oxidovaný vo vzduchu, má tenký priehľadný oxidový film na povrchu. Chróm má hustotu 7,1 g / cm3, jeho teplota topenia je +1875 0 ° C.

Dostať sa.

So silným ohrevom chrómového železa s uhlím, chróm a železo sa obnoví:

FEO * CR 2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

V dôsledku tejto reakcie sa vytvorí fúzia chrómu so železom, charakterizovaná vysokou pevnosťou. Na získanie čistého chrómu sa zníži z oxidu chrómu (3) hliníka:

CR2O 3 + 2AL \u003d AL 2O 3 + 2CR

V tomto procese sa zvyčajne používajú dva oxid - CR203 a CRO3

Chemické vlastnosti.

Vďaka tenkej ochrannej fólii oxidu pokrývajúceho povrch chrómu je veľmi odolný voči agresívnym kyselinám a zásadám. Chróm nereaguje s koncentrovanými dusičnými a kyselinami sírovej, ako aj kyselinou fosforečnou. S alkalovanými, chróm sa pripojí pri T \u003d 600-700 ° C. Avšak chróm interaguje so zriedeným sírou a kyselinou chlorovodíkovou, premiestnenie vodíka:

2CR + 3H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3H 2
2CR + 6HCl \u003d 2CRCI3 + 3H 2

Pri vysokých teplotách sa chróm rozsvieti v kyslíku, tvarovanie oxidu (III).

Červený chróm reaguje s vodnou parou:

2CR + 3H 2 O \u003d CR203 + 3H 2

Chróm pri vysokých teplotách tiež reaguje s halogénmi, halogénom - vodík, sivý, dusík, fosforu, uhlím, kremíka, bóru, napríklad:

Cr + 2HF \u003d CRF 2 + H2
2CR + N2 \u003d 2CRN
2CR + 3S \u003d CR2S 3
Cr + si \u003d crri

Vyššie uvedené fyzikálne a chemické vlastnosti chrómu našli ich použitie v rôznych oblastiach vedy a techniky. Napríklad chróm a jeho zliatiny sa používajú na získanie vysokej pevnosti, povlakov odolných voči korózii v strojárstve. Ferochrómové zliatiny sa používajú ako nástroje na rezanie kovov. Chrómové zliatiny nájdené v zdravotníckych zariadeniach, pri výrobe chemických technologických zariadení.

Poloha chrómu v periodickom systéme chemických prvkov:

Chróm čelí bočnou podskupinou VI periodického systému prvkov. Jeho elektronický vzorec je nasledovný:

24 KR je 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1

Pri plnení orbitálov, elektrónov pri atóme chrómu narušuje vzor, \u200b\u200bpodľa ktorého sa má 4S orbitálne naplnený najprv do stavu 4S 2. Vzhľadom na to, že 3D orbitálne zaberá priaznivejšiu pozíciu energie v atóme chrómu, plní sa až 4D 5. Takýto fenomén je pozorovaný na atómoch niektorých ďalších prvkov bočných podskupín. Chróm môže vykazovať stupeň oxidácie od +1 do +6. Najstabilnejšie sú zlúčeniny chrómu s oxidáciou +2, +3, +6.

Zlúčeniny bivalentného chrómu.

Oxid chróm (II) CRO - pyroforický čierny prášok (piroforming - schopnosť v jemne prenasledovanom stave bude flamm vo vzduchu). CRO sa rozpustí v zriedenej kyseline chlorovodíkovej:

CRO + 2HCl \u003d CRCl 2 + H20

Vo vzduchu, keď je zahrievaní, viac ako 100 0 С CRO sa prevedie na Cr203.

Bivalentné chrómové soli sú vytvorené pri rozpustení kovového chrómu v kyselinách. Tieto reakcie prechádzajú v atmosfére nízkoaktívneho plynu (napríklad H2), pretože V prítomnosti vzduchu sa CR (II) ľahko vyskytuje CR (III).

Hydroxid chróm sa získa vo forme žltého sedimentu pod pôsobením alkalických roztokov na chróm chróm (II):

CRCl2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACL

CR (OH) 2 má základné vlastnosti, je redukčným činidlom. Hydratovaný ión CR2 + natretý v bledom - modrá farba. CRCL2 vodný roztok má modrú farbu. Vo vzduchu vo vodných roztokoch CR (II) sa prenášajú zlúčeniny CR (III). To je obzvlášť výrazné v CR (II) hydroxid:

4CR (OH) 2 + 2H20 + 02 \u003d 4CR (OH) 3

Kombinácia trojmocného chrómu.

Oxid chróm (III) CR203 - refraktérny zelený prášok. Tvrdosť je blízko korundu. V laboratóriu sa môže získať zahrievaním dichrómu amónneho:

(NH4) 2 CR207 \u003d CR203 + N 2 + 4H 2

CR203- 3 - amfotérový oxid, pri tavenín s alkáliou, tvorí chróme: CR203 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H20

Hydroxid chrómu je tiež amfoterová zlúčenina:

Cr (OH) 3 + HCl \u003d CRCl 3 + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCRO 2 + 2H 2 O

Bezvodý CrCl 3 má formu tmavých fialových listov, úplne nerozpustných v studenej vode, pričom varenie sa rozpustí veľmi pomaly. Bezvodý chrómsulfát (III) CR2 (SO 4) 3 Ružová farba je tiež slabo rozpustná vo vode. V prítomnosti redukčných činidiel sa vytvorí fialový chróm CR2 (SO 4) 3 * 18H20. Značí sa tiež zelené hydráty síranu chrómu obsahujúceho menej vody. KCR (SO 4) 2 * 12H 2O o chrómové kamenné sa kryštalizuje z roztokov obsahujúcich fialový sulfát chrómu a síran draselným. Roztok chrómového kameňa pri zahrievaní sa stáva zelenou v dôsledku tvorby sulfátov.

Reakcie s chrómom a jeho pripojeniami

Takmer všetky zlúčeniny chrómu a ich roztoky sú intenzívne natreté. Mať bezfarebný roztok alebo bielu zrazeninu, môžeme s množstvom pravdepodobnosti uzavrieť o absencii chrómu.

1. Silne minimalizovať v horskom horíri na porcelánovom poháriku takému množstvu bichrómu draselného, \u200b\u200bktoré sa zmestí na špičku noža. Soľ nebude prideliť kryštalizačnú vodu a rozkladá sa pri teplote približne 400 0 ° C s tvorbou tmavej tekutiny. Malil som to niekoľko minút na silnom plameňoch. Po ochladení na SHARD sa vytvorí zelená zrazenina. Časť je rozpustná vo vode (získava žltú) a opustí inú časť na SHARD. Soľ, keď sa zahrieva rozloží, v dôsledku toho sa vytvorili rozpustný žltý chromat draslík K2 CRO4 a zelená CR20303.
2. SolUBAM 3G práškový hrblomát draselný v 50 ml vody. Na jednu časť pridá nejaký uhličitan draselný. Rozpustí sa s uvoľňovaním C02 a farba roztoku sa stane svetložltým. Chromát je vytvorený z biichrómu draselného. Ak teraz pridáte 50% roztok kyseliny sírovej po častiach, potom sa opäť objaví červená - žltá maľba bichrómu.
3. Nallem v testovacej trubici 5 ml. Roztok hydromómanu draselného, \u200b\u200bvarí s 3 ml koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej za zaťaženia. Z roztoku sa rozlišuje žlto-zelený jedovatý plynný chlórový chlór, pretože chróm sa oxiduje pomocou HCI na CL2 a H20. Chromátu sa zmení na green chlorid trojmocný chróm. Môže sa vyznačovať odparovaním roztoku a potom, sprisahania s sódou a soratom, prekladať do chromatu.
4. Pri pridávaní roztoku dusičnanu olova kvapá žltý chróm; Pri interakcii s roztokom dusičnanu strieborného sa vytvorí červený sediment strieborného chromatu.
5. Pridáme peroxid vodíka do roztoku hydrogromátu draselného a okyslí roztok s kyselinou sírovou. Roztok získava hlbokú modrú farbu v dôsledku tvorby peroxidu chrómu. Peroxid Keď sochárstvo s určitým éterom pôjde do organického rozpúšťadla a maľuje ho do modrej farby. Táto reakcia je špecifická pre chróm a veľmi citlivý. S tým je možné detekovať chróm v kovoch a zliatinách. V prvom rade je potrebné rozpúšťať kov. S dlhodobým varu s 30% kyselinou sírovou (môžete pridať chróm kyseliny chlorovodíkovej a mnohé ocele čiastočne rozpustiť. Výsledný roztok obsahuje sulfát chrómu (III). Ak chcete uskutočniť detekčnú reakciu, najprv ho neutralizuje s caustic. Sediment klesá šedo-zelený chróm hydroxid (III), ktorý sa rozpúšťa v nadbytku NaOH a tvorí zelený sodný chróm. Cool roztok a pridá sa 30% peroxid vodíka. Po zahriatí sa roztok natretý žltou farbou, pretože chromit sa oxiduje na chróm. Kyslávna bude viesť k vzniku modrých roztokov. Namazaná zlúčenina sa môže extrahovať, zaraniť éterom.

Analytické reakcie na ióny chrómu.

1. Na 3-4 kvapky chloridu roztoku CRCl3 sa pridá 2M roztok NaOH, aby sa rozpustila počiatočná zrazenina. Dávajte pozor na farbu vytvoreného chrómu sodného. Výsledný roztok sa zahreje na vodný kúpeľ. Čo sa stane?
2. Na 2-3 kvapky R-RC CRCl3 pridajte rovnaký objem 8M roztoku NaOH a 3-4 kvapiek 3% P-Ra H202. Reakčná zmes sa zahrieva na vodný kúpeľ. Čo sa stane? Ktorá zrazenina sa vytvorí, ak je výsledný maľovaný roztok neutralizovaný, pridá sa CH3COOH k nemu a potom pb (NO 3) 2?
3. Nalejte do skúmavky 4-5 kvapiek roztokov sulfát chrómu CR2 (SO 4) 3, IMH2SO 4 a KMNO 4. Teplo sa reakčnú zmienku v priebehu niekoľkých minút vo vodnom kúpeli. Venujte pozornosť zmene farby riešenia. Čo to spôsobilo?
4. Na 3-4 kvapky okysleného roztoku kyseliny dusičnej K2CR207, pridajte 2-3 kvapky roztoku H202 a zmes. Zdá sa, že modrý rozklad roztoku je spôsobený výskytom suprachovej kyseliny H2 CRO 6:

CR207 2- + 4H 2O 2 + 2H + \u003d 2H 2 CRO 6 + 3H 2O

Venujte pozornosť rýchlemu rozkladu H 2 CRO 6:

2H 2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H 2O
modrá farba zelená

Kyselina liekov je v organických rozpúšťadlách oveľa stabilnejšia.

1. K 2-4 kvapky okysleného roztoku kyseliny dusičnej K2CR207 pridá 5 kvapiek izoamylalkoholu, 2-3 kvapiek roztoku H202 a reakčnú zmes. Výkopová vrstva organického rozpúšťadla je natretá v jasnej modrej farbe. Farbenie zmizne veľmi pomaly. Porovnajte stabilitu H2 CRO 6 v organických a vodných fázach.
2. S interakciou iónov CRO 4 2- a BA2 +, BACRO 4 chrómový sediment vypadne.
3. Strieborné dusičnanové formy s CRO 4 iónmi tehlovej red silového chromatu sedimentu.
4. Vezmite tri skúmavky. V jednom z nich, miesto 5-6 kvapiek roztoku K2CR207, v druhom - rovnakom objeme roztoku K2 CRO 4 a v treťom - tri kvapky oboch riešení. Potom pridajte tri kvapky roztoku jodidu draselného do každej testovanej trubice. Vysvetlite výsledok. Sweeses riešenie v druhej skúmavke. Čo sa stane? Prečo?

Zábavné experimenty s chrómovými zlúčeninami

1. Zmes CUSO 4 a K2CR207 pri pridávaní alkálií sa stáva zelenou a v prítomnosti kyseliny sa stáva žltou. Vyhrievaný 2 mg glycerínu s malým množstvom (NH4) 2 CR207, po ktorom nasleduje pridaním alkoholu, po filtrácii sa získa svetlý zelený roztok, ktorý keď sa pridáva kyselina žltá, a v neutrálnom alebo alkalickom médiu sa stáva zelenou.
2. Miesto v strede konzervovania môže s termitom "rubínovou zmesou" - starostlivo strata a umiestnenie v hliníkovej fólii Al203 (4,75 g) s pridaním CR203 (0,25 g). Aby bola banka dlhšia ako chladená, je potrebné pochovať pod horným okrajom v piesku, a po zapaľovaní termín a začiatku reakcie ho zakryte železným plechom a povodňou s pieskom. Drop do nádoby za deň. Výsledkom je, že je vytvorený červený rubíny prášok.
3. 10 g bichróm draselný sa trituruje s 5 g sodným alebo draselným a 10 g cukru. Zmes sa zvlhčuje a zmieša s vysokou školou. Ak je prášok stlačený v sklenenej trubici, a potom zatlačte prútik a zapáliť ho od konca, začne sa prechádzať "hada", prvé čierne a po ochladení - zelenej. Prútik s priemerom 4 mm svieti rýchlosťou približne 2 mm za sekundu a je predĺžená 10-krát.
4. Ak sa zmiešané roztoky síranu meďnatého a dichrómanu draselného a pridajú malý roztok amoniaku, potom sa amorfný hnedý sediment kompozície 4cucro 4 * 3NH3 * 5H 2O vypadne, ktorý sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej za vzniku žltého roztoku a Zelený roztok sa získa v nadbytku amoniaku. Ak sa alkohol pridáte ďalej na toto riešenie, potom sa zníži zelená zrazenina, ktorá sa stáva modrou po filtrácii, a po sušení - modrá-fialová s červenými iskrami, dobre viditeľné so silným osvetlením.
5. Zostávajúci chróm oxid môže byť regenerovaný po experimentoch "sopka" alebo "faraónom hada". Aby sme to urobili, musíme ponáhľať 8 g CR203 a 2 g Na2CO3 a 2,5 g KNO 3 a spracovať zliatinu ochladenej vriacej vody. Získa sa rozpustný chróm, ktorý môže byť transformovaný na iné zlúčeniny CR (II) a CR (VI), vrátane pôvodného dichrómu amónneho.

Príklady prechodov redox-reštaurovania zahŕňajúceho chróm a jeho zlúčeniny

1. CR207 2- - CR203 - CRO 2- - CRO4 2- - CR2072-

a) (NH4) 2 CR207 \u003d CR203 + N 2 + 4H 2O b) CR203 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H20
c) 2Nacro 2 + 3Br 2 + 8NAOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H 2O
d) 2NA 2 CRO4 + 2HCl \u003d Na2CR207 + 2NACL + H20

2. CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCL 3 - CR 2 O 7 2- - CRO 4 2- \\ t

a) 2CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCl \u003d CRCl 3 + 3H 2O
c) 2CRCIn 3 + 2KMNO 4 + 3H 2O \u003d K2CR207 + 2MN (OH) 2 + 6HCl
d) K2CR207 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H20

3. CRO - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - Kr (č. 3) 3 - CR 2 O 3 - CRO - 2
CR2+

a) CRO + 2HCl \u003d CRCl 2 + H20
b) CRO + H20 \u003d Cr (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d CR (NO 3) 3 + 3H 2O
e) 4CR (č. 3) 3 \u003d 2CR 2O 3 + 12NO 2 + 02
e) CR203 + 2 NaOH \u003d 2NACRO 2 + H20

Chrómový prvok ako umelec

Chemistov sa často odvolali na problém vytvárania umelých pigmentov na maľovanie. V XVIII-XIXVV bola vyvinutá technológia získania mnohých malebných materiálov. Louis Nichan Nichana Voklen v roku 1797, ktorý našiel neznámy chrómový prvok v sibírskej červenej rude, pripravil novú, pozoruhodne stabilnú farbu - chróm zelené. Chromofór je oxid vody (III). Pod názvom "Emerald Green" začal byť prepustený v roku 1837. Neskôr L. VOCLEN ponúkol niekoľko nových farieb: barite, zinok a chróm žltá. Postupom času boli vyhnaní odolnejšími žltými, oranžovými pigmentmi na báze kadmia.

Zelená chrómová - najrôznejšia a ľahká rezistentná farba, nie je prístupná atmosférickým plynom. Chróm Zelená zeleň má veľkú rozpadajúcu silu a je schopný rýchlym sušením, takže z XIX storočia. Je široko používaný pri maľovaní. Má veľký význam v porcelánovej maľbe. Faktom je, že porcelánové výrobky môžu byť zdobené oboma pre trajekt a pod dohľadom. V prvom prípade sa farby aplikujú len na povrch len mierne spaľovaný produkt, ktorý je potom pokrytý vrstvou glazúry. Ďalej by sa mala dodržiavať hlavná, vysokoteplotná streľba: na spekanie porcelánovej hmoty a tankovanie glazúrky sa zahrejú na 1350 - 1450 0 C. Taká vysoká teplota bez chemických zmien sú držané veľmi málo farieb a v starých časoch boli len dva - kobalt a chróm. Čierny oxid kobaltový, aplikovaný na povrch porcelánového produktu, sa roztopí s polevou, chemicky s ním interakciou. V dôsledku toho sa vytvárajú svetlé modré kobaltové silikáty. Takéto deklarované kobaltové modré porcelánové jedlá sú dobre známe. Oxid chróm (III) neintekuje s chemicky so zložkami glazúry a jednoducho beží medzi porcelánové úlomky a priehľadnou glazúrou "nepočujúcich" vrstvou.

Okrem chrómovej zelene, umelci aplikujú farby získané z Volkonskoyta. Tento minerál z Montmorillonitovej skupiny (ílová minerálna podtrieda komplexných kremičitanov Na (MO, AL), SI 4 O 10 (OH) 2 bola nájdená v roku 1830. Ruská mineralógová cermers a pomenovaná po Mn Volkonskaya - dcéra hrdinu bitky Borodino, General N. N. Raevský, manželka decentristického sgvolkomského. Volkonsky je hlinka obsahujúca až 24% oxidu chrómu, ako aj oxidov hliníka a železa (III). Nedostatok zloženia minerálu, ktorá je zapojená V Urals, v regiónoch Perm a Kirov, spôsobuje jeho rozmanitú farbu - z farby zimného zatemneného jedla na jasnú zelenú farbu bažiny žaby.

Pablo Picasso oslovil geológov našej krajiny s požiadavkou na štúdium zásob VolkLockite, dávajúc maľovať jedinečne nový tón. V súčasnosti bol vyvinutý spôsob výroby umelého Volkonskoyta. Je zaujímavé poznamenať, že podľa moderného výskumu, ruské ikony maľuje farby z tohto materiálu v stredoveku, dlho pred jeho "oficiálnym" objavom. Umelci a zelená Guinea používaná v dobre známej popularite (vytvorenej v roku 1837), ktorej chromoform je hydraulický hydroxid chróm CR203 * (2-3) H20, kde je časť vody chemicky spojená a Časť je adsorbovaná. Tento pigment dáva maľbu smaragdový odtieň.

miesto, s plným alebo čiastočným kopírovaním materiálu odkazu na pôvodný zdroj.