Typy kovalentných väzieb Polárna non-polárna HCl, H20H2, Cl2, N2. Chemická komunikácia HCL ion
Číslo úlohy 1
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba.
- 1. CA (CLO 2) 2
- 2. HCLO 3.
- 3. NH 4 CL
- 4. HCLO 4.
- 5. CL2O 7
Odpoveď: 13.
Je možné stanoviť prítomnosť iónového typu komunikácie v zlúčenine vo ohromovacej väčšine prípadov, je možné, aby zloženie jeho štruktúrnych jednotiek súčasne boli zahrnuté atómy typických kovov a nekovových atómov.
Na tomto základe sa uvádzame, že iónová komunikácia je k dispozícii v zlúčenine na číslo 1 - CA (CLO 2) 2, pretože Vo svojej forme môžete vidieť atómy typického kovu vápenatého a netamallov atómov - kyslík a chlór.
Avšak, viac zlúčenín obsahujúcich v rovnakých časových atómov kovu a nemetalla, v zadanom zozname.
Medzi zlúčeninami uvedenými v tejto úlohe je v ňom chlorid amónny, iónové pripojenie sa realizuje medzi amóniovým katiónom NH4 + a chloridom CL.
Číslo úlohy 2.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je typ chemickej väzby rovnaký ako v molekule fluóru.
1) kyslík
2) oxid dusíka (II)
3) Bromomopod
4) jodid sodný
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 15.
Molekula fluóru (F2) sa skladá z dvoch atómov jedného chemického prvku nekovových, takže chemická väzba v tejto molekule je kovalentná, nepolárna.
Covenate neolárna komunikácia môže byť implementovaná len medzi atómami rovnakého chemického prvku nekovových.
Zo navrhovaných možností má kovalentný unpolar typ komunikácie iba kyslík a diamant. Molekula kyslíka je oxid, pozostáva z atómov jediného chemického prvku nekovových. Diamant má atómovú štruktúru a vo svojej štruktúre je každý atóm uhlíka, ktorý nie je kovový, je spojený so 4 ďalšími atómami uhlíka.
Oxid dusíka (II) je látka pozostávajúca z molekúl vytvorených atómami dvoch rôznych nekovov. Pretože elektronika rôznych atómov je vždy iná, celkový pár elektrónov v molekule sa posunie na viac elektronegatívny prvok, v tomto prípade k kyslíku. Spojenie v žiadnej molekule je teda kovalentná polárna.
Brómopod tiež pozostáva z diatónu molekúl pozostávajúcich z atómov vodíka a brómu. Celkový elektrónový pár tvoriaci pripojenie H-BR sa posunie na viac elektronegatívneho atómu brómu. Chemická väzba v molekule HBr je tiež kovalentným polárnym.
Jodid sodný je iónová štruktúra tvorená katiónom kovu a aniónovým iónom. Komunikácia v molekule NaI je tvorená prechodom elektrónu z 3 s.- atómy sodného (atóm sodíka sa zmení na katión) na klesá 5 p. \\ t-Orbitálny atóm jódu (atóm jódu sa zmení na anión). Takéto chemické spojenie sa nazýva ión.
Číslo úlohy 3.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky medzi molekulami, z ktorých sa vytvoria vodíkové väzby.
- 1. C 2 H6
- 2. C 2 H 5 OH
- 3. H 2 O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH3 COCH 3
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 23.
Vysvetlenie:
Vodíkové väzby sa uskutočňujú v látkach molekulárnej štruktúry, v ktorom sú prítomné H-O, H-N, H-F Covatové väzby. Tí. Kovalentné väzby atóm vodíka s atómami troch chemických prvkov s najvyššou elektronegatiou.
Tak, samozrejme, vodíkové väzby sú medzi molekulami:
2) alkohol
3) Fenolov
4) karboxylové kyseliny
5) amoniak
6) Primárne a sekundárne amíny
7) Kyselina plastová
Číslo úlohy 4.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny s iónovou chemickou väzbou.
- 1. PCL 3.
- 2. CO 2.
- 3. NACL
- 4. H 2 S
- 5. MgO.
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 35.
Vysvetlenie:
Je možné končiť o prítomnosti iónového typu komunikácie v zlúčenine vo vrhovej väčšine prípadov, je možné zloženie štruktúrnych jednotiek látky v rovnakom čase atómy typického kovu a nekovových sú zahrnuté atómy.
Na tomto základe zistíme, že iónové pripojenie je k dispozícii v spojení na čísle 3 (NACL) a 5 (MgO).
Poznámka*
Okrem vyššie uvedenej značky sa môže uviesť prítomnosť iónových väzieb v zlúčenine, ak kompozícia jeho konštrukčnej jednotky obsahuje amónium katión (NH4 +) alebo jej organické analógy - alkylamónium katióny RNH3 +, dialkylamónia R2 NH2 + , Trialkilammonium R3 NH + alebo tetraalklammonium R4N +, kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ komunikácie prebieha v zlúčenine (CH3) 4 Ncl medzi katiónom (CH3) 4 + a chloridom CL.
Číslo úlohy 5.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky s rovnakým typom štruktúry.
4) Soľná soľ
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 23.
Číslo úloh 8.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky non-elastickej štruktúry.
2) kyslík
3) Biely fosfor
5) Silikón
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 45.
Číslo úlohy 11.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky v molekulách, z ktorých existuje dvojitá väzba medzi atómami uhlíka a kyslíka.
3) formaldehyd
4) kyselina octová
5) glycerín
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 34.
Číslo úlohy 14.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky s iónovou väzbou.
1) kyslík
3) oxid uhličitý (IV)
4) Chlorid sodný
5) oxid vápenatý
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 45.
Číslo úlohy 15.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky s rovnakým typom kryštálovej mriežky ako diamant.
1) SiO 2 oxid kremičitý
2) oxid sodný Na2O
3) Curmarket GAS CO
4) Biely fosfor P 4
5) Silicon Si
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 15.
Číslo úlohy 20.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, v ktorých existujú jedno trojité molekuly.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3. C 2 H4
- 4. N2.
- 5. C 2 H 2
Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response.
Odpoveď: 45.
Vysvetlenie:
Aby ste našli správnu odpoveď, nakreslite štruktúrne vzorce pripojení zo zoznamu prezentovaného:
Vidíme teda, že trojnásobná väzba je k dispozícii v molekulách dusíka a acetylénu. Tí. Správne odpovede 45.
Číslo úlohy 27.
Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky v molekulách, z ktorých existuje kovalentné nepolárne pripojenie.
1.Telektrické zemské kovy súvisia5) S- prvky
6) na P- prvky
7) D- prvky
8) na F - prvky
2. Koľko elektrónov obsahujú atómy kovov alkalických zemín vo vonkajšom energetickej úrovni
1) jeden 2) dva 3) tri 4) štyri
3. V chemických reakciách, atómy hliníka zobraziť
3) Oxidačné vlastnosti 2) Vlastnosti kyseliny
4) 3) Vlastnosti obnovy 4) Základné vlastnosti
4. Interakcia vápnika s chlórom označuje reakcie
1) Rozklad 2) Zlúčenina 3) Subsitácia 4) Výmena
5. Molekulová hmotnosť hydrouhličitanu sodného sa rovná:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Čo atóm je ťažšie - železo alebo kremíka - a koľkokrát?4. Zvážte relatívne molekulové hmotnosti jednoduchých látok: vodík, kyslík, chlór, meď, diamant (uhlík). Pripomeňme, ktorý z nich pozostáva z diatónu molekúl a ktoré sú z atómov.
5. Distribúcia relatívnej molekulovej hmotnosti týchto zlúčenín oxid uhličitý CO 2 kyseliny sírovej H2SO4 Cukor C12H22O11 Etanol C2H2O mramoru sacro3
6. V peroxide vodíka jeden atóm kyslíka predstavuje jeden atóm vodíka. Určite vzorec premiska vodíka, ak je povinný, aby jeho relatívna molekulová hmotnosť bola 34. Aký je hmotnostný pomer vodíka a kyslíka v tejto súvislosti?
7. Koľkokrát je molekula oxidu uhličitého ťažšie molekuly kyslíka?
Pomôžte plavčine, úlohe 8 triedy.
Chemická väzba.
Cvičenia.
1. Určite typ chemické väzby v nasledujúcej látky:
Podstata | Chlorid fosforu | Kyselina sírová | |||
Typ komunikácie | |||||
Podstata | Oxid bárnatý | ||||
Typ komunikácie |
2. Stres látky, v ktorých medzi molekuly existuje vodíková komunikácia:
oxid siričitý; ľad; ozón; etanol; etylén; octová kyselina; fluoropod.
3. Ako ovplyvňuje dĺžka, sila a polarita komunikácie - Polomer atómov, ich elektronibility, multiplicity komunikácie?
ale) Radii atómy, ktorý tvoril komunikáciu dĺžka komunikácie _______
b) Čím väčší je multiplicita (jednorazové, dvojité alebo trojité) pripojenie, silový ____________________
v) Čím väčší je rozdiel elektronegate Medzi dvoma atómami, polarita komunikácie ____________
4. Porovnať Dĺžka, sila a polarita spojení v molekuloch:
a) Dĺžka komunikácie: HCL ___HBR
b) Sila komunikácie P3_______NH3
c) polarita CCL4 komunikácie ______CH4
d) Sila komunikácie: N2 _______O2
e) dĺžka komunikácie medzi atómami uhlíka v etyléne a v acetyléne: __________
e) polarita pripojení v NH3 _________ Н2O
Testy. A4.Chemical Connection.
1. Vhodnotenie atómu je
1) Počet chemických väzieb vytvorených týmto atómom v zlúčenine
2) Stupeň oxidácie atómu
3) počet daných alebo prijatých elektrónov
4) Počet elektrónov chýba, aby sa získala elektronická konfigurácia najbližšieho inertného plynu
A. Vo formácii chemickej väzby sa energia vždy vyznačuje
B. Duálna energia dlhopisov je menšia ako energia jednotnej komunikácie.
1) Je to pravda len 2) je pravdivá len B 3) Obidve rozsudky 4) Oba rozsudky sú nesprávne
3. V látkach vytvorených pripojením rovnaký Atómy, chemické
1) iónový 2) kovalentný polárny 3) vodík 4) kovalentný non-polárny
4. Zlúčeniny s kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami
1) vodný a vodíksulfid 2) bromid draslík a dusík
5. Vďaka všeobecnému elektronickému páru sa v spojení vytvorí chemické spojenie
1) Ki 2) HBr 3) Li2O 4) NavR
6. Vyberte niekoľko látok, všetky odkazy, v ktorých sú kovalentné:
1) NASL, NSL2) CO2, WA 3) CH3SL, CH3NA 4) SO2, NO2
7. Cvičenie s kovalentnou polárnou komunikáciou má vzorec
1) KCL 2) HBR 3) P4 4) CACL2
8. Pripojenie s iónovým znakom chemickej látky
1) chlorid fosforu 2) bromid draselný 3) oxid dusíka (II) 4) bária
9. V chemickej komunikácii s amoniakom a chloridom
1) iónový a kovalentný polárny 2) kovalentný nepolárny a iónový 3) kovalentný polárny a iónový 4) kovalentný nepolárny a kovový
10. Látka s kovalentnou polárnou väzbou je
1) oxid sírový (IV) 2) kyslík 3) hydrid vápenatý 4) diamant
11. V ktorom riadku uvádzajú látky len s kovalentnou polárnou väzbou:
1) CH4 H2CI2 2) NH3 HBr CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LiF
12. V ktorom riadku uvádzajú látky len s typom iónov:
1) F2O Lif SF4 2) PCL3 NaCL CO2 3) KF Li2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCCL4
13. Vytvorí sa pripojenie s iónovým pripojením keď interakcia
1) CH4 a O2 2) NH3 a HCl3) C2H6 a HNO34) SO3 a H2O
14. V ktorej látke sú všetky chemické spojenia kovalentné unpolar?
1) diamant 2) oxid uhličitý (IV) 3) zlato 4) metán
15. Komunikácia vytvorená medzi prvkami s poradovými číslami 15 a 53
1) iónový 2) kov
3) Covenate Non-Polar 4) Kovalentný polárny
16. Vodíková komunikácia Formuláre medzi Molekuly
1) etán 2) benzén 3) vodík 4) etanol
17. V ktorej látke je vodíkové väzby?
1) Sulfid vodík 2) ICE 3) Bromomopod 4) Benzén
18. V akej látke sú v rovnakom čase ión a kovalentné chemické spojenia?
1) chlorid sodný 2) chlorid hydrogénsulfát sodný 4) kyselina fosforečná
19. Výraznejší iónový znak má chemické spojenie v molekule
1) Bromid lítny 2) Halrid meďnatý 3) Karbid vápenatý 4) Fluorid draselný
20. Tri bežné elektronické páry vytvorili kovalentnú väzbu v molekule 1) dusíka 2) hydrogénsulfidu kyseliny hydrogenujtónom
21. Koľko sa elektróny zúčastňujú na tvorbe chemických väzieb vo vode molekuly? 4) 18
22. Typ Kovalentné väzby obsahuje molekulu: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
23. Počet pripojení v molekulách sa zvyšuje v čísle
1) SNSL3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NN3
24. V akej zlúčenine sa vytvorí kovalentná väzba medzi atómami podľa mechanizmu darcovstva darcu? 1) KSL2) CCL4 3) NN4SL 4) SASL2
25. Ktoré z uvedených molekúl si vyžaduje najmenšie náklady na energiu na rozklad na atómoch? 1) HI 2) H2 3) O2 4) S
26. Určite molekulu, v ktorej je komunikačná energia najväčšia:
1) N≡N 2) N-H 3) O \u003d O 4) H-F
27. Uveďte molekulu, v ktorej je chemické spojenie najviac trvanlivé:
1) HF 2) NSL 3) HBR 4) Ahoj
28. Zadajte sériu charakterizované zvýšením chemickej komunikácie
1) O2, N2, F2, Cl2 2) N2, O2, F2, Cl2 3) F2, N2, O2, Cl24) N2, O2, CL2, F2
29. E-O Communication Dĺžka sa zvyšuje v riadku
1) oxid kremičitý (IV), oxid uhličitý (IV)
2) oxid sírový (IV), telur oxid (IV)
3) Oxid strontium, oxid berýlia
4) oxid sírový (IV), oxid uhličitý (IV)
30. V sérii CH4 - SiH4 sa vyskytuje zvýšiť
1) pevnosť v ťahu 2) oxidačné vlastnosti
3) Dĺžka dlhopisov 4) Polarity väzieb
31. V ktorom radi molekúl sa nachádza na zvýšenie polarity spojení?
1) HF, NSL, HBR2) H2SE, H2S, H2O 3) NH3, PH3, ASN3 4) CO2, CS2, CSE2
32. Najväčšia kovalentná väzba v molekule:
1) CH4 2) CF4 3) CCL4 4) CBR4
33. Tu je číslo, v ktorom sa polarita zvyšuje:
1) AGF, F2, HF2) CL2, HCl, NaCl 3) CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF
Kovalentná chemická väzba, jeho odrody a vzdelávacie mechanizmy. Charakteristika kovalentnej väzby (polarita a komunikačná energia). Iónové pripojenie. Kovové pripojenie. Vodíková väzba.
1. V chemickej komunikácii s amoniakom a chloridom
1) iónový a kovalentný polárny
2) kovalentný polárny a iónový
3) Držanie nepolárneho a kovu
4) COOVANAGE NIEKOĽKOKOĽNOSTI A IONIC
2. Látky len s iónovou väzbou sú uvedené v sérii:
1) F2, CL4, KS1
2) NABR, NA2O, KI
3. Pri interakcii sa vytvára spojenie s iónovou väzbou
3) C2H6 a HNO3
4. V ktorom riadku majú všetky látky kovalentnú polárnu komunikáciu?
1) HCl, NaCl. CL2.
4) NABR. HBR. Co.
5. V ktorých vzorcov látok sa zaznamenávajú len s kovalentným polárnym
1) C12, NO2, NS1
6. Covalentné nepolárne pripojenie je charakteristické
1) C12 2) SO3 3) CO 4) SiO2
7. Látka s kovalentnou polárnou komunikáciou je
1) C12 2) NABR 3) H2S 4) MgCl2
8. Kovalentná väzbová látka je
1) SAS12 2) MGS 3) H2S 4) NABR
9. Látka s kovalentným nepolárnym pripojením má vzorec
1) NH3 2) CU 3) H2S 4) I2
10. Látky s nepolárnou kovalentnou väzbou sú
1) Voda a diamant
2) vodík a chlór
3) meď a dusík
4) bróm a metán
11. Chemická komunikácia je vytvorená medzi atómami s rovnakou relatívnou elektronickosťou.
2) kovalentný polárny
3) kovalentný neolur
4) vodík
12. Kovalentná polárna väzba je charakteristická
1) KC1 2) NVG 3) Р4 4) SASL2
13. Chemický prvok v atóme toho, ktorých elektróny vrstiev sú rozdelené nasledovne: 2, 8, 8, 2 tvorí chemickú komunikáciu s vodíkom
1) kovalentný polárny
2) kovalentný neolur
4) Kovový
14. V ktorej molekule látok je najvyššia dĺžka spojenia medzi atómami uhlíka?
1) acetylén 2) etán 3) Ethen 4) benzén
15. Tri bežné elektronické páry vytvorili kovalentnú väzbu v molekule
2) Serovodorod.
16. Medzi molekulami sú vytvorené vodíkové väzby
1) dimetyléter
2) metanol
3) etylén
4) etylacetát
17. Polarita komunikácie je najvýraznejšia v molekule
1) HI 2) NS1 3) HF 4) NVG
18. Látky s nepolárnou kovalentnou väzbou sú
1) Voda a diamant
2) vodík a chlór
3) meď a dusík
4) bróm a metán
19. Vodíková väzba nie je typická pre látku
1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) SNZON
20. Kovalentná polárna väzba je charakteristická pre každú z týchto dvoch látok, ktorých vzorce
2) CO2 a K2O
4) CS2 a PC15
21. Najmenej trvanlivé chemické spojenie v molekule
1) fluór 2) chlór 3) bróm 4) jód
22. V akom látkovej molekule je najvyššia dĺžka chemickej pripojenia?
1) fluór 2) chlór 3) bróm 4) jód
23. Kovalentné väzby majú každú z látok uvedených v riadku:
1) C4H10, NO2, NACL
2) CO, CUO, CH3CL
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Kovalentná väzba má každú z látok uvedených v riadku:
1) Sao, C3N6, S8
2) FE. NANO3, CO
3) N2, CUCO3, K2S
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Kovalentná väzba má každú z látok uvedených v riadku:
1) C3N4, NO, NA2O
2) CO, CH3S1, PBR3
3) p2oz, nahso4, cu
4) C6H5NO2, NAF, CC14
26. Kovalentné väzby majú každú z látok uvedených v riadku:
1) C3HA, NO2, NAF
2) KS1, CH3CL, C6H12O6
3) p2O5, NOHSO4, BA
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Polarita komunikácie je najvýraznejšia v molekulách
1) Serovodorod.
3) fosfín
4) Holoreodor
28. V akej molekule látok sú chemické väzby najodolnejšie?
29. Medzi látky NH4Cl, CsCl, NANO3, pH 3, HNO3 - počet zlúčenín s iónovým spojením je rovnaké
30. Medzi látkami (NH4) 2SO4, Na2SO4, CAI2, I2, CO2 sú počtom spojení s kovalentnou väzbou rovnou
Odpovede: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Jednotná teória chemickej väzby neexistuje, podmienečne chemické väzby sú rozdelené do kovalentu (univerzálny typ komunikácie), iónový (súkromný prípad kovalentnej väzby), kovový a vodík.
Kovalentná komunikácia
Tvorba kovalentnej komunikácie je možná v troch mechanizmoch: výmenu, darcovský prijímač a dative (Lewis).
Podľa mechanizmus výmeny Tvorba kovalentnej komunikácie dochádza v dôsledku zovšeobecnenia bežných elektronických párov. V rovnakej dobe, každý atóm sa snaží kúpiť inertný plyn shell, t.j. Získajte dokončenú vonkajšiu úroveň energie. Tvorba chemických väzieb na výmennom type je znázornená pomocou Lewisových vzorcov, v ktorých je každý valenčný elektro atóm zobrazený bodmi (obr. 1).
Obr. 1 vzdelávanie kovalentnej väzby v molekule HCl na výmennom mechanizme
S vývojom teórie štruktúry atómu a kvantovej mechaniky, tvorba kovalentnej väzby je reprezentovaná ako prekrývajúce sa elektronické orbitáty (obr. 2).
Obr. 2. Vzdelávanie kovalentnej komunikácie v dôsledku prekrývajúcich sa elektronických oblakov
Čím väčší je prekrývanie atómových orbitálov, tým silnejšie spojenie, menej dĺžky komunikácie a jeho viac energie. Kovalentná väzba môže byť vytvorená prekrývaním rôznych orbitálnych. V dôsledku prekrytia S-S, S-P orbitál, ako aj D-D, P-P, D-P orbitmári vedľa bočných čepelí, vzdelávania. Je vytvorená kolmá na linku spájanie jadra 2 atómov - pripojenie. Jeden - a jeden - vzťah je schopný vytvárať viacnásobnú (dvojitú) kovalentnú väzbu, charakteristiku organických látok triedy alkénov, alkánie, atď jedna - a dve - spojenia tvoria viac (trojitá) kovalentná väzba, charakteristika organických látok typu alkine (acetylény).
Vzdelávanie Covalentné mechanizmus darcovcov Zvážte príklad amónneho katiónu:
NH 3 + H + \u003d NH4 +
7 N 1s 2 2s 2 2P 3
Atom dusíka má bezplatný okrajový pár elektrónov (elektróny, ktoré sa nezúčastňujú na tvorbe chemických väzieb vo vnútri molekuly) a vodíková katión je voľná orbitálna, takže sú darcom a elektrónovým akceptorom.
Pracovný mechanizmus na vytvorenie kovalentného pripojenia sa zváži v príklade molekuly chlóru.
17 CL 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5
Atóm chlóru má bezplatný okrajový pár elektrónov a voľné orbitálne, preto môže zobraziť vlastnosti a darcu a akceptor. Preto pri tvorbe molekuly chlóru, jeden atóm chlóru pôsobí ako darcom a druhá je akceptorom.
Hlavný cOHAKTISTIKA KOVOVANIA sú: nasýteteľnosť (bohaté spojenia sú vytvorené, keď atóm sa pripája k sebe toľko elektrónov, pretože ich schopnosti valencie umožňujú; nenasýtené väzby sú vytvorené, keď je počet pripojených elektrónov menší ako schopnosti chrípky); Smer (Táto hodnota je spojená s geometriou molekuly a konceptom "uhol valencie" - uhol medzi pripojeniami).
Iónová komunikácia
Neexistujú žiadne zlúčeniny s čistou iónovou väzbou, hoci je to chemicky príbuzný stav atómov, v ktorých je pevnernňový elektrónový prostredie atómu vytvorený s plným prechodom všeobecnej hustoty elektrónov do atómu elektrolygatívneho prvku. Iónová komunikácia je možná len medzi atómami elektronegatívnych a elektropozitívnych prvkov, ktoré sú v stave variemeticky nabitých iónov a aniónov.
Definícia
Ión Volané elektricky nabité častice vytvorené oddelením alebo pripojením elektrónu do atómu.
Keď sa elektrón prenáša, atómy kovov a nekovov majú tendenciu tvoriť stabilnú konfiguráciu elektronickej škrupiny okolo svojho jadra. NENETAL ATOM vytvára škrupinu následného inertného plynu okolo svojho jadra a kovový atóm je predchádzajúci inertný plyn (obr. 3).
Obr. 3. Vzdelávanie iónovej komunikácie v príklade molekuly chloridu sodného
Molekuly, v ktorých v čistej forme je iónové spojenie sa nachádzajú v stave pary látky. Iónový vzťah je veľmi trvanlivý, v súvislosti s touto látkou s touto väzbou mať vysoký bod topenia. Na rozdiel od kovalentu pre iónové komunikáciu, smer a saturácia nie je charakteristická, pretože elektrické pole vytvorené iónmi pôsobí rovnako na všetky ióny v dôsledku sférickej symetrie.
Kovové pripojenie
Kovová väzba je realizovaná len v kovoch - to je interakcia, ktorá drží atómy kovov v jednej mriežke. Iba valenčné elektróny kovových atómov patriacich do všetkého jeho objemu sa podieľajú na tvorbe komunikácie. V kovoch z atómov sa elektróny neustále oddelia, ktoré sa pohybujú počas celej hmoty kovu. Kovové atómy, bez elektrónov, sa konvertujú na pozitívne nabité ióny, ktoré sa snažia prijať pohyblivé elektróny. Tento kontinuálny proces tvorí vo vnútri tzv. "Elektronického plynu", ktorý pevne spája všetky atómy kovu (obr. 4).
Kovová väzba je silná, preto sú kovy charakterizované vysokou teplotou topenia a prítomnosť "elektronického plynu" dáva kovom so štetosti a plasticitou.
Vodíková komunikácia
Vodíková väzba je špecifická intermolekulárna interakcia, pretože Jeho výskyt a silu závisia od chemickej povahy látky. Vytvorí sa medzi molekulami, v ktorých je atóm vodíka spojený s atómom s vysokou elektronickosťou (O, N, S). Výskyt vodíkovej väzby závisí od dvoch dôvodov, po prvé, atóm vodíka spojený s elektronegatívnym atómom nemá elektróny a môže byť ľahko zakotvené v elektronických oblakoch iných atómov, a po druhé, ktorý má valenciu S-orbitálne, vodík Atom môže mať vodnaté párové elektróny elektronegatívneho atómu a vytvoriť väzbu s donorovo akceptorovým mechanizmom s ním.
169338 0
Každý atóm má určitý počet elektrónov.
Pri vstupe do chemických reakcií sú atómy uvedené, získavajú alebo komunikujú elektróny, ktoré dosahujú najstabilnejšiu elektronickú konfiguráciu. Najstabilnejšia je konfigurácia s najnižšou energiou (ako v atómoch ušľachtilých plynov). Tento vzor sa nazýva "pravidlá oktet" (obr. 1).
Obr. jeden.
Toto pravidlo sa vzťahuje na všetko typy pripojení. Elektronické spojenia medzi atómami umožňujú im vytvárať stabilné štruktúry, z najjednoduchších kryštálov na komplexné tvorby biomolekulov, nakoniec živých systémov. Líšia sa od kryštálov s kontinuálnym metabolizmom. V tomto prípade mnohé chemické reakcie pokračujú mechanizmmi elektronický prevodktorí zohrávajú kľúčovú úlohu v energetických procesoch v tele.
Chemická väzba je sila, ktorá drží dva alebo viac atómov, iónov, molekúl alebo akejkoľvek kombinácie.
Povaha chemickej väzby je univerzálna: to je elektrostatická sila príťažlivosti medzi negatívnymi nabitými elektrónmi a pozitívne nabitými jadrami, určený konfiguráciou elektrónov vonkajšieho plášťa atómov. Schopnosť atómu tvoria chemické spoje valenciaalebo stupeň oxidácie. S valenciou spojenou s koncepciou valenčné elektróny - elektróny tvoriace chemické väzby, ktoré sa nachádzajú na najvyššej energetickej orbital. V dôsledku toho sa nazýva vonkajší obal atómu obsahujúceho tieto orbitálne valentína. V súčasnosti nestačí na označenie prítomnosti chemickej väzby a je potrebné objasniť jeho typ: iónový, kovalentný, dipólový dipól, kovový.
Prvý typ komunikácie -iónový komunikácia
V súlade s elektronickou teóriou Vhodnosti Lewis a Kossel, môžu atómy dosiahnuť stabilnú elektronickú konfiguráciu dvoma spôsobmi: najprv, stratou elektrónov, na zmenu katióny, Po druhé, získanie ich anióny. V dôsledku elektronického prevodu vďaka elektrostatickej silu príťažlivosti medzi iónmi s obvineniami opačného znaku chemická väzba nazývaná Cossel " elektrostarentný"(Teraz sa to nazýva iónový).
V tomto prípade sú anióny a katióny tvoria stabilnú elektronickú konfiguráciu s externým elektronickým plášťom. Typické iónové väzby sú vytvorené z katiónov T a II skupín periodického systému a aniónov nekovových prvkov VI a VII skupín (16 a 17 podskupín - resp. chalcogenova halogén). Komunikácia v iónových zlúčeninách sú nenasýtené a nesmerové, takže sa zachová možnosť elektrostatickej interakcie s inými iónmi. Na obr. 2 a 3 sú príkladmi iónových spojov, ktoré zodpovedajú elektronickým modelom prenosu ko-nápravy.
Obr. 2.
Obr. 3. Iónové pripojenie v tabuľke soľnej molekuly (NaCl)
Tu je vhodné pripomenúť niektoré vlastnosti, ktoré vysvetľujú správanie látok v prírode, najmä zvážiť myšlienku kyselinya povodí.
Vodné roztoky všetkých týchto látok sú elektrolyty. Zmenia sa rôznymi spôsobmi indikátory. Mechanizmus účinku ukazovateľov bol otvorený F.V. Ostedy. Ukázalo sa, že indikátory sú slabé kyseliny alebo báz, ktorých maľovanie sa rozpustí v nespravodlivých a disociovaných stavoch.
Základy sú schopné neutralizovať kyseliny. Nie všetky zásady sú rozpustné vo vode (napríklad nerozpustné, niektoré organické zlúčeniny, ktoré neobsahujú - najmä skupiny, \\ t trietylamín N (C2H5) 3); \\ T Rozpustné bázy sa nazývajú alkálie.
Vodné roztoky Kyseliny zasahujú charakteristické reakcie:
a) s oxidmi kovov - s tvorbou soli a vody;
b) s kovmi - s tvorbou soli a vodíka;
c) s uhličitany - tvorba soli, \\ t Co. 2 I. N. 2 O..
Vlastnosti kyselín a báz opisujú niekoľko teórií. V súlade s teóriou S.A. Arrhenius, kyselina je látka, ktorá disociuje s tvorbou iónov N. +, zatiaľ čo základňa vytvára ióny Je on -. Táto teória neberie do úvahy existencia organických základov, ktoré nemajú hydroxylové skupiny.
V súlade so S. protonnateória Brensted a Lowry, kyselina je látka obsahujúca molekuly alebo ióny, ktoré dávajú protóny ( darcoviaprotóny) a základňou je látka pozostávajúca z molekúl alebo iónov protónov ( akceptoryprotóny). Všimnite si, že vo vodných roztokoch vodných iónov existujú v hydratovanom tvare, to znamená vo forme hydroxónových iónov H 3 O. +. Táto teória opisuje reakciu nielen s iónmi vody a hydroxidom, ale tiež sa uskutočňuje v neprítomnosti rozpúšťadla alebo s nevodným rozpúšťadlom.
Napríklad v reakcii medzi amoniakom Nh 3 (Slabá báza) a chlorid v plynnej fáze sa vytvoria tuhý chlorid amónny, a 4 častice sú vždy prítomné v rovnovážnej zmesi dvoch látok, z ktorých dva sú kyseliny, a ostatné bázy:
Táto rovnovážna zmes sa skladá z dvoch konjugovaných párov kyselín a báz:
1) Nh 4 + I. Nh 3
2) Hcla Cl ‑
Tu v každej konjugátovej dvojici kyseliny a základňa sa líši na jednom protóne. Každá kyselina má základňu konjugátu. Slabá konjugátová báza zodpovedá vážnej kyseline a ťažkej konjugátovej báze.
Teória Brensteda Lowei vám umožňuje vysvetliť jedinečnosť úlohy vody pre živobytie biosféry. Voda, v závislosti od látky interakcie s ním, môže vykazovať vlastnosti alebo kyseliny alebo bázu. Napríklad v reakciách s vodnými roztokmi kyseliny octovej je voda základná, as vodnými roztokmi kyseliny amoniaku.
1) CH 3 COXY + H 2 O. ↔ H 3 O. + + CH 3 SOO -. Tu je molekula kyseliny octovej protónom molekuly vody;
2) NH3. + H 2 O. ↔ NH 4. + + Je on -. Tu amoniak molekula prijíma protón z molekuly vody.
Voda teda môže tvoriť dva dvojice konjugátu:
1) H 2 O. (kyselina) a Je on - (konjugátový základ)
2) H 3 O. + (kyselina) a H 2 O.(základňa konjugátu).
V prvom prípade je voda diagnostikovaná protónou a v druhom prijímaní.
Táto vlastnosť sa volá amfiprotonalita. Látky, ktoré môžu vstúpiť do reakcií v kvalite a kyseliny a dôvody amfotérový. Na púšti sú takéto látky spoločné. Napríklad aminokyseliny sú schopné tvoriť soli a kyseliny a so základmi. Preto peptidy ľahko tvoria koordinačné zlúčeniny s týmito prítomnými kovovými iónmi.
Charakteristická vlastnosť iónového spojenia je teda úplný pohyb NAP spojovacích elektrónov na jeden z jadier. To znamená, že medzi iónmi je priestor, kde je elektronická hustota takmer nulová.
Druhý typ komunikácie -kovalentný komunikácia
Atómy môžu tvoriť stabilnú elektronickú konfiguráciu kombináciou elektrónov.
Takéto spojenie sa vytvára, keď je pár elektrónov zovšeobecnený jedným od každého Atóm. V tomto prípade sú spoločné komunikačné elektróny distribuované medzi atómami rovnako. Príklady kovalentnej komunikácie možno nazvať gomómdihomatómia molekuly N. 2 , N. 2 , F. 2. Rovnaký typ komunikácie je k dispozícii na altropifikácii O. 2 a ozón O. 3 a v polyatomickej molekule S. 8, ako aj Molekuly heteroantore chovateľ Nsl, oxid uhličitý Co. 2, meta Sh 4, etanol Z 2 N. 5 Je on, hexafluorid sírnu Sf. 6, acetylén Z 2 N. 2. Vo všetkých týchto molekulách sú elektróny rovnako bežné a ich spoje sú nasýtené a nasmerované rovnako (obr. 4).
Pre biológov, je dôležité, aby sa v dvojité a trojité väzby, kovalentné atómy polomerií sa znížia v porovnaní s jednoduchou väzbou.
Obr. štyri. Kovalentná väzba v molekule CL2.
Iónové a kovalentné typy spojení sú dva obmedzujúce prípady mnohých existujúcich typov chemických väzieb av praxi väčšinu medziľahlých väzieb.
Zlúčeniny z dvoch prvkov umiestnených v opačných koncoch jednej alebo rôznych období MendeleEV systému sú výhodne tvorené iónové väzby. Ako sa mieru prvky v lehote, iónová povaha ich zlúčenín je znížená a kovalentné - zvýšenie. Napríklad halogenidy a oxidy prvkov ľavej časti periodickej tabuľky tvoria prevažne iónové spojenia ( NaCl, Agbr, Baso 4, Caco 3, KNO 3, CaO, NaOH) a tie isté spojenia prvkov pravej časti stola - kovalentu ( H20, C02, NH3, NO 2, CH4, fenol C 6 H 5 OH, glukóza C 6 H 12O 6etanol Od 2N 5 on).
Kovalentná väzba má zase ďalšiu modifikáciu.
V polyhytomických ióliách a v komplexných biologických molekulách sa môžu objaviť iba z jedenatóm. To sa nazýva darcaelektronický pár. Atóm, kompatibilný s darcom tohto páru elektrónov, sa nazýva akceptorelektronický pár. Takáto druh kovalentnej komunikácie je pomenovaná koordinácia (darcovská akceptor, alebodilá) spoločenstvo(Obr. 5). Tento typ komunikácie je najdôležitejší pre biológiu a medicínu, pretože chémia najdôležitejších prvkov D-metabolizmu je do značnej miery opísaná koordinačnými väzbami.
PC. päť.
V zložitej zlúčenine sa spravidla koná atóm kovu pôsobí ako akceptor elektronického páru; Naopak, s iónovými a kovalentnými väzbami, kovový atóm je donorom elektrónov.
Podstata kovalentnej väzby a jej odrôd - koordinačná komunikácia - možno objasniť pomocou inej teórie kyselín a dôvodov navrhovaných GG. Lewis. On trochu rozšíril sémantickú konceptu termínov "kyselina" a "základňa" na teóriu Brenstead-Lowry. Lewisova teória vysvetľuje povahu tvorby komplexných iónov a účasti látok v reakciách nukleofilnej substitúcie, to znamená, že pri tvorbe policajta.
Podľa Lewis je kyselina látka, ktorá je schopná vytvárať kovalentné spojenie prijatím elektronického páru od základne. Lewisová základňa sa nazýva látka s priemerným dvojárom elektrónov, ktorý otáčaním elektrónov, tvorí kovalentnú väzbu s kyselinou lewisovou.
To znamená, že teória Lewis expanduje kruh kyselín-bázy reakcií aj na reakcii, v ktorej protóny sa vôbec nezúčastňujú. Okrem toho, samotný protón, podľa tejto teórie, je tiež kyselina, pretože je schopná prijať elektronický pár.
V dôsledku toho podľa tejto teórie sú katióny levewázové kyseliny a anióny sú lewisové bázy. Príkladom je nasledujúce reakcie:
Vyplýva na to, že rozdelenie látok na iónové a kovalentné príbuzné, pretože úplný prechod elektrónu na atómoch kovov na atómy akceptorov v kovalentných molekulách sa nevyskytuje. V zlúčeninách s iónovou väzbou je každý ión umiestnený v elektrickom poli iónov opačného znaku, takže sú vzájomne polarizované a ich škrupiny sa deformujú.
Polarizačnosťurčená elektronickou štruktúrou, nábojom a veľkostí iónu; Anióny sú vyššie ako katióny. Najväčšia polarizačnosť medzi katiónmi - katióny väčšieho náboja a menšie, napríklad, HG2+, CD2 +, PB 2+, AL 3+, TL 3+. Silná polarizačná akcia má N. +. Keďže vplyv polarizácie iónov je bilaterálny, významne mení vlastnosti zlúčenín tvorených nimi.
Tretí typ komunikácie -dipólový dipól komunikácia
Okrem uvedených typov komunikácie rozlišuje dipól-dipól intermolekulovýinterakcie volali tiež masy vanherval .
Sila týchto interakcií závisí od povahy molekúl.
Zmiešajte interakcie troch typov: Trvalý dipól - permanentný dipól ( dipólový dipól príťažlivosť); Trvalý dipól-indukovaný dipól ( indukcia príťažlivosť); Instant dipol - indukovaný dipól ( disperzia Atrakcie, alebo londýnske sily; Obr. 6).
Obr. 6.
Dipól-dipól moment má len molekuly s polárnymi kovalentnými väzbami ( HCl, NH3, SO 2, H20, C6H5CI) a komunikačná sila je 1-2 plavba(1d \u003d 3,338 × 10 -30 prívesok - CL × m).
V biochémii sa rozlišuje jeden typ komunikácie - vodík komunikácia, ktorá je extrémnym prípadom dipólový dipól atrakciu. Tento vzťah je tvorený príťažlivosťou medzi atómom vodíka a elektronegatívnym atómom malej veľkosti, najčastejšie - kyslíkom, fluórom a dusíkom. S veľkými atómami s podobnou elektronikovateľnosťou (napríklad s chlórom a sivou) je vodíková väzba výrazne slabšia. Atóm vodíka sa vyznačuje jednou základnou vlastnosťou: keď sa rozlišuje väzbovými elektrónmi, jeho jadro - protón - sa odoberá a prestane byť aplikovaný elektrónmi.
Atom sa preto zmení na hlavný dipól.
Vodíková väzba, na rozdiel od vernderwals, je vytvorená nielen pre intermolekulárne interakcie, ale aj vnútri jednej molekuly - intramolekulovývodíková väzba. Vodíkové väzby zohrávajú dôležitú úlohu v biochémii, napríklad na stabilizáciu štruktúry proteínov vo forme A-helixu, alebo na vytvorenie dvojitej DNA Hereation (obr. 7).
Obr.
Vodíkové a vanderwalts väzby sú oveľa slabšie ako iónové, kovalentné a koordinácia. Energia intermolekulárnych prípojok je uvedená v tabuľke. jeden.
Stôl 1. Energie intermolekulárnej energie
Poznámka: Stupeň intermolekulárnych interakcií odráža indikátory entalpie tavenia a odparovania (varu). ION Zlúčeniny sú potrebné na oddelenie iónov oveľa viac energie ako na separáciu molekúl. Enthalpy tavné iónové zlúčeniny sú významne vyššie ako molekulové zlúčeniny.
Štvrtý typ komunikácie -kovová komunikácia
Nakoniec existuje ďalší typ intermolekulárnych väzieb - kovový: Komunikácia pozitívnych kovových mriežkových iónov s bezplatnými elektrónmi. V biologických objektoch sa tento typ komunikácie nenašiel.
Z stručného prehľadu typov dlhopisov sa nachádza jeden kus: dôležitý parameter atómového alebo kovového iónu - elektrónov darcov, ako aj atóm - elektrónový akceptor je jeho veľkosť.
Bez toho, aby sme sa dostali do detailov, poznamenávame sa, že kovalentné polomery atómov, iónové polomery kovov a vanderwali polomery interakcie molekúl sa zvyšujú, pretože zvyšujú svoje poradové číslo v periodických skupinách. Súčasne sú hodnoty iónov Radiii najmenšie a Radius VATERWALVAS - najväčší. Radii všetkých prvkov sa spravidla zvyšuje, obaja kovalentné aj vanderwals.
Najväčšia hodnota pre biológov a lekárov majú koordinácia(donor-akceptor) Komunikácia posudzovaná koordinačná chémia.
Lekárska bioorna. Gól Barashkov
Načítava...