İyotun atom ağırlığı. İyot: kimyasal element hakkında her şey ve insan yaşamındaki rolü

İyot (Jodum), I (Literatür de J) - VII grubunun VII grubunun kimyasal elemanı D. I. Mendeleev, Halojen'e ait (Yunanca. Halos - Sol ve Genler - Şekillendirme), hangi florin, klorun , Brom ve Astat.

Sipariş (Atom) İyot Numarası - 53, Atom Ağırlığı (Kütle) - 126.9.

Doğada mevcut olan tüm iyot elemanları, özelliklerinde en gizemli ve tartışmalı.

İyotun yoğunluğu (spesifik ağırlık) 4.94 g / cm3, TNL - 113.5 ° C, TKN - 184.35 ° C'dir.

Doğada mevcut olan iyot halojenlerinden, tabii ki, bir radyoaktif kısa ömürlü Astat'u dikkate almayın. Neredeyse tüm doğal iyot, 127 numaralı bir kütle ile sabit bir izotopun atomlarından oluşur. Radyoaktif 1-125, uranyumun spontan bölünmesinin bir sonucu olarak oluşturulur. İyotun yapay izotoplarından en önemlisi - 1-131 ve 1-123: Tıpta kullanılırlar.

İlköğretim iyot molekülü (J2), ayrıca diğer halojen, iki atomdan oluşur. Mor iyot çözeltileri elektrolitlerdir (potansiyel fark gerçekleştirildiğinde bir elektrik akımı gerçekleştirilir), çünkü J2 molekülünün çözeltisinde, hareketli iyonlar J ve J üzerinde kısmen ayrışır (parçalayın), J2'nin gözle görülür ayrılma 700 ° 'de gözlenebilir. C, hem de ışık eylemi sırasında. İyot, normal şartlar altında katı bir halde, tek halojendir ve tuhaf (karakteristik kokulu karakteristik) olan metal glitter plakası veya kristalleri olan gri-siyahtır.

Belirgin bir şekilde eksprese edilen kristalin bir yapı, bir elektrik akımı yapabilme yeteneği - tüm bu "metal" özellikleri saf iyotun karakteristiğidir.

Bununla birlikte, iyot, metallerden farklı olarak, gaz halindeki bir duruma geçiş kolaylığı da dahil olmak üzere diğer elementler arasında tahsis edilir. İyotu çiftler halinde çevirin, sıvıdan daha kolaydır. Artan bir oynaklığa sahiptir ve zaten normal bir oda sıcaklığı buharlaşıyor, keskin kokulu mor çiftleri oluşturuyor. İyotun zayıf bir ısıtmasıyla, süblimasyon adı verilen, yani, yani, sıvıyı geçerek gaz halindeki duruma geçiş, daha sonra parlak ince plakalar biçiminde sedimantasyon; Bu işlem laboratuvarlarda ve endüstride iyot temizlemek için kullanılır.

İyot suda zayıf bir şekilde çözünür (yaklaşık 25 ° C'de 0.34 g / l, yaklaşık 1: 5000), ancak birçok organik çözücüde iyi çözündürülür - servo-karbon, benzen, alkol, kerosen, hava, kloroform, ayrıca sulu İyodidlerin (potasyum ve sodyum) çözeltileri ve ikincisi iyot konsantrasyonu, temel iyodinin sudaki doğrudan çözülmesiyle elde edilebileceklerinden çok daha yüksek olacaktır.

Organikteki iyot çözeltilerinin rengi, sürekli olarak ayırt edilmez. Örneğin, servo-karbondaki iyot çözeltisi mor ve alkolde - kahverengidir.

Bir iyodin atomunun harici elektronlarının yapılandırılması - NS2 NP5. Buna göre, değerlik değişken (oksidasyon derecesi) bileşiklerdeki (-1); +1; +3; +5 ve +7.

Kimyasal iyot, klor ve bromdan daha az miktarda olsa da oldukça aktiftir, hatta daha fazla floro.

İyot metallerle, kolay ısıtmada, güçlü bir şekilde etkileşime girer, renksiz yodit tuzları oluşturur.

Hidrojen ile iyot, sadece ısıtıldığında ve tamamen değil, iyodür hidrojen oluşturulduğunda reaksiyona girer. Bazı unsurlar - karbon, azot, oksijen, gri ve selenyum - iyot doğrudan bağlı değildir. Uçucu yağlar, amonyak çözeltileri, beyaz tortu cıva (patlayıcı bir karışım oluşur) ile uyumlu değildir.

İyot (Lat. İodum), I, Periyodik MendeleV sisteminin VII grubunun kimyasal elemanı, halojenleri ifade eder (literatürde de eski isim ve sembol J); Atom numarası 53, atom ağırlığı 126.9045; Metal glitter ile siyah ve gri kristaller. Doğal iyodin, büyük bir numara ile istikrarlı bir izotoptan oluşur. Iodis, 1811'de Fransız kimyacı B. Courtois tarafından açıldı. Kül yosunlarını konsantre sülfürik asit ile ısıtma, mor bir çiftin seçimini izledi (dolayısıyla, İyotun adı - Yunanca. İYOY'lar, IOEIDES - Menekşe'ye benzer renk, mor), ki bu koyu parlak plaka şeklinde yoğuşan kristaller. 1813-1814'te Fransız kimyacı J. L. Gay-Loussak ve Davy'nin İngiliz kimyeti, iyotun ilk doğasını kanıtladı.

Doğada iyot dağılımı. Dünyanın kabuğundaki ortalama iyot içeriği, ağırlıkça% 10 -% 5'dir. Manto ve magmalarda ve bu cinslerde (granitler, bazaltlar ve diğer), iyot bileşikleri dağılmıştır; Derin mineraller Iodod bilinmiyor. Dünyanın kabuğundaki iyotun öyküsü, canlı madde ve biyojenik göçlerle yakından ilişkilidir. Biyosferde, özellikle deniz organizmalarıyla (yosun, süngerler ve diğerleri) konsantrasyonun süreçleri gözlemlenir. Biyosferde üretilen iyotun sekiz hipergenik minerali bilinmektedir, ancak çok nadirdir. Biyosfer için iyotun ana rezervuarı küresel okyanusdur (1 litre, ortalama 5 · 10 -5 g iyot içerir). Okyanustan, deniz suyunun damlalarında çözünmüş iyot bileşikleri atmosfere düşer ve kıtalara rüzgarlara aktarılır. (Okyanus veya deniz rüzgarlarından uzak alanlar iyotla tükenmiştir) İyot, toprakların organik maddeleri ve deniz illerinin organik maddeleri tarafından kolayca adsorbe edilir. Bu klanların sızdırmazlığı ve tortul kayaçların oluşumu, desorpsiyon oluşur, iyot bileşiklerinin bir kısmı yeraltı suyuna girer. Böylece iyodo-tescilli su, iyotun, özellikle petrol sahalarının karakteristik özelliğini (bu suyun 1 l'ü, 100 mg iyot içerir).

İyotun fiziksel özellikleri. İyotun yoğunluğu, 184.35 ° C'lik 4,94 g / cm3, t pl 113,5 ° C'dir. Sıvı ve gazlı iyot molekülü, iki atomdan oluşur (I 2). Gözle görülür ayrışma I 2 \u003d 2i, 700 ° C'nin üzerinde ve ışık eylemi olduğunda gözlenir. Zaten normal sıcaklıkta, iyot buharlaşır, keskin bir kokulu mor çiftler oluşturur. Zayıf ısıtma ile, iyot çıkarılır, parlak ince plakalar şeklinde yerleşti; Bu işlem, iyodini laboratuvarlarda ve endüstride temizlemek için kullanılır. İyot suda (25 ° C'de 0.33 g / l cinsinden 0.33 g / l), iyi - servo-karbon ve organik çözücülerde (benzen, alkol ve diğerleri) ve ayrıca iyodidlerin sulu çözeltilerindedir.

İyotun kimyasal özellikleri. 5S 2 5P 5 iyot atomunun harici elektronlarının yapılandırılması. B Buna göre, iyot, bileşiklerde değişken bir değerlik (oksidasyon derecesi) sergiler: -1 (Hi, Ki), +1 (Hio, Kio), +3 (ICL 3'te), +5 (Hio'da) 3, Kio 3) ve +7 (Hio 4, Kio 4'te). Kimyasal olarak, iyot, klor ve bromdan daha az bir ölçüde de olsa oldukça aktiftir. Metallerle, hafif ısıtmalı iyodin kuvvetlice etkileşime girer, iyodür oluşturur (HG + I 2 \u003d HGI 2). Hidrojen iyotlu, sadece ısıtıldığında ve tamamen değil, iyonik hidrojen oluştururken reaksiyona girer. Karbon, azotla, oksijen iyotu doğrudan bağlı değildir. Elemental iyot bir oksitleyici maddedir, klor ve bromdan daha az güçlüdür. H2 S Hidrojen sülfit, sodyum tiyosülfat na 2 s 2 o 3 ve diğer azaltma maddeleri i - (I 2 + H2 s \u003d s + 2HI) olarak geri yükler. Sulu çözeltilerdeki klor ve diğer güçlü oksitleyiciler IO 3 - (5Cl2 + I 2 + 6H20 \u003d 2HiO 3 H + 10NLL) 'de çevirir. Suda çözündüğünde, iyot kısmen onunla reaksiyona girer (I 2 + H20 \u003d HI + HIO); Sıcak sulu çözeltilerde, alkaliler ve iyodürler oluşturulur (3i 2 + 6naOH \u003d 5nai + NAIO 3 + 3H20). Nişastaya adsorbe, iyot koyu mavi renkte boyar; İyodometri ve iyodini tespit etmek için yüksek kaliteli analizlerde kullanılır.

İyotun çiftleri zehirli ve mukoza membranlarını tahriş eder. İyot derisi bir ateşleme ve dezenfeksiyon etkisi vardır. İyottan gelen lekeler sodyum çözeltiler veya sodyum tiyosülfat ile yıkanır.

İyot elde etmek. İyotun endüstriyel kullanımı için hammaddeler yağ sondaj suyudır; Yosun, ayrıca, sodyum formatında iyotun% 0.4'üne kadar olan Şili (sodyum) nitratın ana likör çözeltilerinin yanı sıra. İyotu petrol suyundan (genel olarak 20-40 mg / l iyot içeren), ilk önce klor (2 NAI + CL2 \u003d 2NACL + I 2) veya azot asidi ile hareket eder (2nai + 2Nano 2 + 2H) 2 S04 \u003d 2NA 2 S04 + 2NO + I 2 + 2H20). Serbest bırakılan iyot ya aktif kömür tarafından adsorbe edilir ya da havayı havaya uçurur. Kömür tarafından adsorbe edilen iyot üzerinde, Elfa Alkali veya sodyum sülfit ile başvurun (i2 + Na2S03 + H20 \u003d Na2S04 + 2HI). Reaksiyon ürünlerinden, serbest iyot, klorin veya sülfürik asit ve oksitleyici ajanın etkisiyle izole edilir, örneğin potasyum dikromat (K2CR207 + 7H2 S04 + 6nai \u003d K 2 S04 + 3NA 2 yani) 4 + CR2 (SO 4) S + 3I 2). Hava ile karıştırıldığında, iyot, su buharı (2H2 O + 2HI) ve daha sonra iyot klor (2HI + CL 2 \u003d 2HCL +) ile kükürt oksit (IV) tarafından emilir. İ 2) yerinden olmuş. Ham kristalin iyot, süblimasyonla temizlenir.

İyotun Uygulanması. İyot ve bileşikleri esas olarak tıpta ve analitik kimyada ve ayrıca organik sentez ve fotoğraflarda kullanılır.

Vücutta iyot. İyot, hayvanlar ve erkekler için gerekli bir iz elementtir. Tayga-orman olmayan topraklardaki ve bitkilerinde, siyah-termal olmayan, ıssız ve dağ biyojeokimyasal bölgeleri, iyot yetersiz miktarda bulunur veya başka bir iz elementler (CO, MN, CU); Bu bölgelerdeki endemik guatrın dağılımı ile bağlantılıdır. Topraklarda ortalama iyot içeriği yaklaşık 3 ·% 10 -% 10'dur, bitkilerde yaklaşık% 10 -% 10'dur. Yüzey içme sularında, az bir iyot vardır (% 10-7 ila 10-9). Deniz kenarlarında, havanın 1 m3'teki iyot miktarı, kıta ve dağ aralıklarında - 1, hatta 0,2 μg'dir.

İyotun bitkiler tarafından emilimi, bileşiklerinin topraklarındaki içeriğe ve bitkilerin türüne bağlıdır. Bazı organizmalar (sözde iyot göbekleri), örneğin, yosun - fusul, laminarya, filofor,% 1'e kadar iyot, bazı süngerler -% 8,5'e kadar biriktirir (iskelet maddesi spongine). Yosun, konsantre iyot, endüstriyel üretim için kullanılır. Hayvan organizmasında, iyotlu yiyecek, su, hava ile birlikte gelir. Ana iyot kaynağı bitkisel yiyecek ve yemdir. İyot emme, ince bağırsakların ön bölümlerinde meydana gelir. İnsan vücudu, kaslarda yaklaşık 10-25 mg, tiroid bezinde yaklaşık 10-25 mg, normal 6-15 mg'lik bir şekilde biriktirir. Radyoaktif bir iyot (131 I ve 125 I) yardımı ile, tiroid bezi IOD'sinde epitelyal hücrelerin mitokondrisinde biriktiği ve içinde üretilen ishal ve monoiodtrosinlerin bir parçası olduğu, hormon tetraodininin içine yoğunlaştığı gösterilmiştir. (tiroksin). Vücuttaki bir iyot, esas olarak böbreklerden (% 70-80'e kadar), süt, tükürük ve ter bezleri, safra ile birlikte ayırt edilir.

Çeşitli biyojeokimyasal illerde, günlük diyetteki iyot içeriği dalgalanıyor (20 ila 240 μg, 20 ila 400 μg'lik bir koyun için bir kişi için). İyottaki bir hayvana ihtiyaç, fizyolojik durumuna, mevsimine, sıcaklığına, vücudun ortamdaki iyot içeriğine adaptasyonuna bağlıdır. İnsan ve hayvan iyot için günlük ihtiyaç 1 kg kütle başına yaklaşık 3 μg'dir (hamilelik sırasında artışlar, gelişmiş büyüme, soğutma). İyotun gövdesine giriş, ana değişimi arttırır, oksidatif işlemleri arttırır, kasları tonlar, cinsel işlevi uyarır.

Gıda ve sudaki iyotun büyük veya daha az dezavantajından dolayı, genellikle 1 ton tuzun 10-25 g iyodür potasyum içeren bir masa tuzu görünmesi kullanılır. İyot içeren gübrelerin kullanımı, çiftlik kültürlerinde içeriğini çiftleştirebilir ve üç katlanabilir.

Tıpta iyot. İyot içeren ilaçlar antibakteriyel ve antifungal özelliklere sahiptir, ayrıca bir anti-enflamatuar ve dikkat dağıtıcı bir etkiye sahiptir; Yaraları, çalışma alanının hazırlanmasını, yaraları dezenfekte etmek için kullanılmaktadır. Uygulanırken, iyotun ilaçları metabolizma üzerinde bir etkisi vardır, tiroid bezinin işlevini güçlendirir. Küçük dozlar (mikroimod), hipofizin ön fraksiyonlarının tirotropik hormonunun oluşumunu oluşturan tiroid bezinin işlevini inhibe eder. İyot protein ve yağ (lipid) değişimini etkilediğinden, ateroskleroz tedavisinde bir uygulama buldu, çünkü kandaki kolesterol içeriğini azaltır; Ayrıca kanın fibrinolitik aktivitesini de arttırır. Diyagnostik amaçlar için, X-ışını-ışın-ray-tekrar maddeleri içeren maddeler.

İyodin preparatlarının uzun süreli ve onlara duyarlılığının artmasıyla, Iodizm'in ortaya çıkması, burun akıntısı, ürtiker, kuka şişmesi, tükürük, tükürük ve yırtılma, tutarlı döküntü (iyododerma) vb. İyot preparatları alınamaz. , hamilelik, böbrek hastalığında, kronik piejery, hemorajik diattes, ürtiker.

İyot radyoaktif. İyotun yapay olarak radyoaktif izotopları - 125 I, 131 I, 132 I ve diğerleri, tiroid bezinin fonksiyonel durumunu belirlemek için biyolojide ve özellikle tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır. Teşhisdeki radyoaktif iyot kullanımı, iyotun tiroid bezinde seçici olarak biriktirilmesi ile ilişkilidir; Terapötik amaçlı kullanım, iyotun radyoizotoplarının β-radyasyonunun, bezin salgılayıcı hücrelerini yok etmek için radyasyonun yayılmasına dayanır. Nükleer fisyon ürünleri ile çevre kirliliği ile, iyotun radyoaktif izotopları hızlı bir şekilde biyolojik döngüye, nihayetinde, nihayetinde, sütte ve bu nedenle insan vücudunda bulunur. Özellikle tiroid bezinin yetişkinlerden 10 kat daha az olan ve ayrıca daha fazla radyo duyarlılığına sahip olan çocukların vücuduna nüfuz etmesi tehlikelidir. Tiroid bezinde radyoaktif iyot izotoplarının biriktirilmesini azaltmak için, stabil bir iyotun preparasyonlarının kullanılması önerilir (alım başına 100-200 mg). Radyoaktif iyot, gastrointestinal sistemde hızlı ve tamamen emilir ve tiroid bezinde seçilir. Emilimi, bezin fonksiyonel durumuna bağlıdır. Nispeten yüksek iyot radyoizotopları konsantrasyonları, tükürük ve laktik bezlerde ve gastrointestinal mukozada da tespit edilir. Tiroid bezi tarafından emilmeyen radyoaktif iyot neredeyse tamamen ve nispeten hızlı bir şekilde idrarla tahsis edilmiştir.

Tanım

İyot Periodik tablonun ana (a) alt grubunun VII grubunun beşinci döneminde yer almaktadır.

Elemanları ifade eder p.- Aile. Metal dışı. Tanımlama - I. Sıra Numarası - 53. Göreceli Atom Kütle - 126.905 A.E.M.

Bir iyodin atomunun elektronik yapısı

İyot atomu, içinde 53 proton ve 74 nötron bulunduğu ve yaklaşık beş yörüngenin 53 elektronun hareket ettirdiği pozitif yüklü bir çekirdekten (+53) oluşur.

Şekil 1. Bir iyot atomunun şematik yapısı.

Elektronların orbitaller tarafından dağılımı aşağıdaki gibidir:

53TE) 2) 8) 18) 18) 7;

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 3d. 10 4s. 2 4p. 6 4d. 10 5s. 2 5p. 5 .

İyodin atomunun dış enerji seviyesi, değerli 7 elektron içerir. Ana durumun enerji diyagramı aşağıdaki formu alır:

Bir iyodin atomunun değerlik elektronları, dört kuantum sayısının bir dizi ile karakterize edilebilir: n. (ana kuantum), l. (orbital), m L. (manyetik) ve s. (çevirmek):

Eşek

Çözme problemlerinin örnekleri

Örnek 1.

İyot veya onunla iyot tanıdık. Bir parmağınızı keserken, iyotlu şişeye, alkol çözeltisi ile daha doğrusu ...
Bununla birlikte, bu unsur, eğitim ve meslek ne olursa olsun, her birimizin kendisi için bir kereden fazla açması gerekir. Bu elemanın öyküsü başlangıçta.

İyotlu İlk Tanım

İyot, 1811'de, ünlü Selimitrovar'ın oğlu olan Fransız kimyacı-teknoloji uzmanı Bernarr Kurto (1777-1838) tarafından açıldı. Büyük Fransız Devrimi yıllarında, babanın "Dünyanın elementinin ana unsurunu Tiran'ın yenilgisi için" çıkarmasına yardımcı oldu "ve daha sonra bağımsız olarak kendi kendine seçim yapıldı.
O zamanlar Selitra, selicacher veya bir Bart'ta elde edildi. Bunlar, inşaat çöplüğü, kireçtaşı, mergel ile karıştırılmış büyüyen ve hayvan çöplerinden katlanmış yığınlardı. Dönme sırasında oluşan amonyak, ilk olarak azotlu HN02'de mikroorganizmalar ve daha sonra karbondioksit ile reaksiyona giren, ca nitratına (N0 3) 2 içine çeviren azot HNO3 asitiyle oksitlendi. Sıcak suyun bir karışımından çıkarıldı ve potas eklendikten sonra. CA reaksiyonu (N0 3) A + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + SASI ↓.
Potasyum nitrat çözeltisi tortudan boşaltıldı ve buharlaştırıldı. Elde edilen potasyum nitrat kristalleri ilave yeniden kristalleştirme ile saflaştırıldı.
Courtois basit bir zanaatkar değildi. Eczanede üç yılda çalıştıktan sonra, kimyadaki dersleri dinlemek ve ünlü Furkrua'daki Paris'te Politeknik Okulu Laboratuvarı'na girme izni aldı. Bilgisini, sodanın daha sonra çıkarıldığı kül yosun incelemesine koydu. Courtois, kül çözeltilerinin buharlaştırıldığı bakır kazanın çok hızlı bir şekilde imha edildiğini belirtti. Rahim çözeltisinde, kristalin sodyum sülfatların ve potasyumun buharlaştırılmasından ve çökeltilmesinden sonra, sülfitleri kalır ve görünüşte başka bir şey. Bir çözeltiye konsantre sülfürik asit ekleyerek, CLOOS mor buharların salınımını keşfetti. Benzer şekilde görülen bir şeyin, Courtois'in meslektaşlarını ve çağdaşlarını gözlemlemesi mümkündür, ancak ilk önce gözlemlerden araştırmaya, araştırmalardan sonuçlara taşınmasıdır.

Bu bulgular (Curo tarafından yazılan makaleyi teklif ediyoruz): "Yosundan elde edilen likörün uterin çözeltisinde, yeterince büyük miktarda olağandışı ve meraklı bir madde içeriyor. Vurgulamak kolaydır. Bunu yapmak için, sülfürik asidi anne likörüne dökmek ve alıcıya bağlı retortta ısıtmak yeterlidir. Yeni bir madde ... çifte ısıtıldığında bir çift muhteşem mora dönüşen siyah bir toz şeklinde çökeltilir. Bu çiftler, kristalin kurşun sülfürün parıltısına benzer şekilde parlaklığa sahip parlak kristal plakalar formunda yoğunlaştırılır ... Yeni bir maddenin buharının muhteşem bir rengi, onu iyi bilinenlerin tüm altından ayırt etmenizi sağlar Maddeler ve onu en büyük ilginin keşfedilmesini sağlayan başka harika özelliklere sahiptir..
1813 yılında, ilk bilimsel yayın bu maddede ortaya çıktı, Joseph Gay-Loussak ve Hamphri Davy gibi parlayan bilim de dahil olmak üzere farklı ülkelerden kimyageri incelemeye başladı. Bir yıl sonra, bu bilim adamları maddenin temelini, açık turu ve eşcinsel Loursak'ı, Yunan - Koyu Mavi, Mor'tan yeni iyot-iyot unsuru denir.
İkinci tanıdık: Özellikler sıradan ve sıradışıdır.

İyot - Grup VII'nin kimyasal elemanıperiyodik sistem. Atom numarası - 53. Atom ağırlığı - 126.9044. Halojen. Mevcut Halojen'den - En zor olanı, elbette, radyoaktif kısa ömürlü Astat'ı düşünmeyin. Neredeyse tüm doğal iyot, 127 kişilik kitle sayısına sahip tek bir izotopun atomlarından oluşur. Radyoaktif iyot - 125, uranyumun spontan bölünmesi sonucu oluşur. İyotun yapay izotoplarından en önemlisi - iyot - 131 ve iyot - 133; Tıpta kullanılırlar.
Diğer halojenler gibi bir temel iyot molekülü, iki atomdan oluşur. İyot tek halojendir - normal koşullar altında katı bir haldedir. Güzel koyu mavi iyot kristalleri en çok grafite benzer. Belirgin bir şekilde eksprese edilen kristalin bir yapı, bir elektrik akımı yapabilme yeteneği - tüm bu "metal" özellikleri saf iyotun karakteristiğidir.
Ancak, grafitin aksine ve metallerin çoğu, iyodin gaz halindeki bir duruma girmesi çok kolaydır. İyotu çiftlerin içine çevirin, sıvıdan bile daha kolaydır.
İyotu eritmek için, oldukça düşük bir sıcaklığa ihtiyacınız var: + 113.5 ° C, ancak ek olarak, erimiş kristaller üzerindeki iyot buharının kısmi basıncının en az bir atmosfer olması gerekir. Başka bir deyişle, USD şişesinde eritmek mümkündür ve açık bir laboratuvar kabında imkansızdır. Bu durumda, iyot çiftleri biriktirmez ve iyot ısınırken, kendimiz olacaktır - genellikle gaz halindeyken, genellikle bu madde ısıtıldığında oluşur ve bu madde ısıtıldığında oluşur. Bu arada, kaynama iyot noktası erime noktasından biraz daha büyük, sadece 184.35 ° C'ye eşittir.
Fakat sadece gaz halindeki transferin sadeliği değil İyot diğer unsurlar arasında tahsis edildi. Çok tuhaf, örneğin, su ile etkileşimi.
Sudaki ilköğretim iyot önemlidir: 25 ° C'de sadece 0.3395 g / l'dır. Bununla birlikte, Doktorların daha uzun bir iyot tentürü (alkolde 3- veya% 5 iyot) kullandıkları zamanlar : Böylece iyodin tentürü nefes almaz, bazı iyodür potasyum Ki ekler. Aynı madde, iyot sulu çözeltilerle alım ve zenginleşmeye yardımcı olur: iyot, seyreltilmemiş bir iyodür radyonu çözeltisi ile karıştırılır.
Ki molekülleri, element iyot moleküllerini ekleyebilir. Her iki tarafta, reaksiyon bir molekülle giriyorsa, potasyumun kırmızı-kahverengi bir trio-yodürü oluşturulur. İodür potasyum, daha fazla sayıda iyot molekülü takabilir, sonuç olarak, çeşitli bileşimlerin bileşikleri K19'a kadar elde edilir. Bu maddelerin poliiodit denir. Kararsızlığın poliiodididleri ve onların çözeltilerinde her zaman bir temel iyot vardır ve anlamlı olarak ağrı, iyotun doğrudan çözülmesi ile elde edilebilecek konsantrasyon.
Birçok organik çözücüde - Serougoland, Kerosen, Alkol, Benzen, Hava, Kloroform - İyot kolayca çözülür. Sulu olmayan iyot çözeltilerinin rengi sabittir. Örneğin, servo-karbon - mor ve alkollü - kahverengi bir çözümdür. Nasıl açıklanır?
Açıkçası, mor çözeltiler, moleküller (12) şeklinde iyot içerir. Başka bir rengin bir çözeltisi ortaya çıkarsa, bir çözücü ile iyot bağlantılarının varlığını üstlenmek mantıklıdır. Ancak, tüm kimyager bu bakış açısını paylaşmaz. Bir kısmı, iyot çözeltilerinin renginde farklılıkların, çözücü moleküllerini ve çözünmüş maddeyi bağlayan farklı bir kuvvetlerin varlığıyla açıklandığına inanmaktadır.
Mor iyot çözeltileri elektrik sağlar, çünkü molekülün (12) çözeltisi, iyonlar 1+ ve i-'ye kısmen ayrıştırılır. Böyle bir varsayım, iyotun olası valansları hakkındaki fikirlere aykırı değildir. Bunun ana değerliği: 1 "(bu bileşiklerin iodidler olarak adlandırılır), 5+ (iyotlar) ve 7+ (periyodet). Ancak, 1+ ve 3+ değerlik sergilediği, rolü oynatan iyot bileşikleri de bilinmektedir. monovalent veya tricalent metal. 53 no'lu elementin sekiz değerli olduğu oksijenli bir iyot bileşiği vardır, - Y4.
Ancak en sık, iyot, halojen olması gerektiği gibi (atom yedi elektronun dış kabuğunda), değerlik 1 "sergiler. Diğer halojenler gibi, yeterince aktiftir - doğrudan çoğu metal ile reaksiyona girer (hatta iyot için asil gümüşe dayanıklı, sadece 50 ° C'ye kadar sıcaklıklarda asil gümüşe dayanıklıdır), fakat florinden bahsetmemesi için inferior klor ve brom. Bazı unsurlar - karbon, azot, oksijen, kükürt, selenyum - iyotla doğrudan reaksiyonda girmez.

Üçüncü tanıdık:

Dünyadaki iyotun lutecy'den daha az olduğu ortaya çıktı
İyot - eleman oldukça nadirdir. Clark (dünyadaki kabuğundaki içeriği ağırlıkça)% 4-10 ~% 5'dir. Lantanoid ailesinin en zor unsurlarından daha az - Tulia ve Lutement.
Evet, IoDine, onu "nadir topraklara" ile ilgili bir özelliğe sahiptir - doğada aşırı bir scatletination. En yaygın unsurdan uzak olmak, iyot tam anlamıyla her yerdedir. Süper içermeyen bile, görünüşte, madencilik kristalinin kristalleri, iyotun mikro safsızlıklarını bulur. Şeffaf hesaplamalarda, 53 sayılı elementin içeriği% 5-10 ~ 6'ya ulaşır. İyot toprakta, denizde ve nehir suyunda, bitki hücrelerinde ve hayvan organizmalarında. Ancak iyot bakımından zengin mineraller çok azdır. En ünlüleri Lautrite CA'dır (IO 5) 2. Ancak dünyadaki lautharit endüstriyel alanları değildir.
İyot elde etmek için, bu elemanı içeren doğal çözeltileri, örneğin tuzlu göllerin suyunu veya geçişli yağ suyunu veya geri dönüşümlü doğal yode yoğunlaştırıcılarını - deniz yosunlarını geri dönüştürmek gerekir. Bir tonda kurutulmuş deniz lahanası (laminaria), 5 kg iodine kadar, bir ton deniz suyunda sadece 20-30 mg'dir.
Çoğu hayati unsurlar gibi, doğada iyot bir dolaşım yapar. Birçok iyot bileşiği suda çok çözünür olduğundan, iyot magmatik kayalardan sızdırılır, denizde ve okyanuslarda alınır. Deniz suyu, buharlaştırılmış, temel iyodin kütlesini havaya yükseltir. Bu temeldir: Karbondioksit varlığında 53 sayılı eleman bileşikleri, 12'ye kolayca oksitlenir.
Anakara üzerine okyanusun hava kitlelerini taşıyan rüzgarlar aktarılır ve atmosferik çökeltilerle birlikte toprağa düşer, toprağa düşer, yeraltı suyu, canlı organizmalarda meydana gelir. İkinci konsantre iyot, ancak ölmek, ölen, yine doğal sular tarafından yıkandığı yerden, okyanusa, spa haddeleyin ve her şey tekrar başlar. Bu, tüm özel ve kimyasal dönüşümlerin ihmal edildiği, bu sonsuz satıcının farklı aşamalarında kaçınılmaz olan genel bir şemadır.
Ve iyot döngüsü çok iyidir ve şaşırtıcı değildir: Bitkilerin hayatında bu unsurun mikromluğunun rolü, hayvanlar, erkek ...

İyot Dördüncü Tanıdık: İyot Biyolojik İşlevler

İyot tentürüyle sınırlı değildirler. Bitkilerin hayatındaki iyotun rolü hakkında ayrıntılı olarak konuşmayacağız - en önemli iz elementlerinden biridir, bir kişinin hayatındaki rolünü sınırlar.
1854'te, Fransız - mükemmel bir kimyager analisti - ZOB hastalığının prevalansının doğrudan havadaki iyot içeriğine, insanların yiyeceklerin tüketilen topraklara bağlı olduğunu buldu. Meslektaşları gluttonun sonuçlarını protesto etti; Dahası, Fransız Bilimler Akademisi onları zararlı olarak tanıdı. Hastalığın kökeni gelince, 42 nedene neden olabileceğine inanıyorlardı - iyot eksikliği bu listede görünmedi.
Neredeyse Alman bilim adamları Bauman'ın yetkisi ve Oswald, Fransız bilim adamlarını hatayı tanımak için yapmadan önce geçti. Bauman ve Oswalo'nun deneyleri, tiroid bezinin çarpıcı bir şekilde iyot içerdiğini ve hormon içeren iyot ürettiğini gösterdi. İyotun dezavantajı, başlangıçta tiroid bezinde hafif bir artışa neden olur, ancak ilerleyen, bu hastalık endemik guatr - çok sayıda organizma sistemidir. Sonuç olarak, metabolizma ihlal edilir, büyüme yavaşlar. Bazı durumlarda, endemik guatr, sağırlığa sağlanabilirliğe neden olabilir ... bu hastalık dağlık alanlarda ve denizden kuvvetlice uzaklaştırılan yerlerde daha yaygındır.
Yaygın hastalık hakkında bile, boyama yaparak yargılanabilir. Rubens "hasır şapka" en iyi kadın portrelerinden biri. Portre'da gösterilen güzel bir kadın boynun şişmesi göze çarpan (doktor derhal şöyle derde olurdu: tiroid bezi arttı). "Perseus ve Andromeda" resminden aynı semptomlar ve Andromeda. İyot eksikliği belirtileri, Rembrandt, Durera, Wang Diek'in portreleri ve resimlerini gösteren bazı insanlarda da görülebilir ...
Ülkemizde, denizden çıkarılan alanların çoğu, endemik guatrıya karşı mücadele genel olarak - öncelikle önleme yoluyla gerçekleştirilir. En güvenilir araç, iyodür mikro kursunun aşç tuzuna katkı maddesidir.
İyotun terapötik kullanım tarihinin yüzyılların derinliklerine girdiğini not etmek ilginçtir. İyot içeren maddelerin iyileştirici özellikleri, bu eleman açılmadan önce 3 bin yıldır bilinmektedir. Çince Kodu 1567 M.Ö. e. Goiter Sea Waterfronts'un tedavisini tavsiye eder.
Ameliyatta iyotun antiseptik özellikleri, Fransız Doktor Baape'yi ilk kullanan ilk idi. Garip olarak, iyot - sulu ve alkol çözümlerinin çok basit dozaj formları - çok uzun bir süre, 1865-1866'da olmasına rağmen ameliyatta uygulamaları bulamadı. Büyük Rus Cerrahı N. I. Pirogov, yaraların tedavisinde iodin tentürü kullandı.
İyot tentürü yardımıyla işletim alanının hazırlanmasının önceliği, yanlışlıkla Alman Doktoru Grossich'e atfedilir. Bu arada, 1904'te, Dört yaşında, Grossich, Rus Voigvach N. P. Philiker, C. Maddesi "Cerrahide antiseptik bir sıvı olarak sucul iyodyum çözümleri", operasyon için hazırlanırken cerrahların dikkatini çekti. .
Bu basit ilaçların anlamlarını ve bugününü kaybetmediğini söylemek gerekir. İlginç bir şekilde, bazen iyot tentürü reçete edilir ve bir dahili olarak: Bir bardak süt üzerinde fazla damlacıklar değil. Bu, aterosklerozda fayda sağlayabilir, ancak iyotun sadece küçük dozlarda faydalı olduğunu ve büyükte zehirli olduğunu hatırlamanız gerekir.

İyot Beşinci Tanıdık - tamamen faydacı

İyot, sadece doktorlar ilgilenmiyor. Jeologlara ve Botanik, kimyagerler ve metalurjistlere ihtiyaç duyar.
Diğer halojenler gibi, iyot, bazı boyalara dahil olan çok sayıda iyodorganik bileşik oluşturur.
İyot bileşikleri, özel fotoğraf emülsiyonlarının ve fotofladüksiyonun hazırlanmasında fotoğraf ve film endüstrisinde kullanılır.
Bir iyodin katalizörü yapay lastiklerin üretiminde kullanılır.
Uluslararası Malzemeler Alma - Silisyum, Titanyum, Hafnium, Zirkonyum - Bu da bu olmadan yapmaz. Saf metaller üretmek için iyodür yöntemi oldukça sık kullanılır.
Yodine preparatları, çelik ve titanyumun sürtünme yüzeyleri için kuru bir yağlayıcı olarak kullanılır.

Güçlü iyot akkor ampulleri yaptı. Böyle bir lambanın cam şişesi bir inert bir gazla doldurulmaz, ancak kendilerinin yüksek sıcaklıklarda ışık yaydığı güç çiftlerindedir.
İyot ve bileşikleri, iyodin oksidasyonuna ve reaksiyon reaksiyonlarına dayanan, eylem için ve kemotronik cihazlarda laboratuvar uygulamalarında kullanılır.
Birçok jeolog, kimyager ve teknoloji uzmanlarının çalışması iyot hammaddeleri ve madencilik yöntemlerinin geliştirilmesine gider. Geçen yüzyılın 60'larına kadar, algler arma alımının tek kaynağıydı. 1868'de IOD, IODAT ve sodyum iyodür olduğu tuzlu üretim atıklarından almaya başladı. Ücretsiz hammaddeler ve setetik bir uterus çözeltisi üretmenin basit bir yolu, Şili Idium tarafından sağlandı. Birinci Dünya Savaşı'nda, Şili Selitra ve Ioda'nın alınmasından vazgeçti ve yakında iyot eksikliği, Avrupa ülkelerinin ilaç endüstrisinin genel durumunu etkilemeye başladı. İyot elde etme maliyet etkin yöntemleri arayışı başladı. Ülkemizde, Sovyet Gücü yıllarında, IOD, Rus kimyacı A. L. phylitsin tarafından 1882'de keşfedildiği Kuban'ın yeraltı ve petrol sularından almaya başladı. Daha sonra Türkmenistan ve Azerbaycan'da bu su keşfedildi.
Ancak yeraltı suyunda iyot içeriği ve su yağı üretimi çok küçüktür. Bu, bir iyot elde etmek için ekonomik olarak haklı endüstriyel yöntemler yaratmanın temel zorluğuydu. İyotla oldukça güçlü bir bağlantı kuracak ve konsantre olacağı bir "kimyasal yem" bulmak gerekiyordu. Başlangıçta, böyle bir "yem" nişasta olduğu ortaya çıktı, daha sonra iyotun çözünmeyen bileşiklere bağlanan bakır ve gümüşün tuzu. Gerçek Kerosen - İyotu içinde çok çözünür. Ancak tüm bu yöntemler pahalı olduğu ve bazen yanıcı olduğu ortaya çıktı.
1930'da Sovyet Mühendisi V. P. Denisovich, iyodin petrol sularından çıkarmak için bir kömür yöntemini geliştirdi ve bu yöntem uzun zamandır Sovyet iyot üretiminin temeliydi. Bir ay boyunca bir kilogram kömürde, 40 g'a kadar iyot birikmiş ...
Diğer yöntemler denendi. Zaten son yıllarda, iyodin, yüksek moleküler ağırlıklı iyon değişim reçineleri tarafından seçici olarak sorduğu tespit edildi. Dünyadaki iyot endüstrisinde iyonik bir yol hala sınırlıdır. Onu ve bizimle başvurma girişimleri vardı, ancak iyotun düşük içeriği ve iyodine üzerindeki iyonitlerin yetersiz seçiciliği henüz izin vermedi, tabii ki, iyot endüstrisini temel olarak dönüştürmek için umut verici bir yöntem.
İyot madenciliğinin geoteknolojik yöntemleri de umut vericidir. Bu suları yüzeye pompalamadan, su ve gaz alanlarını geçen iyot çıkarırlar. Kuyudan girilen özel reaktifler, zemin konsantre iyodu altında ve zayıf bir çözüm yüzeye gider ve konsantre olur. Daha sonra, açıkçası, iyot ve endüstrisinin tüketiminin üretimi çarpıcı bir şekilde artacak - bu elemanın doğasında özgü özelliklerin kompleksi bunun için çok çekici.
İyot ve adam. İnsan vücudunun sadece büyük miktarda iyot gerekmez, ancak şaşırtıcı bir sabitlik, kandaki (% 10 ~ 5-10 ~% 6) bir iyodin kan aynasının kanındaki sabit bir konsantrasyonu korur. Vücuttaki toplam iyot miktarının yaklaşık 25 mg oluşturan, yarıdan fazla tiroid bezindedir. Bu bezde yer alan neredeyse tüm iyot, çeşitli tirozin türevlerinin bir parçasıdır - tiroid bezinin hormonu ve sadece küçük bir kısmı, yaklaşık% 1, inorganik bir iyodin (I1) şeklindedir.
Büyük birinci sınıf iyodine dozları tehlikelidir: doz 2-3 g ölümcül. Aynı zamanda, iyodür biçiminde, çok daha büyük dozlar için bir resepsiyona izin verilir.
Gıda ile bir organizma girerseniz, önemli sayıda inorganik iyot tuzları, kandaki konsantrasyonu 1000 kez yükselir, ancak 24 saat sonra iyot kan aynası normale gelecektir. İyot aynasının seviyesi kesinlikle iç metabolizmanın kalıplarına uyuyor ve pratik olarak deneysel koşullara bağlı değildir.
Tıbbi uygulamada, röntgen teşhisi için iyodorganik bileşikler kullanılır. İyot atomlarının yeterli ağır göbekleri X-ışınlarını ortadan kaldırır. Böyle bir teşhis maddesinin organizması içinde uygulandığında, dokuların ve organların bireysel bölümlerinin son derece net x-ışınları olağanüstüdür.
Altında ve kozmik ışınları. Akademisyen V. I. Vernadsky, Kozmik ışınların, dünyanın kabuğunda nükleer reaksiyonlara neden olan, yani bazı elementlerin başkalarına dönüşümlerine neden olan yer kabuğunun bir iyot oluşumunda oynandığına inanıyordu. Kayalarındaki bu dönüşümler nedeniyle, iyot atomları da dahil olmak üzere çok az miktarda yeni atomlar oluşturulabilir.
İyot _ yağlama. Hidrokarbon yağlarına eklenen iyotun sadece% 0.6'sı, birçok kez paslanmaz çelik ve titanyum yataklarda sürtünme işlemini azaltır. Bu, sürtünme parçalarındaki yükü 50'den fazla artırmanıza olanak sağlar.
İyot ve cam. İyot, özel polaroid camın imalatı için kullanılır. İyot tuzlarının kristalinin, kesinlikle doğal olarak dağılmış olan cam (veya plastik) içine sokulur. Işık ışınının salınımları her yöne doğru geçemez. Bir tür filtre, polaroid olarak adlandırılır, bu da karşı-kör bir ışık akışı atar. Bu cam arabalarda kullanılır. Birkaç polaroidin veya dönen polaroid gözlüklerin birleştirilmesi, son derece renkli efektler elde etmek mümkündür - bu fenomen film mühendisliği ve tiyatroda kullanılır.
BUNU BİLİYOR MUSUN:

• bir kişinin kanındaki insan vücudunun içeriği, yılın zamanına bağlıdır: Eylül-Ocak ayından itibaren, kandaki iyot konsantrasyonu, Şubat ayından itibaren yeni yükseliş başlar ve Mayıs - Haziran ay aynası, iyot aynası ulaşır. en yüksek seviye. Bu salınımlar nispeten küçük bir genliğe sahiptir ve nedenleri hala bir gizem kalır;
• gıda ürünlerinden çok fazla iyot, yumurta, süt, balık; Konserve Gıda, Draje ve Diğer Ürünler şeklinde satışa giren Deniz Kale'de çok fazla iyot;
• rusya'daki ilk iyot fabrikası 1915'te Ekaterinoslava'da inşa edildi (şimdi Dnepropetrovsk); Karadeniz Yosun Philloofors'un külünden iyot aldı; Birinci Dünya Savaşı sırasında, bu fabrikada 200 kg iyot üretildi;
• eğer gök gürültüsü bulutu, iyodür gümüş veya iyodür lideri ile "düşen", o zaman bulutta bir selamlama yerine, bulutta ince bir karlı krup oluşturulur: bu tür tuzlar ile bulut tutuyor, yağmur yağmaz ve ekim yapmaz.

İyot, 1811 yılında, Küro'da Küro'daki Küro, Kıyı bitkilerinin külünden pişirilen Paris üreticisi Selitra tarafından açıldı. 1813 yılında, Gay-Loussak yeni bir maddeyi araştırdı ve buharların mor resminde bir isim verdi - iyot. Yunanca kelimeden üretildi - koyu mavi, menekşe. Daha sonra, klor ile benzerliği kurulduğunda, Davy, bir iyot elemanına (klora benzer) atıfta bulunmayı teklif etti; Bu isim şu ana kadar İngiltere ve Amerika Birleşik Devletleri'nde kabul edilir.

Almak:

SSCB'de iyot elde edilmesinin ana kaynağı, 10 - 50 mg / l iyot içerdiği yeraltı delme suyudur. İyot bileşikleri ayrıca deniz suyunda da mevcuttur, ancak bu kadar küçük miktarlarda, sudan doğrudan tahsis edilmesinin çok zor olduğu. Ancak, kumaşlarında iyot biriken bazı algler var. Bu yosunların külü, iyotun alınması için hammadde olarak hizmet eder. İyot, Potasyum Tatları - Iodata Kio3 ve Şili ve Bolivya'da sodyum nitrat birikintileri (selitra) eşlik eden bir KIO 4'ü ve bir KIO 4 dönemi formunda bulunur.
İyot, çeşitli oksitleyici ajanlar tarafından Hi'nin klor oksidasyonuna benzer şekilde elde edilebilir. Endüstride, genellikle iyodidlerden elde edilir, klor ile çözümleri üzerinde etkilidir. Böylece, iyot üretimi iyonlarının oksidasyonuna dayanır ve klor bir oksitleyici madde olarak kullanılır.

Fiziki ozellikleri:

Oda sıcaklığında iyot, zayıf bir parlaklığa sahip koyu mor kristallerdir. Atmosferik basınç altında ısıtıldığında, menekşe çiftlerine dönüşerek süblimlenir (türetilmiş); Bir çift iyot soğuturken, sıvı durumunu atlayarak kristalleşir. Bu, pratikte iodini uçucu olmayan safsızlıklardan temizlemek için kullanılır. Suda az çözünür, birçok organik çözücüde iyidir.

Kimyasal özellikler:

Ücretsiz iyot, son derece yüksek kimyasal aktivite sergiler. Neredeyse tüm basit maddelerle işbirliğine girer. Özellikle hızlı ve büyük miktarda sıcaklığın salınması ile iyot bağlantısının metallerle bağlantısının tepkisini akar.
Hidrojenle sadece yeterince ağır ısıtma ile reaksiyona girer ve tamamen değil, ters reaksiyon gitmeye başladığından - Iodorodorod'un ayrışması:
H 2 + i 2 \u003d 2HI - 53.1 KJ
Kararsız kompleksler oluşturarak HEDIDS çözümlerinde çözünür. Alkaliler orantısız, iyodidler ve hipoidler oluşturur. Nitrik asit iyot asit için oksitlenir.
Sarımsı sulu bir iyot çözeltisine (sulu çözeltisi H20) çözeltisine hidrojen sülfit suyu eklerseniz, sıvı ağartılır ve ayrılmış kükürtten çamurlanır:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI

Bileşiklerde, -1, +1, +3, +5, +7 oksidasyon derecesini gösterir.

Başlıca Bileşikler:

İyodomodorod, Gaz, klorür için özelliklerinde çok benzer, ancak daha belirgin azaltma özellikleri ile ayırt edilir. Suda çok iyi çözünür (425: 1), konsantre bir iyodorodoryum çözeltisi, merhun serbest bırakılmasından dolayı sisin su buharları ile oluşturur.
Sulu bir çözeltide, en güçlü asitlerin sayısına aittir.
Iodomodorod zaten oda sıcaklığında yavaş yavaş oksitlendi ve ışık etkisi altında, reaksiyon büyük ölçüde hızlandırıldı:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H2 O
İodorodorodorun azaltma özellikleri, serbest kükürt veya hatta H2 S'ye kadar restore edilen konsantre sülfürik asit ile etkileşime girerken gözle görülür şekilde tezahür edilir. Bu nedenle, merhaba, iyodidlerde sülfürik asidin etkisiyle elde edilemez. Genellikle, iyodomiçülürler, iyotu fosfor - PI 3 ile bağlamak için suyun etkisiyle elde edilir. İkincisi, fosfor asidi ve iyodyum hidrojen oluşturan, hidrolizin tamamlanmasına tabi tutulur:
Pi 3 + Zn 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
H2 s'lik bir iyodin süspansiyonuna geçen bir iyodorodor (% 50'ye kadar konsantrasyon) çözeltisi de elde edilebilir.
İodidi., hidroklorik asit tuzları. Potasyum iyodür, tıpta - özellikle endokrin sistemi hastalıkları, fotorektivasyonlarda kullanılır.
Jodanik Asit - Hoi Temel özelliklerin biraz asit üzerinde egemen olduğu bir amfoterik bileşiğidir. Su ile su etkileşimi olan bir çözeltide elde edilebilir
I 2 + H 2 O \u003d Ni + Noi
Jodient Asit - Nio 3 Klorlu iyot suyun oksidasyonu ile elde edilebilir:
I 2 + 5Cl2 + 6H20 \u003d 2Hio 3 + 10HCL
Renksiz kristaller, oda sıcaklığında oldukça kararlıdır. Güçlü asit, enerjik oksitleyici. Tuzlar - iyotlar, asidik bir ortamda güçlü oksitleyici ajanlar.
İyot oksit (v), iyotlu anhidrit, HIO 3 ila 200 ° C, tozun temkinli bir ısıtmasıyla elde edilebilir. 300 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında, iyot ve oksijene ayrılır, özellikle analizde CO'yu absorbe etmek için kullanılan oksidatif özellikler sergiler:
5CO + I 2 O 5 \u003d i 2 + 5CO 2
İyot Asit - Hio 4 Ve tuzları (dönemler) iyi çalışıldı. Asitin, NSLO 4'ün iyot üzerindeki etkisiyle elde edilebilir: 2NSIO 4 + I 2 \u003d 2NIO 4 + SL 2
veya HII 3 çözeltisinin elektrolizi: Nio 3 + H20 \u003d H2 (katod) + NiO 4 (Anot)
Çözeltiden iyot asit, HIO 4 · 2N20 O bileşimine sahip renksiz kristaller olarak ayırt edilir. Bu hidrat, beş eksenli bir asit olarak kabul edilmelidir. H 5 IO 6 (Ortodoks), çünkü beş hidrojen atomunun tümü, tuzlar oluşturmak için metallerle değiştirilebilir (örneğin, AG 5 IO 6). İyot asit zayıf, ancak NSLO 4'ten daha güçlü bir oksitleyici maddedir.
İyot oksit (VII) I 2 O 7 alınmaz.
İyot florides, eğer 7 ise, eğer 7 - Sıvılar, su ile hidrolize edilmiş, florize edici ajanlar.
İyot klorür, ICL, ICL 3 - Crist. Klorür çözeltilerindeki maddeler komplekslerin oluşumu ile çözülür - ve - ajanlarda görünür.

Uygulama:

IODIS, yarı üreten malzemelerin sentezi için kimya endüstrisinde (iyodür rafinaj yapımı ZR ve TI) yaygın olarak kullanılmaktadır.
İyot ve bileşikleri, tıpta analitik kimyada (iyodometri), iodin tentürü (etil alkolde% 10 iyot çözeltisi), antiseptik ve hemostatik ajan şeklinde kullanılır. Önleme için iyot bileşikleri (ürünlerin iyodizasyonu) ve tiroid hastalıklarının tedavisi, radyoaktif izotopları orada kullanılmaktadır. 125 I, 131 I, 132 I.
Dünya Üretimi (SSCB olmadan) yaklaşık 10 bin ton / yıldır (1976).
MPC yaklaşık 1 mg / m3.

Ayrıca bakınız:
P.A. Cüzdan. Omnipresent İyot. "Kimya" (adj. Gaz için. "1 S Eylül"), №20, 2005