Про те, що всі речовини складаються з частинок, знали ще давні греки. Близько 420 р. до зв. е.. Філософ Демокріт висунув припущення, що матерія складається з крихітних, неподільних частинок, які назвали атомами. Усі речовини складаються з атомів та молекул. І атом, і молекулу вважали спочатку не поділяються, і лише згодом було доведено, що це не так. Чим атом відрізняється від молекули.

Атоми- Це дрібні частинки, з яких складається речовина.
Молекули- Це також елементарні частинки, з яких складається будь-яка речовина.

Порівняння атома та молекули

У чому різниця між атомом і молекулою?
Атом є елементарною частинкою речовини. Він має свою масу та розмір і відповідає за властивості цієї речовини, як хімічного елемента. Атом складається з ядра та електронів, які рухаються своїми орбітами навколо ядра. Саме будовою атома зумовлюються хімічні властивості речовини. Атоми не зустрічаються у вільному стані. Вони зв'язуються один з одним і утворюють молекули завдяки електричним зарядам частинок, з яких вони складаються.
Молекула – це те, із чого складається речовина. До складу молекул можуть входити два і більше атомів, які пов'язані між собою міжатомними зв'язками. Більш точно можна сказати так, що молекула складається з атомних ядер і внутрішніх електронів, які рухаються своїми орбітами, а також зовнішніх валентних електронів. У різних молекулах знаходиться різна кількість атомів певного виду та різної кількості. Молекула має складну архітектурну споруду, де в кожного атома своє місце та свої цілком певні сусіди. Властивості молекули визначається тим, скільки в ній атомів. На ці властивості впливає порядок та конфігурація сполуки атомів. Атомна споруда, яка утворює молекулу, може бути жорсткою, але не завжди. Кожен атом перебуває у безперервному русі, він коливається біля свого положення рівноваги. При цьому вільна молекула у процесі її теплового руху має різні конфігурації. Молекула є електрично нейтральною частинкою. Вона є найменшою частинкою речовини, яка має її хімічні властивості. У разі одноатомних молекул, таких як інертні гази, властивості молекули і атома збігаються. Атоми у молекулі об'єднані хімічними зв'язками. Такий зв'язок може створюватися однією або декількома парами електронів, якими спільно володіють два атоми. Молекула може бути самостійно.

Чим атом відрізняється від молекули

Атоми утворюють молекулу. До складу атома входять ядро ​​та електрони, які рухаються своїми орбітами навколо ядра.
Молекули складаються з атомів.
Атом має електричний заряд, а молекула нейтральна.
Лише молекула може існувати самостійно.

Чим відрізняються поняття "атом" та "молекула"? і отримав найкращу відповідь

Відповідь від Sunrise[експерт]
атом менше, в одній молекулі може бути кілька атомів (приклад - 2 атоми водню та один атом кисню = молекула води)

Відповідь від Діана Мамина[гуру]
Молекула складається із атомів.

Відповідь від НІ[гуру]
Окрім спільних місць, ще й родом.

Відповідь від Повітряна[Новичок]
атом, це електронейтральна система взаємодіючих елементів, що складається з ядра і електронів. а молекула - це з'єднання, що складається з 2х або більше атомів

Відповідь від Durchlaucht Furst[гуру]
Атом (ін. -грец. ἄτομος - неподільний) - найменша частина хімічного елемента, що є носієм його властивостей. Атом складається з атомного ядра і навколишнього його електронної хмари. Ядро атома складається з позитивно заряджених протонів і електрично нейтральних нейтронів, а навколишня хмара складається з негативно заряджених електронів. Якщо число протонів у ядрі збігається з числом електронів, то атом загалом виявляється електрично нейтральним. В іншому випадку він має деякий позитивний або негативний заряд і називається іоном. Атоми класифікуються за кількістю протонів і нейтронів у ядрі: кількість протонів визначає приналежність атома деякому хімічному елементу, а число нейтронів - ізотоп цього елемента.
Атоми різного видуу різних кількостях, пов'язані міжатомними зв'язками, утворюють молекули.
Поняття про атом як найменшу неподільну частину матерії було вперше сформульовано давньоіндійськими і давньогрецькими філософами (див.: атомізм). У XVII і XVIII століттяххімікам вдалося експериментально підтвердити цю ідею, показавши, що деякі речовини не можуть бути піддані подальшому розщепленню на складові елементи за допомогою хімічних методів. Однак у наприкінці XIX- На початку XX століття фізиками були відкриті субатомні частинки і складова структура атома, і стало зрозуміло, що атом насправді не є «неподільним».
Молекула (новолатинське molecula, зменшувальне від латів. moles - маса) - найменша частка речовини, що несе його хімічні властивості.
Молекула складається з двох або більше атомів, характеризується кількістю атомних ядер і електронів, що входять до неї, а також певною структурою.
Зазвичай мається на увазі, що молекули нейтральні (не несуть електричних зарядів) і не несуть неспарених електронів (всі валентності насичені); заряджені молекули називають іонами, молекули з мультиплетністю, відмінною від одиниці (тобто з неспареними електронами та ненасиченими валентностями) – радикалами.
Молекули, утворені сотнями чи тисячами атомів, називаються макромолекулами. Особливості будови молекул визначають Фізичні властивостіречовини, що складається із цих молекул.

Відповідь від Маріям Абдулла[Новичок]
ще атоми мають електричний заряд, тоді як молекула нейтральна

Відповідь від Мурват Казимов[Новичок]
атом це те з чого складається молекула

Атом річ ​​(Garg та ін 2014); елемент – це тип речі.

Атом є набір протонів, нейтронів і електронів. Один ізольований атом у нейтральному стані має деяку кількість протонів, таку ж кількість електронів і деяку кількість нейтронів (приблизно стільки ж, скільки протонів для більш легких елементів, що приблизно на 50% більше для більш важких елементів). Число нейтронів або протонів в атомі змінюється тільки в результаті радіоактивних процесів або дуже високоенергетичних взаємодій, таких як ви отримуєте у прискорювачах частинок. І я маю на увазі справдівисока енергія: навіть якщо ви думаєте про роздування паличок динаміту, це не достатньо енергії, щоб почати возитися з протонами та нейтронами. Хімія відбувається, коли атоми об'єднуються та обмінюються електронами або дають електрони один одному. Хімічні реакціївідбуваються весь час, і багато хто з них не потребує великої енергії: переміщення електронів з атома на атом часто дуже просто.

Отже, хімія атома залежить від числа електронів, а число електронів в ізольованому атомі залежить від числа протонів. Електрони настільки легко додавати та видаляти з атомів (просто натерти повітряну кулю на волосся: статична електрика- це те, що ви перекладали електрони між вашим волоссям і повітряною кулею), тому ми класифікуємо атоми відповідно до кількості протонів у них. Нейтрони не такі актуальні: я розповім про них наприкінці.

Таким чином, елемент атома визначається числом протонів. Всі атоми водню мають один протон і всі атоми з одним протоном є воднем. Два протони - це гелій, три - літій, сімнадцять - хлор, 79 - золото тощо. буд. Чистий зразок елемента містить лише атоми такого типу: наприклад, чистий зразок заліза містить лише атоми з 26 протонами. З іншого боку, вода не є елементом: молекула води складається з двох атомів водню (по одному протону), які розділяють електрони з атомом кисню (вісім протонів).

Тепер, що означає стверджувати, що елемент «не можна розбити на простішу форму» і чому атоми не є «простішою формою»? Ну, вони не більш проста форма, тому що атом заліза - залізо: це та сама форма, що не простіше. Подумайте про це так. Якщо я дам вам шматок чистого заліза, все, що ви можете зробити, це розбити його на дрібніші шматки заліза або зробити його більше складною речовиноюнаприклад, дозволивши йому іржу. - іржа утворена із заліза та кисню. Найменший можливий шматок заліза, який ви могли б зробити, це єдиний атом заліза, але це все ще просто неймовірно крихітний шматок заліза. Якби ви хотіли зламати шматок заліза за межі окремих атомів заліза, вам потрібно буде використати ядерний реакторабо прискорювач частинок або щось таке, а потім, нарешті, ви зможете отримати те, що не було залізом, тому що ви б змінили кількість протонів в атомах.

Порівняємо це з водою. Якщо я дам вам відро з чистою водою, то, подібно до шматка заліза, ви можете розділити його на дрібніші і дрібніші зразки, зрештою отримавши єдину молекулу води. Але ви можете зробити ще щось: якщо ви пропускаєте електрику через воду, він розщеплюється на чистий водень і чистий кисень. Це «простіші» речовини, тому що кожен складається з атомів лише одного елемента, тоді як вода має атоми двох елементів.

Що щодо нейтронів? Ну, з точки зору хімії, вони не роблять багато, а атоми з таким же числом протонів, але з різним числом нейтронів, набагато схожі (вони мають, по суті, одну і ту ж хімію, наприклад), ніж атоми, що мають однакові число нейтронів, але різна кількість протонів. Набагато доцільніше класифікувати за кількістю протонів, оскільки це визначає кількість електронів та визначає хімію.

Припустимо, ви спробували класифікувати атоми відповідно до кількості нейтронів. Найкращим чином більшість атомів аргону (18 протонів) мають 22 нейтрони, але деякі атоми хлору (17 протонів) і пристойна частка атомів калію (19 протонів) також мають 22 нейтрони. Як ви, напевно, знаєте, аргон, хлор та калій абсолютно нічим не схожі один на одного. З іншого боку, атоми калію з 22 нейтронами поводяться майже однаково з найпоширенішим видом атомів калію, які мають 21 нейтрон.

Встановлено, що кожен хімічний елемент, що у природі – це суміш ізотопів (звідси вони дрібні атомні маси). Щоб зрозуміти, чим відрізняються один від одного ізотопи, необхідно детально розглянути будову атома. Атом утворює ядро ​​та електронну хмару. На масу атома впливають електрони, що рухаються з приголомшливою швидкістю по орбіталях в електронній хмарі, нейтрони та протони, що входять до складу ядра.

Що таке ізотопи

Ізотопи– це різновид атомів будь-якого хімічного елемента. Електронів та протонів у будь-якому атомі завжди дорівнює кількість.

Оскільки вони мають протилежні заряди (електрони – негативні, а протони – позитивні), атом завжди нейтральний (ця елементарна часткане несе заряду, він дорівнює її нулю). При втраті або захопленні електрона атом втрачає нейтральність, стаючи або негативним або позитивним іоном.

Нейтрони не мають заряду, зате їх кількість в атомному ядрі одного і того ж елемента може бути різною. Це не позначається на нейтральності атома, але впливає його масу і властивості.

Наприклад, у будь-якому ізотопі атома водню є по одному електрону та протону. А кількість нейтронів різна. У протиї є лише 1 нейтрон, в дейтерії – 2 нейтрони й у тритії – 3 нейтрони. Ці три ізотопи помітно відрізняються один від одного за властивостями.

Порівняння ізотопів

Чим відрізняються ізотопи?

У них різна кількість нейтронів, неоднакова маса та різні властивості. Ізотопи мають ідентичну будову електронних оболонок. Це означає, що вони досить близькі по хімічним властивостям. Тому їм відведено в періодичній системіодне місце.

У природі виявлені ізотопи стабільні та радіоактивні (нестабільні). Ядра атомів радіоактивних ізотопів здатні мимоволі перетворюватися на інші ядра. У процесі радіоактивного розпаду вони випромінюють різні частки.

Більшість елементів має понад два десятки радіоактивних ізотопів. До того ж, радіоактивні ізотопи штучно синтезовані абсолютно для всіх елементів. У природній суміші ізотопів їх вміст трохи коливається.

Існування ізотопів дозволило зрозуміти, чому в окремих випадках елементи з меншою атомною масоюмають більший порядковий номер, ніж елементи з більшою атомною масою.

Наприклад, у парі аргон-калій аргон містить важкі ізотопи, а калій – легкі ізотопи. Тому маса аргону більша, ніж калію.

Відмінність ізотопів один від одного полягає в наступному:

1. Вони мають різним числомнейтронів.
2. Ізотопи мають різну масу атомів.
3. Значення маси атомів іонів впливає на їхню повну енергію та властивості.

Чим відрізняються атоми?

У перекладі «атом» означає неподільний. Названий він тому, що довгий час його вважали найменшою частиною речовини. Але подальший розвитокНаука показала, що це не так. Отже, давайте розберемося, з чого складається атом і чим відрізняються атоми. різних елементів.

Будова атома

На сьогоднішній день науці відомо 126 видів хімічних елементів. Загальний план будови їх атомів однаковий. Кожен має ядро, що складається з протонів і нейтронів, навколо якого обертаються електрони. Електрони – це негативно заряджені частинки. При їх обертанні навколо ядра утворюється електронна хмара.

Протони – це позитивно заряджені частинки. У стані спокою в атомі міститься однакова кількість протонів та електронів, тому такий хімічний елемент не має електричного заряду. Однак, у процесі реакцій він може віддавати електрон іншим елементам, перетворюючись на позитивно заряджену частинку, або забирати їх, стаючи негативно зарядженою частинкою. Нейтрони ніякого заряду не несуть, але впливають масу елемента. Для протонів і нейтронів вигадана назва - нуклони.

Атоми різних елементів

Атоми різних елементів відрізняються один від одного кількістю протонів у ядрі. Кількість електронів може змінюватися, а протонів – ніколи. Скільки протонів міститься в ядрі, можна дізнатись за порядковим номером елемента в періодичній системі Менделєєва. У водню (№1) у стані спокою 1 електрон та 1 протон, у літію
(№3) - 3 електрони та 3 протони, у вуглецю (№6) - 6 електронів і 6 протонів.

Оскільки кількість протонів у різних атомів різна, маси в них також відрізняються. Маса елемента в основному формується протонами та нейтронами, адже вага електронів мізерно мала. Але навіть у атомів одного і того ж елемента вага може відрізнятися через різну кількість нейтронів у ядрі. Атоми, які мають кількість нейтронів відрізняється від кількості протонів, називають ізотопами. Наприклад, у природі існують атоми вуглецю С12 (6 протонів та 6 нейтронів), С13 (6 протонів та 7 нейтронів) та інші різновиди із вмістом нейтронів від 2 до 16.